Името Алуминиум доаѓа од латинскиот. алумен - па уште во 500 п.н.е. д. наречена алуминиумска стипса, која се користела како средство за боење ткаенини и за штавење кожа. Данскиот научник Х.К. Првиот индустриски метод за производство на алуминиум беше предложен во 1854 година од францускиот хемичар A. E. Saint-Clair Deville: методот се состоеше во редукција на двојниот хлорид на алуминиум и натриум Na 3 AlCl 6 со метален натриум. Сличен по боја на сребрената, алуминиумот на почетокот беше многу скап. Од 1855 до 1890 година биле произведени само 200 тони алуминиум. Современиот метод за производство на алуминиум со електролиза на топење на криолит-алумина беше развиен во 1886 година истовремено и независно од C. Hall во САД и P. Heroux во Франција.
Дистрибуција на алуминиум во природата.Во однос на изобилството во природата, алуминиумот е на третото место по кислородот и силициумот и на првото место меѓу металите. Неговата содржина во земјината кора е 8,80% по маса. Алуминиумот не се појавува во слободна форма поради неговата хемиска активност. Познати се неколку стотици алуминиумски минерали, главно алумосиликати. Бокситот, алунитот и нефелинот се од индустриско значење. Нефелинските карпи се посиромашни со алумина од боксит, но нивната сложена употреба произведува важни нуспроизводи: сода, поташа, сулфурна киселина. Во СССР е развиен метод за интегрирана употреба на нефелини. Нефелинските руди во СССР формираат, за разлика од бокситот, многу големи наоѓалишта и создаваат практично неограничени можности за развој на алуминиумската индустрија.
Физички својства на алуминиум.Алуминиумот комбинира многу вреден сет на својства: мала густина, висока топлинска и електрична спроводливост, висока еластичност и добра отпорност на корозија. Лесно може да се фалсификува, печат, валани, нацрта. Алуминиумот е добро заварен со гас, контакт и други видови на заварување. Алуминиумската решетка е кубна во центарот на лицето со параметар a = 4,0413 Å. Својствата на алуминиумот, како и сите метали, затоа зависат од неговата чистота. Својства на алуминиум со висока чистота (99,996%): густина (на 20°C) 2698,9 kg/m 3; t pl 660,24°C; точка на вриење околу 2500 ° C; коефициент на термичка експанзија (од 20° до 100°C) 23,86·10 -6 ; топлинска спроводливост (на 190°C) 343 W/m·K, специфичен топлински капацитет (на 100°С) 931,98 J/kg·K. ; електрична спроводливост во однос на бакар (на 20 °C) 65,5%. Алуминиумот има мала цврстина (јакост на истегнување 50-60 Mn/m2), цврстина (170 Mn/m2 според Бринел) и висока еластичност (до 50%). При ладно валање, јакоста на истегнување на Алуминиумот се зголемува до 115 Mn/m2, цврстината - до 270 Mn/m2, релативното издолжување се намалува на 5% (1 Mn/m2 ~ и 0,1 kgf/mm2). Алуминиумот е високо полиран, елоксиран и има висока рефлексивност блиску до среброто (тој рефлектира до 90% од упадната светлосна енергија). Имајќи висок афинитет за кислород, алуминиумот во воздухот е покриен со тенок, но многу цврст филм од Al 2 O 3 оксид, кој го штити металот од понатамошна оксидација и ги одредува неговите високи антикорозивни својства. Јачината на оксидниот филм и неговиот заштитен ефект значително се намалуваат во присуство на нечистотии од жива, натриум, магнезиум, бакар итн. Алуминиумот е отпорен на атмосферска корозија, морска и свежа вода, практично не комуницира со концентриран или високо разреден азотен киселина, органски киселини, прехранбени производи.
