Хемијата, како и повеќето егзактни науки, кои бараат многу внимание и солидно знаење, никогаш не била омилена дисциплина за учениците. Но, залудно, бидејќи со негова помош можете да разберете многу процеси што се случуваат околу и внатре во една личност. Земете ја, на пример, реакцијата на хидролиза: на прв поглед се чини дека таа е важна само за научниците-хемичари, но всушност, без неа, ниту еден организам не би можел целосно да функционира. Ајде да научиме за карактеристиките на овој процес, како и за неговото практично значење за човештвото.
Реакција на хидролиза: што е тоа?
Оваа фраза се однесува на специфична реакција на разложување на разложување помеѓу водата и супстанцијата растворена во неа со формирање на нови соединенија. Хидролизата може да се нарече и солволиза во вода.
Овој хемиски термин е изведен од 2 грчки збора: „вода“ и „распаѓање“.
Производи за хидролиза
Реакцијата што се разгледува може да се случи за време на интеракцијата на H 2 O и со органски и со неоргански супстанции. Неговиот резултат директно зависи од тоа со што дошла водата во контакт, како и од тоа дали биле користени дополнителни катализатори или дали температурата и притисокот биле променети.
На пример, реакцијата на хидролиза на сол промовира формирање на киселини и алкалии. И ако зборуваме за органски материи, се добиваат други производи. Водената солволиза на мастите го промовира формирањето на глицерол и повисоки масни киселини. Ако процесот се случи со протеини, резултатот е формирање на различни амино киселини. Јаглехидратите (полисахариди) се разложуваат на моносахариди.
Во човечкото тело, кое не е во состојба целосно да ги асимилира протеините и јаглехидратите, реакцијата на хидролиза ги „поедноставува“ во супстанции што телото може да ги вари. Така, солволизата во вода игра важна улога во нормалното функционирање на секоја биолошка индивидуа.
Хидролиза на соли
Откако дознавме за хидролизата, вреди да се запознаете со нејзиното појавување во супстанции од неорганско потекло, имено соли.
Особеноста на овој процес е тоа што кога овие соединенија комуницираат со вода, слабите електролитни јони во солта се одвојуваат од неа и формираат нови супстанции со H 2 O. Може да биде или киселина или и двете. Како резултат на сето ова, доаѓа до поместување на рамнотежата на дисоцијација на водата.
Реверзибилна и неповратна хидролиза
Во примерот погоре, во вториот можете да забележите наместо една стрелка, има две, и двете насочени во различни насоки. Што значи тоа? Овој знак покажува дека реакцијата на хидролиза е реверзибилна. Во пракса, тоа значи дека, во интеракција со вода, земената супстанција истовремено не само што се распаѓа на компоненти (кои овозможуваат појава на нови соединенија), туку и повторно се формира.
Сепак, не целата хидролиза е реверзибилна, инаку нема да има смисла, бидејќи новите супстанции би биле нестабилни.
Постојат голем број фактори кои можат да придонесат таквата реакција да стане неповратна:
- Температура. Дали се зголемува или намалува, одредува во која насока се поместува рамнотежата во тековната реакција. Ако стане повисоко, има поместување кон ендотермична реакција. Ако, напротив, температурата се намали, предноста е на страната на егзотермната реакција.
- Притисок. Ова е уште една термодинамичка количина која активно влијае на јонската хидролиза. Ако се зголеми, хемиската рамнотежа се поместува кон реакцијата, што е придружено со намалување на вкупната количина на гасови. Ако се спушти, обратно.
- Висока или ниска концентрација на супстанции вклучени во реакцијата, како и присуство на дополнителни катализатори.
Видови реакции на хидролиза во солени раствори
- Со анјон (јон со негативен полнеж). Солволиза во вода на соли на киселини од слаби и силни бази. Поради својствата на супстанциите кои содејствуваат, таквата реакција е реверзибилна.
Степен на хидролиза
При проучување на карактеристиките на хидролиза во соли, вреди да се обрне внимание на таков феномен како неговиот степен. Овој збор го подразбира односот на солите (кои веќе влегле во реакција на распаѓање со H 2 O) до вкупната количина на оваа супстанца содржана во растворот.
Колку е послаба киселината или базата вклучени во хидролизата, толку е повисок нејзиниот степен. Се мери во опсег од 0-100% и се одредува со формулата претставена подолу.
N е бројот на молекули на супстанцијата кои биле подложени на хидролиза, а N0 е нивниот вкупен број во растворот.
