Свойствата на водородните реставрационни метали от оксиди обикновено се демонстрират върху неговата реакция с меден оксид (II). За този, водород, от апарата Kippa (проверка за чистота!) Преминава през нагрятия оксид на мед (II). Тръбата е фиксирана в статив малко косо надолу по дупката, така че водата тече по време на реакцията. За по-добро откриване на мед, остатъкът след опитът се стрива в порцеланов разтвор, в същото време можете да забележите метален меден плам. Трябва да се има предвид, че е необходимо да се охлади получената мед в поток от водород, в противен случай частта от възстановената мед ще се окислява отново. Ако приемате повече меден оксид (II), след това след преминаване на водород и тежко нагряване, той може да се настрои нагревателно устройство за известно време. Има саморазвиване на медния оксид (II), тъй като намаляването на водород е екзотермична реакция. (Същият опит може да се извърши в инсталацията (фиг.), Състоящ се от суха стъклена тръба (4), затворена от два края на задръстванията (6) с тръби. В стъклената тръба (4), поставете малко меден оксид (Ii) (5) и го закрепете в статив (9). Прескачане на водородната епруветка от тръбата (1) в тръбата, която е затворена с габаритна тръба (2) и свързан гумен адаптер (3) с a Стъклена тръба (4).
Визуални наблюдения ___
__________________________________________
Фиг.Възстановяване на меден (II) оксид водород.
Приравнителен анализ ______
_____________________
____________________________________________________________________
Опит 3. Сравнение на редукционните свойства на молекулярния и атомния водород
За да изучавате свойствата на молекулярно и атомния водород в първата епруветка, изсипете разреден разтвор на сярна киселина в първата тръба, добавете няколко капки разтвор на калиев перманганат и се наливайте разреден разтвор H2S04 до втората тестова тръба , добавете няколко капки от разтвора на KMPO 4 и прескачайте водорода от апаратът KIPA.
Визуални наблюдения _______________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Приравнителен анализ ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Контролни въпроси към лабораторната работа "водород".
1. Водород. Електронна структура на атома. Изотопи.
2. Основни промишлени и лабораторни методи за получаване на водород.
3. Физическите свойства на водород.
4. Химични свойства на водород.
5. Какво е сходството на водород и халоген, водород и алкален метал?
6. Изчислете структурната формула на водороден пероксид и показват естеството на химическите облигации.
7. Напишете уравнения на реакции на водороден пероксид с калиев йодид, калиев нитрит, оловен сулфид и сребърен оксид. Определете, окислител или редуциращ агент е водороден пероксид в тези реакции.
8. Завършете уравненията на химическата реакция, име на получените вещества и посочете вида на химическата комуникация:
Na + H2 \u003d H2 + F2 \u003d
9. Напишете уравненията на реакцията, с които могат да се извършват следните трансформации:
NaOH → Н2 → Н20 → NaOH → NaHC03 → Na2S04
10. Какъв обем водород (n.u.) се подчертава при действие върху алуминиев с тегло 32.4 g разтвор на звук на солна киселина 200 ml (ρ \u003d 1.11g / cm 3) с масова фракция от 25%?
11. 12 g натриев хидрид се разтваря в 50 g вода. Определят масовия дял на натриев хидроксид (в проценти) в получения разтвор.
12. Да се \u200b\u200bсъздаде формула за водородна съединение с азот, съдържащ 12.5% \u200b\u200bводород. Плътността на парата на това вещество е равна на 1,104.
За бележки _______________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Лабораторна работа номер 2. Халогени
Опит 1. Получаване на хлор и хлор вода.
Поставете в колбата на Wawza, оборудвана с капкова фуния (виж фиг), манганов оксид (IV) и накланяйте концентрираната солна киселина на капки. Тръбата за подаване на газ се спуска в колбата за събиране на хлор (или колба с дестилирана вода (за получаване на хлорна вода) или с алкален разтвор).
В 1 обем вода при стайна температура, 2.5 обем на хлор се разтваря. Хлорният разтвор във вода се нарича хлорна вода. За приготвяне на хлорната вода чрез студена вода под тежестта в продължение на 5-8 минути се пропуска силен хлорен ток. Когато водата стане жълта, предаването на хлор е завършено. Хлорната вода се съхранява в тъмното, в студа, в добре затворена колба, по-добре с предния край на стъклото и капачката на греблото. При липса на тяга, хлорната вода може да бъде получена в инструмента, показан на фигурата. В колбата се излива вода, хлорният излишък се абсорбира от алкалния разтвор.
Затворете колбата с хлор вода и спестете следните експерименти.
Визуални наблюдения _______________________________________________
____________________________________________________________________
Приравнителен анализ ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Опит 2. Цъфтящи органични хлорни багрила
Три тръби се наливат около 1 ml дестилирана вода. В първата епруветка се добавят 2-3 капки с разтвори на Lacm, във второто - индиго, към третия - метил лилаво. След това добавете прясно приготвена хлорна вода към всяка тестова тръба.
