Карбоксилни киселини. Голема енциклопедија за нафта и гас

Карбоксилни киселинисе соединенија кои содржат карбоксилна група:

Карбоксилните киселини се разликуваат:

• монобазичен карбоксилни киселини;
• дибазни (дикарбоксилни) киселини (2 групи UNS).

Во зависност од нивната структура, карбоксилните киселини се разликуваат:

• алифатичен;
• алициклична;
• ароматични.

Примери на карбоксилни киселини.

Подготовка на карбоксилни киселини.

1. Оксидација на примарни алкохоли со калиум перманганат и калиум дихромат:

2. Хибролиза на јаглеводороди супституирани со халогени кои содржат 3 атоми на халоген по јаглероден атом:

3. Подготовка на карбоксилни киселини од цијаниди:

Кога се загрева, нитрилот се хидролизира за да формира амониум ацетат:

Кога се закиселува, киселината таложи:

4. Употреба на Grignard реагенси:

5. Хидролиза на естри:

6. Хидролиза на киселински анхидриди:

7. Специфични методи за добивање на карбоксилни киселини:

Мравја киселина се произведува со загревање на јаглерод (II) моноксид со натриум хидроксид во прав под притисок:

Оцетната киселина се произведува со каталитичка оксидација на бутан со атмосферски кислород:

Бензоевата киселина се добива со оксидација на моносупституирани хомолози со раствор од калиум перманганат:

Реакцијата на Каницијаро. Бензалдехидот се третира со 40-60% раствор на натриум хидроксид на собна температура.

Хемиски својства на карбоксилни киселини.

Во воден раствор, карбоксилните киселини се дисоцираат:

Рамнотежата е силно поместена налево, бидејќи карбоксилните киселини се слаби.

Супституентите влијаат на киселоста поради индуктивниот ефект. Таквите супституенти ја повлекуваат густината на електроните кон себе и на нив се јавува негативен индуктивен ефект (-I). Повлекувањето на густината на електроните доведува до зголемување на киселоста на киселината. Супституентите кои донираат електрони создаваат позитивен индуктивен полнеж.

1. Формирање на соли. Реакција со базни оксиди, соли на слаби киселини и активни метали:

Карбоксилните киселини се слаби, бидејќи минералните киселини ги отстрануваат од соодветните соли:

2. Формирање на функционални деривати на карбоксилни киселини:

3. Естерикога се загрева киселина со алкохол во присуство на сулфурна киселина - реакција на естерификација:

4. Формирање на амиди, нитрили:

3. Својствата на киселините се одредуваат со присуство на јаглеводороден радикал. Ако реакцијата се случи во присуство на црвен фосфор, тој го формира следниот производ:

4. Реакција на додавање.

8. Декарбоксилација. Реакцијата се изведува со спојување на алкали со сол на алкален метал на карбоксилна киселина:

9. Дибазната киселина лесно се елиминира CO 2кога се загрева:

Дополнителни материјали на тема: Карбоксилни киселини.

	Хемиски калкулатори
Хемија онлајн на нашата веб-страница за решавање проблеми и равенки.

Карбонатите се голема група на минерали кои се широко распространети. Минералите од карбонатната класа вклучуваат соли јаглеродна киселина, најчесто тоа се соли на калциум, магнезиум, натриум, бакар. Вкупно, околу 100 минерали се познати во оваа класа. Некои од нив се многу распространети во природата, како што се калцитот и доломитот.

Структурно, сите карбонати припаѓаат на истиот основен тип - 2- анјоните се изолирани радикали во форма на рамни триаголници.

Повеќето карбонати се безводни едноставни соединенија, главно Ca, Mg и Fe со 2-комплексен анјон. Поретки се сложените карбонати кои содржат дополнителни анјони (OH) - , F - и Cl - . Меѓу најчестите безводни карбонати, се разликуваат карбонати од тригоналните и орторомбните системи. Карбонатите обично имаат светла боја: бела, розова, сива итн., со исклучок на бакарните карбонати, кои имаат зелена или сина боја. Тврдоста на карбонатите е околу 3-4,5; густината е мала, со исклучок на карбонатите Zn, Pb и Ba.

