Хемискиот елемент кислород може да постои во форма на две алотропни модификации, т.е. формира две едноставни материи. И двете од овие супстанции имаат молекуларна структура. Еден од нив има формула О 2 и се нарекува кислород, т.е. исто како и името на хемискиот елемент со кој се формира.
Друга едноставна супстанција формирана од кислород се нарекува озон. Озонот, за разлика од кислородот, се состои од триатомски молекули, т.е. ја има формулата O 3 .
Бидејќи главната и најчеста форма на кислород е молекуларниот кислород О 2, пред сè ќе ги разгледаме неговите хемиски својства.
Хемискиот елемент кислород е на второ место по електронегативност меѓу сите елементи и е втор само по флуорот. Во овој поглед, логично е да се претпостави високата активност на кислородот и присуството на речиси само оксидирачки својства. Навистина, списокот на едноставни и сложени супстанции со кои кислородот може да реагира е огромен. Сепак, треба да се забележи дека бидејќи молекулата на кислород има силна двојна врска, повеќето реакции со кислород бараат загревање за да се случат. Најчесто, потребно е силно загревање на самиот почеток на реакцијата (палење), по што многу реакции продолжуваат понатаму независно без снабдување со топлина однадвор.
Меѓу едноставните супстанции, само благородни метали (Ag, Pt, Au), халогените и инертните гасови не се оксидираат со кислород.
Сулфурот согорува во кислород за да формира сулфур диоксид:
Фосфорот, во зависност од вишокот или недостатокот на кислород, може да формира и фосфор оксид (V) и фосфор оксид (III):
Интеракцијата на кислородот со азот се јавува во екстремно тешки услови, бидејќи врзувачките енергии во кислородот и особено во молекулите на азот се многу високи. За сложеноста на реакцијата придонесува и високата електронегативност на двата елементи. Реакцијата започнува само на температури над 2000 o C и е реверзибилна:
Не сите едноставни супстанции реагираат со кислород за да формираат оксиди. На пример, натриумот, кога согорува во кислород, формира пероксид:
а калиумот е супероксид:
Најчесто, кога сложените супстанции согоруваат во кислород, се формира мешавина од оксиди на елементите што ја формирале оригиналната супстанција. На пример:
Меѓутоа, кога органските материи што содржат азот согоруваат во кислород, наместо азотен оксид се формира молекуларен азот N2. На пример:
Кога дериватите на хлор согоруваат во кислород, наместо оксиди на хлор се формира водород хлорид:
Хемиски својства на озонот:Озонот е посилно оксидирачко средство од кислородот. Ова се должи на фактот дека една од врските кислород-кислород во молекулата на озонот лесно се раскинува, што резултира со формирање на исклучително активен атомски кислород. Озонот, за разлика од кислородот, не бара загревање за да ги покаже своите високи оксидирачки својства. Својата активност ја покажува на нормални, па дури и ниски температури: PbS + 4O 3 = PbSO 4 + 4O 2 Како што споменавме погоре, среброто не реагира со кислород, но реагира со озонот: 2Ag + O 3 = Ag 2 O + O 2 Квалитативна реакција на присуството на озон е дека кога испитуваниот гас се поминува низ раствор на калиум јодид, се забележува формирање на јод: 2KI + O 3 + H 2 O = I 2 ↓ + O 2 + 2KOH |
Хемиски својства на сулфур
Сулфурот како хемиски елемент може да постои во неколку алотропни модификации. Постојат ромбичен, моноклиничен и пластичен сулфур. Моноклиничкиот сулфур може да се добие со бавно ладење на топење на орторомбичниот сулфур, додека пластичниот сулфур, напротив, се добива со нагло ладење на топење на сулфур што претходно било доведено до вриење. Пластичниот сулфур има ретко својство на еластичност за неоргански материи - тој е способен реверзибилно да се протега под влијание на надворешна сила, враќајќи се во првобитната форма кога ова влијание ќе престане. Орторомбичниот сулфур е најстабилен во нормални услови, а сите други алотропни модификации се трансформираат во него со текот на времето.
