В международната система от единици (SI) молът се приема като единица за количество на веществото.
Молец - Това е количеството на вещество, съдържащо толкова структурни единици (молекули, атоми, йони, електрони и др.), колкото има атоми в 0,012 kg въглероден изотоп 12 C.
Знаейки масата на един въглероден атом (1,93310 -26 kg), може да се изчисли броят на атомите N A в 0,012 kg въглерод
N A = 0,012 / 1,93310 -26 = 6,0210 23 mol -1
6.0210 23 mol -1 се нарича Константа на Авогадро(обозначение N A, размер 1 / mol или mol -1). Той показва броя на структурните единици в мол от всяко вещество.
Моларна маса- стойност, равна на съотношението на масата на веществото към количеството на веществото. Той има размери от kg / mol или g / mol. Обикновено се обозначава като М.
По принцип моларната маса на веществото, изразена в g / mol, е числено равна на относителното атомно (A) или относително молекулно тегло (M) на това вещество. Например, относителните атомни и молекулни тегла на C, Fe, O 2, H 2 O са съответно равни на 12, 56, 32, 18, а техните молни маси са съответно 12 g/mol, 56 g/mol, 32 g/mol, 18 g/mol.
Трябва да се отбележи, че масата и количеството на веществото са различни понятия. Масата се изразява в килограми (грамове), а количеството вещество се изразява в молове. Има прости връзки между масата на веществото (m, g), количеството на веществото (ν, mol) и моларната маса (M, g / mol)
m = νM; ν = m/M; M = m / ν.
Използвайки тези формули, е лесно да се изчисли масата на определено количество вещество или да се определи броят на моловете на вещество в известна маса или да се намери моларната маса на веществото.
Относителни атомни и молекулни тегла
В химията традиционно се използват не абсолютни стойности на масите, а относителни. От 1961 г. единицата за атомна маса (съкратено amu), която е 1/12 от масата на атома въглерод-12, тоест въглеродния изотоп 12C, се приема като единица за относителни атомни маси от 1961 г.
Относително молекулно тегло(M r) на веществото е стойност, равна на съотношението на средната маса на молекула от естествения изотопен състав на веществото към 1/12 от масата на въглероден атом 12 C.
Относителното молекулно тегло е числено равно на сумата от относителните атомни маси на всички атоми, които съставляват молекулата, и лесно се изчислява по формулата на веществото, например формулата на веществото B x D y C z, тогава
M r = xA B + yA D + zA C.
Молекулното тегло се измерва в amu. и е числено равно на моларната маса (g / mol).
Закони за газа
Състоянието на газа се характеризира напълно с неговата температура, налягане, обем, маса и моларна маса. Законите, които свързват тези параметри, са много близки за всички газове, но абсолютно точни за идеален газ , при което няма взаимодействие между частиците, и частиците на който са материални точки.
Първите количествени изследвания на реакциите между газовете принадлежат на френския учен Гей-Люсак. Автор е на законите за топлинното разширение на газовете и на закона за обемните отношения. Тези закони са обяснени през 1811 г. от италианския физик А. Авогадро. Законът на Авогадро - една от важните основни положения на химията, гласи, че „ равни обеми различни газове, взети при една и съща температура и налягане, съдържат еднакъв брой молекули».
Последствия от закона на Авогадро:
1) молекулите на повечето прости атоми са двуатомни (H 2 , О 2 и др.);
2) еднакъв брой молекули от различни газове при едни и същи условия заемат един и същ обем.
3) при нормални условия един мол от всеки газ заема обем от 22,4 dm3 3 (л).Този обем се нарича моларенобем на газа(V о) (нормални условия - t о = 0 ° С или
T около = 273 K, P около = 101325 Pa = 101,325 kPa = 760 mm. rt. Изкуство. = 1 атм).
4) един мол от всяко вещество и атом на всеки елемент, независимо от условията и състоянието на агрегация, съдържат еднакъв брой молекули.то Числото на Авогадро (константа на Авогадро) - експериментално е установено, че това число е равно на
н А = 6,02213∙10 23 (молекули).
Поради това: за газове 1 mol - 22,4 dm 3 (л) - 6,023 ∙ 10 23 молекули - M, g / mol ;
за вещество 1 mol - 6,023 ∙ 10 23 молекули - M, g / mol.
