លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ។ ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ

4.doc

ស្ពាន់ធ័រ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) និង (VI) ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត និងស៊ុលហ្វួរិក និងអំបិលរបស់វា។ Esters នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ សូដ្យូម thiosulfate

៤.១. ស្ពាន់ធ័រ

ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីមួយក្នុងចំនោមធាតុគីមីមួយចំនួនដែលមនុស្សបានប្រើប្រាស់អស់ជាច្រើនពាន់ឆ្នាំ។ វារីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយត្រូវបានរកឃើញទាំងនៅក្នុងរដ្ឋសេរី (ស្ពាន់ធ័រដើម) និងនៅក្នុងសមាសធាតុ។ សារធាតុរ៉ែដែលមានស្ពាន់ធ័រអាចត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម - ស៊ុលហ្វីត (pyrites, lusters, blende) និងស៊ុលហ្វាត។ ស្ពាន់ធ័រដើមត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងប្រទេសអ៊ីតាលី (កោះស៊ីស៊ីលី) និងសហរដ្ឋអាមេរិក។ នៅក្នុង CIS មានប្រាក់បញ្ញើនៃស្ពាន់ធ័រដើមនៅក្នុងតំបន់ Volga នៅក្នុងរដ្ឋនៃអាស៊ីកណ្តាលនៅ Crimea និងតំបន់ផ្សេងទៀត។

សារធាតុរ៉ែនៃក្រុមទី 1 រួមមានពន្លឺនាំមុខ PbS, luster ទង់ដែង Cu 2 S, luster ប្រាក់ - Ag 2 S, zinc blende - ZnS, cadmium blende - CdS, pyrite ឬ iron pyrite - FeS 2, chalcopyrite - CuFeS 2, cinnabar - HgS ។

សារធាតុរ៉ែនៃក្រុមទីពីររួមមាន gypsum CaSO 4 2H 2 O, mirabilite (អំបិល Glauber) - Na 2 SO 4 10H 2 O, kieserite - MgSO 4 H 2 O ។

ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរាងកាយរបស់សត្វនិងរុក្ខជាតិព្រោះវាជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន។ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រសរីរាង្គត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រេង។

បង្កាន់ដៃ

1. នៅពេលទទួលបានស្ពាន់ធ័រពីសមាសធាតុធម្មជាតិឧទាហរណ៍ពីស្ពាន់ធ័រ pyrites វាត្រូវបានកំដៅទៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ស្ពាន់ធ័រ pyrite decompose ទៅជាដែក (II) sulfide និង sulfur:

2. ស្ពាន់ធ័រអាចទទួលបានដោយការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីសែនយោងទៅតាមប្រតិកម្ម:

2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. បច្ចុប្បន្ននេះ វាជារឿងធម្មតាទេក្នុងការទទួលបានស្ពាន់ធ័រដោយកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO2 ជាមួយនឹងកាបូន - ជាផលិតផលក្នុងការរលាយលោហធាតុពីរ៉ែស្ពាន់ធ័រ៖

SO 2 + C = CO 2 + S

4. ឧស្ម័នហត់នឿយពីលោហធាតុ និងឡកូកាកូឡាមានល្បាយនៃស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ល្បាយនេះត្រូវបានឆ្លងកាត់នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់លើកាតាលីករ៖

H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 3S

^ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុរឹង, ផុយ, ក្រូចឆ្មា - លឿង។ វាមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែវាមានភាពរលាយខ្ពស់ក្នុងកាបូន disulfide CS 2 aniline និងសារធាតុរំលាយមួយចំនួនទៀត។

ដំណើរការកំដៅនិងអគ្គិសនីមិនល្អ។ ស្ពាន់ធ័របង្កើតការកែប្រែ allotropic ជាច្រើន៖

1 . ^ Rhombic ស្ពាន់ធ័រ (ស្ថេរភាពបំផុត) គ្រីស្តាល់មានទម្រង់ octahedra ។

នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកំដៅពណ៌និង viscosity របស់វាផ្លាស់ប្តូរ: ដំបូងពណ៌លឿងស្រាលត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយបន្ទាប់មកនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងវាងងឹតហើយក្លាយជា viscos ដែលវាមិនហូរចេញពីបំពង់សាកល្បង; ជាមួយនឹងកំដៅបន្ថែមទៀត viscosity ធ្លាក់ចុះ។ ម្តងទៀតហើយនៅ 444.6 °C ស្ពាន់ធ័រឆ្អិន។

2. ^ ស្ពាន់ធ័រ monoclinic - ការកែប្រែក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់រាងម្ជុលពណ៌លឿងងងឹត ទទួលបានដោយការត្រជាក់យឺតនៃស្ពាន់ធ័ររលាយ។

3. ស្ពាន់ធ័រប្លាស្ទិកត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើស្ពាន់ធ័រកំដៅដល់ឆ្អិនមួយត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកត្រជាក់។ លាតសន្ធឹងយ៉ាងងាយស្រួលដូចជាកៅស៊ូ (សូមមើលរូបភាពទី 19)។

ស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិមានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបួន: 32 16 S, 33 16 S, 34 16 S, 36 16 S ។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាតូមស្ពាន់ធ័រដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមិនពេញលេញ អាចបន្ថែមអេឡិចត្រុងពីរ និងបង្ហាញសញ្ញាប័ត្រមួយ។

អុកស៊ីតកម្ម -២. ស្ពាន់ធ័របង្ហាញកម្រិតនៃការកត់សុីនេះនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុនិងអ៊ីដ្រូសែន (Na 2 S, H 2 S) ។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយ ឬដកទៅអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រអាចជា +2, +4, +6 ។

នៅពេលត្រជាក់ ស្ពាន់ធ័រមានភាពអសកម្ម ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព ប្រតិកម្មរបស់វានឹងកើនឡើង។ 1. ជាមួយនឹងលោហធាតុ ស្ពាន់ធ័របង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ប្រតិកម្មទាំងនេះផលិតស៊ុលហ្វីត (មិនប្រតិកម្មជាមួយមាស ប្លាទីន និងអ៊ីរីដ្យូម)៖ Fe+S=FeS

2. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ស្ពាន់ធ័រមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាព 150-200°C ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង៖

3. នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រមានឥរិយាបទជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មធម្មតា ហើយនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

S + 3F 2 = SF 6 (មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូត)

4. ការដុតស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអុកស៊ីសែនកើតឡើងនៅ 280 ° C និងនៅក្នុងខ្យល់នៅ 360 ° C ។ វាបង្កើតជាល្បាយនៃ SO 2 និង SO 3៖

S + O 2 = SO 2 2S + 3O 2 = 2SO 3

5. នៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានខ្យល់ចូល ស្ពាន់ធ័ររួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយផូស្វ័រ និងកាបូន ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖

2P + 3S = P 2 S 3 2S + C = CS 2

6. នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ស្ពាន់ធ័រមានឥរិយាបទសំខាន់ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

7. ស្ពាន់ធ័រមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលម្សៅស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដាំឱ្យពុះជាមួយអាល់កាឡាំងស៊ុលហ្វីតនិងស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ការដាក់ពាក្យ

ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងឧស្សាហកម្ម និងកសិកម្ម។ ប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃផលិតកម្មរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើដើម្បី vulcanize កៅស៊ូ: ក្នុងករណីនេះកៅស៊ូប្រែទៅជាកៅស៊ូ។

នៅក្នុងទម្រង់នៃពណ៌ស្ពាន់ធ័រ (ម្សៅល្អ) ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើដើម្បីប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងជំងឺនៃចម្ការទំពាំងបាយជូរនិងកប្បាស។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតម្សៅកាំភ្លើង ឈើគូស និងសារធាតុបំភ្លឺ។ នៅក្នុងឱសថមួនស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរៀបចំដើម្បីព្យាបាលជំងឺស្បែក។

៤.២. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាអាណាឡូកនៃទឹក។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

បង្ហាញថា p-electrons ពីរនៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង H-S-H ។ ម៉ូលេគុល H 2 S មានរាងជាជ្រុង ដូច្នេះវាជាប៉ូល

^ ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតកើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង និងនៅក្នុងទឹកនៃប្រភពរ៉ែមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ Pyatigorsk, Matsesta ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលពុកផុយនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានសារធាតុស្ពាន់ធ័រនៃសត្វ និងរុក្ខជាតិផ្សេងៗ។ នេះពន្យល់ពីលក្ខណៈក្លិនមិនល្អនៃទឹកសំអុយ ទឹកស្អុយ និងកន្លែងចាក់សំរាម។

បង្កាន់ដៃ

1. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចទទួលបានដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយស្ពាន់ធ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ៖

2. ប៉ុន្តែជាធម្មតាវាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃទឹកអាស៊ីត hydrochloric ឬ sulfuric ពនឺនៅលើជាតិដែក (III) sulfide៖

2HCl + FeS = FeCl 2 + H 2 S 2H + + FeS = Fe 2 + + H 2 S ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់នៅក្នុងឧបករណ៍ Kipp ។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនខ្លាំង លក្ខណៈនៃស៊ុតរលួយ។ ពុលខ្លាំងណាស់ពេលស្រូបចូលវាភ្ជាប់ទៅនឹងអេម៉ូក្លូប៊ីនធ្វើឱ្យខ្វិនជាញឹកញាប់

ដែលនាំទៅដល់ការស្លាប់។ នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំតូចវាមានគ្រោះថ្នាក់តិចជាង។ វាចាំបាច់ក្នុងការធ្វើការជាមួយវានៅក្នុងបំពង់ផ្សែងឬជាមួយឧបករណ៍បិទជិត hermetically ។ មាតិកាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃ H 2 S នៅក្នុងបរិវេណឧស្សាហកម្មគឺ 0,01 មីលីក្រាមក្នុង 1 លីត្រនៃខ្យល់។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺងាយរលាយក្នុងទឹក (នៅសីតុណ្ហភាព ២០ អង្សាសេ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ២,៥ ភាគ រលាយក្នុងទឹក ១ ភាគ)។

ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឬអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត (វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតខ្សោយ)។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1, នៅពេលដែលកំដៅខ្លាំង អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតស្ទើរតែរលួយទាំងស្រុង ដើម្បីបង្កើតជាស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន។

2. ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដុតក្នុងអាកាសដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) និងទឹក:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O

ជាមួយនឹងកង្វះអុកស៊ីសែនស្ពាន់ធ័រនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ លក្ខណៈគីមីសំខាន់របស់វាអាចត្រូវបានពន្យល់ដូចខាងក្រោម។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ H2S ងាយផ្តល់អេឡិចត្រុងទៅម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនខ្យល់៖

ក្នុងករណីនេះ អុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ កត់សុីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទៅជាស្ពាន់ធ័រ ដែលធ្វើឱ្យទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានពពក៖

2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

នេះក៏ពន្យល់ផងដែរអំពីការពិតដែលថាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនកកកុញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិកំឡុងពេលការពុកផុយនៃសារធាតុសរីរាង្គ - អុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ធ្វើឱ្យអុកស៊ីតកម្មទៅជាស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃ។

4, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ halogen ឧទាហរណ៍៖

H 2 S + I 2 = 2HI + S ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតប្រែពណ៌។

5. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ សកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីកបង្កើតស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃ។

6. សូលុយស្យុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មអាសុីតដោយសារតែការបែកខ្ញែក៖

H 2 SН + +HS - HS - H + +S -2

ជាធម្មតា ដំណាក់កាលដំបូង គ្របដណ្តប់។ វាជាអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង៖ ខ្សោយជាងអាស៊ីតកាបូន ដែលជាធម្មតាបំលែង H 2 S ពីស៊ុលហ្វីត។

ស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីក បង្កើតជាអំបិលពីរស៊េរី៖

មធ្យម - ស៊ុលហ្វីត (Na 2 S);

អាសុីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត (NaHS) ។

អំបិលទាំងនេះអាចទទួលបាន៖ - ដោយប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O

អន្តរកម្មផ្ទាល់នៃស្ពាន់ធ័រជាមួយលោហធាតុ៖

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអំបិលជាមួយ H 2 S ឬរវាងអំបិល៖

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S = PbS + 2 NaNO 3

CuSO 4 + H 2 S = CuS  + H 2 SO 4 Cu 2 + + H 2 S = CuS  + 2H +

អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតស្ទើរតែទាំងអស់គឺអាចរលាយបានក្នុងទឹក។

ស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងក៏ងាយរលាយក្នុងទឹក និងគ្មានពណ៌។

ស៊ុលហ្វីតលោហៈធ្ងន់គឺមិនរលាយ ឬរលាយក្នុងទឹក (FeS, MnS, ZnS); ពួកវាខ្លះមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតរលាយ (CuS, PbS, HgS) ។

ក្នុងនាមជាអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបាន hydrolyzed យ៉ាងខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ ស៊ុលហ្វីតដែកអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងនៅពេលរំលាយក្នុងទឹក៖

Na 2 S+ННNaHS+NaOH

ស៊ុលហ្វីតទាំងអស់ ដូចជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតខ្លួនឯង គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយថាមពល៖

3PbS -2 +8HN +5 O 3(ពនឺ) =3PbS +6 O 4 +4H 2 O+8N +2 O

ស៊ុលហ្វីតខ្លះមានពណ៌លក្ខណៈ៖ CuS និង PbS - ខ្មៅ CdS - លឿង ZnS - ស MnS - ពណ៌ផ្កាឈូក SnS - ត្នោត Al 2 S 3 - ពណ៌ទឹកក្រូច។ ការវិភាគគុណភាពនៃ cations គឺផ្អែកលើការរលាយផ្សេងគ្នានៃស៊ុលហ្វីត និងពណ៌ផ្សេងគ្នានៃពួកវាជាច្រើន។

^ ៤.៣. ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ

ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ ឬស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស្អុយ និងថប់ដង្ហើម។ នៅពេលដែលត្រជាក់ដល់ -10°C វារលាយទៅជាវត្ថុរាវដែលគ្មានពណ៌។

