Различни редукциони средства се користат за добивање на метали од оксиди. Употреба водородви овозможува да добиете активни метали кои не се редуцираат со јаглерод моноксид (II). Овој метод се користи и за добивање метали со мала содржина на нечистотии, на пример, за хемиска лабораторија. Цената на овој метод е доста висока. Пример е реакцијата на редукција на бакар од бакар (II) оксид кога се загрева во водороден тек:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Означување на оксидационата состојба на елементите:
Cu +2 O + H 2 0 = Cu 0 + H 2 +1 O
Иако реакцијата е реверзибилна, таа се изведува во проток на водород и, како последица на тоа, отстранување на водената пареа од зоната на реакција, овозможува рамнотежата да се префрли надесно и да се постигне целосно намалување на бакарот.
Железото што влегува во училишната лабораторија често е означено со зборовите: „Намалено со водород“:
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
Метод за обновување на метал алуминиумго доби името „алуминотермија“ или „алуминотермија“. Алуминиумот е уште поактивно средство за намалување. Хромот и манганот се добиваат на овој начин:
2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr
Кога железен оксид (III) реагира со алуминиумски прав (смесата мора да се запали со магнезиумова лента), се ослободува многу топлина:
2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe
Алуминотермијата произведува одредена количина на калциум. Имајте предвид дека во електрохемиската напонска серија калциумот е лево од алуминиумот, но тоа не го прави невозможно овој метод- не треба да заборавиме дека голем број на напони укажуваат на можноста или неможноста само да се појават реакции во решенијата.
Јаглерод моноксиднајмногу се користи. На пример, при топење на железо во висока печка, редукционите агенси се коксот и добиениот јаглерод моноксид (II). Целокупната равенка за добивање на железо од црвена железна руда е:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
Чисти метали во модерна технологијасе користат релативно ретко. За производство се користат чист бакар и алуминиум електрични жици. Цинкот, никелот, хромот и златото се нанесуваат на површината на челичните производи за да се заштитат од корозија и да се даде прекрасен изглед.
Легуриимаат поголема јачина. Лесни легури базирани на алуминиум, на пример, дуралумин (содржат бакар и магнезиум) - особено широко се користат во производството авиони, автомобили, бродови со голема брзина.
Легурите на база на железо - леано железо и челик - се главните структурни материјали на модерната технологија. Леано железо, поради неговата пониска цена, отпорност на корозија и добри квалитети на лиење, широко се користи за производство на машински алати, шпорети, украсни градинарски пергони итн.
Челикот е добро обработен и има висока јачина. Додавањето на легирани адитиви на челик ви овозможува да му дадете посебни својства: висока цврстина, отпорност на корозија (нерѓосувачки челици), киселини (отпорни на киселини), високи температури (отпорни на топлина) итн.
Легурите на база на бакар - месинг и бронза - имаат добра топлинска спроводливост и отпорност на корозија (вклучувајќи морска вода), убава изглед. Тие се користат за производство на радијатори, во бродоградба и за украсни цели.
Легурите на калај и олово - лемови - имаат пониска точка на топење од калај и олово одделно. Се користи за лемење.
Ќе ви треба
- - хемиски садови;
- - бакар (II) оксид;
- - цинк;
- - хлороводородна киселина;
- - ламба за алкохол;
- - придушувачка печка.
Инструкции
Бакар од оксидможете да обновите со водород. Прво, повторете ги безбедносните мерки на претпазливост при работа со уреди за греење, како и со киселини и запаливи гасови. Напиши ги равенките на реакцијата: - интеракција со хлороводородна киселина Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; - редукција на бакар со водород CuO + H2 = Cu + H2O.
Пред да спроведете експеримент, подгответе опрема за тоа, бидејќи двете реакции мора да се случуваат паралелно. Земете две стативи. Во еден од нив прицврстете чиста и сува епрувета за оксидбакар, а во другата - епрувета со излезна цевка за гас, во која се ставаат неколку парчиња цинк. Запалете ја ламбата за алкохол.