Въз основа на закона на Авогадро: при същото налягане и същите температури, масите (m) на равни обеми газове се наричат техните моларни маси (M)
m 1 / m 2 = M 1 / M 2 = D,
където D е относителната плътност на първия газ спрямо втория.
Според Законът на Р. Бойл – Е. Мариот , при постоянна температура налягането, произведено от дадена маса газ, е обратно пропорционално на обема на газа
P около / P 1 = V 1 / V около или PV = const.
Това означава, че с увеличаване на налягането обемът на газа намалява. Този закон е формулиран за първи път през 1662 г. от Р. Бойл. Тъй като в създаването му участва и френският учен Е. Мариот, в други страни, с изключение на Англия, този закон се нарича двойно име. Той е особен случай закон за идеалния газ(описвайки хипотетичен газ, в идеалния случай спазвайки всички закони на поведението на газа).
от закона на Ж. Гей-Люсак : при постоянно налягане обемът на газа се променя право пропорционално на абсолютната температура (T)
V 1 / T 1 = V o / T o или V / T = const.
Връзката между обема на газа, налягането и температурата може да бъде изразена чрез общо уравнение, което комбинира законите на Бойл-Мариот и Гей-Люсак ( комбиниран газов закон)
PV / T = P около V около / T около,
където P и V са налягането и обема на газа при дадена температура T; P о и V о - налягане и обем на газа при нормални условия (н.о.).
Уравнение на Менделеев-Клапейрон (уравнение на състоянието на идеалния газ) установява съотношението на маса (m, kg), температура (T, K), налягане (P, Pa) и обем (V, m 3) на газ с неговата молна маса (M, kg / mol)
където R е универсалната газова константа, равна на 8,314 J/ (mol K). В допълнение, газовата константа има още две значения: P - mm Hg, V - см 3 (мл), Р = 62400 ;
P - atm, V - дм 3 (л), Р = 0,082 .
Парциално налягане (лат. partialis- частичен, от лат. пар- част) е налягането на един компонент от газовата смес. Общото налягане на газовата смес е сумата от парциалните налягания на нейните компоненти.
Парциалното налягане на газ, разтворен в течност, е парциалното налягане на газа, което би се образувало в газообразната фаза в състояние на равновесие с течността при същата температура. Парциалното налягане на газа се измерва като термодинамична активност на газовите молекули. Газовете винаги ще текат от зона с високо парциално налягане към зона с по-ниско налягане; и колкото по-голяма е разликата, толкова по-бърз ще бъде потокът. Газовете се разтварят, дифундират и реагират в зависимост от парциалното си налягане и не зависят непременно от концентрацията в газовата смес. Законът за добавяне на парциални налягания е формулиран през 1801 г. от Дж. Далтън. Освен това правилното теоретично обосноваване, основано на молекулярно-кинетична теория, е направено много по-късно. Законите на Далтън - два физични закона, които определят общото налягане и разтворимостта на смес от газове и са формулирани от него в началото на 19 век.
Масите на атомите и молекулите са много малки, така че е удобно да изберете масата на един от атомите като мерна единица и да изразите масите на останалите атоми спрямо нея. Точно това направи основателят на атомната теория Далтън, който състави таблица на атомните маси, като взе масата на водороден атом като единица.
До 1961 г. във физиката 1/16 от масата на кислороден атом 16 O се приема като единица за атомна маса (аму съкратено), а в химията - 1/16 от средната атомна маса на естествения кислород, който е смес от три изотопа. Химичната единица за маса е с 0,03% повече от физическата.
В момента във физиката и химията е възприета единна система за измерване. 1/12 от масата на въглеродния атом 12 C е избрана като стандартна единица за атомна маса.
1 аму = 1/12 m (12 C) = 1,66057 × 10 -27 kg = 1,66057 × 10 -24 g.
Относително атомно и молекулно тегло на елемент
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относителна атомна маса на елемента (A r)е безразмерна величина, равна на съотношението на средната маса на атом на елемент към 1/12 от масата на атом 12 C.
