Norma conținutului de mangan în apă. Mangan în apă din piele - ce să facă? Îndepărtarea manganului din apă

Mamchenko A.v., Kiya N.N., Yakupova I.V., Churnova L.G., Chutko I.I.,

Institutul de Chimie Colloide și Chimie de Apă a Academiei Naționale de Științe din Ucraina, Kiev

Activitatea umană antropogenă și extinderea continuă a consumului de apă au condus la degradarea de înaltă calitate a surselor de apă dulce (1, 2). Monitorizarea stării de mediu a apei naturale (2-14) a arătat depășirea multiplă a optimului de mediu în apele majorității țărilor - prezența răspândită a compușilor de fier, mangan, amoniu, fluor în apele Franței (5 ), RF (6-9, 12, 13), China (14), acumularea de cantități mari de mangan în Kremenchug și mai puțin amplasate de-a lungul fluxului rezervoarelor din Ucraina (11), excesul de optimizare a mediului este de trei ani ori pentru bazinul hidrografic. Pripyat (4) (Ucraina și Belarus) etc.

Deteriorarea calității surselor de suprafață făcute pentru a se întoarce la apele subterane, a căror compoziție este mai stabilă, nu este supusă fluctuațiilor sezoniere și influenței poluării suprafeței în teritoriile din apropiere și nu conține cel mai complex din punct de vedere al purificării apei - substanțe organice, metale grele, bacterii, viruși.

Cu toate acestea, în majoritatea cazurilor, apele subterane datorate condițiilor geochimice nesatisfăcătoare (în crusta Pământului, conținutul de mangan este de aproximativ 0,1%) nu sunt substandard pentru nevoile de băut. În ciuda efectului de curățare semnificativ al filtrării prin sol, selectat dintre puțurile arteziene, apa are adesea o săruri ridicate de fier, mangan și rigiditate. În același timp, există o tendință constantă a creșterii concentrației lor și depășirea PDC pentru apa potabilă. Riscul de poluare a apelor subterane de către mangan, fier și alte metale provine din dezvoltarea depozitelor de minereu și a carierelor de operare (6,8,9,15). Tehnologiile existente rezolvă doar parțial această problemă (16, 17).

Conform recomandărilor de reglementare ale OMS și Sanpine (18, 19), concentrația maximă admisă a manganului în apa potabilă este de 0,1 mg / dm 3; Fier - 0,3 mg / dm 3. Cerințe ale multor industrii: alimente, energie, electronică - semnificativ rigidă (18, 20).

Nevoia corpului uman din mangan oferă, de regulă, conținutul său în apă și mâncare. Sosirea zilnică a manganului cu alimente este o medie de 3,7 (de la 2,2 la 9) mg, de la aer - 0,002 mg, de la apa potabilă la 0,064 mg (21). Deficiența de mangan din corpul uman duce la eșecuri în funcționarea sistemelor de reproducere, nervoase și auditive ale formării scheletului (22).

Excesul de normă are un efect mutagen asupra unei persoane. Posedând proprietăți cumulative pronunțate, manganul se acumulează în ficat, rinichi, creier, tiroidian și pancreas, ganglioni limfatici. În strategia de gestionare a riscurilor, apa potabilă, deși este o sursă minoră de penetrare în organismul de mangan, ar trebui luată în considerare împreună cu alte surse potențiale de impact uman. Există o corelație strânsă între un conținut mare de mangan în produsele de apă potabilă și produsele alimentare și neurotoxice la copii mici (23-25) și metalurgii (26), un stat cunoscut sub numele de "manganism" și în multe privințe, cum ar fi boala Parkinson (27- 29), manifestări neurologice la rezidenții zonelor industriale din Grecia (30), tulburări psihice, tremurul muscular la locuitorii din Japonia (31) etc.

În consecință, utilizarea apelor subterane cu un conținut crescut de mangan etc. Impuritățile sunt posibile numai dacă există tehnologii eficiente de curățare de la acestea.

Demananarea-demontare deformare definește natura compușilor de mangan și de fier - minerale sau organice; pH, concentrația de dioxid de carbon liber, oxigen dizolvat, potențial redox, sulfuri, substanțe organice, rigiditate, mineralizare totală, gaze dizolvate (32-35).

În apă, manganul apare în trei zone de dispersie: moleculare, coloid și gravimetric. Dispersie moleculară (D<1 ммк) не осаждаются, проходят через все фильтры, диализируют и диффундируют. Коллоидные системы – гидрофобные золи проходят сквозь фильтры тонкой чистки, но задерживаются фильтрами сверхтонкой очистки, заметно не осаждаются, не диализируют и весьма незначительно диффундируют, видны в ультрамикроскоп. Простые дисперсии или суспензии (d>100 MMK) sunt depozitate după un timp, care nu sunt capabile de dializă și difuzie, nu trece prin filtre subțiri de hârtie. Compușii de mangan și fier din dispersiile coloidale se mișcă într-o stare de suspensii datorate coagulării micelilor (33).

Prezența manganului în apă se datorează solubilității compușilor formați din partea lor. La pH 4-7,5, ionii Mn 2+ domină în apă, în cazul valorilor ridicate ale potențialului de oxidare și reducere - precipitatul dioxidului de mangan, la pH\u003e 7,5, manganul este izolat ca hidroxid sau oxizi de diferite valențe (35, 36). Solubilitatea Mn (II) poate monitoriza echilibrul oxidului de mangan cu mangan, amplasat în alte grade de oxidare. Într-un mediu puternic de reducere, conținutul de mangan depinde de formarea de sulfuri solubile scăzute (37). Compușii cu humus determină starea coloidală (10, 11, 36) și complexe de mangane oxidate și dificil oxidate.

În sursele de apă de suprafață, în condiții naturale, reducerea fotocatalitică este posibilă cu formarea de ioni Mn 2+ și accelerează reacțiile oxidative datorită participării manganului în procesele fotosintetice în reproducerea algelor, ceea ce reduce concentrația sa în apă (38 ).

În apele subterane, manganul se găsește cel mai adesea într-o formă bine solubilă de bicarbonat (0,5-4 mg / dm 3) sau hidroxid, mult mai rar - sub formă de sulfat de mangan. (10, 35). Poate forma complexe cu ioni fosfați și cu niște liganzi organici (11). În apele subterane cu un conținut scăzut de oxigen de Mn (II) este oxidat chimic sau biologic la Mn (IV) (37). Manganul se găsește de obicei în apă conținând fier. Chimic, poate fi considerată o glandă relativă, deoarece Au aceeași structură a stratului electronic exterior.

Varietatea factorilor cauzați de compoziția apelor naturale și a impermanenței lor, elimină posibilitatea dezvoltării unei singure metode justificate din punct de vedere economic, aplicabilă în toate cazurile de viață. Întreaga gamă de tehnologii de tratare a apei proiectate astăzi este utilizată. Adesea, atunci când alegeți tehnologia pentru o anumită sursă de apă combină mai multe metode, deoarece fiecare dintre ele are atât avantaje, cât și dezavantaje.

Îndepărtarea fierului și a manganului este adesea rezolvată în cadrul unei singure tehnologii, luând în considerare specificul extragerii fiecărei componente (33). Ionii bivalenți și ionii de mangan sunt oxidați, respectiv, la starea trivalentă și tetravalentă, produsele de reacție sunt separate de faza lichidă (coagularea compușilor coloidali și a detenției în borduri sau pe filtre ca urmare a adsorbției, chemizorbției sau fenomenelor de oxidare catalitică) (29, 39-41). Așa cum se utilizează materialul de filtrare bazalt zdrobit și pietriș de bazalt (2), nisip cuarț, dolomită, carbonat de calciu, marmură, oxid de mangan (IV), antracit, materiale polimerice (35).

Oxidarea oxigenului Solubil Mn (II) este mult mai lentă decât FE (II) solubil (II). Mn (II) nu poate fi oxidat de apa simplă de aer. Cizmele speciale de acțiuni catalitice sunt utilizate pentru a accelera procesul, pe care apare oxidarea cu separarea simultană a substanțelor oxidate (42-46).

Oxidarea nefericită a oxigenului de aer prin ejecția de vid (47) sau aerația profundă (29, 39), saturație de oxigen artificial (49, 50) a apei subterane conduc la îndepărtarea de la IT 2, H 2 S , CH4, schimbați mediul cu un reductiv la oxidativ, creșterea potențialului redox la 250-500 mV și la 7 sau mai mult. Se formează un strat Fe (OH) S, suprafața din care este vorba de ionii Fe (II), Mn (II) și oxigenul molecular. Acesta din urmă oxidizează ionii de fier dizolvat și de mangan la câteva oxihidrate de fier și mangan solubile în condiții normale, care sunt ușor separate prin filtrare. Atunci când se adaugă un dioxid de mangan sau o altă substanță activă catalitic pe un filtru de nisip, aerul dizolvat în apă asigură oxidarea catalitică și precipitațiile manganului (51).

Atunci când oxidarea aerului de aer conform metodei "Vedoccas", dezvoltată de compania finlandeză, aproximativ 10% din fluxul total de apă, bogat în oxigen, este pompat înapoi în acviferul mai multor puțuri absorbante situate în jurul circumferinței cu o rază de 5 -10 m în jurul puțului operațional (52, 53). Ca urmare a proceselor biochimice și chimice, manganul intră în forma insolubilă și se distinge de sedimentul din acvifer. Cu toate acestea, cu simplitatea și economia metodei, acesta nu garantează întotdeauna gradul adecvat de purificare a apei din mangan și creează riscul de a acvifera de cologare. Evident, această metodă poate fi aplicată numai în prezența unei justificări hidrogeologice. Astfel a fost efectuată pentru locașul de apă subterană și raftul continental adiacent (54), iar metoda a furnizat adâncimea corespunzătoare a demangării apei.

Oxidarea chimică este efectuată de clor și derivații săi, ozon, potasiu permanganat etc.

Cu ajutorul clorului, fierul și manganul sunt îndepărtate, hidrogenul sulfurat este înșelat, decolorat (pH\u003e 4) (55-57), combinând curățarea cu dezinfecție (pH 8) (57). Defectele semnificative ale clorului gazos sunt considerate cerințe crescute pentru siguranța transportului și a riscurilor sale de depozitare și a riscurilor potențiale de sănătate asociate cu posibilitatea formării trigalometanice (TGM): cloroform, diclorombromethan, dibromhlormetan și bromoform (58). Utilizarea hipocloritului de sodiu sau calciu în loc de clor molecular nu reduce și crește semnificativ probabilitatea de TGM (55, 59).

Tehnologia cunoscută de degradare a apei, în care o acțiune comună a aerării profunde și a clorului care acționează ca agent de oxidare și ca un catalizator pentru efectul oxidativ al oxigenului dizolvat (20).

Cel mai puternic dintre cei mai cunoscuți oxidanți naturali este ozonul care nu formează trigalometan conținând clor (60, 61) și oxidarea Mn (II) la pH 6,5-7,0 timp de 10-15 min (30, 62, 63).

Cu toate acestea, ozonul este un compus chimic instabil cu activitate chimică foarte ridicată, formând subproduse (aldehide, cetone, acizi organici, trigalomete conținând brom, bromați, peroxizi, acid bromoacetic). Pentru îndepărtarea produselor subproduse, sunt necesare filtre suplimentare și, prin urmare, costurile inițiale ridicate ale echipamentelor și cele ulterioare pentru instalarea instalațiilor (64). Studiile pentru a determina eficacitatea purificării apei Dnipro de la ozonarea Mn (II) au arătat că gradul necesar de purificare a apei din Mn a fost realizat numai cu o combinație de ozonizare a apei, urmată de tratarea cu coagulantă, susținând și filtrarea printr-un nisip Filtru sau un filtru cu două straturi sau de cărbune În cazul coagulării contactului, în acest caz, eficacitatea nu depinde de doza de ozon și coagulant (65). Ozonarea este de asemenea utilizată în combinație cu radiația UV (66).

Utilizarea permanganat de potasiu (67) ca agent de oxidare a permanganat de potasiu (67), care oxidează Mn (II) până la un mic oxid de mangan solubal (OH) 2. Melkodissess fulgi de oxid de mangan MNO2, care posedă o suprafață specifică de suprafață (aproximativ 300 m 2 / g), sorbiți efectiv o parte a compușilor organici și intensifică procesul de coagulare, având o încărcătură pH 5-11, încărcături opuse de produse hidroliza coagulante - aluminiu sau hidroxizi de fier (35).

Cu o prezență comună a manganului și a fierului, incluzând formele coloidale ale compușilor acestor metale, în condiții de temperaturi scăzute, cu cravată redusă, rigiditate redusă a apei, gradul de curățare crește prelucrarea secvențială a KMNO 4 și H202 (40 ). Ca cea mai eficientă și mai puțin costisitoare, se recomandă metoda de nanofiltrare utilizând H202 (68).

Efectul de catalizare asupra procesului de degradare cu utilizarea H2O2 sunt sărurile sărate (69). Este cunoscut pentru procesul Fenton (70), în care H202 este un agent de oxidare, catalizatorul FE 2+ și un procedeu de fenton modificat (66), folosind radiații UV.

Distrugerea oxidativă a contaminanților apelor subterane este practicată direct în godeurile unde reactivii-oxidificatori și transportul produselor de reacție și reactivii în exces cu fluxul de apă subterană (71) sunt eliminați.

Metodele biologice (35, 72, 73) au fost utilizate pe scară largă în purificarea apei. Pe grâul de încărcare a filtrului prin care se filtrează apa (36, 74), bacteriile de tip consumatoare de mangan sunt evitate Bacterii manganicus., Metalloneum Personal, Caulococeus mANGANIFER, LEPTOTHRIX LOPHOLA, LEPTOTHRIX ECHINATA (35, 75, 76) pEDOMICROMIU MANGANICUM. (77), cianobacterii ( Cianobacterii.) (78, 79). Ca urmare a asimilării de la apa de mangan, se formează o masă poroasă, conținând o cantitate mare de oxid de mangan care servește catalizatorul de oxidare Mn (75). În funcție de fier, mangan și prezența altor ioni, se utilizează diferite tipuri de filtre (35, 80), inclusiv. Două etape (74), lent (81) etc.

Ca mediu pentru imobilizarea bacteriilor, în plus față de minerale, se utilizează fibre sintetice, apă insolubilă în apă, rezistentă la acțiunea microorganismelor și având suprafața cea mai dezvoltată pentru a consolida biocenozele naturale (82). Ca bioadzorbent, instalația marină este utilizată în forma inițială sau modificată chimic, cu o capacitate mare de absorbție (83); Biocenoza tratamentului biologic al producției de alcool și a plantelor de lapte (84).

Eficacitatea metodelor de îndepărtare biologică a fierului și a manganului este semnificativ mai mică decât prelucrarea reactivului de apă subterană (73, 85).

Rezultatele satisfăcătoare privind îndepărtarea manganului oferă săruri de coagulare de fier sau aluminiu, deși utilizarea în mod inevitabil a aluminiului duce la poluarea apei prin aluminiu rezidual, care înlocuiește calciul (29) în oase.

Clorura de fier în combinație cu peroxid de hidrogen, urmată de ultrafiltrare, îndepărtează eficient fierul și manganul din apele cu conținut crescut de carbon organic (86, 87). Pre-tratarea prin agenți de oxidare (dioxid de clor și permanganat de potasiu) îmbunătățește calitatea de purificare și reduce doza de coagulant (88).

Utilizarea coagulantului de titan (are o rată mai mare de focalizare) reduce dimensiunea sedimentului și doza de reactiv introdus, prin urmare, reduce nivelul poluării secundare prin titan rezidual.

Aluminiu floculant coagulant, operează în intervalul de pH \u003d 5,5-10 și îndepărtează ionii de tranziție și metale grele, legându-le în silicați insolubili (89). Electro-generarea permite nu numai compușii de fier și mangan, ci și siliciu sub formă de acid silicic (90). Eficacitatea purificării manganului crește pe măsură ce durata procesului crește, care se explică prin prezența unei reacții autocatiotice cu MNO2 și o creștere a concentrației componentelor organice supuse coagulării preliminare (91).

Ca metodă de îndepărtare a manganului solubil și a fierului din apă, se ia în considerare tratarea apei cu polifosfați (92).

După cum se utilizează ultima etapă a demogenării în liniile de tratare a apei, ultrafiltrarea și nanofiltrarea (93-95). Membranele vă permit să întârziați impuritățile fine și coloidale, macromoleculele, algele, microorganismele cu un singur celule de chisturi, bacterii și virușii de peste 0,1 μm. Cu utilizarea corectă a dispozitivelor, puteți face lumină și dezinfecție a apei fără utilizarea substanțelor chimice.

Mn cu o concentrație de la 0,4 la 5,7 mg / l (96) este aproape complet îndepărtată. Pe membranele fibrelor goale cu o dimensiune a porilor de 0,1 μm la pH\u003e 9,7,\u003e 93% Mn (97) sunt îndepărtate. Pentru a restabili productivitatea inițială a membranei de mai multe ori pe an, este necesar să se efectueze spălarea chimică a dispozitivelor de membrană cu reactivi de acid și alcalin, pentru a elimina poluarea acumulată. În plus, astfel de filtre nu pot fi furnizate cu un conținut relativ ridicat de substanțe suspendate. Agenți tensioactivi anionici la adăugarea micelilor la apă, a căror dimensiune este mult mai mare decât dimensiunea porilor membranei. Ionii metalici formează complexe cu aceste micelii și sunt întârziate când sunt filtrate cu mai mult de 99%.

Utilizarea membranelor de chelate și a membranelor polisulfonice, polietersulfone, polivinil Denfluorid, celuloză, celuloză regenerată etc. Permite altor poluanți (98, 99) în plus față de ionii metalici (98, 99), sunt îndepărtați efectiv. Membranele obținute din sinteză (poliamide, poliageri, poliamide aromatice, poliacrilat), proteine \u200b\u200b(proteine, calogen) ale materialelor și a cărbunelui activ în acțiunile lor sunt similare cu membranele osmotice inverse (întârziere de anioni mari, CA, mg cationi, ioni de metale grele, Compuși organici mari) și, în același timp, există o permeabilitate mai mare pentru ioni mici de sodiu, potasiu, clor și fluor. Membranele pe bază de nanofibre au o performanță mai mare (100). Pentru a extrage ioni de metale grele de la suprafață și apă subterană, a fost dezvoltată o metodă fundamentală nouă de formare a unui element de filtru pe baza rocilor de bazalt miniere (101).

Metoda de schimb de ioni este recomandabilă să se aplice cu înmuierea simultană a apei și scutită de mangan și fier (102). Procesul se realizează prin filtrarea prin încărcarea cationică a sodiului sau a hidrogenului în timpul înmuierii apei. Ocilotorii anionici permit cantități minore de fier asociate cu compușii organici care nu sunt îndepărtați pe filtrele de sarcină catalitică (103).

Într-o serie de țări, inclusiv Statele Unite (104, 105), a primit metoda de distribuție de eliminare a manganului cu ajutorul cationului de mangan. Cationisul de mangan a fost preparat din orice cationit în formă de sodiu printr-o trecere consistentă prin ea o soluție de clorură de mangan și potasiu permanganat. Procesele care apar pot fi reprezentate de următoarele reacții:

2Na [CAT] + MNCL 2 -\u003e

Mn [cat] 2 + 2nacl

Mn [Cat] + ME + + KMNO 4 -\u003e

2ME [CAT] + 2MNO 2,

unde ME +. - Kation. Na +. sau K +..

Permantanat de potasiu oxidizează manganul cu formarea oxizilor de mangan, care sunt depuși ca pe un film pe suprafața boabelor Cationia. Regenerați filmul (restabilire) pe cation cu soluția de permanganat de potasiu. Debitul de permanganat de potasiu asupra regenerării cationului de mangan este de 0,6 g pe 1 g de mangan de la distanță (106). Conținutul de mangan al acestei metode este redus la 0,1 mg / dm 3. Metoda de eliminare a manganului cu ajutorul cationei de mangan în practica internă nu a găsit aplicații datorită costului său ridicat.

