Et af de bedst kendte kulhydrater er saccharose. Det bruges til madlavning og findes også i frugterne af mange planter.

Dette kulhydrat er en af ​​de vigtigste energikilder i kroppen, men dets overskud kan føre til farlige patologier. Derfor bør du sætte dig mere ind i dens egenskaber og funktioner.

Fysiske og kemiske egenskaber

Saccharose er en organisk forbindelse dannet af glucose og fruktoserester. Det er et disaccharid. Dens formel er C12H22O11. Dette stof er krystallinsk. Den har ingen farve. Smagen af ​​stoffet er sød.

Det er kendetegnet ved fremragende opløselighed i vand. Denne forbindelse kan også opløses i methanol og ethanol. For at smelte dette kulhydrat kræves en temperatur på 160 grader, som et resultat af denne proces dannes karamel.

Til dannelsen af ​​saccharose kræves en reaktion for at adskille vandmolekyler fra simple saccharider. Det udviser ikke aldehyd- og ketonegenskaber. Når det reageres med kobberhydroxid, dannes saccharater. De vigtigste isomerer er laktose og maltose.

Ved at analysere, hvad dette stof består af, kan vi nævne den første ting, der adskiller saccharose fra glucose - saccharose har en mere kompleks struktur, og glucose er et af dets elementer.

Derudover kan følgende forskelle nævnes:

1. Det meste saccharose findes i roer eller rør, og derfor kaldes det roer eller rørsukker. Det andet navn for glukose er druesukker.
2. Saccharose har en sødere smag.
3. Det glykæmiske indeks for glukose er højere.
4. Kroppen omsætter glukose meget hurtigere, fordi det er et simpelt kulhydrat. For assimilering af saccharose er dens foreløbige spaltning nødvendig.

Disse egenskaber er de vigtigste forskelle mellem de to stoffer, som har ret mange ligheder. Hvordan kan man på en nemmere måde skelne mellem glukose og saccharose? Det er værd at sammenligne deres farve. Saccharose er en farveløs forbindelse med en let glans. Glukose er også et krystallinsk stof, men dets farve er hvid.

Biologisk rolle

Den menneskelige krop er ude af stand til direkte assimilering af saccharose - dette kræver hydrolyse. Forbindelsen fordøjes i tyndtarmen, hvor fructose og glukose frigives fra den. Det er dem, der er yderligere splittet og bliver til energi, der er nødvendig for livet. Vi kan sige, at sukkerets hovedfunktion er energi.

Takket være dette stof finder følgende processer sted i kroppen:

• frigivelse af ATP;
• opretholdelse af normen for blodlegemer;
• nervecellernes funktion;
• vital aktivitet af muskelvæv;
• dannelse af glykogen;
• opretholdelse af en stabil mængde glucose (med systematisk nedbrydning af saccharose).

På trods af dets gavnlige egenskaber betragtes dette kulhydrat som "tomt", så overdreven forbrug kan forårsage forstyrrelser i kroppen.

Det betyder, at mængden pr. dag ikke bør være for stor. Optimalt set bør det ikke være mere end 10 af de forbrugte kalorier. Samtidig bør dette ikke kun omfatte ren saccharose, men også det, der indgår i andre fødevarer.

Du bør ikke helt udelukke denne forbindelse fra kosten, da sådanne handlinger også er fyldt med konsekvenser.

Dens mangel er indikeret af sådanne ubehagelige fænomener som:

• depressive stemninger;
• svimmelhed;
• svaghed;
• øget træthed;
• nedsat ydeevne;
• apati;
• humørsvingninger;
• irritabilitet;
• migræne;
• svækkelse af kognitive funktioner;
• hårtab;
• skøre negle.

Nogle gange kan kroppen have et øget behov for produktet. Dette sker med aktiv mental aktivitet, da energi er nødvendig for passage af nerveimpulser. Også dette behov opstår, hvis kroppen udsættes for en giftig belastning (saccharose bliver i dette tilfælde en barriere for beskyttelsen af ​​leverceller).

Sukker skade

Misbrug af denne forbindelse kan være farlig. Dette skyldes dannelsen af ​​frie radikaler, der opstår under hydrolyse. På grund af dem svækkes immunforsvaret, hvilket fører til en stigning i kroppens sårbarhed.