При изчисляване на относителната атомна маса се взема предвид изобилието от изотопи на елементите в земната кора. Например хлорът има два изотопа 35 Сl (75,5%) и 37 Сl (24,5%) Относителната атомна маса на хлора е:
A r (Cl) = (0,755 × m (35 Cl) + 0,245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35,5.
От дефиницията на относителната атомна маса следва, че средната абсолютна маса на атома е равна на относителната атомна маса, умножена по amu:
m (Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относително молекулно тегло (M r)е безразмерна величина, равна на съотношението на масата на молекулата на веществото към 1/12 от масата на атом 12 C.
Относително молекулно тегло на молекулатае равно на сумата от относителните атомни маси на атомите, които съставляват молекулата, например:
M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14,0067 + 15,9994 = 44,0128.
Абсолютната маса на молекулатаравно на относителното молекулно тегло, умножено по amu.
Броят на атомите и молекулите в обикновените проби от вещества е много голям, следователно, когато се характеризира количеството на веществото, се използва специална мерна единица - мол.
Мол е количеството вещество, което съдържа същия брой частици (молекули, атоми, йони, електрони), както има въглеродни атоми в 12 g от 12 C изотоп.
Масата на един атом 12 С е равна на 12 amu, следователно броят на атомите в 12 g от изотопа 12 С е равен на:
N A = 12 g / 12 x 1,66057 x 10 -24 g = 1 / 1,66057 x 10 -24 = 6,0221 x 10 -23.
По този начин мол от вещество съдържа 6,0221 × 10 -23 частици от това вещество.
Физическата величина N A се нарича константа на Авогадро, тя има размерност = mol -1. Числото 6,0221 × 10 -23 се нарича число на Авогадро.
Моларна маса на материята
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Моларна маса (M)е масата на 1 мол вещество.
Лесно е да се покаже, че числените стойности на молната маса M и относителната молекулна маса M r са равни, но първото количество има размер [M] = g / mol, а второто е безразмерно:
M = N A × m (1 молекула) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r.
Това означава, че ако масата на определена молекула е например 44 amu, тогава масата на един мол молекули е 44 g.
Константата на Авогадро е коефициент на пропорционалност, който осигурява прехода от молекулярни към моларни отношения.
Много експерименти показват това размер на молекулатамного малък. Линейният размер на молекула или атом може да бъде намерен по различни начини. Например, с помощта на електронен микроскоп се получават снимки на някои големи молекули, а с помощта на йонен проектор (йонен микроскоп) може не само да се изследва структурата на кристалите, но и да се определи разстоянието между отделните атоми в една молекула.
Използвайки постиженията на съвременната експериментална технология, беше възможно да се определят линейните размери на простите атоми и молекули, които са около 10-8 см. Линейните размери на сложните атоми и молекули са много по-големи. Например, размерът на протеиновата молекула е 43 * 10 -8 cm.
За характеризиране на атомите се използва концепцията за атомни радиуси, което прави възможно приближаването на междуатомните разстояния в молекули, течности или твърди тела, тъй като атомите в техните размери нямат ясни граници. Това е атомен радиус- това е сферата, която съдържа основната част от електронната плътност на атома (не по-малко от 90 ... 95%).
Размерът на молекулата е толкова малък, че може да бъде представен само чрез сравнения. Например, една водна молекула е толкова пъти по-малка от голяма ябълка, колкото пъти ябълката е по-малка от земното кълбо.
Мол вещество
Масите на отделните молекули и атоми са много малки, следователно при изчисленията е по-удобно да се използват не абсолютни стойности на масите, а относителни.
Относително молекулно тегло(или относителна атомна маса) на вещество M r е съотношението на масата на молекула (или атом) на дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом.
M r = (m 0): (m 0C / 12)
където m 0 е масата на молекула (или атом) на дадено вещество, m 0C е масата на въглероден атом.
Относителната молекулна (или атомна) маса на веществото показва колко пъти масата на молекулата на веществото е повече от 1/12 от масата на въглеродния изотоп C 12. Относителната молекулярна (атомна) маса се изразява в атомни масови единици.
Единица за атомна масаТова е 1/12 от масата на въглеродния изотоп C 12. Точните измервания показаха, че единицата за атомна маса е 1,660 * 10 -27 kg, т.е.