Analiza stării de eliberare a demogenării suprafeței și a apelor subterane în timpul pregătirii apei potabile indică o dezvoltare generată și perspective de metode de sorbție (107-109). Acestea sunt procese bine gestionate, permițând eliminarea poluării naturii extrem de largi (indiferent de stabilitatea lor chimică) la aproape orice concentrație reziduală și care nu conduc la poluarea secundară.

Sorbenții trebuie să aibă o suprafață dezvoltată sau specifică de origine naturală sau artificială (10). Procesul de sorbție este realizat prin metoda de filtrare volumetrică adezivă prin încărcare în filtre verticale în vrac, în timp ce locul important este administrat filtrelor cu o încărcare granulară (2).

Conform ideilor teoretice moderne, capacitatea de încărcare are o suprafață maximă a contactului particulelor cu apă și cea mai mică putere hidrodinamică a separării, precum și cea mai mare porozitate de intergresare și deblocată. În plus, ar trebui să aibă o rezistență sporită la uzura mecanică în medii acide, alcaline și neutre (110-113).

Adsorbanții microporici industriali au, de obicei, pori cu raze eficiente<1,5¸1,6 нм и с позиций современной технологии они могут быть названы ультрананопористыми. Именно такие адсорбенты обеспечивают высокую энергию и селективность адсорбции (114).

Din punct de vedere istoric, utilizarea sorbenților este asociată cu materialele de carbon microporoase - cărbuni active. Până de curând, cel mai bun sorbent pentru curățarea și degetul de apă potabilă a fost activat de cărbune (AU), inclusiv cele mai bune - cărbune de nucă de cocos activată granulată (GAU). Cărbunele purifică apa dintr-o clasă largă de impurități - mulți contaminanți organici, clor rezidual, multe forme de carbon organic, ioni de metale grele (115-118). Cu toate acestea, capacitatea și resursa sa de sorbare sunt mici. Este un material scump, malstutable în medii agresive, bacteriile bine multiplicate în ea, necesită regenerare (107, 108, 119). Pentru a purifica apa din Cationle Mn 2+, suprafața carbonului activ este impregnată cu permanganat de potasiu (120, 121).

Pentru a purifica apa potabilă, un sulfuehoagol sau forma sa oxidată (122), un antracit zdrobit al mărcii "Puratalat" (cărbunele este cel mai înalt grad de carbon, care conține 95% carbon) și modificările sale, oxidate în diferite moduri (116, 123 ).

Studiul adsorbției cu 2+, Ni2+, CO 2+, Zn2 + și Mn 2+ din soluții apoase pe cărbuni obținute din diferite precursori și oxidați în moduri diferite, iar pe rășina carboxil a arătat că selectivitatea materialelor nu Depinde de metoda și de gradul de oxidare, tipul precursorului și adsorbantului, structura porilor (124).

Ultima realizare a științei și tehnologiei sunt filtre cu un amestec de carbon de reactivitate ridicată - USR (94, 125). Acestea sunt bine purificate prin apă din impurități și microorganisme insolubile, absorb la produsele petroliere și substanțe esențiale până la niveluri sub MPC (multiplicitate de curățare mai mult de 1000), multe cationi (cupru, fier, vanadiu, mangan), anioni organici și anorganici ( Sulfurile, fluorurile, nitrații sunt îndepărtați efectiv), reduc concentrația particulelor suspendate cu mai mult de 100 de ori. Nanostructurile conținute în uz casnic sunt grafene (aranjate sub formă de atomi de carbon hexagoane), nanotuburi, nanocolți, nanofractici. Obligațiunile covalente parțial rupte formează un număr mare de legături de carbon inteligente nesaturate în jurul perimetrului hexogonalelor de carbon. Legăturile de carbon inteligente nesaturate (radicalii liberi) atunci când contactează un grup foarte larg de substanțe (toate impuritățile insolubile și solubile în apă) le țineți în masă, trecerea moleculelor de apă. USRR deține impuritățile ca fiind cauzate de radicalii liberi asupra nivelurilor moleculare și atomice, fără a intra în reacții chimice și pur mecanic.

USVR este un reprezentant al nanomaterialelor la care nanofolokna alo (OH) și faze ne fibrifoase ale altor oxizi și hidroxizi, sorbente eficiente pentru îndepărtarea Ni2 +, Fe 2+, Mn 2+, Zn 2+ și anioni ca 3+, Ca 5+, CR 6+ (94). Cu toate acestea, apa de purificare din impuritățile necontestate nu este practic eliminată solubilă.

Un material de sorbție nou și promițător adecvat pentru purificarea apei, deși puțin studiat este Shungite minerale naturale (126-130). Shungită - Rocks precambal saturat cu substanță carbon (Shungite) în stare non-cristalină. Diferă în compoziția bazei minerale (aluminosilicat, siliciu, carbonat) și numărul de substanțe shungite. Conform celui de-al doilea, semnul este împărțit în carbon mic (până la 5% c), carbon mediu (5-25% c) și carbon ridicat (25-80% C). Acestea sunt un compozit natural neobișnuit în structură - distribuția uniformă a particulelor de silicat cristalin foarte dispersate cu o dimensiune de aproximativ 1 pm într-o matrice amorfă de carbon.

Shungitele sunt arse la o temperatură de 1100 ° C sunt folosite ca agregate ale casetelor de filtrare ale puțurilor de udare de coastă. Materialele granulare și forfetare luminoase sunt promițătoare pe baza shungitei (sub starea absorbției lor nesemnificative de apă, 10-13%) obținută prin calibrenul la 500-550 ° C timp de 2-3 ore, ca rezultat al cărui celular închis Provocările sunt formate.

Proprietățile de sorbție în raport cu metalele grele și fracțiunile de ulei grele sunt scenariile și produsele lor de tratare termică (131). Șisturi - roci cu locație paralelă (stratificată) a mineralelor. Partea minerală - predomină calcioasă, dolomită, hidroslide, montmorillonită, caolinită, spaspuri de câmp, cuarț, pirită etc. Partea organică (kerogen) este de 10-30% din masa rasei și numai în șisturile celei mai înalte calități atinge 50-70%. Prezentat de BiocoA și substanță transformată geochimic a celei mai simple alge, care conservă (talomoalgin) sau a pierde structura celulară (coloaloggin). Sub formă de impurități se schimbă reziduuri de plante superioare (ferestre de spectacole, fusenite, lipoidină).

Recent, sorbenții ne-armonici de origine naturală și artificială sunt din ce în ce mai folosite pentru curățarea apei din compușii metale grele - aluminosilizați minerali (diverse argile, covoare, zeoliți, silice etc.). Utilizarea unor astfel de sorbente se datorează selectivității lor, o capacitate de sorbție destul de mare, proprietăți de schimb de cationi ale unora dintre ele, un cost relativ scăzut și disponibilitate (ca material local) (107, 108, 132-135). Ele se caracterizează printr-o structură dezvoltată cu micropori de diferite dimensiuni, în funcție de tipul de minerale. Acestea au o suprafață specifică dezvoltată, o capacitate mare de absorbție, rezistentă la impactul asupra mediului, capacitatea de a accelera reacția în timpul reacției și poate servi ca purtători excelenți pentru fixarea pe suprafața diferiților compuși în timpul modificării lor (136, 137).

Mecanismul de sorbție a poluării asupra acestor materiale este suficient de complicat, include interacțiunile Van der-Walals ale lanțurilor de hidrocarburi cu o suprafață dezvoltată a microcristalelor silicate și a interacțiunii Coulomb a moleculelor de sorbat încărcate și polarizate, cu zone încărcate pozitive ale suprafeței sorbent care conțin ioni h + și A1 3+. În anumite condiții, materialele de lut sunt în mod efectiv sorbed de aproape toți virusurile studiate: arbovirusuri, amestecare, enterovirusuri, viruși de plante, bacteriofaguri și actinofaje.

Astfel, straturile (roci microporoase pliate de silice amorfă cu un amestec de substanța de lut, părțile scheletice ale organismelor, cuarț în creștere minerală, spa-ul de câmp etc.) în capacitatea de sorbție de mai mult de 1,5 ori superior față de "nisip negru" 138).

Adsorbul de aluminosilicat activat "Mlintest" sa dovedit bine stabilit la curățarea apei subterane reale cu un conținut (mg / dm 3): Fe 2+ - 8.1; Mn 2+ - 7,9; H 2 S - 3.8 (135). Capacitatea de sorbție a sorbantului de humino-aluminiu compozit atinge 2,6 mmol / g de Fe 3+ și Mn 2+, 1,9 până la 3+ SG (139).

În tehnologia purificării apei, au fost utilizate minerale de lut montmorilonită (140), precum și silice (141).

Sorbiții de metal și coloranți de diferite natură modificate chimic prin vermiculite-minerale complexe cu chitosanferrico-anid neutru din grupul de hidrosluturi având o structură stratificată (142).

Zeoliții naturali au o adsorbție unică, schimb de ioni și proprietăți catalitice. Zeoliții sunt aluminosilizați apoși ai structurii cadrului de calciu care conțin goluri ocupate de ioni și molecule de apă care au o libertate semnificativă de mișcare, ceea ce duce la schimbul de ioni și deshidratarea reversibilă. Volurile și canalele din structura zeolitului pot fi de până la 50% din volumul mineral total, ceea ce determină valoarea lor ca sorbeni. Forma și dimensiunea canalelor de intrare ale canalelor formate de inele de la atomii de oxigen determină valorile ionilor și moleculelor care pot pătrunde în cavitatea structurii zeolitice. Prin urmare, al doilea nume - site moleculare.

Unitățile de construcție primare ale zeoliților sunt acidul silicic (Si04) și tetraedra aluminocisologică (ALO 4), interconectată de poduri de oxigen. În centrele tetrahedra, sunt plasate atomii de siliciu și aluminiu. Atomul de aluminiu poartă o încărcătură negativă (este în sp. 3. Hibridizarea tetrahedrală), care este de obicei compensată de o încărcătură pozitivă cu cationi de metale alcaline sau alcalino-pământoase. Există mai mult de 30 de tipuri de zeoliți naturali (143).

Zeoliții naturali sunt utilizați în pulberi și materiale de filtrare pentru purificarea apei de la agenți tensioactivi, compuși organici aromatici și carcinogeni, coloranți, pesticide, coloid și contaminanți bacterieni. Zeoliții sunt capabili să efectueze funcțiile unui filtru selectiv pentru a extrage cesiu, brațe și stronțiu din apă (144). Zeolitul-clinoptilolit al mărcii (Na2 K2 1OAI 2O3 10SIO 2) al câmpului Tovuz (Azerbaidjan) a fost utilizat cu succes pentru a curăța apele subterane din fier și mangan, după ce a fost supus anterior la expunerea la descărcarea electrică a barierului Tipul (145). Zeoliții pot fi utilizați cu aditivi și dietilaminoetil celuloză în filtre industriale și de uz casnic (146). Materialul de filtrare a greenilor de mangan (nisip verde) este foarte cunoscut, care a fost pre-tratat cu o soluție de clorură de mangan, care servește ca o sursă de oxigen, oxidând ionii de mangan bivalent și de fier la triumfător și precipitat (103).

Rezistența mecanică ridicată a zeoliților naturali face posibilă excluderea operațiunii de granulare adsorbantă, ceea ce face costurile de mai multe ori mai mici decât costul zeoliților sintetici. Capacitatea de sorbție a zeoliților crește cu o creștere a temperaturii apei (147).

În ceea ce privește ionii de mangan și de fier, mineralele naturale și modificate sunt cu sorbție și proprietăți catalitice - Brusit, Rhodotrozit, Xilomelan (148).

Brusit - minerale, hidroxid de magneziu cu uneori cele prezente de impuritățile izomorfe FE (ferobrusita) sau Mn (MANGANOBRUSITE). Structura cristalină a brusitului se stratifica în mod obișnuit. On-ioni formează un ambalaj hexagonal densitate, în care fiecare strat constă din două foi plate, planuri paralele (0001). Golurile octaedrale dintre ionii hidroxil sunt umpluți cu ioni de mine, astfel, coordonarea angrenajului (legată de trei ioni este o foaie și cu trei ioni dintr-o altă foaie). A demonstrat avantajul tehnologic al proprietăților de adsorbție ale brusitului natural MG (OH) 2 în fața zeoliților, ca sorbent activ pentru tehnologii promițătoare pentru purificarea naturală și de canalizare (149). Modificarea termică a mineralelor naturale la 400-600 0 c cauzează schimbările structurale de suprafață care apar în deshidratarea sorbentului, care măresc activitatea de sorbție a BRISIT în raport cu ionii de mangan în prezența fierului bivalent (150). Prelucrarea cu ultrasunete intensifică cinetica sorbției metalelor pe Brustite. Desorbția metalelor și regenerarea sorbantului este efectuată efectiv prin tratament cu soluții de acid clorhidric și amoniac (151).

Filtrarea prin sarcini de cereale cu proprietăți catalitice este considerată în prezent cea mai promițătoare metodă de curățare a apei din mangan. Ionii bivalenți de mangan conținute în apa originală sunt oxidați de oxigenul de aer dizolvat în prezența unui catalizator, se transformă în compuși de mangan insolubili și separă printr-un strat de încărcare.

Catalizatorii servesc cel mai adesea ca cei mai înalți oxizi de mangan, aplicați într-un fel sau altul pe matricea de cereale a filtrelor (152-158). Pe matricea de origine naturală (nisip de cuarț, dolomit, ceramzit, aluminosilicat, zeoliți naturali și artificiali sau alte materiale) sunt aplicate de pelicul de oxizi de mangan sau de fier sau oxizii specificați sunt introduși în structură. Pe boabe de astfel de descărcări există oxidare cu detenție simultană a substanțelor oxidate.

Oxigenul conținut în apă se dovedește a fi suficient pentru oxidarea cantităților minore de fier atunci când apa este trecută prin sarcina catalitică de tip Birm, Greensand etc. Hidroxidul rezultat rămâne pe stratul de încărcare. În absența oxigenului în apă, oxidarea fierului are loc datorită restaurării oxizilor de fier și a manganului de pe suprafața particulelor.

Manganul este îndepărtat la concentrații ridicate și independent de forma în care este situată atât din puț cât și din apa de la robinet. În același timp, particulele suspendate și materia organică naturală (159) sunt îndepărtați din apă. Eficacitatea catalizatorului cade ca rezultat al unei particule de oxid spălate. Dacă este prezentă simultan cu mangan în apă și fier, nivelul pH-ului nu trebuie să depășească 8,5. Unele descărcări granulare nu trebuie să restabilească proprietățile, este necesar pentru unii. Deci, Birm este puțin subiect la abraziunea fizică și rămâne eficientă într-o gamă largă de temperaturi de apă sursă (29). Substanțele oxidate sunt îndepărtate prin spălare inversă.

Proprietățile catalitice ale procesului de oxidare a manganului solubal la oxidul de mangan au încărcarea minereului de mangan de tip carbonat, modificat termic la 400-6000 ° C timp de cel puțin 30 de minute. Încărcarea nu necesită regenerare chimică, care simplifică și reduce costul procesului (160).

Proprietățile catalitice au, de asemenea, minereuri de mangan de tipuri de oxid și schimbătoare de ioni anorganici bazați pe oxizi de mangan modificați termic (III, IV) (161-163). Materialul de filtru care conține două componente este cunoscut: minerale naturale (minereu) cu cel puțin 80% din dioxidul de mangan și calcar, suprafața căreia este impregnată cu oxid de mangan (164).

Încărcarea din pirolizita și administrarea zdrobită sub presiunea aerului ne permite să îndepărtăm împreună Mn2 + și NH4 + (165). Procesul este eficient datorită penetrării oxigenului în toate zonele de-a lungul profilului reactorului filtrului. Caracteristicile crescute de sorbție (capacitatea de schimb) și îmbunătățirea proprietăților de performanță (elicabilitate, rezistență mecanică) au sorbanți anorganici bazați pe amestecuri de oxizi de mangan (III, IV) și Titan (III, IV) (166).

Catalizatorul pentru oxidarea manganului și / sau de fier la oxizi solubili în scădere este ppislélin (167). Acesta oferă calitatea garantată a purificării apei în cadrul MPC, simplifică și reduce procesul datorită excluderii operațiunii obiective și a modului de încărcare a filtrului mai economic.

Materialele catalitice catalitice interne MZHF și DAMF sunt fabricate pe baza materialelor naturale de dolomită care conțin carbonați de calciu și magneziu. Ele sunt un sistem tampon solid, pH corectiv de apă și susținând o reacție slabă alcalină care este optimă pentru procesul de amânare.

Dolomite este, de obicei, un mineral dublu carbonat cu o formulă de camgală ideală (CO 3) 2. Se crede că este formată din substituirea carbonatului de calciu (calcit), ca urmare a căreia porii sunt formați și persistă, deoarece SACO 3 are un volum molar mai mic (168). Perspectivele de utilizare a dolomitei ca încărcare a filtrului sunt raportate în (168-171). Dolomită, încălzită la 700-800 ° C în condițiile "stratului de fierbere" intensifică extracția metalelor din apă (172-174). Sorbentul pe bază de dolomit sub atmosferă de aer la 500-900 0 s timp de 1-3 ore și tratat cu o soluție cu un conținut de ioni de mangan bivalent (Mn 2+ ~ 0,01-0,2 mol / dm 3), are o capacitate mare de sorbție și eficient Purifică apa din mangan și fier la valori mult mai mică decât standardele sanitare admise (175).

Ca sorbent, rasa de carbonat a câmpului TB-Baserian, procesată pentru a crește capacitatea de sorbție a sărurilor de magneziu (176).

După cum s-au înregistrat studii la Institutul de Chimie Coloid și Chimie de Apă a Academiei Naționale de Științe a Ucrainei (177), catalizatorul sorbent obținut din minereul de mangan de carbonat de oxid de Nikopolskoye (regiunea Dnepropetrovsk, Ucraina) prin căldura sa Tratamentul la o temperatură de 450 -800 0 S, urmată de modificarea soluției de permanganat de potasiu cu o concentrație de 0,2-0,5% în greutate.%. Teste mari ale sorbantului sintetizat în procesul de demogenare a apelor subterane pe godeaua curentă a aportului de apă de la Chernyshevsky (MN 1.77-1.83 mg / dm 3) și în p. Regiunea Rusanov Kiev. (Mn 0,82-0,88 mg / dm 3) și-a arătat capacitatea ridicată de sorbție și posibilitatea extragerii complete a manganului din apă.

Există rapoarte despre perspectivele de utilizare a sorbenților foarte dispersați cu proprietăți magnetice (178,179). Cu o metodă de magneto-sorbție non-recentă, apa este amestecată cu un material paramagnetic fin care formează complexe cu ioni metalici. Tratamentul ulterior cu un câmp magnetic de înaltă calitate sau filtrarea printr-un strat de sârmă subțire cu un anumit nivel de magnetizare, îndepărtează complexele formate. Metoda de schimbare a pH: PH-ul apei purificate în fața etapelor de curățare se schimbă la nivel local, iar contaminarea este îndepărtată pe diferite niveluri de purificare de purificare, care sunt regenerate prin schimbarea inversă a pH-ului mediului.

Pentru toate numeroasele mesaje despre diversele metode de demogenare a apelor naturale, ele se bazează pe oxidarea ionilor bivalenți de mangan într-o stare tetravalentă și separarea produselor de reacție din faza lichidă, în principal pe încărcăturile de filtrare ca urmare a adsorbției, chemisorbție sau oxidare catalitică. După cum au arătat studii recente, cel mai promițător material de filtrare pentru îndepărtarea compușilor de mangan din apa purificată este mineralele naturale, compușii anorganici modificați termic sau chimic. Având în vedere nevoia de creștere a nevoilor de utilizare a apelor subterane, atragerea de materii prime interne ieftine în aceste scopuri (de exemplu, minereul de carbonat de oxid al depozitului Nikopolskoye, kleoptilolitul transcarpatic etc.) este de interes atât datorită eficacității lor, cât și din partea acestora un punct de vedere economic.

