Karboksylsyrer er forbindelser som inneholder en karboksylgruppe:
Karboksylsyrer skilles ut:
- monobasisk karboksylsyrer;
- dibasiske (dikarboksylsyrer) (2 grupper UNS).
Avhengig av deres struktur, skilles karboksylsyrer ut:
- alifatisk;
- alicyklisk;
- aromatisk.
Eksempler på karboksylsyrer.
Fremstilling av karboksylsyrer.
1. Oksidasjon av primære alkoholer med kaliumpermanganat og kaliumdikromat:
2. Hybrolyse av halogensubstituerte hydrokarboner som inneholder 3 halogenatomer per karbonatom:
3. Fremstilling av karboksylsyrer fra cyanider:
Ved oppvarming hydrolyseres nitrilet for å danne ammoniumacetat:
Når surgjort, utfelles syre:
4. Bruk av Grignard-reagenser:
5. Hydrolyse av estere:
6. Hydrolyse av syreanhydrider:
7. Spesifikke metoder for å oppnå karboksylsyrer:
Maursyre produseres ved å varme opp karbon(II)monoksid med pulverisert natriumhydroksid under trykk:
Eddiksyre produseres ved katalytisk oksidasjon av butan med atmosfærisk oksygen:
Benzosyre oppnås ved oksidasjon av monosubstituerte homologer med en løsning av kaliumpermanganat:
Canniciaros reaksjon. Benzaldehyd behandles med 40-60 % natriumhydroksidløsning kl romtemperatur.
Kjemiske egenskaper til karboksylsyrer.
I en vandig løsning dissosierer karboksylsyrer:
Likevekten forskyves kraftig mot venstre, pga karboksylsyrer er svake.
Substituenter påvirker surheten på grunn av en induktiv effekt. Slike substituenter trekker elektrontetthet mot seg selv og en negativ induktiv effekt (-I) oppstår på dem. Tilbaketrekking av elektrontetthet fører til en økning i surheten til syren. Elektrondonerende substituenter skaper en positiv induktiv ladning.
1. Dannelse av salter. Reaksjon med basiske oksider, salter av svake syrer og aktive metaller:
Karboksylsyrer er svake, pga mineralsyrer fortrenger dem fra de tilsvarende salter:
2. Dannelse av funksjonelle derivater av karboksylsyrer:
3. Estere ved oppvarming av en syre med en alkohol i nærvær av svovelsyre - en forestringsreaksjon:
4. Dannelse av amider, nitriler:
3. Egenskapene til syrer bestemmes av tilstedeværelsen av et hydrokarbonradikal. Hvis reaksjonen skjer i nærvær av rødt fosfor, danner det følgende produkt:
4. Addisjonsreaksjon.
8. Dekarboksylering. Reaksjonen utføres ved å smelte et alkali med et alkalimetallsalt av en karboksylsyre:
9. Dibasisk syre elimineres lett CO 2 ved oppvarming:
Ytterligere materialer om emnet: Karboksylsyrer.
Kjemi kalkulatorer |
|
| Kjemi online på vår nettside for å løse problemer og ligninger. | |
Karbonater er en stor gruppe mineraler som er utbredt. Karbonatklassemineraler inkluderer salter karbonsyre, oftest er disse kalsium-, magnesium-, natrium-, kobbersalter. Totalt er det kjent rundt 100 mineraler i denne klassen. Noen av dem er svært utbredt i naturen, som kalsitt og dolomitt.
Strukturelt tilhører alle karbonater den samme grunntypen - 2- anionene er isolerte radikaler i form av flate trekanter.
De fleste karbonater er vannfrie enkle forbindelser, hovedsakelig Ca, Mg og Fe med et 2-kompleks anion. Mindre vanlig er komplekse karbonater som inneholder ytterligere anioner (OH) - , F - og Cl - . Blant de vanligste vannfrie karbonatene skilles karbonater fra de trigonale og ortorhombiske systemene. Karbonater har vanligvis en lys farge: hvit, rosa, grå, etc., med unntak av kobberkarbonater, som er grønne eller blå i fargen. Hardheten til karbonater er ca. 3-4,5; tettheten er lav, med unntak av Zn, Pb og Ba-karbonater.