Орторомбичните молекули на сулфур се состојат од осум атоми, т.е. неговата формула може да се напише како S 8. Меѓутоа, бидејќи хемиските својства на сите модификации се доволно слични за да не го отежнуваат пишувањето на равенките за реакција, секој сулфур едноставно се означува со симболот S.
Сулфурот може да комуницира и со едноставни и со сложени супстанции. Во хемиските реакции ќе покаже и оксидирачки и редуцирачки својства.
Оксидационите својства на сулфурот се манифестираат кога тој комуницира со метали, како и со неметали формирани од атоми на помалку електронегативен елемент (водород, јаглерод, фосфор):
Сулфурот делува како редуцирачки агенс при интеракција со неметали формирани од повеќе електронегативни елементи (кислород, халогени), како и сложени супстанции со изразена оксидирачка функција, на пример, сулфурна и концентрирана азотна киселина:
Сулфурот реагира и кога се вари со концентрирани водени раствори на алкалии. Интеракцијата се одвива според видот на диспропорционалност, т.е. сулфурот истовремено ја намалува и ја зголемува неговата оксидациона состојба.
Кислород
КИСЛОРОД-А; м.Хемиски елемент (О), безбоен и без мирис гас кој е дел од воздухот, неопходен за дишење и согорување и формира вода во комбинација со водород.
◊ Исклучи кислород некому. Создадете неподносливи услови за живот и работа.
◁ Кислород, ох, ох. К-та среда. К врски. Кти сечење(сечење на гас). Кти заварување(заварување со гас). Kth постот; одредена инсуфициенција (мед.;намалена содржина на кислород во ткивата на телото; хипоксија).
◊ Кислородно перниче (види перница).
кислород(лат. Oxygenium), хемиски елемент од групата VI на периодниот систем. Во слободна форма, се наоѓа во форма на две модификации - O 2 („обичен“ кислород) и O 3 (озон). O 2 - гас без боја и мирис, густина 1,42897 g/l, т pl -218,6ºC, ткип –182,96ºC. Хемиски најактивен (по флуор) неметал. Тој е во интеракција со повеќето други елементи (водород, халогени, сулфур, многу метали итн.) директно (оксидација) и, по правило, со ослободување на енергија. Како што се зголемува температурата, брзината на оксидација се зголемува и може да започне согорувањето. Животните и растенијата ја добиваат енергијата неопходна за живот поради биолошката оксидација на различни материи со кислород што влегува во организмите за време на дишењето. Најчестиот елемент на Земјата; во форма на соединенија сочинува околу 1/2 од масата на земјината кора; е дел од водата (88,8% по маса) и многу ткива на живите организми (околу 70% по маса). Слободниот атмосферски кислород (20,95% по волумен) се формира и се зачувува преку фотосинтезата. Кислородот (или воздухот збогатен со него) се користи во металургијата, хемиската индустрија, медицината и апаратите за дишење со кислород. Течниот кислород е составен дел на ракетното гориво.
КИСЛОРОДенциклопедиски речник. 2009 .