បង្កាន់ដៃ

1. នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានទទួលពីអំបិលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស ដោយព្យាបាលពួកវាដោយអាស៊ីតខ្លាំង៖

Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +S0 2 +H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +2SO 2  +2H 2 O 2HSO - 3 +2H + = 2SO 2 +2H 2 ឱ

2. ផងដែរ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅពេលដែលកំដៅជាមួយលោហធាតុសកម្មទាប៖

Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Cu+4H++2SO 2- 4 =Cu 2+ + SO 2- 4 +SO 2 +2H 2 O

3. ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែន៖

4. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម SO 2 ត្រូវបានទទួលដោយការដុត pyrite FeS 2 ឬរ៉ែស្ពាន់ធ័រនៃលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក (ស័ង្កសី ZnS, lead luster PbS ។ល។)៖

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO ២

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល SO 2៖

អេឡិចត្រុងចំនួនបួននៃស្ពាន់ធ័រ និងអេឡិចត្រុងបួនពីអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល SO 2 ។ ការច្រានទៅវិញទៅមកនៃគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នា និងគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃស្ពាន់ធ័រផ្តល់ឱ្យម៉ូលេគុលនូវរាងជ្រុង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង,

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

2. អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ:

S +4 O 2 +O 0 2 2S +6 O −2 3 (នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅពេលកំដៅ)

ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង SO 2 មានឥរិយាបទជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖

ការ redox duality នៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាស្ពាន់ធ័រមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +4 នៅក្នុងវាហើយដូច្នេះវាអាចដោយការបរិច្ចាគ 2 អេឡិចត្រុងត្រូវបានកត់សុីទៅ S +6 និងដោយការទទួលយក 4 អេឡិចត្រុងត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ទៅ S° ។ ការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ ឬផ្សេងទៀតអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសមាសធាតុប្រតិកម្ម។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) គឺរលាយក្នុងទឹកយ៉ាងខ្លាំង (40 ភាគនៃ SO 2 រំលាយក្នុង 1 បរិមាណនៅ 20 ° C) ។ ក្នុងករណីនេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសដែលមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

SO 2 + H 2 OH 2 SO 3

ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, sulfur oxide (IV) និង sulfurous acid ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងគីមី ដែលអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។ នៅពេលភ្ជាប់ H 2 SO 3 (អព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត

អ្នក) ប្រតិកម្មដំណើរការឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស; នៅពេលដែល SO 2 ត្រូវបានដកចេញ (ដោយផ្លុំតាមរយៈដំណោះស្រាយអាសូតឬកំដៅ) ប្រតិកម្មនឹងឆ្ពោះទៅរកសារធាតុចាប់ផ្តើម។ សូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាសតែងតែមានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ដែលផ្តល់ឱ្យវានូវក្លិនមិនល្អ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីត។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយវាបំបែកជាជំហាន ៗ ៖

H 2 SO 3 H + + HSO - 3 HSO - 3 H + +SO 2- 3

កំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ, ងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ ជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីក បង្កើតជាអំបិលពីរប្រភេទ៖

មធ្យម - ស៊ុលហ្វីត (Na 2 SO 3);

អាសុីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត (NaHSO 3) ។

ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុងជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង៖

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

Hydrosulfites ទទួលបាននៅពេលដែលខ្វះជាតិអាល់កាឡាំង៖

H 2 SO 3 + NaOH = NaHSO 3 + H 2 O

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស និងអំបិលរបស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិនៃដៃគូប្រតិកម្ម។

1. ដូច្នេះនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីសែន ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានកត់សុីទៅជាស៊ុលហ្វាត៖

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 = 2Na 2 S +6 O −2 4

ការកត់សុីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសជាមួយប្រូមីន និងប៉ូតាស្យូម permanganate កើតឡើងកាន់តែងាយស្រួល៖

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 =2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 +K 2 S +6 O 4 +3H 2 O

2. នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយថាមពលកាន់តែច្រើន ស៊ុលហ្វីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖

ស្ទើរតែទាំងអស់អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វីតដែកអាល់កាឡាំងរលាយចេញពីអំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ។

3. ដោយសារ H 2 SO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ នៅពេលដែលអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើ sulfites និង hydrosulfites SO 2 ត្រូវបានបញ្ចេញ។ វិធីសាស្រ្តនេះជាធម្មតាត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន SO 2 នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍៖

NaHSO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2  + H 2 O

4. ស៊ុលហ្វីតដែលរលាយក្នុងទឹកត្រូវបាន hydrolyzed យ៉ាងងាយស្រួល ជាលទ្ធផលដែលកំហាប់នៃ OH - ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយកើនឡើង:

Na 2 SO 3 +HONNaHSO 3 +NaOH

ការដាក់ពាក្យ

ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាស ធ្វើឱ្យពណ៌ជាច្រើនពណ៌ បង្កើតជាសមាសធាតុគ្មានពណ៌ជាមួយពួកវា។ ក្រោយមកទៀតអាចរលួយម្តងទៀតនៅពេលដែលកំដៅឬប៉ះនឹងពន្លឺដែលជាលទ្ធផលដែលពណ៌ត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។ ដូច្នេះហើយ ឥទ្ធិពលនៃការ bleaching នៃ SO 2 និង H 2 SO 3 ខុសពីប្រសិទ្ធភាព bleaching នៃ chlorine ។ ជាធម្មតា អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានប្រើដើម្បី bleach wool, សូត្រ និងចំបើង។

ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដសម្លាប់មីក្រូសរីរាង្គជាច្រើន។ ដូច្នេះហើយ ដើម្បីបំផ្លាញផ្សិតផ្សិត ពួកគេបន្សាបបន្ទប់ក្រោមដីសើម បន្ទប់ក្រោមដី ធុងស្រា។ល។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការដឹកជញ្ជូន និងការរក្សាទុកផ្លែឈើ និងផ្លែប៊ឺរីផងដែរ។ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ IV) ត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណច្រើនដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

កម្មវិធីសំខាន់មួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃកាល់ស្យូម hydrosulfite CaHSO 3 (sulfite lye) ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលឈើ និងក្រដាស។

^ ៤.៤. ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) (សូមមើលតារាងទី 20) គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលរឹងនៅសីតុណ្ហភាព 16.8 ° C ទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់រឹង។ វាស្រូបយកសំណើមយ៉ាងខ្លាំង បង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖ SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

តារាង 20. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ

ការរំលាយអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) នៅក្នុងទឹកត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) គឺរលាយខ្លាំងនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់។ ដំណោះស្រាយនៃ SO 3 នៅក្នុងអាស៊ីត anhydrous ត្រូវបានគេហៅថា oleum ។ Oleums អាចមានរហូតដល់ 70% SO 3 ។

បង្កាន់ដៃ

1. អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនខ្យល់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅសីតុណ្ហភាព 450 អង្សាសេ (សូមមើល។ ការរៀបចំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក)៖

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

2. វិធីមួយទៀតដើម្បីកត់សុី SO 2 ដល់ SO 3 គឺប្រើ nitric oxide (IV) ជាភ្នាក់ងារកត់សុី៖

