Решенијата се хомогени системи со променлив состав, кои се состојат од две или повеќе супстанции. Познати се гасовити, течни и цврсти раствори. Гасовитите раствори вклучуваат мешавини од какви било гасови, додека цврстите раствори вклучуваат многу метални легури и чаши. Од особено значење во природата и технологијата се течните раствори настанати со растворање на гасови, течности и цврсти материи во вода и други течности. Кога гасовите и цврстите материи се раствораат во течност, таа обично се нарекува . Кога течностите се раствораат една во друга, се смета дека растворувачот е оној од кој има повеќе во растворот. Количината на растворена супстанција содржана во одредена количина раствор или се нарекува концентрација (види) на растворот. Растворите во кои одредена супстанција повеќе не се раствора и затоа вишокот на растворената супстанца е во рамнотежа со растворот се нарекуваат заситени. Концентрацијата на незаситен раствор е помала, а на презаситен раствор е поголема од онаа на заситен раствор. Презаситените раствори обично се формираат кога топлите заситени раствори полека се ладат. Способноста на супстанцијата да се раствори во дадена количина во даден растворувач при формирање на заситен раствор се нарекува растворливост на супстанцијата. Растворливоста на гасовите во течности обично се изразува со коефициентот на апсорпција, кој покажува колку волумени гас (на t° 0° и притисок од 1 атм) се растворени во еден волумен на течност на дадена температура и парцијален притисок на гасот еднаков до 1 банкомат. Растворливоста на течности и цврсти материи во течности обично се изразува како број на грами растворена супстанција на 100 g растворувач или на 100 ml заситен раствор. Растворливоста зависи од природата на растворената супстанција и растворувачот. Како што се зголемува температурата, растворливоста на гасовите се намалува, додека кај течностите и цврстите материи во повеќето случаи се зголемува. Растворливоста на гасовите е директно пропорционална на притисокот при кој гасот се раствора.
Решенијата играат исклучителна улога во природата и технологијата. Водите на Светскиот океан и атмосферата се решенија. Сите физиолошки и биохемиски процеси се поврзани со раствори, бидејќи внатрешното опкружување на секој организам е водени раствори на разни видови супстанции. Многу лекови се исто така решенија.
Видете исто така пуферски раствори, дифузија, изотонични раствори, колоиди, .
Решенијата (вистински раствори) се хомогени (хомогени) системи со променлив состав, составени од две или повеќе супстанции. Растворите се разликуваат од механичките мешавини по нивната хомогеност, а од хемиските соединенија по нивниот променлив состав.
Решенијата играат исклучително важна улога во природата, технологијата и секојдневниот живот. Огромното мнозинство на познати хемиски реакции се случуваат во раствори. Водите на светските океани и атмосферата се решенија. Физиолошките течности се исто така решенија. Речиси сите лековити супстанции имаат свој карактеристичен ефект врз телото во растворена состојба.
Во зависност од состојбата на агрегација, се разликуваат гасовити, течни и цврсти раствори. Гасовитите супстанции вклучуваат мешавини од какви било гасови и пареи, вклучувајќи го и воздухот. Тврдите вклучуваат многу легури, стакло, некои минерали и карпи. Од особена важност за проучување на животните процеси во здравјето и болеста се течните раствори формирани со растворање на гасови, течности или цврсти материи во течности.
Кога гасовите или цврстите материи се раствораат во течност, течноста обично се нарекува растворувач, а гасовите или цврстите материи во растворите се нарекуваат растворени материи.
Во случај на растворање на една течност во друга, како растворувач се смета оној што е присутен во растворите во релативно поголеми количини.
Заситен раствор е раствор кој е во рамнотежа со вишок на растворената супстанца, незаситен раствор е раствор чија концентрација е помала од заситена, а презаситен раствор е раствор чија концентрација е поголема од заситената.
Во зависност од молекуларната тежина на растворената супстанција, течните раствори се поделени на раствори на супстанции со мала молекуларна тежина, на пример, водени раствори на обични киселини, алкалии и соли и на раствори на соединенија со висока молекуларна тежина, кои вклучуваат раствори на протеини, полисахариди, нуклеински киселини во вода, гума во бензен, нитроцелулоза во мешавина на алкохол-етер, итн. Растворите на високомолекуларните соединенија имаат голем број на карактеристични својства својствени за типичните колоидни раствори. (види колоиди).
Процесот на растворање е придружен со ослободување или апсорпција на топлина.
Растворливоста на дадена супстанција во течност се мери со концентрацијата (види) на нејзиниот заситен раствор во оваа течност.
Воспоставени се голем број квалитативни правила за растворливост на супстанциите во течности. Поларните супстанции се многу растворливи во поларни растворувачи (вода, алкохол, ацетон, итн.) и слабо растворливи во неполарни течности (бензен, јаглерод тетрахлорид, јаглерод дисулфид итн.). Напротив, неполарните супстанции се многу растворливи во неполарни растворувачи и слабо растворливи во поларните. Последното правило ја формира основата на некои теории за пропустливост на клетките. Ова значи дека мембраната на многу клетки се состои од неполарни супстанции - липиди.
Растворливоста на гасовите во течности се изразува со коефициентот на апсорпција, кој покажува колку волумени на даден гас, намалени во нормални услови (t° 0° и притисок 1 atm.), се раствораат во еден волумен на течност на дадена температура и парцијален притисок на гасот еднаков на 1 атм.
Растворливоста на гасовите во течности варира во голема мера во зависност од природата на течноста и гасот, како и од притисокот и температурата. Така, на пример, на t° 18° коефициентот на апсорпција на азот е 0,01698; кислород - 0,03220; водород хлорид - 427,9; амонијак - 748,8. Кислородот е приближно двапати порастворлив во вода отколку азотот, така што содржината на кислород во воздухот растворен во вода е значително повисока отколку во атмосферата (34,1% по волумен на t° 18° наместо 21,2% во атмосферата). Ова е од големо биолошко значење за организмите кои живеат во вода.
Зависноста на растворливоста на гасот од притисокот е изразена со законот на Хенри (види Апсорпција).
Кога мешавината на гасови се раствора, растворливоста на секој гас, според Далтоновиот закон, е пропорционална на неговиот парцијален притисок над растворот.
Како што се зголемува температурата, растворливоста на гасот во течност се намалува. Ова својство на гасот се користи за отстранување на гасовите растворени во нив од течностите.
За да го направите ова, растворот се вари некое време, како резултат на што гасот се отстранува од растворот заедно со меурчиња од пареа.
Посочената зависност на растворливоста на гасот од температурата е од големо биолошко значење за организмите кои живеат во вода.
Со зголемувањето на температурата се зголемува дишењето на организмите и потребата за кислород, додека неговата концентрација во водата се намалува, поради што при загревање може да дојде до смрт на организмите од задушување поради недостаток на кислород. Кога водата е заситена со кислород, организмите стануваат помалку чувствителни на зголемувањето на температурата.
Кога солите и многу не-електролити склони кон хидратација се раствораат во вода, растворливоста на гасовите во неа, по правило, значително се намалува во согласност со законот на И.М. Сеченов.
Растворливоста на течностите во течности многу варира. Познати се течности кои се неограничено растворливи една во друга, на пример, алкохол и вода, сулфурна киселина и вода итн. Постојат течности кои се ограничено растворливи една во друга, на пример, етерот е растворлив во вода во мали количини. Кога се додаваат големи количини, се формираат два слоја. Горниот слој е заситен раствор на вода во етер и содржи 1,2% вода и 98,8% етер на t° 18°; долниот слој, кој е заситен раствор на етер во вода, содржи 93,5% вода и 6,5% етер.