1 аму = 1,660 * 10 -27 кг
Относителното молекулно тегло на веществото може да се изчисли чрез добавяне на относителните атомни маси на елементите, които съставляват молекулата на веществото. Относителната атомна маса на химичните елементи е посочена в периодичната таблица на химичните елементи от D.I. Менделеев.
В периодичната система D.I. Менделеев за всеки елемент е посочен атомна маса, което се измерва в атомни масови единици (amu). Например, атомната маса на магнезия е 24,305 amu, тоест магнезият е два пъти по-тежък от въглерода, тъй като атомната маса на въглерода е 12 amu. (това следва от факта, че 1 amu = 1/12 от масата на изотопа на въглерода, който съставлява по-голямата част от въглеродния атом).
Защо да измерваме масата на молекулите и атомите в аму, ако има грамове и килограми? Разбира се, можете да използвате и тези единици, но ще бъде много неудобно за запис (ще трябва да се използват твърде много числа, за да се запише масата). За да намерите масата на елемент в килограми, трябва да умножите атомната маса на елемента по 1 amu. Атомната маса се намира според периодичната таблица (изписана вдясно от буквеното обозначение на елемента). Например теглото на магнезиев атом в килограми би било:
m 0Mg = 24,305 * 1 a.e.m. = 24,305 * 1,660 * 10 -27 = 40,3463 * 10 -27 кг
Масата на една молекула може да се изчисли чрез добавяне на масите на елементите, които съставляват молекулата. Например, масата на водна молекула (H 2 O) ще бъде равна на:
m 0H2O = 2 * m 0H + m 0O = 2 * 1,00794 + 15,9994 = 18,0153 a.e.m. = 29,905 * 10 -27 кг
Молеце равно на количеството материя в системата, която съдържа толкова молекули, колкото има атоми в 0,012 kg въглерод C 12. Тоест, ако имаме система с някакво вещество и в тази система има толкова молекули от това вещество, колкото има атоми в 0,012 kg въглерод, тогава можем да кажем, че в тази система имаме 1 мол вещество.
Константа на Авогадро
Количеството веществоν е равно на съотношението на броя на молекулите в дадено тяло към броя на атомите в 0,012 kg въглерод, тоест на броя на молекулите в 1 мол вещество.
ν = N / N A
където N е броят на молекулите в дадено тяло, N A е броят на молекулите в 1 мол от веществото, от което се състои тялото.
N A е константа на Авогадро. Количеството на веществото се измерва в молове.
Константа на АвогадроТова е броят на молекулите или атомите в 1 мол вещество. Тази константа е кръстена на италиански химик и физик. Амедео Авогадро (1776 – 1856).
1 мол от всяко вещество съдържа същия брой частици.
N A = 6,02 * 10 23 mol -1
Моларна масаДали масата на веществото, взето в количество от един мол:
μ = m 0 * N A
където m 0 е масата на молекулата.
Моларната маса се изразява в килограми на мол (kg / mol = kg * mol -1).
Моларната маса е свързана с относителната молекулна маса чрез съотношението:
μ = 10 -3 * M r [kg * mol -1]
Масата на произволно количество вещество m е равна на произведението на масата на една молекула m 0 на броя на молекулите:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
Количеството на веществото е равно на съотношението на масата на веществото към неговата моларна маса:
ν = m / μ
Масата на една молекула от веществото може да бъде намерена, ако са известни моларната маса и константата на Авогадро:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A
По-точно определяне на масата на атомите и молекулите се постига с помощта на мас спектрометър - устройство, при което сноп от заредени частици се разделя в пространството в зависимост от масата на заряда им с помощта на електрически и магнитни полета.
Например, нека намерим моларната маса на магнезиев атом. Както разбрахме по-горе, масата на магнезиевия атом е равна на m0Mg = 40,3463 * 10 -27 kg. Тогава моларната маса ще бъде:
μ = m 0Mg * N A = 40,3463 * 10 -27 * 6,02 * 10 23 = 2,4288 * 10 -2 kg / mol
Тоест, една мола "побира" 2,4288 * 10 -2 кг магнезий. Е, или около 24,28 грама.
Както можете да видите, моларната маса (в грамове) е практически равна на атомната маса, посочена за елемента в периодичната таблица. Следователно, когато е посочена атомната маса, обикновено се прави така:
Атомната маса на магнезия е 24,305 amu. (g/mol).