Визуални наблюдения _____________________________________________
__________________________________________________________________
____ ______________________________________________________________
Опит 3. Сравнителни характеристики на окислителните свойства на халоген
В тръбата, направете 3-5 капки прясно приготвен натриев бромид, в два други 3-5 капки калиев йодид. Добавят се 4-5 капчици на органичен разтворител (бензен или бензин) към всички тестови тръби. В две тръби, съдържащи разтвор на бромид и йодид, добавят се 2-4 капки хлорната вода до трета тестова епруветка с разтвор на йодид - бром.
Визуални наблюдения _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Приравнителен анализ ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опит 4. Висококачествени реакции към халогенидни йони
Поставете три тръби от 3-5 капки концентрирани разтвори на следните соли: в първата епруветка - натриев хлорид, във втория - натриев бромид, към третия йодид на калий. Добавят се 1-2 капки сребърен нитрат разтвор на всяка тестова тръба.
Визуални наблюдения _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Приравнителен анализ ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опит 5. IOD Sublimation.
Йода сублимацията може да се извършва по различни начини.
а) Сухата тръба загрява 2-3 кристални йода. В този случай тестовата епруветка е напълнена с пурпурни пари на йод, които, охлаждащи тела, се уреждат върху студените стени под формата на блестящи малки кристали.
Б) дъното на стъклото полага няколко йодни кристали, след това го покриват с порцеланова чаша с вода и се поставя върху акалерана мрежа. След предпазливо отопление, лилавите двойки се появяват по-долу, а на студените стени на стъклото и йодът кристализира в долната част на чашата.
Визуални наблюдения _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Приравнителен анализ ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Начало\u003e ДокументМинистерство на образованието на региона на Пенза.
Общо общо образование
средното училище на село Трескино.
_____________________________________________________________
Научна и практическа конференция "Започнете в науката"
Определяне на оптималния метод за намаляване на водород за меден оксид за демонстрационен експеримент
Изследователска работа.
Извършена - Кулагина Юлия
ученик 9-ти клас Mou Sosh. Trreskino.
Колишли област
Научен съветник-
учител по химия Мемос Сиш. Trreskino.
Prokopenko Наталия Евгенявна.
Химия - научна експериментална
Въведение
В поуките на химията много голяма роля принадлежи на експериментите. Тези експерименти, които показват целия клас в същото време, се наричат \u200b\u200bдемонстрационен експеримент. Демонстрационният експеримент играе много важна роля в процеса на овладяване на химическите знания: помага да се разбере по-добре материала, защото казват, че е по-добре да се види веднъж, отколкото да се чува, отколкото много пъти. Има експерименти, които характеризират едно вещество или група вещества, подобни в техните свойства. Като правило, тяхната демонстрация е ограничена поотделно на темата, но има универсални, които могат да бъдат показани в различни класове при изучаването на няколко теми. Това е, че такива експерименти се отнасят до възстановяването на мед бивалент на своя оксид. Въпреки факта, че този прост опит е добре известен, той може да бъде показан по различни начини и да се използва в уроците на неорганичната химия в почти всички класове: и само за начинаещи да изучават химията на осми клас и за ученици от девети клас, Разбиране на мъдростта на химията на елементите и за единадесети класове, чиито ученици обобщават и систематизират знанията си. Като се има предвид многофункционалността на този опит, както и значението на прилагането на урока на химията на демонстрационния експеримент, които сме избрани тематични изследвания: Определяне на оптималните условия за намаляване на водороден мед оксид за провеждане на демонстрационен експеримент; и доставени Цел на проучването : - да се възстанови меден оксид II, който е предложен в литературата, начините. - Инсталирайте оптималните условия за гореспоменатия демонстрационен експеримент. Изследователски обекти: Демо експеримент Възстановяване на мед II от водороден оксид Предмет на проучване : Инсталации за възстановяване на мед II от водороден оксид за прилагане на зададената цел се определят от следното задачи: 1. Разберете: - изисквания за демонстрационен експеримент в урока на химията; - възможностите за демонстриране на медното намаление от оксид в уроците по химия; - начини за извършване на горния демонстрационен опит: характеристики на реагенти и инсталации 2. За да се възстанови медта от оксид на различни инсталации. 3. След като анализираме резултатите, направете заключение относно съответствието на методите за възстановяване на медта от оксид при различни изисквания за инсталации за демонстрационния експеримент. По време на работата бяха използвани следното методи: - проучване на литературата за изследвания проблем; - химически експеримент; - наблюдение, анализ на данните. След предварително изучаване на методи за извършване на мед възстановяване от оксид, беше формулирана работна хипотеза: Ако, когато се използва определена методология за възстановяване на медта от оксид, се наблюдава максималният брой изисквания за химическия експеримент, след което тази техника може да се счита за оптимална за този експеримент. Практическо значение Изследвания: - създадени са оптимални условия за възстановяване на медта от мед II оксид; - Въз основа на изследователските материали, препоръките са формулирани за студенти от ученици и учители за провеждане на този опит.
