Земјата содржи 49,4% кислород, кој се наоѓа или слободен во воздухот или врзан (вода, соединенија и минерали).
Карактеристики на кислородот
На нашата планета, кислородниот гас е почест од кој било друг хемиски елемент. И ова не е изненадувачки, бидејќи е дел од:
- карпи,
- вода,
- атмосфера,
- живи организми,
- протеини, јаглехидрати и масти.
Кислородот е активен гас и поддржува согорување.
Физички својства
Кислородот се наоѓа во атмосферата во безбојна гасовита форма. Тој е без мирис и малку растворлив во вода и други растворувачи. Кислородот има силни молекуларни врски, што го прави хемиски неактивен.
Ако кислородот се загрее, тој почнува да оксидира и да реагира со повеќето неметали и метали. На пример, железото, овој гас полека оксидира и предизвикува негово 'рѓа.
Кога температурата ќе падне (-182,9°C), и нормален притисокгасовитиот кислород се менува во друга состојба (течност) и станува блед Сина боја. Ако температурата дополнително се намали (до -218,7°C), гасот ќе се зацврсти и ќе премине во состојба на сини кристали.
Во течна и цврста состојба, кислородот станува сино и има магнетни својства.
Јагленот е активен апсорбер на кислород.
Хемиски својства
Речиси сите реакции на кислород со други супстанции произведуваат и ослободуваат енергија, чија јачина може да зависи од температурата. На пример, при нормални температури овој гас полека реагира со водородот, а на температури над 550°C се јавува експлозивна реакција.
Кислородот е активен гас кој реагира со повеќето метали освен со платина и злато. Јачината и динамиката на интеракцијата при која се формираат оксидите зависи од присуството на нечистотии во металот, состојбата на неговата површина и мелењето. Некои метали, кога се комбинираат со кислород, покрај базичните оксиди, формираат амфотерни и кисели оксиди. Оксидите на металите од злато и платина се појавуваат при нивното распаѓање.
Кислородот, покрај металите, исто така активно комуницира со речиси сите хемиски елементи (освен халогените).
Во својата молекуларна состојба, кислородот е поактивен и оваа карактеристика се користи при белење на различни материјали.
Улогата и важноста на кислородот во природата
Зелените растенија произведуваат најмногу кислород на Земјата, а најголемиот дел се произведува водни растенија. Ако во водата се произведува повеќе кислород, вишокот ќе оди во воздухот. И ако е помалку, тогаш напротив, количината што недостасува ќе се надополни од воздухот.
Морската и слатката вода содржат 88,8% кислород (по маса), а во атмосферата е 20,95% по волумен. Во земјината кора, повеќе од 1.500 соединенија содржат кислород.
Од сите гасови што ја сочинуваат атмосферата, кислородот е најважен за природата и за луѓето. Тој е присутен во секоја жива клетка и е неопходен за сите живи организми да дишат. Недостатокот на кислород во воздухот веднаш влијае на животот. Без кислород е невозможно да се дише, а со тоа и да се живее. Човек дише 1 минута. во просек троши 0,5 dm3. Ако има помалку од тоа во воздухот до 1/3 од тоа, тогаш тој ќе ја изгуби свеста, на 1/4 од тоа ќе умре.
Квасецот и некои бактерии можат да живеат без кислород, но топлокрвните животни умираат за неколку минути доколку има недостаток на кислород.
Циклус на кислород во природата
Кислородниот циклус во природата е размена на кислород помеѓу атмосферата и океаните, помеѓу животните и растенијата за време на дишењето, како и за време на хемиското согорување.
На нашата планета, важен извор на кислород се растенијата, кои поминуваат низ единствен процес на фотосинтеза. За време на ова се ослободува кислород.
Во горниот дел на атмосферата се формира и кислород поради поделбата на водата под влијание на Сонцето.
Како се случува циклусот на кислород во природата?
За време на дишењето на животните, луѓето и растенијата, како и при согорувањето на кое било гориво, се троши кислород и се формира јаглерод диоксид. Потоа јаглеродниот диоксид ги храни растенијата, кои повторно произведуваат кислород преку процесот на фотосинтеза.
Така, неговата содржина во атмосферскиот воздух се одржува и не завршува.
Примени на кислород
Во медицината, за време на операции и болести опасни по живот, на пациентите им се дава чист кислород за да дишат за да им се олесни состојбата и да се забрза закрепнувањето.