Истурете црн бакар во прав во подготвениот сад. Веднаш наполнете со цинк. Насочете ја цевката за излез на гас кон оксидот. Запомнете само тоа. Затоа, доведете ја ламбата за алкохол до дното на епрувета со CuO. Обидете се да направите сè доволно брзо, бидејќи цинкот бурно реагира со киселина.
Повеќе бакарможе да се обнови. Запишете ја равенката на реакцијата: 2CuO + C = 2Cu + CO2 Земете бакар(II) прав и исушете го на оган во отворена порцеланска чаша (правот треба да биде обоен). Потоа истурете го добиениот реагенс во порцелански сад и додадете ситно дрво (кокс) со брзина од 10 делови CuO на 1 дел кокс. Со толчник сè сомелете го темелно. Затворете го капакот лабаво така што добиениот производ да испари за време на реакцијата. јаглерод диоксид, и се става во придушувачка печка со температура од околу 1000 Целзиусови степени.
Откако ќе заврши реакцијата, оладете го садот и наполнете ја содржината со вода. По ова, измешајте ја добиената суспензија и ќе видите како честичките јаглен се одвојуваат од тешките црвеникави топчиња. Извадете го добиениот метал. Подоцна, ако сакате, можете да се обидете да го споите бакарот заедно во печка.
Пред да го загреете дното на цевката со бакар оксид, загрејте ја целата цевка. Ова ќе помогне да се избегнат пукнатини во стаклото.
Извори:
- како да се добие бакар оксид
- Редукција на бакар со водород од бакар оксид
Бакар(Cuprum) е хемиски елемент од групата I периодниот системМенделеев, со атомски број 29 и атомска маса 63.546. Најчесто бакарот има валентност II и I, поретко – III и IV. Во периодичниот систем, бакарот се наоѓа во четвртиот период и исто така е вклучен во групата ИБ. Ова вклучува благородни метали како злато (Au) и сребро (Ag). Сега ќе ги опишеме методите за добивање бакар.
Инструкции
Индустриското производство на бакар е сложено и повеќестепено. Ископаниот метал се дроби, а потоа се прочистува од отпадна карпа со помош на методот на флотациска бенефицијација. Следно, добиениот концентрат (20-45% бакар) се отпушта во воздушна печка. По отпуштањето треба да се формира гареж. Тоа е цврста материја која содржи примеси на многу метали. Растопете го гарежот во ревербераторска или електрична печка. По ваквото топење, покрај згура, има и мат што содржи 40-50% бакар.
Матот дополнително се претвора. Тоа значи дека загреаниот мат се продува со компримиран и збогатен воздух. Додадете кварцен флукс (SiO2 песок). За време на конверзијата, несаканиот FeS сулфид ќе влезе во згура и ќе се ослободи во форма на сулфур диоксид SO2. Во исто време ќе се оксидира барен сулфид Cu2S. Во следната фаза ќе се формира Cu2O оксид кој ќе реагира со бакар сулфид.
Како резултат на сите опишани операции, ќе се добие блистер бакар. Содржината на бакар во него е околу 98,5-99,3% по маса. Блистер бакарот е подложен на рафинирање. Ова е првата фаза на топење на бакар и поминување на кислород низ добиеното топење. Нечистотиите на поактивни метали содржани во бакар веднаш реагираат со кислород, веднаш претворајќи се во оксидна згура.
Во последниот дел од процесот на производство на бакар, тој е подложен на електрохемиско рафинирање на сулфур. Во овој случај, блистер бакар е анодата, а прочистениот бакар е катодата. Благодарение на ова прочистување, нечистотиите на помалку активни метали кои беа присутни во блистерот бакар талог. Нечистотиите на поактивни метали се принудени да останат во електролитот. Вреди да се напомене дека чистотата на катодниот бакар кој ги поминал сите фази на прочистување достигнува 99,9% или дури и повеќе.
