Како се врши титрација? Метод на титрација. Истражувачки методи во аналитичката хемија

аналит + реагенс (титрант) → производи за реакција

Најдете ги сите одговори на прашањата за титрација!

Што е крива на титрација?
Постапка за пресметување на моларност, моларна равенка и моларна концентрација
Која е разликата помеѓу титрацијата до крајната точка и до точката на еквивалентност?
Што е назад титрација?
Кои се придобивките од титрацијата?
Кои видови хемиски реакции се користат при титрација?
Кои методи на индикација се користат при титрација?
Во кои области се користи титрација?
Како да се забрза додавањето титрант (инкрементално или динамично)?
Зошто титрациите до точката на еквивалентност со помош на автоматски титратор даваат различни резултати во споредба со рачните титрации со помош на индикатор во боја?
Кои електроди треба да се користат за безводна титрација?
Колку често треба да се стандардизира титрантот?
Што е автоматски титратор?
Како работи автоматскиот титратор?

Што е титрација? Која е дефиницијата за титрација?

Титрацијата е аналитички метод дизајниран за квантифицирање на една супстанција (аналит) растворена во примерок. Методот се заснова на набљудување на целосниот премин на хемиската реакција помеѓу анализираната компонента и реагенсот (титрирачка супстанција) со позната концентрација додаден во растворот.

аналит + реагенс (титрант) = производи на реакција

Добро познат пример е титрацијата на оцетна киселина (CH3COOH) во оцет со натриум хидроксид NaOH:

CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COO - + Na + + H 2 O

Титрант се додава додека реакцијата не биде целосно завршена. Реакцијата е погодна за аналитички цели ако може лесно да се забележи нејзиното завршување. Ова значи дека комплетноста на реакцијата мора да се контролира со соодветен метод, на пример, потенциометриски (мерење на потенцијалот со посебен сензор) или со користење на супстанци за индикатор за боја. Концентрацијата на аналитот се пресметува од количината на потрошена титрант врз основа на стехиометријата на хемиската реакција. Реакцијата што се користи за титрација мора да биде брза, недвосмислена, целосна и јасно забележлива.

Преземете го водичот

Што е крива на титрација?

Кривите на титрација го прикажуваат квантитативниот напредок на титрацијата. Тие овозможуваат брза евалуација на методот на титрација. Се прави разлика помеѓу логаритамските и линеарните криви на титрација.

Кривата на титрација се заснова на две променливи:

волумен на титрант како независна променлива; и одговорот на растворот, односно pH вредноста за киселинско-базната титрација, како зависна променлива во зависност од составот на двата раствора.

Кривите на титрација може да имаат четири различни форми и мора да се анализираат со користење на соодветни алгоритми за евалуација. Овие четири форми се: симетрична крива, асиметрична крива, крива со мин/максИ сегментирана крива.

Што е киселинско-базна титрација?

Која е историјата на автоматските титратори?

Класичен начин

Титрацијата е широко користен класичен метод на анализа. Првично беше изведено со додавање на титрант од градуиран стаклен цилиндар (бирета). Количината на додаден титрант беше прилагодена рачно со помош на чешма. Моментот на завршување на реакцијата на титрација (крајната точка) беше одреден со промената на бојата на индикаторот. Во почетокот се користеа само оние реакции на титрација кои беа придружени со забележлива промена на бојата. Подоцна тие почнаа да додаваат специјални индикаторски супстанции кои ја менуваат нивната боја. Достижното ниво на точност беше одредено главно од вештината на изведувачот и, особено, од неговата способност да прави разлика помеѓу нијанси на бои.

Модерен начин

Со текот на времето, процесот на титрација значително се подобри: рачните бирети со клип беа опремени со електричен погон, што обезбедува точност и репродуктивност при додавање на титрант. Наместо индикатори за боја, електродите се користат за мерење на потенцијалот, со што се зголемува точноста на резултатите. Кривата на потенцијална промена кога се додава титрант може да се користи за да се одреди крајната точка многу попрецизно од промената на бојата. Користејќи микропроцесори, можете да ја контролирате титрацијата и податоците што се добиваат автоматски. Ова е голем чекор кон целосна автоматизација.

Денес и во иднина

Подобрувањето продолжува. Современите автоматски титратори го поддржуваат програмирањето на целата аналитичка процедура, обезбедувајќи максимална флексибилност во развојот на методот. Со комбинирање на едноставни оперативни функции како што се дозирање, мешање, титрација, пресметување, можно е да се создаде специфичен метод за секоја анализа. Обемот на работа на лабораториските техничари е намален благодарение на дополнителни уреди (автосемплери, пумпи). Друга иновација е поврзувањето со компјутери и лабораториски информациски системи (LIMS).

Може да ве интересира и:

ТИТРАЦИЈА ТИТРАЦИЈА, определување на содржината на супстанцијата со постепено мешање на анализираниот раствор (на пример, киселина) со контролирана количина на реагенс (на пример, алкали). Крајната точка на титрацијата (завршувањето на хемиската реакција) се одредува со промената на бојата на хемискиот индикатор.

Модерна енциклопедија. 2000 .

Синоними:

Погледнете што е „ТИТРАЦИЈА“ во другите речници:

Земање на големо хемикалија анализа, која се состои од постепено додавање на раствор на супстанција со познат титар во раствор на друга супстанција, чија концентрација мора да се утврди. Т. е широко користен во физиологијата на микроорганизмите за... ... Речник на микробиологија

Титлување, микронаслов, титлување, титрирање Речник на руски синоними. титрација именка, број на синоними: 4 микротитрација (1) ... Речник на синоними

Постепеното додавање на контролирана количина на реагенс (на пр. киселина) во растворот што треба да се анализира (на пр. алкали) при титриметриска анализа... Голем енциклопедиски речник

ТИТРАЦИЈА, метод кој се користи во волуметриска анализа за да се определи концентрацијата на СОСТАВЕНИЕТО во РЕШЕНИЕ. Мерење на количината потребна за да се заврши реакцијата со друго соединение. Раствор со позната концентрација се додава во измерени... ... Научно-технички енциклопедиски речник

ТИТРАЦИЈА, титрација, pl. не, сп. (специјалист.). Акција под Гл. титрира. „Ширшов ја отвори својата лабораторија за да ја загрее за титрација“. Папанин. Објаснувачкиот речник на Ушаков. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 ... Објаснувачкиот речник на Ушаков

