Ulike reduksjonsmidler brukes for å få metaller fra oksider. Bruk hydrogen lar deg oppnå aktive metaller som ikke reduseres av karbonmonoksid (II). Denne metoden brukes også for å oppnå metaller med lavt innhold av urenheter, for eksempel til et kjemisk laboratorium. Kostnaden for denne metoden er ganske høy. Et eksempel er reaksjonen av kobberreduksjon fra kobber(II)oksid når det varmes opp i en hydrogenstrøm:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Angir oksidasjonstilstanden til elementene:
Cu + 2 O + H 2 0 = Cu 0 + H 2 + 1 O
Selv om reaksjonen er reversibel, gjør å utføre den i en strøm av hydrogen, og som en konsekvens fjerning av vanndamp fra reaksjonssonen, at likevekten kan skifte til høyre og oppnå fullstendig reduksjon av kobber.
Jern som kommer inn i skolelaboratoriet er ofte merket med ordene: "Redusert med hydrogen":
Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 O
Metallgjenvinningsmetode aluminium fikk navnet "aluminothermy" eller "aluminothermy". Aluminium er et enda mer aktivt reduksjonsmiddel. Krom og mangan oppnås på denne måten:
2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2 Cr
Når jern(III)oksid reagerer med aluminiumspulver (blandingen må tennes med magnesiumtape), frigjøres mye varme:
2Al + Fe203 = Al203 + 2Fe
Aluminotermi produserer en viss mengde kalsium. Vær oppmerksom på at i den elektrokjemiske spenningsserien er kalsium til venstre for aluminium, men dette gjør det ikke umulig denne metoden- Vi bør ikke glemme at en rekke spenninger indikerer muligheten eller umuligheten av at reaksjoner bare oppstår i løsninger.
Karbonmonoksid mest brukt. For eksempel, når man smelter jern i en masovn, er reduksjonsmidlene koks og det resulterende karbonmonoksid (II). Den generelle ligningen for å få jern fra rød jernmalm er:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
Rene metaller i moderne teknologi brukes relativt sjelden. Rent kobber og aluminium brukes til produksjon elektriske ledninger. Sink, nikkel, krom og gull påføres overflaten av stålprodukter for å beskytte mot korrosjon og gi et vakkert utseende.
Legeringer ha høyere styrke. Lette legeringer basert på aluminium, for eksempel duralumin (inneholder kobber og magnesium) - er spesielt mye brukt i produksjonen fly, biler, høyhastighetsskip.
Jernbaserte legeringer - støpejern og stål - er de viktigste strukturelle materialene i moderne teknologi. Støpejern, på grunn av lavere kostnader, korrosjonsbestandighet og gode støpeegenskaper, er mye brukt til produksjon av verktøymaskiner, ovner, dekorative hagespalier, etc.
Stål er godt bearbeidet og har høy styrke. Ved å tilsette legerende tilsetningsstoffer til stål kan du gi det spesielle egenskaper: høy hardhet, motstand mot korrosjon (rustfritt stål), syrer (syrefast), høye temperaturer (varmebestandig), etc.
Kobberbaserte legeringer - messing og bronse - har god varmeledningsevne og motstand mot korrosjon (inkludert sjøvann), vakker utseende. De brukes til fremstilling av radiatorer, i skipsbygging og til dekorative formål.
Legeringer av tinn og bly - loddemetall - har et lavere smeltepunkt enn tinn og bly hver for seg. Brukes til lodding.
Du vil trenge
- - kjemiske kar;
- - kobber(II)oksid;
- - sink;
- - saltsyre;
- - alkohollampe;
- - muffeovn.
Bruksanvisning
Kobber fra oksid du kan gjenopprette med hydrogen. Gjenta først sikkerhetstiltakene når du arbeider med varmeapparater, samt med syrer og brennbare gasser. Skriv reaksjonsligningene: - interaksjon med saltsyre Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - reduksjon av kobber med hydrogen CuO + H2 = Cu + H2O.
Før du utfører et eksperiment, klargjør utstyr for det, siden begge reaksjonene må skje parallelt. Ta to stativer. I en av dem sikre et rent og tørt reagensrør for oksid kobber, og i den andre - et reagensrør med et gassutløpsrør, hvor det legges noen stykker sink. Tenn alkohollampen.
