Bly (Pb) er et mykt, sølvhvitt eller gråaktig metall fra gruppe 14 (IVa) i det periodiske system med atomnummer 82. Det er et svært formbart, duktilt og tett stoff som er en dårlig leder av elektrisitet. Den elektroniske formelen for bly er [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Kjent i antikken og ansett av alkymister for å være den eldste av metaller, er den veldig holdbar og motstandsdyktig mot korrosjon, noe som fremgår av den fortsatte bruken av vannrør installert av de gamle romerne. Symbolet Pb i den kjemiske formelen til bly er en forkortelse av det latinske ordet plumbum.
Utbredelse i naturen
Bly nevnes ofte i tidlige bibelske tekster. Babylonerne brukte metall til å lage skriveplater. Romerne brukte den til å lage vannrør, mynter og til og med kjøkkenutstyr. Resultatet av sistnevnte var blyforgiftning av befolkningen under keiser Augustus Caesars tid. Forbindelsen kjent som hvitt bly ble brukt som et dekorativt pigment så tidlig som 200 f.Kr. e.
I vekt tilsvarer innholdet av bly i jordskorpen tinn. I verdensrommet er det 0,47 blyatomer for hver 106 silisiumatomer. Dette kan sammenlignes med innholdet av cesium, praseodym, hafnium og wolfram, som hver regnes som et ganske lite grunnstoff.
Produksjon
Selv om bly ikke er rikelig, har naturlige konsentrasjonsprosesser resultert i betydelige forekomster av kommersiell betydning, spesielt i USA, Canada, Australia, Spania, Tyskland, Afrika og Sør-Amerika. Bly finnes sjelden i ren form i flere mineraler, men alle er av mindre betydning med unntak av sulfidet PbS (galena), som er hovedkilden til industriell produksjon av dette kjemiske elementet over hele verden. Metallet finnes også i anglesite (PbSO 4) og cerussite (PbCO 3). Ved begynnelsen av det 21. århundre. Verdens ledende produsenter av blykonsentrat var land som Kina, Australia, USA, Peru, Mexico og India.
Bly kan utvinnes ved å brenne malmen etterfulgt av smelting i en masovn eller ved direkte smelting. Urenheter fjernes under ytterligere rensing. Nesten halvparten av alt raffinert bly gjenvinnes fra resirkulert skrap.
Kjemiske egenskaper
Elementært bly kan oksideres til Pb 2+ ion av hydrogenioner, men uløseligheten til de fleste av dets salter gjør dette kjemiske elementet motstandsdyktig mot mange syrer. Oksidasjon i et alkalisk miljø skjer lettere og favoriserer dannelsen av løselige forbindelser ved oksidasjonstilstanden bly +2. Oksydet PbO 2 med Pb 4+ ion er et av de i sur løsning, men det er relativt svakt i alkalisk løsning. Blyoksidasjon forenkles ved dannelse av komplekser. Elektrodeponering utføres best fra vandige løsninger som inneholder blyheksafluorsilikat og heksafluorsilikatsyre.
I luft oksiderer metallet raskt, og danner et matt grått belegg som tidligere ble antatt å være Pb 2 O-suboksid Det er nå generelt akseptert at det er en blanding av Pb og PbO-oksid, som beskytter metallet mot ytterligere korrosjon. Selv om bly er løselig i fortynnet salpetersyre, påvirkes det bare overfladisk av saltsyre eller svovelsyre fordi de resulterende uløselige kloridene (PbCl 2) eller sulfatene (PbSO 4) hindrer reaksjonen i å fortsette. De kjemiske egenskapene til bly, som bidrar til dets totale motstand, gjør at metallet kan brukes til takmaterialer, kapping av elektriske kabler plassert i bakken eller under vann, og som foring for vannrør og konstruksjoner som brukes til transport og bearbeiding av korrosivt materiale. stoffer.
Lead applikasjoner
Bare én krystallinsk modifikasjon av dette kjemiske elementet med et tettpakket metallgitter er kjent. I fri tilstand har bly null oksidasjonstilstand (som alle andre stoffer). Den utbredte bruken av elementets elementform skyldes dets duktilitet, enkle sveising, lavt smeltepunkt, høy tetthet og evne til å absorbere gamma- og røntgenstråling. Smeltet bly er et utmerket løsningsmiddel og gjør at fritt sølv og gull kan konsentreres. Blys strukturelle bruksområder er begrenset av dets lave strekkfasthet, tretthet og flyteegenskaper selv under lett belastning.