Познати се течности кои се практично нерастворливи една во друга, на пример, жива и вода, бензен и вода. Со зголемување на температурата, меѓусебната растворливост на ретко растворливите течности во повеќето случаи се зголемува и често кога ќе се достигне одредена температура за секој пар течности, наречена критична, течностите целосно се мешаат една со друга. На пример, фенолот и водата на t° 68,8° (критична температура) и погоре се раствораат едни во други во какви било пропорции; Под критичната температура тие се само ограничено растворливи едни во други.
Кога притисокот се менува, меѓусебната растворливост на течностите малку се менува.
Растворливоста на цврстите материи во течности обично се изразува во грами безводна цврста материја на 100 g растворувач во заситен раствор или на 100 ml заситен раствор. Во зависност од природата на цврстиот материјал и растворувачот, растворливоста на цврстите материи во течности варира во многу широки граници. Така, на пример, на 25° 257 g AgNO 3 и само 3·10 -20 g HgS се раствораат во 100 g вода.
Растворливоста на цврстите материи зависи од степенот на нивното мелење. Малите кристали или зрна, помали од околу 0,1 mm, се порастворливи од големите. Кристалните хидрати од истото хемиско соединение кои се разликуваат по содржината на кристализација на водата имаат различна растворливост. На пример, растворливоста на Na 2 SO 4 · 10 H 2 O во вода е помала од растворливоста на Na 2 SO 4.
Растворливоста на цврстите материи во течности е речиси независна од притисокот, но, по правило, многу варира со температурата.
Вообичаено, растворливоста на цврстите материи се зголемува со зголемување на температурата, но супстанции, како што се Ca(OH) 2, Ca(C 2 H 3 O 2) 2 итн., се познати чија растворливост се намалува со зголемување на температурата.
Видете исто така пуферски раствори, дифузија, изотонични раствори, електролити.
Во секојдневниот живот, човекот постојано се среќава со различни решенија - пијалоци, медицински мешавини, хемикалии за домаќинство итн. Се чини дека нема ништо поедноставно од подготовка на некој вид коктел (типично решение), но, во меѓувреме, самата природа на процесот на растворање на една супстанција во друга е доста сложена.
Модерната наука тврди дека растворањето е физичко-хемиски процес.
Еден од главните физички процеси што се случуваат за време на растворањето е дифузија(продирање) на растворена супстанција во растворувач. Дифузијата е предизвикана од хаотичното термичко движење на молекулите (атоми, јони) - прво, се формира граничен слој на дифузија помеѓу две растворени супстанции, во чии рамки има интензивно мешање на честички од различни супстанции една со друга, предизвикана од разликата во густината. на растворувачот и растворената супстанција.
Процесот на растворање може да биде придружен со ослободување (апсорпција) на топлина, промена на бојата на растворот и други хемиски трансформации, што дава причина да се зборува за присуство на хемиски процеси кои го придружуваат растворањето.
Распуштањето е придружено со формирање на хемиски врски ( решение) помеѓу растворувачот и растворената супстанција (ако растворувачот е вода - хидратација), во овој случај, производите на интеракција на растворената супстанција со растворувачот се нарекуваат солвати (ако водата делува како растворувач - хидрати).
Солватите (хидратите) се нестабилни материи. Хидратите кои постојат во кристална состојба се нарекуваат кристални хидрати (бакар сулфат, железо сулфат).
Класификација на решенија:
- Течни раствори (сладок чај).
- Цврсти раствори (легури).
- Гасни раствори (воздух).
Се разбира, најчести се течните раствори. Вообичаено, кога се зборува за раствори, мислиме на течни раствори.
Секој течен раствор се состои од растворувач(течен медиум во кој се случува процесот на растворање) и растворени материи, кои се раствораат во течност.
Класификација на течни раствори:
- течност + гас;
- течност + течност;
- течен + цврст.
Што е растворливост
Растворливоста е способност на супстанцијата да формира раствори - некои супстанции можат да се раствораат една во друга на неодредено време; други - само во ограничени количини или практично воопшто не се раствораат.
Растворливоста на одредена супстанција зависи од нејзината природа и природата на растворувачот, како и од условите под кои се одвива процесот на растворање: температура, притисок, присуство на трети супстанции.
Старото правило вели: „сличното се раствора во слично“, т.е., неполарните супстанции добро се раствораат во неполарни растворувачи (бензен во хексан), а поларните супстанции добро се раствораат во поларните (етил алкохол во вода) и обратно - неполарни супстанции се раствораат во поларни растворувачи лошо (бензен во вода).
Заситен растворе раствор во кој на дадена температура одредена супстанција не се раствора (растворената супстанција се вели дека е во рамнотежа со растворот).
Според тоа, сличен раствор со помала количина на растворена супстанца отколку во заситен раствор се нарекува незаситен.
Така, растворливоста може нумерички да се изрази како концентрација на супстанцијата во нејзиниот заситен раствор.
Растворливоста на одредена супстанција се изразува преку коефициент на растворливост(масата на растворена супстанца која заситува 100 g растворувач под одредени услови).
Сите супстанции според нивната растворливост во вода можат да се поделат во 3 групи:
- супстанции растворливи во вода - растворливост повеќе од 1 g на 100 ml вода;
- слабо растворливи материи - 0,1..1 g на 100 ml;
- нерастворливи материи - помалку од 0,1 g на 100 ml.
Растворливоста на цврстите материи е многу зависна од температурата (обично, колку е повисока температурата, толку е подобра нивната растворливост).
Растворливоста на гасовите во вода се зголемува со зголемување на притисокот (секој што откопал шише шампањ добро го знае тоа). Ова им е добро познато и на нуркачите кои, по долг престој на големи длабочини (под висок притисок), се принудени постепено да се издигнуваат на површината во текот на неколку часа (или да се подложат на адаптација во комора под притисок), во спротивно, кога нуркач брзо се крева од големи длабочини, се развива болест на декомпресија кога азот, растворен во големи количини во човечката крвна плазма, почнува да се ослободува во форма на меурчиња (крвта врие), затнувањето на малите садови и капиларите, загрозувајќи го животот на нуркачот.
Решенијасе нарекуваат хомогени системи кои содржат најмалку две супстанции. Може да има раствори на цврсти, течни и гасовити материи во течни растворувачи, како и хомогени мешавини (раствори) на цврсти, течни и гасовити материи. Како по правило, супстанцијата земена во вишок и во иста состојба на агрегација како и самиот раствор се смета за растворувач, а компонентата земена во недостаток се смета за растворувач. растворени./>/>
Во зависност од состојбата на агрегација /> се разликуваат растворувачигасовити, течни и цврсти раствори./>
Гасовити раствори /> се воздухот и другите мешавини на гасови.
Течните раствори вклучуваат хомогени мешавини на гасови, течности коски и цврсти материи со течности./>
Цврсти раствори /> Има многу легури, на пример, метали едни со други, стакло. Најважни се течните мешавини во кои растворувачот е течен. Најчестиот неоргански растворувач е, се разбира, водата. Меѓу органските материи, метанол, етанол, диетил алкохол се користат како растворувачи. етер, ацетон, бензен, јаглерод тетрахлорид итн.