I denne henseende er det nødvendigt at begrænse forbruget af dette stof, hvilket forhindrer dets overdrevne akkumulering.

Naturlige kilder til saccharose

For at kontrollere mængden af ​​forbrugt saccharose skal du vide, hvor forbindelsen er indeholdt.

Det indgår i mange fødevarer, og det er også meget udbredt i naturen.

Det er meget vigtigt at overveje, hvilke planter der indeholder komponenten - dette giver dig mulighed for at begrænse brugen til den ønskede hastighed.

Den naturlige kilde til store mængder af dette kulhydrat i varme lande er sukkerrør, og i tempererede lande - sukkerroer, canadisk ahorn og birk.

Der findes også mange stoffer i frugter og bær:

• persimmon;
• majs;
• druer;
• ananas;
• mango;
• abrikoser;
• mandariner;
• blommer;
• ferskner;
• nektariner;
• gulerødder;
• melon;
• jordbær;
• grapefrugt;
• bananer;
• pærer;
• solbær;
• æbler;
• valnødder;
• bønner;
• pistacienødder;
• tomater;
• kartofler;
• løg;
• kirsebær;
• græskar;
• kirsebær;
• stikkelsbær;
• hindbær;
• grønne ærter.

Derudover indeholder forbindelsen mange slik (is, slik, bagværk) og visse typer tørret frugt.

Egenskaber ved produktion

Saccharoseproduktion indebærer dens industrielle udvinding fra sukkerholdige afgrøder. For at et produkt skal overholde GOST-standarderne, skal teknologien følges.

Det består i at udføre følgende handlinger:

1. Rensning og formaling af sukkerroer.
2. Anbringelse af råvarer i diffusorer, hvorefter varmt vand ledes igennem dem. Dette giver dig mulighed for at vaske op til 95% af saccharose fra roerne.
3. Behandling af opløsningen med kalkmælk. På grund af dette udfældes urenheder.
4. Filtrering og fordampning. Sukker på dette tidspunkt har en gullig farve på grund af farvestoffer.
5. Opløsning i vand og rensning af opløsningen med aktivt kul.
6. Anden fordampning, hvis resultat er produktionen af ​​hvidt sukker.

Herefter krystalliseres stoffet og fyldes i emballage til salg.

Video om sukkerproduktion:

Anvendelsesområde

Da saccharose har mange værdifulde egenskaber, er det meget brugt.

De vigtigste områder af dets anvendelse er:

Produktet bruges også i kosmetologi, landbrug, i produktionen af ​​husholdningskemikalier.

Hvordan påvirker saccharose den menneskelige krop?

Dette aspekt er et af de vigtigste. Mange mennesker forsøger at forstå, om det er værd at bruge et stof og produkter med dets tilføjelse i hverdagen. Oplysninger om tilstedeværelsen af ​​skadelige egenskaber i det har spredt sig bredt. Ikke desto mindre må vi ikke glemme produktets positive virkning.

Den vigtigste handling af forbindelsen er at forsyne kroppen med energi. Takket være ham kan alle organer og systemer fungere korrekt, og samtidig oplever en person ikke træthed. Under påvirkning af saccharose aktiveres neural aktivitet, evnen til at modstå toksiske effekter øges. På grund af dette stof udføres aktiviteten af ​​nerver og muskler.

Med mangel på dette produkt forringes en persons velbefindende hurtigt, hans arbejdsevne og humør falder, og tegn på overarbejde vises.

Vi må ikke glemme de mulige negative virkninger af sukker. Med dets øgede indhold kan en person udvikle adskillige patologier.

Blandt de mest sandsynlige hedder:

• diabetes;
• caries;
• periodontal sygdom;
• candidiasis;
• inflammatoriske sygdomme i mundhulen;
• fedme;
• kløe i kønsområdet.

I denne forbindelse er det nødvendigt at overvåge mængden af ​​forbrugt saccharose. I dette tilfælde skal der tages hensyn til kroppens behov. I nogle tilfælde øges behovet for dette stof, og det skal man være opmærksom på.

Video om fordelene og farerne ved sukker:

Du skal også være opmærksom på begrænsningerne. Intolerance over for denne forbindelse er en sjælden begivenhed. Men hvis det er fundet, betyder det fuldstændig udelukkelse af dette produkt fra kosten.

