| Формули за киселина | Имиња на киселини | Имиња на соодветните соли |
| HClO4 | хлор | перхлорати |
| HClO3 | хипохлорен | хлорати |
| HClO2 | хлорид | хлорити |
| HClO | хипохлорен | хипохлорити |
| H5IO6 | јод | периодати |
| HIO 3 | јодна | јодати |
| H2SO4 | сулфурна | сулфати |
| H2SO3 | сулфурна | сулфити |
| H2S2O3 | тиосулфур | тиосулфати |
| H2S4O6 | тетратионски | тетратионати |
| HNO3 | азот | нитрати |
| HNO2 | азотни | нитрити |
| H3PO4 | ортофосфорни | ортофосфати |
| ХПО 3 | метафосфорни | метафосфати |
| H3PO3 | фосфор | фосфити |
| H3PO2 | фосфор | хипофосфити |
| H2CO3 | јаглен | карбонати |
| H2SiO3 | силикон | силикати |
| HMnO4 | манган | перманганати |
| H2MnO4 | манган | манганати |
| H2CrO4 | хром | хромати |
| H2Cr2O7 | дихром | дихромати |
| HF | водород флуорид (флуорид) | флуориди |
| HCl | хлороводородна (хлороводородна) | хлориди |
| HBr | хидробромски | бромиди |
| Здраво | водород јодид | јодиди |
| H2S | хидроген сулфид | сулфиди |
| HCN | водород цијанид | цијаниди |
| HOCN | цијан | цијанати |
Да ве потсетам накратко конкретни примерикако правилно да се нарекуваат соли.
Пример 1. Солта K 2 SO 4 се формира од остаток на сулфурна киселина (SO 4) и метал К. Солите на сулфурна киселина се нарекуваат сулфати. K 2 SO 4 - калиум сулфат.
Пример 2. FeCl 3 - солта содржи железо и остаток на хлороводородна киселина (Cl). Име на сол: железо (III) хлорид. Ве молиме запомнете: во овој случај не само што мора да го именуваме металот, туку и да ја означиме неговата валентност (III). Во претходниот пример, тоа не беше неопходно, бидејќи валентноста на натриумот е константна.
Важно: името на солта треба да ја означува валентноста на металот само ако металот има променлива валентност!
Пример 3. Ba(ClO) 2 - солта содржи бариум и остатокот од хипохлорна киселина (ClO). Име на сол: бариум хипохлорит. Валентноста на металот Ba во сите негови соединенија е две, не треба да се означува.
Пример 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Групата NH 4 се нарекува амониум, валентноста на оваа група е константна. Име на сол: амониум дихромат (дихромат).
Во горните примери се сретнавме само со т.н. средни или нормални соли. За кисели, базни, двојни и сложени соли, соли на органски киселини нема да се дискутира овде.
Ако сте заинтересирани не само за номенклатурата на соли, туку и за методите на нивна подготовка и Хемиски својства, Ви препорачувам да се свртите кон соодветните делови од референтната книга за хемија:
Имиња на некои неоргански киселини и соли
| Формули за киселина | Имиња на киселини | Имиња на соодветните соли |
| HClO4 | хлор | перхлорати |
| HClO3 | хипохлорен | хлорати |
| HClO2 | хлорид | хлорити |
| HClO | хипохлорен | хипохлорити |
| H5IO6 | јод | периодати |
| HIO 3 | јодна | јодати |
| H2SO4 | сулфурна | сулфати |
| H2SO3 | сулфурна | сулфити |
| H2S2O3 | тиосулфур | тиосулфати |
| H2S4O6 | тетратионски | тетратионати |
| HNO3 | азот | нитрати |
| HNO2 | азотни | нитрити |
| H3PO4 | ортофосфорни | ортофосфати |
| ХПО 3 | метафосфорни | метафосфати |
| H3PO3 | фосфор | фосфити |
| H3PO2 | фосфор | хипофосфити |
| H2CO3 | јаглен | карбонати |
| H2SiO3 | силикон | силикати |
| HMnO4 | манган | перманганати |
| H2MnO4 | манган | манганати |
| H2CrO4 | хром | хромати |
| H2Cr2O7 | дихром | дихромати |
| HF | водород флуорид (флуорид) | флуориди |
| HCl | хлороводородна (хлороводородна) | хлориди |
| HBr | хидробромски | бромиди |
| Здраво | водород јодид | јодиди |
| H2S | хидроген сулфид | сулфиди |
| HCN | водород цијанид | цијаниди |
| HOCN | цијан | цијанати |
Дозволете ми накратко да ве потсетам, користејќи конкретни примери, како правилно треба да се нарекуваат солите.
