Видете исто така: Список на хемиски елементи по атомски број и Азбучен список на хемиски елементи Содржина 1 Симболи што моментално се користат ... Википедија

Видете исто така: Список на хемиски елементи по атомски број и Список на хемиски елементи по симбол Азбучен список на хемиски елементи. Азот N Actinium Ac Алуминиум Al Americium Am Argon Ar Astatine На ... Википедија

Периодичен систем на хемиски елементи (табела на Менделеев) е класификација на хемиски елементи со која се утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон, ... ... Википедија

Периодичен систем на хемиски елементи (табела на Менделеев) е класификација на хемиски елементи со која се утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон, ... ... Википедија

Периодичен систем на хемиски елементи (табела на Менделеев) е класификација на хемиски елементи со која се утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон, ... ... Википедија

Периодичен систем на хемиски елементи (табела на Менделеев) е класификација на хемиски елементи со која се утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон, ... ... Википедија

Хемиски елементи (периодична табела) класификација на хемиски елементи, утврдување на зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон воспоставен од руската... ... Википедија

Периодичен систем на хемиски елементи (табела на Менделеев) е класификација на хемиски елементи со која се утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон, ... ... Википедија

Периодичен систем на хемиски елементи (табела на Менделеев) е класификација на хемиски елементи со која се утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон, ... ... Википедија

Книги

• Јапонско-англиско-руски речник за инсталација на индустриска опрема. Околу 8.000 термини, Попова И.С.. Речникот е наменет за широк спектар на корисници и пред се за преведувачи и технички специјалисти вклучени во набавка и имплементација на индустриска опрема од Јапонија или...

Знаејќи ја формулацијата на периодичниот закон и користејќи го периодичниот систем на елементи на Д.И. Менделеев, може да се карактеризира секој хемиски елемент и неговите соединенија. Удобно е да се состави таква карактеристика на хемиски елемент според планот.

I. Симбол на хемиски елемент и неговото име.

II. Положбата на хемискиот елемент во периодниот систем на елементите D.I. Менделеев:

1. сериски број;
2. број на период;
3. број на група;
4. подгрупа (главна или секундарна).

III. Структура на атом на хемиски елемент:

1. полнење на јадрото на атомот;
2. релативна атомска маса на хемиски елемент;
3. број на протони;
4. број на електрони;
5. број на неутрони;
6. број на електронски нивоа во атомот.

IV. Електронски и електронско-графички формули на атомот, неговите валентни електрони.

V. Вид на хемиски елемент (метал или неметал, s-, p-, d- или f-елемент).

VI. Формули на највисок оксид и хидроксид на хемиски елемент, карактеристики на нивните својства (основни, кисели или амфотерични).

VII. Споредба на металните или неметалните својства на хемискиот елемент со својствата на соседните елементи по периоди и подгрупи.

VIII. Максималната и минималната состојба на оксидација на атомот.

На пример, ќе дадеме опис на хемиски елемент со сериски број 15 и неговите соединенија според нивната позиција во периодниот систем на елементи на Д.И. Менделеев и структурата на атомот.

I. Во табелата на Д.И. Менделеев наоѓаме ќелија со број на хемиски елемент, запишете го неговиот симбол и име.

Хемискиот елемент број 15 е фосфор. Нејзиниот симбол е Р.

II. Дозволете ни да ја карактеризираме позицијата на елементот во табелата на Д.И. Менделеев (број на период, група, тип на подгрупа).

Фосфорот е во главната подгрупа на групата V, во 3-тиот период.

III. Ќе дадеме општ опис на составот на атом на хемиски елемент (нуклеарен полнеж, атомска маса, број на протони, неутрони, електрони и електронски нивоа).

Јадреното полнење на атомот на фосфор е +15. Релативната атомска маса на фосфорот е 31. Јадрото на атомот содржи 15 протони и 16 неутрони (31 - 15 = 16). Атомот на фосфор има три нивоа на енергија кои содржат 15 електрони.

IV. Ние ги составуваме електронските и електронско-графичките формули на атомот, означувајќи ги неговите валентни електрони.

Електронската формула на атомот на фосфор е: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Електронско-графичка формула за надворешното ниво на атом на фосфор: на третото енергетско ниво, на поднивото 3s, има два електрони (во една ќелија се запишани две стрелки во спротивна насока), на три p-поднивоа има три електрони (еден е запишан во секоја од трите ќелии стрелки кои имаат иста насока).

