ប្រភេទនៃការរំលាយ។ ដំណោះស្រាយទូទៅដែលប្រើក្នុងផលិតកម្មគីមី។ តើអ្វីជាដំណោះស្រាយ សារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ? កំណត់និយមន័យ

ដំណោះស្រាយគឺជាប្រព័ន្ធដូចគ្នានៃសមាសភាពអថេរ ដែលរួមមានសារធាតុពីរ ឬច្រើន។ ដំណោះស្រាយឧស្ម័ន រាវ និងរឹងត្រូវបានគេស្គាល់។ ដំណោះស្រាយឧស្ម័នរួមមានល្បាយនៃឧស្ម័នណាមួយ ដំណោះស្រាយរឹង រួមមានយ៉ាន់ស្ព័រ និងកញ្ចក់ជាច្រើន។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសនៅក្នុងធម្មជាតិ និងបច្ចេកវិទ្យាគឺដំណោះស្រាយរាវដែលបង្កើតឡើងដោយការរំលាយឧស្ម័ន វត្ថុរាវ និងសារធាតុរឹងនៅក្នុងទឹក និងវត្ថុរាវផ្សេងទៀត។ នៅពេលដែលឧស្ម័ន និងអង្គធាតុរឹងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា។ នៅពេលដែលវត្ថុរាវរលាយនៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក សារធាតុរំលាយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុដែលមានច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បរិមាណសូលុយស្យុងដែលមាននៅក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយ ឬត្រូវបានគេហៅថាកំហាប់ (សូមមើល) នៃដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយដែលសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យលែងរលាយហើយដូច្នេះ លើសនៃសារធាតុរំលាយស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងជាមួយដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា ឆ្អែត។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយមិនឆ្អែតគឺតិចជាង ហើយដំណោះស្រាយ supersaturated គឺធំជាងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ សូលុយស្យុង Supersaturated ជាធម្មតាបង្កើតនៅពេលដែលដំណោះស្រាយឆ្អែតក្តៅត្រូវបានត្រជាក់យឺត។ សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីរំលាយក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងសារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅពេលបង្កើតជាដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានគេហៅថាការរលាយនៃសារធាតុ។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញដោយមេគុណស្រូបយក ដែលបង្ហាញពីបរិមាណឧស្ម័ន (នៅ t° 0° និងសម្ពាធ 1 atm) ត្រូវបានរំលាយក្នុងអង្គធាតុរាវមួយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងសម្ពាធឧស្ម័នដោយផ្នែកស្មើគ្នា។ ទៅ 1 atm ។ ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹងក្នុងអង្គធាតុរាវជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាចំនួនក្រាមនៃសារធាតុរំលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ ឬក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ភាពរលាយអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ភាពរលាយនៃឧស្ម័នថយចុះ ខណៈពេលដែលអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរឹងនៅក្នុងករណីភាគច្រើនកើនឡើង។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសម្ពាធដែលឧស្ម័នរលាយ។

ដំណោះស្រាយដើរតួយ៉ាងពិសេសនៅក្នុងធម្មជាតិ និងបច្ចេកវិទ្យា។ ទឹកនៃមហាសមុទ្រពិភពលោក និងបរិយាកាសគឺជាដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការសរីរវិទ្យា និងជីវគីមីទាំងអស់ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ ចាប់តាំងពីបរិយាកាសខាងក្នុងនៃសារពាង្គកាយណាមួយគឺជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃប្រភេទផ្សេងៗនៃសារធាតុ។ ថ្នាំជាច្រើនក៏ជាដំណោះស្រាយផងដែរ។

សូមមើលផងដែរនូវដំណោះស្រាយ Buffer, Diffusion, Isotonic solutions, Colloids, ។

ដំណោះស្រាយ (ដំណោះស្រាយពិត) គឺជាប្រព័ន្ធដូចគ្នា (ដូចគ្នា) នៃសមាសភាពអថេរ ដែលមានសារធាតុពីរ ឬច្រើន។ ដំណោះស្រាយខុសគ្នាពីល្បាយមេកានិកនៅក្នុងភាពដូចគ្នារបស់ពួកគេ និងពីសមាសធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសភាពអថេររបស់វា។

ដំណោះស្រាយដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងធម្មជាតិ បច្ចេកវិទ្យា និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ ប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទឹកនៃមហាសមុទ្រពិភពលោក និងបរិយាកាសគឺជាដំណោះស្រាយ។ សារធាតុរាវសរីរវិទ្យាក៏ជាដំណោះស្រាយផងដែរ។ សារធាតុឱសថស្ទើរតែទាំងអស់មានឥទ្ធិពលលក្ខណៈរបស់វាទៅលើរាងកាយក្នុងស្ថានភាពរលាយ។

អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ដំណោះស្រាយឧស្ម័ន រាវ និងរឹងត្រូវបានសម្គាល់។ សារធាតុឧស្ម័នរួមមានល្បាយនៃឧស្ម័ន និងចំហាយទឹក រួមទាំងខ្យល់។ វត្ថុរឹងរួមមានយ៉ាន់ស្ព័រ កញ្ចក់ សារធាតុរ៉ែ និងថ្មមួយចំនួន។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់ការសិក្សាអំពីដំណើរការជីវិតក្នុងសុខភាព និងជំងឺគឺជាដំណោះស្រាយរាវដែលបង្កើតឡើងដោយការរំលាយឧស្ម័ន វត្ថុរាវ ឬសារធាតុរឹងនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ។

នៅពេលដែលឧស្ម័ន ឬអង្គធាតុរឹងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ អង្គធាតុរាវជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុរំលាយ ហើយឧស្ម័នឬសារធាតុរឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា សូលុយស្យុង។

នៅក្នុងករណីនៃការរំលាយអង្គធាតុរាវមួយនៅក្នុងមួយផ្សេងទៀត សារធាតុរំលាយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណធំជាង។

សូលុយស្យុងឆ្អែត គឺជាដំណោះស្រាយដែលមានលំនឹងជាមួយសារធាតុរំលាយលើស ដំណោះស្រាយមិនឆ្អែត គឺជាដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់តិចជាងឆ្អែត ហើយសូលុយស្យុង supersaturated គឺជាដំណោះស្រាយដែលកំហាប់ធំជាងសារធាតុឆ្អែត។

អាស្រ័យលើទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ ដំណោះស្រាយរាវត្រូវបានបែងចែកទៅជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតធម្មតា អាល់កាឡាំង និងអំបិល និងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ ដែលរួមមានដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីន។ សារធាតុ polysaccharides អាស៊ីត nucleic នៅក្នុងទឹក កៅស៊ូក្នុង benzene nitrocellulose ក្នុងល្បាយអាល់កុល-អេធើរ។ល។ ដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈមួយចំនួនដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ colloidal ធម្មតា។ (សូមមើល colloids) ។

ដំណើរការនៃការរំលាយត្រូវបានអមដោយការចេញផ្សាយឬការស្រូបយកកំដៅ។

ភាពរលាយនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអង្គធាតុរាវត្រូវបានវាស់ដោយការប្រមូលផ្តុំ (សូមមើល) នៃដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វានៅក្នុងអង្គធាតុរាវនេះ។

ច្បាប់គុណភាពមួយចំនួនសម្រាប់ការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងអង្គធាតុរាវត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុប៉ូលគឺរលាយខ្លាំងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល (ទឹក អាល់កុល អាសេតូន។ ផ្ទុយទៅវិញ សារធាតុ nonpolar គឺអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយ nonpolar និងរលាយតិចតួចនៅក្នុងប៉ូល។ ច្បាប់ចុងក្រោយបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីមួយចំនួននៃការជ្រាបចូលកោសិកា។ នេះមានន័យថាភ្នាសនៃកោសិកាជាច្រើនមានសារធាតុដែលមិនមែនជាប៉ូល - lipid ។

ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវត្រូវបានបង្ហាញដោយមេគុណស្រូបយក ដែលបង្ហាញពីបរិមាណនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ កាត់បន្ថយទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា (t° 0° និងសម្ពាធ 1 atm ។ សម្ពាធឧស្ម័នដោយផ្នែកស្មើនឹង 1 atm ។

ភាពរលាយនៃឧស្ម័នក្នុងអង្គធាតុរាវប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ន ក៏ដូចជាសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅ t ° 18 ° មេគុណស្រូបយកអាសូតគឺ 0.01698; អុកស៊ីសែន - 0.03220; អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ - 427.9; អាម៉ូញាក់ - 748.8 ។ អុកស៊ីសែនគឺប្រហែល 2 ដងនៃការរលាយក្នុងទឹកដូចអាសូត ដូច្នេះមាតិកាអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ដែលរលាយក្នុងទឹកគឺខ្ពស់ជាងនៅក្នុងបរិយាកាស (34.1% ដោយបរិមាណនៅ t° 18 °ជំនួសឱ្យ 21.2% នៅក្នុងបរិយាកាស) ។ នេះគឺជាសារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តដ៏អស្ចារ្យសម្រាប់សារពាង្គកាយដែលរស់នៅក្នុងទឹក។

ការពឹងផ្អែកនៃការរលាយឧស្ម័ននៅលើសម្ពាធត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់របស់ Henry (សូមមើលការស្រូបយក) ។

នៅពេលដែលល្បាយនៃឧស្ម័នត្រូវបានរំលាយ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននីមួយៗ យោងទៅតាមច្បាប់របស់ដាល់តុន គឺសមាមាត្រទៅនឹងសម្ពាធផ្នែករបស់វានៅពីលើដំណោះស្រាយ។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ភាពរលាយនៃឧស្ម័នក្នុងអង្គធាតុរាវមានការថយចុះ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃឧស្ម័ននេះត្រូវបានប្រើដើម្បីយកឧស្ម័នដែលរំលាយនៅក្នុងពួកវាចេញពីវត្ថុរាវ។

ដើម្បីធ្វើដូចនេះដំណោះស្រាយត្រូវបានដាំឱ្យពុះសម្រាប់ពេលខ្លះដែលជាលទ្ធផលដែលឧស្ម័នត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយរួមជាមួយនឹងពពុះចំហាយ។

ការពឹងផ្អែកដែលបានបង្ហាញនៃការរលាយឧស្ម័ននៅលើសីតុណ្ហភាពមានសារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តដ៏អស្ចារ្យសម្រាប់សារពាង្គកាយដែលរស់នៅក្នុងទឹក។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ការដកដង្ហើមរបស់សារពាង្គកាយ និងតម្រូវការអុកស៊ីសែនកើនឡើង ខណៈពេលដែលកំហាប់របស់វានៅក្នុងទឹកមានការថយចុះ ដែលជាលទ្ធផលនៅពេលដែលកំដៅឡើង ការស្លាប់របស់សារពាង្គកាយដោយការថប់ដង្ហើមដោយសារកង្វះអុកស៊ីសែនអាចកើតឡើង។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានឆ្អែតជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន សារពាង្គកាយកាន់តែមានភាពរសើបចំពោះការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

នៅពេលដែលអំបិល និងសារធាតុដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតជាច្រើនដែលងាយនឹងផ្តល់ជាតិទឹកត្រូវបានរលាយក្នុងទឹក ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងនោះជាក្បួនមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងស្របតាមច្បាប់របស់ I.M. Sechenov ។

ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។ មានវត្ថុរាវដែលគេស្គាល់ថារលាយមិនកំណត់ក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក ឧទាហរណ៍ អាល់កុល និងទឹក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងទឹកជាដើម ។ មានវត្ថុរាវដែលមានកម្រិតរលាយក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក ឧទាហរណ៍ អេធើរគឺរលាយក្នុងទឹកក្នុងបរិមាណតិចតួច។ នៅពេលដែលបរិមាណច្រើនត្រូវបានបន្ថែមស្រទាប់ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ស្រទាប់ខាងលើគឺជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃទឹកនៅក្នុងអេធើរ និងមានទឹក 1.2% និងអេធើរ 98.8% នៅសីតុណ្ហភាព t° 18 °។ ស្រទាប់ខាងក្រោមដែលជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេធើរនៅក្នុងទឹកមានផ្ទុកទឹក 93.5% និង 6.5% អេធើរ។

សារធាតុរាវត្រូវបានគេស្គាល់ថាមិនរលាយក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក ឧទាហរណ៍ បារត និងទឹក benzene និងទឹក។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ភាពរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវដែលមានកម្រិតតិចតួចនៅក្នុងករណីភាគច្រើនកើនឡើង ហើយជាញឹកញាប់នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់សម្រាប់វត្ថុរាវនីមួយៗ ហៅថាសំខាន់ត្រូវបានឈានដល់ អង្គធាតុរាវលាយបញ្ចូលគ្នាទាំងស្រុងជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ ឧទាហរណ៍ phenol និងទឹកនៅ t ° 68.8 ° (សីតុណ្ហភាពសំខាន់) និងខាងលើរលាយនៅក្នុងសមាមាត្រណាមួយ; នៅក្រោមសីតុណ្ហភាពសំខាន់ ពួកវាអាចរលាយបានក្នុងកម្រិតតែមួយប៉ុណ្ណោះ។

នៅពេលដែលសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរ ភាពរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវផ្លាស់ប្តូរបន្តិច។

ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាមនៃអង្គធាតុរាវគ្មានជាតិទឹកក្នុង 100 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុងឆ្អែត ឬក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយឆ្អែត។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃអង្គធាតុរឹង និងសារធាតុរំលាយ ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវប្រែប្រួលក្នុងដែនកំណត់ធំទូលាយ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅ 25° 257 ក្រាមនៃ AgNO 3 ហើយមានតែ 3·10 -20 ក្រាមនៃ HgS ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាម។

ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងគឺអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកិនរបស់វា។ គ្រីស្តាល់តូចៗ ឬគ្រាប់ធញ្ញជាតិតូចជាងប្រហែល 0.1 មីលីម៉ែត្រ គឺអាចរលាយបានច្រើនជាងគ្រាប់ធំ។ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុគីមីដូចគ្នាដែលខុសគ្នានៅក្នុងទឹកនៃសារធាតុគ្រីស្តាល់មានភាពរលាយខុសគ្នា។ ឧទាហរណ៍ ភាពរលាយនៃ Na 2 SO 4 · 10H 2 O ក្នុងទឹកគឺតិចជាងការរលាយនៃ Na 2 SO 4 ។

ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវគឺស្ទើរតែមិនឯករាជ្យនៃសម្ពាធ ប៉ុន្តែតាមក្បួនវាប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាព។

ជាធម្មតា ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែសារធាតុដូចជា Ca(OH) 2, Ca(C 2 H 3 O 2) 2 ជាដើម ត្រូវបានគេស្គាល់ថា ភាពរលាយមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។

សូមមើលផងដែរនូវដំណោះស្រាយ Buffer, Diffusion, Isotonic solutions, Electrolytes។

នៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ មនុស្សម្នាក់តែងតែជួបប្រទះនូវដំណោះស្រាយផ្សេងៗ - ភេសជ្ជៈ ល្បាយឱសថ សារធាតុគីមីក្នុងគ្រួសារ។ល។ វាហាក់ដូចជាគ្មានអ្វីសាមញ្ញជាងការរៀបចំស្រាក្រឡុកប្រភេទមួយចំនួន (ជាដំណោះស្រាយធម្មតា) ប៉ុន្តែទន្ទឹមនឹងនោះ ធម្មជាតិនៃដំណើរការនៃការរំលាយសារធាតុមួយនៅក្នុងសារធាតុមួយទៀតគឺស្មុគស្មាញណាស់។

វិទ្យាសាស្រ្តសម័យទំនើបអះអាងថាការរំលាយគឺជាដំណើរការគីមី - រូបវិទ្យា។

ដំណើរការរាងកាយសំខាន់មួយដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលរំលាយគឺ ការសាយភាយ(ការជ្រៀតចូល) នៃសារធាតុរំលាយចូលទៅក្នុងសារធាតុរំលាយ។ ការសាយភាយត្រូវបានបង្កឡើងដោយចលនាកម្ដៅដ៏ច្របូកច្របល់នៃម៉ូលេគុល (អាតូម អ៊ីយ៉ុង) - ទីមួយ ស្រទាប់សាយភាយព្រំដែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងសារធាតុរំលាយពីរ ដែលក្នុងនោះមានការលាយបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៃភាគល្អិតនៃសារធាតុផ្សេងៗជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលបណ្តាលមកពីភាពខុសគ្នានៃដង់ស៊ីតេ។ សារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។

ដំណើរការរំលាយអាចត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញ (ការស្រូបយក) កំដៅ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ និងការបំប្លែងសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត ដែលផ្តល់ហេតុផលដើម្បីនិយាយអំពីវត្តមាននៃដំណើរការគីមីដែលអមជាមួយនឹងការរំលាយ។

ការរំលាយត្រូវបានអមដោយការបង្កើតចំណងគីមី ( ដំណោះស្រាយ) រវាងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ (ប្រសិនបើសារធាតុរំលាយជាទឹក - ជាតិទឹក) ក្នុងករណីនេះផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុរំលាយជាមួយសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថា solvates (ប្រសិនបើទឹកដើរតួជាសារធាតុរំលាយ - hydrates) ។

សូលុយស្យុង (ជាតិទឹក) គឺជាសារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ។ ជាតិសំណើមដែលមាននៅក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ (ស៊ុលទង់ដែង ស៊ុលហ្វាតដែក)។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃដំណោះស្រាយ៖

• ដំណោះស្រាយរាវ (តែផ្អែម) ។
• ដំណោះស្រាយរឹង (យ៉ាន់ស្ព័រ) ។
• ដំណោះស្រាយឧស្ម័ន (ខ្យល់) ។

ជាការពិតណាស់ទូទៅបំផុតគឺដំណោះស្រាយរាវ។ ជាធម្មតានៅពេលនិយាយអំពីដំណោះស្រាយ យើងមានន័យថាដំណោះស្រាយរាវ។

ដំណោះស្រាយរាវណាមួយមាន សារធាតុរំលាយ(ឧបករណ៍ផ្ទុករាវដែលដំណើរការរំលាយកើតឡើង) និង សារធាតុរំលាយដែលរលាយក្នុងរាវ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃដំណោះស្រាយរាវ៖

• រាវ + ឧស្ម័ន;
• រាវ + រាវ;
• រាវ + រឹង។

ដំណោះស្រាយរាវត្រូវបានបែងចែកជាពីរប្រភេទធំ ៗ - ដំណោះស្រាយ aqueous (សារធាតុរំលាយគឺទឹក) និងដំណោះស្រាយមិន aqueous (សារធាតុរំលាយគឺជារាវប៉ុន្តែមិនមែនទឹក) ។

តើអ្វីទៅជាភាពរលាយ

ភាពរលាយគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយ - សារធាតុមួយចំនួនអាចរលាយនៅក្នុងគ្នាដោយគ្មានកំណត់។ ផ្សេងទៀត - តែក្នុងបរិមាណកំណត់ ឬអនុវត្តមិនរលាយទាល់តែសោះ។

ភាពរលាយនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយអាស្រ័យលើលក្ខណៈរបស់វា និងធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ ក៏ដូចជាលក្ខខណ្ឌដែលដំណើរការរំលាយកើតឡើង៖ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វត្តមានសារធាតុទីបី។

ច្បាប់ចាស់ចែងថា “ដូចជារលាយដូច” ពោលគឺសារធាតុដែលមិនមានប៉ូលរលាយល្អនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល (benzene ក្នុង hexane) ហើយសារធាតុប៉ូលរលាយល្អនៅក្នុងប៉ូល (ជាតិអាល់កុលអេទីលក្នុងទឹក) និងច្រាសមកវិញ - សារធាតុដែលមិនមានប៉ូលរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូលមិនល្អ (បេនហ្សេនក្នុងទឹក)។

ដំណោះស្រាយឆ្អែតគឺជាដំណោះស្រាយដែលនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់ សារធាតុជាក់លាក់មិនរលាយ (សូលុយស្យុងត្រូវបានគេនិយាយថាស្ថិតក្នុងស្ថានភាពលំនឹងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ)។

ដូច្នោះហើយដំណោះស្រាយស្រដៀងគ្នាដែលមានបរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុរំលាយជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានគេហៅថា unsaturated ។

ដូច្នេះ ភាពរលាយអាចត្រូវបានបង្ហាញជាលេខជាកំហាប់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វា។

ភាពរលាយនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយត្រូវបានបង្ហាញតាមរយៈ មេគុណនៃការរលាយ(ម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយដែលឆ្អែត 100 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់) ។

សារធាតុទាំងអស់យោងទៅតាមការរលាយក្នុងទឹកអាចបែងចែកជា 3 ក្រុម៖

• សារធាតុរលាយក្នុងទឹក - ភាពរលាយច្រើនជាង 1 ក្រាមក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃទឹក;
• សារធាតុរលាយតិចតួច - 0.1..1 ក្រាមក្នុង 100 មីលីលីត្រ;
• សារធាតុមិនរលាយ - តិចជាង 0,1 ក្រាមក្នុង 100 មីលីលីត្រ។

ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរឹងគឺពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើសីតុណ្ហភាព (ជាទូទៅសីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ ភាពរលាយរបស់វាកាន់តែប្រសើរ)។

ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងទឹកកើនឡើងជាមួយនឹងសម្ពាធកើនឡើង (អ្នកណាម្នាក់ដែលបានដោះដបស្រាសាំប៉ាញដឹងច្បាស់)។ នេះត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរចំពោះអ្នកមុជទឹកដែលបន្ទាប់ពីស្នាក់នៅរយៈពេលយូរនៅជម្រៅដ៏អស្ចារ្យ (ក្រោមសម្ពាធខ្ពស់) ត្រូវបានបង្ខំឱ្យឡើងលើផ្ទៃខាងលើជាបណ្តើរៗក្នុងរយៈពេលជាច្រើនម៉ោង (ឬឆ្លងកាត់ការសម្របខ្លួននៅក្នុងបន្ទប់សម្ពាធ) បើមិនដូច្នេះទេ នៅពេលអ្នកមុជទឹក កើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សពីជម្រៅដ៏អស្ចារ្យ ជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្តកើតឡើង នៅពេលដែលអាសូតរលាយក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងប្លាស្មាឈាមរបស់មនុស្ស ចាប់ផ្តើមបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាពពុះ (ឈាមពុះ) ស្ទះសរសៃឈាមតូចៗ និងសរសៃឈាមដែលគំរាមកំហែងដល់អាយុជីវិតរបស់អ្នកមុជទឹក។

ដំណោះស្រាយប្រព័ន្ធដូចគ្នាដែលមានសារធាតុយ៉ាងហោចណាស់ពីរត្រូវបានគេហៅថា។ វាអាចមានដំណោះស្រាយនៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័ននៅក្នុងសារធាតុរំលាយរាវ ក៏ដូចជាល្បាយដូចគ្នា (ដំណោះស្រាយ) នៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័ន។ តាមក្បួនមួយ សារធាតុដែលយកលើស និងក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា សូលុយស្យុងខ្លួនវាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុរំលាយ ហើយសមាសធាតុដែលយកក្នុងកង្វះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយ./>/>

អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ សារធាតុរំលាយត្រូវបានសម្គាល់ដំណោះស្រាយឧស្ម័ន រាវ និងរឹង។/>

ដំណោះស្រាយឧស្ម័ន > គឺជាខ្យល់ និងល្បាយឧស្ម័នផ្សេងទៀត។

ដំណោះស្រាយរាវរួមមានល្បាយដូចគ្នានៃឧស្ម័ន វត្ថុរាវ ឆ្អឹងនិងវត្ថុធាតុរាវ។/>

ដំណោះស្រាយរឹង មានយ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើនឧទាហរណ៍លោហៈជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកកញ្ចក់។ សំខាន់បំផុតគឺល្បាយរាវដែលក្នុងនោះសារធាតុរំលាយគឺរាវ។ ជាការពិតណាស់ សារធាតុរំលាយអសរីរាង្គទូទៅបំផុតគឺទឹក។ ក្នុងចំណោមសារធាតុសរីរាង្គ មេតាណុល អេតាណុល អាល់កុល ឌីអេទីល ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយ។ អេធើរ អាសេតូន បេនហ្សេន កាបូន tetrachloride ជាដើម។

កំឡុងពេលដំណើរការរំលាយ ភាគល្អិត (អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុល) នៃសារធាតុរំលាយ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃភាគល្អិតសារធាតុរំលាយដែលមានចលនាច្របូកច្របល់ ឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ បង្កើតជាលទ្ធផលនៃចលនាចៃដន្យនៃភាគល្អិត ដែលជាលក្ខណៈដូចគ្នាថ្មីប្រកបដោយគុណភាព។ ប្រព័ន្ធ។ សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗគ្នាទៅកម្រិតផ្សេងៗគ្នា។សារធាតុខ្លះមានសមត្ថភាពលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងបរិមាណណាមួយ (ទឹក និងអាល់កុល),ផ្សេងទៀត - ក្នុងបរិមាណមានកំណត់ (សូដ្យូមក្លរួ និងទឹក)។/>

ខ្លឹមសារនៃដំណើរការបង្កើតដំណោះស្រាយអាចបង្ហាញក្នុង /> ឧទាហរណ៍នៃការរំលាយសារធាតុរឹងក្នុងអង្គធាតុរាវ។ តាមទស្សនៈមួយ។យោងតាមទ្រឹស្ដី kinetic ម៉ូលេគុល ការរំលាយដំណើរការដូចខាងក្រោមៈ នៅពេលដែលសារធាតុរឹង ឧទាហរណ៍ អំបិលតុ ត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុរំលាយ ភាគល្អិតនៃអ៊ីយ៉ុង Na+ និង Cl — ដែលមានទីតាំងនៅលើផ្ទៃ ដែលជាលទ្ធផលនៃចលនាលំយោល ដែលកើនឡើងនៅពេលប៉ះទង្គិចជាមួយភាគល្អិតសារធាតុរំលាយ អាចបំបែក និងឆ្លងចូលទៅក្នុងសារធាតុរំលាយ។ ដំណើរការនេះពង្រីកដល់ស្រទាប់បន្តបន្ទាប់នៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានលាតត្រដាងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់បន្ទាប់ពីស្រទាប់ផ្ទៃត្រូវបានដកចេញ។ ដូច្នេះបន្តិចម្តង ៗ ភាគល្អិតដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ (អ៊ីយ៉ុងឬម៉ូលេគុល) ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដ្យាក្រាមដែលមើលឃើញនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ណា ជាមួយលីត្រ នៅពេលរំលាយនៅក្នុងទឹកដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូល

ភាគល្អិតដែលបានចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានចែកចាយពាសពេញបរិមាណទាំងមូលនៃសារធាតុរំលាយដោយសារតែការសាយភាយ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត នៅពេលដែលកំហាប់កើនឡើង ភាគល្អិត (អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល) ដែលមានចលនាជាបន្ត នៅពេលដែលប៉ះនឹងផ្ទៃរឹងនៃសារធាតុដែលមិនទាន់រលាយ អាចនៅជាប់នឹងវា ពោលគឺឧ។ ការរំលាយគឺតែងតែអមដោយបាតុភូតផ្ទុយ - គ្រីស្តាល់. មួយភ្លែតអាចកើតឡើងនៅពេលដែលចំនួនភាគល្អិតដូចគ្នា (អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល) ត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីសូលុយស្យុងក្នុងពេលដំណាលគ្នានៅពេលដែលពួកវាចូលទៅក្នុងសូលុយស្យុង—លំនឹងកើតឡើង។ />

ដោយផ្អែកលើសមាមាត្រនៃភាពលេចធ្លោនៃចំនួនភាគល្អិតដែលឆ្លងកាត់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬដកចេញពីដំណោះស្រាយ ដំណោះស្រាយត្រូវបានបែងចែករវាង saturated, unsaturated និង supersaturated ។ ដោយផ្អែកលើបរិមាណដែលទាក់ទងនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ដំណោះស្រាយត្រូវបានបែងចែកទៅជា dilute និង ប្រមូលផ្តុំ./>/>

ដំណោះស្រាយដែលសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យលែងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ i.e. ដំណោះស្រាយនៅក្នុងលំនឹងជាមួយសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថា saturated ហើយដំណោះស្រាយដែលបរិមាណបន្ថែមនៃសារធាតុនេះនៅតែអាចរំលាយបានត្រូវបានគេហៅថា unsaturated ។

សូលុយស្យុងឆ្អែតមានបរិមាណសារធាតុរំលាយអតិបរមា (សម្រាប់លក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ)។ ដូច្នេះ សូលុយស្យុងឆ្អែត គឺជាដំណោះស្រាយមួយដែលស្ថិតក្នុងលំនឹងជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយលើស។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយឆ្អែត (ភាពរលាយ) សម្រាប់សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង (សីតុណ្ហភាព សារធាតុរំលាយ) គឺជាតម្លៃថេរ។/>

សូលុយស្យុងដែលមានសារធាតុរំលាយច្រើនជាងវាគួរតែស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានគេហៅថា supersaturated ។ ដំណោះស្រាយ Supersaturated គឺមិនមានស្ថេរភាព ប្រព័ន្ធគ្មានលំនឹង ដែលការផ្លាស់ប្តូរដោយឯកឯងទៅកាន់ស្ថានភាពលំនឹងមួយត្រូវបានអង្កេត។ នេះបញ្ចេញសារធាតុរំលាយលើស ហើយដំណោះស្រាយប្រែជាឆ្អែត។

ដំណោះស្រាយឆ្អែត និងមិនឆ្អែត មិនគួរច្រឡំជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដែលពនរ និងប្រមូលផ្តុំនោះទេ។ រំលាយដំណោះស្រាយ- ដំណោះស្រាយជាមួយនឹងមាតិកាតូចមួយនៃសារធាតុរំលាយ; ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ- ដំណោះស្រាយដែលមានមាតិកាខ្ពស់នៃសារធាតុរំលាយ។ វាត្រូវតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ថាគំនិតនៃដំណោះស្រាយពនឺនិងប្រមូលផ្តុំគឺទាក់ទងគ្នាដោយបង្ហាញតែសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ />

ការប្រៀបធៀបភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗ យើងឃើញថា ដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃសារធាតុដែលរលាយមិនបានល្អគឺត្រូវបានពនរ ហើយសារធាតុរលាយខ្ពស់ ទោះបីជាមិនឆ្អែតក៏ដោយ ក៏មានការប្រមូលផ្តុំខ្លាំងដែរ។/>

អាស្រ័យ​លើ អព្យាក្រឹតអគ្គិសនីឬភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ គឺជាសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ ពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាម៉ូលេគុល (ដំណោះស្រាយមិនអេឡិចត្រូលីត) និងអ៊ីយ៉ុង (ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត) ។ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតគឺថាពួកគេធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

សិស្សានុសិស្ស និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណអ្នកជាខ្លាំង។

បង្ហោះនៅលើគេហទំព័រ http://www.allbest.ru/

ផែនការ

សេចក្តីផ្តើម

1. ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។ ដំណោះស្រាយពិត

2. ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ។ ឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃសារធាតុ និងសីតុណ្ហភាពលើភាពរលាយ

3. វិធីសាស្រ្តនៃការបញ្ចេញកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ: ម៉ាស់ - C%, molar - C m និងធម្មតា (សមមូល) - C n

4. ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិល។ ការបំបែកជំហាន

5. ចំណាត់ថ្នាក់នៃអេឡិចត្រូលីត។ កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ

6. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនិងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា។ សមីការអ៊ីយ៉ុង

7. ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន pH នៃដំណោះស្រាយ។ សូចនាករ