За време на процесот на растворање, честичките (јони или молекули) на растворената супстанција, под влијание на хаотично подвижните честички на растворувачот, преминуваат во растворот, формирајќи како резултат на случајното движење на честичките, квалитативно нова хомогена систем. Способноста да се формираат решенија е изразена воразлични супстанции во различен степен.Некои супстанции се способнисе мешаат едни со други во која било количина (вода и алкохол),други - во ограничени количини (натриум хлорид и вода)./>
Суштината на процесот на формирање на решение може да се прикаже во /> пример за растворање на цврста супстанца во течност. Од гледна точкаСпоред молекуларната кинетичка теорија, растворањето се одвива на следниов начин: кога во растворувачот се додава цврста супстанција, на пример, кујнска сол, честички од јони Na+ и Cl — , кој се наоѓа на површината, како резултат на осцилаторното движење, кое се зголемува при судир со честичките на растворувачот, може да се откине и да помине во растворувачот. Овој процес се протега на следните слоеви на честички, кои се изложени во кристалот откако ќе се отстрани површинскиот слој. Така постепено честичките што го формираат кристалот (јони или молекули) преминуваат во раствор. Даден е визуелен дијаграм на уништување на јонската кристална решетка. Na СОл кога се раствораат во вода составена од поларни молекули.
Честичките кои влегле во растворот се дистрибуираат низ целиот волумен на растворувачот поради дифузија. Од друга страна, како што се зголемува концентрацијата, честичките (јони, молекули) кои се во непрекинато движење, при судир со цврста површина на супстанца која сè уште не е растворена, можат да се задржат на неа, т.е. распуштањето е секогаш придружено со спротивен феномен - кристализација. Може да дојде момент кога ист број на честички (јони, молекули) ќе се ослободат од растворот во исто време кога ќе влезат во растворот - настанува рамнотежа. />
Врз основа на односот на доминација на бројот на честички кои поминуваат во растворот или се отстрануваат од растворот, растворите се разликуваат помеѓу заситени, незаситени и презаситени. Врз основа на релативните количини на растворена супстанција и растворувач, растворите се делат на разредени и концентрирани./>/>
Раствор во кој дадена супстанција повеќе не се раствора на дадена температура, т.е. Растворот во рамнотежа со растворената супстанца се нарекува заситен, а растворот во кој дополнително може да се раствори дополнително количество од оваа супстанца се нарекува незаситен.
Заситениот раствор содржи максимална можна (за дадени услови) количина на растворена супстанција. Според тоа, заситен раствор е оној кој е во рамнотежа со вишок на растворена супстанција. Концентрацијата на заситен раствор (растворливост) за дадена супстанција под строго дефинирани услови (температура, растворувач) е константна вредност./>
Растворот кој содржи повеќе растворена супстанца отколку што треба во дадени услови во заситен раствор се нарекува презаситен. Презаситените раствори се нестабилни, нерамнотежни системи во кои се забележува спонтан премин во рамнотежна состојба. Ова го ослободува вишокот на растворени материи и растворот станува заситен.
Заситените и незаситените раствори не треба да се мешаат со разредени и концентрирани раствори. Разредете раствори- раствори со мала содржина на растворена супстанција; концентрирани раствори- раствори со висока содржина на растворена супстанција. Мора да се нагласи дека концептите на разредени и концентрирани раствори се релативни, изразувајќи го само односот на количините на растворена супстанца и растворувач во растворот. />
Споредувајќи ја растворливоста на различни супстанции, гледаме дека заситените раствори на слабо растворливи материи се разредени, а многу растворливите супстанции, иако незаситени, се доста концентрирани./>
Зависи од електрично неутраленили наелектризирани честички се компонентите на растворот, тие се поделени на молекуларни (неелектролитни раствори) и јонски (електролитни раствори). Една од карактеристичните карактеристики на растворите на електролит е тоа што тие спроведуваат електрицитет.
Испратете ја вашата добра работа во базата на знаење е едноставна. Користете ја формата подолу
Студентите, дипломираните студенти, младите научници кои ја користат базата на знаење во нивните студии и работа ќе ви бидат многу благодарни.
Објавено на http://www.allbest.ru/
Планирајте
Вовед
1. Дисперзирани системи. Вистински решенија
2. Растворливост на цврсти материи и течности во течности. Влијание на природата на супстанциите и температурата врз растворливоста
3. Методи на изразување на концентрацијата на растворите: маса - C%, моларна - C m и нормална (еквивалент) - C n
4. Електролитни раствори. Електролитичка дисоцијација на киселини, бази, соли. Чекор дисоцијација
5. Класификација на електролити. Степен на дисоцијација. Силни и слаби електролити
6. Реакции на размена во раствори на електролити и услови за нивно појавување. Јонски равенки
7. Јонски производ на вода. Водороден индикатор pH на растворите. Индикатори
Заклучок
Список на користени извори
Вовед
Растворите се хомогени системи кои содржат најмалку две супстанции. Може да има раствори на цврсти, течни и гасовити материи во течни растворувачи, како и хомогени мешавини (раствори) на цврсти, течни и гасовити материи. Како по правило, супстанцијата земена во вишок и во иста состојба на агрегација како и самиот раствор се смета за растворувач, а компонентата земена во недостаток се смета за растворена супстанција. Во зависност од состојбата на агрегација на растворувачот, се разликуваат гасовити, течни и цврсти раствори. Гасните раствори се воздух и други мешавини на гасови. Течните раствори вклучуваат хомогени мешавини на гасови, течности и цврсти материи со течности. Цврсти раствори се многу легури, на пример, метали едни со други, стакло. Најважни се течните мешавини во кои растворувачот е течен. Најчестиот неоргански растворувач е, се разбира, водата. Меѓу органските материи, како растворувачи се користат метанол, етанол, диетил етер, ацетон, бензен, јаглерод тетрахлорид, итн. , формирајќи како резултат на случајно движење на честичките квалитативно нов хомоген систем. Способноста да се формираат раствори се изразува во различни супстанции во различен степен. Некои супстанции може да се мешаат едни со други во какви било количини (вода и алкохол), други - во ограничени количини (натриум хлорид и вода). Суштината на процесот на формирање на раствор може да се илустрира со примерот на растворање на цврста супстанца во течност. Од гледна точка на молекуларната кинетичка теорија, растворањето се одвива на следниов начин: кога во растворувачот се додава која било цврста супстанција, на пример, кујнска сол, честички на Na+ и Cl- јони лоцирани на површината, како резултат на осцилаторно движење , кој се зголемува при судир со честички на растворувачот, може да се откине и да влезе во растворувачот. Овој процес се протега на следните слоеви на честички, кои се изложени во кристалот откако ќе се отстрани површинскиот слој. Така постепено честичките кои го формираат кристалот (јони или молекули) преминуваат во раствор. Сликата покажува визуелен дијаграм на уништување на јонската кристална решетка на NaCl кога се раствора во вода, која се состои од поларни молекули. Честичките кои влегле во растворот се дистрибуираат низ целиот волумен на растворувачот поради дифузија. Од друга страна, како што се зголемува концентрацијата, честичките (јони, молекули) кои се во непрекинато движење, при судир со цврста површина на супстанца која сè уште не е растворена, можат да се задржат на неа, т.е. распуштањето е секогаш придружено со спротивен феномен - кристализација. Може да дојде момент кога ист број на честички (јони, молекули) ќе се ослободат од растворот во исто време кога ќе влезат во растворот - настанува рамнотежа. Врз основа на односот на доминација на бројот на честички кои поминуваат во растворот или се отстрануваат од растворот, растворите се разликуваат помеѓу заситени, незаситени и презаситени. Врз основа на релативните количини на растворени материи и растворувачи, растворите се делат на разредени и концентрирани. Раствор во кој дадена супстанција повеќе не се раствора на дадена температура, т.е. Растворот во рамнотежа со растворената супстанца се нарекува заситен, а растворот во кој дополнително може да се раствори дополнително количество од оваа супстанца се нарекува незаситен. Заситениот раствор содржи максимална можна (за дадени услови) количина на растворена супстанција. Според тоа, заситен раствор е оној кој е во рамнотежа со вишок на растворена супстанција. Концентрацијата на заситен раствор (растворливост) за дадена супстанција под строго дефинирани услови (температура, растворувач) е константна вредност. Растворот кој содржи повеќе растворена супстанца отколку што би требало да биде во дадени услови во заситен раствор се нарекува презаситен. Презаситените раствори се нестабилни, нерамнотежни системи во кои се забележува спонтан премин во рамнотежна состојба. Ова го ослободува вишокот растворен раствор и растворот станува заситен. Заситените и незаситените раствори не треба да се мешаат со разредени и концентрирани раствори. Разредени раствори - раствори со мала содржина на растворена супстанција; концентрирани раствори - раствори со висока содржина на растворена супстанција. Мора да се нагласи дека концептите на разредени и концентрирани раствори се релативни, изразувајќи го само односот на количините на растворена супстанца и растворувач во растворот. Споредувајќи ја растворливоста на различни супстанции, гледаме дека заситените раствори на слабо растворливи материи се разредени, а високорастворливите материи, иако незаситени, се доста концентрирани. Во зависност од тоа дали компонентите на растворот се електрично неутрални или наелектризирани честички, тие се делат на молекуларни (неелектролитни раствори) и јонски (електролитни раствори). Една од карактеристичните карактеристики на растворите на електролит е тоа што тие спроведуваат електрицитет.
