នៅក្នុងការវិភាគ titrimetric បរិមាណវាស់វែងសំខាន់គឺ។ ប្រភេទនៃ titration ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ និងការងារ

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានបែងចែកទៅតាមជម្រើស titration និងយោងទៅតាមប្រតិកម្មគីមីដែលត្រូវបានជ្រើសរើសដើម្បីកំណត់សារធាតុ (សមាសធាតុ)។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើបមានបរិមាណនិង

ប្រភេទនៃចំណាត់ថ្នាក់

វិធីសាស្ត្រវិភាគ Titrimetric ត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយ។ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃអន្តរកម្មមានការបែងចែកនៃការកំណត់ titrimetric ទៅជាប្រភេទដាច់ដោយឡែក។

វិធីសាស្រ្តវិភាគ៖

  • Redox titration; វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ។
  • ភាពស្មុគស្មាញគឺជាប្រតិកម្មគីមីដ៏ស្មុគស្មាញ។
  • ការធ្វើតេស្ដអាស៊ីត-មូលដ្ឋានពាក់ព័ន្ធនឹងការបន្សាបពេញលេញនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។

អព្យាក្រឹតភាព

ការ titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋានអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់បរិមាណនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ (alkalimetry) ក៏ដូចជាគណនាមូលដ្ឋាន (acidimetry) នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលចង់បាន។ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលត្រូវបានកំណត់។ នៅពេលប្រើសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (អាសេតូន អាល់កុល) វាអាចកំណត់សារធាតុមួយចំនួនធំ។

ភាពស្មុគស្មាញ

តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ? វាត្រូវបានសន្មត់ថាសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីយ៉ុងដែលចង់បានជាសមាសធាតុរលាយមិនល្អឬការចងរបស់វាចូលទៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលបែកគ្នាបន្តិច។

ការវាស់វែងឡើងវិញ

Redox titration គឺផ្អែកលើការកាត់បន្ថយ និងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ ដោយផ្អែកលើដំណោះស្រាយ titrated reagent ដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ ខាងក្រោមនេះត្រូវបានសម្គាល់៖

  • permanganatometry ដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប៉ូតាស្យូម permanganate;
  • iodometry ដែលត្រូវបានផ្អែកលើការកត់សុីជាមួយអ៊ីយ៉ូតក៏ដូចជាការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូត;
  • bichromatometry ដែលប្រើអុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម bichromate;
  • bromatometry ផ្អែកលើអុកស៊ីតកម្មនៃប៉ូតាស្យូម bromate ។

វិធីសាស្រ្ត Redox នៃការវិភាគ titrimetric ក៏រួមបញ្ចូលដំណើរការដូចជា cerimetry, titanometry និង vanadometry ។ ពួកវាពាក់ព័ន្ធនឹងការកត់សុី ឬកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈដែលត្រូវគ្នា។

ដោយវិធីសាស្រ្ត titration

មានការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric អាស្រ័យលើវិធីសាស្ត្រ titration ។ នៅក្នុងកំណែផ្ទាល់ អ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានកំណត់ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ reagent ដែលបានជ្រើសរើស។ ដំណើរការ titration នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តជំនួសគឺផ្អែកលើការកំណត់ចំណុចសមមូលនៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុគីមីមិនស្ថិតស្ថេរ។ Titration ដោយសំណល់ (វិធីសាស្ត្របញ្ច្រាស) ត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលពិបាកក្នុងការជ្រើសរើសសូចនាករ ក៏ដូចជានៅពេលដែលប្រតិកម្មគីមីដំណើរការយឺតៗ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលកំណត់កាល់ស្យូមកាបូណាត គំរូនៃសារធាតុត្រូវបានព្យាបាលដោយបរិមាណលើសនៃ titrated

តម្លៃវិភាគ

វិធីសាស្រ្តទាំងអស់នៃការវិភាគ titrimetric សន្មត់ថា:

  • ការកំណត់ត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃសារធាតុគីមីប្រតិកម្មមួយ ឬនីមួយៗ។
  • វត្តមាននៃដំណោះស្រាយ titrated អរគុណដែលដំណើរការ titration ត្រូវបានអនុវត្ត;
  • ការកំណត់អត្តសញ្ញាណលទ្ធផលនៃការវិភាគ។

Titration នៃដំណោះស្រាយគឺជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាវិភាគ ដូច្នេះវាជាការសំខាន់ដើម្បីពិចារណាប្រតិបត្តិការមូលដ្ឋានដែលបានអនុវត្តនៅពេលធ្វើការពិសោធន៍មួយ។ ផ្នែកនេះទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងការអនុវត្តប្រចាំថ្ងៃ។ ដោយមិនដឹងអំពីវត្តមាននៃសមាសធាតុសំខាន់ៗ និងភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងវត្ថុធាតុដើម ឬផលិតផល វាពិបាកក្នុងការរៀបចំផែនការខ្សែសង្វាក់បច្ចេកវិទ្យានៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ គីមី និងលោហធាតុ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាវិភាគត្រូវបានអនុវត្តចំពោះបញ្ហាសេដ្ឋកិច្ចស្មុគស្មាញ។

វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវគីមីវិទ្យាវិភាគ

សាខាគីមីវិទ្យានេះគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃការកំណត់សមាសធាតុឬសារធាតុ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការវិភាគ titrimetric - វិធីសាស្រ្តដែលប្រើដើម្បីអនុវត្តការពិសោធន៍។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ អ្នកស្រាវជ្រាវទាញការសន្និដ្ឋានអំពីសមាសភាពនៃសារធាតុ និងបរិមាណនៃផ្នែកនីមួយៗនៅក្នុងវា។ វាក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ ក្នុងអំឡុងពេលវិភាគ ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ដែលសមាសធាតុនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សាស្ថិតនៅ។ នៅពេលចាត់ថ្នាក់គីមីវិទ្យា គេគិតគូរពីសកម្មភាពដែលត្រូវអនុវត្ត។ ដើម្បីវាស់ម៉ាស់នៃសំណល់លទ្ធផល វិធីសាស្ត្រស្រាវជ្រាវទំនាញផែនដីត្រូវបានប្រើ។ នៅពេលវិភាគអាំងតង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ ការវិភាគរូបភាពគឺចាំបាច់។ ដោយផ្អែកលើតម្លៃ EMF សមាសធាតុផ្សំនៃថ្នាំសាកល្បងត្រូវបានកំណត់ដោយសក្តានុពល។ ខ្សែកោង Titration បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីការពិសោធន៍ដែលកំពុងត្រូវបានអនុវត្ត។

ផ្នែកវិធីសាស្រ្តវិភាគ

បើចាំបាច់ គីមីវិទ្យាវិភាគប្រើរូបវិទ្យា គីមីបុរាណ (គីមី) និងវិធីសាស្ត្ររូបវិទ្យា។ វិធីសាស្រ្តគីមីជាធម្មតាត្រូវបានគេយល់ថាជាការវិភាគ titrimetric និង gravimetric ។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះមានលក្ខណៈបុរាណ បង្ហាញឱ្យឃើញ និងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។ ពាក់ព័ន្ធនឹងការកំណត់ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចង់បាន ឬសមាសធាតុផ្សំរបស់វា ដែលត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងសភាពបរិសុទ្ធ ក៏ដូចជាក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុមិនរលាយ។ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ (titrimetric) គឺផ្អែកលើការកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុ reagent ដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្មគីមី ដោយយកក្នុងកំហាប់ដែលគេស្គាល់។ មានការបែងចែកវិធីសាស្រ្តគីមី និងរូបវិទ្យាជាក្រុមដាច់ដោយឡែកពីគ្នា៖

  • អុបទិក (វិសាលគម);
  • អេឡិចត្រូគីមី;
  • វិទ្យុសកម្ម;
  • chromatographic;
  • ម៉ាស់ spectrometric ។

ភាពជាក់លាក់នៃការស្រាវជ្រាវទីទ្រីម៉ែត្រ

សាខានៃគីមីវិទ្យាវិភាគនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការវាស់បរិមាណសារធាតុប្រតិកម្មដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មគីមីពេញលេញជាមួយនឹងបរិមាណដែលគេស្គាល់នៃសារធាតុដែលចង់បាន។ ខ្លឹមសារនៃបច្ចេកទេសគឺថា សារធាតុប្រតិកម្មដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុសាកល្បង។ ការបន្ថែមរបស់វាបន្តរហូតដល់បរិមាណរបស់វាស្មើនឹងបរិមាណនៃការវិភាគដែលមានប្រតិកម្មជាមួយវា។ វិធីសាស្រ្តនេះអនុញ្ញាតឱ្យមានការគណនាបរិមាណល្បឿនលឿនក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Gay-Lusac ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នកបង្កើតបច្ចេកទេស។ សារធាតុឬធាតុដែលបានកំណត់ក្នុងសំណាកនេះត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ ទាំងនេះអាចរួមបញ្ចូល អ៊ីយ៉ុង អាតូម ក្រុមមុខងារ និងរ៉ាឌីកាល់សេរីដែលចងភ្ជាប់។ សារធាតុ Reagents គឺជាសារធាតុឧស្ម័ន ឬរាវដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។ ដំណើរការ titration ពាក់ព័ន្ធនឹងការបន្ថែមដំណោះស្រាយមួយទៅមួយផ្សេងទៀតជាមួយនឹងការលាយថេរ។ តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការអនុវត្តជោគជ័យនៃដំណើរការ titration គឺការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ជាក់លាក់ (titrant) ។ ដើម្បីអនុវត្តការគណនាពួកគេប្រើចំនួនសមមូលក្រាមនៃសារធាតុដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ខ្សែកោង Titration ត្រូវបានសាងសង់បន្ទាប់ពីការគណនា។

សមាសធាតុគីមីឬធាតុមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណទម្ងន់ដែលបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសមមូលក្រាមរបស់វា។

ជម្រើសសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated ដោយប្រើផ្នែកថ្លឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម

ជាវិធីសាស្រ្តដំបូងនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ (titer ជាក់លាក់) អ្នកអាចពិចារណាការរំលាយគំរូនៃម៉ាស់ពិតប្រាកដនៅក្នុងទឹក ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត ក៏ដូចជាការពនលាយដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំទៅបរិមាណដែលត្រូវការ។ titer នៃ reagent លទ្ធផលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃសមាសធាតុសុទ្ធនិងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលបានបញ្ចប់។ បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated នៃសារធាតុគីមីទាំងនោះ ដែលអាចទទួលបានក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធ សមាសភាពដែលមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលផ្ទុករយៈពេលវែង។ ដើម្បីថ្លឹងសារធាតុដែលបានប្រើ ដបដែលមានគម្របបិទជិតត្រូវបានប្រើប្រាស់។ វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយនេះគឺមិនសមរម្យសម្រាប់សារធាតុដែលមាន hygroscopic ខ្ពស់ ក៏ដូចជាសម្រាប់សមាសធាតុដែលមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (4) ។

បច្ចេកវិទ្យាទីពីរសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានប្រើនៅរោងចក្រគីមីឯកទេស និងនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ពិសេស។ វាត្រូវបានផ្អែកលើការប្រើប្រាស់សមាសធាតុសុទ្ធរឹងដែលមានទម្ងន់ក្នុងបរិមាណច្បាស់លាស់ក៏ដូចជាការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយជាមួយនឹងភាពធម្មតាជាក់លាក់មួយ។ សារធាតុត្រូវបានដាក់ក្នុង ampoules កញ្ចក់ហើយបន្ទាប់មកបិទជិត។ សារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅខាងក្នុងអំពែកែវត្រូវបានគេហៅថា fixans ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការពិសោធន៍ជាក់ស្តែង អំពែរដែលមានសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានខូចនៅលើផ្លូវរូងក្រោមដីដែលមានឧបករណ៍ដាល់។ បន្ទាប់មកសមាសធាតុទាំងមូលត្រូវបានផ្ទេរទៅធុងទឹកមួយបន្ទាប់មកបរិមាណដែលត្រូវការនៃដំណោះស្រាយការងារត្រូវបានទទួលដោយការបន្ថែមទឹក។

ក្បួនដោះស្រាយជាក់លាក់នៃសកម្មភាពក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ titration ផងដែរ។ Burette ត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយការងារដែលបានរៀបចំទៅនឹងសញ្ញាសូន្យដើម្បីកុំឱ្យមានពពុះខ្យល់នៅផ្នែកខាងក្រោមរបស់វា។ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគត្រូវបានវាស់ដោយបំពង់មួយបន្ទាប់មកវាត្រូវបានដាក់ក្នុងដបរាងសាជី។ បន្ថែមសូចនាករពីរបីដំណក់ទៅវា។ បន្តិចម្តងបន្ថែមដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការដោយទម្លាក់ពី burette ទៅដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំហើយតាមដានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ នៅពេលដែលពណ៌មានស្ថេរភាពលេចឡើងដែលមិនបាត់បន្ទាប់ពី 5-10 វិនាទីដំណើរការ titration ត្រូវបានវិនិច្ឆ័យថាបានបញ្ចប់។ បន្ទាប់មក ពួកគេចាប់ផ្តើមការគណនា គណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលប្រើប្រាស់ជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងធ្វើការសន្និដ្ឋានដោយផ្អែកលើការពិសោធន៍ដែលបានអនុវត្ត។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ការវិភាគ Titrimetric អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់សមាសភាពបរិមាណ និងគុណភាពនៃសារធាតុដែលបានវិភាគ។ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមីវិទ្យានេះគឺចាំបាច់សម្រាប់ឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឱសថ និងឱសថ។ នៅពេលជ្រើសរើសដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការត្រូវប្រាកដថាត្រូវយកមកពិចារណានូវលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាក៏ដូចជាសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុមិនរលាយជាមួយនឹងសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ ៨

ការវិភាគ TITRIMETRIAN

គោលបំណងនៃការងារ៖ ដើម្បីស្គាល់ពីមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការវិភាគ titrimetric ដើម្បីសិក្សាពីវិធីសាស្រ្តជាមូលដ្ឋាន និងបច្ចេកទេសនៃ titration ។

ផ្នែកទ្រឹស្តី

1. ខ្លឹមសារនៃការវិភាគត្រីមាស. គំនិតជាមូលដ្ឋាន។

ការវិភាគបរិមាណ (Titrimetric) គឺជាប្រភេទដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃការវិភាគបរិមាណ។ គុណសម្បត្តិចម្បងរបស់វាគឺភាពត្រឹមត្រូវ ល្បឿននៃការប្រតិបត្តិ និងលទ្ធភាពប្រើប្រាស់សម្រាប់កំណត់សារធាតុចម្រុះជាច្រើន។ ការកំណត់មាតិកានៃសារធាតុក្នុងការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានអនុវត្តជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃបរិមាណដែលគេស្គាល់ច្បាស់នៃសារធាតុមួយជាមួយនឹងបរិមាណមិនស្គាល់នៃសារធាតុមួយទៀត បន្ទាប់មកដោយការគណនាបរិមាណនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើសមីការប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងត្រូវតែជា stoichiometric ពោលគឺសារធាតុត្រូវតែមានប្រតិកម្មយ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងបរិមាណ យោងទៅតាមមេគុណនៅក្នុងសមីការ។ លុះត្រាតែបានបំពេញតាមលក្ខខណ្ឌនេះ ទើបអាចប្រើប្រតិកម្មសម្រាប់ការវិភាគបរិមាណបាន។

ប្រតិបត្តិការសំខាន់នៃការវិភាគ titrimetric គឺ titration- លាយសារធាតុបន្តិចម្តងៗ រហូតដល់ប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់។ ជាធម្មតាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric ។ ក្នុងអំឡុងពេល titration ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយផ្សេងទៀតរហូតដល់សារធាតុមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ ដំណោះស្រាយដែលត្រូវបានចាក់ត្រូវបានគេហៅថា ទីតានដំណោះស្រាយដែល titrant ត្រូវបានបន្ថែមត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយ titrated ។បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated ដែលត្រូវបានទទួលរងនូវការ titration ត្រូវបានគេហៅថា ផ្នែក aliquotឬ បរិមាណ aliquot ។


ចំណុចសមមូលគឺជាចំណុចក្នុងអំឡុងពេល titration នៅពេលដែល reactants មានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ នៅចំណុចនេះពួកគេស្ថិតនៅក្នុងបរិមាណសមមូល , i.e. គ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ប្រតិកម្មបន្តទាំងស្រុង ដោយគ្មានសំណល់។

សម្រាប់ titration ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់លាស់ត្រូវបានគេប្រើដែលត្រូវបានគេហៅថា ស្ដង់ដារឬ titrated. មានដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាច្រើនប្រភេទ។

ស្តង់ដារបឋមគឺជាដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងជាក់លាក់ រៀបចំដោយការថ្លឹងសារធាតុយ៉ាងត្រឹមត្រូវ។ សារធាតុសម្រាប់ការរៀបចំស្តង់ដារបឋមត្រូវតែមានសមាសភាពជាក់លាក់ និងមានភាពបរិសុទ្ធកម្រិតជាក់លាក់។ មាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងវាមិនគួរលើសពីបទដ្ឋានដែលបានបង្កើតឡើងទេ។ ជាញឹកញាប់ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារសារធាតុឆ្លងកាត់ការបន្សុតបន្ថែម។ មុនពេលថ្លឹង សារធាតុត្រូវសម្ងួតក្នុងម៉ាស៊ីនសម្ងួតពីលើភ្នាក់ងារសម្ងួត ឬរក្សាទុកនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ សំណាកគំរូត្រូវបានថ្លឹងលើសមតុល្យវិភាគ ហើយរំលាយក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាលទ្ធផលមិនគួរផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាកំឡុងពេលផ្ទុកទេ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងបិទជិត។ បើចាំបាច់ពួកគេត្រូវបានការពារពីពន្លឺព្រះអាទិត្យដោយផ្ទាល់ និងការប៉ះពាល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុជាច្រើន (HCl, H2SO4, Na2B4O7 ជាដើម) អាចត្រូវបានរក្សាទុកអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំដោយមិនផ្លាស់ប្តូរកំហាប់។