Валентните електрони се електрони од надворешното ниво, т.е. 3s2 3p3 електрони.

V. Определи го типот на хемискиот елемент (метален или неметален, s-, p-, d-или f-елемент).

Фосфорот е неметал. Бидејќи последното подниво во атомот на фосфор, кој е исполнет со електрони, е p-поднивото, фосфорот припаѓа на семејството на p-елементи.

VI. Ние составуваме формули на повисок оксид и хидроксид на фосфор и ги карактеризираме нивните својства (основни, кисели или амфотерични).

Повисокиот фосфор оксид P 2 O 5 покажува својства на кисел оксид. Хидроксидот што одговара на повисокиот оксид, H 3 PO 4, покажува својства на киселина. Да ги потврдиме овие својства со равенки на видовите хемиски реакции:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Да ги споредиме неметалните својства на фосфорот со својствата на соседните елементи по периоди и подгрупи.

Соседот на подгрупата на фосфорот е азот. Соседите на периодот на фосфор се силициум и сулфур. Неметалните својства на атомите на хемиските елементи од главните подгрупи со зголемување на атомскиот број се зголемуваат во периоди и се намалуваат во групи. Затоа, неметалните својства на фосфорот се поизразени од оние на силициумот и помалку изразени од оние на азотот и сулфурот.

VIII. Ја одредуваме максималната и минималната состојба на оксидација на атомот на фосфор.

Максималната позитивна оксидациска состојба за хемиските елементи од главните подгрупи е еднаква на бројот на групата. Фосфорот е во главната подгрупа на петтата група, така што максималната оксидациска состојба на фосфорот е +5.

Минималната состојба на оксидација за неметали во повеќето случаи е разликата помеѓу бројот на групата и бројот осум. Така, минималната состојба на оксидација на фосфорот е -3.

Етер во периодниот систем

Светскиот етер е супстанца на СЕКОЈ хемиски елемент и, според тоа, СЕКОЈА супстанција; тој е Апсолутна вистинска материја како Универзална суштина што формира елемент.Светскиот етер е изворот и круната на целиот вистински периодичен систем, неговиот почеток и крај - алфа и омега на Периодниот систем на елементи на Дмитриј Иванович Менделеев.

Во античката филозофија, етерот (aithér-грчки), заедно со земјата, водата, воздухот и огнот, е еден од петте елементи на битието (според Аристотел) - петтата суштина (quinta essentia - латински), сфатена како најдобрата сеопфатна материја. На крајот на 19 век, хипотезата за светскиот етер (МЕ) кој го исполнува целиот светски простор стана широко циркулирана во научните кругови. Беше сфатено како бестежинска и еластична течност која продира во сите тела. Тие се обидоа да објаснат многу физички феномени и својства со постоењето на етерот.

Предговор.
Менделеев имаше две основни научни откритија:
1 - Откривање на периодичниот закон во супстанцијата на хемијата,
2 - Откривање на врската помеѓу супстанцијата на хемијата и супстанцијата на Етер, имено: честичките на Етер формираат молекули, јадра, електрони и сл., но не учествуваат во хемиски реакции.
Етер е честички од материјата со големина ~ 10-100 метри (всушност, тие се „првите тули“ на материјата).

Податоци. Етер беше во оригиналниот периодичен систем. Ќелијата за Етер беше сместена во нултата група со инертни гасови и во нултата редица како главен систем-формирачки фактор за изградба на Системот на хемиски елементи. По смртта на Менделеев, табелата беше искривена со отстранување на Етер од неа и елиминирање на нултата група, со што се криеше основното откритие за концептуално значење.
Во современите табели на етер: 1 - не е видливо, 2 - не може да се погоди (поради отсуството на нулта група).

Таквото намерно фалсификување го попречува развојот на напредокот на цивилизацијата.
Несреќите предизвикани од човекот (на пр. Чернобил и Фукушима) би биле избегнати доколку навремено се инвестирале соодветни ресурси во развојот на вистински периодичен систем. Прикривањето на концептуалното знаење се случува на глобално ниво до „пониска“ цивилизација.

Резултат. Во училиштата и универзитетите предаваат скратена периодична табела.
Проценка на ситуацијата. Периодниот систем без етер е исто што и човештвото без деца - може да се живее, но нема да има развој и иднина.
Резиме. Ако непријателите на човештвото го кријат знаењето, тогаш нашата задача е да го откриеме ова знаење.
Заклучок. Стариот периодичен систем има помалку елементи и повеќе предвидливост од модерниот.
Заклучок. Ново ниво е можно само ако се промени информациската состојба на општеството.