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

បញ្ជីប្រភពដែលបានប្រើ

សេចក្តីផ្តើម

ដំណោះស្រាយគឺជាប្រព័ន្ធដូចគ្នាដែលមានសារធាតុយ៉ាងហោចណាស់ពីរ។ វាអាចមានដំណោះស្រាយនៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័ននៅក្នុងសារធាតុរំលាយរាវ ក៏ដូចជាល្បាយដូចគ្នា (ដំណោះស្រាយ) នៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័ន។ តាមក្បួនមួយ សារធាតុដែលយកលើស និងក្នុងសភាពដូចគ្នាបេះបិទ សូលុយស្យុងខ្លួនវាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុរំលាយ ហើយសមាសធាតុដែលយកក្នុងកង្វះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុរំលាយ។ អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុរំលាយ ឧស្ម័ន រាវ និងដំណោះស្រាយរឹងត្រូវបានសម្គាល់។ ដំណោះស្រាយឧស្ម័នគឺជាខ្យល់ និងល្បាយឧស្ម័នផ្សេងទៀត។ ដំណោះស្រាយរាវរួមមានល្បាយដូចគ្នានៃឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវ។ ដំណោះស្រាយរឹងគឺជាយ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើនឧទាហរណ៍លោហៈជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកកញ្ចក់។ សំខាន់បំផុតគឺល្បាយរាវដែលក្នុងនោះសារធាតុរំលាយគឺរាវ។ ជាការពិតណាស់ សារធាតុរំលាយអសរីរាង្គទូទៅបំផុតគឺទឹក។ ក្នុងចំណោមសារធាតុសរីរាង្គ មេតាណុល អេតាណុល ឌីអេទីល អេធើរ អាសេតូន បេនហ្សេន កាបូន តេត្រាក្លរីត ជាដើម ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយ។ ក្នុងកំឡុងដំណើរការរំលាយ ភាគល្អិត (អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុល) នៃសារធាតុរំលាយក្រោមឥទ្ធិពលនៃភាគល្អិតសារធាតុរំលាយដែលមានចលនាច្របូកច្របល់បានឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បង្កើតបានជាលទ្ធផលនៃចលនាចៃដន្យនៃភាគល្អិត ប្រព័ន្ធដូចគ្នាថ្មីប្រកបដោយគុណភាព។ សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗគ្នារហូតដល់កម្រិតផ្សេងៗគ្នា។ សារធាតុមួយចំនួនអាចត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងបរិមាណណាមួយ (ទឹក និងអាល់កុល) ខ្លះទៀតក្នុងបរិមាណកំណត់ (សូដ្យូមក្លរួ និងទឹក)។ ខ្លឹមសារនៃដំណើរការនៃការបង្កើតដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយឧទាហរណ៍នៃការរំលាយសារធាតុរឹងនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ។ តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តី kinetic ម៉ូលេគុល ការរំលាយដំណើរការដូចខាងក្រោម៖ នៅពេលដែលសារធាតុរឹងណាមួយ ឧទាហរណ៍ អំបិលតុត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងសារធាតុរំលាយ ភាគល្អិតនៃ Na+ និង Cl-ion ដែលមានទីតាំងនៅលើផ្ទៃ ជាលទ្ធផលនៃចលនាលំយោល។ ដែលកើនឡើងនៅពេលប៉ះទង្គិចជាមួយភាគល្អិតសារធាតុរំលាយ អាចបំបែក និងចូលទៅក្នុងសារធាតុរំលាយ។ ដំណើរការនេះពង្រីកដល់ស្រទាប់បន្តបន្ទាប់នៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានលាតត្រដាងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់បន្ទាប់ពីស្រទាប់ផ្ទៃត្រូវបានដកចេញ។ ដូច្នេះបន្តិចម្តង ៗ ភាគល្អិតដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ (អ៊ីយ៉ុងឬម៉ូលេគុល) ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ រូបភាពបង្ហាញពីដ្យាក្រាមដែលមើលឃើញនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង NaCl នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូល ភាគល្អិតដែលបានចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានចែកចាយពាសពេញបរិមាណទាំងមូលនៃសារធាតុរំលាយដោយសារតែការសាយភាយ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត នៅពេលដែលកំហាប់កើនឡើង ភាគល្អិត (អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល) ដែលមានចលនាជាបន្ត នៅពេលដែលប៉ះនឹងផ្ទៃរឹងនៃសារធាតុដែលមិនទាន់រលាយ អាចនៅជាប់នឹងវា ពោលគឺឧ។ ការរំលាយតែងតែត្រូវបានអមដោយបាតុភូតផ្ទុយ - គ្រីស្តាល់។ មួយភ្លែតអាចកើតមានឡើងនៅពេលដែលចំនួនដូចគ្នានៃភាគល្អិត (អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល) ត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីសូលុយស្យុងក្នុងពេលដំណាលគ្នានៅពេលដែលវាចូលទៅក្នុងសូលុយស្យុង - លំនឹងកើតឡើង។ ដោយផ្អែកលើសមាមាត្រនៃភាពលេចធ្លោនៃចំនួនភាគល្អិតដែលឆ្លងកាត់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬត្រូវបានដកចេញពីសូលុយស្យុង ដំណោះស្រាយត្រូវបានបែងចែករវាង saturated, unsaturated និង supersaturated ។ ដោយផ្អែកលើបរិមាណដែលទាក់ទងនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ដំណោះស្រាយត្រូវបានបែងចែកទៅជា ពនឺ និងប្រមូលផ្តុំ។ ដំណោះស្រាយដែលសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យលែងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ i.e. ដំណោះស្រាយនៅក្នុងលំនឹងជាមួយសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថា saturated ហើយដំណោះស្រាយដែលបរិមាណបន្ថែមនៃសារធាតុនេះនៅតែអាចរំលាយបានត្រូវបានគេហៅថា unsaturated ។ សូលុយស្យុងឆ្អែតមានបរិមាណសារធាតុរំលាយអតិបរមា (សម្រាប់លក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ)។ ដូច្នេះ សូលុយស្យុងឆ្អែត គឺជាដំណោះស្រាយមួយដែលស្ថិតក្នុងលំនឹងជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយលើស។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយឆ្អែត (ភាពរលាយ) សម្រាប់សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង (សីតុណ្ហភាព សារធាតុរំលាយ) គឺជាតម្លៃថេរ។ សូលុយស្យុងដែលមានសារធាតុរំលាយច្រើនជាងវាគួរតែស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានគេហៅថា supersaturated ។ ដំណោះស្រាយ Supersaturated គឺមិនមានស្ថេរភាព ប្រព័ន្ធគ្មានលំនឹង ដែលការផ្លាស់ប្តូរដោយឯកឯងទៅកាន់ស្ថានភាពលំនឹងមួយត្រូវបានអង្កេត។ នេះបញ្ចេញសារធាតុរំលាយលើស ហើយដំណោះស្រាយប្រែជាឆ្អែត។ ដំណោះស្រាយឆ្អែត និងមិនឆ្អែត មិនគួរច្រឡំជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដែលពនរ និងប្រមូលផ្តុំនោះទេ។ រំលាយដំណោះស្រាយ - ដំណោះស្រាយជាមួយមាតិកាតូចមួយនៃសារធាតុរំលាយ; ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ - ដំណោះស្រាយដែលមានមាតិកាខ្ពស់នៃសារធាតុរំលាយ។ វាត្រូវតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ថាគំនិតនៃដំណោះស្រាយពនឺនិងប្រមូលផ្តុំគឺទាក់ទងគ្នាដោយបង្ហាញតែសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប្រៀបធៀបភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗ យើងឃើញថាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃសារធាតុរលាយមិនល្អគឺត្រូវបានពនរ ហើយសារធាតុដែលរលាយខ្ពស់ ទោះបីជាមិនឆ្អែតក៏ដោយ ក៏មានការប្រមូលផ្តុំខ្លាំងដែរ។ អាស្រ័យលើថាតើសមាសធាតុនៃសូលុយស្យុងមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ឬភាគល្អិតសាកថ្ម ពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាម៉ូលេគុល (ដំណោះស្រាយមិនអេឡិចត្រូលីត្រ) និងអ៊ីយ៉ុង (ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត)។ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតគឺថាពួកគេធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

1. ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។ ដំណោះស្រាយពិត

គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុណាមួយដូចជាស្ករឬសូដ្យូមក្លរួអាចទទួលបានក្នុងទំហំផ្សេងៗគ្នា - ធំនិងតូច។ មិនថាគ្រីស្តាល់មានទំហំប៉ុនណាទេ ពួកវាទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងដូចគ្នាសម្រាប់សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ - បន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។

នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់ជាតិស្ករ និងសូដ្យូមក្លរួត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ដំណោះស្រាយម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងរៀងគ្នា។ ដូច្នេះសារធាតុដូចគ្នាអាចស្ថិតក្នុងកម្រិតផ្សេងគ្នានៃការបែងចែក៖ ភាគល្អិតដែលអាចមើលឃើញដោយម៉ាក្រូស្កូប (> 0.2 ម.ម, គុណភាពបង្ហាញដោយភ្នែក) ភាគល្អិតដែលអាចមើលឃើញដោយមីក្រូទស្សន៍ (ពី 0.2-0.1 ម. ស្ថានភាពម៉ូលេគុល (ឬអ៊ីយ៉ុង) ។

ប្រសិនបើកម្រាស់នៃខ្សែភាពយន្ត អង្កត់ផ្ចិតនៃសរសៃ ឬភាគល្អិត (corpuscles) តិចជាងគុណភាពបង្ហាញនៃមីក្រូទស្សន៍អុបទិក នោះពួកវាមិនអាចរកឃើញជាមួយវាបានទេ។ ភាគល្អិតបែបនេះដែលមើលមិនឃើញនៅក្រោមមីក្រូទស្សន៍អុបទិកត្រូវបានគេហៅថា colloidal ហើយស្ថានភាពកំទេច (បែកខ្ចាត់ខ្ចាយ) នៃសារធាតុដែលមានទំហំភាគល្អិតពី 400-300 nm ទៅ 1 nm ត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋ colloidal នៃសារធាតុ។

ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ (បែកខ្ញែក) មានលក្ខណៈខុសគ្នា។ ពួកវាមានដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់គ្នា - ឧបករណ៍ផ្ទុកបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ និងភាគល្អិតកំទេចដែលមានទំហំមួយ ឬរូបរាងផ្សេងទៀត - ដំណាក់កាលបែកខ្ញែក - មានទីតាំងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកនេះ។

ចាប់តាំងពីដំណាក់កាលបែកខ្ញែក (មិនបន្ត) គឺនៅក្នុងទម្រង់នៃភាគល្អិតតូចៗដាច់ដោយឡែក ប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ញែក ផ្ទុយពីតំណពូជដែលមានដំណាក់កាលបន្តត្រូវបានគេហៅថា microheterogeneous ហើយប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ colloidal ត្រូវបានគេហៅថា ultra micro heterogeneous ដើម្បីបញ្ជាក់ថានៅក្នុងប្រព័ន្ធទាំងនេះដំណាក់កាល។ ព្រំដែនមិនអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងមីក្រូទស្សន៍ពន្លឺទេ។

នៅពេលដែលសារធាតុមួយស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាសក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង នោះដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាពិត ពោលគឺឧ។ ដំណោះស្រាយតែមួយដំណាក់កាលដូចគ្នា។

តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការទទួលបានប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយគឺភាពមិនរលាយទៅវិញទៅមកនៃសារធាតុបែកខ្ញែក និងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ញែក។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយ colloidal នៃជាតិស្ករ ឬ sodium chloride មិនអាចទទួលបានក្នុងទឹកទេ ប៉ុន្តែពួកវាអាចទទួលបាននៅក្នុងប្រេងកាត ឬ benzene ដែលសារធាតុទាំងនេះមិនរលាយក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។

ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមភាពបែកខ្ញែករបស់ពួកគេ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក និងមធ្យមបែកខ្ញែក អាំងតង់ស៊ីតេនៃអន្តរកម្មរវាងពួកវា អវត្តមាន ឬការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។

លក្ខណៈបរិមាណនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃសារធាតុគឺកម្រិតនៃការបែកខ្ញែក (D) - តម្លៃតបស្នងទៅនឹងទំហំ (a) នៃភាគល្អិតដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ។

នៅទីនេះ a គឺស្មើនឹងអង្កត់ផ្ចិតនៃភាគល្អិតស្វ៊ែរ ឬសរសៃ ឬប្រវែងនៃគែមនៃភាគល្អិតគូប ឬកម្រាស់នៃខ្សែភាពយន្ត។

កម្រិតនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយគឺស្មើនឹងចំនួនភាគល្អិតដែលអាចត្រូវបានខ្ចប់យ៉ាងតឹងរឹងជាជួរ (ឬជង់នៃខ្សែភាពយន្ត) លើសពីមួយសង់ទីម៉ែត្រ។

ប្រសិនបើភាគល្អិតទាំងអស់នៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកមានទំហំដូចគ្នានោះប្រព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា monodisperse ។ ភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកនៃទំហំមិនស្មើគ្នាបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធ polydisperse ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការបែកខ្ញែក ការកើនឡើងចំនួនអាតូមនៃសារធាតុមួយស្ថិតនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃ នៅព្រំដែនដំណាក់កាល បើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំនួនរបស់វានៅក្នុងបរិមាណនៃភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។ ទំនាក់ទំនងរវាងផ្ទៃ និងបរិមាណត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយផ្ទៃជាក់លាក់៖

ដែលសម្រាប់ភាគល្អិតស្វ៊ែរគឺស្មើនឹង និងសម្រាប់ភាគល្អិតគូប ដែល r ជាកាំនៃបាល់។ d គឺជាអង្កត់ផ្ចិតរបស់វា; លីត្រ គឺជាប្រវែងនៃគែមគូប។

អាស្រ័យហេតុនេះ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការបែកខ្ញែកនៃសារធាតុមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយបាតុភូតផ្ទៃកាន់តែមានសារៈសំខាន់ ពោលគឺឧ។ សំណុំនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងផ្ទៃ interphase ។ ដូច្នេះភាពឯកោនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយត្រូវបានកំណត់ដោយផ្ទៃជាក់លាក់ធំនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកនិងឥទ្ធិពលរូបវិទ្យានៃឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៅចំណុចប្រទាក់ដំណាក់កាល។

ភាពចម្រុះនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកគឺដោយសារតែការពិតដែលថាដំណាក់កាលដែលបង្កើតពួកវាអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពណាមួយនៃបីនៃការប្រមូលផ្តុំ (L, G, T) ។

ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយជាមួយឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័នដែលបែកខ្ញែកត្រូវបានគេហៅថា aerosols ។ អ័ព្ទគឺជា aerosols ដែលមានដំណាក់កាលបែកខ្ញែកនៃរាវ ហើយធូលី និងផ្សែងគឺជា aerosols ដែលមានដំណាក់កាលបែកខ្ញែករឹង។ ធូលីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃសារធាតុ ហើយផ្សែងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការ condensation នៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

Foams គឺជាការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវមួយ ហើយនៅក្នុង Foams អង្គធាតុរាវរលាយទៅជាខ្សែភាពយន្តស្តើង ដែលបំបែក និងបំបែកពពុះឧស្ម័ននីមួយៗ។ សារធាតុ emulsion គឺជាប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ដែលអង្គធាតុរាវមួយត្រូវបានកំទេចទៅជាអង្គធាតុរាវមួយទៀតដែលមិនរលាយ។ ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយទាបនៃភាគល្អិតរឹងនៅក្នុងអង្គធាតុរាវត្រូវបានគេហៅថា suspension ឬ suspension ហើយប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយខ្លាំងបំផុតត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយ colloidal ឬ sols ជាញឹកញាប់ lysols ដើម្បីបញ្ជាក់ថាឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយគឺជាអង្គធាតុរាវ។ ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយគឺជាទឹក នោះសូលុយស្យុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូសូល ហើយប្រសិនបើសារធាតុរាវសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថា organosols ។

ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយអាចបែកខ្ចាត់ខ្ចាយដោយសេរី និងបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ អាស្រ័យទៅលើអវត្តមាន ឬវត្តមាននៃអន្តរកម្មរវាងភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។ ប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ញែកដោយសេរី រួមមាន aerosols, lyosols, diluted suspensions និង emulsion ។ ពួកវាជាសារធាតុរាវ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធទាំងនេះ ភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកមិនមានទំនាក់ទំនង ចូលរួមក្នុងចលនាកម្ដៅចៃដន្យ និងផ្លាស់ទីដោយសេរីក្រោមឥទ្ធិពលនៃទំនាញផែនដី។ ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ មានភាពរឹងមាំ ពួកវាកើតឡើងនៅពេលដែលភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកចូលមកទំនាក់ទំនង ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធក្នុងទម្រង់ជាស៊ុម ឬបណ្តាញ។ រចនាសម្ព័ន្ធនេះកំណត់ភាពរាវនៃប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ញែក និងផ្តល់ឱ្យវានូវសមត្ថភាពក្នុងការរក្សារូបរាងរបស់វា។ ប្រព័ន្ធ colloidal ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាជែល។ ការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុ sol ទៅជា gel ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការថយចុះនៃស្ថេរភាពនៃ sol ត្រូវបានគេហៅថា gelation (ឬ gelation) ។ រូបរាងស្លឹកដែលពន្លូតខ្លាំង និងជាខ្សែភាពយន្តនៃភាគល្អិតដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ បង្កើនលទ្ធភាពនៃការទំនាក់ទំនងរវាងពួកវា និងអនុគ្រោះដល់ការបង្កើតជែលនៅកំហាប់ទាបនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។ ម្សៅ សារធាតុ emulsion ប្រមូលផ្តុំ និងការផ្អាក (បិទភ្ជាប់) Foam គឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយយ៉ាងស៊ីសង្វាក់គ្នា។ ដីដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការទំនាក់ទំនងនិងការបង្រួមនៃភាគល្អិតដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃសារធាតុរ៉ែដីនិងសារធាតុ humus (សរីរាង្គ) ក៏ជាប្រព័ន្ធបំបែកស្អិតផងដែរ។

ម៉ាស់បន្តបន្ទាប់គ្នានៃសារធាតុអាចជ្រាបចូលតាមរន្ធញើស និងសរសៃឈាមតូចៗ បង្កើតបានជាប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ capillary ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាឧទាហរណ៍ ឈើ ភ្នាសផ្សេងៗ និងដ្យាក្រាម ស្បែក ក្រដាស ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស និងក្រណាត់។

2. ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ។ ឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃសារធាតុ និងសីតុណ្ហភាពលើភាពរលាយ

សូលុយស្យុងគឺជាប្រព័ន្ធរឹង ឬរាវដែលមានធាតុផ្សំពីរ ឬច្រើន ដែលបរិមាណទាក់ទងគ្នាដែលអាចប្រែប្រួលក្នុងដែនកំណត់ធំទូលាយ។

រាល់ដំណោះស្រាយមានសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ពោលគឺឧ។ បរិយាកាសដែលសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នាក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។ ជាធម្មតា សារធាតុរំលាយមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុដែលក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាមាននៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ប្រសិនបើសមាសធាតុទាំងពីរស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នាមុនពេលរំលាយ នោះសមាសធាតុដែលមានវត្តមានក្នុងបរិមាណធំជាងនេះ ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុរំលាយ។

ភាពដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយធ្វើឱ្យពួកវាស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុគីមី។ ការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលរំលាយសារធាតុមួយចំនួនក៏បង្ហាញពីអន្តរកម្មគីមីរវាងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយផងដែរ។ ភាពខុសគ្នារវាងដំណោះស្រាយ និងសមាសធាតុគីមីគឺថា សមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយអាចប្រែប្រួលក្នុងដែនកំណត់ធំទូលាយ។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយមួយអាចរកឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃសមាសធាតុបុគ្គលរបស់វាដែលមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងករណីនៃសមាសធាតុគីមីមួយ។ ភាពប្រែប្រួលនៃសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយនាំឱ្យពួកគេខិតទៅជិតល្បាយមេកានិក ប៉ុន្តែពួកវាមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីភាពដូចគ្នារបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងល្បាយមេកានិច និងសមាសធាតុគីមី។

ភាពរលាយគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយជាក់លាក់មួយ។ រង្វាស់នៃការរលាយនៃសារធាតុនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាមាតិការបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ដូច្នេះ ភាពរលាយអាចត្រូវបានបង្ហាញជាលេខក្នុងវិធីដូចគ្នានឹងសមាសភាព ឧទាហរណ៍ដោយភាគរយនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយឆ្អែត ឬបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ភាពរលាយត្រូវបានបញ្ជាក់ជាញឹកញាប់ផងដែរជាចំនួនឯកតានៃម៉ាស់នៃសារធាតុ anhydrous ដែលឆ្អែត 100 ឯកតានៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ជួនកាលភាពរលាយដែលបានបង្ហាញតាមរបៀបនេះត្រូវបានគេហៅថាមេគុណនៃការរលាយ។

ភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗក្នុងទឹកប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។ ប្រសិនបើសារធាតុលើសពី 10 ក្រាមរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមនោះសារធាតុបែបនេះជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថារលាយខ្ពស់; ប្រសិនបើសារធាតុរលាយតិចជាង 1 ក្រាម វារលាយបន្តិច ហើយទីបំផុតមិនអាចរលាយបាន ប្រសិនបើសារធាតុតិចជាង 0.01 ក្រាមចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

គោលការណ៍សម្រាប់ទស្សន៍ទាយការរលាយនៃសារធាតុមួយមិនទាន់ដឹងនៅឡើយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាធម្មតាសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូល និងសារធាតុដែលមានប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងត្រូវបានរំលាយបានល្អប្រសើរនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល (ទឹក ជាតិអាល់កុល អាម៉ូញាក់រាវ) ហើយសារធាតុដែលមិនមែនជាប៉ូលត្រូវបានរំលាយបានល្អប្រសើរនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល (ប៊ីហ្សេន កាបូនឌីស៊ុលហ្វីត) ។ .

ការរលាយនៃសារធាតុរឹងភាគច្រើនត្រូវបានអមដោយការស្រូបយកកំដៅ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការចំណាយនៃចំនួនថាមពលដ៏សំខាន់លើការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃរឹង ដែលជាធម្មតាមិនត្រូវបានផ្តល់សំណងពេញលេញដោយថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើត hydrates (សារធាតុរំលាយ)។ ការអនុវត្តគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ទៅនឹងលំនឹងរវាងសារធាតុនៅក្នុងសភាពគ្រីស្តាល់ និងដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វា

គ្រីស្តាល់ + សូលុយស្យុងឆ្អែត ± Q

យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថាក្នុងករណីដែលសារធាតុរលាយជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពលការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពគួរតែនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃការរលាយរបស់វា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើថាមពលនៃជាតិទឹកមានកម្រិតខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ដែលការបង្កើតដំណោះស្រាយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល ភាពរលាយនឹងថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។ នេះកើតឡើងជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអំបិលជាច្រើននៃលីចូម ម៉ាញ៉េស្យូម និងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។

នៅពេលដែលសារធាតុរាវត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក បរិមាណនៃប្រព័ន្ធជាធម្មតាផ្លាស់ប្តូរតែបន្តិចប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះការរលាយនៃសារធាតុនៅក្នុងសភាពរឹងគឺអនុវត្តដោយឯករាជ្យនៃសម្ពាធ។

វត្ថុរាវក៏អាចរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវផងដែរ។ ពួកវាខ្លះអាចរលាយបានដោយគ្មានដែនកំណត់នៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក, i.e. លាយគ្នាក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ដូចជាអាល់កុល និងទឹក ខ្លះទៀតរំលាយទៅវិញទៅមកត្រឹមកម្រិតជាក់លាក់មួយ។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើអ្នកអ្រងួនឌីអេទីលអេធើរជាមួយនឹងទឹក នោះស្រទាប់ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ ស្រទាប់ខាងលើគឺជាដំណោះស្រាយទឹកឆ្អែតនៅក្នុងអេធើរ ហើយស្រទាប់ខាងក្រោមគឺជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេធើរនៅក្នុងទឹក។ ក្នុងករណីភាគច្រើន ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ភាពរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវកើនឡើង រហូតដល់សីតុណ្ហភាពឈានដល់កម្រិតដែលវត្ថុរាវទាំងពីរលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។

សីតុណ្ហភាពដែលកម្រិតនៃការរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវក្លាយទៅជាគ្មានដែនកំណត់ត្រូវបានគេហៅថាសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយសំខាន់។ សរុបម៉ូលេគុលខុសគ្នា

ដូចនៅក្នុងករណីនៃការរលាយនៃអង្គធាតុរាវ ការរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវជាធម្មតាមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់នោះទេ។ ដូច្នេះការរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវគឺអាស្រ័យតិចតួចលើសម្ពាធ ហើយកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់តែនៅសម្ពាធខ្ពស់ខ្លាំង (តាមលំដាប់នៃបរិយាកាសរាប់ពាន់)។

ប្រសិនបើសារធាតុទីបីត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានអង្គធាតុរាវដែលមិនអាចរលាយបានពីរ ដែលមានសមត្ថភាពរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវនីមួយៗ នោះសារធាតុរំលាយនឹងត្រូវបានចែកចាយរវាងអង្គធាតុរាវទាំងពីរក្នុងសមាមាត្រទៅនឹងភាពរលាយរបស់វានៅក្នុងពួកវានីមួយៗ។ នេះបង្កប់ន័យច្បាប់នៃការចែកចាយ ដែលយោងទៅតាមសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនអាចរលាយបានពីរត្រូវបានចែកចាយរវាងពួកវា ដូច្នេះសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងសារធាតុរំលាយទាំងនេះនៅសីតុណ្ហភាពថេរ ដោយមិនគិតពីចំនួនសរុបនៃសារធាតុរំលាយ៖

នៅទីនេះ C 1 និង C 2 គឺជាកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយទីមួយ និងទីពីរ។ K គឺជាអ្វីដែលគេហៅថាមេគុណចែកចាយ។

3. វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយមួយ។ov: ម៉ាស - C%, molar - Cm និងធម្មតា (សមមូល) - គន