Бакар– широко распространет метал, кој бил еден од првите што човекот го совладал. Од античко време, поради неговата релативна мекост, бакарот се користи главно во форма на бронза, легура со калај. Се наоѓа и во грутки и во форма на соединенија. Тоа е еластичен метал со златно-розева боја; во воздухот брзо се покрива со оксидна фолија, давајќи му на бакарот жолто-црвена нијанса. Како да се утврди дали производот содржи бакар?
Инструкции
За да пронајдете бакар, можете да извршите прилично едноставна квалитативна реакција. За да го направите ова, испланирајте парче метал во струготини. Ако сакате да ја анализирате жицата, таа мора да се исече на мали парчиња.
Потоа истурете малку концентриран азот во епрувета. Внимателно спуштете ги струготини или парчиња жица таму. Реакцијата започнува речиси веднаш и бара големо внимание и претпазливост. Добро е ако е можно да се изврши оваа операција во аспиратор или во како последно средство, свежи, бидејќи се отровни, многу штетни за. Лесни се затоа што се кафеави по боја - ја добивате таканаречената „опашка на лисицата“.
Добиениот раствор мора да се испари на горилник. Исто така, препорачливо е да го направите ова во аспиратор. Во овој момент, не се отстранува само безбедната водена пареа, туку и кисела пареа и преостанатите азотни оксиди. Нема потреба целосно да се испари растворот.
Видео на темата
Забелешка
Мора да се запомни дека азотна киселина, а особено концентрирана азотна киселина, е многу каустична супстанција; мора да работите со неа со голема претпазливост! Најдобро е да носите гумени ракавици и заштитни очила.
Корисен совет
Бакар има висока топлинска и електрична спроводливост, ниска отпорност, втор само по среброто во овој поглед. Зошто овој метал наоѓа широка применаво електротехниката за производство на енергетски кабли, жици, печатени кола. Легурите на база на бакар се користат и во машинското инженерство, бродоградбата, воените работи и во индустријата за накит.
Извори:
- каде можете да најдете бакар во 2019 година
Денес металисе користат насекаде. Нивната улога во индустриско производствотешко да се прецени. Повеќето метали на Земјата се во кохерентна состојба - во форма на оксиди, хидроксиди и соли. Затоа, индустриски и лабораториска подготовкачистите метали, по правило, се засноваат на одредени реакции на редукција.
Ќе ви треба
- - соли, метални оксиди;
- - лабораториска опрема.
Инструкции
Вратете ги обоените металисо спроведување на електролиза на водени нив со висок индекс на растворливост. Овој метод се користи во индустриски размерида се добие малку. Овој процес може да се спроведе и во лабораториски услови со помош на специјална опрема. На пример, можете да го вратите бакарот во електролизаторот од растворот на неговиот сулфат CuSO4 (бакар сулфат).
Намалете го металот со електролиза на стопена сол. На овој начин можете дури и да добиете алкална метали, на пример, натриум. Овој метод се користи и во индустријата. За да се врати металот од стопената сол, потребна е специјална опрема (има висока температура, а гасовите формирани за време на процесот на електролиза мора ефикасно да се отстранат).
Намалете ги металите од нивните соли и слабите органски со калцинирање. На пример, во лабораториски услови е можно да се произведе железо од неговиот оксалат (FeC2O4 - железо оксалат) со силно загревање во кварцен стаклена колба.
Добијте метал од неговиот оксид или мешавина на оксиди со редукција со јаглерод или. Во овој случај, јаглерод моноксид може да се формира директно во зоната на реакција поради нецелосна оксидација на јаглеродот со атмосферски кислород. Сличен процес се случува во високите печки при топење на железо од руда.
Намалете го металот од неговиот оксид со посилен метал. На пример, можно е да се изврши реакција на редукција на железо со алуминиум. За да се спроведе, се подготвува мешавина од железен оксид во прав и алуминиумски прав, по што се запали со помош на магнезиумова лента. Овој се одвива со ослободување на многу големо количествотоплина (термитните бомби се направени од железен оксид и алуминиумски прав).