1. Дисперзирани системи. Вистински решенија
Кристали од која било супстанција, како што се шеќер или натриум хлорид, може да се добијат во различни големини - големи и мали. Без оглед на големината на кристалите, сите тие имаат иста внатрешна структура за дадена супстанција - молекуларна или јонска кристална решетка.
Кога кристалите на шеќер и натриум хлорид се раствораат во вода, се формираат молекуларни и јонски раствори, соодветно. Така, истата супстанција може да биде во различни степени на фрагментација: макроскопски видливи честички (>0,2 mm, резолуција на очите), микроскопски видливи честички (од 0,2-0,1 mm до 400-300 nm, резолуција на микроскоп кога е осветлена со бела светлина) и во молекуларната (или јонската) состојба.
Ако дебелината на филмовите, дијаметарот на влакната или честичките (корпукулите) е помала од резолуцијата на оптичкиот микроскоп, тогаш тие не можат да се детектираат со него. Таквите честички, невидливи под оптички микроскоп, се нарекуваат колоидни, а здробената (дисперзирана) состојба на супстанциите со големини на честички од 400-300 nm до 1 nm се нарекува колоидна состојба на супстанцијата.
Дисперзираните (фрагментирани) системи се хетерогени. Тие се состојат од континуирана континуирана фаза - медиум за дисперзија и смачкани честички со една или друга големина - дисперзирана фаза - лоцирана во овој медиум.
Бидејќи дисперзираната (дисконтинуирана) фаза е во форма на посебни мали честички, дисперзираните системи, за разлика од хетерогените со континуирани фази, се нарекуваат микрохетерогени, а колоидните дисперзни системи се нарекуваат и ултра микро хетерогени за да се нагласи дека во овие системи фазата границата не може да се открие во светлосен микроскоп.
Кога супстанцијата е во околината во форма на молекули или јони, тогаш таквите раствори се нарекуваат вистинити, т.е. хомогени еднофазни раствори.
Предуслов за добивање на дисперзирани системи е меѓусебната нерастворливост на дисперзивната супстанција и дисперзивниот медиум. На пример, колоидните раствори на шеќер или натриум хлорид не можат да се добијат во вода, но тие можат да се добијат во керозин или бензен, во кои овие супстанции се практично нерастворливи.
Дисперзираните системи се класифицираат според нивната дисперзност, состојбата на агрегација на дисперзираната фаза и медиумот за дисперзија, интензитетот на интеракцијата меѓу нив, отсуството или формирањето на структури во дисперзираните системи.
Квантитативна карактеристика на дисперзијата на супстанцијата е степенот на дисперзност (D) - вредност реципрочна на големината (а) на дисперзираните честички.
Овде a е еднаков или на дијаметарот на сферични или влакнести честички, или на должината на работ на кубните честички или на дебелината на филмовите.
Степенот на дисперзија е нумерички еднаков на бројот на честички кои можат да бидат цврсто спакувани во еден ред (или куп филмови) над еден сантиметар.
Ако сите честички од дисперзираната фаза имаат иста големина, тогаш таквите системи се нарекуваат монодисперзни. Честичките од дисперзираната фаза со нееднаква големина формираат полидисперзни системи.
Со зголемување на распространетоста, зголемен број на атоми на супстанцијата се наоѓаат во површинскиот слој, на границата на фазата, во споредба со нивниот број во волуменот на честичките од дисперзираната фаза. Односот помеѓу површината и волуменот се карактеризира со специфична површина:
што за сферични честички е еднакво на и за кубни честички каде r е радиусот на топката; d е неговиот дијаметар; l е должината на работ на коцката.
Следствено, со зголемување на дисперзијата на супстанцијата, нејзините својства определени од површинските појави стануваат сè поважни, т.е. збир на процеси кои се случуваат во меѓуфазната површина. Така, уникатноста на дисперзираните системи е одредена од големата специфична површина на дисперзираната фаза и физичко-хемискиот ефект на дисперзираниот медиум на фазниот интерфејс.
Разновидноста на дисперзните системи се должи на фактот што фазите што ги формираат можат да бидат во која било од трите состојби на агрегација (L, G, T).
Дисперзираните системи со гасовита дисперзирана средина се нарекуваат аеросоли. Маглите се аеросоли со течна дисперзирана фаза, а прашината и чадот се аеросоли со цврста дисперзирана фаза; Прашината се формира со дисперзија на супстанции, а чад се формира со кондензација на испарливи материи.
Пените се дисперзија на гас во течност, а во пените течноста се дегенерира во тенки фолии кои ги одвојуваат и одвојуваат поединечни меурчиња од гас. Емулзиите се дисперзирани системи во кои една течност се дроби во друга течност која не ја раствора. Системите со ниска дисперзија на цврсти честички во течности се нарекуваат суспензии, или суспензии, а екстремно високо дисперзираните системи се нарекуваат колоидни раствори, или сол, често лизоли, за да се нагласи дека дисперзираната средина е течност. Ако дисперзираната средина е вода, тогаш таквите солени се нарекуваат хидросоли, а ако органската течност се нарекува органосоли.
Дисперзираните системи можат слободно да се дисперзираат и кохерентно да се дисперзираат, во зависност од отсуството или присуството на интеракција помеѓу честичките од дисперзираната фаза. Слободно дисперзираните системи вклучуваат аеросоли, лиосоли, разредени суспензии и емулзии. Тие се течни. Во овие системи, честичките од дисперзираната фаза немаат контакти, учествуваат во случајно термичко движење и слободно се движат под влијание на гравитацијата. Кохезивно-дисперзните системи се цврсти, тие се појавуваат кога честичките од дисперзираната фаза доаѓаат во контакт, што доведува до формирање на структура во форма на рамка или мрежа. Оваа структура ја ограничува флуидноста на дисперзираниот систем и му дава можност да ја задржи својата форма. Ваквите структурирани колоидни системи се нарекуваат гелови. Преминот на сол во гел, кој се јавува како резултат на намалување на стабилноста на сол, се нарекува гелација (или желација). Високо издолжениот и филмски облик на дисперзирани честички ја зголемува веројатноста за контакт меѓу нив и го фаворизира формирањето на гелови при ниски концентрации на дисперзираната фаза. Прашоци, концентрирани емулзии и суспензии (пасти), пени се примери на кохерентно дисперзирани системи. Почвата формирана како резултат на контакт и набивање на дисперзирани честички на почвени минерали и хумусни (органски) супстанции е исто така кохезивен дисперзен систем.
