Natriumkarbonat produseres som et hvitt pulveraktig stoff. I vanlig språkbruk kalles dette stoffet soda, i internasjonal produksjon brukes navnet natriumkarbonat.
Soda har blitt brukt siden antikken; egypterne var de første som oppdaget det. De brukte den til oppvask og til å lage glassprodukter. Ofte ble den funnet i saltlag som lå under jorden. Sodavann anses også for å være dens forekomst. Det finnes i noen mineraler og alger. Soda kan finnes i nahcolite, thermonatrite og natron.
Formelen for natriumkarbonat er Na2CO3. Dette stoffet kan også kalles natriumkarbonsyre. Soda har fått navnet sitt fra det faktum at natriumbikarbonat under produksjonen blir utsatt for høy varme. Moderne produsenter produserer dette stoffet i en rekke forskjellige måter. De mest populære er Solvay-metoden og kjemisk bearbeiding av mineraler.
Fysiske egenskaper
Den molare massen av natriumkarbonat er 105,9 g/mol. Dette stoffet har en lav tetthet - 2,54 g/cm³. Soda løses raskt opp i vannmiljø, begynner å koke ved en temperatur på 1600°C. Dette materialet er svært hygroskopisk, det absorberer lett lukt og fuktighet. Hvis natriumkarbonat Na2CO3 er lagret i åpen form, så begynner det å kake.
Natriumkarbonatreaksjoner
Dette stoffet kan reagere med stort beløp kjemiske forbindelser.
Ammoniumbikarbonat og natriumklorid reagerer og danner et bunnfall i form av natron.
NH4HCO3 + NaCl = NaHC03 + NH4C
Natriumkarbonat reagerer med saltsyre
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
En løsning av natriumkarbonat og saltsyre reagerer og danner bordsalt, vann og karbondioksid, som fordamper til luften.
For å lage soda, kombinere natriumhydroksid med karbondioksid. Som et resultat av denne reaksjonen dannes soda og vann.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Interaksjonsreaksjon eddiksyre og natriumkarbonat
2CH3COOH + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa
For å oppnå kalsiumkarbonat er det nødvendig å utføre en reaksjon der natriumkarbonat og kalsiumklorid vil delta.
Na2(CO3)+CaCl2=2NaCl+CaCO3 (bunnfall)
Soda kan reagere med svovelsyre.
Na2CO3+H2SO4=NA2SO4 + H2O +CO2
Utvekslingsreaksjon av natriumsulfid og kalsiumkarbonat.
Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS
Natriumkarbonat reagerer raskt med vann. En vandig løsning av natriumkarbonat spaltes som følger:
Na2(CO3)+2H2O= 2 Na+CO3+2H +2OH
Reaksjon av natriumkarbonat med kalsiumnitrat
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3↓
De presenterte reaksjonsligningene for natriumkarbonat viser at dette stoffet kan oppnås på forskjellige måter. Den er i stand til å interagere kvalitativt med syrer og vann.
Bruk av soda
Anvendelsesområdet for dette stoffet er ganske bredt. Natriumkarbonatløsning brukes i Mat industri. Bakepulver lagt til sammensetningen av mange matprodukter for å regulere surhet, øke deigen luftighet og for emulgering.
Teknisk natriumkarbonat finner sin anvendelse i glassindustrien. Dette stoffet inngår også i papir, såpe og diverse rengjørings- og vaskemidler. I tungindustrien brukes det i produksjonsprosessen av støpejernsprodukter.
Stor etterspørsel etter dette materialet sees i:
- . under produksjonen ikke-jernholdige metaller,
- . oljeraffineringsindustrien,
- . tekstilproduksjon.
I kjemisk felt andre natriumsalter oppnås ved reaksjoner med natriumkarbonat.
På grunn av soda renses vannrør og vannets hardhet reduseres.
Som et resultat av bearbeiding av karbonsyre med kalium- og natriumsalter oppnås kalium-natriumkarbonat. Dette materialet har ikke karakteristisk farge, løses det raskt opp i et vannholdig miljø. Det brukes i sementproduksjonsprosessen. Det fremmer rask herding.
