Fysiske og kemiske egenskaber af bly. Bly og dets egenskaber. Bly i medicin

Bly (Pb) er et blødt, sølvhvidt eller gråligt metal af gruppe 14 (IVa) i det periodiske system med atomnummer 82. Det er et meget formbart, duktilt og tæt stof, der er en dårlig leder af elektricitet. Den elektroniske formel for bly er [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Kendt i oldtiden og anset af alkymister for at være det ældste af metaller, er det meget holdbart og modstandsdygtigt over for korrosion, som det fremgår af den fortsatte brug af vandrør installeret af de gamle romere. Symbolet Pb i den kemiske formel for bly er en forkortelse af det latinske ord plumbum.

Udbredelse i naturen

Bly nævnes ofte i de tidlige bibelske tekster. Babylonierne brugte metal til at lave skriveplader. Romerne brugte det til at lave vandrør, mønter og endda køkkenredskaber. Resultatet af sidstnævnte var blyforgiftning af befolkningen under kejser Augustus Cæsars æra. Forbindelsen kendt som hvidt bly blev brugt som et dekorativt pigment så tidligt som 200 f.Kr. e.

Vægtmæssigt svarer indholdet af bly i jordskorpen til tin. I rummet er der for hver 106 siliciumatomer 0,47 blyatomer. Dette kan sammenlignes med indholdet af cæsium, praseodym, hafnium og wolfram, som hver betragtes som et ret knapt element.

Produktion

Selvom bly ikke er rigeligt, har naturlige koncentrationsprocesser resulteret i betydelige forekomster af kommerciel betydning, især i USA, Canada, Australien, Spanien, Tyskland, Afrika og Sydamerika. Bly findes sjældent i ren form i flere mineraler, men alle er af mindre betydning med undtagelse af sulfidet PbS (galena), som er den vigtigste kilde til industriel produktion af dette kemiske element i hele verden. Metallet findes også i anglesite (PbSO 4) og cerussit (PbCO 3). I begyndelsen af ​​det 21. århundrede. Verdens førende producenter af blykoncentrat var lande som Kina, Australien, USA, Peru, Mexico og Indien.

Bly kan udvindes ved at riste malmen efterfulgt af smeltning i en højovn eller ved direkte smeltning. Urenheder fjernes under yderligere oprensning. Næsten halvdelen af ​​alt raffineret bly genvindes fra genbrugsskrot.

Kemiske egenskaber

Elementært bly kan oxideres til Pb 2+ ion af hydrogenioner, men uopløseligheden af ​​de fleste af dets salte gør dette kemiske element modstandsdygtigt over for mange syrer. Oxidation i et alkalisk miljø sker lettere og begunstiger dannelsen af ​​opløselige forbindelser ved oxidationstilstanden bly +2. Oxidet PbO 2 med Pb 4+ ion er et af de i sur opløsning, men det er forholdsvis svagt i alkalisk opløsning. Blyoxidation lettes af dannelsen af ​​komplekser. Elektrodeposition udføres bedst fra vandige opløsninger indeholdende blyhexafluorsilicat og hexafluorsilicatsyre.

I luft oxiderer metallet hurtigt og danner en mat grå belægning, der tidligere blev anset for at være Pb 2 O-suboxid. Det er nu generelt accepteret, at det er en blanding af Pb og PbO-oxid, som beskytter metallet mod yderligere korrosion. Selvom bly er opløseligt i fortyndet salpetersyre, påvirkes det kun overfladisk af salt- eller svovlsyrer, fordi de resulterende uopløselige chlorider (PbCl 2) eller sulfater (PbSO 4) forhindrer reaktionen i at fortsætte. Blyets kemiske egenskaber, som bidrager til dets samlede modstandsdygtighed, gør det muligt at bruge metallet til tagmaterialer, beklædning af elektriske kabler placeret i jorden eller under vand og som foring til vandrør og strukturer, der bruges til transport og behandling af ætsende stoffer.