Важна дијагностичка карактеристика е ефектот врз киселинските карбонати (HCl и HNO 3), од кои тие се вари во различен степен со ослободување на јаглерод диоксид. По потекло, карбонатите се седиментни (биохемиски или хемиски седименти) или седиментно-метаморфни минерали; Се разликуваат и површински хидротермални карбонати карактеристични за зоната на оксидација и понекогаш нискотемпературни хидротермални карбонати.

Главните карбонатни минерали

		сингонија	Цврстина
Калцит	Калцит CaCO3
	Родохрозит MnSOz
	Магнезит MgCO3
	Siderite ReSOz
	Смитсонит ZnCO3
Доломит	Доломит CaMg(CO3)2
Арагонит	Арагонит CaCO3
	Видете VaCOz
	Стронтианит SrCO3
	Церузит PbCO3
Малахит	Малахит Cu2(CO3)(OH)2
	Азурит Cu3(CO3)2(OH)2
Карбонати на ретки земји	Bastnesit Ce(C03)R
	Паризит Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2
	Натриум Na 2 CO 3 10H 2 O
	Nahkolit NaHCO3
Ниререита	Ниререит Na2Ca(CO3)2

Многу од распространетите карбонати, особено калцит, магнезит, сидерит и доломит, имаат слична кристална морфологија, слични физички својства, се наоѓаат во исти агрегати и често имаат променлив хемиски состав. Затоа, може да биде тешко, а понекогаш и невозможно да се разликуваат по нив надворешни знаци, цврстина, расцеп. Долго време се користи едноставна техника за дијагностицирање на карбонати според природата на нивната реакција со хлороводородна киселина. За да го направите ова, нанесете капка разредена (1:10) киселина на карбонатното зрно. Калцитот реагира активно, а капка раствор врие од испуштените меурчиња на CO2, доломитот реагира слабо, само во прав, а магнезитот - кога се загрева.

Следниве лабораториски тестови даваат посигурни резултати: точно определување на нивните индекси на рефракција; спроведување на микрохемиски реакции на полирани карпести плочи со реагенси кои обојуваат различни минерали во различни бои; термичка анализа (одредување на температурата на распаѓање на минералот, секој карбонат има своја температура); Х-зраци студии.

Карбонатните депозити

Најчест карбонат е калцитот. Транспарентен калцит се нарекува исландски спар, непроѕирен калцит. Калцитот формира карпи како варовник и креда. Огромното количество на калцит е формирано поради неговата биогена акумулација. Во исто време, познат е и калцитот од хидротермално потекло. Во почвите, калцитот се акумулира како резултат на реакцијата на калциумот ослободен при атмосферски влијанија со јаглерод диоксидпочвен воздух; Почвите во сушните предели се особено често богати со калцит. Калцитот и доломитот формираат мермер. Сидерит е типичен минерал на мочуришните руди; Неговото ендогено потекло ретко се забележува. Малахитот е прекрасен украсен камен; како минералот азурит Cu3(CO3)2(OH)2, кој е сличен по состав и својства, тој се формира на површината на Земјата како резултат на оксидација на бакарни сулфиди.

Примена на карбонати

Калциум, магнезиум, бариум и др. карбонати се користат во градежништвото, во хемиската индустрија, оптиката итн. Содата (Na2CO3 и NaHCO3) е широко користена во технологијата, индустријата и секојдневниот живот: во производството на стакло, сапун, хартија, како детергент, за полнење противпожарни апарати, во кондиторска дејност. Киселините карбонати играат важна физиолошка улога, бидејќи се пуферски супстанции кои ја регулираат постојаноста на реакцијата на крвта.

Страница 1

Интеракцијата на карбонати и бикарбонати на алкални метали или амониум со уранилни соли доведува до формирање на сложени јони како што се: [ UO2 (CO3) 3 ] 4 -, [ UO2 (CO3) 2 (H2O) 2 ] 2 - итн. најважни во технологијата за производство на ураниум се карбонатните комплексни соли на натриум и амониум.

