Оловото (Pb) е мек, сребристо-бял или сивкав метал от група 14 (IVa) на периодичната таблица с атомен номер 82. Това е много ковко, пластично и плътно вещество, което е лош проводник на електричество. Електронната формула на оловото е [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Познат от древни времена и смятан от алхимиците за най-стария метал, той е много издръжлив и устойчив на корозия, както се вижда от продължаващата употреба на водопроводни тръби, инсталирани от древните римляни. Символът Pb в химичната формула на оловото е съкращение от латинската дума plumbum.
Разпространение в природата
Оловото се споменава често в ранните библейски текстове. Вавилонците използвали метал за направата на плочи за писане. Римляните са го използвали за направата на водопроводни лули, монети и дори кухненски прибори. Резултатът от последното е отравяне с олово на населението по време на епохата на император Август Цезар. Съединението, известно като оловно бяло, е използвано като декоративен пигмент още през 200 г. пр.н.е. д.
В тегловно отношение съдържанието на олово в земната кора съответства на калай. В космоса на всеки 10 6 силициеви атома има 0,47 оловни атома. Това е сравнимо със съдържанието на цезий, празеодим, хафний и волфрам, всеки от които се счита за доста оскъден елемент.
производство
Въпреки че оловото не е в изобилие, естествените процеси на концентрация са довели до значителни находища с търговско значение, особено в Съединените щати, Канада, Австралия, Испания, Германия, Африка и Южна Америка. Рядко срещано в чиста форма, оловото присъства в няколко минерала, но всички са от второстепенно значение с изключение на сулфида PbS (галена), който е основният източник за промишлено производство на този химически елемент в целия свят. Металът се намира и в англезит (PbSO 4) и церусит (PbCO 3). До началото на 21 век. Водещите световни производители на оловен концентрат са страни като Китай, Австралия, САЩ, Перу, Мексико и Индия.
Оловото може да бъде извлечено чрез изпичане на рудата, последвано от топене в доменна пещ или чрез директно топене. Примесите се отстраняват при допълнително пречистване. Почти половината от цялото рафинирано олово се възстановява от рециклиран скрап.
Химични свойства
Елементарното олово може да се окисли до йон Pb 2+ от водородни йони, но неразтворимостта на повечето от неговите соли прави този химичен елемент устойчив на много киселини. Окисляването в алкална среда протича по-лесно и благоприятства образуването на разтворими съединения при степен на окисление на оловото +2. Оксидът PbO 2 с йон Pb 4+ е един от киселинните разтвори, но е сравнително слаб в алкален разтвор. Окисляването на оловото се улеснява от образуването на комплекси. Електроотлагането се извършва най-добре от водни разтвори, съдържащи оловен хексафлуоросиликат и хексафлуоросиликатна киселина.
Във въздуха металът бързо се окислява, образувайки матово сиво покритие, което преди се смяташе за Pb 2 O субоксид. Сега е общоприето, че това е смес от Pb и PbO оксид, която предпазва метала от по-нататъшна корозия. Въпреки че оловото е разтворимо в разредена азотна киселина, то се повлиява само повърхностно от солна или сярна киселина, тъй като получените неразтворими хлориди (PbCl 2) или сулфати (PbSO 4) пречат на реакцията да продължи. Химическите свойства на оловото, които допринасят за цялостната му устойчивост, позволяват металът да се използва за покривни материали, обвивка на електрически кабели, поставени в земята или под вода, и като облицовка на водопроводни тръби и конструкции, използвани за транспортиране и обработка на корозивни вещества.
Използване на олово
Известна е само една кристална модификация на този химичен елемент с плътно опакована метална решетка. В свободно състояние оловото проявява нулево състояние на окисление (както всяко друго вещество). Широкото използване на елементарната форма на елемента се дължи на неговата пластичност, лекота на заваряване, ниска точка на топене, висока плътност и способност да абсорбира гама и рентгеново лъчение. Разтопеното олово е отличен разтворител и позволява свободното сребро и злато да бъдат концентрирани. Структурните употреби на оловото са ограничени от неговата ниска якост на опън, умора и свойства на провлачване дори при леки натоварвания.