Видео на темата
Забелешка
Реакциите за намалување на металот се изведуваат само во лабораториски услови, користејќи специјална опрема и во согласност со сите безбедносни прописи.
Минатите инфламаторни заболувања на белите дробови, штетното производство, алергени, престанокот со пушење и други фактори бараат активно закрепнување. Смоли, отпадоци и токсини се акумулираат во респираторниот систем со години. Тие стануваат извор воспалителни процеси. За да се обноват белите дробови, неопходен е комплексен ефект врз нив. Тие ќе дојдат на помош вежби за дишење, физичка активностна свеж воздухи, се разбира, хербални лекови.
Ќе ви треба
- - корен од бел слез;
- - смола, гранулиран шеќер;
- - борови пупки;
- - корен од сладунец, лист од жалфија, лисја од подбел, плодови од анасон;
- - есенцијални маслаеукалиптус, ела, бор, риган;
- - мајчина душица.
Инструкции
Какви видови бакарни оксиди постојат?
Покрај горенаведениот главен бакар оксид CuO, постојат оксиди на едновалентен бакар Cu2O и тривалентен бакар оксид Cu2O3. Првиот од нив може да се добие со загревање на бакар на релативно ниска температура, околу 200 °C. Меѓутоа, таквата реакција се случува само во отсуство на кислород, што повторно е невозможно. Вториот оксид се формира со интеракција на бакар хидроксид со силно оксидирачко средствово алкална средина, исто така на ниски температури.
Така, можеме да заклучиме дека нема потреба да се грижиме за условите на бакар оксид. Во лабораториите и во производството, при работа и неговите приклучоци, неопходно е строго да се почитуваат безбедносните прописи.
Има многу претставници на секој од нив, но водечката позиција несомнено е окупирана од оксиди. Еден хемиски елементМоже да има неколку различни бинарни соединенија со кислород одеднаш. Овој имот го има и бакарот. Има три оксиди. Ајде да ги разгледаме подетално.
Бакар (I) оксид
Неговата формула е Cu 2 O. Во некои извори, ова соединение може да се нарече бакар оксид, дибакарен оксид или бакар оксид.
Својства
Тоа е кристална материја со кафено-црвена боја. Овој оксид е нерастворлив во вода и етил алкохол. Може да се стопи без да се распаѓа на температура малку над 1240 o C. Оваа супстанца не комуницира со вода, но може да се пренесе во раствор доколку учесниците во реакцијата со неа се концентрирана хлороводородна киселина, алкали, азотна киселина, амонијак хидрат, амониум соли, сулфурна киселина.
Подготовка на бакар(I) оксид
Може да се добие со загревање на бакар метал, или во средина каде кислородот има мала концентрација, како и во проток на одредени азотни оксиди и заедно со бакар (II) оксид. Покрај тоа, може да стане производ на реакцијата на термичко распаѓање на второто. Бакар (I) оксид може да се добие и ако бакар (I) сулфид се загрева во проток на кислород. Има и други, повеќе сложени начининегова подготовка (на пример, редукција на еден од бакарните хидроксиди, јонска размена на која било едновалентна бакарна сол со алкали итн.), но тие се практикуваат само во лаборатории.
Апликација
Потребен е како пигмент при сликање керамика и стакло; компонента на бои кои го штитат подводниот дел од садот од валкање. Се користи и како фунгицид. Вентилите со бакар оксид не можат без него.
Бакар (II) оксид
Неговата формула е CuO. Во многу извори може да се најде под името бакар оксид.
Својства
Тоа е повисок оксид на бакар. Супстанцијата има изглед на црни кристали кои се речиси нерастворливи во вода. Тој реагира со киселина и за време на оваа реакција ја формира соодветната сол на сол, како и вода. Кога се спојува со алкали, продуктите на реакцијата се купрати. Распаѓањето на бакар (II) оксид се случува на температура од околу 1100 o C. Амонијак, јаглерод моноксид, водород и јаглен се способни да извлечат метален бакар од ова соединение.