Elementet brukes i produksjon av oppladbare batterier, i ammunisjon (skudd og kuler), i loddetinn, trykking, lager, lette legeringer og legeringer med tinn. Kraftig og industrielt utstyr kan bruke blysammensatte deler for å redusere støy og vibrasjoner. Fordi metallet effektivt absorberer kortbølget elektromagnetisk stråling, brukes det til beskyttende skjerming av atomreaktorer, partikkelakseleratorer, røntgenutstyr og beholdere for transport og lagring Sammensatt av et oksid (PbO 2) og en legering med antimon eller kalsium , brukes elementet i konvensjonelle batterier.
Effekt på kroppen
Det kjemiske elementet bly og dets forbindelser er giftige og akkumuleres i kroppen over lang tid (et fenomen kjent som kumulativ forgiftning) inntil en dødelig dose er nådd. Toksisiteten øker når løseligheten til forbindelsene øker. Hos barn kan blyakkumulering føre til kognitiv svikt. Hos voksne forårsaker det progressiv nyresykdom. Symptomer på forgiftning inkluderer magesmerter og diaré, etterfulgt av forstoppelse, kvalme, oppkast, svimmelhet, hodepine og generell svakhet. Å eliminere eksponering for blykilden er vanligvis tilstrekkelig for behandling. Eliminering av det kjemiske elementet fra insektmidler og pigmentmaling, samt bruk av åndedrettsvern og andre verneutstyr ved eksponeringspunkter, har betydelig redusert forekomsten av blyforgiftning. Erkjennelse av at tetraetylbly Pb(C 2 H 5) 4 i form av et anti-banketilsetningsstoff i bensin forurenser luft og vann førte til at det ble slutt på bruken på 1980-tallet.
Biologisk rolle
Bly spiller ingen biologisk rolle i kroppen. Toksisiteten til dette kjemiske elementet er forårsaket av dets evne til å etterligne metaller som kalsium, jern og sink. Interaksjonen mellom bly og de samme proteinmolekylene som disse metallene fører til opphør av deres normale funksjon.
Kjernefysiske egenskaper
Det kjemiske elementet bly dannes både som et resultat av nøytronabsorpsjonsprosesser og under nedbrytning av radionuklider av tyngre grunnstoffer. Det er 4 stabile isotoper. Den relative mengden av 204 Pb er 1,48 %, 206 Pb – 23,6 %, 207 Pb – 22,6 % og 208 Pb – 52,3 %. Stabile nuklider er sluttproduktene av det naturlige radioaktive forfallet av uran (opptil 206 Pb), thorium (opptil 208 Pb) og aktinium (opptil 207 Pb). Mer enn 30 radioaktive isotoper av bly er kjent. Av disse deltar 212 Pb (thoriumserier), 214 Pb og 210 Pb (uranserier) og 211 Pb (aktiniumserier) i naturlige nedbrytningsprosesser. Atomvekten til naturlig forekommende bly varierer fra kilde til kilde avhengig av opprinnelsen.
Monoksider
I forbindelser er oksidasjonstilstandene til bly hovedsakelig +2 og +4. De viktigste av disse inkluderer oksider. Disse er PbO, der det kjemiske elementet er i +2-tilstand, PbO 2-dioksid, hvor den høyeste oksidasjonstilstanden til bly er manifestert (+4), og tetroksid, Pb 3 O 4.
Monoksidet finnes i to modifikasjoner - litharga og litharge. Litarg (alfa blyoksid) er et rødt eller rødgult fast stoff med en tetragonal krystallstruktur hvis stabile form eksisterer ved temperaturer under 488 °C. Lite (beta blymonoksid) er et gult fast stoff og har en ortorhombisk krystallstruktur. Dens stabile form eksisterer ved temperaturer over 488 °C.
