Karbonoksider

De siste årene har personlighetsrettet læring i pedagogisk realfag blitt foretrukket. Dannelsen av individuelle personlighetstrekk skjer i aktivitetsprosessen: studier, lek, arbeid. Derfor viktig faktor undervisning er organiseringen av læringsprosessen, arten av forholdet mellom læreren og elevene og elevene seg imellom. Med utgangspunkt i disse ideene prøver jeg å bygge opp utdanningsløpet på en spesiell måte. Samtidig velger hver student sitt eget tempo for å studere materialet, har muligheten til å jobbe på et nivå som er tilgjengelig for ham, i en suksesssituasjon. I leksjonen er det mulig å mestre og forbedre ikke bare fagspesifikke, men også generelle pedagogiske ferdigheter som iscenesettelse pedagogisk mål, velge midler og måter å oppnå det på, overvåke prestasjonene dine, korrigere feil. Elevene lærer å jobbe med litteratur, lage notater, diagrammer, tegninger, jobbe i gruppe, i par, individuelt, gjennomføre en konstruktiv meningsutveksling, resonnere logisk og trekke konklusjoner.

Å gjennomføre slike leksjoner er ikke lett, men hvis du lykkes, føler du tilfredshet. Jeg tilbyr et manus til en av leksjonene mine. Det ble deltatt av kolleger, administrasjon og en psykolog.

Leksjonstype. Lære nytt stoff.

Mål. Basert på motivasjon og oppdatering av grunnleggende kunnskaper og ferdigheter til studentene, vurdere struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, produksjon og bruk av karbondioksid og karbondioksid.

Artikkelen ble utarbeidet med støtte fra nettstedet www.Artifex.Ru. Hvis du bestemmer deg for å utvide kunnskapen din på feltet Moderne kunst, Det optimal løsning vil besøke nettsiden www.Artifex.Ru. Den kreative almanakken ARTIFEX lar deg bli kjent med samtidskunst uten å forlate hjemmet ditt. Mer detaljert informasjon du finner den på nettsiden www.Artifex.Ru. Det er aldri for sent å begynne å utvide horisonten og skjønnhetssansen.

Utstyr og reagenser."Programmert undersøkelse"-kort, plakatdiagram, enheter for produksjon av gasser, glass, reagensrør, brannslukningsapparat, fyrstikker; kalkvann, natriumoksid, kritt, saltsyre, indikatorløsninger, H 2 SO 4 (kons.), HCOOH, Fe 2 O 3.

Plakatdiagram
"Struktur av molekylet karbonmonoksid (karbonmonoksid (II)) CO"

UNDER KLASSENE

Pultene til studentene på kontoret er ordnet i en sirkel. Lærer og elever har mulighet til å bevege seg fritt til laboratoriebord (1, 2, 3). I løpet av timen sitter barna ved studiebord (4, 5, 6, 7, ...) med hverandre etter ønske (gratis grupper på 4 personer).

Lærer. Klok kinesisk ordtak(skrevet vakkert på tavlen) leser:

"Jeg hører - jeg glemmer,
Jeg ser - jeg husker
Jeg gjør det - jeg forstår."

Er du enig i konklusjonene til de kinesiske vismennene?

Hvilke russiske ordtak gjenspeiler kinesisk visdom?

Barn gir eksempler.

Lærer. Faktisk, bare ved å skape kan man oppnå et verdifullt produkt: nye stoffer, enheter, maskiner, så vel som immaterielle verdier - konklusjoner, generaliseringer, konklusjoner. Jeg inviterer deg i dag til å ta del i en studie av egenskapene til to stoffer. Det er kjent at når han gjennomgår en teknisk inspeksjon av en bil, gir sjåføren et sertifikat om tilstanden til bilens eksosgasser. Hvilken gasskonsentrasjon er angitt i sertifikatet?

(O t v e t. SO.)

Student. Denne gassen er giftig. Når det kommer inn i blodet, forårsaker det forgiftning av kroppen ("brenning", derav navnet på oksidet - karbonmonoksid). Det finnes i bileksosgasser i livsfarlige mengder.(leser en reportasje fra en avis om en sjåfør som sovnet i en garasje mens motoren gikk og døde av døden). Motgiften mot karbonmonoksidforgiftning er å puste frisk luft og rent oksygen. Et annet karbonmonoksid er karbondioksid.

Lærer. Det er et "Programmert undersøkelse"-kort på pultene dine. Gjør deg kjent med innholdet, og merk tallene på de oppgavene du vet svarene på på et blankt stykke papir basert på din livserfaring. I motsetning til nummeret på oppgavesetningen, skriv formelen for karbonmonoksid som denne setningen gjelder.

Studentkonsulenter (2 personer) samler inn svarark og danner på bakgrunn av resultatene av svarene nye grupper for videre arbeid.

Programmert undersøkelse "Karbonoksider"

1. Molekylet til dette oksydet består av ett karbonatom og ett oksygenatom.

2. Bindingen mellom atomer i et molekyl er polar kovalent.

3. En gass som er praktisk talt uløselig i vann.

4. Molekylet til dette oksydet inneholder ett karbonatom og to oksygenatomer.

5. Den har ingen lukt eller farge.

6. Gass løselig i vann.

7. Blir ikke flytende selv ved –190 °C ( t kip = –191,5 °C).

8. Surt oksid.

9. Den komprimeres lett, ved 20 °C under et trykk på 58,5 atm blir den flytende og stivner til "tørris".

10. Ikke giftig.

11. Ikke-saltdannende.

12. Brannfarlig

13. Samvirker med vann.

14. Interagerer med basiske oksider.

15. Reagerer med metalloksider, redusere frie metaller fra dem.

16. Oppnådd ved å reagere syrer med karbonsyresalter.

17. JEG.

18. Interagerer med alkalier.

19. Kilden til karbon absorbert av planter i drivhus og drivhus fører til økt avling.

20. Brukes til kullsyreholdig vann og drikke.

Lærer. Se gjennom innholdet på kortet på nytt. Grupper informasjonen i 4 blokker:

struktur,

fysiske egenskaper,

Kjemiske egenskaper,

mottar.

Læreren gir hver gruppe elever mulighet til å snakke og oppsummerer presentasjonene. Deretter studenter ulike grupper velg arbeidsplanen din - rekkefølgen for å studere oksider. For dette formålet nummererer de informasjonsblokkene og begrunner valget. Læringsrekkefølgen kan være som skrevet ovenfor, eller med en hvilken som helst annen kombinasjon av de fire blokkene merket.