Потврда
Може да се добие со загревање на бакарниот метал во воздушна срединапод еден услов - температурата на греењето мора да биде под 1100 o C. Исто така, бакар (II) оксид може да се добие ако се загрева карбонат, нитрат или двовалентен бакар хидроксид.
Апликација
Овој оксид се користи за боење зелено или Сина бојаемајл и стакло, а исто така произведуваат разновидност од бакар-рубин од второто. Во лабораторија, овој оксид се користи за откривање на намалувачките својства на супстанциите.
Бакар (III) оксид
Неговата формула е Cu 2 O 3. Има традиционално име, кое веројатно звучи малку необично - бакар оксид.
Својства
Изгледа како црвени кристали кои не се раствораат во вода. Распаѓањето на оваа супстанца се случува на температура од 400 o C, производите на оваа реакција се бакар (II) оксид и кислород.
Потврда
Може да се подготви со оксидирање на бакар хидроксид со калиум пероксидисулфат. Предусловреакцијата е алкална средина во која мора да се случи.
Апликација
Оваа супстанца не се користи сама по себе. Во науката и индустријата, неговите производи на распаѓање - бакар (II) оксид и кислород - се пошироко користени.
Заклучок
Тоа се сите бакарни оксиди. Има неколку од нив поради фактот што бакарот има променлива валентност. Има и други елементи кои имаат неколку оксиди, но за нив ќе зборуваме друг пат.
Способноста на водородот да ги редуцира металите од оксидите обично се докажува со неговата реакција со бакар (II) оксид. За да го направите ова, водородот од апаратот Кип (проверете ја чистотата!) се пренесува преку загреан бакар (II) оксид. Епрувета е фиксирана во држач со дупка малку наклонета надолу, така што водата формирана за време на реакцијата се исцеди. За подобро откривање на црвениот бакар, остатокот по експериментот се меле во порцелански малтер, на кој може да се види облога од метален бакар. Мора да се има на ум дека добиениот бакар мора да се олади во млаз од водород, инаку дел од намалениот бакар повторно ќе оксидира. Ако земете повеќе бакар (II) оксид, тогаш откако ќе поминете водород низ него и ќе го загреете силно, можете да го оставите грејниот уред настрана некое време. Забележано е самозагревање на бакар(II) оксид, бидејќи неговото редукција со водород е егзотермна реакција. (Истиот експеримент може да се изведе во поставување (сл.) што се состои од сува стаклена цевка (4), затворена на двата краја со приклучоци (6) со цевки. Ставете малку бакар (II) оксид (5) во стаклена цевка (4) и прицврстете ја во држач (9). Внесете водород во цевката од епрувета (1), затворена со затворач со излезна цевка за гас (2) и поврзана со гумен адаптер (3) на стаклена цевка (4).
Визуелни набљудувања ___
__________________________________________
Ориз.Редукција на бакар(II) оксид со водород.
Равенка за реакција ______
_____________________
____________________________________________________________________
Искуство 3. Споредба на редукционите својства на молекуларниот и атомскиот водород
За да ги проучите намалувачките својства на молекуларниот и атомскиот водород, истурете разреден раствор на сулфурна киселина во првата епрувета, додадете неколку капки раствор од калиум перманганат и парче цинк, истурете разреден раствор од H 2 SO 4 во втората епрувета, додајте неколку капки раствор KMnO 4 и поминете го водородот од апаратот Кип.
Визуелни набљудувања _______________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Равенка за реакција ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Тест прашања за лабораториска работа „ХИДРОГЕН“.
1. Водород. Електронска структура на атомот. Изотопи.
2. Основни индустриски и лабораториски методи за производство на водород.
3. Физички својстваводород.
4. Хемиски својстваводород.
5. Кои се сличностите меѓу водородот и халогените, водородот и алкалните метали?
6. Олово структурна формулаводород пероксид и укажуваат на природата на хемиските врски.