Begge former er uløselige i vann, men løses opp i syrer for å danne salter som inneholder Pb 2+ ion eller i alkalier for å danne plumbites, som har PbO 2 2- ion. Litarg, som dannes ved reaksjon av bly med atmosfærisk oksygen, er den viktigste kommersielle forbindelsen av dette kjemiske elementet. Stoffet brukes i store mengder direkte og som utgangsmateriale for produksjon av andre blyforbindelser.
En betydelig mengde PbO forbrukes ved fremstilling av bly-syre batteriplater. Høykvalitets glassvarer (krystall) inneholder opptil 30 % litarge. Dette øker glassets brytningsindeks og gjør det skinnende, holdbart og klart. Litarg fungerer også som tørkemiddel i lakk og brukes i produksjon av natriumbly, som brukes til å fjerne illeluktende tioler (organiske forbindelser som inneholder svovel) fra bensin.
Dioksid
I naturen eksisterer PbO 2 som det brun-svarte mineralet plattneritt, som er kommersielt produsert fra triallad-tetroksid ved oksidasjon med klor. Det brytes ned ved oppvarming og produserer oksygen og oksider med en lavere oksidasjonstilstand av bly. PbO 2 brukes som oksidasjonsmiddel i produksjon av fargestoffer, kjemikalier, pyroteknikk og alkoholer og som herder for polysulfidgummi.
Triblytetroksid Pb 3 O 4 (kjent som eller minium) produseres ved ytterligere oksidasjon av PbO. Det er et oransjerødt til mursteinsrødt pigment som finnes i korrosjonsbestandig maling som brukes til å beskytte utsatt jern og stål. Det reagerer også med jernoksid for å danne ferritt, brukt til fremstilling av permanente magneter.
Acetat
Også en økonomisk signifikant blyforbindelse med oksidasjonstilstand +2 er Pb(C 2 H 3 O 2) 2-acetat. Det er et vannløselig salt oppnådd ved å løse opp litharge i konsentrert eddiksyre. Den generelle formen, trihydrat, Pb(C 2 H 3 O 2) 2 · 3H 2 O, kalt blysukker, brukes som fikseringsmiddel ved stofffarging og som tørkemiddel i enkelte malinger. Det brukes også i produksjonen av andre blyforbindelser og i gullcyanideringsanlegg, hvor det, i form av PbS, tjener til å utfelle løselige sulfider fra løsning.
Andre salter
Det grunnleggende blykarbonatet, sulfatet og silikatet ble en gang mye brukt som pigmenter for hvit utvendig maling. Imidlertid fra midten av det tjuende århundre. bruk av den såkalte hvite blypigmenter har redusert betydelig på grunn av bekymringer om deres toksisitet og tilhørende farer for menneskers helse. Av samme grunn har bruken av blyarsenat i insektmidler praktisk talt opphørt.
I tillegg til de viktigste oksidasjonstilstandene (+4 og +2), kan bly ha negative grader -4, -2, -1 i Zintl-faser (for eksempel BaPb, Na 8 Ba 8 Pb 6), og +1 og + 3 i blyorganiske forbindelser, slik som heksametyldiplombane Pb2(CH3)6.
BLY, Pb (lat. plumbum * a. bly, plumbum; n. Blei; f. plomb; i. plomo), er et kjemisk grunnstoff i gruppe IV i det periodiske systemet til Mendeleev, atomnummer 82, atommasse 207,2. Naturlig bly er representert av fire stabile 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) og 208 Pb (52,3%) og fire radioaktive 210 Pb, 211 Pb, 212 Pb og 214 Pb isotoper; I tillegg er det oppnådd mer enn ti kunstige radioaktive isotoper av bly. Kjent siden antikken.
Fysiske egenskaper
Bly er et mykt, formbart, blågrått metall; ansiktssentrert kubisk krystallgitter (a = 0,49389 nm). Atomradiusen til bly er 0,175 nm, den ioniske radiusen er 0,126 nm (Pb 2+) og 0,076 nm (Pb 4+). Tetthet 11 340 kg/m 3, smeltepunkt 327,65°C, kokepunkt 1745°C, termisk ledningsevne 33,5 W/(m.deg), varmekapasitet Cp° 26,65 J/(mol.K), spesifikk elektrisk motstand 19.3.10 - 4 (Ohm.m), temperaturkoeffisient for lineær ekspansjon 29.1.10 -6 K -1 ved 20°C. Bly er diamagnetisk og blir ved 7,18 K en superleder.