Без цилиндри со кислород, планинарите не можат да се искачуваат на планини, а нуркачите не можат да нуркаат до длабочините на морињата и океаните.
Кислородот е широко користен во различни типовииндустрија и производство:
- за сечење и заварување на разни метали
- за добивање на многу високи температури во фабриките
- да се добие разновидност хемиски соединенија. за да се забрза топењето на металите.
Кислородот исто така широко се користи во вселенската индустрија и авијацијата.
Се користи во медицината различни видовигасови од кои најчести се азот и кислород. Кислородот има широк спектар на намени, вклучително и збогатување гасни мешавини, полнење кислородни перничиња, правење коктели со кислород и друго.
Медицинскиот кислород се карактеризира со висока концентрација и отсуство на нечистотии. Нејзини главни извори во болниците се концентратори на кислород, цилиндри со течен кислород во медицината или гасовити, системи за збогатување кислород, уреди за хемиско производствогас Денес, најчесто се користат кислородни концентратори - тие се докажаа поради нивната доверливост, оперативна безбедност, мобилност на системот и ефикасност.
Употреба на кислород во медицинатаповрзани со итни ситуации кога е неопходно да се обезбеди анестезија, спроведе обемна хируршки операцииили акции за реанимација. Во овие случаи се врши вештачка вентилација. Овој гас е неопходен и при лекување на низа болести - покрај хроничните респираторна инсуфициенција, кислородот е потребен при срцеви и мозочни удари.
Терапијата со кислород е незаменлива во третманот на голем број болести:
- Бронхијална астма.
- Пневмонија.
- Туберкулоза.
- Опструктивен бронхитис.
- Алергии.
- Интоксикација.
Употреба на кислород во медицината
Супстанцијата, означена со симболот О, е вклучена во редокс реакциите на телото. Во медицината, кислородот може да се користи за снабдување со гас единиците за интензивна нега, во болници, клиники, санаториуми, спортски клубови, детски установи за превенција од болести, зајакнување на имунолошкиот систем.
Изворот на животот на планетата - кислородот - е баран во третманот на анаеробни инфекции и подобрување на ткивниот трофизам и репаративните процеси. Во повеќето случаи, гасот се администрира со вдишување за време на вештачка и природна вентилација. ВО медицински установиКислородот се снабдува во компресирана форма. Течниот кислород е поудобен за транспорт и складирање, пред да се доставува до системот за снабдување со гас, тој се пренесува во гасовита состојба.
Кислород во медицинатаможе да се користи во чиста форма или како дел од гасни мешавини. За давање неинхалација, се практикуваат субкутани, интраваскуларни, интракавитарни, ентерални и други методи на администрација.
Употребата на кислород во медицината за спречување на хипоксија е исто така популарна. Особено популарна е употребата на коктели со кислород или употребата на концентратори на кислород, лименки во поголемите градови. За да се подобри благосостојбата, луѓето често прибегнуваат кон бањи со кислород.
Откривањето на кислородот се случи двапати, во втората половина на 18 век, со разлика од неколку години. Во 1771 година, Швеѓанецот Карл Шеле добил кислород со загревање на шалитра и сулфурна киселина. Добиениот гас беше наречен „огнен воздух“. Во 1774 година, англискиот хемичар Џозеф Пристли го извршил процесот на разградување на жива оксид на целосно затворен сади открил кислород, но го помешал со состојка во воздухот. Дури откако Пристли го сподели своето откритие со Французинот Антоан Лавоазие, стана јасно дека тој открил нов елемент(калоризатор). Пристли го презема водството во ова откритие бидејќи Шеле го објави неговото трактатсо опис на откритието дури во 1777 г.
Кислородот е елемент од групата XVI од периодот II од периодниот систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев, има атомски број 8 и атомска маса 15,9994. Вообичаено е да се означи кислородот со симболот ЗА(од латински Кислород- генерирачка киселина).На руски името кислородстана дериват на киселини, термин кој го вовел М.В. Ломоносов.
Да се биде во природа
Кислородот е најчестиот елемент кој се наоѓа во земјината кора и во Светскиот океан. Кислородните соединенија (главно силикати) сочинуваат најмалку 47% од масата на земјината кора; кислородот се произведува за време на фотосинтезата од шумите и сите зелени растенија, од кои повеќето потекнуваат од фитопланктонот во морските и свежите води. Кислород - задолжително компонентасите живи клетки, исто така, се наоѓаат во повеќето супстанции од органско потекло.