Teknisk brus har forskjellige formål; den produseres i to merker:
Vandig natriumkarbonat klasse B brukes til å tilberede forskjellige vaskemidler. Det brukes også til å rense petroleumsprodukter. I kjemisk industri det hjelper å oppnå natrium-, fosfor- og kromsalter.
Begge merkene av natriumkarbonat finnes i forskjellige glassformuleringer. De er lagt til komposisjonene:
- . glass for optiske instrumenter,
- . glassblokker,
- . keramiske fliser,
- . medisinsk glass,
- . skumblokker.
Klasse A brukes i produksjonsprosessen av elektrovakuumglass. For dette formålet må natriumkarbonat være av høyeste karakter.
Produsenter og kostnader
Amerikas forente stater, Canada, Mexico og Sør-Afrika regnes som verdensledende i produksjonen av dette materialet. Store naturlige forekomster er konsentrert på deres territorium. I Den russiske føderasjonen brusinnsjøer ligger i Transbaikalia og Sibir.
De viktigste industribedriftene som produserer natriumkarbonat i Russland er:
- . Yugreektiv LLC,
- . TransitHim LLC,
- . LLC AngaraReaktiv,
- . HIMPEK gruppe av selskaper,
- . LLC NefteGazKhimKomplekt.
Gjennomsnittsprisen på natriumkarbonat er 20-25 rubler per 1 kg. Soda pakkes i plastposer og pappemballasje.
Karbonater er en stor gruppe mineraler som er utbredt. Karbonatklassemineraler inkluderer salter av karbonsyre, oftest salter av kalsium, magnesium, natrium og kobber. Totalt er det kjent rundt 100 mineraler i denne klassen. Noen av dem er svært utbredt i naturen, som kalsitt og dolomitt.
Strukturelt sett tilhører alle karbonater den samme grunntypen - 2- anionene er isolerte radikaler i form av flate trekanter.
De fleste karbonater er vannfrie enkle forbindelser, hovedsakelig Ca, Mg og Fe med et 2-kompleks anion. Mindre vanlig er komplekse karbonater som inneholder ytterligere anioner (OH) - , F - og Cl - . Blant de vanligste vannfrie karbonatene skilles karbonater fra de trigonale og ortorhombiske systemene. Karbonater har vanligvis en lys farge: hvit, rosa, grå, etc., med unntak av kobberkarbonater, som er grønne eller blå i fargen. Hardheten til karbonater er ca. 3-4,5; tettheten er lav, med unntak av Zn, Pb og Ba-karbonater.
Et viktig diagnostisk trekk er effekten på sure karbonater (HCl og HNO 3), som de koker fra i varierende grad ved frigjøring av karbondioksid. Etter opprinnelse er karbonater sedimentære (biokjemiske eller kjemiske sedimenter) eller sedimentært-metamorfe mineraler; Hydrotermiske overflatekarbonater som er karakteristiske for oksidasjonssonen og noen ganger lavtemperaturhydrotermiske karbonater skilles også.
Hovedkarbonatmineraler
|
singonia |
Hardhet |
||
|
Kalsitt |
Kalsitt CaCO3 | ||
|
Rhodokrositt MnSOz | |||
|
Magnesit MgCO3 | |||
|
Siderite ReSOz | |||
|
Smithsonite ZnCO3 | |||
|
Dolomitt |
Dolomitt CaMg(CO3)2 | ||
|
Aragonitt |
Aragonitt CaCO3 | ||
|
Witherite VaCOz | |||
|
Strontianite SrCO3 | |||
|
Cerussite PbCO3 | |||
|
Malakitt |
Malakitt Cu2(CO3)(OH)2 | ||
|
Azuritt Cu3(CO3)2(OH)2 | |||
|
Karbonater av sjeldne jordarter |
Bastnesit Ce(C03)R | ||
|
Parisite Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2 | |||
|
Natrium Na 2 CO 3 10 H 2 O | |||
|
Nahkolit NaHCO3 | |||
|
Nierereita |
Niereite Na2Ca(CO3)2 |
Mange av de utbredte karbonatene, spesielt kalsitt, magnesitt, sideritt og dolomitt, har lignende krystallmorfologi, lignende fysiske egenskaper, forekommer i de samme aggregatene og har ofte en variabel kjemisk sammensetning. Derfor kan det være vanskelig, og noen ganger umulig, å skille dem med ytre tegn, hardhet, spalting. En enkel teknikk for å diagnostisere karbonater etter arten av deres reaksjon med saltsyre har lenge vært brukt. For å gjøre dette, påfør en dråpe fortynnet (1:10) syre på karbonatkornet. Kalsitt reagerer aktivt, og en dråpe løsning koker fra de frigjorte CO2-boblene, dolomitt reagerer svakt, bare i pulver, og magnesitt - når den varmes opp.