Brug af bly

Kun én krystallinsk modifikation af dette kemiske grundstof med et tætpakket metalgitter er kendt. I fri tilstand udviser bly en nul-oxidationstilstand (som ethvert andet stof). Den udbredte brug af elementets elementære form skyldes dets duktilitet, lette svejsning, lave smeltepunkt, høje tæthed og evne til at absorbere gamma- og røntgenstråling. Smeltet bly er et fremragende opløsningsmiddel og tillader frit sølv og guld at blive koncentreret. Blys strukturelle anvendelser er begrænset af dets lave trækstyrke, træthed og flydeegenskaber selv under lette belastninger.

Elementet bruges i produktionen af ​​genopladelige batterier, i ammunition (skud og kugler), i lodning, trykning, leje, lette legeringer og legeringer med tin. Kraftig og industrielt udstyr kan bruge bly-sammensatte dele for at reducere støj og vibrationer. Fordi metallet effektivt absorberer kortbølget elektromagnetisk stråling, bruges det til beskyttende afskærmning af atomreaktorer, partikelacceleratorer, røntgenudstyr og beholdere til transport og opbevaring. Sammensat af et oxid (PbO 2) og en legering med antimon eller calcium , elementet bruges i konventionelle batterier.

Effekt på kroppen

Det kemiske grundstof bly og dets forbindelser er giftige og akkumuleres i kroppen over en lang periode (et fænomen kendt som kumulativ forgiftning), indtil en dødelig dosis er nået. Toksiciteten stiger, når opløseligheden af ​​forbindelserne øges. Hos børn kan blyophobning føre til kognitiv svækkelse. Hos voksne forårsager det progressiv nyresygdom. Symptomer på forgiftning omfatter mavesmerter og diarré, efterfulgt af forstoppelse, kvalme, opkastning, svimmelhed, hovedpine og generel svaghed. Eliminering af eksponering for blykilden er normalt tilstrækkelig til behandling. Eliminering af det kemiske element fra insekticider og pigmentmalinger samt brugen af ​​åndedrætsværn og andre beskyttelsesanordninger på eksponeringspunkter har reduceret forekomsten af ​​blyforgiftning markant. Erkendelse af, at tetraethylbly Pb(C 2 H 5) 4 i form af et anti-banke-additiv i benzin forurener luft og vand, førte til, at det ophørte med at bruge det i 1980'erne.

Biologisk rolle

Bly spiller ingen biologisk rolle i kroppen. Toksiciteten af ​​dette kemiske element er forårsaget af dets evne til at efterligne metaller som calcium, jern og zink. Interaktionen mellem bly og de samme proteinmolekyler som disse metaller fører til ophør af deres normale funktion.

Nukleare egenskaber

Det kemiske grundstof bly dannes både som et resultat af neutronabsorptionsprocesser og under henfaldet af radionuklider af tungere grundstoffer. Der er 4 stabile isotoper. Den relative mængde af 204 Pb er 1,48%, 206 Pb - 23,6%, 207 Pb - 22,6% og 208 Pb - 52,3%. Stabile nuklider er slutprodukterne af det naturlige radioaktive henfald af uran (op til 206 Pb), thorium (op til 208 Pb) og actinium (op til 207 Pb). Der kendes mere end 30 radioaktive isotoper af bly. Af disse deltager 212 Pb (thoriumserier), 214 Pb og 210 Pb (uranserier) og 211 Pb (aktiniumserier) i naturlige henfaldsprocesser. Atomvægten af ​​naturligt forekommende bly varierer fra kilde til kilde afhængigt af dets oprindelse.

Monoxider

I forbindelser er blyets oxidationstilstande hovedsageligt +2 og +4. De vigtigste af disse omfatter oxider. Disse er PbO, hvor det kemiske grundstof er i +2 tilstand, PbO 2 dioxid, hvor den højeste oxidationstilstand af bly er manifesteret (+4), og tetroxid, Pb 3 O 4.

Monoxidet findes i to modifikationer - litharga og litharge. Litarg (alfablyoxid) er et rødt eller rødgult fast stof med en tetragonal krystalstruktur, hvis stabile form eksisterer ved temperaturer under 488 °C. Lite (beta blymonoxid) er et gult fast stof og har en ortorhombisk krystalstruktur. Dens stabile form eksisterer ved temperaturer over 488 °C.