Læreren trekker elevenes oppmerksomhet til hovedpunktene i emnet. Siden karbonoksider er gassformige stoffer, må de håndteres med forsiktighet (sikkerhetsinstruksjoner). Læreren godkjenner planen for hver gruppe og tildeler konsulenter (forhåndsforberedte elever).

Demonstrasjonseksperimenter

1. Helling av karbondioksid fra glass til glass.

2. Slukking av stearinlys i glass ettersom CO 2 samler seg.

3. Legg flere små stykker tørris i et glass vann. Vannet vil koke og tykk hvit røyk vil renne ut av det.

CO 2 -gass gjøres flytende allerede ved romtemperatur under et trykk på 6 MPa. I flytende tilstand lagres og transporteres den i stålsylindere. Hvis du åpner ventilen til en slik sylinder, vil den flytende CO 2 begynne å fordampe, på grunn av hvilken sterk avkjøling oppstår og en del av gassen blir til en snølignende masse - "tørris", som presses og brukes til å lagre iskrem.

4. Demonstrasjon av et kjemisk skum brannslukningsapparat (CFO) og forklaring av prinsippet for dens drift ved hjelp av en modell - et reagensrør med en propp og et gassutløpsrør.

Informasjon på struktur ved bord nr. 1 (instruksjonskort 1 og 2, struktur av CO og CO 2 molekyler).

Informasjon om fysiske egenskaper– ved bord nr. 2 (arbeid med læreboka – Gabrielyan O.S. Kjemi-9. M.: Bustard, 2002, s. 134–135).

Data om mottak og kjemiske egenskaper – på tabell nr. 3 og 4 (instruksjonskort 3 og 4, veiledning for praktisk arbeid, s. 149–150 i læreboka).

Praktisk jobb Fremstilling av karbonmonoksid (IV) og studie av dets egenskaper Legg noen stykker kritt eller marmor i et reagensrør og tilsett litt fortynnet saltsyre. Lukk røret raskt med en propp og et gassutløpsrør. Plasser enden av røret i et annet reagensglass som inneholder 2–3 ml kalkvann. Se i noen minutter mens gassbobler passerer gjennom kalkvannet. Fjern deretter enden av gassutløpsrøret fra løsningen og skyll det i destillert vann. Plasser røret i et annet reagensglass med 2-3 ml destillert vann og før gass gjennom det. Etter noen minutter, fjern røret fra løsningen og tilsett noen dråper blå lakmus til den resulterende løsningen. Hell 2-3 ml fortynnet natriumhydroksidløsning i et reagensrør og tilsett noen dråper fenolftalein. Før deretter gass gjennom løsningen. Svar på spørsmålene. Spørsmål 1. Hva skjer når kritt eller marmor behandles med saltsyre? 2. Hvorfor, når karbondioksid føres gjennom kalkvann, blir løsningen først grumsete, og deretter løses kalken opp? 3. Hva skjer når karbon(IV)monoksid føres gjennom destillert vann? Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekylære, ioniske og forkortede ioneformer. Karbonatgjenkjenning De fire reagensrørene du har fått inneholder krystallinske stoffer: natriumsulfat, sinkklorid, kaliumkarbonat, natriumsilikat. Bestem hvilket stoff som er i hvert reagensrør. Skriv reaksjonsligninger i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Hjemmelekser

Læreren foreslår at du tar med deg "Programmed Survey"-kortet hjem og, som forberedelse til neste leksjon, tenker på måter å få informasjon på. (Hvordan visste du at gassen du studerer flyter, reagerer med syre, er giftig osv.?)

Selvstendig arbeid studenter

Praktisk jobb grupper av barn opptrer med i forskjellige hastigheter. Derfor tilbys spill til de som fullfører arbeidet raskere.

Femte hjul

Fire stoffer kan ha noe til felles, men det femte stoffet skiller seg ut fra serien, er overflødig.

1. Karbon, diamant, grafitt, karbid, karbin. (karbid.)

2. Antrasitt, torv, koks, olje, glass. (Glass.)

3. Kalkstein, kritt, marmor, malakitt, kalsitt. (Malakitt.)

4. Krystallinsk brus, marmor, potaske, kaustisk, malakitt. (Kaustisk.)

5. Fosgen, fosfin, blåsyre, kaliumcyanid, karbondisulfid. (Fosfin.)

6. Sjøvann, mineralvann, destillert vann, grunnvann, hardt vann. (Destillert vann.)

7. Limemelk, fluff, lesket kalk, kalkstein, kalkvann. (Kalkstein.)

8. Li2CO3; (NH4)2CO3; CaCO3; K2CO3, Na2C03. (CaCO3.)

Synonymer

Skrive kjemiske formler stoffer eller deres navn.

1. Halogen -... (Klor eller brom.)

2. Magnesit – ... (MgCO 3.)

3. Urea –... ( Urea H 2 NC(O)NH 2 .)

4. Potaske - ... (K 2 CO 3.)

5. Tørris - ... (CO 2.)

6. Hydrogenoksid –... ( Vann.)

7. Ammoniakk -... ( 10 % vandig ammoniakkløsning.)

8. Salter av salpetersyre –... ( Nitrater– KNO 3, Ca(NO 3) 2, NaNO 3.)

9. Naturgass – ... ( Metan CH 4.)

Antonymer

Skriv kjemiske termer som har motsatt betydning av de foreslåtte.

1. Oksidasjonsmiddel –... ( Reduksjonsmiddel.)

2. Elektrondonor –... ( Elektronakseptor.)

3. Syreegenskaper – ... ( Grunnleggende egenskaper.)

4. Dissosiasjon –... ( Assosiasjon.)

5. Adsorpsjon – ... ( Desorpsjon.)

6. Anode –... ( Katode.)

7. Anion –... ( Kation.)

8. Metall –... ( Ikke-metall.)

9. Utgangsstoffer –... ( Reaksjonsprodukter.)

Søk etter mønstre

Etabler et skilt som kombinerer de angitte stoffene og fenomenene.

