Бейметалдардың тотығу санын қалай табуға болады. Ең жоғары тотығу дәрежесі

Қосылыстардағы элементтердің күйін сипаттау үшін тотығу дәрежесі түсінігі енгізілді.

АНЫҚТАУ

Берілген элемент атомынан немесе қосылыстағы берілген элемент атомынан ығысқан электрондар саны деп аталады. тотығу дәрежесі.

Оң тотығу дәрежесі берілген атомнан ығысқан электрондар санын, ал теріс тотығу дәрежесі берілген атомға қарай ығысқан электрондар санын көрсетеді.

Бұл анықтамадан полярсыз байланыстары бар қосылыстарда элементтердің тотығу дәрежесі нөлге тең екендігі шығады. Мұндай қосылыстардың мысалы ретінде бірдей атомдардан тұратын молекулаларды келтіруге болады (N 2, H 2, Cl 2).

Элементтік күйдегі металдардың тотығу дәрежесі нөлге тең, өйткені оларда электрон тығыздығының таралуы біркелкі.

Қарапайым иондық қосылыстарда олардың құрамдас элементтерінің тотығу дәрежесі тең электр заряды, өйткені бұл қосылыстардың түзілуі кезінде бір атомнан екінші атомға электрондардың толық дерлік ауысуы жүреді: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F -1 3, Zr +4 Br - 1 4.

Полярлы коваленттік байланыстары бар қосылыстардағы элементтердің тотығу дәрежесін анықтау кезінде олардың электртерістілік мәндері салыстырылады. Химиялық байланыстың түзілуі кезінде электрондар көбірек электртеріс элементтердің атомдарына ығысқандықтан, соңғылары қосылыстарда теріс тотығу дәрежесіне ие болады.

Ең жоғары тотығу дәрежесі

Олардың қосылыстарында көрінетін элементтер үшін әртүрлі дәрежелертотығу, жоғары (максималды оң) және төменгі (минималды теріс) тотығу дәрежелері туралы түсініктер бар. Ең жоғары дәрежетотығу химиялық элементәдетте сан жағынан Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесіндегі топ нөмірімен сәйкес келеді. Ерекшеліктер фтор (тотығу дәрежесі -1, ал элемент VIIA тобында орналасқан), оттегі (тотығу дәрежесі +2, ал элемент VIA тобында орналасқан), гелий, неон, аргон (тотығу дәрежесі 0, және элементтер VIII топта орналасқан), сондай-ақ кобальт пен никель топшасының элементтері (тотығу дәрежесі +2, ал элементтер VIII топта орналасқан), олар үшін ең жоғары тотығу дәрежесі мәні келесі санмен өрнектеледі. олар жататын топтың санынан төмен. Мыс топшасының элементтері, керісінше, ең жоғары тотығу дәрежесіне ие біреуден көп, олар I топқа жататынымен (мыс пен күмістің максималды оң тотығу дәрежесі +2, алтын +3).

Есептерді шешу мысалдары

МЫСАЛ 1

Жауап Ұсынылған трансформация схемаларының әрқайсысында күкірттің тотығу дәрежесін кезекпен анықтаймыз, содан кейін дұрыс жауапты таңдаймыз.

• Күкіртсутегіде күкірттің тотығу дәрежесі (-2), ал жай затта – күкірт – 0:

Күкірттің тотығу дәрежесінің өзгеруі: -2 → 0, яғни. алтыншы жауап.

• Қарапайым зат – күкіртте – күкірттің тотығу дәрежесі 0, ал SO 3 – (+6):

Күкірттің тотығу дәрежесінің өзгеруі: 0 → +6, яғни. төртінші жауап нұсқасы.

• IN күкірт қышқылыКүкірттің тотығу дәрежесі (+4), ал жай затта – күкірт – 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Күкірттің тотығу дәрежесінің өзгеруі: +4 → 0, яғни. үшінші жауап нұсқасы.