7. Напиши равенки за реакција за интеракцијата на водород пероксид со калиум јодид, калиум нитрит, олово сулфид и сребрен оксид. Наведете дали водород пероксид е оксидирачки или редукционен агенс во овие реакции.
8. Заврши ги равенките хемиски реакции, наведете ги добиените супстанции и наведете го видот хемиска врска:
Na + H 2 = H 2 + F 2 =
9. Напиши равенки за реакција кои можат да се искористат за извршување на следните трансформации:
NaOH → H 2 → H 2 O → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 SO 4
10. Кој волумен на водород (n.s.) ќе се ослободи кога алуминиум со тежина од 32,4 g се изложува на раствор од хлороводородна киселина со волумен од 200 ml (ρ = 1,11 g/cm 3) со масен удел од 25%?
11. 12 g натриум хидрид се растворени во 50 g вода. Одредете го масениот удел на натриум хидроксид (во проценти) во добиениот раствор.
12. Воспоставете ја формулата на водород-азотното соединение кое содржи 12,5% водород. Густината на пареа на оваа супстанца во воздухот е 1,104.
За белешки _________________________________________________ _______________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
ЛАБОРАТОРСКА РАБОТА бр.2. ХАЛОГЕНИ
Искуство 1. Добивање на хлор и хлорна вода.
Ставете манган оксид (IV) во Вурцова колба опремена со инка за капнување (види слика) и капка по капка додајте концентрирана хлороводородна киселина. Ставете ја цевката за излез на гас во шише за собирање хлор (или шише со дестилирана вода (за да се добие вода со хлор) или со алкален раствор).
Во 1 волумен на вода при собна температураСе раствораат 2,5 тома хлор. Растворот на хлор во вода се нарекува хлорна вода. За да се подготви вода со хлор, поминете силна струја на хлор низ ладна вода под провев 5-8 минути. Кога водата станува жолта, поминувањето на хлорот е завршено. Водата со хлор се чува во темница, на ладно, во добро затворено шише, по можност со мелено стаклено затворање и мелено капаче. Во отсуство на провев, хлорната вода може да се добие во уредот прикажан на сликата. Водата се истура во колбата, вишокот хлор се апсорбира од алкалниот раствор.
Затворете го шишето со вода со хлор и зачувајте го за следните експерименти.
Визуелни набљудувања _______________________________________________
____________________________________________________________________
Равенка за реакција ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Искуство 2. Деколоризација на органски бои со хлор
Истурете околу 1 ml дестилирана вода во три епрувети. Во првата епрувета додадете 2-3 капки раствор на лакмус, во втората индиго, а во третата метил виолетова. Потоа додадете свежо подготвена хлорна вода во секоја епрувета.
Визуелни набљудувања _____________________________________________
__________________________________________________________________
____ ______________________________________________________________
Искуство 3. Компаративни карактеристики оксидативни својствахалогени
Додадете 3-5 капки свежо подготвен натриум бромид во епрувета и 3-5 капки калиум јодид во другите две. Додадете 4-5 капки органски растворувач (бензен или бензин) на сите епрувети. Додадете 2-4 капки вода со хлор во две епрувети кои содржат раствор од бромид и јодид, а во трета епрувета што содржи раствор од јодид додадете бром вода.
Визуелни набљудувања _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Равенка за реакција ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Искуство 4. Квалитативни реакции на халидни јони
Додадете 3-5 капки концентриран раствор од следните соли во три епрувети: натриум хлорид во првата епрувета, натриум бромид во втората, калиум јодид во третата. Додадете 1-2 капки раствор од сребро нитрат во секоја епрувета.
Визуелни набљудувања _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Равенка за реакција ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Експеримент 5. Сублимација на јод.
Може да се изврши сублимација на јод различни начини
а) Во сува епрувета се загреваат 2-3 јодни кристали. Во овој случај, епрувета се полни со виолетова јодска пареа, која по ладењето се таложи на нејзините ладни ѕидови во вид на сјајни мали кристали.