Крајна линија. Враќањето на вистинската периодична табела повеќе не е научно прашање, туку политичко прашање.

Кое било главното политичко значење на учењето на Ајнштајн?Се состоеше од прекинување на пристапот на човештвото до неисцрпни природни извори на енергија со какви било средства, кои беа отворени со проучување на својствата на светскиот етер. Доколку биде успешна на овој пат, глобалната финансиска олигархија би ја изгубила моќта во овој свет, особено во светлината на ретроспективата на тие години: Рокфелерите направиле незамисливо богатство, надминувајќи го буџетот на Соединетите држави, нафтените шпекулации и загубата. Не ги инспирираше улогата на нафтата што ја окупираше „црното злато“ во овој свет - улогата на крвотокот на глобалната економија.

Ова не ги инспирираше другите олигарси - кралевите на јаглен и челик. Така, финансискиот тајкун Морган веднаш престана да ги финансира експериментите на Никола Тесла кога се доближи до безжичен пренос на енергија и извлекување енергија „од никаде“ - од етерот на светот. После тоа, никој не му пружи финансиска помош на сопственикот на огромен број технички решенија спроведени - солидарноста на финансиските тајкуни е како онаа на крадците со закон и феноменален нос за тоа од каде доаѓа опасноста. Ете зошто против човештвото и беше извршена саботажа под името „Специјална теорија на релативноста“.

Еден од првите удари дојде до табелата на Дмитриј Менделеев, во која етерот беше првиот број; мислите за етер беа што го родиа брилијантниот увид на Менделеев - неговата периодична табела на елементи.

Поглавје од статијата: В.Г. Родионов. Местото и улогата на светскиот етер во вистинската маса на Д.И. Менделеев

6. Argumentum ad rem

Она што сега е претставено во училиштата и универзитетите под наслов „Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев“, е целосна лага.

Последен пат вистинскиот периодичен систем беше објавен во неискривена форма во 1906 година во Санкт Петербург (учебник „Основи на хемијата“, издание VIII). И само по 96 години заборав, оригиналниот периодичен систем за прв пат се издигнува од пепелта благодарение на објавувањето на дисертација во списанието ZhRFM на Руското физичко друштво.

По ненадејната смрт на Д.И. Менделеев и смртта на неговите верни научни колеги во Руското физичко-хемиско друштво, синот на пријателот и колега на Д.И. Се разбира, Меншуткин не дејствувал сам - тој само ја извршил наредбата. На крајот на краиштата, новата парадигма на релативизмот бараше напуштање на идејата за светскиот етер; и затоа ова барање беше издигнато на ранг на догма, а работата на Д.И. Менделеев беше фалсификувана.

Главното искривување на Табелата е пренесувањето на „нултата група“ на Табелата на нејзиниот крај, надесно и воведувањето на т.н. „периоди“. Нагласуваме дека таквата (само на прв поглед, безопасна) манипулација е логички објаснета само како свесна елиминација на главната методолошка алка во откритието на Менделеев: периодичниот систем на елементи на неговиот почеток, изворот, т.е. во горниот лев агол на табелата, мора да има нулта група и нулта ред, каде што се наоѓа елементот „Х“ (според Менделеев - „Њутониум“), - т.е. светски пренос.
Згора на тоа, како единствен систем што формира елемент на целата Табела на изведени елементи, овој елемент „Х“ е аргумент на целиот периодичен систем. Пренесувањето на нултата група на табелата до нејзиниот крај ја уништува самата идеја за овој основен принцип на целиот систем на елементи според Менделеев.

За да го потврдиме горенаведеното, збор ќе му дадеме на самиот Д.И.Менделев.

„... Ако аналозите на аргон воопшто не даваат соединенија, тогаш очигледно е дека е невозможно да се вклучи некоја од групите на претходно познати елементи, а за нив треба да се отвори посебна група нула... Оваа позиција на аналози на аргон во нултата група е строго логична последица на разбирањето на периодичниот закон, и затоа (споставувањето во групата VIII е очигледно неточно) беше прифатено не само од мене, туку и од Брајзнер, Пичини и други... Сега, кога стана без најмало сомневање дека пред таа група I, во која треба да се смести водородот, постои нулта група, чии претставници имаат атомска тежина помала од оние на елементите од групата I, ми се чини невозможно да се негира постоењето. на елементи полесни од водородот.