Kjemiske egenskaper til bly
Oksidasjonstilstand +2 og +4. Bly er relativt lite kjemisk aktivt. I luft blir bly raskt dekket med en tynn oksidfilm, som beskytter det mot ytterligere oksidasjon. Reagerer godt med salpetersyre og eddiksyrer, alkaliløsninger, interagerer ikke med saltsyre og svovelsyre. Ved oppvarming reagerer bly med halogener, svovel, selen og tallium. Blyazid Pb(N 3) 2 spaltes ved oppvarming eller eksplosjonsfare. Blyforbindelser er giftige, MPC 0,01 mg/m3.
Gjennomsnittlig innhold (clarke) av bly i jordskorpen er 1,6,10 -3 % i masse, mens ultrabasiske og basiske bergarter inneholder mindre bly (henholdsvis 1,10 -5 og 8,10 -3 %) enn sure bergarter (10 -3 %). ); i sedimentære bergarter - 2,10 -3%. Bly akkumuleres hovedsakelig som et resultat av hydrotermiske og supergene prosesser, og danner ofte store forekomster. Det er mer enn 100 blymineraler, hvorav de viktigste er galena (PbS), cerussite (PbCO 3) og anglesite (PbSO 4). En av egenskapene til bly er at av de fire stabile isotopene er en (204 Pb) ikke-radiogen, og derfor forblir mengden konstant, og de tre andre (206 Pb, 207 Pb og 208 Pb) er sluttproduktene av det radioaktive forfallet på henholdsvis 238 U, 235 U og 232 Th, som et resultat av at antallet stadig øker. Jordens Pb isotopiske sammensetning over 4,5 milliarder år har endret seg fra de primære 204 Pb (1,997%), 206 Pb (18,585%), 207 Pb (20,556%), 208 Pb (58,861%) til de moderne 204 Pb (1,349 %), 206 Pb (25,35 %), 207 Pb (20,95 %), 208 Pb (52,349 %). Ved å studere den isotopiske sammensetningen av bly i bergarter og malmer, er det mulig å etablere genetiske forhold, løse ulike problemstillinger innen geokjemi, geologi, tektonikk til individuelle regioner og jorden som helhet, etc. Isotopiske studier av bly brukes også i prospekterings- og letearbeid. Metoder for U-Th-Pb geokronologi, basert på studiet av kvantitative forhold mellom foreldre- og datterisotoper i bergarter og mineraler, har også blitt mye utviklet. Bly er spredt i biosfæren, det er svært lite av det i levende materie (5,10 -5%) og i sjøvann (3,10 -9%). I industrialiserte land øker konsentrasjonen av bly i luften, spesielt i nærheten av sterkt trafikkerte veier, kraftig, og når i noen tilfeller nivåer som er farlige for menneskers helse.
Kvittering og bruk
Metallisk bly oppnås ved oksidativ brenning av sulfidmalm, etterfulgt av reduksjon av PbO til råmetall og raffinering av sistnevnte. Grovt bly inneholder opptil 98 % Pb, mens raffinert bly inneholder 99,8-99,9 %. Ytterligere rensing av bly til verdier over 99,99 % utføres ved hjelp av elektrolyse. For å oppnå spesielt rent metall brukes metoder for amalgamering, sone-rekrystallisering, etc..
Bly er mye brukt i produksjon av blybatterier og til produksjon av utstyr som er motstandsdyktig mot aggressive miljøer og gasser. Elektriske kabelkapper og ulike legeringer er laget av bly. Bly er mye brukt i produksjon av verneutstyr mot ioniserende stråling. Blyoksid tilsettes ladningen under krystallproduksjonen. Blysalter brukes i produksjon av fargestoffer, blyazid brukes som initierende eksplosiv, og tetraetylbly Pb(C 2 H 5) 4 brukes som drivstoff-antibankemiddel for forbrenningsmotorer.
Bly (latinsk navn plumbum) er et kjemisk grunnstoff, et metall med atomnummer 82. I sin rene form har stoffet en sølvaktig, lett blåaktig fargetone.
