Sikkert mange mer enn en gang måtte høre om et slikt konsept som pH (nøytral, sur eller alkalisk). Dette er en hydrogenindeks, og den kan bli funnet både på et rør med krem \u200b\u200bog i resepsjonen på dermatologen. Informasjon om pH i huden er svært viktig. Hva er denne indikatoren? La oss prøve å finne ut.
Litt om strukturen i huden
Som du vet, utfører det kåtlaget, som ligger i hudenes epidermis, funksjonen til beskyttelse. Den har en vannlipidmatrise som inneholder fettforbindelser og en sur mantel av markionin. Mange tror at hennes pH er nøytral - ca. 7, men dette er en vrangforestilling. Deksler med slike vil være tørre og trukket. Huden har en meieri og sitron i sammensetningen, og derfor bør den fortsatt balansen ikke gå utover syrens omfang. Hvis noen brudd eller endringer oppstår i dermis, begynner pH i epidermis å forandre seg dramatisk. Dette kan være som en konsekvens av en alvorlig sykdom og resultatet av feil hudpleie.
Skala ph.
Først og fremst må du huske at konseptet "pH er nøytral" gjelder spesielt for miljøet som vi snakker om. Når det gjelder huden av sin verdi lik 5.2-5.7, tårer - 7,4, og i kjemiske løsninger Nøytral hydrogenindikator - 7 enheter (for eksempel vann).
Fra leksjonene til kjemi vet vi at den syre-alkaliske balanseskalaen varierer fra 0 til 14. Den nøytrale pH er omtrent halvparten, alt som er lavere, er surt, over-alkalisk. Når det gjelder konsepter i kosmetikk, er pH-en nøytral, at den mest optimale syre-alkaliske figuren for enhver hud.
I tillegg er den fete huden også forårsaket av denne indikatoren. Tørr hud har en hydrogenindikator fra 5,7 til 7, normal - fra 5,2 til 5,7, fett - fra 4 til 5,2.
Hudproblemer: Lukket sirkel
Vi har allerede funnet ut hva PH er, og nå la oss snakke om problemer knyttet til denne indikatoren. Fet hud er problemet med mange mennesker. Spesielt i ungdomsårene. Nesten hvert barn ser uunngåelig akne og akne. Selvfølgelig er dette en konsekvens av en midlertidig feil i en hormonell bakgrunn. Det er imidlertid på dette tidspunktet at den riktige hudpleie er svært viktig.
Hva anbefaler foreldrene i så fall? Var det oftere? Tenåringen gjør det, men akne blir bare mer. Hva er grunnen? Såpe er et middel som har en alkalisk reaksjon, og pH varierer fra 6 til 11 enheter. Den hyppige bruken fører til at det vasker av det øverste laget av ansiktet med et surt medium. Hornlagets beskyttende funksjon virker slik at de mindre på huden på de nyttige sure bakteriene som er tilstede i den normale floraen til personen, desto mer produserer det subkutant fett. Her er en ond sirkel: jo mer vi vasker, jo mer hudfett. Naturlig spørsmål oppstår: "Hva skal jeg gjøre?"
Hvordan lagre pH i normal?
For å bevare sin naturlige syre-alkalisk balanse når du vasker ansiktet, er det nødvendig å være spesielt oppmerksom på kosmetiske midler som brukes i denne prosessen. Først og fremst er det nødvendig å finne ut hva en såpe med en nøytral pH kan brukes til hyppig vasking. Hvis dette er et virkelig tvungen tiltak, må hydrogenbasen være sur (opptil 5,5 enheter). Slike inkluderer spesielle fasder, geler, scrubs for å kaste bort for fet hud (pH \u003d 4).
Hvis det ikke er noen problemer, er det mulig å bruke produkter med en svakt sur reaksjon, 5,5 enheter, for tørr hud - nærmere nøytral - 6.5. I alle fall er det nødvendig å huske at for å kunne velge hudpleieagen, er det nødvendig for omtrent nivået av syre-alkalisk balanse. Det samme gjelder resten av huden. En gel med en nøytral pH er vanligvis egnet for tørr hud, og for et problem er det verdt å velge midler med svakhetsmedium.
Sjampo og pH-nivå
Som et hvilket som helst stoff, har sjampoen også sin pH, og hvert merke har forskjellige. Her, ifølge loven om kjemi, virker det nøyaktig samme regel: en lav indikator på opptil 7 enheter er sur, over-alkalisk. Sjampo med nøytral nivå pH - nøyaktig 7 enheter. I forhold til huden på hodet er nesten alt uendret. Normalt har den et mer svakt surt medium - 4,5-5,5. Dette betyr at valget av sjampo er helt og fullt avhengig av hvor mye hodet er utsatt for fettstoffer.
For tørr type anbefales det å bruke flere alkaliske sjampo, og for fett svakhet. Hvis hodet på hodet ikke er additiv, for eksempel barn, må du velge sjampo med nøytral pH (7 enheter). Dessverre viser bare et lite antall produsenter hvilken syre-alkalisk indikator som er tilstede i sitt kosmetiske produkt. De er bare begrenset til påskrifter (for tørr, for fett, for normal hud). Dette er ikke helt riktig, fordi det ifølge forskning viser seg at, som regel, sjampo for normal hudalkalisk, men bør være svakt syre.
