Det franske navnet på elementet (Azote), som passerte og på russisk, foreslått på 1800-tallet. Lavoisier, som danner det fra den greske negative konsollen "A" og ordene "Zoe" - livet (samme rot i ordene zoologi og masse av derivater - Zoo, zogeografi, etc.), dvs. "Nitrogen" betyr "livløs", "ikke støtter livet." Den samme opprinnelsen og det tyske navnet på dette elementet StickStoff er et snublet stoff. Roten til "Azo" er tilstede i de kjemiske termer "Azid", "Azo-forbindelse", "Azin" og andre. Og Latin Nitrogenium og Engelsk Nitrogen stammer fra den hebraiske "Nether" (gresk. Nitron, Lat. Nitrum); Så i antikken kalte de naturlig alkali - soda, og senere - Selitra. Navnet "nitrogen" er ikke helt vellykket: Selv om gassnitrogengassen ikke er egnet for å puste, er dette elementet absolutt nødvendig for livet. Alle levende skapninger inkluderer et relativt lite antall elementer og en av de viktigste av dem - nitrogen, i proteiner - ca 17% av nitrogenet. Nitrogenet er inkludert i DNA- og RNA-molekylene som gir arvelighet.
Nitrogen på jorden mye, men hovedreservene er konsentrert i atmosfæren. På grunn av den høye styrken av trippelbindingen er imidlertid ikke 4 ganger større enn CL-CL-bindingsenergien) av nitrogenmolekylet, og dets reaktivitet er imidlertid svært holdbar, og dens reaktivitet er lav. Som et resultat er det ikke noe dyr eller plante i stand til å assimilere gassnitrogen fra luften. Hvor får de dette elementet som er nødvendig for syntese av proteiner og andre store komponenter i kroppen? Dyr får nitrogen som følge av å spise planter og andre dyr. Planter fjerner nitrogen sammen med andre næringsstoffer fra jorda, og bare noen få belgfrukter kan absorbere nitrogen fra luften - og så ikke selv, og takket være de knutebakteriene som bor på sine røtter.
Hovedkilden til nitrogen i jorda er biologisk azotofyisering, det vil si bindingen av atmosfærisk nitrogen og omsetning av sine mikroorganismer i de form-fordøyelige plantene. Mikroorganismer kan leve i jorden selv, og kan være i symbiose ("Commonwealth") med noen planter, hovedsakelig med bønnekløver, erter, bønner, alfalfa, etc. Bakterier "Settle" på røttene til disse plantene - i spesielle rør ; Ofte kalles de også nodule bakterier. Disse mikroorganismer inneholder et komplekst nitrogenase-enzym som er i stand til å gjenopprette nitrogen til ammoniakk. Ved å bruke andre ammoniakk enzymsystemer, blir det til andre nitrogenforbindelser som absorberes av planter. Fritt levende bakterier er forbundet med 50 kg nitrogen per år per 1 hektar, og nodule - ytterligere 150 kg, og i særlig gunstige forhold - opptil 500 kg!
Den andre kilden til naturlig nitrogen i jorda er lyn. Hvert sekund på kloden blinker i gjennomsnitt 100 lyn. Og selv om hver av dem varer bare en delt sekund, når deres totale elektriske kraft 4 milliarder kilowatt. En kraftig økning i temperaturen i glidelåsen er 20.000 ° C fører til ødeleggelsen av nitrogenmolekyler og oksygen for å danne nitrogenoksid nr. Deretter oksyderes det ved atmosfærisk oksygen i dioksyd: 2NO + O 2 2NO 2. Dioksyd, reagerer med et overskudd av oksygen med atmosfærisk fuktighet, blir til salpetersyre: 4no 2 + 2H203. 3. Som et resultat av disse transformasjonene i atmosfæren, dannes omtrent 2 millioner tonn salpetersyre eller mer enn 700 millioner tonn per år daglig. En svak løsning av salpetersyre faller på bakken med regn. Dette er antall "himmelske syre" det er interessant å sammenligne med sin industriproduksjon; Å skaffe salpetersyre er en av de største komponentene. Det viser seg at personen er langt bak naturen: Verdensproduksjonen av salpetersyre er ca. 30 millioner tonn. På grunn av splitting av nitrogenmolekyler med lyn for hver hektar på jordens overflate, inkludert fjell og ørkener, hav og hav, om 15 kg salpetersyre faller årlig. I jorda går denne syren inn i sine salter - nitrater som er perfekt lært av planter.
Det ser ut til at "tordenvær nitrogen" ikke er så viktig for såing, men kløver og andre belgfrukter dekker bare en liten del av jordens overflate. Lynet begynte å glitre i atmosfæren av milliarder år siden, lenge før utseendet på nitrogenfikseringsbakterier. Så spilte de en fremtredende rolle i bindingen av atmosfærisk nitrogen. For eksempel, bare i løpet av de siste to tusenårene, ble glidelåsen overført til gjødsel 2 billioner tonnevis av nitrogen - ca 0,1% av totalen i luften!
