Mørkt asurblått. Preussisk blått er et blått fargestoff med et poetisk navn. "Prøyssisk blå" i bøker

Pre-celestial asurblå Svetlana Zamlelova 25. april 2013 0 Kultur Andrei Tarkovsky og den russiske ideen Det er ingenting å si at den russiske ideen ikke er en exp[?]pan[?]siya og ikke en im[?]pe[? ]ri[ ?]a[?]isme. F.M. Inntil[?]sto[?]ev[?]himmelen, fra under pe[?]pa[?]to[?]ro[?]th og ut kom a[?]mu[?]la russisk[?]

LAPIS LAZUR (LAZURITT)

LAPIS LAZUL (LAZURITE) Lapis lazuli arbeider hovedsakelig med de fysiske og astrale hjerteenergisentrene. Strømmen av energi langs energimeridianene skynder seg til energisentrene (chakraene), og stimuleres deretter av lapis lazuli, som åpner seg

Prøyssisk blått er et knallblått pigment som brukes som fargestoff og går under forskjellige navn, hver vakrere enn den forrige. Pariser og jernblå, jern og Hamburg blå, prøyssisk blå, milori. Dette er bare en liten del av navnene som dette stoffet er funnet under.

Navnets historie

Det er ikke kjent med sikkerhet om stedet der prøyssisk blått først ble oppnådd. Antagelig skjedde dette på begynnelsen av 1700-tallet i byen Berlin. Derav navnet på stoffet. Og det ble mottatt av den tyske mesteren Diesbach, som utviklet fargestoffer. Han eksperimenterte med kaliumkarbonat og en dag ga en løsning av jernsalter og potaske (det andre navnet for karbonat) en uventet, rett og slett fantastisk blå farge.

Litt senere oppdaget Diesbach at han hadde brukt kalsinert potaske, som lå i et kar flekket med okseblod. Den billige måten jernglasur ble produsert på, så vel som motstanden mot syrer, fargerikdom og bruksbredde lovet enorme fortjenester for produsenten. Ikke overraskende holdt Diesbach hvordan prøyssisk blått ble produsert hemmelig. Kvitteringen ble avslørt 20 år senere av John Woodward.

Metoder for å skaffe

John Woodwards oppskrift: kalsiner dyrets blod med kaliumkarbonat, tilsett vann og en løsning av jernsulfat, der aluminiumalun tidligere har vært oppløst. Tilsett litt syre i blandingen, så dannes det prøyssisk blått. Senere beviste kjemiker Pierre Joseph Maceur fra Frankrike at enhver del av restene perfekt erstatter blod, resultatet er det samme.

Nå kan du produsere prøyssisk blått ved å bruke en annen "blodløs" metode. Jernsulfat i form av en løsning tilsettes til oppvarmet gult blodsalt oppløst i vann. Et hvitt stoff utfelles og blir blått når det utsettes for luft. Dette er prøyssisk blå. For å fremskynde prosessen med å gjøre det hvite sedimentet blått, kan du tilsette litt syre eller klor.

I 1822 oppnådde Leopold Gmelin, en tysk kjemiker, rødt blodsalt, hvis empiriske formel er K 3, der oksidasjonstilstanden til jern er +3, og ikke +2, som i gult blodsalt. Når det reageres med jernsulfat, gir det også en intens blå farge. Stoffet som ble oppnådd på denne måten ble kalt Turnbull blue til ære for grunnleggeren av Arthur and Turnbull-selskapet.

Først på 1900-tallet beviste de at ett stoff, oppnådd på forskjellige måter, er skjult under forskjellige navn. Enten du kaller det Turnboole blå eller prøyssisk blå, vil formelen være den samme:

KFe III H 2 O,

hvor i krystallgitteret Fe 2+ atomer har en tendens til å være plassert mellom karbonatomer, og Fe 3+ - mellom nitrogenatomer.

Egenskaper

Pariserblå har mange nyanser fra asurblå til mørk, rik blå. Dessuten, jo større antall kaliumioner som finnes, jo lysere vil fargen være.

Skjulkraften til jernglasur varierer og avhenger av nyansen. Varierer fra 10 (for lys) til 20 g per kvadratmeter.

Prøyssisk blått løses ikke opp i vann, inneholder en cyanidgruppe, men er helt trygt for helsen og ikke giftig selv om det kommer inn i magen. Fargeevnen er svært høy og falmer ikke under påvirkning av sollys. Tåler varme opp til 180°C og er motstandsdyktig mot syrer. Men det brytes ned nesten umiddelbart i et alkalisk miljø.

