Как да идентифицираме веществата
- с йонна връзка?
- с ковалентна неполярна връзка?
- с полярна ковалентна връзка?
Запишете вещества с различни видове връзки
- Йонни
- Ковалентен полярен
- Ковалентен неполярен
- други
CaCO3 Li H2SO4 HCl SO2 KOH Na Ba BaO CO Na3PO4 P2O5 H3PO4 Cl2
Идентифицирайте допълнителните вещества и обяснете избора си
- H2O CO2 HNO3 Li2O CO
- NaOH K2O SiO2 CaO MgO
- H2 P2 Na F2 O3
Да отговорим на въпросите:
- Прости или сложни вещества?
- От какви елементи са направени?
- Определете естеството на тези елементи?
МЕТАЛНА ВРЪЗКА
- Това е връзка в метали и сплави, която се осъществява от относително свободни електрони между метални йони в метална кристална решетка
МЕТАЛНА СХЕМА НА СВЪРЗВАНЕ
M ° - nē ↔Mⁿ
ХАРАКТЕРИСТИКИ НА МЕТАЛНАТА ВРЪЗКА
- Малък брой електрони във външното ниво (1-3)
- Голям атомен радиус
ОБРАЗУВАНЕ НА МЕТАЛНА СВЪРЗКА
Когато се образува кристална решетка, металните атоми се доближават до докосване и тогава валентните орбитали на съседните атоми се припокриват, така че електроните се движат свободно от орбиталата на един атом към свободната орбитала на друг атом. В резултат на това в кристалната решетка на металите се появяват социализирани свободни електрони, които непрекъснато се движат между положително заредените йони на местата на решетката, електростатично ги свързват в едно цяло.
Металната връзка се характеризира с:
- Той е по-слаб от ковалентните и йонните връзки
- Той определя всички основни свойства на металите
Свойства и приложения на металите
- Пластичност и ковкост
- Топлопроводимост
- Електропроводимост
- Метален блясък
Водородна връзка
- Това е химическа връзка между водородните атоми на една молекула (или част от нея) и атомите на най-електроотрицателните елементи (флуор, кислород, азот) на друга молекула (или част от нея)
Свойства на веществата с водородна връзка
- вещества с ниско молекулно тегло - течности или лесно втечняващи се газове
(вода, метанол, етанол, мравчена киселина, оцетна киселина, флуороводород, амоняк)
- водородните връзки насърчават образуването на кристали под формата на снежинки или ръмеж
Механизъм на образуване на водородна връзка
Електростатично привличане между водороден атом, който има частично положителен заряд, и кислороден атом (флуор или азот), който има частично отрицателен заряд.
Донорно-акцепторно взаимодействие между почти свободна орбитала на водороден атом и несподелена електронна двойка на кислороден атом (флуор или азот)
Н δ+ – F δ ⁻ . . . H δ+ – F δ-
състояние
вещества
Сила на звука
Твърди
Форма
Течност
Газообразен
Твърдите, течните и газообразните тела запазват ли формата и обема си?