1. Diamant, karabin, grafitt – ... ( Allotropiske modifikasjoner av karbon.)

2. Glass, sement, murstein - ... ( Bygningsmaterialer.)

3. Puste, råtnende, vulkanutbrudd - ... ( Prosesser ledsaget av frigjøring av karbondioksid.)

4. CO, CO 2, CH 4, SiH 4 – ... ( Forbindelser av gruppe IV-elementer.)

5. NaHCO 3, CaCO 3, CO 2, H 2 CO 3 – ... ( Oksygenforbindelser av karbon.)

Fysiske egenskaper.

Karbonmonoksid er en fargeløs og luktfri gass som er lett løselig i vann.

• t pl. 205 °C,
• t kip. 191 °C
• kritisk temperatur =140°C
• kritisk trykk = 35 atm.
• Løseligheten av CO i vann er omtrent 1:40 i volum.

Kjemiske egenskaper.

På normale forhold CO er inert; ved oppvarming - et reduksjonsmiddel; ikke-saltdannende oksid.

1) med oksygen

2C + 2 O + O 2 = 2 C + 4 O 2

2) med metalloksider

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) med klor (i lyset)

CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (fosgen)

4) reagerer med alkalismelter (under trykk)

CO + NaOH = HCOONa (natriummaursyre (natriumformiat))

5) danner karbonyler med overgangsmetaller

Ni + 4CO =t°= Ni(CO) 4

Fe + 5CO =t°= Fe(CO) 5

Karbonmonoksid reagerer ikke kjemisk med vann. CO reagerer heller ikke med alkalier og syrer. Det er ekstremt giftig.

Fra den kjemiske siden kjennetegnes karbonmonoksid hovedsakelig av dets tendens til å gjennomgå addisjonsreaksjoner og dets reduserende egenskaper. Imidlertid vises begge disse trendene vanligvis bare ved høye temperaturer. Under disse forholdene kombineres CO med oksygen, klor, svovel, noen metaller osv. Samtidig reduserer karbonmonoksid ved oppvarming mange oksider til metaller, noe som er svært viktig for metallurgi.

Sammen med oppvarming er en økning i den kjemiske aktiviteten til CO ofte forårsaket av oppløsningen. I løsning er det således i stand til å redusere salter av Au, Pt og noen andre elementer til frie metaller allerede ved vanlige temperaturer.

På forhøyede temperaturer Og høye trykk det er en interaksjon av CO med vann og kaustiske alkalier: i det første tilfellet dannes HCOOH, og i det andre, natriummaursyre. Sistnevnte reaksjon skjer ved 120 °C, et trykk på 5 atm og brukes teknisk.

Reduksjonen av palladiumklorid i løsning er enkel i henhold til det generelle skjemaet:

PdCl 2 + H 2 O + CO = CO 2 + 2 HCl + Pd

fungerer som den mest brukte reaksjonen for oppdagelsen av karbonmonoksid i en blanding av gasser. Selv svært små mengder CO oppdages lett ved den svake fargen på løsningen på grunn av frigjøring av finknust palladiummetall. Kvantitativ bestemmelse av CO er basert på reaksjonen:

5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.

Oksydasjonen av CO i løsning skjer ofte med en merkbar hastighet bare i nærvær av en katalysator. Når du velger sistnevnte, spilles hovedrollen av oksidasjonsmidlets natur. Dermed oksiderer KMnO 4 CO raskest i nærvær av finknust sølv, K 2 Cr 2 O 7 - i nærvær av kvikksølvsalter, KClO 3 - i nærvær av OsO 4. Generelt, i sine reduserende egenskaper, ligner CO på molekylært hydrogen, og dets aktivitet under normale forhold er høyere enn sistnevnte. Interessant nok er det bakterier som gjennom oksidasjon av CO får den energien de trenger for livet.

Den komparative aktiviteten til CO og H2 som reduksjonsmidler kan vurderes ved å studere den reversible reaksjonen:

likevektstilstanden som ved høye temperaturer etableres ganske raskt (spesielt i nærvær av Fe 2 O 3). Ved 830 °C inneholder likevektsblandingen like mengder CO og H 2, dvs. at affiniteten til begge gasser for oksygen er den samme. Under 830 °C er det sterkeste reduksjonsmidlet CO, over - H2.

Bindingen av et av produktene av reaksjonen diskutert ovenfor, i samsvar med loven om massehandling, forskyver likevekten. Derfor, ved å føre en blanding av karbonmonoksid og vanndamp over kalsiumoksid, kan hydrogen oppnås i henhold til skjemaet:

H 2 O + CO + CaO = CaCO 3 + H 2 + 217 kJ.

Denne reaksjonen skjer allerede ved 500 °C.

I luft antennes CO ved ca. 700 °C og brenner med blå flamme til CO 2:

2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 kJ.

Den betydelige frigjøringen av varme som følger med denne reaksjonen gjør karbonmonoksid til et verdifullt gassformig drivstoff. Imidlertid de fleste bred applikasjon det finnes som et startprodukt for syntese av ulike organiske stoffer.

Forbrenningen av tykke lag med kull i ovner skjer i tre trinn:

1) C + O2 = CO2;

2) CO 2 + C = 2 CO;

3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2.

Hvis røret lukkes for tidlig, oppstår det oksygenmangel i ovnen, noe som kan føre til at CO sprer seg i det oppvarmede rommet og fører til forgiftning (røyk). Det skal bemerkes at lukten av "karbonmonoksid" ikke er forårsaket av CO, men av urenheter fra enkelte organiske stoffer.

CO-flammen kan ha en temperatur på opptil 2100 °C. CO-forbrenningsreaksjonen er interessant ved at den når den varmes opp til 700-1000 °C, fortsetter med en merkbar hastighet bare i nærvær av spor av vanndamp eller andre hydrogenholdige gasser (NH 3, H 2 S, etc.). Dette skyldes kjedenaturen til reaksjonen under vurdering, som skjer gjennom mellomdannelse av OH-radikaler i henhold til følgende skjemaer:

H + O 2 = HO + O, så O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H, etc.

På veldig høye temperaturer CO-forbrenningsreaksjonen blir merkbart reversibel. CO 2 -innholdet i en likevektsblanding (under et trykk på 1 atm) over 4000 °C kan bare være ubetydelig lite. Selve CO-molekylet er så termisk stabilt at det ikke brytes ned selv ved 6000 °C. CO-molekyler er oppdaget i det interstellare mediet.

