Как используют ртуть. Применение ртути в современной промышленности. Свойства и характеристики ртути

Минерал, природная металлическая ртуть. Переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть - один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент - бром). Иногда содержит примесь серебра и золота.

Смотрите так же:

СТРУКТУРА

Сингония тригональная, гексагонально-скаленоэдрическая (ниже -39°С).

СВОЙСТВА

Цвет оловянно-белый. Блеск сильный металлический. Температура кипения 357 °C. Единственный жидкий минерал при обычной температуре. Затвердевает, приобретая кристаллическое состояние при −38°С. Плотность 13,55. На огне легко испаряется с образованием ядовитых паров. В древности вдыхание этих паров было единственным доступным средством лечения сифилиса (по принципу: если больной не умрёт, то поправится. Является диамагнетиком.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

Ртуть - относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе - рассеянная, и только 0,02 % её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути - 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании (Альмаден). Известны месторождения ртути на Кавказе (Дагестан, Армения), в Таджикистане, Словении, Киргизии (Хайдаркан - Айдаркен) Украине (Горловка, Никитовский ртутный комбинат).

В России находятся 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год), из них крупнейшие разведаны на Чукотке - Западно-Палянское и Тамватнейское.

Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути(II)) или металлотермическим методом. Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути - тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

ПРИМЕНЕНИЕ

Ртуть используется как рабочее тело в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии, её коэффициент термического расширения почти не зависит от температуры и обладает сравнительно малой теплоёмкостью. Сплав ртути с таллием используется для низкотемпературных термометров.
Парами ртути заполняют люминесцентные лампы, поскольку пары светятся в тлеющем разряде. В спектре испускания паров ртути много ультрафиолетового света и, чтобы преобразовать его в видимый, стекло люминесцентных ламп изнутри покрывают люминофором. Без люминофора ртутные лампы являются источником жёсткого ультрафиолета (254 нм), в каковом качестве и используются. Такие лампы делают из кварцевого стекла, пропускающего ультрафиолет, поэтому они называются кварцевыми.
Ртуть и сплавы на её основе используются в герметичных выключателях, включающихся при определённом положении.
Ртуть используется в датчиках положения.

Иодид ртути(I) используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.
Фульминат ртути(II) («гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
Бромид ртути(I) применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).
Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях.
До середины 20 века ртуть широко применялась в барометрах, манометрах и сфигмоманометрах (отсюда традиция измерять давление в миллиметрах ртутного столба).

Соединения ртути использовались в шляпном производстве для выделки фетра.

Ртуть (англ. Mercury) — Hg

КЛАССИФИКАЦИЯ

Strunz (8-ое издание)	1/A.02-10
Nickel-Strunz (10-ое издание)	1.AD.05
Dana (7-ое издание)	1.1.10.1
Dana (8-ое издание)	1.1.7.1
Hey’s CIM Ref	1.12

КРАТКИЕ ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ. Ртуть известна с древнейших времен: она упоминалась Аристотелем и Теофрастом в 315 г. до н. э.; на древней рельефной карте Китая (210 г. до н. э.) океан и реки были залиты ртутью. Греческий врач Диоскорид более 2000 лет тому назад дал этому металлу латинское название «гидраргиум» («серебряная вода»). В СНГ следы разработки ртутных руд выявлены на руднике Хайдаркан (Великий рудник), расположенном в Ферганской долине в Киргизии. Археологические раскопки показали, что ртуть добывали в течение многих столетий до XIII в. (вплоть до нашествия Чингизхана). Здесь сохранились древние горные выработки, инструменты, реторты для обжига киновари и даже найдены специальные бутыли, наполненные ртутью.

Ртуть в обычных условиях – это серебристо-белый блестящий жидкий металл. При температуре около –38,86º С она твердеет, а при температуре +353,6º С кипит. В твердом состоянии она впервые была получена в 1759 г.

ГЕОХИМИЯ. Кларк ртути 8,3·10 -6 %. В природе она находится в рассеянном состоянии и только 0,02 % ее сосредоточено в месторождениях. В магматических породах различного состава содержание ртути близко к кларковому, увеличиваясь в щелочных породах до 1·10 -4 –1·10 -2 %. Среди осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 2·10 -5 %). В водах Мирового океана содержание ртути составляет 1·10 -6 г/л. Известно семь стабильных изотопов ртути с массовыми числами 196, 198–202 и 204, среди которых преобладает 202 Hg. Важной геохимической особенностью ртути является то, что в ряду других халькофильных элементов она характеризуется самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

По мнению многих геологов, источник ртути ювенильный – подкоровый. Из мантии гидротермальные растворы, содержащие Hg, Sb и As, поступали по глубинным разломам. Перенос ртути в них осуществлялся в виде сульфидных комплексов (HgS 2- 2), устойчивых в щелочных растворах при низком окислительном потенциале Eh. В действующих вулканах и термальных источниках ртуть может мигрировать в газовом состоянии и в газовой фазе гидротерм.

В зоне гипергенеза киноварь и металлическая ртуть растворимы в воде даже при отсутствии сильных окислителей. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах едких щелочей с образованием, например, комплекса HgS·nNa 2 S. Она легко сорбируется глинами, гидрооксидами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями.

МИНЕРАЛОГИЯ. Известно 25 минералов, содержащих ртуть, но промышленное значение имеют киноварь, метациннабарит, самородная ртуть, блеклая руда (шватцит), кордероит, ливингстонит и каломель.

