Sikkert mange mere end engang måtte høre om et sådant koncept som pH (neutral, sur eller alkalisk). Dette er et hydrogenindeks, og det kan findes både på et rør med fløde og i receptionen på hudlæge. Oplysninger om hudens pH er meget vigtig. Hvad er denne indikator? Lad os prøve at regne ud.
Lidt om strukturen af \u200b\u200bhuden
Som du ved, udfører det kåt lag, der ligger i epidermis af huden, funktionen af \u200b\u200bbeskyttelse. Den har en vand-lipidmatrix indeholdende fedtforbindelser og et surt mantel af Markionin. Mange tror, \u200b\u200bat hendes pH er neutral - omkring 7, men det er en vildfarelse. Dæksler med sådan vil blive tørt og trukket. Huden har en mejeri og citron i sin sammensætning, og derfor bør dens balance stadig ikke gå ud over det sure omfang. Hvis der opstår overtrædelser eller ændringer i dermis, begynder epidermis pH at ændre sig dramatisk. Dette kan være som følge af en alvorlig sygdom og resultatet af forkert hudpleje.
Skala ph.
Først og fremmest skal du huske, at begrebet "pH er neutral", der specifikt gælder for det miljø, vi taler om. Med hensyn til huden af \u200b\u200bdens værdi svarende til 5,2-5,7, tårer - 7.4 og i kemiske opløsninger Neutral hydrogenindikator - 7 enheder (for eksempel vand).
Fra lektierne i kemi ved vi, at den syre-alkaliske balance skala varierer fra 0 til 14. Den neutrale pH er ca. halvdelen, alt, hvad der er lavere, er surt, over alkalisk. Med hensyn til koncepter i kosmetologi betyder pH neutral, at den mest optimale syre-alkaliske figur for enhver hud.
Derudover er den fede hud også forårsaget af denne indikator. Tør hud har en hydrogenindikator fra 5,7 til 7, normal - fra 5,2 til 5,7, fedt - fra 4 til 5,2.
Hudproblemer: Lukket cirkel
Vi har allerede regnet ud, hvilken pH er, og lad os nu tale om problemer relateret til denne indikator. Olieagtig hud er problemet hos mange mennesker. Især i ungdomsårene. Næsten hvert barn forekommer uundgåeligt acne og acne. Det er selvfølgelig en konsekvens af en midlertidig fejl i en hormonel baggrund. Det er dog på dette tidspunkt, at den rette hudpleje er meget vigtig.
Hvad anbefaler forældre i den sag? Var det oftere? Teenageren gør det, men acne bliver kun mere. Hvad er grunden? Sæbe er et middel med en alkalisk reaktion, og dens pH varierer fra 6 til 11 enheder. Dens hyppige brug fører til, at det vasker ud af det øverste lag af ansigtet med et surt medium. Hornlagets beskyttelsesfunktion virker, så den mindre på huden af \u200b\u200bde nyttige sure bakterier, der er til stede i den normale flora af personen, desto mere producerer den subkutant fedt. Her er en ond cirkel: Jo mere vi vasker, jo mere hudfedt. Naturligt spørgsmål opstår: "Hvad skal man gøre?"
Sådan sparer du pH i normal?
For at bevare sin naturlige syrealkaliske balance, når du vasker ansigtet, er det nødvendigt at være særlig opmærksom på de kosmetiske midler, der anvendes i denne proces. Først og fremmest er det nødvendigt at finde ud af, hvad en sæbe med en neutral pH kan bruges til hyppig vask. Hvis dette er en virkelig tvungen foranstaltning, skal hydrogenbasen være sur (op til 5,5 enheder). Sådanne omfatter specielle femtyper, geler, skrubber til spild for olieagtig hud (pH \u003d 4).
Hvis der ikke er problemer, er det muligt at anvende produkter med en svagt sur reaktion, 5,5 enheder, til tør hud - tættere på neutral - 6,5. Under alle omstændigheder er det nødvendigt at huske, at for at korrekt vælge hudplejemiddelet er det nødvendigt at omtrent niveauet af den syrealkaliske balance. Det samme gælder for resten af \u200b\u200bhuden. En gel med en neutral pH er normalt egnet til tør hud, og for et problem er det værd at vælge midler med et svaghedsmedium.
Shampoo og pH niveau
Ligesom ethvert stof har shampooet også sin pH, og hvert mærke har anderledes. Her, ifølge lovgivningen i kemi, virker det nøjagtigt samme regel: en lav indikator op til 7 enheder er sur, over alkalisk. Shampoo med neutral niveau pH - Præcis 7 enheder. I forhold til hudens hud forbliver næsten alt uændret. Normalt har den et mere svagt surt medium - 4,5-5,5. Det betyder, at valget af shampoo er helt og fuldt ud afhængig af, hvor meget hovedet er tilbøjelig til fedtet.
For tørtype anbefales det at bruge mere alkaliske shampooer og til fedtholdig svaghed. Hvis hovedet på hovedet ikke er additiv, som f.eks. Børn, skal du vælge shampoo med neutral pH (7 enheder). Desværre angiver kun et lille antal producenter, hvilken syre-alkalisk indikator er til stede i deres kosmetiske produkt. De er kun begrænset til påskrifter (for tørt, for fedtstoffer til normal hud). Dette er ikke helt korrekt, for ifølge forskning viser det sig som regel shampoo til normal hudalkalisk, men bør være svagt syre.