En anden begrænsning er diabetes mellitus. Er det muligt at bruge saccharose med diabetes mellitus - det er bedre at spørge din læge. Dette er påvirket af forskellige egenskaber: klinisk billede, symptomer, organismens individuelle egenskaber, patientens alder osv.

Specialisten kan fuldstændigt forbyde brugen af ​​sukker, da det øger koncentrationen af ​​glukose, hvilket fremkalder forværring. Undtagelserne er tilfælde af hypoglykæmi, for at neutralisere, hvilken saccharose eller produkter med dets indhold ofte anvendes.

I andre situationer foreslås det at erstatte denne forbindelse med sødestoffer, der ikke øger blodsukkerniveauet. Nogle gange er forbuddet mod brugen af ​​dette stof ikke strengt, og diabetikere får lov til at indtage det ønskede produkt fra tid til anden.

1. Det er farveløse krystaller med sød smag, let opløselige i vand.

2. Smeltepunktet for saccharose er 160 ° C.

3. Når den smeltede saccharose størkner, dannes en amorf gennemsigtig masse - karamel.

4. Indeholdt i mange planter: i saften af ​​birk, ahorn, gulerødder, meloner, såvel som i sukkerroer og sukkerrør.

Struktur og kemiske egenskaber.

1. Molekylformlen for saccharose er C 12 H 22 O 11.

2. Saccharose har en mere kompleks struktur end glucose.

3. Tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i saccharosemolekylet bekræftes let ved reaktionen med metalhydroxider.

Hvis en saccharoseopløsning tilsættes til kobber(II)hydroxid, dannes en lys blå opløsning af kobbersaccharose.

4. Der er ingen aldehydgruppe i saccharose: når det opvarmes med en ammoniakopløsning af sølv(I)oxid, giver det ikke et "sølvspejl", når det opvarmes med kobber(II)hydroxid, danner det ikke rødt kobber (I) ) oxid.

5. Saccharose er i modsætning til glucose ikke et aldehyd.

6. Saccharose er den vigtigste af disacchariderne.

7. Den er fremstillet af sukkerroer (den indeholder op til 28 % saccharose efter tørstof) eller fra sukkerrør.

Reaktion af saccharose med vand.

Hvis man koger en saccharoseopløsning med et par dråber salt- eller svovlsyre og neutraliserer syren med alkali og derefter opvarmer opløsningen med kobber(II)hydroxid, vil der dannes et rødt bundfald.

Når en saccharoseopløsning koges, opstår der molekyler med aldehydgrupper, som reducerer kobber(II)hydroxid til kobber(I)oxid. Denne reaktion viser, at saccharose undergår hydrolyse under den katalytiske virkning af syren, hvilket resulterer i dannelsen af ​​glucose og fructose:

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6.

6. Saccharosemolekylet består af glucose- og fruktoserester forbundet med hinanden.

Blandt saccharoseisomerer med molekylformlen C12H22O11 kan maltose og lactose isoleres.

Egenskaber af maltose:

1) maltose opnås fra stivelse under påvirkning af malt;

2) det kaldes også maltsukker;

3) ved hydrolyse danner det glukose:

C12H22O11 (maltose) + H2O → 2C6H12O6 (glucose).

Egenskaber ved laktose: 1) laktose (mælkesukker) findes i mælk; 2) det har en høj næringsværdi; 3) under hydrolyse nedbrydes laktose til glucose og galactose - en isomer af glucose og fructose, hvilket er et vigtigt træk.

66. Stivelse og dens struktur

Fysiske egenskaber og at være i naturen.

1. Stivelse er et hvidt pulver, uopløseligt i vand.

2. I varmt vand svulmer det og danner en kolloid opløsning - pasta.

3. Da stivelse er et produkt af assimilering af kulilte (IV) af grønne (indeholdende klorofyl) planteceller, er stivelse udbredt i planteriget.

4. Kartoffelknolde indeholder omkring 20% ​​stivelse, hvede og majskorn - omkring 70%, ris - omkring 80%.

5. Stivelse er et af de vigtigste næringsstoffer for mennesker.

Stivelsesstruktur.