Når CO virker på metall K ved 80 °C, dannes en fargeløs krystallinsk, høyeksplosiv forbindelse med sammensetningen K 6 C 6 O 6. Med eliminering av kalium blir dette stoffet lett til karbonmonoksid C 6 O 6 ("trikinon"), som kan betraktes som et produkt av CO-polymerisering. Strukturen tilsvarer en seks-leddet syklus dannet av karbonatomer, som hver er koblet sammen dobbeltbinding med oksygenatomer.

Interaksjon av CO med svovel i henhold til reaksjonen:

CO + S = COS + 29 kJ

Det går fort bare ved høye temperaturer.

Det resulterende karbontioksidet (O=C=S) er en fargeløs og luktfri gass (smp. -139, kokepunkt -50 °C).

Karbon (II) monoksyd er i stand til å kombineres direkte med visse metaller. Som et resultat dannes metallkarbonyler, som bør betraktes som komplekse forbindelser.

Karbon(II)monoksid danner også komplekse forbindelser med noen salter. Noen av dem (OsCl 2 · 3CO, PtCl 2 · CO, etc.) er stabile bare i løsning. Dannelsen av sistnevnte stoff er assosiert med absorpsjon av karbonmonoksid (II) av en løsning av CuCl i sterk HCl. Lignende forbindelser dannes tilsynelatende i en ammoniakkløsning av CuCl, som ofte brukes til å absorbere CO i analyse av gasser.

Kvittering.

Karbonmonoksid dannes når karbon brenner i fravær av oksygen. Oftest oppnås det som et resultat av samspillet mellom karbondioksid og varmt kull:

CO 2 + C + 171 kJ = 2 CO.

Denne reaksjonen er reversibel, og dens likevekt under 400 °C er nesten fullstendig forskjøvet til venstre, og over 1000 °C - til høyre (fig. 7). Det etableres imidlertid med merkbar hastighet kun ved høye temperaturer. Derfor, under normale forhold, er CO ganske stabil.

Ris. 7. Likevekt CO 2 + C = 2 CO.

Dannelsen av CO fra grunnstoffer følger ligningen:

2 C + O 2 = 2 CO + 222 kJ.

Det er praktisk å oppnå små mengder CO ved dekomponering av maursyre:

HCOOH = H 2 O + CO

Denne reaksjonen skjer lett når HCOOH reagerer med varm, sterk svovelsyre. I praksis utføres denne forberedelsen enten ved virkning av kons. svovelsyre til flytende HCOOH (ved oppvarming), eller ved å føre dampene fra sistnevnte over fosforhemipentaoksid. Interaksjonen av HCOOH med klorsulfonsyre i henhold til skjemaet:

HCOOH + CISO 3 H = H 2 SO 4 + HCI + CO

Den fungerer allerede ved normale temperaturer.

En praktisk metode for laboratorieproduksjon av CO kan være oppvarming med kons. svovelsyre, oksalsyre eller kaliumjernsulfid. I det første tilfellet fortsetter reaksjonen i henhold til følgende skjema:

H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O.

Sammen med CO frigjøres også karbondioksid, som kan holdes tilbake ved å passere gassblanding gjennom en bariumhydroksidløsning. I det andre tilfellet er det eneste gassformige produktet karbonmonoksid:

K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.

Store mengder CO kan oppnås ved ufullstendig forbrenning kull i spesielle ovner - gassgeneratorer. Konvensjonell (“luft”) generatorgass inneholder i gjennomsnitt (volum%): CO-25, N2-70, CO 2 -4 og små urenheter av andre gasser. Ved forbrenning produserer den 3300-4200 kJ per m3. Å erstatte vanlig luft med oksygen fører til en betydelig økning i CO-innhold (og en økning i brennverdien til gassen).

Enda mer CO er inneholdt i vanngass, bestående av (i ideell sak) fra en blanding av like volumer CO og H 2 og gir 11 700 kJ/m 3 ved forbrenning. Denne gassen oppnås ved å blåse vanndamp gjennom et lag med varmt kull, og ved ca. 1000 °C skjer interaksjonen i henhold til ligningen:

H 2 O + C + 130 kJ = CO + H 2.

Reaksjonen av dannelsen av vanngass skjer med absorpsjon av varme, kullet avkjøles gradvis og for å holde det i en varm tilstand, er det nødvendig å veksle passasje av vanndamp med passasje av luft (eller oksygen) inn i gassen generator. I denne forbindelse inneholder vanngass omtrent CO-44, H2-45, CO2-5 og N2-6%. Det er mye brukt for syntese av forskjellige organiske forbindelser.

Blandet gass oppnås ofte. Prosessen med å få det koker ned til å samtidig blåse luft og vanndamp gjennom et lag med varmt kull, dvs. en kombinasjon av begge metodene beskrevet ovenfor - Derfor er sammensetningen av den blandede gassen mellom generator og vann. I gjennomsnitt inneholder den: CO-30, H 2 -15, CO 2 -5 og N 2 -50%. Kubikkmeter når den brennes, produserer den ca. 5400 kJ.

Applikasjon.

Vann og blandingsgasser (de inneholder CO) brukes som drivstoff og råstoff kjemisk industri. De er viktige for eksempel som en av kildene for å oppnå en nitrogen-hydrogenblanding for syntese av ammoniakk. Når de føres sammen med vanndamp over en katalysator oppvarmet til 500 °C (hovedsakelig Fe 2 O 3), oppstår en reversibel reaksjon:

H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 kJ,

hvis balanse er sterkt forskjøvet til høyre.

Det resulterende karbondioksidet fjernes deretter ved å vaske med vann (under trykk), og den gjenværende CO fjernes med en ammoniakkløsning av kobbersalter. Dette etterlater nesten rent nitrogen og hydrogen. Følgelig, ved å justere de relative mengder av generator- og vanngasser, er det mulig å oppnå N 2 og H 2 i det nødvendige volumetriske forholdet. Før den mates inn i syntesekolonnen, tørkes gassblandingen og renses fra katalysatorforgiftende urenheter.

CO 2 molekyl

CO-molekylet er karakterisert ved d(CO) = 113 pm, dets dissosiasjonsenergi er 1070 kJ/mol, som er større enn andre diatomiske molekyler. La oss vurdere elektronisk struktur CO, hvor atomene er forbundet med en dobbel kovalent binding og en donor-akseptorbinding, hvor oksygen er donor og karbon akseptoren.

Effekt på kroppen.