Hell svart kobberpulver i den forberedte bollen. Fyll med sink umiddelbart. Rett gassutløpsrøret mot oksidet. Husk bare det. Ta derfor med alkohollampen til bunnen av reagensglasset med CuO. Prøv å gjøre alt raskt nok, siden sink reagerer voldsomt med syre.
Mer kobber kan gjenopprettes. Skriv ned reaksjonsligningen: 2CuO + C = 2Cu + CO2 Ta kobber(II)pulver og tørk det over bål i en åpen porselenskopp (pulveret skal farges). Hell deretter det resulterende reagenset i en porselensdigel og tilsett fint ved (koks) med en hastighet på 10 deler CuO til 1 del koks. Mal alt grundig med en stamper. Lukk lokket løst slik at det resulterende produktet fordamper under reaksjonen. karbondioksid, og plasser i en muffelovn med en temperatur på ca. 1000 grader Celsius.
Etter at reaksjonen er fullført, avkjøl digelen og fyll innholdet med vann. Etter dette, rør den resulterende suspensjonen og du vil se hvordan kullpartiklene skilles fra de tunge rødlige kulene. Ta ut det resulterende metallet. Senere, hvis du ønsker det, kan du prøve å smelte kobberet sammen i en ovn.
Før oppvarming av bunnen av kobberoksidrøret, varm opp hele røret. Dette vil bidra til å unngå sprekker i glasset.
Kilder:
- hvordan få kobberoksid
- Reduksjon av kobber med hydrogen fra kobberoksid
Kobber(Cuprum) er et kjemisk grunnstoff i gruppe I periodiske tabell Mendeleev, med atomnummer 29 og atommasse 63.546. Oftest har kobber valens II og I, sjeldnere - III og IV. I det periodiske systemet ligger kobber i fjerde periode og inngår også i gruppe IB. Dette inkluderer edelmetaller som gull (Au) og sølv (Ag). Nå skal vi beskrive metodene for å oppnå kobber.
Bruksanvisning
Industriell kobberproduksjon er kompleks og flertrinnsvis. Det utvunnede metallet knuses og renses deretter fra gråberg ved bruk av flotasjonsforbedringsmetoden. Deretter brennes det resulterende konsentratet (20-45% kobber) i en luftblåsingsovn. Etter brenning skal det dannes en slagg. Det er et fast stoff som inneholder blandinger av mange metaller. Smelt slagg i en reverberatory eller elektrisk ovn. Etter slik smelting er det i tillegg til slagg skjærstein som inneholder 40-50 % kobber.
Matten konverteres ytterligere. Dette betyr at den oppvarmede matten blåses gjennom med trykkluft og beriket luft. Tilsett kvartsfluss (SiO2-sand). Ved omdanning vil det uønskede FeS-sulfidet gå inn i slaggen og frigjøres i form av svoveldioksid SO2. Samtidig vil kobber(II)sulfid Cu2S oksideres. På neste trinn vil det dannes Cu2O-oksid, som vil reagere med kobbersulfid.
Som et resultat av alle de beskrevne operasjonene vil blisterkobber oppnås. Kobberinnholdet i den er omtrent 98,5-99,3 vekt%. Blisterkobber utsettes for raffinering. Dette er det første trinnet med å smelte kobber og føre oksygen gjennom den resulterende smelten. Urenhetene til mer aktive metaller i kobber reagerer umiddelbart med oksygen, og blir umiddelbart til oksidslagg.
I den siste delen av kobberproduksjonsprosessen blir den utsatt for elektrokjemisk svovelraffinering. I dette tilfellet er blisterkobber anoden, og renset kobber er katoden. Takket være denne rensingen faller urenheter av mindre aktive metaller som var tilstede i blisterkobberet ut. Urenheter av mer aktive metaller tvinges til å forbli i elektrolytten. Det er verdt å merke seg at renheten til katodekobber som har passert alle rensingsstadier når 99,9% eller enda mer.