Интеракцијата на бариум карбонат со ниобиум пентоксид при неизотермално загревање е придружена со појава на кривата DTG на максимални стапки на ослободување на јаглерод диоксид на 670 - 690 и 960 - 980 C. Во изотермални услови, реакцијата се одвива со забележлива брзина на температури над 650 C.

Процесите на интеракција на бариум карбонат со оксиди од подгрупата на ванадиум се задоволително опишани со наведените равенки во опсег до 70 - 80% од конверзијата на почетните компоненти во финалниот производ на реакцијата.

Кога калиум карбонат реагира со киселини, солите на овие киселини се формираат со ослободување на јаглерод диоксид.

Кога циркониум карбонат е во интеракција со амониум карбонат, се формира (NH4) 32OH (CO3) 3 - 2H2P - безбојна кристална супстанција, растворлива во вода и нерастворлива во етанол.

Кога калиум карбонат реагира со водород хлорид, се формираат калиум хлорид, јаглерод диоксид и вода. Одредете ја количината на калиум хлорид и волуменот на јаглерод диоксид (при стандардни услови) кои се формираат од 24 82 g водород хлорид.

Бидејќи интеракцијата на карбонати со киселини предизвикува врзување на водородни јони, карбонатите, како и базите, може да се користат за неутрализирање на киселините. Така, кршен варовник CaCO3 се користи за варовнички почви кога се премногу кисели.

Кинетика на интеракција на мешавини на MeCO3 и MoO3 на температура од 375 C. 1 - MgCO3 Mo03MgMoO4.

Реакцијата на карбонати на земноалкалните метали со молибден триоксид се јавува со забележлива брзина на температури над 300 C.

Рубидиум хлорид RbCl се добива со реакција на карбонати со хлороводородна киселина, тој е многу растворлив во вода.

Хемиска пена се формира кога натриум карбонат или бикарбонат реагираат со киселина во присуство на средство за пенење. Прашокот за пенење се состои од суви соли (алуминиум сулфат, натриум бикарбонат) и екстракт од сладунец или друго средство за пенење. При реакција со вода, алуминиум сулфат (или други сулфатни соли), натриум бикарбонат и средство за пенење се раствораат и веднаш реагираат за да формираат јаглерод диоксид.

Хемиска пена се формира кога карбонат или бикарбонат реагира со киселина во присуство на средство за пенење. Во пракса, таквата пена се произведува во преносни уреди за исфрлање (генератори на пена) од прашок од пена и вода. Пена во прав се состои од суви соли (алуминиум сулфат, натриум бикарбонат) и екстракт од сладунец или друго средство за пенење. При реакција со вода, алуминиум сулфат (или други сулфатни соли), натриум бикарбонат и средство за пенење се раствораат и веднаш реагираат за да формираат јаглерод диоксид.

Хемиска пена се формира кога карбонат или бикарбонат реагира со киселина во присуство на средство за пенење. Таквата пена се произведува во преносни уреди за исфрлање (генератори на пена) од пена во прав и вода. Пена во прав се состои од суви соли (алуминиум сулфат, натриум бикарбонат) и екстракт од сладунец или друго средство за пенење. При реакција со вода, алуминиум сулфат (или други сулфатни соли), натриум бикарбонат и средство за пенење се раствораат и реагираат за да формираат јаглерод диоксид.

Многу природни супстанции активно ги користат луѓето во индустријата, фармацевтските производи и козметологијата. На правилна употребаможат да ни донесат огромни придобивки, но дури и кога систематски се среќаваме со такви елементи во лековите, храната и козметиката, најчесто не сме свесни за различноста на нивните квалитети. Само таквите супстанции вклучуваат калциум карбонат, чија употреба и својства сега ќе разговараме малку подетално.