Пример 1. Солта K 2 SO 4 се формира од остаток на сулфурна киселина (SO 4) и метал К. Солите на сулфурна киселина се нарекуваат сулфати. K 2 SO 4 - калиум сулфат.
Пример 2. FeCl 3 - солта содржи железо и остаток на хлороводородна киселина (Cl). Име на сол: железо (III) хлорид. Ве молиме запомнете: во овој случај не само што мора да го именуваме металот, туку и да ја означиме неговата валентност (III). Во претходниот пример, тоа не беше неопходно, бидејќи валентноста на натриумот е константна.
Важно: името на солта треба да ја означува валентноста на металот само ако металот има променлива валентност!
Пример 3. Ba(ClO) 2 - солта содржи бариум и остатокот од хипохлорна киселина (ClO). Име на сол: бариум хипохлорит. Валентноста на металот Ba во сите негови соединенија е две, не треба да се означува.
Пример 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Групата NH 4 се нарекува амониум, валентноста на оваа група е константна. Име на сол: амониум дихромат (дихромат).
Во горните примери се сретнавме само со т.н. средни или нормални соли. За кисели, базни, двојни и сложени соли, соли на органски киселини нема да се дискутира овде.
Киселините се хемиски соединенија кои се способни да донираат електрично наелектризиран водороден јон (катјон) и исто така да прифатат два интеракциони електрони, што резултира со формирање на ковалентна врска.
Во оваа статија ќе ги разгледаме главните киселини што се изучуваат во средно училиште. средните училишта, а исто така научи многу интересни фактиза различни киселини. Ајде да почнеме.
Киселини: видови
Во хемијата има многу различни киселини кои имаат најмногу различни својства. Хемичарите ги разликуваат киселините според нивната содржина на кислород, испарливост, растворливост во вода, сила, стабилност и дали припаѓаат на органската или неорганската класа. хемиски соединенија. Во оваа статија ќе погледнеме табела која ги претставува најпознатите киселини. Табелата ќе ви помогне да го запомните името на киселината и нејзината хемиска формула.
Значи, сè е јасно видливо. Оваа табела ги претставува најпознатите хемиската индустријакиселини. Табелата ќе ви помогне да запомните имиња и формули многу побрзо.
Водород сулфидна киселина
H 2 S е хидросулфидна киселина. Неговата особеност лежи во фактот дека тоа е исто така гас. Водородниот сулфид е многу слабо растворлив во вода, а исто така е во интеракција со многу метали. Водород сулфидната киселина припаѓа на групата „слаби киселини“, чии примери ќе ги разгледаме во оваа статија.
H 2 S има малку сладок вкус и исто така многу лут мирис расипани јајца. Во природата може да се најде во природни или вулкански гасови, а се ослободува и при распаѓање на протеините.
Својствата на киселините се многу разновидни, дури и ако киселината е незаменлива во индустријата, таа може да биде многу штетна за здравјето на луѓето. Оваа киселина е многу токсична за луѓето. Кога се вдишува мала количина водород сулфид, човекот се буди главоболка, почнуваат тешки мачнини и вртоглавици. Ако некое лице вдишува голем број на H 2 S, може да доведе до напади, кома или дури и моментална смрт.
Сулфурна киселина
H 2 SO 4 е силен сулфурна киселина, со кои децата се запознаваат на часовите по хемија во 8-мо одделение. Хемиските киселини како што е сулфурната киселина се многу силни оксидирачки агенси. H 2 SO 4 делува како оксидирачки агенс на многу метали, како и на основни оксиди.
H 2 SO 4 предизвикува хемиски изгореници кога ќе дојде во контакт со кожа или облека, но не е толку токсичен како водород сулфидот.