Елементът се използва в производството на акумулаторни батерии, в боеприпаси (изстрели и куршуми), в спойка, печат, лагери, леки сплави и сплави с калай. Тежкотоварното и промишлено оборудване може да използва части от оловно съединение за намаляване на шума и вибрациите. Тъй като металът ефективно абсорбира късовълновата електромагнитна радиация, той се използва за защитно екраниране на ядрени реактори, ускорители на частици, рентгеново оборудване и контейнери за транспортиране и съхранение, съставени от оксид (PbO 2) и сплав с антимон или калций. , елементът се използва в конвенционалните батерии.
Ефект върху тялото
Химическият елемент олово и неговите съединения са токсични и се натрупват в тялото за дълъг период от време (феномен, известен като кумулативно отравяне), докато се достигне смъртоносна доза. Токсичността се увеличава с увеличаване на разтворимостта на съединенията. При децата натрупването на олово може да доведе до когнитивно увреждане. При възрастни причинява прогресивно бъбречно заболяване. Симптомите на отравяне включват коремна болка и диария, последвани от запек, гадене, повръщане, виене на свят, главоболие и обща слабост. Елиминирането на излагането на източника на олово обикновено е достатъчно за лечение. Елиминирането на химичния елемент от инсектицидите и пигментните бои, както и използването на респиратори и други защитни средства на местата на експозиция значително намалиха случаите на отравяне с олово. Признаването, че тетраетилолово Pb(C 2 H 5) 4 под формата на антидетонационна добавка в бензина замърсява въздуха и водата, доведе до спирането на употребата му през 80-те години.
Биологична роля
Оловото не играе никаква биологична роля в тялото. Токсичността на този химичен елемент се дължи на способността му да имитира метали като калций, желязо и цинк. Взаимодействието на оловото със същите протеинови молекули като тези метали води до спиране на нормалното им функциониране.
Ядрени свойства
Химичният елемент олово се образува както в резултат на процесите на поглъщане на неутрони, така и при разпадането на радионуклиди на по-тежки елементи. Има 4 стабилни изотопа. Относителното съдържание на 204 Pb е 1,48%, 206 Pb - 23,6%, 207 Pb - 22,6% и 208 Pb - 52,3%. Стабилните нуклиди са крайните продукти от естествения радиоактивен разпад на уран (до 206 Pb), торий (до 208 Pb) и актиний (до 207 Pb). Известни са над 30 радиоактивни изотопа на оловото. От тях 212 Pb (серия на торий), 214 Pb и 210 Pb (серия на уран) и 211 Pb (серия на актиний) участват в естествените процеси на разпадане. Атомното тегло на естествено срещащото се олово варира от източник до източник в зависимост от неговия произход.
Моноксиди
В съединенията степени на окисление на оловото са главно +2 и +4. Най-важните от тях включват оксиди. Това са PbO, в който химичният елемент е в състояние +2, PbO 2 диоксид, в който се проявява най-високата степен на окисление на оловото (+4), и тетроксид, Pb 3 O 4.
Моноксидът съществува в две модификации - литарга и литарг. Litarg (алфа оловен оксид) е червено или червеникаво-жълто твърдо вещество с тетрагонална кристална структура, чиято стабилна форма съществува при температури под 488 °C. Lite (бета оловен моноксид) е жълто твърдо вещество и има орторомбична кристална структура. Неговата стабилна форма съществува при температури над 488 °C.
И двете форми са неразтворими във вода, но се разтварят в киселини, за да образуват соли, съдържащи Pb 2+ йони, или в основи, за да образуват плумбити, които имат PbO 2 2- йони. Litarg, който се образува от реакцията на олово с атмосферен кислород, е най-важното търговско съединение на този химичен елемент. Веществото се използва в големи количества директно и като изходен материал за производството на други оловни съединения.
Значително количество PbO се изразходва при производството на оловно-киселинни акумулаторни плочи. Висококачествените стъклени изделия (кристал) съдържат до 30% кал. Това увеличава индекса на пречупване на стъклото и го прави блестящо, издръжливо и чисто. Litarg също така служи като десикант в лаковете и се използва в производството на натриево олово, което се използва за отстраняване на неприятно миришещи тиоли (органични съединения, съдържащи сяра) от бензина.
диоксид
В природата PbO 2 съществува като кафяво-черен минерал платнерит, който се произвежда в търговската мрежа от триаллад тетроксид чрез окисляване с хлор. При нагряване се разлага и произвежда кислород и оксиди с по-ниска степен на окисление от оловото. PbO 2 се използва като окислител в производството на багрила, химикали, пиротехника и алкохоли и като втвърдител за полисулфидни каучуци.