Et viktig diagnostisk trekk er effekten på sure karbonater (HCl og HNO 3), som de koker fra i varierende grad ved frigjøring av karbondioksid. Etter opprinnelse er karbonater sedimentære (biokjemiske eller kjemiske sedimenter) eller sedimentært-metamorfe mineraler; Hydrotermiske overflatekarbonater som er karakteristiske for oksidasjonssonen og noen ganger lavtemperaturhydrotermiske karbonater skilles også.
Hovedkarbonatmineraler
|
singonia |
Hardhet |
||
|
Kalsitt |
Kalsitt CaCO3 | ||
|
Rhodokrositt MnSOz | |||
|
Magnesit MgCO3 | |||
|
Siderite ReSOz | |||
|
Smithsonite ZnCO3 | |||
|
Dolomitt |
Dolomitt CaMg(CO3)2 | ||
|
Aragonitt |
Aragonitt CaCO3 | ||
|
Witherite VaCOz | |||
|
Strontianite SrCO3 | |||
|
Cerussite PbCO3 | |||
|
Malakitt |
Malakitt Cu2(CO3)(OH)2 | ||
|
Azuritt Cu3(CO3)2(OH)2 | |||
|
Karbonater av sjeldne jordarter |
Bastnesit Ce(C03)R | ||
|
Parisite Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2 | |||
|
Natrium Na 2 CO 3 10 H 2 O | |||
|
Nahkolit NaHCO3 | |||
|
Nierereita |
Niereite Na2Ca(CO3)2 |
Mange av de utbredte karbonatene, spesielt kalsitt, magnesitt, sideritt og dolomitt, har lignende krystallmorfologi, lignende fysiske egenskaper, forekommer i de samme aggregatene og har ofte en variabel kjemisk sammensetning. Derfor kan det være vanskelig, og noen ganger umulig, å skille dem med ytre tegn, hardhet, spalting. En enkel teknikk for å diagnostisere karbonater etter arten av deres reaksjon med saltsyre har lenge vært brukt. For å gjøre dette, påfør en dråpe fortynnet (1:10) syre på karbonatkornet. Kalsitt reagerer aktivt, og en dråpe løsning koker fra de frigjorte CO2-boblene, dolomitt reagerer svakt, bare i pulver, og magnesitt - når den varmes opp.
Følgende laboratorietester gir mer pålitelige resultater: nøyaktig bestemmelse av deres brytningsindekser; utføre mikrokjemiske reaksjoner på polerte bergplater med reagenser som farger forskjellige mineraler i forskjellige farger; termisk analyse (bestemme nedbrytningstemperaturen til et mineral, hvert karbonat har sin egen temperatur); Røntgenstudier.
Karbonatforekomster
Det vanligste karbonatet er kalsitt. Gjennomsiktig kalsitt kalles islandsspat, ugjennomsiktig kalsitt. Kalsitt danner bergarter som kalkstein og kritt. Den overveldende mengden kalsitt ble dannet på grunn av dens biogene akkumulering. Samtidig er kalsitt av hydrotermisk opprinnelse også kjent. I jord akkumuleres kalsitt som følge av reaksjonen av kalsium som frigjøres under forvitring med karbondioksid jord luft; Jordsmonnet i tørre områder er spesielt ofte rike på kalsitt. Kalsitt og dolomitt danner marmor. Sideritt er et typisk mineral av sumpmalm; Dens endogene opprinnelse er sjelden notert. Malakitt er en vakker prydstein; i likhet med mineralet azuritt Cu3(CO3)2(OH)2, som er likt i sammensetning og egenskaper, dannes det på jordoverflaten som et resultat av oksidasjon av kobbersulfider.
Påføring av karbonater
Kalsium, magnesium, barium, etc. karbonater brukes i bygg, i kjemisk industri, optikk osv. Soda (Na2CO3 og NaHCO3) er mye brukt i teknologi, industri og hverdagsliv: i produksjon av glass, såpe, papir, som vaskemiddel, for etterfylling av brannslukningsapparater, i konfektbransjen. Syrekarbonater spiller en viktig fysiologisk rolle, og er bufferstoffer som regulerer blodreaksjonens konstanthet.
Side 1
Samspillet mellom karbonater og bikarbonater av alkalimetaller eller ammonium med uranylsalter fører til dannelse av komplekse ioner som: [ UO2 (CO3) 3 ] 4 -, [ UO2 (CO3) 2 (H2O) 2 ] 2 - etc. viktigst i uranproduksjonsteknologi er karbonatkomplekssalter av natrium og ammonium.
