Kemi, ligesom de fleste af de nøjagtige videnskaber, der kræver meget opmærksomhed og hård viden, har aldrig været en favorit disciplin af skolebørn. Og forgæves, for med dets hjælp kan du forstå mange processer, der forekommer rundt og inde i en person. Tag for eksempel reaktionen af \u200b\u200bhydrolyse: Ved første øjekast ser det ud til, at det kun betyder noget for kemiforskere, men faktisk uden det ikke fuldt ud kan fungere uden det. Lad os lære om de særegenheder i denne proces, samt om dens praktiske betydning for menneskeheden.
Hydrolysereaktion: Hvad er det?
Denne sætning kaldes en specifik reaktion af udvekslingsnedbrydning mellem vand og opløselig i den med dannelsen af \u200b\u200bnye forbindelser. Hydrolyse kan også kaldes fast i vand.
Dette kemiske udtryk er dannet af 2 græske ord: "vand" og "nedbrydning".
Hydrolyse produkter.
Den pågældende reaktion kan forekomme i interaktionen mellem H20, både med organiske og uorganiske stoffer. Dens resultat afhænger direkte af, hvad vandet har kontaktet, og om yderligere katalysatorstoffer blev anvendt, om temperaturen og trykket blev ændret.
For eksempel bidrager hydrolysereaktionen af \u200b\u200bsalt til dannelsen af \u200b\u200bsyrer og alkalier. Og hvis vi taler om organiske stoffer, opnås andre produkter. Den vandige solo masse af fedtstoffer bidrager til forekomsten af \u200b\u200bglycerol og højere fedtsyrer. Hvis processen opstår med proteiner, dannes forskellige aminosyrer som et resultat. Carbohydrater (polysaccharider) nedbrydes på monosaccharider.
I menneskekroppen, der ikke kan absorbere proteiner og kulhydrater, forenkler reaktionen af \u200b\u200bhydrolyse "til stoffer, som kroppen er i stand til at fordøje. Så Solvase i vand spiller en vigtig rolle i den normale funktion af hver biologisk person.
Hydrolyse af salte
Ved læring, hydrolyse, er det værd at være bekendt med strømmen i stoffer af uorganisk oprindelse, nemlig salte.
De særegenheder i denne proces er, at når samspillet mellem disse forbindelser med vand, er ionerne af svag elektrolyt i sammensætningen af \u200b\u200bsaltene afbrudt fra det og form med H2 på nye stoffer. Dette kan være meget af hver syre eller eller begge dele. Som følge heraf forekommer ligevægten af \u200b\u200bdissociation af vand på grund af balancen af \u200b\u200bvanddissociation.
Reversibel og irreversibel hydrolyse
I eksemplet ovenfor kan du i sidstnævnte bemærke to i stedet for en pil, og begge er rettet mod forskellige retninger. Hvad betyder det? Dette tegnsignaler, at hydrolysereaktionen er reversibel. I praksis betyder det, at stoffet, der tages samtidigt, ikke kun nedbrydes i komponenterne (som tillader nye forbindelser at opstå), men også appellerer igen.
Men ikke enhver hydrolyse har en reversibel karakter, ellers ville han ikke give mening, da nye stoffer ville være ustabile.
Der er en række faktorer, der kan bidrage til at sikre, at en sådan reaktion er blevet irreversibel:
- Temperatur. Fra om det øger eller falder, afhænger det af, hvilken side balancen skiftes i reaktionen. Hvis det bliver højere, forskydes den endoterme reaktion. Hvis temperaturen tværtimod falder, er fordelen på siden af \u200b\u200bden eksoterme reaktion.
- Tryk. Dette er en anden termodynamisk værdi, der aktivt påvirker ionhydrolyse. Hvis det øges, forskydes kemisk ligevægt mod reaktionen, som ledsager et fald i den samlede mængde gasser. Hvis falder tværtimod.
- Høj eller lav koncentration af stoffer, der er involveret i reaktionen, såvel som tilstedeværelsen af \u200b\u200byderligere katalysatorer.