Триоловен тетроксид Pb 3 O 4 (известен като или миниум) се получава чрез допълнително окисляване на PbO. Това е оранжево-червен до керемиденочервен пигмент, открит в устойчиви на корозия бои, използвани за защита на открито желязо и стомана. Той също така реагира с железен оксид, за да образува ферит, използван в производството на постоянни магнити.
Ацетат
Също така икономически значимо оловно съединение със степен на окисление +2 е Pb(C 2 H 3 O 2) 2 ацетат. Това е водоразтворима сол, получена чрез разтваряне на кал в концентрирана оцетна киселина. Общата форма, трихидрат, Pb(C 2 H 3 O 2) 2 · 3H 2 O, наречена оловна захар, се използва като фиксатор при боядисване на тъкани и като изсушител в някои бои. Използва се и при производството на други оловни съединения и в инсталации за цианиране на злато, където под формата на PbS служи за утаяване на разтворими сулфиди от разтвора.
Други соли
Основните оловен карбонат, сулфат и силикат някога са били широко използвани като пигменти за бели екстериорни бои. Въпреки това, от средата на ХХ век. използване на т.нар белите оловни пигменти са намалели значително поради опасения относно тяхната токсичност и свързаните с тях опасности за човешкото здраве. По същата причина използването на оловен арсенат в инсектицидите практически е прекратено.
В допълнение към основните степени на окисление (+4 и +2), оловото може да има отрицателни степени -4, -2, -1 във фазите Zintl (например BaPb, Na 8 Ba 8 Pb 6) и +1 и + 3 в органоловни съединения, като хексаметилдиплумбан Pb 2 (CH 3) 6 .
ОЛОВО, Pb (лат. plumbum * a. олово, plumbum; n. Blei; f. plomb; i. plomo), е химичен елемент от IV група на периодичната система на Менделеев, атомен номер 82, атомна маса 207,2. Естественото олово е представено от четири стабилни 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) и 208 Pb (52,3%) и четири радиоактивни изотопа 210 Pb, 211 Pb, 212 Pb и 214 Pb; Освен това са получени повече от десет изкуствени радиоактивни изотопа на оловото. Известен от древни времена.
Физични свойства
Оловото е мек, пластичен, синкавосив метал; гранецентрирана кубична кристална решетка (a = 0,49389 nm). Атомният радиус на оловото е 0,175 nm, йонният радиус е 0,126 nm (Pb 2+) и 0,076 nm (Pb 4+). Плътност 11,340 kg/m 3, точка на топене 327,65°C, точка на кипене 1745°C, топлопроводимост 33,5 W/(m.deg), топлинен капацитет Cp° 26,65 J/(mol.K), специфично електрическо съпротивление 19.3.10 - 4 (Ohm.m), температурен коефициент на линейно разширение 29.1.10 -6 K -1 при 20°C. Оловото е диамагнитно и при 7,18 К става свръхпроводник.
Химични свойства на оловото
Степен на окисление +2 и +4. Оловото е относително малко химически активно. Във въздуха оловото бързо се покрива с тънък слой от оксид, който го предпазва от по-нататъшно окисление. Реагира добре с азотна и оцетна киселина, алкални разтвори, не взаимодейства със солна и сярна киселина. При нагряване оловото реагира с халогени, сяра, селен и талий. Оловен азид Pb(N 3) 2 се разлага при нагряване или подложен на експлозивен удар. Оловните съединения са токсични, ПДК 0,01 mg/m3.