Примени на калциум карбонат

Калциум карбонат во поголемиот делЧовекот го извлекува од разни видови минерали, по што активно се користи во индустријата. Значи, по прочистувањето од туѓи нечистотии, оваа супстанца активно се користи во создавањето на хартија, храна, пластика, бои и гума. Имаше место за тоа во развојот хемикалии за домаќинство, како и во градежништвото.

Калциум карбонатот доста активно се користи во производството на производи за лична нега (на пример, се додава на паста за заби), како и во медицинската индустрија. Во преработката на храна, тој обично игра улога на средство против стврднување, а исто така и средство за одвојување во различни млечни производи.

Својства на калциум карбонат

Калциум карбонат е бел прав или кристали. Нема ниту мирис ниту вкус. Оваа супстанца е практично нерастворлива во вода, но е доста растворлива во разредена хлороводородна или азотна киселина, а процесот на растворање е придружен со активно ослободување на јаглерод диоксид. Супстанцијата „калциум карбонат“ е извор на четириесет проценти калциум.

Лековити својства

Калциум карбонат е во состојба да ја неутрализира хлороводородната киселина, помагајќи значително да се намали киселоста на дигестивниот сок. Лекот има прилично брз ефект, но откако ќе престане пуферскиот ефект, се забележува мало зголемување на производството на гастричен сок.

Потрошувачката на калциум карбонат помага да се намали активноста на остеокластите и да се забави ресорпцијата на коските. Оваа супстанца прави добра работа за оптимизирање на балансот на електролити.

Меѓу другото, калциум карбонат директно го снабдува човечкото тело со калциум, кој зема активно учество во процесите на згрутчување на крвта, како и во формирањето на коскеното ткиво. Калциумот е потребен и за одлична работа на срцето и за целосно пренесување на нервните импулси.

Примена во медицината

Активната супстанција Калциум карбонат може да се користи за лекување на пациенти со прекумерна киселост на желудечниот сок, како и за болести на дигестивниот систем што се јавуваат на позадината на таквото нарушување. Таквите заболувања вклучуваат егзацербација хронична формагастритис, акутен тип на гастритис или дуоденитис, симптоматски улцеративни лезии од различна етиологија. На оваа листа е и чир во акутна фаза, рефлуксен езофагитис, ерозивни лезии на мукозните мембрани, металоиди (по прекумерно внесување на никотин, кафе, лекови и нарушувања во исхраната).

Исто така, употребата на калциум карбонат може да биде препорачлива за корекција на остеопороза, кариес и рахитис кај децата, при третман на тетанија и остеомалација. Препорачливо е да се зема кога се зголемува потребата на човекот за калциум, што е забележано со доење, во фаза на активен раст, за време на бременост и други слични состојби.

Калциум карбонат понекогаш се користи како адјувантна терапија за алергиски реакции и хипокалцемија.

дополнителни информации

Дозирање на калциум карбонат. Апликација

Калциум карбонат се администрира орално, без оглед на времето на оброци, два или три пати на ден во количина од 250-1000 mg.

Вреди да се земе предвид дека кога се консумираат високи дози на овој лек долго време, исклучително е важно систематски да се следи нивото на калциум во крвта на пациентот, како и да се следат индикаторите за бубрежна функција. Доколку таблетите со калциум карбонат се произведуваат во форма на таблети наменети за превенција и корекција на кариес, остеопороза и рахитис, тие не треба да се користат како антациден состав.

Контраиндикации за калциум карбонат

Употребата на калциум карбонат строго не се препорачува ако пациентот има преосетливост на овој елемент, како и со хиперкалцемија (предозирање со витамин Д, хиперпаратироидизам и метастази во коските). Овој лек е контраиндициран кај нефруролитијаза, мултипен миелом, хронична бубрежна инсуфициенција, фенилкетонурија и саркоидоза.

Несакани ефектикалциум карбонат

Во некои случаи, употребата на калциум карбонат може да предизвика алергиски реакции, понекогаш ваквиот третман предизвикува појава на диспептични симптоми, претставени со надуеност, епигастрична болка, гадење, дијареа или запек. Ако консумирате повеќе од два грама калциум дневно, пациентот најверојатно ќе развие хиперкалцемија. Покрај тоа, некои пациенти со овој третман се соочуваат со проблемот на секундарно зголемување на гастричната секреција.