Процесот на додавање раствор со позната концентрација (титриран) во растворот на аналитот додека не се воспостават еквивалентни соодноси на супстанциите што реагираат. Еквивалентната точка е фиксирана со помош на индикатори. Се применува...... Геолошка енциклопедија

титрација- - [А.С. Голдберг. Англиско-руски енергетски речник. 2006] Теми во енергетската индустрија општо EN титрација ... Водич за технички преведувач

Титрација- Главната техника на титриметриска анализа, која се состои во постепено додавање на титриран раствор од бирета во испитниот раствор додека не се постигне еквивалентност Извор ... Речник-референтна книга на поими за нормативна и техничка документација

ТИТРАЦИЈА- главната титриметриска техника (види), која се состои од постепено додавање раствор на реагенс со позната концентрација од бирета во растворот што се анализира до крајот на реакцијата (види). Врз основа на волуменот на потрошениот титриран раствор, пресметајте... ... Голема политехничка енциклопедија

Постепено додавање на контролирана количина на реагенс (на пример, киселина) во тест раствор (на пример, алкали) во титриметриска анализа. * * * ТИТРАЦИЈА ТИТРАЦИЈА, постепено додавање на контролирана количина на реагенс... ... енциклопедиски речник

Книги

Аналитичка хемија. Титрација на редокс. Учебник за средно стручно образование, Подкоритев А.Л. Категорија: Разно Серија: Стручно образование Издавач: YURAYT, Производител: YURAYT,
Аналитичка хемија. Титрација на редокс. Учебник за универзитети, Подкоритев А.Л. , Учебникот ја опфаќа теоријата на методите на редокс титрација, односот помеѓу теоретските основи на методите и нивната практична примена. Многу внимание се посветува... Категорија: Разно Серија: Универзитети во РусијаИздавач:

Титриметриската анализа се заснова на прецизно мерење на количината на реагенс потрошена во реакцијата со супстанцијата што се одредува. До неодамна, овој тип на анализа обично се нарекуваше волуметриска поради фактот што најчестиот начин во практиката за мерење на количината на реагенс беше мерење на волуменот на растворот потрошен во реакцијата. Денес, волуметриската анализа се подразбира како збир на методи засновани на мерење на волуменот на течни, гасни или цврсти фази.

Името титриметриски е поврзано со зборот титар, што укажува на концентрацијата на растворот. Титарот го покажува бројот на грами растворена супстанција во 1 ml раствор.

Титриран или стандарден раствор е раствор чија концентрација е позната со голема точност. Титрација е додавање на титриран раствор на испитниот раствор за да се одреди точно еквивалентна количина. Растворот за титрира често се нарекува работен раствор или титрант. На пример, ако киселината се титрира со алкали, алкалниот раствор се нарекува титрант. Точката на титрација кога количината на додаден титрант е хемиски еквивалентна на количината на титрираната супстанција се нарекува точка на еквивалентност.

Реакциите што се користат во титриметријата мора да ги задоволуваат следните основни барања:

1) реакцијата мора да продолжи квантитативно, т.е. константата на рамнотежа на реакцијата мора да биде доволно голема;

2) реакцијата мора да продолжи со голема брзина;

3) реакцијата не треба да се комплицира со несакани реакции;

4) мора да постои начин да се одреди крајот на реакцијата.

Ако реакцијата не задоволува барем едно од овие барања, не може да се користи во титриметриска анализа.

Во титриметријата, постојат директни, обратни и индиректни титрации.

Кај методите на директна титрација, аналитот директно реагира со титрантот. За да се спроведе анализа со овој метод, доволно е едно работно решение.

Методите на назад титрација (или, како што се нарекуваат и методи на титрација на остатоци) користат два титрирани работни решенија: главен и помошен раствор. На пример, нашироко е познато назад титрација на хлоридниот јон во киселински раствори. Прво, познат вишок на титриран раствор на сребро нитрат (главниот работен раствор) се додава во анализираниот раствор на хлорид. Во овој случај, се јавува реакција за да се формира малку растворлив сребрен хлорид.

Вишокот на количеството AgNO 3 кое не реагирало се титрира со раствор од амониум тиоцијанат (помошен работен раствор).

Третиот главен тип на титриметриско определување е титрација на супституент или титрација со супституција (индиректна титрација). Во овој метод, на супстанцијата што се одредува се додава посебен реагенс, кој реагира со него. Еден од производите на реакцијата потоа се титрира со работниот раствор. На пример, при јодометриското определување на бакар, намерен вишок на KI се додава на анализираниот раствор. Настанува реакцијата 2Cu 2+ +4I - =2CuI+ I 2. Ослободениот јод се титрира со натриум тиосулфат.

Постои и таканаречена обратна титрација, во која стандардниот раствор на реагенс се титрира со анализираниот раствор.

Пресметката на резултатите од титриметриската анализа се заснова на принципот на еквивалентност, според кој супстанциите реагираат едни со други во еквивалентни количини.

За да се избегнат какви било противречности, се препорачува сите киселинско-базни реакции да се сведат на една заедничка база, која може да биде водороден јон. При редокс реакции, погодно е да се поврзе количината на реактантот со бројот на електрони прифатени или донирани од супстанцијата во дадена полуреакција. Ова ни овозможува да ја дадеме следната дефиниција.

Еквивалент е реална или фиктивна честичка која може да се закачи, ослободи или на друг начин да биде еквивалентна на еден водороден јон во киселинско-базните реакции или на еден електрон во реакциите на редокс.

Кога се користи терминот „еквивалент“, секогаш е неопходно да се наведе на која специфична реакција се однесува. Еквивалентот на дадена супстанција не е константна вредност, туку зависи од стехиометријата на реакцијата во која тие учествуваат.

Во титриметриската анализа се користат реакции од различни типови: - киселинско-базна интеракција, сложеност и сл., задоволувајќи ги барањата за титриметриски реакции. Типот на реакција што се јавува за време на титрацијата ја формира основата за класификација на титриметриските методи на анализа. Вообичаено, се разликуваат следните методи на титриметриска анализа.

1. Методите на киселинско-базната интеракција се поврзани со процесот на пренос на протон:

2. Методите на сложеност користат реакции на формирање на координативни соединенија:

3. Методите на таложење се засноваат на реакции на формирање на слабо растворливи соединенија:

4. Методите за редукција на оксидација комбинираат голема група на редокс реакции:

Некои титриметриски методи се именувани според типот на главната реакција што се јавува при титрација или според името на титрантот (на пример, кај аргенометриските методи титрантот е раствор на AgNO 3, во перманганатометриските методи - раствор KMn0 4 итн.).