Континуирана маса на супстанција може да биде навлезена од порите и капиларите, формирајќи капиларно дисперзирани системи. Тие вклучуваат, на пример, дрво, разни мембрани и дијафрагми, кожа, хартија, картон и ткаенини.
2. Растворливост на цврсти материи и течности во течности. Влијание на природата на супстанциите и температурата врз растворливоста
Растворот е цврст или течен хомоген систем кој се состои од две или повеќе компоненти, чиишто релативни количини може да варираат во широки граници.
Секој раствор се состои од растворени материи и растворувач, т.е. средина во која овие супстанции се рамномерно распоредени во форма на молекули или јони. Вообичаено, растворувачот се смета за компонента која, во својата чиста форма, постои во иста состојба на агрегација како и добиениот раствор. Ако двете компоненти биле во иста состојба на агрегација пред растворањето, тогаш компонентата присутна во поголема количина се смета за растворувач.
Хомогеноста на растворите ги прави многу слични на хемиските соединенија. Ослободувањето на топлина за време на растворање на некои супстанции, исто така, укажува на хемиска интеракција помеѓу растворувачот и растворената супстанција. Разликата помеѓу растворите и хемиските соединенија е во тоа што составот на растворот може да варира во широки граници. Покрај тоа, во својствата на растворот може да се детектираат многу својства на неговите поединечни компоненти, кои не се забележани во случај на хемиско соединение. Варијабилноста на составот на растворите ги доближува до механичките мешавини, но тие остро се разликуваат од вторите во нивната хомогеност. Така, растворите заземаат средна позиција помеѓу механичките мешавини и хемиските соединенија.
Растворливост е способност на супстанцијата да се раствори во одреден растворувач. Мерка за растворливост на супстанција во дадени услови е нејзината содржина во заситен раствор. Затоа, растворливоста може да се изрази нумерички на исти начини како и составот, на пример, со процентот на масата на растворената супстанција до масата на заситен раствор или количината на растворена супстанција содржана во 1 литар заситен раствор. Растворливоста често се изразува и како број на единици маса на безводна супстанција која заситува 100 единици маса на растворувач во дадени услови; Понекогаш растворливоста изразена на овој начин се нарекува коефициент на растворливост.
Растворливоста на различни супстанции во вода варира многу. Ако повеќе од 10 g супстанција се раствора во 100 g вода, тогаш таквата супстанција обично се нарекува високо растворлива; ако се раствори помалку од 1 g супстанција, таа е малку растворлива и, на крајот, практично нерастворлива, ако помалку од 0,01 g супстанција оди во раствор.
Принципите за предвидување на растворливоста на супстанцијата сè уште не се познати. Меѓутоа, обично супстанциите што се состојат од поларни молекули и супстанции со јонски тип на врска подобро се раствораат во поларни растворувачи (вода, алкохоли, течен амонијак), а неполарните супстанции подобро се раствораат во неполарни растворувачи (бензен, јаглерод дисулфид). .
Распуштањето на повеќето цврсти материи е придружено со апсорпција на топлина. Ова се објаснува со трошењето значителна количина на енергија за уништување на кристалната решетка на цврсто тело, што обично не се компензира целосно со енергијата ослободена при формирањето на хидрати (солвати). Примена на принципот на Le Chatelier на рамнотежата помеѓу супстанцијата во кристална состојба и нејзиниот заситен раствор
Кристал + Растворувач Заситен раствор ± Q
Доаѓаме до заклучок дека во случаи кога супстанцијата се раствора со апсорпција на енергија, зголемувањето на температурата треба да доведе до зголемување на нејзината растворливост. Меѓутоа, ако енергијата на хидратација е доволно висока што формирањето на раствор е придружено со ослободување на енергија, растворливоста се намалува со зголемување на температурата. Ова се случува, на пример, кога многу соли на литиум, магнезиум и алуминиум се раствораат во вода.
Кога цврстите материи се раствораат во вода, волуменот на системот обично се менува само малку. Затоа, растворливоста на супстанциите во цврста состојба е практично независна од притисокот.
Течностите исто така може да се растворат во течности. Некои од нив се неограничено растворливи еден во друг, т.е. се мешаат едни со други во какви било пропорции, како алкохол и вода, други меѓусебно се раствораат само до одредена граница. Значи, ако протресете диетил етер со вода, се формираат два слоја: горниот е заситен раствор на вода во етер, а долниот е заситен раствор на етер во вода. Во повеќето такви случаи, со зголемување на температурата, меѓусебната растворливост на течностите се зголемува додека не се постигне температура на која и двете течности се мешаат во какви било пропорции.
Температурата при која ограничената меѓусебна растворливост на течностите станува неограничена се нарекува температура на критичниот раствор. агрегат молекуларна хетерогена
Како и во случајот со растворање на цврсти материи, меѓусебното растворање на течности обично не е придружено со значителна промена во волуменот. Затоа, меѓусебната растворливост на течностите малку зависи од притисокот и значително се зголемува само при многу високи притисоци (од редот на илјадници атмосфери).
Ако трета супстанција се внесе во систем кој се состои од две течности што не се мешаат, способни да се растворат во секоја од овие течности, тогаш растворената супстанција ќе биде распределена помеѓу двете течности пропорционално на нејзината растворливост во секоја од нив. Ова го подразбира законот за дистрибуција, според кој супстанција способна да се раствори во два немешаливи растворувачи се дистрибуира меѓу нив така што односот на нејзините концентрации во овие растворувачи на константна температура останува константен, без оглед на вкупната количина на растворена супстанција:
Овде C 1 и C 2 се концентрациите на растворената супстанција во првиот и вториот растворувач; К е таканаречениот коефициент на дистрибуција.
3. Методи на изразување на концентрацијата на растворотov: маса - C%, моларна - Cm инормално (еквивалент) - Вn
Масен удел- односот (обично процентот) на масата на растворената супстанција со масата на растворот. На пример, 15% (тежински) воден раствор на натриум хлорид е раствор во 100 масени единици од кои содржи 15 масени единици NaCl и 85 масени единици вода.
Моларна концентрација,илимоларност- односот на количината на растворена супстанција со волуменот на растворот. Типично, моларитетот се означува CM или (по нумеричката вредност на моларитетот) M. Така, 2MH 2 SO 4 значи раствор, од кој секој литар содржи 2 молови на сулфурна киселина, т.е. C M = 2 mol/l.
Еквивалентилинормална концентрација- односот на бројот на еквиваленти на растворена супстанција со волуменот на растворот. Концентрацијата изразена на овој начин се означува со CH или (по нумеричката вредност на нормалноста) со буквата n. Значи 2 n H 2 SO 4 значи раствор од кој секој литар содржи 2 еквиваленти на сулфурна киселина, т.е. CH (1/2H 2 SO 4) = 2 mol/l.