Typer af hydrolyse reaktioner i saltopløsninger
- På anionen (ion med en negativ ladning). Solvoliz i vandresalte af syrer af svage og stærke baser. En sådan reaktion på grund af egenskaberne af de interaktive stoffer er reversibel.
Grad af hydrolyse
At studere træk ved hydrolyse i salte, det er værd at være opmærksom på et sådant fænomen som dets grad. Ifølge dette ord menes forholdet mellem salte (som allerede har indgået reaktionen af \u200b\u200bnedbrydning med H20) til den totale mængde af dette stof indeholdt i opløsning.
Jo svagere syre eller base involveret i hydrolyse, jo højere er dens grad. Den måles i området fra 0-100% og bestemmes af nedenstående formel.
N er antallet af molekyler af stoffer, der har bestået hydrolyse, og n 0 - den samlede mængde af deres mængde i opløsning.
I de fleste tilfælde er graden af \u200b\u200bvand solvolyse i salte små. For eksempel er det kun 0,01% (ved en temperatur på 20 grader) i en opløsning af natriumacetat 1%.
Hydrolyse i stofferne af organisk oprindelse
Den undersøgte proces kan forekomme i organiske kemiske forbindelser.
I næsten alle levende organismer forekommer hydrolyse som en del af energibeslutningen (katabolisme). Med det er proteiner, fedtstoffer og kulhydrater på let fordøjelige stoffer splittet. Samtidig er vandet selv sjældent i stand til at starte solvolyseprocessen, så organismer skal bruge forskellige enzymer som katalysatorer.
Hvis vi taler om en kemisk reaktion med organiske stoffer, der tager sigte på at opnå nye stoffer under betingelser for et laboratorium eller produktion, tilføjes der stærke syrer eller alkalier til løsningen for at accelerere og forbedre den.
Hydrolyse i triglycerider (triacylglycerin)
Denne kompleks kaldet fedtsyrer kaldes fedtsyrer, som de fleste af os er kendt som fedtstoffer.
De er både dyre- og plantens oprindelse. Men alle ved, at vand ikke er i stand til at opløse sådanne stoffer, hvordan forekommer hydrolysen af \u200b\u200bfedtstoffer?
Den pågældende reaktion betegnes som fedtstoffer. Det er vandigt fast triacylglycerin under påvirkning af enzymer i et alkalisk eller surt miljø. Afhængigt af det frigives alkalisk hydrolyse og surt.
I det første tilfælde dannes salte af højere fedtsyrer som følge af reaktionen (mere kendt som sæber). Således opnås fra NaOH, en konventionel fast sæbe, og fra konvikven. Så alkalisk hydrolyse i triglycerider er processen med at danne detergenter. Det er værd at bemærke, at det kan udføres frit i fedtstoffer, både vegetabilsk og animalsk oprindelse.
Reaktionen under overvejelse er grunden til, at sæbe er ret dårligt slettet i stift vand og slet ikke gennemblødt i salt. Faktum er, at den hårde hedder H20, som indeholder i overskuddet af calcium og magnesiumioner. Og sæbe, der rammer vandet, udsættes igen for hydrolyse, forfaldne natriumioner og carbonhydridrester. Som et resultat af samspillet mellem disse stoffer i vand dannes uopløselige salte, hvilket ligner hvide flager. At dette ikke sker, tilsættes natriumbicarbonatet NaHCO3 til vandet, bedre kendt som fødevareodaen. Dette stof øger alkaliteten af \u200b\u200bopløsningen og hjælper derved sæbe til at udføre deres funktioner. Forresten, for at undgå sådanne problemer, i den moderne industri, syntetiske vaskemidler fremstillet af andre stoffer, for eksempel fra salte af høje alkoholer og svovlsyreestere. Deres molekyler er indeholdt fra tolv til fjorten carbonatomer, som følge af hvilke de ikke mister deres egenskaber i saltet eller hårdt vand.
Hvis det medium, hvori reaktionen opstår, er surt, kaldes en sådan proces syrehydrolyse af triacylglycerin. I dette tilfælde udvikles stoffet under virkningen af \u200b\u200ben bestemt syre til glycerol og carboxylsyrer.