Er det mulig å bestemme nivået på pH i huden og betyr?
Mange vil gjerne vite vannet og syrebalansen i et bestemt stoff. Hjemme, vil testen ikke fungere. Dette krever en løsning og en syre-hovedindikator, som regel, laktiumstrimler. De senkes i løsningen og legger på hvitt papir. Nesten umiddelbart på indikatoren manifesterer farge. Ifølge den foreslåtte fargeskalaen er det mulig å bestemme eller alkaliske. For eksempel, hvis LACMUS senkes i alkalien, vil den gi blå, i et surt miljø - rødt.
En annen måte å finne ut hva pH er pH-meter. Dette er en veldig ettertraktet enhet med HD-nøyaktighet. Den brukes i produksjon, hvor overvåking av mediet (produksjon av drivstoff, kjemikalier og maling og lakk, etc.). En slik enhet kan også bli funnet i resepsjonen på dermatologen. I denne artikkelen studerte vi hva pH, og fant ut hvordan man skal velge kosmetiske skinnpleieprodukter i henhold til deres syre-alkaliske balanse.
Huske:
Nøytraliseringsreaksjonen er reaksjonen mellom syre og alkali, som et resultat av hvilket salt og vann dannes;
Under rent vann forstår kjemikere kjemisk rent vann som ikke inneholder eventuelle urenheter og oppløst salter, dvs. destillert vann.
Surhetsmiljø
For ulike kjemiske, industrielle og biologiske prosesser, er en svært viktig karakteristikk surheten i løsninger som karakteriserer innholdet av syrer eller alkali i løsninger. Siden syrer og alkalier er elektrolytter, brukes innholdet i H + eller OC-ioner til å karakterisere surheten i mediet.
I rent vann og i en hvilken som helst løsning er H + og OH-ioner også tilstede sammen med partikler av oppløselige stoffer. Dette skyldes dissosiasjonen av selve vannet. Og selv om vi vurderer vann med ikke-elektrolyitt, kan det likevel dissociere: H 2 o ^ h + + oh. Men denne prosessen skjer i svært liten grad: bare 1 faller på 1 liter vann på ionene. 10 -7 mol molekyler.
I syre løsninger, som et resultat av deres dissosiasjon, vises ytterligere H + -ioner. I slike løsninger av H + ioner er signifikant større enn OH-ioner, dannet med en mindre dissosiasjon av vann, derfor kalles disse løsningene syre (figur 11.1, venstre). Det er vanlig å si det i slike løsninger syre miljø. Jo flere H + -ioner er inneholdt i løsningen, desto større er surheten i mediet.
I alkali-løsninger som følge av dissosiasjon, tvert imot, oh ioner, og H + kationene på grunn av den ubetydelige dissosiasjonen av vann er nesten fraværende. Mediet av slike alkaliske løsninger (figur 11.1, høyre). Jo høyere konsentrasjonen av OH-ioner - jo mer alkalisk er løsningsmediet.
I løsningen av kokesaltet er antall H + og OH-ioner like lik 1. 10 -7 mol i 1 liter løsning. Dette mediet kalles nøytral (figur 11.1, sentrert). Faktisk betyr dette at løsningen ikke inneholder syre eller alkali. Det nøytrale mediumet er karakteristisk for løsninger av noen salter (dannet av alkali og alvorlig syre) og mange organiske stoffer. Rent vann er også et nøytralt miljø.
Hydrogenindikator
Hvis du sammenligner smaken av kefir og sitronsaft, kan det trygt hevdes at sitronsaft er mye syre, dvs. surheten i disse løsningene er forskjellige. Du vet allerede at i rent vann også inneholder H + ioner, men den sure smaken av vann er ikke følt. Dette forklares av for lav konsentrasjon av H + ioner. Det er ofte ikke nok å si at mediet er surt eller alkalisk, og det er nødvendig å kvantifisere det for å karakterisere det.
Surheten i mediet er kvantitativt karakterisert ved en pH-hydrogenindikator (uttalt PE-ASH) assosiert med konsentrasjon
hydrogenioner. PH-verdien tilsvarer et visst innhold av hydrogenkasjoner i 1 liter oppløsning. I rent vann og i nøytrale løsninger i 1 liter inneholder 1. 10 7 mol H + ioner, og pH-verdi er 7. I syreoppløsninger er konsentrasjonen av H + -kasjoner større enn i rent vann, og i alkaliske løsninger mindre. I samsvar med dette endres verdien av pH-hydrogenindikatoren: I det sure miljøet er det mellom 0 til 7, og i alkalisk - fra 7 til 14. For første gang foreslo hydrogenindikatoren anvendelse av den danske kjemikeren Peder Sörensen .
Du kan legge merke til at pH-verdien er forbundet med konsentrasjonen av H + ioner. PH-definisjonen er direkte relatert til beregningen av logaritmen til nummeret du vil bli studert i matematikkens leksjoner i 11. klasse. Men forholdet mellom innholdet av ioner i løsningen og pH-verdien kan spores i henhold til følgende skjema:
PH-verdien av de vandige løsningene av de fleste stoffer og naturlige løsninger er i området fra 1 til 13 (figur 11.2).
