Оловото (Pb) е мек, сребрено-бел или сивкав метал од групата 14 (IVa) од периодниот систем со атомски број 82. Тоа е многу податлива, еластична и густа супстанција која е лош спроводник на електрична енергија. Електронската формула на оловото е [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Познат во античко време и кој алхемичарите го сметаат за најстар од металите, тој е многу издржлив и отпорен на корозија, за што сведочи континуираната употреба на водоводни цевки инсталирани од старите Римјани. Симболот Pb во хемиската формула на олово е кратенка од латинскиот збор plumbum.
Преваленца во природата
Оловото често се споменува во раните библиски текстови. Вавилонците користеле метал за правење плочи за пишување. Римјаните го користеле за правење цевки за вода, монети, па дури и кујнски прибор. Резултатот од второто било труење со олово на населението во ерата на императорот Август Цезар. Соединението познато како бело олово се користело како декоративен пигмент уште во 200 година п.н.е. д.
Во однос на тежината, содржината на олово во земјината кора одговара на калај. Во вселената, на секои 10 6 атоми на силициум има 0,47 атоми на олово. Ова е споредливо со содржината на цезиум, прасеодимиум, хафниум и волфрам, од кои секоја се смета за прилично редок елемент.
Производство
Иако оловото не е во изобилство, природните процеси на концентрација резултираа со значителни наоѓалишта од комерцијално значење, особено во САД, Канада, Австралија, Шпанија, Германија, Африка и Јужна Америка. Поретко се наоѓа во чиста форма, оловото е присутно во неколку минерали, но сите се од мала важност со исклучок на сулфидот PbS (галена), кој е главен извор на индустриско производство на овој хемиски елемент низ светот. Металот се наоѓа и во англезитот (PbSO 4) и церузитот (PbCO 3). До почетокот на 21 век. Водечки светски производители на концентрат на олово беа земји како Кина, Австралија, САД, Перу, Мексико и Индија.
Оловото може да се екстрахира со печење на рудата проследено со топење во висока печка или со директно топење. При дополнително прочистување се отстрануваат нечистотиите. Речиси половина од целото рафинирано олово се обновува од рециклиран отпад.
Хемиски својства
Елементарното олово може да се оксидира до јон Pb 2+ со водородни јони, но нерастворливоста на повеќето негови соли го прави овој хемиски елемент отпорен на многу киселини. Оксидацијата во алкална средина се случува полесно и го фаворизира формирањето на растворливи соединенија при оксидациона состојба на оловото +2. Оксидот PbO 2 со јон Pb 4+ е еден од киселите раствори, но е релативно слаб во алкален раствор. Оксидацијата на олово е олеснета со формирање на комплекси. Електроталожењето најдобро се изведува од водени раствори кои содржат олово хексафлуоросиликат и хексафлуоросиликатна киселина.
Во воздухот, металот брзо се оксидира, формирајќи досадна сива обвивка за која претходно се мислеше дека е субоксид Pb 2 O Сега е општо прифатено дека е мешавина од Pb и PbO оксид, кој го штити металот од понатамошна корозија. Иако оловото е растворливо во разредена азотна киселина, само површно е под влијание на хлороводородна или сулфурна киселина бидејќи добиените нерастворливи хлориди (PbCl 2) или сулфати (PbSO 4) го спречуваат продолжувањето на реакцијата. Хемиските својства на оловото, кои придонесуваат за неговата вкупна отпорност, овозможуваат металот да се користи за покривни материјали, обвивка на електрични кабли поставени во земја или под вода и како облога за водоводни цевки и конструкции што се користат за транспорт и обработка на корозивни супстанции.
Водечки апликации
Позната е само една кристална модификација на овој хемиски елемент со густо спакувана метална решетка. Во слободна состојба, оловото покажува состојба на нулта оксидација (како и секоја друга супстанција). Широката употреба на елементарната форма на елементот се должи на неговата еластичност, леснотијата на заварување, ниската точка на топење, високата густина и способноста да апсорбира гама и рендгенско зрачење. Растопеното олово е одличен растворувач и овозможува концентрирање на слободното сребро и злато. Структурните употреби на оловото се ограничени поради неговата ниска цврстина на истегнување, замор и отстапни својства дури и при мали оптоварувања.