ដោយសារតែការពិតដែលថាការរៀបចំសារធាតុសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារគឺជាដំណើរការដ៏យូរនិងពឹងផ្អែកលើកម្លាំងពលកម្មឧស្សាហកម្មគីមីផលិតអ្វីដែលគេហៅថា។ ឆានែលថេរ. Fixanal គឺជាអំពែកែវដែលផ្នែកជាក់លាក់នៃសារធាតុត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់។ អំពែរត្រូវបានខូច ហើយសារធាតុត្រូវបានផ្ទេរបរិមាណទៅក្នុងដបបរិមាណ បន្ទាប់មកនាំបរិមាណរាវទៅជាសញ្ញាសម្គាល់។ ការប្រើប្រាស់បណ្តាញជួសជុលជួយសម្រួលដំណើរការយ៉ាងខ្លាំង និងកាត់បន្ថយពេលវេលារៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារ។

សារធាតុមួយចំនួនពិបាកទទួលបានក្នុងទម្រង់សុទ្ធគីមី (ឧទាហរណ៍ KMnO4)។ ដោយសារតែមាតិកាមិនបរិសុទ្ធ ជារឿយៗវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការយកគំរូត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុមួយ។ លើសពីនេះទៀតដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើនផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងអាចស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតពីខ្យល់ ដែលជាលទ្ធផលដែលកំហាប់របស់វាប្រែប្រួលតាមពេលវេលា។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំគឺជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់លាស់ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមស្តង់ដារបឋម។ ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ (ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយនៃ KMnO4, NaOH ។

2. វិធីសាស្រ្តនិងប្រភេទនៃ titration ។

ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration ជាធម្មតា aliquot នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានយកទៅក្នុងដប បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយ titrant ត្រូវបានបន្ថែមទៅវាពី burette ក្នុងផ្នែកតូចៗ រហូតដល់ចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់។ នៅចំណុចសមមូល បរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើប្រាស់ដើម្បី titrate ដំណោះស្រាយត្រូវបានវាស់។ Titration អាចត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីជាច្រើន។

titration ផ្ទាល់នោះគឺជាដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ ក titrate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ titrant ស្តង់ដារ IN. វិធីសាស្រ្ត titration ដោយផ្ទាល់ត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, កាបូន, ល។

នៅ បញ្ច្រាស titrating aliquot នៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារមួយ។ IN titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ ក. ការធ្វើត្រាប់តាមបញ្ច្រាសត្រូវបានប្រើប្រសិនបើការវិភាគមិនស្ថិតស្ថេរក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលការ titration ត្រូវបានអនុវត្ត។ ឧទាហរណ៍ការកត់សុីនៃ nitrites ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។


NO2- + MnO2- + 6H+ ® NO3- + Mn2+ + 3H2O

ប៉ុន្តែ nitrites ខ្លួនឯងគឺមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

2NaNO2 + H2SO4 ® Na2SO4 + 2HNO2

ដូច្នេះដំណោះស្រាយស្ដង់ដារនៃ permanganate, acidified ជាមួយអាស៊ីត sulfuric, ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយនៃ nitrite កំហាប់នៃការដែលត្រូវបានកំណត់។

ថយក្រោយ titrationប្រើក្នុងករណីដែលការ titration ផ្ទាល់មិនអាចអនុវត្តបាន៖ ឧទាហរណ៍ ដោយសារខ្លឹមសារនៃការវិភាគទាបខ្លាំង អសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ចំណុចសមមូល នៅពេលដែលប្រតិកម្មយឺត។ល។ កចាក់ក្នុងបរិមាណដែលបានវាស់យ៉ាងជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុ INយកលើស។ សារធាតុលើសដែលមិនមានប្រតិកម្ម INកំណត់ដោយ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ excipient ជាមួយ. ដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃបរិមាណដំបូងនៃសារធាតុ INនិងបរិមាណរបស់វាដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម កំណត់បរិមាណសារធាតុ INដែលមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុ កដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានដែលមាតិកាសារធាតុត្រូវបានគណនា ក.

titration ដោយប្រយោល។ឬ titration ដោយជំនួស។ដោយផ្អែកលើការពិតដែលថាវាមិនមែនជាសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដែលត្រូវបាន titrated ប៉ុន្តែផលិតផលនៃប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងសារធាតុជំនួយ ជាមួយ.

សារធាតុ ឃត្រូវតែបង្កើតជាបរិមាណយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទាក់ទងនឹងសារធាតុ ក. ដោយបានកំណត់ខ្លឹមសារនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ឃ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុ INដោយប្រើសមីការប្រតិកម្ម មាតិកានៃការវិភាគត្រូវបានគណនា ក.

ប្រតិកម្មដែលប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric ត្រូវតែជា stoichiometric យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ដំណើរការដោយយុត្តិធម៌ ហើយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងមាន៖

ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន,ដែលផ្អែកលើប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។

Redox titration,ផ្អែកលើប្រតិកម្ម redox ។

ការធ្វើកោសល្យវិច័យស្មុគស្មាញ,ផ្អែកលើប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ។

3. អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration ។

មូលដ្ឋាន​នៃ​ការ​ធ្វើ​តេស្ដ​អាស៊ីត​មូលដ្ឋាន​គឺ​ជា​ប្រតិកម្ម​អព្យាក្រឹត​រវាង​អាស៊ីត​និង​មូលដ្ឋាន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតអំបិលនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ហាន + KtOH ® KtAn + H2O

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន titration ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលជាច្រើននៃអាស៊ីតខ្សោយ៖ កាបូន បូរ៉ាត ស៊ុលហ្វីត។

នៅពេលដែលអាស៊ីតមួយត្រូវបាន titrated ជាមួយមូលដ្ឋាន ឬផ្ទុយមកវិញ ការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងនៅក្នុងទឹកអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកកើតឡើង ដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយតម្លៃ pH ។ ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែលបំបែកដោយសមីការ។

H2O ® H+ + OH-

ផលិតផលនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាតម្លៃថេរ ហើយត្រូវបានគេហៅថា ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។

https://pandia.ru/text/78/441/images/image002_110.gif" width="165" height="25 src="> (1)

នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើគ្នា ហើយបរិមាណដល់ ១០-៧ ម៉ែត/លីត្រ។ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកនៅតែថេរនៅពេលដែលអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែម កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង ដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងបំបែកទឹកទៅខាងឆ្វេង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការថយចុះនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើ = 10-3 m./l., បន្ទាប់មក = 10-11 m./l. ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកនឹងនៅថេរ។

ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនកំហាប់អាល់កាឡាំង ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននឹងកើនឡើង ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននឹងថយចុះ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកក៏នឹងនៅថេរដែរ។ ឧទាហរណ៍ = 10-2, = 10-12

តម្លៃ pHត្រូវបានគេហៅថាលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

pH = - កំណត់ហេតុ។ (2)

ដោយផ្អែកលើសមីការ (1) យើងអាចសន្និដ្ឋានថានៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត pH = 7 ។

pH = - log 10-7 = 7 ។

នៅក្នុងបរិស្ថាន pH អាសុីត< 7, в щелочной рН >7. រូបមន្តសម្រាប់ pOH គឺបានមកពីសមីការ (1) ស្រដៀងគ្នា។

pOH = - log = 14 - pH ។ (3)

ក្នុងអំឡុងពេល titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន pH នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងផ្នែកនីមួយៗនៃ titrant បន្ថែម។ នៅចំណុចសមមូល pH ឈានដល់តម្លៃជាក់លាក់មួយ។ នៅពេលនេះ ទីតាតត្រូវតែបញ្ឈប់ ហើយបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ការ titration ត្រូវតែត្រូវបានវាស់។ ដើម្បីកំណត់ pH នៅចំណុចសមមូល បង្កើត ខ្សែកោង titration- ក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃ pH នៃដំណោះស្រាយលើបរិមាណនៃ titrant បន្ថែម។ ខ្សែកោង titration អាចត្រូវបានសាងសង់ដោយពិសោធន៍ដោយវាស់ pH នៅចំណុចផ្សេងៗក្នុង titration ឬគណនាតាមទ្រឹស្ដីដោយប្រើរូបមន្ត (2) ឬ (3) ។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាលើការធ្វើតេតាត្រានៃអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ HCl ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ NaOH ។

តារាងទី 1. Titration 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 M HCl ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 0.1 M NaOH ។

nNaOH (mol)

nHCl (mol) មានប្រតិកម្ម។

nHCl ដែលនៅសល់ក្នុងដំណោះស្រាយ (mol)

1,00 10-2

1,00 10-2

នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត បរិមាណអាស៊ីតថយចុះ ហើយ pH នៃដំណោះស្រាយកើនឡើង។ នៅចំណុចសមមូល អាស៊ីតត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុងដោយអាល់កាឡាំង និង pH = 7. ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត។ ជាមួយនឹងការបន្ថែមអាល់កាឡាំងបន្ថែមទៀត pH នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណលើសនៃ NaOH ។ នៅពេលបន្ថែម 101 និង 110 មីលីលីត្រ។ ដំណោះស្រាយ NaOH អាល់កាឡាំងលើសគឺ 1 និង 10 មីលីលីត្ររៀងគ្នា។ បរិមាណ NaOH នៅចំណុចទាំងពីរនេះ ដោយផ្អែកលើរូបមន្តសម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹង mol និង 1 10-3 mol រៀងគ្នា។

ដោយផ្អែកលើរូបមន្ត (3) សម្រាប់ដំណោះស្រាយ titrated ជាមួយអាល់កាឡាំងលើសពី 1 និង 10 មីលីលីត្រ។ យើងមានតម្លៃ pH នៃ 10 និង 11 រៀងគ្នា។ ដោយផ្អែកលើតម្លៃ pH ដែលបានគណនា យើងបង្កើតខ្សែកោង titration ។

ខ្សែកោង titration បង្ហាញថានៅដើមដំបូងនៃ titration pH នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមានរបស់អាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងផ្លាស់ប្តូរបន្តិចនៅពេលដែលដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែម។ នៅជិតចំណុចសមមូល ការលោតយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុង pH កើតឡើងនៅពេលដែលបរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួចបំផុតត្រូវបានបន្ថែម។ នៅចំណុចសមមូល មានតែអំបិល និងទឹកប៉ុណ្ណោះដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អំបិលនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំងមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ហើយដូច្នេះប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយគឺ pH អព្យាក្រឹត = 7 ។ ការបន្ថែមអាល់កាឡាំងបន្ថែមទៀតនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃ pH នៃដំណោះស្រាយដែលផ្លាស់ប្តូរបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើបរិមាណ។ នៃ titrant បន្ថែម ដូចនៅដើមដំបូងនៃ titration ។ នៅក្នុងករណីនៃការ titration នៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងផ្ទុយមកវិញ ចំណុចសមមូលស្របគ្នាជាមួយនឹងចំណុចអព្យាក្រឹតនៃដំណោះស្រាយ។

នៅពេលវាយអាស៊ីតខ្សោយជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ រូបភាពខុសគ្នាបន្តិចត្រូវបានអង្កេត។ អាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនបំបែកចេញទាំងស្រុងទេ ហើយលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ហាន ® H+ + អាន-។

ថេរនៃលំនឹងនេះត្រូវបានគេហៅថាថេរបំបែកអាស៊ីត

(4)

ដោយសារអាស៊ីតខ្សោយមិនបែកខ្ញែកទាំងស្រុង កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមិនអាចកាត់បន្ថយទៅជាកំហាប់អាស៊ីតសរុបនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដូចករណីនៃការ titration នៃអាស៊ីតខ្លាំងនោះទេ។ (6)

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយដែលមានអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនិងអំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន. អាស៊ីតរបស់ពួកគេមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាស្រ័យលើកំហាប់អំបិលផងដែរ។ ដោយប្រើរូបមន្ត (5) អ្នកអាចគណនា pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។

ស៊ីខេតាន - កំហាប់អំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។

KD - ថេរនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

CHАn គឺជាកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នមានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការរក្សាតម្លៃ pH ជាក់លាក់នៅពេលដែលអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបន្ថែម (ហេតុនេះឈ្មោះរបស់វា)។ ការបន្ថែមអាស៊ីតខ្លាំងទៅក្នុងដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ននាំឱ្យមានការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អាស៊ីតខ្សោយពីអំបិលរបស់វា ហើយជាលទ្ធផលនៅក្នុងការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖

KtAn + H+ ® Kt+ + HAn

នៅពេលដែលមូលដ្ឋានរឹងមាំត្រូវបានបន្ថែម ក្រោយមកទៀតត្រូវបានបន្សាបភ្លាមៗដោយអាស៊ីតខ្សោយដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

ហាន + អូហូ-® ហូហូ + អាន-

ដែលនាំទៅរកស្ថេរភាពនៃ pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ក្នុងករណីដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសជាមួយនឹងតម្លៃ pH ថេរ។

ជាឧទាហរណ៍សូមពិចារណា titration នៃ 100 មីលីលីត្រ។ 0.1M ដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក CH3COOH, 0.1M ។ ដំណោះស្រាយ NaOH ។

នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក ប្រតិកម្មកើតឡើង។

CH3COON + NaOH ® CH3COONa + H2O

ពីសមីការប្រតិកម្មវាច្បាស់ណាស់ថា CH3COOH និង NaOH មានប្រតិកម្មក្នុងសមាមាត្រ 1: 1 ដូច្នេះបរិមាណអាស៊ីតដែលមានប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងដែលមាននៅក្នុង titrant ចាក់។ បរិមាណសូដ្យូមអាសេតាត CH3COONa ត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ស្មើនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេល titration ។

នៅចំណុចសមមូល អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុង ហើយអាសេតាតសូដ្យូមមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៅចំណុចសមមូលគឺមិនមានអព្យាក្រឹតទេ ព្រោះសូដ្យូមអាសេតាត ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅអ៊ីយ៉ុង។

CH3COO - + H+OH- ® CH3COOH + OH-។

វាអាចត្រូវបានបង្ហាញថាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត។

0 " style="border-collapse:collapse;border:none">

CH3COOH មានប្រតិកម្ម។

CH3COOH នៅសល់ក្នុងដំណោះស្រាយ

1,00 10-2

1,00 10-2

0 ,100

ដោយប្រើទិន្នន័យដែលទទួលបាន យើងបង្កើតខ្សែកោង titration នៃអាស៊ីតខ្សោយដែលមានមូលដ្ឋានរឹងមាំ។

ខ្សែកោង titration បង្ហាញថា ចំណុចសមមូលនៅពេល titrating អាស៊ីតខ្សោយ ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ មិនស្របគ្នានឹងចំណុចអព្យាក្រឹត ហើយស្ថិតនៅក្នុងតំបន់នៃប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ។

ខ្សែកោង Titration អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវ pH នៃដំណោះស្រាយនៅចំណុចសមមូល ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់កំណត់ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ។ ការ​កំណត់​ចំណុច​សមមូល​អាច​ត្រូវ​បាន​ធ្វើ​ដោយ​ឧបករណ៍ ដោយ​វាស់​ pH ផ្ទាល់​នៃ​ដំណោះស្រាយ​ដោយ​ប្រើ​ឧបករណ៍​វាស់​ pH ប៉ុន្តែ​ញឹកញាប់​ជាង​នេះ​ទៅទៀត​សូចនាករ​អាស៊ីត​មូលដ្ឋាន​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​សម្រាប់​គោលបំណង​ទាំងនេះ។ សូចនាករដោយធម្មជាតិរបស់ពួកគេគឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាអាស្រ័យលើ pH នៃបរិស្ថាន។ សូចនករខ្លួនឯងគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋានដែលបំបែកបញ្ច្រាសដោយយោងតាមសមីការ៖

НInd ® H+ + Ind-

ទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃសូចនករមានពណ៌ផ្សេងគ្នា និងបំប្លែងទៅគ្នាទៅវិញទៅមកនៅតម្លៃ pH ជាក់លាក់មួយ។ ជួរ pH ដែលសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌ត្រូវបានគេហៅថា ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរសូចនាករ។ សម្រាប់សូចនាករនីមួយៗ ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរគឺមានលក្ខណៈបុគ្គលយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ឧទាហរណ៍ សូចនាករពណ៌ក្រហមមេទីលផ្លាស់ប្តូរពណ៌ក្នុងជួរ pH = 4.4 – 6.2 ។ នៅ pH< 4,4 индикатор окрашен в красный цвет, при рН >៦.២ ពណ៌លឿង។ Phenolphthalein គឺគ្មានពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ប៉ុន្តែនៅក្នុងជួរ pH = 8 - 10 វាទទួលបានពណ៌ crimson ។ ដើម្បីជ្រើសរើសសូចនាករត្រឹមត្រូវ វាចាំបាច់ក្នុងការប្រៀបធៀបចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូររបស់វាជាមួយនឹងការលោត pH នៅលើខ្សែកោង titration ។ ចន្លោះពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករគួរតែស្របគ្នាជាមួយនឹងការលោត pH ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដាក់អាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ការលោត pH ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងចន្លោះពី 4-10 ។ ចន្លោះពេលនេះរាប់បញ្ចូលទាំងចន្លោះអន្តរកាលនៃសូចនាករដូចជា មេទីលក្រហម (4.4 - 6.2), phenolphthalein (8 - 10), litmus (5 - 8) ។ សូចនាករទាំងអស់នេះគឺសមរម្យសម្រាប់ការបង្កើតចំណុចសមមូលនៅក្នុងប្រភេទនៃ titration នេះ។ សូចនាករដូចជា alizarin ពណ៌លឿង (10 - 12), thymol ពណ៌ខៀវ (1.2 - 2.8) គឺមិនសមស្របទាំងស្រុងក្នុងករណីនេះ។ ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេនឹងផ្តល់លទ្ធផលការវិភាគមិនត្រឹមត្រូវទាំងស្រុង។

នៅពេលជ្រើសរើសសូចនាករមួយវាជាការចង់បានដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌មានភាពផ្ទុយគ្នានិងមុតស្រួចតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ចំពោះគោលបំណងនេះល្បាយនៃសូចនាករផ្សេងៗឬល្បាយនៃសូចនាករជាមួយថ្នាំជ្រលក់ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើ។

3. អុកស៊ីតកម្ម-កាត់បន្ថយ titration.