4. Електролитни раствори. Електролитичка дисоцијација на киселини, бази, соли. Чекор дисоцијација
Водните раствори на соли, киселини и бази имаат посебна карактеристика - спроведуваат електрична струја. Во исто време, повеќето цврсти соли и бази во безводна состојба, како и безводни киселини, имаат многу слаба електрична спроводливост: водата, исто така, слабо ја спроведува електричната енергија. Очигледно е дека кога се формираат раствори, таквите супстанции претрпуваат одредени промени што предизвикуваат појава на висока електрична спроводливост. Овие промени се состојат во дисоцијација на соодветните супстанции во јони, кои служат како носители на електрична струја.
Супстанциите што спроведуваат електрична струја со нивните јони се нарекуваат електролити. Кога се раствораат во вода и голем број неводени растворувачи, солите, киселините и базите покажуваат својства на електролити. Електролитите се исто така многу стопени соли, оксиди и хидроксиди, некои соли и оксиди во цврста состојба.
Киселини
Кога било која киселина се дисоцира, се формираат водородни јони. Затоа, сите својства кои се заеднички за водените раствори на киселини се објаснуваат со присуството на хидрирани водородни јони. Тие предизвикуваат лакмусот да поцрвени, на киселините им даваат кисел вкус итн. Со елиминацијата на водородните јони, на пример при неутрализација, исчезнуваат и киселинските својства. Затоа, теоријата на електролитичка дисоцијација ги дефинира киселините како електролити кои се дисоцираат во раствори за да формираат водородни јони. Кај силните киселини, кои целосно се дисоцираат, својствата на киселините се манифестираат во поголема мера, кај слабите, во помала мера. Колку подобро се дисоцира киселината, толку е посилна.
Основи
Бидејќи сите раствори на бази имаат заедничко присуство на јони на хидроксид во нив, јасно е дека носител на основните својства е јонот на хидроксид. Според тоа, од гледна точка на теоријата на електролитичка дисоцијација, базите се електролити кои се дисоцираат во раствори со елиминација на јони на хидроксид.
Јачината на базите, како и јачината на киселините, зависи од вредноста на константата на дисоцијација. Колку е поголема константата на дисоцијација на дадена база, толку е таа посилна.
Соли
Солите може да се дефинираат како електролити кои, кога се раствораат во вода, се дисоцираат, ослободувајќи позитивни јони освен водородните јони и негативни јони освен јоните на хидроксид. Нема јони кои се заеднички за водените раствори на сите соли; Затоа, солите немаат општи својства. Како по правило, солите добро се дисоцираат, а колку е помало полнењето на јоните што ја формираат солта, толку подобро.
Кога киселинските соли се раствораат во растворот, се формираат метални катјони, сложени анјони на киселиот остаток, како и јони кои се производи од дисоцијацијата на овој комплексен киселински остаток, вклучувајќи ги и јоните H +.
Кога основните соли се дисоцираат, се формираат киселински анјони и комплексни катјони кои се состојат од метални и хидроксилни групи. Овие сложени катјони се исто така способни за дисоцијација. Затоа, јоните на OH - се присутни во растворот на основната сол.
Законите на хемиската рамнотежа може да се применат на рамнотежата што е воспоставена помеѓу молекулите и јоните во слаб раствор на електролит. Константата на рамнотежа која одговара на дисоцијацијата на слаб електролит се нарекува константа на дисоцијација. Вредноста на К зависи од природата на електролитот и растворувачот, како и од температурата, но не зависи од С на растворот. Ја карактеризира способноста на дадена киселина или база да се дисоцира во јони: колку е поголем К, толку полесно се дисоцира електролитот.
Полибазни киселини, како и бази на два или повеќе валентни метали, се дисоцираат постепено. Во растворите на овие супстанции се воспоставуваат сложени рамнотежи во кои учествуваат јони со различни полнежи.
Првата рамнотежа - дисоцијација во првиот чекор - се карактеризира со константа на дисоцијација, означена K 1, а втората - дисоцијација во вториот чекор - со константа на дисоцијација K 2. Големините K, K 1 и K 2 се поврзани една со друга со релацијата
За време на постепеното дисоцијација на супстанциите, распаѓањето во следниот чекор секогаш се случува во помала мера отколку во претходниот. Следната нееднаквост важи:
K 1 >K 2 >K 3 ...
Ова се објаснува со фактот дека енергијата што мора да се потроши за да се отстрани јон е минимална кога тој е одвоен од неутрална молекула и станува поголема при дисоцијација во секој следен чекор.
5. Класификација на електролити. Степен на дисоцијација. Силни и слаби електролити
Ако електролитите се целосно дисоцирани на јони, тогаш осмотскиот притисок (и другите количини пропорционални на него) секогаш би бил цел број пати поголем од вредностите забележани во растворите на неелектролити. Но, Ван'т Хоф исто така утврдил дека коефициентот i се изразува во дробни броеви, кои се зголемуваат со разредување на растворот, приближувајќи се до цели броеви.
Арениус го објасни овој факт со фактот дека само дел од електролитот се дисоцира во јони во раствор и го воведе концептот на степенот на дисоцијација. Степенот на дисоцијација на електролитот е односот на бројот на неговите молекули дезинтегрирани во јони во даден раствор со вкупниот број на неговите молекули во растворот.
Подоцна беше откриено дека електролитите можат да се поделат во две групи: силни и слаби електролити. Силните електролити во водените раствори се речиси целосно дисоцирани. Концептот на степенот на дисоцијација е суштински неприменлив за нив, а отстапувањето на изотоничниот коефициент i од целобројните вредности се објаснува со други причини. Слабите електролити се дисоцираат само делумно во водени раствори. Според тоа, бројот на јони во растворите на силни електролити е поголем отколку во растворите на слаби електролити со иста концентрација. И ако во растворите на слаби електролити C на јоните е мало, растојанието меѓу нив е големо и интеракцијата на јоните меѓу себе е незначителна, тогаш во не многу разредени раствори на силни електролити просечното растојание помеѓу јоните поради значителната концентрацијата е релативно мала. Во таквите решенија, јоните не се целосно слободни, нивното движење е ограничено од взаемна привлечност еден кон друг. Благодарение на оваа привлечност, секој јон е опкружен со сферичен рој од спротивно наелектризирани јони, наречени „јонска атмосфера“.
Сите соли се силни електролити; Најважните киселини и бази вклучуваат HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HCl, HBr, HI, KOH, NaOH, Ba(OH) 2 и Ca(OH) 2.
Слабите електролити ги вклучуваат повеќето органски киселини, а најважните неоргански соединенија вклучуваат H 2 CO 3, H 2 S, HCN, H 2 SiO 3 и NH 4 OH.
Степенот на дисоцијација обично се означува со грчката буква a и се изразува или како дел од единица или како процент.
6. Реакции на размена во раствори на електролити и услови за нивно појавување. Јонски равенки
Кога некоја силна киселина е неутрализирана од која било силна база, околу 57,6 kJ топлина се ослободува за секој формиран мол вода. Ова сугерира дека таквите реакции се сведени на еден процес. Ако ја преработиме равенката, пишувајќи силни електролити во јонска форма, бидејќи тие постојат во раствор во форма на јони, и слаби електролити во молекуларна форма, бидејќи тие постојат во растворот првенствено во форма на молекули.
Со оглед на добиената равенка, гледаме дека за време на реакцијата јоните на Na + и Cl - не претрпеле промени. Затоа, повторно ќе ја препишеме равенката, елиминирајќи ги овие јони од двете страни на равенката. Добиваме:
Така, реакцијата на неутрализација на која било силна киселина со која било силна база се сведува на истиот процес - формирање на молекули на вода од водородни јони и јони на хидроксид. Јасно е дека термичките ефекти на овие реакции исто така мора да бидат исти.