МОЛЕКУЛНА МАСА,
сумата от масите на атомите, които изграждат дадена молекула; изразено в атомни масови единици (amu). От 1 а. e. m. (понякога наричан далтон, D) е равен на 1/12 от масата на атом от нуклида 12 C и в единици за маса е 1,66057. 10 -27 кг, след това умножаването на М. м. С 1,66057. 10 -27 дава абс. масата на молекулата в килограми. По-често те използват безразмерната стойност M rel-относителна M. m: M rel
където M x ->масата на молекула x, изразена в същите единици за маса (kg, g или други), както D. M. m. характеризира средната маса на молекула, като се взема предвид изотопния състав на всички елементи, които образуват даден химикал. съединение. Понякога М. от m се определя за смес от разл. в известен състав, например. за въздух "ефективният" M. m може да се приеме, че е равен на 29.
Коремни мускули. Удобно е да се оперира с молекулни маси в областта на физиката на субатомните процеси и радиохимията, където чрез измерване на енергията на частиците, съгласно теорията на относителността, се определят техните абс. маси. По химия и хим. технологията трябва да се прилага макроскопично. мерни единици за количество in-va. Броят на всякакви частици (молекули, атоми, електрони или умствено разпределени в-в групи частици, например двойки йони Na + и Cl - в кристалната решетка на NaCl), равен на Константа на Авогадро NА = 6,022. 10 23 е макроскопичен. единица количество in-va-mole. Тогава можете да напишете: M rel = х... N A / (D. N A), T. e. относителният M.m. е равен на съотношението на масата на мола на острова към N A D. Ако веществото се състои от молекули с ковалентни връзки между съставните им атоми, тогава стойността х... N A представлява моларните yu m и s с този остров, мерните единици са kg-mol (kilomole, kM). За in-v, който не съдържа молекули, но се състои от атоми, йони или радикали, се определя формата на молната маса, т.е. масата NA частици, съответстваща на приетата формула на острова (въпреки това, в СССР в този случай , също често говорят за М. м., което е неправилно).
Преди това химията използва понятията грам-молекула, грам-атом, грам-йон, сега-мол от молекули, мол от атоми, мол от йони, което означава N A от молекули, атоми, йони и т.н. техните моларни маси, изразени в грамове или килограми. Традиционно терминът "молекулно (моларно) тегло" се използва като синоним, тъй като определянето на масата се извършва с помощта на везни. Но, за разлика от теглото, в зависимост от географското положение. координати, масата е постоянен параметър на броя на островите (при нормални скорости на движение на частиците при химически условия), следователно е по-правилно да се каже "молекулярно тегло".
Голям брой остарели термини и понятия относно М. м. се обяснява с факта, че преди ерата на космическите. полетите по химия не придават значение на разликата между масата и теглото, намаляване поради разликата в стойностите на свободното ускорение. пада на полюсите (9,83 m. s -2) и на екватора (9,78 m. s -2); при изчисляване на силата на тежестта (теглото) обикновено се използва средна стойност от 9,81 m. s -2. В допълнение, развитието на концепцията за молекула (както и за атом) беше свързано с изучаването на макроскопията. брой в-острови в процесите на техния хим. (реакции) или физически. () трансформации, когато теорията за структурата на острова (19 век) не е разработена и се приема, че всички хим. свр. изградени само от атоми и молекули.
Методи за определяне.Исторически първият метод (потвърден от изследванията на С. Канизаро и А. Авогадро) е предложен от Ж. Дюма през 1827 г. и се състои в измерване на плътността на газообразните вещества по отношение на водородния газ, чиято моларна маса първоначално е приета да бъде 2, а след преминаването към кислородната единица за измерване на молекулна и атомна маса - 2,016 гр. Следва. етап на развитие на експерименталния. възможностите за определяне на М. м. се състоят в изследването на течности и разтвори на нелетливи и недисоцииращи в-в чрез измерване на колигативен sv-in (тоест в зависимост само от броя на разтворените частици) - осмотичен. налягане (вж. осмометрия),понижаване на налягането на парата, понижаване на точката на замръзване ( криоскопия) и повишаване на точката на кипене ( ебулиоскопия) r-ditch в сравнение с чист r-тестер. В този случай е открито "ненормалното" поведение на електролитите.