Методите на титрација се карактеризираат со висока точност: грешката во одредувањето е 0,1 - 0,3%. Работните решенија се стабилни. За да се означи точката на еквивалентност, постои збир на различни индикатори. Меѓу титриметриските методи засновани на реакции на сложеност, најголемо значење имаат реакциите кои користат комплексони. Речиси сите катјони формираат стабилни координативни соединенија со комплексони; затоа, методите на комплексометрија се универзални и применливи за анализа на широк опсег на различни објекти.

Методот на киселинско-базна титрација се заснова на реакции на реакција помеѓу киселини и бази, односно реакции на неутрализација:

H + + OH - ↔ H 2 O

Работните раствори на методот се раствори на силни киселини (HCl, H 2 S, HNO3 и др.) или силни бази (NaOH, KOH, Ba(OH) 2 итн.). Во зависност од титрантот, методот на киселинско-базна титрација е поделен на киселиметрија , ако титрантот е киселински раствор и алкалиметрија , ако титрантот е раствор на база.

Работните раствори главно се подготвуваат како секундарни стандардни раствори, бидејќи почетните материјали за нивна подготовка не се стандардни, а потоа се стандардизираат во однос на стандардните супстанции или стандардните раствори. На пример: киселинските раствори може да се стандардизираат според стандардни супстанции- натриум тетраборат Na 2 B 4 O 7 ∙10H 2 O, натриум карбонат Na 2 CO 3 ∙10H 2 O или стандардни раствори на NaOH, KOH; и базни раствори - со употреба на оксална киселина H 2 C 2 O 4 ∙H 2 O, килибарна киселина H 2 C 4 H 4 O 4 или стандардни раствори на HCl, H 2 SO 4, HNO 3.

Точка на еквивалентност и крајна точка на титрација. Според правилото за еквивалентност, титрацијата мора да се продолжи додека количината на додадениот реагенс не стане еквивалентна на содржината на супстанцијата што се одредува. Моментот во текот на процесот на титрација кога количината на стандарден раствор на реагенс (титрант) станува теоретски строго еквивалентна на количината на супстанцијата што се одредува според одредена равенка на хемиска реакција се нарекува точка на еквивалентност .

Точката на еквивалентност се одредува на различни начини, на пример, со промена на бојата на индикаторот додаден на титрираниот раствор. Моментот во кој се јавува забележана промена на бојата на индикаторот се нарекува крајна точка на титрација. Многу често крајната точка на титрацијата точно не се совпаѓа со точката на еквивалентност. Како по правило, тие се разликуваат едни од други за не повеќе од 0,02-0,04 ml (1-2 капки) титрант. Ова е количината на титрант што е неопходна за интеракција со индикаторот.

ТИТРАЦИЈА

ТИТРАЦИЈА, метод кој се користи во волуметриска анализа за да се одреди концентрацијата на СОСИЕНИЕТО во РЕШЕНИЕ. Мерење на количината потребна за да се заврши реакцијата со друго соединение. Раствор со позната концентрација се додава во измерени количини од бирета (градирано стаклена цевка) до измерен волумен на течност со непозната концентрација додека не заврши реакцијата (како што е наведено со индикатор или електрохемиски уред). Додадениот волумен овозможува да се пресмета непознатата концентрација.

Научно-технички енциклопедиски речник.

Синоними:

Погледнете што е „ТИТРАЦИЈА“ во другите речници:

ТИТРАЦИЈА, определување на содржината на супстанцијата со постепено мешање на анализираниот раствор (на пример, киселина) со контролирана количина на реагенс (на пример, алкали). Крајна точка на титрација (завршување на хемиската реакција)…… Модерна енциклопедија

Книги

Аналитичка хемија. Титрација на редокс. Учебник за средно стручно образование, Подкоритев А.Л. Категорија: Разно Серија: Стручно образование Издавач: YURAYT, Производител: YURAYT,
Аналитичка хемија. Титрација на редокс. Учебник за универзитети, Подкоритев А.Л. , Учебникот ја опфаќа теоријата на методите на редокс титрација, односот помеѓу теоретските основи на методите и нивната практична примена. Многу внимание се посветува... Категорија: Разно Серија: Универзитети во Русија Издавач: YURAYT, Производител:

Вовед

Лабораториската работилница се спроведува по изучување на теоретскиот курс „Аналитичка хемија и физичко-хемиска анализа“ и служи за консолидирање и продлабочување на стекнатото знаење.

Задачата на квантитативната анализа е да се одреди количината (содржината) на елементи (јони), радикали, функционални групи, соединенија или фази во анализираниот објект. Овој предмет ги опфаќа основните методи на титриметриска (волуметриска) анализа, методите на титрација и нивната практична примена.

Пред да започнат со лабораториска работа, учениците се подложени на безбедносни упатства. Пред да ја заврши секоја работа, студентот мора да помине колоквиум за деловите наведени од наставникот, како и за методологијата за анализа. За да го направите ова ви треба:

1) повторете го соодветниот дел од курсот;

2) детално да се запознае со методологијата на работа;

3) изготвува равенки на хемиски реакции кои ја формираат основата на хемиската анализа што се спроведува;

4) проучувајте ги карактеристиките на анализата од безбедносна гледна точка.

Врз основа на резултатите од нивната работа, студентите составуваат извештај, во кој треба да се наведат:

· Назив на работно место;

· Цел;

· теоретски основи на методот: суштина на методот, основна равенка, пресметки и конструкција на криви на титрација, избор на индикатор;

· реагенси и опрема што се користат за време на работата;

· техника на анализа:

Подготовка на примарни стандарди;

Подготовка и стандардизација на работно решение;

Определување на содржината на испитуваната супстанција во растворот;

· експериментални податоци;

· статистичка обработка на резултатите од анализата;

· заклучоци.

МЕТОДИ НА ТИТРИМЕТРИСКА АНАЛИЗА

Титриметриски метод на анализасе заснова на мерење на волуменот на реагенс со точно позната концентрација (титрант) потрошен на хемиска реакција со супстанцијата што се одредува.

Постапката за определување (титрација) се состои од додавање на титрант капка-капка до прецизно познат волумен на раствор на аналитот со непозната концентрација од бирета додека не се достигне точката на еквивалентност.

Каде X– аналит; Р- титрант, П– производ за реакција.

