Молекуларна структура на материјата. Брзини на молекулите на гасот.
Молекуларната кинетичка теорија на МКТ е теорија која ги објаснува својствата на супстанцијата врз основа на нејзината молекуларна структура. Главните одредби на молекуларната кинетичка теорија: сите тела се состојат од молекули; молекулите постојано се движат; молекулите комуницираат едни со други.
Молекула– најмалата честичка на супстанцијата која ги задржува својствата на дадена супстанција.
Атоми– најмалата честичка на хемиски елемент. Молекулите се составени од атоми.
Молекулите постојано се движат. Доказ за оваа позиција е дифузија- феноменот на пенетрација на молекули на една супстанција во друга. Дифузијата се јавува во гасови, течности и цврсти материи. Како што се зголемува температурата, брзината на дифузија се зголемува. Движењето на честичките на бојата во растворот откриен од Браун се нарекува Брауново движењеа исто така го докажува движењето на молекулите.
Атомска структура. Атомот се состои од позитивно наелектризирано јадро околу кое орбитираат електрони.
Атомско јадросе состои од нуклеони (протон, неутрон). Полнењето на јадрото се одредува според бројот на протони. Масовниот број се одредува според бројот на нуклеоните. Изотопите се атоми на ист елемент чии јадра содржат различен број на неутрони.
Релативна атомска масаМ – маса на еден атом во единици атомска маса (1/12 од масата на јаглеродниот атом). Релативна молекуларна тежина– М е масата на молекулата во единици за атомска маса.
Количина на супстанцијаопределен од бројот на молекули. Крт е мерна единица за количината на супстанцијата. Крт- количината на супстанција чија маса, изразена во грамови, бројно е еднаква на релативната молекуларна маса. 1 кртсупстанцијата содржи молекули N A. Н А = 6,022∙10 23 1/mol – број на Авогадро. Масата на еден мол во килограми се нарекува моларна маса – μ = М·10 -3 . 1 мол - 12 gC – Н А -22,4 l. гас
Број бенкисе одредува со формулите : ν = м / μ , ν = Н / Н А , ν = В / В 0 .
Основен МКТ модел– збир на движечки и интерактивни молекули на супстанција. Агрегирани состојби на материјата.
Цврсти: В П >> В к, пакувањето е густо, молекулите вибрираат околу рамнотежната положба, рамнотежните позиции се стационарни, распоредот на молекулите е подреден, т.е. се формира кристална решетка, а се зачувани и обликот и волуменот.
Течност:В П ≈ В к , пакувањето е густо, молекулите вибрираат околу положбата на рамнотежа, рамнотежните позиции се подвижни, распоредот на молекулите е подреден во 2, 3 слоја (ред со краток дострел), волуменот е зачуван, но формата не е зачувана (флуидност ).
Гас: В П В к , молекулите се наоѓаат далеку една од друга, се движат праволиниски додека не се судрат едни со други, судирите се еластични, лесно ја менуваат и формата и волуменот. Идеални услови за гас: В П =0, судирите се совршено еластични, Дијаметар на молекулата растојанија меѓу нив.
плазма -електрично неутрално собирање на неутрални и наелектризирани честички . Плазма(гас) молекулите се наоѓаат далеку една од друга, се движат праволиниски додека не се судрат едни со други, лесно ја менуваат формата и волуменот, судирите се нееластични, јонизацијата се јавува при судири и реагира на електрични и магнетни полиња.
Фазни транзиции:испарување, кондензација, сублимација, топење, кристализација.
Статистички обрасци– закони на однесување на голем број честички. Микропараметри– параметри од мали размери – маса, големина, брзина и други карактеристики на молекулите и атомите. Макро параметри -параметри на големи размери - маса, волумен, притисок, температура на физичките тела.
Р
Z = 2 N
дистрибуција на идеални гасни честички на две половини од садот:
Број на можни состојбиЗсо бројот на честичкиНсе наоѓа по формулата
Х
Z = N! / n!∙(N-n)!
број на начини за спроведување на државатаn/ (Н – n) се наоѓа по формулата
Анализата на одговорите води до заклучок дека постои најголема веројатност молекулите да бидат подеднакво распоредени меѓу двете половини од садовите.