Елементот се користи во производството на батерии на полнење, во муниција (истрели и куршуми), во лемење, печатење, лежишта, лесни легури и легури со калај. Тешката и индустриската опрема може да користи делови од олово за да се намали бучавата и вибрациите. Бидејќи металот ефикасно апсорбира електромагнетно зрачење со кратки бранови, се користи за заштитна заштита на нуклеарни реактори, акцелератори на честички, опрема за рендген и контејнери за транспорт и складирање Составен од оксид (PbO 2) и легура со антимон или калциум , елементот се користи во конвенционалните батерии.
Ефект врз телото
Хемискиот елемент олово и неговите соединенија се токсични и се акумулираат во телото во подолг временски период (феномен познат како кумулативно труење) додека не се постигне смртоносна доза. Токсичноста се зголемува како што се зголемува растворливоста на соединенијата. Кај децата, акумулацијата на олово може да доведе до когнитивно оштетување. Кај возрасните предизвикува прогресивна бубрежна болест. Симптомите на труење вклучуваат абдоминална болка и дијареа, проследени со запек, гадење, повраќање, вртоглавица, главоболка и општа слабост. Елиминирањето на изложеноста на изворот на олово е обично доволно за лекување. Елиминацијата на хемискиот елемент од инсектицидите и пигментните бои, како и употребата на респиратори и други заштитни средства на местата на изложеност, значително ја намалија инциденцата на труење со олово. Признавањето дека тетраетил олово Pb(C 2 H 5) 4 во форма на адитив против удар во бензинот го загадува воздухот и водата доведе до прекин на неговата употреба во 1980-тите.
Биолошка улога
Оловото не игра никаква биолошка улога во организмот. Токсичноста на овој хемиски елемент е предизвикана од неговата способност да имитира метали како што се калциум, железо и цинк. Интеракцијата на оловото со истите протеински молекули како и овие метали доведува до прекин на нивното нормално функционирање.
Нуклеарни својства
Хемискиот елемент олово се формира и како резултат на процесите на апсорпција на неутрони и при распаѓање на радионуклиди на потешки елементи. Постојат 4 стабилни изотопи. Релативното изобилство на 204 Pb е 1,48%, 206 Pb - 23,6%, 207 Pb - 22,6% и 208 Pb - 52,3%. Стабилните нуклиди се крајните производи на природното радиоактивно распаѓање на ураниум (до 206 Pb), ториум (до 208 Pb) и актиниум (до 207 Pb). Познати се повеќе од 30 радиоактивни изотопи на олово. Од нив, 212 Pb (серија на ториум), 214 Pb и 210 Pb (серија на ураниум) и 211 Pb (серија на актиниум) учествуваат во процесите на природно распаѓање. Атомската тежина на природното олово варира од извор до извор во зависност од неговото потекло.
Монооксиди
Во соединенијата, оксидационите состојби на оловото се главно +2 и +4. Најважните од нив вклучуваат оксиди. Тоа се PbO, во кој хемискиот елемент е во состојба +2, PbO 2 диоксид, во кој се манифестира највисока оксидациска состојба на оловото (+4) и тетрооксид, Pb 3 O 4.
Моноксидот постои во две модификации - литарга и литарга. Литарг (алфа оловен оксид) е црвено или црвено-жолто цврсто тело со тетрагонална кристална структура чија стабилна форма постои на температури под 488 °C. Лајт (бета олово моноксид) е жолта цврста материја и има ортохомбична кристална структура. Неговата стабилна форма постои на температури над 488 °C.
Двете форми се нерастворливи во вода, но се раствораат во киселини за да формираат соли кои содржат Pb 2+ јон или во алкалии за да формираат пломбити, кои имаат PbO 2 2- јон. Литарг, кој се формира со реакција на оловото со атмосферскиот кислород, е најважното комерцијално соединение на овој хемиски елемент. Супстанцијата се користи во големи количини директно и како почетен материјал за производство на други оловни соединенија.