Fig. 11.2. Verdien av pH i ulike naturlige og kunstige løsninger
Sieren Peder Laurits Sierensen
Dansk fysisk-kjemiker og biokjemiker, president for det danske kongelige samfunn. Han ble uteksaminert fra Københavnsuniversitetet. Per 31 ble han professor ved det danske polytechniske instituttet. Han ledet det prestisjetunge fysisk-kjemiske laboratoriet på Karlsberg Brewing-anlegget i København, hvor han gjorde sine viktigste vitenskapelige funn. Den viktigste vitenskapelige aktiviteten er viet til teorien om løsninger: det introduserte konseptet om en hydrogenindikator (pH), studerte avhengigheten av aktiviteten til enzymer fra surhet av løsninger. For vitenskapelige prestasjoner fra Sierensen, ble en liste over "100 fremragende kjemikere fra det 20. århundre" oppført, men i vitenskapens historie forblir han hovedsakelig som en forsker som introduserte konseptene RN og Ph-Metry.
Bestemmelse av surhetsmiljø
For å bestemme surheten i løsningen i laboratorier, brukes universalindikatoren oftest (figur 11.3). I henhold til fargen er det mulig å bestemme ikke bare tilstedeværelsen av syre eller alkali, men også pH-verdien av løsningen med en nøyaktighet på 0,5. For mer nøyaktige målinger av pH, er det spesielle enheter - pH-meter (figur 11.4). De lar deg bestemme pH i løsningen med en nøyaktighet på 0,001-0,01.
Ved hjelp av indikatorer eller pH-meter kan man overvåke hvordan kjemiske reaksjoner oppstår. For eksempel, hvis en kloridsyre strammes til en oppløsning av natriumhydroksyd, vil en nøytraliseringsreaksjon oppstå:
Fig. 11.3. Den universelle indikatoren bestemmer den omtrentlige verdien av pH
Fig. 11.4. For å måle pH av løsninger, brukes spesielle enheter - pH-mål: A - Laboratorium (stasjonær); B - PORTABLE
I dette tilfellet er løsningene av reaktanter og reaksjonsproduktene fargeløse. Hvis i den opprinnelige alkali-løsningen plasserer elektroden til pH-måleren, kan den totale nøytraliseringen av alkali med syre dømmes av verdien av pH i den dannede oppløsning.
Bruken av hydrogenindikatoren
Bestemmelsen av surheten av løsninger er av stor praktisk betydning på mange områder av vitenskap, industri og andre sfærer av menneskelig liv.
Miljøvernere måler regelmessig pH av regnvann, vann elver og innsjøer. En kraftig økning i surheten i naturlige farvann kan være en konsekvens av forurensningen av atmosfæren eller komme inn i vannkroppene i industrielle bedrifter (figur 11.5). Slike endringer medfører plantens død, fisk og andre innbyggere i vannlegemer.
Hydrogenindikatoren er svært viktig for å studere og observere prosessene som forekommer i levende organismer, siden mange kjemiske reaksjoner strømmer i celler. I klinisk diagnose er pH i blodplasma, urin, gastrisk juice etc. bestemt (figur 11.6). Blodens normale pH er fra 7,35 til 7,45. Selv en liten forandring i humant blodpop forårsaker alvorlige sykdommer, og ved pH \u003d 7.1 og de irreversible endringene som kan føre til at døden begynner.
For de fleste planter er surheten i jorda viktig, slik at agronomene analyserer jordanalysen på forhånd, og bestemmer deres pH (fig. 11,7). Hvis surheten er for stor for en bestemt kultur, er jorda lime - legg til kritt eller kalk.
I næringsmiddelindustrien, ved hjelp av syre-baseindikatorer, overvåkes kvaliteten på matkvaliteten (figur 11.8). For eksempel, normalt for melk pH \u003d 6,8. Avviket fra denne verdien indikerer enten tilstedeværelsen av fremmede urenheter, eller om ski.
Fig. 11.5. Effekt av vannnivået av vann i vannlegemer på den vitale aktiviteten til planter i dem
Det er viktig å pH for kosmetikk som vi bruker i hverdagen. I gjennomsnitt for human hud ph \u003d 5,5. Hvis huden er i kontakt med verktøyene, omfatter surheten som er vesentlig forskjellig fra denne verdien, så dette medfører dette for tidlig aldring av huden, dens skade eller betennelse. Det ble bemerket at ved lanseringen, som i lang tid ble brukt til å vaske den vanlige økonomiske såpen (pH \u003d 8-10) eller vaske soda (Na2C03, pH \u003d 12-13), ble hendene i hendene veldig tørr og dekket med sprekker. Derfor er det svært viktig å bruke ulike kosmetikk (geler, kremer, sjampo, etc.) med pH, i nærheten av hudens naturlige pH.
Laboratorieforsøk № 1-3
Utstyr: stativ med testrør, pipette.
Reagenser: vann, kloridsyre, NaOH-løsninger, NaOH, tabelleddik, universell indikator (løsning eller indikatorpapir), matvarer og kosmetiske produkter (for eksempel sitron, sjampo, tannkrem, vaskepulver, karbonholdige drikker, juice, etc.. ).