លទ្ធផលនៃអុកស៊ីដអាសូត (II) នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសយ៉ាងងាយស្រួល និងឆាប់រហ័សប្រែទៅជាអាសូតអុកស៊ីត (IV): 2NO+O 2 = 2NO 2

ដែលអាចត្រូវបានប្រើម្តងទៀតនៅក្នុងការកត់សុីនៃ SO 2 ។ អាស្រ័យហេតុនេះ NO 2 ដើរតួជាអ្នកដឹកជញ្ជូនអុកស៊ីសែន។ វិធីសាស្រ្តនៃការកត់សុីនៃ SO 2 ទៅ SO 3 ត្រូវបានគេហៅថា nitrous ។ ម៉ូលេគុល SO 3 មានរាងត្រីកោណ នៅចំកណ្តាល

អាតូមស្ពាន់ធ័រមានទីតាំងនៅ៖

រចនាសម្ព័ន្ធនេះគឺដោយសារតែការច្រានគ្នាទៅវិញទៅមកនៃគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នា។ អាតូមស្ពាន់ធ័របានផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅចំនួនប្រាំមួយសម្រាប់ការបង្កើតរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. SO 3 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។

2. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

ការដាក់ពាក្យ

ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ សំខាន់បំផុតគឺវិធីសាស្រ្តទំនាក់ទំនងនៃការទទួល

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះអ្នកអាចទទួលបាន H 2 SO 4 នៃការផ្តោតអារម្មណ៍ណាមួយក៏ដូចជា oleum ។ ដំណើរការនេះមានបីដំណាក់កាល៖ ការទទួលបាន SO 2; អុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3; ទទួលបាន H 2 SO 4 ។

SO 2 ត្រូវបានទទួលដោយការដុត FeS 2 pyrite នៅក្នុងចង្រ្កានពិសេស៖ 4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 +8SO 2

ដើម្បីពន្លឿនការបាញ់ សារធាតុ pyrite ត្រូវបានកំទេចជាមុន ហើយដើម្បីដុតស្ពាន់ធ័រចេញទាំងស្រុង ខ្យល់ (អុកស៊ីហ្សែន) ត្រូវបានណែនាំច្រើនជាងតម្រូវការដោយប្រតិកម្ម។ ឧស្ម័នដែលចេញពីឡដុតមាន ស៊ុលហ្វារ (IV) អុកស៊ីដ អុកស៊ីហ្សែន អាសូត សមាសធាតុអាសេនិច (ពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុង pyrites) និងចំហាយទឹក។ វាត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នដុត។

ហ្គាសដុតឆ្លងកាត់ការសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់ ដោយហេតុថាសូម្បីតែសារធាតុអាសេនិចតិចតួច ក៏ដូចជាធូលី និងសំណើម ក៏បំពុលសារធាតុកាតាលីករដែរ។ ឧស្ម័នត្រូវបានបន្សុតពីសមាសធាតុអាសេនិច និងធូលីដោយឆ្លងកាត់វាតាមរយៈតម្រងអគ្គិសនីពិសេស និងប៉មបោកគក់។ សំណើមត្រូវបានស្រូបយកដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងប៉មស្ងួត។ ឧស្ម័នបន្សុតដែលមានអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំដៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅដល់ 450 ° C ហើយចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង។ នៅខាងក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនងមានធ្នើរបន្ទះឈើដែលពោរពេញទៅដោយកាតាលីករ។

ពីមុនលោហៈផ្លាទីនដែលកំទេចល្អត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករ។ បនា្ទាប់មកវាត្រូវបានជំនួសដោយសមាសធាតុ vanadium - vanadium (V) oxide V 2 O 5 ឬ vanadyl sulfate VOSO 4 ដែលមានតម្លៃថោកជាងផ្លាទីនហើយពុលយឺតជាង។

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3 គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

2SO 2 +O 2 2SO ៣

ការកើនឡើងនៃបរិមាណអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្ម័នដុតបង្កើនទិន្នផលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI): នៅសីតុណ្ហភាព 450 អង្សាសេវាជាធម្មតាឡើងដល់ 95% និងខ្ពស់ជាងនេះ។

លទ្ធផលអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ត្រូវបានបញ្ចូលដោយចរន្តប្រឆាំងទៅក្នុងប៉មស្រូបយក ដែលវាត្រូវបានស្រូបយកដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។ នៅពេលដែលការតិត្ថិភាពកើតឡើង អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស anhydrous ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូង ហើយបន្ទាប់មក oleum ។ បនា្ទាប់មក oleum ត្រូវបានពនរទៅ 98% អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

^ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាអង្គធាតុរាវធ្ងន់ គ្មានពណ៌ គ្មានពណ៌ ដែលធ្វើឲ្យគ្រីស្តាល់នៅសីតុណ្ហភាព +10.4°C ស្ទើរតែទ្វេដង ( =1.83 g/cm 3) ធ្ងន់ជាងទឹក គ្មានក្លិន មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ hygroscopic ខ្លាំង។ វាស្រូបយកសំណើមជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ដូច្នេះអ្នកមិនអាចបន្ថែមទឹកទៅអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់បានទេ - អាស៊ីតនឹងហៀរចេញ។ សម្រាប់ដង

បន្ថែមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកទៅក្នុងទឹកក្នុងផ្នែកតូចៗ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតគ្មានជាតិទឹករំលាយរហូតដល់ 70% នៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ។ នៅពេលដែលកំដៅវាបំបែកចេញពី SO 3 រហូតដល់ដំណោះស្រាយដែលមានប្រភាគធំនៃ H 2 SO 4 នៃ 98.3% ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Anhydrous H 2 SO 4 ស្ទើរតែមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. លាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ហើយបង្កើតជាជាតិទឹកនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ៖

H 2 SO 4 H 2 O, H 2 SO 4 2H 2 O, H 2 SO 4 3H 2 O, H 2 SO 4 4H 2 O, H 2 SO 4 6.5H 2 O

2. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ប្រមូលផ្តុំសារធាតុសរីរាង្គ - ស្ករ ក្រដាស ឈើ ជាតិសរសៃ យកធាតុទឹកចេញពីពួកវា៖

C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12 C + H 2 SO 4 11 H 2 O

កាបូនដែលជាលទ្ធផលមានប្រតិកម្មដោយផ្នែកជាមួយអាស៊ីត៖

ការសម្ងួតឧស្ម័នគឺផ្អែកលើការស្រូបយកទឹកដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

របៀបដែលអាស៊ីតខ្លាំងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ H 2 SO 4 ផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតផ្សេងទៀតពីអំបិលស្ងួត៖

NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែម H 2 SO 4 ទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល នោះការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អាស៊ីតមិនកើតឡើងទេ។

H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីកខ្លាំង៖ H 2 SO 4 H + + HSO - 4 HSO - 4 H + + SO 2- 4

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីតខ្លាំងដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត រលាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម។ ឈ្មោះ៖ វាមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន៖

អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុកើតឡើងដោយសារតែការកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

6. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លា។ នៅពេលកំដៅ វាធ្វើអុកស៊ីតកម្មលោហៈភាគច្រើន រួមទាំងនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលគីមី បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន។ វាមិនមានប្រតិកម្មតែជាមួយផ្លាទីន និងមាសទេ។ អាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់លោហៈផលិតផលកាត់បន្ថយអាចជា S -2, S° និង S +4 ។

នៅពេលត្រជាក់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំមិនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុខ្លាំងដូចជា អាលុយមីញ៉ូម ដែក និងក្រូមីញ៉ូម។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយអកម្មនៃលោហៈ។ លក្ខណៈពិសេសនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅពេលដឹកជញ្ជូនវានៅក្នុងធុងដែក។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលកំដៅ:

ដូច្នេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដោយសារការថយចុះនៃអាតូមបង្កើតអាស៊ីត។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត SO 2-4 គឺជាការបង្កើតកំណកគ្រីស្តាល់ពណ៌សនៃ BaSO 4 មិនរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីត៖

SO 2- 4 +Ba +2 BaSO 4 

ការដាក់ពាក្យ

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាផលិតផលសំខាន់នៃឧស្សាហកម្មគីមីមូលដ្ឋាន ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផលិតសារធាតុមិន

អាស៊ីតសរីរាង្គ អាល់កាឡាំង អំបិល ជីរ៉ែ និងក្លរីន។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃកម្មវិធីផ្សេងៗ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីមួយក្នុងចំណោមអាស៊ីត។ បរិមាណដ៏ធំបំផុតរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតផូស្វ័រ និងជីអាសូត។ ក្នុងនាមជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតផ្សេងទៀត - hydrochloric, hydrofluoric, phosphoric និង acetic ។

ភាគច្រើននៃវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធផលិតផលប្រេង - ប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងរំអិល - ពីភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់។ នៅក្នុងវិស្វកម្មមេកានិក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្អាតផ្ទៃលោហៈពីអុកស៊ីដ មុននឹងលាប (បន្ទះនីកែល បន្ទះ chrome ។ល។)។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសារធាតុផ្ទុះ សរសៃសិប្បនិម្មិត ថ្នាំពណ៌ ផ្លាស្ទិច និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។ វាត្រូវបានប្រើដើម្បីបំពេញថ្ម។

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានសារៈសំខាន់ណាស់។

^ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4 ក្លាយជាគ្រីស្តាល់ពីដំណោះស្រាយ aqueous ក្នុងទម្រង់ Na 2 SO 4 10H 2 O hydrate ដែលត្រូវបានគេហៅថាអំបិល Glauber ។ ប្រើក្នុងឱសថជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក។ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Anhydrous ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសូដានិងកញ្ចក់។

^ អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត(NH 4) 2 SO 4 - ជីអាសូត។

ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត K 2 SO 4 - ជីប៉ូតាស្យូម។

កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត CaSO 4 កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែ gypsum CaSO 4 2H 2 O។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ 150°C វាបាត់បង់ផ្នែកមួយនៃទឹក ហើយប្រែទៅជាជាតិទឹកនៃសមាសធាតុ 2CaSO 4 H 2 O ដែលហៅថា gypsum ដុត ឬ alabaster ។ អាឡាបាស្ទឺ នៅពេលដែលលាយជាមួយទឹកចូលទៅក្នុងម៉ាស់ដូចម្សៅ មួយសន្ទុះក្រោយមករឹងម្តងទៀត ប្រែទៅជា CaSO 4 2H 2 O. Gypsum ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសាងសង់ (ម្នាងសិលា)។

^ ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត MgSO 4 មាននៅក្នុងទឹកសមុទ្រដែលបណ្តាលឱ្យមានរសជាតិជូរចត់របស់វា។ គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត ដែលហៅថា អំបិលជូរចត់ ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក។

វីទ្រីអូល។- ឈ្មោះបច្ចេកទេសសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់នៃស៊ុលហ្វាតដែក Fe, Cu, Zn, Ni, Co (អំបិលដែលខ្សោះជាតិទឹកមិនមែនជា vitriol) ។ ស្ពាន់ស៊ុលហ្វាត CuSO 4 5H 2 O គឺជាសារធាតុពុលពណ៌ខៀវ។ ដំណោះស្រាយពនឺរបស់វាត្រូវបានបាញ់ទៅលើរុក្ខជាតិ ហើយគ្រាប់ពូជត្រូវបានព្យាបាលមុនពេលសាបព្រួស។ ទឹកថ្នាំ FeSO 4 7H 2 O គឺជាសារធាតុពណ៌បៃតងស្រាល។ ប្រើសម្រាប់កំចាត់សត្វល្អិត រៀបចំទឹកថ្នាំ ថ្នាំលាបរ៉ែ។ល។ ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត ZnSO 4 7H 2 O ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំលាបរ៉ែ ក្នុងការបោះពុម្ព calico និងថ្នាំ។

^ ៤.៥. Esters នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ សូដ្យូម thiosulfate

Esters នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករួមមាន dialkyl sulfates (RO 2)SO 2 ។ ទាំងនេះគឺជាវត្ថុរាវដែលឆ្អិនខ្ពស់; ទាបគឺរលាយក្នុងទឹក; នៅក្នុងវត្តមាននៃអាល់កាឡាំងពួកវាបង្កើតជាជាតិអាល់កុលនិងអំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ ឌីយ៉ាគីលស៊ុលហ្វាតទាបគឺជាភ្នាក់ងារអាល់គីឡាំង។

ឌីអេទីលស៊ុលហ្វាត(C 2 H 5) 2 SO ៤. ចំណុចរលាយ -26°C ចំណុចរំពុះ 210°C រលាយក្នុងអាល់កុល មិនរលាយក្នុងទឹក។ ទទួលបានដោយប្រតិកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយអេតាណុល។ វាគឺជាភ្នាក់ងារ ethylation ក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ ជ្រាបចូលតាមស្បែក។

ឌីមេទីលស៊ុលហ្វាត(CH 3) 2 SO ៤. ចំណុចរលាយ -26.8 ° C ចំណុចរំពុះ 188.5 ° C ។ រលាយក្នុងជាតិអាល់កុល, មិនរលាយក្នុងទឹក។ ប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ក្នុងអវត្ដមាននៃសារធាតុរំលាយ (ផ្ទុះ); sulfonates សមាសធាតុក្រអូបមួយចំនួនដូចជា phenol esters ។ វាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម 60% oleum ជាមួយមេតាណុលនៅ 150 ° C ។ វាគឺជាភ្នាក់ងារមេទីលក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ សារធាតុបង្កមហារីក ប៉ះពាល់ដល់ភ្នែក ស្បែក សរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម។

^ សូដ្យូម thiosulfate Na2S2O3

អំបិលនៃអាស៊ីត thiosulfuric ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រទាំងពីរមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា៖ +6 និង -2 ។ សារធាតុគ្រីស្តាល់ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ វាត្រូវបានផលិតជាទម្រង់គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន Na 2 S 2 O 3 5H 2 O ដែលជាទូទៅគេហៅថា អ៊ីប៉ូស៊ុលហ្វីត។ វាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតជាមួយស្ពាន់ធ័រក្នុងអំឡុងពេលរំពុះ:

Na 2 SO 3 +S = Na 2 S 2 O 3

ដូចជាអាស៊ីត thiosulfuric វាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ។ វាត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួលដោយក្លរីនទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 +5H 2 O = 2H 2 SO 4 +2NaCl + 6HCl

ការប្រើប្រាស់សូដ្យូម thiosulfate ដើម្បីស្រូបយកក្លរីន (នៅក្នុងរបាំងឧស្ម័នដំបូង) គឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនេះ។

ការកត់សុីនៃសូដ្យូម thiosulfate ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយកើតឡើងខុសគ្នាខ្លះ។ ក្នុងករណីនេះអំបិលនៃអាស៊ីត tetrathionic ត្រូវបានបង្កើតឡើងឧទាហរណ៍:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 +2NaI

សូដ្យូម thiosulfate គឺជាផលិតផលដែលផលិតដោយ NaHSO 3 ដែលជាសារធាតុជ្រលក់ស្ពាន់ធ័រ កំឡុងពេលបន្សុទ្ធឧស្ម័នឧស្សាហកម្មពីស្ពាន់ធ័រ។ ប្រើដើម្បីលុបដាននៃក្លរីនបន្ទាប់ពីក្រណាត់ bleaching, ដើម្បីទាញយកប្រាក់ពីរ៉ែ; វាជាថ្នាំជួសជុលក្នុងការថតរូប សារធាតុប្រតិកម្មក្នុងអ៊ីយ៉ូតមេទ្រី ថ្នាំបំបាត់ការពុលដោយសារធាតុអាសេនិច និងបារត និងភ្នាក់ងារប្រឆាំងការរលាក។

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត, ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត, ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានក្លិនលក្ខណៈមុតស្រួច (ស្រដៀងទៅនឹងក្លិននៃការប្រកួតដុត) ។ វារាវនៅក្រោមសម្ពាធនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺរលាយក្នុងទឹក ហើយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកមិនស្ថិតស្ថេរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុនេះក៏រលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងអេតាណុលផងដែរ។ នេះគឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយដែលបង្កើតជាឧស្ម័នភ្នំភ្លើង។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត

ការផលិត SO2 - ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត - ឧស្សាហកម្មពាក់ព័ន្ធនឹងការដុតស្ពាន់ធ័រឬស៊ុលហ្វីតអាំង (pyrite ត្រូវបានប្រើជាចម្បង) ។

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាចត្រូវបានផលិតដោយការព្យាបាល hydrosulfites និង sulfites ជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង។ ក្នុងករណីនេះ លទ្ធផលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស ភ្លាមៗបំបែកទៅជាទឹក និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:

Na2SO3 + H2SO4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) = Na2SO4 + H2SO3 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ) ។
H2SO3 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ) = H2O (ទឹក) + SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) ។

វិធីសាស្រ្តទីបីនៃការផលិតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតពាក់ព័ន្ធនឹងសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅលើលោហៈដែលមានសកម្មភាពទាបនៅពេលកំដៅ។ ឧទាហរណ៍៖ Cu (ទង់ដែង) + 2H2SO4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) = CuSO4 (ស៊ុលទង់ដែង) + SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) + 2H2O (ទឹក)។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត

រូបមន្តនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺ SO3 ។ សារធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់អុកស៊ីដអាស៊ីត។

1. ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតរលាយក្នុងទឹកដែលបណ្តាលឱ្យមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ប្រតិកម្មនេះអាចបញ្ច្រាស់បាន។

SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) + H2O (ទឹក) = H2SO3 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ) ។

2. ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតបង្កើតជាស៊ុលហ្វីត។ ឧទាហរណ៍៖ 2NaOH (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន) + SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) = Na2SO3 (សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត) + H2O (ទឹក)។

3. សកម្មភាពគីមីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺខ្ពស់ណាស់។ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺច្បាស់បំផុត។ នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រកើនឡើង។ ឧទាហរណ៍៖ 1) SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) + Br2 (bromine) + 2H2O (ទឹក) = H2SO4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) + 2HBr (អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត); 2) 2SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) + O2 (អុកស៊ីសែន) = 2SO3 (ស៊ុលហ្វីត); 3) 5SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) + 2KMnO4 (ប៉ូតាស្យូម permanganate) + 2H2O (ទឹក) = 2H2SO4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ) + 2MnSO4 (ស៊ុលម៉ង់ហ្គាណែស) + K2SO4 (ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត)។

ប្រតិកម្មចុងក្រោយគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ SO2 និង SO3 ។ ដំណោះស្រាយក្លាយជាពណ៌ស្វាយ។ )

4. នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទាញយកស្ពាន់ធ័រចេញពីឧស្ម័នផ្សងក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ គេប្រើការកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO): SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) + 2CO (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) = 2CO2 + S (ស្ពាន់ធ័រ) ។

ដូចគ្នានេះផងដែរលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតផូស្វ័រ: PH3 (ផូស្វ័រ) + SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) = H3PO2 (អាស៊ីតផូស្វ័រ) + S (ស្ពាន់ធ័រ) ។

តើស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើនៅឯណា?

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើជាចម្បងដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការផលិតភេសជ្ជៈដែលមានជាតិអាល់កុលទាប (ស្រា និងភេសជ្ជៈតម្លៃមធ្យមផ្សេងទៀត)។ ដោយសារតែទ្រព្យសម្បត្តិនៃឧស្ម័ននេះដើម្បីសម្លាប់អតិសុខុមប្រាណផ្សេងៗ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បី fumigate ឃ្លាំង និងហាងលក់បន្លែ។ លើសពីនេះ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ ត្រូវបានគេប្រើដើម្បី bleach wool, silk, and straw (សមា្ភារៈទាំងនោះដែលមិនអាច bleached ជាមួយ chlorine)។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយ និងដើម្បីទទួលបានអំបិលផ្សេងៗនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។

ផលប៉ះពាល់ខាងសរីរវិទ្យា

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិពុលខ្លាំង។ រោគសញ្ញានៃការពុលគឺ ក្អក ហៀរសំបោរ ស្អក រសជាតិប្លែកក្នុងមាត់ និងឈឺបំពង់កធ្ងន់ធ្ងរ។ នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានស្រូបចូលក្នុងកំហាប់ខ្ពស់ ពិបាកក្នុងការលេប និងថប់ ការរំខានការនិយាយ ចង្អោរ និងក្អួតកើតឡើង ហើយការហើមសួតស្រួចស្រាវអាចនឹងវិវឌ្ឍន៍។

MPC នៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖
- ក្នុងផ្ទះ - 10 mg/m³;
- ការប៉ះពាល់អតិបរមាប្រចាំថ្ងៃជាមធ្យមមួយដងក្នុងបរិយាកាស - 0.05 mg/m³ ។