LITERATURĂ:

1. Suyarko v.g. krasnopolsky n.a., shevchenko o.a. Privind modificările tehnologice ale compoziției chimice a apelor subterane din Donbas // Izvizzov. Geologie și explorare. - 1995. - №1. - p.85 - 90.
2. Hualamen M. G. Impactul antropologic asupra naturii nordului și a consecințelor sale de mediu // Materialele reuniunii și plecării All-Rus. Științific CES. Plecare Oceanol., Piz. atmosfera și Geogr. Ras "Probleme de apă la rândul secolelor", 1998, IN-T Probl. Balul de absolvire. Zol. Nord. - Apatites: Editura Kolsk. Științific Centrul Ras. - 1999. - P. 35 - 41.
3. Ekologia Otsnka a Minei Thurchaoase a apelor de suprafață a Ucrainei (aspecte Metodichn). DINSOVA O.I., Serebryakova T.M., Chernyavska a.P. că UU // Ukr. geograf. jurnal - 1996. - №3. - P. 3 -11.
4. Studiul povara antropogenă asupra râurilor transfrontaliere din Belarus și Ucraina, stabilizarea statului lor. Yatsyk A. V., Voloskin V. S., Chechovts L. B. și colab., // Evatek-2000: A 4-a Inter-Dunăre. Congre. "Apă: Ecal. și Tehnol. Moscova, 30 mai - 2 iunie 2000. - M.: SIBICO INT. - 2000. - C.208 - 209.
5. Risler J.J., Charter J. Managementul apelor subterane în Franța. // inst. Apă și mediul înconjurător. Manag. - 1995. - 9, №3. - R. 264 - 271.
6. Kamensky Yu. Probleme reale ale operațiunii de apă subterană în regiunea Moscovei din apropiere // instalații sanitare. - 2006. - Nr. 68-74.
7. Alferova L. I., Dzbyby V. V. Apele subterane din regiunea Siberia de Vest și problemele de utilizare a acestora pentru alimentarea cu apă potabilă // ape. HOZ - în Rusia. - 2006. - Nr. 1.- S. 78-92
8. Kulakov V. V. Probleme de mediu de utilizare a apei subterane proaspete pentru alimentarea cu apă potabilă a populației din teritoriul Khabarovsk // Mater. Conf. la pregătire pentru tot. Congresul privind conservarea naturii, Khabarovsk, 15 martie 1995. - Khabarovsk .. - 1995. - P. 49 - 50.
9. GLUSHKOVA KP, BALAKIREV SV Obținerea apei de calitate a consumului de produse de consum la depozitele de producție de petrol și gaze din Nizhnevartovsky Enterprise OJSC NNP // Conferința științifică și tehnică a studenților, studenți absolvenți și tineri oameni de știință din UFA, UFA, 2005. Colecția de rezumate de rapoarte. Kn. 2.- UFA: UGNTU 2005.- P. 209-210.
10. Zapolskiy A.K. Apă acceptată, apă voddedennya ta yak profit. - Kiev: Școala Vice, 2005. - 671C.
11. Romanenko v.d. Bazele hidrocecologiei. - Kiev: Genza, 2004.- 662 p.
12. Suprafață și apă subterană. Ape marine. Din raportul de stat "privind protecția statului și a mediului al Federației Ruse în 2003". // Herald ecologic al Rusiei. - 2005. - №3. - S.53 - 60.
13. Lukashevich OD, Patrushev E.i. Purificarea apei din compușii de fier și mangan: probleme și perspective // \u200b\u200bȘtiri de universități. Chimie și chimică. tehnologie. - 2004. - 47, №1. - P. 66 - 70.
14. Chen Hong-Ying, Chen Hong-Ping. Probleme Eutrofizarea în producția de apă potabilă // Zhejiang Gongue Daxue Xuebao \u003d J. Zhejiang Univ Technol. - 2002. - 30, №2. - R. 178 - 180.
15. Johnson Karen L., mai tânăr Paul L.J. Îndepărtarea rapidă de mangan din apele mele care utilizează un Bioreactor L.J al Patrked-Bed Ambalate L.J. // Environ. Calitatea. - 2005. - 34, №3. - R. 987 - 993.
16. Labrue L., Ricard J. Du Mangan Dans L'Eau Pappee: De L'IMPORTANT DE BIEU Implanfer les Captează. // adour-garonne. - 1995. - № 62. - S. 17 - 20.
17. Lukashevich od. Probleme de tratare a apei datorită modificărilor compoziției apelor subterane în timpul funcționării aporilor de apă (pe exemplul din sudul regiunii Tomsk) // Tehnologie de chimie și apă. - 2006.28, nr. 2.- C.196-206.
18. Snip 2.04.02-84. Rezerva de apa. Rețele și structuri externe // Gosstroy Ussr: stroyzdat, 1985. - 136 p. (Înlocuiți-vă la Ukr. Snip) dsanpіn "groapa de apă. Gig_ynіnichі vimogi la puterea Yakosti a Asociației Centrale a Sprijinului Georgian-Piti de Apă ". - Colordozheniy MINISTERSTENS Oboroni Healthing Ucraina, Agnev №383 FIGURAND 23.12.1996 R.
19. Ghid pentru a asigura calitatea apei potabile. Iii ed., T1 (recomandări) // Organizația Mondială a Sănătății. - Geneva, 2004 - 58 p.
20. Broasca b.n. Tratarea apei. - M.: MSU Editura, 1996.- 680 p.
21. Uman. Date medico-biologice // PBER. №23 al Comisiei Internaționale privind Protecția Radiologică. - M.: Medicină, 1997. - P. 400-401.
22. Avtsyn A.P., Zhavoronkov A.a., Rish M.A., Strochkova L.S. Microelement om. - M.: Medicină, 1991 - 496 p.
23. Tasker L, Mergler D, Hellied G, Sahuquillo J, Huel G. Mangan, Monoamine Metabolit Niveluri la naștere și Dezvoltarea psihomotorie a copilului // Neurotoxicologie- 2003.- - R.667-674.
24. Lutsky Ya.m., AGRIKIN V.A., Belozere, Yu.M., Ignatov A., Izotov B.n., Fallowin E.V., Cherov V.M. Efecte toxice asupra copiilor de substanțe chimice conținute în concentrații periculoase în mediu // miere. Aspecte ale influenței dozelor mici de radiații pe corpul copiilor, adolescenților și femeilor însărcinate. - 1994. - №2. - P. 387 - 393.
25. Іlchenko s.l. KlіnNhnich, іmunohіmіhchnі TA Citogenetic Diagnostychn Criteriile de Donosologicchnya Handying Un Health D_Tya Z Mangansevrudnaya Regіon Ucraina. Autor. Cand. Disp. - Kiev, 1999.- 19c.
26. Gorban L.N., Lubyanova i.p. Întreținerea manganului în păr ca un test de expunere a sudorilor de oțel // Probleme reale de igienă. reguli. Chem. factori în obiectele de mediu. Tez. DOKL. Toate Conf. 24-25 oct. 1989. - Perm. - 1989.- S.51 -52.
27. Melnikova M.M. Includerea manganului // Medicina Muncii si Ecologia Industriala. - 1995.- №6. - p.21-24.
28. Sistrnk C., Ross M.K., Filipov N.m. Efectul direct al compușilor de mangan asupra dopaminei și a metabolitului său DOPAC: o stady in vitro // Teicologie și farmacologie ecologică .- - 23.- R. 286-296.
29. Ryabchikov B. E .. Metode moderne de amânare și demogenizare a apei naturale // Economie de energie și tratarea apei. - Nr. 6.-S.5-10.
30. Guidoff T I., Audete R.J., Martin C.J. Interpretarea profilului de analiză a metalelor de urmărire pentru pacienții expuși profesional la metale // OCUPP. Med. -1997 - 30.R 59-64.
31. Nachtman J.P., Tubben R. E., Commissaris R.L. Efectele comportamentale ale administrației cronice de mangan la șobolani: Studii de activitate locomotorii // Taxiditate neurobehviorală și teratologie .- Nr. 8. - p.711-717.
32. Golden E.f., Ass Gyu. Purificarea apei din fier, mangan, fluor și hidrogen sulfurat. - M: Stroyzdat, 1975. - 89 p.
33. NicHandse Gi. Îmbunătățirea calității apelor subterane. - M.: Stroyzdat, 1987. - 240 s.
34. NicHandse Gi. Mints D.M., Kastalsky A.a. Pregătirea apei pentru aprovizionarea economică și de băut și de alimentare cu apă industrială. - M.: MIR, 1989. - 97 p.
35. Goncharuk v.v., Yakimova. Utilizarea apelor subterane substandard în alimentarea cu apă potabilă // tehnologie de chimie și apă. - 1996. - 18, №5.C.495-529.
36. Rudenko GG, Goronsky I.Pentru a elimina impuritățile din apele naturale la stațiile de apă. - Kiev: Budiselnik, 1976.-208 p.
37. Mangan și compușii săi. Concis document internațional de evaluare chimică 12. Organizația Mondială a Sănătății, Geneva, 1999. - 69 s.
38. Scott Dureelle T, McKnight Diane M., Valker Bettina M., Hrncir Duane C. Procesele redox care controlează soarta de mangan și transportul într-un curs de munte // Environ. Și tehnologie. - 2002. - 36, №3. - P453-459.
39. Kim A.N., Becrenev A.V. Îndepărtarea de la apa de fier și mangan // Aprovizionarea cu apă a Sankt Petersburg GUP "Vodokanal S-P" St. Petersburg: Nou. g. - 2003. - P. 646 - 676.
40. Pat. 2238912 Rusia, MPK7 C 02 F 1/64, 1/58 / Link Yu.A., Gordin K.A., Seelyukov A.V.v., Kuranov N.P. // Metoda de curățare a apei potabile. - Publ. 10.27.2004.
41. Drahlin e.e. // Științific. Accente "Aprovizionare cu apă" - M.: Oricum Akk, 1969. - Vol. 52, №5. - 135 p.
42. Îndepărtarea fierului, manganului și sulfurii de hidrogen. Site-ul companiei "Hidrocologie". http: // www. Hydroeco.zp.ua/
43. Olsen P, Henke L. Preaționare pentru filtrare folosind oxidare și retenție // apa Cond. Și purif. - 1995. - 36, №5. - P 40, 42, 44 - 45.
44. Pestrikov S.v., Isaeva O.yu., Sapozhnikova E.I., Legushz E.f., Krasnogorskaya N.N. Fundamentarea teoretică a tehnologiei demogenării apei oxidative // \u200b\u200bing. ecologie. - 2004. - №4. - P.38-45, 62-63.
45. Jodtowski Andrzej. Badania nad przebiem koagulacj? Zanieczyszcze? W? D Powierzchniowych Poprzedzonej Utlenianiem // Zesz. Nauk. Bud. Plodz.1994. - №43. - S. 167 - 190.
46. Grishin B.m., Andreev S.yu., Sarantsev V.A., Nikolaev S.N. Depunerea profundă a apelor reziduale prin metoda de filtrare catalitică // Conferința științifică internațională și practică "Probleme inzh. Asigurarea și ecologia orașelor ", Penza, 1999. Sat. Mat-V.- Penza: Editura Volga. Casa de cunoaștere. - 1999. - P. 102 - 104.
47. Pat. 2181342 Rusia, MPK7 C 02 F 1/64, C 02 F 103/04 / Lucchechenko V.N., Nichandza G.I., Maslov D.N., Krycev Ha., Titzhani mama mamei Ahmed // Metoda de co-extracție a fierului și a manganului din apă. - Publ. 04.2002.
48. Winkelnkemper Heinz. Unterdische Enteisenung și ENTManganung // WWWT: Wassserwirt. Wasser-tehnic. - 2004. - №10. - S.38 - 41.
49. Kulakov V.V. Fundamentele hidrogeologice ale tehnologiei de levitate și demogenarea apelor subterane în acvifer // Materialele Întâlnirii All-Rusia pe apele subterane din Siberia și Orientul Îndepărtat. (Krasnoyarsk, 2003). - Irkutsk; Krasnoyarsk: Editura din Istu - 2003. - P.71-73.
50. Aplicație 10033422 Germania, MPK7 C 02 F 1/100, E 03 B 3/06 / H? GG Peter, Edel Hans-Georg // Verfahren und Vorrichtung F? - Publ. 01/17/2002.
51. Aplicație mare. 2282371 MCI6 C 02 F 1/24. 1/64 / Fenton B. // Îndepărtarea manganului din surse de apă într-un sistem de plutire a aerului dizolvat. -Obl. 05.04.95.
52. Wilmarth w.a. Îndepărtarea fierului, manganului și sulfurilor. / Apa deșeuri eng. 1988.-5, nr. 54.-P134-141.
53. Zudemann D., Hasselbarth U. Die Biologische Enteisenung und Entmanganung. - Von Wasser, 1971, BD. 38
54. Luis Pinto A., Cecilia Rivera. Reducerea de fier și mangan în porții din Golful Concepcion și raft continental adjugvent în timpul evenimentului "1997-98 El Nio". Soc., 48, numărul 3, 2003.
55. Bakhir V.M. Dezinfectarea apei potabile: probleme și soluții // apă și ecologie. - 2003.- №1.S. 13-20.
56. Jodtowski Andrzej. Badania nad przebiem koa- gulacj? Zanieczyszcze? W? D Powierzchniowych Poprzedzonej Utlenianiem // Zesz. Nauk. Plodz. 1994. - №43. - S.167-190.
57. Sawiniak Waldemar, Ktos Marcin. Zastosowanie Filtr? W Dyna Sand do OD? Elaziană I Odmangania- Nia W? D Podziemnych face? Wiadczenia Ekspload-Tacyjne // Ohr. ? Drum. - 2005. - №3. - S.55-56.
58. Yagood b.yu. Clor ca dezinfectant - siguranță atunci când se aplică și probleme de înlocuire a produselor alternative // \u200b\u200bal 5-lea Congres Internațional Equatek-2002. Apă: ecologie și tehnologie. 4-7 iunie 2002 P. 68-72.
59. Kozhevnikov ab, k.t.n.; Petrosyan O.P., K.F.-M.N. Pentru cei care nu-i plac clor // stroyprofil - 4, №1. P. 30-34.
60. Lytle C.M., C.M., McKinnon C.Z., Smith B.n. Acumularea de mangan în solul și plantele rutiere // Naturwissenschade. - 1994. - 81, №11. - P 509-510.
61. Mozhaev L. V., Pomozov I. M., Romanov V. K .. tratarea apei de ozonare. Istorie și practică de aplicare // Tratarea apei. - 2005.- №11.- S. 33-39.
62. Lipunov I.N., Sanakoev V.N. Pregătirea apei potabile pentru alimentarea cu apă. Soc. Ecol. Plot.les.complex. Tez. DOKL. Intern K-tehn.conf. Yekaterinburg. - 1999. - P. 231 - 232.
63. Hu Zhi-Guang, Chang Jing, Chang Ai-Ling, Hui Yuan-Feng. Pregătirea apei potabile în procese de ozonizare și prelucrare pe biofilter // Huabei Dianli Daxue Xuebao \u003d J. N. China elec. Puterea Univ- 2006.- 33, nr. 1.- P 98-102.
64. Razumovsky L.M. Oxigen - forme și proprietăți elementare. - M.: Chimie, 1979.- 187 p.
65. Goncharuk V.V., Vakulentko V. F., Gorchev V. F., Zakhalyavko G A., Karahim S. A., Owl A. N., Muravyov V. R Curățarea apei Dniprovskaya din mangan // Chimie și Tekhnol. apă. - 1998. - 20, №6. - P. 641-648.
66. Munter Rein, Preis Serghei, Kallas Juha, Trapido Marina, Veresenina Yelena. Procese avansate de oxidare (AOPS): Tehnologie de tratare a apei pentru secolul al XXI-lea // Kemia-Kemi. - 2001. - 28, №5.r 354- 362 ..
67. Wang Gui-Rong, Zhang Jie, Huang Li, Zhou Pi-Guan, tang tu-yao. Zhongguo Jishui Paishui. Utilizarea agenților oxidanți ai trei specii în pregătirea apei potabile // a apei din China și a apelor reziduale. - 2005. - 21, №4. - P37 -39.
68. Potgieter, J. H., POTGIETER-VERMAAK, S. S., Modise, J., Basson, N. Îndepărtarea de fier și mangan de la apă cu o încărcare de carbon organic ridicat. Partea a II-a: Efectul diferiților adsorbanți și membrane de nanofiltrare // Științe biomedicale și de viață și a pământului și științele mediului .- 2005.- 162, nr. 1-4 - R.61-70.
69. Brevetul US 6.558.556. Khoe și colab. // oxidarea catalizată catalizată a manganului și a altor specii anorganice în soluții apoase. - 6 mai 2003.
70. Liu Wei, Liang Yong-Mei, ma iunie. Îndepărtarea din apele de mangan utilizând săruri de fier ca agent de oxidare la etapa preliminară // Harbin Gongue Daxue Xuebao \u003d J. Harbin Inst. Tec-Hnol. - 2004. - 37, №2. - p.180 - 182.
71. Tuze Solene, Fabre Frederique. L'oxydation in situ Experientati Et Criteres d'Application // Eau, Ind., Nuisante. - 2006. - №290.- R 45-48.
72. Nazarov V.D., Shhayakhmetova S.G, Mukhnurov F.h., Shayakhmetov RZ. Metoda biologică a oxidării manganului în sistemul de alimentare cu apă din Neftekamsk // Apa și Ecologie: probleme și decizii. - Nr. 4.- C.28 - 39.
73. Li Dong, Yang Hong, Chen Li-Xue, Zhao Ying-Li, Zhang Jie. Îndepărtarea din apa de ioni de fier și mangan atunci când se pregătește // Beijing Gongue Daxue Xuebao \u003d J. Beijing Univ Technol. - 2003. - 29, №3. - P328-33.
74. Li Dong, Yang Hong, Chen Li-Xue, Zhang Jie. Studierea mecanismului de eliminare Fe 2+ folosind tehnologia de îndepărtare a aerului și biologică FE 2+ și Mn 2+ // Beijing Gongue Daxue Xuebao \u003d J. Beijing Univ. - 2003. -29, nr. 4.- P 441-446.
75. Li Dong, Zhang Jie, Wang Hong-Tao, Cheng Dong-Bei. Quik stsrt-up de filtru pentru îndepărtarea biologică a fierului și a manganului // Zhongguo Jishui Paishui. China apă și apă uzată - 2005. -21, nr. 12.- R 35-8.
76. Pat. 2334029 Marea Britanie, MPK6 C 02 F 3/10 / Hopwood A., Todd J. J.; John James Todd -umpl. Media pentru tratarea apelor reziduale 11.08.99.
77. Brevetul US 5443.729 22 august 1995. Sly, și colab. Metodă pentru îndepărtarea manganului din apă. Metoda de îndepărtare a manganului din apă.
78. Pawlik-Skowroonska Barbara, Skowriski Tadeusz. Si-frumos i ich interakcjd z metalami ciezkimi // wiad.bot. - 1996. - 40, №3- 4. - S. 17-30.
79. Pat. 662768 Australia, MC5 C 02 F 001/64, 003/08. Sly Lindsay, ArnPairojana Vullapa, Dixon David. Metodă și aparat pentru îndepărtarea manganului din apă. Universitatea din Gueensland; Commonwealth și organizarea de cercetare industrială. - Publ. 14.09.95.
80. Ma Fang, Yang Hai-Yan, Wang Hong-yu, Zhang Yu-Hong. Tratarea apei care conține fier și mangan // Zhongguo Jishui Paishui \u003d Cina de apă și ape reziduale. - 2004. - 20, №7. - P6-10.
81. Komkov V.V. Aer condiționat de ape naturale cu conținut ridicat de fier și mangan. Planificare urbană: Tez. Rapoarte privind rezultatele școlii științifice. Conf. Volggas. - Volgograd. - 1996. - P. 46-47.
82. Zhurb M.G, Orlov M.v., Bobrov V.V. Definiția apele subterane care utilizează un filtru bioreactor și de încărcare plutitoare // Probleme ecologice pe calea dezvoltării durabile a regiunilor: (interfață de știință. - Protejați-vă. Conf., Vologda, 17 - 19 mai 2001). Vologda: Editura Voozhta. - 2001. - P. 96-98.
83. Aplicație 10336990 Germania, IPC 7B 01 J 20/22, B 01 D 15/08. Bioadsorbens Zur Entfernung von Schwermetallen? US W? SSRIGEN L? Sungen Inst. F? R nichtklassische chimie e. V an der univ. Leipzig Hofmann J? RG, Wechs Mike, Freier Ute, Pasch Nicoll, Gelmende Bernhard.- Publ. 10.03.2005.
84. Nikiforova L.o., Pavlova I.V., Belopolsky L.M. Efectul compușilor de fier și de mangan asupra biocenozei instalațiilor de tratare biologică // Tehnologie chimică. - 2004. - №1. - p.31-5.
85. Chen Yu-Hui, Yu Jian, Xie Shui-Bo. Eliminarea fierului și a manganului de la apele subterane // GONGUE YONGSHUIYU FEISHUI \u200b\u200b\u003d IND. Apă și canalizare. - 2003. - 34, №3. - P1-4.
86. Potgieter J.h., Mcchndle R.I., Sihlai Z., Schwarzer R., Basson N. Îndepărtarea fierului și a manganului din apă cu o încărcare de carbon organic ridicat PT I efectul diferitelor coagulante / apă, aer și sol de poluare. - 2005. - 162, nr. 1-4. - R 49 - 59.
87. Potgieter J.h., Potgieter Verrmaak S.S., Modise J., Basson N. Îndepărtarea fierului și a manganului din apă cu o încărcare de carbon organic ridicat Partea II. Efectul diferiților adsorbanți și membrane de nanofiltrare // apă, aer și poluare a solului. - 2005. - 162, №14. - R.61-70.
88. Jodtowski Andrzej. Badania nad przebiem koa- gulacj? Zanieczyszcze? W? D Powierzchniowych Poprzedzonej Utlenianiem // Zesz. Nauk. Plodz.1994. - №43. - R 167-190.
89. Aleksikov A.e., Lebedev D.N. Utilizarea coagulanților anorganici în procesele de tratare a apei // Mat-minciuni de interfețe. Nucheche. Simpozitate "Siguranța vieții, secolul 21", Volgograd, 9-12 octombrie 2001. -vagograd: Editura Volgas. - 2001. 140 -141.
90. Belov D. P., Alekseev A. F. Tehnologii moderne pentru pregătirea apei potabile și curățarea stațiilor de apă de spălare "cascadă" // Conferința științifică și practică a tinerilor oameni de știință și specialiști "Probleme ale dezvoltării industriei gazelor din Siberia de Vest", Tyumen, 25 -28 Apr., 2006: .- Colectarea tezelor de rapoarte. Tyumen: Editura "Tyumenniygiprogaz" .. 2006.- P. 242-244.