Lubi mot Maltus. I 1798 utstedte engelsk økonom Thomas Malthus (1766-1834) sin berømte bok Opplevelsen av befolkningen. I det påpekte han at befolkningen har en tendens til å øke i geometrisk progresjon, dvs. Som 1, 2, 4, 8, 16 ... Samtidig kan midlene til eksistens i samme intervaller selv i de mest gunstige forholdene bare vokse i aritmetikkprogresjon, dvs. Som 1, 2, 3, 4 ... for eksempel, på denne teorien, kan matproduksjonen vokse bare ved å utvide landbruksmarkedet, bedre behandling av beite land, etc. Fra teorien om Malthus var det at i fremtiden truer sultet menneskeheten. I 1887 ble denne konklusjonen bekreftet av den engelske forskeren Thomas Huxley (1825-1897), en venn av Charles Darwin og en populariser av hans lære.
For å unngå den "sultne døden" av menneskeheten, var det nødvendig å øke produktiviteten til landbruket, og for dette var det nødvendig å løse det viktigste spørsmålet om ernæring av planter. Sannsynligvis den første opplevelsen i denne retningen brukt i begynnelsen av 1630-tallet en av de største forskerne av sin tid, den nederlandske legen og Alchemist Jan Batist Van Gelmont (1579-1644). Han bestemte seg for å sjekke hvor plantene mottar næringsstoffer fra vann eller jord. Van Gelmont tok 200 pounds (ca 80 kg) tørt land, helles det i en stor pott, satte en gren av pilet i bakken og begynte å flittig vanne hennes regnvann. Grenen av rotte røtter og begynte å vokse, snu gradvis i treet. Denne opplevelsen varte nøyaktig fem år. Det viste seg at i løpet av denne tiden ble anlegget lagt til massen på 164 pounds 3 gram (ca. 66 kg), mens landet "tapte vekt" bare 3 oz, dvs. Mindre enn 100 g. Derfor avsluttet han Van Helmont, plantene tar bare næringsstoffer fra vannet.
Senere studier Denne konklusjonen syntes å bli nektet: Fordi det ikke er karbon i vann, som er hovedmassen av planter! Herfra er plantene bokstavelig talt "fôr på luft", som absorberer karbondioksid fra den - den som nettopp åpnet Van Gelmont og kalt den "skogen". Dette navnet ble gitt til gass i det hele tatt fordi det er mye i skogene, men bare på grunn av det faktum at det dannes under brenningen av trekull ...
"Air strømforsyningen" av planter utviklet på slutten av 18 V. Sveitsisk nerd og fysiolog Jean Sebbery (1742-1809). Han skjønte eksperimentelt at i bladene av planter er det et karbondioksid, tegnet oksygenet, og karbonet forblir i anlegget. Men noen forskere plutselig protesterte mot dette synspunktet, som forsvarer "humus-teorien", ifølge hvilken plantene er drevet hovedsakelig av organiske stoffer ekstrahert fra jorda. Det syntes å bekrefte landbrukets aldersgare praksis: jorda rik på humus, godt befruktet av gjødsel, ga økte avlinger ...
Imidlertid tok teorien om humus ikke hensyn til rollen som mineralstoffer som planter er absolutt nødvendige. Disse stoffene i anlegget fjernes fra jorda i store mengder, og når de høstes, blir de båret bort fra feltene. For første gang, denne omstendighetene, så vel som behovet for å gå tilbake til jorden, indikerte mineralene den tyske kjemikeren Yustus Lubi. I 1840 lanserte han en bok Organisk kjemi i anvendt på oppdrett og fysiologiI hvilken, spesielt skrev: "Tiden kommer når hvert felt, i henhold til anlegget, som vil avl av det, vil bli befruktet av den karakteristiske gjødselet som er tilberedt på de kjemiske plantene."
I begynnelsen ble IDECs ideer tatt i bajonetene. "Dette er den mest skamløse boken til alle som noensinne falt i hendene mine," sa professor Botanists Tübingen University of Hugo Mol (1805-1872). "En helt meningsløs bok," den berømte tyske forfatteren Fritz Retter (1810-1874), som har vært engasjert i landbruket. Tyske aviser begynte å plassere støtende bokstaver og karikaturer på Libtalh og dens teori om mineral ernæring av planter. Delvis å skylde på dette var Lubi selv, som først feilaktig trodde at mineralgjødsel skulle inneholde bare kalium og fosfor, mens den tredje nødvendige komponent - nitrogen - plantene selv kan absorberes fra luften.
Libidfeilen skyldes trolig den feilaktige tolkningen av forsøkene til den berømte franske agrokjemi av Jean Batista Busustengo (1802-1887). I 1838 plantet han suspenderte frø av noen planter i jorda, som ikke inneholdt nitrogengjødsel, og etter 3 måneder veie spirer. I hvete og havre endret massen praktisk talt, mens kløver og ert, det økte betydelig (i PEA, for eksempel fra 47 til 100 mg). Herfra ble det gjort feil med at noen planter kan absorbere nitrogen direkte fra luften. På knutebakteriene som bor på røttene av belgfrukter og fanger atmosfærisk nitrogen, visste det ikke noe. Som et resultat ga de første forsøkene på å bruke bare pottash-fosforgjødsel overalt et negativt resultat. Librix hadde nok mot til å åpne sin feil. Hans teori vant til slutt. Resultatet var innføring av landbruket fra andre halvdel av 1800-tallet. Kjemisk gjødsel og bygging av planter for produksjonen.
