Plumbul (Pb) este un metal moale, alb-argintiu sau cenușiu din grupa 14 (IVa) din tabelul periodic cu număr atomic 82. Este o substanță foarte maleabilă, ductilă și densă, care este un slab conductor de electricitate. Formula electronică a plumbului este [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Cunoscut în antichitate și considerat de alchimiști ca fiind cel mai vechi dintre metale, este foarte durabil și rezistent la coroziune, dovadă fiind utilizarea continuă a conductelor de apă instalate de vechii romani. Simbolul Pb din formula chimică a plumbului este o abreviere a cuvântului latin plumbum.
Prevalența în natură
Plumbul este menționat frecvent în textele biblice timpurii. Babilonienii foloseau metal pentru a face plăci de scris. Romanii o foloseau pentru a face conducte de apă, monede și chiar ustensile de bucătărie. Rezultatul acestuia din urmă a fost otrăvirea cu plumb a populației în epoca împăratului Augustus Cezar. Compusul cunoscut sub numele de plumb alb a fost folosit ca pigment decorativ încă din anul 200 î.Hr. e.
În termeni de greutate, conținutul de plumb din scoarța terestră corespunde staniului. În spațiu, pentru fiecare 106 atomi de siliciu există 0,47 atomi de plumb. Acesta este comparabil cu conținutul de cesiu, praseodim, hafniu și wolfram, fiecare dintre acestea fiind considerat un element destul de rar.
Productie
Deși plumbul nu este abundent, procesele naturale de concentrare au dus la zăcăminte semnificative de importanță comercială, în special în Statele Unite, Canada, Australia, Spania, Germania, Africa și America de Sud. Rareori găsit în formă pură, plumbul este prezent în mai multe minerale, dar toate au o importanță minoră, cu excepția sulfurei PbS (galena), care este principala sursă de producție industrială a acestui element chimic în întreaga lume. Metalul se găsește și în anglesit (PbSO 4 ) și cerusit (PbCO 3 ). Până la începutul secolului XXI. Principalii producători mondiali de concentrat de plumb au fost țări precum China, Australia, SUA, Peru, Mexic și India.
Plumbul poate fi extras prin prăjirea minereului, urmată de topirea într-un furnal sau prin topire directă. Impuritățile sunt îndepărtate în timpul purificării suplimentare. Aproape jumătate din plumbul rafinat este recuperat din deșeurile reciclate.
Proprietăți chimice
Plumbul elementar poate fi oxidat la ion Pb 2+ de către ionii de hidrogen, dar insolubilitatea majorității sărurilor sale face ca acest element chimic să fie rezistent la mulți acizi. Oxidarea în mediu alcalin are loc mai ușor și favorizează formarea compușilor solubili la starea de oxidare a plumbului +2. Oxidul PbO 2 cu ionul Pb 4+ este unul dintre soluțiile acide, dar este relativ slab în soluția alcalină. Oxidarea plumbului este facilitată de formarea de complexe. Electrodepunerea se realizează cel mai bine din soluții apoase care conțin hexafluorosilicat de plumb și acid hexafluorosilicat.
În aer, metalul se oxidează rapid, formând o acoperire cenușie mată, considerată anterior a fi suboxid de Pb 2 O. Acum se acceptă în general că este un amestec de oxid de Pb și PbO, care protejează metalul de coroziune ulterioară. Deși plumbul este solubil în acid azotic diluat, este afectat doar superficial de acizii clorhidric sau sulfuric, deoarece clorurile insolubile (PbCl 2) sau sulfații (PbSO 4) care rezultă împiedică continuarea reacției. Proprietățile chimice ale plumbului, care contribuie la rezistența sa globală, permit metalului să fie utilizat pentru materialele de acoperiș, învelirea cablurilor electrice plasate în pământ sau sub apă și ca căptușeală pentru conductele de apă și structurile utilizate pentru transportul și prelucrarea corozivelor. substante.
Utilizarea plumbului
Este cunoscută o singură modificare cristalină a acestui element chimic cu o rețea metalică dens. În stare liberă, plumbul prezintă o stare de oxidare zero (ca orice altă substanță). Utilizarea pe scară largă a formei elementare a elementului se datorează ductilității sale, ușurinței de sudare, punctului de topire scăzut, densității ridicate și capacității de a absorbi radiațiile gamma și de raze X. Plumbul topit este un solvent excelent și permite concentrarea argintului și aurului liber. Utilizările structurale ale plumbului sunt limitate de rezistența sa scăzută la tracțiune, oboseală și proprietățile de curgere chiar și sub sarcini ușoare.