Во повеќето случаи, степенот на водена солволиза во солите е низок. На пример, во 1% раствор на натриум ацетат е само 0,01% (на температура од 20 степени).
Хидролиза во супстанции од органско потекло
Процесот што се проучува може да се појави и во органски хемиски соединенија.
Речиси кај сите живи организми, хидролизата се јавува како дел од енергетскиот метаболизам (катаболизам). Со негова помош, протеините, мастите и јаглехидратите се разложуваат на лесно сварливи материи. Во исто време, самата вода ретко може да го започне процесот на солволиза, така што организмите треба да користат различни ензими како катализатори.
Ако зборуваме за хемиска реакција со органски супстанции насочени кон производство на нови супстанции во лабораторија или производна средина, тогаш во растворот се додаваат силни киселини или алкалии за да се забрза и подобри.
Хидролиза во триглицериди (триацилглицероли)
Овој термин кој тешко се изговара се однесува на масни киселини, кои повеќето од нас ги знаат како масти.
Тие доаѓаат и од животинско и од растително потекло. Сепак, секој знае дека водата не е способна да раствори такви супстанции, па како се случува хидролизата на мастите?
Реакцијата за која станува збор се нарекува сапонификација на мастите. Ова е водена солволиза на триацилглицероли под влијание на ензими во алкална или кисела средина. Во зависност од тоа, се разликува алкална и кисела хидролиза.
Во првиот случај, реакцијата резултира со формирање на соли на повисоки масни киселини (на сите попознати како сапуни). Така, од NaOH се добива обичен цврст сапун, а од KOH се добива течен сапун. Значи, алкалната хидролиза во триглицеридите е процес на формирање на детергенти. Вреди да се напомене дека може слободно да се врши во масти и од растително и од животинско потекло.
Реакцијата за која станува збор е причината што сапунот прилично лошо се мие во тврда вода и воопшто не се мие во солена вода. Факт е дека тврдиот се нарекува H 2 O, кој содржи вишок на јони на калциум и магнезиум. А сапунот, еднаш во водата, повторно се подложува на хидролиза, распаѓајќи на натриумови јони и остаток на јаглеводород. Како резултат на интеракцијата на овие супстанции, во водата се формираат нерастворливи соли кои изгледаат како бели снегулки. За да се спречи тоа да се случи, во водата се додава натриум бикарбонат NaHCO 3, попознат како сода бикарбона. Оваа супстанца ја зголемува алкалноста на растворот и со тоа му помага на сапунот да ги извршува своите функции. Патем, за да се избегнат вакви неволји, во модерната индустрија синтетичките детергенти се прават од други супстанции, на пример, од соли на естри на повисоки алкохоли и сулфурна киселина. Нивните молекули содржат од дванаесет до четиринаесет јаглеродни атоми, поради што тие не ги губат своите својства во солена или тврда вода.
Ако средината во која се јавува реакцијата е кисела, процесот се нарекува кисела хидролиза на триацилглицеролите. Во овој случај, под влијание на одредена киселина, супстанциите еволуираат во глицерол и карбоксилни киселини.
Хидролизата на мастите има уште една опција - хидрогенизација на триацилглицероли. Овој процес се користи во некои видови на прочистување, како што се отстранување на траги од ацетилен од етилен или кислородни нечистотии од различни системи.
Хидролиза на јаглехидрати
Супстанциите за кои станува збор се меѓу најважните компоненти на човечката и животинската храна. Сепак, телото не е во состојба да апсорбира сахароза, лактоза, малтоза, скроб и гликоген во нивната чиста форма. Затоа, како и во случајот со мастите, овие јаглехидрати се разложуваат на сварливи елементи со помош на реакција на хидролиза.
Водената солволиза на јаглероди исто така активно се користи во индустријата. Од скроб, како резултат на предметната реакција со H 2 O, се екстрахира гликоза и меласа, кои се вклучени во речиси сите слатки.
Друг полисахарид кој активно се користи во индустријата за производство на многу корисни материи и производи е целулозата. Од него се извлекуваат технички глицерин, етилен гликол, сорбитол и добро познатиот етил алкохол.
Хидролизата на целулозата се јавува при продолжено изложување на висока температура и присуство на минерални киселини. Крајниот производ на оваа реакција е, како и во случајот со скробот, гликозата. Треба да се земе предвид дека хидролизата на целулозата е потешка од онаа на скробот, бидејќи овој полисахарид е поотпорен на минералните киселини. Меѓутоа, бидејќи целулозата е главната компонента на клеточните ѕидови на сите повисоки растенија, суровините што ја содржат се поевтини отколку за скроб. Во исто време, целулозната гликоза повеќе се користи за технички потреби, додека производот од хидролиза на скроб се смета за посоодветен за исхрана.