ប្រភាគម៉ាស- សមាមាត្រ (ជាធម្មតាភាគរយ) នៃម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយ aqueous 15% នៃ sodium chloride គឺជាដំណោះស្រាយក្នុង 100 ឯកតាម៉ាសដែលមាន 15 ឯកតាម៉ាសនៃ NaCl និង 85 ឯកតាម៉ាស។

ការផ្តោតអារម្មណ៍ Molar,ឬជំងឺពុកឆ្អឹង- សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ជាធម្មតា molarity ត្រូវបានតំណាង CM ឬ (បន្ទាប់ពីតម្លៃលេខនៃ molarity) M. ដូច្នេះ 2MH 2 SO 4 មានន័យថាជាដំណោះស្រាយ ដែលលីត្រនីមួយៗមាន 2 moles នៃអាស៊ីត sulfuric i.e. C M = 2 mol / លីត្រ។

សមមូលឬការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា។- សមាមាត្រនៃចំនួនសមមូលនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានបង្ហាញតាមរបៀបនេះត្រូវបានតាងដោយ CH ឬ (បន្ទាប់ពីតម្លៃលេខនៃភាពធម្មតា) ដោយអក្សរ n ។ ដូច្នេះ 2 n H 2 SO 4 មានន័យថាដំណោះស្រាយ ដែលលីត្រនីមួយៗមាន 2 សមមូលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ពោលគឺឧ។ CH (1/2H 2 SO 4) = 2 mol/l ។

4. ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិល។ ការបំបែកជំហាន

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានមានលក្ខណៈពិសេសមួយ - ពួកគេធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អំបិល និងមូលដ្ឋានរឹងភាគច្រើននៅក្នុងស្ថានភាពគ្មានជាតិទឹក ក៏ដូចជាអាស៊ីតគ្មានជាតិទឹក មានចរន្តអគ្គិសនីខ្សោយខ្លាំង៖ ទឹកក៏ដំណើរការអគ្គិសនីមិនល្អដែរ។ វាច្បាស់ណាស់ថានៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្កើតឡើងសារធាតុបែបនេះឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួនដែលបណ្តាលឱ្យមានរូបរាងនៃចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះមាននៅក្នុងការបំបែកនៃសារធាតុដែលត្រូវគ្នាទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលបម្រើជាក្រុមហ៊ុនបញ្ជូនចរន្តអគ្គិសនី។

សារធាតុដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនីជាមួយអ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត។ នៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានជាតិទឹកមួយចំនួន អំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រូលីត។ អេឡិចត្រូលីតក៏ជាអំបិលរលាយ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន អំបិល និងអុកស៊ីដមួយចំនួននៅក្នុងសភាពរឹង។

អាស៊ីត

នៅពេលដែលអាស៊ីតណាមួយបំបែក អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលជារឿងធម្មតាចំពោះដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន hydrated ។ ពួកវាធ្វើឱ្យ litmus ប្រែពណ៌ក្រហម ផ្តល់រសជាតិជូរ។ល។ ជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេលអព្យាក្រឹតលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតក៏បាត់ផងដែរ។ ដូច្នេះទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីតកំណត់អាស៊ីតជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង ដែលបំបែកទាំងស្រុង លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតត្រូវបានបង្ហាញក្នុងកម្រិតធំជាង ក្នុងកម្រិតខ្សោយទៅកម្រិតតិចជាង។ ការបំបែកអាស៊ីតកាន់តែល្អ វាកាន់តែរឹងមាំ។

ដី

ដោយសារដំណោះស្រាយទាំងអស់នៃមូលដ្ឋានមានវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៅក្នុងពួកវាដូចគ្នា វាច្បាស់ណាស់ថាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានគឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

កម្លាំងនៃមូលដ្ឋាន ដូចជាកម្លាំងនៃអាស៊ីត អាស្រ័យលើតម្លៃនៃថេរ dissociation ។ ភាពថេរនៃការបែកគ្នាកាន់តែច្រើននៃមូលដ្ឋានដែលបានផ្តល់ឱ្យវាកាន់តែរឹងមាំ។

អំបិល

អំបិលអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក បំបែកចេញ អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានក្រៅពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានក្រៅពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ មិនមានអ៊ីយ៉ុងដែលជារឿងធម្មតាចំពោះដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលទាំងអស់; ដូច្នេះអំបិលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅទេ។ តាមក្បួនមួយ អំបិលបំបែកបានល្អ ហើយការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតជាអំបិលកាន់តែទាប កាន់តែប្រសើរ។

នៅពេលដែលអំបិលអាស៊ីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុង សារធាតុដែក អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញនៃសំណល់អាស៊ីត ក៏ដូចជាអ៊ីយ៉ុងដែលជាផលិតផលនៃការបំបែកនៃសំណល់អាស៊ីតស្មុគស្មាញនេះ រួមទាំងអ៊ីយ៉ុង H + ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅពេលដែលអំបិលមូលដ្ឋានបំបែក អ៊ីយ៉ុងអាសុីត និង ស៊ីស្យូមស្មុគ្រស្មាញដែលមានក្រុមលោហៈ និងអ៊ីដ្រូកស៊ីលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ cations ស្មុគស្មាញទាំងនេះក៏មានសមត្ថភាពបំបែកផងដែរ។ ដូច្នេះ OH - ions មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលជាមូលដ្ឋាន។

ច្បាប់នៃលំនឹងគីមីអាចត្រូវបានអនុវត្តចំពោះលំនឹងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ លំនឹង​ថេរ​ដែល​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​ការ​បំបែក​នៃ​អេឡិចត្រូលីត​ខ្សោយ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា​ថេរ​នៃ​ការ​បំបែក។ តម្លៃ K អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត និងសារធាតុរំលាយ ក៏ដូចជាសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែមិនអាស្រ័យលើ C នៃដំណោះស្រាយនោះទេ។ វាកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពរបស់អាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានដើម្បីបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖ K កាន់តែខ្ពស់ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតកាន់តែងាយស្រួល។

អាស៊ីតប៉ូលីបាស៊ីក ក៏ដូចជាមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុពីរ ឬច្រើននោះ បំបែកជាជំហានៗ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទាំងនេះ លំនឹងស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទុកផ្សេងៗគ្នាចូលរួម។

លំនឹងទីមួយ - ការបែកគ្នាក្នុងជំហានដំបូង - ត្រូវបានកំណត់ដោយថេរ dissociation តំណាង K 1 និងទីពីរ - dissociation ក្នុងជំហានទីពីរ - ដោយ dissociation ថេរ K 2 ។ បរិមាណ K, K 1 និង K 2 ត្រូវបានទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយទំនាក់ទំនង

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកសារធាតុជាជំហាន ៗ ការរលួយនៅក្នុងជំហានបន្តបន្ទាប់តែងតែកើតឡើងក្នុងកម្រិតតិចជាងមុន ។ វិសមភាពខាងក្រោមមាន៖

K 1 > K 2 > K 3 ...

នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាថាមពលដែលត្រូវតែចំណាយដើម្បីយកអ៊ីយ៉ុងចេញគឺតិចតួចបំផុតនៅពេលដែលវាត្រូវបានបំបែកចេញពីម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ហើយក្លាយជាធំជាងកំឡុងពេលបំបែកនៅជំហានបន្តបន្ទាប់នីមួយៗ។

5. ចំណាត់ថ្នាក់នៃអេឡិចត្រូលីត។ កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ

ប្រសិនបើអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង នោះសម្ពាធ osmotic (និងបរិមាណផ្សេងទៀតសមាមាត្រទៅនឹងវា) នឹងតែងតែជាចំនួនគត់នៃដងច្រើនជាងតម្លៃដែលបានសង្កេតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ ប៉ុន្តែ Van't Hoff ក៏​បាន​បង្កើត​ដែរ​ថា មេគុណ i ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ជា​លេខ​ប្រភាគ ដែល​កើន​ឡើង​ជាមួយ​នឹង​ការ​រំលាយ​នៃ​ដំណោះ​ស្រាយ ខិត​ជិត​ចំនួន​ទាំងមូល។

Arrhenius បានពន្យល់ការពិតនេះដោយការពិតដែលថាផ្នែកមួយនៃអេឡិចត្រូលីត dissociates ទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយបានណែនាំគំនិតនៃកម្រិតនៃការ dissociation ។ កម្រិតនៃការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីត គឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលរបស់វាដែលបានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ក្រោយមកគេបានរកឃើញថា អេឡិចត្រូលីតអាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានបំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង។ គោលគំនិតនៃកម្រិតនៃការបំបែកគឺមិនអាចអនុវត្តបានចំពោះពួកគេទេ ហើយគម្លាតនៃមេគុណ isotonic i ពីតម្លៃចំនួនគត់ត្រូវបានពន្យល់ដោយហេតុផលផ្សេងទៀត។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំបែកបានតែផ្នែកខ្លះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ដូច្នេះចំនួនអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺធំជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែលមានកំហាប់ដូចគ្នា។ ហើយប្រសិនបើនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ C នៃអ៊ីយ៉ុងគឺតូច ចម្ងាយរវាងពួកវាមានទំហំធំ ហើយអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកគឺមិនសំខាន់ បន្ទាប់មកនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនរលាយខ្លាំងនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ចម្ងាយមធ្យមរវាងអ៊ីយ៉ុងដោយសារភាពសំខាន់។ ការផ្តោតអារម្មណ៍គឺតូចណាស់។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ អ៊ីយ៉ុងមិនមានសេរីភាពទាំងស្រុងទេ ចលនារបស់វាត្រូវបានរារាំងដោយការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក។ សូមអរគុណចំពោះការទាក់ទាញនេះ អ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយហ្វូងរាងស្វ៊ែរនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ដែលហៅថា "បរិយាកាសអ៊ីយ៉ុង"។

អំបិលទាំងអស់គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង; អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានសំខាន់ៗរួមមាន HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HCl, HBr, HI, KOH, NaOH, Ba(OH) 2 និង Ca(OH) 2 ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមានអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើន ហើយសមាសធាតុអសរីរាង្គសំខាន់ៗរួមមាន H 2 CO 3, H 2 S, HCN, H 2 SiO 3 និង NH 4 OH ។

កម្រិតនៃការបែកគ្នាជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយអក្សរក្រិច a ហើយបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។

6. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនិងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា។ សមីការអ៊ីយ៉ុង

នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្លាំងណាមួយត្រូវបានបន្សាបដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំណាមួយ កំដៅប្រហែល 57.6 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញសម្រាប់ទឹកនីមួយៗដែលបង្កើតឡើង។ នេះបង្ហាញថាប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាដំណើរការមួយ។ ប្រសិនបើយើងសរសេរសមីការឡើងវិញ ដោយសរសេរអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង ព្រោះវាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង និងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ព្រោះវាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយជាចម្បងក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល។

ដោយពិចារណាលើសមីការលទ្ធផលយើងឃើញថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម Na + និង Cl - ions មិនឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរទេ។ ដូច្នេះ យើងនឹងសរសេរសមីការម្តងទៀត ដោយលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះចេញពីផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ។ យើង​ទទួល​បាន:

ដូច្នេះប្រតិកម្មនៃអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំងណាមួយជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំណាមួយចុះមកដំណើរការដូចគ្នា - ការបង្កើតម៉ូលេគុលទឹកពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននិងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ វាច្បាស់ណាស់ថាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មទាំងនេះក៏ត្រូវតែដូចគ្នាដែរ។

និយាយយ៉ាងតឹងរឹង ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតទឹកពីអ៊ីយ៉ុងគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ដែលអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ៖

