បទប្បញ្ញត្តិទូទៅនៃវិធីសាស្ត្រទីទ្រីម៉ែត្រ។នៅក្នុងផលិតកម្ម បរិស្ថាន និងសកម្មភាពវិទ្យាសាស្ត្រ យើងត្រូវស្វែងរកសមាសភាពនៃផលិតផលជាក់លាក់ណាមួយ វត្ថុធាតុដើម វត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិ ឬសិប្បនិម្មិត។ បញ្ហាទាំងនេះត្រូវបានដោះស្រាយដោយប្រើវិធីសាស្រ្ត គីមីវិទ្យាវិភាគ. ក្នុងករណីនេះវាអាចត្រូវបានអនុវត្ត ការវិភាគគុណភាពនៅពេលដែលវាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កើតវត្តមាន ឬអវត្តមាននៃសារធាតុមួយចំនួននៅក្នុងគំរូដែលបានវិភាគ ឬ ការវិភាគបរិមាណនៅពេលដែលពួកគេរកឃើញសារធាតុមួយណា និងក្នុងបរិមាណណាដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាព (ក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុសំខាន់ ឬជាភាពមិនបរិសុទ្ធ) នៃគំរូដែលបានវិភាគ។

វិធីសាស្រ្តដ៏សាមញ្ញ និងត្រឹមត្រូវបំផុតមួយនៃការវិភាគគីមីបរិមាណគឺ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric. ឈ្មោះនេះបង្ហាញថានៅពេលអនុវត្តវិធីសាស្ត្រ ដំណើរការមួយត្រូវបានអនុវត្ត titrationដែលមាននៅក្នុងការបន្ថែមបន្តិចម្តងនៃដំណោះស្រាយមួយទៅកម្រិតសំឡេងជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយមួយផ្សេងទៀត។ នេះទាញយកអត្ថប្រយោជន៍ពីការពិតជាក់ស្តែងដែលប្រតិកម្មរវាងសារធាតុទាំងពីរនៅតែបន្តរហូតដល់មួយក្នុងចំនោមពួកវាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ដោយប្រើសមីការប្រតិកម្ម អ្នកអាចគណនាបរិមាណនៃ reactant មួយ ប្រសិនបើអ្នកដឹងថាតើ reactant ផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មប៉ុន្មាន។

វិធីសាស្រ្ត titrimetric នៃការវិភាគបរិមាណគឺផ្អែកលើការវាស់វែងច្បាស់លាស់នៃបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ដែលកំហាប់នៃសារធាតុមួយដែលត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងជាក់លាក់។ (ដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់ត្រូវបានគេហៅថា ស្តង់ដារ*) បរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយមួយ។ ទីតាតដំណោះស្រាយមួយទៀត។ Titration ត្រូវបានបញ្ឈប់នៅពេលដែលសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលត្រូវបាន titrated ត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងបន្ត។ ពេលនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណុចសមមូលនិងត្រូវគ្នាទៅនឹងការពិតដែលថាបរិមាណនៃសារធាតុ (ចំនួននៃ moles) នៅក្នុងដំណោះស្រាយបន្ថែម ( tirante) ក្លាយជាស្មើនឹងបរិមាណសារធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated (ពេលដែលចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់ត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ សូចនាករ- អំពីសូចនាករ សូមមើលខាងក្រោម)។

បច្ចេកទេស Titration ។ សូចនាករ។ដើម្បីបន្ថែម titrant ទៅនឹងដំណោះស្រាយដែលកំពុងត្រូវបាន titrated សូមប្រើ ប៊ូរ៉េត- បំពង់កែវតូចចង្អៀត និងវែង ដែលការបញ្ចប់នៃភាគដប់នៃមីលីលីត្រត្រូវបានអនុវត្ត (សូមមើលរូបនៅទំព័រទីមួយនៃគម្រប)។ ឧបករណ៍បញ្ចេញនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃ burette អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកគ្រប់គ្រងអត្រានៃការបន្ថែម titrant យ៉ាងជាក់លាក់ (ពីស្ទ្រីមមួយទៅដំណក់នីមួយៗ) និងវាស់បរិមាណនៃ titrant បន្ថែមបានត្រឹមត្រូវ។ នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍, burettes 25 មីលីលីត្រត្រូវបានប្រើជាធម្មតា។

ចំនួនជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយ titrated (ក្នុងករណីភាគច្រើននេះគឺជាដំណោះស្រាយសាកល្បង) ត្រូវបានវាស់ និងផ្ទេរទៅ ដបរាងសាជី. ដំណក់ទឹកពីរបីនៃសូលុយស្យុងសូចនាករក៏ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងវាផងដែរ។ សារធាតុ titrant ត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តងៗទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងដបពី burette (ក្នុងករណីភាគច្រើន និងនៅក្នុងការពិសោធន៍ដែលបានអនុវត្តនៅក្នុងការងារនេះ (ប៉ុន្តែមិនតែងតែ!) ដំណោះស្រាយ titrated គឺជាដំណោះស្រាយសាកល្បង ហើយ titrant គឺជាស្តង់ដារ) ។ នៅពេលដែលបានដល់ចំណុចសមមូល ពណ៌នៃសូចនាករផ្លាស់ប្តូរ ការធ្វើត្រាប់តាមត្រូវបានបញ្ឈប់ ហើយបរិមាណនៃការបន្ថែម titrant ត្រូវបានវាស់នៅលើមាត្រដ្ឋាន burette តម្លៃដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។

ពណ៌នៃសូចនាករអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ពណ៌នៃសូចនាករដែលប្រើក្នុង អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration (វិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត) អាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

ប្រសិនបើអ្នក titrate ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងអាស៊ីតនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកក្រូច methyl, ពណ៌នៃដំណោះស្រាយ titrated នឹងនៅតែមានពណ៌លឿងរហូតដល់សមាសធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុងដែលមានន័យថាឈានដល់ចំណុចសមមូល; សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌ពីពណ៌លឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច។ ប្រសិនបើសូម្បីតែមួយដំណក់នៃអាស៊ីតលើសត្រូវបានបន្ថែមពណ៌ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម - ពណ៌ផ្កាឈូក។ ក្នុងករណីនេះពួកគេនិយាយថា "ដំណោះស្រាយគឺហួសប្រមាណ" ។ ក្នុងករណីនេះបរិមាណនៃ titrant ដែលវាស់ដោយ burette គឺធំជាងបរិមាណដែលត្រូវការសម្រាប់អព្យាក្រឹត។ នេះណែនាំកំហុសទៅក្នុងការគណនាជាបន្តបន្ទាប់។

នៅក្នុង titration បន្ថែមពីលើវិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត មានវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតដែលប្រើសូចនាករផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើវត្តមានសារធាតុណាមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

សមមូលគីមី និងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល។តើបរិមាណសារធាតុណាដែលស្មើនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក ត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត៖

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1 mole នៃ alkali និង 1 mole នៃអាស៊ីតមានប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែល សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

NaOH + ½H 2 SO 4 = ½ Na 2 SO 4 + H 2 O

ដើម្បីបន្សាប 1 mole នៃអាល់កាឡាំង ½ mole នៃអាស៊ីត sulfuric គឺគ្រប់គ្រាន់។ វាត្រូវបានគេទទួលយកជាទូទៅថា mole មួយនៃ HCl (ដូចជា mole មួយនៃ NaOH) តំណាងឱ្យមួយ។ សមមូលគីមី. ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ ½ mole នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកក៏តំណាងឱ្យសមមូលគីមីមួយ។ វាធ្វើតាមថាសមាមាត្រដែលសារធាតុមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកដោយគ្មានសំណល់ត្រូវតែត្រូវបានគណនាមិនមែនដោយចំនួន moles នៃសារធាតុទាំងនេះនោះទេប៉ុន្តែដោយចំនួននៃពួកវា។ សមមូល moles. ដូច្នេះដើម្បីបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលប្រើក្នុង titrimetry វាងាយស្រួលប្រើការផ្តោតអារម្មណ៍ (សូមមើលផ្នែកនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ "វិធីសាស្រ្តនៃការបញ្ចេញកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ") ដែលបង្ហាញពីចំនួន moles នៃសមមូលនៃសារធាតុមួយ។ មាននៅក្នុងបរិមាណឯកតា (មួយលីត្រ) នៃដំណោះស្រាយ។ នេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថា សមមូលកំហាប់ថ្គាម (ជាមួយ n mol eq/l) ពីមុនការប្រមូលផ្តុំនេះត្រូវបានគេហៅថា " ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា។" (ឯកតា mEq/l) ដែលបច្ចុប្បន្នត្រូវបានដកចេញពីឯកសារបទប្បញ្ញត្តិ៖ GOSTs វិធីសាស្រ្ត។ល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយឈ្មោះចាស់នេះនៅតែបន្តត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការងារជាក់ស្តែង។ ដូច្នោះហើយកំណត់លក្ខណៈនៃតម្លៃ ជាមួយ n ពួកគេនៅតែនិយាយថាដំណោះស្រាយមានជាក់លាក់ ភាពធម្មតា។; ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ 2 mol equiv/l ត្រូវបានគេហៅថា binormal, 1 mol equiv/l គឺធម្មតា, 0.1 mol equiv/l គឺជា decinormal ហើយត្រូវបានកំណត់ថា 2 N, 1 N, 0.1 N រៀងគ្នា។ ល។ នៅក្នុងមេរៀននេះ ពាក្យ និងការរចនាបែបនេះក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។

គោលគំនិតនៃសមមូលគីមីអនុញ្ញាតឱ្យយើងយកទៅពិចារណាថា ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយអាចស្មើនឹងប្រតិកម្មទៅនឹងម៉ូលេគុលពីរ បី ឬសូម្បីតែច្រើននៃសារធាតុមួយទៀត។ សមមូលគីមីនៃសារធាតុគឺបរិមាណ (ចំនួនម៉ូល) ឬម៉ាស់នៃសារធាតុនេះ ដែលក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺសមមូល (ឧ. បន្ថែម ជំនួស បញ្ចេញ) 1 mol (ឬ 1 ក្រាម) នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនន + ឬអាតូមអ៊ីដ្រូសែន N. សម្រាប់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានតម្លៃ ម៉ាសនៃសមមូលគីមី ម eq, គណនាពី ម៉ាសថ្គាម មដោយគិតគូរពីចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបំបែកដោយម៉ូលេគុលអាស៊ីត ឬចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបំបែកដោយម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានកំឡុងពេលបំបែក៖

; .

ដូច្នេះពួកវាបង្ហាញថាម៉ាស់មួយណានៃម៉ាស់សរុបនៃម៉ូលនៃសារធាតុមួយគឺស្មើនឹងប្រតិកម្មទៅនឹងម៉ូលមួយនៃអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់តែមួយ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ នៅពេលរកឃើញម៉ាស់ថ្លុកនៃសមាសធាតុគីមីនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ ម៉ាស់ម៉ូឡា (ឬអាតូមិក) នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបែងចែកដោយបន្ទុករបស់វា។ zគណនាចំនួនម៉ាស់ក្នុងមួយឯកតាគិតថ្លៃ៖

.

ការ​គណនា​ម៉ាស់​ថ្គាម​សមមូល​នៃ​ម៉ាញេស្យូម និង​អ៊ីយ៉ុង​កាល់ស្យូម​ត្រូវ​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​ក្នុង​ផ្នែក​រង ១.១។ នៅពេលពិចារណាឯកតារង្វាស់នៃភាពរឹង។

ការគណនាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ។ជាក់ស្តែង បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ ទីតានស្ដង់ដារកាន់តែធំ វស្ដង់ដារបានចំណាយដើម្បីឈានដល់ចំណុចសមមូល និងការផ្តោតអារម្មណ៍កាន់តែច្រើននៃ titrant នេះ។ គស្តង់ដារ (តទៅនេះយើងកំពុងនិយាយតែអំពីការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា ដូច្នេះសន្ទស្សន៍ "n" នៅក្នុងការកំណត់ គ n អាចត្រូវបានលុបចោល) ការប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន Cxនៃដំណោះស្រាយ titrated វិភាគ, i.e. នៅពេលគណនាវាប្រែថា
Cx ~ គ std · វស្ត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ titrant កាន់តែច្រើនត្រូវតែត្រូវបានចំណាយ, កាន់តែច្រើននៃដំណោះស្រាយ titrated ដំបូងត្រូវបានយក; ដើម្បីយកវាទៅក្នុងគណនីនៅពេលគណនា Cxផលិតផលនៃបរិមាណនិងកំហាប់នៃ titrant ដែលចំណាយគួរតែទាក់ទងទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated Vx:

.