Karbonmonoksid er veldig giftig. De første tegnene på akutt CO-forgiftning er hodepine og svimmelhet, etterfulgt av tap av bevissthet. Maksimal tillatt konsentrasjon av CO i luften industribedrifter ansett 0,02 mg/l. Den viktigste motgiften mot CO-forgiftning er Frisk luft. Kortvarig innånding av ammoniakkdamp er også nyttig.

Den ekstreme toksisiteten til CO, dens mangel på farge og lukt, samt dens svært svake absorpsjon aktivert karbon en vanlig gassmaske gjør denne gassen spesielt farlig. Spørsmålet om beskyttelse mot det ble løst ved produksjon av spesielle gassmasker, hvis boks var fylt med en blanding av forskjellige oksider (hovedsakelig MnO 2 og CuO). Effekten av denne blandingen ("hopkalitt") reduseres til den katalytiske akselerasjonen av oksidasjonsreaksjonen av CO til CO 2 med atmosfærisk oksygen. I praksis er hopcalite-gassmasker veldig upraktiske, da de tvinger deg til å puste oppvarmet luft (som følge av en oksidasjonsreaksjon).

Å være i naturen.

Karbonmonoksid er en del av atmosfæren (10-5 vol.%). I gjennomsnitt inneholder 0,5 % CO tobakksrøyk og 3 % - eksosgasser fra forbrenningsmotorer.

KARBONKSID (KARBONMONOKSID). Karbon(II)oksid (karbonmonoksid) CO, ikke-saltdannende karbonmonoksid. Dette betyr at det ikke er noen syre som tilsvarer dette oksidet. Karbonmonoksid (II) er en fargeløs og luktfri gass som blir flytende når atmosfærisk trykk ved en temperatur på –191,5o C og stivner ved –205o C. CO-molekylet ligner i strukturen på N2-molekylet: begge inneholder like mange elektroner (slike molekyler kalles isoelektroniske), atomene i dem er forbundet med en trippelbinding (to bindinger i CO-molekylet dannes på grunn av 2p-elektroner av karbon- og oksygenatomer, og den tredje - i henhold til donor-akseptormekanismen med deltakelse av et ensomt elektronpar av oksygen og en fri 2p-orbital av karbon) . Som et resultat er de fysiske egenskapene til CO og N2 (smelte- og kokepunkt, løselighet i vann, etc.) svært like.

Karbonoksid (II) dannes under forbrenning av karbonholdige forbindelser med utilstrekkelig tilgang til oksygen, så vel som når varmt kull kommer i kontakt med produktet av fullstendig forbrenning - karbondioksid: C + CO2 → 2CO. I laboratoriet oppnås CO ved dehydrering av maursyre ved innvirkning av konsentrert svovelsyre på flytende maursyre ved oppvarming, eller ved å føre maursyredamp over P2O5: HCOOH → CO + H2O. CO oppnås ved dekomponering av oksalsyre: H2C2O4 → CO + CO2 + H2O. CO kan enkelt skilles fra andre gasser ved å føre den gjennom en alkaliløsning.
Under normale forhold er CO, som nitrogen, kjemisk ganske inert. Bare ved forhøyede temperaturer oppstår tendensen til CO til å gjennomgå oksidasjons-, addisjons- og reduksjonsreaksjoner. Ved forhøyede temperaturer reagerer den med alkalier: CO + NaOH → HCOONa, CO + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2. Disse reaksjonene brukes til å fjerne CO fra industrigasser.

Karbonmonoksid (II) er et høykaloridrivstoff: forbrenning ledsages av frigjøring av betydelig mengde varme (283 kJ pr. 1 mol CO). Blandinger av CO med luft eksploderer når innholdet varierer fra 12 til 74 %; Heldigvis er slike blandinger i praksis ekstremt sjeldne. I industrien, for å oppnå CO, utføres gassifisering av fast brensel. For eksempel, blåsing av vanndamp gjennom et lag med kull oppvarmet til 1000oC fører til dannelse av vanngass: C + H2O → CO + H2, som har en svært høy brennverdi. Imidlertid er forbrenning langt fra den mest lønnsomme bruken av vanngass. Fra det er det for eksempel mulig å oppnå (i nærvær av forskjellige katalysatorer under trykk) en blanding av faste, flytende og gassformige hydrokarboner - et verdifullt råmateriale for den kjemiske industrien (Fischer-Tropsch-reaksjon). Fra den samme blandingen, berike den med hydrogen og bruke de nødvendige katalysatorene, kan du få alkoholer, aldehyder og syrer. Spesiell betydning har syntesen av metanol: CO + 2H2 → CH3OH - det viktigste råstoffet for organisk syntese, derfor utføres denne reaksjonen industrielt i stor skala.

Reaksjoner der CO er et reduksjonsmiddel kan demonstreres ved eksemplet med reduksjon av jern fra malm under masovnsprosessen: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2. Reduksjonen av metalloksider med karbon(II)oksid har veldig viktig i metallurgiske prosesser.

CO-molekyler er preget av addisjonsreaksjoner til overgangsmetaller og deres forbindelser med dannelse av komplekse forbindelser - karbonyler. Eksempler inkluderer flytende eller faste metallkarbonyler Fe(CO)4, Fe(CO)5, Fe2(CO)9, Ni(CO)4, Cr(CO)6 osv. Dette er svært giftige stoffer, når de varmes opp, brytes de igjen ned til metall og CO. På denne måten kan du få pulveriserte metaller med høy renhet. Noen ganger er metall "flekker" synlige på brenneren til en gasskomfyr; dette er en konsekvens av dannelsen og forfallet av jernkarbonyl. For tiden har tusenvis av forskjellige metallkarbonyler blitt syntetisert, som inneholder, i tillegg til CO, uorganiske og organiske ligander, for eksempel PtCl2(CO), K3, Cr(C6H5Cl)(CO)3.

CO er også karakterisert ved en reaksjon av forbindelsen med klor, som i lyset skjer allerede kl romtemperatur med dannelse av utelukkende giftig fosgen: CO + Cl2 → COCl2. Denne reaksjonen er en kjedereaksjon, den følger en radikal mekanisme med deltakelse av kloratomer og frie radikaler COCl. Til tross for sin toksisitet, er fosgen mye brukt til syntese av mange organiske forbindelser.

