Голема енциклопедија за нафта и гас. Јаглеродна киселина и карбонати

Карбоксилни киселинисе соединенија кои содржат карбоксилна група:

Карбоксилните киселини се разликуваат:

• монобазичен карбоксилни киселини;
• дибазни (дикарбоксилни) киселини (2 групи UNS).

Во зависност од нивната структура, карбоксилните киселини се разликуваат:

• алифатичен;
• алициклична;
• ароматични.

Примери на карбоксилни киселини.

Подготовка на карбоксилни киселини.

1. Оксидација на примарни алкохоли со калиум перманганат и калиум дихромат:

2. Хибролиза на јаглеводороди супституирани со халогени кои содржат 3 атоми на халоген по јаглероден атом:

3. Подготовка на карбоксилни киселини од цијаниди:

Кога се загрева, нитрилот се хидролизира за да формира амониум ацетат:

Кога се закиселува, киселината таложи:

4. Употреба на Grignard реагенси:

5. Хидролиза на естри:

6. Хидролиза на киселински анхидриди:

7. Специфични методи за добивање на карбоксилни киселини:

Мравја киселина се произведува со загревање на јаглерод (II) моноксид со натриум хидроксид во прав под притисок:

Оцетната киселина се произведува со каталитичка оксидација на бутан со атмосферски кислород:

Бензоевата киселина се добива со оксидација на моносупституирани хомолози со раствор од калиум перманганат:

Реакцијата на Каницијаро. Бензалдехидот се третира со 40-60% раствор на натриум хидроксид на собна температура.

Хемиски својства на карбоксилни киселини.

Во воден раствор, карбоксилните киселини се дисоцираат:

Рамнотежата е силно поместена налево, бидејќи карбоксилните киселини се слаби.

Супституентите влијаат на киселоста поради индуктивниот ефект. Таквите супституенти ја повлекуваат густината на електроните кон себе и на нив се јавува негативен индуктивен ефект (-I). Повлекувањето на густината на електроните доведува до зголемување на киселоста на киселината. Супституентите кои донираат електрони создаваат позитивен индуктивен полнеж.

1. Формирање на соли. Реакција со базни оксиди, соли на слаби киселини и активни метали:

Карбоксилните киселини се слаби, бидејќи минералните киселини ги отстрануваат од соодветните соли:

2. Формирање на функционални деривати на карбоксилни киселини:

3. Естерикога се загрева киселина со алкохол во присуство на сулфурна киселина - реакција на естерификација:

4. Формирање на амиди, нитрили:

3. Својствата на киселините се одредуваат со присуство на јаглеводороден радикал. Ако реакцијата се случи во присуство на црвен фосфор, тој го формира следниот производ:

4. Реакција на додавање.

8. Декарбоксилација. Реакцијата се изведува со спојување на алкали со сол на алкален метал на карбоксилна киселина:

9. Дибазната киселина лесно се елиминира CO 2кога се загрева:

Дополнителни материјали на тема: Карбоксилни киселини.

	Хемиски калкулатори
Хемија онлајн на нашата веб-страница за решавање проблеми и равенки.

Страница 1

Интеракцијата на карбонати и бикарбонати на алкални метали или амониум со уранилни соли доведува до формирање на сложени јони како што се: [ UO2 (CO3) 3 ] 4 -, [ UO2 (CO3) 2 (H2O) 2 ] 2 - итн. најважни во технологијата за производство на ураниум се карбонатните комплексни соли на натриум и амониум.

Интеракцијата на бариум карбонат со ниобиум пентоксид при неизотермално загревање е придружена со појава на кривата DTG на максимални стапки на ослободување на јаглерод диоксид на 670 - 690 и 960 - 980 C. Во изотермални услови, реакцијата се одвива со забележлива брзина на температури над 650 C.

Процесите на интеракција на бариум карбонат со оксиди од подгрупата на ванадиум се задоволително опишани со наведените равенки во опсег до 70 - 80% од конверзијата на почетните компоненти во финалниот производ на реакцијата.

Кога калиум карбонат реагира со киселини, солите на овие киселини се формираат со ослободување на јаглерод диоксид.