Nitrogenkrisen.
Det var ingen spesielle problemer med fosfat og potash gjødsel: i dypet av landet av sammenhengen av kalium og fosfor er rikelig. På en helt annen måte var det et nitrogen: med intensivering av jordbruket, som var å mate den raskt voksende befolkningen på jorden, stoppet naturlige kilder å takle påfylling av nitrogenreserver i jorda. Det var et presserende behov for å finne kilder til "bundet" nitrogen. Kjemikere var i stand til å syntetisere noen forbindelser, for eksempel Liatii 3 Nnitrid, basert på atmosfærisk nitrogen. Men så var det mulig å få gram, i beste fall kilo av stoffet, mens de trengte millioner av tonn!
I århundrer var nesten den eneste kilden til assosiert nitrogen selith. Dette ordet kommer fra Latin Sal - Salt og Nitrum, bokstavelig talt "alkalisk salt": I disse dager var sammensetningen av stoffer ukjent. For tiden kalles Selitra noen salpetersyre salter - nitrater. Selitra er forbundet med flere dramatiske milepæler i menneskehetens historie. Siden antikken var bare den såkalte indiske seliveren kjent - nitratkaliumkno 3. Dette sjeldne mineralene ble brakt fra India, mens i Europa naturlige kilder var det ingen selitra. Den indiske Selitra ble brukt utelukkende for produksjon av pulver. Gruphodet med hvert århundre var nødvendig mer og mer, og den importerte Selitra manglet, og hun var veldig dyrt.
Over tid lærte Selitra å motta i spesielle "selitrynitsa" fra ulike organiske rester som inneholder nitrogen. Ganske mye nitrogen, for eksempel i proteiner. Hvis tørre rester bare brenner, oksyderes nitrogenet i dem hovedsakelig til gassformig n 2. Men hvis de blir utsatt for rotting, så under handlingen av nitrifiserende bakterier, går nitrogen i nitrater, som lekket i det gamle i spesielle haug - bart, og Selitra ble kalt en båt. De gjorde det så. Blandet forskjellig organisk avfallshåndtering, innsiden av dyr, il, sump i live, etc. Søppel, lime, aske lagt til der. Denne forferdelige blandingen sovnet i gropene eller gjorde hauger fra det og ble rikelig vannet med urin eller dung i live. Du kan forestille deg hvilken lukt det var fra denne produksjonen! På grunn av nedbrytningsprosessene innen ett til to år ble 1 kg nitrat oppnådd fra 6 kg "Selitrya Earth", som ble renset fra urenheter. De fleste Selitras mottok i Frankrike: Regjeringen ga generøst de som behandlet denne ubehagelige produksjonen.
Takket være frihetsarbeidet, ble det åpenbart at Selhith ville bli pålagt å jordbruket, og i mye større mengder enn for produksjon av pulver. Den gamle måten å få det til dette var helt uklart.
Chilensk selv.
Siden 1830 begynte utviklingen av innskudd av den chilenske Selitra - den rikeste naturlige nitrogenkilden. I Chile er det store rom der det aldri er regn, for eksempel Atakam-ørkenen, som ligger i foten av Cordiller i en høyde på ca 1000 m over havet. Som et resultat av de tusenårsprosessene for nedbrytning av anleggs- og animalskorganiske rester (hovedsakelig fuglkull - Guano) ble unike kloakker dannet i et angrep. De ligger 40-50 km fra havkysten. Når disse innskuddene begynte å utvikle seg, strekte de en stripe på ca 200 km lang og en bredde på 3 km med en lagtykkelse fra 30 cm til 3 m. Lagene er signifikant tykkere og lignet tørkede innsjøer. Som analyser har vist, er chilenske Selvith natriumnitrat med natriumsulfat urenheter og natriumklorid, leire og sand; Noen ganger i Selitra finner de ubegrensede guanorester. Et interessant trekk ved den chilenske Selitra er tilstedeværelsen av natrium NAIO 3 i den.
Vanligvis var rasen myk og lett fjernet fra bakken, men noen ganger var valget av Selitras så tette at eksplosivt arbeid kreves for deres utvinning. Etter oppløsning av fjellet i varmt vann ble løsningen filtrert og avkjølt. Samtidig ble det utfelt et rent natriumnitrat, som var til salgs i form av gjødsel. Fra den gjenværende løsning ble mined jod. Kl 19 i. Chile ble den viktigste leverandøren av Selitra. Utvikling av innskudd rangert først i gruveindustrien av Chile 19 V.