Хемиски својства на алуминиум.Надворешната електронска обвивка на атомот на алуминиум се состои од 3 електрони и има структура 3s 2 3p 1. Во нормални услови, алуминиумот во соединенијата е 3-валентен, но на високи температури може да биде едновалентен, формирајќи таканаречени подсоединенија. Алуминиумските субхалиди, AlF и AlCl, стабилни само во гасовита состојба, во вакуум или во инертна атмосфера, кога температурата се намалува, се распаѓаат (несразмерно) на чист Al и AlF 3 или AlCl 3 и затоа може да се користат за производство на ултрачист алуминиум . Кога се загрева, ситно мелениот или прашкаст алуминиум силно гори во воздухот. Со согорување на алуминиум во проток на кислород се постигнуваат температури над 3000°C. Својството на алуминиумот активно да комуницира со кислородот се користи за обновување на металите од нивните оксиди (Алуминотермија). На темноцрвена топлина, флуорот енергетски комуницира со алуминиумот, формирајќи AlF3. Хлорот и течниот бром реагираат со алуминиум на собна температура, јод - кога се загрева. На високи температури, алуминиумот се комбинира со азот, јаглерод и сулфур, формирајќи AlN нитрид, Al 4 C 3 карбид и Al 2 S 3 сулфид, соодветно. Алуминиумот не комуницира со водородот; Алуминиум хидрид (AlH 3) X е добиен индиректно. Од голем интерес се двојните хидриди на алуминиум и елементите од групите I и II од периодичниот систем на состав MeH n · n AlH 3, таканаречените алуминиумски хидриди. Алуминиумот лесно се раствора во алкали, ослободувајќи водород и формирајќи алуминати. Повеќето алуминиумски соли се многу растворливи во вода. Растворите на алуминиумските соли покажуваат кисела реакција поради хидролиза.
Производство на алуминиум.Во индустријата, алуминиумот се произведува со електролиза на алуминиум Al 2 O 3 растворен во стопен криолит NasAlF 6 на температура од околу 950 ° C. Се користат електролизатори од три главни дизајни: 1) електролизатори со континуирано само-печење аноди и странично снабдување со струја , 2) исто, но со горна струја и 3) електролизери со печени аноди. Електролитната бања е железна обвивка, обложена внатре со топлинско и електрично изолационен материјал - огноотпорни тули и обложена со јаглени плочи и блокови. Работниот волумен се полни со стопен електролит кој се состои од 6-8% алумина и 94-92% криолит (обично со додавање на AlF 3 и околу 5-6% од мешавина од калиум и магнезиум флуориди). Катодата е дното на бањата, анодата е изгорени јаглеродни блокови потопени во електролитот или полнети електроди за самопечење. Кога ќе помине струја, стопениот алуминиум се ослободува на катодата, која се акумулира на огништето, а на анодата - кислород, кој формира CO и CO 2 со јаглеродната анода. Алумина, главниот потрошен материјал, има високи барања за чистота и големина на честички. Присуството во него на оксиди на елементи поелектропозитивни од алуминиумот доведува до контаминација на алуминиумот. Со доволна содржина на алумина, бањата работи нормално со електричен напон од редот од 4-4,5 V. Бањите се поврзани со извор на еднонасочна струја во серија (во серија од 150-160 бањи). Современите електролизери работат на струи до 150 kA. Алуминиумот обично се отстранува од бањите со помош на вакуумска канта. Растопен алуминиум со чистота од 99,7% се истура во калапи. Алуминиум со висока чистота (99,9965%) се добива со електролитичко рафинирање на примарен алуминиум со т.н. трислоен метод, со што се намалува содржината на нечистотии Fe, Si и Cu. Студиите на процесот на електролитичко рафинирање на алуминиум со употреба на органски електролити ја покажаа основната можност за добивање на алуминиум со чистота од 99,999% со релативно мала потрошувачка на енергија, но досега овој метод има ниска продуктивност. За длабоко прочистување на алуминиум, се користи зонско топење или дестилација преку субфлуорид.
За време на електролитичкото производство на алуминиум може да дојде до струен удар, висока температура и штетни гасови. За да се избегнат несреќи, кадите се сигурно изолирани; работниците користат суви чизми од филц и соодветна заштитна облека. Здравата атмосфера се одржува со ефективна вентилација. Со постојано вдишување на прашина од метален алуминиум и неговиот оксид, може да се појави пулмонална алуминоза. Работниците кои се занимаваат со производство на алуминиум често имаат катари на горниот респираторен тракт (ринитис, фарингитис, ларингитис). Максималната дозволена концентрација во воздухот на прашина од метален алуминиум, неговиот оксид и легури е 2 mg/m 3.