1. Stivelse (C 6 H 10 O 5) n er en naturlig polymer.

2. Det dannes som et resultat af planters fotosyntetiske aktivitet, når de absorberer solstrålingens energi.

3. Først syntetiseres glukose fra kuldioxid og vand som et resultat af en række processer, som i generel form kan udtrykkes ved ligningen: 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

5. Stivelsesmakromolekyler er ikke ens i størrelse: a) de omfatter et forskelligt antal C 6 H 10 O 5-enheder - fra flere hundrede til flere tusinde, mens deres molekylvægt ikke er den samme; b) de adskiller sig i struktur: sammen med lineære molekyler med en molekylvægt på flere hundrede tusinde er der forgrenede molekyler, hvis molekylvægt når flere millioner.

Stivelsens kemiske egenskaber.

1. En af egenskaberne ved stivelse er evnen til at give en blå farve, når den interagerer med jod. Denne farve er let at observere, hvis du placerer en dråbe jodopløsning på en skive kartofler eller en skive hvidt brød og opvarmer stivelsespasta med kobber(II)hydroxid, vil du se dannelsen af ​​kobber(I)oxid.

2. Hvis du koger stivelsespasta med en lille mængde svovlsyre, neutraliserer opløsningen og reagerer med kobber(II)hydroxid, dannes et karakteristisk kobber(I)oxidudfældning. Det vil sige, at når den opvarmes med vand i nærværelse af syre, undergår stivelse hydrolyse, og der dannes et stof, der reducerer kobber(II)hydroxid til kobber(I)oxid.

3. Processen med at spalte stivelsesmakromolekyler med vand er gradvis. Først dannes mellemprodukter med en lavere molekylvægt end stivelses - dextriner, derefter saccharoseisomeren - maltose, slutproduktet af hydrolyse er glucose.

4. Reaktionen af ​​omdannelse af stivelse til glucose under den katalytiske virkning af svovlsyre blev opdaget i 1811 af en russisk videnskabsmand K. Kirchhoff. Den metode, han udviklede til at producere glukose, bruges stadig i dag.

5. Stivelsesmakromolekyler består af rester af cykliske L-glucosemolekyler.

Saccharose C12H22O11, eller roesukker, rørsukker, i hverdagen er det bare sukker - et disaccharid, bestående af to monosaccharider - α-glukose og β-fructose.

Saccharose er et naturligt forekommende disaccharid, der findes i mange frugter, frugter og bær. Saccharoseindholdet er særligt højt i sukkerroer og sukkerrør, som bruges til industriel produktion af spisesukker.

Farveløse monokliniske krystaller. Når smeltet saccharose størkner, dannes en amorf gennemsigtig masse - karamel.

Molekylvægt 342,3 amu

Smagen er sødlig. Opløselighed (gram pr. 100 gram): i vand 179 (0°C) og 487 (100°C), i ethanol 0,9 (20°C). Lidt opløseligt i methanol. Uopløseligt i diethylether

Massefylde 1,5879 g/cm3

Når afkølet med flydende luft, efter belysning med stærkt lys, phosphorescerer saccharosekrystaller

Udviser ikke reducerende egenskaber - reagerer ikke med Tollens' reagens og Fehlings reagens.

Blandt saccharoseisomerer med molekylformlen C12H22O11 kan der skelnes mellem maltose og lactose

Koger man en saccharoseopløsning med et par dråber salt- eller svovlsyre og neutraliserer syren med alkali og derefter opvarmer opløsningen, så opstår der molekyler med aldehydgrupper, som reducerer kobber(II)hydroxid til kobber(I)oxid. Denne reaktion viser, at saccharose undergår hydrolyse under den katalytiske virkning af syren, hvilket resulterer i dannelsen af ​​glucose og fructose:

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6

Naturlige og menneskeskabte kilder

Indeholdt i sukkerrør, sukkerroer (op til 28 % tørstof), plantejuice og frugter (f.eks. birk, ahorn, melon og gulerødder). Kilden til saccharoseproduktion - fra roer eller fra sukkerrør - bestemmes af forholdet mellem indholdet af stabile kulstofisotoper 12C og 13C. Sukkerroer har en C3-mekanisme til at assimilere kuldioxid (via phosphoglycerinsyre) og absorberer fortrinsvis 12C-isotopen; Sukkerrør har en C4-absorptionsmekanisme for kuldioxid (via oxaloeddikesyre) og absorberer fortrinsvis 13C-isotopen.