១.៤.២. ការកំណត់ភាពរឹងនៃកាបូណាតនៃទឹក។

ដើម្បីកំណត់ភាពរឹងរបស់កាបូន បរិមាណជាក់លាក់នៃទឹកសាកល្បងត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងវត្តមាននៃសូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច methyl ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូនកើតឡើង:

Ca(HCO 3) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O;

Mg(HCO 3) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O;

និងកាបូន៖

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O;

MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O ។

នៅពេលដែលបានដល់ចំណុចសមមូល នៅពេលដែលកាបូន និងប៊ីកាបូណាតទាំងអស់មានប្រតិកម្ម សូចនាករនឹងផ្លាស់ប្តូរពណ៌ពីពណ៌លឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច។

១.៤.៣. ការកំណត់ភាពរឹងនៃទឹកសរុប

នៅពេលកំណត់ភាពរឹងសរុប វិធីសាស្ត្រ titration ត្រូវបានប្រើ ដែលត្រូវបានគេហៅថា វិធីសាស្រ្តស្មុគស្មាញចាប់តាំងពីវាប្រើសារធាតុដែលមានឈ្មោះទូទៅ ស្មុគស្មាញ. មួយនៃ complexones ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតគឺ
ទ្រីឡុង ប៊ី(នេះ​ជា​ឈ្មោះ​ម៉ាក​ដែល​ផលិតផល​គីមី​នេះ​ត្រូវ​បាន​ចេញ​ផ្សាយ​ជា​លើក​ដំបូង)។ វាគឺជាដេរីវេនៃអាស៊ីតសរីរាង្គ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែក។ ដោយមិនគិតពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល Trilon B យើងប្រើនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយកជាទូទៅរបស់វា: H 2 Y ។

និយមន័យគឺផ្អែកលើការពិតដែលថាអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមនិងម៉ាញ៉េស្យូមបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលរលាយជាមួយ Trilon B:

Ca 2+ + H 2 Y → + 2H + ;

Mg 2+ + H 2 Y → + 2H + ។

សារធាតុ Reagents ដែលផលិតសមាសធាតុពណ៌លក្ខណៈជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់ត្រូវបានប្រើជាសូចនាករ។ នៅពេលឈានដល់ចំណុចសមមូល នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ និង Mg 2+ ស្ទើរតែទាំងអស់ភ្ជាប់ទៅនឹង Trilon B ទៅជាស្មុគស្មាញ ហើយកំហាប់របស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ពណ៌នៃដំណោះស្រាយនឹងផ្លាស់ប្តូរ។ Titration ត្រូវតែត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងខ្សោយ (ដើម្បីចងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលទ្ធផល) ដូច្នេះបន្ថែមលើសូចនាករ អ្វីដែលគេហៅថា ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នដែលធានាបាននូវតម្លៃ pH ថេរ (នៅពេលអនុវត្ត titration នេះ បន្ថែម ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់ដែលរក្សា pH ថេរក្នុង 8...10 ឯកតា)។

ផ្នែកពិសោធន៍

1. ដោយប្រើវិធីសាស្រ្ត titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន កំណត់ភាពរឹងរបស់កាបូននៃទឹកម៉ាស៊ីន។

2. ដោយប្រើវិធីសាស្រ្ត titration complexometric កំណត់ភាពរឹងសរុបនៃទឹកម៉ាស៊ីន។

3. ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យពិសោធន៍ ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីកម្រិតនៃភាពរឹងនៃទឹកដែលបានសិក្សា និងគណនាតម្លៃនៃភាពរឹងថេរ។

ការពិសោធន៍ 1. ការកំណត់ភាពរឹងរបស់កាបូន

ចាក់ទឹក 100 មីលីលីត្រនៃការធ្វើតេស្ត (ម៉ាស៊ីន) ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីពីរ (វាស់វាជាមួយស៊ីឡាំងវាស់) បន្ថែម។
5-6 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយសូចនាករពណ៌ទឹកក្រូចមេទីល។ មួយក្នុងចំនោមដបទឹកគឺ ដបបញ្ជា ពោលគឺឧ។ ប្រើដើម្បីសម្គាល់ឃើញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងដបមួយផ្សេងទៀត កំឡុងពេល titration ។ កត់ត្រាកម្រិត titrant ដំបូងនៅក្នុង burette ។

មុនពេល titration ត្រូវប្រាកដថាមានដំណោះស្រាយគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុង burette ហើយកញ្ចក់ត្រូវបានបំពេញដោយរាវទាំងស្រុង។ ពពុះ​ខ្យល់​ចេញ​ពី​រន្ធ​ត្រូវ​បាន​ច្របាច់​ចេញ​ជាមួយ​នឹង​ស្ទ្រីម​នៃ​អង្គធាតុ​រាវ ដោយ​បង្វែរ​បំពង់​ផ្សែង​ឡើង​លើ​នៅ​មុំ​ប្រហែល 45° ។ ព្រីប៊ឺរេតគឺជាបំពង់កៅស៊ូដែលមានបាល់កញ្ចក់នៅខាងក្នុង។ ដើម្បីឱ្យវត្ថុរាវហូរចេញ ចូរទាញជញ្ជាំងបំពង់ឱ្យឆ្ងាយពីបាល់ដោយប្រើមេដៃ និងម្រាមដៃរបស់អ្នក ដើម្បីឱ្យមានគម្លាតរវាងពួកវា។ បំពេញ burette តាមរយៈចីវលោ, បន្ទាប់ពីនោះចីវលោត្រូវបានយកចេញពីរន្ធកំពូល; ប្រសិនបើវាមិនត្រូវបានធ្វើទេ ដំណោះស្រាយដែលនៅសេសសល់អាចបង្ហូរចេញពីចីវលោក្នុងអំឡុងពេល titration ហើយការវាស់បរិមាណនឹងមានភាពមិនត្រឹមត្រូវ។

បើចាំបាច់បន្ថែមដំណោះស្រាយ titrant ទៅក្នុង burette ដោយនាំយកកម្រិតទៅជាសូន្យ។ បន្ថែម 0.1 N ពី burette ទៅដបទីពីរ។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric រហូតដល់ពណ៌នៃសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌លឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច (ពណ៌លទ្ធផលអាចត្រូវបានគេហៅថា peach) ។

ផ្ទៃនៃរាវនៅក្នុង burette លេចឡើងជាបន្ទះ concave ធំទូលាយ ( meniscus) តម្លៃនៅលើមាត្រដ្ឋានត្រូវបានអានតាមគែមខាងក្រោមនៃ meniscus ភ្នែករបស់អ្នកសង្កេតគួរតែស្ថិតនៅកម្រិតនៃ meniscus ។ សារធាតុទីតានពី burette ត្រូវបានចាក់ជាដំបូងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដោយបន្តកូរមាតិកានៃដបជាមួយនឹងចលនាបង្វិល។ បាល់ត្រូវបានចុចដោយដៃឆ្វេង ហើយដបត្រូវបានកាន់ និងកូរដោយដៃស្តាំ។ Titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅពេលឈរ! ពណ៌នៃសូលុយស្យុងត្រូវបានសង្កេតដោយការដាក់សន្លឹកក្រដាសសនៅក្រោមដបទឹកសម្រាប់លក្ខខណ្ឌសង្កេតកាន់តែប្រសើរ។ នៅពេលដែល titration ខិតជិតដល់ទីបញ្ចប់ ដែលអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយរូបរាងនៃ "ពពក" ពណ៌ផ្កាឈូកនៅចំកណ្តាលនៃ flask ដែលបាត់ភ្លាមៗជាមួយនឹងការកូរបន្ថែម titrant ត្រូវបានបន្ថែមមួយដំណក់។ ដំណោះស្រាយគួរតែផ្លាស់ប្តូរពណ៌ជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃការធ្លាក់ចុះជាក់លាក់មួយ; នៅពេលនេះ "ពពក" ពណ៌ផ្កាឈូកនឹងមិនរលាយបាត់ទេប៉ុន្តែនឹងរាលដាលពាសពេញដំណោះស្រាយ។

ដើម្បីធានាថាមិនមានកំហុសចៃដន្យគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅពេលអនុវត្ត titration ហើយនៅពេលវាស់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated ការ titration ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត 2 ទៅ 3 ដង ហើយតម្លៃមធ្យមត្រូវបានគណនា។ វស្តង់ដារ ដែលត្រូវបានប្រើជាបន្តបន្ទាប់សម្រាប់ការគណនា។

កត់ត្រាកម្រិតនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុង burette និងគណនាបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ការ titration ជាភាពខុសគ្នារវាងការអានចុងក្រោយ និងដំបូង។ ធ្វើ titration ម្តងទៀត (អ្នកអាចប្រើ "ផ្ទាំងបញ្ជា") ។ គណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាមធ្យមនៃលទ្ធផលនៃ titration ពីរ។ គណនា​ភាព​រឹង​របស់​កាបូណាត​នៃ​ទឹក​ដែល​កំពុង​សិក្សា (គិត​ជា mmol eq/l) ដោយ​ប្រើ​រូបមន្ត៖

,

កន្លែងណា ជាមួយ HCl គឺជាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល (ធម្មតា) នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric; វ HCl គឺជាបរិមាណនៃអាស៊ីត hydrochloric ដែលប្រើសម្រាប់ titration; វ mol eq/lទៅ mmol eq/l.

ការពិសោធន៍ 2. ការកំណត់ភាពរឹងសរុប

Titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃសូចនាករ " chrome ពណ៌ខៀវងងឹត" ចាក់ទឹកសាកល្បង 25ml ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជី ហើយបន្ថែមទឹកចម្រោះទៅក្នុងបរិមាណសរុប 100ml (វាស់ដោយស៊ីឡាំង)។ បន្ថែម 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់និង
5-7 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយសូចនាករ chromium ពណ៌ខៀវងងឹត; ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ស្រាក្រហម។

កត់ត្រាកម្រិត titrant ដំបូងនៅក្នុង burette ។ បើចាំបាច់បន្ថែមដំណោះស្រាយ titrant ទៅក្នុង burette ដោយនាំយកកម្រិតទៅជាសូន្យ។ ពី burette មួយ។ ទម្លាក់ដោយទម្លាក់បន្ថែម 0.1 N ។ សូលុយស្យុង Trilon B រហូតដល់ពណ៌នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរពីស្រាក្រហមទៅជាខៀវ-លីឡាក់។

មិនដូច titration នៅក្នុងការពិសោធន៍ដំបូង ដែលប្រតិកម្មកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ អន្តរកម្មនៃ Trilon B ជាមួយកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមត្រូវការរយៈពេលគួរឱ្យកត់សម្គាល់មួយចំនួន។ ដើម្បីកុំឱ្យខកខានពេលនៃការឈានដល់ចំណុចសមមូល ទីតារ៉ង់ត្រូវបានបន្ថែមពីការចាប់ផ្តើមដំបូងនៃ titration នៅក្នុងដំណក់ដាច់ដោយឡែកជាមួយនឹងចន្លោះពេលនៃ ពីរទៅបីវិនាទីដោយសង្កេតដោយប្រុងប្រយ័ត្នថាតើពណ៌នៃដំណោះស្រាយ titrated ផ្លាស់ប្តូរឬអត់។ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែម titrant លឿនជាងមុន នោះវានឹងបញ្ចប់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated រួចហើយ ដែលមិនទាន់មានពេលផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ ជាលទ្ធផល ដំណោះស្រាយនឹងត្រូវបាន overtitrated ហើយបរិមាណដែលប្រើសម្រាប់ការ titration នឹងត្រូវបានប៉ាន់ស្មានលើស។

កត់ត្រាកម្រិតនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុង burette និងគណនាបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ការ titration ជាភាពខុសគ្នារវាងការអានចុងក្រោយ និងដំបូង។ ធ្វើ titration ឡើងវិញ។ គណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាមធ្យមនៃលទ្ធផលនៃ titration ពីរ។ គណនាភាពរឹងសរុប W នៃទឹកសរុបដែលកំពុងសិក្សា (គិតជា mmol eq/l) ដោយប្រើរូបមន្ត៖

,

កន្លែងណា ជាមួយ TrB - ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសមមូល (ធម្មតា) នៃដំណោះស្រាយ Trilon B; វ TrB - បរិមាណនៃ Trilon B ដែលប្រើសម្រាប់ titration; វការស្រាវជ្រាវ - បរិមាណទឹកដែលកំពុងត្រូវបានសាកល្បង; 1000 - កត្តាបំប្លែងពី mol eq/lទៅ mmol eq/l.

ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យដែលទទួលបាន សូមធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីកម្រិតនៃភាពរឹងនៃទឹកដែលបានសាកល្បង។

ការធ្វេសប្រហែសចំពោះការរួមចំណែកនៃកាបូនទៅនឹងតម្លៃនៃភាពរឹងអចិន្រ្តៃយ៍ហើយសន្មតថាក្នុងករណីនេះភាពរឹងបណ្តោះអាសន្ននៃទឹកស្របគ្នានឹងភាពរឹងនៃកាបូន i.e. Zh carb = Zh vr គណនាភាពរឹងអចិន្រ្តៃយ៍នៃទឹកពីភាពខុសគ្នារវាងភាពរឹងសរុបនិងបណ្តោះអាសន្ន។

F ប្រកាស = F ទូទៅ - F ពេលវេលា។

គ្រប់គ្រងភារកិច្ច

1. ទឹក 1 លីត្រមាន 36.47 មីលីក្រាមនៃម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីយ៉ុងនិង 50.1 មីលីក្រាមនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីយ៉ុង។ តើភាពរឹងរបស់ទឹកគឺជាអ្វី?

3. តើទឹករឹងកាបូណាតជាអ្វី ប្រសិនបើ 1 លីត្រមានម៉ាញ៉េស្យូមប៊ីកាបូណាត 0.292 ក្រាម និងកាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាត 0.2025 ក្រាម?

ត្រួតពិនិត្យសំណួរ

1. តើសមាសធាតុអ្វីខ្លះដែលកំណត់ភាពរឹងរបស់ទឹកធម្មជាតិ?

2. ឯកតារង្វាស់នៃភាពរឹង។ កម្រិតនៃទឹកធម្មជាតិតាមកម្រិតនៃភាពរឹង។

3. តើភាពរឹងមួយណាដែលហៅថាកាបូណាត មិនមែនកាបូន បណ្តោះអាសន្ន អចិន្ត្រៃយ៍ ហើយហេតុអ្វី? តើសមាសធាតុអ្វីខ្លះដែលកំណត់ប្រភេទនៃភាពរឹងដែលមានឈ្មោះនីមួយៗ?