Sikkerhetsreguleringer:
For eksperimenter, bruk små mengder reagenser;
Vokt dere for reagenser på huden, øynene; Når du drikker en kaustisk substans, skyll den med rikelig med vann.
Bestemmelse av hydrogenioner og hydroksydioner i løsninger. Sette omtrentlig pH for vann, alkaliske og syre løsninger
1. I fem rør heller 1-2 ml: i testrøret nr. 1 - vann, nr. 2-kloridsyre, nr. 3-natriumkloridoppløsning, nr. 4 - natriumhydroksydoppløsning og nr. 5-tabelleddik .
2. Tilsett 2-3 dråper av en universell indikatorløsning på hvert testrør eller senk indikatorpapiret. Bestem pH i løsninger, sammenligne fargen på indikatoren på referanseskalaen. Lag konklusjoner om tilstedeværelsen av hydrogen- eller hydroksydionkasjoner i hvert testrør. Gjør dissosiasjonsligningene til disse forbindelsene.
Studie av pH av mat og kosmetiske produkter
Test de universelle indikatorprøver av mat og kosmetiske produkter. For å studere tørre stoffer, for eksempel vaskepulver, må de løses i en liten mengde vann (1 spatel av tørrstoff med 0,5-1 ml vann). Bestemme pH i løsninger. Lag konklusjoner om surheten i mediet i hver av produktene som studeres.
Key ideen
Kontroll spørsmål
130. Tilstedeværelsen av hvilke ioner i oppløsning skyldes sin surhet?
131. Hvilke ioner er i overkant i sure løsninger? i alkalisk?
132. Hva er indikatoren kvantitativt beskrevet surheten av løsninger?
133. Hva er pH-verdien og innholdet i H + ioner i løsninger: a) nøytral; b) svakt syre; c) svakt alkalisk; d) alvorlige syrer; e) sterkt slitt?
Oppgaver for å mestre materialet
134. Vandig løsning av noe stoff har et alkalisk miljø. Hvilke ioner er mer i denne løsningen: H + eller OH -?
135. I to testrør er det løsninger av nitratsyre og kaliumnitrat. Hvilke indikatorer kan brukes til å bestemme hvilket rør som inneholder en saltløsning?
136. I tre testrør er det løsninger av hydroksydbarium, nitratsyre og kalsiumnitrat. Hvordan gjenkjenne disse løsningene med ett reagens?
137. Fra listen over, skriv separat formlene av stoffer, hvor de har et medium: a) syre; b) alkalisk; c) nøytral. NaCl, HC1, NaOH, HNO3, H3 PO 4, H2SO4, BA (OH) 2, H 2 S, KNO 3.
138. Regnvann har pH \u003d 5,6. Hva betyr dette? Hvilken substans som er inneholdt i luften når det ble oppløst i vann, bestemmer middelsens surhet?
139. Hvilket medium (syre eller alkalisk): a) i sjampooppløsningen (pH \u003d 5,5);
b) i blodet av en sunn person (pH \u003d 7,4); c) i gastrisk juice av mannen (pH \u003d 1,5); d) i spytt (ph \u003d 7,0)?
140. Som en del av kullet som brukes på termiske kraftverk, finnes nitrogen- og svovelforbindelser. Utslippet av kullbrennende produkter i atmosfæren fører til dannelsen av såkalte surregner som inneholder små mengder nitrat- eller sulfitsyrer. Hvilke pH-verdier er karakteristiske for slike regnvann: mer enn 7 eller mindre enn 7?
141. Er pH i en løsning av sterk syre, avhengig av konsentrasjonen? Rettferdiggjøre svaret.
142. En oppløsning av fenolftalein ble hellet til en oppløsning inneholdende 1 mol kaliumhydroksyd. Hvorvidt maleriet av denne løsningen vil endres hvis kloridsyren tilsettes den med mengden substans: a) 0,5 mol; b) 1 mol;
c) 1,5 mol?
143. I tre testrør uten påskrifter er det fargeløse natriumsulfatløsninger, natriumhydroksyd og sulfatsyre. For alle løsninger måles pH: i det første røret - 2.3, i den andre - 12,6, i tredje - 6,9. Hvilket testrør inneholder hvilket stoff?
144. Studenten kjøpte destillert vann i apoteket. PH-måleren viste at pH-verdien av dette vannet er 6,0. Da koker studenten dette vannet i lang tid, fylt beholderen til toppen av varmt vann og dekket med et lokk. Når vannet avkjølt til romtemperatur, bestemte pH-måleren på 7,0. Deretter passerte studenten luften gjennom vannet gjennom vannet, og pH-måleren viste igjen 6,0. Hvordan kan jeg forklare resultatene av disse pH-målingene?
145. Hva tror du, hvorfor to flasker eddik fra en produsent kan inneholde løsninger med flere forskjellige pH-verdier?
Dette er materialet i læreboken
pH (fra engelsk power hidrogen - "Aktivitet / kraft av hydrogen") er en indikator som brukes til å bestemme syreforholdet (basis) i en hvilken som helst løsning. Begrepet er uløselig knyttet til begrepet syre-alkalisk likevekt (KSR).