Средното съдържание (кларк) на олово в земната кора е 1.6.10 -3% от масата, докато ултраосновните и основните скали съдържат по-малко олово (съответно 1.10 -5 и 8.10 -3%), отколкото киселинните скали (10 -3% ); в седиментни скали - 2,10 -3%. Оловото се натрупва главно в резултат на хидротермални и супергенни процеси, като често образува големи находища. Има повече от 100 оловни минерала, сред които най-важните са галенит (PbS), церусит (PbCO 3) и англезит (PbSO 4). Една от характеристиките на оловото е, че от четирите стабилни изотопа един (204 Pb) е нерадиогенен и следователно количеството му остава постоянно, а останалите три (206 Pb, 207 Pb и 208 Pb) са крайните продукти на радиоактивния разпад съответно на 238 U, 235 U и 232 Th, в резултат на което броят им непрекъснато нараства. Изотопният състав на Pb на Земята за 4,5 милиарда години се е променил от първичния 204 Pb (1,997%), 206 Pb (18,585%), 207 Pb (20,556%), 208 Pb (58,861%) до съвременния 204 Pb (1,349 %), 206 Pb (25,35%), 207 Pb (20,95%), 208 Pb (52,349%). Чрез изучаване на изотопния състав на оловото в скалите и рудите е възможно да се установят генетични връзки, да се решат различни въпроси на геохимията, геологията, тектониката на отделните региони и Земята като цяло и др. Изотопните изследвания на оловото се използват и при търсене и проучване. Методите на U-Th-Pb геохронологията, базирани на изследването на количествените връзки между родителските и дъщерните изотопи в скалите и минералите, също са широко разработени. Оловото е разпръснато в биосферата, има много малко от него в живата материя (5,10 -5%) и в морската вода (3,10 -9%). В индустриализираните страни концентрацията на олово във въздуха, особено в близост до интензивно натоварени пътища, нараства рязко, достигайки в някои случаи нива, които са опасни за човешкото здраве.
Получаване и използване
Металното олово се получава чрез окислително изпичане на сулфидни руди, последвано от редукция на PbO до суров метал и рафиниране на последния. Суровото олово съдържа до 98% Pb, докато рафинираното олово съдържа 99,8-99,9%. По-нататъшното пречистване на оловото до стойности над 99,99% се извършва с помощта на електролиза. За получаване на особено чист метал се използват методи на амалгамиране, зонова прекристализация и др.
Оловото се използва широко в производството на оловни батерии и за производството на оборудване, което е устойчиво на агресивни среди и газове. От олово се правят обвивки на електрически кабели и различни сплави. Оловото се използва широко в производството на защитно оборудване срещу йонизиращо лъчение. Оловен оксид се добавя към заряда по време на производството на кристали. Оловни соли се използват при производството на багрила, оловен азид се използва като иницииращ експлозив, а тетраетил олово Pb(C 2 H 5) 4 се използва като антидетонатор на гориво за двигатели с вътрешно горене.
Олово (латинско име отвес) е химичен елемент, метал с атомен номер 82. В чист вид веществото има сребрист, леко синкав оттенък.
Поради факта, че оловото е широко разпространено в природата, лесно се добива и обработва, този метал е познат на човечеството от древни времена. Известно е, че хората са използвали олово още през 7 хилядолетие пр.н.е. В Древен Египет, а по-късно и в Древен Рим, оловото се е добивало и обработвало. Оловото е доста меко и ковко, така че дори преди изобретяването на пещите за топене, то е било използвано за направата на метални предмети. Например римляните са правили тръби от олово за мрежа от водоснабдителни системи.
През Средновековието оловото е използвано като покривен материал и за производството на печати. Дълго време хората не знаеха за опасностите от веществото, така че се смесва във вино и се използва в строителството. Дори през 20-ти век оловото се добавя към добавките за печатарско мастило и бензин.
Свойства на оловото
В природата оловото най-често се среща под формата на съединения, включени в рудите. Рудите се добиват и след това чистото вещество се изолира промишлено. Самият метал, както и неговите съединения, имат уникални физични и химични свойства, което обяснява широкото използване на оловото в различни индустрии.
Оловото има следните свойства:
- много мек, послушен метал, който може да се реже с нож;
- тежък, по-плътен от желязо;
— топи се при относително ниски температури (327 градуса);
- бързо се окислява на въздух. Парче чисто олово винаги е покрито със слой оксид.
Оловна токсичност
Оловото има една неприятна характеристика: самото то и неговите съединения са токсични. Отравянето с олово е хронично: при постоянен прием в тялото елементът се натрупва в костите и органите, причинявайки сериозни увреждания. 
Дълго време летливото съединение тетраетил олово се използва за подобряване на бензина, което причинява замърсяване на околната среда в градовете. Сега в цивилизованите страни използването на тази добавка е забранено.
Използване на олово
В наши дни токсичността на оловото е добре известна. В същото време оловото и неговите съединения могат да бъдат от голяма полза, ако се използват рационално и компетентно.