Er det muligt at bestemme niveauet af hudens pH og betyder?
Mange vil gerne kende vand- og sure balancen i et bestemt stof. I hjemmet vil testen ikke fungere. Dette kræver en løsning og en syre-hovedindikator, som regel, lactiumstrimler. De sænkes ind i opløsningen og sætter på hvidt papir. Næsten øjeblikkeligt på indikatoren manifesterer farve. Ifølge den foreslåede farve skala er det muligt at bestemme eller alkalisk. For eksempel, hvis lacmus sænkes ind i alkali, vil det give blåt i et surt miljø - rød.
En anden måde at finde ud af, hvad pH er pH-meter. Dette er en meget efterspurgt enhed med høj definition nøjagtighed. Den anvendes til produktion, hvor overvågning af mediet (produktion af brændstof, kemisk og maling og lakker osv.). En sådan enhed kan også findes i receptionen hos dermatologen. I denne artikel studerede vi, hvilken ph og fandt ud af, hvordan man korrekt kunne vælge kosmetiske læderplejeprodukter i henhold til deres syre-alkaliske balance.
Husk:
Neutraliseringsreaktionen er reaktionen mellem syre og alkali, som et resultat af hvilket salt og vand dannes;
Under rent vand forstår kemikere kemisk rent vand, der ikke indeholder urenheder og opløste salte, dvs. destilleret vand.
Surhedsmiljø
Til forskellige kemiske, industrielle og biologiske processer er en meget vigtig egenskabs-surhed af opløsninger, der karakteriserer indholdet af syrer eller alkali i opløsninger. Da syrer og alkalier er elektrolytter, anvendes indholdet af H + eller OH-ioner til at karakterisere surheden af \u200b\u200bmediet.
I rent vand og i en hvilken som helst opløsning er H + og OH ioner også til stede sammen med partikler af opløst stoffer. Dette skyldes dissociationen af \u200b\u200bselve vandet. Og selvom vi betragter vand med ikke-elektrolyit, kan det ikke desto mindre dissociate: H 2 O ^ H + + OH. Men denne proces opstår i en meget lille grad: kun 1 forfald på 1 liter vand på ionerne. 10 -7 molekyler.
I syreopløsninger vises der som følge af deres dissociation yderligere H + Ioner. I sådanne opløsninger af H + ioner er signifikant større end ohioner, der er dannet med en mindre dissociation af vand, derfor kaldes disse opløsninger syre (figur 11.1, venstre). Det er sædvanligt at sige det i sådanne løsninger syremiljø. Jo flere H + ioner er indeholdt i opløsningen, jo større er surheden af \u200b\u200bmediet.
I alkaliske opløsninger som følge af dissociation, tværtimod, åh ioner hersker, og H + -kationerne på grund af den ubetydelige dissociation af vand er næsten fraværende. Mediet af sådanne alkaliske opløsninger (fig. 11.1, højre). Jo højere koncentrationen af \u200b\u200bOH ioner - jo mere alkalisk er opløsningsmediet.
I opløsningen af \u200b\u200bkogesaltet er antallet af H + og OH ioner lige så lig med 1. 10 -7 mol i 1 liter opløsning. Dette medium kaldes neutralt (fig. 11.1, centreret). Faktisk betyder det, at opløsningen ikke indeholder syre eller alkali. Det neutrale medium er karakteristisk for opløsninger af nogle salte (dannet af alkali og svær syre) og mange organiske stoffer. Rent vand er også et neutralt miljø.
Hydrogenindikator.
Hvis du sammenligner smagen af \u200b\u200bKefir og citronsaft, kan det sikkert hævdes, at citronsaft er meget syre, dvs. surheden af \u200b\u200bdisse opløsninger er anderledes. Du ved allerede, at i rent vand indeholder også H + ioner, men den sure smag af vand føles ikke. Dette forklares ved for lav koncentration af H + ioner. Det er ofte ikke nok at sige, at mediet er surt eller alkalisk, og det er nødvendigt at kvantificere det for at karakterisere det.
Syren af \u200b\u200bmediet er kvantitativt karakteriseret ved en pH-hydrogenindikator (udtales PE-aske) forbundet med koncentration
hydrogenioner. PH-værdien svarer til et bestemt indhold af hydrogenkationer i 1 liter opløsning. I rent vand og i neutrale opløsninger i 1 liter indeholder 1. 10 7 mol H + ioner og pH-værdi er 7. I syreopløsninger er koncentrationen af \u200b\u200bH + -kationer større end i rent vand, og i alkaliske opløsninger mindre. I overensstemmelse hermed ændres værdien af \u200b\u200bpH-hydrogenindikatoren: I det sure miljø er det mellem 0 og 7 og i alkalisk - fra 7 til 14. For første gang foreslog hydrogenindikatoren ved anvendelse af den danske kemiker Peder Sörensen anvendelse .
Du kan bemærke, at pH-værdien er forbundet med koncentrationen af \u200b\u200bH + ioner. PH-definitionen er direkte relateret til beregningen af \u200b\u200blogaritmen af \u200b\u200bdet nummer, du vil blive undersøgt i lektierne af matematik i 11. klasse. Men forholdet mellem indholdet af ioner i opløsningen og pH-værdien kan spores i overensstemmelse med følgende skema:
PH-værdien af \u200b\u200bde vandige opløsninger af de fleste stoffer og naturlige opløsninger ligger i området fra 1 til 13 (figur 11.2).
