Oksidasjonstilstand og valens av kjemiske elementer. Unified State Examination kjemioppgaver: Elektronegativitet. Oksidasjonstilstand og valens av kjemiske elementer Nh4cl oksidasjonstilstand

Obligatorisk minimumskunnskap

Oksidasjonstilstand

Mønstrene for endringer i elektronegativitet i perioder og grupper av det periodiske systemet ble vurdert i § 36.

Regler for å beregne graden av oksidasjon (s.o.) av kjemiske elementer:

1. Det minst elektronegative kjemiske elementet er
   1. jern
   2. magnesium
   3. kalsium

   Du bør være oppmerksom på uttrykket "minst elektronegativt", dvs. elementet med de største metalliske egenskapene. Dette argumentet vil tillate oss å utelukke nitrogen, som et ikke-metall, fra mulige svar, og fokusere på kalsium, som det mest aktive av metallene som er foreslått i oppgaven. Svar: 4.

2. Den mest polare kjemiske bindingen i ett av molekylene
   1. CCl 4
   2. СВr 4

   Kunnskap om mønstrene for endringer i elektronegativitet i periodene og gruppene til D. I. Mendeleevs periodiske system tillater oss å ekskludere metan CH 4 fra listen over fireverdige karbonforbindelser, og fra de gjenværende halogenidene å sette seg på CF 4, som en forbindelse av karbon med den mest elektronegative av alle kjemiske elementer - fluor. Svar: 2.

3. I hydrogenklorid- og klormolekyler er den kjemiske bindingen hhv
   1. ionisk og kovalent polar
   2. ioniske og kovalente ikke-polare
   3. kovalent polar og kovalent upolar
   4. hydrogen og kovalent upolar

   Nøkkelordet for å raskt og riktig fullføre denne oppgaven er ordet "i henhold til dette." I de foreslåtte alternativene begynner bare ett av svarene med ordene "polar kovalent", det vil si en binding som er karakteristisk for hydrogenklorid. Svar: 3.

4. Oksydasjonstilstanden til mangan i en forbindelse med formelen K 2 MnO 4 er lik

   Å kjenne reglene for å beregne oksidasjonstilstandene til elementer ved hjelp av formelen vil tillate deg å velge riktig svar. Svar: 3.

5. Svovel i salt har den laveste oksidasjonstilstanden
   1. kaliumsulfat
   2. kaliumsulfitt
   3. kaliumsulfid
   4. kaliumhydrogensulfat

   Åpenbart vil rask fullføring av denne oppgaven bli lettere ved å oversette navnene på salter til formler. Siden svovel er et element i gruppe VIA, er dens laveste oksidasjonstilstand -2. Denne verdien tilsvarer en forbindelse med formelen K 2 S - kaliumsulfid. Svar: 3.

6. Kloratomet har en oksidasjonstilstand på +5 i ionet.
   1. С1O - 4
   2. С1O -
   3. С1O - 3
   4. С1O - 2

   Når du utfører denne oppgaven, bør du være oppmerksom på at tilstanden ikke gir elektrisk nøytrale forbindelser, men klorioner med en enkelt negativ ladning ("-"). Siden summen av oksidasjonstilstandene til atomene i et ion er lik ladningen til ionet, bør den totale negative ladningen til oksygenatomene i det ønskede ionet ha en verdi på -6 (+5 - 6 = -1) . Svar: 3.

7. Nitrogen har en oksidasjonstilstand på -3 i hver av de to forbindelsene
   1. NF 3 OG NH 3
   2. NH4Cl og N2O3
   3. NH4Cl og NH3
   4. HNO2 og NF3

   For å finne det riktige svaret, må du mentalt dele svaralternativene inn i venstre og høyre kolonne. Velg deretter den der forbindelsene har en enklere sammensetning - i vårt tilfelle er dette den riktige underkolonnen av binære forbindelser. Analysen vil eliminere svar 2 og 4, siden nitrogen i oksid og fluor har en positiv oksidasjonstilstand, som et mindre elektronegativt grunnstoff. Dette argumentet lar oss ekskludere svar 1, siden det første stoffet i det fortsatt er det samme nitrogenfluorid. Svar: 3.