Elementul este utilizat la producerea bateriilor reîncărcabile, în muniție (împușcături și gloanțe), în lipire, imprimare, rulment, aliaje ușoare și aliaje cu cositor. Echipamentele grele și industriale pot folosi piese compuse din plumb pentru a reduce zgomotul și vibrațiile. Deoarece metalul absoarbe în mod eficient radiația electromagnetică de unde scurte, este utilizat pentru ecranarea de protecție a reactoarelor nucleare, a acceleratoarelor de particule, a echipamentelor cu raze X și a containerelor pentru transport și depozitare, compus dintr-un oxid (PbO2) și un aliaj cu antimoniu sau calciu , elementul este utilizat în bateriile convenționale.
Efect asupra organismului
Elementul chimic plumb și compușii săi sunt toxici și se acumulează în organism pe o perioadă lungă de timp (fenomen cunoscut sub numele de intoxicație cumulativă) până când se atinge o doză letală. Toxicitatea crește pe măsură ce solubilitatea compușilor crește. La copii, acumularea de plumb poate duce la tulburări cognitive. La adulți, provoacă boli renale progresive. Simptomele otrăvirii includ dureri abdominale și diaree, urmate de constipație, greață, vărsături, amețeli, dureri de cap și slăbiciune generală. Eliminarea expunerii la sursa de plumb este de obicei suficientă pentru tratament. Eliminarea elementului chimic din insecticide și vopsele pigmentare, precum și utilizarea aparatelor respiratorii și a altor dispozitive de protecție la punctele de expunere, au redus semnificativ incidența intoxicației cu plumb. Recunoașterea faptului că plumbul tetraetil Pb(C 2 H 5) 4 sub formă de aditiv antidetonant din benzină poluează aerul și apa a dus la încetarea utilizării sale în anii 1980.
Rolul biologic
Plumbul nu joacă niciun rol biologic în organism. Toxicitatea acestui element chimic este cauzată de capacitatea sa de a imita metale precum calciul, fierul și zincul. Interacțiunea plumbului cu aceleași molecule de proteine ca și aceste metale duce la încetarea funcționării lor normale.
Proprietăți nucleare
Elementul chimic plumb se formează atât ca urmare a proceselor de absorbție a neutronilor, cât și în timpul dezintegrarii radionuclizilor elementelor mai grele. Există 4 izotopi stabili. Abundența relativă a 204 Pb este de 1,48%, 206 Pb - 23,6%, 207 Pb - 22,6% și 208 Pb - 52,3%. Nuclizii stabili sunt produsele finale ale descompunerii radioactive naturale a uraniului (până la 206 Pb), toriului (până la 208 Pb) și actiniului (până la 207 Pb). Sunt cunoscuți peste 30 de izotopi radioactivi ai plumbului. Dintre aceștia, 212 Pb (seria de toriu), 214 Pb și 210 Pb (seria de uraniu) și 211 Pb (seria de actiniu) participă la procesele de degradare naturală. Greutatea atomică a plumbului natural variază de la sursă la sursă, în funcție de originea acestuia.
Monoxizi
În compuși, stările de oxidare ale plumbului sunt în principal +2 și +4. Cele mai importante dintre acestea includ oxizii. Acestea sunt PbO, în care elementul chimic se află în starea +2, dioxidul de PbO 2, în care se manifestă cea mai mare stare de oxidare a plumbului (+4), și tetroxidul, Pb 3 O 4.
Monoxidul există în două modificări - litharga și litharge. Litarg (oxidul de plumb alfa) este un solid roșu sau galben-roșcat cu o structură cristalină tetragonală a cărui formă stabilă există la temperaturi sub 488 °C. Lite (monoxidul beta de plumb) este un solid galben și are o structură cristalină ortorombica. Forma sa stabilă există la temperaturi care depășesc 488 °C.
Ambele forme sunt insolubile în apă, dar se dizolvă în acizi pentru a forma săruri care conțin ion Pb 2+ sau în alcalii pentru a forma plumbiți, care au ion PbO 2 2-. Litarg, care se formează prin reacția plumbului cu oxigenul atmosferic, este cel mai important compus comercial al acestui element chimic. Substanța este utilizată în cantități mari direct și ca materie primă pentru producerea altor compuși ai plumbului.