Намаляването на налягането на парите над разтвора зависи от молната фракция на разтвореното вещество (закон на Раул): [( p - p 0)/R] = N,където p 0 ->налягане на парата на чист р-разтворител, R-налягане на пара над разтвора, Н-моларна фракция от изследваното разтворено вещество, N =(t x/М х)/[(t x/М х) +
(m 0 / M 0)], хи M x -sotv. шарнирна плоча (g) и М. от м. на изследвания остров, m 0 и M 0 - еднакви за разтвора. В хода на определянията се извършва екстраполация до безкрайно разлагане. разтвор, тоест установете за разтвори на изследвания остров и за разтвори на познатия (стандартен) химикал. връзки. В случай на криоскопия и ебулиоскопия се използват зависимости съгл. Dt 3 = Кси Dt к = Еc,където Dt 3 е намаляване на температурата на замръзване на разтвора, Dt to е повишаване на точката на кипене на разтвора, ДА СЕи Е-съгл. криоскопски и ебулиоскопски. константи на разтвора, определени от стандартното разтворено вещество с точно известна M. m., s-molalnaya на изследваното вещество в разтвор ( c = M x t x. 1000 / m 0). M. m се изчислява чрез f-lam: M x = mx K. 1000 / m 0 Dt 3 или M x = t x E. 1000 / m 0 Dt k. Методите се характеризират с достатъчно висока точност, тъй като има специални. (т.нар. термометри на Бекман), които правят възможно измерването на много малки промени в температурата.
За определяне на М. на m се използва и изотермичен. дестилация на р-разтворителя. В този случай проба от разтвора на изследвания остров се въвежда в камерата с нас. пара п-ретел (за даден t-re); двойките на разтвора се кондензират, разтворът се увеличава и след установяване на равновесие отново намалява; по промяната на t-ry те съдят за количеството отделена топлина на изпарение, ръбове са свързани с M. от m на разтвореното вещество. В т.нар. изопиетичен методи се извършват изотермично. дестилация на р-разтворител в затворен обем, например. в Н-образен съд. В едното коляно на съда се намира т.нар. сравнителен разтвор, съдържащ известната маса на веществото с известната M.m. (моларна концентрация C 1), в друг разтвор, съдържащ известната маса на изследваното вещество (моларна концентрация C 2неизвестен). Ако например С 1> С 2,> P-ratel се дестилира от второто коляно към първото, докато моларните концентрации в двете колена са равни. Сравняване на обемите на получените изопии. р-канавка, граф М. м. на неизвестен остров. За да се определи М. м. Възможно е да се измери масата на изопиите. разтвори с помощта на везните на McBen, to-rye са две чаши, окачени на пружини в затворен стъклен съд; изследвания разтвор се поставя в едната чаша, сравнителният разтвор се поставя в другата; чрез промяна на позицията на чашките се определят масите на изопиите. р-канавка и следователно М. от м от изследвания о.
Основен метод за определяне на атомни и мол. маси от летливи вещества е мас спектрометрия.За изследване на смес от комп. ефективно използване хроматография-масспектрометрия.При нисък пиков интензитет, mol. йонен излив. приставки към мас спектрометри. Ефузиометричен. методът се основава на факта, че скоростта на изтичане на газ от камерата през отвора, чийто диаметър е много по-малък от средния свободен път. движението на молекулата е обратно пропорционално на квадратния корен от M. m. in-va; скоростта на изтичане се контролира от промяната в налягането в камерата. М. м. Летливи съединения. определя се също чрез газова хроматография с газови везни на Martin. Последните измерват скоростта на движение на газа в канала, свързващ тръбите, през който протичат газът носител и газът от хроматографския поток. колони, което ви позволява да определите разликата в плътностите на тези газове, в зависимост от M. m. на изследвания остров.