4. ផលប៉ះពាល់ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៃភាពរឹងរបស់ទឹក។

5. វិធីសាស្រ្ត Reagent សម្រាប់លុបបំបាត់ប្រភេទផ្សេងៗនៃភាពរឹងរបស់ទឹក (សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា)។

6. តើអ្វីជាឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង? ការចាត់ថ្នាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។ ដំណើរការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ រាងផ្សេងៗ
អ៊ីយ៉ូត។

7. ការបន្សាប និងបន្ទន់ទឹក ដោយប្រើវិធីផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

8. វិធីសាស្រ្តពីរចំពោះការវិភាគគីមី។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រទីទ្រីម៉ែត្រនៃការវិភាគ។

9. បច្ចេកទេសប្រតិបត្តការ និងឧបករណ៍ដែលប្រើនៅពេលអនុវត្តវិធីសាស្រ្ត titrimetric នៃការវិភាគ។

10. រូបមន្តសម្រាប់គណនាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគក្នុងការវិភាគ titrimetric ។

11. សារធាតុប្រតិកម្ម និងសូចនាករដែលបានប្រើ និងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងការកំណត់កាបូន និងរឹងទឹកសរុប។

មេ

1. Korovin N.V.គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់បច្ចេកទេស ទិសដៅ និងពិសេស សាកលវិទ្យាល័យ - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលា, 2007. - 556 ទំ។ (ការបោះពុម្ពលើកមុនផងដែរ)

2. Glinka N.L.គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សៀវភៅណែនាំសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ។ - M. : Integral-PRESS, 2008. - 728 ទំ។ (ការបោះពុម្ពលើកមុនផងដែរ)

3. Drobasheva T.I.គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់មហាវិទ្យាល័យ និងសាកលវិទ្យាល័យ។ - Rostov n/d: Phoenix, 2007. - 448 ទំ។

4. Glinka N.L.ភារកិច្ចនិងលំហាត់គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។
ប្រាក់ឧបត្ថម្ភសម្រាប់មិនមែនគីមី ឯកទេសនៃសាកលវិទ្យាល័យ។ - M. : Integral-PRESS, 2006. - 240 ទំ។ (ការបោះពុម្ពលើកមុនផងដែរ)

5. Lidin R.A.បញ្ហាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សៀវភៅណែនាំសម្រាប់បច្ចេកវិទ្យាគីមី។ សាកលវិទ្យាល័យ / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; កែសម្រួល​ដោយ R.A. លីឌីណា។ - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលាឆ្នាំ 1990 - 319 ទំ។

បន្ថែម

6. Akhmetov N.S.គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ - M.: Vyssh ។ សាលា, ed ។ មជ្ឈមណ្ឌល "Academy", 2001. - 743 ទំ។ (ការបោះពុម្ពលើកមុនផងដែរ)

7. Khomchenko I.G.គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់មិនមែនគីមី សាកលវិទ្យាល័យ -
M.: រលកថ្មី; ONIX, 2001. - 463 ទំ។

ការបោះពុម្ពផ្សាយអប់រំ

សិក្ខាសាលាមន្ទីរពិសោធន៍

ជាពីរផ្នែក

ចងក្រងដោយ Valery Tarasovich Fomichev,
Oleg Aleksandrovich Kuznechikov, Vera Anatolyevna Andronova និងអ្នកដទៃ។

ប្លង់ O.A. Kuznechikov

បានចុះហត្ថលេខាលើការបោះពុម្ពផ្សាយនៅថ្ងៃទី 01/25/10 ។ ទ្រង់ទ្រាយ 60x84/16 ។

ក្រដាសអុហ្វសិត។ ការបោះពុម្ពអេក្រង់។ ពុម្ពអក្សរពេលវេលា។

ការសិក្សា ed ។ លីត្រ ៤.៨០. តាមលក្ខខណ្ឌ ឡ លីត្រ ៥.៥៨. ចរាចរ ២០០ ច្បាប់។ លំដាប់លេខ ១០៤

ស្ថាប័នអប់រំរបស់រដ្ឋ
ការអប់រំវិជ្ជាជីវៈខ្ពស់។

"សាកលវិទ្យាល័យ Volgograd State នៃស្ថាបត្យកម្ម និងវិស្វកម្មសំណង់ស៊ីវិល"

បោះពុម្ពទាំងស្រុងស្របតាមដើមដែលបង្ហាញដោយអ្នកនិពន្ធ
នៅក្នុងវិស័យបោះពុម្ពប្រតិបត្តិការ CIT

400074, Volgograd, ស្ត។ Akademicheskaya, ១

គីមីវិទ្យា

ការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍

ជាពីរផ្នែក

ផ្នែកទី 2

Volgograd ឆ្នាំ ២០១០

* ការគណនា ម៉ាស់ស្មើនឹងម៉ូលមួយ។សារធាតុ ឬអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ (ពេលខ្លះពួកគេគ្រាន់តែនិយាយថា "សមមូលគីមី" ហើយប្រើការកំណត់ E) សូមមើលបន្ថែមនៅក្នុងសម្ភារៈសម្រាប់ការងារមន្ទីរពិសោធន៍ "ភាពរឹងនៃទឹក" (ទំ. 90-91)

* ពពុះ (ពពុះ) - ឆ្លងកាត់ឧស្ម័ន (ឬចំហាយ) តាមរយៈស្រទាប់នៃអង្គធាតុរាវដែលជាធម្មតាត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈឧបករណ៍ចែកចាយដែលមានរន្ធតូចៗជាច្រើន (ពពុះ) នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃឧបករណ៍។

Cazimir Fajans (1887-1975) - គីមីវិទូអាមេរិក; N. P. Peskov (1880-1940) គីមីវិទូរូបវិទ្យាសូវៀត អ្នកនិពន្ធអក្សរកាត់ "មូលដ្ឋានគ្រឹះរូបវិទ្យា-គីមីនៃវិទ្យាសាស្ត្រ colloid" (1934)

* Hans Schulze (1853-1892) - គីមីវិទូអាល្លឺម៉ង់ William Hardy (1864-1934) - ជីវវិទូអង់គ្លេស; បានសិក្សាពីស្ថេរភាពនៃដំណោះស្រាយ colloidal

* ដើម្បីសម្រួលបទបង្ហាញ នៅទីនេះ និងបន្ថែមទៀត វាមិនត្រូវបានគេចាត់ទុកថា MgCO 3 មានប្រតិកម្មជាមួយទឹកក្តៅ ដើម្បីបង្កើតជាម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ហើយនៅពេលដែលទឹកឆ្អិន ការរលួយនៃម៉ាញ៉េស្យូមប៊ីកាបូណាតកើតឡើងតាមប្រតិកម្ម៖
Mg(HCO 3) 2 = Mg(OH) 2 ↓ + 2CO 2

* យោងទៅតាមវាក្យស័ព្ទដែលបានទទួលយកពីមុន mEq/l

* សូមមើលកំណត់ចំណាំនៅលើទំ។ ៨០

* lignin គឺជាសមាសធាតុប៉ូលីម៊ែរដែលបង្កើតបាន 20-30% នៃម៉ាស់ឈើ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វាត្រូវបានទទួលជាកាកសំណល់ពីការផលិតសែលុយឡូស

* ប្រើពាក្យផងដែរ។ ដំណោះស្រាយ titratedចាប់តាំងពីសម្រាប់ដំណោះស្រាយទាំងអស់ដែលប្រើក្នុង titrimetry តម្លៃនៃការផ្តោតអារម្មណ៍តែងតែអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារសមស្របមួយផ្សេងទៀត។

ព័ត៌មានពាក់ព័ន្ធ។

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

សិស្សានុសិស្ស និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណអ្នកជាខ្លាំង។

បង្ហោះនៅលើ http://www.allbest.ru/

ផែនការ

1. ខ្លឹមសារនៃ titration ទឹកភ្លៀង

2. Argentometric titration

3. Thiocyanatometric titration

4. ការអនុវត្ត titration ទឹកភ្លៀង

4.1 ការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃប្រាក់នីត្រាត

4.2 ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ស្តង់ដារ

4.3 ការកំណត់បរិមាណក្លរីនក្នុងសំណាកដោយយោងទៅតាម Volhard

4.4 ការកំណត់មាតិកាសូដ្យូម trichloroacetate ក្នុងការរៀបចំបច្ចេកទេស

1. ខ្លឹមសារនៃទឹកភ្លៀងtitration

វិធីសាស្រ្តរួមបញ្ចូលគ្នានូវការកំណត់ titrimetric ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសមាសធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ។ មានតែប្រតិកម្មមួយចំនួនដែលបំពេញលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនគឺសមរម្យសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ។ ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទៅតាមសមីការ និងដោយគ្មានដំណើរការចំហៀង។ precipitate លទ្ធផលត្រូវតែអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនរលាយនិងធ្លាក់ចេញយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយយុត្តិធម៌ដោយគ្មានការបង្កើតដំណោះស្រាយ supersaturated ។ លើសពីនេះទៀត វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ដោយប្រើសូចនាករមួយ។ ជាចុងក្រោយ បាតុភូតនៃការស្រូបយក (រួមទឹកភ្លៀង) ត្រូវតែបង្ហាញក្នុងអំឡុងពេល titration ខ្សោយ ដូច្នេះលទ្ធផលនៃការកំណត់មិនត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយទេ។

ឈ្មោះនៃវិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀងបុគ្គលបានមកពីឈ្មោះនៃដំណោះស្រាយដែលបានប្រើ។ វិធីសាស្រ្តដោយប្រើដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតត្រូវបានគេហៅថា argentometry ។ វិធីសាស្រ្តនេះកំណត់ខ្លឹមសារនៃ C1~ និង Br~ ions នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច។ Thiocyanatometry គឺផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយនៃ ammonium thiocyanate NH 4 SCN (ឬប៉ូតាស្យូម KSCN) និងបម្រើដើម្បីកំណត់ដាននៃ C1- និង Br~ ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតខ្ពស់។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកំណត់មាតិកាប្រាក់នៅក្នុងរ៉ែ ឬយ៉ាន់ស្ព័រ។

វិធីសាស្រ្ត argentometric ថ្លៃ ៗ សម្រាប់កំណត់ halogens ត្រូវបានជំនួសបន្តិចម្តង ៗ ដោយវិធីសាស្ត្រ mercurometric ។ ក្រោយមកទៀត ដំណោះស្រាយនៃបារត (I) nitrate Hg 2 (NO 3) 2 ត្រូវបានគេប្រើ។

ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពី argentometric និង thiocyanatometric titrations ។

2. Argentometric titration

វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃទឹកភ្លៀង C1 ~ និង Br ~ ions ដោយ cations ប្រាក់ ជាមួយនឹងការបង្កើត halides ខ្សោយ:

Cl-+Ag+=AgClb Br^- + Ag+= AgBr

ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតត្រូវបានប្រើ។ ប្រសិនបើសារធាតុមួយត្រូវបានវិភាគសម្រាប់មាតិកាប្រាក់ នោះដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម (ឬប៉ូតាស្យូម) ក្លរួត្រូវបានប្រើ។ ថ្នាំដំណោះស្រាយ titration

ខ្សែកោង Titration មានសារសំខាន់សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីវិធីសាស្ត្រ argentometry ។ ជាឧទាហរណ៍សូមពិចារណាករណីនៃ titration 10.00 មីលីលីត្រនៃ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 0.1 N. ដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីទ្រីត (ដោយមិនគិតពីការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ) ។

មុនពេល titration ចាប់ផ្តើម កំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងកំហាប់សរុបនៃក្លរួសូដ្យូម ពោលគឺ 0.1 mol/l ឬ = --lg lO-i = 1 ។

នៅពេលដែលសូលុយស្យុងនីត្រាត 9.00 មីលីលីត្រត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated នៃក្លរួ sodium និង 90% នៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួត្រូវបាន precipitated កំហាប់របស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយនឹងថយចុះ 10 ដង ហើយក្លាយជាស្មើនឹង N0 ~ 2 mol/l ហើយ pCl នឹងស្មើគ្នា។ ទៅ 2. ចាប់តាំងពីតម្លៃ nPAgci = IQ-10 ការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់នឹងមានៈ

10-yu/[C1-] = Yu-Yu/10-2 = 10-8 M ol/l, OR pAg= -- lg = -- IglO-s = 8 ។

ចំណុចផ្សេងទៀតទាំងអស់ដើម្បីសាងសង់ខ្សែកោង titration ត្រូវបានគណនាក្នុងលក្ខណៈស្រដៀងគ្នា។ នៅចំនុចសមមូល pCl=pAg==5 (សូមមើលតារាង)។

ការផ្លាស់ប្តូរតារាងក្នុង pC\ និង pAg កំឡុងពេល titration 10.00 ml 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 0.1 N. ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត

ដំណោះស្រាយ AgNO 3 ត្រូវបានបន្ថែម។
9.99 10.00 (ចំណុចឧ។) 10.01	yu-4 yu-5 yu-6 ។	yu- 6 yu- 5 yu-*

ចន្លោះពេលលោតកំឡុងពេល titration argentometric អាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ និងលើតម្លៃនៃផលិតផលរលាយនៃ precipitate ។ តម្លៃ PR តូចជាងនៃសមាសធាតុដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃ titration ចន្លោះពេលលោតកាន់តែធំនៅលើខ្សែកោង titration ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការកត់ត្រាចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ដោយប្រើសូចនាករ។

ការកំណត់អាហ្សង់តូម៉ែត្រទូទៅបំផុតនៃក្លរីនគឺវិធីសាស្ត្រ Mohr ។ ខ្លឹមសាររបស់វាមាននៅក្នុងការ titration ដោយផ្ទាល់នៃអង្គធាតុរាវជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប្រាក់ nitrate ជាមួយនឹងសូចនាករប៉ូតាស្យូម chromate រហូតដល់ precipitate ពណ៌សប្រែទៅជាពណ៌ត្នោត។