1. Демонстрация Химически експеримент
1.1. Ролята на демонстрационен експеримент в урока на химията.
Демонстрация на опит Това е изкуство,
изискващи специални умения и стрес.
Демонстрационният химически експеримент е ефективно средство за видимост в преподаването на химията. Благодарение на експериментите, учениците получават възможността да се запознаят с появата на вещества, с техните промени, с условията на различни химически трансформации, да се научат да наблюдават и използват заключения от наблюдения, да се запознаят с основните техники за провеждане на химически експеримент. Правилната техника за извършване на демонстрационни експерименти, манипулиране с химическо оборудване и реагенти ви позволява да повишите точността и точността. Демонстрацията на химически експерименти в урока дава емоционално разтоварване, повдига интерес към историята на учителя, ви позволява да направите семантична пауза и по този начин допринасяте за най-доброто усвояване на образователния материал. Така че стойността на демонстрационния експеримент се крие в образователните и образователните си възможности.
1.2. Изисквания за демонстрационен химичен експеримент.
Първото и основното изискване за всеки химически опит е негов безопасност. Условията, осигуряващи безопасното поведение на демонстрационния експеримент, са дефинирани в инструкциите за провеждане на този вид експеримент и частни инструкции за работа със специфична група вещества. За да се гарантира безопасността по време на експериментите, е необходимо да се овладеят задълбочените познания за определени свойства на веществата и стриктно да се съобразят с правилата за безопасност. Някои вещества са склонни към експлозивни и силно отровни да кандидатстват за училищна демонстрационен експеримент, някои трябва да се използват с голяма предпазливост с помощта на изпускателния шкаф, защитно оборудване (ръкавици и очила) или да се прилагат екологично чист експеримент. Следващото важно изискване - изследвания. Опитът трябва да съответства на нивото на готовност на учениците и да бъде достъпна за разбирането им. Експериментът трябва да отговаря на изследваната тема, илюстрира и разкрива историята на учителя или да постави проблем пред учениците. Много е важно да се асимилира добър стил на експериментална работа. Всички технически подробности за устройствата трябва да бъдат направени правилно и да се регулират безупречно. Отрицателно впечатление е направено от слабо подбрани щепсели, тръби с неизвестни или необрязани краища, грубо нарязани филтри, небрежни сглобени устройства, мръсни или разправни лабораторни ястия. Химически реактиви трябва да се използват от желаната марка и квалификация на чистотата, разтворите подходяща концентрация. На резервоари с разтвори и сухи реагенти, етикети, написани спретнато и химически компетентно. Размерът на оборудването и броят на реагентите трябва да осигури визуалност на опита: Всичко, което се случва на демонстрационната маса, учениците в класа трябва да видят добре. Тъй като времето за урок е ограничено, се дава всеки демонстрационен опит кратко изтичане.И затова тя винаги трябва да бъде внимателно подготвена и тествана. Няма опит за демонстрацията, което изисква много време. Такива експерименти са желателни предварително или да демонстрират основните си етапи с помощта на технически средства. И накрая, опитът не трябва да изисква твърде много време и усилия в неговата подготовка. Така че, основните изисквания за демонстрационния експеримент са: сигурност, научна, естетика, видимост, скорост на реакцията, простотата. 2. Възстановяване на меден оксидII. водород.
2.1. Възможности за демонстриране на меден оксидII. Водород в училищния курс на химията.
Ние заключихме, че тази реакция може да бъде демонстрирана в изследването на следващите раздели и осми клас: "трансформации на вещества", "оксиди и летливи водородни съединения", "признаци на химични реакции", "реакция на заместването", "генетична комуникация между неорганични съединения на класове "," Редукционна реакция "; В деветия клас: "Метали в природата. Общи начини да ги получите "," водород и негови свойства "; В единадесети клас: "Класификация на химическите реакции", "Металургия", "Мед и връзките му". Както може да се види от списъка, реакцията на възстановяване на мед II оксид е доста "при поискване" и по преценка на учителя може да се използва в различни класове при изучаване на различни теми.
2.2. Химически основи възстановяват медния оксидII.