Кога циркониум карбонат е во интеракција со амониум карбонат, се формира (NH4) 32OH (CO3) 3 - 2H2P - безбојна кристална супстанција, растворлива во вода и нерастворлива во етанол.

Кога калиум карбонат реагира со водород хлорид, се формираат калиум хлорид, јаглерод диоксид и вода. Одредете ја количината на калиум хлорид и волуменот на јаглерод диоксид (при стандардни услови) кои се формираат од 24 82 g водород хлорид.

Бидејќи интеракцијата на карбонати со киселини предизвикува врзување на водородни јони, карбонатите, како и базите, може да се користат за неутрализирање на киселините. Така, кршен варовник CaCO3 се користи за варовнички почви кога се премногу кисели.

Кинетика на интеракција на мешавини на MeCO3 и MoO3 на температура од 375 C. 1 - MgCO3 Mo03MgMoO4.

Реакцијата на карбонати на земноалкалните метали со молибден триоксид се јавува со забележлива брзина на температури над 300 C.

Рубидиум хлорид RbCl се добива со реакција на карбонати со хлороводородна киселина, тој е многу растворлив во вода.

Хемиска пена се формира кога натриум карбонат или бикарбонат реагираат со киселина во присуство на средство за пенење. Прашокот за пенење се состои од суви соли (алуминиум сулфат, натриум бикарбонат) и екстракт од сладунец или друго средство за пенење. При реакција со вода, алуминиум сулфат (или други сулфатни соли), натриум бикарбонат и средство за пенење се раствораат и веднаш реагираат за да формираат јаглерод диоксид.

Хемиска пена се формира кога карбонат или бикарбонат реагира со киселина во присуство на средство за пенење. Во пракса, таквата пена се произведува во преносни уреди за исфрлање (генератори на пена) од прашок од пена и вода. Пена во прав се состои од суви соли (алуминиум сулфат, натриум бикарбонат) и екстракт од сладунец или друго средство за пенење. При реакција со вода, алуминиум сулфат (или други сулфатни соли), натриум бикарбонат и средство за пенење се раствораат и веднаш реагираат за да формираат јаглерод диоксид.

Хемиска пена се формира кога карбонат или бикарбонат реагира со киселина во присуство на средство за пенење. Таквата пена се произведува во преносни уреди за исфрлање (генератори на пена) од пена во прав и вода. Пена во прав се состои од суви соли (алуминиум сулфат, натриум бикарбонат) и екстракт од сладунец или друго средство за пенење. При реакција со вода, алуминиум сулфат (или други сулфатни соли), натриум бикарбонат и средство за пенење се раствораат и реагираат за да формираат јаглерод диоксид.

Карбонатите се голема група на минерали кои се широко распространети. Минералите од карбонатната класа вклучуваат соли на јаглеродна киселина, најчесто соли на калциум, магнезиум, натриум и бакар. Вкупно, околу 100 минерали се познати во оваа класа. Некои од нив се многу распространети во природата, како што се калцитот и доломитот.

Структурно, сите карбонати припаѓаат на истиот основен тип - 2- анјоните се изолирани радикали во форма на рамни триаголници.

Повеќето карбонати се безводни едноставни соединенија, главно Ca, Mg и Fe со 2-комплексен анјон. Поретки се сложените карбонати кои содржат дополнителни анјони (OH) - , F - и Cl - . Меѓу најчестите безводни карбонати, се разликуваат карбонати од тригоналните и орторомбните системи. Карбонатите обично имаат светла боја: бела, розова, сива итн., со исклучок на бакарните карбонати, кои имаат зелена или сина боја. Тврдоста на карбонатите е околу 3-4,5; густината е мала, со исклучок на карбонатите Zn, Pb и Ba.

Важна дијагностичка карактеристика е ефектот врз киселинските карбонати (HCl и HNO 3), од кои тие се вари во различен степен, ослободувајќи јаглерод диоксид. По потекло, карбонатите се седиментни (биохемиски или хемиски седименти) или седиментно-метаморфни минерали; Се разликуваат и површински хидротермални карбонати карактеристични за зоната на оксидација и понекогаш нискотемпературни хидротермални карбонати.