91. Bian Ruing, Watanabe Yoshimasa, Ozawa Genro, Tambo Norinito. Purificarea apei din compușii organici naturali, metoda de fier și mangan combinată de ultrafiltrare și coagulare // Suido Kyokai Zasshi \u003d J. Jap. Lucrări de apă Assoc. - 1997. - 66, №4. - P24 -33.
92. Mettler, S.; Abdelmoula, M.; Hoehn, E.; Schoenen-Berger, r.; Weidler, p; Gunten, u. von. Caracterizarea fierului și a manganului precipită dintr-o stație de tratare a apei subterane in situ // Asociația Națională de Apă al Apelor. - 2001.- 39, №6. - R.921 - 930.
93. Chabak A. F. Materiale de filtrare // Tratarea apei. - 2005, nr. 12.-S. 78-80.
94. Savelyev GG, Jurmazova., Sizov S.V., Danilenko N.B., Galanov A.i. Nanomateriale în purificarea apei // Interfață Conf. "Materiale și tehnologii promițătoare noi pentru pregătirea lor (NPM) - 2004, Volgograd, 20 - 23 sep., 2004; Sat. Științific Funcționează T1. Secția de nanomateriale și tehnologii. Metalurgie pulbere: Politehnic; Volgograd: Editura Volggtu - 2004. - C.128 -150.
95. Brevetul US 5,938,934 17 august 1999. Ba-logh, et al. Bureți nanoscopici bazați pe dendrimer și compozite metalice.
96. Suzuki T, Watanabe Y, Ozawa G., Ikeda K. Îndepărtarea manganului în timpul pregătirii apei utilizând metoda de microfiltrare // Suido Kyokai Zasshi \u003d J. Jap. Lucrări de apă Assoc. - 1999. - 68, №2. - P 2 - 11.
97. Huang Jian-Yuan, Iwagami Yoshiyuki, Fujita Kenji. Eliminarea microfiltrarii de mangan cu controlul pH-ului // Suido Kyokai Zasshi \u003d j. JAP Water funcționează Conf. 1999. - 68. - №12. - C. 22 - 28. JAP.: REZ. Engleză
98. Fang Yao-Yao, Zeng Guang-Ming, Huang Jin-Hui, Xu Ke. Îndepărtarea din soluții apoase de ioni metalici utilizând procesul de filtrare ultra-filtrare cu micelar // Huanjing Ke- Xue \u003d Environ. - 2006. - 27, nr. 4.- R 641-646.
99. Sang-Chul Han, Kwang-Ho Choo, Sang-iunie Choi, Mark M. Benjamin. Modelarea îndepărtării manganului în chelarea sistemelor de separare a membranei asistate de polimer pentru tratarea apei // Jurnalul de Știință membranei.- №290. - P 55-61.
100. M. Ivanov M.M.Ming în dezvoltarea materialelor de filtrare // Jurnalul de Aqua-Term.- 2003. - Nr. 6 (16) .- P. 48-51.
101. Lebedev I.A., Komarova L.F., Kondraratyuk E.V. Glisiere. Curățarea apei conținând fier cu filtrare prin materiale fibroase // vestn. - 2004. - №4. - p.171-176.
102. Menta d.m. Fundamentele teoretice ale tehnologiei de purificare a apei. -M.: Stroyzdat, 1964. - 156 p.
103. Ryabchikov B. E .. Metode moderne de amânare și demogenizare a apei naturale // Economie de energie și tratarea apei. - Nu. 1.-S. 5-9.
104. Conner D.O. Eliminarea lucrărilor de canalizare din fier și mangan //. - 1989. - Nr. 28.- P68-78.
105. Rein Munter, Heldi Ojaste, Johannes Sutt. Îndepărtarea completă a fierului din apele subterane // J Envir. Grugrg.-2005.- 131, № 7.-P 1014-1020.
106. Wilmarth w.a. Îndepărtarea fierului, manganului și sulfidelor // deșeurile de apă eng. - 1988.- 5, № 54.- R.134-141.
107. Koganovsky A. M. Schimbul de adsorbție și ioni în procesele de tratare a apei și tratarea apelor reziduale. - Kiev: nauk.ddka, 1983.- 240 p.
108. Smirnov A. D. Purificarea apei de sorbție. - L.: Chimie., 1982.- 168 p.
109. Chernova R.K., Kozlova L.M., Myznikova I.V., Akhzhestina E.f. Sorbenți naturali. Capacități analitice și aplicații tehnologice // Probleme reale ale tehnologiei electrochimice: o colecție de articole de tineri oameni de știință. - Saratov: Editura din SSTU 2000. - P. 260-264.
110. Melzer V. 3., Apelsina E. I. Utilizarea diferitelor materiale de filtrare pentru încărcarea filtrelor // Tech, Tehnol. și echipamente. Pentru partea. Apă pe purificarea apei. Artă. / Departamentul de Locuințe. - Comuna, statul H-VA din Rusia, Institutul de Cercetare de Comunitate. cheltuieli. și purificarea apei. - M., 1997 - pp. 62-63.
111. Plentnev R N. Chimie și tehnologia de purificare a apei din regiunea Urală: Inf. Mater. Rănile - Yekaterinburg. - 1995. - 179 p.
112. Nazarov V. D., Kuznetsov L. K. Investigarea materialelor active de filtrare pentru imbelingternarea apelor subterane // Sat. Tr. Arhitectură. - Construiți, fax. Ufim. Stat Ulei. Tehn. Un-tu / ufim. Stat Ulei. Tehn. Un-t. - UFA, 1997 - pp. 106-109.
113. Shibnene a.v. Estimarea preliminară a proprietăților unor materiale de filtrare // Economie de energie și tratarea apei. - 2001. - №1. - P. 87 -88.
114. Khodosova N.A., Belchinskaya L.I., Strelnikova o.yu. Efectul unui câmp magnetic pulsat asupra sorbenților nanoporoși tratați termic. // hіmіya, fizika tu Technologіya suprafata nanomaterhi- l_v іхп ім. O.O. Chuka Nan Ucraina, Kiev, 28-30 iarbă, 2008.- 263 p.
115. Kumar Meena Ajay, Mishra G.K., Rai Pk., Chitra Rajagopal, Nagar Pn. Îndepărtarea ionilor de metale grele din soluții apoase folosind Airgel de carbon ca adsorbant // J. Material periculos. - 2005. - 122, №1-2. - P162 -170.
116. Shibnene a.v. Estimarea preliminară a proprietăților unor materiale de filtrare // Economie de energie și tratarea apei. - 2001. - №1. - P. 87.
117. Protopopov V.A., Tolstopatova G V., Maktaz E.D. Evaluarea igienică a noilor sorbeni bazați pe antracit pentru curățarea apei potabile // Tehnologie de chimie și apă. - 1995. - 17, nr. 5. - P. 495-500.
118. QINGBERG M.B., Maslova OG, Shamsutdinova M.V. Compararea proprietăților de filtrare și sorbție ale cărbunelui activ în prepararea apei de la sursa de suprafață // apă pe care o bea: Tez.dl.met.Noch.-Tech Conf., Moscova, 1 martie - 4 martie 1995. - M. - 1995. - P. 80-81.
119. Klyachkov V. A., Apelzin I. E. Purificarea apelor naturale. - M.: Stroyzdat, 1971.- 579 p.
120. Chen Zhi-Giang, Wen Qin-Xue, Li Bing-Nan. Pregătirea apei în procesul de filtrare continuă // Harbin Shangye Daxue Xuebao Ziran Kexue interdicție. J.Harbin Univ. Comerțul. Natur. Sci. Ed. 2004. - 20, nr. 4. - P 425- 428,437.
121. D? Bonski Zygmunt, Okonewska Ewa. Wykorzystanie w? Gla Aktywnego do usuwania manganu z wody // Uzdatn., Odnowa і WOD: KONF. Politech Czest., Czestochowa-Ustron, 4-6 Marca, 1998. - Czestochowa, 1998 - P 33 - 37.
122. Tyutyunnikov Yu.B., Poshevich M.I. Producția de cărbune sulfonat adecvat pentru curățarea apei potabile // Cox și chimie. - 1996. - №12. - P. 31-3.
123. Zilele de naștere I.I., Circassov A.Yu., Pokov I.N. Utilizarea diferitelor tipuri de încărcături de filtrare în stațiile de tratare a apei de amferitare // Tekhnovod - 2004 "(Tehnologii de purificare a apei). Materiale științifice-practice. Conferințe dedicate celei de-a 100-a aniversări din Yurgu (NPI), Novocherkassk, 5-8 octombrie 2004. - Novocherkassk: Editura ONG-ul "Temp". - 2004. - P. 70-74.
124. Strelko Vladimir (JR), Malik Daneză J., Streat Michael. Interpretarea comportamentului de sorbție metalică de tranziție de către carbonii activi oxidați și alți adsorbanți // SCI. Și tehnologie. - 2004. - 39, №8. - p.1885-1905.
125. Tatyana Savkin. Nanotehnologia pentru implementarea programului "Apă curată". // Rusia municipală. Tyumen City. - 2009. - 73 - 74, nr. 1 - 2. - p. 44-7.
126. LUKASHEVICH OD, USOVA N.T. Studiul proprietăților de adsorbție ale materialelor de filtrare Shungite // Apă și ecologie. - 2004.- №3. - S. 10-17.
127. Zhurb Mg, Vdovin Yu.I., Govorov Zh.m., Pușkin I.a. Facilități și dispozitive de tratare a apei și dispozitive sub. ed. Mg Zhoshz.- M.: LLC "Editura Adurel", 2003.- 569c.
128. Ayukayev R.I., Melzer V.Z. Producția și utilizarea materialelor de filtrare pentru purificarea apei. L.: Stroyzdat, 1985.- 120С.
129. Lurie yu.yu. Chimie analitică a apelor reziduale industriale. M.: Chimie, 1984.- 447С.
130. Pat. 2060817 RUSIA MKI6 B 01 J 20/30, B 01 J 20/02 / Dg, Pronin V.A., Classic A.V. // Metoda de modificare a shungitei naturale sorbent. Novosibirsk științifico-inzh.Centre ecologie MPS RF. - Publ. 05/27/96, bul. № 15.
131. Dragunkina O.S., Merzlyakova O.yu., Romeni- pe S.B., RESHETOV V.A. Proprietățile de sorbție ale șisturilor în contact cu uleiul și soluțiile apoase ale sărurilor de metale grele // (statul Saratov. Universitatea. N.G. Chernyshevsky, domnule Saratov, Rusia). Ecologie și progresul științific și tehnic: Mat-Lies 3 Oameni de știință internaționali. Conf. Elevii, studenți absolvenți și tineri oameni de știință. - Perm: Editura Perm. Stat acestea. UN-TA. - 2005. - P. 52 -54.
132. TRAASEVICH YU.I., OVCHARENKO F.D. Adsorbție pe minerale de lut. -Kyev: științe. Dumka, 1975.- 352 p.
133. TRAASEVICH YU.I. Sorbenti naturali in procesele de purificare a apei. - Kiev: Științe. Dumka, 1981.-208 p.
134. TRAASEVICH YU.I. Structura și chimia suprafeței silicatelor stratificate.-Kiev: Științe. Dumka, 1988.- 248 p.
135. Klyachko V. A., Apelzin I. E. Purificarea apelor naturale. M.: Stroyzdat, 1971.- 579 p.
136. Chernavina T.N., Antonova E.l. Sorbenti de aluminosilicat modificat // Probleme teore. și experți. Chimie: Rezumate de rapoarte 15 studii rusești. Științific conf. dedicat celei de-a 85-a aniversări a Paștelui de Stat Ural. lor. A.M. Gorky, Ekaterinburg, 19 - 22 aprilie 2005. - Ekaterinburg: Editura Urga, 2005.-S. 145-146.
137. Gorogov a.N. Lapitsky V.N., Bozzman e.i. Perspective pentru utilizarea silicatelor naturale în procesul de tratare a apelor reziduale // Teoria și metalurgia practică. - 2004. - №5. -C.134-138.
138. Pat. 2263535 Rusia, MPK 7 B 01 J 20/06, 20/16 / Shafit Ya. M., Solntsev V. V., Staritsin G I., Romashkin A. V., Shuvalov V. și Proiect "Constructura de proiect. Intreprindere Adsorber "// catalizator de sorbent pentru purificarea apei din mangan. - Publ. 10.11.2005.
139. Pat. 2174871 Rusia, MPK7 B 01 J 20/24 / Kerrtman S.V., Christhin N.A., Kryuchkova O.l. // Huminoalummain compozite sorbent. - Publ. 20.10.2001.
140. Kreparenko P.N. Utilizarea mineralelor de lut în tehnologia de tratare a apelor reziduale // apă și internă. tehnologie. - 2005. - №2. - P. 41-45.
141. Mironyuk і.f. Zmіna Mіkrov'akosti Pisil PISL Contactul cu Modifikoviki Silice // Extras. Nc.an Ucraina. - 1999. - №4. - P. 86 -91.
142. Mashkova S.A., Miodov V.I., Tonkin I. V., Zhamskaya N.N., Shapkin N. P., Skobun A.s. Modificarea chimică a complexului de chitosanferro-feritare vermiculită // Știri de universități. Chimie și chimică. tehnologie. - 2005. - 48, №6.- P. 149-152.
143. Barotov M. A. Descompunerea acidului de zoliți Tadjikistan / scriitorul autorului. Disertații pentru birou UCH. Artă. Cand. Tehn. Științe // Dushanbe - 2006.-22 p.
144. PAT 6921732 SUA, IPK7 B 01 J 29/06, NPK 502/66 / Chk Group, Inc. Vempati Rajan K. Nr. 10/796626 // Mod de fabricare a unui adsorbant de zeolit \u200b\u200bacoperit. - Publ. 07.2005.
145. Hasanov Ma. Purificarea adsorbției apei arteziene din fier și mangan folosind efectele descărcărilor electrice // pololan ALM. - 2004. - №4. - C.221-2 22.
146. Maksimova Tn., Lavrukhina Yu.A., Skvortsova n.v. Ajustarea calității apei potabile în zone cu o problemă ecologică // Materiale de Interddes. Științific și tehnic Conf. "Știință și educație" Murmansk: Editura MSTU 2004. - P. 258-260.
147. TLUPOV R.M., Ilyin A.i., Shasterin I.S., Shashmurzov M.N. Zeoliți naturali - adsorbanți de toxiciri în pescuit // buletinul VET. - 1997. - №1. - P. 80-88.
148. Skitter n.a. Sorbenți naturali și modificați pentru demogenare și imbeling pentru apa subterană // autor. dis. pe sora UCH. Artă. Cand. Tehn. Științe. - Novosibirsk, - 2004. - 25c.
149. Skitter N.A., Kondrov S.E. Un nou sorbent natural pentru extragerea metalelor grele din interfața media apoasă //. Practică științifică. Conf. "Probleme de sprijin inginerie și ecologie a orașelor", Penza. Decembrie 1999: Colecția de materiale. Penza: Editura Casa de cunoaștere a Volga. - 1999. - P. 12-15.
150. Bochkarev Gr., Pushkareva Gn., Skitter N.A. Modificat Brusit pentru demangația și definirea apelor subterane // Știri ale universităților. - 2001. - № 9 - 10. - P. 90 -94.
151. Bobil s.a. Sorția Tratarea apelor reziduale a ionilor de metale grele utilizând vasul Brusit // abstract. Pentru studii de birou. Kand.teh. Nauk. - 2005. - 24c.
152. Polyakov V.e., Polyakova I.g, Tarasevich Yu.I. Curățarea apei arteziene din ioni de mangan și fier folosind clinoptomit modificat // tehnologie de chimie și apă. - 1997.19, nr. 5.- P.493-505.
153. NicHandza G.I., Mints D.M., Kastalsky A.a. Pregătirea apei pentru alimentarea cu apă industrială. - M.: Școala superioară, 1984.- 368 p.
154. Lubokhnikov N.T., Pravdin E.p. Experiența de levidă a apei potabile în Ural // Lucrări științifice "Aprovizionare cu apă" .- 52, №5. - 1969. - C.103-106.
155. Drahlin e.e. Curățarea apei din fier și mangan prin cationarea // lucrări științifice "alimentare cu apă" - eliberare 52, nr. 5. OnTiac, 1969. - C.107-112.
156. Pat. Rusia 2162737, MKI B 01 J20 / 02, 20/06, 20/30, B 01D 39/02 / DUDIN D.V., Bodyagin B.O., Bodyagin A.O. // Metoda de obținere a materialului de filtrare granulară. - PUBL. 10.02.2001.
157. Kulsky l.a., Bulava M.N. Goronsky i.t., Smirnov P.I. Proiectarea și calcularea stațiilor de tratare a apei. - Kiev. Stroized de stat SSR, 1961.- 353 p.
158. Pat. 49-30958 Japonia. CO2B1 1/14 / - PUBL. 08/17/74.
159. Gubaidullina t A., Zuliyev N. A., gubyidulin T A. Filtrarea materialului pentru purificarea apei din mangan și fier, o modalitate de a pregăti și metoda de curățare a apei din mangan și fier // ecal. Sisteme și aparate. -2006.- № 8. - S. 59-61.
160. Pat. 2184708 Rusia, MPK7 C 02 F 1/64 / Bochkarev G.r., Beloborodov A.v., Pushkareva G.n., Skitter N.A. // Metoda de curățare din mangan. - Publ. 07.2002.
161. Aplicație 2772019 Franța, MPK6 C 02 F 1/58 / Jauf-Fret H. // Procede Deferrisation des Eaux Minerales Ferruginii Riches en Gaz Carbonic .- Publ. 06.99.
162. Pat. 95113534/25 Rusia, MPK6 B 01 J20 / 05 / Leonțian GW.; Volkhin v.v.; Bakhireva O.I. // schimbător de ioni anorganici bazați pe oxizi de mangan () și metoda de obținere a acestuia. - Publ. 1997.08.20.
163. Pushkareva Gn., Skitter N.A. Posibilitatea utilizării minereurilor de mangan în timpul tratării apei // Probleme fizico-tehnice de dezvoltare a mineralelor. - 2002. - №6. - C.103 -107.
164. Akdolit GmbH & Co. Kg. N 102004049020.1; Etapă. 05.10.2004; Publ. 04/06/2006.
165. Bitozor S., Llecki W, Raczyk-Stanislawia K.U., Nawrocki J. Jednoczesne Usuwanie Zwiaxk? W MANGANU I Azotu Amonowego Z Wood Na Zto? U PIROLUZYTOWYM // ODHR. srod. - 1995. - № 4. - P. 13-18.
166. Katarina O.V., Bakhirova O.I., Volkhin V.V. Sinteza și proprietățile de sorbție ale materialelor de schimb de ioni pe baza oxizilor metalici mixt. // Rezumatele conferințelor regionale. Elevii și tinerii oameni de știință, Perm, 2003: Editura Perm. Gos.techna. - 2003. - P.64 - 65.
167. PAT 2226511 RUSIA, MPK7 C 02 F 1/64, 1/72, C 02 F 103/04 / Bochkarev Gr, Beloborodov A.v., Pushkarev Guy., Skiter // Metoda de purificare a apei din mangan și / sau fier. Publ. 04/10/2004.
168. Stefaniak, B. Bili? Ski B, R. Dobrowolski C, P. Staszczuk D, J. W? Jcik. Influența condițiilor de pregătire asupra proprietăților de adsorbție și a porozității sorbenților pe bază de dolomit // coloide și suprafețe A: aspecte fizico-chimice și ingineries.- 2002.-208.- R. 337-345.
169. C.Sistrnk, M.K. Ross, N. M. Filipov Efectul direct al compușilor de mangan pe dopamină și metabolitul său DOPAC: o stady in vitro // Teicologie de mediu FND Farmacologie-2007.- 23. p286-296.
170. Kurdyumov S.S., Brun-Shop A.R, PARENAGO O.P. Modificări ale proprietăților structurale și fizico-chimice ale dolomitelor în timpul distrugerii sale în condiții hidrotermale // J. Phys. Chimie. - 2001. - 75, №10. - P. 1891- 1894.
171. Mamchenko A.v., Kiya N.N., Chernova L.G, Bowl I.m. Studiul impactului metodelor de modificare a dolomitei naturale asupra demangării apei // Tehnologie de chimie și apă. - 2008.- T30, №4.- P.347- 357
172. Nikolenko. N.V., Kubrin V.P., Kovalenko I.l., Plaksienko I.l., Tovban L.V. Adsorbția compușilor organici pe carbonații de calciu și mangan // J. Phys. Chimie. - 1997. - 71, №10. - P. 1838 -1843.
173. Godymchuk A.Yu., Ilyin A.P. Studiul proceselor de sorbție asupra mineralelor naturale și formele lor modificate termic // tehnologie de chimie și apă. - 2004. - 26, №3. - P. 287-298.
174. Ilyin A.P., GodEmchuk A.Yu. Studiul proceselor de purificare a apei din metalele grele pe mineralele naturale // Rapoarte de materiale 6 Conferința științifică și tehnică a tuturor "Energie: Ecologie, Fiabilitate, Securitate", Tomsk, 6-8 Dec., 2000. T1. Tomsk: Editura TPU - 2000. - P. 256 - 257.
175. Pat. 2162737 RUSIA MPK7 B01J 20/02 / Dudin D.V., Bodyagin B.O., Bodyagin A.O // O metodă de obținere a materialului de filtrare granulat. - Publ. 10.02.2001.
176. Sedova A.a., Osipov a.k. 24 de flori. Rambursarea apei potabile cu sorbente naturali // Tez. DOKL. Științific Conf., Saransk, 4 - 9 decembrie. 1995. Partea 3. Saransk, 1995. - P. 38 - 39.
177. PAT.84108 Ucrainean, IPC B01J 20/02, C02F 1/64 / GONCHARUK V.V., Mamchenko O.v., Kiy M.M., Chernova L.G, Mysochka і.V. // Speosib Warnish Vanatimena Tu Sposib Yoy Viceristani Pentru turnarea Vigo Margangsyu. - 09.2008.
178. Pat. 6596182 SUA, IPK7 C 02 F 1/00, C 02 F 1/48 / Preger Coyne F, Hill Dallas D., Padilla Dennis D., Wingo Robert M., Worl Laura A., Johnson Michael D. // Procesul magnetic Pentru îndepărtarea metalelor grele din apă care utilizează magneți. - Publ. 07/22/2003.
179. V.V. Goncharuk, V.M. Radovenik, ppm. Gomel. Reflammant, Viceristania Vocodispersonal Sorbentіv cu Magnis Maluzosts. - Kiev: vedere., 2003.- 263 p.