For å komme fra det chilenske nitratnitratkaliumet, brukte Nano 3 + KCl ® NaCl + Kno 3-reaksjon. En slik reaksjon er mulig på grunn av den skarpe forskjellen i oppløseligheten av sine produkter ved forskjellige temperaturer. Løsningen av NaCl (i gram per 100 g vann) endres kun fra 39,8 g ved 100 ° C til 35,7 g ved 0 ° C, mens oppløseligheten av KNO3 ved de samme temperaturer er svært forskjellige og mengder til 246 og 13,3 g ! Derfor, hvis blandet med varmt konsentrerte Nano 3 og KCL-løsninger, og deretter avkjøle blandingen, faller en signifikant del av KNO 3 i utfellingen, og nesten alle NaCl vil forbli i oppløsning.
I flere tiår, tilfredsstiller Chilenes Selitra - Natritat Natrium behovene til en person. Men så snart den unike betydningen av dette mineralet ble avslørt for verdens landbruk, begynte å telle hvor mye av denne unike naturens gave er nok. De første beregningene var ganske optimistiske - i 1885 ble reservatet av Selitra bestemt på 90 millioner tonn. Det viste seg at det var mulig å ikke bekymre seg for "nitrogen sult" av planter i mange år. Men disse beregningene tok ikke hensyn til den raske veksten i befolkningen og tempoet i landbruksproduksjonen rundt om i verden.
I Malthuset var eksporten av chilenske Selitra bare 1000 tonn per år; I 1887 nådde han 500 tusen tonn per år, og i begynnelsen av det 20. århundre. Det har allerede blitt beregnet av millioner av tonn! Reservene i den chilenske Selitra raskt utarmet, mens behovet for nitrater vokste eksepsjonelt raskt. Situasjonen ble forverret av Selitra i store mengder forbrukte militærindustrien; Pulver på slutten av 1800-tallet. inneholdt 74-75% kaliumnitrat. Det var nødvendig å utvikle nye metoder for å oppnå nitrogengjødsel, og deres kilde kunne bare være atmosfærisk luft.
Overvinne "nitrogen sult".
I begynnelsen av det 20. århundre En cyanamidmetode ble foreslått for industriell nitrogenbinding. Først ble kalsiumkarbidet oppnådd ved å påvirke kalsiumkarbidet: CAO + 3C ® CAC 2 + CO. Ved høy temperatur reagerer karbid med luftnitrogen for å danne kalsiumcyanamid: CAC 2 + N 2 ® CACN2 + C. Denne forbindelsen var ikke egnet som en gjødsel som ikke er for alle kulturer, derfor, fra det, begynte virkningen av overopphetet vanndamp til Motta første ammoniakk: CACN2 + 3H201 ® CACO 3 + 2NH3, og ammoniumsulfat ble oppnådd fra ammoniakk og svovelsyre.
På en helt annen måte brukte norske kjemikere, som brukte en billig lokal elektrisitet (i Norge mange vannkraftverk). De gjengir faktisk en naturlig nitrogenbindingsprosess, som passerer våt luft gjennom en elektrisk bue. I dette tilfelle ble ca. 1% salpetersyre oppnådd fra luften, som ca. nr. 3) 2 ble oversatt til kalsiumnitratet. Det er ikke overraskende at dette stoffet ble kalt Norsk Selutyra.
Men begge metodene var for dyre. Den mest økonomiske metoden for nitrogenbinding ble utviklet i 1907-1909 tysk kjemiker Fritz Gabber (1868-1934); I henhold til denne metoden blir nitrogenet til ammoniakk direkte; Å slå ammoniakk til nitrater og andre nitrogenforbindelser var allerede lett.
For tiden beregnes produksjonen av nitrogengjødsel av titalls millioner tonn per år. Avhengig av kjemisk sammensetning, er de forskjellige typer. Ammoniak og ammoniumgjødsel inneholder nitrogen til oksidasjonsgrad -3. Dette er flytende ammoniakk, dens vandige løsning (ammoniakkvann), ammoniumsulfat. NH4 + ioner under virkningen av nitrifiserende bakterier oksyderes i jorda i nitrationer som er godt absorbert av planter. Nitratgjødsel inkluderer KNO 3 og CA (NO 3) 2. Ammonium-nitratgjødsel er først og fremst en ammoniakk nitice NH4NO3, som inneholder samtidig ammoniakk og nitrat nitrogen. Den mest konsentrerte solid nitrogengjødsel - karbamid (urea) som inneholder 46% nitrogen. Andelen naturlig nitrat i den globale produksjonen av nitrogenholdige forbindelser overstiger ikke 1%.
Applikasjon.
Fjernelsen av nye varianter av planter, inkludert genetisk modifiserte, forbedrede landbruksteknikker, avbryter ikke behovet for å bruke kunstige gjødsel. Tross alt, med hver høst, mister feltene en betydelig andel næringsstoffer, inkludert nitrogen. Ifølge flerårige observasjoner gir hver tonn nitrogen i nitrogengjødsel en økning i hvetehøsten med 12-25%, rødbeter - 120-160%, poteter - med 120%. I vårt land, i løpet av de siste halvt århundre, har produksjonen av nitrogen gjødsel på ikke-tank fabrikker økt ti ganger.
Ilya leensonne.