Selv om i den vitenskapelige terminologien er konseptet med pH-miljøet anvendt bokstavelig talt til enhver løsning, i et moderne populært vitenskapelig, dette begrepet brukes hovedsakelig i betegnelsen av forholdet mellom syre og alkali i menneskekroppen.
Hva er pH-indikatoren snakke om et normalt normalt miljø? Det er anerkjent at ved pH tilsvarer 7,0, kan mediet kalles "nøytral" - aktiviteten til positivt ladede ioner og negativt ladede ioner i et slikt miljø er det samme. Likevel er menneskekroppen nesten aldri dannet av en syre-alkalisk balanse - nok tre lemoner for å oversette indikatoren mot økt surhet.
Menneskekroppen kjemper kontinuerlig for balansen mellom syre-alkaliske medier, som prøver å gjenopprette denne likevekten på bekostning av interne mekanismer, hvis det er ødelagt, siden fraværet av en kg kan føre til undergraving av immunsystemets arbeid .
Rollen som syre alkalisk balanse i kroppenes arbeid
Det er tre stater av det syre-alkaliske mediet i kroppen: en balansert tilstand av mediet, økt surhet (acidose) og et økt alkaliinnhold i kroppen (alkalose).
Økt surhet fører til dårlig assimilering av kroppen av mineraler:, magnesium, kalium - alle av dem er ganske enkelt avledet fra kroppen, ikke så mye å bekymre seg. Økt surhet påvirker dårlig organs arbeid, spesielt mage-tarmkanalen, nyrene og det kardiovaskulære systemet. Grunnleggende komplikasjoner som kan være forårsaket av acidose:
Bein skrøbelighet (som følge av kalsiumfeil);
- i vekt klasse;
- nyre dysfunksjon;
- allergiske reaksjoner;
- Reduksjon av immunitet
- Generell vekt.
Oftest, økt surhet av mediet. Personen føler tarmen og magen - så en liten brennende følelse eller til og med halsbrann som oppstår etter en stor mengde drikkealkohol eller spist sitron, snakker de om økt surhet.
Det motsatte av økt surhet kalles alkalose - økt alkaliinnhold i kroppen. Faktisk, for å forårsake et virkelig forhøyet nivå av alkali i kroppen, er det ikke helt enkelt - oftest denne tilstanden oppstår etter en lang bruk av narkotika som inneholder alkali. I tillegg bidrar denne tilstanden ikke til utviklingen av slike alvorlige problemer som acidose. Mulige komplikasjoner som følge av alkalose:
Hudproblemer;
- lukt fra munnen;
- Problemer med tarmene;
- Mulig forekomst av allergiske reaksjoner på enkelte produkter.
Depositumet av balansen mellom syre-alkaliske medier er den harmoniske ernæring og avvisning av alkohol (blant amatørene "drikker på fredager" en syre-alkalisk balanse på ca. 1,5% -2,0% høyere enn de som ikke drikker). For gjenopprettelsen av KSHR, er enzymer, vitaminkomplekser og mineralkomplekser, spesielt kalsium i store doser, oftest brukt.
Kan du forestille deg at utviklingen av mange sykdommer avhenger av en grunn? Mange spesialister ernæringseksperter og fytoterapeuter Denne skjulte faren er nå betegnet av to ord: syre og alkali.
Høy surhet ødelegger de viktigste systemene i kroppen, og det blir forsvarsløst før sykdommen. Et balansert pH-miljø sikrer det normale løpet av metabolske prosesser i kroppen, og hjelper ham med å håndtere sykdommer. En sunn organisme har en reserve av alkaliske stoffer som den bruker om nødvendig.
Hva er ph?
Forholdet mellom syre og alkali i en hvilken som helst løsning kalles syre-alkalisk likevekt (KSR), selv om fysiologer mener at det er mer korrekt å ringe dette forholdet med syre-alkalisk tilstand. LCC er preget av en spesiell pH (krafthudogen - "kraft av hydrogen"), som viser antall hydrogenatomer i denne løsningen. Ved pH 70 snakker de om et nøytralt miljø. FM under pH-nivået er mer sur (fra 6,9 til 6,9 til 0). Alkalisk medium har en høy pH (fra 7,1 til 14,0).
Kroppen til en person med 70% består av vann, så vann er en av de viktigste komponentene. Menneskekroppen har et sikkert syre-alkalisk forhold, karakterisert ved pH (hydrogen) indikator. Verdien av pH-indikatoren avhenger av forholdet mellom positivt ladede ioner (danner et surt medium) og negativt ladede ioner (danner et alkalisk miljø). Menneskekroppen arbeider konstant for å balansere dette forholdet, som støtter en strengt definert pH. Med en ødelagt balanse kan mange alvorlige sykdommer oppstå.
Sjekk din syre-alkaliske balanse med en pH-teststrimmel
Det er svært viktig i tide å trekke oppmerksomheten til endringen i kroppens interiør og om nødvendig ta haster tiltak.