Begge former er uopløselige i vand, men opløses i syrer for at danne salte indeholdende Pb 2+ ion eller i alkalier for at danne plumbites, som har PbO 2 2- ion. Litarg, som er dannet ved reaktionen af ​​bly med atmosfærisk oxygen, er den vigtigste kommercielle forbindelse af dette kemiske element. Stoffet anvendes i store mængder direkte og som udgangsmateriale til fremstilling af andre blyforbindelser.

En betydelig mængde PbO forbruges ved fremstilling af bly-syre batteriplader. Højkvalitets glasvarer (krystal) indeholder op til 30% litharge. Dette øger glassets brydningsindeks og gør det skinnende, holdbart og klart. Litarg fungerer også som tørremiddel i lakker og bruges til fremstilling af natriumbly, som bruges til at fjerne ildelugtende thioler (organiske forbindelser indeholdende svovl) fra benzin.

Dioxid

I naturen eksisterer PbO 2 som det brun-sorte mineral plattnerit, der kommercielt fremstilles af triallad-tetroxid ved oxidation med klor. Det nedbrydes ved opvarmning og producerer ilt og oxider med en lavere oxidationstilstand af bly. PbO 2 anvendes som oxidationsmiddel ved fremstilling af farvestoffer, kemikalier, pyroteknik og alkoholer og som hærder til polysulfidgummi.

Triblytetroxid Pb 3 O 4 (kendt som eller minium) fremstilles ved yderligere oxidation af PbO. Det er et orangerødt til murstensrødt pigment, der findes i korrosionsbestandige malinger, der bruges til at beskytte blotlagt jern og stål. Det reagerer også med jernoxid for at danne ferrit, der bruges til fremstilling af permanente magneter.

Acetat

Også en økonomisk signifikant blyforbindelse med oxidationstilstand +2 er Pb(C 2 H 3 O 2) 2-acetat. Det er et vandopløseligt salt opnået ved at opløse litharge i koncentreret eddikesyre. Den generelle form, trihydrat, Pb(C 2 H 3 O 2) 2 · 3H 2 O, kaldet blysukker, bruges som fikseringsmiddel ved stoffarvning og som tørremiddel i nogle malinger. Det bruges også til fremstilling af andre blyforbindelser og i guldcyanideringsanlæg, hvor det i form af PbS tjener til at udfælde opløselige sulfider fra opløsning.

Andre salte

Det grundlæggende blycarbonat, sulfat og silikat blev engang meget brugt som pigmenter til hvide udvendige malinger. Dog fra midten af ​​det tyvende århundrede. brug af den såkaldte hvide blypigmenter er faldet betydeligt på grund af bekymringer om deres toksicitet og tilhørende farer for menneskers sundhed. Af samme grund er brugen af ​​blyarsenat i insekticider praktisk talt ophørt.

Ud over de vigtigste oxidationstilstande (+4 og +2) kan bly have negative grader -4, -2, -1 i Zintl-faser (f.eks. BaPb, Na 8 Ba 8 Pb 6) og +1 og + 3 i organoliske blyforbindelser, såsom hexamethyldiplombane Pb2(CH3)6.

BLY, Pb (lat. plumbum * a. bly, plumbum; n. Blei; f. plomb; i. plomo), er et kemisk grundstof i gruppe IV i Mendeleevs periodiske system, atomnummer 82, atommasse 207,2. Naturligt bly er repræsenteret af fire stabile 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) og 208 Pb (52,3%) og fire radioaktive 210 Pb, 211 Pb, 212 Pb og 214 Pb isotoper; Derudover er der opnået mere end ti kunstige radioaktive isotoper af bly. Kendt siden oldtiden.

Fysiske egenskaber

Bly er et blødt, duktilt, blågråt metal; ansigtscentreret kubisk krystalgitter (a = 0,49389 nm). Atomradius for bly er 0,175 nm, ionradius er 0,126 nm (Pb 2+) og 0,076 nm (Pb 4+). Massefylde 11.340 kg/m 3, smeltepunkt 327,65°C, kogepunkt 1745°C, termisk ledningsevne 33,5 W/(m.deg), varmekapacitet Cp° 26,65 J/(mol.K), specifik elektrisk modstand 19.3.10 - 4 (Ohm.m), temperaturkoefficient for lineær udvidelse 29.1.10 -6 K -1 ved 20°C. Bly er diamagnetisk og bliver ved 7,18 K til en superleder.