Од нив, прво да обрнеме внимание на елементот од првиот ред од првата група. Го означуваме со „y“. Очигледно ќе ги има основните својства на гасовите од аргон... „Корониум“, со густина од околу 0,2 во однос на водородот; и тоа никако не може да биде светскиот етер.

Меѓутоа, овој елемент „y“ е неопходен за ментално да се приближи до најважниот, а со тоа и најбрзо движечкиот елемент „x“, кој, според мое разбирање, може да се смета за етер. Би сакал привремено да го наречам „Њутониум“ - во чест на бесмртниот Њутн... Проблемот на гравитацијата и проблемот на сета енергија (!!! - В. Родионов) не може да се замисли да биде навистина решен без вистинско разбирање на етерот како светски медиум кој ја пренесува енергијата на далечини. Вистинско разбирање на етерот не може да се постигне со игнорирање на неговата хемија и не сметајќи го за елементарна супстанција; елементарните супстанции сега се незамисливи без нивната подреденост на периодичниот закон“ („Обид за хемиско разбирање на светскиот етер“. 1905, стр. 27).

„Овие елементи, според големината на нивната атомска тежина, зазедоа прецизно место помеѓу халидите и алкалните метали, како што покажа Рамзи во 1900 година. Од овие елементи неопходно е да се формира посебна нулта група, која првпат беше препознаена од Ерере во Белгија во 1900 година. Сметам дека е корисно да додадам овде дека, директно судејќи според неможноста да се комбинираат елементите од групата нула, аналози на аргон треба да се постават пред елементите од групата 1 и, во духот на периодичниот систем, да се очекува помала атомска тежина за нив од за алкални метали.

Тоа е токму она што се покажа. И ако е така, тогаш оваа околност, од една страна, служи како потврда за исправноста на периодичните принципи, а од друга страна, јасно го покажува односот на аналози на аргон со други претходно познати елементи. Како резултат на тоа, можно е да се применат анализираните принципи уште пошироко од претходно и да се очекуваат елементи од нултата серија со атомска тежина многу помала од оние на водородот.

Така, може да се покаже дека во првиот ред, прво пред водородот, има елемент од нултата група со атомска тежина од 0,4 (можеби ова е корониумот на Јонг), а во нултата редица, во нултата група, постои е ограничувачки елемент со занемарливо мала атомска тежина, кој не е способен за хемиски интеракции и, како резултат на тоа, поседува исклучително брзо парцијално (гас) движење.

Овие својства, можеби, треба да се припишат на атомите на сеопфатниот (!!! - В. Родионов) светски етер. Оваа идеја ја посочив во предговорот на оваа публикација и во една статија во руското списание од 1902 година...“ („Основи на хемијата“. VIII ed., 1906, стр. 613 и понатаму.)
1 , , ,

Од коментарите:

За хемијата, модерната периодична табела на елементи е доволна.

Улогата на етерот може да биде корисна во нуклеарните реакции, но тоа не е многу значајно.
Земајќи го предвид влијанието на етерот е најблиску до феноменот на распаѓање на изотопот. Сепак, ова сметководство е исклучително сложено и присуството на обрасци не е прифатено од сите научници.

Наједноставниот доказ за присуството на етер: Феноменот на уништување на пар позитрон-електрон и излегувањето на овој пар од вакуум, како и неможноста да се фати електрон во мирување. Исто така електромагнетното поле и целосна аналогија помеѓу фотоните во вакуум и звучните бранови - фонони во кристалите.

Етер е диференцирана материја, така да се каже, атоми во расклопена состојба, или поточно, елементарни честички од кои се формираат идните атоми. Затоа, нема место во периодниот систем, бидејќи логиката на конструирање на овој систем не подразбира вклучување на неинтегрални структури, кои се самите атоми. Во спротивно, можно е да се најде место за кваркови, некаде во минус првиот период.
Самиот етер има посложена структура на повеќе нивоа на манифестација во светското постоење отколку што знае модерната наука. Штом таа ќе ги открие првите тајни на овој неостварлив етер, тогаш ќе бидат измислени нови мотори за сите видови машини на сосема нови принципи.
Навистина, Тесла беше можеби единствениот кој беше блиску до разрешување на мистеријата за таканаречениот етер, но намерно беше спречен да ги реализира своите планови. Така, до ден денес не е роден генијот кој ќе го продолжи делото на големиот пронаоѓач и ќе ни каже на сите што всушност е мистериозниот етер и на кој пиедестал може да се постави.

