Јаглерод моноксид (II) ), или јаглерод моноксид, CO бил откриен од англискиот хемичар Џозеф Пристли во 1799 година. Тоа е безбоен гас, без вкус и мирис, малку е растворлив во вода (3,5 ml во 100 ml вода на 0 ° C), има ниска температура на топење (-205 °C) и точка на вриење (-192 °C).
Јаглерод моноксид влегува во атмосферата на Земјата при нецелосно согорување на органски материи, за време на вулкански ерупции, а исто така и како резултат на животната активност на некои пониски растенија(алги). Природно ниво CO во воздухот е 0,01-0,9 mg/m3. Јаглерод моноксидмногу отровен. Во човечкото тело и повисоките животни, активно реагира со
Пламенот на запален јаглерод моноксид е прекрасна сино-виолетова боја. Лесно е да се набљудува за себе. За да го направите ова треба да запалите кибрит. Долниот дел од пламенот е прозрачен - оваа боја му ја даваат жешките јаглеродни честички (производ на нецелосно согорување на дрво). Пламенот е опкружен со сино-виолетова граница на врвот. Ова го согорува јаглерод моноксидот генериран за време на оксидацијата на дрвото.
комплексно соединение на железо - крвен хем (врзан за протеинскиот глобин), нарушувајќи ги функциите на пренос и потрошувачка на кислород од ткивата. Покрај тоа, тој влегува во неповратна интеракција со некои ензими вклучени во енергетскиот метаболизам на клетката. При концентрација на јаглерод моноксид во просторијата од 880 mg/m3, смртта се јавува во рок од неколку часа, а при 10 g/m3 - речиси веднаш. Максималната дозволена содржина на јаглерод моноксид во воздухот е 20 mg/m3. Првите знаци на труење со CO (во концентрација од 6-30 mg/m3) се намалување на чувствителноста на видот и слухот, главоболка и промена на срцевиот ритам. Ако некое лице е отруено со јаглерод моноксид, мора да се однесе Свеж воздух, дајте му вештачко дишење, во благи случаи на труење - дајте силен чајили кафе.
Големи количини на јаглерод моноксид ( II ) влегуваат во атмосферата како резултат на човековата активност. Така, во просек, еден автомобил испушта околу 530 kg CO во воздухот годишно. Кога се согорува 1 литар бензин во мотор со внатрешно согорување, емисиите на јаглерод моноксид се движат од 150 до 800 g На руските автопати, просечната концентрација на CO е 6-57 mg/m3, односно го надминува прагот на труење. Јаглерод моноксид се акумулира во лошо проветрени дворови пред куќите лоцирани во близина на автопатите, во подруми и гаражи. ВО последните годиниорганизирани на автопати специјални предметиза контрола на содржината на јаглерод моноксид и други производи од нецелосно согорување на горивото (контрола на CO-CH).
На собна температура, јаглерод моноксидот е прилично инертен. Не е во интеракција со вода и алкални раствори, односно е оксид што не создава сол, но кога се загрева реагира со цврсти алкалии: CO + KOH = HCOOC (калиум формат, сол на мравја киселина); CO + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2. Овие реакции се користат за одвојување на водородот од синтезниот гас (CO + 3H 2), формиран од интеракцијата на метанот со прегреана водена пареа.
Интересно својство на јаглерод моноксид е неговата способност да формира соединенија со преодни метали - карбонили, на пример: Ni +4СО ® 70° C Ni (CO ) 4 .
Јаглерод моноксид (II) ) е одлично средство за намалување. Кога се загрева, се оксидира со воздушен кислород: 2CO + O 2 = 2CO 2. Оваа реакција може да се изврши и на собна температура со помош на катализатор - платина или паладиум. Таквите катализатори се инсталираат на автомобилите за да се намалат емисиите на CO во атмосферата.
Кога CO реагира со хлор, се формира многу отровен гас, фосген (т kip =7,6 °C): CO+ Cl 2 = COCl 2 . Претходно се користеше како средство за хемиска војна, но сега се користи во производството на синтетички полиуретански полимери.