Строго кажано, реакцијата на формирање на вода од јони е реверзибилна, што може да се изрази со равенката:
Водата е многу слаб електролит и се дисоцира само во незначителна мера. Рамнотежата помеѓу молекулите на водата и јоните е силно поместена кон формирање на молекули. Затоа, практично реакцијата на неутрализација на силна киселина со силна база продолжува до завршување
При мешање на раствор од која било сребрена сол со хлороводородна киселина или со раствор од која било од неговите соли, секогаш се формира карактеристичен бел вулгарен талог од сребро хлорид:
Ваквите реакции исто така се сведуваат на еден процес. За да ја добиеме нејзината јонско-молекуларна равенка, ја препишуваме равенката на првата реакција, пишувајќи силни електролити во јонска форма и супстанцијата во седиментот во молекуларна форма:
Како што може да се види, јоните H + и NO 3 - не претрпуваат промени во текот на реакцијата. Затоа, ги исклучуваме и повторно ја пишуваме равенката:
Ова е јонско-молекуларната равенка на процесот што се разгледува.
Овде, исто така, мора да имаме на ум дека талогот од сребро хлорид е во рамнотежа со јоните Ag + и Cl - во растворот, така што процесот изразен со последната равенка е реверзибилен:
Сепак, поради малата растворливост на среброхлоридот, оваа рамнотежа е многу силно поместена надесно. Затоа, можеме да претпоставиме дека реакцијата на формирање на AgCl од јони е речиси завршена.
За да подготвите јонско-молекуларни равенки, треба да знаете кои соли се растворливи во вода, а кои се практично нерастворливи.
Јонско-молекуларните равенки помагаат да се разберат карактеристиките на реакциите помеѓу електролитите.
7. Јонски производ на вода. Водороден индикатор pH на растворите. Индикатори
Чистата вода многу слабо спроведува струја, но сепак има мерлива електрична спроводливост, што се објаснува со малата дисоцијација на водата во водородни јони и јони на хидроксид. За вода и разредени водени раствори на константна температура, производот од концентрациите на водородни јони и јони на хидроксид е константна вредност. Оваа константа се нарекува јонски производ на водата. Растворите во кои концентрациите на водородни јони и јони на хидроксид се исти се нарекуваат неутрални раствори.
Ако е позната концентрацијата на водородни јони во воден раствор, тогаш се одредува и концентрацијата на јони на хидроксид. Според тоа, и степенот на киселост и степенот на алкалност на растворот може квантитативно да се карактеризираат со концентрација на водородни јони. Киселоста и алкалноста на растворот може да се изразат на друг, попогоден начин: наместо концентрацијата на водородни јони, означете го неговиот децимален логаритам, земен со спротивен знак. Оваа вредност се нарекува водороден индекс и се означува со pH:
Постојат различни методи за мерење на pH вредност. Приближната реакција на растворот може да се одреди со помош на специјални реагенси наречени индикатори, чија боја се менува во зависност од концентрацијата на водородните јони. Најчести индикатори се метил портокал, метил црвено и фенолфтолеин.
Заклучок
Растворите се хомогени системи со променлив состав во кои растворената супстанца е во форма на атоми, јони или молекули рамномерно опкружени со атоми, јони или молекули на растворувачот. Секој раствор се состои од најмалку две супстанции, од кои едната се смета за растворувач, а другата за растворена супстанција. Растворувач е компонента чија состојба на агрегација е иста како и состојбата на агрегација на растворот. Оваа поделба е прилично произволна, а за супстанциите што се мешаат во кој било сооднос (вода и ацетон, злато и сребро), нема смисла. Во овој случај, растворувачот е компонентата присутна во растворот во поголеми количини.
Составот на растворите може да варира во прилично широк опсег во овој поглед, растворите се слични на механичките мешавини. Врз основа на други карактеристики, како што се хомогеност, присуство на термички ефект и боја, растворите се слични на хемиските соединенија. Растворите може да постојат во гасовита, течна или цврста состојба на агрегација. Воздухот, на пример, може да се смета како раствор на кислород и други гасови во азот; морската вода е воден раствор на различни соли во вода. Металните легури се однесуваат на цврсти раствори на некои метали во други. Распуштањето на супстанциите е последица на интеракцијата на честичките на растворената супстанција и растворувачот. Во почетниот момент на време, растворањето се случува со голема брзина, но како што се зголемува количината на растворената супстанција, брзината на обратниот процес - кристализација - се зголемува. Кристализацијата е одвојување на супстанцијата од растворот и нејзино таложење. Во одреден момент, стапките на растворање и врнежи ќе станат еднакви и ќе се појави состојба на динамичка рамнотежа. Растворот во кој супстанцијата повеќе не се раствора на дадена температура, или на друг начин, растворот што е во рамнотежа со растворената супстанција, се нарекува заситен. За повеќето цврсти материи, растворливоста во вода се зголемува со зголемување на температурата. Ако растворот што е заситен кога се загрева внимателно се лади за да не се таложат кристалите, се формира презаситен раствор. Растворот се нарекува презаситен ако содржи повеќе растворена супстанца на дадена температура отколку заситен раствор. Презаситениот раствор е крајно нестабилен и кога се менуваат условите (силно тресење или воведување активни центри за кристализација - кристали на сол, честички од прашина) се формираат заситен раствор и кристали на сол. Раствор кој содржи помалку растворена супстанца од заситен раствор се нарекува незаситен раствор.
Литература
1. Глинка Н.Л. Општа хемија: - Л.: Хемија 1985.-704стр. Ед. В.А. Рабинович.
2. Фролов В.В. Хемија: - М.: Високо. Училиште, 1986.- 543 стр.
3. Киреев В.А. „Курс по физичка хемија“, М. 1975 година
4. Глинка. Н.Л. „Општа хемија“, М. 2000 г
5. Деј М.К., Д. Селбин „Теоретска неорганска хемија“, М. 1971 г.
6. Николаев Л.А. „Општа и неорганска хемија“ М. 1974 г
7. Краснов К.С. „Физичка хемија“ М. 2001 г
Објавено на Allbest.ru
...Слични документи
Природата на растворената супстанција и растворувачот. Методи на изразување на концентрацијата на растворите. Влијанието на температурата врз растворливоста на гасови, течности и цврсти материи. Фактори кои влијаат на растворање. Врска помеѓу нормалноста и моларитетот. Закони за решенија.
предавање, додадено 22.04.2013
Растворливост на гасови и цврсти материи во течности. Колигативни својства на разредени раствори на неелектролити и во случај на дисоцијација. Концептот на осмотски притисок. Совршени и реални решенија: карактеристики и равенки. Закон за дистрибуција.
предавање, додадено 28.02.2009
Физички својства на водата, диполен момент на молекулата. Механизмот на формирање на раствор. Влијанието на притисокот, температурата и електролитите врз растворливоста на супстанциите. Термичка теорема на Нернст. Главните начини за изразување на составот на растворите. Концептот на молска фракција.
апстракт, додаде 23.03.2013
Определување на растворите, нивните видови во зависност од состојбата на агрегација на растворувачот, според големината на честичките на растворената супстанција. Начини за изразување на концентрацијата. Фактори кои влијаат на растворливоста. Механизам на растворање. Законот на Раул и неговата последица.
презентација, додадена 08/11/2013
Константи и параметри кои ја одредуваат квалитативната (фазна) состојба и квантитативните карактеристики на растворите. Видови решенија и нивните специфични својства. Методи за производство на цврсти раствори. Карактеристики на решенија со еутектика. Раствори на гасови во течности.