Blyets kemiske egenskaber

Oxidationstilstand +2 og +4. Bly er relativt lidt kemisk aktivt. I luft bliver bly hurtigt dækket af en tynd oxidfilm, hvilket beskytter det mod yderligere oxidation. Reagerer godt med salpetersyre og eddikesyrer, alkaliske opløsninger, interagerer ikke med saltsyre og svovlsyre. Når det opvarmes, reagerer bly med halogener, svovl, selen og thallium. Blyazid Pb(N 3) 2 nedbrydes, når det opvarmes eller udsættes for eksplosiv påvirkning. Blyforbindelser er giftige, MPC 0,01 mg/m3.

Det gennemsnitlige indhold (clarke) af bly i jordskorpen er 1,6,10 -3 vægtprocent, mens ultrabasiske og basiske bjergarter indeholder mindre bly (henholdsvis 1,10 -5 og 8,10 -3 %) end sure bjergarter (10 -3 %). ); i sedimentære bjergarter - 2,10 -3%. Bly akkumuleres hovedsageligt som et resultat af hydrotermiske og supergene processer, der ofte danner store aflejringer. Der er mere end 100 blymineraler, blandt hvilke de vigtigste er galena (PbS), cerussit (PbCO 3) og anglesite (PbSO 4). Et af kendetegnene ved bly er, at af de fire stabile isotoper er en (204 Pb) ikke-radiogen, og derfor forbliver dens mængde konstant, og de tre andre (206 Pb, 207 Pb og 208 Pb) er slutprodukterne af det radioaktive henfald på henholdsvis 238 U, 235 U og 232 Th, hvilket resulterer i, at deres antal konstant stiger. Jordens Pb isotopsammensætning over 4,5 milliarder år har ændret sig fra de primære 204 Pb (1,997%), 206 Pb (18,585%), 207 Pb (20,556%), 208 Pb (58,861%) til de moderne 204 Pb (1,349). %), 206 Pb (25,35%), 207 Pb (20,95%), 208 Pb (52,349%). Ved at studere den isotopiske sammensætning af bly i bjergarter og malme er det muligt at etablere genetiske forhold, løse forskellige spørgsmål om geokemi, geologi, tektonik i de enkelte regioner og Jorden som helhed osv. Isotopundersøgelser af bly anvendes også i efterforsknings- og efterforskningsarbejde. Metoder til U-Th-Pb geokronologi, baseret på undersøgelsen af ​​kvantitative forhold mellem forældre- og datterisotoper i klipper og mineraler, er også blevet bredt udviklet. Bly er spredt i biosfæren, der er meget lidt af det i levende stof (5,10 -5%) og i havvand (3,10 -9%). I industrialiserede lande stiger koncentrationen af ​​bly i luften, især i nærheden af ​​stærkt trafikerede veje, kraftigt og når i nogle tilfælde niveauer, der er sundhedsfarlige.

Kvittering og brug

Metallisk bly opnås ved oxidativ ristning af sulfidmalme, efterfulgt af reduktion af PbO til råmetal og raffinering af sidstnævnte. Groft bly indeholder op til 98 % Pb, mens raffineret bly indeholder 99,8-99,9 %. Yderligere oprensning af bly til værdier over 99,99% udføres ved hjælp af elektrolyse. For at opnå særligt rent metal anvendes metoder til sammenlægning, zone-omkrystallisation osv.

Bly er meget udbredt til fremstilling af blybatterier og til fremstilling af udstyr, der er modstandsdygtigt over for aggressive miljøer og gasser. Elektriske kabelkapper og forskellige legeringer er lavet af bly. Bly er meget udbredt til fremstilling af beskyttelsesudstyr mod ioniserende stråling. Blyoxid tilsættes ladningen under krystalproduktion. Blysalte anvendes til fremstilling af farvestoffer, blyazid anvendes som initierende sprængstof, og tetraethylbly Pb(C 2 H 5) 4 anvendes som brændstof-anti-bankemiddel til forbrændingsmotorer.

Bly (latinsk navn plumbum) er et kemisk grundstof, et metal med atomnummer 82. Stoffet har i sin rene form en sølvfarvet, let blålig farvetone.