Киноварь HgS (содержание Hg 86,2 %) кристаллизуется в тригональной сингонии, габитус кристаллов ромбоэдрический, агрегаты зернистые, вкрапленные, порошкообразные. Цвет минерала ярко- и коричневато-красный, блеск алмазный, матовый, твердость 2–2,5, удельная масса 8 г/см 3 . Встречается в ртутных, ртутно-сурьмяных месторождениях, реже в золотоносных кварцевых жилах.

Метациннабарит HgS (Hg 86,2 %) кристаллизуется в кубической сингонии.

Ртуть самородная Hg. Часто содержит примеси Ag, Au. Образует агрегаты в виде мелких капель, цвет серебристо-белый, блеск металлический, удельная масса при температуре 0º С 13,59 г/см 3 .

Каломель Hg 2 Cl 2 (Hg 85 %) кристаллизуется в тетрагональной сингонии, габитус кристаллов таблитчатый. Цвет минерала бесцветный, белый до коричневого, твердость 1,5, удельная масса 7,27 г/см 3 .

ПРИМЕНЕНИЕ В ПРОМЫШЛЕННОСТИ. Применение ртути основано на ее специфических свойствах: при обыкновенной температуре она летуча; интенсивно расширяется при нагревании; способна растворять другие металлы, образуя амальгамы с Au, Ag, Pb, Zn, Al, Bi, а также излучать в парообразном состоянии ультрафиолетовые лучи.

В электро- и радиотехнической прмышленности ртуть используется при изготовлении выпрямителей, ртутных прерывателей, осцилляторов, ртутно-кварцевых ламп, ламп дневного освещения и т. д. В медицине ртуть, ее оксиды и хлористые соли, являются составными частями различных мазей, зубоврачебных амальгам и т. д. В химической промышленности ртуть применяется в производстве хлора и каустической соды, при получении уксусной кислоты из ацетилена, в качестве катализатора при производстве пластмасс. В энергетике она используется в ртутно-паровых котлах и турбинах, в ядерных реакторах (как поглотитель тепла), в золотодобывающей промышленности – для улавливания золота. В небольших количествах она применяется в судостроении в виде специальных красок, в военной промышленности и горном деле, в сельском хозяйстве для протравки семян и т. д.

РЕСУРСЫ И ЗАПАСЫ. Ресурсы ртути известны в 40 странах, в 32 из них оценены количественно и составляют 715 тыс. т. Более половины мировых ресурсов ртути сосредоточено в Европе, в том числе 29 % – в Испании и 10 % – в Италии.

По данным ГНПП «Аэрогеология» Министерства природных ресурсов РФ общие запасы ртути учтены в 18 странах и составляли в 1997 г. 324 тыс. т, из которых 26 % было сосредоточено в Испании, 13,5 % – в Киргизии и 13 % – в России.

Ртуть добывают из ртутных, ртутно-сурьмяных, ртутно-мышьяковых и ртутно-золотых, а также попутно из полиметаллических, вольфрамовых и оловянных руд. Богатые руды содержат ртути более 1 %, рядовые 1–0,2 % и бедные менее 0,2 %. В настоящее время качественное состояние минерально-сырьевой базы мировой ртутной промышленности неудовлетворительное. В первую очередь это касается качества руд, которые лишь в Испании и Алжире содержат в среднем более 1,5 % Hg. Во всех остальных странах этот показатель не превышает 0,55 %. Подобное качество руд при сложившемся уровне цен не обеспечивает их рентабельную отработку, что послужило главной причиной закрытия многих рудников в 1990-х годах в России, Словении, Турции, Словакии и других странах.

По запасам металла выделяются месторождения уникальные – более 100 тыс. т, очень крупные 100–25 тыс. т, крупные 25–10 тыс.т, средние 10–3 тыс. т и мелкие менее 3 тыс. т.

ДОБЫЧА И ПРОИЗВОДСТВО. Добыча руды и производство первичной ртути в 1995–2000 гг. осуществлялось в 10 странах. Производство первичной ртути составляло 2,5–3,5 тыс. т. Основная часть мирового производства ртути было сосредоточена в четырех странах: в Испании – 27 %, Китае – 19 %, Киргизии – 15 % и Алжире – 15%. Эти страны располагают самыми большими мощностями по производству первичного металла, за счет которых его уровень при необходимости может быть удвоен.

В Испании государственная компания « Minas de Almaden y Arrayanes S . A .» (MAYASA ) сознательно ограничивает выпуск ртути для поддержания на мировых рынках приемлемого уровня цен. Сведения о производстве ртути в Китае, крайне ограничены. Производственные мощности в стране оцениваются в 1,2–1,4 тыс. т ртути в год. В Киргизии разрабатывается несколько участков Хайдарканского месторождения, а также менее крупное Чонкойское месторождение. За свою более чем полувековую историю Хайдарканской горно-металлурги-ческий комбинат выпустил более 30 тыс. т ртути. В 1995 г. этот комбинат был преобразован в государственную акционерную компанию «Khaidarkan Mercury State Joint Stock Co.» В России в 1970–1980 гг. Действовало четыре – пять небольших рудников на Северном Кавказе, Алтае и Чукотке. В настоящее время все они закрыты.

МЕТАЛЛОГЕНИЯ И ЭПОХИ РУДООБРАЗОВАНИЯ. Месторождения ртути являются постмагнетическими низкотемпературными гидротермальными образованиями, имеющими отдаленную парагенетическую связь с производными глубинных подкоровых очагов базальтоидного магматизма.