Главните карбонатни минерали

		сингонија	Цврстина
Калцит	Калцит CaCO3
	Родохрозит MnSOz
	Магнезит MgCO3
	Siderite ReSOz
	Смитсонит ZnCO3
Доломит	Доломит CaMg(CO3)2
Арагонит	Арагонит CaCO3
	Видете VaCOz
	Стронтианит SrCO3
	Церузит PbCO3
Малахит	Малахит Cu2(CO3)(OH)2
	Азурит Cu3(CO3)2(OH)2
Карбонати на ретки земји	Bastnesit Ce(C03)R
	Паризит Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2
	Натриум Na 2 CO 3 10H 2 O
	Nahkolit NaHCO3
Ниререита	Ниререит Na2Ca(CO3)2

Многу од распространетите карбонати, особено калцит, магнезит, сидерит и доломит, имаат слична кристална морфологија, слични физички својства, се наоѓаат во исти агрегати и често имаат променлив хемиски состав. Затоа, може да биде тешко, а понекогаш и невозможно да се разликуваат по нив надворешни знаци, цврстина, расцеп. Долго време се користи едноставна техника за дијагностицирање на карбонати според природата на нивната реакција со хлороводородна киселина. За да го направите ова, нанесете капка разредена (1:10) киселина на карбонатното зрно. Калцитот реагира активно, а капка раствор врие од испуштените меурчиња на CO2, доломитот реагира слабо, само во прав, а магнезитот - кога се загрева.

Следниве лабораториски тестови даваат посигурни резултати: точно определување на нивните индекси на рефракција; спроведување на микрохемиски реакции на полирани карпести плочи со реагенси кои обојуваат различни минерали во различни бои; термичка анализа (одредување на температурата на распаѓање на минералот, секој карбонат има своја температура); Х-зраци студии.

Карбонатните депозити

Најчест карбонат е калцитот. Транспарентен калцит се нарекува исландски спар, непроѕирен калцит. Калцитот формира карпи како варовник и креда. Огромното количество на калцит е формирано поради неговата биогена акумулација. Во исто време, познат е и калцитот од хидротермално потекло. Во почвите, калцитот се акумулира како резултат на реакцијата на калциумот ослободен за време на атмосферските влијанија со јаглерод диоксид во воздухот во почвата; Почвите во сушните предели се особено често богати со калцит. Калцитот и доломитот формираат мермер. Сидерит е типичен минерал на мочуришните руди; Неговото ендогено потекло ретко се забележува. Малахитот е прекрасен украсен камен; како минералот азурит Cu3(CO3)2(OH)2, кој е сличен по состав и својства, тој се формира на површината на Земјата како резултат на оксидација на бакарни сулфиди.

Примена на карбонати

Калциум, магнезиум, бариум и др. карбонати се користат во градежништвото, во хемиската индустрија, оптиката итн. Содата (Na2CO3 и NaHCO3) е широко користена во технологијата, индустријата и секојдневниот живот: во производството на стакло, сапун, хартија, како детергент, за полнење противпожарни апарати, во кондиторска дејност. Киселините карбонати играат важна физиолошка улога, бидејќи се пуферски супстанции кои ја регулираат постојаноста на реакцијата на крвта.

Карбонати, сочинуваат околу 1,7% по маса земјината кора, се седиментни или хидротермални минерали. Од хемиска гледна точка, тоа се соли на јаглеродна киселина - H2CO3, општа формула ASO 3 – каде A – Ca, Mg, Fe, итн.

Карбонатите имаат јонски кристални решетки; се карактеризира со мала густина, стаклен сјај, светла боја (освен бакар карбонати), цврстина 3-5, реакција со разреден HCl.

Општи својства - кристализира во ромбични и тригонални системи (добри кристални форми и ромбично расцепување); ниска цврстина 3–4, претежно светла боја, реакција со киселини (HCl и HNO3 ) со ослободување на јаглерод диоксид.

Најчести се: калцит CaCO 3, магнезит Mg CO 3, доломит CaMg (CO 3) 2, сидерит Fe CO 3.