Примена на алуминиум.Комбинацијата на физички, механички и хемиски својства на алуминиумот ја одредува неговата широка употреба во речиси сите области на технологијата, особено во форма на неговите легури со други метали. Во електротехниката, Алуминиумот успешно го заменува бакарот, особено во производството на масивни проводници, на пример, во надземни водови, високонапонски кабли, разводни автобуси, трансформатори (електричната спроводливост на Алуминиумот достигнува 65,5% од електричната спроводливост на бакарот и тој е повеќе од три пати полесен од бакарот; со пресек што ја обезбедува истата спроводливост, масата на алуминиумските жици е половина од онаа на бакарот). Ултра-чистиот алуминиум се користи во производството на електрични кондензатори и исправувачи, чие дејство се заснова на способноста на филмот од алуминиум оксид да поминува електрична струја само во една насока. Ултрачист алуминиум, прочистен со зонско топење, се користи за синтеза на полупроводнички соединенија од типот A III B V, кои се користат за производство на полупроводнички уреди. Чистиот алуминиум се користи во производството на различни видови рефлектори за огледала. Алуминиум со висока чистота се користи за заштита на металните површини од атмосферска корозија (облога, алуминиумска боја). Поседувајќи релативно низок пресек со апсорпција на неутрони, алуминиумот се користи како структурен материјал во нуклеарните реактори.
Алуминиумските резервоари со голем капацитет складираат и транспортираат течни гасови (метан, кислород, водород итн.), азотни и оцетни киселини, чиста вода, водород пероксид и масла за јадење. Алуминиумот е широко користен во опрема и апарати за прехранбената индустрија, за пакување на храна (во форма на фолија) и за производство на разни видови производи за домаќинството. Нагло се зголеми потрошувачката на алуминиум за доработка на згради, архитектонски, транспортни и спортски објекти.
Во металургијата, алуминиумот (покрај легурите базирани на него) е еден од најчестите адитиви за легирање во легурите базирани на Cu, Mg, Ti, Ni, Zn и Fe. Алуминиумот се користи и за деоксидација на челикот пред да се истури во калап, како и во процесите на производство на одредени метали со методот на алуминотермија. Врз основа на алуминиум, SAP (синтеруван алуминиумски прав) е создаден со употреба на металургија на прав, која има висока отпорност на топлина на температури над 300°C.
Алуминиумот се користи во производството на експлозиви (амонал, алумотол). Широко се користат разни алуминиумски соединенија.
Производството и потрошувачката на алуминиум континуирано расте, значително надминувајќи ја стапката на раст на производството на челик, бакар, олово и цинк.
Геохемија на алуминиум.Геохемиските карактеристики на алуминиумот се одредуваат со неговиот висок афинитет за кислород (во минералите, Алуминиумот е вклучен во кислородните октаедри и тетраедрони), постојана валентност (3) и мала растворливост на повеќето природни соединенија. Во ендогени процеси при зацврстување на магмата и формирање на магматски карпи, алуминиумот навлегува во кристалната решетка на фелдспат, мика и други минерали - алумосиликати. Во биосферата, алуминиумот е слаб мигрант; тој е редок во организмите и хидросферата. Во влажна клима, каде што остатоците од распаѓање на изобилната вегетација формираат многу органски киселини, алуминиумот мигрира во почвите и водите во форма на органоминерални колоидни соединенија; Алуминиумот се адсорбира од колоиди и се депонира во долниот дел од почвите. Врската помеѓу алуминиумот и силициумот е делумно прекината и на некои места во тропските предели се формираат минерали - алуминиум хидроксиди - боемит, дијаспори, хидраргилит. Најголем дел од алуминиумот е дел од алумосиликати - каолинит, бејделит и други глинени минерали. Слабата мобилност ја одредува преостанатата акумулација на алуминиум во атмосферската кора на влажните тропски предели. Како резултат на тоа, се формира елувијален боксит. Во минатите геолошки епохи, бокситот исто така се акумулирал во езерата и крајбрежните зони на морињата во тропските региони (на пример, седиментните боксити на Казахстан). Во степите и пустините, каде што има малку жива материја и водите се неутрални и алкални, алуминиумот речиси не мигрира. Миграцијата на алуминиумот е најенергична во вулканските области, каде што се забележани високо кисели речни и подземни води богати со алуминиум. На места каде што киселите води се мешаат со алкалните - морските води (на устието на реките и други), алуминиумот се таложи со формирање на наслаги на боксит.