Физички и хемиски својства
Кислородот е лесен неметал, спаѓа во групата на халкогени и има висока хемиска активност. Кислородот, како едноставна супстанца, е безбоен, без мирис и без вкус гас, има течна состојба - светло сина проѕирна течност и цврста состојба - светло сини кристали. Се состои од два атоми на кислород (означени со формулата O2).
Кислородот е вклучен во реакциите на редокс. Живите суштества дишат кислород од воздухот. Кислородот е широко користен во медицината. Во случај на кардиоваскуларни заболувања, за подобрување на метаболичките процеси, во стомакот се инјектира кислородна пена („кислороден коктел“). Субкутана администрација на кислород се користи за трофични чиреви, слонови и гангрена. За дезинфекција на воздухот и дезодорирање и чистење пиење водасе користи вештачко збогатување со озон.
Кислородот е основа на животната активност на сите живи организми на Земјата и е главниот биоген елемент. Се наоѓа во молекулите на сите најважни супстанции кои се одговорни за структурата и функциите на клетките (липиди, протеини, јаглени хидрати, нуклеински киселини). Секој жив организам содржи многу повеќе кислород од кој било елемент (до 70%). На пример, телото на просечен возрасен човек со тежина од 70 кг содржи 43 кг кислород.
Кислородот влегува во живите организми (растенија, животни и луѓе) преку респираторниот систем и преку внесот на вода. Сеќавајќи се дека во човечкото тело најважниот респираторен орган е кожата, станува јасно колку кислород може да прими човекот, особено во лето на брегот на резервоарот. Одредувањето на потребата на една личност за кислород е доста тешко, бидејќи зависи од многу фактори - возраст, пол, телесна тежина и површина, систем за исхрана, надворешна срединаитн.
Употреба на кислород во животот
Кислородот се користи речиси насекаде - од металургијата до производството на ракетно гориво и експлозиви кои се користат за работа на патишта во планините; од медицина до Прехранбена индустрија.
Во прехранбената индустрија кислородот е регистриран како адитиви за храна, како погонско гориво и гас за пакување.
Министерство за образование и наука на Руската Федерација
„КИСИЛОРОД“
Завршено:
Проверено:
општи карактеристикикислород.
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium), O (читај „o“), хемиски елементсо атомски број 8, атомска маса 15,9994. ВО периодниот системод елементите на Менделеев, кислородот се наоѓа во вториот период во групата ВИА.
Природниот кислород се состои од мешавина од три стабилни нуклиди со масовни броеви 16 (доминира во смесата, содржи 99,759% по маса), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиусот на неутрален атом на кислород е 0,066 nm. Конфигурацијата на надворешниот електронски слој на неутралниот невозбуден атом на кислород е 2s2р4. Енергиите на секвенцијална јонизација на атомот на кислород се 13,61819 и 35,118 eV, афинитетот на електроните е 1,467 eV. Радиусот на O2 јонот е на различни координациски броеви од 0,121 nm (координативен број 2) до 0,128 nm (координативен број 8). Во соединенијата покажува состојба на оксидација од -2 (валентност II) и, поретко, -1 (валентност I). Според Паулинговата скала, електронегативноста на кислородот е 3,5 (втора највисока меѓу неметалите по флуорот).
Во својата слободна форма, кислородот е гас без боја, мирис и вкус.
Карактеристики на структурата на молекулата О2: атмосферскиот кислород се состои од двоатомски молекули. Меѓуатомското растојание во молекулата на О2 е 0,12074 nm. Молекуларниот кислород (гасовит и течен) е парамагнетна супстанција; секоја молекула на О2 има 2 неспарени електрони. Овој факт може да се објасни со фактот дека во молекулата има по еден неспарен електрон во секоја од двете антиврзувачки орбитали.
Енергијата на дисоцијација на молекулата на О2 во атоми е доста висока и изнесува 493,57 kJ/mol.
Физички и Хемиски својства
Физички и хемиски својства: во слободна форма се наоѓа во форма на две модификации О2 („обичен“ кислород) и О3 (озон). О2 е гас без боја и мирис. Во нормални услови, густината на кислородниот гас е 1,42897 kg/m3. Точката на вриење на течниот кислород (течноста е сина) е –182,9°C. На температури од -218,7°C до -229,4°C има цврст кислород со кубна решетка (модификација), на температури од -229,4°C до -249,3°C - модификација со хексагонална решетка и на температури под -249,3°C - кубна модификација. Со висок крвен притисок и ниски температуриДобиени се и други модификации на цврст кислород.