På grund af det faktum, at bly er udbredt i naturen, er det let at udvinde og behandle, dette metal har været kendt af menneskeheden siden oldtiden. Det er kendt, at folk brugte bly allerede i det 7. årtusinde f.Kr. I det gamle Egypten og senere i det gamle Rom blev bly udvundet og forarbejdet. Bly er ret blødt og formbart, så allerede før opfindelsen af ​​smelteovne blev det brugt til at lave metalgenstande. For eksempel lavede romerne rør af bly til et netværk af vandforsyningssystemer.

I middelalderen blev bly brugt som tagmateriale og til fremstilling af tætninger. I lang tid kendte folk ikke til farerne ved stoffet, så det blev blandet i vin og brugt i byggeriet. Selv i det 20. århundrede blev der tilsat bly til trykfarve og benzintilsætningsstoffer.

Egenskaber af bly

I naturen findes bly oftest i form af forbindelser, der indgår i malme. Malmene udvindes og derefter isoleres det rene stof industrielt. Selve metallet, såvel som dets forbindelser, har unikke fysiske og kemiske egenskaber, hvilket forklarer den udbredte brug af bly i forskellige industrier.

Bly har følgende egenskaber:

- meget blødt, lydigt metal, der kan skæres med en kniv;

- tung, tættere end jern;

— smelter ved relativt lave temperaturer (327 grader);

- oxiderer hurtigt i luften. Et stykke rent bly er altid belagt med et lag oxid.

Blytoksicitet

Bly har en ubehagelig egenskab: det selv og dets forbindelser er giftige. Blyforgiftning er kronisk: med konstant indtagelse i kroppen akkumuleres elementet i knogler og organer, hvilket forårsager alvorlig skade.


I lang tid blev den flygtige forbindelse tetraethylbly brugt til at forbedre benzin, hvilket forårsagede miljøforurening i byer. Nu i civiliserede lande er brugen af ​​dette tilsætningsstof forbudt.

Brug af bly

I dag er blyets toksicitet velkendt. Samtidig kan bly og dets forbindelser være til stor gavn, hvis det bruges rationelt og kompetent.

Forskere og udvikleres indsats er rettet mod at maksimere blyets gavnlige egenskaber og reducere dets fare for mennesker. Bly bruges i en række forskellige industrier, herunder:

— i medicin og andre områder, hvor der er behov for strålebeskyttelse. Bly transmitterer ikke nogen stråling godt, så det bruges som beskyttelse. Især blyplader er syet ind i forklæder, som patienter bærer for en sikkerheds skyld under røntgenundersøgelser. Blyets beskyttende egenskaber bruges i atomindustrien, videnskaben og produktionen af ​​atomvåben;

— i den elektriske industri. Bly er let modtagelig for korrosion - denne egenskab bruges aktivt i elektroteknik. Bly-syre batterier er de mest udbredte. De er udstyret med blyplader nedsænket i en elektrolyt. Den galvaniske proces producerer nok elektrisk strøm til at starte en bilmotor. Batteriindustrien er den største forbruger af bly i verden. Derudover bruges bly til at beskytte kabler, producere kabelkanaler, sikringer og superledere;

— i militærindustrien. Bly bruges til at lave kugler, skud og granater. Blynitrat indgår i eksplosive blandinger, blyazid anvendes som detonator;

— ved fremstilling af farvestoffer og bygningsblandinger. Blyhvidt, der engang var ekstremt almindeligt, er nu ved at give plads til andre malinger. Bly bruges til fremstilling af spartelmasser, cement, beskyttende belægninger og keramik.


På grund af blyets toksicitet forsøger de at begrænse brugen af ​​dette metal ved at erstatte det med alternative materialer. Der lægges stor vægt på sikkerheden i blyrelaterede industrier, bortskaffelse af produkter, der indeholder dette element, samt for at reducere kontakten mellem blydele med mennesker og frigivelsen af ​​stoffet til miljøet.