състояние
вещества
сила на звука
твърд
форма
спаси
течност
спаси
спаси
газообразен
не спестявай
не спестявай
не спестявай
Да направим синхрон
- 1-ви ред - метална химична връзка
- Ред 2 - водородна химична връзка
- 3-ти ред - състояния на материята
2 прилагателни
3 глагола
Заключение (1-2 думи)
Домашна работа
- Научете бележки
- Подготовка за самостоятелна работа
Презентация за урока по химия „Метални и водородни химични връзки“ съдържа информация за механизма на образуване на метални и водородни химични връзки. Това е илюстративна поредица за по-добро разбиране и усвояване на нов материал по тази тема. Презентацията съдържа тест на тема "Йонни и ковалентни химични връзки"
Изтегли:
Преглед:
За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Метални и водородни и химични връзки http://rpg.lv/node/1368?video_id=949 - видео урок
Тест по темата “Йонни и ковалентни химични връзки” 1. Химична връзка в съединението на хлор с елемент, в атома на който разпределението на електроните по слоеве 2e, 8e, 7e: 1) йонна; 3) ковалентен неполярен; 2) метал; 4) ковалентен полярен. 2. Ковалентната полярна връзка образува вещество, чиято формула е: 1)N 2; 2) NaBr; 3) Na2S; 4) HF. 3. Йонна връзка образува вещество, чиято формула е: l) Na; 2) СаС12; 3) SiO2; 4) H 2. 4. Съединения с ковалентна неполярна и ковалентна полярна връзка са съответно: 1) HBr и Br 2; 2) CI2 и H2S; 3) Na2S и SO3; 4) P 8 и NaF. 5. В съединението на калия с кислорода химичната връзка е: 1) метална; 3) ковалентен неполярен; 2) ковалентен полярен; 4) йонни. 6. Ковалентна неполярна връзка в вещество: 1) амоняк; 2) сероводород; 3) хлор; 4) желязо.
Определете вида на химичната връзка в следните съединения: Вариант 1 K 2 O, I 2, H 2 O, Cl 2, CaO, HBr, CaCl 2, O 2, Na 2 O, HCl Вариант 2 Br 2, NO 2, CO 2, Na 2 O, O 2, HCl, H 2 O CuCl 2, N 2, H 2 O 2
Идентифицирайте елементите, които са в грешната „опашка“: Ca Fe P K Al Mg Na Защо?
Металните атоми лесно се отказват от валентните електрони и се превръщат в положително заредени йони: Me 0 – n ē =Me n+
Свободните електрони, отделени от атома, се движат между положителните метални йони. Между тях възниква метална връзка, т.е. електроните сякаш циментират положителните йони на кристалната решетка на металите.
Метална връзка Връзките, които се образуват в резултат на взаимодействието на относително свободни електрони с метални йони, се наричат метални връзки.
Водородна връзка Връзка, която се образува между водороден атом на една молекула и атом на силно електроотрицателен елемент (O, N, F) на друга молекула, се нарича водородна връзка.
Защо водородът образува такава специфична химична връзка? Атомният радиус на водорода е много малък; когато отдаде своя електрон, водородът придобива висок положителен заряд, поради което водородът на една молекула взаимодейства с атомите на електроотрицателните елементи (F, O, N), включени в други молекули ( HF, H2O, NH3).
Видове водородна връзка: Междумолекулна Възниква между молекулите Вътрешномолекулна Възниква вътре в молекула
Междумолекулна водородна връзка 1) между водните молекули
Междумолекулна водородна връзка 2) между молекулите на амоняка
Междумолекулна водородна връзка 3) между алкохолни молекули (метанол, етанол, пропанол, етиленгликол, глицерол)
Междумолекулна водородна връзка 4) между молекули на карбоксилни киселини (мравчена, оцетна)
Междумолекулна водородна връзка 5) Между молекулите на флуороводород H – F δ - … δ+ H – F δ - … δ+ H – F δ - …
Специални свойства на веществата, образувани от междумолекулни водородни връзки 1) вещества с ниско молекулно тегло - течности или лесно втечнени газове (вода, метанол, етанол, мравчена киселина, оцетна киселина, флуороводород, амоняк)
Специални свойства на веществата, образувани от междумолекулни водородни връзки 2) някои алкохоли и киселини са неограничено разтворими във вода
Специалните свойства на веществата, образувани от междумолекулни водородни връзки 3) насърчават образуването на кристали под формата на снежинки или дъждец
Вътремолекулно водородно свързване възниква 1) вътре в протеиновите молекули (водородната връзка държи завъртанията на спиралата на пептидната молекула)
Вътремолекулна водородна връзка възниква 2) вътре в молекулата на ДНК (между азотни бази според принципа на комплементарност: A - T, C - G)
Значението на вътрешномолекулярната комуникация Насърчава образуването на протеинови, ДНК и РНК молекули и определя тяхното функциониране.