Følgende laboratorietester gir mer pålitelige resultater: nøyaktig bestemmelse av deres brytningsindekser; utføre mikrokjemiske reaksjoner på polerte bergplater med reagenser som farger forskjellige mineraler i forskjellige farger; termisk analyse (bestemme nedbrytningstemperaturen til et mineral, hvert karbonat har sin egen temperatur); Røntgenstudier.
Karbonatforekomster
Det vanligste karbonatet er kalsitt. Gjennomsiktig kalsitt kalles islandsspat, ugjennomsiktig kalsitt. Kalsitt danner bergarter som kalkstein og kritt. Den overveldende mengden kalsitt ble dannet på grunn av dens biogene akkumulering. Samtidig er kalsitt av hydrotermisk opprinnelse også kjent. I jord akkumuleres kalsitt som et resultat av reaksjonen av kalsium som frigjøres under forvitring med karbondioksid i jordluften; Jordsmonnet i tørre områder er spesielt ofte rike på kalsitt. Kalsitt og dolomitt danner marmor. Sideritt er et typisk mineral av sumpmalm; Dens endogene opprinnelse er sjelden notert. Malakitt er en vakker prydstein; i likhet med mineralet azuritt Cu3(CO3)2(OH)2, som er likt i sammensetning og egenskaper, dannes det på jordoverflaten som et resultat av oksidasjon av kobbersulfider.
Påføring av karbonater
Kalsium, magnesium, barium, etc. karbonater brukes i bygg, i kjemisk industri, optikk osv. Soda (Na2CO3 og NaHCO3) er mye brukt i teknologi, industri og hverdagsliv: i produksjon av glass, såpe, papir, som vaskemiddel, for etterfylling av brannslukningsapparater, i konfektbransjen. Syrekarbonater spiller en viktig fysiologisk rolle, og er bufferstoffer som regulerer blodreaksjonens konstanthet.
Materiale for studenter 9"Paleontologi og kalsiumkarbonat"
Kalsiumkarbonat
Kalsiumkarbonat(kalsiumkarbonat) - uorganisk kjemisk forbindelse, et salt av karbonsyre og kalsium.
Kjemisk formel- CaCO 3 .
Kalsiumkarbonat i naturen
Kalsiumkarbonat er grunnlaget for de fleste naturlige mineraler kalsium (kritt, marmor, kalkstein, skjellbergart, kalsitt, islandspar). I sin rene form stoffet hvit eller fargeløse krystaller. Kalsiumforbindelser - kalkstein, marmor, gips (samt kalk - et produkt av kalsinering av kalkstein) har blitt brukt i konstruksjonen for flere tusen år siden. Fram til slutten av 1700-tallet vurderte kjemikere kalk enkelt stoff. I 1789 foreslo A. Lavoisier at kalk, magnesia, baritt, alumina og silika er komplekse stoffer.
I den naturlige migrasjonen av kalsium spilles en betydelig rolle av "karbonatlikevekt", assosiert med den reversible reaksjonen av interaksjonen av kalsiumkarbonat med vann og karbondioksid med dannelsen av løselig bikarbonat:
(likevekten skifter til venstre eller høyre avhengig av konsentrasjonen av karbondioksid).
Kalsiumforbindelser finnes i nesten alle dyr og plantevev. Betydelig mengde Kalsium er en del av levende organismer. Skjellene og skjellene til mange virvelløse dyr, eggeskall osv. er laget av kalsiumkarbonat CaCO 3. I levende vev hos mennesker og dyr er det 1,4-2 % Ca (i massefraksjon); i en menneskekropp som veier 70 kg, er kalsiuminnholdet omtrent 1,7 kg (hovedsakelig i den intercellulære substansen i beinvev).