Точка на еквивалентност (т.е.)- ова е теоретската состојба на растворот што се јавува во моментот на додавање еквивалентна количина на титрант Рна аналитот X. Во пракса, титрантот се додава на аналитот додека не ја достигне крајната точка на титрација (e.t.t.), што се подразбира во визуелната ознака на точката на еквивалентност како моментот кога се менува бојата на индикаторот додаден на растворот. Покрај визуелната индикација, точката на еквивалентност може да се регистрира и со инструментални средства. Во овој случај, крајната точка на титрација (крајна точка на титрација) се подразбира како момент на остра промена на физичката количина измерена во текот на процесот на титрација (јачина на струја, потенцијал, електрична спроводливост итн.).

Титриметрискиот метод на анализа ги користи следните видови хемиски реакции: реакции на неутрализација, реакции на оксидација-редукција, реакции на таложење и реакции на сложеност.

Во зависност од видот на употребената хемиска реакција, се разликуваат следниве: методи на титриметриска анализа:

– киселинско-базна титрација;

– титрација на врнежите;

– комплексометриска титрација или комплексометрија;

– титрација на редокс или редоксиметрија.

Реакциите што се користат во титриметрискиот метод на анализа го бараат следново: барања:

· реакцијата мора да се одвива во стехиометриски соодноси, без несакани реакции;

· реакцијата мора да продолжи речиси неповратно (≥ 99,9%), константата на рамнотежа на реакцијата K p >10 6, добиените талози мора да имаат растворливост С < 10 -5 моль/дм 3 , а образующиеся комплексы – К уст > 10 -6 ;

· реакцијата мора да продолжи со доволно голема брзина;

· реакцијата мора да се одвива на собна температура;

· точката на еквивалентност мора да биде фиксирана јасно и веродостојно на некој начин.

Методи на титрација

Во секој метод на титриметриска анализа, постојат неколку методи на титрација. Разликувајте напредна титрација, назад титрација и титрација со поместување .

Директна титрација– титрантот се додава капка во растворот на аналитот додека не се достигне точката на еквивалентност.

Шема за титрација: X + R = P.

Закон за еквиваленти за директна титрација:

C (1/ z) X V X = C (1/ z) R V R. (2)

Количината (масата) на аналитот содржан во тест растворот се пресметува со користење на законот за еквиваленти (за директна титрација)

m X = C (1/z)R V R M (1/z) X٠10 -3 , (3)

Каде C (1/ z) Р– моларна концентрација на еквивалент на титрант, mol/dm 3;

В Р– волумен на титрант, cm3;

М ( 1/ z) X– моларна маса на еквивалент на супстанцијата што се одредува;

C (1/ z) X– моларна концентрација на еквивалентот на аналитот, mol/dm 3;

V X– волумен на супстанцијата што се одредува, cm3.

Назад на титрација– се користат два титрина. Прво
Точниот волумен на првиот титрант се додава на растворот што се анализира ( R 1), земени во вишок. Остатокот од нереагираниот титрант R1 се титрира со втор титрант ( R 2). Количина на титрант R 1, потрошени
за интеракција со аналитот ( X) се определува со разликата помеѓу додадениот волумен на титрантот R 1 (V 1) и волумен на титрант R 2 (V 2) потрошени за титрација на преостанатиот титрант R 1.

Шема за титрација: X + R 1фиксен вишок = P 1 (R 1остаток).

R 1остаток + R 2 = P2.

Кога се користи назад титрација, законот за еквиваленти е напишан на следниов начин:

Масата на аналитот во случај на назад титрација се пресметува со помош на формулата

Методот на обратна титрација се користи во случаи кога е невозможно да се избере соодветен индикатор за директна реакција или се одвива со кинетички тешкотии (ниска стапка на хемиска реакција).

Титрација со замена (индиректна титрација)– се користи во случаи кога директната или обратна титрација на аналитот е невозможна или тешка, или кога не е достапен соодветен индикатор.

На аналитот Xдодадете малку реагенс Аво вишок, при интеракција со која се ослободува еквивалентна количина на супстанцијата Р. Потоа производот на реакцијата Ртитрира со соодветен титрант Р.

Шема за титрација: X + Авишок = P1.

P 1 + Р = P2.

Законот за еквиваленти за титрација со замена е напишан на следниов начин:

Бидејќи бројот на еквиваленти на аналитот е Xи производ за реакција Рсе исти, пресметката на масата на аналитот во случај на индиректна титрација се пресметува со помош на формулата

m X = C (1/z) R V R M (1/z) X٠10 -3 . (7)

Реагенси

1. Килибарна киселина H 2 C 4 H 4 O 4 (одделение за реагенс) – примарен стандард.

2. Раствор на натриум хидроксид NaOH со моларна концентрација
~2,5 mol/dm 3

3. H 2 O дестилирана.

Опремаучениците сами опишуваат.

Работен напредок:

1. Подготовка на примарен стандард на сукцинска киселина HOOCCH 2 CH 2 COOH.

Килибарната киселина се подготвува во волумен од 200,00 cm 3 со моларна концентрација на еквивалент mol/dm 3 .

g/mol.

Равенка на реакција:

Земање примерок (мерење):

Тежина на допир

Измерени квантитативнопрефрлен во волуметриска колба ( cm 3), додадете 50 - 70 cm 3 дестилирана вода, мешајте додека килибарната киселина целосно не се раствори, прилагодете го на ознаката со дестилирана вода
и се меша темелно.

сметај на
според формулата

Реагенси

1. Натриум карбонат Na 2 CO 3 (одделение за реагенс) – примарен стандард.

2. H 2 O дестилирана.

3. Концентрација на HCl на хлороводородна киселина 1:1 (r=1,095 g/cm3).

4. Киселинско-базен индикатор (избран според кривата на титрација).

5. Мешан индикатор - метил портокал и метиленско сино.

Работен напредок:

1. Подготовка на примарен стандарден натриум карбонат (Na 2 CO 3).

Раствор на натриум карбонат се подготвува со волумен од 200,00 cm 3 со моларна концентрација на еквивалент mol/dm 3 .

Пресметка на масата на примерокот, g: (масата се зема точно до четврто децимално место).