Протеинска хидролиза
Протеините се главниот градежен материјал за клетките на сите живи организми. Тие се состојат од бројни амино киселини и се многу важен производ за нормално функционирање на организмот. Сепак, бидејќи се високомолекуларни соединенија, тие можат слабо да се апсорбираат. За да се поедностави оваа задача, тие се хидролизираат.
Како и кај другите органски материи, оваа реакција ги разложува протеините во производи со мала молекуларна тежина кои лесно се апсорбираат од телото.
ХИДРАЦИЈА. ХИДРАТИРА. ХИДРОЛИЗА.Хидратација (грчки „hudor“ - вода) е додавање вода на јони, атоми или молекули. Производите од овој процес се нарекуваат хидрати. Хидролиза (грчки „лиза“ - распаѓање, растворање) е хемиска реакција на распаѓање на супстанција со вода.
Долги години, хемичарите сметаа дека растворањето на супстанции во вода е чисто физички процес. И сега во училишните учебници ова вклучува, на пример, растворање на шеќер во вода. Навистина, кога водата испарува од шеќерен раствор под намален притисок, лесно е да се добие оригиналната супстанција непроменета.
Во исто време, се акумулираа докази дека процесот на растворање не може да се смета за чисто механичко мешање на компоненти, како што се хексан и хептан. Така, растворите на натриум хлорид и многу други соединенија се електрично спроводливи, а самиот процес на растворање честопати е придружен со значителни термички ефекти ( цм.ЕЛЕКТРОЛИТИЧКА ДИСОЦИЈАЦИЈА). Покрај тоа, некои соединенија дури ја менуваат бојата кога се раствораат. На пример, бакар сулфатот е безбоен, а неговиот разреден раствор е сино, кобалт(II) хлоридот е сино, а неговите водени раствори се розеви. Сите овие факти покажуваат дека растворањето во вода е физички и хемиски процес предизвикан од хидратација, односно интеракција на супстанција со вода.
За време на хидратацијата, во некои случаи, реверзибилното додавање на вода на јони, атоми или молекули на растворената супстанција се случува за да се формираат хидрати. Така, кога кристалните јонски соединенија (соли, алкалии, како и некои киселини, на пример, лимонска и оксална), молекуларните соединенија (хидроген хлорид, сулфурна киселина, алкохол, гликоза итн.) се раствораат во вода, хидратацијата на катјоните и анјони кои ја сочинуваат растворената супстанца, или хидратација на јони формирани за време на процесот на растворање. Во овој случај, молекулите на водата се зачувани како целина.
Процесот на хидратација на јоните вклучува многу молекули на вода, кои благодарение на електростатските сили ги опкружуваат јоните од сите страни со хидратантен „облог“, додека само неколку молекули на вода го формираат првиот, најцврсто врзан слој со централниот јон. Општо земено, за време на хидратацијата на јоните, се ослободува значителна енергија; на пример, за време на хидратацијата на катјоните H +, се ослободуваат 1076 kJ/mol - ова е 2,5 пати повеќе од енергијата на дисоцијација на молекулите на H 2 во атоми. Колку е помала големината на јонот и колку е поголем неговиот полнеж, толку е поголема енергијата на хидратација. На пример, енергијата на хидратација на голем јон Cs + е 4 пати помала отколку за јонот H +. Енергијата на јонска хидратација е тешко да се определи експериментално, но може да се пресмета од електростатските модели. Енергиите на хидратација на некои јони се дадени во табелата.
| И тој | И тој | Енергија на хидратација, kJ/mol | |
| H+ | 1076 | Sr 2+ | 1477 |
| H3O+ | 460 | Ба 2+ | 1339 |
| Li+ | 502 | Zn 2+ | 2130 |
| Na+ | 410 | Ал 3+ | 4548 |
| К+ | 329 | F - | 473 |
| NH4+ | 330 | Cl - | 330 |
| Rb+ | 314 | Бр - | 296 |
| Cs+ | 264 | јас - | 264 |
| Mg 2+ | 1887 | О - | 339 |
| Ca2+ | 1569 | MnO4 - | 247 |
Алгебарскиот збир на енергијата на кристалната решетка (или енергијата на кршење на врската) на растворената супстанција и енергијата на хидратација на јоните го одредува вкупниот термички ефект на растворање. Во случај на јонски соединенија, процесот може да биде значително егзотермичен (распуштањето на сулфурна киселина, натриум и калиум хидроксид во вода може да предизвика дури и вриење на растворот), во суштина ендотермичен (чаша вода во која брзо се раствора амониум нитрат се замрзнува до влажен штанд) или термонеутрален (распуштањето на натриум бромид практично не е придружено со промена на температурата).