Fig. 11.2. Værdien af \u200b\u200bpH af forskellige naturlige og kunstige løsninger
Sieren Peder Laurits Sierensen
Dansk Physico-Chemist og Biochemist, præsident for Det Kongelige Society. Han tog eksamen fra Københavns Universitet. 31 blev han professor på Det Danske Polytechnic Institute. Han ledte det prestigefyldte fysiko-kemiske laboratorium på Karlsberg Brewing-fabrikken i København, hvor han lavede sine vigtigste videnskabelige opdagelser. Den vigtigste videnskabelige aktivitet er afsat til teorien om løsninger: Den introducerede begrebet en hydrogenindikator (pH), studerede afhængigheden af \u200b\u200baktiviteten af \u200b\u200benzymer fra surhedsgrad af opløsninger. For videnskabelige resultater fra Sierensen blev en liste over "100 udestående kemikere fra det 20. århundrede" noteret, men i videnskabens historie forblev han primært som en videnskabsmand, der introducerede begreberne RN og PH-METRY.
Bestemmelse af surhedsmiljø
For at bestemme surheden af \u200b\u200bopløsningen i laboratorier anvendes den universelle indikator oftest (fig. 11.3). Ifølge sin farve er det muligt at bestemme ikke kun tilstedeværelsen af \u200b\u200bsyre eller alkali, men også pH-værdien af \u200b\u200bopløsningen med en nøjagtighed på 0,5. For mere præcise målinger af pH er der specielle indretninger - pH meter (figur 11.4). De giver dig mulighed for at bestemme pH af opløsningen med en nøjagtighed på 0,001-0,01.
Ved hjælp af indikatorer eller pH meter kan man overvåge, hvordan kemiske reaktioner forekommer. For eksempel, hvis en chloridsyre er strammet til en opløsning af natriumhydroxid, vil der forekomme en neutraliseringsreaktion:
Fig. 11.3. Den universelle indikator bestemmer den omtrentlige værdi af pH
Fig. 11.4. Til måling af pH af opløsninger anvendes specielle indretninger - PH meter: A-laboratorium (stationært); B - Bærbar
I dette tilfælde er opløsningerne af reaktanter og reaktionsprodukterne farveløse. Hvis i den oprindelige alkaliske opløsning placeres pH-målerens elektrode, kan den totale neutralisering af alkali med syre bedømmes ved værdien af \u200b\u200bpH-værdien af \u200b\u200bden dannede opløsning.
Brugen af \u200b\u200bhydrogenindikatoren
Bestemmelsen af \u200b\u200bsurhedsgraden af \u200b\u200bløsninger er af stor praktisk betydning på mange områder af videnskab, industri og andre områder af menneskeliv.
Miljøister måler regelmæssigt pH af regnvand, vandfloder og søer. En kraftig stigning i naturens surhedsgrad kan være en konsekvens af forurening af atmosfæren eller komme ind i vandområderne af industrielle virksomheder (figur 11.5). Sådanne ændringer indebærer planternes, fisk og andre indbyggere i vandområderne.
Hydrogenindikatoren er meget vigtig for at studere og observere processerne, der forekommer i levende organismer, da talrige kemiske reaktioner strømmer i celler. I klinisk diagnose bestemmes pH af blodplasma, urin, mavesaft osv. (Fig. 11.6). Den normale pH af blod er fra 7,35 til 7,45. Selv en lille ændring i humant blod pH forårsager alvorlige sygdomme og ved pH \u003d 7.1 og de irreversible ændringer, der kan føre til døden begynder.
For de fleste planter er jordens surhed vigtig, så agronomerne analyserer jordens analysen på forhånd, bestemmelse af deres pH (figur 11.7). Hvis surheden er for stor til en bestemt kultur, er jorden lime - tilsæt kridt eller kalk.
I fødevareindustrien overvåges kvaliteten af \u200b\u200bfødevarekvaliteten (figur 11.8) ved hjælp af syrebaserede indikatorer (fig. 11.8). For eksempel normalt til mælk pH \u003d 6,8. Afvigelsen fra denne værdi indikerer enten tilstedeværelsen af \u200b\u200bfremmede urenheder, eller om dens skiløb.
Fig. 11.5. Virkning af vandniveau af vand i vandlegemer på planternes vitale aktivitet i dem
Det er vigtigt at ph for kosmetik, som vi bruger i hverdagen. I gennemsnit for human hud pH \u003d 5,5. Hvis huden er i kontakt med værktøjerne, hvis surhed adskiller sig væsentligt ud fra denne værdi, medfører dette for tidlig aldring af huden, dens skade eller inflammation. Det blev bemærket, at ved lanceringen, som i lang tid blev anvendt til vask af den sædvanlige økonomiske sæbe (pH \u003d 8-10) eller vaskesoda (Na2C03, pH \u003d 12-13), blev hudens hud Meget tørt og dækket af revner. Derfor er det meget vigtigt at bruge forskellige kosmetik (geler, cremer, shampoo osv.) Med pH, tæt på hudens naturlige pH.
Laboratorieeksperimenter № 1-3
Udstyr: Stativ med testrør, pipette.
Reagenser: Vand, chloridsyre, NaOH-opløsninger, NaOH, bordeddike, universel indikator (opløsning eller indikatorpapir), fødevareprodukter og kosmetiske produkter (for eksempel citron, shampoo, tandpasta, vaskepulver, kulsyreholdige drikkevarer, juice osv.. ).