МЫСАЛ 2

Жаттығу	Азот қосылыста III валенттілік пен тотығу дәрежесін (-3) көрсетеді: а) N 2 H 4 ; б) NH 3; c) NH 4 Cl; г) N 2 O 5
Шешім	Қойылған сұраққа дұрыс жауап беру үшін ұсынылған қосылыстардағы азоттың валенттілігі мен тотығу дәрежесін кезекпен анықтаймыз. а) сутектің валенттілігі әрқашан I-ге тең. Жалпы санысутегі валенттілігінің бірліктері 4-ке тең (1×4 = 4). Алынған шаманы молекуладағы азот атомдарының санына бөлейік: 4/2 = 2, демек, азоттың валенттілігі II. Бұл жауап нұсқасы дұрыс емес. б) сутектің валенттілігі әрқашан I-ге тең.Сутегі валенттілік бірліктерінің жалпы саны 3-ке тең (1 × 3 = 3). Алынған шаманы молекуладағы азот атомдарының санына бөлейік: 3/1 = 2, демек, азоттың валенттілігі III. Аммиактағы азоттың тотығу дәрежесі (-3): Бұл дұрыс жауап.
Жауап	(b) нұсқасы

Иондық және коваленттік полярлы химиялық байланыстарды зерттегенде екі химиялық элементтен тұратын күрделі заттармен таныстыңыз. Мұндай заттар екі жұпты (латын тілінен bi - «екі») немесе екі элемент деп аталады.

Иондық және ковалентті полярлы химиялық байланыстың түзілу механизмдерін қарастыру үшін мысал ретінде келтірген типтік bpnar қосылыстарын еске түсірейік: NaHl – натрий хлориді және HCl – хлорсутек. Бірінші жағдайда байланыс иондық болады: натрий атомы өзінің сыртқы электронын хлор атомына ауыстырып, заряды -1 болатын ионға айналды. ал хлор атомы электронды қабылдап, заряды -1 болатын ионға айналды. Атомдарды иондарға айналдыру процесін схемалық түрде келесідей бейнелеуге болады:

HCl молекуласында байланыс жұпталмаған сыртқы электрондардың жұптасуы және сутегі мен хлор атомдарының ортақ электронды жұбының түзілуі есебінен түзіледі.

Хлорсутек молекуласындағы коваленттік байланыстың түзілуін сутегі атомының бір электронды s-бұлтының хлор атомының бір электронды p-бұлтымен қабаттасуы ретінде елестету дұрысырақ:

Сағат химиялық әрекеттесуОртақ электрон жұбы неғұрлым электртеріс хлор атомына қарай ығысады:

Мұндай шартты алымдар деп аталады тотығу дәрежесі. Бұл ұғымды анықтаған кезде шартты түрде ковалентті полярлы қосылыстарда байланыс электрондары толығымен электртеріс атомға ауысады, сондықтан қосылыстар тек оң және теріс зарядталған иондардан тұрады деп есептеледі.

барлық қосылыстар (иондық және ковалентті полюсті) тек иондардан тұрады деген болжам негізінде есептелетін қосылыстағы химиялық элемент атомдарының шартты заряды.

Тотығу дәрежесі теріс, оң немесе болуы мүмкін нөлдік мәндер, олар әдетте жоғарғы жағындағы элемент белгісінің үстіне орналастырылады, мысалы:

Басқа атомдардан электрон алған немесе ортақ электрон жұптары ығысқан атомдар, яғни электртеріс элементтердің атомдары теріс тотығу дәрежесіне ие болады. Фтор барлық қосылыстарда әрқашан -1 тотығу дәрежесіне ие. Оттегі, фтордан кейінгі екінші электртеріс элемент, фтори бар қосылыстарды қоспағанда, әрқашан дерлік тотығу дәрежесі -2 болады, мысалы:

Оң тотығу күйі электрондарын басқа атомдарға беретін немесе ортақ электрон жұптары алынатын атомдарға, яғни электртерістігі аз элементтердің атомдарына беріледі. Металдар әрқашан оң тотығу дәрежесіне ие. Негізгі топшалардың металдары:

I топ барлық қосылыстардың тотығу дәрежесі +1,
II топ +2-ге тең. III топ - +3, мысалы:

Қосылыстарда толық тотығу дәрежесі әрқашан нөлге тең. Осыны және элементтердің бірінің тотығу дәрежесін біле отырып, сіз әрқашан екілік қосылыс формуласы арқылы басқа элементтің тотығу дәрежесін таба аласыз. Мысалы, Cl2O2 қосылысындағы хлордың тотығу дәрежесін табайық. Тотығу дәрежесін -2 деп белгілейік
оттегі: Cl2O2. Демек, жеті оттегі атомының жалпы теріс заряды (-2) 7 =14 болады. Сонда екі хлор атомының жалпы заряды +14, ал бір хлор атомының заряды:
(+14):2 = +7.