Karbonmonoksid (II) er en sterk gift, da den danner sterke komplekser med metallholdige biologisk aktive molekyler; dette forstyrrer vevsånding. Cellene i sentralnervesystemet er spesielt påvirket. Bindingen av CO til Fe(II)-atomer i blodhemoglobin forhindrer dannelsen av oksyhemogloblin, som frakter oksygen fra lungene til vevene. Selv når luften inneholder 0,1 % CO, fortrenger denne gassen halvparten av oksygenet fra oksyhemoglobin. I nærvær av CO kan død fra kvelning oppstå selv i nærvær stor kvantitet oksygen. Derfor kalles CO karbonmonoksid. Hos en "nødlidende" person kan hjernen og nervesystemet. For frelse er det først og fremst nødvendig frisk luft, som ikke inneholder CO (eller, enda bedre, rent oksygen), mens CO bundet til hemoglobin gradvis erstattes av O2-molekyler og kvelning går bort. Maksimal tillatt gjennomsnittlig daglig konsentrasjon av CO i atmosfærisk luft er 3 mg/m3 (ca. 3,10–5 %), i luft arbeidsplass– 20 mg/m3.

Vanligvis overstiger ikke CO-innholdet i atmosfæren 10–5 %. Denne gassen kommer inn i luften som en del av vulkanske gasser og sumpgasser, med sekresjoner av plankton og andre mikroorganismer. Dermed slippes 220 millioner tonn CO årlig ut i atmosfæren fra overflatelagene i havet. Konsentrasjonen av CO i kullgruver er høy. Det produseres mye karbonmonoksid når skogbranner. Smelting av hver million tonn stål er ledsaget av dannelse av 300–400 tonn CO. Totalt når den teknologiske utslipp av CO til luften 600 millioner tonn per år, mer enn halvparten av dette kommer fra motorkjøretøyer. Hvis forgasseren ikke er justert, kan avgassene inneholde opptil 12 % CO! Derfor har de fleste land innført strenge standarder for CO-innholdet i bileksos.

Dannelsen av CO skjer alltid ved forbrenning av karbonholdige forbindelser, inkludert tre, med utilstrekkelig tilgang på oksygen, samt når varmt kull kommer i kontakt med karbondioksid: C + CO2 → 2CO. Slike prosesser forekommer også i landsbyovner. Derfor fører for tidlig stenging av ovnens skorstein for å spare varme ofte til karbonmonoksidforgiftning. Man skal ikke tro at byboere som ikke varmer opp ovnene sine er forsikret mot CO-forgiftning; For eksempel er det lett for dem å bli forgiftet i en dårlig ventilert garasje hvor en bil står parkert med motoren i gang. CO finnes også i naturgassforbrenningsprodukter på kjøkkenet. Mange flyulykker tidligere var forårsaket av motorslitasje eller dårlige justeringer, noe som gjorde at CO kom inn i cockpiten og forgifte mannskapet. Faren forsterkes av det faktum at CO ikke kan oppdages ved lukt; i denne forbindelse er karbonmonoksid farligere enn klor!

Karbonmonoksid (II) absorberes praktisk talt ikke av aktivt karbon, og derfor beskytter ikke en vanlig gassmaske mot denne gassen; For å absorbere det, kreves det en ekstra hopcalite-patron som inneholder en katalysator som "etterbrenner" CO til CO2 ved hjelp av atmosfærisk oksygen. Flere og flere personbiler er nå utstyrt med etterbrenningskatalysatorer, til tross for de høye kostnadene for disse katalysatorene basert på platinametaller.

Fysiske egenskaper.

Karbonmonoksid er en fargeløs og luktfri gass som er lett løselig i vann.

t pl. 205 °C,

t kip. 191 °C

kritisk temperatur =140°C

kritisk trykk = 35 atm.

Løseligheten av CO i vann er omtrent 1:40 i volum.

Kjemiske egenskaper.

Under normale forhold er CO inert; ved oppvarming - et reduksjonsmiddel; ikke-saltdannende oksid.

1) med oksygen

2C + 2 O + O 2 = 2 C + 4 O 2

2) med metalloksider

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) med klor (i lyset)

CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (fosgen)

4) reagerer med alkalismelter (under trykk)

CO + NaOH = HCOONa (natriummaursyre (natriumformiat))

5) danner karbonyler med overgangsmetaller

Ni + 4CO =t°= Ni(CO) 4

Fe + 5CO =t°= Fe(CO) 5

Karbonmonoksid reagerer ikke kjemisk med vann. CO reagerer heller ikke med alkalier og syrer. Det er ekstremt giftig.

Fra den kjemiske siden kjennetegnes karbonmonoksid hovedsakelig av dets tendens til å gjennomgå addisjonsreaksjoner og dets reduserende egenskaper. Imidlertid vises begge disse trendene vanligvis bare ved høye temperaturer. Under disse forholdene kombineres CO med oksygen, klor, svovel, noen metaller osv. Samtidig reduserer karbonmonoksid ved oppvarming mange oksider til metaller, noe som er svært viktig for metallurgi. Sammen med oppvarming er en økning i den kjemiske aktiviteten til CO ofte forårsaket av oppløsningen. I løsning er det således i stand til å redusere salter av Au, Pt og noen andre elementer til frie metaller allerede ved vanlige temperaturer.

Ved forhøyede temperaturer og høyt trykk interagerer CO med vann og kaustiske alkalier: i det første tilfellet dannes HCOOH, og i det andre, natriummaursyre. Sistnevnte reaksjon skjer ved 120 °C, et trykk på 5 atm og brukes teknisk.

Reduksjonen av palladiumklorid i løsning er enkel i henhold til det generelle skjemaet:

PdCl 2 + H 2 O + CO = CO 2 + 2 HCl + Pd

fungerer som den mest brukte reaksjonen for oppdagelsen av karbonmonoksid i en blanding av gasser. Selv svært små mengder CO oppdages lett ved den svake fargen på løsningen på grunn av frigjøring av finknust palladiummetall. Kvantitativ bestemmelse av CO er basert på reaksjonen:

5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.

Oksydasjonen av CO i løsning skjer ofte med en merkbar hastighet bare i nærvær av en katalysator. Når du velger sistnevnte, spilles hovedrollen av oksidasjonsmidlets natur. Dermed oksiderer KMnO 4 CO raskest i nærvær av finknust sølv, K 2 Cr 2 O 7 - i nærvær av kvikksølvsalter, KClO 3 - i nærvær av OsO 4. Generelt, i sine reduserende egenskaper, ligner CO på molekylært hydrogen, og dets aktivitet under normale forhold er høyere enn sistnevnte. Interessant nok er det bakterier som gjennom oksidasjon av CO får den energien de trenger for livet.