Синоними:Погледнете што е „кислород“ во другите речници:
- (Кислород). Гас без боја, мирис и вкус. Малку растворлив во вода (приближно 1:43). Кислородните инхалации се широко користени за разни болести придружени со хипоксија: респираторни заболувања (пневмонија, пулмонален едем... Речник на лекови
- (Oxygenium), O, хемиски елемент од групата VI на периодниот систем, атомски број 8, атомска маса 15,9994; гас, точка на вриење 182.962shC. Кислородот е најчестиот елемент, во атмосферата има 23,10% по маса слободен кислород, во хидросферата и... ... Модерна енциклопедија
- (лат. Oxygenium) O, хемиски елемент од групата VI на периодниот систем, атомски број 8, атомска маса 15,9994. Во слободна форма, се јавува во форма на две модификации О2 (обичен кислород) и О3 (озон). Гасот О2 е безбоен и без мирис, густина 1,42897... ... Голем енциклопедиски речник
КИСЛОРОД- Кислород, најлесниот елемент од групата VI на периодичниот систем на Менделеев, симбол. О, сериски број 8. К. гас без боја, мирис и вкус. Нема изотопи. На. В. 16.000, мол. В. 32.000. Уд. В. K. во однос на воздухот 1,10535; на 0° и 760 ... Голема медицинска енциклопедија
Најчестиот елемент во земјината кора. Содер. изнесува 49,13 тежински и 91,8 % волуменски. Литосферата содржи 47% K. по маса, во хидросферата 85,89% и во атмосферата 23,01%. Огромното мнозинство на јаглеродни атоми (околу 99,99%) имаат висока хемикалија... ... Геолошка енциклопедија
Вовед
Секој ден го дишеме воздухот што ни е потребен. Дали некогаш сте размислувале од што, или поточно од какви супстанции се состои воздухот? Најголем дел содржи азот (78%), потоа кислород (21%) и инертни гасови (1%). Иако кислородот не е најосновниот дел од воздухот, без него атмосферата би била непогодна за живеење. Благодарение на него, животот постои на Земјата, бидејќи азотот, и заедно и одделно, е деструктивен за луѓето. Да ги погледнеме својствата на кислородот.
Физички својства на кислородот
Едноставно не можете да го разликувате кислородот во воздухот, бидејќи во нормални услови тој е гас без вкус, боја или мирис. Но, кислородот може вештачки да се претвори во други состојби на агрегација. Значи, на -183 o C станува течен, а на -219 o C се стврднува. Но, само луѓето можат да добијат цврст и течен кислород, а во природата тој постои само во гасовита состојба. изгледа вака (фото). А тврдиот личи на мраз.
Физичките својства на кислородот се и структурата на молекулата на едноставна супстанција. Атомите на кислород формираат две такви супстанции: кислород (O 2) и озон (O 3). Подолу е модел на молекула на кислород.
Кислород. Хемиски својства
Првото нешто со кое започнува хемиската карактеризација на елементот е неговата позиција во Д.И. Менделеев. Значи, кислородот е во вториот период од 6-та група од главната подгрупа на бројот 8. Неговата атомска маса е 16 amu, тој е неметал.
Во неорганската хемија, нејзините бинарни соединенија со други елементи беа комбинирани во посебна - оксиди. Кислородот може да формира хемиски соединенија и со метали и со неметали.
Ајде да зборуваме за добивање во лаборатории.
Хемиски, кислородот може да се добие преку распаѓање на калиум перманганат, водород пероксид, бертолит сол, нитрати на активни метали и оксиди на тешки метали. Да ги разгледаме равенките на реакцијата при користење на секој од овие методи.
1. Електролиза на вода:
H 2 O 2 = H 2 O + O 2
5. Распаѓање на оксиди на тешки метали (на пример, жива оксид):
2HgO = 2Hg + O2
6. Распаѓање на активни метални нитрати (на пример, натриум нитрат):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Примена на кислород
Завршивме со хемиските својства. Сега е време да се зборува за употребата на кислород во човечкиот живот. Потребно е за согорување на гориво во електрични и термоелектрани. Се користи за добивање челик од леано железо и старо железо, за заварување и сечење метал. Кислородот е потребен за маските на пожарникарите, за цилиндрите на нуркачите и се користи во црната и обоената металургија, па дури и во производството на експлозиви. Кислородот е познат и во прехранбената индустрија како прехранбен додаток E948. Се чини дека нема индустрија каде што не се користи, но нејзината најважна улога е во медицината. Таму се нарекува „медицински кислород“. За да може кислородот да биде погоден за употреба, тој е претходно компримиран. Физичките својства на кислородот значат дека тој може да се компресира. Во оваа форма се чува во цилиндри слични на овие.
Се користи во интензивна нега и за време на операции во опрема за одржување на витални процеси во телото на болен пациент, како и во лекување на одредени болести: декомпресија, патологии на гастроинтестиналниот тракт. Со негова помош лекарите секојдневно спасуваат многу животи. Хемиските и физичките својства на кислородот придонесуваат за неговата употреба толку широко.