Карбонати со хидроксилна група (OH):

Малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 - зелена бојаи реакција со НСл,

Азурит Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 – сина боја, проѕирен во кристали.

Генезата на карбонатите е разновидна - седиментна (хемиска и биогена), хидротермална, метаморфна.

Кога се загреваат, киселите карбонати се трансформираат во нормални карбонати:

Кога силно се загреваат, нерастворливите карбонати се распаѓаат на оксиди и јаглерод диоксид:

Карбонатите реагираат со киселини посилни од јаглеродните (речиси сите познати киселини, вклучително и органските) со ослободување на јаглерод диоксид; овие реакции се квалитативни реакции на присуството на карбонати во растворот:

Од нормалните карбонати, само солите на алкалните метали, амониум и талиум се растворливи во вода. Поради хидролиза, нивните раствори покажуваат алкална реакција. Нормалните карбонати на калциум, бариум, стронциум и олово се малку растворливи. Сите кисели карбонати се високо растворливи во вода; киселинските карбонати на силните алкалии имаат и слабо алкална реакција.

Тоа се карпести минерали на седиментни карпи (варовници, доломити и др.) и метаморфни - мермер, скарни.

Карбонатите се широко користени во индустријата за железо и челик како флукс и како суровина за производство на огноотпорни материјали и вар. Се користат во градежништвото, оптиката, металургијата и како ѓубрива. Малахитот се користи како украсен камен. Големи кластеримагнезит и сидерит - извор на железо и магнезиум.

Натриум, калциум и магнезиум бикарбонати се наоѓаат растворени во минерални води, а исто така, во мали концентрации, во сите природни води, освен атмосферски врнежии глечерите. Калциум и магнезиум бикарбонати предизвикуваат таканаречена привремена тврдост на водата. Кога водата се загрева силно (над 60 °C), бикарбонатите на калциум и магнезиум се распаѓаат на јаглерод диоксид и слабо растворливи карбонати, кои таложат на грејните елементи, дното и ѕидовите на садот за готвење. внатрешни површинирезервоари, котли, цевки, затворачки вентилиитн., формирајќи скала.

Нормалните карбонати се широко распространети во природата, на пример: калцит CaCO 3, доломит CaMg(CO 3) 2, магнезит MgCO 3, сидерит FeCO 3, ветерит BaCO3, баритокалцит BaCa(CO 3) 2 итн. Има и минерали кои се основни карбонати, на пример, малахит CuCO 3 · Cu(OH) 2.

Калцит, CaCO 3 . Име од грчки. "калк" - изгорена вар. Синоним- вар спар. Името било предложено од Хајдингер во 1845 година и потекнува од името хемиски елемент, од лат. calx (род calcis) - вар.

Седиментни органогени, хидротермални. Кристали во форма на ромбоедрони. Совршено деколте по ромбоедронот. Врие под влијание на разредена HCl на студ. Сорти: транспарентен, безбоен - Исландски спар, ромбично бело - арагонит. Слоевите на седиментни карпи се состојат главно од калцит: креда, варовник, мермер. Травертинот е исто така направен од калцит.

Во својата чиста форма, калцитот е бел или безбоен, проѕирен (исландски спар) или проѕирен, во зависност од степенот на совршенство на кристалната структура. Нечистотиите го бојат различни бои. Ни бои зелени; кобалт, манган калцити - розова. Ситно дисперзираниот пирит е обоен синкаво и зеленикаво. Калцитот со мешавина на железо е жолтеникав, кафеав, црвено-кафеав; со мешавина на хлорит - зелена боја. Јаглеродните материи често му даваат на калцитот нерамна црна боја. Познати се кристали со бројни подмножества на битуменска материја, тие се со жолта или кафеава боја.

Линијата е бела, густина 2,6-2,8, фрактура на чекор, цврстина на Мохсовата скала 3, расцеп совршено долж главниот ромбоедрон, стаклен до бисерен сјај. Врие кога реагира со разредена хлороводородна киселина (HCl). Карактеристично е разновидноста на близнаци кои растат заедно и растат според бројни закони, како и близнаци со деформација. Транспарентните кристали покажуваат двојно прекршување на светлината, што е особено добро забележано преку површините на расцепување во ромбоедрални чипови или дебели плочи.