апстракт, додаден на 06.09.2013 година
Раствор како хомоген систем кој се состои од две или повеќе компоненти кои имаат молекуларен, јонски или атомски степен на фрагментација, неговите типови. Масовна и молска фракција. Примери за пресметување на концентрацијата на раствор. Растворливост на цврсти материи во вода.
презентација, додадена на 01.05.2014 година
Класификација и карактеристики на раствори и растворувачи. Учество на растворувачи во киселинско-базни интеракции и нивните резултати. Протеолитичка теорија на киселини и бази. Методи на изразување на концентрацијата на растворите. Пуферски раствори и пресметка на нивната pH вредност.
апстракт, додаден на 23.01.2009 година
Растворите како цврсти или течни хомогени системи со променлив состав, составени од две или повеќе компоненти, нивна класификација и видови, методи на изразување на концентрацијата. Термодинамика на процесите на растворање. Колигативни својства на раствори на електролити.
тест, додаден на 19.02.2011 година
Концептот на цврсти раствори, видови на нивната растворливост. Рамнотежа на раствор-кристал. Крива на кристализација. Мешани кристали и соединенија. Пресметка и конструкција на солидусната линија за системот GaAs-Sn со користење на основните закони и равенки на термодинамиката.
работа на курсот, додадена на 04.06.2013 година
Зависност на точката на вриење на водените раствори на азотна киселина од содржината на HNO. Влијание на составот на течната фаза на бинарен систем на точката на вриење при притисок. Ефектот на температурата врз површинскиот напон на водените раствори на азотна киселина.
Се состои од честички на растворена супстанција, растворувач и производи од нивната интеракција. „Хомогена“ значи дека секоја од компонентите е распределена во масата на другата во форма на сопствени честички, односно атоми, молекули или јони. .
Решение- еднофазен систем со променлив или хетероген состав, кој се состои од две или повеќе компоненти.
Формирањето на еден или друг вид раствор се определува со интензитетот на интермолекуларната, интератомската, интерјонската или друг тип на интеракција, односно истите сили што го одредуваат појавувањето на една или друга состојба на агрегација. Разлики: формирањето на раствор зависи од природата и интензитетот на интеракцијата на честичките различнисупстанции
Во споредба со поединечни супстанции, растворите се посложени по структура.
Растворите се гасовити, течни и цврсти.
Цврсти, течни, гасовити раствори
Почесто, растворот значи течна супстанција, на пример, раствор од сол или алкохол во вода (или дури и раствор од злато во амалгам).
Распуштање
Распуштањето е транзиција на молекулите на супстанцијата од една фаза во друга ( решение, растворена состојба). Настанува како резултат на интеракцијата на атомите (молекулите) на растворувачот и растворената супстанција и е придружена со зголемување на ентропијата при растворање на цврсти материи и нејзино намалување при растворање на гасовите. По растворањето, границата на меѓуфазата исчезнува и многу физички својства на растворот (на пример, густина, вискозност, понекогаш боја и други) се менуваат.
Во случај на хемиска интеракција помеѓу растворувач и растворена супстанција, хемиските својства исто така се менуваат во голема мера - на пример, кога гасот водород хлорид се раствора во вода, се формира течна хлороводородна киселина.
Решенија на електролити и неелектролити
Електролитите се супстанции кои спроведуваат електрична струја во топи или водени раствори. Во топи или водени раствори тие се дисоцираат во јони. Неелектролитите се супстанции чии водени раствори и топи не спроведуваат електрична струја, бидејќи нивните молекули не се дисоцираат во јони. Електролитите, кога се раствораат во соодветни растворувачи (вода, други поларни растворувачи), се дисоцираат во јони. Силната физичко-хемиска интеракција при растворање доведува до силна промена на својствата на растворот (хемиска теорија на раствори).
Супстанциите кои под исти услови не се распаѓаат во јони и не спроведуваат електрична струја се нарекуваат неелектролити.
Електролитите вклучуваат киселини, бази и скоро сите соли кои не се електролити ги вклучуваат повеќето органски соединенија, како и супстанции чии молекули содржат само ковалентни неполарни или нискополарни врски;
Полимерни раствори
Растворите на високомолекуларните супстанции на морнарицата - протеини, јаглени хидрати итн. истовремено поседуваат многу својства на вистински и колоидни раствори. Просечна молекуларна тежина на растворени...
Концентрација на раствори
Во зависност од намената, се користат различни физички количества за да се опише концентрацијата на растворите.
Мнемонички правила
Во случај на подготовка на раствори на силни киселини, според безбедносните прописи, киселината мора да се додаде во водата, но во никој случај обратно. Постојат неколку мнемонички правила за паметење на оваа лабораториска техника:
„стар коњак“ (киселина во вода)
исто така види
Белешки
Литература
- Стритвизер ЕндрјуВовед во органска хемија. - 4th ed.. - Macmillan Publishing Company, Њујорк, 1992. - ISBN ISBN 0-02-418170-6
Фондацијата Викимедија. 2010 година.
Синоними:Погледнете што е „Решение“ во другите речници:
Решение- Еднофазен систем кој се состои од растворена супстанција, растворувач и производи од нивната интеракција Извор ... Речник-референтна книга на поими на нормативна и техничка документација
Решение- - хомогена смеса од две или повеќе компоненти, рамномерно распоредени во форма на атоми, јони или молекули во течна или цврста состојба. [Тарасов В.В. Технологија на структурни материјали: учебник за... ... Енциклопедија на поими, дефиниции и објаснувања за градежни материјали
Објаснувачкиот речник на Ушаков
1. РЕШЕНИЕ1, раствор, машко. 1. Аголот формиран од раширените сечила на ножиците, нозете на компасите итн. (колоквијален). Раствор за компас. Тесно решение. 2. Дупка која се создава кога се отвора двојно обесен прозорец, капија, врата итн. 3. Мал шопинг... ... Објаснувачкиот речник на Ушаков
Состав, мешавина; тава за пепел, сос, сол, есенција, колодион, течност, сируп, емулсоид; дупка, агол Речник на руски синоними. решение види состав 1 Речник на синоними на рускиот јазик. Практичен водич. М.: Руски јазик. З.Е.Александров ... Речник на синоними
РЕШЕНИЕ, во хемијата, течност (растворувач) што содржи друга супстанција (РЕШЕНИ). За разлика од мешавините, две или повеќе поединечни хемиски соединенија во растворот не можат да се одвојат со филтрација. Количината на супстанцијата... ... Научно-технички енциклопедиски речник
1. РЕШЕНИЕ, а; m 1. Аголот што го формираат раширените ногарки на компасот, сечилата на ножиците итн. R. компас. Широка река 2. Дупка која се создава кога се отвора двојно обесен прозорец, врата, капија итн. Широка река прозорец. Застанете на прагот. 3. Еден... ... енциклопедиски речник
Конструкција, мешавина од врзивно средство, песок и вода, со текот на времето добивајќи состојба налик на камен. Постојат решенија: цемент, вар, гипс, мешани; за ѕидање од камен (главно тула), завршна обработка (вклучувајќи ... Модерна енциклопедија
Во медицината, течна дозирана форма е хомогена проѕирна мешавина од лек (цврст или течен) и малку течност (растворувач) ...
Градежна мешавина од песок, врзивно средство и вода, која со текот на времето добива состојба на камен. Главните видови малтери се цемент, вар, гипс, мешани. Има малтери за ѕидање од камен (главно тула),... ... Голем енциклопедиски речник
РЕШЕНИЕ 1, а, м Објаснувачки речник на Ожегов. С.И. Ожегов, Н.Ју. Шведова. 1949 1992 година… Објаснувачки речник на Ожегов
Се вчитува...
