ធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងក្រុមទី VII នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមរងពីរ៖ ក្រុមសំខាន់មួយ - ក្រុមរង halogen - និងទីពីរ - ក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមដូចគ្នានេះ ទោះបីជាអាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅកម្រិត valence ខាងក្រៅ ហើយគួរតែត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុម I ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនមានតិចតួចដូចគ្នាជាមួយនឹងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ - លោហធាតុអាល់កាឡាំង និងធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ - ទង់ដែង ប្រាក់ និងមាស។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដូចជា halogens វាបន្ថែមអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម និងបង្កើតជា hydrides ដែលមានភាពស្រដៀងគ្នាខ្លះជាមួយ halides ។
ក្រុមរងនៃ halogens រួមមាន fluorine, chlorine, bromine, iodine និង astatine ។ ធាតុទាំងបួនដំបូងត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុចុងក្រោយត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត ដូច្នេះហើយត្រូវបានសិក្សាតិចជាង halogens ផ្សេងទៀត។ ពាក្យ halogen មានន័យថាការបង្កើតអំបិល។ ធាតុនៃក្រុមរងបានទទួលឈ្មោះនេះដោយសារតែភាពងាយស្រួលដែលពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុជាច្រើនបង្កើតជាអំបិល។
halogens ទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធសែលខាងក្រៅ s2p5 ។ ដូច្នេះ ពួកវាងាយទទួលយកអេឡិចត្រុង បង្កើតជាសំបកអេឡិចត្រុងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (s2р6)។ ហ្វ្លុយអូរីនមានកាំអាតូមតូចបំផុតនៅក្នុងក្រុមរង នៅសល់វាកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី F< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 пм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону. Галогены - очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Например, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром - иод из иодидов.
ក្នុងចំណោម halogens ទាំងអស់ មានតែ fluorine ដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលទី II ប៉ុណ្ណោះ ដែលមិនមានកម្រិត d ដែលមិនបំពេញ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ វាមិនអាចមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងច្រើនជាងមួយ ហើយបង្ហាញតែវ៉ាឡង់នៃ -1 ប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងអាតូមនៃ halogens ផ្សេងទៀត កម្រិត d មិនត្រូវបានបំពេញ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេមានចំនួនផ្សេងគ្នានៃអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង និងបង្ហាញ valences -1, +1, +3, +5 និង +7 ដែលសង្កេតឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃ ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត។
ក្រុមរងនៃម៉ង់ហ្គាណែសរួមមានម៉ង់ហ្គាណែស តិចនិក និង រីនញ៉ូម។ មិនដូច halogens ទេ ធាតុនៃក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែសមានអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះនៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ ហើយដូច្នេះមិនបង្ហាញពីសមត្ថភាពក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។
ការអប់រំមធ្យមសិក្សាមិនពេញលេញនៅសហព័ន្ធរុស្ស៊ីដែលជាដំណាក់កាលមួយក្នុងការទទួលបានការអប់រំមធ្យមសិក្សាដែលបានបញ្ចប់។ ចំណេះដឹងដែលទទួលបាននៅអនុវិទ្យាល័យ។ អ្នកដែលបានបញ្ចប់ថ្នាក់ទី 8 (ទី 9) បន្តការសិក្សារបស់ពួកគេនៅវិទ្យាល័យឬនៅក្នុងគ្រឹះស្ថានអប់រំវិជ្ជាជីវៈ។
Evgeniy Petrovich CHELYSHEV (ខ. 1921), អ្នករិះគន់អក្សរសាស្ត្ររុស្ស៊ី, អ្នកសិក្សានៃបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី (1991; អ្នកសិក្សានៃបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រសហភាពសូវៀតចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1987) ។ ធ្វើការលើបញ្ហានៃអក្សរសិល្ប៍ឥណ្ឌា។
ENTHUSIASM (ភាសាក្រិច: enthusiasmos), ការបំផុសគំនិត, ភាពរីករាយក្នុងដំណើរការនៃការសម្រេចបាននូវគោលដៅមួយ។
ទៅ VII ក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev រួមមាន Fluor 9F, Chlorine 17Cl, Bromine 35Br, iodine 53I និង Astatine 85At (មិនមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាព) ។ F, Cl, Br និងត្រូវបានគេហៅថា "halogens" (បកប្រែពីភាសាក្រិច - អំបិល) ។ ឈ្មោះនេះគឺដោយសារតែទ្រព្យសម្បត្តិនៃការបង្កើតអំបិលនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហធាតុ។
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់ខាងក្រៅគឺ ns2nр5 ។ ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៅក្នុងស៊េរី F – Cl – Br – I – At គឺដោយសារតែការកើនឡើងស្របគ្នានៃទំហំនៃ ns-, nр-valence orbitals ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយ ដង់ស៊ីតេកើនឡើង ចំណុចរំពុះ និងរលាយកើនឡើង កម្លាំងនៃអាស៊ីត halogenated កើនឡើង ហើយប្រតិកម្មថយចុះ។
ហាឡូហ្សែនគឺជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុធម្មតា ក្រោមឥទិ្ធពលនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយពួកវាត្រូវបានបំប្លែងយ៉ាងងាយស្រួលទៅជាអ៊ីយ៉ុង halide G. ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអាតូមទៅជាអេឡិចត្រុងថយចុះក្រុម។ Halogen ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយលោហធាតុ និងបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងជាមួយ s-metals ។ តួអក្សរអ៊ីយ៉ុងនៃ halides ចុះខ្សោយបន្តិចជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ ហើយជាផលវិបាកនៃការថយចុះ electronegativity ។ ធាតុអេឡិចត្រូនិចកាន់តែច្រើន halogens បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ហ្វ្លុយអូរីនមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពី halogens ផ្សេងទៀត។ វាមិនមានចន្លោះ d-orbitals ទេ អេឡិចត្រុង 2s22p5 ត្រូវបានការពារយ៉ាងទន់ខ្សោយពីស្នូល ដែលនាំឱ្យដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងខ្ពស់ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងអេឡិចត្រូនិកាធីវី។ ដូច្នេះសម្រាប់ fluorine មានតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -1.0 ហើយសម្រាប់ halogens ផ្សេងទៀត 1 (ស្ថេរភាពអតិបរមានៃសមាសធាតុ) 0, +1, +3, +5, +7, +2, +4, +6 ក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ ) ថាមពលភ្ជាប់នៅក្នុងម៉ូលេគុល F2 គឺទាបមិនធម្មតា ដែលធ្វើឱ្យវាមានប្រតិកម្មខ្លាំង (ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែ HE, Ne, Ar ដែលបង្កើតជាសមាសធាតុដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត)។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ផងដែរថា enthalpies នៃការបង្កើតសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងនិងកូវ៉ាលេនគឺខ្ពស់បើប្រៀបធៀបទៅនឹង halogens ផ្សេងទៀត។
2.2 រស់នៅក្នុងធម្មជាតិ
នៅក្នុងសំបកផែនដីមាតិកា fluorine គឺ 6 10-2%, ក្លរីន, ប្រូមីន, អ៊ីយ៉ូតរៀងគ្នា 2 10-2; ២ ១០–៤; 4 * 10-5% ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃហ្វ្លុយអូរីត (ប្រហែល 30 សារធាតុរ៉ែដែលសំខាន់បំផុតគឺ CaF2 (fluorite ឬ fluorspar), 3Ca3 (PO4) 2CaF2 (fluorapatite), Na3 - cryolite) ។ ក្លរីនបង្កើតបានប្រហែល 70 នៃសារធាតុរ៉ែរបស់វា ដែលភាគច្រើនជាក្លរីតនៃលោហធាតុស្រាល (អំបិលថ្ម halite NaCl; sylvite KCl, carnallite KCl MgCl2 6H2O ជាដើម)។ ភាគច្រើននៃ halogens ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងទឹកនៃសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។ ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងទឹកខួង និងសារ៉ាយសមុទ្រ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសារ៉ាយសមុទ្រ (kelp)) មាតិកាអ៊ីយ៉ូតឈានដល់ 0.45%) ។
2.3 លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន រាវ និងរឹង halogens គឺជាម៉ូលេគុល diatomic G2 ។ ហ្វ្លុយអូរីន គឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងស្រាល ដែលមានក្លិនមិនល្អ និងក្លិនស្អុយ។ ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នពណ៌បៃតង-លឿងដែលមានក្លិនស្អុយ ប្រូមីនគឺជាអង្គធាតុរាវធ្ងន់ពណ៌ត្នោតក្រហមដែលមានក្លិនឆ្អែត អ៊ីយ៉ូតមានពណ៌ខ្មៅ គ្រីស្តាល់ភ្លឺចាំងលោហធាតុ (នៅពេលកំដៅវាប្រែទៅជាឧស្ម័នពណ៌ស្វាយ (sublimation) - រូបភាព 2.1. ការរលាយ និងចំណុចរំពុះកើនឡើងឯកតាពីហ្វ្លុយអូរីនទៅអ៊ីយ៉ូតជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទំហំម៉ូលេគុលនិងបង្កើនអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។
ក
នឹង
វ
a - ក្លរីន; ខ - ប្រូមីន; គ - អ៊ីយ៉ូត
រូបភាពទី 2.1 - រូបរាងនៃក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត
2.4 វិធីសាស្រ្តស្រង់ចេញ
ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃហ្វ្លុយអូរីរលាយ (ជាចម្បង KHF2 ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានអនុវត្តនៅ 1000C ខណៈពេលដែល KF រលាយនៅសីតុណ្ហភាព 8570C ។
ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃក្លរីនគឺផ្អែកលើអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ NaCl ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ វាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម HCl ប្រមូលផ្តុំជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