Најверојатната брзина ебрзината што ја имаат повеќето молекули
Како да се пресмета просечната брзина на молекулите V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. Просечната брзина е обично поголема од најверојатната брзина.
Комуникација: брзина – енергија – температура. E cf ~ T.
Т
Е=3 kT /2
температураго одредува степенот на загревање на телото. Температураглавна карактеристика на телата во топлинска рамнотежа. Термичка рамнотежакога нема размена на топлина меѓу телата
Температурата е мерка за просечната кинетичка енергија на молекулите на гасот.Со зголемување на температурата, брзината на дифузија се зголемува и брзината на брауновото движење се зголемува. Формулата за односот помеѓу просечната кинетичка енергија на молекулите и температурата е изразена со формулата gdk k = 1,38∙10 -23 J/K – Болцмановата константа, изразувајќи ја врската помеѓу Келвин и Џул како единици за температура.
Т
Т = t + 273.
термодинамичката температура не може да биде негативна.
Апсолутна температурна скала– Келвинова скала (273K – 373K).
Температурни скали: Целзиусови (0 o C – 100 o C), Фаренхајт (32 o F – 212 o F), Келвин (273 K – 373 K).
Брзина на термичко движење на молекулите: м 0 v 2 = 3 kT, v 2 = 3 kT / м 0 , v 2 = 3 kN А Т / μ
Закони за гас
Притисокот е макроскопски параметар на системот . Притисокот е нумерички еднаков на силата што дејствува по единица површина нормално на оваа површина.П= Ф/ С. Притисокот се мери во Паскали (Pa), атмосфери (атм.), барови (бар), mmHg. Притисокот на колона од гас или течност во гравитационото поле се наоѓа со формулата P = ρgh, каде ρ е густината на гасот или течноста, h е висината на колоната. Во садовите што комуницираат, на исто ниво се воспоставува хомогена течност. Односот на висините на колоните од нехомогени течности е обратен на односот на нивните густини.
Атмосферски притисок- притисок создаден од воздушната обвивка на Земјата. Нормалниот атмосферски притисок е 760 mm Hg. или 1,01∙10 5 Pa, или 1 bar, или 1 atm.
Се одредува притисокот на гасотбројот на молекули кои удираат во ѕидот на садот и нивната брзина.
Аритметичка просечна брзинадвижењето на молекулите на гасот е нула, бидејќи нема предност за движење во одредена насока поради фактот што движењето на молекулите е подеднакво веројатно во сите правци. Затоа, за да го карактеризираме движењето на молекулите земаме корен средна квадратна брзина. Средните квадрати на брзината долж оските X, Y, Z се еднакви едни на други и изнесуваат 1/3 од просечната квадратна брзина.
За еден мол гас
Изобари
P 1
Законот на Геј-Лусак
V = const - изохорен процес,
Изохори
V 1
Чарлсов закон.
Задачи: Задача № 1 . Да се определи вкупниот број на микросостојби од шест честички на идеален гас во две половини од садот што не е разделен со преграда. Колкав е бројот на начини за реализација на состојбите 1/5, 2/4? Во која состојба ќе биде максимален бројот на методи за имплементација?
Решение. Z =2 N = 2 6 = 64. За состојба 1/5 Z = N! / n!∙(N-n)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5= 6
Самостојно. Колкав е бројот на начини за спроведување на состојбите 2/4?
Задача бр. 2.Најдете го бројот на молекули во чаша вода (m=200g). Решение. N = m∙ N A /μ = 0,2 ∙ 6,022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .
Самостојно.Најдете го бројот на молекули во 2 g бакар. Најдете го бројот на молекули во 1 m 3 јаглерод диоксид CO 2 .
Задача бр.3.Сликата покажува затворена јамка во координати П В. Кои процеси се случија со гасот? Како се променија макро параметрите? Нацртајте го овој дијаграм во VT координати.