Среди главнейших ртутоносных провинций наиболее продуктивной является Средиземноморская, в которую входят известные месторождения Испании, Италии, Словении, Алжира и других странах. Ртутные месторождения появляются в позднеорогенные стадии развития регионов и в периоды тектоно-магматической активизации разновозрастных консолидированных геотектонических сооружений. Они локализуются вдоль региональных зон разломов, прослеживающихся в периферических частях платформ и древних срединных массивов (Колымский, Зея-Буреинский и др.), а также в краевых частях прилегающих складчатых зон. Для краевых частей платформ характерно развитие пологих согласных рудных залежей в толщах карбонатных пород, а для оруденевшей части складчатых зон более типичны секущие тела и седловинные залежи в ядрах антиклинальных складок, сложенных песчаниками и сланцами.

В докембрийскую и раннепалеозойскую (каледонскую) эпохи промышленные месторождения ртути не образовывались. К позднепалеозойской (герцинской) эпохе относятся ртутные месторождения Киргизии и Горного Алтая. Спорным до настоящего времени остается вопрос о возрасте ртутного оруденения Никитовского месторождения на Украине. Одни исследователи считают его позднепалеозойским, другие – мезозойским. Достоверно установлена лишь нижняя возрастная граница оруденения, поскольку оно приурочено к песчаникам среднего карбона, залегающим в осевой части Донецкой антиклинали. В США в позднем палеозое сформировался ряд относительно небольших месторождений ртути в штате Арканзас. Все они расположены вдоль южной границы рудной провинции долины Миссисипи.

В мезозойскую эпоху образовались значительные по масштабам месторождения ртути в различных регионах мира. В Китае большинство месторождений ртути приурочено к протяженному поясу, расположенному на границе провинций Хунань и Гуйчжоу. Ртутная и сурьмяная минерализация находится вне видимой связи с яньшаньскими гранитами и контролируется крупными разломными зонами. Месторождения ртути в отличае от сурьмяных имеют более скромные размеры. Кроме киновари, руды содержат самородную ртуть, антимонит, реже метациннабарит, реальгар, аурипигмент, пирит, галенит. Мезозойский возраст, по-видимому, имеют многочисленные месторождения и рудопроявления ртути в Канаде, сосредоточенные в северо-западной части Британской Колумбии. Ртутная минерализация генетически связана с крупными гранодиоритовыми батолитами Берегового хребта тихоокеанского побережья, внедрившимися в послеюрское или раннемеловое время. Месторождения приурочены к крупному сбросу, прослеженному по простиранию на 200–250 км, который сопровождается брекчированной зоной шириной до 1,5 км. В США ряд сравнительно небольших месторождений ртути, приуроченных к триасовым и юрским породам, известен в районах Гумбольдт и Першинг (штат Невада).

В России месторождения ртутных руд выявлены на Чукотке, в Западном Верхоянье, в восточных районах Республики Саха. На Чукотке разведано Западно-Палянское месторождение. Ртутное штокообразное оруденение локализуется в зонах пересечений двух систем нарушений и представлено тремя залежами. В Западном Верхоянье имеется ряд месторождений, среди которых наиболее изученными является Звездочка.

В кайнозойскую эпоху сформировалась большая часть известных в мире месторождений ртути. Среди них встречаются и месторождения четвертичного возраста (Монте-Амиата в Италии; Сульфур-Бенк в США; термальные источники Камчатки и др.). На Балканах с третичным вулканизмом связано месторождение Идрия, которое разрабатывается более 450 лет. В США выявлено около 500 относительно небольших месторождений ртути, сосредоточенных в пределах Тихоокеанского рудного пояса. Оруденение контролируется тектоническими нарушениями. Наиболее крупные среди них – Нью-Альмаден и Нью-Идрия. Руды отличаются высоким содержанием киновари, иногда достигающим 10 %. Месторождения ртути имеются в Мексике, Перу, Боливии. В Северной Африке многочисленные месторождения приурочены к протяженному разлому вдоль склона Нумидийского хребта (Рас-эль-Ма, Мра-Сма и др.).

ГЕНЕТИЧЕСКИЕ ТИПЫ ПРОМЫШЛЕННЫХ МЕСТОРОЖДЕНИЙ . Среди промышленных месторождений ртути выделяются: 1) стратиформные, 2) плутоногенные гидротермальные, 3) вулканогенные гидротермальные.

Стратиформные месторождения . Они известны в Киргизии (Хайдаркан), Республике Саха (Левосакынджин), Испании (Альмаден), Перу (Хуанкавелика), Китае (Ваньшань), на Украине (Никитовское). Распространены в основном в областях стабилизации геосинклиналей или в зонах активизации платформ. Эти месторождения приурочены к терригенным или карбонатным комплексам пород, собранных в складки, которые осложнены разрывными нарушениями. Рудные тела представлены согласными пластообразными залежами и линзами среди пористых песчаников или брекчиевидных окварцованных известняков. Содержание ртути варьирует от 0,5–1 до 10–15 %. Главный рудный минерал – киноварь, второстепенные – метациннабарит, антимонит, реальгар, аурипигмент, марказит, пирит, ливингстонит, арсенопирит, галенит, сфалерит, халькопирит. Процесс минералообразования длительный и протекал в течение трех – пяти стадий.