Хидратацијата на многу безводни соли со дозирана количина на вода (на пример, од гасната фаза) доведува до формирање на цврсти хидрати со одреден состав, кои се нарекуваат кристални хидрати. Овој процес е секогаш придружен со ослободување на топлина. Хидратацијата може да се врши во фази во зависност од количината на достапна вода и температурата. Во исто време, бојата на јоните исто така може да се промени. На пример, при хидратација на безбоен бакар(II) сулфат, сукцесивно се формираат различни обоени кристални хидрати, од кои CuSO 4 · H 2 O монохидрат, CuSO 4 · 3H 2 O трихидрат и CuSO 4 · 5H 2 O пентахидрат (бакар сулфат ) се изолираат во чиста форма.Во разредени раствори застапени се сино-зелени хидрати - аква јони Cu(OH) 6 2+. Губењето на вода од розовиот аква јон Co(H 2 O) 4 2+ доведува до појава на сина боја.
За време на кристализацијата на многу соли од нивните водени раствори, молекулите на водата стануваат дел од кристалната решетка со формирање на кристални хидрати од различни состави, на пример, LiCl H 2 O, CuCl 2 2H 2 O, Ba(ClO 4) 2 3H 2 O, CdBr 2 4H 2 O, Na 2 S 2 O 3 5H 2 O, AlCl 3 6H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, MgI 2 8H 2 O, Fe(NO 3) 3 9H 2 O, Na 2 SO 4 10H 2 O, Na 2 HPO 4 12H 2 O, Al 2 (SO 4) 3 18H 2 O, итн. Кога се загреваат, како и кога се складираат во воздух (особено при мала влажност), многу кристални хидрати еродираат, делумно губат или целосно молекули на вода.
Хидратацијата на молекуларните соединенија обично се јавува поради водородни врски и, по правило, не е придружена со значителен термички ефект. Пример е растворање на шеќер. Молекулите на водата лесно формираат водородни врски со хидроксилни групи, па дури и супстанциите со големи молекули добро се раствораат во вода ако содржат многу хидроксилни групи (сахароза, поливинил алкохол). Соединенијата со мали поларни молекули исто така лесно се хидрираат од молекулите на поларната вода, така што таквите соединенија обично добро се раствораат во вода. Пример е ацетонитрил CH 3 CN, кој се меша со вода во кој било сооднос.
Невообичаени хидрати со некои соединенија се формираат од вода во цврста состојба. Во овие хидрати, атоми и молекули на голем број супстанции се вклучени во празнините на ледената кристална решетка. Овие празнини може да се пополнат со мали молекули како што се O 2, N 2, H 2 S, CH 4 и атоми на благороден гас. Таквите соединенија „без хемиска врска“ се нарекуваат гасни хидрати. Нивните други имиња се клатрати (соединенија за вклучување). Отсуството на хемиски врски доведува до најнеобични соодноси на молекулите на водата и вклучената супстанција. На пример, соединенијата кои содржат осум атоми аргон, криптон, ксенон или радон на 46 H 2 O молекули се стабилни на ниски температури. Но, малите атоми на хелиум и неон не формираат такви клатрати, бидејќи тие „бегаат“ од празнините што се премногу големи за нив. Клатрат од составот Cl 2 · 8H 2 O бил добиен од Дејви во 1811 година од воден раствор на хлор заситен на 0 ° C.
Клатратите формирани од вода и метан, како и други гасови, често се нарекуваат гасни хидрати. Однадвор, тие изгледаат како снег или лабав снег, но под притисок можат да постојат на температури над нулата. Затоа, гасните хидрати можат да го затнат гасоводот и да доведат до несреќа. Метанските хидрати се широко распространети во природата, особено на океанската полица; резервите на природен гас во форма на гасни хидрати значително ги надминуваат неговите резерви во слободна состојба.