Ве молиме имајте предвид дека надминувањето на препорачаната доза може да резултира со предозирање со калциум карбонат. Оваа состојба бара гастрична лаважа и администрација активен јаглен. Дополнително, може да се изврши симптоматска корекција и, доколку е потребно, се преземаат мерки за одржување на виталните функции.

Така, активната супстанција калциум карбонат, чии својства само ги испитавме, има доволно широк опсегпримена и може да донесе огромни придобивки за луѓето.

Екатерина, www.site

П.С. Текстот користи некои форми карактеристични за усниот говор.

Материјал за ученици 9

„Палеонтологија и калциум карбонат“

Калциум карбонат

Калциум карбонат(калциум карбонат) - неоргански хемиско соединение, сол на јаглеродна киселина и калциум.

Хемиска формула- CaCO 3.

Калциум карбонат во природата

Калциум карбонат е основа на повеќето природни минераликалциум (креда, мермер, варовник, школка, калцит, исландски спар). Во чиста форма супстанцијата белоили безбојни кристали. Соединенијата на калциум - варовник, мермер, гипс (како и вар - производ на калцинирање на варовник) се користат во градежништвото пред неколку илјади години. До крајот на 18 век, хемичарите размислувале за вар едноставна супстанција. Во 1789 година, A. Lavoisier сугерираше дека вар, магнезија, барит, алуминиум и силициум диоксид се сложени супстанции.

Во природната миграција на калциум, значајна улога игра „карбонатната рамнотежа“, поврзана со реверзибилната реакција на интеракцијата на калциум карбонат со вода и јаглерод диоксид со формирање на растворлив бикарбонат:

(рамнотежата се поместува налево или надесно во зависност од концентрацијата на јаглерод диоксид).

Калциумските соединенија се наоѓаат кај речиси сите животни и растителни ткива. Значајна сумаКалциумот е дел од живите организми. Лушпите и лушпите на многу без'рбетници, лушпи од јајца и сл. се направени од калциум карбонат CaCO 3. Во живите ткива на луѓето и животните има 1,4-2% Ca (по масовна фракција); во човечко тело со тежина од 70 kg, содржината на калциум е околу 1,7 kg (главно во меѓуклеточната супстанција на коскеното ткиво).

Хемиски својства на калциум карбонат

1. 
   Кога се загрева, калциум карбонатот се распаѓа на соодветниот оксид и јаглерод диоксид.

CaCO 3 → CaO + CO 2

1. 
   Калциум карбонат реагира со вода која содржи растворен јаглерод диоксид, формирајќи раствори на бикарбонати:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca 2 + + 2 HCO 3 -

Кога се загрева, па дури и кога се обидува да го одвои бикарбонатот од растворот со отстранување на водата на собна температура, тој се распаѓа со обратна реакција:

Ca 2 + + 2HCO 3 - = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

1. 
   Калциум карбонат реагира со киселини и ослободува јаглерод диоксид

CaCO3 ( мермер ) + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

1. 
   Калциум карбонат е нерастворлив во вода и етанол.

Калцит

Калцит, вар спар - минерал, еден од природни формикалциум карбонат. Исклучително распространет на површината на Земјата, минерал кој формира карпи. Калцитот е составен од варовници, карпи од креда, лапори и карбонатити. Калцитот е најчестиот биоминерал: тој е дел од лушпите и ендоскелетот на повеќето безрбетници, како и интегралните структури на некои едноклеточни организми.

Името било предложено од Хајдингер во 1845 година и потекнува од името хемиски елемент, од лат. calx (род calcis) - вар.

Во својата чиста форма, калцитот е бел или безбоен, проѕирен (исландски спар) или проѕирен, во зависност од степенот на совршенство на кристалната структура. Нечистотиите му даваат различни бои.