På grunn av det faktum at bly er utbredt i naturen, er det lett å utvinne og behandle, dette metallet har vært kjent for menneskeheten siden antikken. Det er kjent at folk brukte bly allerede i det 7. årtusen f.Kr. I det gamle Egypt, og senere i det gamle Roma, ble bly utvunnet og bearbeidet. Bly er ganske mykt og formbart, så allerede før oppfinnelsen av smelteovner ble det brukt til å lage metallgjenstander. For eksempel laget romerne rør til vannforsyningsnettverket av bly.
I middelalderen ble bly brukt som takmateriale og til produksjon av sel. I lang tid visste folk ikke om farene ved stoffet, så det ble blandet inn i vin og brukt i konstruksjonen. Selv på 1900-tallet ble bly tilsatt trykksverte og bensintilsetningsstoffer.
Egenskaper til bly
I naturen finnes bly oftest i form av forbindelser som inngår i malm. Malmene utvinnes og deretter isoleres det rene stoffet industrielt. Metallet i seg selv, så vel som dets forbindelser, har unike fysiske og kjemiske egenskaper, noe som forklarer den utbredte bruken av bly i ulike industrier.
Bly har følgende egenskaper:
- veldig mykt, lydig metall som kan kuttes med en kniv;
- tung, tettere enn jern;
— smelter ved relativt lave temperaturer (327 grader);
- oksiderer raskt i luft. Et stykke rent bly er alltid belagt med et lag oksid.
Blytoksisitet
Bly har en ubehagelig egenskap: det selv og dets forbindelser er giftige. Blyforgiftning er kronisk: med konstant inntak i kroppen akkumuleres elementet i bein og organer, og forårsaker alvorlig skade. 
I lang tid ble den flyktige forbindelsen tetraetylbly brukt til å forbedre bensin, noe som forårsaket miljøforurensning i byer. Nå i siviliserte land er bruken av dette tilsetningsstoffet forbudt.
Lead applikasjoner
I dag er toksisiteten til bly velkjent. Samtidig kan bly og dets forbindelser være til stor nytte hvis det brukes rasjonelt og kompetent.
Innsatsen til forskere og utviklere er rettet mot å maksimere de fordelaktige egenskapene til bly, og redusere faren for mennesker. Bly brukes i en rekke bransjer, inkludert:
— i medisin og andre områder hvor det er behov for strålevern. Bly overfører ikke stråling godt, så det brukes som beskyttelse. Spesielt er blyplater sydd inn i forklær som pasienter bruker for sikkerhets skyld under røntgenundersøkelser. Blyets beskyttende egenskaper brukes i kjernefysisk industri, vitenskap og produksjon av atomvåpen;
— i elektrobransjen. Bly er litt utsatt for korrosjon - denne egenskapen brukes aktivt i elektroteknikk. Blybatterier er de mest brukte. De inneholder blyplater nedsenket i elektrolytt. Den galvaniske prosessen produserer nok elektrisk strøm til å starte en bilmotor. Batteriindustrien er den største forbrukeren av bly i verden. I tillegg brukes bly til å beskytte kabler, produsere kabelkanaler, sikringer og superledere;
— i militærindustrien. Bly brukes til å lage kuler, hagler og granater. Blynitrat er inkludert i eksplosive blandinger, blyazid brukes som detonator;
— i produksjon av fargestoffer og bygningsblandinger. Blyhvitt, en gang ekstremt vanlig, viker nå for andre malinger. Bly brukes i produksjon av kitt, sement, beskyttende belegg og keramikk. 
På grunn av toksisiteten til bly, prøver de å begrense bruken av dette metallet, og erstatte det med alternative materialer. Mye oppmerksomhet rettes mot sikkerheten til blyrelaterte industrier, avhending av produkter som inneholder dette elementet, samt å redusere kontakten av blydeler med mennesker og utslipp av stoffet til miljøet.