Spørgsmål 1. Saccharose. Dens struktur, egenskaber, produktion og anvendelse.

Svar. Det er blevet eksperimentelt bevist, at den molekylære form af saccharose

- C12H22O11. Molekylet indeholder hydroxylgrupper og består af indbyrdes forbundne rester af glucose- og fructosemolekyler.

Fysiske egenskaber

Ren saccharose er et farveløst krystallinsk stof med sød smag, let opløseligt i vand.

Kemiske egenskaber:

1. Gennemgår hydrolyse:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2. Saccharose er et ikke-reducerende sukker. Det giver ikke en "sølvspejl"-reaktion, men interagerer med kobber(II)hydroxid som en polyvalent alkohol, uden at reducere Cu(II) til Cu(I).

At være i naturen

Saccharose er en del af sukkerroejuice (16-20%) og sukkerrør (14-26%). I små mængder findes det sammen med glukose i frugter og blade af mange grønne planter.

Modtager:

1. Sukkerroer eller sukkerrør vendes til fine chips og lægges i diffusorer, hvorigennem varmt vand ledes.

2. Den resulterende opløsning behandles med mælk af kalk, der dannes et opløseligt saccharat af calciumalkoholater.

3. For at nedbryde calciumsaccharat og neutralisere overskydende calciumhydroxid ledes carbonmonoxid (IV) gennem opløsningen:

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. Opløsningen opnået efter udfældning af calciumcarbonat filtreres, inddampes derefter i vakuumapparat, og sukkerkrystaller adskilles ved centrifugering.

5. Separeret granuleret sukker har normalt en gullig farve, da det indeholder farvestoffer. For at adskille dem opløses saccharose i vand og ledes gennem aktivt kul.

Ansøgning:

Saccharose bruges hovedsageligt som fødevareprodukt og i konfektureindustrien. Kunstig honning opnås fra det ved hydrolyse.

Spørgsmål 2. Funktioner ved placeringen af ​​elektroner i atomerne af elementer i små og store perioder. Elektronernes tilstand i atomer.

Svar. Et atom er en kemisk udelelig, elektrisk neutral partikel af stof. Et atom består af en kerne og elektroner, der bevæger sig i visse orbitaler omkring den. Atomorbitalen er det område af rummet omkring kernen, inden for hvilket elektronen er mest sandsynligt at blive fundet. Orbitaler kaldes også elektronskyer. Hver orbital svarer til en bestemt energi samt elektronskyens form og størrelse. En gruppe af orbitaler, for hvilke energiværdien er tæt på, henvises til det samme energiniveau. Der kan ikke være mere end 2n 2 elektroner på energiniveauet, hvor n er niveautallet.

Typer af elektronskyer: sfæriske - s-elektroner, en orbital på hvert energiniveau; håndvægt-formet - p-elektroner, tre orbitaler p x, p y, p z; i form, der ligner to krydsede ganthey, - d- elektroner, fem orbitaler d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Fordelingen af ​​elektroner over energiniveauer afspejler elementets elektroniske konfiguration.

Reglerne for at fylde energiniveauerne med elektroner og

underniveauer.

1. Fyldningen af ​​hvert niveau begynder med s-elektroner, derefter sker fyldningen af ​​p-, d- og f-energiniveauer med elektroner.

2. Antallet af elektroner i et atom er lig med dets ordenstal.

3. Antallet af energiniveauer svarer til antallet af den periode, hvori grundstoffet er placeret.

4.det maksimale antal elektroner på energiniveauet bestemmes af formlen

Hvor n er tallet på niveauet.

5. Det samlede antal elektroner i atomare orbitaler med samme energiniveau.

For eksempel aluminium, kernens ladning er +13

Fordelingen af ​​elektroner efter energiniveauer er 2,8,3.

Elektronisk konfiguration

13 Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

I nogle grundstoffers atomer observeres fænomenet elektronslip.

For eksempel, i chrom hopper elektroner fra 4s underniveau til 3d underniveau:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1.

Elektronen går fra 4s-underniveauet til 3d, fordi 3d 5 og 3d 10 konfigurationerne er mere energimæssigt gunstige. Elektronen indtager en position, hvor dens energi er minimal.

Fyldningen af ​​energi-f-underniveauet med elektroner sker i grundstoffet 57La -71 Lu.

Spørgsmål 3. Genkend stofferne KOH, HNO 3, K 2 CO 3.