Sikkerhedsforskrifter:
For eksperimenter skal du bruge små mængder reagenser;
Pas på reagenser på huden, øjnene; Når du drikker et kaustisk stof, skyll det med rigeligt vand.
Bestemmelse af hydrogenioner og hydroxidioner i opløsninger. Indstilling af den omtrentlige pH af vand, alkaliske og syreopløsninger
1. I fem rør hældes 1-2 ml: i prøvørrør nr. 1 - vand, nr. 2 - chloridsyre, nr. 3 - natriumchloridopløsning, nr. 4 - natriumhydroxidopløsning og nr. 5 - bordeddike .
2. Tilsæt 2-3 dråber af en universel indikatoropløsning til hvert reagensglas eller sænk indikatorpapiret. Bestem pH af opløsninger, sammenligning af indikatorens farve på referenceskalaen. Gør konklusioner om tilstedeværelsen af \u200b\u200bhydrogen- eller hydroxidionkationer i hvert reagensglas. Lav dissociationsligningerne af disse forbindelser.
Undersøgelse af pH af mad og kosmetiske produkter
Test de universelle indikatorprøver af mad og kosmetiske produkter. For at studere tørre stoffer, for eksempel vaskepulver, skal de opløses i en lille mængde vand (1 spatel af tørstof med 0,5-1 ml vand). Bestemme pH-værdien af \u200b\u200bløsninger. Gør konklusioner om surheden af \u200b\u200bmediet i hver af de undersøgte produkter.
Nøgleidee
Kontrol spørgsmål
130. Tilstedeværelsen af \u200b\u200bhvilke ioner i opløsning skyldes dens surhed?
131. Hvilke ioner er overskydende i sure løsninger? i alkalisk?
132. Hvad beskriver indikatoren kvantitativt surhedsgrad af opløsninger?
133. Hvad er pH-værdien og indholdet af H + Ioner i opløsninger: a) neutral; b) svagt syre c) svagt alkalisk; d) alvorlige syrer e) stærkt slidt?
Opgaver til mastering af materialet
134. Vandig opløsning af noget stof har et alkalisk miljø. Hvilke ioner er mere i denne løsning: H + eller OH -?
135. I to reagensglas er der opløsninger af nitratsyre og kaliumnitrat. Hvilke indikatorer kan bruges til at bestemme hvilket rør der indeholder en saltopløsning?
136. I tre reagensglas er der opløsninger af hydroxidbarium, nitratsyre og calciumnitrat. Sådan genkender du disse løsninger med et reagens?
137. Fra ovenstående liste skriv separat formlerne af stoffer, hvis opløsninger har et medium: a) syre; b) alkalisk; c) neutral. NaCl, HCI, NaOH, HNO3, H3P04, H2SO4, Ba (OH) 2, H2S, KNO3.
138. Regnvand har pH \u003d 5,6. Hvad betyder det? Hvilket stof indeholdt i luften, når de opløses i vand, bestemmer syren af \u200b\u200bmediet?
139. Hvilket medium (syre eller alkalisk): a) i shampooopløsningen (pH \u003d 5,5);
b) i blodet af en sund person (pH \u003d 7,4) c) i mavesaften af \u200b\u200bmand (pH \u003d 1,5); d) i spyt (pH \u003d 7,0)?
140. Som en del af det kul, der anvendes på termiske kraftværker, er nitrogen- og svovlforbindelser indeholdt. Emissionen af \u200b\u200bkulbrændende produkter i atmosfæren fører til dannelsen af \u200b\u200bsåkaldte syreregner indeholdende små mængder nitrat- eller sulfitsyrer. Hvilke pH-værdier er karakteristiske for sådan regnvand: mere end 7 eller mindre end 7?
141. PH af en opløsning af stærk syre afhænger af dens koncentration? Begrunde svaret.
142. En opløsning af phenolphthalein blev hældt til en opløsning indeholdende 1 mol kaliumhydroxid. Om maleriet af denne opløsning ændres, hvis chloridsyren tilsættes til den af \u200b\u200bmængden af \u200b\u200bstof: a) 0,5 mol; b) 1 mol;
c) 1,5 mol?
143. I tre reagensglas uden indskrifter er der farveløse natriumsulfatopløsninger, natriumhydroxid og sulfatsyre. For alle opløsninger måles pH: i det første rør - 2.3, i anden - 12,6, i tredje - 6,9. Hvilket testrør indeholder hvilket stof?
144. Den studerende købte destilleret vand i apoteket. PH-måleren viste, at pH-værdien af \u200b\u200bdette vand er 6,0. Derefter koger eleven dette vand i lang tid, fylder beholderen til toppen af \u200b\u200bvarmt vand og dækket af et låg. Når vandet afkøles til stuetemperatur, bestemte pH-måleren værdien på 7,0. Derefter passerede den studerende luften gennem vandet gennem vandet, og pH-måleren viste igen 6,0. Hvordan kan jeg forklare resultaterne af disse pH-målinger?
145. Hvad tror du, hvorfor to flasker eddike fra en producent kan indeholde løsninger med flere forskellige pH-værdier?
Dette er materialet i lærebogen
pH (fra engelsk POWER HIDROGEN - "Aktivitet / kraft af hydrogen") er en indikator, der bruges til at bestemme syreforholdet (base) i en hvilken som helst opløsning. Udtrykket er uløseligt forbundet med begrebet syre-alkalisk ligevægt (KSR).