СО 
самостојнонацртајте го дијаграмот во PT координати.
|
П |
В |
Т |
|
|
1-2 |
УВ |
брзо |
УВ |
|
2-3 |
брзо |
УВ |
УВ |
|
3-4 |
умот |
УВ |
брзо |
|
4-1 |
брзо |
умот |
умот |
одлука.
Задача бр.4.„Магдебуршки хемисфери“ се протегале по 8 коњи на секоја страна. Како ќе се промени влечната сила ако едната хемисфера е прикачена на ѕид, а другата ја влечат 16 коњи?
З задача број 5.Идеален гас врши притисок од 1,01∙10 5 Pa на ѕидовите на садот. Топлинската брзина на молекулите е 500 m/s. Најдете ја густината на гасот. (1,21 кг/м3). Решение.. Да ги поделиме двете страни на равенката со V. Добиваме
μ наоѓаме од формулата за брзината на молекулите
Задача бр.6. Под каков притисок се наоѓа кислородот ако топлинската брзина на неговите молекули е 550 m/s и нивната концентрација 10 25 м -3 ? (54 kPa.) Решение. P = nkT, R=N А к,P=nv 2 μ /3N А , Го наоѓаме Т од формулата
Задача бр.7.Азотот зафаќа волумен од 1 литар при нормален атмосферски притисок. Да се определи енергијата на преводното движење на молекулите на гасот.
Решение. Енергија на една молекула - Е о = 5 kT / 2 , енергија на сите молекули во даден волумен на гас – Е = Н 5 kT / 2 = nV 5 kT / 2, П = nkT , Е = 5 PV /2 = 250 Ј.
Задача № 8. Воздухот се состои од мешавина на азот, кислород и аргон. Нивните концентрации се соодветно 7,8 ∙ 10 24 m -3 , 2,1 ∙ 10 24 m -3 , 10 23 m -3 . Просечната кинетичка енергија на молекулите на смесата е иста и еднаква на 3 ∙10 -21 J. Најдете го воздушниот притисок. (20 kPa). Самостојно.
Задача бр.9.Како ќе се промени притисокот на гасот кога неговиот волумен се намалува за 4 пати, а температурата се зголемува за 1,5 пати? (Се зголемува 6 пати). Самостојно.
Задача бр.10.Притисокот на гасот во флуоресцентна светилка е 10 3 Pa, а неговата температура е 42 o C. Одреди ја концентрацијата на атомите во светилката. Проценете го просечното растојание помеѓу молекулите.
(2,3∙10 23 m -3, 16,3 nm). Самостојно.
Задача бр.11.Најдете го волуменот на еден мол идеален гас од кој било хемиски состав во нормални услови. (22,4l). Самостојно.
З проблем број 12. Сад со волумен од 4 литри содржи молекуларен водород и хелиум. Под претпоставка дека гасовите се идеални, пронајдете го притисокот на гасовите во садот на температура од 20 o C ако нивните маси се 2 g и 4 g, соодветно. (1226 kPa).
Решение. Според Далтоновиот закон P = P 1 + Р 2 . Го наоѓаме парцијалниот притисок на секој гас користејќи ја формулата. И водородот и хелиумот го заземаат целиот волумен V=4l.
Задача бр. 13. Одреди ја длабочината на езерото ако волуменот на воздушниот меур се удвои додека се крева од дното кон површината. Температурата на меурот нема време да се промени. (10,3 м).
Решение. Процесот е изотермичен П 1 В 1 = П 2 В 2
Притисокот во меурот на површината на водата е еднаков на атмосферскиот притисок P 2 = P o Притисокот на дното на резервоарот е збир на притисокот во меурот и притисокот на водената колона Р 1 = П О + ρ гх, каде ρ = 1000 kg/m 3 е густината на водата, h е длабочината на резервоарот. Р О = (Р О + ρ гх) В 1 / 2 В 1 = (Р О + ρ гх)/ 2
Задача бр. 14. Цилиндерот е поделен со непробојна фиксна преграда на два дела, чии волумени се V 1, V 2. Воздушниот притисок во овие делови на цилиндерот е соодветно P 1, P 2. Кога ќе се отстрани прицврстувањето, преградата може да се движи како бестежински клип. Колку и во која насока ќе се движи партицијата?