На 20°C, растворливоста на гасот О2 е: 3,1 ml на 100 ml вода, 22 ml на 100 ml етанол, 23,1 ml на 100 ml ацетон. Постојат органски течности што содржат флуор (на пример, перфлуоробутилтетрахидрофуран), во кои растворливоста на кислородот е многу поголема.
Висока јачина хемиска врскапомеѓу атомите во молекулата на О2 води до фактот дека на собна температура кислородниот гас е хемиски прилично неактивен. Во природата, полека се подложува на трансформација за време на процесите на распаѓање. Покрај тоа, кислородот на собна температура е во состојба да реагира со хемоглобинот во крвта (поточно со хем железо II), што обезбедува пренос на кислород од респираторните органи до други органи.
Кислородот реагира со многу супстанции без загревање, на пример, со алкални и земноалкални метали (соодветни оксиди како Li2O, CaO итн., пероксиди како Na2O2, BaO2 итн., и супероксиди како KO2, RbO2 итн. се формираат), предизвикува формирање на 'рѓа на површината на челичните производи. Без загревање, кислородот реагира со бел фосфор, со некои алдехиди и други органски материи.
Кога се загрева, дури и малку, хемиската активност на кислородот нагло се зголемува. Кога ќе се запали, тој експлозивно реагира со водород, метан, други запаливи гасови, голем броједноставни и сложени материи. Познато е дека кога се загреваат во кислородна атмосфера или во воздух, согоруваат многу едноставни и сложени супстанции и се формираат разни оксиди, на пример:
S+O2 = SO2; C + O2 = CO2
4Fe + 3O2 = 2Fe2 O3; 2Cu + O2 = 2CuO
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O; 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Ако смесата од кислород и водород се складира во стаклен сад на собна температура, тогаш егзотермната реакција се формира вода
2H2 + O2 = 2H2 O + 571 kJ
продолжува исклучително бавно; Според пресметките, првите капки вода треба да се појават во садот за околу милион години. Но, кога платината или паладиумот (играјќи ја улогата на катализатор) се внесуваат во сад со мешавина од овие гасови, како и кога се запалат, реакцијата продолжува со експлозија.
Кислородот реагира со азот N2 или висока температура(околу 1500-2000°C), или кога минува низ мешавина од азот и кислород електрично празнење. Под овие услови, азотен оксид (II) се формира реверзибилно:
Добиениот NO потоа реагира со кислород за да формира кафеав гас (азот диоксид):
2NO + O2 = 2NO2
Од неметали, кислородот под никакви околности не комуницира директно со халогените; кај металите - со благородни металисребро, злато, платина итн.
Бинарните кислородни соединенија во кои оксидациската состојба на атомите на кислород е –2 се нарекуваат оксиди (порано наречени оксиди). Примери на оксиди: јаглерод моноксид (IV) CO2, сулфур оксид (VI) SO3, бакар оксид (I) Cu2 O, алуминиум оксид Al2 O3, манган оксид (VII) Mn2 O7.
Кислородот, исто така, формира соединенија во кои неговата оксидациска состојба е -1. Тоа се пероксиди (старото име е пероксиди), на пример, водород пероксид H2 O2, бариум пероксид BaO2, натриум пероксид Na2 O2 и други. Овие соединенија содржат пероксид група - O - O -. Со активни алкални метали, на пример, калиум, кислородот може да формира и супероксиди, на пример, СО2 (калиум супероксид), RbO2 (рубидиум супероксид). Во супероксидите, оксидационата состојба на кислородот е -1/2. Може да се забележи дека формулите за супероксид често се напишани како K2 O4, Rb2 O4, итн.
Со најактивниот неметален флуор, кислородот формира соединенија во позитивни степениоксидација. Значи, во соединението O2 F2 оксидационата состојба на кислородот е +1, а во соединението O2 F - +2. Овие соединенија не припаѓаат на оксиди, туку на флуориди. Кислородните флуориди може да се синтетизираат само индиректно, на пример, со дејство на флуор F2 на разредени водени раствори на KOH.