Bly (engelsk Bly, French Plomb, German Blei) har været kendt siden det 3. - 2. årtusinde f.Kr. i Mesopotamien, Egypten og andre gamle lande, hvor man fremstillede store mursten (barrer), statuer af guder og konger, sæler og diverse husholdningsartikler af det. Bronze blev lavet af bly, samt tavler til at skrive med en skarp, hård genstand. På et senere tidspunkt begyndte romerne at lave vandrør af bly. I oldtiden var bly forbundet med planeten Saturn og blev ofte kaldt Saturn. I middelalderen, på grund af sin tunge vægt, spillede bly en særlig rolle i alkymistiske operationer det blev krediteret med evnen til nemt at blive til guld. Indtil det 17. århundrede. Bly blev ofte forvekslet med tin. På gamle slaviske sprog blev det kaldt tin; dette navn er bevaret på moderne tjekkisk (Olovo) Det oldgræske navn for bly er sandsynligvis forbundet med en lokalitet. Nogle filologer sammenligner det græske navn med det latinske Plumbum og hævder, at det sidstnævnte ord blev dannet af mlumbum. Andre påpeger, at begge disse navne kommer fra sanskrit bahu-mala (meget beskidt); i det 17. århundrede skelnes mellem Plumbum album (hvidt bly, dvs. tin) og Plumbum nigrum (sort bly). I alkymistisk litteratur havde bly mange navne, hvoraf nogle var hemmelige. Det græske navn blev nogle gange oversat af alkymister som plumbago - blymalm. Det tyske Blei er normalt ikke afledt af lat. Plumbum, på trods af den åbenlyse konsonans, og fra det gamle tyske blio (bliw) og de beslægtede litauiske bleivas (lys, klar), men dette er ikke særlig pålideligt. Navnet Blei er forbundet med englænderne. Bly og dansk Lood. Oprindelsen af ​​det russiske ord bly (litauisk scwinas) er uklar. Forfatteren af ​​disse linjer foreslog på et tidspunkt at forbinde dette navn med ordet vin, da de gamle romere (og i Kaukasus) opbevarede vin i blykar, hvilket gav den en unik smag; denne smag blev værdsat så højt, at de ikke var opmærksomme på muligheden for forgiftning med giftige stoffer.

At føre

AT FØRE-ntsa; m.

1. Kemisk grundstof (Pb), et tungt, blødt, formbart metal af en blågrå farve (bruges til fremstilling af batterier, beskyttende skaller mod skadelig stråling, ved trykning osv.). Blyminedrift. En legering af bly og antimon. Smelt med.

2. Om kuglerne. Fjenden blev mødt med bly.

◊ Hvem har bly i sjælen (i hjertet osv.). Om en svær, deprimerende tilstand. Læg bly på din sjæl (på dit hjerte osv.). Forårsage en alvorlig, deprimerende tilstand. Hovedet (arme, ben osv.) er (som om præcist) fyldt med bly. Om følelsen af ​​tyngde i hovedet, arme, ben mv.

(lat. Plumbum), kemisk grundstof af gruppe IV i det periodiske system. Blågrå metal, tung, blød, formbar; massefylde 11,34 g/cm3, t pl 327,5°C. I luften bliver den dækket af en oxidfilm, der er modstandsdygtig over for kemiske påvirkninger. De bruges til fremstilling af plader til batterier (ca. 30% af smeltet bly), elektriske kabelkapper, beskyttelse mod gammastråling (vægge lavet af blysten), som en komponent i tryk- og antifriktionslegeringer og halvledermaterialer.