Алуминиум во телото.Алуминиумот е дел од ткивата на животните и растенијата; во органите на цицачите е пронајден од 10 -3 до 10 -5% Алуминиум (на сурова основа). Алуминиумот се акумулира во црниот дроб, панкреасот и тироидната жлезда. Во растителните производи, содржината на алуминиум се движи од 4 mg на 1 kg сува материја (компир) до 46 mg (жолта репа), во производи од животинско потекло - од 4 mg (мед) до 72 mg на 1 kg сува материја ( говедско месо). Во секојдневната човечка исхрана, содржината на алуминиум достигнува 35-40 mg. Организми за кои се знае дека се концентратори на алуминиум, на пример, мов (Lycopodiaceae), кој содржи до 5,3% алуминиум во нивната пепел и мекотели (Хеликс и Литорина), кои содржат 0,2-0,8% алуминиум во пепелта. Со формирање на нерастворливи соединенија со фосфати, алуминиумот ја нарушува исхраната на растенијата (апсорпција на фосфати со корени) и животните (апсорпција на фосфати во цревата).
Физички својства на алуминиум
Алуминиумот е мек, лесен, сребрено-бел метал со висока топлинска и електрична спроводливост. Точка на топење 660°C.
Во однос на изобилството во земјината кора, алуминиумот е на третото место по кислородот и силициумот меѓу сите атоми и на првото место меѓу металите.
Предностите на алуминиумот и неговите легури ги вклучуваат неговата мала густина (2,7 g/cm3), релативно високи карактеристики на јачина, добра топлинска и електрична спроводливост, производствена способност и висока отпорност на корозија. Комбинацијата на овие својства ни овозможува да го класифицираме алуминиумот како еден од најважните технички материјали.
Алуминиумот и неговите легури се поделени според методот на производство на ковани, подложени на преработка под притисок и леење, кои се користат во форма на обликувани одлеаноци; за употреба на термичка обработка - на оние кои не се термички стврднати и оние кои се термички стврднати, како и на системи за легирање.
Потврда
Алуминиумот првпат бил произведен од Ханс Оерстед во 1825 година. Современиот метод на производство е развиен независно од Американецот Чарлс Хол и Французинот Пол Еру. Се состои од растворање на алуминиум оксид Al2O3 во топење на криолит Na3AlF6, проследено со електролиза со помош на графитни електроди. Овој метод на производство бара многу електрична енергија и затоа стана популарен дури во 20 век.
Апликација
Алуминиумот е широко користен како градежен материјал. Главните предности на алуминиумот во овој квалитет се леснотијата, податливоста за печат, отпорноста на корозија (во воздухот, алуминиумот веднаш се покрива со издржлив филм Al2O3, што ја спречува неговата понатамошна оксидација), висока топлинска спроводливост и нетоксичност на неговите соединенија. Особено, овие својства го направија алуминиумот исклучително популарен во производството на садови за готвење, алуминиумска фолија во прехранбената индустрија и за пакување.
Главниот недостаток на алуминиумот како структурен материјал е неговата мала цврстина, па затоа најчесто се легира со мала количина бакар и магнезиум (легурата се нарекува дуралумин).
Електричната спроводливост на алуминиумот е споредлива со бакарот, додека алуминиумот е поевтин. Затоа, широко се користи во електротехниката за производство на жици, нивно заштитување, па дури и во микроелектрониката за производство на проводници во чипови. Точно, алуминиумот како електричен материјал има непријатно својство - поради неговата силна оксидна фолија, тешко е да се залеме.
Поради сложените својства, широко се користи во термичка опрема.
Воведувањето на алуминиумски легури во градежништвото ја намалува потрошувачката на метал, ја зголемува издржливоста и доверливоста на конструкциите при работа во екстремни услови (ниска температура, земјотрес итн.).
Алуминиумот е широко користен во различни видови транспорт. Во сегашната фаза на развој на воздухопловството, алуминиумските легури се главните структурни материјали во изградбата на авиони. Алуминиумот и неговите легури се повеќе се користат во бродоградба. Алуминиумските легури се користат за изработка на трупови на бродови, надградби на палубата, комуникации и разни видови бродска опрема.
Во тек е истражување за да се развие пенлив алуминиум како особено силен и лесен материјал.
Скапоцен алуминиум
Во моментов, алуминиумот е еден од најпопуларните и најшироко користени метали. Од неговото откритие во средината на 19 век, тој се смета за еден од највредните поради неговите неверојатни квалитети: бел како сребро, лесен по тежина и незасегнат од околината. Неговата цена беше повисока од цената на златото. Не е чудно што алуминиумот првенствено се користи за создавање накит и скапи украсни елементи.
На Универзалната изложба во Париз во 1855 година, алуминиумот беше главната атракција. Производите од алуминиум беа ставени во витрина до француските дијаманти. Постепено, се појави одредена мода за алуминиум. Се сметаше за благороден, малку проучен метал, кој се користи исклучиво за создавање уметнички дела.