ជាពិសេសក្លរីនសុទ្ធត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម៖
2AuCl3 → 2Au + 3Cl2
ប្រូមីនត្រូវបានទទួលដោយឧស្សាហកម្មពីទឹកសមុទ្រ ដោយពីមុនបានកម្ចាត់NaСl: 2Br – + Cl2 → Br2 + 2Cl-
ប្រូមីនត្រូវបានផ្លុំចេញជាមួយនឹងស្ទ្រីមនៃខ្យល់ ហើយស្រូបដោយឯកសារដែក ឬសារធាតុផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍៖
Na2CO3 + Br2 → NaBrO + NaBr + CO2
NaBrO + NaBr + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ ប្រូមីនត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម៖
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អ៊ីយ៉ូតក៏ត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីទឹកសមុទ្រ អណ្តូងប្រេង និងផេះរុក្ខជាតិសមុទ្រ៖
2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម៖
2NaI + MnO2 + 2H2SO4 → I2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O
អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានស្រូបយកដោយកាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម ឬចម្រាញ់ជាមួយសារធាតុរំលាយ ហើយត្រូវបានបន្សុតដោយ sublimation ។
2.5 លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុនៃក្រុម VII A
យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ halogens គឺជា nonmetals សកម្ម។ ដោយសារតែថាមពលបែកខ្ញែកទាបនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន អេឡិចត្រុងនៃអាតូម និងថាមពលជាតិទឹកខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុង ហ្វ្លុយអូរីនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (កត់សុីធាតុផ្សេងទៀតទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់) ប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញជាមួយ ករណីលើកលែង He, E និង Ar ។ នៅក្នុងស៊េរីពី fluorine ទៅ iodine លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មថយចុះ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយកើនឡើង។
អន្តរកម្មជាមួយទឹក៖
ហ្វ្លុយអូរីនធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក៖
2F2 + 2H2O → 4HF + O2,
ប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការបង្កើតអូហ្សូននិងអូអេហ្វ២។
នៅពេលដែលក្លរីនរលាយក្នុងទឹក ប្រតិកម្មកើតឡើង៖
H2O + Сl2 HOСl + HСl - នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ Сl2 ក្នុងទឹកប្រហែល 70% នៃក្លរីនស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ខណៈពេលដែលលំនឹងសម្រាប់អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅខាងឆ្វេង។
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជា OF2៖
នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើសកម្មភាពលើដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រជាក់ អំបិលនៃអាស៊ីត hypochlorous ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Сl2 + 2KOH → KOСl + KСl + H2O
ប៉ូតាស្យូម hypochlorite
នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅ (70-800C) អំបិលនៃអាស៊ីត perchloric ត្រូវបានបង្កើតឡើង - chlorates:
3Сl2 + 6KOH → KСlО3 + 5KСl + 3H2O
ប៉ូតាស្យូមក្លរួ
អ៊ីយ៉ូត និងប្រូមីនក៏និយមបង្កើត trioxohalogenates នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។
ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដា៖
2Na2CO3 + Cl2 + H2O → NaClO + NaCl + 2NaHCO3
“ទឹកអម្ពិល”
អ៊ីយ៉ូតក្នុងកម្រិតតូចមួយបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃលោហធាតុ។ វិធីនេះអ្នកអាចទទួលបាន iodine nitrate ដែល decompose នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 0 ° C ។
I2 + AgNO3 AgI + INO3; 3INO3 → I2 + I (NO3) ៣
2.6 សមាសធាតុ Halogen
អ៊ីដ្រូសែន halides
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្ដង់ដារ អ៊ីដ្រូសែន halides គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់ និងទំហំនៃម៉ូលេគុល អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលកើនឡើង ហើយជាលទ្ធផល ចំណុចរលាយ និងរំពុះកើនឡើង។ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីមានចំណុចរលាយខ្ពស់មិនធម្មតា (-83 ° C) និងចំណុចរំពុះ (-19.5 ° C) ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុល HF ។
ដោយសារតែភាពរាងប៉ូលខ្ពស់របស់វា អ៊ីដ្រូសែន halides រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត កម្លាំងដែលកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី HF-HCl-HBr-HE (ដោយសារតែការកើនឡើងនៃកាំ)។ សកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃអ៊ីយ៉ុង halide នៅក្នុងស៊េរី F- → SI- → Br- → I- ក៏កើនឡើងផងដែរ។ NO គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ ដែលប្រើក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ នៅក្នុងខ្យល់ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ NO ត្រូវបានកត់សុីបន្តិចម្តងៗដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖
4HI + O2 → 2I2 + 2H2O
HBr មានឥរិយាបទស្រដៀងគ្នា។ អាស៊ីត hydrofluoric (HF) និងអាស៊ីត hydrochloric (HCl) មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទេ ប៉ុន្តែ HBr និង NO ត្រូវបានកត់សុីដោយវា។
បរិមាណសំខាន់នៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានទទួលដោយ chlorination, dechlorination នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ, pyrolysis (កាលវិភាគនៅពេលដែលកំដៅដោយគ្មានការចូលខ្យល់) នៃកាកសំណល់ organochlorine - ផលិតផលនៃដំណើរការផ្សេងៗ។ លើសពីនេះទៀតអ៊ីដ្រូសែន halides ត្រូវបានទទួល:
ការសំយោគដោយផ្ទាល់ពីធាតុ: H2 + G2 2NG
ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់នេះ ដែលបញ្ជាក់ពីការផលិតឧស្សាហកម្មរបស់ HCl ត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយសារធាតុពន្លឺ សំណើម និងសារធាតុ porous ។
ដោយការផ្លាស់ទីលំនៅ NG ពីអំបិលរបស់ពួកគេ (វិធីសាស្ត្រទាញយកមន្ទីរពិសោធន៍)៖
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + 2HF;
NaCl + H2SO4 (k) → NaHSO4 + HCl;
NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ។
- អាស៊ីត HBr មិនត្រូវបានទទួលដោយអ៊ីដ្រូលីសនៃផូស្វ័រ halides៖
PE3 + 3H2O → H3PO3 + 3HE (E – Br ឬ I) ។
លក្ខណៈពិសេសនៃ HF និងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាគឺការបំផ្លាញរ៉ែថ្មខៀវនិងកញ្ចក់:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
SiF4 + 2HF → H2
ដូច្នេះ HF ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងប្លាស្ទិក ឬកញ្ចក់ ប៉ុន្តែត្រូវបានស្រោបនៅខាងក្នុងដោយក្រមួន ឬប៉ារ៉ាហ្វីន។ កម្រ HF គឺជាសារធាតុរំលាយដែលមានអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់។ លាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយមានលំនឹង៖
HF + H2O H3O + + F-;
F- + HF HF2-;
ដោយការបន្សាប HF ប៉ូតាស្យូមប៊ីហ្វ្លុយអូរី (ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី) អាចទទួលបាន៖
2HF + KOH → KHF2 + H2O
KHF2 + KOH → 2KF + H2O
ហ្វ្លុយអូរីត (អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក) មិនរលាយក្នុងទឹក (លើកលែងតែ NaF, KF, NH4F, AgF, SnF2) ពួកគេត្រូវបានបែងចែកស្រដៀងទៅនឹងអុកស៊ីដទៅជាអាស៊ីត (SiF4) មូលដ្ឋាន (NaF) និង amphoteric (AlF3) ។ ) ពួកគេអាចប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក៖
2NaF + SiF4 → Na2
KF + SbF5 → K
3KF + AlF3 → K3
ក្លរីត - អំបិលនៃអាស៊ីត hydrochloric - រលាយក្នុងទឹកដោយលើកលែងតែ AgCl, HgCl2, Hg2Cl2, PbCl2 ។
Bromides, iodides - រលាយក្នុងទឹកដោយលើកលែងតែ AgBr, AgI, PbI2, PbBr2 ។
សមាសធាតុនៃ halogens និងអុកស៊ីសែន
សមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែនគោលពីរនៃហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានគេហៅថាហ្វ្លុយអូរីត (ហ្វ្លុយអូរីមានអេឡិចត្រុងជាងអុកស៊ីហ្សែន)។ អុកស៊ីហ្សែនឌីហ្វ្លុយអូរី - អូអេហ្វ២ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្ម៖
2NaOH + 2F2 → 2NaF + OF2 + H2O
OF2 - ឧស្ម័នលឿងស្រាល ប្រតិកម្ម ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង៖
2H2 + OF2 → H2O + 2HF ។
halogens ផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
ក្នុងចំណោមអុកស៊ីដ H2O5 (អុកស៊ីដ halide ដែលមានស្ថេរភាពតាមទ្រម៉ូម៉េតេតែមួយគត់) គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌។ អុកស៊ីតកម្មកម្លាំងមធ្យម ប្រើសម្រាប់ការកំណត់បរិមាណនៃ CO:
I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
សមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែនក្លរីនត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។ ស្ថេរភាពដែលទាក់ទងគឺ Cl2O, ClO2, Cl2O7:
Сl2O គឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងងងឹត ដែលមានក្លិនស្អុយ ពុល មិនស្ថិតស្ថេរ និងអាចផ្ទុះបាន។ អុកស៊ីដនេះត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម: 2HgO + 2Cl2 → HgCl2 + Cl2O ។
Cl2O ប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖ Cl2O + H2O → 2HOCl ឬ 2HCl - អាស៊ីត hypochlorous ។ អាស៊ីតនេះមិនស្ថិតស្ថេរទេ ហើយមានតែក្នុងសូលុយស្យុងរលាយប៉ុណ្ណោះ។
HOCl និងអំបិល hypochlorite របស់វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖
NaOCl + 2KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
ClO2 គឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងបៃតង ដែលមានក្លិនស្អុយ ពុល អាចផ្ទុះនៅពេលកំដៅ ដែលជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លា។
ClO2 ដែលជាអុកស៊ីដ halogen តែមួយគត់ដែលត្រូវបានផលិតនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្មដោយប្រតិកម្ម:
КClO3 + H2SO4 → HClO3 + KHSO4
3HClO3 → 2ClO2 + HClO4 + H2O
នៅក្នុងទឹក ClO2 គឺមិនសមាមាត្រដូចនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖
2СlО2 + H2O → HClO3 + HClО2
អាស៊ីត perchloric អាស៊ីត chloritic
2ClO2 + 2KOH → KClO3 + KClO2 + H2O
Cl2O7 គឺជាអង្គធាតុរាវដែលផ្ទុះនៅពេលដែលកំដៅដល់ 120 ° C ដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្ម: 4HClO4 + P4O10 → 2Cl2O7 + 4HPO3 ។
Cl2O7 ប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖ Cl2O7 + H2O → 2HClO4
អាស៊ីត Hypohalogenated NPO ត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយ។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម halogen ជាមួយនឹងការព្យួរអុកស៊ីដបារត៖
2I2 + HgO + H2O → HgI2 + 2HOI ។
ទាំងនេះគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ; នៅក្នុងស៊េរី HOCl → HOBr → HOI ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតថយចុះខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានកើនឡើង។ HOI គឺជាបរិវេណ amphoteric រួចហើយ។
Hypohalogenites គឺជាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្ម G2 ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រជាក់។ នេះជារបៀបដែលសារធាតុ bleach ត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងភ្នាក់ងារ bleaching ជាយូរមកហើយ៖
ក្នុងចំណោមអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មនៃ halogens NGO2 មានតែអាស៊ីតក្លរួ HClO2 ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេស្គាល់; នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី អាស៊ីតមានកម្លាំងមធ្យម (Kd = 10-2) ។ វាមិនមានសារៈសំខាន់បច្ចេកទេសទេ។ សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងគឺ NaClO2 - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដែលត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារ bleaching សម្រាប់ក្រណាត់ក្នុងបរិមាណតិចតួច (ប្រហែល 0.4%) វាត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងម្សៅលាង។ ទទួលបានដោយប្រតិកម្ម៖
Na2O2 + 2ClO2 → O2 + 2NaClO2
Oxoacids NGO3 មានស្ថេរភាពជាង NGO ។ HClO3, HBrO3 មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលកំហាប់មិនលើសពី 50% ហើយ HIO3 ត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាជាសមាសធាតុបុគ្គល។
នៅក្នុងស៊េរី HClO3 → HBrO3 → HIO3 ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតថយចុះ ពួកវាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយជាង HOX ។
HClO3 ត្រូវបានទទួលតាមរយៈប្រតិកម្ម៖
6Ba (OH) 2 + 6Cl2 → 5BaCl2 + Ba (ClO3) 2 + 6H2O
បា (ClO3) 2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HClO3
HBrO3 ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម៖
Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
HIO3 អាចទទួលបាន៖
3I2 + 10HNO3 → 6HIO3 + 10NO + 2H2O
អំបិលនៃអាស៊ីតទាំងនេះដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម:
3G2 + 6KON → KEO3 + 5ke + 3H2O
KClO3 - អំបិល berthollet - ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម - វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតការប្រកួត កាំជ្រួច និងគ្រឿងផ្ទុះ។
អង្គការ Oxoacids 4
HClO4 គឺជាអង្គធាតុរាវ ផ្សែងនៅក្នុងខ្យល់។ វាត្រូវបានទទួលក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម:
KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
Anhydrous HClO4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំង ដែលជាអាស៊ីតខ្លាំងបំផុតមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការសំយោគអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។ អំបិលគឺជាសារធាតុ perchlorates ដែលភាគច្រើនរលាយក្នុងទឹក លើកលែងតែ KClO4, RbClO4, CsClO4, Mg (ClO4) 2 (ឈ្មោះបច្ចេកទេស "Anhydron") - មួយនៃសារធាតុ desiccants ដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុត។
អាស៊ីត Bromic ត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។
អាស៊ីត Periodate H5IO6 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ ងាយរលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាអំបិលអាស៊ីតមធ្យម និងអាស៊ីត។ អាស៊ីតត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម៖
Ba5 (IO6) 2 + 5H2SO4 → 5BaSO4 + 2H5IO6 ។
អំបិលអាស៊ីត Periodate អាចទទួលបាន៖
KIO3 + Cl2 + 6KOH → K5IO6 + 2KCl + 3H2O
ការតភ្ជាប់ interhalogen
មិនដូចធាតុនៃក្រុមផ្សេងទៀតទេ halogens ធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតជាចំនួនដ៏ធំនៃ interhalogens ជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ XYn (n = 1, 3, 5.7) - តារាង 2.3 ដែល Y គឺជា halogen ស្រាលជាងនិងច្រើនជាង electronegative ។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ នៅសមាមាត្រផ្សេងគ្នានៃសារធាតុប្រតិកម្ម សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។
សារធាតុ interhalides ទាំងអស់ លើកលែងតែ BrCl រលួយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃទឹក។ ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។
2.7 ការប្រើប្រាស់
Halogen និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម កសិកម្ម និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទំហំផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម កន្លែងទីមួយក្នុងចំណោម halogens ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយក្លរីន និងទីពីរដោយ fluorine ។ តំបន់សំខាន់ៗនៃការអនុវត្ត halogens និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង 2.4
លើសពីនេះទៀតសមាសធាតុអុកស៊ីសែន - ហាឡូហ្សែនត្រូវបានប្រើនៅក្នុង pyrotechnics ។ សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិត glazes និង enamel; HF - សម្រាប់ការឆ្លាក់កញ្ចក់។ សមាសធាតុដែលមានផ្ទុកក្លរីនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាភ្នាក់ងារសង្គ្រាមគីមី (ផូហ្សេន ហ្គាស mustard ក្លរ៉ូភីគ្រីន ជាដើម)។ AgBr ត្រូវបានប្រើក្នុងការថតរូប KBr ត្រូវបានប្រើក្នុងអុបទិក។ អ៊ីយ៉ូតនិងប្រូមីនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងចង្កៀង halogen ។ Sawing AgI និង PbI2 aerosols នៅក្នុងពពកបណ្តាលឱ្យមានភ្លៀងធ្លាក់ (សិប្បនិម្មិត) និងជាមធ្យោបាយនៃការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងព្រិល។ សមាសធាតុ organioodine មួយចំនួនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតឡាស៊ែរឧស្ម័នដែលមានថាមពលខ្ពស់។
2.8 តួនាទីជីវសាស្រ្ត និងជាតិពុល
ហ្វ្លុយអូរីន និងសមាសធាតុរបស់វាមានជាតិពុលខ្លាំង។ F2 មានប្រសិទ្ធិភាពឆាប់ខឹងច្រើនដងច្រើនជាង HF ។ នៅពេលដែល HF ឡើងលើស្បែក វារំលាយប្រូតេអ៊ីន ជ្រាបចូលយ៉ាងជ្រៅទៅក្នុងជាលិកា និងបណ្តាលឱ្យមានដំបៅធ្ងន់ធ្ងរ។ ហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងហ្វ្លុយអូរ៉ាប៉ាទីតគឺជាផ្នែកមួយនៃស្រទាប់ធ្មេញ កង្វះរបស់វាបណ្តាលឱ្យមាន caries ហើយលើសពីនេះបណ្តាលឱ្យមានភាពផុយស្រួយនៃឆ្អឹង។
ក្លរីន ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃសារធាតុ asphyxiating បណ្តាលឱ្យរលាកភ្នាស mucous ធ្ងន់ធ្ងរ និងអាចនាំឱ្យហើមសួត។ កំហាប់ខ្ពស់នាំឱ្យមានការរារាំងការឆ្លុះនៃមជ្ឈមណ្ឌលផ្លូវដង្ហើម។ ក្លរីនគឺជាធាតុជីវសាស្ត្រដ៏សំខាន់បំផុត។ អ៊ីយ៉ុងក្លរគឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកក្រពះ និងចូលរួមក្នុងដំណើរការផ្សេងៗនៃកោសិកា - រក្សាសម្ពាធ osmotic និងគ្រប់គ្រងការរំលាយអាហារទឹក - អំបិល។
ចំហាយ Bromine ក៏នាំឱ្យរលាកភ្នាសរំអិល វិលមុខ និងកំហាប់ខ្ពស់ បណ្តាលឱ្យមានការកន្ត្រាក់នៃផ្លូវដង្ហើម និងការខូចខាតដល់សរសៃប្រសាទ olfactory ។ នៅពេលដែលសារធាតុ bromine រាវឡើងលើស្បែក ការរលាក និងដំបៅដែលឈឺចាប់ខ្លាំងបានបង្កើតឡើង ហើយពិបាកក្នុងការព្យាបាល។ សមាសធាតុ Bromine គ្រប់គ្រងដំណើរការនៃការរំភើបចិត្ត និងការរារាំងនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល។
ការស្រូបចំហាយអ៊ីយ៉ូតធ្វើឱ្យខូចតម្រងនោម និងប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូង ផ្លូវដង្ហើម និងការហើមសួតអាចកើតមាន។ ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងភ្នាសរំអិលនៃភ្នែក ការឈឺចាប់ក្នុងភ្នែក ក្រហម និងរហែកលេចឡើង។ អ៊ីយ៉ូតគឺជាផ្នែកមួយនៃអរម៉ូនទីរ៉ូអ៊ីតនៃក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត (thyroxine, triiodothyronine) ដែលដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការរំលាយអាហារ។
1. តើរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអ្វីខ្លះដែល halogens បង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុ? តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈនៃរដ្ឋ fluorine valence? ហេតុអ្វីបានជាលោហធាតុបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន?
2. វិភាគការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៅក្នុងស៊េរី halogen ។
3. បង្ហាញវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិត halogens ជាមួយនឹងប្រតិកម្ម។
4. ផ្តល់ការពិពណ៌នាប្រៀបធៀបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃ halogens ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្សេងៗ។
5. តើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីផ្លាស់ប្តូរក្នុងស៊េរី HF-HCl-HBr-NET យ៉ាងដូចម្តេច?
6. សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃ halogens ជាមួយនឹងទឹក និងអាល់កាឡាំង។
7. តើភាពខ្លាំង និងលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃអាស៊ីតអុកស៊ីហ្សែន halogen ផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? ផ្តល់ហេតុផលសម្រាប់ចម្លើយរបស់អ្នក។
8. តើសមាសធាតុអសរីរាង្គអ្វីខ្លះនៃហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត ត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ? តើឧស្សាហកម្មអ្វីផ្សេងទៀតដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ halogens និងសមាសធាតុរបស់វា?
9. សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអាចប្រើដើម្បីអនុវត្តការបំប្លែង៖
РbBr2 → HBr → Br2 → КBrO3 → НBrO3 → FeBr3;
Сl2 → КClO3 → КClО4 → НClО4 → ClO2 → НClO3;
Cl2 → HCl → KCl → Cl2 → BaCl2 → HCl ។
10. តើ halogens មានតួនាទីជីវសាស្រ្តអ្វីខ្លះនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស?
ចែករំលែក៖
ធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមទី VII នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបែងចែកជា 2 ក្រុមរង: ក្រុមសំខាន់មួយ - ក្រុមរង halogen - និងទីពីរ - ក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមដូចគ្នាដែរ ទោះបីជាអាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅកម្រិត valence ខាងក្រៅ ហើយគួរតែត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុម I។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនមានតិចតួចដូចគ្នាជាមួយនឹងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ - លោហធាតុអាល់កាឡាំង និងធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ - ទង់ដែង ប្រាក់ និងមាស។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដូចជា halogens វាបន្ថែមអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម និងបង្កើតជា hydrides ដែលមានភាពស្រដៀងគ្នាខ្លះជាមួយ halides ។
ក្រុមរងនៃ halogens រួមមាន fluorine, chlorine, bromine, iodine និង astatine ។ ធាតុ 4 ដំបូងត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុចុងក្រោយត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត ដូច្នេះហើយត្រូវបានសិក្សាតិចជាង halogens ផ្សេងទៀត។ ពាក្យ "halogen" មានន័យថាការបង្កើតអំបិល។ ធាតុនៃក្រុមរងបានទទួលឈ្មោះនេះដោយសារតែភាពងាយស្រួលដែលពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុជាច្រើនបង្កើតជាអំបិល។
halogens ទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ s 2 p 5 ។ ដូច្នេះ គេអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងបានយ៉ាងងាយស្រួល បង្កើតបានជាសំបកអេឡិចត្រុងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ស ២ ទំ ៦)។ ហ្វ្លុយអូរីនមានកាំអាតូមតូចបំផុតនៅក្នុងក្រុមរង នៅសល់វាកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី F< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 нм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону.
ហាឡូហ្សែន- ធាតុសកម្មខ្លាំងណាស់។ ពួកគេអាចយកអេឡិចត្រុងមិនត្រឹមតែពីអាតូមដែលងាយផ្តល់ឱ្យពួកគេប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងពីអ៊ីយ៉ុងនិងសូម្បីតែផ្លាស់ទីលំនៅ halogens ផ្សេងទៀតដែលមិនសូវសកម្មពីសមាសធាតុរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ ហ្វ្លុយអូរីន បំប្លែងក្លរីនចេញពីក្លរីន ប្រូមីន ពីប្រូម៉ីត និងអ៊ីយ៉ូតពីអ៊ីយ៉ូត។
ក្នុងចំណោម halogens ទាំងអស់ មានតែ fluorine ដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលទី II ប៉ុណ្ណោះ ដែលមិនមានកម្រិត d ដែលមិនបំពេញ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ វាមិនអាចមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងលើសពី 1 ហើយបង្ហាញតែវ៉ាឡង់នៃ -1 ប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងអាតូមនៃ halogens ផ្សេងទៀត កម្រិត d មិនត្រូវបានបំពេញ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេមានចំនួនផ្សេងគ្នានៃអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង និងបង្ហាញ valences -1, +1, +3, +5 និង +7 ដែលសង្កេតឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃ ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត។
ក្រុមរងនៃម៉ង់ហ្គាណែសរួមមានម៉ង់ហ្គាណែស តិចនិក និង រីនញ៉ូម។ មិនដូច halogens ទេ ធាតុនៃក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែសមានអេឡិចត្រុងតែ 2 ប៉ុណ្ណោះនៅលើកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ ហើយដូច្នេះមិនបង្ហាញពីសមត្ថភាពក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។
ម៉ង់ហ្គាណែសមានច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងឧស្សាហកម្ម។
Technetium គឺជាវិទ្យុសកម្ម វាមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត (ដំបូងដោយ E. Segre និង C. Perrier, 1937)។ ធាតុនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ Rhenium គឺជាផ្នែកមួយនៃធាតុដាន។ វាមិនបង្កើតជាសារធាតុរ៉ែឯករាជ្យទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានគេរកឃើញថាជាដៃគូនៃសារធាតុរ៉ែមួយចំនួន ជាពិសេសម៉ូលីបដិន។
វាត្រូវបានរកឃើញដោយ V. និង I. Noddak ក្នុងឆ្នាំ 1925។ យ៉ាន់ស្ព័រជាមួយនឹងការបន្ថែមតិចតួចនៃ rhenium បានបង្កើនភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការ corrosion ។ ការបន្ថែម rhenium ទៅយ៉ាន់ស្ព័របង្កើនកម្លាំងមេកានិចរបស់ពួកគេ។
ទ្រព្យសម្បត្តិនៃ rhenium នេះអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើជំនួសឱ្យ iridium លោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ។ Thermocouples ប្លាទីន-ប្លាទីន-រីនីញ៉ូម ដំណើរការបានល្អជាង ប្លាទីន-ប្លាទីន-អ៊ីរីដ្យូម ទែរម៉ូកូបល ប៉ុន្តែវាមិនអាចប្រើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បានទេ ដោយសារសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ Re 2 O 7 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងក្រុមទី VII នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមរងពីរ៖ ក្រុមសំខាន់មួយ - ក្រុមរង halogen - និងទីពីរ - ក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានដាក់នៅក្នុងក្រុមនេះផងដែរ ទោះបីជាអាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅផ្នែកខាងក្រៅ កម្រិតវ៉ាឡង់ ហើយគួរតែត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុម I។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនមានតិចតួចដូចគ្នាជាមួយនឹងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ - លោហធាតុអាល់កាឡាំង និងធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ - ទង់ដែង ប្រាក់ និងមាស។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដូចជា halogens វាបន្ថែមអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម និងបង្កើតជា hydrides ដែលមានភាពស្រដៀងគ្នាខ្លះជាមួយ halides ។
ក្រុមរងនៃ halogens រួមមាន fluorine, chlorine, bromine, iodine និង astatine ។ ធាតុទាំងបួនដំបូងត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុចុងក្រោយត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត ដូច្នេះហើយត្រូវបានសិក្សាតិចជាង halogens ផ្សេងទៀត។ ពាក្យ halogen មានន័យថាការបង្កើតអំបិល។ ធាតុនៃក្រុមរងបានទទួលឈ្មោះនេះដោយសារតែភាពងាយស្រួលដែលពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុជាច្រើនបង្កើតជាអំបិល។ halogens ទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ s 2 p 5 ។ ដូច្នេះ គេអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងបានយ៉ាងងាយស្រួល បង្កើតបានជាសំបកអេឡិចត្រុងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ស ២ ទំ ៦)។ ហ្វ្លុយអូរីនមានកាំអាតូមតូចបំផុតនៅក្នុងក្រុមរង នៅសល់វាកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី F< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 пм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону. Галогены - очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Например, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром - иод из иодидов. Из всех галогенов только фтор, находящийся во II периоде, не имеет незаполненного d-уровня. По этой причине он не может иметь больше одного неспаренного электрона и проявляет валентность только -1. В атомах других галогенов d-уровень не заполнен, что дает им возможность иметь различное количество неспаренных электронов и проявлять валентность -1, +1, +3, +5 и +7, наблюдающуюся в кислородных соединениях хлора, брома и иода К подгруппе марганца принадлежат марганец, технеций и рений. В отличии от галогенов элементы подгруппы марганца имеют на внешнем электронном уровне всего два электрона и поэтому не проявляют способности присоединять электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.Марганец распространен в природе и широко используется в промышленности.Технеций радиоактивен, в природе не встречаемся, а получен искусственно (впервые - Э. Сегре и К.Перрье, 1937}. Этот элемент образуется вследствие радиоактивного распада урана. Рений относится к числу рассеянных элементов. Он не образует самостоятельных минералов, а встречается в качестве спутника некоторых минералов, особенно молибденовых. Он был открыт В. и И. Ноддак в 1925 г. Сплавы, имеющие небольшие добавки рения, обладают повышенной устойчивостью против коррозии. Добавка рения к и ее сплавам увеличивает их механическую прочность. Это свойство рения позволяет применять его вместо благородного металла иридия. Платино-платинорениевые термопары работают лучше платино-платиноиридиевых, но их нельзя использовать при очень высоких температурах, так как образуется летучее соединение Re 2 O 7 .
លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃ nonmetals គឺចំនួនអេឡិចត្រុងធំជាង (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុ) នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។ នេះកំណត់សមត្ថភាពកាន់តែច្រើនរបស់ពួកគេក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងបន្ថែម និងបង្ហាញសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងលោហៈ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំជាពិសេស ពោលគឺសមត្ថភាពក្នុងការបន្ថែមអេឡិចត្រុង ត្រូវបានបង្ហាញដោយ nonmetals ដែលមានទីតាំងនៅដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 នៃក្រុម VI-VII ។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបការរៀបចំនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនៅក្នុងអាតូមនៃ fluorine, chlorine និង halogens ផ្សេងទៀតនោះ យើងអាចវិនិច្ឆ័យលក្ខណៈសម្បត្តិដោយឡែករបស់វា។ អាតូម fluorine មិនមានគន្លងសេរីទេ។ ដូច្នេះ អាតូម fluorine អាចបង្ហាញបានតែ valence I និង oxidation state 1. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតគឺ fluorine ។ នៅក្នុងអាតូមនៃ halogens ផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងអាតូមក្លរីន មាន d-orbitals ដោយឥតគិតថ្លៃនៅកម្រិតថាមពលដូចគ្នា។ សូមអរគុណចំពោះបញ្ហានេះ ការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុងអាចកើតឡើងតាមបីវិធីផ្សេងគ្នា។ ក្នុងករណីដំបូងក្លរីនអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 និងបង្កើតជាអាស៊ីតក្លរួ HClO2 ដែលត្រូវនឹងអំបិល - ក្លរីត ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរីត KClO2 ។ ក្នុងករណីទី 2 ក្លរីនអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីនគឺ +5 ។ សមាសធាតុបែបនេះរួមមានអាស៊ីត hypochlorous HClO3 និងអំបិលរបស់វា - chlorates ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO3 (អំបិល Berthollet) ។ ក្នុងករណីទីបី ក្លរីនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +7 ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីត perchloric HClO4 និងអំបិលរបស់វា perchlorates (នៅក្នុងប៉ូតាស្យូម perchlorate KClO4) ។
ប្រតិកម្មវិភាគពិសេសនៃអ៊ីយ៉ុង Mn 2+
១.៥.៥. អុកស៊ីតកម្មជាមួយសូដ្យូមប៊ីស្មុតថេត NaBiO 3 ដំណើរការដោយសមីការ៖
2Mn(NO 3) 2 + 5NaBiO 3 + 16HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Bi(NO 3) 3 + 5NaNO 3 + 7H 2 O ។
ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលត្រជាក់។ អនុវត្តប្រតិកម្ម៖បន្ថែម 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 6 M HNO 3 និង 5-6 ដំណក់នៃ H 2 O ទៅ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអំបិលម៉ង់ហ្គាណែស បន្ទាប់មកម្សៅ NaBiO 3 តិចតួចត្រូវបានបន្ថែមជាមួយ spatula ។ បនា្ទាប់ពីលាយមាតិការបស់បំពង់សាកល្បងរួច ទុកវាឱ្យឈររយៈព្រល 1-2 នាទី បនា្ទាប់មក centrifuge ដើម្បីបំបែកសូដ្យូម bismuthate លើស។ នៅក្នុងវត្តមាននៃ Mn 2+ ដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ស្វាយដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតអាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែសដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុត។
១.៥.៦. អុកស៊ីតកម្មនៃ PbO 2 ជាមួយនឹងឌីអុកស៊ីតនាំមុខនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតនីទ្រីកនៅពេលកំដៅ:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O ។
អនុវត្តប្រតិកម្ម៖យកម្សៅ PbO 2 បន្តិចដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ថែម 4-5 ដំណក់នៃ 6 M HNO 3 នៅទីនោះ ហើយកំដៅដោយកូរ។ រូបរាងនៃពណ៌ស្វាយបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ Mn 2+ ។
១.៥.៧. សារៈសំខាន់នៅក្នុងការវិភាគគឺប្រតិកម្មនៃ Mn 2+ ជាមួយនឹងកាបូនដែកអាល់កាឡាំង, សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត, ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយ ammonium persulfate, អុកស៊ីតកម្មនៃ benzidine ជាមួយសមាសធាតុ Mn 4+, ការកាត់បន្ថយនៃ AgCl ទៅប្រាក់លោហធាតុជាមួយ Mn 2+ ions ។
88. ធាតុនៃក្រុម VIII B ។ លក្ខណៈធម្មតានៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុត។ តួនាទីជីវសាស្រ្ត។ ប្រតិកម្មវិភាគចំពោះអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ និង Fe 2+ ។
ក្រុមរងដែក- ធាតុគីមីនៃក្រុមទី 8 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (យោងទៅតាមចំណាត់ថ្នាក់ហួសសម័យ - ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទី VIII) ។ ក្រុមរួមមាន ជាតិដែកហ្វេ ruthenium Ru និង osmiumអូ ដោយផ្អែកលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម ធាតុសំយោគសិប្បនិម្មិតក៏ជារបស់ក្រុមដូចគ្នា ហាសៀ Hs ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1984 នៅមជ្ឈមណ្ឌលស្រាវជ្រាវអ៊ីយ៉ុងធ្ងន់ (អាល្លឺម៉ង់) ។ Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) ទីក្រុង Darmstadt ប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ជាលទ្ធផលនៃការទម្លាក់គ្រាប់បែកនៃគោលដៅនាំមុខ (208 Pb) ជាមួយនឹងធ្នឹមដែក 58 ពីឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន UNILAC ។ ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ នុយក្លេអ៊ែ 3 265 Hs ត្រូវបានសំយោគ ដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពជឿជាក់ដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃខ្សែសង្វាក់ α-decay ។ ក្នុងពេលដំណាលគ្នានិងដោយឯករាជ្យប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានសិក្សានៅ JINR (Dubna ប្រទេសរុស្ស៊ី) ដែលដោយផ្អែកលើការសង្កេតនៃព្រឹត្តិការណ៍ 3 នៃ α-decay នៃស្នូល 253 Es វាត្រូវបានគេសន្និដ្ឋានផងដែរថានៅក្នុងប្រតិកម្មនេះស្នូល 265 Hs ដែលជាប្រធានបទ។ ទៅ α-decay ត្រូវបានសំយោគ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមទី 8 មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងសែលវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ។ ធាតុពីរនៃក្រុម - ruthenium និង osmium - ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារលោហៈផ្លាទីន។ ដូចនៅក្នុងក្រុមផ្សេងទៀត សមាជិកនៃក្រុមទី 8 បង្ហាញគំរូនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច ជាពិសេសនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ថ្វីត្បិតតែ ruthenium មិនធ្វើតាមនិន្នាការនេះក៏ដោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុនៃក្រុមនេះក៏បង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងឥរិយាបទគីមីផងដែរ៖ ជាតិដែកកម្រត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា វាត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងអាចម៍ផ្កាយដែកនីកែល។ ប្រេវ៉ាឡង់នៃជាតិដែកនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 4.65% (ចំណាត់ថ្នាក់ទី 4 បន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែន ស៊ីលីកុន និងអាលុយមីញ៉ូម)។ ដែកក៏ត្រូវបានគេជឿថាបង្កើតបានភាគច្រើននៃស្នូលផែនដី។
Ruthenium គឺជាលោហៈផ្លាទីនតែមួយគត់ដែលមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត។ (យោងទៅតាមប្រភពខ្លះ - ផ្លាទីនផងដែរ) ។ ប្រមូលផ្តុំជាចម្បងនៅក្នុងជាលិកាសាច់ដុំ។ អុកស៊ីដ ruthenium ខ្ពស់គឺពុលខ្លាំង ហើយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ អាចបណ្តាលឱ្យឆេះនៃសារធាតុងាយឆេះ។
ប្រតិកម្មវិភាគ
ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) K 3 ជាមួយនឹង Fe 2+ cation បង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃ "Turnboole blue"៖
3FeSO 4 + 2K 3 → Fe 3 2 ↓+ 3K 2 SO 4 ,
3Fe 2+ + 2Fe(CN) 6 3– → Fe 3 2 ↓ ។