Metalele grele sunt substanțe toxice foarte periculoase. În zilele noastre, monitorizarea nivelului diferitelor substanțe este deosebit de importantă în zonele industriale și urbane.

Deși toată lumea știe că astfel de metale grele nu sunt toată lumea știe ce elemente chimice sunt încă incluse în această categorie. Există o mulțime de criterii pentru care, oameni de știință diferiți determină metale grele: toxicitate, densitate, greutate atomică, cicluri biochimice și geochimice, distribuție în natură. Conform criteriilor, numărul de metale grele include arsenic (metaloid) și bismut (metal fragil).

Fapte generale despre metalele grele

Mai mult de 40 de elemente sunt cunoscute care aparțin metalelor grele. Ei au o masă atomică mai mare de 50 A.E. Cum nu este ciudat că aceste elemente au o toxicitate mare chiar și cu un mic cumulat pentru organismele vii. V, Cr, Mn, Fe, CO, Ni, Cu, Zn, Mo ... Pb, HG, U, Th ... toate sunt incluse în această categorie. Chiar și cu toxicitatea lor, multe dintre ele sunt elemente importante de urmărire, cu excepția cadmiului, a mercurului, a plumbului și a bismutului pentru care nu au găsit un rol biologic.

Pe o altă clasificare (și anume N. Reymmers), metalele grele sunt elemente care au o densitate mai mare de 8 g / cm3. Astfel, există mai puține astfel de elemente: PB, ZN, BI, SN, CD, Cu, Ni, CO, SB.

Teoretic, metalele grele pot fi numite întreaga masă a elementelor lui Mendeleev de când Vanadiu, dar cercetătorii ne dovedesc că nu este așa. O astfel de teorie este cauzată de faptul că nu toate acestea sunt prezente în natură în limitele toxice și confuzia în procesele biologice pentru multe minime. De aceea, în această categorie, mulți includ doar plumb, mercur, cadmiu și arsenic. Comisia economică a ONU nu este de acord cu acest aviz și consideră că metalele grele sunt zinc, arsenic, seleniu și antimoniu. Același N. Reimers consideră că îndepărtarea elementelor rare și nobile din tabelul Mendeleev rămâne metale grele. Dar aceasta nu este, de asemenea, o regulă, alții adaugă și aur, platină, argint, tungsten, fier, mangan adăugați la această clasă. De aceea vă spun că nu este încă de înțeles pe acest subiect ...

Discutarea echilibrului de ioni de diferite substanțe în soluție, constatăm că solubilitatea acestor particule este asociată cu mulți factori. Principalii factori de solubilizare sunt pH, prezența liganzilor în soluție și potențial redox. Acestea sunt implicate în procesele de oxidare ale acestor elemente cu o diplomă de oxidare în alta, în care solubilitatea ionului din soluție este mai mare.

În funcție de natura ionilor, pot apărea diferite procese în soluție:

• hidroliză,
• complexarea cu liganzi diferiți;
• polimerizare hidrolitică.

Din cauza acestor procese, ionii pot fi precipitați sau rămân stabili în soluție. Proprietățile catalitice ale unui anumit element și disponibilitatea acestuia pentru organismele vii depind de ea.

Multe metale grele formează complexe destul de stabile cu substanțe organice. Aceste complexe sunt incluse în mecanismul de migrație al acestor elemente în iazuri. Aproape toate complexele de metale grele chelate sunt rezistente în soluție. De asemenea, complexele acizilor de sol cu \u200b\u200bsăruri de metale diferite (molibden, cupru, uranium, aluminiu, fier, titan, vanadiu) au o solubilitate bună în mediu neutru, slab alcalin și slăbiciune. Acest fapt este foarte important, deoarece astfel de complexe se pot mișca într-o stare dizolvată pe distanțe lungi. Cele mai susceptibile resurse de apă sunt rezervoarele mici și de suprafață, unde alte astfel de complexe nu apar. Pentru a înțelege factorii care reglementează nivelul elementului chimic în râuri și lacuri, capacitatea lor de reacție chimică, accesibilitatea biologică și toxicitatea, este necesar să se cunoască nu numai conținutul brut, ci și ponderea formelor de metale libere și conexe.

Ca urmare a migrării metalelor grele în complexe metalice în soluție, pot apărea astfel de consecințe:

1. În primul rând, cumularea ionilor elementelor chimice crește datorită tranziției acestor depuneri de jos în soluții naturale;
2. În al doilea rând, este posibil să se schimbe permeabilitatea membranei a complexelor obținute, în contrast cu ionii obișnuiți;
3. De asemenea, toxicitatea elementului într-o formă cuprinzătoare poate diferi de forma de ioni obișnuiți.

De exemplu, cadmiul, mercurul și cuprul în formele chelate au mai puțină toxicitate decât ionii liberi. Acesta este motivul pentru care nu este corect să vorbim despre toxicitate, accesibilitate biologică, reactivitate chimică numai pe conținutul total al unui anumit element, fără a lua în considerare ponderea formelor libere și conexe ale elementului chimic.

Unde provin metalele grele din habitat? Motivele pentru prezența unor astfel de elemente pot fi apă reziduală din diferite instalații industriale angajate în metalurgie neagră și neferoasă, inginerie mecanică, galvanizare. Unele elemente chimice sunt incluse în pesticide și îngrășăminte și, prin urmare, pot fi o sursă de poluare a iazurilor locale.

Și dacă introduceți secretele chimiei, atunci cel mai important vinovat de creștere a nivelului de săruri solubile de metale grele este ploaia acidă (acidificare). O scădere a acidității mediului (reducerea pH-ului) este trasă prin trecerea metalelor grele din compușii cu solubile scăzute (hidroxizi, carbonați, sulfați) la mai bine solubil (nitrați, hidrosulfați, nitriți, hidrocarburi, cloruri) în soluție solului .

Vanadiu (v)

Trebuie remarcat în primul rând că este puțin probabil ca contaminarea prin acest element să fie puțin probabilă, deoarece acest element este foarte îndepărtat în crusta Pământului. În natură, se găsește în asfalt, bitum, cărbuni, minereuri de fier. O sursă importantă de poluare este petrolul.

Conținutul de vanadiu în rezervoarele naturale

Rezervoarele naturale conțin o cantitate nesemnificativă de vanadiu:

• în râuri - 0,2 - 4,5 μg / l,
• În mările (în medie) - 2 μg / l.

În procesele de tranziție de vanadiu într-o stare dizolvată, complexe anionice (V 10O 26) 6- și (V4 o 12) 4 sunt foarte importante. De asemenea, complexele de vanadiu solubile cu substanțe organice, cum ar fi humusii, sunt, de asemenea, foarte importanți.

Concentrația maximă admisă de vanadiu pentru un mediu acvatic

Vanadiul în doze crescute este foarte dăunător oamenilor. Concentrația maximă admisă pentru mediul apos (MPC) este de 0,1 mg / l, iar în iazurile de pescuit, PDK Rykhoz este chiar mai mică de 0,001 mg / l.

Bismut (bi)

În mare parte, Bismut poate curge în râuri și lacuri ca urmare a proceselor de leșiere ale mineralelor care conțin bismut. Există surse tehnologice de poluare de acest element. Acestea pot fi întreprinderi pentru producerea de sticlă, produse de parfum și fabrici farmaceutice.

Conținutul de bismut în rezervoarele naturale

• Râurile și lacurile conțin mai puțin microgram bismut pe litru.
• Dar apa subterană poate conține chiar și 20 μg / l.
• În bismutul mărilor, de regulă, nu depășește 0,02 μg / l.

Concentrația maximă admisibilă a bismutului pentru mediul acvatic

PDC Bismut pentru un mediu apos - 0,1 mg / l.

Fier (Fe)

Iron - elementul chimic nu este rar, este conținut în multe minerale și roci și, astfel, în rezervorii naturale, nivelul acestui element este mai mare decât alte metale. Se poate întâmpla ca urmare a proceselor de intemperii de roci, distrugerea acestor rase și dizolvare. Sosind diferite complexe cu substanțe organice din soluție, fierul poate fi în coloidal, dizolvat și în stări suspendate. Este imposibil să nu mai vorbim de sursele antropice de poluare cu fier. Apa reziduală cu metalurgică, prelucrarea metalelor, vopselele și plantele textile sunt uneori excavate din cauza excesului de fier.

Cantitatea de fier din râuri și lacuri depinde de compoziția chimică a soluției, pH-ul și parțial pe temperatură. Formele ponderate de compuși de fier au o dimensiune mai mare de 0,45 μg. Substanțele principale care fac parte din aceste particule sunt suspensia cu compușii glandei sorbed, hidrat de oxid de fier și alte minerale care conțin fier. Particulele mai mici, adică formele de fier coloidal sunt tratate împreună cu compuși de fier dizolvat. Fierul în starea dizolvată constă din ioni, hidroxamplexuri și complexe. În funcție de valență, se observă că Fe (II) migrează în formă de ioni, iar Fe (III) în absența diferitelor complexe rămâne într-o stare dizolvată.

Soldul compușilor de fier într-o soluție apoasă este foarte important și rolul proceselor de oxidare, atât de chimice și biochimice (ferruplate). Aceste bacterii sunt responsabile pentru mutarea ionilor de fier FE (II) la statul Fe (III). Compușii de fier trivalent au tendința de a hidroliza și pot cădea din Fe (OH) 3. Atât Fe (II) cât și Fe (III) pante la formarea de tip hidroxocomplexuri de tip -, +, 3+, 4+, +, în funcție de aciditatea soluției. În condiții normale, în râuri și lacuri, Fe (III) se datorează diferitelor substanțe anorganice și organice dizolvate. La pH, mai mult de 8, Fe (III) merge la Fe (OH) 3. Formele coloidale ale compușilor de fier sunt cele mai slabe studiate.

Conținutul fierului în rezervoarele naturale

În râuri și lacuri, nivelul de fier variază la n * 0,1 mg / l, dar poate crește în apropierea mlaștinilor la mai multe mg / l. În mlaștinile concentratelor de fier sub formă de săruri de umezeală (felii de acizi humici).

Rezervoarele subterane cu pH scăzut conțin cantități record de fier - până la câteva sute de miligrame pe litru.

Fierul - un element important de urmărire și diferite procese biologice importante depind de el. Aceasta afectează intensitatea dezvoltării fitoplanctonului, iar calitatea microflorei în rezervoare depinde de ea.

Nivelul de fier în râuri și lacuri are un caracter sezonier. Cele mai mari concentrații în rezervoare sunt observate în timpul iernii și vara datorită stagnării apei, dar nivelul acestui element datorat amestecării masei apoase este redus semnificativ în primăvară și toamnă.

Astfel, o cantitate mare de oxigen duce la oxidarea fierului dintr-o formă bivalentă în trivalent, formând hidroxid de fier, care se încadrează în precipitat.

Concentrația maximă admisă a fierului pentru mediul acvatic

Apa cu o cantitate mare de fier (mai mult de 1-2 mg / l) este caracterizată de un gust prost. Are un gust astringent neplăcut și necorespunzător în scopuri industriale.

Fier MPC pentru un mediu apos - 0,3 mg / l, și în iazuri de pescuit PDC Fishoz - 0,1 mg / l.

Cadmiu (CD)

Poluarea cu cadmiu poate apărea în timpul leșii solurilor, cu descompunerea diferitelor microorganisme care o acumulează, precum și datorită migrației de la minereurile de cupru și polimetal.

Omul este, de asemenea, să vină pentru poluare de către acest metal. Apele reziduale din diverse întreprinderi angajate în creșterea, producția chimică, chimică, metalurgică pot conține cantități mari de compuși de cadmiu.

Procesele naturale de reducere a nivelului compușilor de cadmiu sunt sorbția, consumul său prin microorganisme și precipitatul unui carbonat de cadmiu solubil în scăzut.

În soluție, cadmiul este, de regulă, sub formă de complexe organo-minerale și minerale. Substanțele sorbed bazate pe cadmiu sunt cele mai importante forme ponderate ale acestui element. Migrația cadmiului în organismele vii (hidrobionități) este foarte importantă.

Conținutul de cadmiu în rezervoarele naturale

Nivelul de cadmiu în râurile și lacurile pure fluctuează mai puțin de un microgram pe litru, în ape contaminate, nivelul acestui element vine la mai multe micrograme pe litru.

Unii cercetători cred că cadmiul, în cantități mici, poate fi important pentru dezvoltarea normală a animalelor și a oamenilor. Concentrațiile crescute de cadmiu sunt foarte periculoase pentru organismele vii.

Concentrația maximă admisă a cadmiului pentru mediul acvatic

MPC pentru mediul apos nu depășește 1 μg / l, iar în iazurile de pescuit, PDC Fishoz este mai mică de 0,5 μg / l.

COBALT (CO)

Râurile și lacurile pot fi contaminate cu cobalt ca o consecință a leșizării de cupru și a altor minereuri, de la sol în timpul descompunerii organismelor dispărute (animale și plante) și, desigur, ca urmare a activității întreprinderilor chimice, metalurgice și de prelucrare a metalelor.

Formele principale ale compușilor cobalt sunt în stări dizolvate și suspendate. Variațiile dintre aceste două stări pot apărea datorită modificărilor în compoziția de pH, temperatură și soluție. Într-o stare dizolvată, cobaltul este conținut sub formă de complexe organice. Râurile și lacurile au caracterizația că cobaltul este reprezentat de o cation bivalentă. Dacă există o cantitate mare de agenți de oxidare în soluție, cobaltul poate oxid la cationul trivalent.

Face parte din plante și animale, deoarece joacă un rol important în dezvoltarea lor. Se numără printre principalele oligoelemente. Dacă deficitul de cobalt se observă în sol, atunci nivelul său în plante va fi mai mic decât de obicei și, ca rezultat, pot apărea probleme cu sănătatea la animale (riscul de anemie apare). Acest fapt este observat mai ales în zona non-negru din Taiga-Forest. Face parte din vitamina B 12, reglează absorbția substanțelor azotate, mărește nivelul de clorofil și acid ascorbic. Fără ea, plantele nu pot crește cantitatea necesară de proteine. Ca toate metalele grele, poate fi toxic în cantități mari.

Conținutul de cobalt în rezervoarele naturale

• Nivelul cobaltului în râuri variază de la mai multe micrograme la miligrame pe litru.
• În mările, în medie, nivelul de cadmiu este de 0,5 μg / l.

Concentrația maximă admisibilă a cobaltului pentru un mediu acvatic

PDC cobalt pentru un mediu apos - 0,1 mg / l, și în iazuri de pescuit PDC Fermele de pește - 0,01 mg / l.