សូចនាករនៃវិធីសាស្រ្តរបស់ Mohr - ដំណោះស្រាយនៃ K2CrO 4 ជាមួយប្រាក់នីត្រាតផ្តល់នូវទឹកភ្លៀងពណ៌ក្រហមនៃក្រូម៉ូសូមប្រាក់ Ag 2 CrO 4 ប៉ុន្តែការរលាយនៃទឹកភ្លៀង (0.65-10 ~ 4 E / លីត្រ) គឺធំជាងការរលាយនៃប្រាក់។ ក្លរួ (1.25X_X10 ~ 5 E/l) ។ ដូច្នេះនៅពេលដែល titrating ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ nitrate ប្រាក់នៅក្នុងវត្តមាននៃ chromate ប៉ូតាស្យូម, precipitate ក្រហមនៃប្រាក់ chromate លេចឡើងតែបន្ទាប់ពីការបន្ថែមលើសនៃ Ag + ions នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងក្លរួទាំងអស់ត្រូវបាន precipitated រួចទៅហើយ។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតតែងតែត្រូវបានបន្ថែមទៅអង្គធាតុរាវដែលត្រូវបានវិភាគហើយមិនមែនផ្ទុយមកវិញទេ។

លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ argentometry មានកម្រិតណាស់។ វា​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​តែ​នៅ​ពេល​ដែល​កំណត់​ដំណោះស្រាយ​អព្យាក្រឹត ឬ​អាល់កាឡាំង​បន្តិច (pH ពី 7 ទៅ 10) ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ប្រាក់ក្រូម៉ាត precipitate រលាយ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងខ្លាំង ប្រាក់នីត្រាត decomposes ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីដមិនរលាយ Ag 2 O. វិធីសាស្ត្រនេះក៏មិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការវិភាគដំណោះស្រាយដែលមាន NH^ ion ដែរ ព្រោះក្នុងករណីនេះ ស្មុគស្មាញអាម៉ូញាក់ + ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Ag + cation - ការវិភាគ សូលុយស្យុងមិនគួរមាន Ba 2+, Sr 2+, Pb 2+, Bi 2+ និងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតដែល precipitate ជាមួយប៉ូតាស្យូម chromate។ យ៉ាងណាក៏ដោយ argentometry គឺងាយស្រួលសម្រាប់ការវិភាគនៃដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ដែលមាន C1~ និង Br_ ions ។

3. Thiocyanatometric titration

Thiocyanatometric titration គឺផ្អែកលើទឹកភ្លៀងនៃ Ag+ (ឬ Hgl+) ions ជាមួយ thiocyanates៖

Ag+ + SCN- = AgSCN|

សម្រាប់ការកំណត់ ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN (ឬ KSCN) ត្រូវបានទាមទារ។ កំណត់ Ag+ ឬ Hgi+ ដោយ titration ដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ thiocyanate ។

ការកំណត់ Thiocyanatometric នៃ halogens ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ Volhard ។ ខ្លឹមសាររបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាម៖

CI- + Ag+ (លើស) -* AgCI + Ag+ (សំណល់), Ag+ (សំណល់) + SCN~-> AgSCN

ម្យ៉ាងវិញទៀត លើសពីដំណោះស្រាយ titrated នៃ silver nitrate ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអង្គធាតុរាវដែលមាន C1~។ បន្ទាប់មកសំណល់ AgNO 3 ត្រូវបានគេធ្វើត្រាប់តាមឡើងវិញជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ thiocyanate ហើយលទ្ធផលត្រូវបានគណនា។

សូចនាករនៃវិធីសាស្ត្រ Volhard គឺជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ NH 4 Fe (SO 4) 2 - 12H 2 O. ខណៈពេលដែលមាន Ag+ ions នៅក្នុងអង្គធាតុរាវ titrated នោះ SCN~ anions ដែលត្រូវបានបន្ថែមត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការចេញផ្សាយនៃ AgSCN precipitate ប៉ុន្តែធ្វើ មិនមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយបន្ទាប់ពីចំណុចសមមូល ការលើសតិចតួចបំផុតនៃ NH 4 SCN (ឬ KSCN) បណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងក្រហម 2 + និង + ឈាម។ សូមអរគុណចំពោះការនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូល។

ការកំណត់ Thiocyanatometric ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាង argentometric ។ វត្តមានរបស់អាស៊ីតមិនជ្រៀតជ្រែកជាមួយ titration ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ Volhard ហើយថែមទាំងរួមចំណែកដល់ការទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវជាងមុន ចាប់តាំងពីបរិយាកាសអាស៊ីតរារាំង hydrolysis នៃអំបិល Fe **។ វិធីសាស្រ្តធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ C1~ ion មិនត្រឹមតែនៅក្នុងអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មាននៅក្នុងអាស៊ីតផងដែរ។ ការប្តេជ្ញាចិត្តមិនត្រូវបានរារាំងដោយវត្តមានរបស់ Ba 2 +, Pb 2 +, Bi 3 + និងអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគមានផ្ទុកសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម ឬអំបិលបារត នោះការប្រើប្រាស់វិធីសាស្ត្ររបស់ Volhard មិនអាចទៅរួចទេ៖ សារធាតុអុកស៊ីតកម្មបំផ្លាញ SCN-ion ហើយសារធាតុបារតបង្កទឹកភ្លៀង។

ដំណោះស្រាយតេស្តអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្សាបមុនពេល titration ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក បើមិនដូច្នេះទេ Fe 3 + ions ដែលរួមបញ្ចូលក្នុងសូចនាករនឹង precipitate ជាតិដែក (III) hydroxide ។

4. ការអនុវត្ត titration ទឹកភ្លៀង

4.1 ការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃប្រាក់នីត្រាត

ស្តង់ដារចម្បងសម្រាប់ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាតគឺសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូមក្លរួ។ រៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃក្លរួ sodium និងប្រហែល 0.02 N ។ សូលុយស្យុងនីត្រាតប្រាក់ កំណត់ស្តង់ដារដំណោះស្រាយទីពីរទៅទីមួយ។

ការរៀបចំដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមស្តង់ដារ។ ដំណោះស្រាយនៃក្លរួ sodium (ឬប៉ូតាស្យូមក្លរួ) ត្រូវបានរៀបចំពីអំបិលសុទ្ធគីមី។ ម៉ាស់សមមូលនៃក្លរួសូដ្យូមគឺស្មើនឹងម៉ាសរបស់វា (58.45 ក្រាម/mol)។ តាមទ្រឹស្តីដើម្បីរៀបចំ 0.1 l 0.02 n ។ ដំណោះស្រាយទាមទារ 58.45-0.02-0.1 = 0.1169 ក្រាម NaCl ។

យកសំណាកប្រមាណ 0.12 ក្រាមនៃសូដ្យូមក្លរួនៅលើសមតុល្យវិភាគ ផ្ទេរវាទៅក្នុងដបទឹក 100 មីលីលីត្រ រំលាយ នាំយកបរិមាណទៅសម្គាល់ដោយទឹក ហើយលាយល្អ។ គណនា titer និងកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយក្លរួ sodium ដើម។

ការរៀបចំ: 100 មីលីលីត្រប្រហែល 0.02 N ។ ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ សូលុយស្យុងនីត្រាតគឺជាសារធាតុដែលខ្វះខាត ហើយជាធម្មតាដំណោះស្រាយរបស់វាមានកំហាប់មិនខ្ពស់ជាង 0.05 N។ 0.02 n គឺពិតជាសមរម្យសម្រាប់ការងារនេះ។ ដំណោះស្រាយ។

ក្នុងអំឡុងពេល titration argentometric ម៉ាស់សមមូលនៃ AgN0 3 គឺស្មើនឹងម៉ាស molar ពោលគឺ 169.9 g/mol ។ ដូច្នេះ 0.1 l 0.02 n ។ ដំណោះស្រាយគួរតែមាន 169.9-0.02-0.1 = 0.3398 ក្រាម AgNO 3 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនសមហេតុផលទេក្នុងការយកគំរូនេះឱ្យពិតប្រាកដ ព្រោះប្រាក់នីត្រាតពាណិជ្ជកម្មតែងតែមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ទំងន់ប្រហែល 0,34 - 0,35 ក្រាមនៃនីត្រាតប្រាក់នៅលើមាត្រដ្ឋានបច្ចេកទេស; ថ្លឹង​ដំណោះស្រាយ​ក្នុង​បរិមាណ​ទឹក​តិចតួច​ចូលទៅក្នុង​ដប​ចំណុះ 100 មីលីលីត្រ ហើយ​កែសម្រួល​បរិមាណ​ដោយ​ទឹក ទុក​ដំណោះស្រាយ​ក្នុង​ដប​រុំ​ក្នុង​ក្រដាស​ខ្មៅ ហើយ​ចាក់​ចូលក្នុង​កែវ​ងងឹត​ពណ៌​ប្រាក់ ហើយ​រៀបចំ​វា​សម្រាប់​ការ​វាយ​ត្រា​។ លាងជម្រះបំពង់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម ហើយផ្ទេរ 10.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយទៅក្នុងដបរាងសាជី។ បន្ថែម 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃប៉ូតាស្យូម chromate ហើយដោយប្រុងប្រយ័ត្នទម្លាក់ដោយទម្លាក់ titrate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតខណៈពេលដែលកូរ។ ត្រូវប្រាកដថាពណ៌នៃល្បាយផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌លឿងទៅជាពណ៌ក្រហមដោយសារតែការធ្លាក់ចុះនៃប្រាក់នីត្រាតលើសមួយ។ បន្ទាប់ពីធ្វើ titration ម្តងទៀត 2-3 ដង យកមធ្យមភាគនៃការអាន convergent និងគណនាកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយ silver nitrate ។

ចូរយើងសន្មត់ថាសម្រាប់ការ titration នៃ 10.00 មីលីលីត្រ 0.02097 n ។ សូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមជាមធ្យម 10.26 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាតត្រូវបានគេប្រើ។ បន្ទាប់មក

A^ AgNOj ។ 10.26 = 0.02097 ។ 10.00, AT AgNOs = 0.02097- 10.00/10.26 = 0.02043

ប្រសិនបើវាមានបំណងកំណត់មាតិកានៃ C1~ នៅក្នុងគំរូ បន្ទាប់មកគណនា បន្ថែមពីលើនេះទៀត titer នៃដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាតទាក់ទងនឹងក្លរីន: T, - = 35.46-0.02043/1000 = 0.0007244 g/ml, “l នេះមានន័យថា 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាតត្រូវគ្នាទៅនឹង 0.0007244 ក្រាមនៃក្លរីន titrated ។

4.2 ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ស្តង់ដារខ្ញុំ

ដំណោះស្រាយនៃ NH 4 SCN ឬ KSCN ជាមួយនឹង titer ដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ មិនអាចត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយសំណាកមួយបានទេ ដោយសារអំបិលទាំងនេះមានជាតិសំណើមខ្លាំង។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ធម្មតាប្រហាក់ប្រហែលត្រូវបានរៀបចំ និងកែសម្រួលទៅជាដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃប្រាក់នីត្រាត។ សូចនាករគឺជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ NH 4 Fe (SO 4) 2 - 12H 2 O. ដើម្បីការពារអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិល Fe 6 N ត្រូវបានបន្ថែមទៅសូចនាករខ្លួនវា និងចំពោះដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគមុនពេល titration ។ អាស៊ីតនីទ្រីក។

ការរៀបចំ: 100 មីលីលីត្រប្រហែល 0.05 អិន។ ដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ។ ម៉ាស់សមមូលនៃ NH4SCN គឺស្មើនឹងម៉ាសរបស់វា ពោលគឺ 76.12 ក្រាម/mol។ ដូច្នេះ 0.1 l 0.05 n ។ ដំណោះស្រាយគួរតែមាន 76.12.0.05-0.1=0.3806 g NH 4 SCN ។

យកគំរូប្រហែល 0.3-0.4 ក្រាមនៅលើសមតុល្យវិភាគផ្ទេរវាទៅក្នុងដប 100 មីលីលីត្ររំលាយនាំយកបរិមាណនៃដំណោះស្រាយទៅជាសញ្ញាសម្គាល់ជាមួយទឹកនិងលាយ។

ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ជាមួយនីត្រាតប្រាក់។ រៀបចំ burette សម្រាប់ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ។ លាងជម្រះបំពង់ទឹកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត ហើយវាស់ 10.00 មីលីលីត្រនៃវាទៅក្នុងដបរាងសាជី។ បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NH 4 Fe (SO 4)2 (សូចនាករ) និង 3 មីលីលីត្រ។ 6 ន. អាស៊ីតនីទ្រីក។ បន្តិចម្តងៗ ជាមួយនឹងការញ័រជាបន្តបន្ទាប់ ចាក់ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ពី burette ។ បញ្ឈប់ titration បន្ទាប់ពីរូបរាងនៃពណ៌ត្នោត - ពណ៌ផ្កាឈូក 2+ ដែលមិនបាត់ជាមួយនឹងការញ័រខ្លាំង។

ធ្វើ titration ម្តងទៀត 2-3 ដង យកមធ្យមភាគពីការអានបញ្ចូលគ្នា ហើយគណនាកំហាប់ធម្មតានៃ NH 4 SCN ។

ចូរយើងសន្មត់ថាសម្រាប់ការ titration នៃ 10.00 មីលីលីត្រ 0.02043 n ។ ដំណោះស្រាយ silver nitrate ជាមធ្យម 4.10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ត្រូវបានប្រើប្រាស់។