Interaksjonen mellom bariumkarbonat og niobpentoksid under ikke-isoterm oppvarming er ledsaget av utseendet på DTG-kurven av maksimale hastigheter for karbondioksidfrigjøring ved 670 - 690 og 960 - 980 C. Under isotermiske forhold fortsetter reaksjonen med en merkbar hastighet ved temperaturer over 650 C.
Prosessene for interaksjon av bariumkarbonat med oksider fra vanadiumundergruppen er tilfredsstillende beskrevet av de angitte ligningene innenfor området opptil 70 - 80 % av omdannelsen av de initiale komponentene til det endelige reaksjonsproduktet.
Når kaliumkarbonat reagerer med syrer, dannes salter av disse syrene ved frigjøring av karbondioksid.
Når zirkoniumkarbonat interagerer med ammoniumkarbonat, dannes (NH4) 32OH (CO3) 3 - 2H2P - et fargeløst krystallinsk stoff, løselig i vann og uløselig i etanol.
Når kaliumkarbonat reagerer med hydrogenklorid, dannes kaliumklorid, karbondioksid og vann. Bestem mengden kaliumklorid og volumet karbondioksid (ved standardforhold) som dannes fra 24 82 g hydrogenklorid.
Siden interaksjonen av karbonater med syrer forårsaker binding av hydrogenioner, kan karbonater, som baser, brukes til å nøytralisere syrer. Derfor brukes knust kalkstein CaCO3 til kalking av jord når den er for sur.
| Kinetikk for interaksjon av blandinger av MeCO3 og MoO3 ved en temperatur på 375 C. 1 - MgCO3 Mo03MgMoO4. |
Reaksjonen av jordalkalimetallkarbonater med molybdentrioksid skjer med en merkbar hastighet ved temperaturer over 300 C.
Rubidiumklorid RbCl oppnås ved å reagere karbonater med saltsyre; det er svært løselig i vann.
Kjemisk skum dannes når natriumkarbonat eller bikarbonat reagerer med en syre i nærvær av et skummiddel. Skumpulver består av tørre salter (aluminiumsulfat, natriumbikarbonat) og lakrisekstrakt eller annet skummiddel. Ved reaksjon med vann løses aluminiumsulfat (eller andre sulfatsalter), natriumbikarbonat og skummiddel opp og reagerer umiddelbart for å danne karbondioksid.
Kjemisk skum dannes når karbonat eller bikarbonat reagerer med en syre i nærvær av et skummiddel. I praksis produseres slikt skum i bærbare ejektoranordninger (skumgeneratorer) fra skumpulver og vann. Skumpulver består av tørre salter (aluminiumsulfat, natriumbikarbonat) og lakrisekstrakt eller annet skummiddel. Ved reaksjon med vann løses aluminiumsulfat (eller andre sulfatsalter), natriumbikarbonat og skummiddel opp og reagerer umiddelbart for å danne karbondioksid.
Kjemisk skum dannes når karbonat eller bikarbonat reagerer med en syre i nærvær av et skummiddel. Slikt skum produseres i bærbare ejektoranordninger (skumgeneratorer) fra skumpulver og vann. Skumpulver består av tørre salter (aluminiumsulfat, natriumbikarbonat) og lakrisekstrakt eller annet skummiddel. Ved reaksjon med vann løses aluminiumsulfat (eller andre sulfatsalter), natriumbikarbonat og skummiddel opp og reagerer for å danne karbondioksid.
Mange naturlige stoffer brukes aktivt av mennesker i industri, farmasøytiske produkter og kosmetikk. På riktig bruk de kan gi oss enorme fordeler, men selv når vi systematisk møter slike elementer i medisiner, mat og kosmetikk, er vi oftest ikke klar over mangfoldet i deres kvaliteter. Akkurat slike stoffer inkluderer kalsiumkarbonat, hvis bruk og egenskaper vi nå vil diskutere litt mer detaljert.