( redoximetry អុកស៊ីតកម្ម។ )

វិធីសាស្រ្ត Redox រួមមានក្រុមទូលំទូលាយនៃវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric ដោយផ្អែកលើការកើតឡើងនៃប្រតិកម្ម redox ។ Redox titration ប្រើភ្នាក់ងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយផ្សេងៗ។ ក្នុងករណីនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដោយការ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងផ្ទុយមកវិញ កំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ដោយសារតែភាពខុសគ្នាដ៏ធំទូលាយនៃប្រតិកម្ម redox វិធីសាស្រ្តនេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុផ្សេងគ្នារួមទាំងសារធាតុដែលមិនបង្ហាញដោយផ្ទាល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ។ ក្នុងករណីចុងក្រោយនេះ ការ titration ខាងក្រោយត្រូវបានប្រើ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលកំណត់កាល់ស្យូម អ៊ីយ៉ុងរបស់វា precipitate oxalate - អ៊ីយ៉ុងមួយ។

Ca2+ + C2O42- ® CaC2O4¯

បន្ទាប់មក oxalate លើសត្រូវបាន titrated ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។

Redox titration មានអត្ថប្រយោជន៍មួយចំនួនទៀត។ ប្រតិកម្ម Redox កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សដែលអនុញ្ញាតឱ្យ titration ត្រូវបានអនុវត្តក្នុងរយៈពេលតែប៉ុន្មាននាទីប៉ុណ្ណោះ។ ពួកវាជាច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង ដែលពង្រីកលទ្ធភាពនៃការប្រើវិធីសាស្ត្រនេះ។ ក្នុងករណីជាច្រើន ការជួសជុលចំណុចសមមូលគឺអាចធ្វើទៅបានដោយមិនចាំបាច់ប្រើសូចនាករ ចាប់តាំងពីដំណោះស្រាយ titrant ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់មានពណ៌ (KMnO4, K2Cr2O7) ហើយនៅចំណុចសមមូល ពណ៌នៃដំណោះស្រាយ titrated ផ្លាស់ប្តូរពីមួយដំណក់នៃ titrant ។ ប្រភេទសំខាន់នៃ titration redox ត្រូវបានសម្គាល់ដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលប្រើក្នុងប្រតិកម្ម។

Permanganatometry ។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត redox titration ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO4 ។ ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មនៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងបរិយាកាសផ្សេងៗគ្នាសមត្ថភាពកត់សុីនៃប៉ូតាស្យូម permanganate មិនដូចគ្នាទេ។ វាត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យឃើញច្រើនបំផុតនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

MnO4- + 8H+ +5e ® Mn+ + 4H2O

MnO4- + 2H2O + 3e ® MnO2¯ + 4OH-

MnO4- + e ® MnO42-

វិធីសាស្ត្រ permanganatometric អាចកំណត់សារធាតុជាច្រើនប្រភេទ៖ Fe2+, Cr2+, Mn2+, Cl-, Br-, SO32-, S2O32-, NO2,- Fe3+, Ce4+, Cr2O72+, MnO2, NO3-, ClO3- ជាដើម។ សារធាតុ៖ phenols ស្ករអាមីណូ aldehydes អាស៊ីត oxalic ជាដើម។

Permanganatometry មានគុណសម្បត្តិជាច្រើន។

1. ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាសារធាតុដែលមានតំលៃថោក និងងាយរកបាន។

2. ដំណោះស្រាយ Permanganate មានពណ៌ក្រម៉ៅ ដូច្នេះចំណុចសមមូលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនប្រើសូចនាករ។

3. ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ហើយដូច្នេះវាសមស្របសម្រាប់ការកំណត់សារធាតុជាច្រើនដែលមិនត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។

4. Titration ជាមួយ permanganate អាចត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងប្រតិកម្មផ្សេងគ្នានៃឧបករណ៍ផ្ទុក។

Permanganatometry ក៏មានគុណវិបត្តិមួយចំនួនផងដែរ។

1. ប៉ូតាស្យូម permanganate ពិបាកទទួលបានក្នុងទម្រង់សុទ្ធគីមី។ ដូច្នេះវាពិបាកក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារដោយផ្អែកលើទម្ងន់ត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុ។ សម្រាប់ការ titration ស្តង់ដារ permanganate ទីពីរត្រូវបានប្រើ ការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុផ្សេងទៀត: (NH4)2C2O4, K4, H2C2O4 ជាដើម ដែលត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុកំណត់។

2. ដំណោះស្រាយ Permanganate មិនស្ថិតស្ថេរ ហើយក្នុងអំឡុងពេលរក្សាទុករយៈពេលយូរ ពួកគេផ្លាស់ប្តូរការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេ ដែលត្រូវតែត្រួតពិនិត្យជាប្រចាំប្រឆាំងនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុកំណត់។

3. អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុជាច្រើនជាមួយ permanganate នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដំណើរការយឺត ៗ ហើយការឡើងកំដៅនៃដំណោះស្រាយគឺត្រូវបានទាមទារដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម។

អ៊ីអូមេទ្រី។

នៅក្នុង iodometric titration ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺ iodine ។ អ៊ីយ៉ូត oxidizes ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយជាច្រើន: SO32-, S2O32-, S2-, N2O4, Cr2+, ល ប៉ុន្តែសមត្ថភាពកត់សុីនៃអ៊ីយ៉ូតគឺតិចជាងច្រើននៃ permanganate ។ អ៊ីយ៉ូតមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ដូច្នេះជាធម្មតាវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ KI ។ ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតស្តង់ដារត្រូវបានកំណត់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសូដ្យូម thiosulfate Na2S2O3 ។

2S2O32- + I2 ® S4O62- + 2I-

សម្រាប់ការកំណត់ iodometric វិធីសាស្ត្រ titration ផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់។ សារធាតុដែលងាយនឹងអុកស៊ីតកម្មដោយអ៊ីយ៉ូតត្រូវបាន titrated ដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតស្តង់ដារ។ នេះជារបៀបដែលពួកគេកំណត់៖ CN-, SO32-, S2O32- ជាដើម។

សារធាតុដែលពិបាកធ្វើអុកស៊ីតកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូតត្រូវបាន titrated ដោយប្រើវិធីសាស្រ្ត titration ខាងក្រោយ: ដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ បន្ទាប់ពីប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់ អ៊ីយ៉ូតលើសត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ thiosulfate ស្តង់ដារ។ សូចនាករនៅក្នុង iodometric titration ជាធម្មតាគឺម្សៅដែលផ្តល់នូវពណ៌ខៀវលក្ខណៈជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតដោយរូបរាងដែលមនុស្សម្នាក់អាចវិនិច្ឆ័យវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ូតដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនត្រូវបានកំណត់ដោយការ titration iodometric ដោយប្រយោល៖ បរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតស្តង់ដារត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអុកស៊ីតកម្ម អ៊ីយ៉ូតឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ thiosulfate ស្តង់ដារ។ Cl2, Br2, O3, KMnO4, BrO32- ជាដើម ត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រ titration ដោយប្រយោល។

គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្ត្រ iodometric ។

1. វិធីសាស្ត្រ iodometric មានភាពសុក្រឹត និងល្អលើសគេក្នុងភាពត្រឹមត្រូវទៅនឹងវិធីសាស្ត្រ redox titration ផ្សេងទៀត។

2. ដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតមានពណ៌ដែលអនុញ្ញាតឱ្យក្នុងករណីខ្លះកំណត់ចំណុចសមមូលដោយមិនប្រើសូចនាករ។

3. អ៊ីយ៉ូតគឺអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើសម្រាប់ការ titration នៃដំណោះស្រាយមិន aqueous ។

Iodometry ក៏មានគុណវិបត្តិមួយចំនួនផងដែរ។

1. អ៊ីយ៉ូតគឺជាសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ហើយក្នុងអំឡុងពេល titration វាអាចបាត់បង់ដោយសារតែការហួត។ ដូច្នេះ iodometric titration គួរតែត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងឆាប់រហ័សហើយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាននៅពេលត្រជាក់។

2. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ៊្សែនបរិយាកាស ដោយហេតុផលនេះ អ៊ីយ៉ូតតេតាត្រាតត្រូវតែធ្វើឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

3. កំណត់គោលគំនិត៖ ស្តង់ដារបឋម ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ ទីតារ៉ង់ កម្រិតសំឡេង aliquot ទីតាត្រាត។

4. តើការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រមានប្រភេទអ្វីខ្លះ ចំណាត់ថ្នាក់របស់វាផ្អែកលើអ្វី?

5. រាយបញ្ជីប្រភេទសំខាន់ៗនៃ titration redox ។ ផ្តល់ការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃ permanganatometry និង iodometry ។

6. ដូចម្តេចដែលហៅថាចំណុចសមមូល? តើមានវិធីសាស្រ្តអ្វីខ្លះសម្រាប់បង្កើតវា ហើយតើពួកវាមួយណាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការងារមន្ទីរពិសោធន៍នេះ?

7. តើខ្សែកោង titration ប្រើសម្រាប់អ្វី? តើអ្វីជាគោលការណ៍នៃការសាងសង់របស់ពួកគេនៅក្នុង titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន និង redox ?

នៅក្នុងការវិភាគ titrimetric ការកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានធ្វើឡើងដោយផ្អែកលើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ដែលបានចំណាយលើប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុជាក់លាក់មួយ។

ដំណើរការនៃការកំណត់ខ្លឹមសារនៃសារធាតុ ឬកំហាប់ពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយដោយមធ្យោបាយវិភាគបរិមាណត្រូវបានគេហៅថា titration. ប្រតិបត្តិការដ៏សំខាន់បំផុតនៃការវិភាគ titrimetric នេះមាននៅក្នុងការពិតដែលថាដំណោះស្រាយមួយផ្សេងទៀតនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ច្បាស់ត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តងៗទៅក្នុងដំណោះស្រាយសាកល្បងក្នុងបរិមាណស្មើនឹងបរិមាណនៃសមាសធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។

បរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលមានប្រតិកម្មជាបរិមាណជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយទាំងនេះ៖

វ ១ = ន ២ឬ V 1 x N 1 = N 2 x V 2 V 1 x N 1 = V 2 x N 2

ដែល V ជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយប្រតិកម្ម, l; N - ការផ្តោតអារម្មណ៍, ន។

ទីតាំងនេះផ្អែកលើការវិភាគ titrimetric ។ ដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយមួយ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីបរិមាណពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយប្រតិកម្ម កំហាប់ពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយផ្សេងទៀត និងពេលដែលសារធាតុទាំងពីរនឹងមានប្រតិកម្មក្នុងបរិមាណសមមូល។ ល័ក្ខខ័ណ្ឌនៃការកំណត់ទីទ្រីម៉ែត្រគឺ៖

ក) ការវាស់វែងត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម;

ខ) ការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ច្បាស់ ដោយមានជំនួយពីការ titration ត្រូវបានអនុវត្ត អ្វីដែលគេហៅថា ដំណោះស្រាយការងារ (titranes)(ជាញឹកញាប់ដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់ត្រូវបានគេហៅថាស្តង់ដារ (Titrated);

គ) កំណត់ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម។

ការកំណត់ទីទ្រីម៉ែត្រត្រូវការពេលវេលាតិចជាងការកំណត់ទំនាញផែនដី។ ជំនួសឱ្យប្រតិបត្តិការរយៈពេលវែងជាច្រើននៃការវិភាគទំនាញផែនដី ( sedimentation , filtration , weighting ។

ភាពត្រឹមត្រូវនៃការកំណត់ titrimetric គឺតិចជាងភាពត្រឹមត្រូវនៃការវិភាគទំនាញផែនដី ប៉ុន្តែភាពខុសគ្នាគឺតូច ដូច្នេះប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន ពួកគេព្យាយាមអនុវត្តការកំណត់ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រលឿនជាងនេះ។

ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយបម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ titration វាត្រូវតែបំពេញនូវតម្រូវការមួយចំនួន។

1. ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការជាបរិមាណយោងទៅតាមសមីការជាក់លាក់មួយដោយគ្មានប្រតិកម្មចំហៀង។ អ្នកត្រូវតែមានទំនុកចិត្ត។ ថាសារធាតុបន្ថែមត្រូវបានចំណាយទាំងស្រុងលើប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។

2. ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មគួរតែត្រូវបានកត់ត្រាយ៉ាងត្រឹមត្រូវដើម្បីឱ្យបរិមាណនៃប្រតិកម្មគឺ

ស្មើនឹងបរិមាណសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ ការគណនានៃលទ្ធផលវិភាគគឺផ្អែកលើសមមូលនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។

3. ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងល្បឿនគ្រប់គ្រាន់ និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ វាស្ទើរតែមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការជួសជុលចំណុចសមមូលឱ្យបានត្រឹមត្រូវសម្រាប់ប្រតិកម្មយឺត។

វិធីសាស្រ្ត TITRATION

យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការ titration ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងរវាងដោយផ្ទាល់ បញ្ច្រាស ឬដោយប្រយោល (វិធីសាស្រ្តជំនួស) ។

នៅក្នុង titration ផ្ទាល់ titrant ត្រូវបានបន្ថែមដោយផ្ទាល់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ។ ដើម្បីអនុវត្តការវិភាគដោយប្រើវិធីសាស្ត្រនេះ ដំណោះស្រាយការងារមួយគឺគ្រប់គ្រាន់ហើយ។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីកំណត់អាស៊ីត ដំណោះស្រាយដំណើរការនៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានទាមទារ ហើយដើម្បីកំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដំណោះស្រាយនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺត្រូវបានទាមទារ។

កំឡុងពេល titration ត្រឡប់មកវិញ បរិមាណដែលគេស្គាល់នៃដំណោះស្រាយការងារ ដែលយកលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ។ បន្ទាប់ពីនេះ ដំណោះស្រាយដែលនៅសេសសល់នៃដំណោះស្រាយការងារដំបូងត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយការងារផ្សេងទៀត ហើយបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការវិភាគត្រូវបានគណនា។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីកំណត់អ៊ីយ៉ុងក្លរីត បរិមាណដែលគេស្គាល់នៃដំណោះស្រាយ AqNO 3 ដែលយកលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្លរួដែលបានវិភាគ។ ប្រតិកម្មកើតឡើង

Aq + +Cl = AqCl↓ ។

លើសនៃដំណោះស្រាយ AqNO 3 ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើដំណោះស្រាយការងារមួយផ្សេងទៀត - ammonium thiocyanate NH 4 SCN:

Aq + + SCN - = AqSCN↓ ។

នៅក្នុងការ titration ដោយប្រយោល ការលើសនៃ reagent ត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយដែលកំពុងត្រូវបានវិភាគ ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ បន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្មមួយត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ។ ឧទាហរណ៍ដើម្បីកំណត់អាស៊ីត hydrocyanic បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃ AqNO 3 លើស។ ប្រតិកម្មកើតឡើង

HCN + AqNO 3 = AqCN↓ + HNO ៣

បន្ទាប់មកអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រើដំណោះស្រាយដំណើរការនៃអាល់កាឡាំង NaOH:

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

ក្នុងករណីនេះអាស៊ីត hydrocyanic ខ្សោយត្រូវបានជំនួសក្នុងបរិមាណសមមូលដោយសារធាតុខ្លាំង។

3. ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្ត TITRIMETRY

ការវិភាគ

នៅក្នុងការវិភាគ titrimetric ប្រតិកម្មនៃប្រភេទផ្សេងៗត្រូវបានប្រើ (អន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន ភាពស្មុគស្មាញ។ វិធីសាស្រ្ត titrimetric មួយចំនួនត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មចម្បងដែលកើតឡើងកំឡុងពេល titration ឬឈ្មោះរបស់ titrant (ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងវិធី argentometric titrant គឺជាដំណោះស្រាយ AqNO 3 ក្នុងវិធីសាស្រ្ត permanganometric - ដំណោះស្រាយ KMnO 4 ។ល។) ចំពោះវិធីសាស្រ្តនៃការជួសជុលចំណុចសមមូល វិធីសាស្រ្ត titration ត្រូវបានសម្គាល់ដោយសូចនាករពណ៌ វិធីសាស្រ្តនៃ potentiometric titration, conductometric, photometric ជាដើម។ នៅពេលចាត់ថ្នាក់ដោយយោងទៅតាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មចម្បងដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល titration វិធីសាស្រ្តខាងក្រោមនៃការវិភាគ titrimetric ជាធម្មតាត្រូវបានសម្គាល់:

1. វិធីសាស្រ្ត titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋានដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងដំណើរការផ្ទេរប្រូតុង៖

H + + OH - = H 2 O, CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O,

CO 3 2- + H + = HCO − 3;

2. វិធីសាស្រ្តស្មុគស្មាញដោយប្រើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសមាសធាតុសំរបសំរួល (ឧទាហរណ៍ complexometry)៖

Mg 2+ + H 2 V 2- = MgV 2_ + 2H +

WhereV 2 = CH 2 – N /

/CH 2 – COO-

3. វិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀងដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសារធាតុរលាយមិនល្អ

ទំនាក់ទំនង៖

Aq + + Cl - + AqCl↓ (argentometry),

Hg 2 2+ +2Cl - = Hg 2 Cl 2 ↓ (បារត);

4. វិធីសាស្រ្តនៃ redox titration ។ ផ្អែកលើ

អំពីប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម (អុកស៊ីតកម្ម)៖

MnO 4 − + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O (permanganatometry);

2S 2 O 3 2- + l 2 = S 4 O 6 2- + 2l - (iodometry);

5NO - 2 + 2MnO 4 - + 6H + + 5NO - 3 + 2Mn 2+ +3H 2 O (nitritometry);

3SbCl 4 - + Br - 3 + 6H + + 6Cl - = 3SbCl 6 - + Br _ + 3H 2 O (bromatometry) ។

ប្រតិកម្ម​ជាច្រើន​ប្រភេទ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​កំណត់​ទីម៉ែត្រ។ ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មអ្វីដែលបញ្ជាក់ពីការ titration វិធីសាស្រ្តខាងក្រោមនៃការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានសម្គាល់។

វិធីសាស្រ្តមូលដ្ឋានអាស៊ីតដែលផ្អែកលើប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត៖

H + + OH - → H 2 O

វិធីសាស្រ្តនេះកំណត់បរិមាណអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលមួយចំនួន។

វិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម(អុកស៊ីតកម្ម) ។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។ ដោយប្រើដំណោះស្រាយនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មបរិមាណនៃសារធាតុដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានកំណត់ហើយច្រាសមកវិញ។

វិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀងនិងស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្អែកលើទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីយ៉ុងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុរលាយតិចតួច និងនៅលើការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងចូលទៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលបែកគ្នាបន្តិច។

ខាងក្រោមនេះត្រូវបានសម្គាល់: វិធីសាស្រ្ត titration:

ផ្ទាល់,នៅពេលដែលក្នុងអំឡុងពេល titration ប្រតិកម្មកើតឡើងរវាង analyte និង titrant;