Р
P 1 V 1
P 2 V 2
одлука . Ако P 2 > P 1 Притисок во двата дела
P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)
P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)
цилиндерот ќе се постави на истото - R. Процесот е изотермичен.
Ајде да ги поделиме десната и левата страна на равенките една во друга. И тогаш ја решаваме равенката за ∆ V.
Одговор: ((П 1 – П 2 ) В 1 В 2 )/(П 1 В 1 + П 2 В 2 .
Задача бр.15. Автомобилските гуми се надувуваат до притисок од 2∙10 4 Pa на температура од 7 o C. Неколку часа по возењето, температурата на воздухот во гумите се искачи на 42 o C. Каков беше притисокот во гумите? (2,25∙10 4 Па). Самостојно.
СТРУКТУРА НА МАТЕРИЈАТА
Сите супстанции се состојат од поединечни ситни честички: молекули и атоми.
Основач на идејата за дискретна структура на материјата (т.е. составена од поединечни честички) се смета за античкиот грчки филозоф Демокрит, кој живеел околу 470 година п.н.е. Демокрит верувал дека сите тела се состојат од безброј ултра мали, невидливи за око, неделиви честички. „Тие се бескрајно различни, имаат вдлабнатини и конвексности со кои се испреплетуваат, формирајќи ги сите материјални тела, но во природата има само атоми и празнина.
Нагаѓањето на Демокрит беше заборавено долго време. Меѓутоа, неговите гледишта за структурата на материјата ни дојдоа благодарение на римскиот поет Лукрециј Кару: „... сите нешта, како што забележуваме, стануваат помали, и како да се топат во текот на долг век... ”
Атоми.
Атомите се многу мали. Тие не можат да се видат не само со голо око, туку и со помош на дури и најмоќниот оптички микроскоп.
Човечкото око не е способно да ги препознае атомите и просторот меѓу нив, па секоја супстанција ни изгледа цврста.
Во 1951 година, Ервин Милер го измислил јонскиот микроскоп, кој овозможил детално да се види атомската структура на металот.
Атомите на различни хемиски елементи се разликуваат едни од други. Разликите помеѓу атомите на елементите може да се утврдат од периодниот систем.
Молекули.
Молекулата е најмалата честичка на супстанцијата која ги има својствата на таа супстанција. Значи, молекулата на шеќер е слатка, а молекулата на солта е солена.
Молекулите се составени од атоми.
Големините на молекулите се занемарливи.
Како да се види молекула? - користење на електронски микроскоп.
Како да се извлече молекула од супстанција? - механичко дробење на супстанцијата. Секоја супстанција има специфичен тип на молекула. За различни супстанции, молекулите може да се состојат од еден атом (инертни гасови) или од неколку идентични или различни атоми, па дури и од стотици илјади атоми (полимери). Молекулите на различни супстанции можат да имаат облик на триаголник, пирамида и други геометриски форми, како и да бидат линеарни.
Молекулите на иста супстанција се идентични во сите состојби на агрегација.
Постојат празнини помеѓу молекулите во супстанцијата. Доказ за постоење на празнини е промената на волуменот на супстанцијата, т.е. експанзија и контракција на материјата со температурни промени
Домашна работа.
Вежбајте. Одговори на прашањата:
№ 1.
1. Од што се состојат супстанциите?
2. Кои експерименти потврдуваат дека супстанциите се состојат од ситни честички?
3. Како се менува волуменот на телото кога се менува растојанието помеѓу честичките?
4. Кое искуство покажува дека честичките од материјата се многу мали?
5. Што е молекула?
6. Што знаете за големини на молекулите?
7. Од кои честички се состои молекулата на водата?
8. Како шематски е претставена молекулата на водата?
№ 2.
1. Дали составот на молекулите на водата е ист во топлиот чај и во разладениот пијалок Кола?
2. Зошто стапалата на чевлите се истрошија, а лактите на јакните се трошат до дупки?
3. Како да се објасни сушењето на лакот?
4. Поминувате покрај пекара. Од него доаѓа вкусниот мирис на свеж леб... Како може да се случи ова?