Значителна количина на PbO се троши во производството на оловни киселински батериски плочи. Висококвалитетните стаклени садови (кристал) содржат до 30% литаргија. Ова го зголемува индексот на рефракција на стаклото и го прави сјајно, издржливо и бистри. Litarg, исто така, служи како средство за сушење во лакови и се користи во производството на натриумово олово, кое се користи за отстранување на тиолите со непријатен мирис (органски соединенија кои содржат сулфур) од бензинот.
Диоксид
Во природата, PbO 2 постои како кафеаво-црн минерал платнерит, кој комерцијално се произведува од тријалад тетрооксид со оксидација со хлор. Се распаѓа кога се загрева и произведува кислород и оксиди со пониска оксидациска состојба на оловото. PbO 2 се користи како оксидирачки агенс во производството на бои, хемикалии, пиротехнички средства и алкохоли и како зацврстувач за полисулфидни гуми.
Trilead тетрооксид Pb 3 O 4 (познат како или миниум) се произведува со понатамошна оксидација на PbO. Тоа е портокалово-црвен до тули-црвен пигмент кој се наоѓа во боите отпорни на корозија што се користат за заштита на изложеното железо и челик. Тој, исто така, реагира со железен оксид за да формира ферит, кој се користи во производството на постојани магнети.
Ацетат
Исто така, економски значајно оловно соединение со состојба на оксидација +2 е Pb(C 2 H 3 O 2) 2 ацетат. Тоа е сол растворлива во вода добиена со растворање на литаргија во концентрирана оцетна киселина. Општата форма, трихидрат, Pb(C 2 H 3 O 2) 2 · 3H 2 O, наречен оловен шеќер, се користи како фиксатор во боење на ткаенината и како средство за сушење во некои бои. Се користи и во производството на други соединенија на олово и во постројки за цијанидација на злато, каде што, во форма на PbS, служи за таложење на растворливи сулфиди од растворот.
Други соли
Основниот олово карбонат, сулфат и силикат некогаш биле широко користени како пигменти за бели надворешни бои. Сепак, од средината на дваесеттиот век. употреба на т.н белите оловни пигменти значително се намалија поради загриженоста за нивната токсичност и поврзаните опасности по здравјето на луѓето. Од истата причина, практично престана употребата на олово арсенат во инсектициди.
Покрај главните оксидациски состојби (+4 и +2), оловото може да има негативни степени -4, -2, -1 во Zintl фазите (на пример, BaPb, Na 8 Ba 8 Pb 6) и +1 и + 3 во органски соединенија, како што е хексаметилдиплумбан Pb 2 (CH 3) 6 .
ОЛОВО, Pb (лат. plumbum * a. олово, plumbum; n. Blei; f. plomb; i. plomo), е хемиски елемент од групата IV на периодичниот систем на Менделеев, атомски број 82, атомска маса 207,2. Природното олово е претставено со четири стабилни изотопи 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) и 208 Pb (52,3%) и четири радиоактивни 210 Pb, 211 Pb, 212 Pb и 214 Pb; Дополнително, добиени се повеќе од десет вештачки радиоактивни изотопи на олово. Познат уште од античко време.
Физички својства
Оловото е мек, еластичен, синкаво-сив метал; кубна кристална решетка во центарот на лицето (a = 0,49389 nm). Атомскиот радиус на оловото е 0,175 nm, јонскиот радиус е 0,126 nm (Pb 2+) и 0,076 nm (Pb 4+). Густина 11,340 kg/m 3, точка на топење 327,65°C, точка на вриење 1745°C, топлинска спроводливост 33,5 W/(m.deg), топлински капацитет Cp° 26,65 J/(mol.K), специфичен електричен отпор 19,3,10 - 4 (Ohm.m), температурен коефициент на линеарно проширување 29.1.10 -6 K -1 на 20°C. Оловото е дијамагнетно и на 7,18 К станува суперпроводник.