Kjemiske egenskaper til kalsiumkarbonat
Ved oppvarming spaltes kalsiumkarbonat til det tilsvarende oksidet og karbondioksidet.
Kalsiumkarbonat reagerer med vann som inneholder oppløst karbondioksid, og danner løsninger av bikarbonater:
Ved oppvarming og selv når du prøver å skille bikarbonat fra løsning, fjerner vann når romtemperatur, det utvider seg i henhold til den omvendte reaksjonen:
Ca 2 + + 2HCO 3 - = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
Kalsiumkarbonat reagerer med syrer for å frigjøre karbondioksid
Kalsiumkarbonat er uløselig i vann og etanol.
Kalsitt, kalkspat - et mineral, en av de naturlige former kalsiumkarbonat. Ekstremt utbredt på jordoverflaten, et steindannende mineral. Kalsitt er sammensatt av kalksteiner, krittbergarter, mergel og karbonatitter. Kalsitt er det vanligste biomineralet: det er en del av skjellene og endoskjelettet til de fleste virvelløse dyr, samt integumentære strukturer til noen encellede organismer.
Navnet ble foreslått av Heidinger i 1845 og stammer fra navnet kjemisk element, fra lat. calx (slekten calcis) - lime.
I sin rene form er kalsitt hvit eller fargeløs, gjennomsiktig (Iceland spar) eller gjennomskinnelig, avhengig av graden av perfeksjon av krystallstrukturen. Urenheter gir den forskjellige farger.
Kalsitt tilhører trigonalsystemet. Krystaller er svært forskjellige, men oftest romboedriske (skarpe, grunnleggende og stumpe romboeder). Kalsitt utgjør marmorbergarten og er den viktigste integrert del kalksteiner. Danner ofte pseudomorfer på organiske rester, og erstatter skjellene til eldgamle bløtdyr og koraller ("fossiler").
Kalkstein
Kalkstein er en sedimentær bergart av organisk opprinnelse, hovedsakelig bestående av kalsittkrystaller av forskjellige størrelser og dannet med deltakelse av levende organismer i havbassenger.
Kalkstein, som hovedsakelig består av skjell av marine dyr og deres fragmenter, kalles skjellbergart. Under metamorfose rekrystalliserer kalkstein og danner marmor.
Navnet på en rekke kalkstein gjenspeiler tilstedeværelsen i den av rester av steindannende organismer, distribusjonsområde, struktur (for eksempel olitiske kalksteiner), urenheter (jernholdig), forekomstens natur (kalkstein), geologisk alder ( Trias).
Hele fjellkjeder i Alpene er laget av kalkstein, og kalkstein er utbredt andre steder. Kalkstein har ingen glans, den er vanligvis lysegrå i fargen, men kan være hvit eller mørk, nesten svart, blåaktig, gulaktig eller rosa, avhengig av sammensetningen av urenheter.
Marmor
Marmor (gammelgresk μάρμαρος - «hvit eller skinnende stein») er en metamorf bergart som kun består av kalsitt, samt organiske forbindelser. Kulekuler dannes ved metamorfose ved moderate temperaturer og trykk fra hovedsakelig karbonat sedimentære bergarter. Under disse forholdene opplever svært små korn av kalsium og magnesiumkarbonat i sedimentære bergarter "blastose" - krystallforstørrelse.
Utforsket i verden stor mengde marmoravsetninger. De mest kjente er Carrara i Italia, Parian og Pendelikon i Hellas. I Russland er dette Kibik-Kordonskoye i Krasnoyarsk-territoriet, Burovshchina i Transbaikalia, Ufaleyskoye i Ural, Ruskealskoye og Belogorskoye i Karelia. Fargen på marmor avhenger også av urenheter.
Paleontologi
Paleontologi(fra gammelgresk παλαιοντολογία) - vitenskapen om organismer som eksisterte i fortiden geologiske perioder og bevart i form av fossile rester, samt spor etter deres livsaktivitet.
Paleontologer studerer ikke bare restene av dyr og planter selv, men også deres fossiliserte spor, kasserte skjell og andre bevis på deres eksistens. Paleontologi bruker også metoder for paleoøkologi og paleoklimatologi for å reprodusere livsmiljøet til organismer, sammenlign moderne miljø habitater for organismer, antagelser om habitater til utdødde, etc.