Сол сияқты элементтердің тотығу дәрежелерін біле отырып, сіз қосылыстың формуласын жасай аласыз, мысалы, алюминий карбиді (алюминий мен көміртегі қосылысы). Алюминий мен көміртегінің белгілерін AlC-нің қасына жазайық, алдымен алюминий таңбасымен, өйткені ол металл. Элементтердің периодтық кестесін пайдалана отырып, сыртқы электрондар санын анықтаймыз: Al – 3 электрон, С – 4. Алюминий атомы өзінің 3 сыртқы электронын көміртегіге беріп, зарядына тең +3 тотығу дәрежесін алады. ион. Көміртек атомы, керісінше, жетіспейтін 4 электронды «қадірлі сегіздікке» алып, -4 тотығу дәрежесін алады.

Осы мәндерді формулаға жазайық: AlC және олар үшін ең кіші ортақ еселікті табайық, ол 12-ге тең. Содан кейін индекстерді есептейміз:

Химиялық қосылыстарды дұрыс атай білу үшін элементтердің тотығу дәрежелерін білу де қажет.

Екілік қосылыстардың атауларыекі сөзден тұрады – оларды құрайтын химиялық элементтердің атаулары. Бірінші сөз қосылыстың электртеріс бөлігін білдіреді - бейметалды, оның Латын атауы-id жұрнағымен әрқашан in номинативті жағдай. Екінші сөз электропозитивті бөлікті білдіреді - металл немесе одан аз электртеріс элемент; оның атауы әрқашан генитивтік жағдай. Егер электропозитивті элемент әртүрлі тотығу дәрежесін көрсетсе, онда бұл атауда көрсетіледі, соңында орналастырылған рим цифрымен тотығу дәрежесін көрсетеді.

Химиктерге әртүрлі елдербірін-бірі түсінді, заттардың бірыңғай терминологиясы мен номенклатурасын жасау қажет болды. Химиялық номенклатураның принциптерін алғаш рет француз химиктері А.Лавуазье, А.Фуркутуа, Л.Гитон және К.Бертолле 1785 ж. Қазіргі уақытта Халықаралық одақТаза және қолданбалы химия институты (IUPAC) бірнеше елдердің ғалымдарының қызметін үйлестіреді және химияда қолданылатын заттардың номенклатурасы мен терминологиясы бойынша ұсыныстар береді.

Тотығу күйі. Элемент атомының тотығу дәрежесін анықтау химиялық формулабайланыстар. Элемент атомдарының белгілі тотығу дәрежелері негізінде қосылыстың формуласын құрастыру

Элементтің тотығу дәрежесі - бұл иондардан тұрады деген болжаммен есептелетін заттағы атомның шартты заряды. Элементтердің тотығу күйін анықтау үшін белгілі бір ережелерді есте сақтау қажет:

1. Тотығу дәрежесі оң, теріс немесе нөлге тең болуы мүмкін. Ол элемент белгісінің үстінде плюс немесе минус таңбасы бар араб цифрымен белгіленеді.

2. Тотығу дәрежелерін анықтаған кезде заттың электртерістігінен шығамыз: қосылыстағы барлық атомдардың тотығу дәрежелерінің қосындысы нөлге тең.

3. Егер қосылыс бір элемент атомдарынан (жай затта) түзілсе, онда бұл атомдардың тотығу дәрежесі нөлге тең болады.

4. Кейбір химиялық элементтердің атомдарына әдетте болаттың тотығу дәрежесі беріледі. Мысалы, қосылыстардағы фтордың тотығу дәрежесі әрқашан -1; литий, натрий, калий, рубидий және цезий +1; магний, кальций, стронций, барий және мырыш +2, алюминий +3.

5. Көптеген қосылыстарда сутектің тотығу дәрежесі +1, ал кейбір металдармен қосылыстарда ғана -1-ге тең (KH, BaH2).

6. Көптеген қосылыстарда оттегінің тотығу дәрежесі -2, ал кейбір қосылыстарда ғана -1 (H2O2, Na2O2 немесе +2 (OF2)) тотығу дәрежесі беріледі.

7. Көптеген химиялық элементтер атомдарының айнымалы тотығу дәрежесі болады.

8. Қосылыстардағы металл атомының тотығу дәрежесі оң және сан жағынан оның валенттілігіне тең.