Азотна киселина
Силните киселини се многу важни во нашиот свет. Примери за такви киселини: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 е добро позната азотна киселина. Таа најде широка применаво индустријата, како и во земјоделството. Се користи за правење разни ѓубрива, вклучително и накит, при печатење фотографии, во производство лековии бои, како и во воената индустрија.
Таков хемиски киселини, како и азотот, се многу штетни за телото. Пареите на HNO 3 оставаат чирови, предизвикуваат акутно воспаление и иритација на респираторниот тракт.
Азотна киселина
Азотна киселина често се меша со азотна киселина, но постои разлика меѓу нив. Факт е дека е многу послаб од азотот, има сосема различни својства и ефекти врз човечкото тело.
HNO 2 најде широка примена во хемиската индустрија.
Флуороводородна киселина
Флуороводородна киселина (или водород флуорид) е раствор од H 2 O со HF. Формулата на киселина е HF. Флуороводородна киселина многу активно се користи во алуминиумската индустрија. Се користи за растворање силикати, гравирање на силикон и силикатно стакло.
Водород флуоридот е многу штетен за човечкото тело и во зависност од неговата концентрација може да биде благ наркотик. Доколку дојде во контакт со кожата, на почетокот нема промени, но по неколку минути може да се појави остра болка и хемиски изгореници. Флуороводородната киселина е многу штетна за животната средина.
Хлороводородна киселина
HCl е водород хлорид и е силна киселина. Водород хлоридот ги задржува својствата на киселините кои припаѓаат на групата силни киселини. Киселината е транспарентна и безбојна по изглед, но пуши во воздухот. Водород хлоридот е широко користен во металуршката и прехранбената индустрија.
Оваа киселина предизвикува хемиски изгореници, но навлегувањето во очите е особено опасно.
Фосфорна киселина
Фосфорната киселина (H 3 PO 4) е слаба киселина по своите својства. Но, дури и слабите киселини можат да имаат својства на силни. На пример, H 3 PO 4 се користи во индустријата за обновување на железото од 'рѓа. Покрај тоа, фосфорната (или ортофосфорната) киселина е широко користена во земјоделството - од неа се прават многу различни ѓубрива.
Својствата на киселините се многу слични - речиси секоја од нив е многу штетна за човечкото тело, H 3 PO 4 не е исклучок. На пример, оваа киселина, исто така, предизвикува тешки хемиски изгореници, крварење од носот и чипсување на забите.
Јаглеродна киселина
H 2 CO 3 е слаба киселина. Се добива со растворање на CO 2 ( јаглерод диоксид) во H 2 O (вода). Јаглеродна киселинасе користи во биологијата и биохемијата.
Густина на различни киселини
Густината на киселините зазема важно место во теоретските и практичните делови на хемијата. Благодарение на знаењето за густината, можно е да се одреди концентрацијата на одредена киселина и да се реши пресметаното хемиски проблемии додадете точна сумакиселини за да се заврши реакцијата. Густината на која било киселина се менува во зависност од концентрацијата. На пример, колку е поголем процентот на концентрација, толку е поголема густината.
Општи својства на киселините
Апсолутно сите киселини се (односно, тие се состојат од неколку елементи на периодниот систем), и тие нужно вклучуваат H (водород) во нивниот состав. Следно ќе разгледаме кои се вообичаени:
- Сите киселини кои содржат кислород (во формулата на која е присутен О) формираат вода при распаѓање, а исто така и оние без кислород се распаѓаат на едноставни материи(на пример, 2HF се распаѓа на F 2 и H 2).
- Оксидирачките киселини реагираат со сите метали во серијата на метална активност (само оние што се наоѓаат лево од H).
- Тие комуницираат со различни соли, но само со оние кои биле формирани од уште послаба киселина.
Според нивните физички својствакиселините остро се разликуваат една од друга. На крајот на краиштата, тие можат да имаат мирис или не, а исто така да бидат во различни различни состојби на агрегација: течни, гасовити, па дури и цврсти. Цврстите киселини се многу интересни за проучување. Примери за такви киселини: C 2 H 2 0 4 и H 3 BO 3.