Наиболее характерным представителем этого типа является месторождение Альмаден . Оно находится в Испании в горах Сьерра-Морена, в 200 км к юго-западу от г. Мадрида. Рудоносная площадь сложена песчано-сланцевыми отложениями, известняками и вулканическими туфами силура и девона, смятыми в серию антиклинальных и синклинальных складок. Они разбиты разломами, по отдельным из которых внедрились дайки диабазов. Ртутное оруденение приурочено к трем крутопадающим пластам кварцитов, заключенных в глинистых сланцах. Мощность терригенной пачки с рудоносными кварцитами составляет 70 м, длина рудных тел по простиранию 250–300 м при мощности 2–14 м (в среднем 10 м). По вертикали оруденение прослежено до глубины 400 м. Главный рудный минерал – киноварь, второстепенные – самородная ртуть, пирит, халькопирит, метациннабарит и др. Содержание ртути в рудах высокое (6–15 %). Месторождение эксплуатируется более 2000 лет. В настоящее время руды разрабатываются на глубине более 300 м. Мощность предприятия Альмаден, в которое входят несколько рудников и металлургический завод составляет 3,45–3,5 тыс. т ртути в год. Общее количество ртути, выпущенной на Альмаднее за весь период эксплуатации месторождения, оценивается в 260 тыс. т.

Плутоногенные гидротермальные месторождения известны в России (Барун-Шивея и Ильдикан в Забайкалье), Ирландии (Гортдрам), Турции (Гюмюслер), Китае (Воси), Тунисе (Джабель-Аджа), США (Нью-Альмаден, Нью-Идрия). Залегают они среди терригенных, карбонатных, магматических (гранитоиды, гипербазиты) и метаморфических пород. Пространственно связаны с региональными разломами и трещиноватыми зонами. Рудные тела обладают жильной, линзовидной, трубообразной, штокверковой и гнездообразной формой.

Плутоногенные гидротермальные месторождения представлены двумя рудными формациями: 1) кварц-хлорит-серицит-киноварной (Гюмюслер, Барун-Шивея) и 2) магнезиально-карбонатно-киноварной (Нью-Альмаден и Нью-Идрия в США, Чоган-Узун в Горном Алтае).

Месторождение Нью-Альмаден расположено в горах Берегового хребта в 80 км к северо-востоку от г. Сан-Франциско. Оно приурочено к контакту серпентинизированных перидотитов с интенсивно дислоцированными юрскими песчаниками, содержащими линзы известняков и сланцев. Оруденение приурочено к апикальным частям раздробленных серпентинитовых массивов, претерпевших гидротермальное метасоматическое изменение, в результате которого серпентиниты превращены в силикатно-карбонатную породу. Рудные тела развиты вдоль разрывов, зон трещиноватости и участков дробления. Они бессистемно распределены по апикальной части измененных серпентинизированных массивов. Размеры рудных тел колеблются от мелких гнезд до сравнительно крупных залежей, вытянутых до 300 м и имеющих ширину 50–70 м при мощности 5 м. Минеральный состав руд относительно простой. Промышленное значение имеет только киноварь. Кроме того, в небольшом количестве встречаются пирит, халькопирит, антимонит, сфалерит, галенит и борнит. Жильные минералы представлены кварцем и доломитом с выделениями битумов шарообразной формы. Среднее содержание ртути в руде составляет около 1 %.

Месторождение разрабатывалось с 1824 г. По количеству добытого металла (с 1845 г. по 1926 г. –34,5 тыс. т) она уступает только месторождениям Альмаден, Идрия и Хуанкавелика. В связи с истощением запасов эксплуатация его была прекращена. Глубина отработки месторождения достигла 820 м, где руды оказались бедными.

Вулканогенные гидротермальные месторождения распространены в областях современного или молодого вулканизма и в районах развития термальных источников. Они известны в России на Чукотке (Пламенное), Камчатке (Апапель, Чемпура, Белое, Алнейское), Италии (Монте-Амиата), Алжире (Ислаим), Турции (Казызмах), Японии (Итокума), США (Опалит, Мак-Дермит, Сульфур-Бенк, Кордеро) и в других странах. Месторождения тесно связаны с андезитовыми, трахилипаритовыми и липаритовыми формациями и обычно приурочены к лавам, туфам, туффитам, экструзивным, субвулканическим и жерловым фациям, реже к терригенно-карбонатным породам. Они часто контролируются вулканогенными структурами – кальдерами, вулкано-тектоническими депрессиями, вулканическими куполами, некками, синвулканическими кольцевыми разломами, сбросами, надвигами и зонами трещиноватости. Состав руд относительно сложный. Кроме киновари присутствуют метациннабарит, самородная ртуть, каломель, кордероит, реальгар, аурипигмент, антимонит, пирит, марказит, аргентит, пираргит, сфалерит, халькопирит, самородное золото и серебро. Из нерудных минералов развиты опал, сера, каолинит, алунит, гипс, барит, реже цеолиты, карбонаты, галлуазит.

Месторождение Монте-Амиата. Это одно из наиболее крупных месторождений, принадлежащих к рассматриваемому генетическому типу. Находится в Италии в провинции Тоскана. Участок месторождения сложен верхнемеловыми известняками и сланцами, которые перекрыты трахитами четвертичного вулкана Монте-Амиата (рис. 16). Оно приурочено к сбросо-сдвигу северо-восточного простирания. Рудоносная зона сложена тектонической брекчией, находящейся на контакте осадочных пород и четвертичного потока трахитов. Залежь брекчий прослежена в длину на 30 км при ширине 10 км. Она имеет плащеобразную форму и состоит из минерализованных блоков раздробленных сланцев и известняков, сцементированных глинистым материалом. В рудоносной зоне выделяются рудные тела в виде линз (мощностью до 5–10 м), гнезд и трубообразных тел, прослеживающихся на глубину до 100–150 м. Содержание ртути в верхних горизонтах составляет 3–4 %, в нижних –1,5–2,0 %. Главный рудный минерал – киноварь, второстепенные – реальгар, аурипигмент, самородная сера и флюорит. За время эксплуатации на месторождении извлечено более 100 тыс. т ртути.