BLY (lat. plumbum), Pb (læs "plumbum"), kemisk grundstof med atomnummer 82, atommasse 207,2. Naturligt bly består af fem stabile isotoper: 202 Pb (spor), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) og 208 Pb (52,3%). De sidste tre isotoper er slutprodukterne af radioaktivt henfald af Ac, U og Th. Radioaktive isotoper dannes i naturen: 209 Pb, 210 Pb (historisk navn radium D, RaD, T 1/2 = 22 år), 211 Pb (actinium B, AcB, T 1/2 = 36,1 min), 212 Pb ( thorium B, ThB, T 1/2 = 10,6 timer), 214 Pb (radium B, RaB, T 1/2 = 26,8 min).
Konfigurationen af ​​det ydre elektronlag er 6s 2 p 2. Oxidationstilstand +2, sjældnere +4 (valens II, IV). Placeret i gruppe IVA, i den 6. periode af det periodiske system af grundstoffer. Atomradius er 0,175 nm, radius af Pb 2+ ionen er 0,112 nm (koordinationsnummer 4) og 0,133 (6), Pb 4+ ionen er 0,133 nm (8). De sekventielle ioniseringsenergier er 7.417, 15.032, 31.98, 42.32 og 68.8 eV. Elektron arbejdsfunktion 4,05 eV. Elektronegativitet ifølge Pauling (cm. PAULING Linus) 1,55.
Bly var kendt af indbyggerne i Mesopotamien og det gamle Egypten 7 tusind år f.Kr. bly og dets forbindelser blev brugt i det antikke Grækenland og det antikke Rom. Blyhvidt og rødt bly blev opnået fra blymalme på øen Rhodos for tre tusinde år siden. Rørene til den gamle romerske vandforsyning var lavet af metalbly.
Indholdet i jordskorpen er 1,6·10 -3 vægtprocent. Indfødt bly er sjældent. Indeholder 80 forskellige mineraler. De vigtigste af dem er galena (cm. GALENA) PbS, cerussit (cm. CERUSSITE) PbCO 3, vinkelsted (cm. ANGLESITE) PbSO 4 og krokoit (cm. CROCOIT) PbCrO4. Findes altid i uranmalm (cm. URAN (kemisk grundstof)) og thorium (cm. THORIUM).
Kvittering
Den vigtigste kilde til bly er sulfid polymetalliske malme. I første fase beriges malmen. Det resulterende koncentrat udsættes for oxidativ ristning:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
Under brændingen tilsættes flusmidler (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). De danner en flydende fase, der cementerer blandingen. Det resulterende agglomerat indeholder 35-45% Pb. Derefter reduceres bly(II) og kobberoxid indeholdt i agglomeratet med koks:
PbO + C = Pb + CO og PbO + CO = Pb + CO 2
Groft bly opnås ved at reagere den oprindelige sulfidmalm med oxygen (autogen metode). Processen foregår i to faser:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2
Til efterfølgende oprensning af groft bly fra Cu-urenheder (cm. KOBBER), Sb (cm. ANTIMON),Sn (cm. TIN), Al (cm. ALUMINIUM), Bi (cm. BISMUTH), Au (cm. GULD (kemisk grundstof)) og Ag (cm. SØLV) det renses ved pyrometallurgisk metode eller elektrolyse.
Fysiske og kemiske egenskaber
Bly er et blågråt metal med et fladecentreret kubisk gitter, a = 0,49389 nm. Massefylde 11,3415 kg/dm 3, smeltepunkt 327,50°C, kogepunkt 1715°C. Bly er blødt og rulles nemt til tynde plader, blyfolie. Absorberer røntgen- og beta-stråler godt. Kemisk er bly ret inert. I fugtig luft bliver overfladen af ​​bly mat og bliver først dækket af en oxidfilm, som gradvist bliver til det grundlæggende carbonat 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
Med ilt danner bly oxider: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, hvoraf de tre første findes i lavtemperatur-a-formen og høj- temperatur b-form. Hvis blyhydroxid Pb(OH) 2 koges i en stor mængde alkali, dannes rød a-PbO. Ved mangel på alkali dannes gul b-PbO (se blyoxider (cm. BLYOXIDER)). Hvis en suspension af a-PbO koges i lang tid, bliver den til b-PbO. Overgangen af ​​a-PbO til b-PbO ved stuetemperatur sker meget langsomt. b-PbO opnås ved termisk nedbrydning af PbCO 3 og Pb(NO 3) 2:
PbCO3 = PbO + CO2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
Begge former findes i naturen: a-PbO er mineralet litharge, b-PbO er mineralet massicot. Hvis et fint a-PbO-pulver kalcineres ved 500°C i en luftstrøm, dannes en højtemperatur rød modifikation af a-Pb3O4. Under en temperatur på -90°C omdannes a-Pb 3 O 4 til b-formen af ​​dette oxid. Ved elektrokemisk oxidation af bly (II) salte kan a-formen af ​​blydioxid PbO 2 opnås. Ved forsigtigt at opvarme a-PbO 2 i luft til 200-570°C, Pb 12 O 19 (nedbrydningstemperatur 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) og PbO ( 570 °C). PbO-oxid har amfoter (cm. AMFOTERISK) ejendomme. Reagerer med syrer:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
og med alkaliske opløsninger:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
Kalium plumbate K 2 PbO 2 dannes også, når bly reagerer med en alkaliopløsning:
Pb + 2KOH = K2PbO2 + H2
PbO 2 har overvejende sure egenskaber og er et stærkt oxidationsmiddel. Pb 3 O 4 oxid kan betragtes som blysaltet af ortholead syre Pb 2. Ved stuetemperatur reagerer bly ikke med svovlsyre og saltsyre, da der dannes dårligt opløseligt blysulfat PbSO 4 og blychlorid PbCl 2 på dets overflade. Men med organiske syrer (eddikesyre (cm. EDDIKESYRE) og myre (cm. MYRESYRE)), såvel som med fortyndet nitrogen, reagerer bly og danner bly(II)salte:
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Når bly reagerer med eddikesyre, med ilt blæst igennem, dannes blyacetat Pb(CH 3 COO) 2, "blysukker", som har en sød smag.
Op til 45 % af bly bruges til at lave syrebatteriplader. 20% - til produktion af ledninger, kabler og belægninger til dem. Blyskærme tjener til at beskytte mod radioaktiv stråling og røntgenstråling. Beholdere til opbevaring af radioaktive stoffer er lavet af bly og dets legeringer. Blylegeringer Med Sb (cm. ANTIMON), Sn (cm. TIN) og Cu (cm. KOBBER) bruges til fremstilling af typografiske skrifttyper, af legeringer af bly med Sb og As (cm. ARSENIK) De laver kuglekerner, granatsplinter og skud. 5-20 % bly bruges til fremstilling af tetraethylbly (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, som tilsættes benzin for at øge oktantallet. Bly bruges til fremstilling af pigmenter og til konstruktion af jordskælvsbestandige fundamenter.
Bly og dets forbindelser er giftige. Når det først er i kroppen, ophobes bly i knoglerne, hvilket forårsager deres ødelæggelse. Den maksimalt tilladte koncentration for blyforbindelser i atmosfærisk luft er 0,003 mg/m 3, i vand 0,03 mg/l, i jord 20,0 mg/kg. Udgivelsen af ​​bly til verdenshavet er 430-650 tusinde tons/år.