Fossile rester eller fossiler har blitt brukt av mennesker siden paleolitikum. Dette bevises av funnene av halskjeder laget av fragmenter av utdødde koraller og kråkeboller, brukt i begravelsesritualer og andre arkeologiske funn. Ulike fossiler er nevnt i sagn, myter og eventyr. Så belemnitter kalles " jævla fingre"og i orientalske fortellinger de betraktes som fingernegler av genier, foraminifera-skjell - nummulitider i legendene om slagene til Alexander den store beskrives som forstenede mynter.
Første vitenskapelige skriftlige dokumenter om fossile organismer tilhører gamle greske naturforskere og filosofer. Suksessene til naturvitenskapen til de gamle grekerne ble oppsummert i verkene til Aristoteles, som levde i 384–322. før ny æra,- en stor tenker av sin tid, som skapte grunnlaget for klassifiseringen av dyr, rudimentene komparativ anatomi og embryologi. Han anså fossiler for å være rester av marine dyr. Mange århundrer senere i XV-XVI århundrer. Dette synet på fossiler ble støttet av Leonardo da Vinci (1452–1519), selv om det på den tiden var andre synspunkter, spesielt at fossiler er gjenstander skapt av Gud etter flommen.
I XVII–XVIII århundrer. intensiv forskning starter i ulike bransjer naturvitenskap. Dette førte ikke bare til akkumulering av enormt faktamateriale, men også til fremveksten av ulike ideer og hypoteser. Veldig viktig Utviklingen av paleontologi ble påvirket av verkene til den svenske vitenskapsmannen Carl Linnaeus (1707–1778), grunnleggeren av klassifisering og systematikk. Han delte hele naturen inn i tre riker: mineraler, planter og dyr. Strålende vitenskapsmenn jobbet samtidig med Linné: i Frankrike, Georges Buffon (1707–1788) og i Russland, Mikhail Lomonosov (1711–1765).
Buffon, med tanke på livets opprinnelse og utvikling, dyrets historie og flora, la vekt på den ensartede strukturen til dyr, snakket om tilstedeværelsen av mellomformer mellom ulike grupper dyr og mente at historien om jordens utvikling går tilbake til 75 000 år.
M. Lomonosov forklarte i sin bok "On the Layers of the Earth" opprinnelsen til sedimentære steiner deres dannelse i havbassenger. Fossile bløtdyr funnet i disse bergartene skylder sin opprinnelse til hav som eksisterte i tidligere geologiske epoker. Lomonosov forestilte seg rekkefølgen av forskjellige livsperioder på jorden som en sekvensiell veksling av havets fremmarsj og tilbaketrekning, og forklarte disse fenomenene med langsomme svingninger i landet. Området for distribusjon av levende vesener på jorden danner et spesielt skall kalt biosfæren. Biosfæren oppsto med utseendet til levende vesener på jorden: den okkuperer hele landoverflaten, alle vannmasser på jorden (hav, hav, innsjøer, elver), trenger inn i atmosfæren - de fleste organismer stiger opp i luften mer enn 50 - 70 m, og sporer av bakterier og sopp fraktes til høyder på opptil 22 km. Liv trenger inn i litosfæren, hvor det hovedsakelig er konsentrert i overflaten av lag på 6-8 m dyp, men noen bakterier finnes i lag på 2-3 km dyp.
På 90-tallet av 1700-tallet og tidlig XIXÅrhundrets landmåler og gruveingeniør William Smith gjorde utstrakt bruk av fossiler for å etablere forbindelser mellom berglag på forskjellige steder. Han etablerte prinsippet om faunasuksesjon, ifølge at hvert lag av sedimentær bergart inneholder en bestemt type fossil som følger hverandre i en forutsigbar rekkefølge, selv i lag atskilt med store avstander.
Et nytt stadium i utviklingen av paleontologi begynner med fremkomsten i 1859 av den mest komplette evolusjonsteorien på den tiden, Charles Darwin, som hadde en avgjørende innflytelse på alt videre utvikling naturvitenskap. Moderne evolusjonær paleontologi ble grunnlagt av Vladimir Kovalevsky. Det var takket være Kovalevskys forskning og hans funn at darwinismen fikk et paleontologisk grunnlag.