Mangan (Mn)

Manganul intră în râu și lacuri de-a lungul acelorași mecanisme ca fierul. În cea mai mare parte, eliberarea acestui element în soluție apare atunci când leșine mineralele și minereurile, care conțin mangan (ocru negru, brânză, pirolizit, psihoshelan). De asemenea, manganul poate veni ca urmare a descompunerii diferitelor organisme. Industria are, cred, cel mai mare rol în poluarea manganului (apele uzate din mine, industria chimică, metalurgia).

O scădere a cantității de metale digerabile în soluția are loc, ca în cazul altor metale în condiții aerobe. Mn (II) este oxidat la Mn (IV), ca urmare a cărora cade într-un precipitat sub formă de MNO2. Unii factori importanți la astfel de procese sunt temperatura, cantitatea de oxigen dizolvat în soluție și pH. Scăderea manganului dizolvat în soluție poate apărea atunci când se utilizează alge.

Migrarea manganului în principal sub formă de suspensie, care, de regulă, vorbesc despre compoziția pietrelor înconjurătoare. Este conținut ca un amestec cu alte metale sub formă de hidroxizi. Predominanța manganului în formă coloidală și dizolvată sugerează că este asociată cu compușii organici care formează complexe. Complexele stabile sunt observate cu sulfați și bicarbonați. Cu clor, formează complexele de mangan mai rar. Spre deosebire de alte metale, este mai slab să se țină în complexe. Manganul trivalent formează astfel de compuși numai în prezența liganzilor agresivi. Alte forme ionice (Mn 4+, Mn 7+) sunt mai puțin rare sau deloc apar în condiții normale în râuri și lacuri.

Conținutul de mangan în rezervoarele naturale

Cei mai slabi din mangan este considerat a fi de 2 μg / l, conținutul său este mai mult de 160 μg / l, iar rezervoarele subterane și de data aceasta sunt suporturi de înregistrare - de la 100 μg la mai multe mg / l.

Pentru mangan, oscilațiile sezoniere ale concentrației, precum și în fier, sunt caracteristice.

Au fost dezvăluiți mulți factori care afectează nivelul manganului liber în soluție: conectarea râurilor și lacurilor cu rezervoare subterane, prezența organismelor fotosintezei, a condițiilor aerobe, descompunerea biomasei (organisme moarte și plante).

Rolul biochimic important al acestui element este în grupul de oligoelemente. Multe procese din deficiența de mangan sunt oprimați. Crește intensitatea fotosintezei, participă la metabolismul de azot, protejează celulele de efectele negative ale Fe (II) oxidând în același timp într-o formă trivalentă.

Concentrația maximă de mangan admisibilă pentru un mediu acvatic

Mangand Mangand pentru corpuri de apă - 0,1 mg / l.

Cupru (cu)

Un astfel de rol important pentru organismele vii nu are nici un element de urmărire! Cuprul este unul dintre elementele cele mai căutate. Face parte din multe enzime. Fără ea, aproape nimic nu funcționează într-un organism viu: sinteza proteinelor, vitaminelor și grăsimilor este deranjată. Fără ea, plantele nu se pot multiplica. Totuși, cantitatea excesivă de cupru provoacă o intoxicație mare în toate tipurile de organisme vii.

Nivelul de cupru în rezervoarele naturale

Deși cuprul are două forme ionice, CU (II) se găsește în soluție. De obicei, compușii cu (i) sunt dificili solubili în soluție (cu 2 s, cucl, cu 2 o). Pot să apară diferite acquaes de cupru dacă au un liganzi.

În consumul ridicat de astăzi al cuprului în industrie și agricultură, acest metal poate provoca poluarea mediului. Plante chimice, metalurgice, minele pot fi surse de apă reziduală cu conținut ridicat de cupru. Procesele de eroziune a conductelor au, de asemenea, contribuțiile lor la poluarea cu cupru. Malachit, Bornete, Halcopirite, Halcozin, Azurist, Bronctin sunt considerate cele mai importante minerale cu un conținut mare de cupru.

Concentrația maximă admisibilă a cuprului pentru mediul acvatic

Cuprul MPC pentru un mediu apos este considerat a fi de 0,1 mg / l, în iazurile de pescuit ale fermei de pește PDC se reduce la 0,001 mg / l.

Molibden (mo)

În timpul scurgerii mineralelor cu un conținut ridicat de molibden, diferiți compuși de molibden sunt scutiți. Nivelul ridicat de molibden poate fi văzut în râuri și lacuri care se află lângă fabricile de îmbogățire și întreprinderile metalurgice neferoase. Datorită diferitelor procese de depunere a compușilor hard-solubili, adsorbția pe suprafața unor roci diferite, precum și utilizarea prin alge și plante apoase, cantitatea sa poate scădea semnificativ.

Practic în soluție, molibdenul poate fi sub formă de anion Moo 4 2-. Există o posibilitate de prezență a complexelor molibdenganice. Datorită oxidării molibdenitei, se formează compușii finisați fin, în mod fin, nivelul molibdenului coloidal crește.

Conținutul de molibden în rezervoarele naturale

Nivelul de molibden în râuri variază între 2,1 și 10,6 μg / l. În mările și oceanele, conținutul său este de 10 μg / l.

La concentrații scăzute, molibdenul ajută la dezvoltarea normală a corpului (atât de legume, ca un animal), deoarece este inclusă în categoria microelementelor. De asemenea, este o parte integrantă a diferitelor enzime ca xantininoxilază. Cu o lipsă de molibden, apare această deficiență enzimatică și astfel pot apărea efecte negative. Excesul acestui element nu este, de asemenea, bun venit, deoarece metabolismul normal este deranjat.

Concentrația maximă admisă a molibdenului pentru mediul acvatic

Molbdenum PDC în rezervoarele de suprafață nu trebuie să depășească 0,25 mg / l.

Arsenic (ca)

Arsenicul este poluat în principal zone care sunt aproape de minele minerale cu un conținut ridicat de acest element (tungsten, cupru-cobalt, minereuri polimetalice). O cantitate foarte mică de arsenic poate apărea în timpul descompunerii organismelor vii. Datorită organismelor de apă, poate fi asumat de acestea. Învățarea intensivă a arsenului din soluția este observată în timpul dezvoltării rapide a plannktonului.

Cei mai importanți poluanți ai arsenicului sunt industria prelucrătoare, întreprinderile pentru producția de pesticide, coloranți, precum și agricultura.

Lacurile și râurile conțin arsenic în două stări: în suspendate și dizolvate. Proporțiile dintre aceste forme pot varia în funcție de pH-ul soluției și de compoziția chimică a soluției. Într-o stare dizolvată, arsenicul poate fi trivalent sau cincizeci care intră în formele anionice.

Nivelul arsenicului în rezervoarele naturale

În râuri, de regulă, conținutul de arsenic este foarte scăzut (la nivelul MKG / L) și în mările în medie 3 μg / l. Unele ape minerale pot conține cantități mari de arsenic (până la mai multe miligrame pe litru).

Cele mai multe arsenic pot conține rezervoare subterane - până la câteva zeci de miligrame pe litru.

Conexiunile sale sunt foarte toxice pentru toate animalele și pentru oameni. În cantități mari, procesele de oxidare și transportul de oxigen la celule sunt perturbate.

Concentrația maximă admisibilă a arsenului pentru mediul acvatic

Arsenic PDC pentru un mediu apos - 50 μg / l, iar în iazuri de pescuit PDC Fishoz - de asemenea 50 μg / l.

Nickel (Ni)

Conținutul de nichel din lacuri și râuri este afectat de roci locale. Dacă câmpurile de minereuri de nichel și de nichel sunt situate în apropierea rezervorului, poate exista și mai normal. Nichelul poate intra în lacuri și râuri atunci când plasa plante și animale. Algele albastru-verde conține cantități record de nichel în comparație cu alte organisme de legume. Apa reziduală importantă cu un conținut ridicat de nichel este scutită în producția de cauciuc sintetic, în timpul proceselor de naruri. De asemenea, nichelul în cantități mari este eliberat în timpul arderii cărbunelui, petrol.

PH-ul ridicat poate provoca precipitarea nichelului sub formă de sulfați, cianuri, carbonați sau hidroxizi. Organismele live pot reduce nivelul de nichel mobil prin utilizarea acestuia. Procesele de adsorbție pe suprafața rocilor sunt importante.

Apa poate conține nichel în forme dizolvate, coloidale și suspendate (echilibrul dintre aceste stări depinde de pH-ul mediului, temperaturii și compoziției apei). Hidroxid de fier, carbonat de calciu, argila este compușii sorbed care conțin nichel. Nichelul dizolvat este sub formă de complexe cu acizi fulvici și humici, precum și cu aminoacizi și cianuri. Cea mai stabilă formă de ioni este considerată Ni2+. Ni 3+ este de obicei formată cu un pH mare.

La mijlocul aniversării a 50-a, Nichel a fost listat în lista de oligoelemente, deoarece joacă un rol important în diferite procese ca un catalizator. În doze mici, are un efect pozitiv asupra proceselor hematopoietice. Dozele mari sunt încă foarte periculoase pentru sănătate, deoarece nichelul este un element chimic carcinogen și poate provoca diferite boli ale sistemului respirator. Free Ni2+ este mai toxic decât sub formă de complexe (de aproximativ 2 ori).

Nivelul de nichel în rezervoarele naturale

Concentrația maximă admisibilă a nichelului pentru mediul acvatic

Nickel PDC pentru un mediu apos - 0,1 mg / l, dar în iazuri de pescuit PDC Fishoz - 0,01 mg / l.

Tin (sn)

Sursele naturale de staniu sunt minerale care conțin acest element (Stannin, Cassteritis). Sursele antropice sunt fabrici și fabrici pentru producerea diferitelor vopsele organice și a industriei metalurgice care lucrează cu adăugarea de tablă.

Tin - Metal Low-toxic, motiv pentru care folosim alimentele din metal conservat, riscăm sănătatea lor.

Lacurile și râurile conțin mai puțin decât un microgram de staniu pe litru de apă. Rezervoarele subterane pot conține mai multe micrograme de staniu pe litru.

Concentrația maximă admisă de staniu pentru mediul acvatic

Tin PDC pentru un mediu apos - 2 mg / l.

Mercur (Hg)

În mare parte, nivelul ridicat de mercur în apă este observat în zonele în care există depozite de mercur. Cele mai frecvente minerale - Livingstonite, Cinnabar, Metacinnabarite. Apă de canalizare de la întreprinderi Pentru producția de diverse medicamente, pesticide, coloranți pot conține cantități importante de mercur. O altă sursă importantă de poluare a mercurului este centralele termice (care utilizează cărbune de combustibil).

Nivelul său în soluție scade în principal datorită animalelor marine și a plantelor care se acumulează și chiar concentrează mercurul! Uneori conținutul de mercur din locuitorii marini se ridică de mai multe ori mai mult decât în \u200b\u200bmediul marin.

Apa naturală conține mercur în două forme: ponderate (sub formă de compuși sorbed) și dizolvat (compuși complexi, mercur minerali). În anumite zone ale oceanelor, mercurul poate apărea sub formă de complexe de preț metil.

Mercurul și conexiunile sale sunt foarte toxice. La concentrații mari, are un efect negativ asupra sistemului nervos, provoacă schimbări în sânge, afectează secreția tractului digestiv și a funcției motorului. Produsele de prelucrare a mercurului sunt foarte periculoase de bacterii. Acestea pot sintetiza substanțele organice bazate pe mercur, care sunt de multe ori compuși anorganici toxici. Atunci când beau pește, compușii de mercur pot intra în corpul nostru.

Concentrația maximă admisă a mercurului pentru mediul acvatic

PDC de mercur în apă obișnuită - 0,5 μg / l, și în iazuri de pescuit PDC Fishoz - mai puțin de 0,1 μg / l.

Plumb (Pb)

Râurile și lacurile pot fi contaminate de calea naturală a plumbului atunci când se spală mineralele de plumb (Galvanit, Engleză, Cersusită) și modal de ardere (arderea cărbunelui, utilizarea de tetraethilswin în combustibil, evacuări pentru fabricile de consum, ape reziduale din mine și plante metalurgice). Depunerea compușilor de plumb și adsorbția acestor substanțe pe suprafața diferitelor rase sunt metode naturale esențiale pentru reducerea nivelului său în soluție. Din factorii biologici, hidrobionii sunt efectuați pentru a reduce nivelul de plumb în soluție.

Conducerea în râuri și lacuri este situată în formă suspendată și dizolvată (complexe minerale și organice și minerale). De asemenea, plumbul este sub formă de substanțe insolubile: sulfați, carbonați, sulfuri.

Conținutul de plumb în rezervoarele naturale

Suntem auziți despre toxicitatea acestui metal greu. Este foarte periculos chiar și cu cantități mici și poate provoca intoxicație. Penetrarea plumbului în organism este efectuată prin sistemul respirator și digestiv. Selecția sa din organism se desfășoară foarte încet și este capabilă să se acumuleze în rinichi, oase și ficat.

Concentrația maximă admisă a plumbului pentru mediul acvatic

PDC plumb pentru un mediu apos - 0,03 mg / l, și în iazuri de pescuit MPK Fishoz - 0,1 mg / l.

Tetraethylswin.

Acesta servește ca un anti-bate la combustibilul motor. Astfel, principalele surse de poluare de către această substanță sunt vehicule.

Acest compus este foarte toxic și se poate acumula în organism.

Concentrația maximă admisibilă de tetraethilswin pentru un mediu acvatic

Nivelul maxim admisibil al acestei substanțe se apropie de zero.

TetraethilSwisen nu este permis în compoziția apei.

Argint (ag)

Argintul intră în principal în râuri și lacuri din rezervoare subterane și ca urmare a descărcării de apă uzată de la întreprinderi (fotopripii, fabricile de îmbogățire) și mine. O altă sursă de argint poate fi algicidă și agenți bactericidici.

În soluție, cei mai importanți compuși sunt sărurile de argint de halogen.

Conținutul de argint în rezervoarele naturale

În râurile și lacurile pure, conținutul de argint - mai puțin de un microgram pe litru, în mările - 0,3 μg / l. Rezervoarele subterane conțin până la câteva duzini de micrograme pe litru.

Argintul în formă ionică (la anumite concentrații) are un efect bacteriostatic și bactericidal. Pentru a putea steriliza apa cu argint, concentrația sa trebuie să fie mai mare de 2 * 10 -11 mol / l. Rolul biologic al argintului în organism nu este încă cunoscut suficient.

Concentrația maximă admisibilă de argint pentru mediul acvatic

Argintiu maxim admisibil pentru un mediu apos - 0,05 mg / l.

Prevalența mangan este destul de mare, se situează pe locul 14 printre mineralele comune. Există prezența sa în multe produse și în mod natural în apă, deoarece este perfect solubilă. Și, deoarece orice element care intră în mâncare, poate beneficia sau daune. Deci, curățarea apei din mangan și ținând-o într-o normă satisfăcătoare, dobândește o semnificație ridicată.

GOST: mangan în apă potabilă

• în sistemele centralizate - ≤ 0,1 mg / l;
• mangan în apă din puțuri și alte surse deschise - ≤ 0,5 mg / l.

În natură, manganul poate forma până la 8 specii de oxizi, de la Mn0 la MN5O8 și face parte din cupru și minereu de fier. Formarea oxizilor depinde de compoziția parametrilor fizici medii și externi. Cel mai constant oxid - MNO2, este cel mai întâlnit în adâncurile Pământului, a primit numele Pyrojit.

Având în vedere utilizarea pe scară largă a mineralelor în producția de metalurgie și chimică, se acordă o atenție deosebită conținutului său în canalele industriale. Cantitatea de mangan în apele uzate nu trebuie să depășească 0,01 mg / DM3.

Mangan în apă: influența asupra corpului și determinarea vizuală a prezenței sale

Așa cum este bine cunoscut din practica medicală - chiar și o substanță otrăvitoare, în cantități mici, poate avea un efect benefic asupra corpului, dar excesul de normă va duce la consecințe ireparabile.

Funcții funnice utile în organism

În funcție de vârstă, dozele zilnice admise diferă și sunt:

Mangan poate fi obținut atât din apă, cât și din alimente. Teritoriul Rusiei nu are zone cu conținutul slab al Mn, există chiar și un exces de mangan în apă. Participarea mineralelor în procesele fiziologice ale organismelor vii este indispensabilă. Funcțiile sale principale:

• ajustarea nivelului de glucoză, determinând sinteza acidului ascorbic;
• descurajarea diabetului zaharat;
• sprijin pentru activitatea sistemului nervos și a creierului;
• generarea de colesterol și asistență în funcționarea pancreasului;
• formarea de țesut conjunctiv, cartilaj și osos;
• reglementarea schimburilor de lipide și prevenirea obezității ficatului;
• implicarea în divizarea și actualizarea celulelor;
• acoperind activitatea colesterolului și prevenirea creșterii "plăcilor";
• activarea enzimelor pentru asimilarea vitaminelor B1, C și biotină.

Este posibil să se folosească ca antioxidant atunci când interacționează cu Fe și cu. Manganul din corpul P și CA este întârziat. Consumul de alimente cu un conținut mare de carbohidrați duce la o plimbare rapidă a Mn în organism. Cantitatea de mangan în apă, influența poate avea atât pozitive, cât și negative. În unele state, se formează o lipsă de mangan, norma în apă nu acoperă nevoia zilnică de mame și sportivi care alăptează.

Rău pentru a depăși manganul în apă

Pericolul manganului în apă pentru funcțiile fiziologice, reduce digesibilitatea fierului și concurează cu cupru și această anemie și somnolență. Se aplică un rău considerabil și SNC, exprimată în reducerea performanței și dezvoltării amneziei timpurii. Metalul greu MN este capabil să deterioreze plămânii, ficatul și inima în doze mari și la femeile care alăptează pentru a opri lactația.

Sănătate, una dintre principalele aspirații ale unei persoane, dar și problemele gospodăriilor create de compușii de mangan, pot face multe. Definiția vizuală a manganului în apa potabilă se realizează prin efectuarea de inspecție a dispozitivelor și feluri de mâncare, mult timp în contact cu lichidul sanitare.

Cel mai adesea, minerale însoțește fier bivalent și formează compuși insolubili cu ea. Pe sanitare, mâncărurile alimentare sunt formate raiduri negre, este în creștere rapidă în aparatele electrice, patențea țevilor scade. Niveluri prea ridicate de contaminare, deja vizibile atunci când robinetul de apă este setat și chiar a simțit mirosul. În aceste cazuri, este necesar să se facă imediat analiza apei, manganul și fier ar trebui să fie principalii parametri din ea.

Purificarea apei din fier și mangan

În instalațiile sanitare sau arteziene, mineralele este sub forma unui ion pozitiv bivalent (Mn2 +), bine dizolvat în lichide. Pentru a îndepărta manganul din apă, este tradus în forme insolubile - trei sau răsucite. Un sediment dense este îndepărtat prin mediul catalitic granular sau rășini schimbătoare de ioni.

Filtre de apă din metode de mangan și de filtrare

Metode utilizate în Demangația:

Aerare.Utilizate în prezența fierului bivalent în apă. Sub acțiunea de aerare, fierul este oxidat și intră în hidroxidul. Conexiunea rezultată conectează o mangan bivalent și precipită-o. Impuritățile solide sunt filtrate prin nisip de cuarț.

Oxidare catalitică.Se efectuează prin hidroxid de mangan de 4 valență.

Reactivi oxidificatori.Ozon, hipoclorit de sodiu, clorul însuși și dioxidul său sunt utilizate aici.

Schimb de ioni. Acesta este realizat de două tipuri de rășină: schimb de anioni (on) și cation (H +).

Distilare. Pe baza diferenței de apă clocotită de apă și a impurităților. Mineralizarea apei este necesară după procedură.

În funcție de rezultatele analizei privind volumul de mangan în apă, un filtru este selectat cu o anumită metodă de filtrare. Sau purificarea apei se efectuează printr-un complex de componente de filtrare, conductive o scădere secvențială a contaminării lichide.