Bly (engelsk Lead, French Plomb, German Blei) har vært kjent siden det 3. - 2. årtusen f.Kr. i Mesopotamia, Egypt og andre eldgamle land, hvor det ble laget store murstein (blokker), statuer av guder og konger, seler og diverse husholdningsartikler. Bronse ble laget av bly, samt nettbrett for å skrive med en skarp, hard gjenstand. På et senere tidspunkt begynte romerne å lage vannrør av bly. I antikken var bly assosiert med planeten Saturn og ble ofte kalt Saturn. I middelalderen, på grunn av sin tunge vekt, spilte bly en spesiell rolle i alkymistiske operasjoner det ble kreditert med evnen til lett å bli til gull. Fram til 1600-tallet. Bly ble ofte forvekslet med tinn. På gamle slaviske språk ble det kalt tinn; dette navnet er bevart på moderne tsjekkisk (Olovo) Det eldgamle greske navnet på bly er sannsynligvis knyttet til en lokalitet. Noen filologer sammenligner det greske navnet med det latinske Plumbum og hevder at det sistnevnte ordet ble dannet fra mlumbum. Andre påpeker at begge disse navnene kommer fra sanskrit bahu-mala (veldig skittent); på 1600-tallet skilte mellom Plumbum album (hvitt bly, dvs. tinn) og Plumbum nigrum (svart bly). I alkymisk litteratur hadde bly mange navn, hvorav noen var hemmelige. Det greske navnet ble noen ganger oversatt av alkymister som plumbago - blymalm. Den tyske Blei er vanligvis ikke avledet fra lat. Plumbum, til tross for den åpenbare konsonansen, og fra den gamle tyske blio (bliw) og de relaterte litauiske bleivas (lett, klar), men dette er ikke veldig pålitelig. Navnet Blei er assosiert med engelskmennene. Bly og dansk Lood. Opprinnelsen til det russiske ordet bly (litauisk scwinas) er uklar. Forfatteren av disse linjene foreslo en gang å knytte dette navnet til ordet vin, siden de gamle romerne (og i Kaukasus) lagret vin i blykar, noe som ga den en unik smak; denne smaken ble verdsatt så høyt at de ikke tok hensyn til muligheten for forgiftning med giftige stoffer.
Lede
LEDE-ntsa; m.
1. Kjemisk grunnstoff (Pb), et tungt, mykt, formbart metall av en blågrå farge (brukes i produksjon av batterier, beskyttende skall mot skadelig stråling, i trykking, etc.). Blygruvedrift. En legering av bly og antimon. Smelt med.
2. Om kulen(e). Fienden ble møtt med bly.
◊ Hvem har bly i sjelen (i hjertet osv.). Om en vanskelig, deprimerende tilstand. Legg bly på sjelen din (på hjertet osv.). Forårsaker en alvorlig, deprimerende tilstand. Hodet (armer, ben osv.) er (som om, nøyaktig) fylt med bly. Om følelsen av tyngde i hodet, armer, ben osv.
lede(lat. Plumbum), kjemisk grunnstoff i gruppe IV i det periodiske system. Blågrått metall, tungt, mykt, formbart; tetthet 11,34 g/cm 3 , t pl 327,5°C. I luft blir den dekket med en oksidfilm som er motstandsdyktig mot kjemiske påvirkninger. De brukes til fremstilling av plater for batterier (omtrent 30 % av smeltet bly), elektriske kabelkapper, beskyttelse mot gammastråling (vegger laget av blystein), som en komponent i trykk- og antifriksjonslegeringer, og halvledermaterialer.
LEDEBLY (lat. plumbum), Pb (les “plumbum”), kjemisk grunnstoff med atomnummer 82, atommasse 207,2. Naturlig bly består av fem stabile isotoper: 202 Pb (spor), 204 Pb (1,48 %), 206 Pb (23,6 %), 207 Pb (22,6 %) og 208 Pb (52,3 %). De tre siste isotopene er sluttproduktene av radioaktivt forfall av Ac, U og Th. Radioaktive isotoper dannes i naturen: 209 Pb, 210 Pb (historisk navn radium D, RaD, T 1/2 = 22 år), 211 Pb (aktinium B, AcB, T 1/2 = 36,1 min), 212 Pb ( thorium B, ThB, T 1/2 = 10,6 timer), 214 Pb (radium B, RaB, T 1/2 = 26,8 min).