Хидратацијата како хемиска интеракција со водата може да биде придружена со уништување на молекулите на водата, во овој случај доаѓа до неповратна хемиска реакција која обично се нарекува хидролиза - разградување со вода. Реакциите на хидролиза се познати и во неорганската и во органската хемија. Примери за хидролиза на неоргански соединенија се следниве процеси:
SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4, CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2, SOCl 2 + H 2 O ® SO 2 + 2HCl, CaC 2 + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + C 2 H 2, PCl 3 + 3H 2 O ® H 3 PO 4 + HCl, BF 3 + 3H 2 O ® H 3 BO 3 + 3HF.
Хидролизата на соли формирана од силна база (алкали) и слаба киселина или слаба база и силна киселина е придружена со промена на киселоста на медиумот: Na 2 S + H 2 O ® NaHS + NaOH, AlCl 3 + H2O® Al(OH)Cl2 + HCl. Во случај на соли како Al 2 S 3 (тие можат да се добијат само на сув начин), хидролизата продолжува до завршување со ослободување на метален хидроксид и слаба киселина.
Во органската хемија, реакциите на хидролиза се придружени или со уништување на органска молекула (хидролиза на естри, протеини): CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ® CH 3 COOH + C 2 H 2 OH, или со замена на група во молекулата со остатокот од молекулата вода, обично хидроксил (хидролиза на алкил халиди): C 2 H 5 Br + H 2 O ® C 2 H 5 OH + HBr. Во двата случаи, хидролизата е олеснета со присуство на алкали, кој ја врзува ослободената киселина. Во случај на протеини и други биолошки активни молекули, реакцијата на хидролиза се насочува во саканата насока со помош на специјални ензими - хидролази. На пример, ензимот амилаза промовира хидролиза на скроб; ензимот трипсин специфично ги хидролизира пептидните врски во протеините формирани од амино киселините аргинин и лизин.
Примери за реакции на хидратација во органската хемија вклучуваат каталитичка хидратација на алкените за да се формираат алкохоли:
C 2 H 4 + H 2 O ® C 2 H 5 OH и каталитичка хидратација на алкини со формирање на алдехиди или кетони: C 2 H 2 + H 2 O ® CH 3 CHO, CH 3 –Cє CH + H 2 O ® CH 3 – CO–CH 3 .
Хидратационите реакции се широко користени во индустриската органска синтеза. На пример, каталитичката хидратација произведува етил алкохол од етилен, пропил алкохол од пропилен, ацеталдехид од ацетилен и ацетон од метил ацетилен. Реакцијата на хидратација со формирање на хидрати е клучна при обликување на производи од гипс, за време на „зацврстувањето“ на цементот. Формирањето на гасни хидрати се користи за одвојување на повеќекомпонентни гасни мешавини. Присуството на резерви на метан хидрати во утробата на Земјата ветува за идно производство на природен гас. Хидролизните реакции се широко користени во лабораториската пракса и во индустријата. Со хидролиза на целулоза се добива она што се нарекува хидролитичен етил алкохол, со хидролиза на сахароза се добива гликоза и фруктоза, со хидролиза на масти се добива глицерин и соли на карбоксилни киселини - сапун. Ензимската хидролиза на органски соединенија е широко користена во прехранбената, текстилната и фармацевтската индустрија.
Илја Ленсон
ДЕФИНИЦИЈА
Хидролизае хемиска реакција која се јавува при интеракција на која било супстанција (неоргански соли, протеини, амино киселини, јаглени хидрати и други органски материи) со вода.
Ако ја земеме предвид хидролизата на солите, тогаш средните и киселите соли се подложени на хидролиза, чиешто формирање вклучува силна киселина и слаба база (FeSO 4, ZnCl 2), слаба киселина и силна база (NaCO 3, CaSO 3) , слаба киселина и слаба база (( NH 4) 2 CO 3, BeSiO 3). Ако солта се добива со реакција на силна киселина и база (NaCl, K 2 SO 4), реакцијата на хидролиза не се јавува.
Видови на хидролиза
Постојат неколку видови на хидролиза, меѓу кои најважни се:
а) хидролиза со анјон
Овој тип на хидролиза е карактеристичен само за неоргански и органски соли, чие формирање вклучува слаба киселина и силна база, на пример, натриум метасиликат (Na 2 SiO 3), натриум формат (HCOONa), калиум ацетат (CH 3 COOK ), сулфитите се хидролизираат со анјонски калциум (CaSO 3) итн.