Јаглерод моноксид се користи во топењето на железо и челик за да се намали железото од оксиди, исто така е широко користен во органската синтеза. Кога мешавина од јаглерод оксид ( II ) со водород, во зависност од условите (температура, притисок), се формираат разни производи - алкохоли, карбонилни соединенија, карбоксилни киселини. Посебно големо значењеима реакција на синтеза на метанол: CO + 2H 2 = CH3OH , кој е еден од главните производи на органската синтеза. Јаглерод моноксид се користи за синтеза на генот phos, мравја киселина, како висококалорично гориво.
Датум на објавување 28.01.2012 12:18
Јаглерод моноксид- јаглерод моноксид, за кој премногу често слушате ако зборуваме заза труење со производи од согорување, несреќи во индустријата или дури и дома. Поради посебни отровни својстваод ова соединение, обичен домашен бојлер на гас може да предизвика смрт на цело семејство. Има стотици примери за ова. Но, зошто се случува ова? Што е навистина јаглерод моноксид? Како е опасно за луѓето?
Што е јаглерод моноксид, формула, основни својства
Јаглерод моноксид, формулашто е многу едноставно и означува соединување на атом на кислород и јаглероден атом - CO - едно од најотровните гасовити соединенија. Но, за разлика од многу други опасни материи, кои се користат само за решавање на тесни индустриски проблеми, хемиското загадување со јаглерод моноксид може да се случи при сосема обични хемиски процеси, можно дури и во секојдневниот живот.
Сепак, пред да продолжиме со тоа како се случува синтезата на оваа супстанца, ајде да размислиме што е јаглерод моноксидвоопшто и кои се неговите главни физички својства:
- безбоен гас, без вкус и мирис;
- исклучително ниски температуритопење и вриење: -205 и -191,5 степени Целзиусови, соодветно;
- густина 0,00125 g/cc;
- многу запалив со висока температура на согорување (до 2100 степени Целзиусови).
Формирање на јаглерод моноксид
Во секојдневниот живот или индустријата формирање на јаглерод моноксидобично се јавува на еден од неколкуте начини едноставни начини, што лесно го објаснува ризикот од случајна синтеза на оваа супстанца со ризик за персоналот на претпријатието или жителите на куќа каде што не функционира опремата за греење или се прекршени безбедносните мерки на претпазливост. Да ги разгледаме главните начини на формирање на јаглерод моноксид:
- согорување на јаглерод (јаглен, кокс) или негови соединенија (бензин и друго течно гориво) во услови на недостаток на кислород. Како што може да претпоставите, недостаток на свеж воздух, опасен од гледна точка на ризикот од синтеза на јаглерод моноксид, лесно се јавува кај мотори со внатрешно согорување, бојлери за домаќинство со слаба вентилација, индустриски и конвенционални печки;
- интеракција на обичниот јаглерод диоксид со врел јаглен. Ваквите процеси се случуваат во печката постојано и се целосно реверзибилни, но, под услов на веќе споменатиот недостаток на кислород, со затворен амортизерот, значително се формира јаглерод моноксид. големи количини, што претставува смртна опасностза луѓето.
Зошто јаглерод моноксидот е опасен?
Во доволна концентрација јаглерод моноксид, својствашто се објаснува со неговата висока хемиска активност, е исклучително опасно за човечки животи здравје. Суштината на таквото труење лежи, пред сè, во фактот дека молекулите на ова соединение веднаш го врзуваат хемоглобинот во крвта и ја лишуваат од неговата способност да носи кислород. Така, јаглерод моноксидот го намалува нивото на клеточното дишење со најсериозни последици за организмот.
Одговарајќи на прашањето " Зошто јаглерод моноксидот е опасен?„Исто така, вреди да се спомене дека за разлика од многу други токсични материи, човекот не чувствува никаков специфичен мирис, не доживува никакви непријатни сензации и не може да го препознае неговото присуство во воздухот на кој било друг начин, без специјална опрема. Како резултат на тоа, жртвата едноставно не презема никакви мерки за да се спаси, а кога ќе станат очигледни ефектите од јаглерод моноксид (поспаност и губење на свеста), можеби е веќе доцна.
Јаглерод моноксид предизвикува смрт во рок од еден час при концентрации во воздухот над 0,1%. Во исто време, издувните гасови на сосема обичен патнички автомобил содржи од 1,5 до 3% од оваа супстанца. И ова е исто така под услов моторот да е во добра состојба. Ова лесно го објаснува фактот дека труење со јаглерод моноксидчесто се јавува во гаражи или во автомобил запечатен со снег.