Konfigurasjonen av det ytre elektronlaget er 6s 2 p 2. Oksidasjonstilstand +2, sjeldnere +4 (valens II, IV). Plassert i gruppe IVA, i den sjette perioden av det periodiske systemet for grunnstoffer. Atomradiusen er 0,175 nm, radiusen til Pb 2+-ionet er 0,112 nm (koordinasjonsnummer 4) og 0,133 (6), Pb 4+-ionet er 0,133 nm (8). De sekvensielle ioniseringsenergiene er 7.417, 15.032, 31.98, 42.32 og 68.8 eV. Elektronarbeidsfunksjon 4,05 eV. Elektronegativitet ifølge Pauling (cm. PAULING Linus) 1,55.
Bly var kjent for innbyggerne i Mesopotamia og det gamle Egypt 7 tusen år f.Kr. bly og dets forbindelser ble brukt i antikkens Hellas og antikkens Roma. Blyhvitt og rødt bly ble hentet fra blymalm på øya Rhodos for tre tusen år siden. Rørene til den gamle romerske vannforsyningen var laget av metallbly.
Innholdet i jordskorpen er 1,6·10 -3 vekt%. Innfødt bly er sjelden. Inneholder 80 forskjellige mineraler. De viktigste av dem er galena (cm. GALENA) PbS, cerussitt (cm. CERUSSITE) PbCO3, vinkelsted (cm. ANGLESITE) PbSO 4 og krokoitt (cm. CROCOIT) PbCrO4. Finnes alltid i uranmalm (cm. URAN (kjemisk grunnstoff)) og thorium (cm. THORIUM).
Kvittering
Hovedkilden til bly er polymetalliske sulfidmalmer. I det første trinnet anrikes malmen. Det resulterende konsentratet blir utsatt for oksidativ steking:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
Under brenning tilsettes flussmidler (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). De danner en flytende fase som sementerer blandingen. Det resulterende agglomeratet inneholder 35-45% Pb. Deretter reduseres bly(II) og kobberoksid i agglomeratet med koks:
PbO + C = Pb + CO og PbO + CO = Pb + CO 2
Grovt bly oppnås ved å reagere den opprinnelige sulfidmalmen med oksygen (autogen metode). Prosessen foregår i to trinn:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2
For etterfølgende rensing av grovt bly fra Cu-urenheter (cm. KOBBER), Sb (cm. ANTIMON), Sn (cm. TINN), Al (cm. ALUMINIUM), Bi (cm. BISMUTH), Au (cm. GULL (kjemisk grunnstoff)) og Ag (cm. SØLV) det renses ved den pyrometallurgiske metoden eller elektrolyse.
Fysiske og kjemiske egenskaper
Bly er et blågrått metall med et ansiktssentrert kubisk gitter, a = 0,49389 nm. Tetthet 11,3415 kg/dm 3, smeltepunkt 327,50°C, kokepunkt 1715°C. Bly er mykt og rulles lett til tynne ark, blyfolie. Absorberer røntgen- og beta-stråler godt. Kjemisk er bly ganske inert. I fuktig luft blir overflaten av bly matt, først dekket med en oksidfilm, som gradvis blir til det grunnleggende karbonatet 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
Med oksygen danner bly oksider: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, hvorav de tre første finnes i lavtemperatur-a-formen og høy- temperatur b-form. Hvis blyhydroksid Pb(OH) 2 kokes i en stor mengde alkali, dannes rød a-PbO. Ved mangel på alkali dannes gult b-PbO (se blyoksider (cm. BLYOKSIDER)). Hvis en suspensjon av a-PbO kokes i lang tid, blir den til b-PbO. Overgangen av a-PbO til b-PbO ved romtemperatur skjer veldig sakte. b-PbO oppnås ved termisk dekomponering av PbCO 3 og Pb(NO 3) 2:
PbCO3 = PbO + CO2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
Begge former finnes i naturen: a-PbO er mineralet litharge, b-PbO er mineralet massicot. Hvis et fint a-PbO-pulver kalsineres ved 500°C i en luftstrøm, dannes en høytemperatur rød modifikasjon av a-Pb 3 O 4. Under en temperatur på -90°C forvandles a-Pb 3 O 4 til b-formen av dette oksidet. Ved elektrokjemisk oksidasjon av bly(II)-salter kan a-formen av blydioksid PbO 2 oppnås. Ved forsiktig oppvarming av a-PbO 2 i luft til 200-570°C, Pb 12 O 19 (dekomponeringstemperatur 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) og PbO ( 570 °C). PbO-oksid har amfoter (cm. AMFOTERISK) egenskaper. Reagerer med syrer:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
og med alkaliske løsninger:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
Kalium plumbate K 2 PbO 2 dannes også når bly reagerer med en alkaliløsning:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO 2 har overveiende sure egenskaper og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Pb 3 O 4 oksid kan betraktes som blysaltet av ortolodsyre Pb 2. Ved romtemperatur reagerer bly ikke med svovelsyre og saltsyre, siden det dannes dårlig løselig blysulfat PbSO 4 og blyklorid PbCl 2 på overflaten. Men med organiske syrer (eddiksyre (cm. EDDIKSYRE) og maur (cm. MAURSYRE)), så vel som med fortynnet nitrogen, reagerer bly og danner bly(II)-salter:
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Når bly reagerer med eddiksyre, med oksygen blåst gjennom, dannes blyacetat Pb(CH 3 COO) 2, "blysukker", som har en søtlig smak.