ផ្ទុយ, ទៅនៅពេលដែលបរិមាណជាក់ស្តែងលើស ប៉ុន្តែបានវាស់យ៉ាងជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលត្រូវកំណត់ ហើយសារធាតុលើសត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant មួយ;

titration ជំនួសនៅពេលដែលផលិតផលនៃប្រតិកម្មនៃការវិភាគជាមួយ reagent ណាមួយត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant មួយ។

ទីត្រាន់

ទីតានគឺ​ជា​ដំណោះ​ស្រាយ​ដែល​បាន​ប្រើ​សម្រាប់​ការ​កំណត់ titrimetric, i.e. ដំណោះស្រាយ titration ។ ដើម្បីអនុវត្តការប្តេជ្ញាចិត្តដោយប្រើ titrant អ្នកត្រូវដឹងពីការផ្តោតអារម្មណ៍ពិតប្រាកដរបស់វា។ មានវិធីសាស្រ្តពីរសម្រាប់រៀបចំដំណោះស្រាយ titrated, i.e. ដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ច្បាស់។

1. គំរូត្រឹមត្រូវដែលបានយកនៅលើសមតុល្យវិភាគត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដបបរិមាណ ពោលគឺឧ។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំដែលក្នុងនោះបរិមាណសារធាតុរំលាយនិងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានដឹង។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយជាមួយ titer បានរៀបចំ។

2. ដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំទៅប្រហែលកំហាប់ដែលចង់បាន ហើយកំហាប់ពិតប្រាកដត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ដោយមានដំណោះស្រាយមួយផ្សេងទៀតជាមួយនឹង titer បានរៀបចំ។ ដំណោះស្រាយ titrated, ការផ្តោតអារម្មណ៍ពិតប្រាកដនៃការដែលត្រូវបានរកឃើញជាលទ្ធផលនៃ titration, ត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយជាមួយ titer កំណត់។

Titrants ជាធម្មតាត្រូវបានរៀបចំដើម្បីប្រមាណកំហាប់ដែលចង់បាន ហើយកំហាប់ពិតប្រាកដរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់។ វាត្រូវតែចងចាំថា titer នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរតាមពេលវេលា ហើយត្រូវតែត្រួតពិនិត្យនៅចន្លោះពេលជាក់លាក់មួយ (ពី 1 ទៅ 3 សប្តាហ៍ អាស្រ័យលើសារធាតុដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំ)។ ដូច្នេះប្រសិនបើ titrant ត្រូវបានរៀបចំពីគំរូដែលបានយកយ៉ាងជាក់លាក់នោះ titer របស់វាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ្វីដែលបានរៀបចំសម្រាប់តែពេលវេលាកំណត់ប៉ុណ្ណោះ។

ច្បាប់មួយក្នុងចំនោមច្បាប់នៃការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រមានដូចខាងក្រោម៖ titers titrant ត្រូវតែកំណត់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលការវិភាគនឹងត្រូវបានអនុវត្ត។

ដើម្បីកំណត់កំហាប់ពិតប្រាកដនៃ titrant ("ការកំណត់ចំណងជើង" ឬស្តង់ដារ) សូមប្រើអ្វីដែលគេហៅថា ការចាប់ផ្តើមឬកំណត់សារធាតុ។

ភាពត្រឹមត្រូវនៃការកំណត់ titer titrant ហើយជាលទ្ធផល ភាពត្រឹមត្រូវនៃការវិភាគជាបន្តបន្ទាប់ទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុបង្កើត។ សារធាតុនៃការដំឡើងត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការដូចខាងក្រោម។

ការឆ្លើយឆ្លងនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុទៅនឹងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ភាពបរិសុទ្ធគីមី - ចំនួនសរុបនៃភាពមិនបរិសុទ្ធមិនគួរលើសពី 0.1% - ស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់, i.e. កាបូន​ឌីអុកស៊ីត។

ស្ថេរភាពនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (មិនកត់សុីឬ decompose) ។

ប្រហែលជាម៉ាស់សមមូលដ៏ធំមួយកាត់បន្ថយកំហុសទាក់ទងគ្នាក្នុងការកំណត់។

ភាពរលាយល្អក្នុងទឹក។

សមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ titer ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមសមីការដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង និងក្នុងល្បឿនលឿន។

ដើម្បីកំណត់ titer titer ពីសារធាតុកំណត់ រៀបចំដំណោះស្រាយពិតប្រាកដដោយប្រើគំរូដែលបានយកយ៉ាងជាក់លាក់។ដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងធុង volumetric ។ ដបទឹកត្រូវលាងសម្អាតជាមួយនឹងល្បាយក្រូម រហូតទាល់តែវាហូរចេញទាំងស្រុង លាងជម្រះជាច្រើនដងជាមួយនឹងទឹកម៉ាស៊ីន ហើយបន្ទាប់មក 3 ទៅ 4 ដងជាមួយនឹងទឹកចម្រោះ។ ចីវលោគួរតែស្អាត ស្ងួត និងសមដោយសេរីចូលទៅក្នុងកនៃដប។

គំរូនៃសារធាតុកំណត់ត្រូវបានថ្លឹងនៅលើសមតុល្យវិភាគក្នុងដបថ្លឹងមួយ។ អ្នកអាចថ្លឹងទម្ងន់តាមចំនួនដែលបានគណនាពិតប្រាកដ ឬអ្នកអាចយកចំនួនដែលនៅជិតនឹងចំនួនដែលបានគណនា ប៉ុន្តែថ្លឹងបានត្រឹមត្រូវ។ ក្នុងករណីទី 1 ដំណោះស្រាយនឹងពិតជាកំហាប់ដែលបានបញ្ជាក់ហើយនៅក្នុងទីពីរការប្រមូលផ្តុំពិតប្រាកដត្រូវបានគណនា។

គំរូដែលបានយកត្រូវបានផ្ទេរយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្នតាមរយៈចីវលោមួយចូលទៅក្នុងដបបរិមាណ។ នៅសល់ពីដបត្រូវបានទឹកនាំទៅយ៉ាងហ្មត់ចត់ចូលទៅក្នុងចីវលោមួយជាមួយនឹងទឹកចម្រោះពីការលាងជមែះ។ បន្ទាប់មកពួកគេលាងជញ្ជាំងខាងក្នុងនៃចីវលោហើយលើកវាបន្តិចលាងផ្នែកខាងក្រៅនៃបំពង់។ វាចាំបាច់ដើម្បីធានាថាបរិមាណទឹកសរុបដែលប្រើសម្រាប់លាងចាន និងចីវលោមិនកាន់កាប់លើសពីពាក់កណ្តាលនៃដបនោះទេ។ ដោយប្រើចលនាបង្វិលទន់ភ្លន់ កូរមាតិកានៃដបរហូតទាល់តែសំណាករំលាយទាំងស្រុង។ បន្ទាប់មក​ប្រើ​ទឹក​ចម្រោះ​ពី​ម៉ាស៊ីន​បោកគក់ ដើម្បី​នាំ​យក​សារធាតុ​ក្នុង​ដប​ទៅជា​សញ្ញា​សម្គាល់​។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះចាក់ទឹកប្រហែល 1 សង់ទីម៉ែត្រនៅក្រោមសញ្ញាសម្គាល់។ ដាក់ដបដើម្បីឱ្យសញ្ញាសម្គាល់នៅកម្រិតភ្នែក ហើយបន្ថែមទឹកដោយដំណក់ទឹកដោយប្រុងប្រយ័ត្នរហូតដល់ផ្នែកខាងក្រោមនៃ meniscus ប៉ះនឹងសញ្ញានៅលើកញ្ចឹងកនៃដប (រូបភាព 1) ។ បិទ​ដប​ដោយ​ប្រដាប់​បិទ​ដោយ​ប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយ​បង្វិល​ដប​ពីលើ កូរ​ដំណោះស្រាយ 12-15 ដង។ ដំណោះស្រាយសម្រាប់ការ titration ត្រូវតែត្រូវបានរៀបចំថ្មីៗ។

ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយ titrated ពួកគេតែងតែប្រើ ឆានែលថេរដែលត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់ ampoules កញ្ចក់ជាមួយនឹង reagents ថ្លឹងយ៉ាងជាក់លាក់។ អំពែរនីមួយៗមានសិលាចារឹកដែលបង្ហាញពីសារធាតុអ្វី និងបរិមាណនៅក្នុងអំពែល។

ចង្រ្កានត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដបទឹក ហើយលាងសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់ និងលាងជមែះជាមួយទឹកចម្រោះ។ ប្រសិនបើអំពែរមិនមានសារធាតុសូលុយស្យុង ប៉ុន្តែជាសារធាតុស្ងួត នោះចីវលោគួរតែស្ងួត។ បនា្ទាប់មកអ្នកវាយកញ្ចក់ពិសេសមួយ (ជាធម្មតារួមបញ្ចូលក្នុងប្រអប់ជាមួយការជួសជុល) ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងចីវលោហើយលាងជមែះជាមួយទឹកចម្រោះផងដែរ។ អំពែរត្រូវបានជូតដោយជាតិអាល់កុលអេទីលដើម្បីយកសិលាចារឹកចេញ ហើយលាងសម្អាតដោយទឹកចម្រោះ។ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងចីវលោ ដើម្បីឱ្យវាប៉ះខ្សែប្រយុទ្ធជាមួយនឹងផ្នែកខាងក្រោមកោងខាងក្នុងស្តើង លើកវា ហើយវាយចុងខ្សែប្រយុទ្ធស្រាល។ ក្នុងករណីនេះមាតិកានៃ ampoule ចូលទៅក្នុង flask តាមរយៈ funnel (រូបភាព 2) ។ មានកន្លែងសម្រាកមួយនៅចំហៀង ឬផ្នែកខាងលើនៃអំពែ ដែលក្នុងនោះរន្ធមួយត្រូវបានដាល់ដោយដំបងកញ្ចក់ជាមួយនឹងចុងចង្អុល។ តាមរយៈរន្ធនេះ ជញ្ជាំងខាងក្នុងនៃ ampoule ត្រូវបានទឹកនាំទៅដោយទឹកចម្រោះពីម៉ាស៊ីនបោកគក់។ អ្នកត្រូវលាងជម្រះច្រើនដងក្នុងផ្នែកតូចៗ។ បន្ទាប់ពីនេះជញ្ជាំងខាងក្រៅនៃ ampoule ត្រូវបានលាងជម្រះហើយ ampoule ត្រូវបានលុបចោល។ លាង​ជម្រះ​ចីវលោ និង​ខ្សែ​ប្រយុទ្ធ បន្ទាប់​មក​លើក​ចីវលោ ហើយ​លាង​សម្អាត​ផ្នែក​ខាង​ក្រៅ

ផ្នែកនៃបំពង់ផ្សែង។ លាងសម្អាតផ្នែកខាងលើនៃកញ្ចឹងកនៃដប volumetric ។ នៅពេលអនុវត្តប្រតិបត្តិការបោកគក់ទាំងអស់នេះ ត្រូវប្រាកដថាបរិមាណទឹកនៅក្នុងដបបរិមាណនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិបត្តិការទាំងអស់មិនលើសពី 2-3 ដងនៃបរិមាណនៃដប។ កូរមាតិកានៃដបដោយចលនាបង្វិល។ ប្រសិនបើ fixanal មានសារធាតុស្ងួតកូរវារហូតដល់រំលាយទាំងស្រុង។ បនា្ទាប់មកប្រើទឹកចម្រោះដើម្បីនាំយកមាតិកានៃដបទៅជាសញ្ញាសម្គាល់។ បិទដបដោយប្រុងប្រយ័ត្នហើយកូរដំណោះស្រាយ 12-15 ដង។

ដើម្បីបង្កើត titrant នៃ titrant ផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេយកជាមួយ pipette និង titrated ។ អ្នកក៏អាចយកផ្នែកថ្លឹងដាច់ដោយឡែកនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ហើយដោយបានរំលាយពួកវានីមួយៗក្នុងបរិមាណទឹកតាមអំពើចិត្ត ធ្វើ titrate ដំណោះស្រាយលទ្ធផលទាំងមូល។ វិធីសាស្ត្រនេះផ្តល់លទ្ធផលត្រឹមត្រូវជាងលើកទីមួយ ប៉ុន្តែប្រើកម្លាំងពលកម្មខ្លាំងពេក។ ដូច្នេះនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាក់ស្តែងនៅពេលអនុវត្តការវិភាគពួកគេប្រើវិធីសាស្រ្តដំបូង។

5. ការកំណត់ចំណុចសមភាព និងបញ្ចប់

ប្រតិកម្ម

នៅពេល titrating កុំប្រើលើសនៃ reagent ប៉ុន្តែបរិមាណស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់កំណត់ខ្លឹមសារនៃសារធាតុ titrimetrically គឺការកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់នៃពេលដែលប្រតិកម្មរវាងសារធាតុ titrated និង titrant បញ្ចប់ ពោលគឺការកំណត់ចំណុច សមមូល. ការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់កាន់តែច្បាស់លាស់ លទ្ធផលការវិភាគនឹងកាន់តែត្រឹមត្រូវ។

ដើម្បីកំណត់ការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម សារធាតុប្រតិកម្មពិសេស អ្វីដែលគេហៅថាសូចនាករ ត្រូវបានប្រើ។ សកម្មភាពនៃសូចនាករជាធម្មតាពុះកញ្ជ្រោលទៅនឹងការពិតដែលថាបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មរវាងសារធាតុ titrated និង titrant នៅក្នុងវត្តមាននៃការលើសតូចមួយនៃក្រោយមកពួកគេឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរនិងផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយឬ precipitate ។ នៅពេលដែល titrant ច្រើនត្រូវបានបន្ថែមពី burette ដែលការផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃពណ៌នៃដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានអង្កេត វាត្រូវបានគេនិយាយថា titrant ត្រូវបានសម្រេច។ ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ។

ក្នុងករណីភាគច្រើន សូចនាករត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុតេស្ត ហើយការ titration កើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃសូចនាករ។ ទាំងនេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថា សូចនាករផ្ទៃក្នុង. ក្នុងករណីខ្លះពួកគេធ្វើវាខុសគ្នា: នៅពេលដែលការ titration ដំណើរការ ការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយ titrated ជាមួយ capillary ដែលការធ្លាក់ចុះនៃសូចនាករមួយត្រូវបានបន្ថែមនៅលើចានប៉សឺឡែន។ ដូច្នេះប្រតិកម្មជាមួយសូចនាករកើតឡើងនៅខាងក្រៅដំណោះស្រាយ titrated ។ សូចនាករដែលប្រើក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថាខាងក្រៅ។

មានសូចនាករដាច់ដោយឡែកសម្រាប់វិធីសាស្ត្រទីទ្រីម៉ែត្រនីមួយៗ។ នៅក្នុង titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅពេលដែល pH នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀង ចំណុចសមមូលត្រូវបានកំណត់ដោយការបញ្ឈប់នៃការបង្កើតដីល្បាប់។ សូចនករដែលប្រើក្នុងវិធីសាស្រ្តទាំងនេះបង្កើតបានជាទឹកភ្លៀង ឬដំណោះស្រាយដែលមានពណ៌ភ្លឺចែងចាំង។ ពេលខ្លះ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងវាយលេខជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពណ៌ភ្លឺ ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយ KMnO 4 ចុងបញ្ចប់នៃ titration អាចត្រូវបានគេមើលឃើញដោយគ្មានសូចនាករ ចាប់តាំងពីដំណក់ទី 1 នៃ titrant ដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុជាក់លាក់ណាមួយផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃ ដំណោះស្រាយ titrated ។

ការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ

ប្រវត្តិ និងគោលការណ៍នៃវិធីសាស្ត្រ

ការវិភាគទីទ្រីមេទ្រី (titrimetry) គឺជាវិធីសាស្ត្រវិភាគគីមីដ៏សំខាន់បំផុត។ វាមានដើមកំណើតនៅសតវត្សទី 18 ដែលដំបូងឡើយជាវិធីជាក់ស្តែងនៃការធ្វើតេស្តគុណភាពនៃវត្ថុធាតុផ្សេងៗដូចជា ទឹកខ្មេះ សូដា និងដំណោះស្រាយ bleaching ។ នៅវេននៃសតវត្សទី 18 និង 19, burettes និង pipettes ត្រូវបានបង្កើតឡើង (F. Decroisille) ។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺស្នាដៃរបស់ J. Gay-Lussac ដែលបានណែនាំលក្ខខណ្ឌជាមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្ត្រនេះ៖ titration, titrantនិងអ្នកផ្សេងទៀតមកពីពាក្យ "ចំណងជើង" ។ Titer គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ (គិតជាក្រាម) ដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយមីលីលីត្រ។ នៅសម័យ Gay-Lussac លទ្ធផលនៃការវិភាគត្រូវបានគណនាដោយប្រើ titers ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ titer ជាវិធីបង្ហាញពីការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយមួយបានប្រែទៅជាមិនសូវស្រួលជាងលក្ខណៈផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍ការប្រមូលផ្តុំ molar) ដូច្នេះក្នុងការវិភាគគីមីវិទ្យាទំនើប ការគណនាដោយប្រើ titers គឺកម្រណាស់។ ផ្ទុយ​ទៅ​វិញ ពាក្យ​ផ្សេង​ៗ​ដែល​បាន​មក​ពី​ពាក្យ «ចំណង​ជើង» ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​យ៉ាង​ទូលំទូលាយ។

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ K. Mohr បានសង្ខេបវិធីសាស្រ្ត titrimetric ទាំងអស់ដែលបានបង្កើតនៅពេលនោះ ហើយបានបង្ហាញថាមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្តណាមួយគឺជាគោលការណ៍ដូចគ្នា។ ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ជាក់លាក់នៃសារធាតុ R (titrant) ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយគំរូដែលមានសមាសធាតុ X ដែលត្រូវកំណត់។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា titration ។ នៅពេលអនុវត្ត titration អ្នកវិភាគតាមដានវឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្មគីមីរវាង X និង R ដែលបន្ថែម។ នៅពេលឈានដល់ចំណុចសមមូល (eq ។ ) នៅពេលដែលចំនួន moles នៃសមមូលនៃ R ដែលត្រូវបានណែនាំគឺពិតជាស្មើនឹងចំនួន moles នៃសមមូលនៃសារធាតុ X ដែលមាននៅក្នុងគំរូនោះ titration ត្រូវបានបញ្ឈប់ ហើយបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើប្រាស់។ ត្រូវបានវាស់វែង។ ពេលដែល titration បញ្ចប់ត្រូវបានគេហៅថា ចំនុចបញ្ចប់នៃការ titration (e.t.t.) វាដូចជា t.eq. ត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតានៃបរិមាណ ដែលជាធម្មតាគិតជាមីលីលីត្រ។ ក្នុងករណីដ៏ល្អ V t.t.t = V t.eq ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការអនុវត្ត ការផ្គូផ្គងពិតប្រាកដមួយមិនត្រូវបានសម្រេចដោយហេតុផលផ្សេងៗទេ ការ titration ត្រូវបានបញ្ចប់មុននេះបន្តិច ឬផ្ទុយទៅវិញបន្តិចក្រោយមកជាង t.eq ត្រូវបានសម្រេច។ តាមធម្មជាតិ titration គួរតែត្រូវបានអនុវត្តដូច្នេះភាពខុសគ្នារវាង V t.eq ។ និង V k.t.t. នឹងតូចតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។