Fedthydrolyse har en anden mulighed - disse er hydrogenering af triacylglisseriner. Denne proces anvendes i nogle oprensningstyper, for eksempel ved fjernelse af spor af acetylen fra ethylen eller oxygen urenheder fra forskellige systemer.
Hydrolyse af kulhydrater
De under overvejelse er blandt de vigtigste komponenter i mennesker og dyr mad. Imidlertid er saccharose, lactose, maltose, stivelse og glycogen i ren formorganisme ikke i stand til at assimilere. Derfor er disse kulhydrater såvel som i tilfælde af fedtstoffer opdelt i fordøjelige elementer ved anvendelse af hydrolysereaktion.
Vands Solvase Carbon bruges også aktivt i industrien. Fra stivelse på grund af den reaktion, der er under overvejelse med H20, fremstilles den glucose og et melasse, der er en del af næsten alle slik.
Et andet polysaccharid, som aktivt anvendes i industrien til fremstilling af mange nyttige stoffer og produkter, er cellulose. Teknisk glycerin, ethylenglycol, sorbitol og velkendt ethylalkohol ekstraheres fra den.
Hydrolyse af cellulose forekommer under den langsigtede eksponering af høj temperatur og tilstedeværelsen af \u200b\u200bmineralsyrer. Det endelige produkt af denne reaktion er som i tilfælde af stivelse glucose. Det skal tages i betragtning, at hydrolysen af \u200b\u200bcellulose passerer vanskeligere end stivelsen, da dette polysaccharid er resistent over for virkningerne af mineralsyrer. Da cellulose er hovedkomponenten i celleskallerne af alle højere planter, er råmaterialet, som indeholder det, billigere end for stivelse. I dette tilfælde anvendes celluloseglukose mere til tekniske behov, mens produktet af stivelseshydrolyse betragtes som bedre egnet til ernæring.
Hydrolyse af proteiner.
Proteiner er hovedbygningsmaterialet til celler af alle levende organismer. De består af talrige aminosyrer og er et meget vigtigt produkt til kroppens normale funktion. Men at være meget molekylære forbindelser, kan de være dårligt absorberet. For at forenkle denne opgave opstår deres hydrolyse.
Som i tilfælde af andre organiske stoffer ødelægger denne reaktion proteiner til produkter med lav molekylvægt, let fordøjeligt af kroppen.
Hydrering. Hydrater. Hydrolyse.Hydrering (græsk "Hydor" - vand) - tilsætning af vand til ioner, atomer eller molekyler. Produkter en sådan proces kaldes hydrater. Hydrolyse (græsk. Lysis er nedbrydning, opløsning) - den kemiske reaktion af nedbrydning af stoffet med vand.
I mange års kemikalier er opløsningen af \u200b\u200bstoffer i vand rent fysisk proces. Og nu i skole lærebøger omfatter disse for eksempel opløsning i vand sukker. Faktisk, med fordampning af vand fra sukkeropløsningen under reduceret tryk, er det nemt at opnå udgangsmaterialet i en konstant form.
Samtidig blev dataene akkumuleret, at opløsningen ikke kunne betragtes som rent mekanisk blanding af komponenter, såsom hexan og heptan. Således har natriumchloridopløsninger og mange andre forbindelser elektrisk ledningsevne, og opløsningen selv er ofte ledsaget af signifikante termiske virkninger ( cm. Elektrolytisk dissociation). Desuden er nogle forbindelser, når de opløses selv farve. For eksempel er kobbersulfat farveløst, og dets fortyndede opløsning er blå, chloridkobolt (II) blå, og dens vandige opløsninger rosa. Alle disse fakta viser, at opløsning i vand er en fysisk-kemisk proces forårsaget af hydrering, det vil sige interaktionen af \u200b\u200bstoffet med vand.
I løbet af hydrering i nogle tilfælde forekommer vandudnytningen til ioner, atomer eller molekyler af et opløseligt stof med dannelsen af \u200b\u200bhydrater. Så, når de opløses i vand, krystallinske ionforbindelser (salte, alkalier, såvel som nogle syrer, for eksempel citron og oxalous), molekylære forbindelser (chloroodoDorod, svovlsyre, alkohol, glucose osv.) Er kationerne og anionerne hydreret, hvoraf den består af det opløselige stof eller hydrering af ioner dannet under opløsningsprocessen. Samtidig reddes vandmolekyler som helhed.