Opptil 45 % av blyet brukes til å lage syrebatteriplater. 20% - for produksjon av ledninger, kabler og belegg for dem. Blyskjermer tjener til å beskytte mot radioaktiv og røntgenstråling. Beholdere for lagring av radioaktive stoffer er laget av bly og dets legeringer. Blylegeringer Med Sb (cm. ANTIMON),
Sn (cm. TINN) og Cu (cm. KOBBER) brukes til fremstilling av typografiske fonter, fra legeringer av bly med Sb og As (cm. ARSENIKK) De lager kulekjerner, splitter og skudd. 5-20 % bly brukes til produksjon av tetraetylbly (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, som tilsettes bensin for å øke oktantallet. Bly brukes i produksjon av pigmenter og til bygging av jordskjelvbestandige fundamenter.
Bly og dets forbindelser er giftige. En gang i kroppen akkumuleres bly i beinene, noe som forårsaker deres ødeleggelse. Maksimal tillatt konsentrasjon for blyforbindelser i atmosfærisk luft er 0,003 mg/m 3, i vann 0,03 mg/l, i jord 20,0 mg/kg. Utslippet av bly til verdenshavet er 430-650 tusen tonn/år.
encyklopedisk ordbok. 2009 .
Synonymer:Se hva "bly" er i andre ordbøker:
LEDE- vanlig (Plumbum), symbol. Pb, blanding av isotoper, atomær c. 207,22 (at.v. uran bly 206.05, thorium bly 207.9). I tillegg til disse isotopene er det også bly med kl. V. 207. Isotopforhold i vanlig bly206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Great Medical Encyclopedia
Ektemann. krushets, metall, en av de mykeste og mest tungtveiende, fargen på blå tinn; i gamle dager kalte man det tinn, derav ordtaket: ordet tinn, dvs. tungtveiende. På Vasiliev kveld, hell tinn, bly, voks. Blyriflekuler. Blymalm er alltid... Dahls forklarende ordbok
- (symbol Pb), metallelement av gruppe IV i det periodiske systemet. Dens viktigste malm er GALENITE (blysulfid), hvorfra bly utvinnes ved steking. Eksponering av kroppen for bly som finnes i maling, rør, bensin osv. kan føre til... ... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok
- (Plumbum), Pb, kjemisk element av gruppe IV i det periodiske systemet, atomnummer 82, atommasse 207,2; mykt, formbart blågrått metall, smeltepunkt 327,5°C, flyktig. Bly brukes til å lage batterielektroder, ledninger, kabler, kuler, rør og... ... Moderne leksikon
LED, lede, mange. nei, mann 1. Et mykt, veldig tungt metall med en blågrå farge. Blyforsegling. Smeltet bly. 2. overføring Kule; samlet inn kuler (poet.). "Destruktiv bly vil plystre rundt meg." Pushkin. «Med bly i brystet lå jeg urørlig... Ushakovs forklarende ordbok
- (Pb) kjemikalie element IV gr. periodisk system, løpenummer 82, kl. V. 207,19. S. er karakterisert ved positive valenser på 4 og 2 de mest typiske er forbindelser der den er toverdig. Quadrivalent S. i et surt miljø er... ... Geologisk leksikon
Laster inn...