ទឹក​គឺ​ជា​អេឡិចត្រូលីត​ខ្សោយ​ខ្លាំង ហើយ​បំបែក​ខ្លួន​ក្នុង​កម្រិត​ដែល​ធ្វេសប្រហែស​ប៉ុណ្ណោះ។ លំនឹងរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះការអនុវត្តជាក់ស្តែង ប្រតិកម្មនៃអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតដ៏រឹងមាំជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំដំណើរការទៅការបញ្ចប់

នៅពេលដែលលាយសូលុយស្យុងនៃអំបិលប្រាក់ណាមួយជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ឬជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលណាមួយរបស់វានោះ លក្ខណៈនៃ cheesy precipitate ពណ៌សនៃក្លរួប្រាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើងជានិច្ច៖

ប្រតិកម្ម​បែប​នេះ​ក៏​ចុះ​មក​ក្នុង​ដំណើរការ​មួយ​ដែរ។ ដើម្បីទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលរបស់វា យើងសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មទីមួយឡើងវិញ ដោយសរសេរអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងសារធាតុនៅក្នុងដីល្បាប់ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

ដូចដែលអាចមើលឃើញ, H + និង NO 3 - អ៊ីយ៉ុងមិនឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះ យើងដកពួកវាចេញ ហើយសរសេរសមីការម្តងទៀត៖

នេះគឺជាសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃដំណើរការដែលកំពុងពិចារណា។

នៅទីនេះយើងក៏ត្រូវចងចាំផងដែរថាទឹកភ្លៀងក្លរួប្រាក់ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងជាមួយ Ag + និង Cl - ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដូច្នេះដំណើរការដែលបង្ហាញដោយសមីការចុងក្រោយគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែភាពរលាយទាបនៃក្លរួប្រាក់ លំនឹងនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងស្តាំ។ ដូច្នេះយើងអាចសន្មត់ថាប្រតិកម្មនៃការបង្កើត AgCl ពីអ៊ីយ៉ុងគឺស្ទើរតែពេញលេញ។

ដើម្បី​បង្កើត​សមីការ​អ៊ីយ៉ុង​ម៉ូលេគុល អ្នក​ត្រូវ​ដឹង​ថា​អំបិល​ណា​ដែល​រលាយ​ក្នុង​ទឹក ហើយ​ដែល​មិន​អាច​រលាយ​ក្នុង​ទឹក​បាន។

សមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលជួយឱ្យយល់ពីលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មរវាងអេឡិចត្រូលីត។

7. ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន pH នៃដំណោះស្រាយ។ សូចនាករ

ទឹកសុទ្ធធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានតិចតួច ប៉ុន្តែនៅតែមានចរន្តអគ្គិសនីដែលអាចវាស់វែងបាន ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការបែកគ្នាបន្តិចនៃទឹកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ សម្រាប់ទឹក និងរំលាយដំណោះស្រាយ aqueous នៅសីតុណ្ហភាពថេរ ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាតម្លៃថេរ។ ថេរនេះត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ ដំណោះស្រាយដែលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដូចគ្នា ត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។

ប្រសិនបើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានគេស្គាល់ នោះកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានកំណត់ផងដែរ។ ដូច្នេះ ទាំងកម្រិតនៃអាស៊ីត និងកម្រិតអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈបរិមាណដោយការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ទឹកអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់តាមវិធីមួយទៀតដែលងាយស្រួលជាងនេះ៖ ជំនួសឱ្យការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញពីលោការីតទសភាគរបស់វា ដែលយកសញ្ញាផ្ទុយ។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាសន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន ហើយត្រូវបានតំណាងដោយ pH៖

មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនសម្រាប់វាស់ pH ។ ប្រតិកម្មប្រហាក់ប្រហែលនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើប្រាស់សារធាតុពិសេសហៅថា សូចនករ ពណ៌ដែលផ្លាស់ប្តូរអាស្រ័យលើកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ សូចនាករទូទៅបំផុតគឺពណ៌ទឹកក្រូច methyl ក្រហម methyl និង phenolphtholein ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ដំណោះស្រាយគឺជាប្រព័ន្ធដូចគ្នានៃសមាសធាតុអថេរ ដែលសារធាតុរំលាយមានក្នុងទម្រង់ជាអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលដែលព័ទ្ធជុំវិញដោយអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយណាមួយមានយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុពីរ ដែលមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុរំលាយ និងមួយទៀតជាសារធាតុរំលាយ។ សារធាតុរំលាយគឺជាសមាសធាតុដែលស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំគឺដូចគ្នានឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ ការបែងចែកនេះគឺតាមអំពើចិត្ត ហើយចំពោះសារធាតុដែលលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រណាមួយ (ទឹក និងអាសេតូន មាស និងប្រាក់) វាគ្មានន័យទេ។ ក្នុងករណីនេះសារធាតុរំលាយគឺជាសមាសធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណធំជាង។

សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយអាចប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយ ដោយក្នុងន័យនេះ ដំណោះស្រាយគឺស្រដៀងទៅនឹងល្បាយមេកានិក។ ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈផ្សេងទៀត ដូចជាភាពដូចគ្នា វត្តមាននៃឥទ្ធិពលកម្ដៅ និងពណ៌ ដំណោះស្រាយគឺស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុគីមី។ ដំណោះស្រាយអាចមាននៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន រាវ ឬរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ខ្យល់, ឧទាហរណ៍, អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណោះស្រាយនៃអុកស៊ីសែននិងឧស្ម័នផ្សេងទៀតនៅក្នុងអាសូត; ទឹកសមុទ្រគឺជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលផ្សេងៗនៅក្នុងទឹក។ លោហធាតុ យ៉ាន់ស្ព័រ សំដៅលើដំណោះស្រាយរឹងនៃលោហធាតុមួយចំនួននៅក្នុងផ្សេងទៀត។ ការរំលាយសារធាតុគឺជាផលវិបាកនៃអន្តរកម្មនៃភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ នៅពេលដំបូងនៃពេលវេលាការរំលាយកើតឡើងក្នុងល្បឿនលឿនប៉ុន្តែនៅពេលដែលបរិមាណសារធាតុរំលាយកើនឡើងអត្រានៃដំណើរការបញ្ច្រាស - គ្រីស្តាល់ - កើនឡើង។ គ្រីស្តាល់គឺជាការបំបែកសារធាតុចេញពីដំណោះស្រាយ និងទឹកភ្លៀងរបស់វា។ នៅចំណុចខ្លះ អត្រានៃការរលាយ និងទឹកភ្លៀងនឹងស្មើគ្នា ហើយស្ថានភាពនៃលំនឹងថាមវន្តនឹងកើតឡើង។ ដំណោះស្រាយដែលសារធាតុលែងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់ ឬបើមិនដូច្នេះទេ សូលុយស្យុងដែលមានលំនឹងជាមួយសារធាតុរំលាយ ត្រូវបានគេហៅថា ឆ្អែត។ ចំពោះសារធាតុរឹងភាគច្រើន ភាពរលាយក្នុងទឹកកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ ប្រសិនបើសូលុយស្យុងដែលឆ្អែតនៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់យ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ន ដើម្បីកុំឱ្យគ្រីស្តាល់ជ្រាបទឹកនោះ ដំណោះស្រាយ supersaturated ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សូលុយស្យុងត្រូវបានគេហៅថា supersaturated ប្រសិនបើវាមានសារធាតុរំលាយច្រើនជាងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យជាងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ សូលុយស្យុង supersaturated គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង ហើយនៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរ (ការញ័រខ្លាំង ឬការបញ្ចូលមជ្ឈមណ្ឌលគ្រីស្តាល់សកម្ម - គ្រីស្តាល់អំបិល ភាគល្អិតធូលី) ដំណោះស្រាយឆ្អែត និងគ្រីស្តាល់អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សូលុយស្យុងដែលមានសារធាតុរំលាយតិចជាងសូលុយស្យុងឆ្អែតត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយមិនឆ្អែត។

អក្សរសាស្ត្រ

1. Glinka N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ - អិលៈ គីមីវិទ្យា ១៩៨៥.-៧០៤ ទំ. អេដ។ V.A. រ៉ាប៊ីណូវិច។

2. Frolov V.V. គីមីវិទ្យា៖ - M.: ខ្ពស់ជាង។ សាលា, 1986.- 543 ទំ។

3. Kireev V.A. "វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា", M. ឆ្នាំ 1975

4. Glinka ។ N.L. "គីមីវិទ្យាទូទៅ", M. 2000

5. Dey M.K., D. Selbin “ទ្រឹស្តីបទគីមីវិទ្យា”, M. 1971

6. Nikolaev L.A. "គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ" M. 1974

7. Krasnov K.S. "គីមីវិទ្យា" M. 2001

បានដាក់ប្រកាសនៅលើ Allbest.ru

...

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

ធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើភាពរលាយនៃឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវ។ កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់ការរំលាយ។ ទំនាក់​ទំនង​រវាង​ភាព​ធម្មតា​និង​ជំងឺ​ពុក​ឆ្អឹង។ ច្បាប់សម្រាប់ដំណោះស្រាយ។

ការបង្រៀន, បានបន្ថែម 04/22/2013


ភាពរលាយនៃឧស្ម័ន និងអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរួមនៃដំណោះស្រាយ dilute នៃ nonelectrolytes និងនៅក្នុងករណីនៃការ dissociation ។ គំនិតនៃសម្ពាធ osmotic ។ ដំណោះស្រាយដ៏ល្អឥតខ្ចោះ និងពិតប្រាកដ៖ លក្ខណៈ និងសមីការ។ ច្បាប់នៃការចែកចាយ។

ការបង្រៀនបន្ថែម ០២/២៨/២០០៩


លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃទឹក, ពេលឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុល។ យន្តការនៃការបង្កើតដំណោះស្រាយ។ ឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធ សីតុណ្ហភាព និងអេឡិចត្រូលីតលើការរលាយនៃសារធាតុ។ ទ្រឹស្តីបទកំដៅរបស់ Nernst ។ មធ្យោបាយសំខាន់ៗដើម្បីបង្ហាញពីសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ។ គំនិតនៃប្រភាគ mole ។

អរូបីបន្ថែម ០៣/២៣/២០១៣


ការ​កំណត់​នៃ​ដំណោះ​ស្រាយ​, ប្រភេទ​របស់​វា​អាស្រ័យ​លើ​ស្ថានភាព​នៃ​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​នៃ​សារធាតុ​រំលាយ​នេះ​បើ​យោង​តាម​ទំហំ​នៃ​ភាគល្អិត​នៃ​សារធាតុ​រំលាយ​។ វិធីដើម្បីបង្ហាញពីការផ្តោតអារម្មណ៍។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ភាពរលាយ។ យន្តការរំលាយ។ ច្បាប់របស់ Raoult និងច្បាប់រួមរបស់វា។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 08/11/2013


ថេរ និងប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលកំណត់ស្ថានភាពគុណភាព (ដំណាក់កាល) និងលក្ខណៈបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ប្រភេទនៃដំណោះស្រាយ និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់របស់វា។ វិធីសាស្រ្តផលិតដំណោះស្រាយរឹង។ លក្ខណៈពិសេសនៃដំណោះស្រាយជាមួយ eutectic ។ ដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងរាវ។

អរូបីបន្ថែមថ្ងៃទី ០៩/០៦/២០១៣


ដំណោះ​ស្រាយ​ជា​ប្រព័ន្ធ​ដូចគ្នា​ដែល​មាន​សមាសធាតុ​ពីរ​ឬ​ច្រើន​ដែល​មាន​កម្រិត​ម៉ូលេគុល​ អ៊ីយ៉ុង​ ឬ​អាតូម​នៃ​ការ​បែងចែក​ប្រភេទ​របស់វា។​ ម៉ាស និងប្រភាគម៉ូល។ ឧទាហរណ៍នៃការគណនាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។ ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងនៅក្នុងទឹក។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 05/01/2014


ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ការចូលរួមរបស់សារធាតុរំលាយនៅក្នុងអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននិងលទ្ធផលរបស់វា។ ទ្រឹស្តី Proteolytic នៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងការគណនា pH របស់វា។

អរូបីបន្ថែម ០១/២៣/២០០៩


ដំណោះស្រាយជាប្រព័ន្ធរឹង ឬរាវនៃសមាសភាពអថេរ ដែលមានធាតុផ្សំពីរ ឬច្រើន ការបែងចែកប្រភេទ និងប្រភេទរបស់វា វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំ។ ទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណើរការរំលាយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរួមនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។

សាកល្បងបន្ថែម ០២/១៩/២០១១


គំនិតនៃដំណោះស្រាយរឹង ប្រភេទនៃការរលាយរបស់ពួកគេ។ ដំណោះស្រាយ - លំនឹងគ្រីស្តាល់។ ខ្សែកោងគ្រីស្តាល់។ គ្រីស្តាល់ចម្រុះនិងសមាសធាតុ។ ការគណនា និងការសាងសង់បន្ទាត់រឹងសម្រាប់ប្រព័ន្ធ GaAs-Sn ដោយប្រើច្បាប់មូលដ្ឋាន និងសមីការនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។

ការងារវគ្គសិក្សា, បានបន្ថែម 06/04/2013


ការពឹងផ្អែកនៃចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅលើមាតិកា HNO ។ ឥទ្ធិពលនៃសមាសភាពនៃដំណាក់កាលរាវនៃប្រព័ន្ធគោលពីរនៅលើចំណុចរំពុះនៅសម្ពាធ។ ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតនីទ្រីក។

រួមមានភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ សារធាតុរំលាយ និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វា។ “ភាពដូចគ្នា” មានន័យថា សមាសធាតុនីមួយៗត្រូវបានចែកចាយក្នុងម៉ាស់របស់មួយទៀតក្នុងទម្រង់នៃភាគល្អិតរបស់វា ពោលគឺអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។ .

ដំណោះស្រាយ- ប្រព័ន្ធតែមួយដំណាក់កាលនៃអថេរ ឬតំណពូជ សមាសភាពដែលមានធាតុផ្សំពីរ ឬច្រើន។

ការបង្កើតនៃដំណោះស្រាយមួយឬប្រភេទផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់ដោយអាំងតង់ស៊ីតេនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលអន្តរអាតូម interionic ឬប្រភេទផ្សេងទៀតនៃអន្តរកម្មដែលជាកម្លាំងដូចគ្នាដែលកំណត់ការកើតឡើងនៃរដ្ឋមួយឬមួយផ្សេងទៀតនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ភាពខុសគ្នា៖ ការបង្កើតដំណោះស្រាយអាស្រ័យលើធម្មជាតិ និងអាំងតង់ស៊ីតេនៃអន្តរកម្មនៃភាគល្អិត ខុសគ្នាសារធាតុ

បើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុនីមួយៗ ដំណោះស្រាយមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញជាង។

ដំណោះស្រាយមានឧស្ម័ន រាវ និងរឹង។

រឹង រាវ ដំណោះស្រាយឧស្ម័ន

ញឹកញាប់ជាងនេះទៅទៀត ដំណោះស្រាយមានន័យថាសារធាតុរាវ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយអំបិល ឬអាល់កុលក្នុងទឹក (ឬសូម្បីតែដំណោះស្រាយមាសនៅក្នុងអាម៉ាល់ហ្គាម)។

ការរំលាយ

ការរំលាយគឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុពីដំណាក់កាលមួយទៅដំណាក់កាលមួយទៀត ( ដំណោះស្រាយរដ្ឋរំលាយ) ។ កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអាតូម (ម៉ូលេគុល) នៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ហើយត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងនៃ entropy កំឡុងពេលរំលាយសារធាតុរឹង និងការថយចុះរបស់វាកំឡុងពេលរំលាយឧស្ម័ន។ នៅពេលរំលាយ ព្រំដែនអន្តរដំណាក់កាលរលាយបាត់ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តជាច្រើននៃដំណោះស្រាយ (ឧទាហរណ៍ ដង់ស៊ីតេ viscosity ជួនកាលពណ៌ និងផ្សេងទៀត) ផ្លាស់ប្តូរ។

ក្នុងករណីអន្តរកម្មគីមីរវាងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីក៏ផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងផងដែរ - ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក អាស៊ីត hydrochloric រាវត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតនិងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត

អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងរលាយ ឬដំណោះស្រាយ aqueous ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយ ឬ aqueous ពួកគេបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ Nonelectrolytes គឺជាសារធាតុដែលសូលុយស្យុង aqueous និងរលាយមិនធ្វើចរន្តអគ្គីសនីទេ ព្រោះម៉ូលេគុលរបស់វាមិនបែកជាអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតនៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសមស្រប (ទឹក សារធាតុរំលាយប៉ូលផ្សេងទៀត) បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អន្តរកម្មរូបវិទ្យាខ្លាំងកំឡុងពេលរំលាយនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ (ទ្រឹស្តីគីមីនៃដំណោះស្រាយ)។

សារធាតុដែលស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា មិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ត្រូវបានគេហៅថា nonelectrolytes ។

អេឡិចត្រូលីតរួមមានអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ សារធាតុដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតរួមមានសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន ក៏ដូចជាសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានផ្ទុកតែចំណងកូវ៉ាលេនដែលមិនមានប៉ូល ឬប៉ូលទាប។

ដំណោះស្រាយប៉ូលីមឺរ

ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់នៃកងទ័ពជើងទឹក - ប្រូតេអ៊ីន កាបូអ៊ីដ្រាត។ល។ ក្នុងពេលដំណាលគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃដំណោះស្រាយពិត និងកូឡាជែន។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលជាមធ្យមនៃការរំលាយ...

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ

អាស្រ័យលើគោលបំណង បរិមាណរូបវន្តផ្សេងគ្នាត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។

ច្បាប់ Mnemonic

នៅក្នុងករណីនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំងនេះបើយោងតាមបទប្បញ្ញត្តិសុវត្ថិភាពអាស៊ីតត្រូវតែត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីគ្មានផ្ទុយមកវិញ។ មានច្បាប់ mnemonic ជាច្រើនសម្រាប់ចងចាំបច្ចេកទេសមន្ទីរពិសោធន៍នេះ៖

"កូញាក់ចាស់" (អាស៊ីតក្នុងទឹក)

សូម​មើល​ផង​ដែរ

កំណត់ចំណាំ

អក្សរសាស្ត្រ

• Streitwieser Andrewការណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ - បោះពុម្ពលើកទី 4 .. - ក្រុមហ៊ុនបោះពុម្ព Macmillan ញូវយ៉ក ឆ្នាំ 1992 ។ - ISBN ISBN 0-02-418170-6

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "ដំណោះស្រាយ" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ដំណោះស្រាយ- ប្រព័ន្ធតែមួយដំណាក់កាល មានសារធាតុរំលាយ សារធាតុរំលាយ និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ ប្រភព... វចនានុក្រម - សៀវភៅយោងនៃលក្ខខណ្ឌនៃបទដ្ឋាននិងឯកសារបច្ចេកទេស

ដំណោះស្រាយ- - ល្បាយដូចគ្នានៃសមាសធាតុពីរ ឬច្រើន ដែលចែកចាយស្មើៗគ្នាក្នុងទម្រង់អាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលក្នុងអង្គធាតុរាវ ឬរឹង។ [Tarasov V.V. វិទ្យាសាស្ត្រសម្ភារៈ។ បច្ចេកវិទ្យាសម្ភារៈសំណង់៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ ...... សព្វវចនាធិប្បាយនៃពាក្យ និយមន័យ និងការពន្យល់អំពីសម្ភារសំណង់

វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ushakov

1. ដំណោះស្រាយ 1, ដំណោះស្រាយ, បុរស។ 1. មុំដែលបង្កើតឡើងដោយកន្ត្រៃដែលលាតសន្ធឹងដាច់ពីគ្នានៃកន្ត្រៃជើងត្រីវិស័យជាដើម។ (វចនានុក្រម) ។ ដំណោះស្រាយត្រីវិស័យ។ ដំណោះស្រាយចង្អៀត។ 2. រន្ធដែលបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលបង្អួចដែលព្យួរពីរដង ច្រកទ្វារ ទ្វារជាដើមត្រូវបានបើក។ 3. ការដើរទិញឥវ៉ាន់តូច...... វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ushakov

សមាសភាព, ល្បាយ; ខ្ទះផេះ, ទឹកស៊ីអ៊ីវ, សូលុយស្យុង, ខូឡូឌីន, រាវ, ស៊ីរ៉ូ, អេមុលអ៊ីត; hole, corner វចនានុក្រមនៃសទិសន័យរុស្ស៊ី។ ដំណោះស្រាយសូមមើលសមាសភាព 1 វចនានុក្រមនៃសទិសន័យនៃភាសារុស្ស៊ី។ ការណែនាំជាក់ស្តែង។ M. : ភាសារុស្ស៊ី។ Z.E. Alexandrov... វចនានុក្រមមានន័យដូច

សូលុយស្យុង ក្នុងគីមីវិទ្យា អង្គធាតុរាវ (សូលុយស្យុង) ដែលមានសារធាតុមួយទៀត (ដំណោះស្រាយ)។ មិនដូចល្បាយទេ សមាសធាតុគីមីបុគ្គលពីរ ឬច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនអាចបំបែកដោយការច្រោះបានទេ។ បរិមាណសារធាតុ ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

1. ដំណោះស្រាយ, a; m. 1. មុំដែលបង្កើតឡើងដោយជើងលាតសន្ធឹងនៃត្រីវិស័យ កាំបិតកន្ត្រៃ។ល។ R. ត្រីវិស័យ។ ទន្លេធំទូលាយ 2. រន្ធដែលបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលបង្អួចដែលព្យួរពីរដង ទ្វារ ច្រកទ្វារជាដើមត្រូវបានបើក។ ទន្លេធំទូលាយ បង្អួច។ ឈរនៅមាត់ទ្វារ។ 3. មួយ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

សំណង់ ល្បាយនៃសារធាតុចង ខ្សាច់ និងទឹក ទទួលបានសភាពដូចថ្មតាមពេលវេលា។ មានដំណោះស្រាយ: ស៊ីម៉ងត៍កំបោរ gypsum លាយ; សម្រាប់ថ្ម (ជាចម្បងឥដ្ឋ) កំរាលឥដ្ឋ ការបញ្ចប់ (រួមទាំង ... សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

នៅក្នុងឱសថ ទម្រង់ដូសរាវ គឺជាល្បាយថ្លាដូចគ្នានៃឱសថ (រឹង ឬរាវ) និងរាវខ្លះ (សារធាតុរំលាយ) ...

ល្បាយសំណង់នៃខ្សាច់ ទ្រនាប់ និងទឹក ដែលទទួលបានសភាពដូចថ្មតាមពេលវេលា។ ប្រភេទបាយអសំខាន់ៗគឺស៊ីម៉ងត៍កំបោរ gypsum លាយ។ មានបាយអសម្រាប់ថ្ម (ជាចម្បងឥដ្ឋ) កំបោរ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ដំណោះស្រាយ 1, a, m. វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ozhegov ។ S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova ។ ១៩៤៩ ១៩៩២… វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ozhegov