- (Alchim.) Det kreative prinsippet i naturen, hvorav de fleste lagres i astral lys. Det er symbolisert av figuren som representerer korset (se Denosofiske ordboken
I klasserommet Gardening er nitrogengjødsel hovedstoffet som gir anlegget en god forsegling av røttene, utseendet på nye ark, veksten av blomster og utviklingen av frukter.
Nitrogenfôring er spesielt viktig for frukt- og bæravlinger. Det gir en økning i fruktveksten og forbedrer sin smak. Nitrogen absorberes lett i slike typer jord som podzolic, torvland, Chernozem.
Mange nitrogen er inneholdt i organiske forbindelser, men en slik form virker som en slags agn for en rekke skadedyr. Under påvirkning av et stort antall insekter, kan anlegget ikke overleve. Derfor bruker sommerbosedere mer nyttige for hagearbeid av kasser av mineralbaserte nitrogengjødsel.
Med et utilstrekkelig antall nitrogenholdige gjødsel, er anlegget svært dårlig voksende, den langsomme utviklingen av vegetative organer er gått, bladene er ikke store, deres utseende er malt med en gulaktig fargetone, og snart er de for tidlig enorme. Disse prosessene virker faktisk på anlegget, og kan føre til avbrudd av blomstrende perioden og redusere fruiting.
På tide og korrekt gjort nitrogen fresing gjødsel vil bidra til den sunne utviklingen av anlegget og få det ønskede resultatet for dachanken.
Flytende nitrogen gjødsel
Produksjon av flytende gjødsel er mye billigere enn solide analoger. Derfor kan flytende gjødsel kjøpes til mindre priser. Effektiviteten av slike gjødsel er ikke avhengig av deres naturlige tilstand.
De fleste Dacities som bare starter hagearbeid og hagearbeid er interessert, flytende nitrogen gjødsel er hva?
Det er tre hovedtyper av nitrogenforbindelser beregnet for jordgjødsel:
- Vannfri ammoniakk;
- Ammoniakk vann;
- Ammoniakk.
Vannfri ammoniakk. En ganske konsentrert løsning som har en form for en fargeløs væske. Vannfri ammoniakk er opprettet i fabrikkforhold, som følge av ammoniakkliffaksjon fra en gassformig tilstand under påvirkning av høyt trykk. Den resulterende væsken inneholder 82,3% nitrogen.
Nitrogen gjødsel i flytende tilstand lagres i tett lukkede beholdere. Det er umulig å lagre det i Sudnes av kobber, sink og lignende legeringer. Anbefales for å bruke jernbeholdere eller stål og støpejern. Vannfri ammoniakk må lagres i lukkede beholdere, siden det har en eiendom raskt fordampe.
Ammoniakkvann. Konsentrasjonen av nitrogen i denne gjødsel er ca. 16,4% minimum og opptil 20,5% maksimum. Det produserer ikke destruktive effekter på jernholdige metaller. Ammoniumvann har et lite trykk, som lar deg lagre det i et vev med karbonstål. Denne typen flytende nitrogen gjødsel er ikke gunstig og ikke praktisk å anvende på lange avstander, siden nitrogen har en eiendom raskt fordampe. Gjødsel på nitrogenbasert basis mister en del av de første egenskapene når de transporteres.
Innføringen av nitrogengjødsel til bakken oppstår ganske enkelt, men kan også forekomme tap av nitrogen, som et resultat av inndampningsprosessen av fri, vannfri ammoniakk. Jordkolloids absorberer øyeblikkelig nitrogen. En liten del av nitrogengjødsel, som et resultat av reaksjonen på reaksjonen med jordfuktighet, blir til ammoniumhydroksyd.
I jord, mettet, øker effektiviteten av nitrogengjødsel flere ganger. I dette tilfellet er tapet av ammoniakk minimal.
I de sandrike og sandete, ustabile jordene med minimal metning av humus, øker ammoniakk tap flere ganger, henholdsvis, effektiviteten av søknaden faller.
Hvis det er store mengder land som trengte fôring av nitrogengjødsel, er det en spesiell teknikk. Med sin kampanje blir gjødsel brakt til 12 cm. På lyse jordarter. Dette er gjort for å minimere tapet av nitrogen og øke effektiviteten. Overflateinnføring i jorden vil ikke gi noe resultat.
Gjødsel som inneholder nitrogen er også laget i vasken jorden i høst, eller under dyrking av jorda før de utfører såingskampanjen.
Ammoniakk. Ammoniak produksjon passerer som et resultat av blanding av akvatisk ammoniakk og nitrogen gjødsel. Den resulterende sammensetningen har ca. 30-50% nitrogen. Det er i ammonias i forskjellige forbindelser og proporsjoner (nitrat- og amidform)
For hagearbeid avlinger er ammoniakk i flytende tilstand av eiendommer ikke dårligere enn solide typer nitrogen gjødsel.
Jordfôring med flytende gjødsel bør være i en spesiell uniform, for å hindre at den kommer inn i huden og i luftveiene, så vel som slimhinnene. For å beskytte øynene, er det nødvendig å bruke briller, og for å beskytte pusten - masker eller åndedrettsvern.