Ещё в 3-м тысячелетии до н.э. в лечебных целях, в качестве пигмента, косметического средства и для амальгамации золота . Следы древних разработок сохранились в ряде районов Азии, Европы , в т.ч. и на нынешней территории (Средняя ). Многие ртутные мира были открыты по следам древних работ. Во 2-й половине 19 века основными центрами ртутной промышленности были Испания , Италия и .

Сокращение производства ртути обусловлено необходимостью осуществления дорогостоящих природоохранных мероприятий, структурными сдвигами в потреблении, нерентабельностью производства. В связи со снижением цен на ртуть в 1975 создана международных ассоциация производителей ртути "ASSIMER". Повышается значение вторичной ртути.

Ртутная промышленность несоциалистических стран по объёму производства, стоимости выпускаемой продукции и числу компаний-продуцентов сравнительно мала. Почти вся добыча сосредоточена на нескольких месторождениях. Предприятия ртутной промышленности Испании, Алжира, Турции, Италии полностью или частично принадлежат государству. Производством ртути в США и Мексике владеет частный сектор. Ведущие компании по добыче руд и производству ртути: "Mines de Almaden" (Испания), "Placer AMAX" (США), "Sonarem" (), "Etibank" (). Техника и технология добычи, обогащения руд и производства ртути за рубежом незначительно отличается от принятых в CCCP. Добыча ведётся подземным и, в возрастающей степени, открытым способами.

Первое место в мировом производстве ртути принадлежит Испании, где добыча комбинированным способом осуществляется в основном на месторождении Альмаден и на соседнем, недавно открытом месторождении Энтредичо. Производственная мощность до 1 млн. т руды в год. Потребление ртути в стране незначительное, поэтому практически вся ртуть идёт на экспорт. В США добыча и производство ртути осуществляются на месторождении Мак-Дёрмитт в штате Невада. Мощность карьера 150-300 тысяч т руды в год. В Турции существуют небольшие предприятия по добыче руд — шахты "Халикёй", "Конья" и др. (их мощность 150-300 тысяч т руды в год). В число крупных поставщиков ртути на внешний рынок выдвинулся Алжир, где открытым способом разрабатывается группа месторождений в районе Аззаба (Mpa-Сма и др.).

Ртуть

РТУТЬ -и; ж. Химический элемент (Hg), жидкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета (широко применяется в химии и электротехнике). Живой, как ртуть. (очень подвижный).

◊ Гремучая ртуть Взрывчатое вещество в виде белого или серого порошка.

ртуть

(лат. Hydrargyrum), химический элемент II группы периодической системы. Серебристый жидкий металл (отсюда латинское название; от греческого hýdōr - вода и árgyros - серебро). Плотность при 20°C 13,546 г/см 3 (тяжелее всех известных жидкостей), t пл –38,87°C, t кип 356,58°C. Пары ртути при высокой температуре и при электрическом разряде излучают голубовато-зелёный свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Химически стойка. Основной минерал - киноварь HgS; встречается также ртуть самородная. Используется при изготовлении термометров, манометров, газоразрядных приборов, в производстве хлора и гидроксида натрия (как катод). Сплавы ртути с металлами - амальгамы. Ртуть и многие её соединения ядовиты.