Kobber– et utbredt metall, som var et av de første som ble mestret av mennesker. Siden antikken, på grunn av sin relative mykhet, har kobber blitt brukt hovedsakelig i form av bronse, en legering med tinn. Det finnes både i nuggets og i form av forbindelser. Det er et duktilt metall med en gylden-rosa farge; i luft blir det raskt dekket med en oksidfilm, noe som gir kobberet en gul-rød fargetone. Hvordan avgjøre om et produkt inneholder kobber?
Bruksanvisning
For å finne kobber kan du utføre en ganske enkel kvalitativ reaksjon. For å gjøre dette, plan et stykke metall til spon. Hvis du vil analysere ledningen, må den kuttes i små biter.
Hell deretter litt konsentrert nitrogen i reagensrøret. Senk forsiktig sponene eller ledningsstykkene der. Reaksjonen starter nesten umiddelbart og krever stor forsiktighet og forsiktighet. Det er bra om det er mulig å utføre denne operasjonen i et avtrekksskap eller, i som en siste utvei, fersk, fordi de er giftige, svært skadelige for. De er enkle fordi de er brune i fargen - du får den såkalte "revehalen".
Den resulterende løsningen må fordampes på en brenner. Det er også sterkt tilrådelig å gjøre dette i et avtrekksskap. På dette tidspunktet fjernes ikke bare sikker vanndamp, men også syredamp og gjenværende nitrogenoksider. Det er ikke nødvendig å fordampe løsningen fullstendig.
Video om emnet
Merk
Det må huskes at salpetersyre, og spesielt konsentrert salpetersyre, er et svært etsende stoff; du må arbeide med det med ekstrem forsiktighet! Det er best å bruke gummihansker og vernebriller.
Nyttige råd
Kobber har høy termisk og elektrisk ledningsevne, lav resistivitet, nest etter sølv i denne forbindelse. Hvorfor finner dette metallet bred applikasjon i elektroteknikk for produksjon av strømkabler, ledninger, trykte kretskort. Kobberbaserte legeringer brukes også i maskinteknikk, skipsbygging, militære anliggender og smykkeindustrien.
Kilder:
- hvor kan du finne kobber i 2019
I dag metaller brukes overalt. Deres rolle i industriell produksjon vanskelig å overvurdere. De fleste metaller på jorden er i en sammenhengende tilstand - i form av oksider, hydroksider og salter. Derfor industri- og laboratorieforberedelse rene metaller er som regel basert på visse reduksjonsreaksjoner.
Du vil trenge
- - salter, metalloksider;
- - Laboratorieutstyr.
Bruksanvisning
Gjenopprett de fargede metaller ved å utføre elektrolyse av vandige dem med høy løselighetsindeks. Denne metoden brukes i industriell skalaå få noe . Denne prosessen kan også utføres under laboratorieforhold ved bruk av spesialutstyr. For eksempel kan du gjenvinne kobber i en elektrolysator fra en løsning av sulfatet CuSO4 (kobbersulfat).
Reduser metall ved elektrolyse av smeltet salt. På denne måten kan du til og med oppnå alkalisk metaller for eksempel natrium. Denne metoden brukes også i industrien. For å gjenvinne metall fra smeltet salt, kreves spesialutstyr (har høy temperatur, og gassene som dannes under elektrolyseprosessen må effektivt fjernes).
Reduser metaller fra deres salter og svake organiske ved kalsinering. For eksempel er det i laboratorieforhold mulig å produsere jern fra dets oksalat (FeC2O4 - jernoksalat) ved sterk oppvarming i en kvartsglasskolbe.
Skaff et metall fra dets oksid eller blanding av oksider ved reduksjon med karbon eller. I dette tilfellet kan karbonmonoksid dannes direkte i reaksjonssonen på grunn av ufullstendig oksidasjon av karbon med atmosfærisk oksygen. En lignende prosess skjer i masovner ved smelting av jern fra malm.
Reduser metallet fra oksidet med et sterkere metall. For eksempel er det mulig å utføre reduksjonsreaksjonen av jern med aluminium. For å utføre det tilberedes en blanding av jernoksidpulver og aluminiumspulver, hvoretter det settes i brann ved hjelp av et magnesiumtape. Denne finner sted med utgivelsen av svært stor kvantitet varme (termittbomber er laget av jernoksid og aluminiumspulver).