Typer av nitrogen gjødsel og metoder for deres bruk
Nitrogen er en av de viktigste komponentene i anlegget for å mate planter. Hovedfunksjonen i dette komplekset er en økning i fruktbarheten i hagesavlinger.
Når det gjelder doser for å lage i jorda, for bær- og fruktavlinger, er normen 9-12 / 1m 2 jord. For avlinger som har et bein inne, er disse verdiene lik 4-6 gr. / 1m 2 jord. Med en enkel mater, for å støtte den generelle tilstanden til frukten, er dosen brukt til 4 gr. / 1m 2 kvadrat.
Hovedtyper av nitrogen gjødsel:
Nitrogen gjødsel spiller en stor rolle for den gode utviklingen av hageavlinger. Hovedoppgaven for sommerhuset er den rettempende fôringen av anlegget med denne typen gjødsel. Om hvordan man bruker nitrogengjødsel, og i hvilke proporsjoner som er skrevet i detalj i instruksjonene på pakkene og i informasjonskilder.
Anvendelse av nitrogen gjødsel for frukttrær (video)
Begrepet "nitrogenholdige gjødsel" forårsaker vanligvis en negativ reaksjon i sommerhus som har en liten opplevelse av voksende hage og hageanlegg, samt i økologiske oppdretts-støttespillere. Få mennesker tenker på det faktum at "miljøvennlige" gjødsel eller aviær kull er organisk nitrogen gjødsel, og deres overforbruk er skadelig for menneskers helse i det minste enn den såkalte "kjemi". Denne artikkelen vil vurdere spørsmålene om hva nitrogen gjødsel og hvilke slags varianter som brukes i husholdningsseksjonene.
Nitrogen i plantens liv
Nitrogenets rolle og dets derivater i plantens liv er vanskelig å overvurdere. Utvekslingsprosesser på mobilnivået forekommer i planter som involverer protein, som er et byggemateriale i celledeling, klorofyllsyntese, sporstoffer, vitaminer, etc.
Nitrogen er et kjemisk element, en viktig komponent av vegetabilsk protein. Med mangelen, slår alle organiske prosesser i cellene, plantene slutter å utvikle seg, begynner å rote og våkne.
Nitrogen for alle planter er også viktig og nødvendig som sollys og vann, uten det, er prosessen med fotosyntese umulig.
Det meste av nitrogenet i den tilhørende form (organiske kjemiske forbindelser) er inneholdt i jord rik på humus og produktive produkter av ormer (biohumus). Maksimal konsentrasjon av nitrogen (opptil 5%) er registrert i Chernozem, minimal - i sand og prøvetyper av jord. I naturlige forhold er frigivelsen av nitrogen i form som er egnet for å absorbere planter ganske sakte, derfor, når det dyrkende avlinger, er det vanlig å bruke gjødsel som inneholder nitrogen i lett absorbert røtter. De bidrar til:
- akselerert vegetasjon av kulturer;
- eliminer underskuddet av aminosyrer, vitaminer og sporstoffer;
- forlengelse av grønn masse planter;
- lettere absorberende plante næringsstoffer fra jorda;
- normalisering av jord mikroflora;
- en økning i sykdomsmotstanden;
- stigende avkastning.
Det bør imidlertid huskes at ikke bare mangelen på nitrogen i planter er skadelig, men også dets overskudd for å bidra til akkumulering av nitrater i grønnsaker og frukt. Et overskudd av nitrater som brukes i mat, er i stand til å forårsake betydelig skade på menneskers helse.
Tegn på mangel og overflødig nitrogen i planter
Bruk av gjødsel avhenger direkte av jordens sammensetning, dens kjemiske sammensetning, fruktbarhet, surhet, struktur, etc. Avhengig av disse faktorene, er det nødvendige antall gjødsel bestemt og fôring utføres.
Nitrogen mangel
Med utilstrekkelig nitrogenkonsentrasjon reflekteres dette umiddelbart i utseendet på planter, deres tone, nemlig:
- blader blir små;
- grønn masse er sjelden;
- løvverk mister farge guling;
- massivt dø blader, skudd og fruktmerker;
- planter stopper i vekst;
- utseendet på unge skudd er stoppet.
Med utseendet på slike symptomer er det nødvendig å mate de nitrogenholdige gjødselene.
Overskudd nitrogen
Med unødvendig nitrogeninnhold, går all kraft av planter til utvidelse av grønn masse, de begynner å leve og vises følgende tegn:
- store, "fett" blader;
- mørkning av grønn masse, overdreven juiciness;
- det er en forsinkelse i blomstringen;
- veggie virker heller ikke, eller deres svært lite;
- frukt og bær er små, ubehagelige.
Hovedtyper av nitrogen gjødsel
Nitrogengjødsel er kjemiske forbindelser som inneholder nitrogenmolekyler i forskjellige former som anvendes i landbruket for å forbedre veksten av kulturer og forbedre kvaliteten og mengden av avlingen. I utgangspunktet innebærer deres klassifisering divisjon i to store grupper:
- Mineral.