Selv om det i den videnskabelige terminologi er begrebet pH-miljøet anvendt bogstaveligt til enhver løsning, i et moderne populært videnskabeligt, anvendes dette udtryk hovedsageligt i betegnelsen af \u200b\u200bforholdet mellem syre og alkali i menneskekroppen.
Hvad kan pH-indikatoren tale om et normalt normalt miljø? Det erkendes, at ved pH lig med 7,0 kan mediet kaldes "neutralt" - aktiviteten af \u200b\u200bpositivt ladede ioner og negativt ladede ioner i et sådant miljø er det samme. Ikke desto mindre er menneskekroppen næsten aldrig dannet af en syrealkalisk balance - nok tre lemoner til at oversætte indikatoren mod øget surhed.
Den menneskelige krop kæmper konstant for balancen af \u200b\u200bsyrealkaliske medier, der forsøger at genoprette denne ligevægt på bekostning af interne mekanismer, hvis den er brudt, da fraværet af en kg kan føre til underminering af immunsystemets arbejde .
Rollen af \u200b\u200bsyre alkalisk balance i kroppens arbejde
Der er tre tilstande af syre-alkalisk medium i kroppen: en afbalanceret tilstand af mediet, øget surhedsgrad (acidose) og et øget alkaliindhold i kroppen (alkalose).
Øget surhed fører til dårlig assimilering af mineralernes krop:, magnesium, kalium - alle er simpelthen afledt af kroppen, ikke så meget at bekymre sig. Øget surhedsgraden påvirker arbejdet hos mange organer, især mave-tarmkanalen, nyrerne og det kardiovaskulære system. Grundlæggende komplikationer, der kan skyldes acidose:
Knoglefragilitet (som følge af calciumfejl);
- karakter i vægt
- nyre dysfunktion
- allergiske reaktioner
- reduktion af immunitet
- Generel vægt.
Oftest øget surhedsgrad af mediet. Personen føler tarmen og maven - så en lille brændende fornemmelse eller endda halsbrand, der opstår efter en stor mængde drikkere alkoholiske eller spist citron, de taler om øget surhed.
Det modsatte af øget surhed kaldes alkalose - øget alkaliindhold i kroppen. Faktisk er at forårsage et virkelig forhøjet niveau af alkali i kroppen ikke ret simpelt - oftest forekommer denne tilstand efter en lang brug af lægemidler, der indeholder alkali. Desuden bidrager denne betingelse ikke til udvikling af sådanne alvorlige problemer som acidose. Mulige komplikationer som følge af alkalose:
Hudproblemer;
- lugter fra munden
- problemer med tarmene
- Mulig forekomst af allergiske reaktioner på nogle produkter.
Depositumet af balancen af \u200b\u200bsyre-alkaliske medier er den harmoniske ernæring og afvisning af alkohol (blandt amatørerne "drikker på fredage" en syre-alkalisk balance på ca. 1,5% -2,0% højere end dem, der ikke drikker). Til genoprettelsen af \u200b\u200bKSHR, enzymerne, vitaminkomplekserne og mineralkomplekserne, især calcium i store doser, bruges oftest.
Kan du forestille dig, at udviklingen af \u200b\u200bmange sygdomme afhænger af en grund? Mange specialister ernæringseksperter og fytoterapeuter Denne skjulte fare er nu betegnet med to ord: syre og alkali.
Høj surhed ødelægger de vigtigste systemer i kroppen, og det bliver forsvarsløst før sygdom. Et afbalanceret pH-miljø sikrer det normale kursus af metaboliske processer i kroppen og hjælper ham med at håndtere sygdomme. En sund organisme har en reserve af alkaliske stoffer, som den bruger om nødvendigt.
Hvad er pH?
Forholdet mellem syre og alkali i en hvilken som helst opløsning kaldes syre-alkalisk ligevægt (KSR), selv om fysiologer mener, at det er mere korrekt at kalde dette forhold af syre-alkalisk tilstand. LCC'en er kendetegnet ved en særlig pH (POWER HIDROGEN - "Hydrogen-effekt"), som viser antallet af hydrogenatomer i denne opløsning. Ved pH på 7,0 taler de om et neutralt miljø. FM under pH-niveauet er mere surt (fra 6,9 til 6,9 til 0). Alkalisk medium har en høj pH (fra 7,1 til 14,0).
Kroppen af \u200b\u200ben person med 70% består af vand, så vand er en af \u200b\u200bde vigtigste komponenter. Den menneskelige krop har et bestemt syrealkalisk forhold, kendetegnet ved pH (hydrogen) indikator. Værdien af \u200b\u200bpH-indikatoren afhænger af forholdet mellem positivt ladede ioner (danner et surt medium) og negativt ladede ioner (danner et alkalisk miljø). Den menneskelige krop stræber hele tiden på at afbalancere dette forhold, der understøtter en strengt defineret pH. Med en brudt balance kan der opstå mange alvorlige sygdomme.
Tjek din syre-alkaliske balance med en pH-teststrimmel
Det er meget vigtigt i tide at henlede opmærksomheden på forandringen i pH i kroppens interiør og om nødvendigt træffe hasteforanstaltninger.