Периодичен систем на хемиски елементи (периодичен систем)- класификација на хемиските елементи, утврдување на зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон воспоставен од рускиот хемичар Д.И. Менделеев во 1869 година. Неговата оригинална верзија беше развиена од Д.И. Менделеев во 1869-1871 година и ја утврди зависноста на својствата на елементите од нивната атомска тежина (современа смисла, од атомската маса). Севкупно, предложени се неколку стотици опции за прикажување на периодичниот систем (аналитички криви, табели, геометриски фигури итн.). Во модерната верзија на системот, се претпоставува дека елементите се сумирани во дводимензионална табела, во која секоја колона (група) ги дефинира главните физички и хемиски својства, а редовите претставуваат периоди кои до одреден степен се слични на едни со други.

Периодичен систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев

ПЕРИОДИ РАНГОВИ ГРУПИ ЕЛЕМЕНТИ Јас II III IV В VI VII VIII Јас 1 Х 1,00795 4,002602 хелиум II 2 Ли 6,9412 Биди 9,01218 Б 10,812 СО 12,0108 јаглерод Н 14,0067 азот О 15,9994 кислород Ф 18,99840 флуор 20,179 неонски III 3 Na 22,98977 Мг 24,305 Ал 26,98154 Си 28,086 силикон П 30,97376 фосфор С 32,06 сулфур Cl 35,453 хлор Ар 18 39,948 аргон IV 4 К 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ти 47,90 титаниум В 50,9415 ванадиум Кр 51,996 хром Мн 54,9380 манган Fe 55,847 железо Ко 58,9332 кобалт Ни 58,70 никел Cu 63,546 Zn 65,38 Га 69,72 Ге 72,59 германиум Како 74,9216 арсен Се 78,96 селен Бр 79,904 бром 83,80 криптон В 5 Rb 85,4678 Ср 87,62 Y 88,9059 Зр 91,22 циркониум Nb 92,9064 ниобиум Мо 95,94 молибден Tc 98,9062 технициум Ру 101,07 рутениум Rh 102,9055 родиум Pd 106,4 паладиум Аг 107,868 Cd 112,41 Во 114,82 Сн 118,69 калај Сб 121,75 антимон Те 127,60 телуриум Јас 126,9045 јод 131,30 ксенон VI 6 Cs 132,9054 Ба 137,33 Ла 138,9 Хф 178,49 хафниум Та 180,9479 тантал В 183,85 волфрам Одг 186,207 рениум Ос 190,2 осмиум Ир 192,22 иридиум Pt 195,09 платина Ов 196,9665 Хг 200,59 Тл 204,37 талиум Pb 207,2 олово Би 208,9 бизмут По 209 полониум На 210 астатин 222 радон VII 7 о 223 Ра 226,0 Ак 227 морска анемона ×× Рф 261 рутерфордиум Дб 262 дубниум Sg 266 морето Бх 269 бориум Хс 269 Хасиј Планината 268 меитнериум Дс 271 Дармштад Rg 272 Сn 285 Уут 113 284 нерасположен Uug 289 неунквадиум Уап 115 288 ununpentium Уф 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuо 118 295 ununoctium Ла 138,9 лантан Це 140,1 цериум Пр 140,9 прасеодимиум Нд 144,2 неодимиум ПМ 145 прометиум См 150,4 самариум ЕУ 151,9 европиум Гд 157,3 гадолиниум Тб 158,9 тербиум Дај 162,5 диспрозиум Хо 164,9 холмиум Ер 167,3 ербиум Тм 168,9 тулиум Yb 173,0 итербиум Лу 174,9 лутетиум Ак 227 актиниум Т 232,0 ториум Па 231,0 протактиниум У 238,0 Уран Нп 237 нептуниум Пу 244 плутониум Am 243 америциум Цм 247 куриум Бк 247 беркелиум Сп 251 калифорниум Ес 252 ајнштајн Fm 257 фермиум MD 258 менделевиум Бр 259 нобелиум Lr 262 Лоренсија

Откритието направено од страна на рускиот хемичар Менделеев одигра (далеку) најважна улога во развојот на науката, имено во развојот на атомско-молекуларната наука. Ова откритие овозможи да се добијат најразбирливите и најлесни за учење идеи за едноставни и сложени хемиски соединенија. Само благодарение на табелата ги имаме концептите за елементите што ги користиме во современиот свет. Во дваесеттиот век, се појавила предвидувачката улога на периодичниот систем во проценката на хемиските својства на трансураниумските елементи, прикажана од креаторот на табелата.