Anvendelser av kalsiumkarbonat
Kalsiumkarbonat for det meste Det utvinnes av mennesker fra ulike typer mineraler, hvoretter det brukes aktivt i industrien. Så, etter rensing fra fremmede urenheter, brukes dette stoffet aktivt til å lage papir, mat, plast, maling og gummi. Det var plass til det i utviklingen husholdningskjemikalier, så vel som i konstruksjon.
Kalsiumkarbonat brukes ganske aktivt i produksjonen av produkter for personlig pleie (for eksempel tilsettes det tannkrem), så vel som i medisinsk industri. I matforedling spiller det vanligvis rollen som et antiklumpemiddel og også et skillemiddel i forskjellige meieriprodukter.
Egenskaper til kalsiumkarbonat
Kalsiumkarbonat er et hvitt pulver eller krystaller. Den har verken lukt eller smak. Dette stoffet er praktisk talt uløselig i vann, men er ganske løselig i fortynnet saltsyre eller salpetersyre, og oppløsningsprosessen er ledsaget av aktiv frigjøring av karbondioksid. Stoffet "kalsiumkarbonat" er kilden til førti prosent kalsium.
Medisinske egenskaper
Kalsiumkarbonat er i stand til å nøytralisere saltsyre, og bidrar til å redusere surheten i fordøyelsessaften betydelig. Medisinen har en ganske rask effekt, men etter at buffereffekten opphører, observeres en liten økning i produksjonen av magesaft.
Inntak av kalsiumkarbonat bidrar til å redusere osteoklastaktivitet og bremse benresorpsjonen. Dette stoffet gjør en god jobb med å optimalisere elektrolyttbalansen.
Kalsiumkarbonat forsyner blant annet menneskekroppen direkte med kalsium, som tar en aktiv del i prosessene med blodpropp, så vel som i dannelsen av beinvev. Kalsium er også nødvendig for utmerket hjertefunksjon og for fullstendig overføring av nerveimpulser.
Søknad i medisin
Aktivt stoff kalsiumkarbonat kan brukes til å behandle pasienter med overdreven surhet av magesaft, så vel som for sykdommer i fordøyelsessystemet som oppstår på bakgrunn av en slik lidelse. Slike plager inkluderer forverring kronisk form gastritt, akutt type gastritt eller duodenitt, symptomatiske ulcerøse lesjoner av ulike etiologier. Også på denne listen er et sår i det akutte stadiet, refluksøsofagitt, erosive lesjoner i slimhinnene, halsbrann (etter overdreven inntak av nikotin, kaffe, medisiner og diettforstyrrelser).
Bruk av kalsiumkarbonat kan også være tilrådelig ved korrigering av osteoporose, karies og rakitt hos barn, ved behandling av tetany og osteomalaci. Det anbefales å ta det når en persons behov for kalsium øker, noe som observeres med amming, på stadiet av aktiv vekst, under graviditet og andre lignende forhold.
Kalsiumkarbonat brukes noen ganger som en adjuvant terapi for allergiske reaksjoner og hypokalsemi.
Tilleggsinformasjon
Kalsiumkarbonatdosering. applikasjon
Kalsiumkarbonat administreres oralt, uten hensyn til måltidstider, to eller tre ganger daglig i en mengde på 250-1000 mg.
Det er verdt å vurdere at når du bruker høye doser av dette stoffet i lang tid, er det ekstremt viktig å systematisk overvåke nivået av kalsium i pasientens blod, samt overvåke nyrefunksjonsindikatorer. Hvis kalsiumkarbonattabletter produseres i form av tabletter beregnet på forebygging og korrigering av karies, osteoporose og rakitt, bør de ikke brukes som et syrenøytraliserende preparat.
Kontraindikasjoner for kalsiumkarbonat
Bruk av kalsiumkarbonat er strengt tatt ikke anbefalt hvis pasienten har overfølsomhet overfor dette elementet, så vel som med hyperkalsemi (vitamin D overdose, hyperparathyroidisme og benmetastaser). Denne medisinen er kontraindisert ved nefrourolithiasis, multippelt myelom, kronisk nyresvikt, fenylketonuri og sarkoidose.
Bivirkninger kalsiumkarbonat
I noen tilfeller kan bruk av kalsiumkarbonat provosere allergiske reaksjoner, noen ganger forårsaker slik behandling utseendet av dyspeptiske symptomer, representert ved flatulens, epigastrisk smerte, kvalme, diaré eller forstoppelse. Hvis du inntar mer enn to gram kalsium per dag, vil pasienten sannsynligvis utvikle hyperkalsemi. I tillegg står noen pasienter med denne behandlingen overfor problemet med en sekundær økning i gastrisk sekresjon.