ភាពរសើបចំពោះស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតប្រែប្រួលក្នុងចំនោមបុគ្គល រុក្ខជាតិ និងសត្វ។ ឧទាហរណ៍ក្នុងចំណោមដើមឈើដែលធន់ទ្រាំបំផុតគឺដើមឈើអុកនិងដើមប៊ីចហើយធន់ទ្រាំតិចបំផុតគឺ spruce និងស្រល់។

ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតដែលបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតលេចឡើងនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ នេះបង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស៖

កម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (+4) កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្មនៃឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

vo-tel: S+4 – 2e => S+6

ok-tel: S+4 + 4e => S0

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ: អុកស៊ីសែន, halogens, អាស៊ីតនីទ្រីក, ប៉ូតាស្យូម permanganate និងផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 – 2e => S+6 ២

O20 + 4e => 2O-2 ១

ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ឧស្ម័នបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកលាយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ពួកវាមានអន្តរកម្មក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 – 2e => S0 ២

S+4+4e => S0 ១

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ វាមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយរលាយទៅជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងទឹក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរមិនមែនជាអាស៊ីតខ្លាំងទេ។ វាគឺជាអាស៊ីតនៃកម្លាំងមធ្យម និងបំបែកជាជំហានៗ។ នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរផលិតអំបិលស៊េរីពីរ៖ មធ្យម - ស៊ុលហ្វីត និងអាស៊ីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។

ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ

ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងទឹក ដោយបញ្ចេញកំដៅមួយចំនួនធំ។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតផលិតផលសំខាន់បំផុតនៃឧស្សាហកម្មគីមី - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

SO3 + H2O = H2SO4

ចាប់តាំងពីស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនោះអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ វាធ្វើអុកស៊ីតកម្ម halides ដែលជា nonmetals ជាមួយនឹង electronegativity ទាប៖

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6+2e => S+4 ២

C0 – 4e => C+4 ២

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកឆ្លងកាត់ប្រតិកម្មបីប្រភេទ៖ អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង និងរេដុក។ វាក៏មានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គផងដែរ។

ប្រតិកម្មអាសុីត - មូលដ្ឋាន

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតក្នុងប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាននិងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងល្អបំផុតជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ដោយសារអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាឌីបាស៊ីក វាអាចបង្កើតបានទាំងអំបិលកម្រិតមធ្យម (ស៊ុលហ្វាត) និងអាស៊ីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត)។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល បង្កើតជា precipitate អាស៊ីតខ្សោយ ឬបញ្ចេញឧស្ម័ន។ ប្រតិកម្មទាំងនេះកើតឡើងក្នុងអត្រាលឿនជាងនេះប្រសិនបើអ្នកលេបអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករំលាយបាន 45% ឬច្រើនជាងនេះ។ ការវិវត្តនៃឧស្ម័នកើតឡើងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរ ដែលរលាយទៅជាឧស្ម័ន (កាបូន ស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) ឬបង្កើតជាអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ ដូចជាអាស៊ីត hydrochloric ។

ប្រតិកម្ម Redox

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាយ៉ាងច្បាស់បំផុតនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ចាប់តាំងពីនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វាស្ពាន់ធ័រមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃ +6 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រតិកម្មឧទាហរណ៍ជាមួយទង់ដែង។

មានធាតុអុកស៊ីតកម្មពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖ អាតូមស្ពាន់ធ័រជាមួយ CO ។ +6 និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H+ ។ ទង់ដែងមិនអាចត្រូវបានកត់សុីដោយអ៊ីដ្រូសែនទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ទេ ប៉ុន្តែស្ពាន់ធ័រអាច។ នេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់ការកត់សុីនៃលោហៈអសកម្មដូចជាទង់ដែងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ

បង្កាន់ដៃ

Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +S0 2 +H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O 2HSO − 3 +2H + = 2SO 2 + 2H2O

Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Cu+4H++2SO 2- 4 =Cu 2+ + SO 2- 4 +SO 2 +2H 2 O

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO ២

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល SO 2៖

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង,

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

2. អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ:

S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅពេលកំដៅ)

SO 2 + H 2 O « H 2 SO 3

ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងគីមីដែលអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។ នៅពេលភ្ជាប់ H 2 SO 3 (អព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត

u) ប្រតិកម្មឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស; នៅពេលដែល SO 2 ត្រូវបានដកចេញ (ដោយផ្លុំតាមរយៈដំណោះស្រាយអាសូតឬកំដៅ) ប្រតិកម្មនឹងឆ្ពោះទៅរកវត្ថុធាតុដើម។ សូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាសតែងតែមានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ដែលផ្តល់ឱ្យវានូវក្លិនមិនល្អ។

H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3 "H + + SO 2- 3

មធ្យម - ស៊ុលហ្វីត (Na 2 SO 3);

អាសុីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត (NaHSO 3) ។

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

Hydrosulfites ទទួលបាននៅពេលដែលខ្វះជាតិអាល់កាឡាំង៖

H 2 SO 3 + NaOH = NaHSO 3 + H 2 O

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 = 2Na 2 S +6 O −2 4

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 =2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 +K 2 S +6 O 4 +3H 2 O

3. ដោយសារ H 2 SO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ នៅពេលដែលអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើ sulfites និង hydrosulfites SO 2 ត្រូវបានបញ្ចេញ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើជាធម្មតានៅពេលផលិត SO 2 ក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍៖

NaHSO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Na 2 SO 3 + NON « NaHSO 3 + NaOH

ការដាក់ពាក្យ

ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាស ធ្វើឱ្យពណ៌ជាច្រើនពណ៌ បង្កើតជាសមាសធាតុគ្មានពណ៌ជាមួយពួកវា។ ក្រោយមកទៀតអាចរលួយម្តងទៀតនៅពេលដែលកំដៅឬប៉ះនឹងពន្លឺដែលបណ្តាលឱ្យពណ៌ត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។ ដូច្នេះ ប្រសិទ្ធភាពនៃការបន្សាបជាតិក្លរីន SO 2 និង H 2 SO 3 គឺខុសគ្នាពីប្រសិទ្ធភាពនៃសារធាតុក្លរីន។ ជាធម្មតា អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានប្រើដើម្បី bleach wool, សូត្រ និងចំបើង។

ស្ពាន់ធ័រគឺរីករាលដាលនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដីហើយជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីដប់ប្រាំមួយក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានរកឃើញទាំងនៅក្នុងរដ្ឋសេរី និងក្នុងទម្រង់ចង។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ គឺជាលក្ខណៈនៃធាតុគីមីនេះ។ ឈ្មោះឡាតាំងរបស់វាគឺ "ស្ពាន់ធ័រ" តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា S. ធាតុគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងផ្សេងៗដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននិង / ឬអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសារធាតុជាច្រើនដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតអំបិលនិងអុកស៊ីដជាច្រើនដែលនីមួយៗអាចត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រដែលមាននិមិត្តសញ្ញាបន្ថែមដែលបង្ហាញពីភាពស្មោះត្រង់។ អុកស៊ីតកម្មចែងថាវាបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗគឺ +6, +4, +2, 0, −1, −2 ។ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មប្រែប្រួលត្រូវបានគេស្គាល់។ ទូទៅបំផុតគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងទ្រីអុកស៊ីត។ មិនសូវស្គាល់គឺស្ពាន់ធ័រម៉ូណូអុកស៊ីតក៏ដូចជាខ្ពស់ជាង (លើកលែងតែ SO3) និងអុកស៊ីដទាបនៃធាតុនេះ។