Ved hydratisering af ioner er mange vandmolekyler involveret, som på grund af elektrostatiske kræfter omgiver ionerne fra alle sider ved hjælp af hydrat "pelscoat", mens kun få vandmolekyler danner den første, den mest fast forbundet med centrale ionlag. Generelt er der med hydrering af ioner signifikant energi, således at der under hydrering af kationer H +, 1076 kJ / mol frigives - dette er 2,5 gange større end dissociationsenergien af \u200b\u200bH2-molekyler pr. Atomer. Energien af \u200b\u200bhydrering er jo større, jo mindre størrelsen af \u200b\u200bionen og jo mere hans ladning. For eksempel er hydratiseringsenergien stor i størrelse til CS + ion 4 gange mindre end for ion N +. Energien af \u200b\u200bhydrering af ioner er vanskelig at bestemme eksperimentelt, men man kan beregne på basis af elektrostatiske modeller. Hydratiseringsenergien af \u200b\u200bnogle ioner er vist i tabellen.
| Og han | Og han | Hydreringsenergi, kj / mol | |
| H +. | 1076 | SR 2+ | 1477 |
| H 3 O + | 460 | BA 2+ | 1339 |
| Li +. | 502 | Zn 2+ | 2130 |
| Na +. | 410 | Al 3+ | 4548 |
| K +. | 329 | F - | 473 |
| Nh 4 +. | 330 | Cl - | 330 |
| Rb +. | 314 | Br - | 296 |
| CS +. | 264 | I - | 264 |
| Mg 2+ | 1887 | Åh - | 339 |
| Ca 2+. | 1569 | Mno 4 - | 247 |
Den algebraiske mængde af energi af krystalgitteret (eller energi af bindingen) af det opløste stof og hydratiseringsenergien af \u200b\u200bhydrering af ioner bestemmer den totale termiske virkning af opløsningen. I tilfælde af ioniske forbindelser kan processen være signifikant eksoterm (opløsning i vand af svovlsyre, natriumhydroxider, og kalium kan endda hæve opløsningen), i det væsentlige endotermisk (et glas vand, hvori ammoniumnitrat hæves, genstande til en våd stativ) eller termisk (opløsning natriumbromid er praktisk taget ikke ledsaget af en temperaturændring).
Hydrering af mange vandfrit salte med en doseringsmængde vand (for eksempel fra gasfasen) fører til dannelsen af \u200b\u200bfaste hydrater af en bestemt sammensætning, som kaldes krystallohydrater. Denne proces ledsages altid af varmefrigivelse. Hydrering kan trækkes afhængigt af mængden af \u200b\u200bvand og temperatur til rådighed. Samtidig kan farven på ioner ændre sig. Under hydratisering af farveløs kobber (II) sulfat (II) dannes forskellige farvede krystallohydrater sekventielt, hvorfra CUSO 4 · H20-monohydrat isoleres, CUSO 4 · 3H20 og pentahydrat (kobber sipop) CUSO 4 · 5H 2 O. I fortyndet opløsninger er der cine-grønne hydrater - Aqua-ioner Cu (OH) 6 2+. Vandtab med rosa aqua ionion CO (H20) 4 2+ fører til udseendet af blå farve.
Når krystallisation af mange salte fra deres vandige opløsninger er, er vandmolekylet en del af krystalgitteret med dannelsen af \u200b\u200bkrystallohydrater af forskellig sammensætning, for eksempel LiCl · H20, CUCL2 · 2H20, BA (CLO4) 2 · 3H20, CDBR 2 · 4H20, Na2S203 · 5H20, AlCl3 · 6H20, FeSO 4 · 7H20, MGI2 · 8H20, Fe (NO3) 3 · 9H20, Na2SO4 · 10H20, Na2HPO 4 · 12H20, AL2 (SO 4) 3 · 18H20 osv., Når opvarmes, såvel som når de opbevares i luft (især ved Lav luftfugtighed), mange krystallohydrater er forvitret, taber delvis eller helt vandmolekyler.