9. Максимум оң дәрежеЭлементтің тотығу жылдамдығы әдетте элемент табылған периодтық жүйедегі топтың санына тең.

10. Металдардың минималды тотығу дәрежесі нөлге тең. Бейметалдар үшін көп жағдайда теріс тотығу дәрежесінен төмен топ саны мен сегіз саны арасындағы айырмашылыққа тең.

11. Атомның тотығу дәрежесі жай ион түзеді (бір атомнан тұрады) және осы ионның зарядына тең.

Жоғарыда келтірілген ережелерді пайдалана отырып, H2SO4 құрамындағы химиялық элементтердің тотығу дәрежелерін анықтаймыз. Бұл үш химиялық элементтен тұратын күрделі зат - сутегі H, күкірт S және оттегі O. Олар тұрақты болатын элементтердің тотығу дәрежелерін атап өтейік. Біздің жағдайда бұл сутегі Н және оттегі O.

Күкірттің белгісіз тотығу дәрежесін анықтайық. Бұл қосылыстағы күкірттің тотығу дәрежесі х болсын.

Әр элемент үшін оның индексін тотығу дәрежесіне көбейтіп, алынған мөлшерді нөлге теңестіру арқылы теңдеулерді құрайық: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X – 8 = 0

x = +8 – 2 = +6

Демек, күкірттің тотығу саны плюс алтыға тең.

Келесі мысалда элемент атомдарының белгілі тотығу дәрежелері бар қосылыстың формуласын қалай құру керектігін анықтаймыз. Темір (III) оксидінің формуласын құрайық. «Оксид» сөзі темір таңбасының оң жағына оттегі белгісін жазу керек дегенді білдіреді: FeO.

Химиялық элементтердің таңбаларының үстіндегі тотығу дәрежелерін атап өтейік. Темірдің тотығу дәрежесі атауында жақшада (III) көрсетілген, сондықтан +3-ке тең, оксидтердегі оттегінің тотығу дәрежесі -2.

3 және 2 сандарының ең кіші ортақ еселігін табайық, бұл 6. 6 санын 3-ке бөлеміз, біз 2 санын аламыз - бұл темірдің көрсеткіші. 6 санын 2-ге бөлеміз, біз 3 санын аламыз - бұл оттегінің көрсеткіші.

Келесі мысалда элемент атомдары мен ион зарядтарының белгілі тотығу дәрежелері бар қосылыстың формуласын қалай құру керектігін анықтаймыз. Кальций ортофосфатының формуласын құрайық. «Ортофосфат» сөзі Кальций белгісінің оң жағына ортофосфат қышқылының қышқыл қалдығын жазу керек дегенді білдіреді: CaPO4.

Кальцийдің тотығу дәрежесін (төртінші ереже) және қышқыл қалдығының зарядын (ерігіштік кестесіне сәйкес) атап өтейік.

2 және 3 сандарының ең кіші ортақ еселігін табайық, бұл 6. 6 санын 2-ге бөлеміз, біз 3 санын аламыз - бұл кальцийдің индексі. 6 санын 3-ке бөлеміз, біз 2 санын аламыз - бұл қышқыл қалдығының индексі.

Тотығу саны – молекуладағы атомның шартты заряды, ол электрондарды толық қабылдау нәтижесінде атомды алады, ол барлық байланыстар табиғатта иондық болады деген болжамнан есептеледі. Тотығу дәрежесін қалай анықтауға болады?

Тотығу дәрежесін анықтау

Зарядталған бөлшектер, иондар, оң зарядбұл бір атомнан алынған электрондар санына тең. Ионның теріс заряды химиялық элементтің бір атомы қабылдаған электрондар санына тең. Мысалы, элементті Ca2+ деп жазу элементтердің атомдары бір, екі немесе үш элементті жоғалтқанын білдіреді. Иондық қосылыстардың және молекулалық қосылыстардың құрамын табу үшін элементтердің тотығу дәрежесін қалай анықтау керектігін білуіміз керек. Тотығу күйлері теріс, оң және нөлге тең. Егер атомдар санын ескеретін болсақ, онда молекуладағы алгебралық тотығу дәрежесі нөлге тең болады.