Други најопасни случаи во кои луѓето се труеле со јаглерод моноксид дома или на работа се ...
- блокирана или скршена вентилација на грејниот столб;
- неправилна употреба на печки на дрва или јаглен;
- на пожари во затворени простори;
- во близина на прометни автопати;
- на индустриски претпријатија, каде што активно се користи јаглерод моноксид.
Физичките својства на јаглерод моноксид (јаглерод моноксид CO) во нормала атмосферски притисокво зависност од температурата при негативни и позитивни вредности.
Во табелите Следниве физички својства на CO се претставени:густина на јаглерод моноксид ρ , специфична топлинана постојан притисок C стр, коефициенти на топлинска спроводливост λ И динамичен вискозитет μ .
Првата табела ги прикажува густината и специфичниот топлински капацитет на јаглерод моноксид CO во температурниот опсег од -73 до 2727°C.
Втората табела ги дава вредностите на таквите физички својствајаглерод моноксид, како што е топлинската спроводливост и неговата динамичка вискозност во температурниот опсег од минус 200 до 1000 ° C.
Густината на јаглерод моноксид, како и , значително зависи од температурата - кога јаглерод моноксид CO се загрева, неговата густина се намалува. На пример, на собна температура густината на јаглерод моноксид е 1,129 kg/m3, но во процесот на загревање до температура од 1000°C, густината на овој гас се намалува за 4,2 пати - до вредност од 0,268 kg/m 3.
Во нормални услови (температура 0°C), јаглерод моноксидот има густина од 1,25 kg/m3. Ако ја споредиме неговата густина со другите вообичаени гасови, тогаш густината на јаглерод моноксид во однос на воздухот е помалку важна - јаглерод моноксидот е полесен од воздухот. Исто така е полесен од аргонот, но потежок од азот, водород, хелиум и други лесни гасови.
Специфичната топлина на јаглерод моноксид во нормални услови е 1040 J/(kg deg). Како што се зголемува температурата на овој гас, се зголемува неговиот специфичен топлински капацитет. На пример, на 2727°C неговата вредност е 1329 J/(kg deg).
| t, °С | ρ, kg/m 3 | C p, J/(kg степени) | t, °С | ρ, kg/m 3 | C p, J/(kg степени) | t, °С | ρ, kg/m 3 | C p, J/(kg степени) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| -73 | 1,689 | 1045 | 157 | 0,783 | 1053 | 1227 | 0,224 | 1258 |
| -53 | 1,534 | 1044 | 200 | 0,723 | 1058 | 1327 | 0,21 | 1267 |
| -33 | 1,406 | 1043 | 257 | 0,635 | 1071 | 1427 | 0,198 | 1275 |
| -13 | 1,297 | 1043 | 300 | 0,596 | 1080 | 1527 | 0,187 | 1283 |
| -3 | 1,249 | 1043 | 357 | 0,535 | 1095 | 1627 | 0,177 | 1289 |
| 0 | 1,25 | 1040 | 400 | 0,508 | 1106 | 1727 | 0,168 | 1295 |
| 7 | 1,204 | 1042 | 457 | 0,461 | 1122 | 1827 | 0,16 | 1299 |
| 17 | 1,162 | 1043 | 500 | 0,442 | 1132 | 1927 | 0,153 | 1304 |
| 27 | 1,123 | 1043 | 577 | 0,396 | 1152 | 2027 | 0,147 | 1308 |
| 37 | 1,087 | 1043 | 627 | 0,374 | 1164 | 2127 | 0,14 | 1312 |
| 47 | 1,053 | 1043 | 677 | 0,354 | 1175 | 2227 | 0,134 | 1315 |
| 57 | 1,021 | 1044 | 727 | 0,337 | 1185 | 2327 | 0,129 | 1319 |
| 67 | 0,991 | 1044 | 827 | 0,306 | 1204 | 2427 | 0,125 | 1322 |
| 77 | 0,952 | 1045 | 927 | 0,281 | 1221 | 2527 | 0,12 | 1324 |
| 87 | 0,936 | 1045 | 1027 | 0,259 | 1235 | 2627 | 0,116 | 1327 |
| 100 | 0,916 | 1045 | 1127 | 0,241 | 1247 | 2727 | 0,112 | 1329 |
Топлинската спроводливост на јаглерод моноксид во нормални услови е 0,02326 W/(m deg). Се зголемува со зголемување на температурата и на 1000°C станува еднаква на 0,0806 W/(m deg). Треба да се забележи дека топлинската спроводливост на јаглерод моноксид е нешто помала од оваа вредност y.