Forholdene for eksistens på jorden er svært forskjellige og bestemmes av faktorer av både uorganisk og organisk orden. Uorganiske faktorer inkluderer: temperatur, fuktighet, saltholdighet i vannet, bassengdybde, trykk. Organiske faktorer inkluderer de relasjonene som organismer inngår med hverandre. Disse relasjonene kommer først og fremst til uttrykk matforbindelser. Hver art har sitt eget utvalg, og okkuperer forskjellige deler jordens overflate. Alle organismer på jorden lever i samfunn som kalles biocenoser. Organismene som utgjør biocenosen reagerer ulikt på svingninger i en eller annen miljøfaktor - saltholdighet, temperatur, trykk. Noen kan eksistere med store svingninger i en av miljøfaktorene, og da legges prefikset "hver" til; andre kan ikke tolerere selv en liten endring i denne faktoren, og deretter legges prefikset "steno" til. Hvis det er dybde – eurybate, stenobate; saltholdighet - euryhalin, stenohalin; temperatur – eurytermisk, stenotermisk.
Ammonitter – en utdødd underklasse av blekkspruter som eksisterte fra devon til kritt. Ammonittene fikk navnet sitt til ære for den gamle egyptiske guddommen Amun med spiralhorn. De fleste ammonittene tilhører den økologiske gruppen nekton, det vil si organismer som flyter fritt i vannsøylen. Noen heteromorfe former var representanter for det bentiske (bunn)samfunnet. De beste svømmerne blant ammonittene var former med en klart definert kjøl. Mange paleontologer mener at den komplekse flikete linjen er en tilpasning til bred vertikal fordeling i vannsøylen (eurybacy), siden den komplekse flikete linjen har stort område, styrker skallet bedre. Ammonitter er en ekstremt viktig gruppe marine fossiler for stratigrafi. Denne gruppen er viktig for å bestemme den relative geologiske alderen til sedimentære bergarter og for å dele inn forekomstene fra jura- og kritt-systemene.
Nautiluses- en slekt av blekksprut bløtdyr. Dette er den eneste moderne kjønn underklasse av nautiloider og de eneste blant moderne blekksprut som har et eksternt kammerskall. Denne underklassen dukket opp i kambrium, og var under paleozoikum veldig mangfoldig. Spiralskallet med en diameter på 15-23 cm er delt inn i 35-39 kamre, koblet i serie med en lang sifon. Bløtdyret bor i det fremste, største kammeret. Skallet brukes som flottør og ballast. Ved å pumpe biogass inn i skallkamrene eller pumpe den ut av dem, er nautilus i stand til å flyte til overflaten av vannet eller synke ned i dens tykkelse.
Belemnitter- representanter for rekkefølgen av utdødde virvelløse dyr av klassen blekksprut, tilhører intraskall blekksprut, siden alle deler av skallet deres var plassert inne i kroppen. Belemnitter levde fra Karbon til kritt periode, mest utbredt fra trias, ble utryddet på slutten av mesozoikum. Det best bevarte fossilet er belemnitt-rostrum, en sterk konisk formasjon som ligger i den bakre enden av kroppen.
Brachiopoder- en type marine virvelløse dyr. Kjent fra tidlig kambrium; nådde sin største oppblomstring i Devon. Ved overgangen til tidlig og sen paleozoikum ble noen av ordenene utdødd; i karbon- og permperioden dominerte rekkefølgen av produktider og spiriferider. Etter Perm-Trias-utryddelsen overlevde 4 ordrer til i dag. Brachiopoder, på grunn av rikdommen av rester og deres gode bevaring, er verdifulle indeksfossiler for å fastslå den geologiske alderen til lagene som inneholder dem og den fysiske og geografiske situasjonen som en gang eksisterte i et gitt område.
Kråkeboller- klasse av pigghuder. I fossil form er de kjent fra ordovicium. Kroppen til kråkeboller er vanligvis nesten sfærisk, og varierer i størrelse fra 2-3 til 30 cm; dekket med rader av kalksteinsplater. Platene er som regel koblet sammen og danner et tett skall (skall), som ikke lar pinnsvinet endre form.
sjøliljer- en av klassene av pigghuder. Fossile crinoider er kjent fra Nedre Ordovicium. De nådde sin største velstand i midtpaleozoikum, da det var opptil 11 underklasser og over 5000 arter, men ved slutten av permperioden døde de fleste av dem ut. Fossiliserte rester sjøliljer er en av de vanligste fossilene. Noen kalksteinslag fra paleozoikum og mesozoikum består nesten utelukkende av dem. Fossile segmenter av crinoidstilker som ligner tannhjul kalles trochitter.