Ved hjelp av pH-teststrimlene kan du enkelt raskt og nøyaktig bestemme pH-nivået, uten å forlate huset. Hvis pH-nivået på urin varierer innen 6.0-6.4 om morgenen og 6,4-7,0 om kvelden, fungerer kroppen din normalt. Hvis i spyttet forblir pH-nivået mellom 6,4-6,8 i løpet av dagen - dette indikerer også helsen til kroppen din. Den mest optimale pH-verdien og urinen er litt sur, i området 6,4-6,5.
Den beste tiden å bestemme ph-nivået er 1 time før måltider eller 2 timer etter måltider. Sjekk pH 2 ganger i uken 2-3 ganger om dagen.
Uvitenhet om nivået på sin pH kan føre til triste konsekvenser
A) økt surhet i kroppen.
Balkens ubalanse i de fleste er manifestert i form av økt surhet (asylose tilstand). I denne tilstanden absorberer kroppen ikke mineraler, som kalsium, natrium, kalium og magnesium, som på grunn av overflødig surhet er avledet fra kroppen. Vital organer lider av mangel på mineraler. Ikke-oppdaget acidose kan skade organismen umerkelig, men hele tiden i flere måneder og til og med år. Alkoholmisbruk fører ofte til acidose. Acidose kan oppstå som en komplikasjon av diabetes.
Med acidose kan følgende problemer vises:
- Sykdommer i kardiovaskulærsystemet, inkludert de motstandsdyktige spasmen av fartøyene og en nedgang i oksygenkonsentrasjonen i blodet.
- Justering i vekt og diabetes.
- Sykdommer i nyrene og blæren, dannelsen av steiner.
- Redusert immunitet.
- En økning i de skadelige effektene av frie radikaler som kan bidra til onkogenesen.
- Brissen av beinene er opp til brudd på hoftehalsen, så vel som andre forstyrrelser i muskuloskeletalsystemet, for eksempel dannelsen av osteofytter (Spurs).
- Utseendet på artikulære smerter og smerte i muskler forbundet med akkumulering av melkesyre.
- Total svakhet.
B) Økt rytminnhold i kroppen.
Med et forhøyet alkaliinnhold i kroppen, og denne tilstanden kalles alkalose, så vel som med acidose, blir absorpsjonen av mineraler forstyrret. Mat absorberes mye langsommere, som tillater toksiner å trenge inn i mage-tarmkanalen i blodet. Økt alkaliinnhold i kroppen er farlig og vanskelig å justere. Som regel er det resultatet av bruk av narkotika som inneholder alkali.
Resultatene av pH i urintester viser hvor godt kroppen absorberer mineraler, som kalsium, natrium, kalium og magnesium. Disse mineralene kalles "syre demper", da de regulerer nivået av surhet i kroppen. Hvis surheten er for høy, produserer kroppen ikke syre. Det må nøytralisere syren. For dette begynner kroppen å låne mineraler fra forskjellige organer, bein og så videre. For å nøytralisere overskuddssyren, som begynner å akkumulere i vevet. Dermed reguleres surhetsnivået.
Mineraler brukes til å nøytralisere syrer
Innen 7 år ble en studie utført ved Universitetet i California (San Francisco), hvor 9 tusen kvinner ble undersøkt. Resultatene viste at i et konstant forhøyet surhetsnivå, blir beinet skjøre. Eksperter som holdt dette eksperimentet er sikre på at de fleste av problemene med middelaldrende kvinner er forbundet med overdreven bruk av kjøtt og ulempe med å spise grønnsaksmat. Derfor forblir kroppen noe, hvordan å plukke ut kalsium fra sine egne bein, og med det for å justere nivået på pH.
().
PH-verdi slyuta
Rasjonelt kjenner også nivået på pH-spytt. Testresultater viser aktiviteten til fordøyelseskanalen enzymer, spesielt leveren og magen. Denne indikatoren gir en ide om å jobbe som hele organismen generelt og dets individuelle systemer. Noen mennesker kan ha økt surhet, både urin og spytt - i dette tilfellet har vi å gjøre med "dobbel surhet".
Verdien av blod ph
pH i blodet er en av de tøffeste fysiologiske konstanter i kroppen. Normalt kan denne indikatoren variere innen 7,3b - 7,42. Skiftet av denne indikatoren minst 0,1 kan føre til alvorlig patologi.
Når en blod pH-skift, utvikler en comatos tilstand på 0,2, en person dør.
Vær oppmerksom på den rette pH-balansen for å opprettholde god helse.
Kroppen er i stand til å absorbere og akkumulere mineraler og næringsstoffer bare med riktig nivå av syre-alkalisk likevekt. I din makt for å hjelpe kroppen din til å få, og ikke miste gunstige stoffer. For eksempel kan jern absorberes av organismen ved pH 6,0-7,0 og jod - ved pH 6,3-6,6. Kroppen vår bruker saltsyre til å splitte mat. I løpet av vitale aktivitet av kroppen er både sur og alkaliske forfallsprodukter påkrevd, og den første dannes 20 ganger mer enn den andre. Derfor er kroppens beskyttende systemer som gir invariansen av KSR, "innstilt" primært på nøytraliseringen og eliminering av de sure forfallsproduktene, fremfor alt.