Развиена во 19 век, периодниот систем на Менделеев во интерес на науката за хемијата обезбеди готова систематизација на видовите атоми за развој на ФИЗИКАТА во 20 век (физика на атомот и атомското јадро). На почетокот на дваесеттиот век, физичарите, преку истражување, утврдиле дека атомскиот број (познат и како атомски број) е и мерка за електричното полнење на атомското јадро на овој елемент. И бројот на период (т.е. хоризонтална серија) го одредува бројот на електронски обвивки на атомот. Исто така, се покажа дека бројот на вертикалниот ред на табелата ја одредува квантната структура на надворешната обвивка на елементот (така, елементите од истиот ред се обврзани да имаат слични хемиски својства).

Откритието на рускиот научник означи нова ера во историјата на светската наука; ова откритие овозможи не само да се направи огромен скок во хемијата, туку беше и непроценливо за голем број други области на науката. Периодниот систем обезбеди кохерентен систем на информации за елементите, врз основа на него, стана можно да се извлечат научни заклучоци, па дури и да се предвидат некои откритија.

Периодичен систем Една од карактеристиките на периодниот систем е дека групата (колоната во табелата) има позначајни изрази на периодичниот тренд отколку за периоди или блокови. Во денешно време, теоријата на квантната механика и атомската структура ја објаснува групната суштина на елементите со фактот што тие имаат исти електронски конфигурации на валентните обвивки, и како резултат на тоа, елементите што се наоѓаат во иста колона имаат многу слични (идентични) карактеристики. на електронската конфигурација, со слични хемиски својства. Исто така, постои јасна тенденција за стабилна промена во својствата како што се зголемува атомската маса. Треба да се забележи дека во некои области на периодниот систем (на пример, во блоковите D и F), хоризонталните сличности се позабележливи од вертикалните.

Периодниот систем содржи групи на кои им се доделуваат сериски броеви од 1 до 18 (од лево кон десно), според меѓународниот систем за именување на групи. Во минатото, римските бројки се користеле за да се идентификуваат групите. Во Америка постоеше практика да се става по римскиот број, буквата „А“ кога групата се наоѓа во блоковите S и P или буквата „Б“ за групите лоцирани во блокот D. Идентификаторите што се користеа во тоа време се исто како и вториот, бројот на модерни индекси во наше време (на пример, името IVB одговара на елементите од групата 4 во наше време, а IVA е 14-та група елементи). Во европските земји од тоа време се користеше сличен систем, но овде буквата „А“ се однесуваше на групи до 10, а буквата „Б“ - по 10 вклучително. Но, групите 8,9,10 имале ID VIII, како една тројна група. Овие имиња на групи престанаа да постојат откако во 1988 година стапи на сила новиот систем за нотација на IUPAC, кој сè уште се користи денес.

Многу групи добија несистематски имиња од хербална природа (на пример, „земноалкални метали“ или „халогени“ и други слични имиња). Групите од 3 до 14 не добија такви имиња, поради фактот што тие се помалку слични едни на други и имаат помала усогласеност со вертикалните обрасци; тие обично се нарекуваат или по број или со името на првиот елемент од групата (титаниум , кобалт, итн.) .

Хемиските елементи кои припаѓаат на истата група од периодниот систем покажуваат одредени трендови во електронегативност, атомски радиус и енергија на јонизација. Во една група, од врвот до дното, радиусот на атомот се зголемува како што се пополнуваат енергетските нивоа, валентните електрони на елементот се оддалечуваат од јадрото, додека енергијата на јонизација се намалува и врските во атомот слабеат, што го поедноставува отстранување на електрони. Се намалува и електронегативноста, тоа е последица на фактот што се зголемува растојанието помеѓу јадрото и валентните електрони. Но, постојат и исклучоци од овие обрасци, на пример, електронегативноста се зголемува, наместо да се намалува, во групата 11, во насока од врвот до дното. Во периодниот систем има линија наречена „Период“.