ចាប់តាំងពីម៉ាស់ឬកំហាប់នៃ X ត្រូវបានគណនាពីបរិមាណនៃ titrant ដែលបានចំណាយលើការ titrating គំរូ (យោងទៅតាម V c.t.t.) នៅក្នុង titrimetry ពីមុនត្រូវបានគេហៅថា ការវិភាគបរិមាណ. ឈ្មោះនេះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះប៉ុន្តែពាក្យ ការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រកាន់តែត្រឹមត្រូវ។ ការពិតគឺថាប្រតិបត្តិការនៃការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នៃ reagent (titration) គឺជាលក្ខណៈនៃបច្ចេកទេសណាមួយនៃប្រភេទនេះហើយការប្រើប្រាស់ titrant អាចត្រូវបានវាយតម្លៃមិនត្រឹមតែដោយការវាស់ស្ទង់បរិមាណប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងតាមវិធីផ្សេងទៀតផងដែរ។ ពេលខ្លះ titrant ដែលត្រូវបានបន្ថែមត្រូវបានថ្លឹង (ការវាស់ម៉ាស់នៅលើសមតុល្យវិភាគផ្តល់នូវកំហុសដែលទាក់ទងតិចជាងការវាស់បរិមាណ) ។ ជួនកាលពេលវេលាដែលវាត្រូវការសម្រាប់ titrant ត្រូវបានណែនាំត្រូវបានវាស់ (ក្នុងអត្រាចាក់ថេរ)។

ចាប់តាំងពីចុងសតវត្សទី 19 មក បច្ចេកទេស titrimetric បានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់ក្នុងការស្រាវជ្រាវ រោងចក្រ និងមន្ទីរពិសោធន៍ផ្សេងៗទៀត។ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តថ្មី គេអាចកំណត់បរិមាណមីលីក្រាម និងសូម្បីតែមីក្រូក្រាមនៃសារធាតុជាច្រើនប្រភេទ។ ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃ titrimetry ត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយភាពសាមញ្ញនៃវិធីសាស្រ្ត ការចំណាយទាប និង versatility នៃឧបករណ៍។ Titrimetry បានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយជាពិសេសនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 50 នៃសតវត្សទី 20 បន្ទាប់ពីអ្នកវិភាគជនជាតិស្វីស G. Schwarzenbach បានបង្កើតកំណែថ្មីនៃវិធីសាស្រ្តនេះ (complexometry)។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃវិធីសាស្រ្តឧបករណ៍សម្រាប់ការត្រួតពិនិត្យ c.t.t. បានចាប់ផ្តើម។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 20 សារៈសំខាន់នៃ titrimetry បានថយចុះបន្តិចដោយសារតែការប្រកួតប្រជែងនៃវិធីសាស្រ្តឧបករណ៍ដែលរសើបជាងនេះ ប៉ុន្តែសព្វថ្ងៃនេះ titrimetry នៅតែជាវិធីសាស្រ្តសំខាន់នៃការវិភាគ។ វាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់យ៉ាងរហ័ស ងាយស្រួល និងត្រឹមត្រូវអំពីខ្លឹមសារនៃធាតុគីមីភាគច្រើន សារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គនីមួយៗ មាតិកាសរុបនៃសារធាតុនៃប្រភេទដូចគ្នា ក៏ដូចជាសូចនាករសមាសភាពទូទៅ (ភាពរឹងរបស់ទឹក មាតិកាខ្លាញ់ទឹកដោះគោ អាស៊ីតនៃប្រេងឥន្ធនៈ។ ផលិតផល) ។

បច្ចេកទេសសម្រាប់ការវិភាគត្រីមាស

គោលការណ៍នៃវិធីសាស្រ្តនឹងកាន់តែច្បាស់បន្ទាប់ពីបច្ចេកទេសនៃការអនុវត្តរបស់វាត្រូវបានពិពណ៌នា។ ដូច្នេះ អនុញ្ញាតឱ្យពួកគេនាំអ្នកនូវដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនៃកំហាប់ដែលមិនស្គាល់ ហើយភារកិច្ចរបស់អ្នកគឺបង្កើតកំហាប់ពិតប្រាកដរបស់វា។ សម្រាប់ការនេះអ្នកនឹងត្រូវការ ដំណោះស្រាយ reagent, ឬ ទីតាន- សារធាតុដែលមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយអាល់កាឡាំង ហើយកំហាប់នៃសារធាតុទីតានត្រូវតែដឹងយ៉ាងជាក់លាក់។ ជាក់ស្តែង ដើម្បីបង្កើតកំហាប់នៃអាល់កាឡាំង យើងប្រើដំណោះស្រាយអាស៊ីតជា titrant ។

1. ដោយប្រើ pipette ជ្រើសរើសបរិមាណពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ - វាត្រូវបានគេហៅថា អាលីកូ. ជាធម្មតាបរិមាណ aliquot គឺ 10-25 មីលីលីត្រ។

2. ផ្ទេរ aliquot មួយទៅ titration flask, dilute ជាមួយទឹកនិងបន្ថែមសូចនាករមួយ។

3. បំពេញ burette ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ titrant និងអនុវត្ត titration គឺជាការបន្ថែមយឺត និង dropwise នៃ titrant ទៅ aliquot នៃដំណោះស្រាយសាកល្បង។

4. យើងបញ្ចប់ការ titration នៅពេលសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ ពេលនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration - k.t.t. K.t.t., ជាក្បួន, ស្របពេលជាមួយនឹងពេលដែលប្រតិកម្មរវាងអ្នកវិភាគ និង titrant ត្រូវបានបញ្ចប់, i.e. បរិមាណស្មើគ្នាពិតប្រាកដនៃ titrant ត្រូវបានបន្ថែមទៅ aliquot - ពេលនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណុចសមមូល, i.e.ដូច្នេះ i.e. និង k.t.t. - ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈពីរនៃគ្រាតែមួយ មួយគឺទ្រឹស្តី មួយទៀតគឺពិសោធន៍អាស្រ័យលើសូចនាករដែលបានជ្រើសរើស។ ដូច្នេះចាំបាច់ត្រូវជ្រើសរើសសូចនាករឱ្យបានត្រឹមត្រូវដើម្បីឱ្យ c.t.t. ស្របគ្នាយ៉ាងជិតស្និទ្ធតាមដែលអាចធ្វើទៅបានជាមួយ t.e.

5. វាស់បរិមាណ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ titration និងគណនាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយតេស្ត។

ប្រភេទនៃការវិភាគ titrimetric

វិធីសាស្រ្ត Titrimetric អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យឯករាជ្យមួយចំនួនដូចជា៖ 1) យោងតាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មរវាង X និង R, 2) យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃ titration និងការគណនាលទ្ធផល 3) យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការត្រួតពិនិត្យ eq ។

ការចាត់ថ្នាក់តាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី- សំខាន់​បំផុត។ ចូរយើងចាំថា មិនមែនប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចប្រើសម្រាប់ titration នោះទេ។

ទីមួយ ដូចនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តគីមីផ្សេងទៀត សមាសធាតុដែលត្រូវកំណត់ (វិភាគ) ត្រូវតែមានប្រតិកម្មជាបរិមាណជាមួយ titrant ។

ទីពីរ វាចាំបាច់ដើម្បីឱ្យលំនឹងប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងឱ្យបានលឿនតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ប្រតិកម្មដែលបន្ទាប់ពីបន្ថែមផ្នែកបន្ទាប់នៃ titrant ការបង្កើតលំនឹងតម្រូវឱ្យមានយ៉ាងហោចណាស់ជាច្រើននាទីគឺពិបាកឬសូម្បីតែមិនអាចប្រើក្នុង titrimetry ។

ទីបី ប្រតិកម្មត្រូវតែឆ្លើយតបទៅនឹងសមីការ stoichiometric តែមួយ និងដែលគេស្គាល់ពីមុន។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មនាំទៅរកល្បាយនៃផលិតផល សមាសភាពនៃល្បាយនេះនឹងផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេល titration និងអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្ម។ វានឹងមានការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការជួសជុលចំណុចសមមូល ហើយលទ្ធផលនៃការវិភាគនឹងមានភាពមិនត្រឹមត្រូវ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃតម្រូវការទាំងនេះត្រូវបានបំពេញដោយប្រតិកម្ម protolysis (neutralization) ភាពស្មុគស្មាញជាច្រើន និងប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ក៏ដូចជាប្រតិកម្មទឹកភ្លៀងមួយចំនួនផងដែរ។ ដូច្នោះហើយការវិភាគ titrimetric បែងចែក:

វិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត

ស្មុគ្រស្មាញ,

វិធីសាស្រ្ត Redoxmetric

វិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀង។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តនីមួយៗ វ៉ារ្យ៉ង់បុគ្គលរបស់វាត្រូវបានសម្គាល់ (តារាងទី 1) ។ ឈ្មោះរបស់ពួកគេបានមកពីឈ្មោះរបស់ reagents ដែលប្រើក្នុងជម្រើសនីមួយៗជា titrant (permanganatometry, iodometry, chromatometry ជាដើម)។

តារាងទី 1 ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃបច្ចេកទេស titrimetric យោងទៅតាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីដែលបានប្រើ

ប្រតិកម្ម

វិធីសាស្រ្ត

Reagent (ទីតារ៉ង់)

ជម្រើសវិធីសាស្រ្ត

សារធាតុដែលបានកំណត់

ប្រូតូលីស

វិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត

H Cl, HClO 4, HNO 3

Acidimetry

Os ថ្មី។

KOH, NaOH ជាដើម។

អាល់កាឡាំង

អាស៊ីត

ភាពស្មុគស្មាញ - ការអប់រំ

ស្មុគ្រស្មាញ

EDTA

ស្មុគ្រស្មាញ

លោហធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វា។

fluoridometry, cyanidometry

លោហៈមួយចំនួន សារធាតុសរីរាង្គ

ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម

ការវាស់ស្ទង់ Redox

KMnO4

K 2 C r 2 O ៧

Permanganatometry

ក្រូម៉ាតូម៉ែត្រ

អ្នកស្តារ

KJ និង Na 2 S 2 O 3

អ៊ីអូមេទ្រី

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម អាស៊ីត

អាស៊ីត ascorbic

Ascorbinometry

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

ទឹកភ្លៀង

Sedimetry

AgNO3

អាហ្សង់តូម៉ែត្រ

ហាលីដ

Hg 2 (NO 3) ២

បារត

KSCN

រ៉ូដាណូម៉ែត្រ

លោហៈមួយចំនួន

បា(NO3)2

បារីមេទ្រី

ស៊ុលហ្វាត

ការចាត់ថ្នាក់ដោយវិធីសាស្ត្រ titration ។ជាធម្មតាមានវិធីបីយ៉ាង៖ ដោយផ្ទាល់ បញ្ច្រាស និងជំនួស titration ។ titration ផ្ទាល់ ពាក់ព័ន្ធនឹងការបន្ថែមដោយផ្ទាល់នៃ titrant ទៅនឹងដំណោះស្រាយគំរូ។ ជួនកាលលំដាប់ផ្សេងគ្នានៃសារធាតុចម្រុះត្រូវបានប្រើ - ដំណោះស្រាយគំរូដែលពួកគេចង់កំណត់កំហាប់ X ត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ ទៅបរិមាណ R ដែលគេស្គាល់។ ប៉ុន្តែនេះក៏ជា titration ដោយផ្ទាល់ផងដែរ។ ក្នុងករណីទាំងពីរ លទ្ធផលនៃការវិភាគត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តដូចគ្នាដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសមមូល។

ν X = ν R

ដែល ν X និង ν R គឺជាចំនួនម៉ូលនៃសមមូល X និង R ។ រូបមន្តគណនាដោយផ្អែកលើសមាមាត្រ ក៏ដូចជាឧទាហរណ៍នៃការគណនានឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម។

ការ titration ផ្ទាល់ គឺជាប្រភេទ titrimetry ដែលងាយស្រួល និងសាមញ្ញបំផុត។ វាមានភាពត្រឹមត្រូវជាងអ្នកដទៃ។ យ៉ាងណាមិញ កំហុសចៃដន្យភាគច្រើនកើតឡើងនៅពេលវាស់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ ហើយក្នុងវិធីសាស្ត្រ titration នេះ កម្រិតសំឡេងត្រូវបានវាស់តែម្តងប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការ titration ផ្ទាល់មិនតែងតែអាចធ្វើទៅបានទេ។ ប្រតិកម្មជាច្រើនរវាង X និង R មិនដំណើរការលឿនគ្រប់គ្រាន់ទេ ហើយបន្ទាប់ពីបន្ថែមផ្នែកបន្ទាប់នៃ titrant លំនឹងមិនមានពេលវេលាដើម្បីបង្កើតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះទេ។ ជួនកាលការ titration ដោយផ្ទាល់មិនអាចធ្វើទៅបានទេ ដោយសារប្រតិកម្មមិនល្អ ឬកង្វះសូចនាករសមស្រប។ ក្នុងករណីបែបនេះ គ្រោងការណ៍ titration បញ្ច្រាស ឬជំនួសដែលស្មុគស្មាញជាងត្រូវបានប្រើ។ ពួកវាពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មគីមីយ៉ាងតិចពីរ។

ថយក្រោយ titration អនុវត្តតាមគ្រោងការណ៍ពីរដំណាក់កាល៖

X + R 1 = Y 1

R 1 + R 2 = Y 2

សារធាតុជំនួយ R 1 ត្រូវបានណែនាំក្នុងបរិមាណដែលគេស្គាល់យ៉ាងជាក់លាក់។ បរិមាណ និងកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ R1 ត្រូវបានជ្រើសរើស ដូច្នេះ R1 នៅតែលើសបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម។ ផ្នែកដែលមិនមានប្រតិកម្មនៃ R 1 ត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant R 2 ។ ឧទាហរណ៍មួយនឹងជាការ titration permanganatometric នៃសារធាតុសរីរាង្គ។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការ titrate សារធាតុជាច្រើន "ដោយផ្ទាល់" ជាមួយ permanganate ដោយសារតែភាពយឺតនៃអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ និងសម្រាប់ហេតុផលផ្សេងទៀត។ ប៉ុន្តែដំបូងអ្នកអាចបន្ថែមបរិមាណ KMnO 4 ដែលគេស្គាល់ (លើស) ទៅសំណាកដែលត្រូវបានវិភាគ ធ្វើឱ្យអាស៊ីត និងកំដៅដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ នេះនឹងនាំឱ្យមានការបញ្ចប់ពេញលេញនិងឆាប់រហ័សនៃការកត់សុីនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ បន្ទាប់មក permanganate ដែលនៅសល់ត្រូវបាន titrated ជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសកម្មមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយនៃ SnCl 2 ឬ FeSO 4 ។

ការគណនានៃលទ្ធផលនៃការ titration ត្រឡប់មកវិញត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើទំនាក់ទំនងជាក់ស្តែង:

ν X =ν R 1 − ν R 2

ដោយសារបរិមាណក្នុងករណីនេះត្រូវបានវាស់ពីរដង (ទីមួយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ reagent R1 បន្ទាប់មកបរិមាណនៃ titrant R2) កំហុសចៃដន្យនៃលទ្ធផលនៃការវិភាគគឺខ្ពស់ជាងបន្តិចជាមួយនឹង titration ផ្ទាល់។ កំហុសដែលទាក់ទងនៃការវិភាគកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជាពិសេសជាមួយនឹងការលើសតិចតួចនៃសារធាតុបន្ថែមនៅពេលដែល ν R 1 ≈ν R 2 ។

ចំណាត់ថ្នាក់តាមវិធីសាស្រ្តនៃការគ្រប់គ្រង t.eq.វិធីសាស្រ្តបែបនេះជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់។ ភាពសាមញ្ញបំផុតគឺ titration គ្មានសូចនាករ ដែលជារឿងធម្មតាបំផុតគឺ titration ជាមួយសូចនាករពណ៌ ហើយភាពត្រឹមត្រូវ និងរសើបបំផុតគឺជាជម្រើស titrimetry ឧបករណ៍។

titration គ្មានសូចនាករត្រូវបានផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្មដែលត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចមើលឃើញនៃដំណោះស្រាយ titrated ។ តាមក្បួនមួយ សារធាតុប្រតិកម្ម (X ឬ R) មានពណ៌ដែលអាចមើលឃើញ។ វឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានត្រួតពិនិត្យដោយគ្មានឧបករណ៍ពិសេស និងដោយគ្មានការបន្ថែមសារធាតុប្រតិកម្មសូចនាករ។ ដូច្នេះ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគ្មានពណ៌ត្រូវបាន titrated នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ violet នៃភ្នាក់ងារកត់សុី - ប៉ូតាស្យូម permanganate (KMnO 4) ។ ផ្នែកនីមួយៗនៃសារធាតុ titrant ដែលបានបន្ថែមនឹងប្រែពណ៌ភ្លាមៗ ប្រែទៅជា Mn 2+ ions ក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ វានឹងបន្តរហូតដល់ t.eq. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការធ្លាក់ចុះ "បន្ថែម" ដំបូងបំផុតនៃ titrant នឹងធ្វើឱ្យសូលុយស្យុង titrated ពណ៌ផ្កាឈូក-violet; ពណ៌នឹងមិនរលាយបាត់ឡើយ សូម្បីតែនៅពេលដំណោះស្រាយត្រូវបានកូរ។ នៅពេលដែលពណ៌ជាប់លាប់លេចចេញមក ការធ្វើ titration ត្រូវបានបញ្ឈប់ ហើយបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើប្រាស់ត្រូវបានវាស់ ( វ k.t.t.) ។ ការបញ្ចប់នៃការ titration អាចត្រូវបានរកឃើញមិនត្រឹមតែដោយរូបរាងនៃពណ៌នៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ដូចនៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណានោះទេប៉ុន្តែក៏ដោយការប្រែពណ៌នៃដំណោះស្រាយគំរូពណ៌ពីមុនក៏ដូចជាដោយរូបរាងនៃ precipitate ការបាត់ខ្លួនរបស់វា។ ឬការផ្លាស់ប្តូររូបរាង។ ការ titration ដោយគ្មានសូចនាករត្រូវបានប្រើកម្រណាស់ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មមួយចំនួនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចមើលឃើញនៃដំណោះស្រាយ។