ទឹកភ្លៀងមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតទេ ប៉ុន្តែរលាយជាមួយអាល់កាឡាំងបង្កើតជា Fe(OH) ២. ប្រសិនបើមានសារធាតុ reagent លើស នោះ precipitate ក្លាយជាពណ៌បៃតង។ ប្រតិកម្មត្រូវបានជ្រៀតជ្រែកដោយអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ ដែលកំហាប់ខ្ពស់ផ្តល់ឱ្យសារធាតុប្រតិកម្មទៅជាពណ៌ត្នោតទៅនឹងដំណោះស្រាយ ហើយអ៊ីយ៉ុង Mn 2+ និង Bi 3+ ដែលផ្តល់ឱ្យសារធាតុប្រតិកម្មពណ៌ខ្សោយ រលាយក្នុងអាស៊ីត។ ការសម្តែងប្រតិកម្ម។ដាក់ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ FeSO 4 នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែម 1 ដំណក់នៃសារធាតុ reagent ។ ចែកទឹកភ្លៀងលទ្ធផលជាពីរផ្នែក បន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 M HC1 ទៅទីមួយ និង 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 M alkali ទៅទីពីរ។ លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មគឺជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពនឺក្នុងបរិយាកាសអាសុីត pH = 3 ។
1.5.2.> អុកស៊ីដនៃ Fe 2+ ទៅ Fe 3+ ។ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំមួយ ហើយអាចត្រូវបានកត់សុីក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ H 2 O 2, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7 នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។ល។
2Fe 2+ + 4OH − + H 2 O 2 → 2Fe(OH) 3 ↓ ។
នៅពេលធ្វើការវិភាគជាប្រព័ន្ធ Fe 2+ គួរតែត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងការធ្វើតេស្តបឋម ពីព្រោះ នៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកក្រុម Fe 2+ អាចត្រូវបានកត់សុីទៅជា Fe 3+ ។
ប្រតិកម្មវិភាគពិសេសនៃអ៊ីយ៉ុង Fe 3+
១.៥.៣. ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) K 4 ជាមួយ Fe 3+ cations បង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវងងឹតនៃ "Prussian blue"៖
4Fe 3+ + 3Fe(CN) 6 4– → Fe 4 3 ↓ ។
ទឹកភ្លៀងគឺមិនអាចរលាយក្នុងអាស៊ីតបាន ប៉ុន្តែត្រូវបានរំលាយដោយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជា Fe(OH) 3 ។ លើសពីសារធាតុប្រតិកម្ម ទឹកភ្លៀងរលាយគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ការអនុវត្តប្រតិកម្ម។បន្ថែម 1 ដំណក់នៃ reagent ទៅ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ FeCl 3 ។ ចែកទឹកភ្លៀងលទ្ធផលជាពីរផ្នែក។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 M HC1 ទៅផ្នែកមួយ 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 2 M NaOH ទៅមួយទៀតលាយ។
១.៥.៤. ប៉ូតាស្យូម thiocyanate (rhodanide) KNCS ដែលមានអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ បង្កើតបានជាស្មុគស្មាញឈាមក្រហម។ អាស្រ័យលើកំហាប់នៃ thiocyanate សមាសធាតុផ្សំផ្សេងៗគ្នាអាចបង្កើតបាន៖
Fe 3+ + NCS – ↔ Fe(NCS) 2+ ,
Fe 3+ + 2NCS – ↔ Fe(NCS) 2+,
ល។ ទៅ Fe 3+ + 6NCS – ↔ Fe(NCS) 6 3– ,
ប្រតិកម្មគឺអាចត្រឡប់វិញបាន ដូច្នេះសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានយកលើស។ ការកំណត់ត្រូវបានរំខានដោយអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតជាស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពជាមួយ Fe 3+ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរី អំបិលនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ អូសាលីក និងអាស៊ីតក្រូចឆ្មា។
89. ធាតុនៃក្រុម I B ។ លក្ខណៈធម្មតានៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុត តួនាទីជីវសាស្រ្ត។ ឥទ្ធិពលបាក់តេរីនៃអ៊ីយ៉ុង Ag+ និង Cu 2+ ។ ប្រតិកម្មវិភាគចំពោះអ៊ីយ៉ុងប្រាក់ និងទង់ដែង។
n = 4 Cu ns1(n-1)d10, កម្រិតខាងក្រៅ - 1 ē,
preexternal - 18 ē
n = 5 Ag Unpaired ē - មួយ។(បរាជ័យ, រអិល) ប៉ុន្តែ
n = 6 Au 18 - ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចមានស្ថេរភាពនៅក្នុងក្រុមរង
ស័ង្កសី មិនទាន់មានស្ថេរភាពទាំងស្រុងនៅទីនេះ និង
មានសមត្ថភាពបាត់បង់ ē ដូច្នេះ COs គឺអាចធ្វើទៅបាន
មានតែធាតុ d នៃសមាសធាតុក្រុម IB ដែល CO លើសពីក្រុម N ហើយវាមានស្ថេរភាពជាងសម្រាប់ Cu2+, Ag+, Au+3
លក្ខណៈលក្ខណៈនៃអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងដែលមានបន្ទុកទ្វេដងគឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការផ្សំជាមួយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ ស្ពាន់គឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដាន។ Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co បានទទួលឈ្មោះនេះដោយសារតែបរិមាណតិចតួចនៃពួកវាគឺចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការធម្មតារបស់រុក្ខជាតិ។ Microelements បង្កើនសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីម ជំរុញការសំយោគជាតិស្ករ ម្សៅ ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic វីតាមីន និងអង់ស៊ីម។ ប្រាក់គឺជាលោហៈដែលមានសកម្មភាពទាប។ នៅក្នុងបរិយាកាសខ្យល់ វាមិនអុកស៊ីតកម្មនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ឬពេលកំដៅ។ ការធ្វើឱ្យងងឹតនៃវត្ថុប្រាក់ដែលគេសង្កេតឃើញជាញឹកញាប់គឺជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតស៊ុលហ្វីតប្រាក់ខ្មៅ - AgS 2 - នៅលើផ្ទៃរបស់វា។ វាកើតឡើងក្រោមឥទិ្ធពលនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ ក៏ដូចជានៅពេលដែលវត្ថុប្រាក់មកប៉ះនឹងផលិតផលអាហារដែលមានសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ 4Ag + 2H 2 S + O 2 -> 2Ag 2 S + 2H 2 OV នៅក្នុងជួរវ៉ុល ប្រាក់មានទីតាំងនៅឆ្ងាយជាងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ ពនឺមិនមានឥទ្ធិពលលើវាទេ។ ប្រាក់ជាធម្មតាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលមានអន្តរកម្មជាមួយវាយោងទៅតាមសមីការ: Ag + 2HNO 3 -> AgNO 3 + NO 2 + H 2 O ប្រាក់បង្កើតជាស៊េរីនៃអំបិលដែលជាដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុ Ag + cations គ្មានពណ៌នៅពេលដែលអាល់កាឡាំង ធ្វើសកម្មភាពលើដំណោះស្រាយអំបិលប្រាក់ វាអាចទៅរួចដែលរំពឹងថានឹងទទួលបាន AgOH ប៉ុន្តែជំនួសមកវិញនូវទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតនៃប្រាក់ (I) អុកស៊ីដ precipitates: 2AgNO 3 + 2NaOH -> Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O បន្ថែមពីលើប្រាក់ (I ) អុកស៊ីដ អុកស៊ីដ AgO និង Ag 2 O 3 ត្រូវបានគេស្គាល់។ ប្រាក់នីត្រាត (lapis) - AgNO 3 - បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ថ្លាគ្មានពណ៌ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតសម្ភារៈថតរូប ផលិតកញ្ចក់ ធ្វើអេឡិចត្រូត និងក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។ ដូចជាទង់ដែង ប្រាក់មានទំនោរបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ សមាសធាតុប្រាក់មិនរលាយក្នុងទឹកជាច្រើន (ឧទាហរណ៍៖ ប្រាក់ (I) អុកស៊ីដ) - Ag 2 O និងក្លរួប្រាក់ - Ag Cl) ងាយរលាយក្នុងសូលុយស្យុង aqueous នៃអាម៉ូញាក់។ សមាសធាតុស៊ីយ៉ានុតប្រាក់ដ៏ស្មុគស្មាញត្រូវបានប្រើសម្រាប់ប្រាក់ galvanic ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអំបិលទាំងនេះស្រទាប់ក្រាស់នៃប្រាក់គ្រីស្តាល់ល្អត្រូវបានដាក់នៅលើ ផ្ទៃនៃផលិតផល សមាសធាតុប្រាក់ទាំងអស់ត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងការបញ្ចេញសារធាតុប្រាក់ pa metallic ។ ប្រសិនបើជាតិស្ករ ឬ formalin តិចតួចត្រូវបានបន្ថែមជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយទៅនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃប្រាក់ (I) អុកស៊ីដនៅក្នុងធុងកញ្ចក់ នោះប្រាក់លោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាស្រទាប់កញ្ចក់ភ្លឺចាំងក្រាស់នៅលើផ្ទៃកញ្ចក់។ អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ទប់ស្កាត់ការវិវត្តនៃបាក់តេរី ហើយសូម្បីតែនៅក្នុងកំហាប់ទាបបំផុតក៏ដោយ ក៏វាសម្លាប់ទឹកផឹកដែរ។ ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ សម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគនៃភ្នាសរំអិល ដំណោះស្រាយ colloidal នៃប្រាក់ដែលមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងសារធាតុបន្ថែមពិសេស (protargol, collargol ។ ឥទ្ធិពលក្នុងកំហាប់តូច (អ្វីដែលគេហៅថាឥទ្ធិពល oligodynamic) ។ ឥទ្ធិពលបាក់តេរីដែលបញ្ចេញសម្លេង (សមត្ថភាពក្នុងការសម្លាប់បាក់តេរីជាក់លាក់) ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់លើសពី 0.15 mg/l ។ ក្នុងបរិមាណ 0.05 - 0.1 mg/l អ៊ីយ៉ុងប្រាក់មានឥទ្ធិពល bacteriostatic (សមត្ថភាពរារាំងការលូតលាស់ និងការបន្តពូជរបស់បាក់តេរី)។ទោះបីជាអត្រានៃការសម្លាប់មេរោគរបស់ប្រាក់មិនខ្ពស់ដូចកាំរស្មីអូហ្សូន ឬកាំរស្មីយូវីក៏ដោយ ក៏អ៊ីយ៉ុងប្រាក់អាចស្ថិតនៅក្នុងទឹកបានយូរ ដែលផ្តល់នូវការសម្លាប់មេរោគរយៈពេលវែង។យន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ប្រាក់មិនទាន់ត្រូវបានយល់ច្បាស់នៅឡើយទេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថា ប្រសិទ្ធភាពនៃការសម្លាប់មេរោគត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅពេលដែល អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ និងទង់ដែងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានបង្កើតជាចំណងអេឡិចត្រូស្តាតជាមួយនឹងផ្ទៃដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃកោសិកាមីក្រូសរីរាង្គ។ ចំណងអេឡិចត្រូស្ទិចទាំងនេះបង្កើតភាពតានតឹងដែលអាចបង្អាក់ការជ្រាបចូលនៃកោសិកា និងកាត់បន្ថយការជ្រៀតចូលនៃសារធាតុចិញ្ចឹមសំខាន់ៗចូលទៅក្នុងពួកវា។ ការជ្រៀតចូលទៅក្នុងកោសិកា អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ និងទង់ដែងមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអាមីណូ ដែលជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីន ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ។ ជាលទ្ធផល ដំណើរការនៃការបំប្លែងវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យទៅជាអាហារ និងថាមពលសម្រាប់អតិសុខុមប្រាណត្រូវបានរំខាន ដែលនាំទៅដល់ការស្លាប់របស់ពួកគេ។ ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាជាច្រើន ឥទ្ធិពលបាក់តេរីដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់លើអតិសុខុមប្រាណបង្កជំងឺភាគច្រើន ក៏ដូចជាមេរោគមាន ត្រូវបានបញ្ជាក់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពពួកអតិសុខុមប្រាណដែលបង្កើតជាស្ពែរគឺមានលក្ខណៈមិនស៊ីសង្វាក់ទៅនឹងប្រាក់។ ការបង្កើនទឹកជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងប្រាក់អាចត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីជាច្រើន៖ ទំនាក់ទំនងផ្ទាល់នៃទឹកជាមួយនឹងផ្ទៃប្រាក់ ការព្យាបាលទឹកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលប្រាក់ និងអេឡិចត្រូលីត។ វិធីសាស្រ្ត។
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងទង់ដែង
ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (2) K 4 បង្កើតបានជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលទង់ដែងមួយ precipitate ក្រហមត្នោតនៃ Cu 2, insoluble in dilute acids, but soluble in ammonia solution.
Cu 2+ + 4+ ® Cu 2 ¯ ទៅ 3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ CuSO 4 បន្ថែម 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអំបិល K 4 ។ សង្កេតមើលការបង្កើតទឹកភ្លៀងក្រហម។ ច្របាច់បញ្ចូលទឹកភ្លៀងហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 3-5 ដំណក់ទៅវា។
ប្រតិកម្មសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងស្ពាន់ Cu2+
សកម្មភាពរបស់ reagent ក្រុម H2S ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតបង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងខ្មៅនៃទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃអំបិលទង់ដែង៖ CuS: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4, Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ ។
សកម្មភាពនៃ ammonium hydroxide NH4OH ។ អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន NH4OH ដែលយកលើស បង្កើតជាអំបិលទង់ដែងជា cation ស្មុគស្មាញនៃទង់ដែង tetraammine (II) នៃពណ៌ខៀវខ្លាំង៖
CuSO4 + 4NH4OH = SO4 + 4H2O,
Cu2+ + 4NH4OH = + + 4H2O ។
ប្រតិកម្មការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងប្រាក់ Ag+
សកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារប្រតិកម្មក្រុម HC1 ។ ទម្រង់អាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិល Ag + ដែលជាទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃក្លរួប្រាក់ AgCl ដែលស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក៖
Ag+ + Cl- = AgCl ។
ការរកឃើញស៊ីអ៊ីតប្រាក់។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក និងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា (ឧ. ក្លរីតអ៊ីយ៉ុង) បង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃអំបិល Ag+ ដែលជាទឹកភ្លៀងពណ៌សដែលមិនរលាយក្នុងទឹកនៃក្លរីតប្រាក់ AgCl ដែលរលាយបានល្អក្នុងលើសពីដំណោះស្រាយ NH4OH ។ ក្នុងករណីនេះ អំបិលប្រាក់ស្មុគ្រស្មាញ រលាយក្នុងទឹក ឌីយ៉ាមមីន ក្លរួប្រាក់ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាមួយនឹងសកម្មភាពជាបន្តបន្ទាប់នៃអាស៊ីតនីទ្រីក អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយក្លរីតប្រាក់ precipitates ម្តងទៀត (លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលប្រាក់ទាំងនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីរកវា)៖
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,
AgCl + 2NH4OH = Cl + 2H2O,
Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3 ។
90. ធាតុនៃក្រុម II B ។ លក្ខណៈធម្មតានៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុត តួនាទីជីវសាស្រ្ត។ ធម្មជាតិស្មុគស្មាញនៃអង់ស៊ីមដែលមានទង់ដែង និងស័ង្កសី។ ប្រតិកម្មវិភាគសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Zn 2+ ។
អង់ស៊ីមគឺជាកាតាលីករប្រូតេអ៊ីនធម្មជាតិ។ អង់ស៊ីមមួយចំនួនមានសមាសធាតុប្រូតេអ៊ីនសុទ្ធសាធ ហើយមិនត្រូវការសារធាតុផ្សេងទៀតដើម្បីបង្ហាញសកម្មភាពរបស់វា។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មានអង់ស៊ីមមួយក្រុមធំដែលសកម្មភាពរបស់វាលេចឡើងតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុដែលមិនមែនជាប្រូតេអ៊ីនជាក់លាក់។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា cofactors ។ ឧទាហរណ៍ cofactors អាចជាអ៊ីយ៉ុងដែកឬសមាសធាតុសរីរាង្គនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ - ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា coenzymes ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាសម្រាប់ដំណើរការធម្មតានៃអង់ស៊ីម ទាំង coenzyme និងអ៊ីយ៉ុងដែក ជួនកាលត្រូវបានទាមទារ បង្កើតជាស្មុគស្មាញ ternary រួមជាមួយនឹងម៉ូលេគុលស្រទាប់ខាងក្រោម។ ដូច្នេះលោហៈគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ាស៊ីនជីវសាស្រ្តដែលជាផ្នែកដែលមិនអាចជំនួសបាន។ អ៊ីយ៉ុងម៉ាញ៉េស្យូមគឺត្រូវការដើម្បីធ្វើការលើការផ្ទេរសំណល់អាស៊ីតផូស្វ័រ ហើយអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមក៏ត្រូវការសម្រាប់គោលបំណងដូចគ្នាដែរ។ អ៊ីដ្រូលីសនៃប្រូតេអ៊ីនត្រូវការអ៊ីយ៉ុងស័ង្កសី។ អង់ស៊ីមបែបនេះ ដែលមានលក្ខណៈជាក់លាក់ជាក់លាក់ រួមបញ្ចូលជាពិសេស អ៊ុយរ៉េស ដែលបំបែកអ៊ុយ។ អង់ស៊ីមភាគច្រើនមិនមានភាពតឹងរ៉ឹងក្នុងជម្រើសនៃស្រទាប់ខាងក្រោមទេ។ ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូឡាសដូចគ្នា មានសមត្ថភាពជំរុញការបំប្លែងសារជាតិអ៊ីដ្រូលីទីកនៃអេស្ត្រូលីកផ្សេងៗគ្នា។ នៅពេលដែលផ្នែកគីមីនៃការស្រាវជ្រាវជីវសាស្រ្តកាន់តែស៊ីជម្រៅ ហើយអ្នកគីមីវិទ្យាបានក្លាយជាជំនួយការ និងអ្នកសហការរបស់ជីវវិទូកាន់តែខ្លាំងឡើង ចំនួនអង់ស៊ីមដែលបានរកឃើញថ្មីៗបានកើនឡើងជាលំដាប់។ មិនយូរប៉ុន្មាន ពួកគេត្រូវតែរាប់មិនរាប់សិបនាក់ទេ ប៉ុន្តែជារាប់រយ។ ការពង្រីកជួរនៃកាតាលីករជីវសាស្រ្តនេះបានបណ្តាលឱ្យមានការលំបាកមួយចំនួនក្នុងការចាត់ថ្នាក់ និងការចាត់ថ្នាក់នៃអង់ស៊ីម។ ពីមុន អង់ស៊ីមត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមស្រទាប់ខាងក្រោមដែលពួកវាធ្វើសកម្មភាព ជាមួយនឹងការបន្ថែមចុងបញ្ចប់នៃ "aza" ។ ដូច្នេះប្រសិនបើអង់ស៊ីមមួយធ្វើសកម្មភាពលើជាតិស្ករ maltose នោះវាត្រូវបានគេហៅថា "maltase" ប្រសិនបើនៅលើ lactose - "lactase" ។ ភាគល្អិត "aza" ត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់អង់ស៊ីមសាមញ្ញ។ ប្រសិនបើអង់ស៊ីមស្មុគ្រស្មាញពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មនោះ ពាក្យ "ប្រព័ន្ធ" ត្រូវបានប្រើ។