Равенки за реакција:

1) Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

2) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

_____________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 - слаба киселина (К а1= 10 -6,35, К а2 = 10 -10,32).

Земање примерок (мерење):

Тежина на стаклото на часовникот (стакло)

Тежина на часовно стакло (стакло) со тежина

Тежина на допир

Измерени квантитативнопрефрлен во волуметриска колба ( cm 3), додадете 50 - 70 cm 3 дестилирана вода, измешајте додека натриум карбонат целосно не се раствори, прилагодете го на ознаката со дестилирана вода
и се меша темелно.

Вистинска концентрација на примарниот стандардсметај на
според формулата

2. Подготовка и стандардизација на титрант (раствор на HCl)

Се подготвува раствор од хлороводородна киселина со волумен од приближно 500 cm3
со еквивалент на моларна концентрација од приближно 0,05÷0,06 mol/dm 3)

Титрант - раствор на хлороводородна киселина со приближна концентрација од 0,05 mol/dm 3 се подготвува од хлороводородна киселина разредена 1:1 (r = 1,095 g/cm 3).

Стандардизација на растворот HCl се изведува според примарниот стандард Na 2 CO 3 со директна титрација, користејќи го методот на пипетирање.

Индикаторот се избира според кривата на титрација на натриум карбонат со хлороводородна киселина (сл. 4).

Ориз. 4. Крива на титрација од 100,00 cm 3 Na 2 CO 3 раствор со СО= 0,1000 mol/dm 3 HCl раствор со C 1/ z= 0,1000 mol/dm 3

Кога се титрира до втората еквивалентна точка, користете го индикаторот метил портокал, 0,1% воден раствор (pT = 4,0). Промена на бојата од жолта во портокалова (боја на чајна роза). Интервал на транзиција
(pH = 3,1 – 4,4).

Шема 3. Стандардизација на раствор на HCl

Ставете 25,00 cm 3 од стандарден раствор на Na 2 CO 3 (со пипета) во конусна титрациона колба со капацитет од 250 cm 3, додадете 2-3 капки метил портокал, разредете со вода до 50-75 cm 3 и се титрира со раствор од хлороводородна киселина додека не се промени бојата.од жолта во боја „чајна роза“ со една капка титрант. Титрацијата се врши во присуство на „сведок“ (состојниот раствор на Na 2 CO 3 со индикатор). Резултатите од титрацијата се евидентираат во табелата. 4. Концентрацијата на хлороводородна киселина се определува според законот за еквиваленти: .

Табела 4

Резултати од стандардизација на раствор на хлороводородна киселина

Задачи

1. Формулирајте го концептот на еквивалент во киселинско-базните реакции. Пресметајте ги еквивалентите на сода и фосфорна киселина во следните реакции:

Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Напиши ги равенките за реакција помеѓу хлороводородна киселина, сулфурна киселина, натриум хидроксид, алуминиум хидроксид, натриум карбонат, калиум бикарбонат и пресметај ја еквивалентната маса на овие супстанции.

3. Нацртај крива на титрација за 100,00 cm 3 хлороводородна киселина со моларна концентрација еквивалентна на 0,1 mol/dm 3 со натриум хидроксид со моларна концентрација еквивалентна на 0,1 mol/dm 3. Изберете можни индикатори

4. Нацртајте крива на титрација за 100,00 cm 3 акрилна киселина (CH 2 =CHCOOH, pK а= 4,26) со еквивалент на моларна концентрација
0,1 mol/dm 3 натриум хидроксид со еквивалент на моларна концентрација
0,1 mol/dm3. Како се менува составот на растворот при титрација? Изберете можни индикатори и пресметајте ја грешката на индикаторот на титрацијата.

5. Нацртај крива на титрација за хидразин (N 2 H 4 + H 2 O, pK б= 6,03)
со моларна концентрација еквивалентна на 0,1 mol/dm 3 хлороводородна киселина
со еквивалент на моларна концентрација од 0,1 mol/dm 3 . Кои се сличностите
и разликата во пресметките на pH и кривата на титрација во споредба со кривата на титрација на слаба киселина со алкали? Изберете можни индикатори
и пресметајте ја индикаторската грешка на титрација.

6. Пресметајте ги коефициентите на активност и концентрациите на активни јони
во 0,001 М раствор на алуминиум сулфат, 0,05 М натриум карбонат, 0,1 М калиум хлорид.

7. Пресметајте ја pH вредноста на 0,20 М раствор на метиламин ако неговата јонизација во воден раствор е опишана со равенката

B + H 2 O = BH + + OH -, К б= 4,6 × 10 - 3, каде што B е основата.

8. Пресметај ја константата на дисоцијација на хипохлорната киселина HOCl ако раствор од 1,99 × 10 - 2 M има pH = 4,5.

9. Пресметајте ја pH вредноста на растворот што содржи 6,1 g/mol гликолна киселина (CH 2 (OH)COOH, K А= 1,5 × 10 - 4).

10. Пресметајте ја pH вредноста на растворот добиен со мешање на 40 ml раствор на хлороводородна киселина 0,015 М со:

а) 40 ml вода;

б) 20 ml од 0,02 М раствор на натриум хидроксид;

в) 20 ml од 0,02 М раствор на бариум хидроксид;

г) 40 ml 0,01 М раствор на хипохлорна киселина, К А= 5,0 × 10 - 8.

11. Пресметај ја концентрацијата на ацетат јон во раствор од оцетна киселина
со масен удел од 0,1%.

12. Пресметај ја концентрацијата на амониум јон во раствор на амонијак со масен удел од 0,1%.

13. Пресметајте ја масата на примерок од натриум карбонат потребен за подготовка на 250,00 ml од 0,5000 М раствор.

14. Пресметајте го волуменот на растворот на хлороводородна киселина со моларна концентрација еквивалентна на 11 mol/l и волуменот на вода што мора да се земе за да се подготват 500 ml од 0,5 M раствор на хлороводородна киселина.

15. 0,15 g метален магнезиум е растворен во 300 ml од 0,3% раствор на хлороводородна киселина. Пресметајте ја моларната концентрација на водород, магнезиум и хлор јони во добиениот раствор.

16. Кога 25,00 ml раствор на сулфурна киселина се мешаат со раствор на бариум хлорид, се добиваат 0,2917 g бариум сулфат. Одредете го титарот на растворот на сулфурна киселина.

17. Пресметајте ја масата на калциум карбонат што реагирала
со 80,5 mmol хлороводородна киселина.

18. Колку грама мононатриум фосфат треба да се додаде?
до 25,0 ml од 0,15 М раствор на натриум хидроксид за да се добие раствор со pH = 7? За фосфорна киселина pK а1= 2,15; pK а2= 7,21; pK a3 = 12,36.