Video om emnet
Merk
Utfør metallreduksjonsreaksjoner kun under laboratorieforhold, med spesialutstyr og i samsvar med alle sikkerhetsforskrifter.
Tidligere inflammatoriske lungesykdommer, skadelig produksjon, allergener, røykeslutt og andre faktorer krever aktiv restitusjon. Harpiks, avfall og giftstoffer samler seg i luftveiene i årevis. De blir kilden inflammatoriske prosesser. For å gjenopprette lungene er en kompleks effekt på dem nødvendig. De vil komme til unnsetning pusteøvelser, fysisk aktivitet på frisk luft og selvfølgelig urtemedisin.
Du vil trenge
- - marshmallow rot;
- - harpiks, granulert sukker;
- - furuknopper;
- - lakrisrot, salvieblad, følfotblader, anisfrukter;
- - essensielle oljer eukalyptus, gran, furu, merian;
- - timian.
Bruksanvisning
Hvilke typer kobberoksider finnes?
I tillegg til det ovennevnte hovedkobberoksidet CuO finnes det oksider av monovalent kobber Cu2O og treverdig kobberoksid Cu2O3. Den første av dem kan oppnås ved å varme opp kobber til en relativt lav temperatur, ca. 200 °C. Imidlertid skjer en slik reaksjon bare i fravær av oksygen, noe som igjen er umulig. Det andre oksidet dannes ved interaksjon av kobberhydroksid med sterkt oksidasjonsmiddel i et alkalisk miljø, også ved lave temperaturer.
Dermed kan vi konkludere med at det ikke er nødvendig å bekymre seg for kobberoksidforhold. I laboratorier og i produksjon, når du arbeider og dets tilkoblinger, er det nødvendig å følge sikkerhetsforskriftene strengt.
Det er mange representanter for hver av dem, men den ledende posisjonen er utvilsomt okkupert av oksider. En kjemisk element Det kan være flere forskjellige binære forbindelser med oksygen på en gang. Kobber har også denne egenskapen. Den har tre oksider. La oss se på dem mer detaljert.
Kobber(I)oksid
Formelen er Cu 2 O. I noen kilder kan denne forbindelsen kalles kobberoksid, dikobberoksid eller kobberoksid.
Egenskaper
Det er et krystallinsk stoff med en brun-rød farge. Dette oksidet er uløselig i vann og etylalkohol. Det kan smelte uten å spaltes ved en temperatur litt over 1240 o C. Dette stoffet interagerer ikke med vann, men kan overføres til løsning dersom deltakerne i reaksjonen med det er konsentrert saltsyre, alkali, salpetersyre, ammoniakkhydrat, ammonium salter, svovelsyre.
Fremstilling av kobber(I)oksid
Det kan oppnås ved å varme opp kobbermetall, eller i et miljø hvor oksygen har lav konsentrasjon, samt i en strøm av visse nitrogenoksider og sammen med kobber(II)oksid. I tillegg kan det bli et produkt av den termiske dekomponeringsreaksjonen til sistnevnte. Kobber(I)oksid kan også oppnås hvis kobber(I)sulfid varmes opp i en strøm av oksygen. Det er andre, flere komplekse måter dets fremstilling (for eksempel reduksjon av et av kobberhydroksidene, ionebytting av ethvert monovalent kobbersalt med alkali, etc.), men de praktiseres bare i laboratorier.
applikasjon
Nødvendig som pigment ved maling av keramikk og glass; en komponent av maling som beskytter undervannsdelen av et fartøy mot begroing. Brukes også som soppdreper. Kobberoksidventiler kan ikke klare seg uten det.
Kobber(II)oksid
Formelen er CuO. I mange kilder kan det finnes under navnet kobberoksid.
Egenskaper
Det er et høyere oksid av kobber. Stoffet ser ut som svarte krystaller som er nesten uløselige i vann. Det reagerer med syre og danner under denne reaksjonen det tilsvarende kobbersaltet, samt vann. Når det er smeltet sammen med alkali, er reaksjonsproduktene kuprater. Nedbrytningen av kobber(II)oksid skjer ved en temperatur på ca. 1100 o C. Ammoniakk, karbonmonoksid, hydrogen og kull er i stand til å trekke ut metallisk kobber fra denne forbindelsen.