Хемиски својства на оловото
Состојба на оксидација +2 и +4. Оловото е релативно малку хемиски активно. Во воздухот, оловото брзо се покрива со тенок филм од оксид, заштитувајќи го од понатамошна оксидација. Добро реагира со азотни и оцетни киселини, алкални раствори, не комуницира со хлороводородна и сулфурна киселина. Кога се загрева, оловото реагира со халогени, сулфур, селен и талиум. Оловен азид Pb(N 3) 2 се распаѓа кога се загрева или е подложен на експлозивен удар. Оловните соединенија се токсични, MPC 0,01 mg/m3.
Просечната содржина (кларк) на олово во земјината кора е 1,6,10 -3% по маса, додека ултрабазните и основните карпи содржат помалку олово (1,10 -5 и 8,10 -3%, соодветно) од киселите карпи (10 -3% ); во седиментни карпи - 2,10 -3%. Оловото се акумулира главно како резултат на хидротермални и супергенски процеси, често формирајќи големи наслаги. Постојат повеќе од 100 оловни минерали, меѓу кои најважни се галената (PbS), церузитот (PbCO 3) и англезитот (PbSO 4). Една од карактеристиките на оловото е дека од четирите стабилни изотопи, еден (204 Pb) е нерадиоген и затоа неговата количина останува константна, а другите три (206 Pb, 207 Pb и 208 Pb) се финални производи. на радиоактивното распаѓање на 238 U, 235 U и 232 Th, соодветно, како резултат на што нивниот број постојано се зголемува. Изотопскиот состав на Pb на Земјата во текот на 4,5 милијарди години се промени од примарните 204 Pb (1,997%), 206 Pb (18,585%), 207 Pb (20,556%), 208 Pb (58,861%) до модерните 204 Pb (1,349). %), 206 Pb (25,35%), 207 Pb (20,95%), 208 Pb (52,349%). Со проучување на изотопскиот состав на оловото во карпите и рудите, можно е да се воспостават генетски врски, да се решат различни прашања од геохемијата, геологијата, тектоника на одделни региони и Земјата во целина итн. Изотопските студии на олово исто така се користат во истражувањето и истражувањето. Методите на геохронологијата на U-Th-Pb, засновани на проучувањето на квантитативните односи помеѓу изотопите на родител и ќерка во карпите и минералите, исто така се широко развиени. Оловото е расфрлано во биосферата, има многу малку во живата материја (5,10 -5%) и во морската вода (3,10 -9%). Во индустриските земји, концентрацијата на олово во воздухот, особено во близина на патишта со многу сообраќај, нагло се зголемува, достигнувајќи во некои случаи нивоа кои се опасни по здравјето на луѓето.
Прием и употреба
Металното олово се добива со оксидативно печење на сулфидните руди, проследено со редукција на PbO во суров метал и со рафинирање на вториот. Грубото олово содржи до 98% Pb, додека рафинираното олово содржи 99,8-99,9%. Понатамошно прочистување на оловото до вредности што надминуваат 99,99% се врши со помош на електролиза. За да се добие особено чист метал, се користат методи на соединување, зонска рекристализација итн.
Оловото е широко користено во производството на оловни батерии и за производство на опрема која е отпорна на агресивни средини и гасови. Обвивки за електрични кабли и разни легури се направени од олово. Оловото е широко користено во производството на заштитна опрема од јонизирачко зрачење. Оловен оксид се додава на полнењето за време на производството на кристали. Оловните соли се користат во производството на бои, оловниот азид се користи како иницирачки експлозив, а тетраетил олово Pb(C 2 H 5) 4 се користи како средство против удар на гориво за мотори со внатрешно согорување.
Олово (латинско име plumbum) е хемиски елемент, метал со атомски број 82. Во чиста форма, супстанцијата има сребрена, малку синкава нијанса.