Hydrering af molekylære forbindelser skyldes sædvanligvis hydrogenbindinger, og som regel ikke ledsages af en betydelig termisk virkning. Et eksempel er opløsningen af \u200b\u200bsukker. Vandmolekyler danner let hydrogenbindinger med hydroxylgrupper, derfor er selv stoffer med store molekyler godt opløst i vand, hvis der er mange hydroxylgrupper (saccharose, polyvinylalkohol). Forbindelser med små polære molekyler er også let hydreret af polære vandmolekyler, så sådanne forbindelser er sædvanligvis opløselige godt i vand. Et eksempel er acetonitril CH3CN, som blandes med vand i enhver henseende.
Usædvanlige hydrater med nogle forbindelser danner vand i en solid tilstand. I disse hydrater indgår atomer, rækkemolekyler i tomheden af \u200b\u200bdet krystalis gitter. Disse hulrum kan fyldes med små molekyler, såsom O2, N2, H2S, CH4, atomer af ædelgasser. Sådanne forbindelser "uden kemisk binding kaldes gashydrater. Andet af deres navn er clathrates (inklusionstilslutninger). Fraværet af kemiske bindinger fører til de mest usædvanlige forhold af vandmolekyler og det medfølgende stof. For eksempel ved lave temperaturer, en bæredygtig forbindelse indeholdende 46 molekyler H20 otte argonatomer, Crypton, Xenon eller Radon. Men de små heliumatomer og neon sådanne clathrats danner ikke, da de "elude" fra for meget tomhed for dem. Clatention CL2 · 8H20 modtog stadig DEVI i 1811 fra et hydraulisk chlor ved 0 ° C.
Clathrates dannet af vand og methan, såvel som andre gasser, kaldes ofte gashydrater. Udadtil ligner de sne eller løse år, men under tryk kan eksistere ved positive temperaturer. Derfor kan gashydrater tilstoppe gasledningen og føre til en ulykke. Methanhydrater er udbredt i naturen, især på hylden af \u200b\u200boceanerne; Naturgasreserver i form af gashydrater overstiger betydeligt sine reserver i fri tilstand.
Hydrering som en kemisk interaktion med vand kan ledsages af ødelæggelsen af \u200b\u200bvandmolekyler, i hvilket tilfælde en irreversibel kemisk reaktion forekommer, som sædvanligvis kaldes hydrolyse - nedbrydning med vand. Hydrolyse-reaktionerne er kendt både i uorganisk og organisk kemi. Eksempler på hydrolyse af uorganiske forbindelser kan tjene som de følgende fremgangsmåder:
SO3 + H20 ® H2SO4, SAO + H2O ® CA (O) 2, SOCL2 + H2O ® SO2 + 2HCl, CAC 2 + 2N20O ® CA (OH) 2 + C 2 H2, PCl3 + 3H2O ® H3P04 + HCI, BF 3 + 3H2O ® H3 BO 3 + 3HF.
Hydrolyse af salte dannet af en stærk base (alkali) og svag syre eller svag base og stærk syre ledsages af en ændring i surheden af \u200b\u200bmediet: Na2 S + H20 ® NaHS + NaOH, AlCl3 + H20 ® Al (OH) CL2 + HCI. I tilfælde af sådanne salte som AL2S3 (de kan kun opnås, er hydrolysen, at hydrolysen er til enden med frigivelsen af \u200b\u200bmetalhydroxid og svag syre.
I organisk kemi ledsages hydrolysereaktionen af \u200b\u200benten ødelæggelsen af \u200b\u200bdet organiske molekyle (hydrolyse af estere, proteiner): CH3COOC2H5 + H2O ® CH3COOH + C2H2OH, eller erstattet i a Molekyle af en hvilken som helst gruppe på remanensen af \u200b\u200bmolekylvandet, sædvanligvis hydroxyl (hydrolyse af alkylhalogenider): C2H5BR + H2O ® C2H5OH + HBR. I begge tilfælde bidrager hydrolyse til tilstedeværelsen af \u200b\u200ben alkali, som binder den fremtrædende syre. I tilfælde af proteiner og andre biologisk aktive molekyler sendes hydrolysereaktionen i de ønskede retning specielle enzymer - Hydrolase. For eksempel bidrager amylaseenzymet til hydrolysen af \u200b\u200bstivelse; TRIPSIN-enzymet hydrolyseres i det væsentlige i proteinerpeptidbindinger dannet af arinosyrer arginin og lysin.