Den komparative aktiviteten til CO og H2 som reduksjonsmidler kan vurderes ved å studere den reversible reaksjonen:

H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 kJ,

likevektstilstand som ved høye temperaturer etableres ganske raskt (spesielt i nærvær av Fe 2 O 3). Ved 830 °C inneholder likevektsblandingen like mengder CO og H 2, dvs. at affiniteten til begge gasser for oksygen er den samme. Under 830 °C er det sterkeste reduksjonsmidlet CO, over - H2.

Bindingen av et av produktene av reaksjonen diskutert ovenfor, i samsvar med loven om massehandling, forskyver likevekten. Derfor, ved å føre en blanding av karbonmonoksid og vanndamp over kalsiumoksid, kan hydrogen oppnås i henhold til skjemaet:

H 2 O + CO + CaO = CaCO 3 + H 2 + 217 kJ.

Denne reaksjonen skjer allerede ved 500 °C.

I luft antennes CO ved ca. 700 °C og brenner med blå flamme til CO 2:

2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 kJ.

Den betydelige frigjøringen av varme som følger med denne reaksjonen gjør karbonmonoksid til et verdifullt gassformig drivstoff. Imidlertid er det mest brukt som et startprodukt for syntese av forskjellige organiske stoffer.

Forbrenningen av tykke lag med kull i ovner skjer i tre trinn:

1) C + O2 = CO2; 2) CO 2 + C = 2 CO; 3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2.

Hvis røret lukkes for tidlig, oppstår det oksygenmangel i ovnen, noe som kan føre til at CO sprer seg i det oppvarmede rommet og fører til forgiftning (røyk). Det skal bemerkes at lukten av "karbonmonoksid" ikke er forårsaket av CO, men av urenheter fra enkelte organiske stoffer.

CO-flammen kan ha en temperatur på opptil 2100 °C. CO-forbrenningsreaksjonen er interessant ved at den når den varmes opp til 700-1000 °C, fortsetter med en merkbar hastighet bare i nærvær av spor av vanndamp eller andre hydrogenholdige gasser (NH 3, H 2 S, etc.). Dette skyldes kjedenaturen til reaksjonen under vurdering, som skjer gjennom mellomdannelse av OH-radikaler i henhold til følgende skjemaer:

H + O 2 = HO + O, så O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H, etc.

Ved svært høye temperaturer blir CO-forbrenningsreaksjonen merkbart reversibel. CO 2 -innholdet i en likevektsblanding (under et trykk på 1 atm) over 4000 °C kan bare være ubetydelig lite. Selve CO-molekylet er så termisk stabilt at det ikke brytes ned selv ved 6000 °C. CO-molekyler er oppdaget i det interstellare mediet. Når CO virker på metall K ved 80 °C, dannes en fargeløs krystallinsk, høyeksplosiv forbindelse med sammensetningen K 6 C 6 O 6. Med eliminering av kalium blir dette stoffet lett til karbonmonoksid C 6 O 6 ("trikinon"), som kan betraktes som et produkt av CO-polymerisering. Strukturen tilsvarer en seks-leddet syklus dannet av karbonatomer, som hver er forbundet med en dobbeltbinding til oksygenatomer.

Interaksjon av CO med svovel i henhold til reaksjonen:

CO + S = COS + 29 kJ

Det går fort bare ved høye temperaturer. Det resulterende karbontioksidet (O=C=S) er en fargeløs og luktfri gass (smp. -139, kokepunkt -50 °C). Karbon (II) monoksyd er i stand til å kombineres direkte med visse metaller. Som et resultat dannes det metallkarbonyler, som bør betraktes som komplekse forbindelser.

Karbon(II)monoksid danner også komplekse forbindelser med noen salter. Noen av dem (OsCl 2 · 3CO, PtCl 2 · CO, etc.) er stabile bare i løsning. Dannelsen av sistnevnte stoff er assosiert med absorpsjon av karbonmonoksid (II) av en løsning av CuCl i sterk HCl. Lignende forbindelser dannes tilsynelatende i en ammoniakkløsning av CuCl, som ofte brukes til å absorbere CO i analyse av gasser.

Kvittering.

Karbonmonoksid dannes når karbon brenner i fravær av oksygen. Oftest oppnås det som et resultat av samspillet mellom karbondioksid og varmt kull:

CO 2 + C + 171 kJ = 2 CO.

Denne reaksjonen er reversibel, og dens likevekt under 400 °C er nesten fullstendig forskjøvet til venstre, og over 1000 °C - til høyre (fig. 7). Det etableres imidlertid med merkbar hastighet kun ved høye temperaturer. Derfor, under normale forhold, er CO ganske stabil.

Ris. 7. Likevekt CO 2 + C = 2 CO.

Dannelsen av CO fra grunnstoffer følger ligningen:

2 C + O 2 = 2 CO + 222 kJ.

Det er praktisk å oppnå små mengder CO ved dekomponering av maursyre: HCOOH = H 2 O + CO

Denne reaksjonen skjer lett når HCOOH reagerer med varm, sterk svovelsyre. I praksis utføres denne forberedelsen enten ved virkning av kons. svovelsyre til flytende HCOOH (ved oppvarming), eller ved å føre dampene fra sistnevnte over fosforhemipentaoksid. Interaksjonen av HCOOH med klorsulfonsyre i henhold til skjemaet:

HCOOH + CISO 3 H = H 2 SO 4 + HCI + CO

Den fungerer allerede ved normale temperaturer.

Praktisk metode laboratorieinnhenting CO kan tjene som oppvarming med kons. svovelsyre, oksalsyre eller kaliumjernsulfid. I det første tilfellet fortsetter reaksjonen i henhold til følgende skjema: H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O.

Sammen med CO frigjøres også karbondioksid, som kan holdes tilbake ved å føre gassblandingen gjennom en løsning av bariumhydroksid. I det andre tilfellet er det eneste gassformige produktet karbonmonoksid:

K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.

Store mengder CO kan oppnås ved ufullstendig forbrenning av kull i spesielle ovner - gassgeneratorer. Konvensjonell (“luft”) generatorgass inneholder i gjennomsnitt (volum%): CO-25, N2-70, CO 2 -4 og små urenheter av andre gasser. Ved forbrenning produserer den 3300-4200 kJ per m3. Å erstatte vanlig luft med oksygen fører til en betydelig økning i CO-innhold (og en økning i brennverdien til gassen).