Калцитот припаѓа на тригоналниот систем. Кристалите се многу разновидни, но најчесто ромбоедрални (остри, основни и тапи ромбоедрони). Калцитот ја сочинува мермерната карпа и е главен составен делваровници. Често формира псевдоморфи на органски остатоци, заменувајќи ги лушпите на античките мекотели и корали („фосили“).

Варовник

Варовникот е седиментна карпа од органско потекло, која се состои главно од калцитни кристали со различни големини и формирана со учество на живи организми во морските басени.

Варовникот, кој се состои главно од школки од морски животни и нивни фрагменти, се нарекува карпа од школка. За време на метаморфизмот, варовникот се рекристализира и формира мермер.

Името на различни варовници го одразува присуството во него на остатоци од организми кои формираат карпи, област на дистрибуција, структура (на пример, оолитни варовници), нечистотии (желести), природата на појавата (варовник), геолошка старост ( Тријас).

Цели планински масиви на Алпите се направени од варовник, а варовникот е широко распространет на други места. Варовникот нема сјај, обично има светло сива боја, но може да биде бел или темен, речиси црн, синкав, жолтеникав или розев, во зависност од составот на нечистотиите.

Мермер

Мермер (старечки грчки μάρμαρος - „бел или сјаен камен“) е метаморфна карпа која се состои само од калцит, како и органски соединенија. Мермерите се формираат со метаморфизам при умерени температури и притисоци од претежно карбонатните седиментни карпи. Под овие услови, многу мали зрна калциум и магнезиум карбонат во седиментните карпи доживуваат „бластоза“ - кристално проширување.

Истражуван во светот голема количинамермерни наоѓалишта. Најпознати се Карара во Италија, Паријан и Пенделикон во Грција. Во Русија тоа се Кибик-Кордонское во Краснојарската територија, Буровшчина во Трансбајкалија, Уфалејскоје на Урал, Рускеалское и Белогорскоје во Карелија. Бојата на мермер зависи и од нечистотиите.

Палеонтологија

Палеонтологија(од старогрчки παλαιοντολογία) - наука за организмите кои постоеле во минатите геолошки периоди и биле зачувани во форма на фосилни остатоци, како и траги од нивната витална активност.

Палеонтолозите ги проучуваат не само остатоците од самите животни и растенија, туку и нивните фосилизирани траги, отфрлените школки и други докази за нивното постоење. Палеонтологијата исто така користи методи на палеоекологија и палеоклиматологија за да ја репродуцира животната средина на организмите, спореди модерна срединаживеалишта на организми, претпоставки за живеалишта на изумрени итн.

Фосилните остатоци или фосилите ги користеле луѓето уште од палеолитот. За тоа сведочат наодите на ѓердани направени од фрагменти од изумрени корали и морски ежови, се користи во погребните ритуали и други археолошки наоди. Различни фосили се споменуваат во легендите, митовите и бајките. Значи, белемните се нарекуваат „ проклети прсти„и во ориентални приказнитие се сметаат за нокти на гените, школки од фораминифери - нумулитидите во легендите за битките на Александар Македонски се опишани како скаменети монети.

Прво научно писмени документиза фосилните организми припаѓаат на античките грчки натуралисти и филозофи. Успесите на природните науки на античките Грци беа сумирани во делата на Аристотел, кој живеел во 384–322 година. пред нова ера, - голем мислител на своето време, кој ја создаде основата за класификација на животните, зачетоци компаративна анатомијаи ембриологија. Тој сметал дека фосилите се остатоци од морски животни. Многу векови подоцна во XV-XVI век. Ова гледиште за фосилите беше поддржано од Леонардо да Винчи (1452–1519), иако во тоа време имаше и други гледишта, особено дека фосилите се предмети создадени од Бог по потопот.

Во XVII-XVIII век. започнува интензивно истражување во различни индустрииприродните науки. Ова доведе не само до акумулација на огромен фактички материјал, туку и до појава на различни идеи и хипотези. Големо значењеРазвојот на палеонтологијата бил под влијание на делата на шведскиот научник Карл Линеус (1707–1778), основачот на класификацијата и систематиката. Тој ја подели целата природа на три царства: минерали, растенија и животни. Брилијантни научници работеа истовремено со Лине: во Франција, Жорж Буфон (1707-1788) и во Русија, Михаил Ломоносов (1711-1765).