Фактори, които разрушават водородните връзки в протеинова молекула (денатуриращи фактори) Електромагнитно излъчване Вибрации Високи температури Химикали
1) Кое вещество се характеризира с водородна връзка: a) C ₂ H ₆ b) C ₂ H ₅ OH c) CH 3 - O - CH 3 d) CH 3 COOCH 3 2) Посочете веществото с метална връзка: a ) магнезиев оксид b ) сяра c) мед d) литиев нитрид 3) Установете съответствие между формулата на веществото и вида на химичната връзка в него: A) CaCl₂ B) SO₃ C) KOH D) Fe E) N₂ E) H₂O 1) метална 2) само йонна 3) само полярна 4) полярна и йонна 5) полярна и неполярна 6) неполярна само 7) полярна и водород ОТГОВОР НА ТЕСТА: 3: A - 1, B - 3, C - 4 , G - 1 , D - 6 , E - 3 b c
4) . Вещество, между молекулите на което има водородна връзка: а) етанол б) метан в) водород г) бензен 5). Вещество с метална връзка: a) H ₂ O b) Ag c) CO ₂ d) KF a b
Къща. задача: Задача № 1. Разтвор с тегло 100 g съдържа бариев хлорид с тегло 20 g. Каква е масовата част на бариевия хлорид в разтвора? Задача No2. Захар с тегло 5 g беше разтворена във вода с тегло 20 g. Каква е масовата част (%) на захарта в разтвора?
Разтвор с тегло 100 g съдържа бариев хлорид с тегло 20 g. Каква е масовата част на бариевия хлорид в разтвора?
Видове химична връзка
Характеристики на водородната връзка. Отличителна черта на водородната връзка е нейната относително ниска сила, нейната енергия е 5–10 пъти по-ниска от енергията на химическа връзка. При образуването на Н-връзка, електроотрицателността играе решаваща роля в образуването на Н-връзка, включваща три атома, два електроотрицателни (А и В) и водороден атом Н, разположен между тях, структурата на такава връзка може да бъде. представени по следния начин: B···H δ+ – И δ-. Атом А, химически свързан с Н, се нарича протонен донор, а атом В се нарича негов акцептор. Най-често няма истинско „дарение“ и Н остава химически свързан с А. Няма много атоми - донори на А, доставящи Н за образуването на Н-връзки: N, О и F, по-рядко S и Cl , в същото време набор от атоми - акцептор В е много широк.
В допълнение към повишената точка на кипене, водородните връзки се проявяват и по време на образуването на кристалната структура на веществото, повишавайки неговата точка на топене. В кристалната структура на леда Н връзките образуват триизмерна мрежа, като водните молекули са подредени по такъв начин, че водородните атоми на една молекула са насочени към кислородните атоми на съседните молекули.
Водата е най-често срещаното вещество на Земята. Количеството му достига 1018 трилиона тона. Това е единственото химично съединение, което в естествени условия съществува под формата на течност, твърдо вещество (лед) и газ (водна пара). 3/4 от повърхността на земното кълбо е покрита с вода под формата на океани, морета, реки и езера. Голяма част от водата съществува в газообразно състояние като пара в земната атмосфера; под формата на огромни маси от сняг и лед по планинските върхове и в полярните страни. В недрата на земята също има вода, която насища почвата и скалите. Водата, съдържаща значително количество калциеви и магнезиеви соли, се нарича твърда вода, за разлика от меката вода - дъждовна и стопена. Твърдата вода намалява процеса на разпенване и образува котлен камък по стените на котлите.