8. Tilhører ikke stoffer med molekylær struktur
   1. karbondioksid
   2. metan
   3. hydrogenklorid
   4. kalsiumkarbonat

   Du bør være oppmerksom på den negative vurderingen som er innebygd i oppgavebetingelsene. Siden gassformige stoffer under normale forhold har et molekylært krystallgitter i fast tilstand, oppfyller ikke alternativ 1-3 betingelsene for oppgaven. Klassifisering av kalsiumkarbonat som et salt vil nok en gang bekrefte det riktige svaret. Svar: 4.

9. Er følgende vurderinger om stoffers egenskaper og deres struktur korrekte?

   A. Vått tøy tørker i kulde fordi stoffer med molekylær struktur er i stand til sublimering (sublimering).

   B. Vått tøy tørker ut i kulde fordi vannmolekyler har lav molekylvekt.

   1. bare A er riktig
   2. bare B er riktig
   3. begge dommene er riktige
   4. begge påstandene er feil

   Kunnskap om de fysiske egenskapene til stoffer med molekylær struktur lar oss bestemme at årsaken til at vått tøy tørker ut i kulden er isens evne til å sublimere, og ikke dipolstrukturen til vannmolekyler. Svar: 1.

10. Hvert av stoffene hvis formler er gitt i serien har en molekylær struktur
    1. CO 2, HNO 3, CaO
    2. Na 2S, Br 2, NO 2
    3. H 2 SO 4, Cu, O 3
    4. SO 2, I 2, HCl

    Siden de foreslåtte alternativene inneholder tre stoffer hver, er det logisk å mentalt dele disse alternativene i tre vertikale kolonner. Analyse av hver av dem, som starter med stoffer med en enklere sammensetning (midtsøyle), vil tillate oss å ekskludere svar 3, siden det inneholder metallet kobber, som har et metallisk krystallgitter. En lignende analyse av høyre underkolonne vil tillate oss å ekskludere svar 1, siden den inneholder et jordalkalimetalloksid (ionisk gitter). Av de to gjenværende alternativene er det nødvendig å ekskludere alternativ 2, siden det inneholder et alkalimetallsalt - natriumsulfid (ionisk gitter). Svar: 4.

Arbeidsoppgaver for selvstendig arbeid

1. Nitrogen viser oksidasjonstilstand +5 i en forbindelse hvis formel er
   1. N2O5
   2. N2O4
   3. N2O
2. Oksydasjonstilstanden til krom i en forbindelse med formelen (NH 4) 2 Cr 2 O 7 er lik
3. Graden av oksidasjon av nitrogen avtar i en rekke stoffer hvis formler er
   1. NH3, NO2, KNO3
   2. N2O4, KNO2, NH4Cl
   3. N2,N2O,NH3
   4. HNO3, HNO2, NO2
4. Oksydasjonstilstanden til klor øker i en rekke stoffer hvis formler er
   1. HClO, HClO 4, KClO 3
   2. Сl 2, С1 2 O 7, КСlO 3
   3. Ca(C1O)2, KClO3, HClO4
   4. KCl, KClO3, KClO
5. Den mest polare kjemiske bindingen i et molekyl
   1. ammoniakk
   2. hydrogensulfid
   3. hydrogenbromid
   4. hydrogenfluorid
6. Stoff med kovalent upolar binding
   1. hvitt fosfor
   2. aluminiumfosfid
   3. fosfor(V)klorid
   4. kalsiumfosfat
7. Formler for stoffer med bare ioniske bindinger er skrevet i serien
   1. natriumklorid, fosfor (V) klorid, natriumfosfat
   2. natriumoksid, natriumhydroksid, natriumperoksid
   3. karbondisulfid, kalsiumkarbid, kalsiumoksid
   4. kalsiumfluorid, kalsiumoksid, kalsiumklorid
8. Har et atomkrystallgitter
   1. natriumoksid
   2. kalsiumoksid
   3. svovel(IV)oksid
   4. aluminiumoksid
9. En forbindelse med et ionisk krystallgitter dannes når klor interagerer med
   1. fosfor
   2. barium
   3. hydrogen
   4. grå
10. Er følgende påstander om ammoniumklorid korrekte?