Vær oppmerksom på at overskridelse av anbefalt dosering kan føre til en overdose av kalsiumkarbonat. Denne tilstanden krever mageskylling og administrering aktivert karbon. I tillegg kan symptomatisk korreksjon utføres, og om nødvendig iverksettes tiltak for å opprettholde vitale funksjoner.
Dermed har det aktive stoffet kalsiumkarbonat, egenskapene vi bare har undersøkt, tilstrekkelig bred rekkevidde søknad og kan gi enorme fordeler for mennesker.
Ekaterina, www.side
P.S. Teksten bruker noen former som er karakteristiske for muntlig tale.
Materiale for studenter 9"Paleontologi og kalsiumkarbonat"
Kalsiumkarbonat
Kalsiumkarbonat(kalsiumkarbonat) - uorganisk kjemisk forbindelse, et salt av karbonsyre og kalsium.
Kjemisk formel- CaCO 3 .
Kalsiumkarbonat i naturen
Kalsiumkarbonat er grunnlaget for de fleste naturlige mineraler kalsium (kritt, marmor, kalkstein, skjellbergart, kalsitt, islandspar). I sin rene form stoffet hvit eller fargeløse krystaller. Kalsiumforbindelser - kalkstein, marmor, gips (samt kalk - et produkt av kalsinering av kalkstein) har blitt brukt i konstruksjonen for flere tusen år siden. Fram til slutten av 1700-tallet vurderte kjemikere kalk enkelt stoff. I 1789 foreslo A. Lavoisier at kalk, magnesia, baritt, alumina og silika er komplekse stoffer.
I den naturlige migrasjonen av kalsium spilles en betydelig rolle av "karbonatlikevekt", assosiert med den reversible reaksjonen av interaksjonen av kalsiumkarbonat med vann og karbondioksid med dannelsen av løselig bikarbonat:
(likevekten skifter til venstre eller høyre avhengig av konsentrasjonen av karbondioksid).
Kalsiumforbindelser finnes i nesten alle dyr og plantevev. Betydelig mengde Kalsium er en del av levende organismer. Skjellene og skjellene til mange virvelløse dyr, eggeskall osv. er laget av kalsiumkarbonat CaCO 3. I levende vev hos mennesker og dyr er det 1,4-2 % Ca (i massefraksjon); i en menneskekropp som veier 70 kg, er kalsiuminnholdet omtrent 1,7 kg (hovedsakelig i den intercellulære substansen i beinvev).
Kjemiske egenskaper til kalsiumkarbonat
Ved oppvarming spaltes kalsiumkarbonat til det tilsvarende oksidet og karbondioksidet.
Kalsiumkarbonat reagerer med vann som inneholder oppløst karbondioksid, og danner løsninger av bikarbonater:
Ved oppvarming og selv når du prøver å skille bikarbonat fra løsning ved å fjerne vann ved romtemperatur, brytes det ned ved omvendt reaksjon:
Ca 2 + + 2HCO 3 - = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
Kalsiumkarbonat reagerer med syrer for å frigjøre karbondioksid
Kalsiumkarbonat er uløselig i vann og etanol.
Kalsitt, kalkspat - et mineral, en av de naturlige former kalsiumkarbonat. Ekstremt utbredt på jordoverflaten, et steindannende mineral. Kalsitt er sammensatt av kalksteiner, krittbergarter, mergel og karbonatitter. Kalsitt er det vanligste biomineralet: det er en del av skjellene og endoskjelettet til de fleste virvelløse dyr, så vel som integumentære strukturer til noen encellede organismer.
Navnet ble foreslått av Heidinger i 1845 og stammer fra navnet kjemisk element, fra lat. calx (slekten calcis) - lime.
I sin rene form er kalsitt hvit eller fargeløs, gjennomsiktig (Iceland spar) eller gjennomskinnelig, avhengig av graden av perfeksjon av krystallstrukturen. Urenheter gir den forskjellige farger.