Концентрација
Концентрацијата е вредност што го одредува квантитативниот состав на кој било раствор. На пример, хемичарите често треба да утврдат колку чиста сулфурна киселина е присутна во разредената киселина H 2 SO 4. За да го направат тоа, тие истураат мала количина разредена киселина во мерна чаша, ја мерат и ја одредуваат концентрацијата користејќи табела за густина. Концентрацијата на киселините е тесно поврзана со густината; често, при одредување на концентрацијата, има проблеми со пресметката каде што треба да се одреди процентот на чиста киселина во растворот.
Класификација на сите киселини според бројот на атомите на H во нивната хемиска формула
Една од најпопуларните класификации е поделбата на сите киселини на монобазни, двобазни и, соодветно, трибазни киселини. Примери на монобазни киселини: HNO 3 (азотна), HCl (хлороводородна), HF (флуороводородна) и други. Овие киселини се нарекуваат монобазни, бидејќи содржат само еден атом H. Има многу такви киселини, невозможно е да се запамети апсолутно секоја. Само треба да запомните дека киселините се класифицираат според бројот на атомите на H во нивниот состав. Слично се дефинирани дибазичните киселини. Примери: H 2 SO 4 (сулфур), H 2 S (водород сулфид), H 2 CO 3 (јаглен) и други. Трибазик: H 3 PO 4 (фосфорна).
Основна класификација на киселини
Една од најпопуларните класификации на киселини е нивната поделба на кои содржат кислород и без кислород. Како да запомните без да знаете хемиска формуласупстанции кои содржат кислород?
Сите киселини без кислород не содржат важен елементО е кислород, но содржи H. Затоа, зборот „водород“ секогаш е прикачен на нивното име. HCl е H2S - водород сулфид.
Но, можете да напишете и формула заснована на имињата на киселините што содржат киселина. На пример, ако бројот на атомите на O во една супстанција е 4 или 3, тогаш на името секогаш се додава наставката -n-, како и крајот -aya-:
- H 2 SO 4 - сулфур (број на атоми - 4);
- H 2 SiO 3 - силициум (број на атоми - 3).
Ако супстанцијата има помалку од три атоми на кислород или три, тогаш наставката -ist- се користи во името:
- HNO 2 - азотен;
- H 2 SO 3 - сулфур.
Општи својства
Сите киселини имаат кисело и често малку метален вкус. Но, има и други слични својства што сега ќе ги разгледаме.
Постојат супстанции наречени индикатори. Индикаторите ја менуваат својата боја, или бојата останува, но нејзината нијанса се менува. Ова се случува кога индикаторите се под влијание на други супстанции, како што се киселините.
Пример за промена на бојата е толку познат производ како чај и лимонска киселина. Кога ќе се додаде лимон во чајот, чајот постепено почнува да осветлува. Ова се должи на фактот дека лимонот содржи лимонска киселина.
Има и други примери. Лакмусот, кој има јоргована боја во неутрална средина, станува црвен кога се додава хлороводородна киселина.
Кога затегнувањата се во затегната серија пред водородот, се ослободуваат меурчиња од гас - H. Меѓутоа, ако метал кој е во затезната серија по H се стави во епрувета со киселина, тогаш нема да дојде до реакција, нема да има еволуција на гас. Значи, бакар, сребро, жива, платина и злато нема да реагираат со киселини.
Во оваа статија ги испитавме најпознатите хемиски киселини, како и нивните главни својства и разлики.
| Без кислород: | Основност | Име на сол |
| HCl - хлороводородна (хлороводородна) | монобазичен | хлорид |
| HBr - хидробромски | монобазичен | бромид |
| HI - хидројодид | монобазичен | јодид |
| HF - водофлуорна (флуорна) | монобазичен | флуор |
| H 2 S - водород сулфид | двоосновен | сулфид |
| Што содржи кислород: | ||
| HNO 3 - азот | монобазичен | нитрат |
| H 2 SO 3 - сулфур | двоосновен | сулфит |
| H 2 SO 4 – сулфурна | двоосновен | сулфат |
| H 2 CO 3 - јаглен | двоосновен | карбонат |
| H 2 SiO 3 - силициум | двоосновен | силикат |
| H 3 PO 4 - ортофосфорна | триосновни | ортофосфат |
Соли -комплексни супстанции кои се состојат од метални атоми и киселински остатоци. Ова е најбројната класа на неоргански соединенија.