O cantitate semnificativă de PbO este consumată la fabricarea plăcilor bateriilor cu plumb-acid. Sticla de înaltă calitate (cristal) conține până la 30% litar. Aceasta crește indicele de refracție al sticlei și o face strălucitoare, durabilă și limpede. Litarg servește și ca desicant în lacuri și este folosit în producția de plumb de sodiu, care este folosit pentru a îndepărta tiolii urât mirositoare (compuși organici care conțin sulf) din benzină.
dioxid
În natură, PbO 2 există ca platnerit mineral maro-negru, care este produs comercial din tetroxid de trialadă prin oxidare cu clor. Se descompune atunci când este încălzit și produce oxigen și oxizi cu o stare de oxidare mai scăzută a plumbului. PbO 2 este utilizat ca agent oxidant în producerea de coloranți, substanțe chimice, pirotehnice și alcooli și ca întăritor pentru cauciucuri polisulfurate.
Tetroxidul de trilead Pb 3 O 4 (cunoscut ca sau miniu) este produs prin oxidarea ulterioară a PbO. Este un pigment de la roșu portocaliu până la roșu cărămidă găsit în vopselele rezistente la coroziune folosite pentru a proteja fierul și oțelul expuse. De asemenea, reacţionează cu oxidul de fier pentru a forma ferită, utilizată la fabricarea magneţilor permanenţi.
Acetat
De asemenea, un compus de plumb semnificativ din punct de vedere economic cu starea de oxidare +2 este acetatul de Pb(C2H3O2)2. Este o sare solubila in apa obtinuta prin dizolvarea litargului in acid acetic concentrat. Forma generală, trihidrat, Pb(C 2 H 3 O 2) 2 · 3H 2 O, numită zahăr de plumb, este folosită ca fixativ în vopsirea țesăturilor și ca uscător în unele vopsele. De asemenea, este utilizat în producerea altor compuși ai plumbului și în instalațiile de cianurare a aurului, unde, sub formă de PbS, servește la precipitarea sulfurilor solubile din soluție.
Alte săruri
Carbonatul, sulfatul și silicatul de plumb de bază au fost odată utilizate pe scară largă ca pigmenți pentru vopselele albe de exterior. Cu toate acestea, de la mijlocul secolului al XX-lea. utilizarea așa-numitului pigmenții de plumb alb au scăzut semnificativ din cauza îngrijorărilor cu privire la toxicitatea lor și pericolele asociate pentru sănătatea umană. Din același motiv, utilizarea arseniatului de plumb în insecticide practic a încetat.
Pe lângă principalele stări de oxidare (+4 și +2), plumbul poate avea grade negative -4, -2, -1 în fazele Zintl (de exemplu, BaPb, Na 8 Ba 8 Pb 6) și +1 și + 3 în compuşi organoplumb, cum ar fi hexametildiplumban Pb2 (CH3)6.
PLUMB, Pb (lat. plumbum * a. plumb, plumbum; n. Blei; f. plomb; i. plomo), este un element chimic din grupa IV a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 82, masă atomică 207,2. Plumbul natural este reprezentat de patru izotopi stabili 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) și 208 Pb (52,3%) și patru izotopi radioactivi 210 Pb, 211 Pb, 212 Pb și 214 Pb; În plus, au fost obținuți mai mult de zece izotopi radioactivi artificiali ai plumbului. Cunoscut din cele mai vechi timpuri.
Proprietăți fizice
Plumbul este un metal moale, ductil, gri-albăstrui; rețea cristalină cubică centrată pe față (a = 0,49389 nm). Raza atomică a plumbului este de 0,175 nm, raza ionică este de 0,126 nm (Pb 2+) și 0,076 nm (Pb 4+). Densitate 11.340 kg/m 3, punct de topire 327,65°C, punct de fierbere 1745°C, conductivitate termică 33,5 W/(m.deg), capacitate termică Cp° 26,65 J/(mol.K), rezistență electrică specifică 19.3.10 - 4 (Ohm.m), coeficient de temperatură de dilatare liniară 29.1.10 -6 K -1 la 20°C. Plumbul este diamagnetic și la 7,18 K devine supraconductor.