Kalsitt tilhører trigonalsystemet. Krystaller er svært forskjellige, men oftest romboedriske (skarpe, grunnleggende og stumpe romboeder). Kalsitt utgjør marmorbergarten og er den viktigste integrert del kalksteiner. Danner ofte pseudomorfer på organiske rester, og erstatter skjellene til eldgamle bløtdyr og koraller ("fossiler").
Kalkstein
Kalkstein er en sedimentær bergart av organisk opprinnelse, hovedsakelig bestående av kalsittkrystaller av forskjellige størrelser og dannet med deltakelse av levende organismer i havbassenger.
Kalkstein, som hovedsakelig består av skjell av marine dyr og deres fragmenter, kalles skjellbergart. Under metamorfose rekrystalliserer kalkstein og danner marmor.
Navnet på en rekke kalkstein gjenspeiler tilstedeværelsen i den av rester av steindannende organismer, distribusjonsområde, struktur (for eksempel olitiske kalksteiner), urenheter (jernholdig), forekomstens natur (kalkstein), geologisk alder ( Trias).
Hele fjellkjeder i Alpene er laget av kalkstein, og kalkstein er utbredt andre steder. Kalkstein har ingen glans, den er vanligvis lysegrå i fargen, men kan være hvit eller mørk, nesten svart, blåaktig, gulaktig eller rosa, avhengig av sammensetningen av urenheter.
Marmor
Marmor (gammelgresk μάρμαρος - «hvit eller skinnende stein») er en metamorf bergart som kun består av kalsitt, samt organiske forbindelser. Kulekuler dannes ved metamorfose ved moderate temperaturer og trykk fra hovedsakelig karbonat sedimentære bergarter. Under disse forholdene opplever svært små korn av kalsium og magnesiumkarbonat i sedimentære bergarter "blastose" - krystallforstørrelse.
Utforsket i verden stor mengde marmoravsetninger. De mest kjente er Carrara i Italia, Parian og Pendelikon i Hellas. I Russland er dette Kibik-Kordonskoye i Krasnoyarsk-territoriet, Burovshchina i Transbaikalia, Ufaleyskoye i Ural, Ruskealskoye og Belogorskoye i Karelia. Fargen på marmor avhenger også av urenheter.
Paleontologi
Paleontologi(fra gammelgresk παλαιοντολογία) - vitenskapen om organismer som eksisterte i tidligere geologiske perioder og ble bevart i form av fossile rester, samt spor av deres vitale aktivitet.
Paleontologer studerer ikke bare restene av dyr og planter selv, men også deres fossiliserte spor, kasserte skjell og andre bevis på deres eksistens. Paleontologi bruker også metoder for paleoøkologi og paleoklimatologi for å reprodusere livsmiljøet til organismer, sammenlign moderne miljø habitater for organismer, antagelser om habitater til utdødde, etc.
Fossile rester eller fossiler har blitt brukt av mennesker siden paleolitikum. Dette bevises av funnene av halskjeder laget av fragmenter av utdødde koraller og kråkeboller, brukt i begravelsesritualer og andre arkeologiske funn. Ulike fossiler er nevnt i sagn, myter og eventyr. Så belemnitter kalles " jævla fingre"og i orientalske fortellinger de betraktes som fingernegler av genier, foraminifera-skjell - nummulitider i legendene om slagene til Alexander den store beskrives som forstenede mynter.
Første vitenskapelige skriftlige dokumenter om fossile organismer tilhører gamle greske naturforskere og filosofer. Suksessene til naturvitenskapen til de gamle grekerne ble oppsummert i verkene til Aristoteles, som levde i 384–322. før ny æra,- en stor tenker av sin tid, som skapte grunnlaget for klassifiseringen av dyr, rudimentene komparativ anatomi og embryologi. Han anså fossiler for å være rester av marine dyr. Mange århundrer senere i XV-XVI århundrer. Dette synet på fossiler ble støttet av Leonardo da Vinci (1452–1519), selv om det på den tiden var andre synspunkter, spesielt at fossiler er gjenstander skapt av Gud etter flommen.
I XVII–XVIII århundrer. intensiv forskning starter i ulike bransjer naturvitenskap. Dette førte ikke bare til akkumulering av enormt faktamateriale, men også til fremveksten av ulike ideer og hypoteser. Veldig viktig Utviklingen av paleontologi ble påvirket av verkene til den svenske vitenskapsmannen Carl Linnaeus (1707–1778), grunnleggeren av klassifisering og systematikk. Han delte hele naturen inn i tre riker: mineraler, planter og dyr. Strålende vitenskapsmenn jobbet samtidig med Linné: i Frankrike, Georges Buffon (1707–1788) og i Russland, Mikhail Lomonosov (1711–1765).