19. За титрирање на 1,0000 g испарувана сулфурна киселина, темелно разредена со вода, се трошат 43,70 ml 0,4982 M раствор на натриум хидроксид. Познато е дека испаруваната сулфурна киселина содржи сулфурен анхидрид растворен во безводна сулфурна киселина. Пресметајте го масениот удел на сулфурниот анхидрид во испаруваната сулфурна киселина.

20. Апсолутната грешка при мерење на волуменот со помош на бирета е 0,05 ml. Пресметајте ја релативната грешка на мерењето на волумените во 1; 10 и 20 мл.

21. Раствор се подготвува во волуметриска колба со капацитет од 500,00 ml
од примерок од 2,5000 g натриум карбонат. Пресметајте:

а) моларна концентрација на растворот;

б) моларна концентрација на еквивалентот (½ Na 2 CO 3);

в) титарот на растворот;

г) титар за хлороводородна киселина.

22. Колку изнесува волуменот на 10% раствор на натриум карбонат со густината
За подготовка треба да се земат 1,105 g/cm 3:

а) 1 литар раствор со титар TNa 2 CO 3 = 0,005000 g/cm 3 ;

б) 1 литар раствор со TNa 2 CO 3 / HCl = 0,003000 g/cm 3?

23. Кој волумен на хлороводородна киселина со масен удел од 38,32% и густина од 1,19 g/cm3 треба да се земе за да се подготват 1500 ml раствор од 0,2 М?

24. Колкав волумен на вода треба да се додаде на 1,2 L 0,25 M HCl за да се подготви раствор од 0,2 M?

25. Од 100 g технички натриум хидроксид кој содржи 3% натриум карбонат и 7% индиферентни нечистотии, се подготви 1 литар раствор. Пресметајте ја моларната концентрација и титарот на хлороводородна киселина на добиениот алкален раствор, под претпоставка дека натриум карбонатот е титриран во јаглеродна киселина.

26. Постои примерок кој може да содржи NaOH, Na 2 CO 3, NaHCO 3 или мешавина од овие соединенија со тежина од 0,2800 g Примерокот бил растворен во вода.
За титрирање на добиениот раствор во присуство на фенолфталеин се троши 5,15 ml, а во присуство на метил портокал - 21,45 ml хлороводородна киселина со еквивалент на моларна концентрација од 0,1520 mol/l. Определете го составот на примерокот и масените фракции на компонентите во примерокот.

27. Нацртајте крива на титрација за 100,00 cm 3 0,1000 M раствор на амонијак со 0,1000 M раствор на хлороводородна киселина, оправдајте го изборот на индикаторот.

28. Пресметајте ја pH вредноста на еквивалентната точка, почеток и крај на титрацијата на 100,00 cm 3 0,1000 M раствор на маланска киселина (HOOCCH 2 COOH) со 0,1000 M раствор на натриум хидроксид (pK а 1=1,38; rK а 2=5,68).

29. За титрација на 25,00 cm 3 раствор на натриум карбонат со моларна концентрација еквивалент од 0,05123 mol/dm 3 потребни се 32,10 cm 3 хлороводородна киселина. Пресметајте ја моларната концентрација на еквивалент на хлороводородна киселина.

30. Колку ml раствор на амониум хлорид од 0,1 М треба да се додаде
до 50,00 ml од 0,1 M раствор на амонијак за да се формира пуфер раствор
со pH=9,3.

31. Мешавина од сулфурна и фосфорна киселина беше пренесена во волуметриска колба од 250,00 cm 3. За титрација земени се два примероци од 20,00 cm 3, едната е титрирана со раствор од натриум хидроксид со моларна концентрација од еквивалент
0,09940 mol/dm 3 со метил портокал индикатор, а вториот со фенолфталеин. Потрошувачката на натриум хидроксид во првиот случај била 20,50 cm 3 , а во вториот случај 36,85 cm 3 . Определете ги масите на сулфурна и фосфорна киселина во смесата.

Во комплексометријата

До точката на еквивалентност =( ВМ ВМ - В EDTA В EDTA)/( ВМ+ В EDTA). (21)

Во точката на еквивалентност = . (22)

По точката на еквивалентност = . (23)

На сл. Слика 9 ги прикажува кривите на титрација на јонот на калциум во пуферски раствори со различни pH вредности. Може да се види дека титрацијата на Ca 2+ е можна само при pH ³ 8.

Реагенси

2. H 2 O дестилирана.

3. Стандарден раствор на Mg(II) со моларна концентрација
0,0250 mol/dm3.

4. Пуфер на амонијак со pH = 9,5.

5. Раствор на калиум хидроксид KOH со масен удел од 5%.

6. Ериохром црна Т, индикаторска мешавина.

7. Калкон, индикаторска мешавина.

Теоретски основи на методот:

Методот се заснова на интеракцијата на јоните на Ca 2+ и Mg 2+ со динатриумовата сол на етилендиаминтетраоцетна киселина (Na 2 H 2 Y 2 или Na-EDTA) со формирање на стабилни комплекси во моларен однос M:L=1 :1 во одреден опсег на pH.

За да се поправи точката на еквивалентност при одредување на Ca 2+ и Mg 2+, се користат калкон и ериохром црна Т.

Одредувањето на Ca 2+ се врши на pH ≈ 12, додека Mg 2+ е
во раствор во форма на талог од магнезиум хидроксид и не се титрира со EDTA.

Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 ↓

Ca 2+ + Y 4- « CaY 2-

При pH ≈ 10 (раствор на амонијак пуфер), Mg 2+ и Ca 2+ се
во раствор во форма на јони и при додавање на EDTA се титрираат заедно.

Ca 2+ + HY 3- « CaY 2- + H +

Mg 2+ + HY 3- «MgY 2- +H +

За да се одреди волуменот на EDTA потрошен за титрација на Mg 2+,
од вкупниот волумен што се користи за титрирање на смесата при pH ≈ 10, одземете го волуменот што се користи за титрирање на Ca 2+ при pH ≈ 12.

За да создадете pH ≈ 12, користете 5% раствор на KOH за да создадете
pH ≈ 10 користете раствор на пуфер од амонијак (NH 3 × H 2 O + NH 4 Cl).