ឧបករណ៍ titration. វឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្មរវាង X និង R អាចត្រូវបានត្រួតពិនិត្យមិនត្រឹមតែ "ដោយភ្នែក" (ដោយមើលឃើញ) ប៉ុន្តែក៏មានជំនួយពីឧបករណ៍ដែលវាស់វែងទ្រព្យសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួននៃដំណោះស្រាយផងដែរ។ ជម្រើស​សម្រាប់​ការ​វាស់​ស្ទង់​ជា​ឧបករណ៍​ត្រូវ​បាន​សម្គាល់​ដោយ​អាស្រ័យ​លើ​អ្វី​ដែល​ទ្រព្យសម្បត្តិ​នៃ​ដំណោះស្រាយ​កំពុង​ត្រូវ​បាន​គ្រប់គ្រង។ អ្នកអាចប្រើទ្រព្យសម្បត្តិណាមួយអាស្រ័យលើសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated ។ ឧទាហរណ៍អ្នកអាចវាស់ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ (ជម្រើសនេះត្រូវបានគេហៅថា conductometric titration) សក្ដានុពលនៃអេឡិចត្រូតសូចនាករដែលបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ( សក្តានុពល titration) ការស្រូបពន្លឺដោយដំណោះស្រាយ titrated ( រូបវិទ្យា titration) ។ល។ ការធ្វើត្រាប់តាមអាចត្រូវបានបញ្ឈប់នៅពេលដែលតម្លៃដែលបានជ្រើសរើសជាមុនជាក់លាក់នៃទ្រព្យសម្បត្តិដែលកំពុងត្រូវបានវាស់វែងត្រូវបានឈានដល់។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបាន titrated ជាមួយ alkali រហូតដល់ pH = 7 ត្រូវបានឈានដល់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាញឹកញាប់ពួកគេធ្វើវាខុសគ្នា - លក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានជ្រើសរើសនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានវាស់ម្តងហើយម្តងទៀត (ឬសូម្បីតែបន្ត) ដូចដែល titrant ត្រូវបានណែនាំ មិនត្រឹមតែមុនប៉ុណ្ណោះទេ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីសីតុណ្ហភាពរំពឹងទុក .eq. ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យដែលទទួលបាន ការពឹងផ្អែកក្រាហ្វិកនៃទ្រព្យសម្បត្តិដែលបានវាស់វែងលើបរិមាណនៃ titrant បន្ថែមត្រូវបានគ្រោង ( ខ្សែកោង titration) នៅជិតចំណុចសមមូល ការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានអង្កេត ហើយការលោត ឬ kink ត្រូវបានកត់ត្រានៅលើខ្សែកោង titration ។ ឧទាហរណ៍ការលោតនៅក្នុងសក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតមួយ immersed នៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ ទីតាំងនៃ t.eq. ត្រូវបានវាយតម្លៃដោយទីតាំងនៃ inflection នៅលើខ្សែកោង។ ប្រភេទនៃការវិភាគនេះគឺពឹងផ្អែកខ្លាំងលើកម្លាំងពលកម្ម និងប្រើប្រាស់ពេលវេលាច្រើនជាងការ titration ធម្មតា ប៉ុន្តែផ្តល់លទ្ធផលត្រឹមត្រូវជាង។ ក្នុងមួយ titration វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់កំហាប់បុគ្គលនៃសមាសធាតុមួយចំនួន។

វ៉ារ្យ៉ង់ជាងបួនដប់នៃឧបករណ៍ titrimetry ត្រូវបានគេស្គាល់។ អ្នកវិភាគជនជាតិអាមេរិក I. Kolthoff បានដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបង្កើតរបស់ពួកគេ។ បច្ចេកទេសដែលត្រូវគ្នាមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយដែលកំពុងត្រូវបានវាស់វែង នៅក្នុងឧបករណ៍ដែលបានប្រើ និងនៅក្នុងសមត្ថភាពវិភាគ ប៉ុន្តែពួកវាទាំងអស់មានភាពរសើប និងជ្រើសរើសជាងជម្រើសនៃការមើលឃើញតាមសូចនាករ ឬគ្មានសូចនាករ។ ការគ្រប់គ្រងឧបករណ៍មានសារៈសំខាន់ជាពិសេសនៅពេលដែលសូចនាករមិនអាចប្រើបាន ឧទាហរណ៍នៅពេលវិភាគដំណោះស្រាយដែលមានពណ៌ច្របូកច្របល់ ឬពណ៌ខ្លាំង ក៏ដូចជានៅពេលកំណត់ microimpurities និងនៅពេលវិភាគល្បាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការវាស់ស្ទង់តាមឧបករណ៍តម្រូវឱ្យបំពាក់បន្ទប់ពិសោធន៍ជាមួយនឹងឧបករណ៍ពិសេស និយមថតដោយខ្លួនឯង ឬស្វ័យប្រវត្តិពេញលេញ ដែលមិនតែងតែអាចធ្វើទៅបានតាមបែបសេដ្ឋកិច្ច។ ក្នុងករណីជាច្រើន លទ្ធផលត្រឹមត្រូវ និងគួរឱ្យទុកចិត្តអាចទទួលបានក្នុងវិធីសាមញ្ញ និងថោកជាង ដោយផ្អែកលើការប្រើប្រាស់សូចនាករ។

ការប្រើប្រាស់សូចនាករ. បរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុប្រតិកម្មពិសេសអាចត្រូវបានបន្ថែមទៅគំរូ titrated ជាមុន - សូចនាករ. ការធ្វើត្រាប់តាមនឹងចាំបាច់ត្រូវបញ្ឈប់នៅពេលសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដែលអាចមើលឃើញរបស់វាក្រោមឥទ្ធិពលនៃ titrant ដែលបានណែនាំ នេះគឺជាចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ។ វាជារឿងសំខាន់ដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌មិនកើតឡើងជាបណ្តើរៗទេ ដែលជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមតំណក់ "បន្ថែម" នៃ titrant តែមួយប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងករណីខ្លះសូចនាករមិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា ភាពរលាយ ឬលក្ខណៈនៃពន្លឺ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសូចនាករបែបនេះ (ការស្រូបយក, fluorescent, chemiluminescent ។ ល។ ) ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់តិចជាងសូចនាករពណ៌។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករណាមួយកើតឡើងដោយសារតែអន្តរកម្មគីមីនៃសូចនាករជាមួយ titrant ដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករទៅជាទម្រង់ថ្មីមួយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសូចនាករចាំបាច់ត្រូវពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀត។

សូចនាករ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍វិភាគ សូចនាករពណ៌ជាច្រើនរយនៃប្រភេទផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ (អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន, metallochromic, adsorption ជាដើម)។ នៅពេលមួយ tinctures ដែលទទួលបានពីរុក្ខជាតិត្រូវបានគេប្រើជាសូចនាករ - ពីផ្កា violet ឬពីប្រភេទពិសេសនៃ lichen (litmus) ។ R. Boyle គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលប្រើសូចនាករបែបនេះ។ បច្ចុប្បន្ននេះសូចនាករធម្មជាតិមិនត្រូវបានប្រើទេព្រោះវាតែងតែជាល្បាយនៃសារធាតុផ្សេងៗគ្នាដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរនៃពណ៌របស់ពួកគេមិនត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ទេ។ សូចនករទំនើបត្រូវបានសំយោគជាពិសេសសមាសធាតុសរីរាង្គបុគ្គល។ តាមក្បួនសូចនាករគឺជាសមាសធាតុនៃស៊េរីក្រអូបដែលជាម៉ូលេគុលដែលមានក្រុមមុខងារជាច្រើន (សារធាតុជំនួស) សមាសធាតុបែបនេះជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ប៉ុន្តែមានតែពួកវាមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះដែលអាចប្រើជាសូចនាករពណ៌។ សូចនាករដែលបានស្នើឡើងត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការមួយចំនួន៖

· សូចនាករគួរតែរលាយល្អដោយផ្តល់នូវដំណោះស្រាយដែលមានស្ថេរភាពកំឡុងពេលផ្ទុក។

· នៅក្នុងដំណោះស្រាយ សូចនាករត្រូវតែមានក្នុងទម្រង់ជាច្រើន ដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ លំនឹងគីមីចល័តត្រូវតែបង្កើតឡើងរវាងទម្រង់។ ឧទាហរណ៍ទម្រង់អាស៊ីតនៃសូចនាករចូលទៅក្នុងទម្រង់មូលដ្ឋាន (និងផ្ទុយមកវិញ) ទម្រង់កត់សុីចូលទៅក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយ (និងច្រាសមកវិញ); សូចនាករ metallochromic ច្រាសមកវិញ ចងចូលទៅក្នុងស្មុគស្មាញជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែក។ល។

· សូចនាករពណ៌ត្រូវតែខ្លាំង ស្រូបពន្លឺនៅក្នុងតំបន់ដែលអាចមើលឃើញនៃវិសាលគម។ ពណ៌នៃដំណោះស្រាយរបស់វាគួរតែអាចបែងចែកបានសូម្បីតែនៅកំហាប់ទាបបំផុត (10 -6 - 10 -7 mol / l) ។ ក្នុងករណីនេះ វានឹងអាចណែនាំសូចនាករចំនួនតិចតួចបំផុតទៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ដែលជួយឱ្យទទួលបានលទ្ធផលវិភាគត្រឹមត្រូវជាងមុន។

· ទម្រង់ផ្សេងគ្នានៃសូចនាករត្រូវតែមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងពណ៌របស់ពួកគេ ពោលគឺនៅក្នុងវិសាលគមស្រូបយកនៅក្នុងតំបន់ដែលអាចមើលឃើញ។ ក្នុងករណីនេះ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ផ្ទុយគ្នានឹងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងអំឡុងពេល titration ។ ឧទាហរណ៍ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករពីពណ៌ផ្កាឈូកទៅពណ៌បៃតង emerald គឺអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ដោយភ្នែក។ វាពិបាកជាងក្នុងការជួសជុលចំណុចបញ្ចប់នៃ titration (ឧ. t.t.) ដោយពណ៌ផ្កាឈូក ឬពណ៌ទឹកក្រូច ឬពណ៌ស្វាយអន្តរកាល។ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ថាតើវិសាលគមស្រូបទាញនៃទម្រង់ទាំងពីរនៃសូចនាករខុសគ្នាយ៉ាងណា។ ប្រសិនបើសូចនករមួយបង្កើតបានជាអតិបរមានូវពន្លឺជាមួយនឹងរលក λ 1 និងមួយទៀតមានរលក λ 2 នោះភាពខុសគ្នា ∆λ = λ 1 - λ 2 កំណត់លក្ខណៈផ្ទុយនៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ ∆λធំជាង ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់សូចនាករកាន់តែល្អត្រូវបានដឹងដោយភ្នែក។ ដើម្បីបង្កើនភាពផ្ទុយគ្នាដែលមើលឃើញនៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ ល្បាយនៃសូចនាករផ្សេងៗគ្នា ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើ ឬថ្នាំជ្រលក់អសកម្មបរទេសត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងសូចនាករ។

· ការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករពីទម្រង់មួយទៅទម្រង់មួយទៀត នៅពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយគួរតែកើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងប្រភាគនៃវិនាទី។

· ការផ្លាស់ប្តូរត្រូវតែបណ្តាលមកពីកត្តាតែមួយ ដូចគ្នាសម្រាប់សូចនាករទាំងអស់នៃប្រភេទនេះ។ ដូច្នេះ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករអាស៊ីត - មូលដ្ឋានមិនគួរកើតឡើងដោយសារតែប្រតិកម្មនៃប្រភេទផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬអ៊ីយ៉ុងដែក ឬប្រូតេអ៊ីន! ផ្ទុយទៅវិញ សូចនាករ redox គួរតែផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាតែដោយសារអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយរឿងនេះគួរតែកើតឡើងនៅសក្តានុពលជាក់លាក់ជាក់លាក់មួយចំពោះសូចនាករ redox នីមួយៗ។ ពណ៌នៃសូចនាករទាំងនេះ និងសក្តានុពលនៃការផ្លាស់ប្តូរមិនគួរអាស្រ័យលើ pH នៃដំណោះស្រាយនោះទេ។ ជាអកុសលនៅក្នុងការអនុវត្តសក្តានុពលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃសូចនាករ redox ជាច្រើនអាស្រ័យលើ pH ។

ដើម្បីបន្ថយឥទ្ធិពលនៃដំណើរការចំហៀង ជួនកាលសូចនាករមិនត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ទេ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញ ក្នុងអំឡុងពេល titration ការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានគេយកតាមកាលកំណត់ ដោយលាយនៅលើកញ្ចក់នាឡិកាជាមួយនឹងការធ្លាក់ចុះនៃសូចនាករ។ ដំណោះស្រាយនិងសង្កេតមើលអ្វីដែលពណ៌ត្រូវបានទទួល។ បច្ចេកទេសនេះអនុញ្ញាតឱ្យប្រើសូចនាករប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ វាងាយស្រួលជាងក្នុងការធ្វើការជាមួយ "សូចនាករខាងក្រៅ" ប្រសិនបើអ្នកត្រាំក្រដាសជាមុន។

ចំនុចបញ្ចប់នៃ titration ដែលកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ ប្រហែលជាមិនស្របគ្នាជាមួយនឹងចំនុចសមមូលនោះទេ។ មិនត្រូវគ្នា។ វ k.t.t. និង វ t.eq នាំឱ្យមានកំហុសជាប្រព័ន្ធនៅក្នុងលទ្ធផលនៃការវិភាគ។ ទំហំនៃកំហុសត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈនៃសូចនាករ ការផ្តោតអារម្មណ៍របស់វា និងសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ titrated ។

គោលការណ៍នៃការជ្រើសរើសសូចនាករគឺសាមញ្ញណាស់និងជាសកល ៖ លក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃសូចនាករ (សន្ទស្សន៍ pT titration សក្តានុពលនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ដូច្នេះប្រសិនបើអ្នកវិភាគ titrate ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ នៅចំណុចសមមូល ដំណោះស្រាយនឹងមាន pH = 7 ។ ដូច្នេះ ចាំបាច់ត្រូវប្រើសូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋានដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅប្រហែល pH 7 ។ ( bromothymol ពណ៌ខៀវ។

ការគណនាលទ្ធផលនៃការវិភាគ titrimetric

វាមិនត្រូវបានណែនាំឱ្យគណនាលទ្ធផលនៃការវិភាគ titrimetric ដោយផ្ទាល់ពីសមីការប្រតិកម្មទេ ឧទាហរណ៍ ដោយប្រើសមាមាត្រ។ វិធីសាស្រ្ត "សាលា" នៃការដោះស្រាយបញ្ហាគណនានេះគឺមិនសមហេតុផល ហើយជាក្បួនមិនផ្តល់នូវភាពត្រឹមត្រូវដែលត្រូវការនោះទេ។ លទ្ធផលនៃការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តពិជគណិតដែលត្រៀមរួចជាស្រេចមួយ ចំនួនដែលបានមកពីមូលដ្ឋាននៃច្បាប់សមមូល។ ទិន្នន័យដំបូងនឹងជាបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើប្រាស់ (គិតជាមីលីលីត្រ) និងកំហាប់ titrant (គិតជា mol/liter) ពួកគេត្រូវតែបង្កើតជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវដែលត្រូវការ។

វិធីសាស្រ្តគណនាមិនអាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល titration និងវិធីសាស្រ្តនៃការគ្រប់គ្រងចំណុចសមមូល (សូចនាករ ឧបករណ៍។ល។)។ ជម្រើសនៃរូបមន្តគណនាត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រ titration (ដោយផ្ទាល់ បញ្ច្រាស ជំនួស) ត្រូវបានប្រើកំឡុងពេលវិភាគ។ នៅពេលជ្រើសរើសរូបមន្ត ករណីពីរគួរតែត្រូវបានសម្គាល់៖ ក) ការគណនាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ X; ខ) ការកំណត់ ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុ (ភាគរយនៃ X ក្នុងគំរូ) ។

រូបមន្តគណនាមើលទៅសាមញ្ញបំផុត ប្រសិនបើកំហាប់នៃសមាសធាតុត្រូវបានកំណត់ ហើយ titrant ត្រូវបានបង្ហាញជាចំនួន moles នៃសមមូលរបស់វាក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវគ្នា i.e. ប្រើកំហាប់នៃសមាសធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ ( N x) និង titrant (N T ) បានបង្ហាញជាចំនួននៃ moles ស្មើនឹងក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ពីមុនការប្រមូលផ្តុំទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាធម្មតា។ ឥឡូវនេះពាក្យនេះមិនត្រូវបានណែនាំទេប៉ុន្តែនៅក្នុងការអនុវត្តវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាពិសេសនៅក្នុង redoxmetry ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុង complexometry និងវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតដែល 1 mole នៃ analyte X តែងតែមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង 1 mole នៃ titrant ការប្រមូលផ្តុំធម្មតាស្របគ្នានឹងការប្រមូលផ្តុំ molar ធម្មតា ( C x និង C T ) ដូច្នេះហើយ មិនចាំបាច់ប្រើកំហាប់ធម្មតា និងសមមូលទេ នៅពេលគណនាលទ្ធផល។

មិនដូចការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលធម្មតាទេ កំហាប់ធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដោយគិតគូរពីគីមីសាស្ត្រនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល titration ។ វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំថាកំហាប់ធម្មតានៃ X នៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលរបស់វា ឬលើសពីវាច្រើនដង (2,3,4...) អាស្រ័យលើចំនួនប្រូតុង (ឬអេឡិចត្រុង) ដែលពាក់ព័ន្ធនឹង ប្រតិកម្ម ក្នុងមួយភាគល្អិត X. នៅពេលសរសេរសមីការប្រតិកម្ម កំណត់សមមូល និងការគណនាកំហាប់ធម្មតា អ្នកគួរតែគិតគូរពីលក្ខខណ្ឌដែលការ titration កើតឡើង និងសូម្បីតែជម្រើសនៃសូចនាករ។