Svar: KOH + phenolphthalen → rød farve af opløsningen;

NHO 3 + lakmus → rød farve af opløsningen,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

Billet nummer 20

Spørgsmål 1 ... Genetisk forhold mellem organiske forbindelser af forskellige klasser.

Svar: Skema for kæden af ​​kemiske transformationer:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 = CH-CH = CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 = C 2 H 4,

alkyn alken

C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6,

alken alkan

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl,

chloalkan alkohol

С 2 H 5 OH + 1 / 2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

alkohol aldehyd

CH 3 CHO + 2Cu (OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

alken alkohol

C 2 H 5 OH + CH 3 OH = CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

alkohol alkohol ether

3C 2 H 2 C 6 H 6,

alkyn aren

C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH = C 6 H 5 OH + NaCl,

C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr;

2C 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2,

alkohol dien

CH2 = CH-CH = CH2 + 2H2 = C4H10.

dien alkan

Alkaner er carbonhydrider med den almene formel C n H 2 n +2, som ikke tilføjer brint og andre grundstoffer.

Alkener er carbonhydrider med den almene formel C n H 2 n, i hvis molekyler der er én dobbeltbinding mellem carbonatomerne.

Diencarbonhydrider omfatter organiske forbindelser med den almene formel CnH2n-2, i hvis molekyler der er to dobbeltbindinger.

Kulbrinter med den almene formel C n H 2 n -2, i hvis molekyler der er en tredobbelt binding, hører til acetylenserien og kaldes alkyner.

Forbindelser af kulstof med brint, i hvis molekyler der er en benzenring, omtales som aromatiske kulbrinter.

Alkoholer er derivater af kulbrinter, i hvis molekyler et eller flere brintatomer er erstattet af hydroxylgrupper.

Phenoler omfatter derivater af aromatiske carbonhydrider, i hvis molekyler hydroxylgrupper er bundet til benzenringen.

Aldehyder er organiske stoffer, der indeholder en funktionel gruppe - CHO (aldehydgruppe).

Carboxylsyrer er organiske stoffer, hvis molekyler indeholder en eller flere carboxylgrupper knyttet til en kulbrintegruppe eller et hydrogenatom.

Estere omfatter organiske stoffer, der dannes i reaktioner mellem syrer og alkoholer og indeholder en gruppe af atomer C (O) -O-C.

Spørgsmål 2. Typer af krystalgitre. Karakterisering af stoffer med forskellige typer krystalgitre.

Svar. Et krystalgitter er et rumligt, ordnet efter det gensidige arrangement af partikler af et stof, som har et utvetydigt, genkendeligt motiv.

Afhængigt af typen af ​​partikler, der er placeret i gitterstederne, skelnes de mellem: ioniske (ICR), atomære (ACR), molekylære (MCR), metal (Met. CR), krystalgitre.

MCR - der er et molekyle i knuderne. Eksempler: is, svovlbrinte, ammoniak, oxygen, fast nitrogen. Kræfterne, der virker mellem molekyler, er relativt svage, derfor har stoffer lav hårdhed, lavt koge- og smeltepunkt, dårlig opløselighed i vand. V normale forhold disse er gasser eller væsker (nitrogen, hydrogenperoxid, fast CO 2). Stoffer med MCR hører til dielektriske stoffer.

AKP- atomer i knuderne. Eksempler: bor, kulstof (diamant), silicium, germanium. Atomerne er forbundet med stærke kovalente bindinger, derfor er stoffer kendetegnet ved høje koge- og smeltepunkter, høj styrke og hårdhed. De fleste af disse stoffer er uopløselige i vand.

ICR - på steder af kationer og anioner. Eksempler: NaCl, KF, LiBr. Denne type gitter findes i forbindelser med en ionisk type binding (metal-ikke-metal). Stoffer er ildfaste, lavtflygtige, relativt stærke, gode ledere af elektrisk strøm, letopløselige i vand.

Mødte. CR er et gitter af stoffer, der kun består af metalatomer. Eksempler: Na, K, Al, Zn, Pb osv. Fysisk tilstand er fast, uopløselig i vand. Ud over alkali- og jordalkalimetaller varierer ledere af elektrisk strøm, koge- og smeltepunkter fra middel til meget højt.