Ved hjælp af pH-teststrimlerne kan du nemt hurtigt og præcist bestemme pH-niveauet uden at forlade huset. Hvis pH-niveauet af urinen varierer inden for 6,0-6,4 om morgenen og 6,4-7,0 om aftenen, fungerer din krop normalt normalt. Hvis i spytten forbliver pH-niveauet mellem 6,4-6,8 hele dagen - dette indikerer også din krops sundhed. Den mest optimale pH af spyt og urin er lidt sur, i området 6,4-6,5.
Den bedste tid til at bestemme pH-niveauet er 1 time før måltider eller 2 timer efter måltider. Tjek pH 2 gange om ugen 2-3 gange om dagen.
Uvidenhed om niveauet af dets pH kan føre til triste konsekvenser
A) øget surhed i kroppen.
Imbalancen af \u200b\u200bkroppen i de fleste mennesker manifesteres i form af øget surhedsgrad (asylose tilstand). I denne tilstand absorberer kroppen ikke mineraler, såsom calcium, natrium, kalium og magnesium, som på grund af overskydende surhedsgrad er afledt af kroppen. Vital organer lider af mangel på mineraler. Ikke-detekteret acidose kan skade organismen umærkeligt, men konstant i flere måneder og endda år. Alkoholmisbrug fører ofte til acidose. Acidose kan forekomme som en komplikation af diabetes.
Med acidose kan følgende problemer forekomme:
- Sygdomme i det kardiovaskulære system, herunder fartøjernes resistente spasme og et fald i iltkoncentrationen i blodet.
- Justering i vægt og diabetes.
- Sygdomme i nyrerne og blæren, dannelsen af \u200b\u200bsten.
- Reduceret immunitet.
- En stigning i de skadelige virkninger af frie radikaler, der kan bidrage til onkogenese.
- Benes brølhed er op til bruddet af hoftehalsen, såvel som andre lidelser i muskuloskeletalsystemet, såsom dannelsen af \u200b\u200bosteofytter (Spurs).
- Udseendet af artikulære smerter og smerter i muskler forbundet med akkumulering af mælkesyre.
- Total svaghed.
B) øget rytmeindhold i kroppen.
Med et forhøjet alkaliindhold i kroppen, og denne tilstand kaldes alkalose, såvel som med acidose, forstyrres absorptionen af \u200b\u200bmineraler. Fødevarer absorberes meget langsommere, hvilket gør det muligt for toksiner at trænge ind i gastrointestinalkanalen i blod. Øget alkaliindhold i kroppen er farligt og svært at justere. Som regel er det resultatet af brugen af \u200b\u200blægemidler indeholdende alkali.
Resultaterne af pH af urintests viser, hvor godt kroppen absorberer mineraler, såsom calcium, natrium, kalium og magnesium. Disse mineraler kaldes "syre dæmpere", da de regulerer niveauet af surhed i kroppen. Hvis surheden er for høj, producerer kroppen ikke syre. Det skal neutralisere syren. Til dette begynder kroppen at låne mineraler fra forskellige organer, knogler og så videre. For at neutralisere overskydende syren, som begynder at akkumulere i vævene. Således reguleres surhedsniveauet.
Mineraler bruges til at neutralisere syrer
Inden for 7 år blev der gennemført en undersøgelse ved University of California (San Francisco), hvor 9 tusind kvinder blev undersøgt. Resultaterne viste, at i et konstant forhøjet niveau af surhed bliver knoglen skrøbeligt. Eksperter, der holdt dette eksperiment, er sikre på, at de fleste af de middelaldrende kvinder er forbundet med overdreven brug af kød og ulempe ved at spise vegetabilsk mad. Derfor forbliver kroppen noget, hvordan man vælger calcium fra egne knogler og med det for at justere niveauet af pH.
().
PH-værdi Slyuta.
Rationelt kender også niveauet af pH-spyt. Testresultater viser aktiviteten af \u200b\u200bfordøjelseskanalen enzymer, især leveren og maven. Denne indikator giver en ide om at arbejde som hele organismen generelt og dets individuelle systemer. Nogle mennesker kan have øget surhed, både urin og spyt - i dette tilfælde beskæftiger vi os med "dobbeltsyre".
Værdien af \u200b\u200bblod ph
pH af blodet er en af \u200b\u200bde hårdeste fysiologiske konstanter i kroppen. Normalt kan denne indikator variere inden for 7,3B - 7,42. Skiftet af denne indikator mindst 0,1 kan resultere i alvorlig patologi.
Når et blodhytte, udvikler en komatose tilstand på 0,2, en person dør.
Overhold den rigtige pH-saldo for at opretholde et godt helbred.
Kroppen er i stand til korrekt at absorbere og akkumulere mineraler og næringsstoffer kun med det rette niveau af syre-alkalisk ligevægt. I din magt for at hjælpe din krop med at få, og ikke miste gavnlige stoffer. For eksempel kan jern absorberes af organismen ved pH 6,0-7,0, og iod - ved pH 6,3-6,6. Vores krop bruger saltsyre til opdelt mad. I løbet af kroppens vital aktivitet kræves både sure og alkaliske forfaldsprodukter, og den første er dannet 20 gange mere end den anden. Derfor er kroppens beskyttelsessystemer, der tilvejebringer injektionen af \u200b\u200bdens KSR, "indstillet" primært på neutraliseringen og elimineringen af \u200b\u200bde sure forfaldsprodukter, frem for alt.
Hovedmekanismerne til opretholdelse af denne balance er: Bufferblodsystemer (carbonat, phosphat, protein, hæmoglobin), respiratorisk (pulmonal) reguleringssystem, nyre (excretory system.