Алуминиумот најчесто го користеле златарите. Користејќи специјална површинска обработка, накитувачите ја постигнаа најсветлата боја на металот, поради што често се поистоветуваше со среброто. Но, во споредба со среброто, алуминиумот имал помек сјај, што ги натерало накитувачите уште повеќе да го сакаат.
Бидејќи хемиски и физички својства на алуминиумотОтпрвин, тие беа слабо проучени, самите златарници измислија нови техники за негова обработка. Алуминиумот е технички лесен за обработка; овој мек метал ви овозможува да креирате отпечатоци од какви било шаблони, да нанесувате дизајни и да ја создадете саканата форма на производот. Алуминиумот беше обложен со злато, полиран и доработен до мат нијанси.
Но, со текот на времето, алуминиумот почна да паѓа во цената. Ако во 1854-1856 година цената на еден килограм алуминиум изнесувала 3 илјади стари франци, тогаш во средината на 1860-тите биле дадени околу сто стари франци по килограм од овој метал. Последователно, поради неговата ниска цена, алуминиумот излезе од мода.
Во моментов, првите алуминиумски производи се многу ретки. Повеќето од нив не ја преживеаја амортизацијата на металот и беа заменети со сребро, злато и други благородни метали и легури. Неодамна, повторно има зголемен интерес за алуминиум кај специјалистите. Овој метал беше предмет на посебна изложба организирана во 2000 година од музејот Карнеги во Питсбург. Се наоѓа во Франција Институт за историја на алуминиум, кој особено го истражува првиот накит изработен од овој метал.
Во Советскиот Сојуз, од алуминиум се правеле апарати за угостителство, котлиња итн. И не само. Првиот советски сателит беше направен од алуминиумска легура. Друг потрошувач на алуминиум е електроиндустријата: се користи за производство на жици за високонапонски далноводи, намотки на мотори и трансформатори, кабли, основи за светилки, кондензатори и многу други производи. Покрај тоа, алуминиумскиот прав се користи во експлозиви и цврсто гориво за ракети, користејќи ја неговата способност брзо да се запали: ако алуминиумот не беше покриен со тенок филм од оксид, тој може да пукне во пламен во воздухот.
Најновиот изум е алуминиумска пена, т.н. „метална пена“, за која се предвидува голема иднина.
Хемискиот елемент алуминиум е лесен метал со сребрена боја. Алуминиумот е најчестиот метал во земјината кора. Физичките и хемиските својства на алуминиумот му овозможија да најде широка примена во модерната индустрија и секојдневниот живот.
Хемиски својства на алуминиум
Хемиската формула на алуминиумот е Al. Атомски број 13. Алуминиумот е едноставна супстанција, бидејќи неговата молекула содржи атом од само еден елемент. Надворешното енергетско ниво на алуминиумскиот атом содржи 3 електрони. Овие електрони лесно се откажуваат од алуминиумскиот атом за време на хемиските реакции. Затоа, алуминиумот има висока хемиска активност и е способен да ги помести металите од нивните оксиди. Но, во нормални услови, тој е доста отпорен на хемиска интеракција, бидејќи е покриен со издржлив филм од оксид.
Алуминиумот реагира со кислород само на високи температури. Како резултат на реакцијата, се формира алуминиум оксид. Интеракцијата со сулфур, фосфор, азот и јаглерод исто така се јавува на високи температури. Но, алуминиумот реагира со хлор и бром во нормални услови. Тој реагира со јод кога се загрева, но само ако катализаторот е вода. Алуминиумот не комуницира со водородот.
Кај металите, алуминиумот е способен да формира соединенија наречени алуминиди.
Алуминиумот, исчистен од оксидниот филм, реагира со вода. Хидроксидот што се добива како резултат на оваа реакција е малку растворливо соединение.
Алуминиумот лесно реагира со разредени киселини, формирајќи соли. Но, тој реагира со концентрирани киселини само кога се загрева, формирајќи соли и производи за намалување на киселината.
Алуминиумот лесно реагира со алкали.
Физички својства на алуминиум
Алуминиумот е издржлив метал, но во исто време е и еластичен и може лесно да се обработува: печат, полирање, цртање.
Алуминиумот е најлесниот од металите. Има многу висока топлинска спроводливост. Во однос на електричната спроводливост, алуминиумот практично не е инфериорен во однос на бакарот, но во исто време е многу полесен и поевтин.