Усилията на учените и разработчиците са насочени към максимизиране на полезните свойства на оловото, намаляване на неговата опасност за хората. Оловото се използва в различни индустрии, включително:
— в медицинатаи други области, където е необходима радиационна защита. Оловото не пропуска никаква радиация добре, така че се използва като защита. По-специално, оловни пластини са пришити в престилки, които пациентите носят за безопасност по време на рентгенови изследвания. Защитните свойства на оловото се използват в ядрената индустрия, науката и производството на ядрени оръжия;
— в електротехническата индустрия. Оловото е слабо податливо на корозия - това свойство се използва активно в електротехниката. Най-широко използвани са оловно-киселинните батерии. Те съдържат оловни пластини, потопени в електролит. Галваничният процес произвежда достатъчно електрически ток за стартиране на автомобилен двигател. Производството на батерии е най-големият потребител на олово в света. В допълнение, оловото се използва за защита на кабели, производство на кабелни канали, предпазители и свръхпроводници;
— във военната индустрия. Оловото се използва за направата на куршуми, сачми и гилзи. Оловен нитрат е включен в експлозивни смеси, оловен азид се използва като детонатор;
— в производството на багрила и строителни смеси. Оловно бяло, някога изключително разпространено, сега отстъпва място на други бои. Оловото се използва в производството на шпакловки, цимент, защитни покрития и керамика. 
Поради токсичността на оловото, те се опитват да ограничат използването на този метал, като го заменят с алтернативни материали. Обръща се голямо внимание на безопасността на индустриите, свързани с олово, изхвърлянето на продукти, съдържащи този елемент, както и намаляването на контакта на оловните части с хората и изпускането на веществото в околната среда.
Оловото (англ. Lead, фр. Plomb, нем. Blei) е известно от 3-то – 2-ро хилядолетие пр.н.е. в Месопотамия, Египет и други древни страни, където от него са правени големи тухли (слитъци), статуи на богове и царе, печати и различни битови предмети. Бронзът се изработвал от олово, както и таблички за писане с остър, твърд предмет. По-късно римляните започват да правят водопроводни тръби от олово. В древни времена оловото е било свързвано с планетата Сатурн и често е било наричано Сатурн. През Средновековието, поради голямото си тегло, оловото е играло специална роля в алхимичните операции; До 17 век. Оловото често се бърка с калай. В древните славянски езици се нарича калай; това име е запазено в съвременния чешки (Олово) вероятно е свързано с някаква местност. Някои филолози сравняват гръцкото име с латинското Plumbum и твърдят, че последната дума е образувана от mlumbum. Други посочват, че и двете имена идват от санскритското bahu-mala (много мръсен); през 17 век разграничава Plumbum album (оловно бяло, т.е. калай) и Plumbum nigrum (черно олово). В алхимичната литература оловото имаше много имена, някои от които бяха тайни. Гръцкото име понякога се превежда от алхимиците като plumbago - оловна руда. Немският Blei обикновено не произлиза от лат. Plumbum, въпреки очевидното съзвучие, и от древния немски blio (блей) и сродния литовски bleivas (лек, ясен), но това не е много надеждно. Името Blei се свързва с английския. Оловно и датско настроение. Произходът на руската дума олово (литовски scwinas) е неясен. Авторът на тези редове по едно време предложи да се свърже това име с думата вино, тъй като древните римляни (и в Кавказ) съхраняват виното в оловни съдове, което му придава уникален вкус; този вкус беше толкова високо ценен, че не обърнаха внимание на възможността от отравяне с токсични вещества.
Водя
ВОДЯ-нца; м.
1. Химичен елемент (Pb), тежък, мек, ковък метал със синкаво-сив цвят (използван при производството на батерии, защитни обвивки срещу вредни лъчения, в печата и др.). Добив на олово. Сплав от олово и антимон. Разтопете с.
2. Относно куршума(ите). Врагът беше посрещнат с олово.
◊ Който има олово в душата (в сърцето и т.н.). За трудно, потискащо състояние. Оловете душата си (на сърцето си и т.н.). Причинява тежко, потискащо състояние. Главата (ръцете, краката и т.н.) е (сякаш точно) пълна с олово. За чувството на тежест в главата, ръцете, краката и др.
водя(лат. Plumbum), химичен елемент от група IV на периодичната таблица. Синкавосив метал, тежък, мек, ковък; плътност 11,34 g/cm 3 , T pl 327,5°С. Във въздуха се покрива с оксиден филм, който е устойчив на химически влияния. Използват се за производство на плочи за батерии (около 30% от разтопено олово), обвивки на електрически кабели, защита срещу гама лъчение (стени от оловни тухли), като компонент на печатни и антифрикционни сплави и полупроводникови материали.