- Organisk.
Mineral nitrogen gjødsel og deres typer (etter grupper):
- nitrat;
- ammonium;
- kompleks (ammonium-nitrat);
- amid;
- flytende form.
Hver gruppe inkluderer deres typer gjødsel som har forskjellige navn og spesielle egenskaper, handling på plantene og rekkefølgen med fôring.
Nitratgruppe
Denne gruppen inkluderer gjødsel som inkluderer den såkalte nitratnitrogenet, dens formel er skrevet som følger: NO3. Nitrater - salpetersyre nno3 salter. Nitratgjødsel inkluderer natriumnitrat, kalsium Selith og Potash Selith.
Den kjemiske formelen er nano3, er natriumnitrat (et annet navn - nitrogen natrium), hvor nitrogenkonsentrasjonen er opptil 16%, og natrium er opptil 26%. Eksternt ligner et konvensjonelt stort krystallinsk salt, perfekt løselig i vann. Ulempen er at med langvarig lagring er natriumnitratet limable, selv om fuktighet absorberer dårlig.
Forbruker nitratkomponenten av gjødsel, er plantene deoksiderisert av jorda, noe som reduserer surheten. Således gir natriumnitratet og dets anvendelse på jorda med en sur reaksjon en ytterligere deoksiderende effekt.
Spesielt effektiv bruk av denne arten i dyrking av poteter, rødbeter, bærbusker, fruktavlinger, etc.
Kalsium Selitra.
Kjemisk formel - ca3) 2 er kalsiumnitrat (et annet navn - salpetersyre kalsium), hvor nitrogenkonsentrasjonen når 13%. Utsikten er også veldig lik koksaltet, men sterkt hygroskopisk, absorberer godt fuktighet ut av luften, refererer til. Lagret i fuktsikker emballasje.
Dens granulerte form er produsert, i produksjon av granulater behandles med spesielle vannavstøtende tilsetningsstoffer. Kalsiumnitrat klarer perfekt med overdreven jordsyre, og gir videre en struktureringseffekt. Kalsium forbedrer nitrogen sugeprosesser, har en fascinasjonseffekt på nesten alle landbruksmedisiner.
Potash Selitra.
Kjemisk formel - KNO3, dette er kaliumnitrat, nitrogenkonsentrasjon - 13%, kalium - 44%. Eksternt er et hvitt pulver med en krystallpartikkelstruktur. Brukes gjennom hele sesongen, og spesielt i perioden med dannelse av obscenities, når planter trenger mye kaliumstimulerende fruktdannelse.
Vanligvis bringes kaliumnitrat under fruktbare og bærkulturer, som jordbær, bringebær, rødbeter, gulrøtter, tomater, etc. For alle typer grøntområder, kål, er poteter ikke brukt.
Ammoniumgruppe
Ammonium er en positivt ladet NH4 + ion. Ved interaksjon med svovel- og saltsyrer dannes ammoniumsulfat og ammoniumklorid henholdsvis.
Kjemisk formel - (NH4) 2S04, inneholder opptil 21% nitrogen og opptil 24% svovel. Eksternt er dette et krystallisert salt som oppløses godt i vann. Dårlig absorberer vann, så det lagres i lang tid. Produsert som biprodukt i kjemisk industri. Det er vanligvis hvitt, men ved mottak i koks-kjemisk industri er den malt i forskjellige farger urenheter (nyanser av grå, blå eller røde farger).
Kjemisk formel - NH4Cl, nitrogeninnhold - 25%, klor - 67%. Et annet navn er klorid ammonium. Oppnådd som samtidig substans ved produksjon av brus. På grunn av den høye konsentrasjonen av klor, ble det ikke mye brukt. Mange landbruksavlinger reagerer negativt på tilstedeværelsen av klor i jorda.
Det skal betales til det faktum at gjødselene i ammoniumgruppen med vanlig bruk øker surheten i jorden, siden plantene absorberes hovedsakelig ved ammonium som en nitrogenkilde, og de syrester samler seg i jorda.
For å hindre jordvann sammen med gjødsel, er kalk, kritt eller dolomittmel fremstilt med en hastighet på 1,15 kg av en deoksydgiver per 1 kg gjødsel.
Ammonium-nitrat Gruppe
Vanlig gjødsel. Kjemisk formel - NH4NO3, nitrogeninnhold - 34%. Et annet navn er ammoniumnitrat eller ammonium salpetersyre. Det er et produkt av reaksjonen mellom ammoniakk og salpetersyre. Utseende er et hvitt krystallinsk pulver, løselig godt i vann. Noen ganger produsert i en granulær form, siden den vanlige nitratet har økt evne til å absorbere fuktighet og lagre sterkt under lagring. Granulering eliminerer denne ulempen. Den lagres som et eksplosivt og drivstoff i samsvar med sikkerhetsstandarder, fordi det kan oppdages.