Експериментот на Роберт Рејли.
Големините на молекулите се одредени во многу експерименти. Еден од нив беше спроведен од англискиот научник Роберт Рејли.
Во чист широк сад се истура вода и на неговата површина се става капка маслиново масло. Капката се прошири на површината на водата и формираше тркалезен филм. Постепено, површината на филмот се зголеми, но потоа ширењето престана и областа престана да се менува. Рејли претпоставил дека молекулите се наредени во еден ред, т.е. Дебелината на филмот стана точно еднаква на големината на една молекула и решив да ја одредам нејзината дебелина. Во овој случај, се разбира, неопходно е да се земе предвид дека волуменот на филмот е еднаков на волуменот на капката.
Користејќи ги податоците добиени во експериментот на Рејли, ја пресметуваме дебелината на филмот и дознаваме која е линеарната големина на молекулата на маслото. Капката имаше волумен од 0,0009 cm3, а површината на филмот формирана од капката беше 5500 cm2. Оттука и дебелината на филмот:
Експериментална задача:
Направете експеримент дома за да ја одредите големината на молекулите на маслото.
За експериментирање, погодно е да се користи чисто машинско масло. Прво, одреди ја волуменот на една капка масло. Дознајте како да го направите тоа сами со помош на пипета и чаша (можете да користите чаша што се користи за мерење на лекови).
Истурете вода во чинија и ставете капка масло на неговата површина. Кога капката ќе се прошири, измерете го дијаметарот на филмот со линијар, ставајќи го на рабовите на плочата. Ако површината на филмот нема облик на круг, тогаш или почекајте додека не ја добие оваа форма или направете неколку мерења и одреди го неговиот просечен дијаметар. Потоа пресметајте ја површината на филмот и неговата дебелина.
Кој број го добивте? Колку пати се разликува од вистинската големина на молекула на нафта?
А) атом Б) молекула
А) течности Б) гасови
1.тврд 2.течен 3.гас
1. Најмалата честичка на супстанцијата која ги задржува своите својства е
А) атом Б) молекула
Б) Браунова честичка Б) кислород
2. Брауновото движење е….
А) хаотично движење на многу мали цврсти честички во течност
Б) хаотично продирање на честичките една во друга
Б) наредено движење на цврстите честички во течност
Г) подредено движење на течните молекули
3. Може да дојде до дифузија ...
А) само во гасови Б) само во течности и гасови
В) само во течности Г) во течности, гасови и цврсти материи
4. Немаат свој облик и постојан волумен...
А) течности Б) гасови
В) цврсти материи Г) течности и гасови
5. Помеѓу молекулите постои….
А) само меѓусебно привлекување Б) само меѓусебно одбивање
В) взаемна одбивност и привлечност Г) нема интеракција
6. Дифузијата е побрза
А) во цврсти материи Б) во течности
В) кај гасовите Г) кај сите тела исто
7. Кој феномен потврдува дека молекулите комуницираат едни со други?
А) Брауново движење Б) феномен на мокрење
В) дифузија Г) зголемување на волуменот на телото кога се загрева
8. Поврзете ја состојбата на агрегација на супстанцијата и природата на движењето на молекулите:
1.тврд 2.течен 3.гас
А) промена на нивната позиција нагло
Б) флуктуираат околу одредена точка
В) движете се случајно во сите правци
9. Поврзете ја состојбата на агрегација на супстанцијата и распоредот на молекулите:
1.тврд 2.течен 3.гас
А) случајно, блиску еден до друг
Б) по случаен избор, растојанието е десетици пати поголемо од самите молекули
Б) молекулите се распоредени по одреден редослед
10. Поврзете ја изјавата за структурата на материјата и нејзиното експериментално поткрепување
1. сите супстанции се состојат од молекули со празни места меѓу нив
2. молекулите се движат непрекинато и случајно
3. молекулите комуницираат едни со други
А) Брауново движење Б) мокрење
Б) зголемување на волуменот на телото кога се загрева
Најмалата честичка на хемиски елемент што може да постои независно се нарекува атом.