Буфон, со оглед на потеклото и развојот на животот, историјата на животното и флора, ја нагласи униформната структура на животните, зборуваше за присуството на средни форми помеѓу различни групиживотни и верувале дека историјата на развојот на Земјата датира до 75.000 години.

М. Ломоносов во својата книга „На слоевите на земјата“ го објасни потеклото на седиментните карпинивното формирање во морските басени. Фосилните мекотели пронајдени во овие карпи го должат своето потекло на морињата што постоеле во минатите геолошки епохи. Ломоносов го замислил сукцесијата на различни периоди од животот на Земјата како последователна алтернација на напредувањето и повлекувањето на морињата, објаснувајќи ги овие појави со бавните флуктуации на копното. Областа на дистрибуција на живите суштества на Земјата формира посебна обвивка наречена биосфера. Биосферата настана со појавата на живи суштества на Земјата: ја зафаќа целата копнена површина, сите водни тела на Земјата (океани, мориња, езера, реки), продира во атмосферата - повеќето организми се издигнуваат во воздухот повеќе од 50 - 70 m, а спорите на бактерии и габи се носат на надморска височина до 22 km. Животот продира во литосферата, каде што е концентриран главно во површината на слоевите на длабочина од 6-8 m, но некои бактерии се наоѓаат во слоеви на длабочина од 2-3 km.

Во 90-тите години на 18 век и почетокот на XIXВековниот геодет и рударски инженер Вилијам Смит широко користел фосили за да воспостави врски помеѓу карпестите слоеви на различни места. Тој го воспоставил принципот на фаунска сукцесија, според кој секој слој на седиментни карпи содржи одреден тип на фосили кои се следат еден по друг во предвидлив редослед, дури и во слоеви разделени со големи растојанија.

Нова етапа во развојот на палеонтологијата започнува со појавувањето во 1859 година на најкомплетната теорија на еволуцијата во тоа време, Чарлс Дарвин, која имала пресудно влијание на сè. понатамошно развивањеприродните науки. Современата еволутивна палеонтологија е основана од Владимир Ковалевски. Благодарение на истражувањето на Ковалевски и неговите наоди, дарвинизмот се здоби со палеонтолошка основа.

Условите за постоење на земјата се многу разновидни и се одредени од фактори и од неоргански и од органски ред. Неоргански фактори вклучуваат: температура, влажност, соленост на водата, длабочина на базенот, притисок. Органските фактори ги вклучуваат оние односи во кои организмите влегуваат меѓу себе. Овие односи се првенствено изразени врски со храна. Секој вид има свој опсег, зафаќајќи различни делови површината на земјата. Сите организми на земјата живеат во заедници наречени биоценози. Организмите кои ја сочинуваат биоценозата различно реагираат на флуктуации на еден или друг еколошки фактор - соленост, температура, притисок. Некои може да постојат со големи флуктуации на еден од факторите на животната средина, а потоа се додава префиксот „секој“; други не можат да толерираат ниту мала промена на овој фактор и потоа се додава префиксот „steno“. Ако е длабочина – еурибат, стенобат; соленост - еурихалин, стенохалин; температура – ​​еуритермична, стенотермична.

Амонити -изумрена подкласа на цефалоподи која постоела од девонскиот до креда. Амонитите го добиле своето име во чест на древното египетско божество Амон со спирални рогови. Повеќето амонити припаѓаат на еколошката група нектон, односно организми кои слободно лебдат во водениот столб. Некои хетероморфни форми беа претставници на бентосната (долната) заедница. Најдобрите пливачи меѓу амонитите беа форми со јасно дефиниран кил. Многу палеонтолози веруваат дека сложената лобусна линија е адаптација на широката вертикална дистрибуција во водената колона (еурибација), бидејќи сложената лобусна линија има голема површина, подобро ја зајакнува лушпата. Амонитите се исклучително важна група на морски фосили за стратиграфија. Оваа група е важна за одредување на релативната геолошка старост на седиментните карпи и за поделба на наоѓалиштата на системите Јура и Креда.