M. от m се измерва за идентифициране чрез химично вещество. Comm., за да се установи съдържанието на отделни нуклиди в Comm., например. във водата, използвана в ядрената енергетика. инсталации, както и при изследване и синтез на високомолекулни. Comm., St. va to-rykh по същество зависят от техния M. m. (вж. Молекулно тегло на полимера).Средните стойности на M. m. Полимерите се установяват с помощта на изброените по-горе методи, базирани на колигативни sv-vah разредени разтвори, според броя на двойните връзки ("мека" озонолиза) или функциите. групи (по методи на функционален анализ), както и чрез такива св.-ти на техните решения, като разсейване на светлината. Средни стойности на mol. масите от полимери с висока степен на полимеризация се определят от тяхната реология. характеристики.
осветено .:Рафиков С. Р., Павлова С. А., Твердохлебова И. И., Методи за определяне на молекулни тегла и полидисперсност на високомолекулни съединения, М., 1963; Полинг Л., Полинг П., Химия, прев. от англ., М., 1978; Вилков Л.В., Пентин Ю.А., Физически методи на изследване в химията, М., 1987. Ю. А. Клячко.
Химическа енциклопедия. - М .: Съветска енциклопедия. Изд. И. Л. Кнунянц. 1988 .
Вижте какво е "МОЛЕКУЛНА МАСА" в други речници:
Масата на една молекула, изразена в атомни единици за маса. На практика молекулната маса е равна на сумата от масите на атомите, включени в нея (виж АТОМНА МАСА). Физически енциклопедичен речник. М .: Съветска енциклопедия. Главен редактор А. М. Прохоров. 1983... Физическа енциклопедия
- (молекулно тегло) масата на молекулата, изразена в атомни масови единици. Той е почти равен на сбора от масите на всички атоми, които съставляват молекулата. Молекулните тегла се използват в химически, физични и химически инженерни изчисления ... Голям енциклопедичен речник
- (молна маса), терминът преди е бил използван за обозначаване на ОТНОСИТЕЛНА МОЛЕКУЛНА МАСА ... Научно-технически енциклопедичен речник
Молекулно тегло M m- Молекулно тегло, M. m. * Молекулно тегло, M. m. * Молекулна маса или M. m. масата на молекула, която няма свои собствени мерни единици, следователно терминът "молекулно тегло" обикновено се използва в този смисъл (виж) ... Генетика. енциклопедичен речник
молекулна маса- - Теми на биотехнологиите EN молекулна маса ... Ръководство за технически преводач
Молекулна маса- е относителна стойност, съотношението на масата на молекула от дадено вещество към 1/12 от масата на атом от въглеродния изотоп С12. [Ушеров Маршак А. В. Конкретна наука: лексикон. М .: RIF Строителни материали. 2009. - 112 с.] Заглавие на термина: Общи условия ... ... Енциклопедия на термини, дефиниции и обяснения на строителни материали
молекулна маса- santykinė molekulinė masė statusas T sritis Стандартизация ir метрология apibrėžtis Molekulės vidutinės masės arba tiksliai apibrėžto medžiagos darinio masės ir nuklido ¹²C at maso mės dalies 1/ atitikmenys: angl. молекулна маса; ......
молекулна маса- santykinė molekulinė masė statusas T sritis Стандартизация и метрология apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi medžiagos molio masei. atitikmenys: angl. молекулна маса; молекулно тегло; ... ... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
молекулна маса- santykinė molekulinė masė statusas T sritis chemija apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi vieno medžiagos molio masei. atitikmenys: angl. молекулна маса; молекулно тегло; относителна молекулна маса... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
- (молекулно тегло), масата на молекула, изразена в атомни масови единици. Той е почти равен на сбора от масите на всички атоми, които съставляват молекулата. Молекулните тегла се използват в химически, физични и химически инженерни изчисления. * ... енциклопедичен речник
Книги
- Характеристики на въглеводородите. Анализ на числени данни и техните препоръчителни стойности. Референтна публикация, Ю. А. Лебедев, А. Н. Кизин, Т. С. Папина, И. Ш. Сайфулин, Ю. Е. Мошкин, Тази книга представя най-важните числени характеристики на редица въглеводороди, сред които следните физикохимични константи: молекулно тегло , температура... Категория: Химия Издател: ЛЕНАНД, Производител:
Въпреки това, човек трябва ясно да разбере разликата между моларна маса и молекулна маса, като осъзнава, че те са равни само числено и се различават по размер.