Поради фактот што оловото е широко распространето во природата, лесно е да се ископува и обработува, овој метал е познат на човештвото уште од античко време. Познато е дека луѓето користеле олово уште во VII милениум п.н.е. Во Стариот Египет, а подоцна и во Стариот Рим, оловото се ископувало и преработувало. Оловото е прилично меко и податливо, па уште пред да се пронајдат печки за топење, се користело за правење метални предмети. На пример, Римјаните направиле цевки за нивната водоводна мрежа од олово.
Во средниот век, оловото се користело како покривен материјал и за производство на пломби. Долго време луѓето не знаеле за опасностите од супстанцијата, па се мешала во вино и се користела во градежништвото. Дури и во 20 век, олово беше додадено на мастилото за печатење и адитивите за бензин.
Својства на олово
Во природата, оловото најчесто се наоѓа во форма на соединенија вклучени во рудите. Рудите се ископуваат и потоа чистата супстанција се изолира индустриски. Самиот метал, како и неговите соединенија, имаат уникатни физички и хемиски својства, што ја објаснува широката употреба на олово во различни индустрии.
Оловото ги има следниве својства:
- многу мек, послушен метал што може да се сече со нож;
- тежок, погуст од железо;
— се топи на релативно ниски температури (327 степени);
- брзо се оксидира во воздухот. Парче чисто олово е секогаш обложено со слој оксид.
Токсичност на олово
Оловото има една непријатна карактеристика: самото тоа и неговите соединенија се токсични. Труењето со олово е хронично: со постојано внесување во телото, елементот се акумулира во коските и органите, предизвикувајќи сериозни оштетувања. 
Долго време испарливото соединение тетраетил олово се користеше за подобрување на бензинот, што предизвикуваше загадување на животната средина во градовите. Сега во цивилизираните земји употребата на овој додаток е забранета.
Водечки апликации
Во денешно време, токсичноста на оловото е добро позната. Во исто време, оловото и неговите соединенија можат да бидат од голема корист доколку се користат рационално и компетентно.
Напорите на научниците и програмерите се насочени кон максимизирање на корисни својства на оловото, намалувајќи ја неговата опасност за луѓето. Оловото се користи во различни индустрии, вклучувајќи:
— во медицинатаи други области каде што е потребна радијациона заштита. Оловото не пренесува добро никакво зрачење, па затоа се користи како заштита. Особено, оловните плочи се зашиени во престилки што пациентите ги носат за безбедност при рендгенски прегледи. Заштитните својства на оловото се користат во нуклеарната индустрија, науката и производството на нуклеарно оружје;
— во електроиндустријата. Оловото е малку подложно на корозија - овој имот активно се користи во електротехниката. Оловен-киселински батерии се најшироко користени. Тие содржат оловни плочи потопени во електролит. Галванскиот процес произведува доволно електрична струја за да го запали моторот на автомобилот. Индустријата за батерии е најголемиот потрошувач на олово во светот. Дополнително, оловото се користи за заштита на каблите, производство на кабли, осигурувачи и суперпроводници;
— во воената индустрија. Оловото се користи за правење куршуми, истрели и гранати. Оловниот нитрат е вклучен во експлозивните смеси, оловниот азид се користи како детонатор;
— во производството на бои и градежни мешавини. Оловото бело, некогаш исклучително вообичаено, сега отстапува место за други бои. Оловото се користи во производството на китови, цемент, заштитни премази и керамика. 
Поради токсичноста на оловото, тие се обидуваат да ја ограничат употребата на овој метал, заменувајќи го со алтернативни материјали. Големо внимание се посветува на безбедноста на индустриите поврзани со олово, отстранувањето на производите што го содржат овој елемент, како и на намалување на контактот на оловните делови со луѓето и испуштањето на супстанцијата во животната средина.