Prøyssisk blått forekommer i både kolloidal og uløselig form. Uløselig er en halvleder. En annen interessant egenskap ved krystallen ble nylig oppdaget: når den avkjøles til 5,5°K, blir den ferromagnetisk.

applikasjon

På 1700- og 1800-tallet ble Hamburgblått brukt i produksjonen av blå maling. Men de viste seg å være ustabile og ble ødelagt under påvirkning av et alkalisk miljø. Dette er grunnen til at prøyssisk blå ikke egner seg til å male gips.

I dag er milori ikke mye brukt. Oftest brukes det i trykking; polymerer, spesielt polyetylen, er også farget med det.

Innen medisin brukes stoffet som motgift mot forgiftning av cesium og tallium radionuklider.

Det brukes også i veterinærmedisin. Hvis dyr får en liten mengde blått hver dag, avsettes ikke radionuklider i melk, kjøtt og lever. Denne eiendommen ble brukt etter Tsjernobyl i Russland, Ukraina og Hviterussland.

Navnets historie og opprinnelse

Den nøyaktige datoen for mottak av prøyssisk blå er ukjent. I følge den vanligste versjonen ble den skaffet på begynnelsen av det attende århundre (noen kilder gir datoen) i Berlin av fargeren Diesbach. Den intense lyse blå fargen på forbindelsen og plasseringen av dens opprinnelse gir opphav til navnet. Fra et moderne synspunkt besto produksjonen av prøyssisk blått av utfelling av jern (II) heksacyanoferrat (II) ved å tilsette jern (II) salter (for eksempel "jernsulfat") til det "gule blodsaltet" og påfølgende oksidasjon til jern (II) heksacyanoferrat (III). Det var mulig å klare seg uten oksidasjon hvis jern(III)-salter umiddelbart ble tilsatt det "gule blodsaltet".

Kvittering

Prøyssisk blått kan oppnås ved å tilsette jern(III)jernsalter til løsninger av kaliumheksacyanoferrat (II) ("gult blodsalt"). I dette tilfellet, avhengig av forholdene, kan reaksjonen fortsette i henhold til ligningene:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3 KCl,

eller i ionisk form

Fe 3+ + 4- → -

Det resulterende kaliumjern(III)heksacyanoferrat(II) er løselig og kalles derfor "løselig prøyssisk blå".

Strukturdiagrammet for løselig prøyssisk blått (krystallinsk hydrat av typen KFe III ·H 2 O) er vist i figuren. Den viser at Fe 2+ og Fe 3+ atomer er ordnet i samme type i krystallgitteret, men i forhold til cyanidgrupper er de ulik, den rådende tendensen er å ligge mellom karbonatomer, og Fe 3+ - mellom nitrogenatomer.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

eller i ionisk form

4Fe 3+ + 3 4- → Fe III 4 3 ↓

Det resulterende uløselige (løselighet 2·10 -6 mol/l) bunnfall av jern (III) heksacyanoferrat (II) kalles "uløselig prøyssisk blå".

Reaksjonene ovenfor brukes i analytisk kjemi for å bestemme tilstedeværelsen av Fe 3+ ioner

En annen metode er å tilsette toverdige jernsalter til løsninger av kaliumheksacyanoferrat (III) ("rødt blodsalt"). Reaksjonen skjer også med dannelsen av løselige og uløselige former (se ovenfor), for eksempel i henhold til ligningen (i ionisk form):

4Fe 2+ + 3 3- → Fe III 4 3 ↓

Tidligere ble det antatt at dette resulterte i dannelsen av jern (II) heksacyanoferrat (III), det vil si Fe II 3 2, dette er nøyaktig formelen foreslått for "Turnboole blue". Det er nå kjent (se ovenfor) at Turnboole blue og prøyssisk blått er det samme stoffet, og under reaksjonen overføres elektroner fra Fe 2+ ioner til heksacyanoferrat (III) ion (valensrearrangering av Fe 2+ + til Fe 3 + + skjer nesten øyeblikkelig; den omvendte reaksjonen kan utføres i et vakuum ved 300°C).

Denne reaksjonen er også analytisk og brukes følgelig for bestemmelse av Fe 2+ -ioner.