Четири „халкогени“ елементи (т.е. „раѓање на бакар“) ја водат главната подгрупа од групата VI (според новата класификација - 16-та група) на периодичниот систем. Покрај сулфур, телуриум и селен, тие исто така вклучуваат кислород. Да ги погледнеме подетално својствата на овој елемент, најчест на Земјата, како и употребата и производството на кислород.
Преваленца на елементи
Во врзана форма, кислородот е вклучен во хемискиот состав на водата - неговиот процент е околу 89%, како и во составот на клетките на сите живи суштества - растенија и животни.
Во воздухот, кислородот е во слободна состојба во форма на О2, зафаќајќи една петтина од неговиот состав, а во форма на озон - О3.
Физички својства
Кислородот О2 е гас кој е безбоен, без вкус и мирис. Малку растворлив во вода. Точката на вриење е 183 степени под нулата Целзиусови. Во течна форма, кислородот е сино, а во цврста форма формира сини кристали. Точката на топење на кристалите на кислород е 218,7 степени под нулата Целзиусови.
Хемиски својства
Кога се загрева, овој елемент реагира со многу едноставни материи, и метали и неметали, формирајќи таканаречени оксиди - соединенија на елементите со кислород. во која елементите влегуваат со кислород се нарекува оксидација.
На пример,
4Na + O2= 2Na2O
2. Преку распаѓање на водород пероксид кога се загрева во присуство на манган оксид, кој делува како катализатор.
3. Преку разградување на калиум перманганат.
Кислородот се произведува во индустријата на следниве начини:
1. За технички цели, кислородот се добива од воздухот, во кој неговата вообичаена содржина е околу 20%, т.е. петти дел. За да го направите ова, воздухот прво се согорува, при што се добива мешавина која содржи околу 54% течен кислород, 44% течен азот и 2% течен аргон. Овие гасови потоа се одвојуваат со помош на процес на дестилација, користејќи го релативно малиот опсег помеѓу точките на вриење на течниот кислород и течниот азот - минус 183 и минус 198,5 степени, соодветно. Излегува дека азотот испарува порано од кислородот.
Современата опрема обезбедува производство на кислород од кој било степен на чистота. Азотот што се добива при одвојувањето се користи како суровина при синтезата на неговите деривати.
2. Исто така, произведува многу чист кислород. Овој метод стана широко распространет во земјите со богати ресурси и евтина електрична енергија.
Примена на кислород
Кислородот е најважниот елемент во животот на целата наша планета. Овој гас, кој е содржан во атмосферата, во процесот го консумираат животните и луѓето.
Добивањето кислород е многу важно за такви области на човековата активност како што се медицината, заварувањето и сечењето метали, минирањето, авијацијата (за човечко дишење и за работа на моторот) и металургијата.
Во процесот на човековата економска активност, кислородот се троши во големи количини - на пример, при согорување на разни видови гориво: природен гас, метан, јаглен, дрво. Во сите овие процеси таа се формира.Истовремено природата предвидела процес на природно врзување на ова соединение со помош на фотосинтеза, кој се одвива кај зелените растенија под влијание на сончевата светлина. Како резултат на овој процес, се формира гликоза, која растението потоа ја користи за да ги изгради своите ткива.
Кислород (О)стои во период 1, група VI, во главната подгрупа. p-елемент. Електронска конфигурација 1s22s22p4 . Бројот на електрони на надворешното ниво е 6. Кислородот може да прифати 2 електрони и, во ретки случаи, да се откаже. Кислород валентност е 2, оксидационата состојба е -2.
Физички својства:кислород (О2 ) – безбоен гас, без мирис и вкус; малку растворлив во вода, малку потежок од воздухот. На -183 °C и 101.325 Pa, кислородот се втечнува, добивајќи синкаста боја. Структура на молекулата:Молекулата на кислородот е двоатомска, силна во нормални услови и има магнетни својства. Врската во молекулата е ковалентна и неполарна. Кислородот има алотропна модификација - озонот(О3 ) – посилно оксидирачко средство од кислородот.