ស្ពាន់ធ័រម៉ូណូអុកស៊ីត

សមាសធាតុអសរីរាង្គមួយហៅថា ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ II, SO គឺជាឧស្ម័នដែលគ្មានពណ៌។ នៅពេលប៉ះនឹងទឹក វាមិនរលាយទេ ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយវា។ នេះគឺជាសមាសធាតុដ៏កម្រមួយ ដែលត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងបរិយាកាសឧស្ម័នកម្រ។ ម៉ូលេគុល SO គឺមិនស្ថិតស្ថេរតាមទ្រម៉ូម៉េតេ ហើយដំបូងប្រែទៅជា S2O2 (ហៅថាឧស្ម័ន disulfur ឬ sulfur peroxide)។ ដោយសារតែការកើតឡើងដ៏កម្រនៃស្ពាន់ធ័រ monoxide នៅក្នុងបរិយាកាសរបស់យើង និងស្ថេរភាពទាបនៃម៉ូលេគុល វាពិបាកក្នុងការកំណត់យ៉ាងពេញលេញនូវគ្រោះថ្នាក់នៃសារធាតុនេះ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់ condensed ឬច្រើនជាងនេះ អុកស៊ីដប្រែទៅជា peroxide ដែលមានជាតិពុល និង caustic ។ សមាសធាតុនេះក៏ងាយឆេះខ្លាំងដែរ (នឹកឃើញដល់មេតាននៅក្នុងទ្រព្យសម្បត្តិនេះ) នៅពេលដុត វាបង្កើតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ដែលជាឧស្ម័នពុល។ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ 2 ត្រូវបានគេរកឃើញនៅជិត Io (បរិយាកាសមួយនៃភពសុក្រ និងនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអន្តរតារា។ នៅលើ Io វាត្រូវបានគេជឿថាត្រូវបានផលិតដោយដំណើរការគីមីនៃភ្នំភ្លើង និង photochemical ។ ប្រតិកម្មគីមីសំខាន់ៗមានដូចខាងក្រោម៖ O + S2 → S + SO និង SO2 → SO + O ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ IV ឬស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (SO2) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនបិដោរ។ នៅសីតុណ្ហភាពដក 10 អង្សាសេវាប្រែទៅជាសភាពរាវហើយនៅសីតុណ្ហភាពដក 73 អង្សាសេវារឹង។ នៅសីតុណ្ហភាព 20C បរិមាណ SO2 ប្រហែល 40 រលាយក្នុងទឹក 1 លីត្រ។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនេះរលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាស ព្រោះវាជាអ៊ីដ្រូអ៊ីតរបស់វា៖ SO2 + H2O ↔ H2SO3 ។

វាមានអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន និង 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O និង SO2 + CaO → CaSO3 ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ វាត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសទៅជាស៊ុលហ្វួរីត anhydride នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ: SO2 + O2 → 2SO3 ។ ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងដូចជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត វាដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖ H2S + SO2 → S + H2O ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មជាចម្បងដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានផលិតដោយការដុតស្ពាន់ធ័រឬជាតិដែក pyrites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ VI ឬស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត (SO3) គឺជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមនិងមិនមានសារៈសំខាន់ឯករាជ្យ។ នៅក្នុងរូបរាងវាគឺជារាវគ្មានពណ៌។ វាឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 45 អង្សាសេហើយក្រោម 17 អង្សាសេវាប្រែទៅជាម៉ាសគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ ស្ពាន់ធ័រនេះ (ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ + 6) គឺ hygroscopic យ៉ាងខ្លាំង។ ជាមួយនឹងទឹកវាបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកៈ SO3 + H2O ↔ H2SO4 ។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក វាបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន ហើយប្រសិនបើបរិមាណអុកស៊ីដច្រើនមិនត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តងៗទេ ប៉ុន្តែនៅពេលតែមួយ ការផ្ទុះអាចកើតឡើង។ ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតរំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំដើម្បីបង្កើតជា oleum ។ មាតិកា SO3 នៅក្នុង oleum ឈានដល់ 60% ។ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រខ្ពស់ជាងនិងទាប

ស្ពាន់ធ័រគឺជាក្រុមនៃសមាសធាតុគីមីដែលមានរូបមន្ត SO3 + x ដែល x អាចជា 0 ឬ 1 ។ អុកស៊ីដ monomeric SO4 មានក្រុម peroxo (O-O) ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដូចជាអុកស៊ីដ SO3 ដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ +6 ។ . អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនេះអាចត្រូវបានផលិតនៅសីតុណ្ហភាពទាប (ក្រោម 78 K) ពីប្រតិកម្មនៃ SO3 និងឬ photolysis នៃ SO3 លាយជាមួយអូហ្សូន។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រទាបគឺជាក្រុមនៃសមាសធាតុគីមីដែលរួមមាន:

SO (អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រនិងឌីម័រ S2O2 របស់វា);
ស្ពាន់ធ័រម៉ូណូអុកស៊ីត SnO (គឺជាសមាសធាតុរង្វិលដែលមានរង្វង់ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមស្ពាន់ធ័រខណៈពេលដែល n អាចមានពី 5 ទៅ 10);
S7O2;
អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រប៉ូលីមែរ។

ចំណាប់អារម្មណ៍លើអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រទាបបានកើនឡើង។ នេះគឺដោយសារតែតម្រូវការសិក្សាខ្លឹមសាររបស់ពួកគេនៅក្នុងបរិយាកាសលើផែនដី និងក្រៅភព។

ពេញនិយម

វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតតែ Pu-erh ឬវិធីញ៉ាំតែ Pu-erh

« សំណួរ: "តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីញ៉ាំ pu-erh? " - លេចឡើងជាញឹកញាប់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនស្វែងរក ព្រោះថ្មីៗនេះវាកំពុងទទួលបានប្រជាប្រិយភាពយ៉ាងខ្លាំងក្នុងចំណោម... »

ភាពឆបគ្នានៃ Aries និង Virgo គាត់គឺជា Virgo Aries ភាពឆបគ្នានៃសញ្ញា

« វាពិតជាស្មុគស្មាញណាស់ តោះព្យាយាមដោះស្រាយ។ អ្នកដែលកើតក្នុងសញ្ញាទាំងនេះស្ថិតនៅក្រោមការការពាររបស់ភព Mars និង Mercury ដៃគូ Aries និង ... »

ផ្កាម្លិះ៖ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍ ការប្រើប្រាស់របស់វា។

« ផ្កាម្លិះគឺជារុក្ខជាតិក្រអូបនៃគ្រួសារអូលីវ។ រុក្ខជាតិនេះត្រូវបានសម្គាល់ដោយផ្កាពណ៌សឬលឿងធំ (សូមមើលរូបថត) ក្លិនក្រអូបដែល ... »