Элементтің тотығу дәрежесін анықтау үшін белгілі бір білімді басшылыққа алу керек. Мысалы, металл қосылыстарында тотығу дәрежесі оң болады. Ал ең жоғары тотығу дәрежесі топ нөміріне сәйкес келеді мерзімді кесте, элемент орналасқан жерде. Металдар оң немесе теріс тотығу дәрежесіне ие болуы мүмкін. Бұл металдың атоммен байланысқан факторына байланысты болады. Мысалы, егер металл атомына қосылса, онда дәреже теріс болады, ал бейметалға қосылса, онда дәреже оң болады.

Металдың теріс ең жоғары тотығу дәрежесін сегіз саннан қажетті элемент орналасқан топтың санын алып тастау арқылы анықтауға болады. Әдетте, ол сыртқы қабатта орналасқан электрондар санына тең. Бұл электрондардың саны да топ нөміріне сәйкес келеді.

Тотығу санын қалай есептеуге болады

Көп жағдайда белгілі бір элемент атомының тотығу дәрежесі оның түзетін байланыс санына сәйкес келмейді, яғни сол элементтің валенттілігіне тең емес. Мұны органикалық қосылыстар мысалында анық көруге болады.

Көміртегінің валенттілігін еске сала кетейін органикалық қосылыстар 4-ке тең (яғни 4 байланыс түзеді), бірақ көміртектің тотығу дәрежесі, мысалы, метанолда CH 3 OH -2, CO 2 +4, CH4 -4, құмырсқа қышқылында HCOOH +2. Валенттілік ковалент санымен өлшенеді химиялық байланыстар, оның ішінде донор-акцепторлық механизм арқылы пайда болғандар.

Молекулалардағы атомдардың тотығу дәрежесін анықтау кезінде бір электрон жұбы өз бағытында ығысқанда электронтеріс атом -1 зарядқа ие болады, бірақ екі электронды жұп болса, онда -2 заряд болады. Тотығу дәрежесіне ұқсас атомдар арасындағы байланыс әсер етпейді. Мысалы:

• Байланыс С-С атомдарыоларға тең нөлдік дәрежетотығу.
• C-H байланысы – мұнда, көміртегі ең электртеріс атом ретінде заряды -1 болады.
• Байланыс C-O зарядыкөміртегі аз электронтеріс болғандықтан +1-ге тең болады.

Тотығу дәрежесін анықтау мысалдары

1. CH 3Cl сияқты молекулада үшеуі бар C-H байланыстары C). Осылайша, бұл қосылыстағы көміртегі атомының тотығу дәрежесі мынаған тең болады: -3+1=-2.
2. Cˉ³H3-C¹O-H сірке альдегидінің молекуласындағы көміртек атомдарының тотығу дәрежесін табайық. Бұл қосылыста үш C-H байланысы С атомында жалпы заряд береді, ол (Cº+3e→Cˉ³)-3-ке тең. C=O қос байланысы (мұнда оттегі көміртек атомынан электрондарды алады, өйткені оттегі көбірек электртеріс) С атомында заряд береді, ол +2-ге тең (Cº-2e→C²), ал C-H байланысы бар заряды -1, бұл С атомындағы жалпы заряд: (2-1=1)+1.
3. Енді этанол молекуласындағы тотығу дәрежесін табайық: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH. Мұнда үш C-H байланысы С атомында толық заряд береді, ол (Cº+3e→Cˉ³)-3-ке тең. Екі C-H байланысы С атомына заряд береді, ол -2-ге тең болады, ал C→O байланысы +1 заряд береді, яғни С атомының жалпы заряды (-2+1=) -1)-1.

Енді сіз элементтің тотығу дәрежесін қалай анықтау керектігін білесіз. Егер сізде кем дегенде болса негізгі білімхимияда, содан кейін сіз үшін бұл тапсырмапроблема болмайды.

IN химиялық процестер басты рөлатомдар мен молекулалар ойнайды, олардың қасиеттері нәтижені анықтайды химиялық реакциялар. Бірі маңызды сипаттамаларатом - бөлшектегі электрондардың тасымалдануын есепке алу әдісін жеңілдететін тотығу саны. Бөлшектің тотығу дәрежесін немесе формальды зарядын қалай анықтауға болады және ол үшін қандай ережелерді білу керек?

Кез келген химиялық реакция әртүрлі заттардың атомдарының әрекеттесуінен туындайды. Сипаттамалардан ұсақ бөлшектерреакция процесі мен оның нәтижесіне байланысты.

Химиядағы тотығу (тотығу) термині атомдар тобы немесе олардың біреуі электрондарын жоғалтатын немесе көбейтетін реакцияны білдіреді; алынған жағдайда реакция «тотықсыздану» деп аталады.