РТУТЬ

РТУ́ТЬ (лат. Hydrargyrum), Hg (читается «гидраргирум»), химический элемент с атомным номером 80, атомная масса 200,59.
Природная ртуть состоит из смеси семи стабильных нуклидов: 196 Hg (содержание 0,146% по массе), 198 Hg (10,02%), 199 Hg (16,84%), 200 Hg (23,13%), 201 Hg (13,22%), 202 Hg (29,80%) и 204 Hg (6,85%). Радиус атома ртути 0,155 нм. Радиус иона Hg + - 0,111 нм (координационное число 3), 0,133 нм (координационное число 6), иона Hg 2+ - 0,083 нм (координационное число 2), 0,110 нм (координационное число 4), 0,116 нм (координационное число 6) или 0,128 нм (координационное число 8). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома ртути равны 10,438, 18,756 и 34,2 эВ. Расположена во IIВ группе, 6 периода периодической системы. Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев 5s 2 p 6 d 10 6s 2 . В соединениях проявляет степени окисления +1 и +2. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,9.
История открытия
Ртуть известна человечеству с древнейших времен. Обжиг киновари (см. КИНОВАРЬ) HgS, приводящий к получению жидкой ртути, использовали еще в 5 в. до н. э. в Междуречье (см. МЕСОПОТАМИЯ) . Использование киновари и жидкой ртути описано в древних документах Китая, Ближнего Востока. Первое подробное описание получения ртути из киновари описано Теофрастом (см. ТЕОФРАСТ) около 300 лет до н. э.
В древности ртуть использовали для добычи золота (см. ЗОЛОТО (химический элемент)) из золотых руд. Этот способ основан на ее способности растворять многие металлы, образуя жидкие или легкоплавкие амальгамы (см. АМАЛЬГАМА) . При прокаливании амальгамы золота летучая ртуть испаряется, золото остается. Во второй половине 15 в в Мексике применяли амальгамирование для извлечения из руды серебра (см. СЕРЕБРО) .
Алхимики считали ртуть составной частью всех металлов, полагая, что изменением ее содержания можно осуществить превращение ртути в золото. Только в 20 в. физики установили, что в процессе ядерной реакции атомы ртути действительно превращаются в атомы золота. Но такой способ чрезвычайно дорог.
Жидкая ртуть - очень подвижная жидкость. Алхимики называли ртуть «меркурием» по имени римского бога Меркурия, славившегося своей быстротой в перемещении. В английском, французском, испанском и итальянском языках для ртути используется название «mercury». Современное латинское название происходит от греческих слов «хюдор» - вода и «аргирос» - серебро, т. е. «жидкое серебро».
Ртутные препараты использовали в медицине в средние века (ятрохимия (см. ЯТРОХИМИЯ) ).
Нахождение в природе
Редкий рассеянный элемент. Содержание ртути в земной коре 7,0·10 –6 % по массе. В природе ртуть встречается в свободном состоянии. Образует более 30 минералов. Основной рудный минерал киноварь. Минералы ртути в виде изоморфных примесей встречаются в кварце, халцедоне, карбонатах, слюдах, свинцово-цинковых рудах. Желтая модификация HgO встречается в природе в виде минерала монтроидита. В обменных процессах литосферы, гидросферы, атмосферы участвует большое количество ртути. Содержание ртути в рудах от 0,05 до 6-7%.
Получение
Первоначально ртуть получали из киновари (см. КИНОВАРЬ) , помещая ее куски в вязанки хвороста и обжигая киноварь в кострах.
В настоящее время ртуть получают окислительно-восстановительным обжигом руд или концентратов при 700-800 о С в печах кипящего слоя, трубчатых или муфельных. Условно процесс может быть выражен:
HgS + O 2 = Hg + SO 2
Выход ртути при таком способе составляет около 80%. Более эффективен способ получения ртути путем нагревания руды с Fe (см. ЖЕЛЕЗО) и CaO:
HgS + Fe = Hg – + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg – + 3CaS + CaSO 4 .
Особо чистую ртуть получают электрохимическим рафинированием на ртутном электроде. При этом содержание примесей составляет от 1·10 –6 до 1·10 –7 %.
Физические и химические свойства
Ртуть - серебристо-белый металл, в парах бесцветный. Единственный жидкий при комнатной температуре металл. Температура плавления –38,87°C, кипения 356,58°C. Плотность жидкой ртути при 20°C 13,5457 г/см 3 , твердой ртути при –38,9°C - 14,193 г/см 3 .
Твердая ртуть - бесцветные кристаллы октаэдрической формы, существующая в двух кристаллических модификациях. «Высокотемпературная» модификация обладает ромбоэдрической решеткой a-Hg, параметры ее элементарной ячейки (при 78 К) а= 0,29925 нм, угол b = 70,74 о. Низкотемпературная модификация b-Hg обладает тетрагональной решеткой (ниже 79К).
С использованием ртути голландский физик и химик Х.Камерлинг-Оннес (см. КАМЕРЛИНГ-ОННЕС Хейке) в 1911 впервые наблюдал явление сверхпроводимости (см. СВЕРХПРОВОДИМОСТЬ) . Температура перехода a-Hg в сверхпроводящее состояние 4,153К, b-Hg - 3,949К. При более высоких температурах ртуть ведет себя как диамагнетик (см. ДИАМАГНЕТИК) . Жидкая ртуть не смачивает стекло и практически не растворяется в воде (в 100 г воды при 25°C растворяется 6·10 –6 г ртути).
Стандартный электродный потенциал пары Hg 2+ 2 /Hg 0 = +0.789 B, пары Hg 2+ /Hg 0 = +0.854B, пары Hg 2+ /Hg 2+ 2 = +0.920B. В неокисляющих кислотах ртуть не растворяется с выделением водорода (см. ВОДОРОД) . (см. КИСЛОРОД)
Кислород (см. КИСЛОРОД) и сухой воздух при обычных условиях ртуть не окисляют. Влажный воздух и кислород при ультрафиолетовом облучении или электронной бомбардировке окисляют ртуть с поверхности с образованием оксидов.
Ртуть окисляется кислородом воздуха при температуре выше 300°C, образуя оксид ртути HgO красного цвета:
2Hg + O 2 = 2HgO.
Выше 340°C этот оксид разлагается на простые вещества.
При комнатной температуре ртуть окисляется озоном (см. ОЗОН) .
Ртуть не реагирует при нормальных условиях с молекулярным водородом, но с атомарным водородом образует газообразный гидрид HgH. Ртуть не взаимодействует с азотом, фосфором, мышьяком, углеродом, кремнием, бором, германием.
С разбавленными кислотами ртуть не реагирует, но растворяется в царской водке (см. ЦАРСКАЯ ВОДКА) и в азотной кислоте. Причем, в случае с кислотой продукт реакции зависит от концентрации кислоты и соотношения ртути и кислоты. При избытке ртути, на холоду, протекает реакция:
6Hg + 8HNO 3 разбавл. = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
При избытке кислоты:
3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) ртуть активно взаимодействует с образованием галогенидов (см. ГАЛОГЕНИДЫ) . При реакциях ртути с серой (см. СЕРА) , селеном (см. СЕЛЕН) и теллуром (см. ТЕЛЛУР) возникают халькогениды (см. ХАЛЬКОГЕНИДЫ) HgS, HgSe, HgTe. Эти халькогениды праrтически не растворимы в воде. Например, значение ПР HgS = 2·10 –52 . Сульфид ртути растворяется только в кипящей HCl, царской водке (при этом образуется комплекс 2–) и в концентрированных растворах сульфидов щелочных металлов:
HgS + K 2 S = K 2 .
Сплавы ртути с металлами называют амальгамами (см. АМАЛЬГАМА) . Стойкие к амальгамированию металлы - железо (см. ЖЕЛЕЗО) , ванадий (см. ВАНАДИЙ) , молибден (см. МОЛИБДЕН) , вольфрам (см. ВОЛЬФРАМ) , ниобий (см. НИОБИЙ) и тантал (см. ТАНТАЛ (химический элемент)) . Со многими металлами ртуть образует интерметаллические соединения меркуриды.
Ртуть образует два оксида: оксид ртути(II) HgO и неустойчивый на свету и при нагревании оксид ртути(I) Hg 2 O (черные кристаллы).
HgO образует две модификации - желтую и красную, отличающиеся размерами кристаллов. Красная модификация образуется при добавлении к раствору соли Hg 2+ щелочи:
Hg(NO 3) 2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO 3 + H 2 O.
Желтая форма химически более активна, при нагревании краснеет. Красная форма при нагревании чернеет, но приобретает прежний цвет при охлаждении.
При добавлении щелочи к раствору соли ртути(I) образуется оксид ртути (I) Hg 2 O:
Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaOH = Hg 2 O + H 2 O + 2NaNO 3 .
На свету Hg 2 O распадается на ртуть и HgO, давая осадок черного цвета.
Для соединений ртути(II) характерно образование устойчивых комплексных соединений (см. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ) :
2KI + HgI 2 = K 2 ,
2KCN + Hg(CN) 2 = K 2 .
Соли ртути(I) содержат группировку Hg 2 2+ со связью –Hg–Hg–. Получают эти соединения, восстанавливая соли ртути(II) ртутью:
HgSO 4 + Hg + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 + Na 2 SO 4 ,
HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl 2 .
В зависимости от условий, соединения ртути(I) могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2 ,
Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2Hg + SnCl 4 . (см. ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ)
Пероксид (см. ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ) HgO 2 - кристаллы; неустойчив, взрывается при нагревании и ударе.
Применение
Ртуть используют для изготовления катодов при электрохимическом получении едких щелочей и хлора, а также для полярографов, в диффузионных насосах, барометрах и манометрах; для определения чистоты фтора и его концентрации в газах. Парами ртути наполняют колбы газоразрядных ламп (ртутных и люминесцентных) и источников УФ излучения. Ртуть применяют при нанесении золотых покрытий и при добычи золота из руды. (см. )
Сулема (см. ) - важнейший антисептик, применяют при разбавлениях 1:1000. Оксид ртути (II), киноварь HgS применяются для лечения глазных и кожных и венерических заболеваний. Киноварь также используют для приготовления чернил и красок. В древности из киновари готовили румяна. Каломель (см. КАЛОМЕЛЬ) используется в ветеринарии в качестве слабительного средства.
Физиологическое действие
Ртуть и ее соединения высокотоксичны. Пары и соединения ртути накапливаясь в организме человека, сорбируются легкими, попадают в кровь, нарушают обмен веществ и поражают нервную систему. Признаки ртутного отравления проявляются уже при содержании ртути в концентрации 0.0002–0.0003 мг/л. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений.
При работе с ртутью и ее соединениями следует предотвращать ее попадание в организм через дыхательные пути и кожу. Хранят в закрытых сосудах.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Синонимы :