Работен напредок:

1. Стандардизација на титрант - EDTA раствор (Na 2 H 2 Y)

Се подготвува раствор на ЕДТА со приближна концентрација од 0,025 М
од ≈ 0,05 М раствор, разредувајќи го со дестилирана вода 2 пати. За стандардизирање на EDTA, користете стандарден раствор на MgSO 4
со концентрација од 0,02500 mol/dm3.

Шема 5. Стандардизација на титрант - раствор на ЕДТА

Во конусна титрациона колба со капацитет од 250 cm 3, ставете 20,00 cm 3 стандарден раствор на MgSO 4 со концентрација од 0,02500 mol/dm 3, додадете ~ 70 cm 3 дестилирана вода, ~ 10 cm 3 раствор од пуфер на амонијак. со pH ~ 9,5 – 10 и додадете го индикаторот ериохром црна Т околу 0,05 g
(на врвот на шпатулата). Во овој случај, растворот станува црвено вино. Растворот во колбата полека се титрира со EDTA раствор додека бојата не се промени од црвено вино во зелено. Резултатите од титрацијата се евидентираат во табелата. 6. Концентрацијата на ЕДТА се одредува според законот за еквиваленти: .

Табела 6

Резултати од стандардизација на растворот ЕДТА

2. Определување на содржината на Ca 2+

Кривите на титрација на Ca 2+ со раствор на EDTA на pH=10 и pH=12 се конструирани независно.

Решението на проблемот во волуметриска колба се доведува до ознаката со дестилирана вода и се меша темелно.

Шема 6. Определување на содржината на Ca 2+ во раствор

Дел од испитниот раствор 25,00 cm 3 кој содржи калциум и магнезиум се става во конусна титрациона колба со капацитет од 250 cm 3, се додаваат ~ 60 cm 3 вода, ~ 10 cm 3 5% раствор на KOH. Откако ќе се формира аморфен талог од Mg(OH) 2 ↓, калкон индикатор од околу 0,05 g се додава на растворот (на врвот на шпатулата) и полека се титрира со раствор од ЕДТА додека бојата не се промени од розова во бледо сина . Резултати од титрација ( В 1) се внесени во Табела 7.

Табела 7

Искуство бр.		Волумен на EDTA, cm 3	Содржина на Ca 2+ во раствор, г
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00

3. Определување на содржината на Mg 2+

Кривата на титрација на Mg 2+ со раствор на ЕДТА при pH=10 е конструирана независно.

Шема 7. Определување на содржината на Mg 2+ во раствор

Дел од 25,00 cm 3 од испитниот раствор кој содржи калциум и магнезиум се става во конусна титрациона колба со капацитет од 250 cm 3, ~ 60 cm 3 дестилирана вода, ~ 10 cm 3 пуфер раствор на амонијак со pH ~ 9,5- Се додаваат 10 и се додава индикатор.ериохром црна Т околу 0,05 гр
(на врвот на шпатулата). Во овој случај, растворот станува црвено вино. Растворот во колбата полека се титрира со EDTA раствор додека бојата не се промени од црвено вино во зелено. Резултати од титрација ( В 2) влезе во табелата. 8.

Табела 8

Резултати од титрација на раствор кој содржи калциум и магнезиум

Искуство бр.	Волумен на тест растворот, cm 3	Волумен на EDTA, В∑, cm 3	содржина на Mg 2+ во раствор, г
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00

Реагенси

1. Раствор на EDTA со моларна концентрација од ~ 0,05 mol/dm 3.

2. Стандарден раствор на Cu(II) со титар од 2,00×10 -3 g/dm 3 .

3. H 2 O дестилирана.

4. Пуфер на амонијак со pH ~ 8 – 8,5.

5. Мурексид, индикаторска смеса.

Задачи

1. Пресметај α 4 за EDTA при pH=5, ако константите на јонизација на EDTA се следни: K 1 =1,0·10 -2, K 2 =2,1·10 -3, K 3 =6,9·10 -7 , K 4 =5,5·10 -11.

2. Нацртајте крива на титрација за 25,00 ml од 0,020 M раствор на никел со 0,010 M EDTA раствор при pH = 10, ако константата на стабилноста
K NiY = 10 18,62. Пресметај p по додавање 0,00; 10.00 часот; 25.00 часот; 40,00 часот; 50,00 и 55,00 ml титрант.

3. За титрација на 50,00 ml раствор кој содржи јони на калциум
и магнезиум, потребни се 13,70 ml од 0,12 M EDTA раствор при pH=12 и 29,60 ml при pH=10. Изразете ги концентрациите на калциум и магнезиум во раствор во mg/ml.

4. При анализа на 1 литар вода, пронајдени се 0,2173 g калциум оксид и 0,0927 g магнезиум оксид. Пресметај колкав волумен на EDTA со концентрација од 0,0500 mol/l е потрошен за титрација.

5. За титрирање на 25,00 ml стандарден раствор кој содржи 0,3840 g магнезиум сулфат, потрошени се 21,40 ml раствор Trilon B. Пресметајте го титарот на овој раствор за калциум карбонат и неговата моларна концентрација.

6. Врз основа на константите на формирање (стабилност) на металните комплексонати дадени подолу, проценете ја можноста за комплексометриска титрација на металните јони при pH = 2; 5; 10; 12.

7. При титрирање на 0,01 M раствор на Ca 2+ со 0,01 M раствор на EDTA при pH = 10, константата на стабилност K CaY = 10 10,6. Пресметај колку треба да биде условната константа на стабилност на металниот комплекс со индикаторот при pH=10 ако = на крајната точка на титрација.

8. Константата на киселинска јонизација на индикаторот што се користи во комплексометриската титрација е 4,8·10 -6. Пресметај ја содржината на киселинските и алкалните форми на индикаторот при pH = 4,9, ако неговата вкупна концентрација во растворот е 8,0·10 -5 mol/l. Определете ја можноста за користење на овој индикатор при титрирање на раствор
со pH=4,9, ако бојата на неговата кисела форма се совпаѓа со бојата на комплексот.

9. За да се одреди содржината на алуминиум во примерокот, растворен е примерок од 550 mg и додадени се 50,00 ml од 0,05100 М раствор на комплексон III. Вишокот на вториот беше титриран со 14,40 ml од 0,04800 М раствор на цинк (II). Пресметајте го масениот удел на алуминиум во примерокот.

10. При уништување на комплекс кој содржи јони на бизмут и јодид, тие се титрираат со раствор од Ag(I), а бизмутот со комплексон III.
За да се титрира раствор кој содржи 550 mg примерок, потребни се 14,50 ml 0,05000 М раствор на комплексон III, а за титрирање на јодидниот јон содржан во 440 mg примерок, потребни се 23,25 ml раствор од 0,1000 M Ag(I). Пресметајте го координативниот број на бизмут во комплексот ако јодидните јони се лигандот.