På grunn av det dobbelte nitrogeninnholdet i forskjellige former er en universell gjødsel, som kan brukes til alle typer landbruksanlegg på alle jordarter. Både ammonium- og nitratnitrogenformer absorberes perfekt av alle kulturer og endrer ikke jordens kjemiske sammensetning.
Selitra kan gjøres under pikselet i høst, om våren når du forbereder jorda for å plante, så vel som i landingsbrønnene direkte når du planlegger frøplanter.
Som et resultat oppstår stjeler rømming og løvmasse, øker utholdenheten av kulturer. For å forhindre jordens krise, blir den nøytraliserende surheten av tilsetningsstoffer innført i gjødsel - dolomittmel, kritt eller kalk.
Midt i gruppe
Urea.
Han er en lys representant for gruppen, et annet navn - karbamid. Kjemisk formel - CO (NH2) 2, nitrogeninnhold - minst 46%. Eksternt er dette et hvitt salt med fine krystaller, løser raskt i vann. Fuktigheten absorberer moderat, med riktig lagring er praktisk talt ikke alt. Tilgjengelig også i granulær form.
Ved mekanismen for kjemisk innvirkning på jorda har amidtypen av gjødsel en toveisvirksomhet - midlertidig obesumer jorden, og syrer deretter. Det regnes som en av de mest effektive gjødselene som kan sammenlignes med Ammoniak Selutyra.
Den største fordelen med urea er at når det treffer bladene, forårsaker det ikke brenning, selv ved høy konsentrasjon, og absorberes perfekt av røtter.
Flytende gjødsel
Væske nitrogen gjødsel er forskjellig større grad av suging av planter, langvarig virkning og ensartet fordeling i jorda. Til denne typen inkluderer:
- vannfri ammoniakk;
- ammoniakk vann;
- ammoniakk.
Flytende ammoniakk. Kjemisk formel - NN3, nitrogeninnhold - 82%. Den er produsert ved å væske den gassformige form under trykk. Eksternt er dette en væske uten farge, med en skarp lukt, fordamper lett. Lagret og transportert i stål tykke vegger tanker.
Ammoniakkvann. Kjemisk formel - NH4OH. Faktisk er det en 22-25% ammoniakkløsning, fargeløs, skarp lukt. Den transporteres i forseglede lavtrykkstanker, fordamper lett i luften. Til bruk for fôring, mer enn vannfri ammoniakk, men den største ulempen er en lav nitrogenkonsentrasjon.
CAS-karbamy-ammoniakk blanding. Disse er oppløst i vann ammoniakk nitrat og karbamid (urea). Nitrogeninnhold - fra 28 til 32%. Kostnaden for disse artene er mye lavere, da det ikke er dyre fordampning, granuleringsprosedyrer, etc. Løsninger inneholder nesten ikke ammoniakk, slik at de kan transporteres fritt og påføres sprøyting på planter eller ved vanning. Utbredt på grunn av relativt lav kostnad, enkel transport og lagring, samt universalitet.
Ammoniakk. Kjemisk sammensetning - ammoniakk og kalsiumnitrat oppløst i ammoniakk, urea, etc. Nitrogenkonsentrasjon - 30-50%. I henhold til effektiviteten av eksponering for sammenlignbare med faste former, men en betydelig ulempe er vanskeligheten med transport og lagring - i forseglede aluminiums lavtrykkstanker.
Organisk gjødsel
I ulike typer organiske, inneholder også nitrogen som brukes til plantefôring. Konsentrasjonen av den er liten, for eksempel:
- gjødsel - 0,1-1%;
- fugl søppel - 1-1,25%;
- kompost basert på torv og matavfall - opptil 1,5%;
- grønn masse planter - 1-1,2%;
- ilovaya masse - 1,7-2,5%.
Eksperter mener at bruken av alternerende organiske stoffer på husstandsstedet ikke gir den nødvendige effekten, og noen ganger kan det skade jordsammensetningen. Derfor er det å foretrekke å bruke alle typer nitrogen gjødsel.
Slik bruker du nitrogen gjødsel
Det skal huskes at disse er kjemisk aktive stoffer som kan forårsake sterk forgiftning i menneskekroppen. Derfor er det nødvendig å strengt følge anbefalingene om doseringen og frekvensen av å lage fôring.
Hver pakke inneholder fullstendig informasjon og bruksanvisning, de må studeres nøye før de behandles sengene.
Når du arbeider med kjemikalier, er det nødvendig å bruke individuelt verneutstyr - hansker, vernebriller og dresser for å beskytte huden og slimhinnene. Når du arbeider med flytende gjødselform, er det nødvendig å bruke en maske eller åndedrettsvern for å beskytte luftveiene.
Spesiell oppmerksomhet bør betales til lagring av gjødsel og på ingen måte bruke dem etter utløpet av garantert lagringsperiode og holdbarhet. Under alle forholdene vil det ikke være noen ubehagelige konsekvenser av bruk av nitrogengjødsel.
Således kan nitrogengjødsel og deres bruk på husholdningsplottet gjentatte ganger øke utbyttet av kulturer, øke motstanden mot sykdom og skadedyr, samt gjenopprette jordens struktur og fruktbarhet.
Laster ...