Класификација.По состав и својства: среден, кисел, базен, двоен, мешан, сложен
Средни солисе производи на целосна замена на атомите на водород на полибазна киселина со атоми на метал.
При дисоцијација, се произведуваат само метални катјони (или NH 4 +). На пример:
Na 2 SO 4 ® 2Na + + SO
CaCl 2 ® Ca 2 + + 2Cl -
Киселини солисе производи на нецелосна замена на атоми на водород на полибазна киселина со атоми на метал.
При дисоцијација, тие произведуваат метални катјони (NH 4 +), водородни јони и анјони на киселинскиот остаток, на пример:
NaHCO 3® Na + + HCO «H + +CO.
Основни солисе производи на нецелосна замена на OH групите - соодветната база со киселински остатоци.
При дисоцијација, тие даваат метални катјони, хидроксилни анјони и киселински остаток.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
Двојни солисодржат два метални катјони и при дисоцијација даваат два катјони и еден анјон.
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
Комплексни солисодржат комплексни катјони или анјони.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
Генетска врска помеѓу различни класи на соединенија
ЕКСПЕРИМЕНТАЛЕН ДЕЛ
Опрема и прибор: решетка со епрувети, машина за перење, алкохолна ламба.
Реагенси и материјали: црвен фосфор, цинк оксид, гранули Zn, гасена вар во прав Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 раствори на NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, универзална индикаторска хартија, раствор фенолфталеин, метил портокал, дестилирана вода.
Работниот ред
1. Истурете цинк оксид во две епрувети; додадете раствор на киселина (HCl или H 2 SO 4) на едниот и алкален раствор (NaOH или KOH) на другиот и загрејте малку на ламба за алкохол.
Набљудувања:Дали цинк оксидот се раствора во киселински и алкален раствор?
Напиши равенки
Заклучоци: 1.Во кој тип на оксид припаѓа ZnO?
2. Какви својства имаат амфотерните оксиди?
Подготовка и својства на хидроксиди
2.1. Потопете го врвот на универзалната индикаторска лента во алкалниот раствор (NaOH или KOH). Споредете ја добиената боја на индикаторската лента со стандардната скала на боја.
Набљудувања:Запишете ја pH вредноста на растворот.
2.2. Земете четири епрувети, истурете 1 ml раствор ZnSO 4 во првата, CuSO 4 во втората, AlCl 3 во третата и FeCl 3 во четвртата. Додадете 1 ml раствор на NaOH во секоја епрувета. Напишете набљудувања и равенки за реакциите што се случуваат.
Набљудувања:Дали врнежите се појавуваат кога алкали се додаваат во раствор на сол? Наведете ја бојата на седиментот.
Напиши равенкинастанати реакции (во молекуларна и јонска форма).
Заклучоци:Како може да се подготват метални хидроксиди?
2.3. Пренесете половина од седиментите добиени во експериментот 2.2 во други епрувети. Еден дел од седиментот се обработува со раствор од H 2 SO 4, а другиот со раствор од NaOH.
Набљудувања:Дали се случува растворање на талогот кога на талогот се додаваат алкали и киселина?
Напиши равенкинастанати реакции (во молекуларна и јонска форма).
Заклучоци: 1. Каков тип на хидроксиди се Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?
2. Какви својства имаат амфотерните хидроксиди?
Добивање соли.
3.1. Истурете 2 ml раствор CuSO 4 во епрувета и потопете го исчистениот клинец во овој раствор. (Реакцијата е бавна, промените на површината на ноктот се појавуваат по 5-10 минути).
Набљудувања:Дали има промени на површината на ноктот? Што се депонира?
Напишете ја равенката за реакцијата на редокс.
Заклучоци:Земајќи го предвид опсегот на метални напрегања, наведете го начинот на добивање соли.
3.2. Ставете една цинк гранула во епрувета и додадете раствор на HCl.
Набљудувања:Дали има еволуција на гас?