11. Примерок со тежина од 0,3280 g што содржи Pb, Zn, Cu беше растворен
и се префрла во волуметриска колба од 500,00 cm 3. Утврдувањето беше спроведено во три фази:
а) за титрација на првиот дел од растворот со волумен од 10,00 cm 3 кој содржи Pb, Zn, Cu, потрошени се 37,50 cm 3 од 0,0025 M EDTA раствор; б) во вториот дел со волумен од 25,00 cm 3, Cu беше маскиран, а 27,60 cm 3 EDTA беше употребен за титрација на Pb и Zn; в) во третиот дел со волумен од 100,00 cm 3 Zn е маскиран
и Cu, потрошени се 10,80 cm 3 EDTA за титрација на Pb. Да се определи масениот удел на Pb, Zn, Cu во примерокот.

Криви на титрација

Во редоксметријата, кривите на титрација се исцртуваат во координати E = f(Ц Р),
тие графички ја илустрираат промената на потенцијалот на системот за време на процесот на титрација. Пред точката на еквивалентност, потенцијалот на системот се пресметува со односот на концентрациите на оксидираните и редуцираните форми на аналитот (бидејќи пред точката на еквивалентност, една од формите на титрант практично отсуствува), по точката на еквивалентност - со односот на концентрациите на оксидираните и редуцираните форми на титрантот (бидејќи по точката на еквивалентност, аналитот се титрира речиси целосно).

Потенцијалот во еквивалентната точка се одредува со формулата

, (26)

каде е бројот на електрони кои учествуваат во полуреакции;

– стандардни електродни потенцијали на полуреакции.

На сл. Слика 10 ја прикажува кривата на титрација на раствор од оксална киселина H 2 C 2 O 4 со раствор од калиум перманганат KMnO 4 во кисела средина
( = 1 mol/dm3).

Ориз. 10. Крива на титрација за 100,00 cm 3 оксален раствор

киселини H 2 C 2 O 4 s C 1/ z= 0,1000 mol/dm 3 раствор на перманганат

калиум KMnO 4 s C 1/ z= 0,1000 mol/dm 3 на = 1 mol/dm 3

Потенцијал за полуреакција MnO 4 - + 5 д+ 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O зависи од pH на медиумот, бидејќи водородните јони учествуваат во полуреакцијата.

Перманганатометрија

Титрантот е раствор на калиум перманганат KMnO 4, кој е силно оксидирачко средство. Основна равенка:

MnO 4 - +8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O, =+1,51 В.

M 1/ z (KMnO 4)= g/mol.

Во малку кисели, неутрални и малку алкални средини, поради помалиот редокс потенцијал, перманганатниот јон се намалува на Mn +4.

MnO 4 - +2H 2 O + 3e = MnO 2 ¯ + 4OH - , = +0,60 В.

M 1/ z (KMnO 4) = 158,03/3 = 52,68 g/mol.

Во алкална средина, растворот на калиум перманганат се намалува
до Mn +6.

MnO 4 - + 1e = MnO 4 2-, = +0,558 В.

M 1/ z (KMnO 4) = 158,03 g/mol.

За да се елиминираат несаканите реакции, титрацијата со калиум перманганат се врши во кисела средина, која се создава со сулфурна киселина. Не се препорачува да се користи хлороводородна киселина за да се создаде медиум, бидејќи калиум перманганат може да го оксидира хлоридниот јон.

2Cl - – 2e = Cl 2, = +1,359 V.

Калиум перманганат најчесто се користи во форма на раствор
со моларна еквивалентна концентрација од ~ 0,05 – 0,1 mol/dm 3 . Тоа не е примарен стандард поради фактот што водените раствори на калиум перманганат се способни да оксидираат вода и органски нечистотии во неа:

4MnO 4- + 2H 2 O = 4MnО 2 ¯+ 3O 2 + 4OH -

Распаѓањето на растворите на калиум перманганат се забрзува во присуство на манган диоксид. Бидејќи манган диоксидот е производ на распаѓање на перманганат, овој талог има автокаталитички ефект на процесот на распаѓање.

Цврстиот калиум перманганат кој се користи за подготовка на раствори е контаминиран со манган диоксид, па затоа е невозможно да се подготви раствор од точна мостра. За да се добие доволно стабилен раствор на калиум перманганат, по растворање на примерок од KMnO 4 во вода, се остава во темно шише неколку дена (или се вари), а потоа MnO 2 се одвојува со филтрирање преку стаклофилтер (хартиен филтер не може да се користи, бидејќи реагира со калиум перманганат за да формира манган диоксид).

Бојата на растворот на калиум перманганат е толку интензивна што
дека во овој метод не е потребен индикатор. За да се даде забележлива розова боја на 100 cm 3 вода, доволно е 0,02 - 0,05 cm 3 раствор KMnO 4
со еквивалент на моларна концентрација од 0,1 mol/dm 3 (0,02 M). Бојата на калиум перманганат на крајната точка на титрација е нестабилна и постепено се обезбојува како резултат на интеракцијата на вишокот перманганат
со јони на манган (II) присутни на крајната точка во релативно големи количини:

2MnO 4 - + 3Mn 2+ + 2H 2 O « 5MnО 2 ¯ + 4H +

Стандардизација на работниот раствор KMnO 4 се изведува со натриум оксалат или оксална киселина (свежо рекристализиран и сушен на 105°C).

Користете раствори на примарни стандарди со еквивалент на моларна концентрација СО(½ Na 2 C 2 O 4) = 0,1000 или 0,05000 mol/l.

C 2 O 4 2- – 2e ® 2CO 2, = -0,49 V

Популарни

Зошто сонувате за дупка во близина на куќата?

« Дупка во сон е прилично неповолен симбол, особено ако случајно сте паднале во неа. Популарните книги за соништа и приближните толкувања ќе помогнат ... »

Толкување на соништата на мелено месо види

« Колку и да звучи парадоксално, месото во сон е поврзано конкретно со жена. Тоа значи дека меленото месо прецизно означува присуство на слабите... »

Зошто сонувавте за јаболкото?

« Што значи јаболко во сон, по правило, пренесува многу добри настани. Сепак, за правилно толкување мора да се земат предвид сите детали... »