Fluxul de apă din puț este una dintre cele mai populare opțiuni de astăzi pentru organizarea unei conducte de apă de acasă într-o casă de țară privată. Adevărata, problemele neprevăzute apar: Apa nu poate fi adecvată standardelor sanitare și pot avea impurități de substanțe chimice dăunătoare. Manganul în apă din puț este probabil unul dintre cele mai frecvente probleme. În unele cazuri, concentrația elementului se dovedește a fi atât de critică încât apa necesită curățare.

Cauze de mangan în apă din puț

Cea mai mare cantitate de mangan este conținută în apele subterane - sute și chiar mii de micrograme pe un decimetru cubic

Manganul este unul dintre cele mai frecvente elemente în natură. Conform acestui indicator, printre alți reprezentanți ai mesei Mendeleev, el ia locul al paisprezecelea. Se poate găsi în plante, apă, pământ, precum și în corpul animalelor și al oamenilor.

Nu este surprinzător faptul că, uneori, conținutul său depășește normele acceptabile. În cazul apei din puț, o astfel de creștere este rezultatul prezenței unei cantități mari de săruri de mangan în sol. Elementul este spălat sistematic și în cele din urmă intră în surse de apă și apoi - și în robinetele de apă. Cu toate acestea, la apariția manganului în apă din puț pot exista și alte motive:

• intră în descompunerea apei a animalelor;
• rezultatul degradării altor organisme vii (de obicei pictate într-o culoare albastru-verde);
• resetarea întreprinderilor resetate legate de producția chimică sau metalurgică;
• unele îngrășăminte agricole au intrat în sol și apoi se încadrează în canalizare;
• lucrul în apropierea producției de ceramică.

Analiza apei poate fi făcută într-o stație sanitară sau laborator privat, rezultatele sunt furnizate după 3-7 zile

Prezența manganului în apă este normă. Este important ca suma sa să nu iasă pentru anumite granițe. Conform standardelor care operează în Rusia, prezența unui element în apa potabilă nu trebuie să depășească cifra de 0,1 miligrame pe litru. Un acte standard similar în legătură cu apa destinată nevoilor casnice.

În același timp, normele de sanpină pentru apă din puțuri și puțuri sunt mai puțin stricte. Apa de alimentare cu apă necentralizată nu ar trebui să depășească manganul mai mare de 0,5 mg / l.

Cu nu foarte mare (dar, din păcate, deja periculos pentru o persoană), excesul acestei norme de mangan în apă pentru a descoperi că este dificil să o găsiți pe cont propriu. Semne speciale pentru care proprietarul casei poate acorda atenție numai conținutului criminalistic al elementului, printre care:

• nuanța gălbui a apărut în apă de la macara;
• un gust neplăcut astringent de apă înainte și după fierbere, care este simțit chiar și în ceai sau cafea (și nu numai în apă în forma sa pură);
• miros neobișnuit;
• precipitatul negru, care nu este dificil de observat într-o apă în picioare;
• pete întunecate ale originii necunoscute care apar pe sanitare;
• răcirea neașteptată în apartament, legată de totul cu blocarea țevilor.

Ar trebui să se țină cont de faptul că cantitatea de conținut de mangan în apă depinde de mulți factori, inclusiv de timpul anului. În lunile reci, cifra este puțin mai mare și este legată de apele sezoniere. În timp ce în primăvara și vara, indicatorul scade brusc.

Pentru care puteți folosi apă cu mangan

Manganul este mai puțin comun decât fierul, dar în proprietățile sale este foarte asemănător cu acesta

Din păcate, utilizarea unei astfel de apă cu beneficii este practic nu. Apa potabilă cu mangan este nedorită. Chiar și o ceașcă poate aduce rău, ca să nu mai vorbim de recepția sistematică.

Una sau două cești de ceai cu mangan pe zi pot da un efect de stocare și în timp va transforma otrăvirea sau deteriorarea organelor interne.

În viața de zi cu zi, utilizarea unei astfel de apă este, de asemenea, nedorită. La urma urmei, conținutul crescut de mangan este periculos pentru aproape toate temele, din cauza ei:

• Încărcarea pe conductele de apă crește (permeabilitatea lor este redusă semnificativ, precum și durata de viață a serviciului);
• temperatura din camere cade (acesta este rezultatul aspectului în țevi și radiatoare ale unui transfer de căldură de reducere a manganului);
• aparatele electrice (încălzitoare de apă, majuscule, mașini de spălat vase și mașini de spălat) sunt, de asemenea, în zona de risc.

În cele din urmă, daunele cauzate de tehnică se reflectă asupra sănătății proprietarilor casei. De exemplu, poate duce la răceli din cauza problemelor cu sistemul de încălzire.

Apropo, este periculos nu numai să beți apă cu un conținut mare de mangan, dar, de asemenea, să-l spălați, clătiți gura și curățați-vă cu un astfel de dinți de apă.

Chiar și spălarea lucrurilor, de regulă, aduce dezamăgire - un lucru preferat își poate pierde cu ușurință culoarea familiară și poate fi coruptă de o nuanță maro sau gri, care a apărut datorită compușilor mangani prezenți în apă.

De asemenea, merită abandonarea apei cu apă cu un conținut de mangan excavator. Desigur, plantele pot fi bucuroase să fie un amar, dar nu uitați că legumele și fructele din grădină se vor dovedi în curând pe masă și pot fi, de asemenea, nesigure.

Este imposibil să oferim astfel de apă și frații noștri mai mici: conținutul crescut al elementului poate afecta negativ sănătatea câinilor și a pisicilor, reducând viața vieții lor.

Poate că una dintre puținele opțiuni pentru utilizarea apei cu instalații de cameră de mangan - apă, în care va apărea decontaminarea Pământului și va fi asigurată protecția florilor de la insecte. Cu toate acestea, udarea în mod constant a unor astfel de flori de apă nu merită, de asemenea,. Efectul va oferi evenimente unice.

În ceea ce privește recepția băilor, se presupune că posedă efectul terapeutic, este important să nu confundați băile cu mangan de la băi cu mangan medicinal - potasiu permanganat, care are într-adevăr un efect antibacterian, vindecător și este eficient pentru bolile fungice și bacteriene, precum și pentru bolile fungice și bacteriene probleme urologice.

Ceea ce este periculos astfel de apă pentru om

Când în apă o mulțime de mangan, apoi după un contact lung cu mâinile și cuiele, veți picta cu siguranță în culoarea neagră

Desigur, în cantități mici, manganul poate fi necesar și este chiar foarte util pentru o persoană - pentru funcționarea hipofusului, a funcțiilor de formare a sângelui, precum și pentru glandele sexuale. Magneziul corpului uman cade cu alimente animale și legume. În timpul zilei, un adult este necesar de la 2,5 la 5 mg de element. Copiii care nu au împlinit încă un an - 1 mg. Copiii de la an la 15 ani - 3 mg.

Cu toate acestea, excesul de normă este extrem de periculos. 40 mg pe zi este o doză zilnică care este deja considerată toxică. Și în mod deosebit periculos, cu otrăvirea cu mangan, care continuă săptămâni și luni, zi după zi. De-a lungul timpului, acest lucru conduce:

• la deteriorarea stării scheletului unei persoane;
• reduceți tonul muscular;
• dezvoltarea atrofiei musculare;
• apariția alergiilor;
• apariția unor probleme cu rinichii, ficatul, intestinul subtil;
• măriți sarcina pe creier.

În lista consecințelor expunerii sistemice a manganului, amenințarea cu privire la dezvoltarea bolilor teribile, cum ar fi cancerul și boala Parkinson, este, de asemenea, o amenințare.

Apa cu mangan poate provoca otrăvirea în care pacientul se va plânge:

• pentru amețeli și cefalee;
• crampe și dureri ascuțite în spate;
• frecvente schimbări de dispoziție;
• apatie și recesiune generală;
• nedreptarea de a mânca.

Pentru copiii mici, consumul de apă cu un conținut crescut de mangan este plin de probleme cu dezvoltarea intelectuală. Nu există un element mai puțin periculos pentru psihicul adulților.

În primul rând, toate încălcările asociate cu sistemul nervos sunt extrem de funcționale. O persoană începe să se simtă mai adesea senzația de muncă excesivă și somnul somnoros. În plus, apare:

• slăbiciune a picioarelor și a brațelor (ele sunt consumate periodic);
• semne de distonie vegetativă;
• transpirația crescută și tonul muscular redus.

Modificările afectează și stilul de viață familiar pentru oameni:

• activitate caracteristică anterior a pacientului scade brusc;
• limitată și devine o zonă extrem de îngustă a intereselor umane;
• există eșecuri în memorie, care nu au avut niciodată niciodată;
• abilitatea de gândire asociativă este redusă.

Persoana însuși nu observă, de obicei, simptomele înspăimântătoare și, de cele mai multe ori, ezită-le, de exemplu, pe avitaminoză sau pe oboseala bulgantă din munca stresantă. Din acest motiv, la timp pentru a recunoaște sursa bolii - o concentrație crescută de mangan în organism - nu funcționează, în timp ce problemele din organism încep să crească.

Dizolvat în apă, manganul oxidizează încet decât fierul și este mult mai greu de îndepărtat din apă

În următoarea a doua etapă, performanța umană scade chiar mai puternică.Este în mod constant clona în somn. Viteza mișcării încetinește, Mimic este slăbit, începe o contracție musculară involuntară.

În plus față de extern, pot exista manifestări interne. Victima este deranjată de activitatea glandelor endocrine, ceea ce duce la amorțeală a membrelor.

Adesea este în acest stadiu că este posibil să se stabilească cauza bolii. Sosirea manganului în corp este terminată, dar pentru a-l recupera după testul suferit, este de mult timp. Și, cel mai probabil, pacientul nu este atât de mult pentru recuperarea completă a șanselor pacientului.

În plus, a treia etapă de otrăvire poate începe în organism. Acesta este un parkinsonism mangan, în care pacientul este observat:

• probleme mai importante cu activitatea motorii;
• schimbarea mersului caracteristic, apariția opririi de paretare - trăsăturile de mers pe jos, în care opritorul începe să tragă pe sol;
• dificultăți de comunicare, inhibarea discursului.

Chiar și schimbările de mână ale pacientului.

Fața persoanei devine ca o mască. Modificările ascuțite apar în psihic. Ele pot fi complet diferite: se manifestă atât sub formă de apatie constantă, cât și, dimpotrivă, se transformă în jurul valorii de euforie plină de bucurie. Prin urmare, schimbările de dispoziție care se întâmplă la pacient - de la râs fără un motiv înainte de a plânge.

În plus față de aceste manifestări, utilizarea apei cu mangan poate duce la alte asistențe medicale:

• apariția alergiilor la mangan, precum și asupra altor substanțe;
• dezvoltarea urolitiazei;
• blocarea navelor;
• probleme cu ficatul;
• încălcări ale sistemului de Vei;
• boli simple.

Cum să curățați apa din mangan

Țeava sanitare din oțel în timp a trecut cu numeroase straturi de sedimente organice și anorganice, care pot provoca blocarea sa

Purificarea apei din mangan se efectuează prin metode utilizate în apa ruginită de la macara - conținut crescut de fier. Manganul este metal, deci este necesar să o oxidați și să filtrați.

Înainte de curățare, trebuie să setați amploarea problemei. În acest scop, se face analiza apei și se determină nivelul de concentrare a elementului.

Printre principalele metode eficiente de purificare a apei sunt aerarea de mangan. Este potrivit pentru cazurile în care viteza de oxidare permanganată depășește cifra de 9,5 mg02 / l și include două etape:

• descărcarea din dioxidul de carbon fără apă, care apare sub vid și vă permite să măriți pH-ul la 8 unități;
• filtrarea cu un umplutură de cereale, care poate efectua nisip de cuarț.

Această metodă este considerată una dintre cele mai accesibile. Puteți face instalarea pentru această procedură chiar și cu propriile mâini. Cu toate acestea, este important ca în apă să existe un fier bivalent, capabil să se transforme în hidroxid atunci când oxidarea și apoi să se înmoaie și să ooxizeze un mangan bivalent.

Pentru ca totul să meargă cu succes, raportul dintre mangan la glanda divalentă trebuie să aibă o proporție - șapte la una. La aerare, este necesar să aveți o coloană de aerare, filtre suplimentare și o supapă specială, care permite eliminarea gazelor excesive.

Procesul de îndepărtare a manganului se numește Demanganizare

O altă opțiune de a face față unui conținut sporit de mangan - soluționarea apei cu curățare mecanică. Cu ea în cursul sistemelor de cartuș. O astfel de curățare este considerată grosieră, este capabilă să filtreze doar particule mari ale elementului. Prin urmare, utilizarea sa este adecvată în combinație cu alte tipuri de curățare.

Printre modalitățile de rezolvare a problemei:

• utilizarea manganului (provoacă manganul care se încadrează în sediment și, ca rezultat, transformați într-un catalizator pentru purificarea ulterioară a apei);
• oxidarea cu catalizatori (este posibilă atunci când utilizați un distribuitor de pompe și instalații care permit metalului statului la care nu mai poate fi dizolvat);
• reactivii în combinație cu osmoză inversă (în acest caz, ozon, clor sau hipoclorit de sodiu) pot efectua ca reactivi care împiedică concentrațiile elementului în apă.

Osmoza inversă este una dintre cele mai eficiente căi. Îndepărtează aproape toate impuritățile disponibile, îndreptându-le în scurgere și apă curată în macarale și țevi. Cu toate acestea, un astfel de sistem de curățare are un număr de minus - de la un cost ridicat la prea mult consum de apă, la care până la două treimi din lichidul de intrare intră în canalizare. În plus, apa sub acțiunea sistemului este chiar prea curată și similară în proprietățile sale și gustul pe distilat.

Pentru persoanele care sunt departe de chimie, mântuirea va fi instalarea de filtre și sisteme în gospodăriile lor.

La alegerea filtrelor, este important să luați în considerare două puncte:

• compoziția actuală a apei și numărul de mangan;
• compoziția dorită de apă, care ar trebui să fie după filtrare.

Pentru a selecta filtrul, trebuie să cunoașteți caracteristicile conductei de apă: performanța și presiunea apei

Exercițiul eficient și de curățare a ionilor. Cu aceasta, problema cu compoziția apei este rezolvată cu ajutorul unei rășini care atenuează și întârzie manganul împreună cu fier. Schimbul ionic se desfășoară în cadrul unei curățări complexe, care are un efect pozitiv asupra apei imediat în toate direcțiile. Această metodă necesită înlocuirea regulată a reactivului. Deși opțiunea pentru a-și restabili proprietățile, este. Aceasta este o sare obișnuită de alimente, datorită adăugării cărora filtrul poate funcționa de la trei la patru ani.

Există o opțiune cu un grad de purificare a apei, care se efectuează folosind un catalizator. Se efectuează prin spălare cu fluxul invers. Pentru a obține un rezultat, este important să se raporteze compoziția chimică a apei, adâncimea puțului și cantitatea de apă maximă consumă.

Manganul din apa din arteziară se înrăutățesc în mod semnificativ gustul său, este periculos pentru sănătatea locuitorilor la domiciliu și pentru tehnologie în apartament. Elementul este foarte viclean: este dificil să o găsiți și până la momentul detectării el a făcut deja să facă probleme. Purificarea și controlul apei pe avans în față ar trebui să fie una dintre primele priorități ale proprietarului gazdei.

Efectuați o alimentare cu apă unei case private, acum nu este multă dificultate - ar fi timp și oportunități financiare. Multe puțuri sunt folosite ca o sursă de apă. Ei bine, dacă sunteți norocoși și apă în sonda corespunde standardelor sanitare și altor alte standarde. Și dacă nu, există substanțe chimice dăunătoare în ea? Aceleași mangane apar în apă nu este atât de rar. Și dacă concentrația sa este prea mare, apa trebuie curățată. Astăzi vom vorbi despre cum este mai bine să faceți.

Din acest articol veți învăța:

Cum o creștere a manganului în apă afectează corpul uman

Pericolul manganului în apă și care sunt normele conținutului său

Cum pot defini un mangan în apă

Ce metode sunt efectuate prin purificarea apei din mangan

Ce filtre sunt folosite pentru purificarea apei din mangan

Care este impactul manganului în apă pe corpul uman

Pentru a utiliza în scopuri proprii, oamenii de mangan au învățat cu mult timp în urmă. Un alt naturalist din vechea Roma de Senior Plinky a scris despre varietatea de călcare magnetică, cu care paharul poate fi aprins. Poate că Plinul ar merge în continuare în cercetarea lor, dar a murit în timpul erupției lui Vesuvius. În secolul al XVI-lea, faimosul Albert Albert a numit minunat această magnezie minerală. Și numai la sfârșitul secolului al XVIII-lea, coaja suedeză de știință Karl a hotărât că nu există nicio legătură cu călcarea magnetică a magneziei, ci este un compus al unui metal necunoscut. Primul mangan de metal în 1774 a primit un prieten Shell - Chimist Juhan Gotlib Gunn.

Manganul este un element foarte comun care ocupă locul al paisprezecelea în prevalența de pe planetă. Este literalmente peste tot: în pământ, în apă, în plante și animale. Proprietățile manganului sunt astfel încât să poată fi utilizate într-o mare varietate de sfere de viață - de la industrie la medicină. Chiar și în viața de zi cu zi, manganul nu este neobișnuit.

În corpul uman, manganul este destul de puțin, o sumă microscopică, dar este dificil să o supraestimați. De exemplu, fără mangan, nu am fi absorbiți de vitamina B1, care este responsabilă pentru activitatea sistemelor nervoase și digestive ale corpului. Chiar și munca normală a inimii depinde de B1 și, prin urmare, de la mangan. Cu o cantitate insuficientă, riscul de diabet este crescut. De asemenea, acest element de urmărire ajută la dezvoltarea normală a sistemului osos.

Fără o anumită doză de mangan în organism, nu putem face. Și această cantitate a fost calculată de mult de oamenii de știință medicali:

Normă pe zi pentru un adult - până la 5 mg;

Pentru un copil de până la 15 ani - 2 mg;

Pentru un copil de până la un an - 1 mg.

Cu toate acestea, ca Hippocrat a spus: "Totul are un medicament, și totul este otravă - totul este într-o doză". Doar cu mangan. O cantitate mare de acest element de urmărire în organism nu va aduce nimic bun pentru o persoană. Dacă conținutul de mangan este depășit de opt ori - funcțiile creierului sunt rupte. Cea mai periculoasă otrăvire sistematică a manganului.

Cum apar mangan în apele naturale

Sursele de apă sigure pentru băut astăzi nu sunt atât de mult. De regulă, orice apă naturală trebuie curățată și stațiile de tratare a apei sunt angajate. În unele zone ale țării noastre, solul este deosebit de bogat în sărurile manganului și când se folosește apă din surse subterane în aceste teritorii, apare o problemă adecvată. Excesul de mangan din apă trebuie îndepărtat pentru a menține sănătatea oamenilor.

Manganul se găsește rar în forma sa pură, dar face parte dintr-un număr mare de minerale. Unele minereuri acru și glandulare conțin, de asemenea, mangan. Se pare că acest lucru are legătură cu sursele de apă, cum se încadrează manganul în ele? Există două modalități principale:

Natural. Manganul este spălat de apă din mineralele care conțin. De asemenea, în cantități foarte semnificative, acesta poate curge în apă de la animale acvatice descompuse și de organisme de legume (în special albastru-verde).

Tehnogen. Acestea sunt deșeurile evacuate de întreprinderi chimice și plantele metalurgice. Unele îngrășăminte agricole conțin, de asemenea, un mangan, care intră apoi la apă.

Câte mangane sunt conținute în apă? Există multe depingă de teren și ce fel de apă se înțelege. Cel mai mic dintre toate în apele marine este ordinea a două micrograme pe un decimetru cubic. În râu - de la 1 la 160 μg. Dar titularul absolut de înregistrare aici este apă subterană. Ele pot conține sute și chiar mii de micrograme pe un decimetru cubic. Destul de des, manganul este conținut în apă împreună cu fier, deși concentrația sa este mai mică.