Хемиски својства:Пред да го заврши енергетското ниво, на кислородот му се потребни 2 електрони, кои ги прифаќа со оксидациона состојба од -2, но во комбинација со флуорот кислородот е ОF2 -2 и O2F2 -1. Поради хемиската активност, кислородот е во интеракција со речиси сите едноставни супстанции. Формира оксиди и пероксиди со метали:
Кислородот не реагира само со платина. На покачени и високи температури, тој реагира со многу неметали:
Кислородот не комуницира директно со халогените. Кислородот реагира со многу сложени супстанции:
Кислородот се карактеризира со реакции на согорување:
Многу органски материи согоруваат во кислород:
Кога ацеталдехидот се оксидира со кислород, се добива оцетна киселина:
Потврда:во лабораторија: 1) електролиза на воден алкален раствор: во овој случај, водородот се ослободува на катодата, а кислородот на анодата; 2) разградување на Бертоле солта при загревање: 2КlО3?2Кl + 3О2?; 3) се добива многу чист кислород: 2КМnO4?К2МnO4 + МnО2 + О2?.
Наоѓање во природата:Кислородот сочинува 47,2% од масата на земјината кора. Во слободна состојба, тој е содржан во атмосферскиот воздух - 21%. Тој е дел од многу природни минерали; огромна количина од неа се наоѓа во телата на растенијата и животните. Природниот кислород се состои од 3 изотопи: O(16), O(17), O(18).
Апликација:се користи во хемиската, металуршката индустрија и медицината.
24. Озонот и неговите својства
Во цврста состојба, кислородот има три модификации: ?-, ?– и ?– модификации. Озон (О3 ) – една од алотропните модификации на кислородот . Структура на молекулата:озонот има нелинеарна молекуларна структура со агол помеѓу атомите од 117°. Молекулата на озонот има одреден поларитет (и покрај атомите од ист вид што ја формираат молекулата на озонот) и е дијамагнетна, бидејќи нема неспарени електрони.
Физички својства:озонот е син гас со карактеристичен мирис; молекуларна тежина = 48, точка на топење (цврста) = 192,7 °C, точка на вриење = 111,9 °C. Течниот и цврстиот озон се експлозивни, токсични и многу растворливи во вода: на 0 °C, до 49 тома озон се раствораат во 100 тома вода.
Хемиски својства:Озонот е силен оксидирачки агенс; ги оксидира сите метали, вклучително и златото - Au и платината - Pt (и металите од платинската група). Озонот делува на сјајна сребрена плоча, која веднаш се покрива со црн сребрен пероксид – Ag2O2; хартијата натопена во терпентин се запали, металните сулфурни соединенија се оксидираат до соли на сулфурна киселина; многу бои се обезбојуваат; уништува органски материи - во овој случај, молекулата на озонот се одвојува од еден атом на кислород, а озонот се претвора во обичен кислород. И, исто така, повеќето неметали, ги претвораат пониските оксиди во повисоки, а сулфидите на нивните метали во нивните сулфати:
Калиум јодид се оксидира со озон до молекуларен јод:
Но, со водород пероксид H2O2, озонот делува како средство за намалување:
Хемиски, молекулите на озонот се нестабилни - озонот може спонтано да се распадне во молекуларен кислород:
Потврда:озонот се произведува во озонизатори со поминување на електрични искри низ кислород или воздух. Формирање на озон од кислород:
Озонот може да се формира при оксидација на влажен фосфор и смолести материи. Озонска детерминанта:за да се идентификува присуството на озон во воздухот, неопходно е да се потопи парче хартија натопена во раствор од калиум јодид и паста од скроб во воздухот - ако парчето хартија стане сино, тоа значи дека во воздухот има озон. Наоѓање во природата:Во атмосферата, озонот се формира за време на електрични празнења. Апликација:Како силен оксидирачки агенс, озонот уништува различни видови бактерии, па затоа е широко користен за прочистување на водата и дезинфекција на воздухот и се користи како средство за белење.
Се вчитува...