Proprietățile chimice ale plumbului
Stare de oxidare +2 și +4. Plumbul este relativ puțin activ din punct de vedere chimic. În aer, plumbul devine rapid acoperit cu o peliculă subțire de oxid, protejându-l de oxidarea ulterioară. Reacționează bine cu acizii azotic și acetic, soluțiile alcaline, nu interacționează cu acizii clorhidric și sulfuric. Când este încălzit, plumbul reacționează cu halogenii, sulful, seleniul și taliul. Azida de plumb Pb(N 3) 2 se descompune atunci când este încălzită sau supusă unui impact exploziv. Compușii plumbului sunt toxici, MPC 0,01 mg/m3.
Conținutul mediu (clarke) de plumb din scoarța terestră este de 1,6,10 -3% din masă, în timp ce rocile ultrabazice și bazice conțin mai puțin plumb (1,10 -5 și, respectiv, 8,10 -3%) decât rocile acide (10 -3% ); în rocile sedimentare - 2,10 -3%. Plumbul se acumulează în principal ca urmare a proceselor hidrotermale și supergene, formând adesea depozite mari. Există mai mult de 100 de minerale de plumb, dintre care cele mai importante sunt galena (PbS), cerusita (PbCO 3) și anglezitul (PbSO 4). Una dintre caracteristicile plumbului este aceea a celor patru izotopi stabili, unul (204 Pb) este neradiogenic și, prin urmare, cantitatea acestuia rămâne constantă, iar ceilalți trei (206 Pb, 207 Pb și 208 Pb) sunt produsele finale. a dezintegrarii radioactive a 238 U, 235 U, respectiv 232 Th, în urma căreia numărul lor este în continuă creștere. Compoziția izotopică de Pb a Pământului pe parcursul a 4,5 miliarde de ani s-a schimbat de la primarul 204 Pb (1,997%), 206 Pb (18,585%), 207 Pb (20,556%), 208 Pb (58,861%) la modernul 204 Pb (1,349%) %), 206 Pb (25,35%), 207 Pb (20,95%), 208 Pb (52,349%). Prin studierea compoziției izotopice a plumbului din roci și minereuri, este posibil să se stabilească relații genetice, să se rezolve diverse probleme de geochimie, geologie, tectonica regiunilor individuale și a Pământului în ansamblu etc. Studiile cu izotopii de plumb sunt, de asemenea, utilizate în lucrările de prospecție și explorare. Metodele de geocronologie U-Th-Pb, bazate pe studiul relațiilor cantitative dintre izotopii părinte și fii din roci și minerale, au fost, de asemenea, dezvoltate pe scară largă. Plumbul este împrăștiat în biosferă, există foarte puțin din el în materia vie (5,10 -5%) și în apa de mare (3,10 -9%). În țările industrializate, concentrația de plumb în aer, în special în apropierea drumurilor cu trafic intens, crește brusc, atingând în unele cazuri niveluri periculoase pentru sănătatea umană.
Primire și utilizare
Plumbul metalic este obținut prin prăjirea oxidativă a minereurilor sulfurate, urmată de reducerea PbO la metal brut și rafinarea acestuia din urmă. Plumbul brut conține până la 98% Pb, în timp ce plumbul rafinat conține 99,8-99,9%. Purificarea ulterioară a plumbului la valori care depășesc 99,99% se realizează prin electroliză. Pentru obţinerea metalului deosebit de pur se folosesc metode de amalgamare, recristalizare a zonei etc.
Plumbul este utilizat pe scară largă în producția de baterii cu plumb și pentru fabricarea de echipamente rezistente la medii și gaze agresive. Învelișurile pentru cabluri electrice și diferite aliaje sunt fabricate din plumb. Plumbul este utilizat pe scară largă la fabricarea echipamentelor de protecție împotriva radiațiilor ionizante. Oxidul de plumb este adăugat la încărcătură în timpul producției de cristale. Sărurile de plumb sunt folosite la producerea coloranților, azida de plumb este folosită ca exploziv de inițiere, iar tetraetil plumb Pb(C 2 H 5) 4 este folosit ca agent antidetonant al combustibilului pentru motoarele cu ardere internă.
Plumb (nume latin plumb) este un element chimic, un metal cu număr atomic 82. În forma sa pură, substanța are o tentă argintie, ușor albăstruie.
Datorită faptului că plumbul este larg răspândit în natură, este ușor de extras și prelucrat, acest metal este cunoscut omenirii încă din cele mai vechi timpuri. Se știe că oamenii au folosit plumb încă din mileniul al VII-lea î.Hr. În Egiptul Antic, și mai târziu în Roma Antică, plumbul a fost extras și prelucrat. Plumbul este destul de moale și maleabil, așa că, chiar înainte de inventarea cuptoarelor de topire, a fost folosit pentru a face obiecte metalice. De exemplu, romanii făceau conducte din plumb pentru o rețea de sisteme de alimentare cu apă.