Cantitatea de mangan în apă este o valoare de non-permanentă, ea variază în funcție de sezon. În timpul iernii și vara, conținutul metalelor grele în rezervoare este mai mult - datorită stagnării apei. Dar în primăvară și toamnă, situația este exact opusul. Există și alți factori pe care depinde nivelul manganului în apa potabilă. De exemplu:

Temperatura;

Cantitatea de oxigen;

pH (indicator de hidrogen);

Cum organismele apoase active sunt absorbite sau, dimpotrivă, manganul se distinge;

Rezervoare cu lacuri sau râuri locale;

Volumul manganului care a căzut în canalizare etc.

Conform regulilor Organizației Mondiale a Sănătății, cantitatea de mangan în apă nu trebuie să depășească 0,05 miligrame pe litru. Din păcate, ele nu sunt observate peste tot. În SUA, de exemplu, menținerea locurilor de mangan de zece ori depășește nivelul admisibil. În Rusia, rata stabilită pentru apa potabilă nu este mai mare de 0,1 miligrame pe litru. Cu toate acestea, aceeași cifră este relevantă pentru apa scopului economic.

Ceea ce amenință excesul de mangan în apă

Când manganul în apă este prea mult, este prost reflectată nu numai asupra sănătății umane. A suferă și mult mai rezistent la impactul chimic al aparatelor de uz casnic și chiar și un sistem de alimentare cu apă.

Impactul manganului pe un sistem de alimentare cu apă și aparate de uz casnic:

Datorită depunerilor de mangan, pasivitatea conductelor de apă se deteriorează, durata serviciului lor este redusă.

Același lucru este valabil și pentru sistemul de încălzire: Un mangan rayan în țevi reduce transferul de căldură.

Țevile pot fi complet blocate - "datorită" bacteriilor de mangan. Totul se întâmplă în același mod ca și în cazul acțiunilor celulei Ferruk.

O cantitate mare de mangan în apă nu afectează aparatele electrice. Trecerea în fierbător sau mașina de spălat adesea formată doar din cauza acestei substanțe.

Dacă au apărut pete negre pe instalații sanitare sau de uz casnic - aceasta poate fi o dovadă că apa este prea mare un conținut de mangan.

Sănătatea umană este mult mai fragilă decât aparatele de uz casnic. De aceea, în spatele apei pe care le folosiți, trebuie să urmați cu atenție. Dacă brusc apa a apărut o nuanță ușor gălbui și a devenit neplăcută de gust nu numai de la sine, ci chiar și în ceai sau cafea - semnul corect că concentrația de mangan în el este inacceptabilă.

Ce anume sunt surplusul de mangan în corpul uman? În primul rând, influența negativă asupra sistemului nervos. Pentru copii, acest lucru este deosebit de periculos. Potrivit cercetărilor efectuate, concentrația ridicată a manganului în corpul copilului poate afecta abilitățile sale intelectuale.

Dacă concentrația de metal din organism este prea mare, poate apărea otrăvire generală. Principalele simptome Următoarele sale:

Persoana scade apetitul;

Doare și rotiți capul;

Crampele apar, dureri de spate;

Schimbarea dispoziției are loc;

La pacient, declinul general al puterii și apatiei.

Dacă beți în mod constant apă cu o concentrație ridicată de mangan, atunci:

Starea scheletului se poate agrava;

Este posibil să se reducă tonul muscular, chiar să dezvolte atrofia musculară;

Alergia nu este exclusă;

Rinichiul, ficatul, intestinele delicioase și chiar creierul pot suferi;

Un risc mare de a dezvolta cancer și boala Parkinson.

Cât de periculos a crescut conținutul de mangan în apă pentru sistemul nervos uman

Manganul este un metal greu având o proprietate pentru a se acumula treptat în organism. Cu o utilizare constantă a apei cu o concentrație excesivă de mangan, sistemul nervos al omului va suferi mai devreme sau mai târziu. Aici puteți evidenția trei etape de boală:

În prima etapă a sistemului nervos, sistemul nervos este funcțional. Persoana este mai rapidă anvelope, el este periodic sau chiar vrea întotdeauna să doarmă. Mâinile și picioarele slăbesc, apar simptome ale distoniei vegetative. Există transpirații și salivarea crescută. Mușchii feței, dimpotrivă, pot fi slăbite, ceea ce va afecta în mod inevitabil expresiile faciale. Tonul muscular scade, de asemenea, amorțeala se simte în mâinile sau picioarele lor.

Activitatea mentală a unui astfel de pacient se schimbă, deși nu este întotdeauna vizibilă pentru un observator de outsider. Acesta este exprimat în următoarele momente:

Zona de interese a unui astfel de pacient devine mai limitată;

Activitatea este, de asemenea, redusă;

Capacitatea de gândire asociativă este zdrobită;

Memoria este slăbită.

Este semnificativ faptul că pacientul nu poate evalua în mod adecvat starea acesteia. Prin urmare, simptomele neurologice focale ale intoxicației sunt destul de dificil de diagnosticat chiar și de un specialist. În acest caz, dacă nu identifică cauza bolii la timp (și anume: o concentrație ridicată de mangan în organism), atunci poate fi lansată o boală. Apoi, deteriorarea poate deveni ireversibilă.

În cea de-a doua etapă a bolii, simptomele creșterii encefalopatiei toxice. Și anume:

Omul devine din ce în ce mai apatic;

Este din ce în ce mai clonă în somn;

Progresează slăbiciunea generală, performanța redusă;

Defectul intelectual este aprofundat;

Există semne de insuficiență extrapiramidală: încetinirea mișcărilor, slăbirea facialismului feței, contracția involuntară a mușchilor etc.

În plus, activitățile glandelor endocrine sunt încălcate, semnele de numere amorțeală devin mai evidente. A doua etapă a bolii este foarte periculoasă. Faptul este că, chiar dacă motivul pentru boală a fost găsit și nu mai există niciun contact cu manganul, procesul nu se oprește la el. Mai mult, timp de câțiva ani se va dezvolta. Suspendarea bolii va reuși, în cele din urmă, dar recuperarea finală de realizat, cel mai probabil, nu va reuși.

Ultima etapă de otrăvire este Parkinsonismul Mangan - este caracterizat de tulburări severe de funcții motorii. La pacient:

Pronunție;

Ea devine monotonă, scrierea de mână - vagă;

Fata masca;

Activitate cu motor foarte scăzută;

Pădușul spastic-paretic (o persoană își pune picioarele prea largi la mers, tampoane de la o parte la alta);

Parez Stop - când în timpul opririi de mers pe jos poate "trage" pe teren.

În plus, apar mișcări involuntare musculare inutile - în principal în picioare. Uneori, dimpotrivă, tonul muscular este semnificativ redus. De asemenea, psihiculul pacientului se schimbă. Persoanele care au fost expuse la otrăvire de mangan se confruntă cu apatie sau, dimpotrivă, sunt inutile decât plângerea și chiar euforică. Este posibil un râs nefericit sau plâns. Adesea, o persoană nu înțelege că este bolnav sau crede că boala lui nu este gravă. Multe defecte intelectuale progresează. Pacientul determină prost, el agravează memoria, problemele apar atât în \u200b\u200bactivități profesionale, cât și sociale.

Consecințele, după cum puteți vedea, foarte grele. De aceea este atât de important în timp pentru a determina cauza bolii. Și dacă este o concentrație ridicată de mangan în apă, trebuie să luați imediat măsuri. Trebuie amintit: corpul uman primește un mangan nu numai prin consumul de alimente gătite pe apă "rea". În acest caz, este chiar ușor să periați dinții sau spălați cu apă poluată este foarte periculoasă.

Pentru a curăța apa din utilizarea manganului

Cum să determinați manganul în apă

Nu din întâmplare, manganul este numit un satelit etern de fier. Dacă în apa pe care o utilizați, există un fier - există și un mangan. Dar nu opusul. Chiar și atunci când nu există fier în apă, un mangan poate fi prezent acolo. Cu privire la consecințele suprasolicitării acestui element în corpul uman, am vorbit deja. Prin urmare, apa din mangan trebuie curățată.

Cum să observați că în apă o concentrație ridicată de mangan, fără a face o analiză chimică specială? Există mai multe semne că ar trebui să vă acordați atenție:

Apa devine noroioasă și întunecată dacă compușii de mangan sunt prezenți în el;

Acordați atenție mirosului. Dacă pare neobișnuit pentru tine, acesta este deja un semn deranjant;

Dacă apa este de a apăra, precipitatul negru va cădea pe fundul vaselor;

Când o mulțime de mangan în apă, apoi după un contact lung cu ea, mâinile și unghiile vor deveni cu siguranță într-o culoare neagră.

Și nu sunt toate semnele. Dacă astfel de creșteri de apă, atunci vasele vor avea o flare neagră. Apa cu un conținut ridicat de mangan nu este doar un miros ciudat, ci și un gust astringent neplăcut. Petele întunecate pe instalații sanitare, depozite în conducte de apă sau chiar blocajele lor complete - de asemenea, "vinurile" acestui element. Ai simțit că în apartament a devenit mai rece? Poate că în interiorul sistemului de încălzire, a apărut o strălucitoare de mangan, ceea ce face dificilă procesul de schimb de căldură.

Prezența cel puțin a uneia dintre aceste semne este deja un motiv să se gândească bine. În acest caz, este necesar să se limiteze imediat consumul de apă cu un posibil mangan în ea. Și asigurați-vă că faceți o analiză prin contactarea unei stații sanitare sau laborator privat. Rezultatele vor fi furnizate la aproximativ 3-7 zile.

Cum este purificarea apei din mangan

Pentru început, specialiștii conduc analiza apei la concentrația de mangan și numai după aceea, alege cea mai potrivită metodă de curățare.

Manganul din rocile Pământului este cel mai adesea sub formă de sare, care se dizolvă bine în apă. În consecință, pentru a curăța apa din mangan, trebuie să faceți acest element să înceteze să fie solubil. Chimia vine la salvare. Un mangan bivalent este transformat în trei sau răsucite cu oxidare. Hidroxizi de mangan cu valența 2 și 3 în apă se dizolvă aproape.

Există mai multe metode de oxidare a manganului:

Folosind oxidanți puternici care măresc potențialul redox al mediului. În acest caz, valoarea pH-ului apei nu este reglată.

Oxidanții slabi sunt utilizați simultan în creștere pH-ul de apă.

Creșteți valoarea pH-ului de apă folosind oxidizatoare puternice împreună cu acest lucru.

Un mangan bivalent se transformă într-un hidroxid de mangan de călători și se stabilește pe filtre. În plus, ea însăși se transformă într-un catalizator care accelerează procesul de oxidare a unui mangan bivalent rămas în apă cu oxigen solid.

Metode de îndepărtare a manganului din apă

Aerație mangan

Această metodă este foarte accesibilă și, prin urmare, cea mai comună. Există o aerare gravă a manganului, apoi filtrarea. În primul rând, dioxidul de carbon gratuit se distinge de apă sub vid, ceea ce crește gradul de pH de până la 8,0-8,5 unități. După aceea, vine o coadă a filtrului. Folosește un umplutură de cereale, de exemplu, nisip de cuarț.

Cu toate acestea, această metodă nu este potrivită pentru toate cazurile. Nu se aplică dacă oxidarea permanganată a apei este mai mare de 9,5 mgo2 / l. Pentru a utiliza această metodă, este necesară prezența unui fier bivalent în apă, care este transformată în hidroxid de fier în timpul oxidării. El, la rândul său, absoarbe un mangan bivalent și o oxidează. Încă avem condiție: respectarea relației stricte dintre mangan și glandă bivalentă - șapte la una. Cu toate acestea, ultimul element poate fi corect în mod artificial prin adăugarea de vitrios de fier la apă.

Oxidare catalitică

Hidroxidul unui mangan tetravalent (format pe suprafața filtrului utilizând o pompă de dozare) oxidează un oxid de mangan divalent. Oxidul trivalent obținut după acest lucru cu o oxigen dizolvat este oxidat la starea insolubilă în apă.

Demanganizare Potasiu permanganat

Puteți utiliza pentru curățare și subteran și apă în aer liber. Permantanat de potasiu oxidizează manganul dizolvat în apă, transformându-l în oxid, care se dizolvă în apă este mult mai rău. Oxid mangan, la rândul său, un catalizator bun pentru dizolvarea unui mangan bivalent. Pentru a scăpa de 1 mg de la acesta din urmă, aveți nevoie de 1,92 mg de permanganat de potasiu. Cu acest raport de 97% din oxidarea manganului bivalent.

După aceea, apa trebuie filtrată cu un coagulant special, apoi se utilizează suplimentar umplutura de nisip. Uneori folosiți și echipamente ultrafilitoare.

Introducerea agenților oxidanți

Pentru oxidarea manganului în apă, diferiți reactivi folosesc. Dar, în principal, este clor, dioxidul său, hipocloritul de sodiu și ozonul. Este foarte important să se țină seama de nivelul pH-ului apei. Dacă nu există mai puțin de 8,0-8,5 adăugați clor în apă cu un indicator de pH, atunci un efect bun va trebui să aștepte aproximativ o oră și jumătate. Hipocloritul de sodiu acționează în același timp. Apa tratată frecvent trebuie să fie superbidă. Acest lucru se face în cazurile în care oxigenul apare ca oxidant, iar indicatorul de pH nu atinge 7 unități.

Calculele arată că pentru a transforma un mangan bivalent într-un mg tetravalent de mangan, trebuie să luați 1,3 mg de substanță reactivă. Dar aceasta este într-o teorie goală, în practica oxidantului, este de obicei necesară mult mai mult.

Clor sau dioxid de ozon Atunci când prelucrarea apei acționează mult mai repede - doar aproximativ un sfert de oră. Adevărat, numai dacă indicatorul de pH este de 6,5-7,0 unități. Conform calculelor de stoichiometrie, 1 mg de mangan bivalent va dura 1,35 mg dioxid de clor sau 1,45 mg de ozon. Dar, din nou, ozonul va avea nevoie de mai mult decât în \u200b\u200bcalculele teoretice. Se întâmplă așa, deoarece în procesul de ozonizare oxidul de ozon de mangan se descompun.

În general, motivele pentru care reactivii necesită mai mult decât indicat în calcule, mai multe. Procesul de oxidare a manganului în apă este influențat de mulți factori. De exemplu, acesta este pH-ul apei, prezența organelor, timpul de funcționare a reactivilor utilizați. Multe depinde de echipamentul utilizat pentru proces. Practica arată că permanganat de potasiu trebuie, de obicei, să fie luat de 1-6 ori mai mare, ozonul - 1,5-5 ori, iar oxidul de clor poate fi necesar deloc în 1,5-10 ori.

Schimb de ioni

Schimbul de ioni implică hidrogen sau cationarea de sodiu a apei. Pentru a îndepărta eficient masa sărurilor dizolvate mangan în apă, acesta trebuie tratat în două straturi de material schimb de ioni. Pentru aceasta, se utilizează două rășini: schimbul de cationi cu ioni de hidrogen H + și schimbul de anion cu ioni de hidroxil OH-. Ele sunt utilizate simultan și consecvent. Un astfel de amestec de rășini înlocuiește sărurile solubile în apă pe OH și ioni de hidrogen H +. La combinarea acestor ioni, cele mai obișnuite molecule de apă sunt obținute fără prezența sărurilor în ele.

În prezent, această metodă de a scăpa de apă din impuritățile manganului și fier este cea mai promițătoare. Principalul lucru din acesta este de a selecta corect o combinație de rășini schimbătoare de ioni.

Distilare

În centrul acestei metode - conversia apei în perechi, urmată de concentrația sa. Este de lungă durată cunoscută că punctul de fierbere de apă este de 100 ° C. Dar acest lucru nu înseamnă că alte substanțe vor fi aceleași. Cu privire la diferența de temperaturi de fierbere, se întemeiază această metodă de purificare a apei din mangan. Curățarea apei se fierbe mai întâi și se transformă în abur. Alte elemente se evaporă numai după ce a aruncat cea mai mare parte a apei. Astfel, suntem curați, fără impurități, apă. Tehnologia este simplă și de înțeles, dar foarte eficientă.

Filtre de purificare a apei din mangan

Filtrele în acest caz nu sunt atât de simple. Aici ar trebui să acționați în sistem. În primul rând, determinați compoziția apei care trebuie curățată de mangan. În al doilea rând, consultați cerințele minime pentru calitatea apei după filtrare. În al treilea rând, atunci când alegeți un sistem de curățenie, trebuie să acordați atenție următoarelor puncte:

Pe pH-ul apei;

Pe cantitatea de apă de oxigen sau de dioxid de carbon;

Există vreun amoniac sau hidrogen sulfurat în apă;

Caracteristicile conductei de apă sunt, de asemenea, importante: productivitatea și presiunea apei.

După aceea, puteți trece la alegerea materialului de filtrare pentru purificarea apei din mangan. Există mai mulți dintre aceștia care se bucură de cea mai mare popularitate.

Superferox.

Materialul de filtrare superferox este proiectat pentru a îndepărta ionii de fier și mangan dizolvați în apă, precum și reducerea turbidității și a culorii apei. Baza mediului de filtrare este materialul natural durabil al "nisipului roz" cu o peliculă catalitică aplicată pe suprafața sa constând din oxizi de mangan mai mari. Acțiunea Superferox se bazează pe 2 principii: sorbția (datorită structurii poroase a materialului) și oxidarea catalitică. Când filtrați apa în pelicula catalitică a oxidului de mangan, accelerați procesul de oxidare a fierului bivalent la trivalent la formarea hidroxidului corespunzător. Datorită porozității structurii materiale, formarea hidroxidului de fier trivalent apare atât pe suprafața boabelor superferox, cât și în interiorul porilor, ceea ce duce la o creștere a noroiului și accelerează procesul de dragul apei. Hidroxidul de fier format este capabil de oxidarea catalitică a unui mangan bivalent, cu formarea de hidroxizi insolubili practic Mn (OH) 3 și Mn (OH) 4. Conform epuizării resurselor filtrului, pentru a restabili proprietățile mediului de filtrare, este necesar să se regenereze instalarea fluxului invers al apei inițiale sau purificate (mai eficient cu amestecul de aer-aer).

Ferosoft B.

Multicomponent schimbul de ioni încărcare Ferosoft este proiectat pentru o soluție cuprinzătoare de sarcini în sistemele de tratare a apei. Această încărcare constă din mai multe rășini schimbătoare de ioni de compoziție granulometrică diferită care permite îndepărtarea eficientă din apa sursă a solidelor de rigiditate (CA2 + și Mg2 +), impurități de fier (Fe3 + și Fe2 +), mangan (MN2 +), compuși organici. Încărcarea este concepută pentru a rezolva cele mai tipice probleme de apă potabilă, ca fiind adecvate pentru utilizarea în sistemele de tratare a apei din casele de țară și cabane.

Unde să cumpărați filtre pentru purificarea apei din mangan

O persoană nepregătită este dificil de a alege un filtru adecvat pentru purificarea apei. Din fericire, pentru asta sunt specialiști.

Biokit angajează profesioniști care vă vor ajuta cu alegerea celei mai bune opțiuni. Și nu există o diferență fundamentală, acesta este un sistem de tratare a apei existente sau este încă în stadiul de proiectare. Soluția optimă se va baza pe datele furnizate.

Biokit oferă, de asemenea, o gamă largă de sisteme de osmoză inversă, filtre de apă și alte echipamente care pot returna apă din sub atingerea caracteristicilor sale naturale.

Specialiștii companiei noastre sunt gata să vă ajute:

Conectați singur sistemul de filtrare;

Să se ocupe de procesul de selectare a filtrelor pentru apă;

Ridica materialele înlocuibile;

Eliminați disfuncțiile sau rezolvați problemele cu implicarea instalatorilor;

Găsiți răspunsuri la întrebările dvs. în modul telefonic.

Trust Sisteme de purificare a apei de la Biokit - Lăsați-vă familia să fie sănătoasă!