Историја на откривање
Историјата на откривањето на кислородот, како и азот, е поврзана со студијата која траела неколку векови атмосферски воздух. Фактот дека воздухот по својата природа не е хомоген, туку вклучува делови, од кои едниот поддржува согорување и дишење, а другиот не, бил познат уште во 8 век од кинескиот алхемичар Мао Хоа, а подоцна во Европа од Леонардо да. Винчи. Во 1665 година, англискиот натуралист Р. Хук напишал дека воздухот се состои од гас содржан во нитрат, како и од неактивен гас што го сочинува повеќетовоздухот. Фактот дека воздухот содржи елемент кој го одржува животот им бил познат на многу хемичари во 18 век. Шведскиот фармацевт и хемичар Карл Шеле започнал да го проучува составот на воздухот во 1768 година. Три години тој разградувал шалитра (KNO3, NaNO3) и други супстанции со загревање и добивал „огнен воздух“ кој го поддржувал дишењето и согорувањето. Но, Шеле ги објави резултатите од своите експерименти само во 1777 година во книгата „Хемиски трактат за воздух и оган“. Во 1774 година, англискиот свештеник и натуралист Џ. Пристли добил гас што го поддржува согорувањето со загревање на „изгорената жива“ (жива оксид HgO). Додека бил во Париз, Пристли, кој не знаел дека гасот што го добил е дел од воздухот, го пријавил своето откритие на А. Лавоазие и други научници. Во тоа време, азот исто така беше откриен. Во 1775 година, Лавоазие дошол до заклучок дека обичниот воздух се состои од два гаса - гас неопходен за дишење и поддршка на согорувањето и гас од „спротивна природа“ - азот. Лавоазие го нарече гасот што го поддржува кислородот при согорувањето - „формира киселини“ (од грчкиот oxys - кисело и gennao - раѓам; оттука Руско име„кислород“), бидејќи тогаш верувал дека сите киселини содржат кислород. Одамна е познато дека киселините можат да содржат и кислород и без кислород, но името дадено на елементот на Лавоазие остана непроменето. Речиси еден и пол век, 1/16 од масата на атом на кислород служеше како единица за споредување на масите на различни атоми едни со други и се користеше за нумеричко карактеризирање на масите на атоми на различни елементи (т.н. кислородна скала атомски маси).
Појава во природата: кислородот е најчестиот елемент на Земјата; неговиот удел (во различни соединенија, главно силикати) сочинува околу 47,4% од масата на цврстата земјина кора. Морски и свежи водисодржат голема количинаврзан кислород - 88,8% (по маса), во атмосферата содржината на слободен кислород е 20,95% (по волумен). Елементот кислород е дел од повеќе од 1.500 соединенија во земјината кора.
Потврда:
Во моментов, кислородот се произведува во индустријата со одвојување на воздухот на ниски температури. Прво, воздухот се компресира со компресор, кој го загрева воздухот. Компресираниот гас се остава да се излади до собна температура, а потоа обезбедете негово бесплатно проширување. Како што се шири, температурата на гасот нагло опаѓа. Изладен воздух, чија температура е неколку десетици степени пониска од температурата животната средина, повторно подложен на компресија до 10-15 MPa. Потоа ослободената топлина повторно се отстранува. По неколку циклуси на компресија-проширување, температурата паѓа под точката на вриење и на кислородот и на азот. Се формира течен воздух, кој потоа се подложува на дестилација. Точката на вриење на кислородот (–182,9 °C) е повеќе од 10 степени повисока од точката на вриење на азот (–195,8 °C). Затоа, азотот прво испарува од течноста, а кислородот се акумулира во остатокот. Поради бавната (фракционална) дестилација, можно е да се добие чист кислород, во кој содржината на азотните нечистотии е помала од 0,1 процент по волумен.
Уште повеќе чист кислород може да се добие со електролиза на водени раствори на алкалии (NaOH или KOH) или соли на киселини кои содржат кислород (обично се користи раствор од натриум сулфат Na2SO4). Во лабораторија, мали количини на не многу чист кислород може да се добијат со загревање на калиум перманганат KMnO4:
2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2.
Повеќе чист кислород се добива со распаѓање на водород пероксид H2O2 во присуство на каталитички количини на цврст манган диоксид MnO2:
2H2O2 = 2H2O + O2.