Buffon, med tanke på livets opprinnelse og utvikling, dyrets historie og flora, la vekt på den ensartede strukturen til dyr, snakket om tilstedeværelsen av mellomformer mellom ulike grupper dyr og mente at historien om jordens utvikling går tilbake til 75 000 år.
M. Lomonosov forklarte i sin bok "On the Layers of the Earth" opprinnelsen til sedimentære steiner deres dannelse i havbassenger. Fossile bløtdyr funnet i disse bergartene skylder sin opprinnelse til hav som eksisterte i tidligere geologiske epoker. Lomonosov forestilte seg rekkefølgen av forskjellige livsperioder på jorden som en sekvensiell veksling av havets fremmarsj og tilbaketrekning, og forklarte disse fenomenene med langsomme svingninger i landet. Området for distribusjon av levende vesener på jorden danner et spesielt skall kalt biosfæren. Biosfæren oppsto med utseendet til levende vesener på jorden: den okkuperer hele landoverflaten, alle vannmasser på jorden (hav, hav, innsjøer, elver), trenger inn i atmosfæren - de fleste organismer stiger opp i luften mer enn 50 - 70 m, og sporer av bakterier og sopp fraktes til høyder på opptil 22 km. Liv trenger inn i litosfæren, hvor det hovedsakelig er konsentrert i overflaten av lag på 6-8 m dyp, men noen bakterier finnes i lag på 2-3 km dyp.
På 90-tallet av 1700-tallet og tidlig XIXÅrhundrets landmåler og gruveingeniør William Smith gjorde utstrakt bruk av fossiler for å etablere forbindelser mellom berglag på forskjellige steder. Han etablerte prinsippet om faunasuksesjon, ifølge at hvert lag av sedimentær bergart inneholder en bestemt type fossil som følger hverandre i en forutsigbar rekkefølge, selv i lag atskilt med store avstander.
Et nytt stadium i utviklingen av paleontologi begynner med fremkomsten i 1859 av den mest komplette evolusjonsteorien på den tiden, Charles Darwin, som hadde en avgjørende innflytelse på alt videre utvikling naturvitenskap. Moderne evolusjonær paleontologi ble grunnlagt av Vladimir Kovalevsky. Det var takket være Kovalevskys forskning og hans funn at darwinismen fikk et paleontologisk grunnlag.
Forholdene for eksistens på jorden er svært forskjellige og bestemmes av faktorer av både uorganisk og organisk orden. Uorganiske faktorer inkluderer: temperatur, fuktighet, saltholdighet i vannet, bassengdybde, trykk. Organiske faktorer inkluderer de relasjonene som organismer inngår med hverandre. Disse relasjonene kommer først og fremst til uttrykk matforbindelser. Hver art har sitt eget utvalg, og okkuperer forskjellige deler jordens overflate. Alle organismer på jorden lever i samfunn som kalles biocenoser. Organismene som utgjør biocenosen reagerer ulikt på svingninger i en eller annen miljøfaktor – saltholdighet, temperatur, trykk. Noen kan eksistere med store svingninger i en av miljøfaktorene, og da legges prefikset "hver" til; andre kan ikke tolerere selv en liten endring i denne faktoren, og deretter legges prefikset "steno" til. Hvis det er dybde – eurybate, stenobate; saltholdighet - euryhalin, stenohalin; temperatur – eurytermisk, stenotermisk.
Ammonitter - en utdødd underklasse av blekkspruter som eksisterte fra devon til kritt. Ammonittene fikk navnet sitt til ære for den gamle egyptiske guddommen Amon med spiralhorn. De fleste ammonittene tilhører den økologiske gruppen nekton, det vil si organismer som flyter fritt i vannsøylen. Noen heteromorfe former var representanter for det bentiske (bunn)samfunnet. De beste svømmerne blant ammonittene var former med en klart definert kjøl. Mange paleontologer mener at den komplekse flikete linjen er en tilpasning til bred vertikal fordeling i vannsøylen (eurybacy), siden den komplekse flikete linjen har stort område, styrker skallet bedre. Ammonitter er en ekstremt viktig gruppe marine fossiler for stratigrafi. Denne gruppen er viktig for å bestemme den relative geologiske alderen til sedimentære bergarter og for å dele inn forekomstene i jura- og kritt-systemene.