Hovedmekanismene for å opprettholde denne balansen er: Bufferblodsystemer (karbonat, fosfat, protein, hemoglobin), respiratorisk (pulmonal) reguleringssystem, nyre (ekskretsystem.
I dine interesser opprettholder den riktige pH-balansen.
Selv det "mest korrekte" utvalgsprogrammet vil ikke fungere effektivt hvis din pH-balanse er ødelagt.
Som kroppen styrer nivået av surhet
|
 |
Hva om pH-balansen er normal?
Svaret er enkelt - for å bevare denne balansen i en sunn sone. Vi tilbyr et program som forbedrer pH-balansen (ved pH i urin og spytt er 6,4).
- Enzymer.
Uten farmenters er kroppen ikke i stand til å justere pH-nivået. De helbreder og forbedrer fordøyelsen, øker fordøyelsen av mineraler (spesielt kalsium).
For eksempel Protese pluss. Hvis det tas på en tom mage (mellom måltider), forbedrer driften av røde blodlegemer, fjerner døde celler, ødelegger fettavsetninger, fragmenter av døde parasitter, sopp, virus og bakterier, så vel som deres giftstoffer som er maksimalt akkumulert i fettvev. Dette er basert på den anti-inflammatoriske effekten av enzymer.
Kalsium er det viktigste mineralen for å regulere pH-balansen.
Forberedelser er spesielt nyttige
Hydrogenindikator (pH-faktor) - Dette er et mål for aktiviteten av hydrogenioner i oppløsning, kvantitativt uttrykker sin surhet. Når pH ikke er på det optimale nivået, begynner plantene å miste evnen til å absorbere noen av elementene som er nødvendige for en sunn vekst. For alle planter er det et bestemt ph-nivå som lar deg oppnå maksimale resultater når de vokser. De fleste planter foretrekker en svakhet i vekstmiljøet (mellom 5,5-6,5).
Hydrogenindikator i formler
I svært fortynnede løsninger er hydrogenindikatoren ekvivalent med konsentrasjonen av hydrogenioner. Det er lik modulen og er motsatt til tegn på en desimallogaritme av hydrogenioner, uttrykt i mol per liter:
pH \u003d -lg.
Under standardforholdene ligger pH-verdien i haler fra 0 til 14. I rent vann, med en nøytral pH, er konsentrasjonen av H + lik konsentrasjonen av OH - og er 1 · 10 -7 mol per liter. Maksimal mulig pH-verdi er definert som summen av pH og POH og lik 14.
I motsetning til popular tro kan pH variere ikke bare i området fra 0 til 14, og kanskje gå utover disse grensene. For eksempel ved en konsentrasjon av hydrogenioner \u003d 10 -15 mol / l, pH \u003d 15, ved en konsentrasjon av hydroksydioner 10 mol / L poh \u003d -1.
Det er viktig å forstå! PH-skalaen er logaritmisk, noe som betyr at hver endringsenhet er lik en ti ganger endring i konsentrasjonen av hydrogenioner. Med andre ord vil en løsning med en pH på 6 ti ganger mer sur enn en løsning med pH 7, og løsningen med pH 5 vil være ti ganger mer sur enn en løsning med pH 6 og hundre ganger mer sur enn en løsning med pH 7. Dette betyr at når du justerer pH i næringsoppløsningen, og du må endre pH til to punkter (for eksempel fra 7,5 til 5.5), må du bruke ti ganger mer pH-korrektor enn om pH-skjermen bare på ett element (fra 7,5 til 6,5.).
Metoder for å bestemme pH-verdien
For å bestemme pH-verdien av løsningene, er flere teknikker mye brukt. Hydrogenindikatoren kan være omtrent evaluert ved hjelp av indikatorer, måle pH-måleren nøyaktig eller bestemme analytisk ved å utføre syre-primær titrering.
Syre-hovedindikatorer
For et grovt estimat av konsentrasjonen av hydrogenioner, er sure og hovedindikatorer mye brukt - organiske materie-fargestoffer, hvor fargen er avhengig av mediumets pH. De mest kjente indikatorene tilhører LACMUS, fenolftalein, metylorgan (metylovo) og andre. Indikatorer er i stand til å eksistere i to forskjellige fargede former - enten i syre eller i den viktigste. Endring av fargen på hver indikator forekommer i surhetsintervallet, vanligvis av en komponent på 1-2 enheter.
Universell indikator
For å utvide driftsintervallet til pH-måling, bruk den såkalte universalindikatoren, som er en blanding av flere indikatorer. Den universelle indikatoren endrer konsekvent fargen fra rød gjennom gul, grønn, blå til fiolett når de beveger seg fra syreområdet til den viktigste.
Løsningene til slike blandinger er "universelle indikatorer" impregnerer vanligvis "indikatorpapir" stripene, som det er mulig å raskt (med en nøyaktighet av pH-enheter, eller til og med pH-tiendens tiendedeler) for å bestemme surheten i det vandige løsninger. For mer nøyaktig bestemmelse er fargen på indikatorpapiret oppnådd ved å påføre en dråpe umiddelbart sammenlignet med referansefargeskalaen, som presenteres i bildene.
PH-metaliseringsindikatormetoden er vanskelig for gjørmete eller malte løsninger.