В кислородните съединения медът може да покаже степента на окисление +1 и +2. Медният оксид бивалент представлява - черни кристали, които не са разтворими във вода - CUO; В природата - минерален тайорит. Malotoxic (се отнася до VIII към осмата реактивна група за съхранение). В лабораторията могат да бъдат получени по време на разграждането на малахит. При нагряване до 1100 ° C се разлага върху CU 2O (меден оксид (I)) и 2. Активни метали, водород, въглерод, въглероден черно, амоняк възстановяване на мед (II) оксид до метален мед. Възстановяването на мед от водороден оксид върви в съответствие с химическата реакция: CUO + H2 \u003d CU + Н20 + q, тази реакция на заместване е редокс, слабо екзотермичен, необратим, не-каталитичен, хетерогенен, т.е. течове Границата на твърдата фаза (CUO) и газообразна фаза (H2). Термодинамичната реакция на редукцията на медния оксид е възможна при стайна температура 25 гр. C (298 k), но скоростта му ще бъде толкова малка, че забележимите промени няма да бъдат видими. Наистина, реакцията ще се наблюдава при температури над 100 грама. В. Така, за да се увеличи скоростта на тази реакция, се изискват две условия: нагряване на реагентите, дадени в контакт и увеличаване на зоната на контакт на реагентните вещества, която се постига чрез повишаване на степента на дисперсия на CUO. Водородът се получава по обичайния начин: цинково взаимодействие със солна киселина:
Zn + 2HCL \u003d ZnCl 2 + H2
2.3. Промоции на експеримента върху възстановяването на медния оксидII. Водород
Да извърши тази реакция в учебника U.S. Gabrielian Химия 9 клас 3 100 Фигура 45. Тази инсталация се препоръчва за извършване на този опит: медният оксиден прах се поставя в епруветката, устройството се събира за производството на водород, газът се проверява за чистота и нагретен меден оксид в тока на водород. В книгата на stampler g.i., mustafina a.i. "Обучение Химически експеримент" препоръчва приложение на следната инсталация за възстановяване на медния оксид: 
Съгласно препоръките на автора е необходимо да се събере инсталацията в съответствие с предложената схема. Преди началото на опита, всички части на устройството се пълнят с водород, за който е за отваряне на скоба от апарата Kippa. Вместо апаратурата KIPP, можете да използвате устройство за получаване на газове (PPG-4) или друг метод за получаване на достатъчно водороден изход. Извън въздуха и проверете водорода за чистота. За да направите това, съберете водород в епруветка и поставете огън. Слабият памук говори за чистотата на водород. Невъзможно е да се провежда опит без предварителна проверка на водород за чистота. Отбелязвайки липсата на водородно взаимодействие с меден оксид при нормални условия, без спиране на тока на водорода, внимателно загрявайте тръбата с меден оксид в продължение на 20-30 секунди. Спазвайте промяната в цвета на реагентните вещества в съответствие с уравнението на реакцията
CUO + H2 \u003d CU + H2O
След превръщането на цялата част от оригиналния оксид в червен меден прах (се определя визуално), за да се спре нагряването и да се охлади продукта в ток на водород. Само когато температурата му се приближи до стаята, крана на Кип може да бъде затворена. Особено ни интересуват се в модификацията на опита, предложен от B.N.Passchik в списанието по химия в училище. 2. Авторът предлага подобрено преживяване "Образуването на медно огледало при възстановяване на меден оксид водород", описан от P.N. Zhukov през 1971 г., според приложението на автора, опитът е адаптиран към съвременните условия. Същността на предложената методология за възстановяване на оксида на мед водород е: необходимо е да се вземе чисто измита тръба, вдъхване на въздуха в нея, така че стените му да бъдат избледнели. Поставете черно меден оксиден прах, получен чрез разлагане на малахит, внимателно въртене на епруната за изпитване, разпределете медния оксид по стените му с тънък слой, поставете в тестовата тръба газопроводима тръба на устройството за получаване на газове, в които е водородът подчертано и внимателно го загрява в алкохолния пламък. По стените на тестовата тръба трябва да образуват красива метална плака от възстановената мед - медно огледало.
2.4 Определяне на оптималната методология за възстановяване на меден оксидII. Водород за демонстрационния експеримент.
Ако приемем, че изменението на опита, предложен от Б.н. Пчеларят "мед огледало" ще бъде по-привлекателен от останалите от естетическата гледна точка, започнахме практическа част от работата от нея. При извършване на тази техника възникнаха следните трудности: - От дишане, шията, пълнена и в непосредствена близост до нея част от епруветката, но не и нейното дъно, което е много по-удобно и по-безопасно, и огледалото пламне изглежда добре в дъното Шпакловка - равномерно разпределени над навлажната част на тръбата на медния оксид, упорито отказан, когато се нагрява; - Мед се откроява изключително под формата на червен кристален, който упорито не искаше да образува огледална повърхност - получената, накрая, след дълга работа, огледалото не беше толкова красиво, колкото обещано. Инсталацията, препоръчана в учебника, не се провали: горният слой на оксида, основан, оксидната тестова тръба, редовно се възстановява, епруветките бяха пълни от разпределената вода, но процесът на възстановяване само на горния слой оксид отне 9 минути, които За урок за 40 минути е непълен лукс. Инсталиране, предложен в книгата Stampler G.I., Мустафина А.И. "Обучителният химичен експеримент" не е много лесен за сглобяване, но безопасно, тъй като нереагирал водородът е достатъчно отстранен от огъня на алкохола, медния оксид, разпръснат по хлорната тръба, тънък слой реагира с водород в продължение на 3 минути, който е доста приемлив за демонстрационен опит. Мед, стимулиран в ток на водород, се освобождава ярко върху долната стена на хлокалцийската тръба, водните двойки бяха кондензирани в нейната тясна част и влагата капки се плъзнаха надолу, към колбата с вода, където водородът се пробива активно през дебелината на водата , който в съвкупността осигурява достатъчна видимост на опита. По този начин, методологията, предложена в книгата на Stampler G.I., Мустафина А.И. се оказа оптимална за извършване на този опит. "Обучение на химически експеримент", но все още остава изкушаваща идея да се изработи методът за получаване на идеално красиво медно огледало.