encyklopædisk ordbog. 2009 .

Se, hvad "bly" er i andre ordbøger:

AT FØRE- almindelig (Plumbum), symbol. Pb, blanding af isotoper, atomare c. 207,22 (at.v. uran bly 206.05, thorium bly 207.9). Udover disse isotoper er der også bly med kl. V. 207. Isotopforhold i almindeligt bly206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Great Medical Encyclopedia

Mand. krushets, metal, en af ​​de blødeste og mest vægtige, farven på blå tin; i gamle dage kaldte man det tin, deraf ordsproget: ordet tin, dvs. vægtige. På Vasiliev aften, hæld tin, bly, voks. Blyriffelkugler. Blymalm er altid... Dahls forklarende ordbog

- (symbol Pb), metalelement fra gruppe IV i det periodiske system. Dens hovedmalm er GALENIT (blysulfid), hvorfra bly udvindes ved ristning. Eksponering af kroppen for bly indeholdt i maling, rør, benzin osv. kan føre til... ... Videnskabelig og teknisk encyklopædisk ordbog

- (Plumbum), Pb, kemisk grundstof af gruppe IV i det periodiske system, atomnummer 82, atommasse 207,2; blødt, duktilt blågråt metal, smeltepunkt 327,5°C, flygtigt. Bly bruges til at fremstille batterielektroder, ledninger, kabler, kugler, rør og... ... Moderne encyklopædi

BLY, bly, mange. nej, mand 1. Et blødt, meget tungt metal med en blågrå farve. Blyforsegling. Smeltet bly. 2. overførsel Kugle; indsamlet kugler (poet.). "Destruktiv bly vil fløjte omkring mig." Pushkin. "Med bly i brystet lå jeg ubevægelig... Ushakovs forklarende ordbog

- (Pb) kemikalie element IV gr. periodisk system, løbenummer 82, kl. V. 207,19. S. er karakteriseret ved positive valenser på 4 og 2, de mest typiske er forbindelser, hvori den er divalent. Quadrivalent S. i et surt miljø er... ... Geologisk encyklopædi