Тотығу дәрежесі – сандық түрде өлшенетін және реакция кезінде қайта бөлінген электрондарды сипаттайтын шама. Анау. Тотығу процесі кезінде атомдағы электрондар азаяды немесе ұлғаяды, басқа әсерлесетін бөлшектер арасында қайта бөлінеді және тотығу деңгейі олардың қалай қайта құрылатынын дәл көрсетеді. Бұл ұғым бөлшектердің электртерістігімен - олардың бос иондарды тарту және кері қайтару қабілетімен тығыз байланысты.

Тотығу деңгейін анықтау белгілі бір заттың сипаттамалары мен қасиеттеріне байланысты, сондықтан есептеу процедурасын бір мәнді түрде оңай немесе күрделі деп атауға болмайды, бірақ оның нәтижелері тотығу-тотықсыздану реакцияларының процестерін шартты түрде тіркеуге көмектеседі. Алынған есептеу нәтижесі электрондардың берілуін есепке алудың нәтижесі және физикалық мағынасы жоқ және ядроның шын заряды емес екенін түсіну керек.

Білу маңызды! Бейорганикалық химия элементтердің тотығу дәрежесінің орнына валенттілік терминін жиі қолданады, бұл қате емес, бірақ екінші ұғымның әмбебап екенін есте ұстаған жөн.

Электрондардың қозғалысын есептеудің тұжырымдамалары мен ережелері химиялық заттарды жіктеуге (номенклатураға), олардың қасиеттерін сипаттауға және байланыс формулаларын құруға негіз болады. Бірақ көбінесе бұл ұғым тотығу-тотықсыздану реакцияларын сипаттау және олармен жұмыс істеу үшін қолданылады.

Тотығу дәрежесін анықтау ережелері

Тотығу дәрежесін қалай білуге ​​болады? Тотығу-тотықсыздану реакцияларымен жұмыс істегенде бөлшектің формальды заряды әрқашан сандық мәнде көрсетілген электронның мәніне тең болатынын білу маңызды. Бұл қасиет байланыс түзетін электрон жұптары әрқашан теріс бөлшектерге толығымен ығысады деген болжамға байланысты. Соны түсіну керек туралы айтып отырмызиондық байланыстар туралы және реакция жағдайында электрондар бірдей бөлшектер арасында тең бөлінеді.

Тотығу саны оң және де болуы мүмкін теріс мәндер. Мәселе мынада, реакция кезінде атом бейтарап болуы керек және ол үшін ионға, егер ол оң болса, электрондардың белгілі бір санын қосу керек немесе теріс болса, оларды алып тастау керек. Белгілеу үшін бұл тұжырымдамаформулаларды жазу кезінде әдетте элемент белгілеуінің үстіне жазылады Араб цифрысәйкес белгісімен. Мысалы, немесе т.б.

Сіз металдардың формальды заряды әрқашан оң болатынын білуіңіз керек және көп жағдайда оны анықтау үшін периодтық жүйені қолдануға болады. Көрсеткіштерді дұрыс анықтау үшін бірқатар ерекшеліктерді ескеру қажет.

Тотығу дәрежесі:

Осы ерекшеліктерді есте сақтай отырып, атомдық деңгейлердің күрделілігі мен санына қарамастан элементтердің тотығу санын анықтау өте қарапайым болады.

Пайдалы бейне: тотығу дәрежесін анықтау

Менделеевтің периодтық жүйесінде барлығы дерлік бар қажетті ақпаратхимиялық элементтермен жұмыс істеуге арналған. Мысалы, мектеп оқушылары химиялық реакцияларды сипаттау үшін тек оны пайдаланады. Сонымен, тотығу санының максималды оң және теріс мәндерін анықтау үшін кестедегі химиялық элементтің белгіленуін тексеру керек:

1. Максималды оң - элемент орналасқан топтың саны.
2. Максимум теріс дәрежесітотығу - максималды оң шекара мен 8 саны арасындағы айырмашылық.

Осылайша, белгілі бір элементтің формальды зарядының шекті шекараларын білу жеткілікті. Бұл әрекетті мерзімді кестеге негізделген есептеулер арқылы орындауға болады.

Білу маңызды! Бір элементте бір уақытта бірнеше түрлі тотығу жылдамдығы болуы мүмкін.