Да го разгледаме подетално примерот на калиум ацетат (CH 3 COOK). Оваа сол се формира од силна база - калиум хидроксид (KOH) и слаба киселина - оцетна киселина (CH 3 COOH). Равенката за хидролиза ќе изгледа вака:
CH 3 COOK ↔ CH 3 COO - + K + (дисоцијација на сол);
СH 3 COO - + K + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + K + + OH - (целосна јонска равенка);
CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH - (скратена јонска равенка);
CH 3 COOK + H 2 O↔ CH 3 COOH + KOH (молекуларна равенка).
Присуството на јони OH - во растворот укажува на алкалната природа на медиумот.
б) хидролиза со катјон
Овој тип на хидролиза е карактеристичен само за неоргански соли, чиешто формирање вклучува силна киселина и слаба база, на пример, железо (III) хлорид (FeCl 3), бакар (II) сулфат (CuSO 4), берилиум нитрат (Биди (НЕ 3) 2), итн.
Да разгледаме подетално користејќи го примерот на берилиум нитрат (Be(NO 3) 2). Оваа сол се формира од слаба база - берилиум хидроксид (Be(OH) 2) и силна киселина - азотна киселина (HNO 3). Равенката за хидролиза ќе изгледа вака:
Be(NO 3) 2 ↔ Be 2+ + 2NO 3 - (дисоцијација на сол);
Be 2+ + 2NO 3 — + H 2 O ↔ BeOH + + H + + 2NO 3 — (целосна јонска равенка);
Be 2+ +H 2 O ↔ BeOH + + H + (скратена јонска равенка);
Be(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Be(OH)NO 3 + HNO 3 (молекуларна равенка).
Теоретски, можна е втора фаза на хидролиза:
Be(OH)NO 3 ↔ BeOH + + NO 3 - (дисоцијација на сол);
BeOH + + NO 3 - + H 2 O ↔ Be(OH) 2 + H + + NO 3 - (целосна јонска равенка);
BeOH + + H 2 O ↔ Be(OH) 2 + H + (скратена јонска равенка);
Be(OH)NO 3 + H 2 O ↔ Be(OH) 2 + HNO 3 (молекуларна равенка).
Присуството на H+ јони укажува на киселоста на медиумот.
в) хидролиза и на катјонот и на анјонот
Овој тип на хидролиза е карактеристичен само за неоргански и органски соли, чие формирање вклучува слаба киселина и слаба база. На пример, амониум сулфит (NH 4 SO 3), железо (II) сулфид (FeS), бакар (II) нитрит (Cu(NO 2) 2), итн. се хидролизираат со катјон и анјон.
Да разгледаме подетално користејќи го примерот на сулфур сулфид. Оваа сол се формира од слаба база - железо (II) хидроксид (Fe(OH) 2) и слаба киселина - водород сулфид (H 2 S). Равенката за хидролиза ќе изгледа вака:
FeS ↔ Fe 2+ + S 2- (дисоцијација на сол);
FeS - + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 ↓+ H 2 S (молекуларна равенка).
Околината е неутрална.
г) алкална хидролиза
Овој тип на хидролиза е карактеристичен само за органските соединенија.Супстанцијата се хидролизира под влијание на алкалите. Да разгледаме подетално користејќи го примерот на халогени деривати:
д) киселинска хидролиза
Овој тип на хидролиза е карактеристичен само за органски соединенија. Супстанцијата се хидролизира во присуство на силни минерални киселини (најчесто хлороводородна киселина - HCl и сулфурна киселина - H 2 SO 4). Ајде внимателно да го разгледаме примерот на естерите:
д) ензимска хидролиза
Биополимерите, на пример, протеините и јаглехидратите, се подложени на овој тип на хидролиза: во една од фазите на хидролиза, ензимите (ензими) се внесуваат во реакционата смеса за побрзо разградување на високомолекуларните соединенија.
Примери за решавање проблеми
ПРИМЕР 1
Солта цинк нитрат (Zn(NO 3) 2) се формира од слаба база - цинк хидроксид и силна киселина - азотна. Подложен на хидролиза во катјонот. Равенка број 3.Солта магнезиум сулфид (MgS) се формира од силна база - магнезиум хидроксид и слаба киселина - водород сулфид. Се подложува на хидролиза на анјонот. Равенка број 4.
Амониум ацетатната сол (CH 3 COONH 4) се формира од слаба база - амониум хидроксид и слаба киселина - оцетна киселина. Се подложува на хидролиза на катјонот и анјонот. Равенка број 2.
Литиум нитритната сол (LiNO2) се формира од силна база - литиум хидроксид и слаба киселина - азотна. Се подложува на хидролиза на анјонот. Равенка број 1.
Се вчитува...