Меѓу групите има и такви во кои хоризонталните насоки се позначајни (за разлика од другите во кои вертикалните насоки се поважни), таквите групи го вклучуваат блокот F, во кој лантанидите и актинидите формираат две важни хоризонтални секвенци.

Елементите покажуваат одредени обрасци во атомскиот радиус, електронегативност, енергија на јонизација и енергија на афинитет на електрони. Поради фактот што за секој следен елемент се зголемува бројот на наелектризираните честички, а електроните се привлекуваат кон јадрото, атомскиот радиус се намалува од лево кон десно, заедно со тоа се зголемува и енергијата на јонизација, а како што се зголемува врската во атомот, тешкотијата за отстранување на електрон се зголемува. Металите лоцирани на левата страна од табелата се карактеризираат со понизок индикатор за енергија за афинитет на електрони, а соодветно на тоа, на десната страна индикаторот за енергија на афинитет на електрони е повисок за неметали (не сметајќи ги благородните гасови).

Различни региони на периодниот систем, во зависност од тоа на која обвивка од атомот се наоѓа последниот електрон и со оглед на важноста на електронската обвивка, обично се опишуваат како блокови.

S-блокот ги вклучува првите две групи елементи (алкални и земноалкални метали, водород и хелиум).
П-блокот ги вклучува последните шест групи, од 13 до 18 (според IUPAC, или според системот усвоен во Америка - од IIIA до VIIIA), овој блок ги вклучува и сите металоиди.

Блок - D, групи од 3 до 12 (IUPAC, или IIIB до IIB на американски), овој блок ги вклучува сите преодни метали.
Блокот - F, обично се поставува надвор од периодниот систем и вклучува лантаниди и актиниди.

Елементот 115 од периодниот систем, московиум, е супертежок синтетички елемент со симбол Mc и атомски број 115. За прв пат е добиен во 2003 година од заеднички тим руски и американски научници од Заедничкиот институт за нуклеарни истражувања (JINR) во Дубна. , Русија. Во декември 2015 година, таа беше препознаена како еден од четирите нови елементи од Заедничката работна група на меѓународни научни организации IUPAC/IUPAP. На 28 ноември 2016 година, официјално беше именуван во чест на московскиот регион, каде што се наоѓа JINR.

Карактеристично

Елементот 115 од периодниот систем е исклучително радиоактивна супстанција: неговиот најстабилен познат изотоп, московиум-290, има полуживот од само 0,8 секунди. Научниците го класифицираат московиумот како метал што не е преоден, со голем број карактеристики слични на бизмутот. Во периодниот систем, тој припаѓа на трансактинидните елементи на p-блокот од 7-ми период и е сместен во групата 15 како најтежок пниктоген (елемент на подгрупата на азот), иако не е потврдено дека се однесува како потежок хомолог на бизмут. .

Според пресметките, елементот има некои својства слични на полесните хомолози: азот, фосфор, арсен, антимон и бизмут. Во исто време, тоа покажува неколку значајни разлики од нив. До денес, синтетизирани се околу 100 атоми на московиум, кои имаат масовни броеви од 287 до 290.

Физички својства

Валентните електрони на елементот 115 од периодниот систем, московиум, се поделени на три подобвивки: 7s (два електрони), 7p 1/2 (два електрони) и 7p 3/2 (еден електрон). Првите два од нив се релативистички стабилизирани и затоа се однесуваат како благородни гасови, додека вторите се релативистички дестабилизирани и лесно можат да учествуваат во хемиски интеракции. Така, примарниот јонизациски потенцијал на московиумот треба да биде околу 5,58 eV. Според пресметките, московиумот треба да биде густ метал поради неговата висока атомска тежина со густина од околу 13,5 g/cm 3 .

Проценети карактеристики на дизајнот:

• Фаза: цврста.
• Точка на топење: 400°C (670°K, 750°F).
• Точка на вриење: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Специфична топлина на фузија: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Специфична топлина на испарување и кондензација: 138 kJ/mol.

Хемиски својства

Елементот 115 од периодниот систем е трет во серијата 7p хемиски елементи и е најтешкиот член од групата 15 во периодниот систем, рангиран под бизмутот. Хемиската интеракција на московиум во воден раствор е одредена од карактеристиките на јоните Mc + и Mc 3+. Првите веројатно лесно се хидролизираат и формираат јонски врски со халогени, цијаниди и амонијак. Мошус (I) хидроксид (McOH), карбонат (Mc 2 CO 3), оксалат (Mc 2 C 2 O 4) и флуорид (McF) мора да се растворат во вода. Сулфидот (Mc 2 S) мора да биде нерастворлив. Хлорид (McCl), бромид (McBr), јодид (McI) и тиоцијанат (McSCN) се малку растворливи соединенија.