Nautiluser- en slekt av blekksprut bløtdyr. Dette er den eneste moderne kjønn underklasse av nautiloider og de eneste blant moderne blekksprut som har et eksternt kammerskall. Denne underklassen dukket opp i kambrium, og var under paleozoikum veldig mangfoldig. Spiralskallet med en diameter på 15-23 cm er delt inn i 35-39 kamre, koblet i serie med en lang sifon. Bløtdyret bor i det fremste, største kammeret. Skallet brukes som flottør og ballast. Ved å pumpe biogass inn i skallkamrene eller pumpe den ut av dem, er nautilus i stand til å flyte til overflaten av vannet eller synke ned i dens tykkelse.
Belemnitter- representanter for rekkefølgen av utdødde virvelløse dyr av klassen blekksprut, tilhører intraskall blekksprut, siden alle deler av skallet deres var plassert inne i kroppen. Belemnitter levde fra Karbon til kritt periode, mest utbredt fra trias, ble utryddet på slutten av mesozoikum. Det best bevarte fossilet er belemnitt-rostrum, en sterk konisk formasjon som ligger i den bakre enden av kroppen.
Brachiopoder- en type marine virvelløse dyr. Kjent fra tidlig kambrium; nådde sin største oppblomstring i Devon. Ved overgangen til tidlig og sen paleozoikum ble noen av ordenene utdødd; i karbon- og permperioden dominerte rekkefølgen av produktider og spiriferider. Etter Perm-Trias-utryddelsen overlevde 4 ordrer til i dag. Brachiopoder, på grunn av rikdommen av rester og deres gode bevaring, er verdifulle indeksfossiler for å fastslå den geologiske alderen til lagene som inneholder dem og den fysiske og geografiske situasjonen som en gang eksisterte i et gitt område.
Kråkeboller- klasse av pigghuder. I fossil form er de kjent fra ordovicium. Kroppen til kråkeboller er vanligvis nesten sfærisk, og varierer i størrelse fra 2-3 til 30 cm; dekket med rader av kalksteinsplater. Platene er som regel koblet sammen og danner et tett skall (skall), som ikke lar pinnsvinet endre form.
sjøliljer- en av klassene av pigghuder. Fossile crinoider er kjent fra Nedre Ordovicium. De nådde sin største velstand i midtpaleozoikum, da det var opptil 11 underklasser og over 5000 arter, men mot slutten Perm periode de fleste av dem døde ut. Fossiliserte rester sjøliljer er en av de vanligste fossilene. Noen kalksteinslag fra paleozoikum og mesozoikum består nesten utelukkende av dem. Fossile segmenter av crinoidstilker som ligner tannhjul kalles trochitter.
Muslinger eller elasmobranch bløtdyr - en klasse av stillesittende bløtdyr i havet og ferskvann, hvis kropp er flatet sideveis og innelukket i et skall med to ventiler. Funn av eldgamle fossiler muslinger dateres tilbake til begynnelsen Den kambriske perioden, deres alder er mer enn 500 millioner år. Totalt antall Det er omtrent 9200 levende arter (ifølge andre kilder, mer enn 20 tusen). Muslinger er en klasse av virvelløse dyr som utelukkende er akvatiske og finnes i ferske og salt vann Verdensomspennende. De fleste er bunnlevende organismer og lever av å grave seg ned i bunnsedimenter eller feste seg til undervannsobjekter. Skalklaffene til muslinger er ofte symmetriske. Skallventilene er forbundet med et ligament - et ligament som består av et fortykket stratum corneum av skallet. Skallveggen består av tre lag: det ytre konkiolinlaget (periostracum), det indre kalklaget (ostracum) og det nedre perlemorlaget (hypostracum). Mineralkomponenten i skallet kan utelukkende være kalsitt, som i østers, eller kalsitt og aragonitt. Noen ganger danner aragonitt også et perleskimrende lag. Hos andre bløtdyr veksler lag av aragonitt og kalsitt.
Laster inn...