În Evul Mediu, plumbul era folosit ca material pentru acoperișuri și pentru producerea de sigilii. Multă vreme, oamenii nu știau despre pericolele substanței, așa că a fost amestecată în vin și folosită în construcții. Chiar și în secolul al XX-lea, plumbul a fost adăugat la cerneala de imprimare și la aditivii de benzină.
Proprietățile plumbului
În natură, plumbul se găsește cel mai adesea sub formă de compuși incluși în minereuri. Minereurile sunt extrase și apoi substanța pură este izolată industrial. Metalul în sine, precum și compușii săi, au proprietăți fizice și chimice unice, ceea ce explică utilizarea pe scară largă a plumbului în diverse industrii.
Plumbul are următoarele proprietăți:
- metal foarte moale, ascultător, care poate fi tăiat cu un cuțit;
- greu, mai dens decât fierul;
— se topește la temperaturi relativ scăzute (327 de grade);
- se oxideaza rapid in aer. O bucată de plumb pur este întotdeauna acoperită cu un strat de oxid.
Toxicitatea plumbului
Plumbul are o caracteristică neplăcută: el însuși și compușii săi sunt toxici. Intoxicația cu plumb este cronică: cu aport constant în organism, elementul se acumulează în oase și organe, provocând daune grave. 
Multă vreme, compusul volatil tetraetil plumb a fost folosit pentru a îmbunătăți benzina, ceea ce a cauzat poluarea mediului în orașe. Acum, în țările civilizate, utilizarea acestui aditiv este interzisă.
Utilizarea plumbului
În zilele noastre, toxicitatea plumbului este bine cunoscută. În același timp, plumbul și compușii săi pot fi de mare beneficiu dacă sunt utilizate rațional și competent.
Eforturile oamenilor de știință și dezvoltatorilor vizează maximizarea proprietăților benefice ale plumbului, reducând pericolul acestuia pentru oameni. Plumbul este utilizat într-o varietate de industrii, inclusiv:
— în medicinăși alte zone în care este necesară protecția împotriva radiațiilor. Plumbul nu transmite bine nicio radiație, așa că este folosit ca protecție. În special, plăcile de plumb sunt cusute în șorțuri pe care pacienții le poartă pentru siguranță în timpul examinărilor cu raze X. Proprietățile protectoare ale plumbului sunt utilizate în industria nucleară, știință și producția de arme nucleare;
— în industria electrică. Plumbul este ușor susceptibil la coroziune - această proprietate este utilizată în mod activ în inginerie electrică. Bateriile plumb-acid sunt cele mai utilizate. Sunt echipate cu plăci de plumb scufundate într-un electrolit. Procesul galvanic produce suficient curent electric pentru a porni motorul unei mașini. Industria bateriilor este cel mai mare consumator de plumb din lume. În plus, plumbul este folosit pentru a proteja cablurile, pentru a produce canale de cablu, siguranțe și supraconductori;
— în industria militară. Plumbul este folosit pentru a face gloanțe, împușcături și obuze. Nitratul de plumb este inclus în amestecurile explozive, azida de plumb este folosită ca detonator;
— în producţia de coloranţi şi amestecuri de construcţie. Albul de plumb, cândva extrem de comun, face acum loc altor vopsele. Plumbul este utilizat în producția de chituri, ciment, acoperiri de protecție și ceramică. 
Datorită toxicității plumbului, ei încearcă să limiteze utilizarea acestui metal, înlocuindu-l cu materiale alternative. Se acordă multă atenție siguranței industriilor legate de plumb, eliminării produselor care conțin acest element, precum și reducerii contactului pieselor de plumb cu oamenii și eliberarea substanței în mediu.