    A. Ammoniumklorid er et stoff med ionisk struktur, dannet på grunn av kovalente polare og ioniske bindinger.

    B. Ammoniumklorid er et stoff med ionisk struktur, og derfor fast, ildfast og ikke-flyktig.

    1. bare A er riktig
    2. bare B er riktig
    3. begge dommene er riktige
    4. begge dommene er feil

DEFINISJON

Ammoniumklorid(ammoniakk) under normale forhold fremstår som hvite krystaller (fig. 1).

Flyktig, lite termisk stabil (smeltepunkt - 400 o C under trykk). Brutto formel - NH 4 Cl. Den molare massen av ammoniumklorid er 53,49 g/mol.

Ris. 1. Ammoniumklorid. Utseende.

Det er svært løselig i vann (hydrolyserer inn i kationen). Danner ikke krystallinske hydrater. Spaltes med konsentrert svovelsyre og alkalier.

NH4Cl, oksidasjonstilstander til elementene i den

For å bestemme oksidasjonstilstandene til elementene som utgjør ammoniumklorid, må du først forstå hvilke grunnstoffer denne verdien er nøyaktig kjent for.

Graden av oksidasjon av en syrerest bestemmes av antall hydrogenatomer som er inkludert i syren som danner den, angitt med et minustegn. Kloridion er den sure resten av saltsyre (saltsyre), hvis formel er HCl. Den inneholder ett hydrogenatom, derfor er oksidasjonstilstanden til klor i kloridionet (-1).

Ammoniumion er et derivat av ammoniakk (NH 3), som er et hydrid. Og som kjent er oksidasjonstilstanden til hydrogen i hydrider alltid lik (+1). For å finne oksidasjonstilstanden til nitrogen tar vi verdien som "x" og bestemmer den ved å bruke den elektriske nøytralitetsligningen:

x + 4× (+1) + (-1) = 0;

x + 4 - 1 = 0;

Dette betyr at oksidasjonstilstanden til nitrogen i ammoniumklorid er (-3):

N-3H+14Cl-1.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

EKSEMPEL 2

Elektronegativitet. Oksidasjonstilstand og valens av kjemiske elementer.

Redoksreaksjoner.

1) Etabler samsvar mellom skjemaet for å endre oksidasjonstilstanden til et grunnstoff og ligningen for reaksjonen der denne endringen skjer.

3) Etabler samsvar mellom ligningen for redoksreaksjonen og egenskapen til nitrogen som den viser i denne reaksjonen.

4) Etabler samsvar mellom formelen til et stoff og oksidasjonstilstanden til klor i det.

6) Etabler samsvar mellom egenskapene til nitrogen og ligningen for redoksreaksjonen der det viser disse egenskapene.

7) Etabler samsvar mellom formelen til et stoff og graden av oksidasjon av nitrogen i det.

8) Etabler samsvar mellom reaksjonsskjemaet og endringen i oksidasjonstilstanden til oksidasjonsmidlet i det.

10. Etabler samsvar mellom formelen til saltet og oksidasjonstilstanden til krom i det.

12. Etabler samsvar mellom reaksjonsskjemaet og formelen til reduksjonsmidlet i det

14. Etabler samsvar mellom formelen til et stoff og graden av oksidasjon av nitrogen i det.

16. Etabler samsvar mellom formelen til saltet og oksidasjonstilstanden til krom i det.

18. Etabler samsvar mellom reaksjonsskjemaet og formelen til reduksjonsmidlet i det

19. Etabler samsvar mellom reaksjonsskjemaet og endringen i oksidasjonstilstanden til reduksjonsmidlet.

20. Etabler samsvar mellom reaksjonsskjemaet og endringen i oksidasjonstilstanden til oksidasjonsmidlet.

21. Etabler samsvar mellom reaksjonsskjemaet og endringen i oksidasjonstilstanden til reduksjonsmidlet.

23. Etabler samsvar mellom formelen til et stoff og oksidasjonstilstanden til krom i det.

25. Etabler samsvar mellom reaksjonsskjemaet og endringen i oksidasjonstilstanden til reduksjonsmidlet.

27. Etabler samsvar mellom reaksjonsskjemaet og endringen i oksidasjonstilstanden til oksidasjonsmidlet.