4.3 និយមន័យមាតិកាក្លរីននៅក្នុងគំរូយោងទៅតាម Volhard

Volhard halogens ត្រូវបានកំណត់ដោយការ titration ត្រឡប់មកវិញនៃសំណល់ nitrate ប្រាក់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ NH 4 SCN ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការធ្វើត្រាប់តាមត្រឹមត្រូវគឺអាចធ្វើទៅបាននៅទីនេះតែប៉ុណ្ណោះ ប្រសិនបើវិធានការត្រូវបានចាត់វិធានការដើម្បីការពារ (ឬបន្ថយ) ប្រតិកម្មរវាងក្លរួប្រាក់ និងជាតិ ferric thiocyanate លើស៖

3AgCI + Fe (SCN) 3 = SAgSCNJ + FeCl 3

ដែលពណ៌ដែលលេចឡើងដំបូងបាត់បន្តិចម្តង ៗ ។ វាជាការល្អបំផុតក្នុងការច្រោះ AgCl precipitate មុនពេល titrating ប្រាក់ nitrate លើសជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ។ ប៉ុន្តែពេលខ្លះ ផ្ទុយទៅវិញ សារធាតុរាវសរីរាង្គមួយចំនួនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដែលមិនត្រូវបានលាយជាមួយទឹក ហើយដូចដែលវាត្រូវបានញែក ApCl precipitate ពី nitrate លើស។

វិធីសាស្រ្តកំណត់។ យកបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុវិភាគដែលមានជាតិសូដ្យូមក្លរួ។ រំលាយសំណាកនៃសារធាតុក្នុងដបបរិមាណ 100 មីលីលីត្រ ហើយនាំយកបរិមាណនៃដំណោះស្រាយទៅជាសញ្ញាសម្គាល់ជាមួយទឹក (កំហាប់ក្លរីតក្នុងដំណោះស្រាយមិនគួរលើសពី 0.05 N) ។

Pipette 10.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសាកល្បងចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីបន្ថែម 3 មីលីលីត្រនៃ 6 N ។ អាស៊ីតនីទ្រីកហើយចាក់លើសពីដំណោះស្រាយ AgNO 3 ដែលគេស្គាល់ពី burette ឧទាហរណ៍ 18.00 មីលីលីត្រ។ បន្ទាប់មកត្រងយកក្លរីតប្រាក់ដែលហូរចេញ។ Titrate ប្រាក់នីត្រាតដែលនៅសល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ដូចដែលបានពិពណ៌នានៅក្នុងកថាខណ្ឌមុន។ បន្ទាប់ពីការប្តេជ្ញាចិត្តម្តងទៀត 2-3 ដងយកជាមធ្យម។ ប្រសិនបើក្លរីតប្រាក់ត្រូវបានច្រោះ វាគួរតែត្រូវបានលាងសម្អាត ហើយទឹកលាងសម្អាតគួរតែត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងតម្រង។

ចូរយើងសន្មត់ថាទំងន់គំរូគឺ 0.2254 ក្រាមទៅ 10.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ 18.00 មីលីលីត្រនៃ 0.02043 N ត្រូវបានបន្ថែម។ ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ ដើម្បី titrate លើស 5.78 ml * 0.04982 N ត្រូវបានគេប្រើ។ ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ។

ជាដំបូង ចូរយើងគណនាបរិមាណអ្វីជា 0.02043 n ។ ដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតត្រូវគ្នាទៅនឹង 5.78 មីលីលីត្រនៃ 0.04982 N ដែលបានចំណាយលើការ titration ។ ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN៖

ដូច្នេះ 18.00 - 14.09 = 3.91 ml នៃ 0.2043 N ត្រូវបានប្រើដើម្បី precipitate C1~ ion ។ ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ ពីទីនេះវាងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយក្លរួ sodium ។

ដោយសារម៉ាស់ក្លរីនសមមូលគឺ 35.46 ក្រាម/mol * ម៉ាស់សរុបនៃក្លរីនក្នុងគំរូគឺ៖

772=0.007988-35.46-0.1 =0.02832 ក្រាម។

0.2254 ក្រាម C1-- 100%

x = 0.02832-100/0.2254 = 12.56%៖

0.02832 > C1 -- x%

វិធីសាស្ត្រ Volhard ក៏ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ខ្លឹមសារនៃ Br~ និង I-ions ផងដែរ។ ក្នុងករណីនេះ វាមិនចាំបាច់ក្នុងការច្រោះទឹកភ្លៀងនៃប្រាក់ bromide ឬ iodide នោះទេ។ ប៉ុន្តែវាត្រូវតែត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនីដែលថា Fe 3 + អ៊ីយ៉ុង oxidizes អ៊ីយ៉ូតដើម្បីដោះលែង iodine ។ ដូច្នេះសូចនាករត្រូវបានបន្ថែមបន្ទាប់ពី I-ions ទាំងអស់ត្រូវបាន precipitated ដោយ silver nitrate ។

4.4 ការកំណត់មាតិកា trichអូជាតិសូដ្យូម រ៉ាសេតាត | នៅក្នុងការរៀបចំបច្ចេកទេស (សម្រាប់ក្លរីន)

បច្ចេកទេសសូដ្យូម trichloroacetate (TCA) គឺជាថ្នាំសំលាប់ស្មៅសម្រាប់សម្លាប់ស្មៅធញ្ញជាតិ។ វាជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ឬពណ៌ត្នោតស្រាល ងាយរលាយក្នុងទឹក។ យោងតាមលោក Volhard ប្រភាគដ៏ធំនៃសមាសធាតុក្លរួសរីរាង្គត្រូវបានកំណត់ដំបូងហើយបន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីការបំផ្លាញក្លរីន។ ពីភាពខុសគ្នា ប្រភាគម៉ាស (%) នៃសូដ្យូម trichloroacetate chlorine ត្រូវបានរកឃើញ។

ការកំណត់ប្រភាគម៉ាស (%) នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គក្លរីន។ ដាក់ផ្នែកថ្លឹងពិតប្រាកដនៃឱសថ (2-2.5 ក្រាម) ក្នុងដបបរិមាណ 250 មីលីលីត្រ រំលាយ នាំយកដំណោះស្រាយទៅជាសញ្ញាសម្គាល់ជាមួយទឹក និងលាយ។ Pipette 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីនិងបន្ថែម 5-10 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។

បន្ថែម 5 ឬ 10 មីលីលីត្រនៃ 0.05 N ពី burette ។ សូលុយស្យុង nitrate ប្រាក់ និង titrate លើសជាមួយ 0.05 N ។ ដំណោះស្រាយនៃ NH 4 SCN នៅក្នុងវត្តមាននៃ NH 4 Fe (SO 4) 2 (សូចនាករ) ។

គណនាប្រភាគម៉ាស (%) នៃក្លរីន (x) នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គដោយប្រើរូបមន្ត

(V -- l/i) 0.001773-250x100

ដែល V គឺជាបរិមាណពិតប្រាកដ 0.05 N ។ ដំណោះស្រាយ AgNO 3 យកសម្រាប់ការវិភាគ; វី - បរិមាណពិតប្រាកដ 0.05 N. ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ប្រើសម្រាប់ titration លើស AgNO 3; t - គំរូនៃសូដ្យូម trichloroacetate; 0.001773 - ម៉ាស់ក្លរីនដែលត្រូវគ្នានឹង 1 មីលីលីត្រនៃ 0.05 N ។ ដំណោះស្រាយ AgNO ។ ការកំណត់ប្រភាគម៉ាស (%) នៃក្លរីនសរុប។ យក 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំពីមុនចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីបន្ថែម 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃ NaOH 30% និង 50 មីលីលីត្រនៃទឹក។ ភ្ជាប់​ដប​ទៅ​កុងដង់​ច្រាល​ទឹក ហើយ​ស្ងោរ​មាតិកា​របស់វា​រយៈពេល 2 ម៉ោង។ ទុក​ឱ្យ​វត្ថុរាវ​ត្រជាក់ លាង​ជម្រះ​កុងដង់​ដោយ​ទឹក ប្រមូល​ទឹក​លាង​ក្នុង​ដប​តែមួយ។ បន្ថែម 20 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺ (1: 1) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយបន្ថែម 30 មីលីលីត្រនៃ 0.05 N ពី burette ។ ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ ទីតាតប្រាក់នីត្រាតលើសពី 0.05 N ។ ដំណោះស្រាយនៃ NH 4 SCN នៅក្នុងវត្តមាននៃ NH 4 Fe (SO 4) 2 ។ គណនាប្រភាគម៉ាស (%) នៃក្លរីនសរុប (xi) ដោយប្រើរូបមន្តខាងលើ។ ស្វែងរកប្រភាគម៉ាស (%) នៃសូដ្យូម trichloroacetate ក្នុងការរៀបចំ (x^) ដោយប្រើរូបមន្ត

x2 = (x1 -- x) (185.5/106.5),

ដែល 185.5 គឺជាម៉ាសនៃសូដ្យូម trichloroacetate; 106.5 - ម៉ាស់ក្លរីនដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសូដ្យូម trichloroacetate ។

បានដាក់ប្រកាសនៅលើ Allbest.ru

...

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

ខ្លឹមសារ និងការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្ត titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ការប្រើប្រាស់សូចនាករ។ លក្ខណៈពិសេសនៃ titration complexometric ។ ការវិភាគវិធីសាស្រ្ត titration ទឹកភ្លៀង។ ការរកឃើញចំណុចបញ្ចប់ titration ។ គំនិតនៃ argenometry និង ticyanometry ។

សាកល្បងបន្ថែម ០២/២៣/២០១១


លំដាប់នៃការគណនាខ្សែកោង titration នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានខ្សោយនៃ ammonium hydroxide ។ ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ការកំណត់ចំណុចសមមូល និងអព្យាក្រឹតដោយផ្ទាល់។ ការជ្រើសរើសសូចនាករនិងការគណនាកំហុសរបស់វា។

សាកល្បង, បានបន្ថែម 01/03/2016


ការកំណត់មាតិកានៃក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយកាបូនសូដ្យូមដោយការ titration អាស៊ីតមូលដ្ឋានដោយផ្ទាល់។ កន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់សមមូល។ ការសាងសង់ខ្សែកោង titration potentiometric អាំងតេក្រាល និងឌីផេរ៉ង់ស្យែល។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍បន្ថែមថ្ងៃទី ០២/១៥/២០១២


គំនិតនិងប្រភេទនៃការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ។ លក្ខណៈនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ និងសូចនាករ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated សម្រាប់ titration complexometric ។ វិធីសាស្រ្តសិក្សាអាលុយមីញ៉ូម ប៊ីស្មុត សំណ ម៉ាញ៉េស្យូម ស័ង្កសី។

ការងារវគ្គសិក្សា, បានបន្ថែម 01/13/2013


វិធីសាស្រ្ត titration សក្តានុពល។ អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration ។ ការកំណត់ចំណុចបញ្ចប់ titration ។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការធ្វើ titration សក្តានុពល។ Potentiometric titration ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ និងដំណើរការនៃលទ្ធផលវិភាគ។

ការងារវគ្គសិក្សា, បានបន្ថែម 06/24/2008


ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្ត titration redox ។ កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់អត្រាប្រតិកម្ម។ សូចនាករជាក់លាក់និង redox ។ ខ្លឹមសារនៃ permanganatometry, iodometry, dichromatometry ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម dichromate ។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 03/19/2015


ការគណនាកំហុសសូចនាករសម្រាប់សូចនាករដែលបានជ្រើសរើស ខ្សែកោង titration នៃ 25 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.05 M CH3COOH ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 0.05 M KOH ។ សូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាន។ ដំណាក់កាល Titration៖ ចំណុចចាប់ផ្តើម តំបន់មុនចំនុច និងតំបន់បន្ទាប់ពីចំនុចសមមូល។

ការធ្វើតេស្តបន្ថែម 12/18/2013


លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្រ្ត redox titration ។ តម្រូវការជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិកម្ម, លំនឹងថេរ។ លក្ខណៈនៃប្រភេទ redox titration សូចនាករ និងខ្សែកោងរបស់វា។ ការរៀបចំនិងស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយ។

ការងារវគ្គសិក្សាបន្ថែម 12/25/2014


គំនិតនៃការវិភាគ titrametric ។ Redox titration ប្រភេទរបស់វា និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ការគណនាចំណុចខ្សែកោង titration សក្តានុពល ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ។ ការជ្រើសរើសសូចនាករ ការគណនាកំហុស titration សូចនាករ។

ការងារវគ្គសិក្សា, បានបន្ថែម 06/10/2012


ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrametric ។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្ត "អព្យាក្រឹតភាព" ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយការងារ។ ការគណនាចំណុច និងការសាងសង់ខ្សែកោងអាស៊ីដ-មូលដ្ឋាន និងខ្សែកោង ទីតាត្រាត រ៉េដក់។ គុណសម្បត្តិនិងគុណវិបត្តិនៃ iodometry ។

ការវិភាគភាគទីទ្រីម៉ែត្រ ឬបរិមាណ- វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណដោយផ្អែកលើការវាស់បរិមាណ (ឬម៉ាស់) នៃសារធាតុ T ដែលត្រូវចំណាយលើប្រតិកម្មជាមួយនឹងការវិភាគ X. ម្យ៉ាងវិញទៀតការវិភាគ titrimetric គឺជាការវិភាគដោយផ្អែកលើ titration ។