Заключение.
Проучването на поведението показа, че намаляването на медта от оксид може да се използва като демонстрационен опит при изучаване на много секции и тези химия. Този опит съответства на максималния брой изисквания за демонстрационния експеримент върху инсталацията, предложена в Книгата на Stampembor G.I., Мустафина А.И. "Обучение на химически експеримент". Именно тази промяна на опита може да се препоръча за практическо прилагане.
Библиография.
1. Gabrielyan O. S. Chimiya 9 Клас-учебник за общообразователни институции 16 издание - Москва спад 2009. P100 2. Книга B.N. "Взаимодействието на водород с меден (II) оксид с образуването на медно огледало" - химия в училище. 2001. No. 2. S.72-73. 3. stampler g.i., mustafina a.i. "Обучение на химически експеримент". Катедра по химия и методи за преподаване на Химическия факултет на Саратов Държавен университет-2006 4. Безопасност в кабинета на химия 5. Задължително минимално съдържание 
Ще имаш нужда
- - химически плавателни съдове;
- - меден оксид (II);
- - цинк;
- - солна киселина;
- - алкохол;
- - безкрайна пещ.
Инструкция
Мед оксид Можете да възстановите водород. Първо, повторете техниката за безопасност, когато работите с нагревателни устройства, както и с киселини и горими газове. Напишете реакционните уравнения: - взаимодействието и солната киселина Zn + 2HC1 \u003d ZnCl2 + Н2; - редукцията на мед с водород CUO + H2 \u003d Cu + H2O.
Преди да прекарате опит, подгответе оборудването за него, тъй като и двете реакции трябва да вървят успоредно. Вземете два статива. В един от тях, затегнете чистата и суха тръба за оксид Мед, а в друга - тестова тръба с газова проводяща тръба, където да се поставят няколко парчета цинк. Лек алкохол.
Изсипете черния мед прах в приготвените ястия. Веднага излейте цинк. Събиране на тръбата директно върху оксид. Не забравяйте, че има само. Ето защо, донесете алкохола на дъното на епруветката с CUO. Опитайте се достатъчно бързо, тъй като цинкът с киселина взаимодейства насилствено.
Още мед Можете да възстановите. Направете уравнението на реакцията: 2cuo + C \u003d 2CU + CO2 Използвайте мед (II) прах и го подсушете в отворена порцеланова чаша (прахът трябва да бъде цветове). След това се налива полученият реагент на порцелановия тигел и добавете фина дървесина (кокс) в скоростта на 10 части CUO до 1 част на кокса. Всички старателно свитък през пестилката. Затваряне на свободно капак, така че реакцията да бъде оформена въглероден диоксид и поставете около 1000 градуса по Целзий в муфелна пещ.
След като реакцията свърши, тигелът се охлажда и съдържанието ще се напълни с вода. След това смесете получената суспензия и ще видите как въглищените частици са изключени от тежки червеникави топки. Отстранете получения метал. По-късно, ако желаете, можете да се опитате да бързате в пещите от мед помежду си.
Полезни съвети
Преди нагряване на дъното на епруветката с меден оксид, изцяло го топли. Това ще ви помогне да се избегнат пукнатини върху стъклото.
Източници:
- как да се получи меден оксид
- Намаляване на водорода с меден оксид
Мед (Cuprum) е химичен елемент от I-тия група от периодичната система Mendeleev, която има атомен номер 29 и атомната маса 63,546. Най-често медът има Valence II и I, по-рядко - III и IV. В системата Mendeleev мед се намира в четвъртия период, а също така влиза в групата IB. Това включва такива метали с благороден произход като злато (AU) и сребро (AG). И сега си сътрудничим на методите за получаване на мед.
Инструкция
Промишленото производство на мед е сложно и многоетажно. Извлеченият метал се натрошава и след това се почиства от празна порода чрез използване на флотационен метод на обогатяване. Освен това, полученият концентрат (20-45% от мед) се подлага на изгаряне във въздушната печка. След като стрелбата трябва да образува чаша. Това е твърдо, което се съдържа в примеси на много метали. Разтопете лъча в отразяваща или електрическа фурна. След такова топене, в допълнение към Slag Matte, съдържащ само по себе си 40-50% мед.