Динамичкиот вискозитет на јаглерод моноксид на собна температура е 0,0246·10-7 Pa·s. Кога јаглерод моноксидот се загрева, неговата вискозност се зголемува. Овој тип на зависност на динамичкиот вискозитет од температурата е забележан во. Треба да се напомене дека јаглерод моноксидот е повеќе вискозен од водена пареа и јаглерод диоксид CO 2, но има помал вискозитет во споредба со азотниот оксид NO и воздухот.
Знаците дека јаглерод моноксид (јаглерод моноксид (II), јаглерод моноксид, јаглерод моноксид) се формирал во воздухот во опасна концентрација тешко се одредуваат - невидлив, можеби не мириса, се акумулира во просторијата постепено, незабележливо. Исклучително е опасен за човечкиот живот: многу е токсичен, прекумерната содржина во белите дробови доведува до тешко труење и смртни случаи. Годишно се забележува висока стапка на смртност од труење со гас. Ризикот од труење може да се намали со следење едноставни правилаи употреба на специјални сензори за јаглерод диоксид.
Што е јаглерод моноксид
Природниот гас се формира при согорување на која било биомаса во индустријата, тој е производ на согорување на какви било соединенија базирани на јаглерод. Во двата случаи, предуслов за ослободување на гас е недостатокот на кислород. Како резултат на тоа, големи количини од него влегуваат во атмосферата Шумски пожари, во форма на издувни гасови генерирани при согорување на гориво во автомобилските мотори. За индустриски цели се користи во производството на органски алкохол, шеќер, преработка на животинско месо и риба. Мала количина на моноксид се произведува и од клетките на човечкото тело.
Својства
Од хемиска гледна точка, моноксидот е неорганско соединение со еден атом на кислород во молекулата, хемиска формула- ПА. Ова Хемиска супстанција, што нема карактеристична боја, вкус и мирис, полесен е од воздухот, но потежок од водородот, при собни температурине е активен. Човек кој мириса само чувствува присуство на органски нечистотии во воздухот. Припаѓа на категоријата токсични производи смртта при концентрација во воздухот од 0,1% се јавува во рок од еден час. Карактеристики исклучително дозволена концентрацијаеднакво на 20 mg/cub.m.
Ефектот на јаглерод моноксид врз човечкото тело
Јаглерод моноксид е смртоносен за луѓето. Неговиот токсичен ефектсе објаснува со формирање на карбоксихемоглобин во крвните клетки - производ од додавање на јаглерод моноксид (II) во крвниот хемоглобин. Високо нивосодржината на карбоксихемоглобин предизвикува кислородно гладување, недоволно снабдување со кислород до мозокот и другите ткива на телото. Со блага интоксикација, неговата содржина во крвта е ниска, уништување природноможеби во рок од 4-6 часа. При високи концентрации, само лекови се ефикасни.
Труење со јаглерод моноксид
Јаглерод моноксид е една од најопасните супстанции. Во случај на труење, се јавува интоксикација на телото, придружена со влошување на општата состојба на лицето. Многу е важно рано да се препознаат знаците на труење со јаглерод моноксид. Резултатот од третманот зависи од нивото на супстанцијата во телото и од тоа колку брзо пристигнува помошта. Во овој случај, минутите се бројат - жртвата може или целосно да се излечи или да остане болна засекогаш (сето тоа зависи од брзината на одговор на спасувачите).
Симптоми
Во зависност од степенот на труење, може да се јават главоболки, вртоглавица, тинитус, забрзано чукање на срцето, гадење, отежнато дишење, треперење во очите и општа слабост. Често се забележува поспаност, што е особено опасно кога лицето е во просторија исполнета со гас. Доколку се вдишат големи количини токсични материизабележани се конвулзии, губење на свеста, а во особено тешки случаи, кома.