អង់ស៊ីមត្រូវបានបែងចែកជា ៦ ថ្នាក់៖
អុកស៊ីដឌ័រតេស។ ទាំងនេះគឺជាអង់ស៊ីមដែលបំប្លែងប្រតិកម្ម redox ។ ឧទាហរណ៏នៃ oxidoreductases រួមមាន pyruvate dehydrogenase ដែលយកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីត pyruvic, catalase ដែល decomposes hydrogen peroxide ជាដើម។
ធាតុនៃក្រុម 7B - ម៉ង់ហ្គាណែស បច្ចេកវិទ្យាផលិតដោយសិប្បនិម្មិត rhenium និង bohrium ដែលទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត - បំពេញនូវធាតុជំនួយ d ប្រាំទសវត្សរ៍ដំបូង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច valence របស់ពួកគេគឺ (n-1)d 5 s 2 ។ មានអេឡិចត្រុងតែ 2 នៅលើសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម ម៉ង់ហ្គាណែស និងអាណាឡូករបស់វាមិនអាចភ្ជាប់អេឡិចត្រុងបានទេ ហើយមិនដូចអេឡិចត្រុង (រួមបញ្ចូលក្នុងក្រុមតែមួយ) មិនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់នៃធាតុទាំងនេះគឺមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងសមាសធាតុ halogen ដែលត្រូវគ្នា ដោយសារអេឡិចត្រុងប្រាំពីរអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន ដូចជា halogens ។ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់ពួកគេគឺ +7 ។
នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ លេខសំរបសំរួលនៃម៉ង់ហ្គាណែសគឺ 4 និង 6 ហើយផ្នែកនៃ technetium និង rhenium គឺ 7, 8, 9 ។
ក្នុងចំណោមធាតុនៃក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស ម៉ង់ហ្គាណែសខ្លួនវាមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងបំផុត។ រីនីញ៉ូមគឺជាធាតុដ៏កម្រមួយទោះជាយ៉ាងណាដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃមួយចំនួនវាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ Technetium មិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដីទេ។ វាត្រូវបានគេទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិតដោយការទម្លាក់នុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមម៉ូលីបដិនមជាមួយនឹងស្នូលនៃអ៊ីសូតូបធ្ងន់នៃអ៊ីដ្រូសែន - deuterons ។
ភាគច្រើននៃម៉ង់ហ្គាណែសនៃលោហធាតុបច្ចុប្បន្នត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយកំដៅ aluminothermic នៃ pyrolusite, hausmannite ឬ pre-roasted carbonate និង sulfide ores:
3Mn 3 O 4 + 8Al = 9Mn + 4Al 2 O 3
រីញ៉ូម ទទួលបានពីកាកសំណល់ពីការផលិតទង់ដែង និងម៉ូលីបដិនម-តង់ស្តែន។ តាមរយៈប្រតិកម្មបន្តបន្ទាប់គ្នា rhenium ត្រូវបានបំលែងទៅជាប៉ូតាស្យូម perrhenate ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ៖
2KReO 4 + 7H 2 = 2KOH + 2Re + 6H 2 O
ធាតុនៃក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែសមានភាពខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងស្ថេរភាពគីមី។ ម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីមានទីតាំងនៅចន្លោះម៉ាញ៉េស្យូមនិងស័ង្កសីហើយដូច្នេះជាលោហៈសកម្មដោយយុត្តិធម៌ខណៈពេលដែល technetium និង rhenium ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ។
អុកស៊ីដខាងក្រោមអាចទទួលបានសម្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែស៖ MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 2 O 7 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែស លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដបានផ្លាស់ប្តូរពីមូលដ្ឋានតាមរយៈ amphoteric ទៅជាអាស៊ីត៖
MnO Mn 2 O 3 MnO 2 Mn 2 O 7 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានថយចុះ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកើនឡើង។
Technetium និង rhenium oxides ដែលត្រូវគ្នានឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាបត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ ធាតុទាំងពីរបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់ E 2 O 7 ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពនៃម៉ង់ហ្គាណែសគឺ +2, +4, +7 នៅក្នុងសមាសធាតុអាស៊ីតនិងអំបិល។
ម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដ MnOកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងតូចៗ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ វាប្រែទៅជាអុកស៊ីដផ្សេងៗគ្នា៖
MnO → MnO 2 → Mn 2 O 3 → MnO 3
MnO រលាយក្នុងអាស៊ីត៖
MnO + 2H+ + 5H 2 O → 2+
ការព្យាបាលនៃ aqua complex 2+ នៅ pH = 8.5 នៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន
នាំឱ្យមានការបង្កើតម៉ង់ហ្គាណែសមិនរលាយ (II) អ៊ីដ្រូសែន៖
2+ + 2OH- → Mn(OH) 2 ↓ + 6H 2 O
ម៉ង់ហ្គាណែស (II) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានខ្សោយ វាត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតទៅជាអាស៊ីត permanganous ឬអំបិលម៉ង់ហ្គានីតរបស់វា៖
Mn(OH) 2 + H 2 O 2 → H 2 MnO 3 ↓ + H 2 O
អាស៊ីត Permanganous ទឹកភ្លៀង។
នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង Mn 2+ ត្រូវបានកត់សុីទៅជា MnO 4 2- ហើយនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត - ទៅ MnO 4 -
MnSO 4 + 2KNO 3 + 4KOH → K 2 MnO 4 + 2KNO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
នៅក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្ត Mn 2+ មិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទេ។ biocomplexes ម៉ង់ហ្គាណែសដែលមានស្ថេរភាពនៅក្នុងរាងកាយធ្វើឱ្យស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព។ ប្រសិទ្ធភាពស្ថេរភាពត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរយៈពេលរក្សាទុកយូរនៃសែលជាតិសំណើម។
MnO 2 គឺជាសមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែសធម្មជាតិដែលមានស្ថេរភាពដែលកើតឡើងនៅក្នុងការកែប្រែចំនួនបួន។ ការកែប្រែទាំងអស់គឺមានលក្ខណៈជា amphoteric ហើយមាន redox dual:
MnO 2 + 2KI + 3CO 2 + H 2 O → I 2 + MnCO 3 + 2KHCO 3
6MnO 2 + 2NH 3 → 3Mn 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O
4MnO 2 + 3O 2 + 4KOH → 4KMnO 4 + 2H 2 O
2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O
និស្សន្ទវត្ថុ Mn (VII) គឺជាអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស Mn 2 O 7 ហើយទម្រង់ hydrate របស់វាគឺអាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស HMnO 4 ដែលស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។
អំបិលអាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស - permanganates ។ អ៊ីយ៉ុងបណ្តាលឱ្យមានពណ៌ violet នៃដំណោះស្រាយ។ Permanganates គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្តសម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគ។ KMnO 4 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការវិភាគ titrimetric ដើម្បីកំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្សេងៗ (permanganatometry) ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងបរិស្ថានវិទ្យាដើម្បីវាយតម្លៃការចម្លងរោគនៃទឹកសំណល់។
សម្រាប់រាងកាយ permanganates គឺជាសារធាតុពុល; ពួកគេត្រូវបានបន្សាបដោយការណែនាំ 3% អ៊ីដ្រូសែន peroxide acidified ជាមួយអាស៊ីតអាសេទិក:
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH = 2Mn(CH 3 COO) 2 + 2CH 3 COOK + 8H 2 O + 5O 2
ម៉ង់ហ្គាណែស គឺជាសារធាតុជីវសាស្ត្រ និងជាលោហៈធាតុមួយក្នុងចំនោមលោហៈជីវិតទាំងដប់ ដែលចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការធម្មតានៃដំណើរការនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត។
កំពុងផ្ទុក...