ទម្ងន់ទីតាត Xattitration ផ្ទាល់ស្មើគ្នា (គិតជាមីលីក្រាម)៖

m x = N T ។ វី ធី អ៊ី x , (១),

ដែលជាកន្លែងដែល E x - ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសមមូលនៃ X ដែលត្រូវគ្នានឹងប្រូតុងមួយ (ក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន) អេឡិចត្រុងមួយ (ក្នុងប្រតិកម្ម redox) លីហ្គែនមួយ (ក្នុងប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ) ។ល។វី ធី បរិមាណ titrant (គិតជាមីលីលីត្រ) ។ នៅក្នុង complexometry ម៉ាស់នៃការវិភាគ (គិតជា mg) ត្រូវបានគណនាយ៉ាងល្អបំផុតដោយប្រើរូបមន្តដែលរួមបញ្ចូលបរិមាណម x - ម៉ាសម៉ូឡា X៖

m x = C T ។ វី ធី ម x (២) ។

ពី (4.11) វាដូចខាងក្រោមថាប្រភាគម៉ាស់ X នៅក្នុងគំរូដែលបានបង្ហាញជា % គឺស្មើនឹង:

%X = N T ។ វី ធី អ៊ី x ។ 100%/m ស , (3),

ដែលជាកន្លែងដែល m ស - ម៉ាស់សំណាកគិតជា mg ជាធម្មតា លទ្ធផលនៃ titration មិនអាស្រ័យលើបរិមាណទឹកដែលសំណាកត្រូវបានរំលាយមុនពេល titration ហើយបរិមាណនេះមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាក្នុងការគណនានោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នក titrate មិនមែនគំរូទាំងមូលទេ ប៉ុន្តែមានតែមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ (aliquot) នោះអ្នកត្រូវគិតគូរពីមេគុណបន្ថែម។ TO , ស្មើនឹងសមាមាត្រវី ០ - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលគំរូនេះត្រូវបានផ្ទេរ និងពីអ្វីដែល aliquots ត្រូវបានគេយក ទៅវី អាលីក - កម្រិតសំឡេង៖

m x = K. N T ។ វី ធី អ៊ី x , (៤) ។

នៅពេលគណនា ការប្រមូលផ្តុំយោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការ titration ដោយផ្ទាល់ (ឬជំនួស) រូបមន្តសាមញ្ញមួយត្រូវបានប្រើ ដោយផ្ទាល់ពីច្បាប់សមមូល៖

N x ។ V x = N T ។ V T (5) ។

ការវិភាគ ប៉ុន្តែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍រោងចក្រ ពួកគេក៏ប្រើវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតនៃការគណនាផងដែរ។

ការរៀបចំដំណោះស្រាយការងារនៅក្នុង titrimetry

ដំណោះស្រាយការងារនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់លាស់ដែលប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានរៀបចំតាមវិធីជាច្រើន៖

· ដោយ​ការ​ថ្លឹង​យ៉ាង​ជាក់លាក់​នៃ​សារធាតុ​គីមីបានយកនៅលើសមតុល្យវិភាគ។ សំណាកនេះត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុរំលាយ ហើយបន្ទាប់មកបរិមាណនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានកែតម្រូវទៅតាមសញ្ញាសម្គាល់នៅក្នុងដបបរិមាណ។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាស្តង់ដារ ហើយសារធាតុប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានគេហៅថាស្តង់ដារបឋម។ មានតែសារធាតុមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះដែលអាចជាស្តង់ដារចម្បង - ពួកគេត្រូវតែជាសារធាតុគីមីសុទ្ធនៃសមាសភាពថេរ និងច្បាស់លាស់ រឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ស្ថេរភាពក្នុងខ្យល់ និងមិន hygroscopic ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ឧទាហរណ៏រួមមានប៉ូតាស្យូម dichromate, complexone III, អាស៊ីត oxalic ។ ផ្ទុយទៅវិញ ពីគំរូមួយ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃអាស៊ីត hydrochloric (សារធាតុ "អាស៊ីត hydrochloric" គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានសមាសធាតុដែលគេស្គាល់មិនត្រឹមត្រូវ) ក្លរួ ferrous (អុកស៊ីតកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងខ្យល់) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (hygroscopic) និង សារធាតុជាច្រើនទៀត។

· ពីបណ្តាញថេរ. ពាក្យនេះសំដៅទៅលើ ampoule កញ្ចក់បិទជិតដែលមានបរិមាណជាក់លាក់នៃ reagent ជាធម្មតាស្មើនឹង 0.1000 mol ។ Fixans ត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងរោងចក្រ។ ប្រសិនបើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អ្នកផ្ទេរបរិមាណនៃសារធាតុ fixanal ទៅក្នុងដប volumetric 1000 មីលីលីត្រ ហើយនាំយកវាទៅសម្គាល់ដោយសារធាតុរំលាយ អ្នកនឹងទទួលបានដំណោះស្រាយ 0.1000 N ពិតប្រាកដមួយលីត្រ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយមិនត្រឹមតែជួយសន្សំសំចៃពេលវេលារបស់អ្នកវិភាគប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងអនុញ្ញាតឱ្យរៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ពីសារធាតុដែលមិនមានភាពស្មុគស្មាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដែលត្រូវការសម្រាប់ស្តង់ដារបឋម (ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric អាម៉ូញាក់ ឬអ៊ីយ៉ូត) .

· នេះ​បើ​យោង​តាម​ផ្នែក​ទម្ងន់​ប្រហែល​ដែល​គេ​ស្គាល់​នៃ​សារធាតុ​គីមី​ដែល​បាន​យក​តាម​ខ្នាត​បច្ចេកទេស។ សំណាកនេះត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណប្រមាណដែលដឹងនៃសារធាតុរំលាយ។ បន្ទាប់មកប្រតិបត្តិការបន្ថែមមួយត្រូវបានអនុវត្ត - ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ឧទាហរណ៍ ផ្នែកថ្លឹងពិតប្រាកដនៃសារធាតុមួយផ្សេងទៀត (ស្តង់ដារបឋម) ត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ អ្នកអាចធ្វើវាតាមវិធីមួយផ្សេងទៀត៖ យកបរិមាណដែលគេស្គាល់ (aliquot) នៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំរួច titrate វាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារសមស្រប។ ដោយផ្អែកលើបរិមាណដែលបានប្រើសម្រាប់ការ titration កំហាប់ពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំត្រូវបានគណនា។ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាស្តង់ដារ។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយ KOH ត្រូវបានធ្វើឱ្យមានស្តង់ដារដោយប្រើផ្នែកថ្លឹងថ្លែងនៃអាស៊ីត oxalic ឬប្រើដំណោះស្រាយថេរនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ ប្រសិនបើសារធាតុនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍មានក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ប្រហែល (ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric) បន្ទាប់មកជំនួសឱ្យការថ្លឹងទម្ងន់ បរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំត្រូវបានវាស់ជាមុន។ នេះតម្រូវឱ្យមានចំណេះដឹងអំពីដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយដើម។ បន្ទាប់មកដូចនៅក្នុងករណីមុនដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានធ្វើឱ្យមានស្តង់ដារ។

ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយមិនគួរផ្លាស់ប្តូរដោយឯកឯងកំឡុងពេលផ្ទុកទេ។ ក្នុងករណីនេះ ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំជាមុន (ស្តង់ដារ ឬស្តង់ដារ) អាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការ titration ដោយគ្មានប្រតិបត្តិការបន្ថែម។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាដំណោះស្រាយដែលពនឺកាន់តែច្រើន វាមានស្ថេរភាពតិចក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក (hydrolysis នៃសារធាតុរំលាយ ការកត់សុីរបស់វា ជាមួយនឹងខ្យល់អុកស៊ីហ៊្សែន adsorption នៅលើផ្ទៃខាងក្នុងនៃកញ្ចក់។ ល។ ) ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយការងារជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំទាបជាក្បួនមិនត្រូវបានរៀបចំជាមុនទេ។ ពួកគេត្រូវបានរៀបចំតែតាមតម្រូវការប៉ុណ្ណោះ នៅថ្ងៃប្រើប្រាស់។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ ដំណោះស្រាយដើម (ស្តង់ដារ ថេរ ឬស្តង់ដារ) ត្រូវបានពនឺជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធក្នុងចំនួនដងដែលគេដឹងយ៉ាងជាក់លាក់ (ជាធម្មតាដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺ 5 ឬ 10 ដងក្នុងមួយប្រតិបត្តិការ) ។ ប្រសិនបើត្រូវការដំណោះស្រាយបន្ថែម នោះប្រតិបត្តិការនេះត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។ ឧទាហរណ៍ពីដំណោះស្រាយ 0.1 M ត្រូវបានរៀបចំ 0.01 M ពីនោះ - 0.001 M ជាដើម។

ការរៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់ច្បាស់តម្រូវឱ្យប្រើប្រាស់សំណុំទាំងមូលនៃឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ពិសេសដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាស់បរិមាណជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវដែលត្រូវការ។ ទាំងនេះគឺជាដបទឹក បំពង់ និងប៊ូរ៉េត។ សៀវភៅណែនាំសម្រាប់ការងារមន្ទីរពិសោធន៍ផ្តល់នូវការពិពណ៌នាអំពីឧបករណ៍វាស់កញ្ចក់ និងច្បាប់សម្រាប់ធ្វើការជាមួយវា។

វិធីសាស្រ្ត Titration

វិធីសាស្រ្តនៃគំរូដាច់ដោយឡែក និងវិធីសាស្រ្តនៃ aliquots. ដើម្បីកាត់បន្ថយឥទ្ធិពលនៃកំហុសចៃដន្យ titration ជាធម្មតាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតច្រើនដង ហើយបន្ទាប់មកលទ្ធផលគឺជាមធ្យម។ ការវិភាគម្តងហើយម្តងទៀតអាចត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីពីរផ្សេងគ្នា: ដោយវិធីសាស្រ្តនៃគំរូបុគ្គលឬដោយវិធីសាស្រ្ត aliquot ។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះត្រូវបានប្រើទាំងស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយការងារ និងសម្រាប់ការវិភាគដោយផ្ទាល់នៃវត្ថុពិត។

វិធីសាស្រ្តនៃគំរូបុគ្គលដូចដែលច្បាស់ពីឈ្មោះរបស់វា សន្មតថាផ្នែកជាច្រើននៃសម្ភារៈដែលបានវិភាគត្រូវបានយកសម្រាប់ titration ។ ម៉ាស់របស់ពួកគេគួរតែមានប្រហែលស្មើគ្នា។ ទំហំគំរូត្រូវបានជ្រើសរើសដោយគិតគូរពីការប្រើប្រាស់ titrant ដែលចង់បានក្នុងមួយ titration (មិនលើសពីបរិមាណនៃ burette) និងគិតគូរពីកំហាប់ titrant ។

អនុញ្ញាតឱ្យយកផ្នែកថ្លឹងចំនួនបីនៃអាស៊ីត oxalic ដែលម៉ាស់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទី 2 ។ ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យនៃ titration នីមួយៗ កំហាប់ KOH ត្រូវបានគណនា (ដោយឡែកពីគ្នា!)។ បន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំគឺជាមធ្យម។ បរិមាណដែលបានចំណាយលើការវាយតម្លៃផ្នែកផ្សេងៗមិនអាចជាមធ្យមបានទេ!

តារាង 2 ។ ឧទាហរណ៍នៃការគណនាលទ្ធផលនៃការវិភាគដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនៃគំរូបុគ្គល

លេខព្យួរ

ទំងន់, មីលីក្រាម

បរិមាណ Titrant, មីលីលីត្រ

បានរកឃើញកំហាប់នៃ KOH, mol / l

95,7

14,9

0,102

106,9

16,2

0,105

80,8

12,7

0,101

លទ្ធផលវិភាគជាមធ្យម C KOH = 0.103 mol/l

វិធីសាស្រ្ត titration Aliquot (ឬវិធីដាក់បំពង់)ត្រូវបានផ្អែកលើ titration នៃ aliquots បុគ្គលមួយចំនួន - បរិមាណតូចមួយនៃដំណោះស្រាយសាកល្បង, បានជ្រើសរើសដោយប្រើ pipettes ។

វិធីសាស្រ្តនៃផ្នែកនីមួយៗ និងវិធីសាស្ត្រ aliquot titration ត្រូវបានប្រើមិនត្រឹមតែសម្រាប់ការ titration ដោយផ្ទាល់ដូចដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះទេ ប៉ុន្តែក៏សម្រាប់ការ titration បញ្ច្រាស និងជំនួសផងដែរ។ នៅពេលជ្រើសរើសវិធីសាស្ត្រ titration វាគួរតែត្រូវយកមកពិចារណាថា វិធីសាស្ត្រនៃសំណាកនីមួយៗផ្តល់លទ្ធផលត្រឹមត្រូវជាង ប៉ុន្តែវាមានកម្លាំងពលកម្មច្រើន ហើយត្រូវការការគណនាបរិមាណធំជាង។ ដូច្នេះវាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើវិធីសាស្រ្តនៃផ្នែកបុគ្គលដើម្បីធ្វើស្តង់ដារដំណោះស្រាយការងារ និងសម្រាប់ការវិភាគសៀរៀលដើម្បីប្រើវិធីសាស្ត្រលឿនជាងមុននៃ aliquots ។

រូបរាងនៃខ្សែកោង titration

ខ្សែកោង titration លោការីតតំណាងឱ្យការពឹងផ្អែកក្រាហ្វិកនៃលោការីតនៃកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុ reagents មួយនៅលើបរិមាណនៃ titrant បន្ថែម។ ជំនួសឱ្យលោការីតនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ តម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយ (តម្លៃអ៊ីដ្រូសែន) ជាធម្មតាត្រូវបានគ្រោងនៅលើអ័ក្សបញ្ឈរ។ សូចនាករស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ (ឧទាហរណ៍ pAg = - log) ក៏ដូចជាតម្លៃនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ titrated ដែលលីនេអ៊ែរអាស្រ័យលើលោការីតនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹង។ ឧទាហរណ៍មួយអាចជាសក្តានុពលអេឡិចត្រូត (E) ។

ប្រសិនបើសូលុយស្យុងមានសារធាតុតែមួយគត់ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ titrant ហើយប្រតិកម្មត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការគីមីតែមួយ (នោះគឺវាមិនកើតឡើងជាជំហានៗទេ) ផ្នែកស្ទើរតែបញ្ឈរត្រូវបានគេហៅថា លោត titration . ផ្ទុយទៅវិញ ផ្នែកនៃខ្សែកោងឆ្ងាយពីសមមូល។ នៅជិតផ្ដេក។ ឧទាហរណ៍មួយគឺការពឹងផ្អែកនៃ pH នៃដំណោះស្រាយលើបរិមាណ V នៃ titrant បន្ថែម ដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 1

រូប ១. ប្រភេទនៃខ្សែកោង titration

កម្ពស់លោតនៅលើខ្សែកោង titration កាន់តែខ្ពស់ ចំណុចសមមូលអាចត្រូវបានជួសជុលកាន់តែត្រឹមត្រូវ។

ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីតមូលដ្ឋាន (វិធីសាស្ត្រអព្យាក្រឹត)

គោលការណ៍នៃវិធីសាស្រ្ត

វិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹតគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មអាស៊ីតមូលដ្ឋាន (protolytic) ។ ក្នុងអំឡុងពេល titration នេះ តម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រតិកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺសមរម្យបំផុតសម្រាប់ការវិភាគ titrimetric: ពួកវាដំណើរការទៅតាមសមីការដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ដោយគ្មានដំណើរការចំហៀង និងក្នុងល្បឿនលឿនបំផុត។ អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំនាំឱ្យថេរលំនឹងខ្ពស់។ ដើម្បីរកឃើញ c.t.t. មានវិធីសាស្រ្តងាយស្រួលនិងសិក្សាយ៉ាងល្អ - ការប្រើប្រាស់សូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាន។ វិធីសាស្រ្តឧបករណ៍ក៏អាចត្រូវបានប្រើផងដែរ ពួកវាមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសនៅពេលដាក់ដំណោះស្រាយមិនជ្រាបទឹក ពពក ឬពណ៌។

វិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹតមានជម្រើសពីរ - ការវាស់ជាតិអាស៊ីត(titrant - ដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្លាំង) និង អាល់កាឡាំង(ទីតានគឺជាដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ) ។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះត្រូវបានប្រើរៀងៗខ្លួនសម្រាប់ការកំណត់មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត រួមទាំងអ៊ីយ៉ុង និងពហុប្រូទិក។ សមត្ថភាពក្នុងការ titrate protolytes ខ្លាំងត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេ; titration គឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើ គ x> 10 - 4 M ក្នុងអំឡុងពេល titration នេះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:

H 3 O + + OH - ® 2H2O

Titration នៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ

HA+OH - ® H 2 O (អាល់កាឡាំង)

B+H 3 O+ ® NV + + H 2 O (acidimetry)

ឧទាហរណ៍នៃការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃការ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន:

· ការ​កំណត់​អាស៊ីត​នៃ​ផលិតផល​អាហារ ដី​និង​ទឹក​ធម្មជាតិ (alkalimetric titration នៃ​ដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយ​នឹង​សូចនាករ phenolphthalein);

· ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃអាស៊ីតនៃផលិតផលប្រេង (ការ titration អាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយមិន aqueous ជាមួយនឹងការគ្រប់គ្រងឧបករណ៍នៃ c.t.t. );

· ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃកាបូននិងប៊ីកាបូណាតនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែនិងសម្ភារៈសំណង់ (ការវាស់ស្ទង់អាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយនឹងសូចនាករពីរ);

· ការកំណត់អាសូតក្នុងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម និងសារធាតុសរីរាង្គ (វិធីសាស្ត្រ Kjeldahl)។ ក្នុងករណីនេះ សារធាតុដែលមានផ្ទុកអាសូតសរីរាង្គត្រូវបានរលួយដោយការពុះជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិលបារត អាម៉ូញាក់អាសូតត្រូវបានចម្រាញ់ចេញដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងនៅពេលដែលកំដៅ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានស្រូបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ HCl ដែលយកក្នុង លើស។ បន្ទាប់មកផ្នែកដែលមិនមានប្រតិកម្មនៃ HCl ត្រូវបាន titrated ជាមួយ alkali នៅក្នុងវត្តមាននៃសូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច methyl ។ បច្ចេកទេសនេះប្រើទាំងគោលការណ៍ជំនួស និងវិធីសាស្ត្រ titration ខាងក្រោយ។