Прва помош при труење со јаглерод моноксид
На жртвата мора да и се обезбеди прва помошво случај на труење со јаглерод моноксид. Мора веднаш да го преместите на свеж воздух и да се јавите на лекар. Треба да запомните и за вашата безбедност: кога влегувате во просторија со извор на оваа супстанца, треба само длабоко да дишете и да не дишете внатре. До доаѓањето на лекарот, неопходно е да се олесни пристапот на кислород до белите дробови: откопчајте ги копчињата, извадете или олабавете ја облеката. Ако жртвата ја изгуби свеста и престане да дише, потребна е вештачка вентилација.
Противотров за труење
Посебен противотров (противотров) за труење со јаглерод моноксид е лек кој активно го спречува формирањето на карбоксихемоглобин. Дејството на противотровот доведува до намалување на потребата на телото за кислород, поддршка на органите чувствителни на недостаток на кислород: мозокот, црниот дроб итн. Се администрира интрамускулно во доза од 1 ml веднаш по отстранувањето на пациентот од областа. со висока концентрацијатоксични материи. Противотровот може повторно да се администрира не порано од еден час по првата администрација. Неговата употреба за превенција е дозволена.
Третман
Во случај на блага изложеност на јаглерод моноксид, третманот се спроведува на амбулантска основа во тешки случаи, пациентот е хоспитализиран. Веќе во амбулантата му даваат кеса или маска со кислород. Во тешки случаи, за да му се даде на телото голема доза кислород, пациентот се става во комора за притисок. Противотров се администрира интрамускулно. Нивото на гасови во крвта постојано се следи. Понатамошната рехабилитација е медицински;
Последици
Изложеноста на јаглерод моноксид на телото може да предизвика сериозни болести: перформансите на мозокот, однесувањето и свеста на една личност се менуваат и се појавуваат необјаснети главоболки. Особено влијанието штетни материизасегната е меморијата - тој дел од мозокот кој е одговорен за транзицијата на краткотрајната меморија кон долгорочната меморија. Пациентот може да ги почувствува ефектите од труење со јаглерод моноксид само по неколку недели. Повеќето жртви целосно закрепнуваат по одреден период на рехабилитација, но некои ги трпат последиците до крајот на животот.
Како да откриете јаглерод моноксид во затворен простор
Труењето со јаглерод моноксид е лесно дома, и тоа не се случува само за време на пожар. Концентрацијата на јаглерод диоксид се формира поради невнимателно ракување со амортизерот на шпоретот, при работа на неисправен бојлер на гас или вентилација. Изворот на јаглерод моноксид може да биде шпорет на гас. Ако има чад во просторијата, ова е веќе причина да се огласи алармот. Постојат специјални сензори за постојано следење на нивото на гас. Тие го следат нивото на концентрација на гас и известуваат дали е надмината нормата. Присуството на таков уред го намалува ризикот од труење.
Видео
Физички својства.
Јаглерод моноксид е безбоен и без мирис гас кој е малку растворлив во вода.
t pl. 205 °C,
т кип. 191 °C
критична температура =140°C
критичен притисок = 35 атм.
Растворливоста на CO во вода е околу 1:40 по волумен.
Хемиски својства.
На нормални услови CO е инертен; кога се загрева - средство за намалување; оксид што не создава сол.
1) со кислород
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2) со метални оксиди
C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2
3) со хлор (на светлина)
CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (фосген)
4) реагира со алкално топење (под притисок)
CO + NaOH = HCOONa (натриум мравја киселина (натриум формат))
5) формира карбонили со преодни метали
Ni + 4CO =t°= Ni(CO) 4
Fe + 5CO =t°= Fe(CO) 5
Јаглерод моноксид не реагира хемиски со вода. CO, исто така, не реагира со алкалии и киселини. Исклучително е отровен.
Од хемиска страна, јаглерод моноксидот се карактеризира главно со неговата тенденција да подлежи на реакции на додавање и неговите редуцирачки својства. Сепак, и двете од овие тенденции обично се појавуваат само кога покачени температури. Во овие услови, CO се комбинира со кислород, хлор, сулфур, некои метали итн. Заедно со загревањето, зголемувањето на хемиската активност на CO често е предизвикано од неговото растворање. Така, во раствор тој е способен да ги редуцира солите на Au, Pt и некои други елементи за да ослободи метали веќе на обични температури.