Muslinger eller elasmobranch bløtdyr - en klasse av stillesittende bløtdyr i havet og ferskvann, hvis kropp er flatet sideveis og innelukket i et skall med to ventiler. Funn av eldgamle fossiler muslinger dateres tilbake til begynnelsen Den kambriske perioden, deres alder er mer enn 500 millioner år. Totalt antall Det er omtrent 9200 levende arter (ifølge andre kilder, mer enn 20 tusen). Muslinger er en klasse av virvelløse dyr som utelukkende er akvatiske og finnes i ferske og salt vann Verdensomspennende. De fleste er bunnlevende organismer og lever av å grave seg ned i bunnsedimenter eller feste seg til undervannsobjekter. Skalklaffene til muslinger er ofte symmetriske. Skallventilene er forbundet med et ligament - et ligament som består av et fortykket stratum corneum av skallet. Skallveggen består av tre lag: det ytre konkiolinlaget (periostracum), det indre kalklaget (ostracum) og det nedre perlemorlaget (hypostracum). Mineralkomponenten i skallet kan utelukkende være kalsitt, som i østers, eller kalsitt og aragonitt. Noen ganger danner aragonitt også et perleskimrende lag. Hos andre bløtdyr veksler lag av aragonitt og kalsitt.
Karboksylsyrer er forbindelser som inneholder en karboksylgruppe:
Karboksylsyrer skilles ut:
- monobasiske karboksylsyrer;
- dibasiske (dikarboksylsyrer) (2 grupper UNS).
Avhengig av deres struktur, skilles karboksylsyrer ut:
- alifatisk;
- alicyklisk;
- aromatisk.
Eksempler på karboksylsyrer.
Fremstilling av karboksylsyrer.
1. Oksidasjon av primære alkoholer med kaliumpermanganat og kaliumdikromat:
2. Hybrolyse av halogensubstituerte hydrokarboner som inneholder 3 halogenatomer per karbonatom:
3. Fremstilling av karboksylsyrer fra cyanider:
Ved oppvarming hydrolyseres nitrilet for å danne ammoniumacetat:
Når surgjort, utfelles syre:
4. Bruk av Grignard-reagenser:
5. Hydrolyse av estere:
6. Hydrolyse av syreanhydrider:
7. Spesifikke metoder for å oppnå karboksylsyrer:
Maursyre produseres ved å varme opp karbon(II)monoksid med pulverisert natriumhydroksid under trykk:
Eddiksyre produseres ved katalytisk oksidasjon av butan med atmosfærisk oksygen:
Benzosyre oppnås ved oksidasjon av monosubstituerte homologer med en løsning av kaliumpermanganat:
Canniciaros reaksjon. Benzaldehyd behandles med 40-60 % natriumhydroksidløsning ved romtemperatur.
Kjemiske egenskaper til karboksylsyrer.
I en vandig løsning dissosierer karboksylsyrer:
Likevekten forskyves kraftig til venstre, pga karboksylsyrer er svake.
Substituenter påvirker surheten på grunn av en induktiv effekt. Slike substituenter trekker elektrontetthet mot seg selv og en negativ induktiv effekt (-I) oppstår på dem. Tilbaketrekking av elektrontetthet fører til en økning i surheten til syren. Elektrondonerende substituenter skaper en positiv induktiv ladning.
1. Dannelse av salter. Reaksjon med basiske oksider, salter av svake syrer og aktive metaller:
Karboksylsyrer er svake, pga mineralsyrer fortrenger dem fra de tilsvarende salter:
2. Dannelse av funksjonelle derivater av karboksylsyrer:
3. Estere ved oppvarming av en syre med en alkohol i nærvær av svovelsyre - en forestringsreaksjon:
4. Dannelse av amider, nitriler:
3. Egenskapene til syrer bestemmes av tilstedeværelsen av et hydrokarbonradikal. Hvis reaksjonen skjer i nærvær av rødt fosfor, danner det følgende produkt:
4. Addisjonsreaksjon.
8. Dekarboksylering. Reaksjonen utføres ved å smelte et alkali med et alkalimetallsalt av en karboksylsyre:
9. Dibasisk syre elimineres lett CO 2 ved oppvarming:
Ytterligere materialer om emnet: Karboksylsyrer.