Оловото (англиски Lead, француски Plomb, германски Blei) е познато уште од 3 - 2 милениум п.н.е. во Месопотамија, Египет и други антички земји, каде од него се изработувале големи тули (инготи), статуи на богови и кралеви, фоки и разни предмети за домаќинството. Бронзата била направена од олово, како и таблети за пишување со остар, тврд предмет. Подоцна, Римјаните почнале да прават водоводни цевки од олово. Во античко време, оловото било поврзано со планетата Сатурн и често се нарекувало Сатурн. Во средниот век, поради неговата голема тежина, оловото играло посебна улога во алхемиските операции, му се припишувало способност лесно да се претвори во злато. До 17 век. Оловото често се мешало со калај. На старите словенски јазици се нарекувал калај; ова име е зачувано на современиот чешки јазик (Олово). Некои филолози го споредуваат грчкото име со латинскиот Plumbum и тврдат дека вториот збор е формиран од mlumbum. Други истакнуваат дека и двете овие имиња потекнуваат од санскритскиот баху-мала (многу валкани); во 17 век се прави разлика помеѓу албумот Plumbum (бело олово, т.е. калај) и Plumbum nigrum (црно олово). Во алхемиската литература, оловото имало многу имиња, од кои некои биле тајни. Грчкото име понекогаш алхемичарите го преведувале како plumbago - оловна руда. Германскиот Blei обично не е изведен од лат. Plumbum, и покрај очигледната согласка, и од античкиот германски blio (bliw) и сродните литвански bleivas (лесни, јасни), но ова не е многу сигурно. Името Блеи се поврзува со Англичаните. Оловен и дански Лоод. Потеклото на рускиот збор олово (литвански scwinas) е нејасно. Авторот на овие редови едно време предложи да се поврзе ова име со зборот вино, бидејќи старите Римјани (и во Кавказ) го складирале виното во оловни садови, што му давало необичен вкус; овој вкус беше ценет толку високо што не обрнаа внимание на можноста за труење со токсични материи.
Олово
ОЛОВО-ntsa; м.
1. Хемиски елемент (Pb), тежок, мек, податлив метал со сино-сива боја (се користи во производството на батерии, заштитни обвивки од штетно зрачење, при печатење итн.). Рударство на олово. Легура на олово и антимон. Се топи со.
2. За куршумите. Непријателот беше пречекан со олово.
◊ Кој има олово во душата (во срцето итн.). За тешка, депресивна состојба. Поставете олово на вашата душа (на срцето, итн.). Предизвика тешка, депресивна состојба. Главата (рацете, нозете итн.) е (како, точно) исполнета со олово. За чувството на тежина во главата, рацете, нозете итн.
олово(лат. Plumbum), хемиски елемент од IV група на периодниот систем. Сино-сив метал, тежок, мек, податлив; густина 11,34 g/cm 3 , т pl 327,5°C. Во воздухот се покрива со оксидна фолија која е отпорна на хемиски влијанија. Тие се користат за производство на плочи за батерии (околу 30% од растопено олово), обвивки за електрични кабли, заштита од гама зрачење (ѕидови направени од оловни тули), како компонента на печатење и легури против триење и полупроводнички материјали.
ОЛОВООЛОВО (лат. plumbum), Pb (читај „plumbum“), хемиски елемент со атомски број 82, атомска маса 207,2. Природното олово се состои од пет стабилни изотопи: 202 Pb (трага), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) и 208 Pb (52,3%). Последните три изотопи се финалните производи на радиоактивното распаѓање на Ac, U и Th. Во природата се формираат радиоактивни изотопи: 209 Pb, 210 Pb (историско име радиум D, RaD, T 1/2 = 22 години), 211 Pb (актиниум B, AcB, T 1/2 = 36,1 мин), 212 Pb (ториум B, ThB, T 1/2 = 10,6 часа), 214 Pb (радиум B, RaB, T 1/2 = 26,8 мин).
Конфигурацијата на надворешниот електронски слој е 6s 2 p 2. Состојба на оксидација +2, поретко +4 (валентност II, IV). Се наоѓа во групата IVA, во 6-тиот период од периодниот систем на елементи. Атомскиот радиус е 0,175 nm, радиусот на јонот Pb 2+ е 0,112 nm (координативен број 4) и 0,133 (6), јонот Pb 4+ е 0,133 nm (8). Секвенцијалните енергии на јонизација се 7.417, 15.032, 31.98, 42.32 и 68.8 eV. Функција за работа на електрони 4,05 eV. Електронегативност според Полинг (цм.ПОЛИНГ Линус) 1,55.