Stein, допълнително подложен на преобразуване. Това означава, че нагрятата матова се продухва с компресиран и обогатен въздух. Добавете кварцов поток (Sio2 пясък). Когато се превръщат, нежеланият сулфид на Фес ще влезе в шлаката и ще се откроява под формата на SO2 със серен газ. В същото време ще се окислява сулфидът на моновалентните медни Cu2s. На следващия етап ще се образува CU2O оксид, който ще влезе в реакция с меден сулфид.
В резултат на всички описани операции ще бъде получена груба мед. Съдържанието на самата мед в нея е около 98.5-99.3% тегловни. Черновият мед е рафиниран. Това на първия етап на топене на мед и преминаване през получената стопяща кислород. Примесите, съдържащи се в медни примеси, незабавно реагират с кислород, като се движат веднага в оксидни шлаки.
В последната част на процеса на получаване на мед е изложена на електрохимично рафиниране на сяра. Грубата мед е анод и се пречиства от катода. Благодарение на това пречистване, примесите от по-малко активни метали се утаяват, които присъстват в черния мед. Примесите на по-активните метали са принудени да останат в електролит. Заслужава да се отбележи, че чистотата на катодната мед, която е преминала всички етапи на почистване, достига 99.9% и дори повече.
Мед - Широко разпространен метал, който един от първите е усвоен от човека. Дълго време, поради относителната му мекота, медът се използва главно под формата на бронз - сплав с калай. Намира се както в Nuggets, така и под формата на връзки. Това е пластмасов метален златисто-розов цвят, във въздуха бързо покрит с окислен филм, който дава медна жълто-червена сянка. Как да определим дали медът съдържа в определен продукт?
Инструкция
За да намерите мед, можете да прекарате доста проста качествена реакция. За да направите това, поставете парчето метал на чиповете. Ако искате да анализирате жицата, тя трябва да бъде нарязана на малки парчета.
След това се налива леко концентриран низорен в епруветката. Внимателно спуснете чиповете или парчетата. Реакцията започва почти веднага и изисква голяма точност и предпазливост. Е, ако е възможно да се извърши тази операция в изпускателния шкаф или, в крайния случай, в свежи, тъй като отровни, много вредни за. Те са лесни, защото са кафяви - се получава така наречената "Fox опашка".
Полученият разтвор трябва да бъде изпарен върху горелката. Също така е много желателно да се направи в изпускателния шкаф. В този момент не само безопасни водни пари, но и двойка киселина, а останалите азотни оксиди се отстраняват. Не е необходимо да се изпарява напълно решението.
Видео по темата
Забележка
Трябва да се помни, че азотната киселина и особено концентрирана - много каустично вещество, е необходимо да се работи с нея изключително спретнато! Най-доброто от всички - в гумени ръкавици и защитни очила.
Полезни съвети
Мед има висока топлинна и електрическа проводимост, ниско съпротивление, давайки в това отношение само сребро. Благодарение на този метал е широко използван в електротехника за производството на захранващи кабели, проводници, печатни платки. Медните сплави се прилагат и в машиностроенето, корабостроене, военна дейност, бижута индустрия.
Източници:
- къде мога да намеря мед през 2019 година
Днес метали Използвани навсякъде. Тяхната роля в промишленото производство е трудно да се надценява. Повечето метали на Земята са в едно кохерентно състояние - под формата на оксиди, хидроксиди, соли. Следователно промишленото и лабораторното производство на чисти метали обикновено се основава на определени реакции на възстановяване.
Ще имаш нужда
- - соли, метални оксиди;
- - лабораторно оборудване.
Инструкция
Възстановяване на цветна метали Чрез провеждане на електролиза на вода с висока скорост на разтворимост. Този метод се прилага върху промишлен мащаб за получаване на някои. Този процес може да се извърши и в лабораторни условия на специално оборудване. Например, мед от разтвора на неговия CUSO4 сулфат (мед SAMUS) може да бъде възстановен в електролизатора.
Възстановете метала чрез електролиза на стопилката на нейната сол. По същия начин можете дори да получите алкален металиНапример, натрий. Този метод се използва и в промишлеността. За да възстановите метала от солената стопилка, е необходимо специално оборудване (има висока температура и газът, генериран по време на процеса на електролиза, трябва да бъде премахнат ефективно).
Извършват реставрацията на метали от соли от тях и слаба органична чрез калциниране. Например, в лабораторните условия е възможно да се произведе желязо от оксалат (FEC2O4 - желязо-безсмислено) чрез тежко затопляне в колба от кварцово стъкло.
Получете метал от своя оксид или оксидната смес чрез възстановяване на въглерод или. В този случай въглеродният оксид може да се образува директно в реакционната зона поради непълното окисление на въглероден кислород. Подобен процес продължава в доменните пещи при топене на желязо от руда.
Възстановете метала от оксида до по-силен метал. Например, възможно е да се реагира редукцията на желязо чрез алуминий. За неговото прилагане се приготвя смес от прахообразен от железен оксид и алуминиев прах, след което се запалва от магнезиева лента. Това преминава с освобождаване на много голямо количество топлина (термитните пулове се произвеждат от желязо и алуминиев прахов оксид).