Б) Ставете неколку кристали од јод на дното на чашата, потоа покријте ја со порцеланска чаша вода и ставете ја на азбестна мрежа. По внимателно загревање, одоздола се појавува виолетова пареа, а јодот се кристализира на студените ѕидови на чашата и на дното на чашата.
Визуелни набљудувања _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Равенка за реакција ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Чиста, сува епрувета со мала количина бакар оксид CuO се става на навалената цевка за излез на гас на уредот за производство на водород. Наклонот треба да биде таков што прашокот од бакар оксид не се лизга по ѕидовите на епрувета. На истурениот цинк во резервоарот на уредот (стр. 59) се додава киселински раствор, се тестира чистотата на водородот, а на цевката за излез на гас се става епрувета со претходно наполнет бакар оксид во прав. По внимателно загревање на епрувета со пламен од алкохолна ламба (не приближувајте го пламенот до дупката: водородот ќе се разгори и во овој случај ќе биде тешко да се изгасне), бакарниот оксид CuO се загрева на одредено растојание. од дното на епрувета. Штом ќе започне благо загревање, алкохолната ламба се остава настрана - самата егзотермна реакција го достигнува својот крај. Капките вода се кондензираат на ѕидовите на епрувета. На крајот од реакцијата, епрувета повторно се загрева (без да се запре протокот на водород) за да се отстрани водата од ѕидовите (претпазливост, видете погоре), а добиениот бакар се остава да се олади во протокот на водород, во спротивно воздухот ќе влезе во епрувета и металот што немал време да се олади ќе оксидира. Бакарниот метален прав се истура на наковалната и се зачукува во мали тенки чинии. Можете да мелете дел од прашокот во чист порцелански малтер. На неговите ѕидови се формира тенок слој од бакар карактеристична боја. Лесно е да се отстрани од ѕидовите со навлажнување со азотна киселина.
Експериментот може да се изврши во кој било уред дизајниран за лабораториска работаучениците со водород и бакар. За да го направите ова, само треба да го замените приклучокот со обична цевка за излез на гас со приклучок со навалена цевка. Ако дел од цевката за излез на гас е гумен, наместо краток стаклен врв, закачете долга (околу 20 см) стаклена цевка на неа, ставете ја на последниот издупчен приклучок и прицврстете ја во малку навалена положба во стегачот на стативот. Така обично се дизајнира демонстративно искуство, кое бара повеќе моќен изворводород (Кип апарат или друг автоматски уред). Кога користите автоматски уреди, па дури и ако има гумена цевка за излез на гас во уред со инка, релативно лесно е да се изгасне водородниот пламен што ненадејно се разгоре на отворот на епрувета за време на загревањето со кратко затворање на чешмата или стегање. гумената цевка. Понекогаш за демонстративен експеримент користат топчеста цевка наместо епрувета, но нема посебна потреба за тоа.
б) Ако е пожелно да се собере водата формирана за време на реакцијата, експериментот се изведува во апаратот прикажан на слика 81. Реакциска свиткана и извлечена цевка, чија должина е околу 18 cm, надворешниот дијаметар од 1,5 cm , може да се направи од соодветна стаклена цевка на добар горилник (t . I, стр. 224) или да нарачате (подоброодогноотпорно стакло). Ставен во цевкатазертенка или „жична“ колона од бакар оксид CuO до 5 цмпомеѓу два лабави приклучоци од калцинирана азбестна волна. Водородот од апаратот Кип се суши со негово пропуштање сулфурна киселина. Добиената вода се кондензира во колба ставена во чаша со ладна вода. Има закривена излезна цевка за гас за отстранување на вишокот водород. На крајот од оваа цевка, чистотата на водородот што излегува се тестира пред да започне загревањето.
Во отсуство на закривена реакциона цевка, можете да користите топка или права цевка (со дијаметар од 1,5 cm) со излезна цевка за гас свиткана под прав агол, а наместо колба, користете пробна епрувета што се лади со вода.
Се вчитува...