Атомот е најмалата честичка на хемиски елемент, неделива само во хемиски поглед.
Атомот е најмалата честичка на хемиски елемент која ги задржува сите хемиски својства на тој елемент. Атомите можат да постојат во слободна состојба и во соединенија со атоми на исти или други елементи.
Атомот е најмалата честичка на хемиски елемент што може да постои независно.
Според современите погледи, атомот е најмалата честичка на хемиски елемент, која ги поседува сите нејзини хемиски својства. Со поврзување едни со други, атомите формираат молекули, кои се најмалите честички на супстанцијата - носители на сите нејзини хемиски својства.
Во претходното поглавје беа изложени нашите идеи за. атом - најмалата честичка на хемиски елемент. Најмалата честичка на супстанцијата е молекула формирана од атоми меѓу кои дејствуваат хемиски сили или хемиски врски.
Концептот на електрична енергија е нераскинливо поврзан со концептот на структурата на атомите - најмалите честички на хемиски елемент.
Од хемијата и претходните делови од физиката, знаеме дека сите тела се изградени од поединечни, многу мали честички - атоми и молекули.Под атоми мислиме на најмалата честичка на хемиски елемент. Молекулата е посложена честичка која се состои од неколку атоми. Физичките и хемиските својства на елементите се одредени од својствата на атомите на овие елементи.
Одлучувачки во воспоставувањето на атомистичките концепти во хемијата биле делата на англискиот научник Џон Далтон (1766 - 1844), кој во хемијата го вовел самиот термин атом како најмала честичка на хемиски елемент; атомите на различни елементи, според Далтон, имаат различни маси и на тој начин се разликуваат еден од друг.
Атомот е најмалата честичка на хемиски елемент, комплексен систем кој се состои од централно позитивно наелектризирано јадро и обвивка од негативно наелектризирани честички кои се движат околу јадрото - електрони.
Од хемијата и претходните делови од физиката знаеме дека сите тела се изградени од поединечни, многу мали честички - атоми и молекули. Атомите се најмалите честички на хемиски елемент. Молекулата е посложена честичка која се состои од неколку атоми. Физичките и хемиските својства на елементите се одредени од својствата на атомите на овие елементи.
Од хемијата и претходните делови од физиката знаеме дека сите тела се изградени од поединечни, многу мали честички - атоми и молекули. Атомот е најмалата честичка на хемиски елемент. Молекулата е посложена честичка која се состои од неколку атоми. Физичките и хемиските својства на елементите се одредени од својствата на атомите на овие елементи.
Феномени кои ја потврдуваат сложената структура на атомот. Структурата на атомот - најмалата честичка на хемиски елемент - може да се процени, од една страна, според сигналите што тој самиот ги испраќа во форма на зраци, па дури и честички, од друга, според резултатите од бомбардирањето на атоми. на материјата од брзо наелектризираните честички.
Идејата дека сите тела се состојат од екстремно мали и понатаму неделиви честички - атоми - била нашироко дискутирана уште пред нашата ера од античките грчки филозофи. Модерната идеја за атомите како најмали честички на хемиски елементи способни за поврзување со поголеми честички - молекули што сочинуваат супстанции, првпат беше изразена од М.В. Ломоносов во 1741 година во неговото дело Елементи на математичка хемија; Овие ставови ги пропагираше тој во текот на целата негова научна кариера. Современиците не обрнуваа должно внимание на делата на М.В.Ломоносов, иако тие беа објавени во публикации на Академијата на науките во Санкт Петербург, добиени од сите поголеми библиотеки од тоа време.
Идејата дека сите тела се состојат од екстремно мали и понатаму неделиви честички - атоми - била дискутирана уште во Античка Грција. Модерната идеја за атомите како најмали честички на хемиски елементи способни за поврзување со поголеми честички - молекули што сочинуваат супстанции, првпат беше изразена од М.В. Ломоносов во 1741 година во неговото дело Елементи на математичка хемија; Овие ставови ги пропагирал во текот на целата своја научна кариера.