Индустријата за железо и челик троши милиони тони варовник како флукс. Покрај тоа, варовникот се согорува во вар во градежната индустрија. Спарот на Исланд се користи во оптика за производство на поларизатори.

Магнезит, MgCO 3 . Именуван по грчката провинција Магнезија. Синоним: магнезиум спар. Обликот на кристалите е ромбоедрален со совршено расцепување по должината на ромбоедронот. Во повеќето случаи се јавува во форма на зрнести агрегати на снег- белосо конхоидна фрактура („аморфен“ магнезит) и во сиви издолжени зрна. Хидротермална.

Составот е блиску до теоретски. Од нечистотии највисока вредностима Fe; помалку Mn, Ca. Кристалите се ретки. Обично густи агрегати со различни големини на зрна, до порцелански. Магнезитот сличен на порцелан често содржи нечистотии од опал и магнезиум силикати. Кревка. Тврдоста на порцелан е 4-4,5 - до 7 (поради фината мешавина на опал). Бојата е бела, сива, поретко жолтеникава.Се наоѓа во хидротермалните наслаги или како производ на атмосферски влијанија на ултрамафни карпи.

Магнезитот реагира со разредени киселини без да врие, што го прави различен од сличниот калцит. Реакција со HCl само во прав кога се загрева.

Магнезитот се користи за производство на огноотпорни и врзувачки материјали, во хемиската индустрија. Се користи за производство на огноотпорни тули. Тоа е и руда на магнезиум и неговите соли.

Важна суровина за производство на огнени тули и прашоци за полнење гориво. Употребата на доломитизиран варовник го подобрува квалитетот на синтер и пелети и ја намалува вискозноста на згура од високите печки. Депозити: Саткинское (Русија), Веич (Австрија), Лиао Тонг и Шен-Кин (Североисточна Кина), Квебек (Канада).

Малахит, CuCO 3 × Cu(OH) 2. Име од грчки. „малахе“ - малва (значи зелената боја на листовите од слезово).

Малахит (од грчката топола и слез) е минерал, главниот бакар карбонат (бакар(II) дихидроксикарбонат). Составот на минералот е речиси точно изразен со формулата CuCO 3 ·Cu(OH) 2, но поточниот модерен правопис на кристалната хемиска формула на малахитот е Cu 2 (CO 3) (OH) 2. Застарен синоним е карбонски зелен бакар.

Моноклинички систем. Двојки за (100). Цврстина 3,5-4,0; густина 3,7-4,1 g/cm³. Бојата е зелена во различни нијанси; Сјајот варира во зависност од составот: стаклен за кристали или свилен за агрегати и парчиња со фини влакна.

Кристалната навика е призматична, ламеларна, во облик на игла. Кристалите имаат тенденција да се делат за да формираат сферокристали, фиброфиброзни сферулити и сфероидолитни дендрити.

Кога се загрева во колба, ослободува вода, јаглерод диоксид и поцрнува:

Карактеристична е растворливоста на малахитот во киселини со ослободување на јаглерод диоксид, како и во амонијак, кој добива убава сина боја.

СО древни времињаПостои познат метод за добивање слободен бакар од малахит. Во услови на нецелосно согорување на јаглен, кој произведува јаглерод моноксид, реакцијата се јавува:

Азурит, 2CuCO 3 × Cu(OH) 2. Името доаѓа од персискиот „лазвард“ - сино. Минерал со сина бојасо стаклен сјај, кревка. телевизија 3,5-4. Бојата на линијата е синкаво-сина, деколтето е совршено, скршеницата е конхоидна.

Еден од најчестите секундарни минерали што содржи бакар. Индикатор и знак за пребарување бакарни руди, азуритот сам по себе е бакарна руда, иако помалку вредна од малахитот.