Plumbul (engleză Lead, francez Plomb, german Blei) este cunoscut încă din mileniul III - II î.Hr. în Mesopotamia, Egipt și alte țări antice, unde din el s-au făcut cărămizi mari (lingouri), statui ale zeilor și regilor, peceți și diverse obiecte de uz casnic. Bronzul a fost făcut din plumb, precum și tăblițe pentru scris cu un obiect ascuțit și dur. Mai târziu, romanii au început să facă conducte de apă din plumb. În antichitate, plumbul era asociat cu planeta Saturn și era adesea numit Saturn. În Evul Mediu, datorită greutății sale mari, plumbul a jucat un rol deosebit în operațiunile alchimice i se atribuia capacitatea de a se transforma cu ușurință în aur. Până în secolul al XVII-lea. Plumbul era adesea confundat cu staniul. În limbile slave antice se numea staniu; acest nume este păstrat în cehă modernă (Olovo). Numele grecesc antic pentru plumb este probabil asociat cu o localitate. Unii filologi compară numele grecesc cu latinescul Plumbum și susțin că ultimul cuvânt a fost format din mlumbum. Alții subliniază că ambele aceste nume provin din sanscrita bahu-mala (foarte murdară); în secolul al XVII-lea distinge între Plumbum album (plumb alb, adică staniu) și Plumbum nigrum (plumb negru). În literatura alchimică, plumbul avea multe nume, dintre care unele erau secrete. Numele grecesc a fost uneori tradus de alchimiști ca plumbago - minereu de plumb. Germanul Blei nu este de obicei derivat din Lat. Plumbum, în ciuda consonanței evidente, și din vechiul german blio (bliw) și bleivas lituanian aferent (luminos, clar), dar acest lucru nu este foarte de încredere. Numele Blei este asociat cu englezii. Plumb și Danish Lood. Originea cuvântului rusesc plumb (swinas lituanian) este neclară. Autorul acestor rânduri a sugerat la un moment dat legarea acestui nume cu cuvântul vin, deoarece vechii romani (și în Caucaz) depozitau vinul în vase de plumb, ceea ce îi conferea un gust unic; acest gust era atât de apreciat încât nu au acordat atenție posibilității de otrăvire cu substanțe toxice.
Conduce
CONDUCE-ntsa; m.
1. Element chimic (Pb), un metal greu, moale, maleabil, de culoare gri-albăstruie (utilizat la producția de baterii, carcase de protecție împotriva radiațiilor dăunătoare, în imprimare etc.). Exploatarea plumbului. Un aliaj de plumb și antimoniu. Se topește cu.
2. Despre glonț(e). Inamicul a fost întâmpinat cu plumb.
◊ Cine are plumb în suflet (în inimă etc.). Despre o stare dificilă, deprimantă. Pune plumb pe sufletul tău (pe inima ta etc.). Cauza o stare severă, deprimantă. Capul (brațele, picioarele etc.) este (ca și cum, exact) umplut cu plumb. Despre senzația de greutate în cap, brațe, picioare etc.
conduce(lat. Plumbum), element chimic din grupa IV a tabelului periodic. Metal gri-albăstrui, greu, moale, maleabil; densitate 11,34 g/cm3, t pl 327,5°C. În aer se acoperă cu o peliculă de oxid care este rezistentă la influențele chimice. Sunt utilizate pentru fabricarea plăcilor pentru baterii (aproximativ 30% plumb topit), mantale pentru cabluri electrice, protecție împotriva radiațiilor gamma (pereți din cărămizi de plumb), ca componentă a aliajelor de imprimare și antifricțiune și materiale semiconductoare.
CONDUCEPLUMB (lat. plumbum), Pb (a se citi „plumbum”), element chimic cu număr atomic 82, masă atomică 207,2. Plumbul natural este format din cinci izotopi stabili: 202 Pb (urme), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) și 208 Pb (52,3%). Ultimii trei izotopi sunt produsele finale ale descompunerii radioactive a Ac, U și Th. În natură se formează izotopi radioactivi: 209 Pb, 210 Pb (denumire istorică radiu D, RaD, T 1/2 = 22 ani), 211 Pb (actiniu B, AcB, T 1/2 = 36,1 min), 212 Pb ( toriu B, ThB, T1/2 = 10,6 ore), 214 Pb (radiu B, RaB, T1/2 = 26,8 min).
Configurația stratului de electroni exterior este 6s 2 p 2. Starea de oxidare +2, mai rar +4 (valenta II, IV). Situat în grupa IVA, în perioada a 6-a a tabelului periodic al elementelor. Raza atomică este de 0,175 nm, raza ionului Pb 2+ este de 0,112 nm (numărul de coordonare 4) și 0,133 (6), ionul Pb 4+ este de 0,133 nm (8). Energiile de ionizare secvenţială sunt 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 şi 68,8 eV. Funcția de lucru a electronilor 4,05 eV. Electronegativitatea după Pauling (cm. PAULING Linus) 1,55.