ВОДЯОЛОВО (лат. plumbum), Pb (чете се "плюмбум"), химичен елемент с атомен номер 82, атомна маса 207,2. Естественото олово се състои от пет стабилни изотопа: 202 Pb (следи), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) и 208 Pb (52,3%). Последните три изотопа са крайните продукти на радиоактивното разпадане на Ac, U и Th. В природата се образуват радиоактивни изотопи: 209 Pb, 210 Pb (историческо наименование радий D, RaD, T 1/2 = 22 години), 211 Pb (актиний B, AcB, T 1/2 = 36,1 минути), 212 Pb ( торий B, ThB, T 1/2 = 10,6 часа), 214 Pb (радий B, RaB, T 1/2 = 26,8 минути).
Конфигурацията на външния електронен слой е 6s 2 p 2. Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според Полинг (см.ПОЛИНГ Линус) 1,55.
Оловото е било известно на жителите на Месопотамия и Древен Египет 7 хиляди години пр. н. е.; оловото и неговите съединения са били използвани в Древна Гърция и Древен Рим. Оловно бяло и червено олово са получени от оловни руди на остров Родос преди три хиляди години. Тръбите на древния римски водопровод са направени от метално олово.
Съдържанието в земната кора е 1,6·10 -3% от теглото. Самородното олово е рядко. Съдържа 80 различни минерала. Най-важните от тях са галенитът (см.ГАЛЕНА) PbS, церусит (см.ЦЕРУСИТ) PbCO3, англезит (см.ЪГЛОВ САЙТ) PbSO 4 и крокоит (см.КРОКОИТ) PbCrO4. Винаги се среща в уранови руди (см.УРАН (химичен елемент)и торий (см.ТОРИЙ).
Касова бележка
Основният източник на олово са сулфидните полиметални руди. На първия етап рудата се обогатява. Полученият концентрат се подлага на окислително печене:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
По време на изпичане се добавят потоци (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). Те образуват течна фаза, която циментира сместа. Полученият агломерат съдържа 35-45% Pb. След това оловото (II) и медният оксид, съдържащи се в агломерата, се редуцират с кокс:
PbO + C = Pb + CO и PbO + CO = Pb + CO 2
Необработеното олово се получава чрез взаимодействие на оригиналната сулфидна руда с кислород (автогенен метод). Процесът протича на два етапа:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2
За последващо пречистване на сурово олово от Cu примеси (см.МЕД), сб (см.антимон),сн (см. TIN), Ал (см.АЛУМИНИЙ), Би (см.БИСМУТ), Au (см.ЗЛАТО (химичен елемент), и Ag (см.СРЕБЪРНО)пречиства се чрез пирометалургичен метод или електролиза.
Физични и химични свойства
Оловото е синкаво-сив метал с лицево-центрирана кубична решетка, a = 0,49389 nm. Плътност 11,3415 kg/dm 3, точка на топене 327,50°C, точка на кипене 1715°C. Оловото е меко и лесно се навива на тънки листове, оловно фолио. Абсорбира добре рентгеновите и бета лъчите. Химически оловото е доста инертно. Във влажен въздух повърхността на оловото става матова, като първо се покрива с оксиден филм, който постепенно се превръща в основния карбонат 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
С кислорода оловото образува оксиди: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, от които първите три съществуват в нискотемпературна а-форма и високо- температура б-форма. Ако оловен хидроксид Pb(OH) 2 се вари в голямо количество алкали, се образува червен a-PbO. При липса на алкали се образува жълт b-PbO (виж оловни оксиди (см.ОЛОВНИ ОКСИДИ)). Ако суспензия от a-PbO се вари дълго време, тя се превръща в b-PbO. Преходът на a-PbO към b-PbO при стайна температура става много бавно. b-PbO се получава чрез термично разлагане на PbCO 3 и Pb(NO 3) 2:
PbCO 3 = PbO + CO 2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
И двете форми се срещат в природата: a-PbO е минералът кал, b-PbO е минералът masicot. Ако фин прах a-PbO се калцинира при 500°C в поток от въздух, се образува високотемпературна червена модификация на a-Pb 3 O 4. При температура под -90°C a-Pb 3 O 4 се трансформира в b-формата на този оксид. Чрез електрохимично окисление на оловни (II) соли може да се получи а-формата на оловния диоксид PbO 2. Чрез внимателно нагряване на a-PbO 2 във въздух до 200-570°C, Pb 12 O 19 (температура на разлагане 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) и PbO ( 570 °C). PbO оксидът има амфотерност (см.АМФОТЕРЕН)Имоти. Реагира с киселини:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
и с алкални разтвори:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
Калиевият плумбат K 2 PbO 2 също се образува, когато оловото реагира с алкален разтвор:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO 2 има предимно киселинни свойства и е силен окислител. Pb 3 O 4 оксидът може да се счита за оловна сол на ортоловна киселина Pb 2. При стайна температура оловото не реагира със сярна и солна киселина, тъй като на повърхността му се образуват слабо разтворими оловен сулфат PbSO 4 и оловен хлорид PbCl 2. Но с органични киселини (оцетна (см.ОЦЕТНА КИСЕЛИНА)и мравка (см.МРАВЧЕНА КИСЕЛИНА)), както и с разреден азот, оловото реагира, за да образува оловни (II) соли:
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Когато оловото реагира с оцетна киселина, с вдухване на кислород, се образува оловен ацетат Pb(CH 3 COO) 2, „оловна захар“, която има сладък вкус.