I den eldgamle metoden for å produsere prøyssisk blått, når løsninger av gult blodsalt og jernsulfat ble blandet, fortsatte reaksjonen i henhold til ligningen:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.

Det resulterende hvite bunnfallet av kalium-jern (II) heksacyanoferrat (II) (Everitts salt) oksideres raskt av atmosfærisk oksygen til kalium-jern (III) heksacyanoferrat (II), dvs. prøyssisk blått.

Egenskaper

Den termiske nedbrytningen av prøyssisk blå følger følgende skjemaer:

ved 200°C:

3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2

ved 560°C:

Fe2 →(t) 3N2 + Fe3C + 5C

En interessant egenskap ved den uløselige formen av prøyssisk blått er at den, som en halvleder, når den avkjøles veldig sterkt (under 5,5 K), blir en ferromagnet - en unik egenskap blant metallkoordinasjonsforbindelser.

applikasjon

Som et pigment

Fargen på jernblått endres fra mørkeblått til lyseblått når kaliuminnholdet øker. Den intense lyse blå fargen til prøyssisk blått skyldes sannsynligvis den samtidige tilstedeværelsen av jern i forskjellige oksidasjonstilstander, siden tilstedeværelsen av ett grunnstoff i forskjellige oksidasjonstilstander i forbindelser ofte gir utseende eller intensivering av farge.

Mørk asurblå er hard, vanskelig å fukte og spre, glaserer i maling og, når den flyter opp, gir den en speilrefleksjon av gul-røde stråler (“bronzing”).

Jernglasur er på grunn av sin gode dekkeevne og vakre blåfarge mye brukt som pigment for fremstilling av maling og emaljer.

Det brukes også i produksjon av trykkfarger, blått karbonpapir og fargeløse polymerer som polyetylen.

Bruken av jernglasur er begrenset av dens ustabilitet i forhold til alkalier, under påvirkning av hvilke den brytes ned med frigjøring av jernhydroksid Fe(OH) 3. Den kan ikke brukes i komposittmaterialer som inneholder alkaliske komponenter, og til maling på kalkpuss.

I slike materialer brukes vanligvis det organiske pigmentet ftalocyaninblått som et blått pigment.

Som medisin

Andre applikasjoner

Før våtkopiering av dokumenter og tegninger ble erstattet med tørrkopiering, var prøyssisk blått hovedpigmentet som ble produsert i prosessen. fotokopiering(såkalt "blåning", cyanotype prosess).

I en blanding med oljeholdige materialer brukes den til å kontrollere tettheten til overflater og kvaliteten på behandlingen. For å gjøre dette gnis overflatene med den angitte blandingen, og kombineres deretter. Rester av uslettet blå blanding indikerer dypere steder.

Brukes også som kompleksdannende middel, for eksempel for å produsere prussids.

Giftighet

Det er ikke et giftig stoff, selv om det inneholder cyanidanionet CN -, siden det er fast bundet i det stabile komplekset heksacyanoferrat 4-anion (ustabilitetskonstanten til dette anionet er bare 4·10 -36).

Navnets historie og opprinnelse

Den nøyaktige datoen for mottak av prøyssisk blå er ukjent. I følge den vanligste versjonen ble den skaffet i begynnelsen (noen kilder oppgir datoen) i Berlin av fargeren Diesbach. Den intense lyse blå fargen på forbindelsen og plasseringen av dens opprinnelse gir opphav til navnet. Fra et moderne synspunkt besto produksjonen av prøyssisk blått av utfelling av jern (II) heksacyanoferrat (II) ved tilsetning til jern (II) salter (for eksempel ) og påfølgende oksidasjon til jern (III) heksacyanoferrat (II) . Det var mulig å klare seg uten oksidasjon hvis jern(III)-salter umiddelbart ble tilsatt det "gule blodsaltet".

Andre trivielle navn for denne forbindelsen ("jernblå", "prøyssisk blå", "Pariserblå", "prøyssisk blå", "Hamburgblå") skylder også sin opprinnelse til den vakre blå fargen til denne forbindelsen.

Navnet "Turnbull blue" kommer fra navnet på firmaet Arthur and Turnbull, som produserte maling på slutten av det attende århundre. I deres syntese ble et jern(II)salt (kobbersulfat) tilsatt. Dette ga en forbindelse som ligner veldig på prøyssisk blå, med den samme vakre blå fargen, som også eksisterer i løselige og uløselige former. Til slutt ble det faktum at "prøyssisk blå" og "Turnboole blå" er det samme stoffet kun etablert når de magnetiske momentene til disse forbindelsene ble målt og deres røntgenmønstre ble oppnådd.