Plumbul era cunoscut locuitorilor din Mesopotamia și Egiptul Antic în 7 mii de ani î.Hr. plumbul și compușii săi erau folosiți în Grecia Antică și Roma Antică. Plumbul alb și plumbul roșu au fost obținute din minereurile de plumb de pe insula Rodos în urmă cu trei mii de ani. Conductele de alimentare cu apă romană antică erau realizate din plumb metalic.
Conținutul în scoarța terestră este de 1,6·10 -3% în greutate. Plumbul nativ este rar. Conține 80 de minerale diferite. Cele mai importante dintre ele sunt galena (cm. GALENA) PbS, cerusită (cm. CERUSITE) PbCO 3, anglesite (cm. ANGLESITE) PbSO4 şi crocoit (cm. CROCOIT) PbCrO4. Întotdeauna găsit în minereurile de uraniu (cm. URANIU (element chimic))și toriu (cm. TORIU).
Chitanță
Principala sursă de plumb sunt minereurile polimetalice sulfurate. În prima etapă, minereul este îmbogățit. Concentratul rezultat este supus prăjirii oxidative:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
În timpul arderii se adaugă fluxuri (CaCO3, Fe2O3, SiO2). Ele formează o fază lichidă care cimentează amestecul. Aglomeratul rezultat conține 35-45% Pb. În continuare, plumbul (II) și oxidul de cupru conținute în aglomerat sunt reduse cu cocs:
PbO + C = Pb + CO și PbO + CO = Pb + CO 2
Plumbul brut se obține prin reacția minereului sulfurat original cu oxigen (metoda autogenă). Procesul are loc în două etape:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO2
Pentru purificarea ulterioară a plumbului brut din impuritățile de Cu (cm. CUPRU), Sb (cm. ANTIMONIU),Sn (cm. STANIU), Al (cm. ALUMINIU), Bi (cm. BISMUT), Au (cm. AUR (element chimic)), și Ag (cm. ARGINT) este purificat prin metoda pirometalurgică sau electroliză.
Proprietati fizice si chimice
Plumbul este un metal gri-albăstrui cu o rețea cubică centrată pe față, a = 0,49389 nm. Densitate 11,3415 kg/dm 3, punct de topire 327,50°C, punct de fierbere 1715°C. Plumbul este moale și ușor rulat în foi subțiri, folie de plumb. Absoarbe bine razele X și razele beta. Din punct de vedere chimic, plumbul este destul de inert. În aer umed, suprafața plumbului devine mată, devenind mai întâi acoperită cu o peliculă de oxid, care se transformă treptat în carbonatul de bază 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
Cu oxigen, plumbul formează oxizi: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, dintre care primele trei există sub formă a de temperatură joasă și cea înaltă. temperatura b-form. Dacă hidroxidul de plumb Pb(OH) 2 este fiert într-o cantitate mare de alcali, se formează a-PbO roșu. Cu o lipsă de alcali, se formează b-PbO galben (vezi oxizi de plumb (cm. OXIZI DE PLUMB)). Dacă o suspensie de a-PbO este fiartă mult timp, se transformă în b-PbO. Tranziția a-PbO la b-PbO la temperatura camerei are loc foarte lent. b-PbO se obține prin descompunerea termică a PbCO 3 și Pb(NO 3) 2:
PbC03 = PbO + C02; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
Ambele forme se găsesc în natură: a-PbO este litargul mineral, b-PbO este mineralul massicot. Dacă o pulbere fină de a-PbO este calcinată la 500°C într-un curent de aer, se formează o modificare roșie la temperatură înaltă a a-Pb3O4. Sub o temperatură de -90°C, a-Pb 3 O 4 se transformă în forma b a acestui oxid. Prin oxidarea electrochimică a sărurilor de plumb (II) se poate obține forma a a dioxidului de plumb PbO2. Prin încălzirea atentă a a-PbO 2 în aer la 200-570°C, Pb 12 O 19 (temperatura de descompunere 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) și PbO ( 570 °C). Oxidul de PbO are amfoter (cm. AMFOTERICE) proprietăți. Reacţionează cu acizii:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
și cu soluții alcaline:
PbO + KOH = K2PbO2 + H2O
Plumbatul de potasiu K 2 PbO 2 se formează, de asemenea, atunci când plumbul reacţionează cu o soluţie alcalină:
Pb + 2KOH = K2PbO2 + H2
PbO 2 are proprietăți predominant acide și este un agent oxidant puternic. Oxidul de Pb 3 O 4 poate fi considerat ca sare de plumb a acidului ortolead Pb 2 . La temperatura camerei, plumbul nu reacționează cu acizii sulfuric și clorhidric, deoarece pe suprafața sa se formează sulfat de plumb PbSO 4 și clorură de plumb PbCl 2 slab solubile. Dar cu acizi organici (acetic (cm. ACID ACETIC)și furnică (cm. ACID FORMIC)), precum și cu azotul diluat, plumbul reacționează pentru a forma săruri de plumb(II):
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Când plumbul reacționează cu acidul acetic, cu oxigenul suflat, se formează acetat de plumb Pb(CH 3 COO) 2, „zahăr de plumb”, care are un gust dulce.