Смотреть что такое "ртуть" в других словарях:

Ртуть, и … Русский орфографический словарь

Ртуть/ … Морфемно-орфографический словарь

РТУТЬ, Hydrargyrum (от греч. hydor вода и argyros серебро), Mercurium, Hydrargyrum VІvum, s. metallicum, Mercurius VІvus, Argentum VІvum, серебристо белый жидкий металл, симв. Hg, ат. в. 200,61; уд. в. 13,573; ат. объем 15,4; t° замерз.… … Большая медицинская энциклопедия

Ртуть - удивительный химический элемент. Это очевидно хотя бы потому, что ртуть - единственный металл, находящийся в жидком состоянии в условиях, которые мы обычно называемым нормальными. В таких условиях ртуть способна испаряться и формировать ртутную атмосферу. Именно эти свойства определили особое положение ртути в нашей жизни. Этот необычный металл отличается благородным серебристо-белым цветом, и его пары чрезвычайно ядовиты. И хотя ртуть не столь активно применяется в промышленности как железо, золото или серебро, в народе о ней сложилось множество мифов. Мы расскажем о пяти самых распространенных из них…

Ртуть оказала человечеству огромные услуги. Много веков она находит применение в самых разнообразных сферах человеческой деятельности - от киноварной краски до атомного реактора. На использовании различных свойств ртути были созданы самостоятельные отрасли промышленности, в том числе, добыча золота методом амальгамации, производство газоразрядных ртутных ламп, химических источников тока, хлора и каустической соды. Ртуть применяется в медицине, фармацевтике, стоматологии. Она служила теплоносителем в одном из первых реакторов на быстрых нейтронах.