На покачени температури и високи притисоципостои интеракција на CO со вода и каустични алкалии: во првиот случај, се формира HCOOH, а во вториот, натриум мравја киселина. Последната реакција се јавува на 120 °C, притисок од 5 atm и се користи технички.
Намалувањето на паладиум хлорид во растворот е лесно според општата шема:
PdCl 2 + H 2 O + CO = CO 2 + 2 HCl + Pd
служи како најчесто користена реакција за откривање на јаглерод моноксид во мешавина на гасови. Дури и многу мали количества на CO лесно се откриваат со благо обојување на растворот поради ослободување на ситно дробен метал паладиум. Квантитативното определување на CO се заснова на реакцијата:
5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.
Оксидацијата на CO во растворот често се случува со забележлива брзина само во присуство на катализатор. При изборот на второто, главната улога ја игра природата на оксидирачкиот агенс. Така, KMnO 4 најбрзо го оксидира CO во присуство на ситно дробено сребро, K 2 Cr 2 O 7 - во присуство на соли на жива, KClO 3 - во присуство на OsO 4. Општо земено, во неговите намалувачки својства, CO е сличен на молекуларниот водород, а неговата активност во нормални услови е повисока од онаа на вториот. Интересно, постојат бактерии кои преку оксидација на CO ја добиваат енергијата што им е потребна за живот.
Компаративната активност на CO и H2 како редукциони агенси може да се процени со проучување на реверзибилната реакција:
H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 kJ,
рамнотежната состојба на која при високи температурисе воспоставува доста брзо (особено во присуство на Fe 2 O 3). На 830 °C, смесата за рамнотежа содржи еднакви количества CO и H2, т.е., афинитетот на двата гаса за кислород е ист. Под 830 °C, посилниот редукционен агенс е CO, над - H2.
Врзувањето на еден од производите на реакцијата дискутирани погоре, во согласност со законот за масовно дејство, ја менува нејзината рамнотежа. Затоа, со поминување на мешавина од јаглерод моноксид и водена пареа над калциум оксид, водородот може да се добие според шемата:
H 2 O + CO + CaO = CaCO 3 + H 2 + 217 kJ.
Оваа реакција се јавува веќе на 500 °C.
Во воздухот, CO се запали на околу 700 °C и согорува со син пламен до CO 2:
2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 kJ.
Значајното ослободување на топлина што ја придружува оваа реакција го прави јаглерод моноксидот вредно гасно гориво. Сепак, повеќето широка применасе наоѓа како почетен производ за синтеза на различни органски материи.
Согорувањето на дебели слоеви јаглен во печките се случува во три фази:
1) C + O 2 = CO 2; 2) CO 2 + C = 2 CO; 3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2.
Ако цевката се затвори предвреме, во печката се создава недостаток на кислород, што може да предизвика ширење на CO низ загреаната просторија и да доведе до труење (пареи). Треба да се напомене дека мирисот на „јаглерод моноксид“ не е предизвикан од CO, туку од нечистотии на некои органски материи.
Пламенот на CO може да има температура до 2100 °C. Реакцијата на согорување на CO е интересна по тоа што кога се загрева на 700-1000 °C, се одвива со забележлива брзина само во присуство на траги од водена пареа или други гасови што содржат водород (NH 3, H 2 S, итн.). Ова се должи на верижната природа на реакцијата што се разгледува, која се јавува преку средно формирање на радикали OH според следните шеми:
H + O 2 = HO + O, потоа O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H, итн.
При многу високи температури, реакцијата на согорување на CO станува значително реверзибилна. Содржината на CO 2 во рамнотежна смеса (под притисок од 1 atm) над 4000 °C може да биде само занемарливо мала. Самата молекула на CO е толку термички стабилна што не се распаѓа дури и на 6000 °C. Молекулите на CO се откриени во меѓуѕвездената средина. Кога CO делува на металот K на 80 °C, се формира безбојно кристално, високо експлозивно соединение од составот K 6 C 6 O 6. Со елиминацијата на калиумот, оваа супстанца лесно се претвора во јаглерод моноксид C 6 O 6 („трикинон“), кој може да се смета како производ на полимеризација на CO. Неговата структура одговара на шестчлен циклус формиран од јаглеродни атоми, од кои секоја е поврзана двојна врскасо атоми на кислород.