Тотығу деңгейін анықтаудың екі негізгі әдісі бар, олардың мысалдары төменде келтірілген. Оның біріншісі – химия заңдарын білуді және қолдана білуді қажет ететін әдіс. Осы әдіс арқылы тотығу дәрежелерін қалай ұйымдастыруға болады?

Тотығу дәрежелерін анықтау ережесі

Мұны істеу үшін сізге қажет:

1. Берілген заттың элементтік екенін және байланыстан тыс екенін анықтаңыз. Егер солай болса, онда оның тотығу саны заттың (жеке атомдар немесе көп деңгейлі атомдық қосылыстар) құрамына қарамастан 0 болады.
2. Қарастырылып отырған заттың иондардан тұратынын анықтаңыз. Егер солай болса, онда тотығу дәрежесі олардың зарядына тең болады.
3. Егер қарастырылып отырған зат металл болса, онда формуладағы басқа заттардың көрсеткіштерін қарап, арифметикалық амалдар арқылы металдың көрсеткіштерін есептеңіз.
4. Егер бүкіл қосылыс бір зарядқа ие болса (негізінен бұл ұсынылған элементтердің барлық бөлшектерінің қосындысы), онда көрсеткіштерді анықтау жеткілікті. қарапайым заттар, содан кейін оларды шегеріңіз жалпы сомажәне металл деректерін алыңыз.
5. Егер қатынас бейтарап болса, онда жалпы сома нөлге тең болуы керек.

Мысал ретінде таза заряды нөлге тең алюминий ионымен біріктіруді қарастырайық. Химия ережелері Cl ионының тотығу санының -1 болатынын растайды және бұл жағдайда қосылыста олардың үшеуі бар. Бұл бүкіл қосылыс бейтарап болуы үшін Al ионының +3 болуы керек дегенді білдіреді.

Бұл әдіс өте жақсы, өйткені ерітіндінің дұрыстығын барлық тотығу деңгейлерін қосу арқылы тексеруге болады.

Екінші әдісті химиялық заңдарды білмей-ақ қолдануға болады:

1. Қатысты бөлшектердің мәліметтерін табыңыз қатаң ережелержәне олардың электрондарының нақты саны белгісіз (жою арқылы мүмкін).
2. Барлық басқа бөлшектердің көрсеткіштерін табыңыз, содан кейін азайту арқылы жалпыдан қажетті бөлшекті табыңыз.

Екінші әдісті Na2SO4 затының мысалында қарастырайық, онда күкірт атомы S анықталмайды, тек оның нөлден айырмашылығы белгілі.

Барлық тотығу дәрежелері неге тең екенін табу үшін:

1. Дәстүрлі ережелер мен ерекшеліктерді есте сақтай отырып, белгілі элементтерді табыңыз.
2. Na ионы = +1, ал әрбір оттегі = -2.
3. Бір атомнан басқа барлық атомдардың тотығу дәрежелерін алу үшін әрбір заттың бөлшектерінің санын олардың электрондарына көбейтіңіз.
4. Na2SO4 құрамында 2 натрий және 4 оттегі бар, көбейткенде былай шығады: 2 X +1 = 2 - барлық натрий бөлшектерінің тотығу саны және 4 X -2 = -8 - оттегі.
5. Алынған нәтижелерді қосыңыз 2+(-8) =-6 – бұл күкірт бөлшегі жоқ қосылыстың жалпы заряды.
6. Химиялық белгілерді теңдеу ретінде көрсетіңіз: белгілі деректердің қосындысы + белгісіз сан = жалпы заряд.
7. Na2SO4 келесі түрде көрсетіледі: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.

Осылайша, екінші әдісті қолдану үшін білу жеткілікті қарапайым заңдарарифметика.

Тотығу кестесі

Жұмыстың қарапайымдылығы және әрқайсысы үшін тотығу мәндерін есептеу үшін химиялық затОлар барлық деректер жазылған арнайы кестелерді пайдаланады.

Бұл келесідей көрінеді:

Пайдалы бейне: формулалар арқылы тотығу дәрежесін анықтауды үйрену

Қорытынды

Химиялық заттың тотығу санын табу - қарапайым жұмыс, ол тек күтімді және негізгі ережелер мен ерекшеліктерді білуді талап етеді. Ерекшеліктерді білу және арнайы кестелерді пайдалану, бұл әрекет көп уақытты қажет етпейді.