Under navnet "Paris blå" ble renset "prøyssisk blå" på en gang foreslått.

Kvittering

Prøyssisk blått kan oppnås ved å tilsette jern(III)jernsalter til løsninger av kaliumheksacyanoferrat (II) ("gult blodsalt"). I dette tilfellet, avhengig av forholdene, kan reaksjonen fortsette i henhold til ligningene:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3 KCl,

eller i ionisk form

Fe 3+ + 4- → -

Det resulterende kaliumjern(III)heksacyanoferrat(II) er løselig og kalles derfor "løselig prøyssisk blå".

Strukturdiagrammet for løselig prøyssisk blått (type KFe III ·H 2 O) er vist i figuren. Den viser at Fe 2+ og Fe 3+ atomer er ordnet i samme type i krystallgitteret, men i forhold til cyanidgrupper er de ulik, den rådende tendensen er å ligge mellom karbonatomer, og Fe 3+ - mellom nitrogenatomer.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

eller i ionisk form

4Fe 3+ + 3 4- → Fe III 4 3 ↓

Det resulterende uløselige (løselighet 2·10 -6 mol/l) bunnfall av jern (III) heksacyanoferrat (II) kalles "uløselig prøyssisk blå".

Reaksjonene ovenfor brukes til å bestemme tilstedeværelsen av Fe 3+ ioner

En annen metode er å tilsette toverdige jernsalter til løsninger av kaliumheksacyanoferrat (III) ("rødt blodsalt"). Reaksjonen skjer også med dannelsen av løselige og uløselige former (se ovenfor), for eksempel i henhold til ligningen (i ionisk form):

4Fe 2+ + 3 3- → Fe III 4 3 ↓

Tidligere ble det antatt at dette resulterte i dannelsen av jern (II) heksacyanoferrat (III), det vil si Fe II 3 2, dette er nøyaktig formelen foreslått for "Turnboole blue". Det er nå kjent (se ovenfor) at Turnboole blue og prøyssisk blått er det samme stoffet, og under reaksjonen overføres elektroner fra Fe 2+ ioner til heksacyanoferrat (III) ion (valensrearrangering av Fe 2+ + til Fe 3 + + skjer nesten øyeblikkelig; den omvendte reaksjonen kan utføres i et vakuum ved 300°C).

Denne reaksjonen er også analytisk og brukes følgelig for bestemmelse av Fe 2+ -ioner.

I den eldgamle metoden for å produsere prøyssisk blått, når løsninger av gult blodsalt og jernsulfat ble blandet, fortsatte reaksjonen i henhold til ligningen:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.

Det resulterende hvite bunnfallet av kalium-jern (II) heksacyanoferrat (II) (Everitts salt) oksideres raskt av atmosfærisk oksygen til kalium-jern (III) heksacyanoferrat (II), dvs. prøyssisk blått.

Egenskaper

Den termiske nedbrytningen av prøyssisk blå følger følgende skjemaer:

ved 200°C:

3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2

ved 560°C:

Fe2 →(t) 3N2 + Fe3C + 5C

En interessant egenskap ved den uløselige formen av prøyssisk blått er at den, som en halvleder, når den avkjøles veldig sterkt (under 5,5 K), blir en ferromagnet - en unik egenskap blant metallkoordinasjonsforbindelser.

applikasjon

Foreløpig har prøyssisk blått bare begrenset praktisk bruk - det brukes for eksempel til å produsere trykksverte, blått karbonpapir og fargeløse polymerer som polyetylen, siden det er svært ustabilt med hensyn til alkalier, under påvirkning av det brytes ned med frigjøring av jernhydroksid Fe(OH) 3 og kan derfor ikke brukes til maling som har en alkalisk reaksjon og til maling på puss.

Brukes også ved saltforgiftning og. Oral dose:

• akutt talliumforgiftning: 3 g, deretter 250 mg/kg/dag i 4 oppdelte doser i 2-3 uker;
• kronisk talliumforgiftning: 250 mg/kg/dag i 4 oppdelte doser i 2-3 uker;
• Cesiumforgiftning: 500 mg 6 ganger daglig med 2 timers mellomrom i 3 uker eller mindre.