Kvittering
Det kan oppnås ved å varme kobbermetall inn luftmiljø under én betingelse - oppvarmingstemperaturen må være under 1100 o C. Kobber(II)oksid kan også oppnås hvis karbonat, nitrat eller toverdig kobberhydroksid varmes opp.
applikasjon
Dette oksidet brukes til å farge grønt eller Blå farge emalje og glass, og produserer også en kobber-rubin variant av sistnevnte. I laboratoriet brukes dette oksidet til å oppdage stoffers reduserende egenskaper.
Kobber(III)oksid
Formelen er Cu 2 O 3. Den har et tradisjonelt navn, som nok høres litt uvanlig ut - kobberoksid.
Egenskaper
Det ser ut som røde krystaller som ikke løses opp i vann. Dekomponeringen av dette stoffet skjer ved en temperatur på 400 o C, produktene av denne reaksjonen er kobber(II)oksid og oksygen.
Kvittering
Det kan fremstilles ved å oksidere kobberhydroksid med kaliumperoksidisulfat. Forutsetning reaksjon er et alkalisk miljø der det må skje.
applikasjon
Dette stoffet brukes ikke av seg selv. I vitenskap og industri er dets nedbrytningsprodukter - kobber (II) oksid og oksygen - mer utbredt.
Konklusjon
Det er alle kobberoksider. Det er flere av dem på grunn av at kobber har en variabel valens. Det er andre elementer som har flere oksider, men vi snakker om dem en annen gang.
Hydrogens evne til å redusere metaller fra oksider vises vanligvis ved reaksjonen med kobber(II)oksid. For å gjøre dette føres hydrogen fra et Kipp-apparat (sjekk for renhet!) over oppvarmet kobber(II)oksid. Reagensrøret festes i et stativ med hullet litt skrått nedover slik at vannet som dannes under reaksjonen renner ut. For bedre å oppdage rødt kobber males restene etter forsøket i en porselensmørtel, hvorpå man kan se et belegg av metallisk kobber. Man må huske på at det resulterende kobberet må avkjøles i en strøm av hydrogen, ellers vil en del av det reduserte kobberet oksidere igjen. Hvis du tar mer kobber (II) oksid, kan du etter å ha ført hydrogen gjennom det og varme det kraftig opp, legge varmeapparatet til side for en stund. Selvoppvarming av kobber(II)oksid er observert, siden dets reduksjon med hydrogen er en eksoterm reaksjon. (Samme forsøk kan utføres i et oppsett (Fig.) bestående av et tørt glassrør (4), lukket i begge ender med plugger (6) med rør. Legg litt kobber(II)oksid (5) i glassrør (4) og fest det i et stativ (9). Pass hydrogen inn i røret fra et reagensrør (1), lukket med en propp med et gassutløpsrør (2) og koblet til med en gummiadapter (3) til et glassrør (4).
Visuelle observasjoner ___
__________________________________________
Ris. Reduksjon av kobber(II)oksid med hydrogen.
Reaksjonsligning ______
_____________________
____________________________________________________________________
Erfaring 3. Sammenligning av de reduserende egenskapene til molekylært og atomært hydrogen
For å studere de reduserende egenskapene til molekylært og atomært hydrogen, hell en fortynnet løsning av svovelsyre i det første reagensrøret, tilsett noen dråper av en løsning av kaliumpermanganat og et stykke sink, hell en fortynnet løsning av H 2 SO 4 i det andre reagensrøret, tilsett noen dråper KMnO 4-løsning og passer hydrogen fra Kip-apparatet.
Visuelle observasjoner _______________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Reaksjonsligning ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Testspørsmål for laboratoriearbeid “HYDROGEN”.
1. Hydrogen. Elektronisk struktur av et atom. Isotoper.
2. Grunnleggende industrielle og laboratoriemessige metoder for fremstilling av hydrogen.
3. Fysiske egenskaper hydrogen.
4. Kjemiske egenskaper hydrogen.
5. Hva er likhetene mellom hydrogen og halogener, hydrogen og alkalimetaller?
6. Bly strukturformel hydrogenperoksid og indikerer arten av de kjemiske bindingene.
7. Skriv reaksjonsligninger for interaksjonen av hydrogenperoksid med kaliumjodid, kaliumnitritt, blysulfid og sølvoksid. Angi om hydrogenperoksid er oksidasjons- eller reduksjonsmiddel i disse reaksjonene.