Până la 45% din plumb este folosit pentru a face plăci de baterii cu acid. 20% - pentru producția de fire, cabluri și acoperiri pentru acestea. Ecranele cu plumb servesc la protejarea împotriva radiațiilor radioactive și cu raze X. Containerele pentru depozitarea substanțelor radioactive sunt fabricate din plumb și aliajele acestuia. Aliaje de plumb Cu Sb (cm. ANTIMONIU),
Sn (cm. STANIU)și Cu (cm. CUPRU) folosit la fabricarea fonturilor tipografice, din aliaje de plumb cu Sb si As (cm. ARSENIC) Ei fac miezuri de gloanțe, schije și împușcături. 5-20% plumb este utilizat pentru producerea de tetraetil plumb (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, care se adaugă la benzină pentru a crește numărul octan. Plumbul este folosit la producerea pigmenților și la construcția de fundații rezistente la cutremur.
Plumbul și compușii săi sunt toxici. Odată ajuns în organism, plumbul se acumulează în oase, provocând distrugerea acestora. Concentrația maximă admisă pentru compușii plumbului în aerul atmosferic este de 0,003 mg/m 3, în apă 0,03 mg/l, în sol 20,0 mg/kg. Eliberarea de plumb în Oceanul Mondial este de 430-650 mii tone/an.
Dicţionar enciclopedic. 2009 .
Sinonime:Vedeți ce înseamnă „plumb” în alte dicționare:
CONDUCE- ordinar (Plumbum), simbol. Pb, amestec de izotopi, atomic c. 207,22 (at.v. plumb de uraniu 206,05, plumb de toriu 207,9). Pe lângă acești izotopi, există și plumb cu at. V. 207. Raportul izotopic în plumb obișnuit206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Marea Enciclopedie Medicală
soțul. krushets, metal, unul dintre cele mai moi și mai grele, de culoarea staniului albastru; pe vremuri o numeau staniu, de unde si vorba: cuvantul staniu, i.e. cu greutate. În seara lui Vasiliev, se toarnă tablă, plumb, ceară. Gloanțe de pușcă de plumb. Minereul de plumb este întotdeauna... Dicţionarul explicativ al lui Dahl
- (simbol Pb), element metalic din grupa IV a tabelului periodic. Minereul său principal este GALENITA (sulfura de plumb), din care se extrage plumbul prin prăjire. Expunerea corpului la plumb conținut în vopsele, țevi, benzină etc. poate duce la... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic
- (Plumbum), Pb, element chimic din grupa IV a sistemului periodic, număr atomic 82, masă atomică 207,2; metal moale, ductil, gri-albăstrui, punct de topire 327,5°C, volatil. Plumbul este folosit la fabricarea electrozilor de baterie, fire, cabluri, gloanțe, țevi și... ... Enciclopedie modernă
PLUMB, plumb, multe. fără soț 1. Un metal moale, foarte greu, cu o culoare gri albăstruie. Sigiliu cu plumb. Plumb topit. 2. transfer Glonţ; colectate gloanțe (poet.). „Plumbul distructiv va fluiera în jurul meu.” Pușkin. „Cu plumb în piept, am stat nemișcat... Dicționarul explicativ al lui Ușakov
- (Pb) chimic element IV gr. tabel periodic, numărul de ordine 82, la. V. 207.19. S. se caracterizează prin valențe pozitive de 4 și 2 cei mai tipici sunt compușii în care este divalent. S. cuadrivalent într-un mediu acid este... ... Enciclopedie geologică
Se încarcă...