Оловото им било познато на жителите на Месопотамија и Антички Египет 7 илјади години пред нашата ера. Оловото бело и црвено олово биле добиени од оловни руди на островот Родос пред три илјади години. Цевките на античкиот римски водовод биле направени од метално олово.
Содржината во земјината кора е 1,6·10 -3% по маса. Мајчин олово е ретко. Содржи 80 различни минерали. Најважни од нив се галена (цм.ГАЛЕНА) PbS, церузит (цм.ЦЕРУСИТ) PbCO3, аголна локација (цм. ANGLESITE) PbSO 4 и крокоит (цм. CROCOIT) PbCrO4. Секогаш се наоѓа во руди на ураниум (цм.УРАНИУМ (хемиски елемент))и ториум (цм.ТОРИУМ).
Потврда
Главен извор на олово се сулфидните полиметални руди. Во првата фаза рудата се збогатува. Добиениот концентрат е подложен на оксидативно печење:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
За време на отпуштањето, се додаваат флукс (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). Тие формираат течна фаза која ја зацементира смесата. Добиениот агломерат содржи 35-45% Pb. Следно, оловото (II) и бакарниот оксид содржани во агломератот се намалуваат со кокс:
PbO + C = Pb + CO и PbO + CO = Pb + CO 2
Грубото олово се добива со реакција на оригиналната сулфидна руда со кислород (автоген метод). Процесот се одвива во две фази:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2
За последователно прочистување на грубото олово од нечистотии Cu (цм.БАКАР), Сб (цм.АНТИМОН), Сн (цм. TIN), Ал (цм.АЛУМИНИУМ), Би (цм.БИЗМУТ), Ав (цм.ЗЛАТО (хемиски елемент)), и Аг (цм.СРЕБРЕНО)се прочистува со пирометалуршка метода или електролиза.
Физички и хемиски својства
Оловото е синкаво-сив метал со кубна решетка во центарот на лицето, a = 0,49389 nm. Густина 11,3415 kg/dm 3, точка на топење 327,50°C, точка на вриење 1715°C. Оловото е меко и лесно се тркала во тенки листови, оловна фолија. Добро ги апсорбира рендгенските и бета зраците. Хемиски, оловото е прилично инертно. Во влажен воздух, површината на оловото станува досадна, прво се покрива со оксидна фолија, која постепено се претвора во основниот карбонат 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
Со кислород, оловото формира оксиди: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, од кои првите три постојат во нискотемпературна а-форма и висока- температура б-форма. Ако оловниот хидроксид Pb(OH) 2 се вари во голема количина на алкали, се формира црвен a-PbO. Со недостаток на алкали, се формира жолт b-PbO (види оловни оксиди (цм.ОКСИДИ НА ОЛОВО)). Ако суспензијата на a-PbO се вари подолго време, таа се претвора во b-PbO. Преминот на a-PbO во b-PbO на собна температура се случува многу бавно. b-PbO се добива со термичко распаѓање на PbCO 3 и Pb(NO 3) 2:
PbCO 3 = PbO + CO 2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
Двете форми се наоѓаат во природата: a-PbO е минерална литаргија, b-PbO е минерална масикот. Ако фин a-PbO прашок се калцинира на 500°C во млаз воздух, се формира високотемпературна црвена модификација на a-Pb 3 O 4. Под температура од -90°C, a-Pb 3 O 4 се трансформира во б-форма на овој оксид. Со електрохемиска оксидација на солите на олово (II), може да се добие а-форма на оловниот диоксид PbO 2. Со внимателно загревање на a-PbO 2 во воздух на 200-570 ° C, Pb 12 O 19 (температура на распаѓање 200 ° C), Pb 12 O 17 (350 ° C), Pb 3 O 4 (380 ° C) и PbO ( 570 °C). PbO оксидот има амфотеричен (цм.АМФОТЕРСКИ)својства. Реагира со киселини:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O
и со алкални раствори:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
Калиум водопад K 2 PbO 2 исто така се формира кога оловото реагира со алкален раствор:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO 2 има претежно кисели својства и е силно оксидирачко средство. Pb 3 O 4 оксидот може да се смета како оловна сол на ортоледната киселина Pb 2. На собна температура, оловото не реагира со сулфурна и хлороводородна киселина, бидејќи на неговата површина се формираат слабо растворлив олово сулфат PbSO 4 и олово хлорид PbCl 2. Но, со органски киселини (оцетна (цм.ОЦЕТНА КИСЕЛИНА)и мравка (цм.МРАВЈА КИСЕЛИНА)), како и со разреден азот, оловото реагира и формира соли на олово(II):
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Кога оловото реагира со оцетна киселина, со проветрен кислород, се формира оловно ацетат Pb(CH 3 COO) 2, „оловен шеќер“, кој има сладок вкус.