គោលបំណងនៃថ្នាក់មន្ទីរពិសោធន៍លើវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric គឺដើម្បីអភិវឌ្ឍជំនាញជាក់ស្តែងក្នុងបច្ចេកទេសនៃការវិភាគ titrimetric និងវិធីសាស្រ្តធ្វើជាម្ចាស់នៃដំណើរការស្ថិតិនៃលទ្ធផលការវិភាគដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការកំណត់បរិមាណជាក់លាក់ ក៏ដូចជាការពង្រឹងចំណេះដឹងទ្រឹស្តីដោយការដោះស្រាយបញ្ហាការគណនាធម្មតា លើប្រធានបទនីមួយៗ។

ចំណេះដឹងអំពីទ្រឹស្ដី និងការអនុវត្តវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric គឺចាំបាច់សម្រាប់ការសិក្សាជាបន្តបន្ទាប់នៃវិធីសាស្រ្តឧបករណ៍នៃការវិភាគ វិញ្ញាសាគីមី និងឱសថពិសេសផ្សេងទៀត (ឱសថ គីមីពុល ឱសថសាស្ត្រ បច្ចេកវិទ្យាឱសថ)។ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric ដែលកំពុងត្រូវបានសិក្សាគឺ pharmacopoeial ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែងរបស់ឱសថការីដើម្បីគ្រប់គ្រងគុណភាពនៃផលិតផលឱសថ។

រឿងព្រេង

A, X, T - សារធាតុណាមួយ, វិភាគនិង titrant រៀងគ្នា;

m(A), m(X), t(T)- ម៉ាស់នៃសារធាតុណាមួយ ការវិភាគ និង ទីតាន រៀងគ្នា g;

M(A), M(X), M(T)- ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុណាមួយ ការវិភាគ និង ទីតាន រៀងគ្នា g/mol;

n(A), n(X), n(T) - បរិមាណនៃសារធាតុណាមួយ, ការវិភាគ និង titrant រៀងគ្នា mol;

បរិមាណនៃសារធាតុដែលស្មើនឹងសារធាតុណាមួយ ការវិភាគ និង ទីតាន រៀងគ្នា mol;

- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុណាមួយ ការវិភាគ និង ទីតាន រៀងគ្នា លីត្រ;

- បរិមាណនៃ aliquot នៃការវិភាគ, ស្មើនឹងសមត្ថភាពនៃ pipette, លីត្រ;

- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគរបស់ analyte ស្មើនឹងសមត្ថភាពរបស់ flask, l ។

1. គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃត្រីកោណមាត្រ

ការវិភាគ

1.1. Titration- ដំណើរការនៃការកំណត់សារធាតុ X ដោយការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នៃសារធាតុ T ដែលតាមវិធីខ្លះការរកឃើញចំណុច (ពេល) ត្រូវបានធានានៅពេលដែលសារធាតុ X ទាំងអស់មានប្រតិកម្ម។ Titration អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកស្វែងរកបរិមាណសារធាតុ X ពីបរិមាណដែលគេស្គាល់នៃសារធាតុ T ដែលត្រូវបានបន្ថែមរហូតដល់ចំណុចនេះ (ពេលនេះ) ដោយគិតគូរពីការពិតដែលថាសមាមាត្រដែល X និង T ប្រតិកម្មត្រូវបានគេស្គាល់ពី stoichiometry ឬផ្សេងទៀត។

1.2. ទីតាន- ដំណោះស្រាយដែលមានផ្ទុកសារធាតុសកម្ម T ដែល titration ត្រូវបានអនុវត្ត។ ជាធម្មតា titration ត្រូវបានអនុវត្តដោយបន្ថែម titrant ពី burette calibrated ចូលទៅក្នុង titration flask ដែលមានដំណោះស្រាយដែលត្រូវវិភាគ។ បន្ថែមទៅចាននេះមុនពេល titration ប្រភាគ aliquotដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ។

1.3. ប្រភាគ Aliquot (aliquot)- ផ្នែកដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់នៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគយកសម្រាប់ការវិភាគ។ វាត្រូវបានគូរជាញឹកញាប់ជាមួយ pipette ដែលបានក្រិតតាមខ្នាត ហើយបរិមាណរបស់វាជាធម្មតាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញា វី ស.

1.4. ពិន្ទុសមមូល (PE)- ចំណុចមួយ (ពេល) នៃ titration ដែលបរិមាណនៃ titrant បន្ថែម T គឺស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ titrated X ។ មានន័យដូច TE៖ ចំណុច stoichiometric, ចំណុចបញ្ចប់ទ្រឹស្តី។

1.5. ចំណុចបញ្ចប់ Titration (ចំណុចបញ្ចប់ Titration)) - ចំណុច (ពេល) នៃ titration ដែលទ្រព្យសម្បត្តិមួយចំនួននៃដំណោះស្រាយ (ឧទាហរណ៍ ពណ៌របស់វា) បង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់ (មុតស្រួច) ។ CTT ត្រូវគ្នានឹង TE ច្រើន ឬតិច ប៉ុន្តែភាគច្រើនមិនស្របគ្នាជាមួយវាទេ។

1.6. សូចនាករ- សារធាតុដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដែលអាចមើលឃើញនៅក្នុង ឬនៅជិត TE ។ តាមឧត្ដមគតិ សូចនាករនេះមានវត្តមានក្នុងកំហាប់ទាបល្មម ចន្លោះពេលនៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។មិនគិតថ្លៃទេ។

ចំនួនដ៏ច្រើននៃ titrant T មានវត្តមាន។ ការផ្លាស់ប្តូរដែលអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងសូចនាករ (ឧទាហរណ៍ ពណ៌របស់វា) ត្រូវនឹង CTT ។

1.7. ចន្លោះពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករ- តំបន់នៃកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន ដែក ឬអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតដែលភ្នែកអាចរកឃើញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌លាំៗ អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌ ពន្លឺ ឬទ្រព្យសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃសូចនាករដែលមើលឃើញដែលបណ្តាលមកពីការផ្លាស់ប្តូរសមាមាត្រនៃទម្រង់ពីរដែលត្រូវគ្នានៃ សូចនាករ។ ជាធម្មតាតំបន់នេះត្រូវបានបង្ហាញជាលោការីតអវិជ្ជមាននៃការប្រមូលផ្តុំ ឧទាហរណ៍៖ សម្រាប់សូចនាករ redox ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរតំណាងឱ្យតំបន់ដែលត្រូវគ្នានៃសក្តានុពល redox ។

1.8. កម្រិតនៃ titration -សមាមាត្របរិមាណ V (ត)បានបន្ថែម titrant ទៅកម្រិតសំឡេង V (TE) នៃ titrant ដែលត្រូវគ្នានឹង TE ។ ម៉្យាងទៀតកម្រិតនៃ titration នៃដំណោះស្រាយគឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ titrated ទៅបរិមាណដើមរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ៖

1.9. កម្រិត Titration- លំដាប់ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ titrant ដែលបានប្រើឧទាហរណ៍ 10 -1, 10 -2, 10 -3 ។ល។

1.10. ខ្សែកោង Titration -តំណាងក្រាហ្វិកនៃភាពអាស្រ័យនៃការផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍ c (X) នៃការវិភាគ X ឬទ្រព្យសម្បត្តិដែលពាក់ព័ន្ធមួយចំនួននៃប្រព័ន្ធ (ដំណោះស្រាយ) នៅលើបរិមាណ V (ត)បានបន្ថែម titrant T. តម្លៃនៃ c (X) ផ្លាស់ប្តូរដោយលំដាប់ជាច្រើននៃរ៉ិចទ័រក្នុងអំឡុងពេល titration ដូច្នេះខ្សែកោង titration ជារឿយៗត្រូវបានគ្រោងទុកក្នុងកូអរដោនេ៖ បរិមាណនៃ titrant V ដែលបន្ថែមត្រូវបានគ្រោងតាមអ័ក្ស abscissa ។ (ត)ឬកម្រិតនៃ titration / . ប្រសិនបើកំហាប់លំនឹង c (X) ឬអាំងតង់ស៊ីតេនៃទ្រព្យសម្បត្តិសមាមាត្រទៅនឹងវាត្រូវបានគ្រោងតាមអ័ក្សតម្រៀប នោះយើងទទួលបាន ខ្សែកោង titration លីនេអ៊ែរ។ប្រសិនបើយើងគូរតាមអ័ក្សតម្រៀប ឬលោការីតនៃអាំងតង់ស៊ីតេនៃទ្រព្យសម្បត្តិសមាមាត្រទៅនឹង c (X) បន្ទាប់មកយើងទទួលបាន ខ្សែកោង titration លោការីត (ឬ monologarithmic) ។ដើម្បីកំណត់ឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈពិសេសនៃដំណើរការ titration និងសម្រាប់គោលបំណងដែលបានអនុវត្ត ពេលខ្លះពួកគេបង្កើត ខ្សែកោង titration ឌីផេរ៉ង់ស្យែល,កំណត់បរិមាណនៃ titrant V បន្ថែមនៅលើអ័ក្ស x (T),និងតាមលំដាប់ - ដេរីវេដំបូងនៃលោការីតនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ (ឬអាំងតង់ស៊ីតេនៃទ្រព្យសម្បត្តិសមាមាត្រទៅនឹងវា) ទាក់ទងទៅនឹងបរិមាណនៃ titrant បន្ថែម: ខ្សែកោង titration បែបនេះជាធម្មតាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងវិធីសាស្រ្ត physicochemical នៃការវិភាគ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុង potentiometric titration ។

1.11. ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ- ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់នៃសារធាតុសកម្មដែលគេស្គាល់។

1.12. ស្តង់ដារ- ដំណើរការនៃការស្វែងរកកំហាប់នៃសារធាតុសកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ (ជាញឹកញាប់បំផុតដោយ titrating វាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុដែលត្រូវគ្នា) ។

1.13. លោត Titration- ចន្លោះពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ឬរូបវិទ្យាគីមីនៃដំណោះស្រាយនៅជិតចំណុចសមមូល ដែលជាធម្មតាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែល 99.9-100.1% នៃ titrant ត្រូវបានបន្ថែមបើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំនួន stoichiometric របស់វា។

1.14. titration ទទេ- titration នៃដំណោះស្រាយដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគក្នុងបរិមាណ ទឹកអាស៊ីត បរិមាណសូចនករ។ល។ ប៉ុន្តែមិនមានផ្ទុកសារធាតុវិភាគទេ។

2. ប្រតិបត្តិការជាមូលដ្ឋាននៃការវិភាគត្រីមាស

២.១. ការសម្អាត ការលាង ការរក្សាទុកធុងវាស់។

២.២. ពិនិត្យសមត្ថភាពធុងវាស់។

២.៣. ការយកគំរូជាមួយនឹងម៉ាស់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងត្រឹមត្រូវដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃលទ្ធផលនៃទម្ងន់ពីរ (ជាធម្មតានៅលើសមតុល្យវិភាគ)។

២.៤. ការផ្ទេរបរិមាណនៃសំណាកនៃសារធាតុមួយទៅក្នុងដបបរិមាណ និងការរំលាយសារធាតុ។

២.៥. បំពេញធុងវាស់ (ចាន, ប៊ូរ៉េត, បំពង់) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ។

២.៦. ការបំភាយ pipettes និង burettes ។

២.៧. ការជ្រើសរើសផ្នែក aliquot នៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ។

២.៨. Titration និងការគណនាដោយផ្អែកលើលទ្ធផល titration ។

3. ការក្រិតតាមខ្នាតឧបករណ៍វាស់

នៅក្នុងការវិភាគ titrimetric បរិមាណពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានវាស់ដោយប្រើកប៉ាល់វាស់ ដែលរួមមានធុងទឹកដែលមានសមត្ថភាព 1000, 500, 250, 100, 50 និង 25 មីលីលីត្រ បំពង់ទុយោ និងបំពង់បញ្ចប់ការសិក្សាដែលមានសមត្ថភាព 10, 5, 3 ។ 2 និង 1 មីលីលីត្រ។ សមត្ថភាពនៃដបទឹក និងបំពង់នៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សារសេត្រូវបានឆ្លាក់នៅលើកញ្ចឹងកនៃដប ឬនៅផ្នែកម្ខាងនៃបំពង់បង្ហូរ (បរិមាណនាមករណ៍)។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផលិតដ៏ធំនៃគ្រឿងកញ្ចក់បរិមាណ សមត្ថភាពពិតប្រាកដ (ពិត) នៃដបកែវ ប៊ូរ៉េត និងបំពង់អាចខុសគ្នាពីតម្លៃនាមករណ៍ដែលបានបង្ហាញនៅលើឧបករណ៍កែវ។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវភាពត្រឹមត្រូវដែលត្រូវការនៃលទ្ធផលការវិភាគ titrimetric ដែលទទួលបាន

ការក្រិតតាមខ្នាតឧបករណ៍វាស់គឺផ្អែកលើការកំណត់ម៉ាស់ពិតប្រាកដនៃទឹកចម្រោះដែលត្រូវបានចាក់ចូល ឬចាក់ចេញ ដែលកំណត់ពីលទ្ធផលនៃការថ្លឹងកែវមុន និងក្រោយពេលចាក់ ឬចាក់ទឹកចេញ។ បរិមាណទឹកនៅក្នុងធុងដែលបានក្រិតតាមខ្នាត (សមត្ថភាពរបស់វា) និងម៉ាស់ទឹកត្រូវបានទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនង៖

កន្លែងណា - ដង់ស៊ីតេនៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាពពិសោធន៍ g/ml ។

ដង់ស៊ីតេនៃទឹកអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព ដូច្នេះនៅពេលធ្វើការគណនា អ្នកគួរតែប្រើទិន្នន័យក្នុងតារាង។ ២-១.