Напишете ја равенката
Заклучоци:Објаснете овој методдобивање на соли?
3.3. Истурете малку гасена вар во прав Ca(OH) 2 во епрувета и додадете раствор на HCl.
Набљудувања:Дали има еволуција на гас?
Напишете ја равенкатареакцијата што се одвива (во молекуларна и јонска форма).
Заклучок: 1. Каков вид на реакција е интеракцијата помеѓу хидроксид и киселина?
2. Кои материи се производите на оваа реакција?
3.5. Истурете 1 ml раствори на сол во две епрувети: во првата - бакар сулфат, во втората - кобалт хлорид. Додадете во двете епрувети капка по капкараствор на натриум хидроксид додека не се формира талог. Потоа додадете вишок алкали во двете епрувети.
Набљудувања:Наведете ги промените во бојата на врнежите во реакциите.
Напишете ја равенкатареакцијата што се одвива (во молекуларна и јонска форма).
Заклучок: 1. Како резултат на какви реакции се формираат основните соли?
2. Како можете да ги претворите основните соли во средни соли?
Тест задачи:
1. Од наведените супстанции запиши ги формулите на соли, бази, киселини: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, КОХ
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. Наведете ги формулите на оксидите што одговараат на наведените супстанции H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge(OH) 4.
3. Кои хидроксиди се амфотерични? Запишете ги равенките за реакција кои ја карактеризираат амфотеричноста на алуминиум хидроксид и цинк хидроксид.
4. Кое од следните соединенија ќе комуницира во парови: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Запишете ги равенките за можни реакции.
Лабораториска работабр. 2 (4 часа)
Тема:Квалитативна анализа на катјони и анјони
Цел:ја совлада техниката на спроведување на квалитативни и групни реакции на катјони и анјони.
ТЕОРЕТСКИ ДЕЛ
Главната задача на квалитативната анализа е да се утврди хемиски составсупстанции кои се наоѓаат во разни предмети (биолошки материјали, лекови, прехранбени производи, предмети животната средина). Оваа работа ја испитува квалитативната анализа на неорганските супстанции кои се електролити, т.е. во суштина квалитативната анализа на јоните. Од целиот сет на настанати јони беа избрани најважните во медицинска и биолошка смисла: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K+, Mg 2+, Cl -, PO , CO, итн.). Многу од овие јони се наоѓаат во разни лекови и храна.
Не сите се користат во квалитативната анализа можни реакции, но само оние кои се придружени со јасен аналитички ефект. Најчести аналитички ефекти: појава на нова боја, ослободување на гас, формирање на талог.
Постојат два фундаментално различни пристапи кон квалитативна анализа: фракционо и систематско . Во систематската анализа, групните реагенси нужно се користат за раздвојување на присутните јони во посебни групи, а во некои случаи и во подгрупи. За да го направите ова, дел од јоните се претвораат во нерастворливи соединенија, а дел од јоните се оставаат во раствор. По одвојувањето на талогот од растворот, тие се анализираат посебно.
На пример, растворот содржи јони A1 3+, Fe 3+ и Ni 2+. Ако овој раствор е изложен на вишок алкали, талог од Fe(OH) 3 и Ni(OH) 2 се таложи, а [A1(OH) 4] - јони остануваат во растворот. Талогот што содржи хидроксиди на железо и никел делумно ќе се раствори кога се третира со амонијак поради преминот кон раствор од 2+. Така, со користење на два реагенси - алкали и амонијак, се добиени два раствори: едниот содржел [A1(OH) 4 ] - јони, другиот содржел 2+ јони и талог Fe(OH) 3. Со помош на карактеристични реакции, присуството на одредени јони потоа се докажува во растворите и во талогот, кој прво мора да се раствори.
Систематската анализа се користи главно за откривање на јони во сложени повеќекомпонентни мешавини. Тој е многу трудоинтензивен, но неговата предност лежи во лесната формализирање на сите дејствија што се вклопуваат во јасна шема (методологија).