Молекулните маси на сложните молекули могат да бъдат определени просто чрез сумиране на относителните атомни маси на съставните им елементи. Например, молекулното тегло на водата (H 2 O) е
М H2O = 2 Ар H + Ар O ≈ 21 + 16 = 18 amu. Яжте.Вижте също
Фондация Уикимедия. 2010 г.
- Брахаухениус
- Канал Елба-Любек
Вижте какво е "Молекулно тегло" в други речници:
МОЛЕКУЛНА МАСА- стойността на масата на молекулата, изразена в атомни единици за маса. На практика молекулната маса е равна на сумата от масите на атомите, включени в нея (виж АТОМНА МАСА). Физически енциклопедичен речник. М .: Съветска енциклопедия. Главен редактор А. М. Прохоров. 1983... Физическа енциклопедия
МОЛЕКУЛНА МАСА- (молекулно тегло) масата на молекулата, изразена в атомни масови единици. Той е почти равен на сбора от масите на всички атоми, които съставляват молекулата. Молекулните тегла се използват в химически, физични и химически инженерни изчисления ... Голям енциклопедичен речник
МОЛЕКУЛНА МАСА- (молна маса), терминът преди е бил използван за обозначаване на ОТНОСИТЕЛНА МОЛЕКУЛНА МАСА ... Научно-технически енциклопедичен речник
Молекулно тегло M m- Молекулно тегло, M. m. * Молекулно тегло, M. m. * Молекулна маса или M. m. масата на молекула, която няма свои собствени мерни единици, следователно терминът "молекулно тегло" обикновено се използва в този смисъл (виж) ... Генетика. енциклопедичен речник
молекулна маса- - Теми на биотехнологиите EN молекулна маса ... Ръководство за технически преводач
Молекулна маса- е относителна стойност, съотношението на масата на молекула от дадено вещество към 1/12 от масата на атом от въглеродния изотоп С12. [Ушеров Маршак А. В. Конкретна наука: лексикон. М .: RIF Строителни материали. 2009. - 112 с.] Заглавие на термина: Общи условия ... ... Енциклопедия на термини, дефиниции и обяснения на строителни материали
МОЛЕКУЛНА МАСА- сумата от масите на атомите, които изграждат дадена молекула; изразено в атомни масови единици (amu). От 1 а. e. m. (понякога наричан далтон, D) е равен на 1/12 от масата на атом на нуклид 12 C и в единици SI е 1,66057,10 27 kg, тогава ... ... Химическа енциклопедия
молекулна маса- santykinė molekulinė masė statusas T sritis Стандартизация ir метрология apibrėžtis Molekulės vidutinės masės arba tiksliai apibrėžto medžiagos darinio masės ir nuklido ¹²C at maso mės dalies 1/ atitikmenys: angl. молекулна маса; ......
молекулна маса- santykinė molekulinė masė statusas T sritis Стандартизация и метрология apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi medžiagos molio masei. atitikmenys: angl. молекулна маса; молекулно тегло; ... ... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
молекулна маса- santykinė molekulinė masė statusas T sritis chemija apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi vieno medžiagos molio masei. atitikmenys: angl. молекулна маса; молекулно тегло; относителна молекулна маса... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
молекулна маса- (молекулно тегло), масата на молекула, изразена в атомни масови единици. Той е почти равен на сбора от масите на всички атоми, които съставляват молекулата. Молекулните тегла се използват в химически, физични и химически инженерни изчисления. * ... енциклопедичен речник
Книги
- Характеристики на въглеводородите. Анализ на числени данни и техните препоръчителни стойности. Референтна публикация, Ю. А. Лебедев, А. Н. Кизин, Т. С. Папина, И. Ш. Сайфулин, Ю. Е. Мошкин, Тази книга представя най-важните числени характеристики на редица въглеводороди, сред които следните физикохимични константи: молекулно тегло , температура... Категория: Химия Издател: ЛЕНАНД, Производител: LENAND, Купете за 3578 UAH (само Украйна)
- Хиалуроновата киселина в инжекционната козметология, Хабаров Владимир Николаевич, Книгата съдържа множество литературни данни и резултати от собствените научни изследвания на автора в областта на медицинското използване на хиалуроновата киселина. Проблеми, разгледани подробно... Категория: Кожни и венерически болестиИздател:
Зареждане...