Kjemi kalkulatorer |
|
| Kjemi online på vår nettside for å løse problemer og ligninger. | |
En vandig løsning av karbondioksid har egenskapene til en svak syre: den blir lakmusrød (veldig svakt). Basert på denne egenskapen kan vi konkludere med at i løsning er karbondioksid delvis i form av karbonsyre (H 2 CO 3), som igjen delvis dissosieres til ioner:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3,
H 2 CO 3 ↔ 2H + + CO 3 2-.
Karbonsyre kan reagere med en eller to ekvivalenter sterkt fundament danner primære eller sure karbonater (hydrokarbonater) og sekundære eller nøytrale (normale) karbonater:
H2CO3 + MOH → MHCO3 + H20;
H 2 CO 3 + 2MOH → M 2 CO 3 + 2H 2 O.
Karbonsyre, som en dibasisk syre, dissosieres i to trinn:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 —
НСО 3 — ↔ Н + + СО 3 2- .
Salter, karbonsyre, karbonater; hydrolytisk dekomponert i vandig løsning. Likevekt er etablert i deres løsninger:
M 2 CO 3 + H 2 O ↔ MOH + MHCO 3
MHCO 3 + H 2 O ↔ MOH + H 2 CO 3
Derfor utviser karbonater en alkalisk reaksjon, og dette gjelder ikke bare for sekundære eller "nøytrale", men også for primære eller "sure" karbonater (bikarbonater). Bare i forhold til slike indikatorer der, som for fenolftalein, fargeovergangen alkali → syre oppstår når løsningen fortsatt er svakt basisk, reagerer primære karbonater (hydrokarbonater) i kulde (0 ° C og litt høyere) som "syrer".
Den hydrolytiske nedbrytningen av (sekundær) natriumkarbonat er, ifølge Ausrbach, ved 18 °C til 0,1 N. løsning på 3,5 % i 0,01 N. − 12,4 %. Ved 0,1 n. I en natriumkarbonatløsning er konsentrasjonen av hydroksidioner derfor 3,5-10 -3 mol/l ved 18 °C. I en løsning av natriumbikarbonat er det 1,5∙10 -6 mol/l ved samme temperatur.
Primære karbonater (hydrokarbonater) av alkali, jordalkali og noen andre toverdige metaller er kjent. Alle er lett løselige i vann. Et unntak er natriumhydrogenkarbonat, på den lave løseligheten som Solvay-metoden for å produsere brus er basert på. Når oppløsninger av hydrokarbonater kokes, omdannes de til normale karbonater med eliminering av CO 2 .
Sekundære eller normale karbonater dannes hovedsakelig av mono- og toverdige metaller. Normale karbonater, med unntak av alkalimetallkarbonater, er lite løselige i vann.
I tillegg til alkalimetallkarbonater er ammoniumkarbonat også lett løselig. Talliumkarbonat er også ganske lettløselig.
Alle karbonater spaltes av ikke-flyktige syrer. Svært svake syrer (som borsyre og kiselsyre, og følgelig deres anhydrider) bryter ned karbonater bare når de antennes.
Alkalimetallkarbonater kan smeltes uten nedbrytning. Andre karbonater brytes ned ved oppvarming og frigjør CO 2: M 2 CO 3 = M 2 O + CO 2.
Denne dekomponeringen forenkles ved fjerning av den resulterende CO 2 (trykkreduksjon) eller eliminering av M 2 O-oksid fra blandingen. Det siste kan oppnås ved å tilsette en varmestabil syre eller dens anhydrid, for eksempel SiO 2, som danner et salt med det basiske oksidet. Denne egenskapen er grunnlaget for nedbrytning av karbonater når de kalsineres med anhydrider av svært svake, men varmebestandige syrer, som borsyre og kiselsyre.
Laster inn...