Spørgsmål 3. Opgave. For at forbrænde 70 g svovl blev der taget 30 liter ilt. Bestem rumfanget og mængden af ​​stoffet dannet af svovldioxid.

Givet: Find:

m (S) = 70 r, V (SO2) =?

V (O 2) = 30 l. v (SO 2) =?

Opløsning:

m = 70 G V = 30 L x L

S + O 2 = SO 2.

v: 1 mol 1 mol 1 mol

M: 32 g/mol - -

V: - 22,4 L 22,4 L

V (O 2) teori. = 70 * 22,4 / 32 = 49 l (O 2 er en mangelvare, beregningen er baseret på det).

Da V (SO 2) = V (O 2), så V (SO 2) = 30 liter.

v (S02) = 30 / 22,4 = 1,34 mol.

Svar. V (S02) = 30 L, v = 1,34 mol.

Et eksempel på det mest almindelige naturligt forekommende disaccharid (oligosaccharid) er saccharose(roer eller rørsukker).

Oligosaccharider Er kondensationsprodukter af to eller flere molekyler af monosaccharider.

Disakkarider - disse er kulhydrater, som, når de opvarmes med vand i nærværelse af mineralsyrer eller under påvirkning af enzymer, undergår hydrolyse, spaltning i to molekyler af monosaccharider.

Fysiske egenskaber og at være i naturen

1. Det er farveløse krystaller med sød smag, let opløselige i vand.

2. Smeltepunktet for saccharose er 160 ° C.

3. Når den smeltede saccharose størkner, dannes en amorf gennemsigtig masse - karamel.

4. Indeholdt i mange planter: i saften af ​​birk, ahorn, gulerødder, meloner, såvel som i sukkerroer og sukkerrør.

Struktur og kemiske egenskaber

1. Molekylformel for saccharose - C12H22O11

2. Saccharose har en mere kompleks struktur end glucose. Saccharosemolekylet består af glucose- og fruktoserester, der er forbundet med hinanden gennem interaktionen af ​​hemiacetale hydroxyler (1 → 2) -glykosidbinding:

3. Tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i saccharosemolekylet bekræftes let ved reaktionen med metalhydroxider.

Hvis en saccharoseopløsning tilsættes til kobber(II)hydroxid, dannes en lys blå opløsning af kobbersaccharat (en kvalitativ reaktion af polyvalente alkoholer).

Videooplevelse "Bevis for tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i saccharose"

4. Der er ingen aldehydgruppe i saccharose: når det opvarmes med en ammoniakopløsning af sølv(I)oxid, giver det ikke et "sølvspejl", når det opvarmes med kobber(II)hydroxid, danner det ikke rødt kobber (I) ) oxid.

5. Saccharose er i modsætning til glucose ikke et aldehyd. Saccharose, mens den er i opløsning, indgår ikke i "sølvspejl"-reaktionen, da den ikke er i stand til at omdannes til en åben form indeholdende en aldehydgruppe. Sådanne disaccharider er ikke i stand til at oxidere (dvs. være reduktionsmidler) og kaldes ikke-gendannelse sukkerarter.

Videooplevelse "Mangel på saccharoses reducerende kapacitet"

6. Saccharose er den vigtigste af disacchariderne.

7. Den er fremstillet af sukkerroer (den indeholder op til 28 % saccharose efter tørstof) eller fra sukkerrør.

Reaktion af saccharose med vand.

En vigtig kemisk egenskab ved saccharose er evnen til at gennemgå hydrolyse (når den opvarmes i nærvær af hydrogenioner). I dette tilfælde dannes et glukosemolekyle og et fructosemolekyle fra et saccharosemolekyle:

C12H22O11 + H2O t , H 2 SÅ 4 → C6H12O6 + C6H12O6

Videooplevelse "Sur hydrolyse af saccharose"

Blandt saccharoseisomerer med molekylformlen C12H22O11 kan maltose og lactose isoleres.

Under hydrolyse opdeles forskellige disaccharider i deres konstituerende monosaccharider på grund af brydning af bindinger mellem dem ( glykosidbindinger):

Således er reaktionen af ​​hydrolyse af disaccharider det omvendte af processen med deres dannelse fra monosaccharider.

Brugen af ​​saccharose

· Fødevareprodukt;

· I konfektureindustrien;

At få kunstig honning