В 1886 году в Горловке (ныне Донецкая область Украины) была произведена первая в России ртуть. Этот необычный металл отличается благородным серебристо-белым цветом, и его пары чрезвычайно ядовиты. Хотя ртуть не столь активно применяется в промышленности как железо, золото или серебро, в народе о ней сложилось множество мифов. Мы расскажем о пяти самых распространенных из них…

СМЕРТЕЛЬНЫЕ ШАРИКИ

Существует миф о том, что шарики ртути, которые образуются, например, после того, как разбивается градусник, крайне опасны для здоровья человека. Это не совсем так, сама по себе ртуть опасности не представляет. Вред наносят пары ртути. Поэтому попадание шариков ртути на кожу не вызовет такой реакции, как длительное вдыхание ее паров.

Пары ртути приводят к нарушениям центральной нервной системы человека. Первые симптомы не особенно красноречивы, их легко спутать с обычным недомоганием. Первичное поражение организма парами ртути характеризуется повышенной утомляемостью, слабостью, головными болями, чуть позже начинаются головокружения.

Позже развивается ртутный тремор. Именно на этой стадии, как правило, обращаются к врачу. Ртутный тремор сопровождается дрожанием рук, век, губ, нередко появляется металлический привкус во рту, слезотечения, проблемы с желудком.

САМОСТОЯТЕЛЬНОЕ УСТРАНЕНИЕ РТУТНОЙ УГРОЗЫ

Многие считают, что можно самостоятельно собрать ртуть и устранить опасность отравления. Однако на практике таких результатов достигают немногие. Ртуть очень мобильна и легко распадается на мелкие частички, которые трудно обнаружить «на глаз».

В связи с этим для устранения ртутной угрозы необходимо воспользоваться помощью профессионалов, которые установят экологическое состояние квартиры. Экологическая служба должна провести мероприятия по очистке помещения, предоставить экспертную информацию по профилактике отравления.

Если вы все-таки пытаетесь справиться с ртутной угрозой своими силами, то необходимо хорошо проветрить помещение. Например, если не проветривать комнату площадью 16 кв. м. с потолком высотой 3 м, в которой находится 4 грамма ртути (объем, содержащийся в медицинском градуснике), то концентрация паров ртути на данной площади превысит норму в 27 667 раз.

КРАСНАЯ РТУТЬ

В начале 1990-х годов распространились слухи о создании новой разновидности ртути — красной ртути или вещества RM 20/20, якобы производимого в секретных научных лабораториях СССР.

Красная ртуть, как утверждалось, обладала фантастическими свойствами — от сверхплотности (свыше 20 г/см3) и суперрадиоактивности до космического происхождения и возможности излечивать любые недуги.

Продавцы запрашивали за 1 килограмм ртути от 300 до 400 тыс. долларов. Причем покупатели, в том числе и западные, находились. Покупателю под видом красной ртути подсовывали что угодно — от ртутной амальгамы до обычной ртути, окрашенной красителями или кирпичным порошком.

Многие советские физики-ядерщики неоднократно опровергали возможность создания подобного вещества, объясняя, что это не только противоречит законам природы, но и невозможно на современном технологическом уровне.

Слухи о веществе RM 20/20 через несколько лет утихли сами собой. Нынешние исследователи считают, что ажиотаж был создан намеренно, во имя денежных интересов многих высокопоставленных людей. Впрочем, статьи о реальности научных разработок по созданию красной ртути появляются и сегодня.

МИФ О ДОРОГОВИЗНЕ

Сотрудники милиции регулярно изымают ртуть у граждан, которые пытаются ее продавать. Законодательно такие сделки запрещены. Специалисты утверждают, что в реальности ртуть мало кому нужна и продажи держатся только на заблуждениях граждан о дороговизне ртути.

На самом деле, ртуть не является ценным и востребованным веществом. Ее используют крайне редко, в частности, при изготовлении люминесцентных ламп.

Добычу ртути в России прекратили еще в 1991 году. Но, по данным специалистов, ее запасов хватит еще на десять лет работы промышленности. По словам экспертов, примерно столько же будут процветать незаконные продажи этого тяжелого токсичного металла.

Некоторые умельцы все же умудряются применять ртуть в личных целях. В частности, металл могут использовать при очищении золота от окисей.

ПОЛЕЗНОСТЬ РТУТИ

Многие убеждены, что ртуть имеет целительные свойства и она необходима организму для полноценного функционирования. Появляются статьи о том, что ртуть обладает определенным биотическим эффектом и оказывает стимулирующее действие на процессы жизнедеятельности.

В организме среднего человека массой тела 70 килограмм содержится примерно 13 миллиграмм ртути, однако она, по-видимому, не выполняет никакой физиологической роли. По крайней мере, жизненная необходимость этого металла для человека и других организмов не доказана.

При этом научно доказано, что ртуть, в дозах, превышающих физиологическую потребность, токсична для всех форм жизни, причем практически в любом своем состоянии.

Врач-реаниматолог Рафаєль В. Макаров:

Действительно, опасна не ртуть, а её пары приводящие к хроническому отравлению. И ещё. В старину считалось, что ртуть обладает магическим действием и спасает от нечистой силы и ядов.

Жертвой подобного мифа был Иван Грозный, державший под кроватью чан со ртутью. Длительное вдыхание паров ртути и объясняет психические нарушения царя и его необъяснимую агрессию. А также тот факт, что он в конце жизни практически «сгнил заживо».