Видео по темата
Забележка
Извършват реакциите на възстановяването на металите само в лабораторни условия, на специално оборудване и в съответствие с всички правила за безопасност.
Прехвърлените възпалителни заболявания на белите дробове, вредното производство, алергените, разтоварването на тютюнопушенето и други фактори изискват активно възстановяване. Смолите, шлаки и токсини в продължение на години се натрупват при дихателни органи. Те се превръщат в източник на възпалителни процеси. За да се възстановят белите дробове, е необходимо всеобхватно влияние върху тях. Дишане на упражнения, физическа активност в чист въздух и, разбира се, фитотерапията ще дойде в Sepcient.
Ще имаш нужда
- - коренът на Алтеа;
- - Живица, захарен пясък;
- - борови бъбреци;
- - ритник на млеци, листа за мъдрец, майки и мащеха оставя, анис плодове;
- - евкалипт етерични масла, ела, бор, кмет;
- - Chabret.
Инструкция
Какви са медните оксиди
В допълнение към гореспоменатия главен меден оксид на CUO, има оксиди на едновалентна мед CU2O и оксид на тривалентния мед CU2O3. Първият от тях може да се получи, когато медът се нагрява при относително ниска температура, около 200 операционна система. Тази реакция обаче протича само с липса на кислород, който е невъзможен отново. Вторият оксид се образува, когато медният хидроксид взаимодейства със силно окислително средство в алкална среда, освен при ниски температури.
Така може да се заключи, че условията на медните оксиди не могат да се страхуват. В лабораториите и в производството, когато работи и връзките му, е необходимо стриктно да се спазват правилата за безопасност.
Чистата суха тръба с малко количество меден оксид се носи върху наклонената газова тръба на уреда, за да се получи водород. Наклонът трябва да бъде такъв, че прахът от меден оксид не се движи надолу по стените на епруветката. Разтвор на киселина (стр. 59) се излива в цинка на устройството (стр. 59), чистотата на водорода изпитва и се поставя върху газова тръбна тръба с предварително определен прах от меден оксид. Внимателно отопление с пламък на епруветка за алкохол (не донасяйте пламъка на дупката: водородът ще се разпадне и ще го отплати в този случай ще бъде трудно), загрява се на медния оксид на известно разстояние от дъното на епруветката . Веднага щом започне лекото дъжд, алкохолът прибира - самата екзотермична реакция стига до края. Водните капчици се кондензират по стените на епруветката. В края на реакцията епруветката (без да се спира тока на водород), за да се отстрани водата от стените (предпазни мерки, виж по-горе) и получаване на получената мед за охлаждане в тока на водород, в противен случай въздухът ще влезе в тръбата и металът не е успял да се охлади. Металният меден прах се излива върху наковалня и отворен с чук, докато се получават малки тънки плочи. Можете да объркате част от праха в чист порцеланов хоросан. На стените му се образува тънък слой мед на характерен цвят. Свалете лесно от стените, в смес от тях с азотна киселина.
Опитът може да се извърши във всеки инструмент, предназначен за лабораторна работа на студенти с водород и мед. За да направите това, само вие трябва само да замените корк с конвенционална тръба за подаване на газ към щепсел с наклонена тръба. Ако част от фуражната тръба на гумените газове е свързана с нея вместо кратък стъклен връх (около 20 cm) стъклена тръба, поставете на последния пробиван щепсел и закрепете в леко наклонено положение в скобата на статив. Така че обикновено раздават демонстрационния опит, за който е необходим по-силен източник на водород (кипър апарат или друго устройство за автоматично действие). Когато се използват автоматични устройства и дори ако има каучукова газова фуражна тръба, устройството с фуния е сравнително лесно за гасене на водородния пламък, неочаквано проблясва при отворите на епруветката при затопляне, за кратко затваряне на кран или стискане на гумената тръба . Понякога за демонстрационния опит вместо тестовите тръби вземат топка тръба, но няма особена нужда от това.
б) ако е желателно да се сглоби водата, образувана по време на реакцията, опитът се извършва в устройството, показано на фигура 81. Реакцията извита и изтеглена тръба, дължината на която е около 18 cm, външния диаметър 1,5 cm , може да бъде направено от съответната стъклена тръба на добра горелка (t. i, стр. 224) или ред (по-добренаогнеупорна стъкло). В тръбата са поставенипашаnarhny или "тел" меден оксид от Sio Stump до 5 сммежду два хлабави такса от калцинираната азбестова вълна. Водородът от кипърския апарат се изсушава, което го преминава през сярна киселина. Получената вода е кондензирана в културата, спусната в чаша със студена вода. Той има извита тръба за подаване на газ за отстраняване на излишния водород. Краят на тази тръба изпитва чистотата на излизащия водород преди нагряване.