Примена на алуминиум
Металниот алуминиум прв го добил дански физичар Ханс Кристијан Оерстед во 1825 година. И во тие денови, алуминиумот се сметаше за благороден метал. Модниците сакаа да носат накит направен од него.
Но, индустрискиот метод за производство на алуминиум беше создаден многу подоцна - во 1855 година од францускиот хемичар Анри Етјен Сен-Клер Девил.
Алуминиумските легури се користат во речиси сите инженерски индустрии. Модерната авијација, вселенска и автомобилска индустрија и бродоградба не можат без такви легури. Најпознати легури се дуралумин, силумин и лиени легури. Можеби најпопуларната од овие легури е дуралумин.
При обработка на алуминиум, топла и ладна обработка произведува профили, жица, цевки, ленти и листови. Алуминиумските листови или ленти се широко користени во модерната градба. Така, специјална алуминиумска лента се користи за запечатување на краевите на различни градежни панели за да се обезбеди сигурна заштита од врнежи и прашина што влегува во панелот.
Бидејќи алуминиумот има висока електрична спроводливост, се користи за производство на електрични жици и електрични собирници.
Алуминиумот не е благороден метал. Но, некои од неговите соединенија се користат во индустријата за накит. Веројатно не секој знае дека рубинот и сафирот се единечни кристали на алуминиум оксид на кои се додадени оксиди за боење. Црвената боја на рубинот ја даваат јоните на хром, а сината боја на сафирот се должи на содржината на железо и титаниум јони. Чистиот кристален алуминиум оксид се нарекува корунд.
Во индустриски услови се создава вештачки корунд, рубин и сафир.
Алуминиумот се користи и во медицината. Тоа е дел од некои лекови кои имаат адсорбирачки, обвивувачки и аналгетски ефект.
Тешко е да се најде гранка на модерната индустрија која не користи алуминиум и неговите соединенија.
Алуминиумот е елемент од главната подгрупа од групата III, трет период, со атомски број 13. Алуминиумот е р-елемент. Надворешното енергетско ниво на алуминиумскиот атом содржи 3 електрони, кои имаат електронска конфигурација 3s 2 3p 1. Алуминиумот покажува состојба на оксидација од +3.
Припаѓа на групата лесни метали. Најчестиот метал и третиот најзастапен хемиски елемент во земјината кора (по кислородот и силициумот).
Едноставната супстанција алуминиум е лесен, парамагнетски метал со сребрено-бела боја, лесен за формирање, лиење и машина. Алуминиумот има висока топлинска и електрична спроводливост и отпорност на корозија поради брзото формирање на силни оксидни филмови кои ја штитат површината од понатамошна интеракција.
Хемиски својства на алуминиум
Во нормални услови, алуминиумот е покриен со тенок и издржлив оксиден филм и затоа не реагира со класичните оксидирачки агенси: со H 2 O (t°); O 2, HNO 3 (без загревање). Благодарение на ова, алуминиумот практично не е подложен на корозија и затоа е широко баран во модерната индустрија. Кога оксидниот филм е уништен, алуминиумот делува како активен редуцирачки метал.
1. Алуминиумот лесно реагира со едноставни неметални материи:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3,
2Al + 3 Br 2 = 2AlBr 3
2Al + N 2 = 2AlN
2Al + 3S = Al 2 S 3
4Al + 3C = Al 4 C 3
Алуминиум сулфид и карбид се целосно хидролизирани:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
2. Алуминиумот реагира со вода
(по отстранувањето на заштитната оксидна фолија):
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
3. Алуминиумот реагира со алкали
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
2(NaOHH 2 O) + 2Al = 2NaAlO 2 + 3H 2
Прво, заштитниот филм со оксид се раствора: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.
Тогаш се случуваат реакциите: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2, NaOH + Al(OH) 3 = Na,
или вкупно: 2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na + 3H 2,
и како резултат на тоа се формираат алуминати: Na - натриум тетрахидроксоалуминат Бидејќи алуминиумскиот атом во овие соединенија се карактеризира со координативен број 6, а не 4, вистинската формула на тетрахидроксо соединенијата е следнава: Na
4. Алуминиумот лесно се раствора во хлороводородна и разредена сулфурна киселина:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H 2 SO 4 (дил) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
Кога се загрева, се раствора во киселини - оксидирачки агенси, формирајќи растворливи алуминиумски соли:
8Al + 15H 2 SO 4 (конц) = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O
Al + 6HNO 3 (конц) = Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
5. Алуминиумот ги редуцира металите од нивните оксиди (алуминотермија):
8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe
2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr
Се вчитува...