Eksempler på hydreringsreaktion i organisk kemi kan være en katalytisk hydratisering af alkener med alkoholdannelse:
C2H4 + H20 ® C2H5 IT og katalytisk hydrering af alkiner med dannelse af aldehyder eller ketoner: C2H2 + H20 ® CH3CHO, CH3-CH + H2O ® CH 3 - CO-SN 3.
Hydratiseringsreaktionerne anvendes i vid udstrækning i industriel organisk syntese. For eksempel opnås ethylalkohol ved katalytisk hydrering fra ethylalkohol, fra propylen-propylenalkohol, fra acetylen-eddikesyre-aldehyd, fra methylacetylen-acetone. Hydrationsreaktionen til dannelsen af \u200b\u200bhydrater er nøglen, når de støber produkter fra gips, med "greb" cement. Dannelsen af \u200b\u200bgashydrater anvendes til at adskille multikomponent gasblandinger. Tilstedeværelsen af \u200b\u200breserver af methanhydrater i jordens dybder er lovende til fremtidig minedrift af naturgas. Hydrolyse reaktioner anvendes i vid udstrækning i laboratoriepraksis og i industrien. Cellulosehydrolyse opnås ved kaldet hydrolyse ethylalkohol, hydrolyse af saccharose - glucose og fructose, hydrolyse af fedtglycerin og carboxylsyresalte - sæbe. Enzymatisk hydrolyse af organiske forbindelser anvendes i vid udstrækning i fødevare-, tekstil- og farmaceutisk industri.
Ilya Leenson.
Definition
Hydrolyse - Dette er en kemisk reaktion, der forekommer i interaktionen af \u200b\u200bethvert stof (uorganiske salte, proteiner, aminosyrer, kulhydrater og andre organiske naturstoffer) med vand.
Hvis vi overvejer hydrolyse af salte, udsættes medium og sure salte for hydrolyse, i dannelsen af \u200b\u200ben stærk syre og en svag base (FeSO4, ZnCl2), svag syre og en stærk base (NaCO3, CASO 3), svag syre og en svag base ((NH4) 2 CO 3, BESIO 3). Hvis saltet opnås ved at omsætte stærke syrer og baser (NaCl, K2SO4), fortsætter hydrolysereaktionen ikke.
Typer af hydrolyse
Flere typer hydrolyse isoleres, blandt hvilke er de største betydninger:
a) Hydrolyse på anion
Denne type hydrolyse er kun karakteristisk for uorganiske og organiske salte, i dannelsen af \u200b\u200bhvilken svag syre og stærk base, for eksempel hydroxyylikat natriummetasilikat (Na2 SiO3), natriumformiat (HCOONA), kaliumacetat (CH 3 Cook) , sulfit calcium (CASO 3) osv.
Overvej mere detaljeret på eksemplet på kaliumacetat (CH 3 Cook). Dette salt dannes af en stærk base - kaliumhydroxid (KOH) og svag syre-eddikesyre (CH3COOH). Hydrolysekvationen vil se sådan ud:
CH3 koge ↔ CH3COO - + K + (saltdissociation);
CH3COO - + K + + H2O ↔CH3COOH + K + + OH - (fuld ionligning);
CH3COO - + H20 ↔CH3COOH + OH - (forkortet ionligning);
CH3 COOK + H 2 O↔ CH3COOH + KOH (Molekylær ligning).
Tilstedeværelsen af \u200b\u200bOH-ioner - i opløsningen indikerer en alkalisk karakter af mediet.
b) Hydrolyse i kationen
Denne type hydrolyse er også kun karakteristisk for uorganiske salte, i dannelsen af \u200b\u200bhvilken stærk syre og svag base deltog, for eksempel hydrolyseret jern (III) chlorid (FECL 3), kobbersulfat (II) (CUSO 4), berylliumnitrat (Være (nr. 3) 2) mv.