Зад отсъствието на извита реакционна тръба, можете да използвате топката или права (с диаметър 1,5 см) с тръба с хитра тръба, извита под прав ъгъл, и вместо кола флок, нанесете тръба, охладена с вода.
Намаляване на водорода на меден оксид (II)
Сухата тръба с малко количество меден оксид (II) укрепва статив в леко наклонено положение, така че дъното му да е малко повдигнато (защо?).
Съберете устройството за получаването на водород (фиг. 5), състоящ се от кутия с разреден разтвор на сярна киселина, епруветките с отвор в дъното, вмъкнат в затвора, затварящ буркан (долната част на тръбата е запълнена с парчета цинк), газопроводима тръба (с скоба), сервираща за отстраняване на газ от епруветки.
Спуснете епруветката с цинк в сярна киселина и отстраняване на скобата, уверете се, че почистете маркирания водород. След това прескочете водорода в тръбата с меден (II) оксид при стайна температура и след това при нагряване. Гледайте промените, които се появяват с меден (II) оксид, и освобождаването на капчиците по стените на епруветката. Когато целият меден (II) оксид реагира, спрете нагряването и да се осигури съдържанието на епруветката за изпитване в тока на водород. Обяснете наблюдаваните явления и напишете уравнението на реакцията.
1. Защо е необходимо да се охлади епруветката за изпитване на реакцията до стайна температура, преди да изключите тока на водород?
2. Как да се създаде край на намаляването на металния оксид?
3. Какви метални оксиди могат да бъдат възстановени с водород (при 200-500 ° C)?
Фиг. 5. Възстановяване на меден оксид (II) водород
Възстановяване на калиев перманганат атомен водород (по време на разпределението)
В разредения разтвор на сярна киселина се добавят няколко капки разтвор на калиев перманганат и се изсипва сместа в две тръби. В един от тях хвърли парче цинк, прескача водород в друг от апарата Kippa. Сравнете скоростта на смяна на цвета на разтвора в епруветките. Обяснете разликата в скоростта на цветовата промяна. Напишете уравнението на реакцията.
Изисквания за съдържанието и регистрацията на доклада
Докладът трябва да бъде издаден в съответствие с общите изисквания за текстови документи (сервизна станция 1.701-2010).
За всеки опит е необходимо да се опишат наблюдаваните явления и да се направи теоретично обяснение в производството.
Реакционните уравнения трябва да бъдат компилирани в молекулярна и йонна форма (коефициенти в уравненията на OSR, създадени по метода на йонно-електронен баланс).
Въпроси и задачи за самоконтрол
1. Защо температурата на пламъка на газовия газ е по-висока от температурата на горенето на водородния пламък във въздуха?
2. Дайте примери, показващи разликата между химическата активност на молекулярния и атомния водород.
3. Колко грама вода ще успеят в експлозията на 6 ul росови газ (с n.k.)?
4. Какъв газ и в какво количество (колко грамове) не влизат напълно в реакцията, когато сместа е разглобен, състоящ се от 0.36 g водород и 3.26 g кислород?
5. Може ли да има йон Н +?
6. Калциев хидрид се използва в лабораторна практика за възстановяване на метали от оксиди. Напишете уравнението за възстановяване на по-висок ниобиев оксид.
7. Колко литра водород се разделят, когато се разлагат с вода 5.5 g калциев хидрид при температура 17 ° C и 101.3 kPa?
8. Колко калциев хидрид трябва да реагира с вода, за да се възстановят 20 g меден оксид (II) към водородния хидроген?
Литература
1. Ахметков, Н.С. Обща и неорганична химия: проучвания. За университети / Н. С. Ахметков. - 7-ми Ед., Чид. - m.: Висше училище, 2008. - 742 стр.
2. Ахметков, Н.А. Лабораторни и семинарни класове като цяло и неорганична химия: проучвания за ученици от UN-TOV, HIM.-TEHNOL.I PED.VUZOV / N. S. AKMETOV, M. K. AZIZOVA, L. I.DADIGIN. - 5-ти Ед., Закон. - m.: Висше училище, 2003 (2002). - 366 p.
3. Геллман, М.И. Неорганична химия: проучвания. За университети / М. Гелфман, В. П. Ястратов. - 2-ри Ед., ЧЕН. - SPB: LAN, 2009. - 527 p.
4. Цех за неорганична химия: урок за проучвания. По-висок. УЧ. Институции / V.а. Алешин, км Дунаев, a.i. Мазнини и други; Ед. Yu.d. Третякова. - m.: Издателска Център "Академия", 2004. - 384 стр.
5. Неорганична химия: в 3 тона / ed. Yu.d. Третякова. Т. 2: Химия на непрозрачни елементи: учебник за шпилка. По-висок. проучвания. Заведения / а.А. Дроздов, v.p. Зломанов, Г.н. Mazo, f.m. Спиридонов. - m.: Издателска Център "Академия", 2004. - 388м.
Зареждане...