8. Fullfør ligningene kjemiske reaksjoner, navngi de oppnådde stoffene og angi typen kjemisk forbindelse:
Na + H2 = H2 + F2 =
9. Skriv reaksjonsligninger som kan brukes til å utføre følgende transformasjoner:
NaOH → H 2 → H 2 O → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 SO 4
10. Hvilket volum hydrogen (n.s.) vil frigjøres når aluminium som veier 32,4 g utsettes for en løsning av saltsyre med et volum på 200 ml (ρ = 1,11 g/cm 3) med en massefraksjon på 25 %?
11. 12 g natriumhydrid ble oppløst i 50 g vann. Bestem massefraksjonen av natriumhydroksid (i prosent) i den resulterende løsningen.
12. Etabler formelen for en hydrogen-nitrogenforbindelse som inneholder 12,5 % hydrogen. Damptettheten til dette stoffet i luft er 1,104.
For notater____________________________________________ _______________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
LABORATORIEARBEID nr. 2. HALOGENER
Erfaring 1. Innhenting av klor og klorvann.
Plasser mangan (IV) oksid i en Wurtz-kolbe utstyrt med en dråpetrakt (se figur) og tilsett konsentrert saltsyre dråpe for dråpe. Plasser gassutløpsrøret i en flaske for oppsamling av klor (eller en flaske med destillert vann (for å oppnå klorvann) eller med en alkaliløsning).
I 1 volum vann kl romtemperatur 2,5 volumdeler klor løses opp. En løsning av klor i vann kalles klorvann. For å tilberede klorvann, før en sterk strøm av klor gjennom kaldt vann under trekk i 5-8 minutter. Når vannet blir gult, er passasjen av klor fullført. Klorvann oppbevares mørkt, i kulde, i en godt lukket flaske, gjerne med en nedslipt glasspropp og en nedslipt kork. I fravær av trekk kan klorvann fås i enheten vist på figuren. Vann helles i kolben, overflødig klor absorberes av alkaliløsningen.
Lukk flasken med klorvann og lagre den til neste forsøk.
Visuelle observasjoner _______________________________________________
____________________________________________________________________
Reaksjonsligning ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Erfaring 2. Avfarging av organiske fargestoffer med klor
Hell ca. 1 ml destillert vann i tre reagensglass. Tilsett 2-3 dråper lakmusløsning i det første reagensglasset, indigo i det andre og metylfiolett i det tredje. Tilsett deretter nylaget klorvann i hvert reagensglass.
Visuelle observasjoner _____________________________________________
__________________________________________________________________
____ ______________________________________________________________
Erfaring 3. Sammenlignende egenskaper oksidative egenskaper halogener
Tilsett 3-5 dråper nylaget natriumbromid i et reagensrør, og 3-5 dråper kaliumjodid i de to andre. Tilsett 4-5 dråper organisk løsningsmiddel (benzen eller bensin) i alle reagensglass. Tilsett 2-4 dråper klorvann i to reagensglass som inneholder en løsning av bromid og jodid, og tilsett bromvann i et tredje reagensglass som inneholder en løsning av jodid.
Visuelle observasjoner _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Reaksjonsligning ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Erfaring 4. Kvalitative reaksjoner på halogenidioner
Tilsett 3-5 dråper konsentrerte løsninger av følgende salter i tre reagensglass: natriumklorid i det første reagensglasset, natriumbromid i det andre, kaliumjodid i det tredje. Tilsett 1-2 dråper sølvnitratløsning i hvert reagensglass.
Visuelle observasjoner _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Reaksjonsligning ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Forsøk 5. Sublimering av jod.
Jodsublimering kan utføres forskjellige måter
a) I et tørt reagensrør varmes det opp 2-3 jodkrystaller. I dette tilfellet er reagensrøret fylt med fiolett joddamp, som ved avkjøling legger seg på de kalde veggene i form av skinnende små krystaller.