Enda mer CO er inneholdt i vanngass, som (i et ideelt tilfelle) består av en blanding av like volumer CO og H 2 og produserer 11 700 kJ/m 3 ved forbrenning. Denne gassen oppnås ved å blåse vanndamp gjennom et lag med varmt kull, og ved ca. 1000 °C skjer interaksjonen i henhold til ligningen:

H 2 O + C + 130 kJ = CO + H 2.

Reaksjonen av dannelsen av vanngass skjer med absorpsjon av varme, kullet avkjøles gradvis og for å holde det i en varm tilstand, er det nødvendig å veksle passasje av vanndamp med passasje av luft (eller oksygen) inn i gassen generator. I denne forbindelse inneholder vanngass omtrent CO-44, H2-45, CO2-5 og N2-6%. Det er mye brukt for syntese av forskjellige organiske forbindelser.

Blandet gass oppnås ofte. Prosessen med å få det koker ned til å samtidig blåse luft og vanndamp gjennom et lag med varmt kull, dvs. en kombinasjon av begge metodene beskrevet ovenfor - Derfor er sammensetningen av den blandede gassen mellom generator og vann. I gjennomsnitt inneholder den: CO-30, H 2 -15, CO 2 -5 og N 2 -50%. En kubikkmeter av den produserer omtrent 5400 kJ ved forbrenning.

Karbonmonoksid (II) ), eller karbonmonoksid, CO ble oppdaget av den engelske kjemikeren Joseph Priestley i 1799. Det er en fargeløs gass, smakløs og luktfri, den er lett løselig i vann (3,5 ml i 100 ml vann ved 0 ° C), har lav smeltetemperatur (-205 °C) og kokepunkt (-192 °C).

Karbonmonoksid kommer inn i jordens atmosfære under ufullstendig forbrenning av organiske stoffer, under vulkanutbrudd, og også som et resultat av livsaktiviteten til noen lavere planter(alger). Naturlig nivå CO i luften er 0,01-0,9 mg/m3. Karbonmonoksid er veldig giftig. I menneskekroppen og høyerestående dyr reagerer den aktivt med

Flammen av brennende karbonmonoksid er en vakker blåfiolett farge. Det er lett å observere selv. For å gjøre dette må du tenne en fyrstikk. Den nedre delen av flammen er lysende - denne fargen er gitt til den av varme karbonpartikler (et produkt av ufullstendig forbrenning av tre). Flammen er omgitt av en blåfiolett kant på toppen. Dette brenner karbonmonoksid som dannes under oksidering av tre.

kompleks jernforbindelse - blodhem (bundet til proteinet globin), forstyrrer funksjonene til oksygenoverføring og forbruk av vev. I tillegg inngår det en irreversibel interaksjon med noen enzymer involvert i energimetabolismen til cellen. Ved en karbonmonoksidkonsentrasjon i rommet på 880 mg/m3 inntreffer døden i løpet av få timer, og ved 10 g/m3 - nesten øyeblikkelig. Maksimalt tillatt innhold av karbonmonoksid i luften er 20 mg/m3. De første tegnene på CO-forgiftning (ved en konsentrasjon på 6-30 mg/m3) er en reduksjon i følsomheten til syn og hørsel, hodepine og endring i hjertefrekvens. Hvis en person har blitt forgiftet av karbonmonoksid, må han tas ut i frisk luft, gis kunstig åndedrett, og i milde tilfeller av forgiftning gis sterk te eller kaffe.

Store mengder karbonmonoksid ( II ) kommer inn i atmosfæren som et resultat av menneskelig aktivitet. Dermed slipper en bil i gjennomsnitt ut ca 530 kg CO i luften per år. Når 1 liter bensin forbrennes i en forbrenningsmotor, varierer karbonmonoksidutslippene fra 150 til 800 g. På russiske motorveier er den gjennomsnittlige konsentrasjonen av CO 6-57 mg/m3, dvs. overstiger forgiftningsterskelen . Karbonmonoksid samler seg i dårlig ventilerte gårdsrom foran hus som ligger nær motorveier, i kjellere og garasjer. I i fjor organisert på motorveier spesielle gjenstanderå kontrollere innholdet av karbonmonoksid og andre produkter ved ufullstendig forbrenning av drivstoff (CO-CH-kontroll).

Ved romtemperatur er karbonmonoksid ganske inert. Det interagerer ikke med vann og alkaliløsninger, dvs. det er et ikke-saltdannende oksid, men når det varmes opp, reagerer det med faste alkalier: CO + KOH = HCOOC (kaliumformiat, maursyresalt); CO + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2. Disse reaksjonene brukes til å skille hydrogen fra syntesegass (CO + 3H 2), dannet ved interaksjon av metan med overopphetet vanndamp.

En interessant egenskap ved karbonmonoksid er dens evne til å danne forbindelser med overgangsmetaller - karbonyler, for eksempel: Ni +4СО ® 70°C Ni (CO)4.

Karbonmonoksid (II) ) er et utmerket reduksjonsmiddel. Ved oppvarming oksideres det av luftoksygen: 2CO + O 2 = 2CO 2. Denne reaksjonen kan også utføres ved romtemperatur ved å bruke en katalysator - platina eller palladium. Slike katalysatorer er installert på biler for å redusere CO-utslipp til atmosfæren.

Når CO reagerer med klor, dannes det en svært giftig gass, fosgen (t kip =7,6 °C): CO+ Cl 2 = COCl 2 . Tidligere ble det brukt som et kjemisk krigføringsmiddel, men nå brukes det i produksjon av syntetiske polyuretanpolymerer.

Karbonmonoksid brukes i smelting av jern og stål for å redusere jern fra oksider; det er også mye brukt i organisk syntese. Når en blanding av karbonoksid ( II ) med hydrogen, avhengig av forholdene (temperatur, trykk), dannes forskjellige produkter - alkoholer, karbonylforbindelser, karboksylsyrer. Reaksjonen av metanolsyntese er spesielt viktig: CO + 2H 2 = CH3OH , som er et av hovedproduktene til organisk syntese. Karbonmonoksid brukes til syntese av fos-genet, maursyre, som et høykalori drivstoff.