Интеракција на CO со сулфур според реакцијата:
CO + S = COS + 29 kJ
Брзо оди само на високи температури. Добиениот јаглерод тиоксид (O=C=S) е гас без боја и мирис (mp -139, bp -50 °C). Јаглеродот (II) моноксид е способен директно да се комбинира со одредени метали. Како резултат на тоа, се формираат метални карбонили, кои треба да се земат предвид како комплексни соединенија.
Јаглерод (II) моноксид, исто така, формира сложени соединенија со некои соли. Некои од нив (OsCl 2 ·3CO, PtCl 2 ·CO итн.) се стабилни само во раствор. Формирањето на последната супстанција е поврзано со апсорпција на јаглерод моноксид (II) со раствор на CuCl во силен HCl. Слични соединенија очигледно се формираат во раствор на амонијак на CuCl, кој често се користи за апсорпција на CO при анализата на гасовите.
Потврда.
Јаглерод моноксид се формира кога јаглеродот гори во отсуство на кислород. Најчесто се добива како резултат на интеракцијата на јаглерод диоксид со врел јаглен:
CO 2 + C + 171 kJ = 2 CO.
Оваа реакција е реверзибилна, а нејзината рамнотежа под 400 °C е речиси целосно поместена налево, а над 1000 °C - надесно (сл. 7). Сепак, се воспоставува со забележлива брзина само при високи температури. Затоа, во нормални услови, CO е доста стабилен.
Ориз. 7. Рамнотежа CO 2 + C = 2 CO.
Формирањето на CO од елементите ја следи равенката:
2 C + O 2 = 2 CO + 222 kJ.
Погодно е да се добијат мали количества CO со распаѓање на мравја киселина: HCOOH = H 2 O + CO
Оваа реакција лесно се случува кога HCOOH реагира со топла, силна сулфурна киселина. Во пракса, оваа подготовка се врши или со дејство на конц. сулфурна киселина во течен HCOOH (кога се загрева), или со поминување на пареите од второто преку фосфор хемипентаоксид. Интеракцијата на HCOOH со хлоросулфонска киселина според шемата:
HCOOH + CISO 3 H = H 2 SO 4 + HCI + CO
Веќе работи на нормални температури.
Удобен метод лабораториско добивање CO може да служи како греење со конц. сулфурна киселина, оксална киселина или калиум железо сулфид. Во првиот случај, реакцијата се одвива според следната шема: H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O.
Заедно со CO, постои и јаглерод диоксид, што може да се одложи со положување гасна мешавинапреку раствор на бариум хидроксид. Во вториот случај, единствениот гасен производ е јаглерод моноксид:
K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.
Со нецелосно согорување може да се добијат големи количини на CO јагленво специјални печки - генератори на гас. Конвенционалниот („воздух“) генераторски гас содржи во просек (волумен %): CO-25, N2-70, CO 2-4 и мали нечистотии од други гасови. Кога согорува, произведува 3300-4200 kJ на m3. Заменувањето на обичниот воздух со кислород доведува до значително зголемување на содржината на CO (и зголемување на калориската вредност на гасот).
Уште повеќе CO е содржан во воден гас, кој се состои (во идеален случај) од мешавина од еднакви волумени на CO и H 2 и дава 11.700 kJ/m 3 при согорување. Овој гас се добива со дување на водена пареа низ слој од врел јаглен, а на околу 1000 °C интеракцијата се одвива според равенката:
H 2 O + C + 130 kJ = CO + H 2.
Реакцијата на формирање на воден гас се јавува со апсорпција на топлина, јагленот постепено се лади и за да се одржи во топла состојба, неопходно е наизменично поминување на водена пареа со премин на воздух (или кислород) во гасот. генератор. Во овој поглед, водениот гас содржи приближно CO-44, H 2 -45, CO 2 -5 и N 2 -6%. Широко се користи за синтеза на разни органски соединенија.
Често се добива мешан гас. Процесот на негово добивање се сведува на истовремено дување воздух и водена пареа низ слој врел јаглен, т.е. комбинација од двата методи опишани погоре - Затоа, составот на измешаниот гас е среден помеѓу генераторот и водата. Во просек содржи: CO-30, H 2 -15, CO 2 -5 и N 2 -50%. Кубик метаркога согорува, произведува околу 5400 kJ.
Се вчитува...