I dine interesser opretholder den rigtige pH-saldo.
Selv det "mest korrekte" valgprogram vil ikke fungere effektivt, hvis din pH-saldo er brudt.
Som kroppen forvalter niveauet af surhed
|
 |
Hvad hvis pH-saldoen er normal?
Svaret er simpelt - for at hjælpe med at bevare denne balance i en sund zone. Vi tilbyder et program, der forbedrer pH-saldoen (ved pH i urin og spyt er 6,4).
- Enzymer.
Uden farmentere er kroppen ikke i stand til at justere pH-niveauet. De helbreder og forbedrer fordøjelsen, fordøjeligheden af \u200b\u200bmineraler øges (især calcium).
For eksempel ProTese Plus. Hvis det tages på en tom mave (mellem måltider), forbedrer driften af \u200b\u200brøde blodlegemer, fjerner døde celler, ødelægger fedtaflejringer, fragmenter af døde parasitter, svampe, vira og bakterier, såvel som deres toksiner, der er maksimalt akkumuleret i fedtvæv. Dette er baseret på den antiinflammatoriske virkning af enzymer.
Calcium er det vigtigste mineral til at regulere PH-balancen.
Forberedelserne er særligt nyttige
Hydrogenindikator. (pH-faktor) - Dette er et mål for aktiviteten af \u200b\u200bhydrogenioner i opløsning, kvantitativt, der udtrykker sin surhed. Når pH ikke er på det optimale niveau, begynder planterne at miste evnen til at absorbere nogle af de elementer, der er nødvendige for sund vækst. For alle planter er der et specifikt pH-niveau, der giver dig mulighed for at opnå maksimale resultater, når de vokser. De fleste planter foretrækker en svag vækstmiljø (mellem 5,5-6,5).
Hydrogenindikator i formler
I meget fortyndede opløsninger svarer hydrogenindikatoren til koncentrationen af \u200b\u200bhydrogenioner. Det er lig med modulet og er modsat tegnet af en decimallogaritme af hydrogenioner, udtrykt i mol pr. Liter:
pH \u003d -lg.
Under standardbetingelserne ligger pH-værdien i halerne fra 0 til 14. I rent vand, med en neutral pH, er koncentrationen af \u200b\u200bH + lig med koncentrationen af \u200b\u200bOH - og er 1 · 10 -7 mol pr. Liter. Den maksimale mulige pH-værdi defineres som summen af \u200b\u200bpH og POH og lig med 14.
I modsætning til den populære tro kan pH variere ikke kun i området fra 0 til 14, og måske gå ud over disse grænser. For eksempel ved en koncentration af hydrogenioner \u003d 10-15 mol / l, pH \u003d 15 i en koncentration af hydroxidioner 10 mol / l POH \u003d -1.
Det er vigtigt at forstå! PH-skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hver ændringsenhed er lig med en tifoldet ændring i koncentrationen af \u200b\u200bhydrogenioner. Med andre ord vil en opløsning med en pH på 6 ti gange mere sur end en opløsning med pH 7, og opløsningen med pH 5 vil være ti gange mere sur end en opløsning med pH 6 og hundrede gange mere sur end en opløsning med pH 7. Dette betyder, at når du justerer pH i din næringsopløsning, og du skal ændre pH til to punkter (for eksempel fra 7,5 til 5,5), skal du bruge ti gange mere pH-korrektoren, end hvis pH-ændringen ændres kun på et emne (fra 7,5 til 6,5.).
Metoder til bestemmelse af pH-værdien
For at bestemme pH-værdien af \u200b\u200bopløsningerne, anvendes flere teknikker i vid udstrækning. Hydrogenindikatoren kan omtrent evalueres ved anvendelse af indikatorer, måles nøjagtigt pH-måleren eller bestemme analytisk ved udførelse af syre-primær titrering.
Acid-hovedindikatorer
For et groft estimat af koncentrationen af \u200b\u200bhydrogenioner, sure og hovedindikatorer anvendes i vid udstrækning - organiske stoffarvestoffer, hvis farve afhænger af mediumets pH. De mest berømte indikatorer tilhører lacmus, phenolphthalein, methylorange (methylovo) og andre. Indikatorer er i stand til at eksistere i to forskellige farvede former - enten i syre eller i den vigtigste. Ændring af farven på hver indikator forekommer i dets surhedsinterval, normalt ved en komponent på 1-2 enheder.
Universal indikator
For at udvide driftsintervallet for pH-måling skal du bruge den såkaldte universelle indikator, som er en blanding af flere indikatorer. Den universelle indikator ændrer konsekvent farven fra rød gennem gul, grøn, blå til violet, når de flytter fra syreområdet til den vigtigste.
Opløsningerne af sådanne blandinger er "universelle indikatorer" imprægnerer sædvanligvis "indikatorpapir" strimlerne, med hvilke det er muligt hurtigt (med en nøjagtighed af pH-enheder eller endog tiendedele af pH) for at bestemme surheden af \u200b\u200bden vandige løsninger. For mere præcis bestemmelse, er farven på indikatorpapiret opnået ved påføring af en dråbe umiddelbart sammenlignet med referencefarveskalaen, som er præsenteret i billederne.
PH-definitionerne indikator metode er vanskelig for mudrede eller malede løsninger.