До 45% олово се използва за производството на киселинни акумулаторни плочи. 20% - за производство на проводници, кабели и покрития за тях. Оловните екрани служат за защита срещу радиоактивно и рентгеново лъчение. Контейнерите за съхранение на радиоактивни вещества се изработват от олово и неговите сплави. Оловни сплави ссб (см.антимон),
сн (см. TIN)и Cu (см.МЕД)използвани за производство на типографски шрифтове, от сплави на олово със Sb и As (см.АРСЕНИК)Те правят ядра за куршуми, шрапнели и изстрели. 5-20% олово се използва за производството на тетраетил олово (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, което се добавя към бензина за повишаване на октановото число. Оловото се използва при производството на пигменти и за изграждането на устойчиви на земетресения основи.
Оловото и неговите съединения са токсични. Попаднало в тялото, оловото се натрупва в костите, причинявайки тяхното разрушаване. Максимално допустимата концентрация на оловни съединения в атмосферния въздух е 0,003 mg/m 3, във водата 0,03 mg/l, в почвата 20,0 mg/kg. Изпускането на олово в Световния океан е 430-650 хиляди тона/годишно.
енциклопедичен речник. 2009 .
Синоними:Вижте какво е „олово“ в други речници:
ВОДЯ- обикновен (Plumbum), симв. Pb, смес от изотопи, атомен c. 207.22 (at.v. ураново олово 206.05, ториево олово 207.9). В допълнение към тези изотопи има и олово с at. V. 207. Изотопно съотношение в обикновеното олово206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Голяма медицинска енциклопедия
Съпруг. крушци, метал, един от най-меките и най-тежки, цвят на син калай; в старо време са го наричали калай, оттук и поговорката: думата калай, т.е. тежък. На Василиев вечер изсипете калай, олово, восък. Оловни куршуми за пушка. Оловната руда винаги е... Обяснителен речник на Дал
- (символ Pb), метален елемент от IV група на периодичната таблица. Основната му руда е ГАЛЕНИТ (оловен сулфид), от който чрез изпичане се извлича олово. Излагането на тялото на олово, съдържащо се в бои, тръби, бензин и др., може да доведе до... ... Научно-технически енциклопедичен речник
- (Plumbum), Pb, химичен елемент от IV група на периодичната система, атомен номер 82, атомна маса 207,2; мек, пластичен синкаво-сив метал, точка на топене 327,5°C, летлив. Оловото се използва за направата на електроди за батерии, жици, кабели, куршуми, тръби и... ... Съвременна енциклопедия
ВОДИ, води, мн. не, съпруг 1. Мек, много тежък метал със синкавосив цвят. Оловен печат. Разтопено олово. 2. пренасям куршум; събран куршуми (поет.). „Разрушителното олово ще свири около мен.“ Пушкин. „С олово в гърдите си лежах неподвижен... Обяснителен речник на Ушаков
- (Pb) химикал елемент IV гр. периодична таблица, сериен номер 82, at. V. 207.19. С. се характеризира с положителни валентности 4 и 2, най-характерни са съединенията, в които е двувалентен. Четиривалентният S. в кисела среда е... ... Геоложка енциклопедия
Зареждане...