До 45% од оловото се користи за производство на киселински батериски плочи. 20% - за производство на жици, кабли и премази за нив. Оловните екрани служат за заштита од радиоактивно и рендгенско зрачење. Контејнерите за складирање на радиоактивни материи се направени од олово и неговите легури. Легури на олово СоСб (цм.АНТИМОН),
Сн (цм. TIN)и Cu (цм.БАКАР)се користи за производство на типографски фонтови, од легури на олово со Sb и As (цм.АРСЕН)Тие прават јадра од куршуми, шрапнели и пукаат. 5-20% од оловото се користи за производство на тетраетил олово (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, кое се додава во бензинот за да се зголеми октанскиот број. Оловото се користи за производство на пигменти и за изградба на темели отпорни на земјотреси.
Оловото и неговите соединенија се токсични. Откако во телото, оловото се акумулира во коските, предизвикувајќи нивно уништување. Максималната дозволена концентрација на оловните соединенија во атмосферскиот воздух е 0,003 mg/m 3, во вода 0,03 mg/l, во почвата 20,0 mg/kg. Испуштањето на олово во Светскиот океан е 430-650 илјади тони годишно.
енциклопедиски речник. 2009 .
Синоними:Погледнете што е „олово“ во другите речници:
ОЛОВО- обичен (Plumbum), симбол. Pb, мешавина на изотопи, атомски в. 207,22 (at.v. ураниум олово 206,05, ториум олово 207,9). Покрај овие изотопи, постои и олово со ат. В. 207. Изотопски однос во обично олово206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Голема медицинска енциклопедија
Маж. круши, метални, една од најмеките и најтешките, бојата на синиот калај; во старо време го нарекувале калај, па оттука и изреката: зборот калај, т.е. тежок. Вечерта на Василиев, истурете калај, олово, восок. Куршуми од оловна пушка. Оловната руда е секогаш... Даловиот објаснувачки речник
- (симбол Pb), метален елемент од IV група на периодниот систем. Нејзината главна руда е ГАЛЕНИТ (олово сулфид), од која се извлекува олово со печење. Изложеноста на телото на олово содржано во бои, цевки, бензин итн. може да доведе до... ... Научно-технички енциклопедиски речник
- (Plumbum), Pb, хемиски елемент од групата IV на периодниот систем, атомски број 82, атомска маса 207,2; мек, еластичен синкаво-сив метал, точка на топење 327,5°C, испарлив. Оловото се користи за производство на батериски електроди, жици, кабли, куршуми, цевки и... ... Модерна енциклопедија
ВОДИ, олово, многу. не, сопруг 1. Мек, многу тежок метал со сина сива боја. Оловен печат. Стопено олово. 2. трансфер Куршум; собрани куршуми (поет.). „Околу мене ќе свирка деструктивно олово“. Пушкин. „Со олово во градите, лежев неподвижен... Објаснувачкиот речник на Ушаков
- (Pb) хемикалија елемент IV гр. периодичен систем, сериски број 82, на. В. 207,19. S. се карактеризира со позитивни валентности од 4 и 2, најтипични се соединенијата кај кои е двовалентна. Четиривалентен S. во кисела средина е... ... Геолошка енциклопедија
Се вчитува...