I betragtning af det faktum, at de optimale pH-værdier for næringsopløsninger i hydroponics har et meget snæver interval (normalt fra 5,5 til 6,5) ved anvendelse af andre kombinationer af indikatorer. For eksempel har vores arbejdsområde og skala fra 4,0 til 8,0, hvilket gør en sådan test mere præcis i sammenligning med det universelle indikatorpapir.
ph-meter
Brug af et specielt instrument - PH Meter - giver dig mulighed for at måle pH i et bredere udvalg og mere præcist (op til 0,01 pH) end at bruge universelle indikatorer. Metoden er funktioner bekvemmelighed og høj nøjagtighed, især efter kalibrering af indikatorelektroden i favoritter RN-sortimentet. Giver dig mulighed for at måle pH-værdien af \u200b\u200buigennemsigtige og farveopløsninger og er derfor meget udbredt.
Analytisk volumenmetode
Analytisk volumetrisk metode - Syrebaseret titrering - giver også nøjagtige resultater af bestemmelsen af \u200b\u200bsurhedsgraden af \u200b\u200bopløsninger. Opløsningen af \u200b\u200ben kendt koncentration (titrant) tilsættes dråbevis til den opløselige under undersøgelse. Når blandet, fortsætter kemisk reaktion. Equivalenspunktet er det øjeblik, hvor titranten er helt sikkert nok til fuldt ud at fuldføre reaktionen, er fastgjort ved hjælp af indikatoren. Dernæst kendende koncentration og volumen af \u200b\u200bden tilsatte opløsning af titranten beregnes surheden af \u200b\u200bopløsningen.
Effekten af \u200b\u200btemperatur på pH-værdierne
PH-værdien kan variere i et bredt område, når temperaturen ændres. Så 0,001 NaOH molær opløsning ved 20 ° C har pH \u003d 11,73 og ved 30 ° C pH \u003d 10,83. Effekten af \u200b\u200btemperatur på pH-værdier forklares ved forskellige dissociation af hydrogenioner (H +) og er ikke en eksperimentfejl. Temperatureffekten kan ikke kompenseres af PH Meter-elektronikken.
Næringsstof PH-regulering
Syringen af \u200b\u200bnæringsstofopløsningen
Næringsstofopløsningen skal sædvanligvis forsures. Absorptionen af \u200b\u200bioner af planter forårsager en gradvis alkalisering af opløsningen. Enhver løsning med en pH på 7 eller højere, oftest skal bringes til en optimal pH. Til forsuring af næringsstofopløsningen kan forskellige syrer anvendes. Oftest brugt svovl eller phosphorsyre. En ferdig løsning til hydroponiske opløsninger er bufferadditiver, såsom. Disse midler bringer ikke kun pH-værdier til optimal, men stabiliserer også værdier i lang tid.
Når du justerer pH som syrer, og alkalier skal bære gummihandsker for ikke at forårsage hudforbrændinger. En eksperimentel kemiker, der er dygtigt værdsat med koncentreret svovlsyre, tilføjer han syre til vand faldt. Men nybegynderhydroponister, måske bedre til den erfarne kemiker og bede ham om at forberede en 25% opløsning af svovlsyre. Under tilsætningen af \u200b\u200bsyre omrøres opløsningen og bestemmer dens pH. At lære en omtrentlig mængde svovlsyre, i fremtiden kan den tilsættes fra målecylinderen.
Svovlsyre skal tilsættes i små portioner, så det ikke er for meget at forsurede opløsningen, som så bliver nødt til at være alene igen. I en uerfaren medarbejder kan forsuring og opgørelse fortsætte på ubestemt tid. Ud over forgæves at bruge tid og reagenser viser en sådan regulering næringsstofopløsningen fra ligevægt på grund af akkumulering af unødvendige ionplanter.
Støtte til næringsstofopløsning
For sure opløsninger er alkaliseret af kaustisk natrium (natriumhydroxid). Som det følger af hans navn - dette er et kaustisk stof, så du skal bruge gummihandsker. Det anbefales at erhverve den kaustiske natrium i form af en pille. I husstandskemikalierbutikker kan det kaustiske natrium købes som et middel til rengøring af rør, såsom "mol". De opløses en pille i 0,5 liter vand og gradvist klæbe til en alkalisk opløsning til næringsmæssig opløsning med konstant omrøring, ofte kontrol af dets pH. Ingen Matematiske beregninger kan beregnes, hvor meget syre eller alkali skal tilsættes på en eller anden måde.
Hvis de i en palle vil vokse flere kulturer, skal du vælge dem, så ikke kun deres optimale pH, men også behov i andre vækstfaktorer. For eksempel har gule påskeliljer og krysantemums brug for en pH 6,8, men en anden fugtighedsfunktion, så de ikke kan dyrkes på samme palle. Hvis der er så meget fugtighed af narcissa, hvor mange krysantemumer vil pærerne af narcissere blive opkrævet. I forsøg nåede rabarber maksimal udvikling på en pH 6,5, men kunne endda vokse ved pH 3,5. Havre, der foretrækker pH ca. 6, giver gode udbytter og ved pH 4, hvis han stærkt øger dosis af nitrogen i næringsopløsningen. Kartofler vokser med et temmelig bredt pH-interval, men det udvikler sig bedst ved en pH på 5,5. Nedenfor modtager denne pH også høje knolde udbytter, men de erhverver sur smag. For at opnå maksimale udbytter af høj kvalitet, skal du præcist justere pH af næringsopløsninger.
Indlæser...