Физични свойства и общи данни 1) Ледът плува на повърхността на резервоар, r(лед) = 0,92 g/cm3, max r(вода) при +4°C = 1g/cm3 2) Когато водата замръзне, обемът се разширява. 3) Най-високият топлинен капацитет (3100 пъти повече от въздуха; 4 пъти повече от скалите). Водата HOH е най-често срещаното химическо съединение в природата: в моретата и океаните - 1,4 милиарда km3 в ледниците - 30 милиона km3 в реките и езерата - 2 милиона km3 в атмосферата - 14 хиляди km3 живи организми - 65%. Водата е прозрачна, безцветна течност, която има редица аномални физични свойства. Например, има необичайно високи точки на замръзване и кипене, както и повърхностно напрежение. Неговата специфична енталпия на изпарение и топене (за 1 g) е по-висока от тази на почти всички други вещества. Рядка характеристика на водата е, че нейната плътност в течно състояние при 4°C е по-голяма от плътността на леда.
Друго красиво проявление на водородните връзки е синият цвят на чистата вода в нейната дебелина. Когато една водна молекула вибрира, тя кара други молекули, свързани с нея чрез водородни връзки, да вибрират. Червените лъчи на слънчевия спектър се използват за възбуждане на тези трептения, тъй като те са най-подходящи в енергията. Така червените лъчи се „филтрират” извън слънчевия спектър – тяхната енергия се абсорбира и разпръсква от вибриращи водни молекули под формата на топлина.
Жива вода Приказките за „живата“ вода не са плод на фантазията. Хората отдавна са забелязали, че стопената и ледникова вода имат лечебни свойства. По-късно учените намериха обяснение за това явление: в сравнение с обичайното, има много по-малко молекули, където водородният атом е заменен от неговия тежък изотоп деутерий. Легендата за „живата” вода намира твърда почва през шейсетте години на миналия век. По това време ядрената индустрия се развива бързо. Те започват да произвеждат тежка вода за нейните нужди. Учените са открили, че страничният продукт от това производство, леката вода (с намалено съдържание на деутерий), има изключително благоприятен ефект върху живите организми. В Московската градска болница, където се лекуваха ядрени работници, започнаха да използват лека вода за подобряване на здравето на пациентите. Резултатите бяха впечатляващи. Такава вода съдържа лек протиев изотоп на водорода, антагонист на деутерия. Клетките на генетично ниво помнят „живата“ вода. Те избутват деутерия в междуклетъчното пространство, изчиствайки се от вредния изотоп. Оттам се изхвърля от тялото. А когато пием лека вода, освобождаваме клетките от тежката „чистаческа” работа. В отговор тяхната енергия се изразходва по-активно за изцеление на тялото. Метаболизмът се подобрява, имунитетът се повишава и т.н. Тази вода не съдържа вредни за човека вещества.
К.М. Резников представи цялата рецепторно-информационна система на тялото, както следва: 1. най-високата степен на безличност (осъзнаване) на информацията (на ниво „да-не“, „+ или –“, „много-малко“ и т.н. .) се реализира на ниво водно-структурна, рецепторно-информационна система; 2. по-малка степен на анонимност на информацията (по-обобщена информация), осъществявана с участието на йони, пептиди, аминокиселини на ниво клетъчни мембрани; 3. целенасоченото предаване на информация (специфична, адресирана до конкретна тъкан и причиняваща промени, записани на ниво орган), се осъществява с участието на системата „медиатор-рецептор“ (нервна система), „хормон-рецептор“ (хормонална система) . Всички тези три компонента, според К. М. Резников, съставляват универсална (обобщена) рецепторно-информационна система, която осигурява информационни взаимодействия, от една страна, на всички структурни образувания на тялото и, от друга, непрекъсната двупосочна комуникация на тялото с външната среда. Това ни позволява да обясним удивителните доказателства за информационните свойства на водата, като използваме примера за образуването на различни видове кристали по време на замразяване на водни проби, чиято форма се определя от предишното въздействие върху водата. Според неговите възгледи основата на всяко нещо е източник на енергия - вибрационна честота, резонансна вълна (определена вълна от трептения на електроните на атомното ядро). Ето едно интересно вещество – вода; вода, без която е невъзможно да се живее; вода, която може да съхранява генетична памет Как една водна молекула съхранява и предава информация
Зареждане...