Идејата дека сите тела се состојат од екстремно мали и понатаму неделиви честички - атоми - била нашироко дискутирана уште пред нашата ера од античките грчки филозофи. Модерната идеја за атомите како најмали честички на хемиски елементи способни за поврзување со поголеми честички - молекули што сочинуваат супстанции, првпат беше изразена од М.В. Ломоносов во 1741 година во неговото дело Елементи на математичка хемија; Овие ставови ги пропагирал во текот на целата своја научна кариера.
Идејата дека сите тела се состојат од екстремно мали и понатаму неделиви честички - атоми - беше широко дискутирана од античките грчки филозофи. Модерната идеја за атомите како најмали честички на хемиски елементи способни за поврзување со поголеми честички - молекули што сочинуваат супстанции, првпат беше изразена од М.В. Ломоносов во 1741 година во неговото дело Елементи на математичка хемија; Овие ставови ги пропагирал во текот на целата своја научна кариера.
Сите видови квантитативни пресметки на масите и волумените на супстанции кои учествуваат во хемиските реакции се засноваат на стехиометриски закони. Во овој поглед, стехиометриските закони сосема со право се однесуваат на основните закони на хемијата и се одраз на реалното постоење на атоми и молекули кои имаат одредена маса од најмалите честички на хемиски елементи и нивните соединенија. Поради ова, стехиометриските закони станаа цврста основа врз која беше изградена модерната атомско-молекуларна наука.
Сите видови квантитативни пресметки на масите и волумените на супстанции кои учествуваат во хемиските реакции се засноваат на стехиометриски закони. Во овој поглед, стехиометриските закони сосема со право се однесуваат на основните закони на хемијата и се одраз на реалното постоење на атоми и молекули кои имаат одредена маса од најмалите честички на хемиски елементи и нивните соединенија. Поради ова, стехиометриските закони станаа цврста основа врз која беше изградена модерната атомско-молекуларна наука.
Феномени кои ја потврдуваат сложената структура на атомот. Структурата на атомот - најмалата честичка на хемиски елемент - може да се процени, од една страна, според сигналите што ги испраќа во форма на зраци, па дури и честички, а од друга страна, според резултатите од бомбардирањето на атоми на материјата од брзо наелектризираните честички.
Треба да се забележи дека создавањето на квантната физика беше директно стимулирано од обидите да се разбере структурата на атомот и моделите на емисионите спектри на атомите. Како резултат на експериментите, беше откриено дека во центарот на атомот има мало (во споредба со неговата големина), но масивно јадро. Атомот е најмалата честичка на хемиски елемент што ги задржува своите својства. Името го добива од грчкиот dtomos, што значи неделив. Неделивоста на атомот се јавува при хемиски трансформации, како и при судири на атомите што се случуваат во гасовите. И во исто време, секогаш се поставуваше прашањето дали атомот се состои од помали делови.
Предмет на проучување во хемијата се хемиските елементи и нивните соединенија. Хемиските елементи се збирки на атоми со идентични нуклеарни полнежи. За возврат, атомот е најмалата честичка на хемиски елемент што ги задржува сите свои хемиски својства.
Суштината на ова отфрлање на хипотезата на Авогадро беше неподготвеноста да се воведе посебен концепт на молекула (честичка), што рефлектира дискретна форма на материја квалитативно различна од атомите. Навистина: едноставните атоми на Далтон одговараат на најмалите честички на хемиските елементи, а неговите сложени атоми одговараат на најмалите честички на хемиските соединенија. Поради овие неколку случаи, не вредеше да се скрши целиот систем на погледи, кои беа засновани на еден концепт на атомот.
Разгледаните стехиометриски закони ја формираат основата за сите видови квантитативни пресметки на масите и волумените на супстанции кои учествуваат во хемиските реакции. Во овој поглед, стехиометриските закони сосема со право се однесуваат на основните закони на хемијата. Стоихиометриските закони се одраз на вистинското постоење на атоми и молекули, кои, како најмали честички на хемиските елементи и нивните соединенија, имаат многу специфична маса. Поради ова, стехиометриските закони станаа цврста основа врз која се гради современата атомско-молекуларна наука.
Се вчитува...