តារាង 2-1 ។តម្លៃដង់ស៊ីតេនៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាពដែលត្រូវគ្នា។

ដបបរិមាណត្រូវបានក្រិតតាមខ្នាតសម្រាប់ចាក់ ហើយប៊ូរ៉េត និងបំពង់ត្រូវបានក្រិតតាមខ្នាតសម្រាប់ការចាក់ ដោយសារបរិមាណរាវតិចតួចតែងតែនៅជាប់ជញ្ជាំងធុងនៅពេលចាក់។

៣.១. ពិនិត្យមើលសមត្ថភាពនៃធុងបរិមាណ

ដបទឹកត្រូវបានលាងសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់ សម្ងួត និងថ្លឹងទម្ងន់លើសមតុល្យវិភាគដែលមានភាពត្រឹមត្រូវ ± 0.002 ក្រាម បន្ទាប់មកវាត្រូវបានបំពេញដោយទឹក (បន្តបន្ទាប់ - ចំហុយ) តាមបណ្តោយ meniscus ខាងក្រោម ដំណក់ទឹកនៅផ្នែកខាងលើនៃកញ្ចឹងកនៃដប។ ត្រូវបានយកចេញដោយក្រដាសតម្រងហើយថ្លឹងម្តងទៀត។ រាល់ថ្លឹងនៃដបទទេ និងដបទឹកមួយត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងហោចណាស់ពីរដង ហើយភាពខុសគ្នារវាងថ្លឹងពីរមិនគួរលើសពី ±0.005 ក្រាមទេ។ ភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់នៃដបជាមួយទឹក និងម៉ាស់នៃដបទទេគឺស្មើគ្នា។ ទៅនឹងម៉ាស់ទឹកដែលមានដោយដបនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។ សមត្ថភាពពិតនៃដបទឹកត្រូវបានគណនាដោយបែងចែកម៉ាស់មធ្យមនៃទឹកដោយដង់ស៊ីតេរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពនៃការពិសោធន៍ (សូមមើលតារាង 2-1)។

ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលធ្វើការក្រិតតាមខ្នាតធុងទឹកដែលមានបរិមាណបន្ទាប់បន្សំនៃ 100 មីល្លីលីត្រ អនុញ្ញាតឱ្យម៉ាស់មធ្យមនៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 18 °C គឺ 99.0350 ក្រាម។

៣.២. ពិនិត្យមើលសមត្ថភាពរបស់ burettes

ប៊ូរ៉េត គឺជាស៊ីឡាំងកញ្ចក់ ដែលអង្កត់ផ្ចិតខាងក្នុងអាចប្រែប្រួលបន្តិចតាមប្រវែងរបស់ប៊ូរ៉េត។ ការបែងចែកស្មើគ្នានៅលើ burette នៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗរបស់វាត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណមិនស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយ។ នេះជាមូលហេតុដែលការក្រិតតាមខ្នាត burette គណនាបរិមាណពិតសម្រាប់ផ្ទៃដែលបានជ្រើសរើសនីមួយៗនៃ burette ។

ប៊ូរ៉េតស្អាតនិងស្ងួតត្រូវបានបំពេញដោយទឹកដល់សូន្យនៅតាមបណ្តោយ meniscus ខាងក្រោមហើយដំណក់ទឹកត្រូវបានយកចេញពីផ្ទៃខាងក្នុងនៃផ្នែកខាងលើនៃ burette ដោយប្រើក្រដាសតម្រង។ បនា្ទាប់មក beaker មួយដែលបានថ្លឹងពីមុនជាមួយគំរបមួយនៅលើសមតុល្យវិភាគមួយត្រូវបានដាក់នៅក្រោម burette ។ បរិមាណទឹកជាក់លាក់មួយ (ឧទាហរណ៍ 5 មីលីលីត្រ) ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបបន្តិចម្តង ៗ ពី burette ។ បន្ទាប់ពីនេះដបត្រូវបានបិទជាមួយនឹងគំរបមួយហើយថ្លឹងម្តងទៀត។ ភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់ដបជាមួយទឹក និងដបទទេគឺស្មើនឹងម៉ាស់ទឹកដែលមាននៅក្នុង burette រវាងការបែងចែក 0 និង 5ml នៅសីតុណ្ហភាពពិសោធន៍។ បន្ទាប់មក burette ត្រូវបានបំពេញដោយទឹកម្តងទៀតដល់សញ្ញាសូន្យនៅតាមបណ្តោយ meniscus ខាងក្រោម ទឹក 10 មីលីលីត្រត្រូវបានចាក់យឺត ៗ ទៅក្នុងដបទទេហើយម៉ាស់ទឹកដែលមាននៅក្នុង burette រវាងការបែងចែក 0 និង 10 មីលីលីត្រត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តស្រដៀងគ្នា។ . នៅពេលធ្វើការគណនា burette ឧទាហរណ៍សម្រាប់ 25 មីលីលីត្រ ប្រតិបត្តិការនេះត្រូវបានអនុវត្ត 5 ដងហើយម៉ាស់ទឹកដែលត្រូវគ្នានឹងបរិមាណបន្ទាប់បន្សំនៃ 5, 10, 15, 20 និង 25 មីលីលីត្រដែលបានបង្ហាញនៅលើ burette ត្រូវបានគណនា។ ថ្លឹងនីមួយៗនៃ beaker ទទេមួយ និង beaker មួយដែលមានទឹក ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតយ៉ាងហោចណាស់ពីរដង ហើយភាពខុសគ្នារវាងទម្ងន់ពីរមិនគួរលើសពី 0.005 g។

បន្ទាប់មកយោងទៅតាមតារាង។ 2-1 កំណត់ដង់ស៊ីតេនៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាពនៃការពិសោធន៍និងគណនាសមត្ថភាពពិតនៃ burette សម្រាប់តម្លៃនីមួយៗនៃបរិមាណបន្ទាប់បន្សំដែលបានបង្ហាញនៅលើវា។

ផ្អែកលើទិន្នន័យដែលទទួលបាន តម្លៃកែតម្រូវត្រូវបានគណនាស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃគណនានៃសមត្ថភាពពិត និងតម្លៃដែលត្រូវគ្នានៃបរិមាណបន្ទាប់បន្សំនៃ burette៖

ហើយបន្ទាប់មកកំណត់ខ្សែកោងកំហុសនៃសមត្ថភាព burette ក្នុងកូអរដោនេ (រូបភាព 2-1) ។

ជាឧទាហរណ៍ ឧបមាថានៅពេលធ្វើការក្រិត burette ដែលមានសមត្ថភាព 25ml នៅសីតុណ្ហភាព 20°C ទិន្នន័យពិសោធន៍ខាងក្រោមត្រូវបានទទួល ដែលរួមជាមួយនឹងលទ្ធផលនៃការគណនាដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង។ ២-២.

ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យតារាងដែលទទួលបាន ខ្សែកោងកែតម្រូវសមត្ថភាពត្រូវបានគូរសម្រាប់ burette ដែលបានផ្តល់ឱ្យ ដោយប្រើដែលអ្នកអាចបញ្ជាក់លទ្ធផលអានសម្រាប់ burette ។

តារាង 2-2 ។លទ្ធផលនៃការក្រិតតាមខ្នាតសម្រាប់ 25 មីលីលីត្រ burette

អង្ករ។ ២-១.ខ្សែកោងកែតម្រូវសមត្ថភាព Burette

ជាឧទាហរណ៍ ចូរសន្មតថា 7.50 មីលីលីត្រនៃ titrant ត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate aliquot នៃការវិភាគដោយប្រើការអាន burette ។ ដោយអនុលោមតាមក្រាហ្វ (សូមមើលរូបទី 2-1) តម្លៃកែតម្រូវដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណបន្ទាប់បន្សំនេះគឺស្មើនឹង 0.025 មីលីលីត្រ បរិមាណពិតនៃ titrant ដែលប្រើប្រាស់គឺស្មើនឹង: 7.50 - 0.025 = 7.475 មីលីលីត្រ។

៣.៣. ពិនិត្យសមត្ថភាពបំពង់

បំពង់ស្អាតដែលថ្លឹងនៅលើសមតុល្យវិភាគត្រូវបានបំពេញដោយទឹកដល់សញ្ញាសូន្យនៅតាមបណ្តោយ meniscus ខាងក្រោមហើយបន្ទាប់មកទឹកបន្តិចម្តង ៗ

ចាក់ជញ្ជាំងចូលទៅក្នុងដបដែលបានថ្លឹងមុន។ ដបត្រូវបានបិទជាមួយនឹងគម្របមួយ ហើយថ្លឹងជាមួយនឹងទឹក។ រាល់ថ្លឹងរបស់ប៊ីកទទេមួយ និងប៊ីកឃឺរដែលមានទឹក ត្រូវធ្វើម្តងទៀតយ៉ាងហោចណាស់ពីរដង ហើយភាពខុសគ្នារវាងទម្ងន់ពីរមិនគួរលើសពី ± 0.005 ក្រាមទេ។ ទឹកដែលកាន់ដោយបំពង់។ សមត្ថភាពពិតរបស់ pipette ត្រូវបានគណនាដោយបែងចែកម៉ាស់មធ្យមនៃទឹកដោយដង់ស៊ីតេនៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាពនៃការពិសោធន៍ (សូមមើលតារាង 2-1)។

4. ការគណនាធម្មតាក្នុងការវិភាគ titrimetric

៤.១. វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំដែលប្រើសម្រាប់ការគណនាក្នុងការវិភាគ titrimetric

៤.១.១. កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ c (A), mol/l - បរិមាណសារធាតុ A ក្នុង moles ដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ៖

(2.1)

កន្លែងណា - បរិមាណសារធាតុ A ក្នុង moles រំលាយក្នុង V (A) l

ដំណោះស្រាយ។

៤.១.២. កំហាប់ Molar នៃសារធាតុសមមូល , mol/l - បរិមាណសារធាតុស្មើនឹង A ក្នុង moles ដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ (ឈ្មោះពីមុនគឺ "ធម្មតា" នៃដំណោះស្រាយ):

(2.2)

កន្លែងណា
- បរិមាណសារធាតុ A ក្នុង moles,

រំលាយនៅក្នុង V (A) លីត្រនៃដំណោះស្រាយ; - ម៉ាសថ្គាមស្មើនឹងទម្ងន់

សារធាតុ A, g/mol; - កត្តាសមមូលសារធាតុ។

៤.១.៣. ចំណាត់ថ្នាក់សារធាតុ ធ(A), g/ml - ម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ A ក្នុងក្រាមដែលមានក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ៖

៤.១.៤. កត្តាបំប្លែងទីទ្រីម៉ែត្រ I, g/ml - ម៉ាស់នៃការវិភាគជាក្រាមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ 1 មីលីលីត្រនៃ titrant:

(2.4)

៤.១.៥. កត្តាកែតម្រូវ ច- តម្លៃដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃការប្រមូលផ្តុំ titrant ជាក់ស្តែងខុសគ្នាពីតម្លៃទ្រឹស្តីដែលត្រូវគ្នាដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត៖

(2.5)

4.2. ការគណនានៃម៉ាស់ថ្គាមស្មើនឹងសារធាតុក្នុងប្រតិកម្មដែលប្រើក្នុងការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ

សមមូលគឺជាភាគល្អិតពិត ឬតាមលក្ខខណ្ឌដែលអាចភ្ជាប់ ឬបរិច្ចាគអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H+ មួយ (ឬស្មើនឹងវានៅក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន) ឬភ្ជាប់ ឬបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។

កត្តាសមមូល - លេខដែលបង្ហាញថា

ប្រភាគសមមូលគឺមកពីភាគល្អិតពិតនៃសារធាតុ A. កត្តាសមមូលត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើ stoichiometry នៃប្រតិកម្មនេះ៖

កន្លែងណា Z- ចំនួនប្រូតុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬទទួលបានដោយភាគល្អិតប្រតិកម្មមួយ (ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ឬចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬទទួលយកដោយភាគល្អិតប្រតិកម្មមួយ (ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ក្នុងការកត់សុី ឬកាត់បន្ថយពាក់កណ្តាល ប្រតិកម្ម។

ម៉ាស់ម៉ូលនៃសមមូលសារធាតុ គឺជាម៉ាសនៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុសមមូល ស្មើនឹងផលិតផលនៃកត្តាសមមូល និងម៉ាស់ម៉ូលនៃសារធាតុគឺ g/mol ។ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត៖

(2.6)

4.3. ការរៀបចំសូលុយស្យុងដោយការពនលាយសូលុយស្យុងដែលមានកំហាប់កាន់តែច្រើនជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់

នៅពេលអនុវត្តការវិភាគ titrimetric ក្នុងករណីខ្លះវាចាំបាច់ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ A ក្នុងបរិមាណមួយ។ ជាមួយនឹងកំហាប់ដែលគេដឹងប្រហែលដោយការពនលាយដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន។

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺដោយទឹក បរិមាណនៃសារធាតុ A ឬបរិមាណសមមូលសារធាតុ A មិនផ្លាស់ប្តូរ ដូច្នេះស្របតាមកន្សោម (២.១) និង (២.២) យើងអាចសរសេរ៖

(2.7)
(2.8)

ដែលជាកន្លែងដែល subscripts 1 និង 2 សំដៅទៅលើដំណោះស្រាយមុន និងក្រោយពេល dilution រៀងគ្នា។

ពីសមាមាត្រដែលទទួលបានបរិមាណនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើនត្រូវបានគណនា ដែលត្រូវតែវាស់វែងដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

4.4. ការរៀបចំបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យពីគំរូជាមួយនឹងម៉ាស់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងត្រឹមត្រូវ។

4.4.1. ការគណនាទម្ងន់គំរូ

ម៉ាស់ទ្រឹស្តីនៃសំណាកនៃសារធាតុស្តង់ដារ A ដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់ ត្រូវបានគណនាពីកន្សោម (2.1) និង (2.2)។ វាស្មើនឹង៖