B) Plasser flere jodkrystaller i bunnen av glasset, dekk det deretter med en porselenskopp med vann og legg det på et asbestnett. Etter forsiktig oppvarming dukker det opp fiolett damp nedenfra, og jod krystalliserer seg på de kalde veggene i glasset og i bunnen av koppen.
Visuelle observasjoner _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Reaksjonsligning ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Et rent, tørt reagensrør med en liten mengde kobberoksid CuO plasseres på det skråstilte gassutløpsrøret til enheten for å produsere hydrogen. Hellingen skal være slik at kobberoksidpulveret ikke glir ned langs veggene i reagensrøret. En sur løsning tilsettes sinken som helles inn i reservoaret til enheten (s. 59), renheten til hydrogen testes, og et reagensrør med forhåndsfylt kobberoksidpulver plasseres på gassutløpsrøret. Etter forsiktig oppvarming av reagensrøret med flammen fra en alkohollampe (ikke før flammen nærmere hullet: hydrogenet vil blusse opp og i dette tilfellet vil det være vanskelig å slukke det), varmes kobberoksid CuO opp i en viss avstand fra bunnen av reagensrøret. Så snart en liten oppvarming begynner, settes alkohollampen til side - selve den eksoterme reaksjonen når slutten. Vanndråper kondenserer på veggene i reagensrøret. På slutten av reaksjonen varmes reagensrøret opp igjen (uten å stoppe strømmen av hydrogen) for å fjerne vann fra veggene (forholdsregel, se ovenfor), og det resulterende kobberet får avkjøles i strømmen av hydrogen, ellers luft vil gå inn i reagensrøret og metallet som ikke har rukket å avkjøles vil oksidere. Kobbermetallpulver helles på en ambolt og hamres i små tynne plater. Du kan male noe av pulveret i en ren porselensmørtel. Et tynt lag kobber dannes på veggene karakteristisk farge. Det er lett å fjerne det fra veggene ved å fukte dem med salpetersyre.
Eksperimentet kan utføres i hvilken som helst enhet designet for laboratoriearbeid elever med hydrogen og kobber. For å gjøre dette trenger du bare å bytte ut pluggen med et vanlig gassutløpsrør med en plugg med et skrånende rør. Hvis en del av gassutløpsrøret er gummi, i stedet for en kort glasstupp, fest et langt (ca. 20 cm) glassrør til det, sett det på den siste borede pluggen og fest det i en lett skrånende posisjon i stativklemmen. Slik er vanligvis en demonstrasjonsopplevelse utformet, noe som krever mer kraftig kilde hydrogen (Kipp-apparat eller annen automatisk enhet). Ved bruk av automatiske enheter og selv om det er et gummigassutløpsrør i en enhet med trakt, er det relativt enkelt å slukke hydrogenflammen som plutselig blusser opp ved åpningen av reagensrøret under oppvarming ved å lukke kranen kort eller klemme gummirøret. Noen ganger bruker de til et demonstrasjonseksperiment et kulerør i stedet for et reagensrør, men det er ikke noe særlig behov for dette.
b) Dersom det er ønskelig å samle opp vannet som dannes under reaksjonen, utføres forsøket i apparatet vist i figur 81. Et reaksjonsbøyd og trukket rør, hvis lengde er ca. 18 cm, ytre diameter på 1,5 cm. , kan lages av et passende glassrør på en god brenner (t . I, s. 224) eller bestille (bedrefraildfast glass). Plassert i røretzertynn eller "kablet" kobberoksid CuO-kolonne opptil 5 cm mellom to løse plugger av brent asbestull. Hydrogen fra Kipp-apparatet tørkes ved å føre det gjennom svovelsyre. Det resulterende vannet kondenserer i en kolbe plassert i et glass med kaldt vann. Den har et buet gassutløpsrør for å fjerne overflødig hydrogen. På slutten av dette røret testes renheten til det unnslippende hydrogenet før oppvarmingen starter.
I mangel av et buet reaksjonsrør kan du bruke et kule- eller rett (1,5 cm i diameter) rør med et gassutløpsrør bøyd i rett vinkel, og i stedet for en kolbe kan du bruke et vannkjølt reagensrør.
Laster inn...