ដំណោះស្រាយការងារ។សម្រាប់ titration acidimetric នៃដំណោះស្រាយ aqueous ខាងក្រោមត្រូវបានប្រើជា titrants:ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង (HCl, តិចជាញឹកញាប់ HNO 3 ឬ H 2 SO 4) ។ IN អាល់កាឡាំង titrants - ដំណោះស្រាយនៃ NaOH ឬ KOH ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុដែលបានរាយបញ្ជីមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចធ្វើឱ្យវាអាចរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារពីពួកវាបានដោយគ្រាន់តែថ្លឹងទម្ងន់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ ដូច្នេះ អាល់កាឡាំងរឹងគឺ hygroscopic ហើយតែងតែមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធកាបូន។ ក្នុងករណី HCl និងអាស៊ីតខ្លាំងផ្សេងទៀត សារធាតុចាប់ផ្តើមមិនមែនជាសារធាតុសុទ្ធទេ ប៉ុន្តែជាដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់មិនច្បាស់លាស់។ ដូច្នេះនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់ប្រមាណជាត្រូវបានរៀបចំដំបូង ហើយបន្ទាប់មកវាត្រូវបានធ្វើស្តង់ដារ។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានរៀបចំតាមស្តង់ដារដោយប្រើ សូដ្យូមកាបូនណា អ៊ីដ្រូសែន ណា 2 CO 3 (សូដា) ឬសូដ្យូមតេត្រាបូរ៉ាត Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O (borax) ។ Borax មានប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅពេលរំលាយ៖

B 4 O 7 2– +3H 2 O=2H 3 VO 3 + 2VO 2 –

មេតាបូរ៉ាតជាលទ្ធផលគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ។ វាត្រូវបាន titrated ជាមួយអាស៊ីត:

VO 2 – + H 3 O + = H 3 VO 3 ។

ជាក់ស្តែង ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូល borax គឺ ម(½ Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O) = 190.71 ក្រាម/mol ។ សមមូល​ម៉ាស់​ថ្គាម​ខ្ពស់​គឺជា​អត្ថប្រយោជន៍​នៃ​សារធាតុ​បូរ៉ាក់​ជា​ស្តង់ដារ​ចម្បង។ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានធ្វើឱ្យមានស្តង់ដារដោយប្រើប៉ូតាស្យូម hydrophthalate ។ ម៉ូលេគុល hydrophthalate មានប្រូតុងចល័ត និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតខ្សោយ៖

អាស៊ីត benzoic C 6 H 5 COOH និងអាស៊ីត oxalic H 2 C 2 O 4 ត្រូវបានគេប្រើជាស្តង់ដារ . 2H 2 O និងអាស៊ីតសរីរាង្គខ្សោយផ្សេងទៀត (សារធាតុរឹង សុទ្ធ សារធាតុស្ថិរភាព)។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ 0.1000 M នៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ជាធម្មតាត្រូវបានរៀបចំពី fixanals ។ សូលុយស្យុងអាស៊ីតដែលបានរៀបចំអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនិងច្រាសមកវិញ។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតស្តង់ដារមានស្ថេរភាព ហើយអាចរក្សាទុកដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរក្នុងរយៈពេលយូរមិនកំណត់។ សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងមិនសូវមានស្ថេរភាពទេ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យទុកវានៅក្នុងធុង waxed ឬ fluoroplastic ដើម្បីការពារអន្តរកម្មជាមួយកញ្ចក់។ វាត្រូវតែត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនីដែលដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងស្រូបយក CO 2 ពីខ្យល់ក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុកពួកគេត្រូវបានការពារដោយប្រើបំពង់ដែលពោរពេញទៅដោយកំបោររហ័សឬសូដា។

អង្ករ។ ២. ខ្សែកោងអព្យាក្រឹតអាស៊ីតខ្លាំង។

1 - 0.1 M, 2 - 0.01 M, 3 - 0.001 M ។

ដើម្បីរកឃើញ c.t.t. ជាមួយនឹងសូចនាករពណ៌ វាចាំបាច់ដែលកម្ពស់លោតធំជាងទទឹងនៃចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរសូចនាករ។ ក្រោយមកទៀតគឺជាធម្មតាប្រហែលពីរឯកតា pH ។

កម្ពស់​នៃ​ការ​លោត​ក្នុង​ខ្សែ​កោង​អព្យាក្រឹត​នៃ​អាស៊ីត​ខ្សោយ​អាស្រ័យ​លើ​ភាព​ខ្លាំង​នៃ​អាស៊ីត (តម្លៃ​នៃ​ថេរ​អាស៊ីត​របស់​វា ឬ pK a)។ ពោលគឺអាស៊ីតខ្សោយ (តម្លៃ pK ធំជាង) តូចជាង របស់ផ្សេងទៀតដែលស្មើគ្នាគួរតែជាកម្ពស់នៃការលោត។

1 - អាស៊ីត hydrochloric, 2 - អាស៊ីតអាសេទិក (pK a = 4.8), 3 - អាស៊ីត hydrocyanic (pK a = 9.2) ។

កម្ពស់លោតគួរតែធំជាងទទឹងនៃតំបន់ផ្លាស់ប្តូរសូចនាករ ដែលជាធម្មតាមាន 2 ឯកតា pH ។ ដូច្នេះ ដើម្បី ដូចនៅក្នុងករណីនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យ titration ប្រូតូលីតខ្សោយដែលមានកំហុស 1% អាចកើតចេញពីលក្ខខណ្ឌ ∆p Н ±1% ≥ 2. សម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតខ្សោយ យើងទទួលបានលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យដែលត្រូវការក្នុងទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

រ TOក+ ទំ ជាមួយ≤ 8

នៅពេលដែល p C = 2 តម្លៃសំខាន់ p K កស្មើ 6. និយាយម្យ៉ាងទៀតប្រសិនបើអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំងហើយ pK របស់វា។ កច្រើនជាង 6 បន្ទាប់មកវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការ titrate វាឱ្យបានត្រឹមត្រូវជាមួយនឹងសូចនាករពណ៌។

Titration នៃល្បាយនៃ protoliths និង multiproton protoliths ។នៅក្នុងដំណោះស្រាយចម្រុះ អាស៊ីតខ្លាំងរារាំង protolysis នៃអ្នកដែលខ្សោយ។ ដូចគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានល្បាយនៃមូលដ្ឋាននៃកម្លាំងផ្សេងគ្នា។ នៅពេលដែល titrant ត្រូវបានបន្ថែមទៅល្បាយបែបនេះ ប្រូតូលីតដែលខ្លាំងជាងត្រូវបាន titrated ដំបូង ហើយមានតែពេលដែលខ្សោយជាងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង titrant ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយចំនួននៃការលោតដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងខ្សែកោង titration នៃល្បាយមួយអាស្រ័យមិនត្រឹមតែលើចំនួន protolytes ដែលមានវត្តមានប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏អាស្រ័យលើតម្លៃដាច់ខាតនៃអថេរអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា (មូលដ្ឋាន) ក៏ដូចជាសមាមាត្ររបស់វា។ ភាពស្ថិតស្ថេរនៃអាស៊ីត (ឬមូលដ្ឋាន) នៃសមាសធាតុនៃល្បាយត្រូវតែខុសគ្នាលើសពី 10 4 ដង តែក្នុងករណីនេះការលោត titration ដែលត្រូវបានប្រកាសយ៉ាងច្បាស់នឹងត្រូវបានអង្កេតដោយឡែកពីគ្នានៅលើខ្សែកោង titration ហើយកំហុសទាក់ទងគ្នាក្នុងការកំណត់សមាសធាតុនីមួយៗនឹងមិនលើសពី 1% លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់លទ្ធភាពនៃការ titration ដាច់ដោយឡែកនៃ protolytes គឺជាអ្វីដែលគេហៅថា "ច្បាប់នៃបួនឯកតា"៖

(6)

ប្រូតូលីត Multiproton ប្រតិកម្មជាមួយ titrants មួយជំហានម្តងៗ ទីមួយក្នុងជំហានដំបូង បន្ទាប់មកនៅក្នុងទីពីរ។ .

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងវិភាគលទ្ធភាព

រូប ៥. ខ្សែកោង Titration នៃល្បាយនៃអ៊ីយ៉ុងកាបូន និង bicarbonate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយមួយ។ HCl ។

តម្លៃ pH ដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករត្រូវបានអង្កេតត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។

នៅពេល titrating ល្បាយនៃអាស៊ីតខ្លាំងពីរ ល្បាយនៃអាស៊ីតខ្សោយពីរស្មើគ្នា ឬល្បាយនៃមូលដ្ឋានពីរដែលមាន p ស្រដៀងគ្នា។ TOខមិនមានការលោតពីរដាច់ដោយឡែកនៅក្នុងខ្សែកោង titration ទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវានៅតែអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃសមាសធាតុនៃល្បាយបែបនេះដោយឡែកពីគ្នា។ បញ្ហាទាំងនេះត្រូវបានដោះស្រាយដោយជោគជ័យដោយប្រើភាពខុសគ្នានៃសារធាតុរំលាយដែលមិនមានជាតិទឹក។

សូចនាករអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននិងការជ្រើសរើសរបស់ពួកគេ។

ដើម្បីរកឃើញ c.t.t. នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត សូចនាករអាស៊ីត-មូលដ្ឋានត្រូវបានប្រើជាប្រពៃណី - សារធាតុជ្រលក់សរីរាង្គសំយោគ ដែលជាអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋាន និងផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដែលអាចមើលឃើញអាស្រ័យលើ pH នៃដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍នៃសូចនាករមួយចំនួន (ជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍) សូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋានគឺ ដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 3 ។ សូចនាកររចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅយោង។ លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃសូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាននីមួយៗគឺ ចន្លោះពេលអន្តរកាលនិង សន្ទស្សន៍ titration (pT) ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរគឺជាតំបន់រវាងតម្លៃ pH ពីរដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងព្រំដែននៃតំបន់ដែលពណ៌ចម្រុះនៃសូចនាករត្រូវបានអង្កេត។ ដូច្នេះអ្នកសង្កេតការណ៍នឹងកំណត់លក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃទឹកក្រូច methyl ជាពណ៌លឿងសុទ្ធ - នៅ pH< 3,1 и как чисто красный при рН >4.4 ហើយរវាងតម្លៃព្រំដែនទាំងនេះ ពណ៌ផ្កាឈូក-ទឹកក្រូចចម្រុះនៃស្រមោលផ្សេងគ្នាត្រូវបានអង្កេត។ ទទឹងនៃចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរគឺជាធម្មតា 2 ឯកតា pH ។ ចន្លោះពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករដែលបានកំណត់ដោយពិសោធន៍គឺនៅក្នុងករណីខ្លះតិចជាង ឬច្រើនជាងពីរឯកតា pH ។ ជាពិសេស នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពប្រែប្រួលផ្សេងគ្នានៃភ្នែកទៅកាន់ផ្នែកផ្សេងៗនៃវិសាលគមដែលអាចមើលឃើញ។ សម្រាប់សូចនាករពណ៌តែមួយទទឹងនៃចន្លោះពេលក៏អាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំនៃសូចនាករផងដែរ។

តារាងទី 3

សូចនាករអាស៊ីត - មូលដ្ឋានសំខាន់បំផុត

សូចនាករ

ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរ ΔрН Ind

រ TOក(ហិនឌី)

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

មេទីលពណ៌ទឹកក្រូច

ក្រហម - លឿង

Bromocresol ពណ៌បៃតង

លឿង - ខៀវ

មេទីលក្រហម

ក្រហម - លឿង

Bromocresol ពណ៌ស្វាយ

ពណ៌លឿង - ពណ៌ស្វាយ

Bromothymol ពណ៌ខៀវ

លឿង - ខៀវ

ភេនណុលក្រហម

លឿង - ក្រហម

ធីម៉ូលពណ៌ខៀវ

ភេនណុលហ្វីថាលីន

គ្មានពណ៌ - ក្រហម

ដោយ​ដឹង​ពី​លក្ខណៈ​នៃ​សូចនាករ​ផ្សេង​គ្នា អ្នក​អាច​ជ្រើសរើស​តាម​ទ្រឹស្ដី​ដោយ​លក្ខណៈ​ត្រឹមត្រូវ​ដើម្បី​ទទួល​បាន​លទ្ធផល​វិភាគ​ត្រឹមត្រូវ។​ ប្រកាន់​ខ្ជាប់​នូវ​ច្បាប់​ដូច​ខាង​ក្រោម៖ ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរនៃសូចនាករគួរតែស្ថិតនៅក្នុងតំបន់លោតនៅលើខ្សែកោង titration.

នៅពេលជ្រើសរើសសូចនាករសម្រាប់ការ titration នៃ protolytes ខ្សោយវាចាំបាច់ត្រូវយកមកពិចារណាថា t.eq ។ ហើយការលោត titration ត្រូវបានប្តូរទៅបរិយាកាសអាល់កាឡាំងបន្តិចនៅពេល titrating អាស៊ីត និងទៅបរិយាកាសអាស៊ីតបន្តិច នៅពេល titrating មូលដ្ឋាន។ អាស្រ័យហេតុនេះ សម្រាប់ការ titration នៃអាស៊ីតខ្សោយ សូចនាករដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ phenolphthalein) គឺសមរម្យ ហើយសម្រាប់ការ titration នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ សូចនាករដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីតបន្តិច (ឧទាហរណ៍ ទឹកក្រូច methyl

មានចរិតលក្ខណៈមួយទៀតនៃសូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាននីមួយៗ - នេះគឺ សន្ទស្សន៍ titration ( pT ). នេះគឺជាឈ្មោះនៃតម្លៃ pH ដែលអ្នកសង្កេតការណ៍កត់សម្គាល់យ៉ាងច្បាស់បំផុតអំពីការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ ហើយវាគឺនៅពេលនេះដែល titration ត្រូវបានចាត់ទុកថាពេញលេញ។ ជាក់ស្តែង pT = pH K.T.T. . នៅពេលជ្រើសរើសសូចនាករសមស្រប យើងត្រូវខិតខំធានាថាតម្លៃ pT គឺនៅជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានទៅនឹងតម្លៃដែលបានគណនាតាមទ្រឹស្តី pH T.EKV .. ជាធម្មតាតម្លៃ pT គឺនៅជិតពាក់កណ្តាលនៃចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរ។ ប៉ុន្តែ pT គឺជាតម្លៃដែលមិនអាចផលិតឡើងវិញបាន។ មនុស្សផ្សេងគ្នាដែលអនុវត្ត titration ដូចគ្នាជាមួយនឹងសូចនាករដូចគ្នា នឹងទទួលបានតម្លៃ pT ខុសគ្នាខ្លាំង។ លើសពីនេះ តម្លៃ pT អាស្រ័យទៅលើលំដាប់នៃ titration ពោលគឺនៅលើទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ នៅពេលដែល titrating អាស៊ីត និង bases ដូចគ្នា សូចនាករតម្លៃ pT នឹងប្រែប្រួលបន្តិច។ សម្រាប់សូចនាករពណ៌តែមួយ (phenolphthalein ជាដើម) តម្លៃ pT ក៏អាស្រ័យលើកំហាប់នៃសូចនាករផងដែរ។

បំពេញដោយ titrant ដល់សូន្យ។ វាមិនត្រូវបានណែនាំឱ្យធ្វើ titrate ដោយចាប់ផ្តើមពីសញ្ញាផ្សេងទៀតទេ ព្រោះមាត្រដ្ឋាន burette ប្រហែលជាមិនស្មើគ្នា។ burettes ត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយដំណើរការតាមរយៈចីវលោឬដោយប្រើឧបករណ៍ពិសេសប្រសិនបើ burette គឺពាក់កណ្តាលស្វ័យប្រវត្តិ។ ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration (ចំណុចសមមូល) ត្រូវបានកំណត់ដោយសូចនាករ ឬវិធីសាស្រ្តគីមីសាស្ត្រ (ចរន្តអគ្គិសនី ការបញ្ជូនពន្លឺ សូចនាករសក្តានុពលអេឡិចត្រូត ។ល។)។ លទ្ធផលនៃការវិភាគត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយការងារដែលប្រើសម្រាប់ titration ។

ប្រភេទនៃការវិភាគ titrimetric

ការវិភាគ Titrimetric អាចផ្អែកលើប្រភេទផ្សេងៗនៃប្រតិកម្មគីមី៖

  • អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត;
  • redox titration (permanganatometry, iodometry, chromatometry) - ប្រតិកម្ម redox;
  • titration ទឹកភ្លៀង (argentometry) - ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុរលាយបន្តិចខណៈពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុង precipitated នៅក្នុងដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ;
  • complexometric titration - ប្រតិកម្មផ្អែកលើការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដ៏រឹងមាំនៃអ៊ីយ៉ុងដែកជាមួយ complexone (ជាធម្មតា EDTA) ខណៈពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ផ្លាស់ប្តូរ។

ប្រភេទនៃ titration

មាន titration ដោយផ្ទាល់ បញ្ច្រាស និងជំនួស។

  • នៅ titration ផ្ទាល់ដំណោះស្រាយ titrant (ដំណោះស្រាយការងារ) ត្រូវបានបន្ថែមក្នុងផ្នែកតូចៗទៅនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ (អាលីកូត ឬសំណាកដែលសារធាតុដែលកំពុងធ្វើ titrated) ។
  • នៅ titration ត្រឡប់មកវិញទីមួយ ការលើសនៃសារធាតុពិសេសដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ ហើយបន្ទាប់មកនៅសល់របស់វាដែលមិនបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបាន titrated ។
  • នៅ ការជំនួស titrationការលើសនៃសារធាតុប្រតិកម្មពិសេសដែលគេស្គាល់ដំបូងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុវិភាគ ហើយបន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្មមួយរវាងសារធាតុវិភាគ និងសារធាតុបន្ថែមត្រូវបាន titrated ។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

តំណភ្ជាប់


មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។



ការវាយតម្លៃអត្ថបទ៖
ផ្កាយ 1ផ្កាយ 2ផ្កាយ 3ផ្កាយ 4ផ្កាយ 5(មិនទាន់មានការវាយតម្លៃនៅឡើយទេ)
កំពុង​ផ្ទុក...
ចែករំលែកជាមួយមិត្តភក្តិ៖
អត្ថបទលើប្រធានបទស្រដៀងគ្នា
បិទ
ស្វែងរកនៅលើគេហទំព័រ
ឧទាហរណ៍: ប្រភេទនៃជញ្ជាំងស្ងួត