Кислородот се формира при силна (над 600°C) калцинација на натриум нитрат NaNO3:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2,
при загревање на некои повисоки оксиди:
4CrO3 = 2Cr2 O3 + 3O2;
2PbO2 = 2PbO + O2;
3MnO2 = Mn3 O4 + O2.
Претходно, кислородот се добиваше со распаѓање на солта на бертоле KClO3 во присуство на каталитички количини на манган диоксид MnO2:
2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Сепак, солта Бертоле формира експлозивни смеси, па затоа повеќе не се користи во лабораториите за производство на кислород. Се разбира, сега никој не би помислил да користи калцинација на жива оксид HgO за производство на кислород, бидејќи кислородот формиран во оваа реакција е контаминиран со токсична жива пареа.
Извор на кислород во вселенски бродови, подморнициитн во затворени простори се користи мешавина од натриум пероксид Na2 O2 и калиум супероксид KO2. Кога овие соединенија комуницираат со јаглерод диоксид, се ослободува кислород:
2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2,
4KO2 + 2CO2 = 2K2 CO3 + 3O2.
Ако користиме мешавина од Na2 O2 и СО2, земени во моларен сооднос 1:1, тогаш за секој мол апсорбиран од воздухот јаглерод диоксидЌе се ослободи 1 мол кислород, така што составот на воздухот нема да се промени поради апсорпцијата на кислород за време на дишењето и ослободувањето на CO2.
Апликација:
Употребата на кислород е многу разновидна. Главните количини на кислород добиени од воздухот се користат во металургијата. Експлозијата на кислород (наместо воздух) во високите печки може значително да ја зголеми брзината на процесот на висока печка, да заштеди кокс и да произведе леано железо најдобар квалитет. Експлозијата на кислород се користи во кислородните конвертори кога се претвора леано железо во челик. Чист кислород или воздух збогатен со кислород се користи во производството на многу други метали (бакар, никел, олово итн.). Кислородот се користи за сечење и заварување метали. Во овој случај, се користи флаширан кислород. Кислородот во цилиндерот може да биде под притисок до 15 MPa. Цилиндрите со кислород се обоени со сина боја.
Течниот кислород е моќен оксидирачки агенс и се користи како компонента на ракетното гориво. Натопени во течен кислород, лесно оксидирачки материјали како струготини, памучна волна, јаглен во прав итн. (овие мешавини се нарекуваат оксиликвити) се користат како експлозиви, кои се користат, на пример, при поставување патишта во планините.
Кислородот е главниот биоген елемент кој е дел од молекулите на сите најважни супстанции кои ја обезбедуваат структурата и функцијата на клетките - протеини, нуклеински киселини, јаглени хидрати, липиди, како и многу нискомолекуларни соединенија. Секое растение или животно содржи многу повеќе кислород од кој било друг елемент (во просек околу 70%). Мускулитечовекот содржи 16% кислород, коска- 28,5%; Вкупно, телото на просечен човек (телесна тежина 70 кг) содржи 43 кг кислород. Кислородот влегува во телото на животните и луѓето главно преку респираторните органи (слободен кислород) и со вода (врзан кислород). Потребата на телото за кислород се одредува според нивото (интензитетот) на метаболизмот, што зависи од масата и површината на телото, возраста, полот, исхраната, надворешни условиитн. Во екологијата, односот на вкупното дишење (т.е. вкупните оксидативни процеси) на заедницата на организми со неговите вкупна биомаса.
Во медицината се користат мали количества кислород: кислород (од таканаречените кислородни перници) се дава на пациенти кои имаат потешкотии со дишењето некое време. Сепак, мора да се има на ум дека продолженото вдишување на воздух збогатен со кислород е опасно по здравјето на луѓето. Високи концентрациикислородот предизвикува формирање на слободни радикали во ткивата, нарушувајќи ја структурата и функциите на биополимерите. Тие исто така имаат сличен ефект врз телото. јонизирачко зрачење. Затоа, намалувањето на содржината на кислород (хипоксија) во ткивата и клетките кога телото е озрачено со јонизирачко зрачење има заштитен ефект - таканаречен ефект на кислород. Овој ефект се користи во терапијата со зрачење: зголемувањето на содржината на кислород во туморот и намалувањето на неговата содржина во околните ткива го зголемува оштетувањето на зрачењето на клетките на туморот и го намалува оштетувањето на здравите. За некои болести се користи заситеност на телото со кислород под висок притисок - хипербарична оксигенација.
Се вчитува...