Формирана во блиски површински оксидациони зони на повеќето бакар-сулфидни наслаги, пронајдени во секундарните бакарни рудизаедно со малахит. Под временски услови тој е нестабилен и лесно се заменува со малахит. Често во карпата има бендови фузии на азурит и малахит, кои понекогаш се сечат и полираат - оваа сорта се нарекува азуро-малахит.

Синтерувана, земјена, концентрично како школка. Врие под влијание на разредена HCl. Се користи како украсни украсни камења, руди за бакар.

Сидерит, FeCO 3 . Име од грчки. збор за железо. Синоним: железен спар. Минерал од седиментно потекло, кафеава боја, растворлив во минерални киселини. По оксидација се претвора во кафеава железна руда. Важна рудада се добие железо, бидејќи содржи до 48% железо и без сулфур и фосфор. Агрегатите се зрнести, земјени, густи, понекогаш во сферични конкременти.

Бојата на линијата е бела, стаклен сјај, проѕирен, цврстина 3,5 - 4,5, совршено расцепување, густина 3,96 g/cm³.

Потекло: Хидротермално - се наоѓа во полиметални наоѓалишта како ганг минерал. Лесно се менува до лимонит.Обично во зрнести жолтеникаво-бели, кафеави маси. Реагира со ладен HC1, чија капка станува зелена. Боја: кафеава, кафеава, сива, жолтеникаво сива, зеленикаво сива.

Сидерит содржи до 48,3% Fe и се користи како железна руда. Депозити: Бакалское (Јужен Урал), Керченское (Украина).

Родохрозит, MnCO 3 . Име од грчки. "Rodon" - роза и "khros" - боја. Синоним: манган спар. Обично во форма на зрнести агрегати од розова, темноцрвена боја, со бела лента. Реагира со ладна HCl.

Постојат изоморфни серии MnCO 3 - CaCO 3 и MnCO 3 - FeCO 3. Манганот делумно се заменува со магнезиум и цинк. Сорти кои содржат железо: понит и феродохрозит. Тригонална сингонија. Кристалите се дебело-табеларни, призматични, ромбоедрални, скаленоедрални. Двојките од (0112) се ретки. Деколте совршено според (1011). Агрегати: зрнести, густи, колонообразни, топчести, школки, кори. Боја: розова, црвена, жолтеникаво-сива, кафеава. Сјај на стакло. Цврстина 3,5-4. Специфична гравитација 3,7.

Хидротермички минерал на средно и нискотемпературни наоѓалишта на олово, цинк, сребро и бакар, во асоцијација со сидерит, флуорит, барит, алабадин итн. пегматити со литиофилит.

Во седиментните наоѓалишта на манган е поврзан со марказит, калцит, опал итн. Во овој случај има индустриска вредност. Во атмосферската кора на наслаги на манган и железо-манган. Во метаморфозираните примарни седиментни наслаги на манган.

Се користи како манганова руда. Депозити: Чиатурское (Грузија), Полуночно (Северен Урал), Оброчишче (Варна, Бугарија).

Многу природни супстанции активно ги користат луѓето во индустријата, фармацевтските производи и козметологијата. На правилна употребаможат да ни донесат огромни придобивки, но дури и кога систематски се среќаваме со такви елементи во лековите, храната и козметиката, најчесто не сме свесни за различноста на нивните квалитети. Само таквите супстанции вклучуваат калциум карбонат, чија употреба и својства сега ќе разговараме малку подетално.

Примени на калциум карбонат

Калциум карбонат во поголемиот делЧовекот го извлекува од разни видови минерали, по што активно се користи во индустријата. Значи, по прочистувањето од туѓи нечистотии, оваа супстанца активно се користи во создавањето на хартија, храна, пластика, бои и гума. Имаше место за тоа во развојот хемикалии за домаќинство, како и во градежништвото.

Калциум карбонатот доста активно се користи во производството на производи за лична нега (на пример, се додава на паста за заби), како и во медицинската индустрија. Во преработката на храна, тој обично игра улога на средство против стврднување, а исто така и средство за одвојување во различни млечни производи.