Overvej mere detaljeret om eksemplet på berylliumnitrat (være (nr. 3) 2). Dette salt dannes af en svag base - berylliumhydroxid (være (OH) 2) og svær syre-salpetik (HNO3). Hydrolysekvationen vil se sådan ud:
Være (nr. 3) 2 ↔ være 2+ + 2NO3 - (dissociation af salt);
Være 2+ + 2NO3 - + H20 ↔ Beoh + + H + + 2NO3 - (fuld ionligning);
Være 2+ + H20 ↔ Beoh + + H + (forkortet ionligning);
Være (nr. 3) 2 + H20 ↔ være (OH) nr. 3 + HNO3 (molekylær ligning).
Teoretisk er det andet niveau af hydrolyse mulig:
Være (OH) nej 3 ↔ Beoh + + NO 3 - (saltdissociation);
Beoh + + NO 3 - + H20 ↔ være (OH) 2 + H + + NO 3 - (fuld ionligning);
Beoh + + H20 ↔ B (OH) 2 + H + (forkortet ionligning);
Være (OH) NO 3 + H2O ↔ være (OH) 2 + HNO3 (molekylær ligning).
Tilstedeværelsen af \u200b\u200bH + ioner indikerer en syre karakter af mediet.
c) Hydrolyse og kation og anion
Denne type hydrolyse er kun karakteristisk for uorganiske og organiske salte, i dannelsen af \u200b\u200bhvilken svag syre og svag base deltog. For eksempel er ammoniumsulfit (NH4S03), sulfid af jern (II) (FES), kobber (II) nitrit (Cu (NO2) 2) (Cu (NO 2) 2) osv. Hydrolyseret af kation og anion.
Overvej mere detaljeret om eksemplet på svovlsulfid. Dette salt dannes af en svag base-jern (II) hydroxid (Fe (OH) 2) og svagt hydrogensulfid (H2S). Hydrolysekvationen vil se sådan ud:
Fes ↔ Fe 2+ + S 2- (saltdissociation);
Fes - + H20 ↔ Fe (OH) 2 ↓ + H2S (molekylær ligning).
Mediet er neutralt.
d) alkalisk hydrolyse
Denne type hydrolyse er kendetegnet ved organiske forbindelser. Der er en forlængelse hydrolyseret under virkningen af \u200b\u200balkalier. Overvej mere detaljeret om eksemplet på halogenderivater:
e) syrehydrolyse
Denne type hydrolyse karakteriseres kun af organiske forbindelser. Stoffet hydrolyseres i nærværelse af stærke mineralsyrer (oftest saltsyre-HCI og svovl-H2SO4). Overvej mere detaljeret om Eksempel på Esters:
e) Enzymatisk hydrolyse
Denne type hydrolyse udsættes for biopolymerer, for eksempel proteiner og kulhydrater: På en af \u200b\u200bhydrolysiserne til hurtigere opdeling af højmolekylære forbindelser indføres enzymer (enzymer) i reaktionsblandingen.
Eksempler på at løse problemer
Eksempel 1.
Zinknitratsalt (Zn (nr. 3) 2) er dannet af en svag base-zinkhydroxid og en stærk syre-salpetik. Det udsættes for hydrolyse i kationen. Ligning nummer 3.Saltet af magnesiumsulfid (MGS) er dannet af en stærk base-magnesiumhydroxid og svag syre-hydrogensulfid. Det udsættes for hydrolyse på anion. Ligning nummer 4.
Saltammoniumacetat (CH3 COONH4) er dannet af en svag base-ammoniumhydroxid og svag syre-eddikesyre. Det udsættes for hydrolyse i kationen og anionen. Ligning nummer 2.
Lithium nitrit salt (Lino 2) er dannet af en stærk base-lithiumhydroxid og svag syre - nitrogenholdig. Det udsættes for hydrolyse på anion. Ligning nummer 1.
Indlæser...