Московиум (III) флуорид (McF 3) и тиозонид (McS 3) се претпоставува дека се нерастворливи во вода (слично на соодветните соединенија на бизмут). Додека хлоридот (III) (McCl 3), бромидот (McBr 3) и јодидот (McI 3) треба да бидат лесно растворливи и лесно да се хидролизираат за да формираат оксохалиди како што се McOCl и McOBr (исто така слични на бизмутот). Оксидите на Московиум(I) и (III) имаат слични состојби на оксидација, а нивната релативна стабилност во голема мера зависи од тоа со кои елементи реагираат.

Несигурност

Поради фактот што елементот 115 од периодниот систем се синтетизира експериментално само еднаш, неговите точни карактеристики се проблематични. Научниците треба да се потпрат на теоретски пресметки и да ги споредат со постабилни елементи со слични својства.

Во 2011 година, беа спроведени експерименти за создавање на изотопи на нихониум, флеровиум и московиум во реакциите помеѓу „акцелераторите“ (калциум-48) и „целите“ (американски-243 и плутониум-244) за да се проучат нивните својства. Сепак, „целите“ вклучуваа нечистотии од олово и бизмут и, според тоа, некои изотопи на бизмут и полониум беа добиени во реакциите на трансфер на нуклеони, што го комплицираше експериментот. Во меѓувреме, добиените податоци ќе им помогнат на научниците во иднина подетално да ги проучуваат тешките хомолози на бизмут и полониум, како што се московиум и црн дроб.

Отворање

Првата успешна синтеза на елементот 115 од периодниот систем беше заедничка работа на руски и американски научници во август 2003 година во JINR во Дубна. Тимот предводен од нуклеарниот физичар Јуриј Оганесјан, покрај домашните специјалисти, вклучи и колеги од Националната лабораторија Лоренс Ливермор. Истражувачите објавија информации во Physical Review на 2 февруари 2004 година дека го бомбардирале америциум-243 со јони на калциум-48 во циклотронот U-400 и добиле четири атоми од новата супстанција (едно јадро од 287 Mc и три јадра од 288 Mc). Овие атоми се распаѓаат (распаѓаат) со емитување алфа честички до елементот нихониум за околу 100 милисекунди. Два потешки изотопи на московиум, 289 Mc и 290 Mc, беа откриени во 2009-2010 година.

Првично, IUPAC не можеше да го одобри откривањето на новиот елемент. Потребна е потврда од други извори. Во текот на следните неколку години, подоцнежните експерименти беа дополнително проценети, а тврдењето на тимот Дубна дека го открил елементот 115 повторно беше изнесено.

Во август 2013 година, тим на истражувачи од Универзитетот Лунд и Институтот за тешки јони во Дармштад (Германија) објавија дека го повториле експериментот од 2004 година, потврдувајќи ги резултатите добиени во Дубна. Дополнителна потврда беше објавена од тим на научници кои работат во Беркли во 2015 година. Во декември 2015 година, заедничката работна група IUPAC/IUPAP го препозна откривањето на овој елемент и му даде приоритет на руско-американскиот тим истражувачи во откритието.

Име

Во 1979 година, според препораката на IUPAC, беше одлучено да се именува елементот 115 од периодниот систем „ununpentium“ и да се означи со соодветниот симбол UUP. Иако името оттогаш е широко користено за да се однесува на неоткриениот (но теоретски предвидениот) елемент, тој не се прикажа во заедницата на физиката. Најчесто супстанцијата се нарекувала така - елемент бр.115 или Е115.

На 30 декември 2015 година, откритието на нов елемент беше препознаено од Меѓународната унија за чиста и применета хемија. Според новите правила, откривачите имаат право да предложат свое име за нова супстанција. Најпрво беше планирано да се именува елементот 115 од периодниот систем „лангевиниум“ во чест на физичарот Пол Лангевин. Подоцна, тим на научници од Дубна, како опција, го предложи името „Москва“ во чест на московскиот регион, каде што беше откритието. Во јуни 2016 година, IUPAC ја одобри иницијативата и официјално го одобри името „московиум“ на 28 ноември 2016 година.