Својства на калциум карбонат

Калциум карбонат е бел прав или кристали. Нема ниту мирис ниту вкус. Оваа супстанца е практично нерастворлива во вода, но е доста растворлива во разредена хлороводородна или азотна киселина, а процесот на растворање е придружен со активно ослободување на јаглерод диоксид. Супстанцијата „калциум карбонат“ е извор на четириесет проценти калциум.

Лековити својства

Калциум карбонат е во состојба да ја неутрализира хлороводородната киселина, помагајќи значително да се намали киселоста на дигестивниот сок. Лекот има прилично брз ефект, но откако ќе престане пуферскиот ефект, се забележува мало зголемување на производството на гастричен сок.

Потрошувачката на калциум карбонат помага да се намали активноста на остеокластите и да се забави ресорпцијата на коските. Оваа супстанца прави добра работа за оптимизирање на балансот на електролити.

Меѓу другото, калциум карбонат директно го снабдува човечкото тело со калциум, кој зема активно учество во процесите на згрутчување на крвта, како и во формирањето на коскеното ткиво. Калциумот е потребен и за одлична работа на срцето и за целосно пренесување на нервните импулси.

Примена во медицината

Активната супстанција Калциум карбонат може да се користи за лекување на пациенти со прекумерна киселост на желудечниот сок, како и за болести на дигестивниот систем што се јавуваат на позадината на таквото нарушување. Таквите заболувања вклучуваат егзацербација хронична формагастритис, акутен тип на гастритис или дуоденитис, симптоматски улцеративни лезии од различна етиологија. На оваа листа е и чир во акутна фаза, рефлуксен езофагитис, ерозивни лезии на мукозните мембрани, металоиди (по прекумерно внесување на никотин, кафе, лекови и нарушувања во исхраната).

Исто така, употребата на калциум карбонат може да биде препорачлива за корекција на остеопороза, кариес и рахитис кај децата, при третман на тетанија и остеомалација. Препорачливо е да се зема кога се зголемува потребата на човекот за калциум, што е забележано со доење, во фаза на активен раст, за време на бременост и други слични состојби.

Калциум карбонат понекогаш се користи како адјувантна терапија за алергиски реакции и хипокалцемија.

дополнителни информации

Дозирање на калциум карбонат. Апликација

Калциум карбонат се администрира орално, без оглед на времето на оброци, два или три пати на ден во количина од 250-1000 mg.

Вреди да се земе предвид дека кога се консумираат високи дози на овој лек долго време, исклучително е важно систематски да се следи нивото на калциум во крвта на пациентот, како и да се следат индикаторите за бубрежна функција. Доколку таблетите со калциум карбонат се произведуваат во форма на таблети наменети за превенција и корекција на кариес, остеопороза и рахитис, тие не треба да се користат како антациден состав.

Контраиндикации за калциум карбонат

Употребата на калциум карбонат строго не се препорачува ако пациентот има преосетливост на овој елемент, како и со хиперкалцемија (предозирање со витамин Д, хиперпаратироидизам и метастази во коските). Овој лек е контраиндициран кај нефруролитијаза, мултипен миелом, хронична бубрежна инсуфициенција, фенилкетонурија и саркоидоза.

Несакани ефектикалциум карбонат

Во некои случаи, употребата на калциум карбонат може да предизвика алергиски реакции, понекогаш ваквиот третман предизвикува појава на диспептични симптоми, претставени со надуеност, епигастрична болка, гадење, дијареа или запек. Ако консумирате повеќе од два грама калциум дневно, пациентот најверојатно ќе развие хиперкалцемија. Покрај тоа, некои пациенти со овој третман се соочуваат со проблемот на секундарно зголемување на гастричната секреција.

Ве молиме имајте предвид дека надминувањето на препорачаната доза може да резултира со предозирање со калциум карбонат. Оваа состојба бара гастрична лаважа и администрација активен јаглен. Дополнително, може да се изврши симптоматска корекција и, доколку е потребно, се преземаат мерки за одржување на виталните функции.

Така, активната супстанција калциум карбонат, чии својства само ги испитавме, има доволно широк опсегпримена и може да донесе огромни придобивки за луѓето.

Екатерина, www.site

П.С. Текстот користи некои форми карактеристични за усниот говор.