За да се спроведе фракциона анализа, се користат само карактеристични реакции. Очигледно, присуството на други јони може значително да ги наруши резултатите од реакцијата (бои кои се преклопуваат, несакани врнежи итн.). За да се избегне ова, фракционата анализа главно користи високо специфични реакции кои даваат аналитички ефект со мал број јони. За успешни реакции, многу е важно да се одржуваат одредени услови, особено pH вредност. Многу често во фракционата анализа е неопходно да се прибегне кон маскирање, односно да се претворат јоните во соединенија кои не се способни да произведат аналитички ефект со избраниот реагенс. На пример, диметилглиоксим се користи за откривање на јон на никел. Јонот Fe 2+ дава сличен аналитички ефект на овој реагенс. За да се открие Ni 2+, јонот Fe 2+ се пренесува во стабилен флуориден комплекс 4- или се оксидира до Fe 3+, на пример, со водороден пероксид.
Фракционата анализа се користи за откривање на јони во поедноставни мешавини. Времето на анализа е значително намалено, но во исто време од експериментаторот се бара да има подлабоко познавање на моделите на проток хемиски реакции, бидејќи да се земат предвид сите можни случаи во една специфична техника меѓусебно влијаниејони на природата на набљудуваните аналитички ефекти е доста тешко.
Во аналитичката пракса, т.н фракционо-систематски метод. Со овој пристап, се користи минимален број на групни реагенси, што овозможува да се наведат тактиките за анализа во општ преглед, кој потоа се изведува со помош на фракциониот метод.
Според техниката на спроведување на аналитички реакции се разликуваат реакциите: седиментни; микрокристалноскопски; придружено со ослободување на гасовити производи; спроведена на хартија; екстракција; обоени во раствори; пламен боење.
При спроведување на седиментни реакции, мора да се забележи бојата и природата на талогот (кристален, аморфен), доколку е потребно, се вршат дополнителни тестови: талогот се проверува за растворливост во силни и слаби киселини, алкалии и амонијак и вишок на реагенсот. При спроведување на реакции придружени со ослободување на гас, се забележува неговата боја и мирис. Во некои случаи, се вршат дополнителни тестови.
На пример, ако ослободениот гас се сомнева дека е јаглерод моноксид (IV), тој се пренесува преку вишок на варова вода.
Во фракционите и систематските анализи, широко се користат реакции при кои се појавува нова боја, најчесто тоа се реакции на сложеност или редокс реакции.
ВО во некои случаиУдобно е да се спроведат такви реакции на хартија (реакции на капки). Реагенси кои не се распаѓаат во нормални услови, однапред нанесена на хартија. Така, за откривање на водород сулфид или сулфидни јони, се користи хартија импрегнирана со олово нитрат [поцрнувањето се јавува поради формирање на олово(II) сулфид]. Многу оксидирачки агенси се откриени со користење на јодна скробна хартија, т.е. хартија натопена во раствори на калиум јодид и скроб. Во повеќето случаи, потребните реагенси се нанесуваат на хартија за време на реакцијата, на пример, ализарин за јонот A1 3+, купрон за јонот Cu 2+ итн. За подобрување на бојата, понекогаш се користи екстракција во органски растворувач. За прелиминарни тестови, се користат реакции на боја на пламен.
| Киселинска формула | Име на киселина | Име на сол | Соодветен оксид |
| HCl | Солјанаја | Хлориди | ---- |
| Здраво | Хидројодичен | Јодиди | ---- |
| HBr | Хидробромски | Бромиди | ---- |
| HF | Флуоресцентни | Флуориди | ---- |
| HNO3 | Азот | Нитрати | N2O5 |
| H2SO4 | Сулфурна | Сулфати | СО 3 |
| H2SO3 | Сулфурна | Сулфити | SO 2 |
| H2S | Хидроген сулфид | Сулфиди | ---- |
| H2CO3 | Јаглен | Карбонати | CO2 |
| H2SiO3 | Силикон | Силикати | SiO2 |
| HNO2 | Азотни | Нитрити | N2O3 |
| H3PO4 | Фосфор | Фосфати | P2O5 |
| H3PO3 | Фосфор | Фосфити | P2O3 |
| H2CrO4 | Хром | Хромати | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Дво-хромирани | Бихромати | CrO3 |
| HMnO4 | Манган | Перманганати | Mn2O7 |
| HClO4 | Хлор | Перхлорати | Cl2O7 |
Киселините може да се добијат во лабораторија:
1) при растворање на киселински оксиди во вода:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ;
2) кога солите комуницираат со силни киселини:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
Киселините комуницираатсо метали, бази, основни и амфотерни оксиди, амфотерни хидроксиди и соли:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 (концентриран) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4¯ + 2H2O;
2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H2SO4 + Zn(OH) 2 → ZnSO4 + 2H2O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3.