Gitt det faktum at de optimale pH-verdiene for næringsstoffløsninger i hydroponics har et meget smalt intervall (vanligvis fra 5,5 til 6,5) ved bruk av andre kombinasjoner av indikatorer. For eksempel har vår arbeidsområde og skala fra 4,0 til 8,0, noe som gjør en slik test mer nøyaktig i forhold til universalindikatorpapiret.
pH-meter
Ved hjelp av et spesielt instrument - PH-meter - lar deg måle pH i et bredere område og mer nøyaktig (opptil 0,01 pH) enn å bruke universelle indikatorer. Metoden er utstyrt med bekvemmelighet og høy nøyaktighet, spesielt etter å ha kalibrere indikatorelektroden i Favoritter RN-serien. Lar deg måle pH i ugjennomsiktige og fargeløsninger og derfor er mye brukt.
Analytisk volummetode
Analytisk volumetrisk metode - syrebasert titrering - gir også nøyaktige resultater for å bestemme surheten av løsninger. Løsningen av en kjent konsentrasjon (titrant) tilsettes dråpevis til den oppløselige under studien. Når blandet, fortsetter kjemisk reaksjon. Eksivalspunktet er øyeblikket når titranten er definitivt nok til å fullføre reaksjonen fullstendig, er festet med indikatoren. Deretter, som kjenner konsentrasjonen og volumet av den tilsatte løsningen av titranten, beregnes surheten i løsningen.
Effekten av temperatur på pH-verdiene
PH-verdien kan variere i et bredt spekter når temperaturen endres. Så, 0,001 NaOH molar oppløsning ved 20 ° C har pH \u003d 11,73 og ved 30 ° C pH \u003d 10,83. Effekten av temperatur på pH-verdier forklares ved en rekke dissosiasjon av hydrogenioner (H +) og er ikke en eksperimentfeil. Temperatureffekten kan ikke kompenseres av PH Meter Electronics.
NæringsstoffpH-regulering
Syringen av næringsoppløsningen
Næringsoppløsningen må vanligvis syrer. Opptaket av ioner av planter forårsaker en gradvis alkalisering av løsningen. Enhver løsning som har en pH på 7 eller høyere, må oftest bringes til en optimal pH. For forsundring av næringsoppløsningen kan forskjellige syrer anvendes. Oftest brukte svovel eller fosforsyre. En faerful løsning for hydroponiske løsninger er buffer tilsetningsstoffer, som for eksempel. Disse midlene tar ikke bare pH-verdier til optimal, men stabiliserer også verdier i lang tid.
Ved justering av pH som syrer, og alkalier må du ha på seg gummihansker for ikke å forårsake brannhud. En eksperimentell kjemiker som er dyktig verdsatt med konsentrert svovelsyre, legger han til syre til vann falt. Men nybegynnerhydroponister, kanskje bedre til den erfarne kjemikeren og be ham om å forberede en 25% løsning av svovelsyre. Under tilsetningen av syre omrøres oppløsningen og bestemmer sin pH. Å lære en omtrentlig mengde svovelsyre, i fremtiden kan den tilsettes fra målecylinderen.
Svovelsyre må legges i små porsjoner, slik at det ikke er for mye å surgjøre løsningen, som da må være alene igjen. I en uerfaren ansatt kan forsuring og oppstart fortsette på ubestemt tid. I tillegg til forgjeves tid og reagenser viser slik regulering næringsoppløsningen fra likevekt på grunn av akkumulering av unødvendige ionplanter.
Støtte næringsstoffløsning
For sure løsninger blir alkalisert av kaustisk natrium (natriumhydroksyd). Som det følger av hans navn - dette er et kaustisk stoff, så du må bruke gummihansker. Det anbefales å skaffe seg det kaustiske natriumet i form av en pille. I husholdningenes kjemikalierbutikker kan det kaustiske natrium kjøpes som et middel for rengjøring av rør, som "mol". De oppløses en pille i 0,5 liter vann og gradvis holder seg til en alkalisk løsning på næringsoppløsningen med konstant omrøring, som ofte sjekker sin pH. Ingen Matematiske beregninger kan beregnes hvor mye syre eller alkali skal tilsettes på en eller annen måte.
Hvis de i en pall vil vokse flere kulturer, må du velge dem slik at ikke bare deres optimale pH, men også trenger i andre vekstfaktorer. For eksempel trenger gule påskeliljer og krysantemum en pH 6,8, men en annen fuktmodus, slik at de ikke kan dyrkes på samme pall. Hvis det er så mye fuktighet i Narcissa, hvor mange krysanthemums, vil narkissanspærene bli belastet. I eksperimenter nådde Rabarben maksimal utvikling ved en pH 6,5, men kunne til og med vokse ved pH 3,5. Havre, foretrekker pH om 6, gir gode utbytter og på pH 4, hvis han sterkt øker dosen av nitrogen i næringsoppløsningen. Poteter vokser med et ganske bredt pH-intervall, men det er best å utvikle seg på en pH på 5,5. Nedenfor mottar denne pH også høye knollvesen, men de kjøper sur smak. For å oppnå maksimale avkastninger av høy kvalitet, må du nøyaktig justere pH for næringsstoffløsninger.
Laster ...