Наутилусите- род на цефалоподни мекотели. Ова е единственото модерен полподкласа на наутилоиди и единствени меѓу современите цефалоподи кои имаат надворешна коморна обвивка. Оваа подкласа се појавила во камбрискиот, а за време на палеозојкот била многу разновидна. Спиралната обвивка со дијаметар од 15-23 cm е поделена на 35-39 комори, поврзани во серија со долг сифон. Мекотел живее во предната, најголемата комора. Школката се користи како плови и баласт. Со пумпање биогас во коморите на обвивката или испумпувајќи го од нив, наутилусот може да исплива на површината на водата или да потоне во нејзината дебелина.

Белемнити- претставници од редот на изумрени без'рбетници од класата цефалоподи, припаѓаат на интрашколки цефалоподи, бидејќи сите делови од нивната школка се наоѓале во внатрешноста на телото. Белемнитите живееле од карбон до Креда период, најшироко распространета од тријасот, исчезнала на крајот на мезозоикот. Најдобро зачуваниот фосил е белемнитната говорница, силна конусна формација сместена на задниот крај на телото.

Брахиоподи- вид на морски без'рбетници. Познато од рано камбриско; го достигна својот најголем процут во Девон. На преминот од раниот и доцниот палеозоик, некои од редовите изумреле; во јаглеродниот и пермскиот период доминирале редовите на продуктиди и спирифериди. По истребувањето на Перм-Тријас, 4 реда преживеале до ден-денес. Брахиоподите, поради богатството на остатоци и нивното добро зачувување, се вредни индексни фосили за утврдување на геолошката старост на слоевите што ги содржат и физичката и географската ситуација што некогаш постоела на дадена област.

Морски ежови- класа на ехинодерми. Во фосилна форма тие се познати од Ордовикијан. Телото на морските ежови обично е речиси сферично, со големина од 2-3 до 30 см; покриени со редови од варовнички плочи. Плочите, по правило, се поврзани неподвижно и формираат густа обвивка (школка), што не дозволува ежот да ја промени формата.

морски лилјани- една од класите на ехинодерми. Фосилните криноиди се познати од Долниот Ордовик. Тие го достигнале својот најголем просперитет во средниот палеозоик, кога имало до 11 подкласи и над 5000 видови, но до крајот Пермски периодповеќето од нив изумреа. Фосилизирани остатоци морски лилјанисе едни од најчестите фосили. Некои варовнички слоеви кои датираат од палеозојскиот и мезозојскиот период се составени речиси целосно од нив. Фосилните сегменти на криноидните стебла кои личат на запчаници се нарекуваат трохити.

Бивалвниили elasmobranch мекотели - класа на морски и слатководни седентарен мекотел, чие тело е срамнето странично и затворено во обвивка од два вентили. Наоди на антички фосили бивалвидатираат од почетокот Камбриски период, нивната старост е повеќе од 500 милиони години. Вкупен бројПостојат приближно 9.200 живи видови (според други извори, повеќе од 20 илјади). Бивалвците се класа на безрбетници кои се исклучиво водни и се наоѓаат во свежи и солени водиВо светот. Повеќето се бентосни организми и живеат со вкопување во седименти на дното или прицврстувајќи се за подводни објекти. Вентилите на обвивката на бивалвите често се симетрични. Вентилите на школка се поврзани со лигамент - лигамент кој се состои од задебелен роговиден слој на школка. Ѕидот на обвивката се состои од три слоја: надворешен конхиолински слој (периостракум), внатрешен варовнички слој (остракум) и долен накреозен слој (хипостракум). Минералната компонента на лушпата може да биде исклучиво калцит, како кај остригите, или калцит и арагонит. Понекогаш и арагонитот формира бисерен слој. Кај другите мекотели, слоевите на арагонит и калцит се менуваат.