Вообичаено, киселините реагираат само со оние метали кои доаѓаат пред водородот во електрохемиската напонска серија и се ослободува слободен водород. Таквите киселини не комуницираат со ниско-активни метали (напоните доаѓаат по водородот во електрохемиската серија). Киселините, кои се силни оксидирачки агенси (азотен, концентриран сулфур), реагираат со сите метали, со исклучок на благородните (злато, платина), но во овој случај не се ослободува водород, туку вода и оксид, за пример, SO 2 или NO 2.
Солта е производ на замена на водородот во киселина со метал.
Сите соли се поделени на:
просек– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, итн.;
кисело– NaHCO 3, KH 2 PO 4;
главен - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.
Средната сол е производ на целосна замена на водородните јони во киселинската молекула со метални атоми.
Киселите соли содржат атоми на водород кои можат да учествуваат во реакциите на хемиска размена. Во киселинските соли, се случи нецелосна замена на атоми на водород со атоми на метал.
Основните соли се производ на нецелосна замена на хидроксо групи на поливалентни метални бази со киселински остатоци. Основните соли секогаш содржат хидроксо група.
Средните соли се добиваат со интеракцијата:
1) киселини и бази:
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
2) киселински и базен оксид:
H2SO4 + CaO → CaSO4¯ + H2O;
3) киселински оксид и база:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) кисели и базни оксиди:
MgO + CO 2 → MgCO 3 ;
5) метал со киселина:
Fe + 6HNO3 (концентриран) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H2O;
6) две соли:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3;
7) соли и киселини:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;
8) соли и алкалии:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Се добиваат киселински соли:
1) при неутрализирање на полибазни киселини со алкали во вишок киселина:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) за време на интеракцијата на средни соли со киселини:
CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;
3) за време на хидролиза на соли формирани од слаба киселина:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
Главните соли се добиваат:
1) за време на реакција помеѓу поливалентна метална база и киселина што е поголема од базата:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H2O;
2) за време на интеракцијата на средни соли со алкалии:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) при хидролиза на средни соли формирани од слаби бази:
AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Солите можат да комуницираат со киселини, алкалии, други соли и вода (реакција на хидролиза):
2H 3PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO3;
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Во секој случај, реакцијата на јонска размена продолжува до завршување само кога се формира слабо растворливо, гасовито или слабо дисоцирачко соединение.
Покрај тоа, солите можат да стапат во интеракција со металите, под услов металот да е поактивен (има понегативен електроден потенцијал) од металот вклучен во солта:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Солите се карактеризираат и со реакции на распаѓање:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
Лабораториска работа бр.1
ДОБИВАЊЕ И ИМОТИ
БАЗИ, КИСЕЛИНИ И СОЛИ
Експеримент 1. Подготовка на алкалии.
1.1. Интеракција на метал со вода.
Истурете дестилирана вода во кристализатор или порцеланска чаша (околу 1/2 од садот). Добијте од вашиот наставник парче натриум метал, претходно исушено со филтер-хартија. Испуштете парче натриум во кристализатор со вода. Откако ќе заврши реакцијата, додадете неколку капки фенолфталеин. Забележете ги набљудуваните појави и создадете равенка за реакцијата. Наведете го добиеното соединение и запишете ја неговата структурна формула.
1.2. Интеракција на метал оксид со вода.
Истурете дестилирана вода во епрувета (1/3 од епрувета) и ставете грутка CaO во неа, измешајте темелно, додадете 1 - 2 капки фенолфталеин. Забележете ги набљудуваните појави, запишете ја равенката на реакцијата. Наведете го добиеното соединение и наведете ја неговата структурна формула.
Се вчитува...