(2.9)

ប្រសិនបើកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើ ហើយ៖

(2.10)

ប្រសិនបើកំហាប់ molar នៃសារធាតុសមមូលនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើ។

4.4.2. ការគណនាកំហាប់ពិតប្រាកដនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំ

ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ A ដែលត្រូវបានរៀបចំពីគំរូត្រឹមត្រូវនៃម៉ាស់ m (A) ត្រូវបានគណនាពីទំនាក់ទំនង (2.1-2.3) ដែល t(A)- ម៉ាស់ជាក់ស្តែងនៃសារធាតុ A យកចេញពីភាពខុសគ្នានៃទម្ងន់ពីរនៅលើសមតុល្យវិភាគ។

4.5. ការគណនាកំហាប់ titrant កំឡុងពេលស្តង់ដាររបស់វា។

បរិមាណនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារដែលត្រូវបានគេស្គាល់ ជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ titrated ជាមួយបរិមាណដំណោះស្រាយ titrant V (ត)(ឬផ្ទុយមកវិញ) ។ ក្នុងករណីនេះសម្រាប់ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេល titration ច្បាប់សមមូលមានទម្រង់៖

និង

ពីនេះយើងទទួលបានកន្សោមសម្រាប់គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល ទីត្រាន់ ដោយផ្អែកលើលទ្ធផល titration៖

(2.12)

៤.៦. ការគណនាម៉ាស់នៃការវិភាគនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ៤.៦.១. titration ផ្ទាល់

សារធាតុដែលត្រូវកំណត់នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគត្រូវបាន titrated ដោយផ្ទាល់ជាមួយ titrant ។

៤.៦.១.១. ការ​គណនា​ដោយ​ប្រើ​កំហាប់​សមមូល​ម៉ូលេគុល​ទីតាន

aliquot នៃដំណោះស្រាយនៃការវិភាគមួយ។ ទីតាត

ដំណោះស្រាយ titrant ជាមួយបរិមាណ V (T) ។ ក្នុងករណីនេះ សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេល titration៖

ច្បាប់សមមូលមានទម្រង់៖ និង

(2.13)

ដូច្នេះកំហាប់ថ្គាមនៃសមមូលនៃការវិភាគដែលបានគណនាពីលទ្ធផល titration គឺស្មើនឹង៖

(2.14)

កន្សោមលទ្ធផលត្រូវបានជំនួសដោយសមីការ (2.2) ហើយរូបមន្តមួយត្រូវបានទទួលសម្រាប់ការគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់នៅក្នុងដបជាមួយនឹងបរិមាណនៃ នេះបើយោងតាមលទ្ធផលនៃការ titration ដោយផ្ទាល់:

(2.15)

ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេល titration ផ្នែកនៃ titrant ត្រូវបានចំណាយលើប្រតិកម្មជាមួយសូចនាករ "ការពិសោធន៍ទទេ" ត្រូវបានអនុវត្តហើយបរិមាណ titrant V" (T) ត្រូវបានកំណត់។

ចំណាយលើ titration នៃសូចនាករ។ នៅពេលគណនា បរិមាណនេះត្រូវបានដកចេញពីបរិមាណនៃ titrant ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ វិសោធនកម្មបែបនេះត្រូវបានធ្វើឡើងនៅពេលធ្វើ "ការពិសោធន៍ទទេ" នៅក្នុងរូបមន្តគណនាទាំងអស់ដែលប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric ។ ឧទាហរណ៍រូបមន្ត (2.15) សម្រាប់ការគណនាម៉ាស់នៃការវិភាគដោយគិតពី "ការពិសោធន៍ទទេ" នឹងមើលទៅដូចនេះ:

(2.16)

៤.៦.១.២. ការគណនាដោយប្រើកត្តាបំប្លែងទីទ្រីម៉ែត្រ

យើងមានដំណោះស្រាយវិភាគជាមួយនឹងកម្រិតសំឡេង សម្រាប់ titration

សន្លឹកឆ្នោត ដំណោះស្រាយនៃការវិភាគបរិមាណនៃ titrant V ត្រូវបានប្រើប្រាស់ (ត)ជាមួយនឹងកត្តាបំប្លែងទីទ្រីម៉ែត្រទ្រឹស្តី និងកត្តាកែតម្រូវ ច.បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃការវិភាគក្នុងប្រភាគ aliquot គឺស្មើនឹង៖

(2.17)

និងនៅទូទាំងបរិមាណដែលបានវិភាគ

(2.18)

៤.៦.២. ការជំនួស titration

លើសពីចេតនានៃសារធាតុ A ត្រូវបានបន្ថែម ហើយសារធាតុជំនួស B ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិមាណស្មើនឹងសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់៖

សារធាតុជំនួស B ត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant សមរម្យ:

ច្បាប់សមមូលសម្រាប់ការជំនួស titration:

ដោយប្រើទំនាក់ទំនង (2.8) អាចត្រូវបានសរសេរជា:

ពីនេះយើងទទួលបានរូបមន្តសម្រាប់ការគណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូលនៃការវិភាគនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការជំនួស titration:

ដែលមានទម្រង់ដូចគ្នានឹង titration ផ្ទាល់ (2.14) ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការគណនាទាំងអស់នៃម៉ាស់នៃការវិភាគនៅក្នុងបញ្ហាដែលបានវិភាគក្នុងអំឡុងពេល titration ជំនួសត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត (2.15-2.18) សម្រាប់ការ titration ដោយផ្ទាល់។ ៤.៦.៣. ថយក្រោយ titration

ទៅ aliquot នៃអ្នកវិភាគ បន្ថែម ល្បីលើស titrant ដំបូង :

បន្ទាប់មក titrant ដំបូងដែលមិនមានប្រតិកម្មលើសត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant ទីពីរ ដែលប្រើប្រាស់បរិមាណ :

ច្បាប់នៃសមមូលក្នុងករណីនេះអាចត្រូវបានសរសេរជា:

ពីទីនេះកំហាប់ថ្គាមនៃសមមូលនៃសារធាតុ X ក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនា៖

(2.19)

ជំនួសកន្សោមលទ្ធផលទៅជាសមីការ (2.2) និងទទួលបានរូបមន្តសម្រាប់គណនាម៉ាស់នៃការវិភាគនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ ស្មើនឹងបរិមាណនៃដប ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃ titration ខាងក្រោយ៖

5. ការអនុវត្តនិងការផ្តល់ការងារជាក់ស្តែងលើការវិភាគ titrimetric

៥.១. បទប្បញ្ញត្តិទូទៅ

នៅពេលសិក្សាផ្នែក "ការវិភាគត្រីកោណមាត្រ" វាត្រូវបានគ្រោងនឹងអនុវត្តការងារលើប្រធានបទដូចខាងក្រោម។

ប្រធានបទ I.វិធីសាស្រ្ត titration អាស៊ីតមូលដ្ឋាន។

ប្រធានបទ II.វិធីសាស្រ្តនៃ redox titration ។

ប្រធានបទ III.វិធីសាស្រ្ត titration ទឹកភ្លៀង។

ប្រធានបទ IV ។វិធីសាស្រ្ត titration ស្មុគស្មាញ។

មេរៀន​ទី 1។ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric និងស្តង់ដាររបស់វា។

មេរៀនទី២.ការកំណត់ម៉ាស់អាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការកំណត់ម៉ាស់កាបូននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការ​កំណត់​ម៉ាស់​អាល់កាឡាំង និង​កាបូន​ក្នុង​ដំណោះ​ស្រាយ​ពេល​មាន​វត្តមាន​រួម​គ្នា។

មេរៀនទី៣.ការកំណត់ម៉ាស់អាម៉ូញាក់ក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។

ក) ការត្រួតពិនិត្យការសាកល្បង 1 ។

ខ) ការកំណត់ម៉ាស់អាម៉ូញាក់ក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។ មេរៀនទី៤.ការធ្វើតេស្ដ Permanganometric ។

ក) តេស្តសរសេរ ១.

ខ) ការកំណត់ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

គ) ការកំណត់ម៉ាស់ដែក (II) នៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល។ ការកំណត់ប្រភាគធំនៃជាតិដែក (II) ក្នុងសំណាកអំបិល។

មេរៀនទី៥.ការធ្វើត្រាប់តាមអ៊ីយ៉ូដម៉ែត្រ។

ក) ការកំណត់ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ខ) ការកំណត់ម៉ាស់ទង់ដែង (II) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ មេរៀនទី៦.ការធ្វើត្រាប់តាមអ៊ីយ៉ូត។

មេរៀនទី៧.ការធ្វើតេស្ដ ប្រូម៉ាតូម៉ែត្រ។ ការកំណត់ម៉ាស់អាសេនិច (III)នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

មេរៀនទី៨.ការធ្វើត្រាប់តាម bromometric ។ ការកំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃសូដ្យូម salicylate ក្នុងការរៀបចំ។

មេរៀនទី៩.ការធ្វើត្រាប់តាមនីទ្រីតូម៉ែត្រ។

ក) ការត្រួតពិនិត្យការសាកល្បង ២.

ខ) ការកំណត់ប្រភាគធំនៃ novocaine ក្នុងថ្នាំ។ មេរៀនទី១០. Argentometric titration និង hexacyanoferratome-

titration tric ។

ក) តេស្តសរសេរ ២.

ខ) ការកំណត់ម៉ាស់ប៉ូតាស្យូមប្រូមីត និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ titration argentometric ។

គ) ការកំណត់ម៉ាស់ស័ង្កសីនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយការ titration hexacyanoferratometric ។

មេរៀនទី១១.ការកំណត់ស្មុគស្មាញនៃម៉ាស់ស័ង្កសី និងសំណនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ក) ការត្រួតពិនិត្យការសាកល្បង ៣.

ខ) ការកំណត់ម៉ាស់ស័ង្កសី និងសំណនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

មេរៀនទី 12 ។ការកំណត់ស្មុគស្មាញនៃជាតិដែក (III) និងកាល់ស្យូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ក) តេស្តសរសេរ ៣.

ខ) ការកំណត់ម៉ាស់ជាតិដែក (III) និងកាល់ស្យូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

អាស្រ័យលើស្ថានភាពជាក់លាក់វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តការងារមួយចំនួនក្នុងអំឡុងពេលមិនមែនមួយប៉ុន្តែពីរថ្នាក់។ វាក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរដើម្បីផ្លាស់ប្តូរពេលវេលានៃការត្រួតពិនិត្យការធ្វើតេស្តនិងការធ្វើតេស្តសរសេរ។

នៅចុងបញ្ចប់នៃប្រធានបទនីមួយៗ ឧទាហរណ៍នៃធាតុតេស្តសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងកម្រិតមធ្យមនៃចំណេះដឹងរបស់សិស្ស ខ្លឹមសារនៃការធ្វើតេស្តសរសេរចុងក្រោយ និងឧទាហរណ៍នៃសំបុត្រសាកល្បងសរសេរត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

នៅចុងបញ្ចប់នៃមេរៀននីមួយៗ សិស្សគូរឡើងនូវពិធីការ ដែលរួមមានកាលបរិច្ឆេទ និងឈ្មោះនៃការងារដែលបានអនុវត្ត ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្ត លំដាប់នៃការងារ ទិន្នន័យពិសោធន៍ដែលទទួលបាន ការគណនា តារាង និងការសន្និដ្ឋាន។ សិស្សធ្វើការគណនាទាំងអស់នៃលទ្ធផលនៃការវិភាគ (ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់) ជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវរហូតដល់តួលេខសំខាន់ទីបួន លើកលែងតែករណីដែលបានបញ្ជាក់ជាពិសេសនៅក្នុងអត្ថបទ។

ការគ្រប់គ្រងកម្រិតមធ្យមនៃជំនាញអនុវត្ត និងចំណេះដឹងទ្រឹស្តីត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើការត្រួតពិនិត្យការសាកល្បង និងការធ្វើតេស្តសរសេរ។

៥.២. ជំនួយសម្ភារៈសម្រាប់ថ្នាក់វិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ

គ្រឿងកញ្ចក់៖ប៊ូរ៉េតដែលមានសមត្ថភាព 5 មីលីលីត្រ បំពង់បង្ហូរបរិមាណដែលមានសមត្ថភាព 2 និង 5 មីលីលីត្រ ដបកែវដែលមានសមត្ថភាព 25, 50, 100 និង 250 មីលីលីត្រ, ដបរាងសាជីដែលមានសមត្ថភាព 10-25 មីលីលីត្រ, ដបកែវ, បំពង់កែវ។ ជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិត 20-30 មីលីម៉ែត្រ ដបធ្វើពីកញ្ចក់ធម្មតា ឬងងឹតដែលមានសមត្ថភាព 100, 200 និង 500 មីលីលីត្រ វាស់ស៊ីឡាំងដែលមានសមត្ថភាព 10, 100 មីលីលីត្រ។

សារធាតុប្រតិកម្ម៖សារធាតុគីមីថ្នាក់ទី ត្រូវបានប្រើក្នុងការងារ។ និង "ថ្នាក់វិភាគ" ក្រដាសចង្អុលបង្ហាញ។

ឧបករណ៍៖សមតុល្យវិភាគជាមួយទម្ងន់ ជញ្ជីងបច្ចេកទេសដែលមានទម្ងន់ ទូសម្ងួត ទែម៉ូម៉ែត្រមន្ទីរពិសោធន៍ដែលមានមាត្រដ្ឋាន 20-100 °C ឈរជាមួយនឹងជើងសម្រាប់ធានា burettes និង rings សម្រាប់សំណាញ់អាបស្តូស ឧបករណ៍ដុតឧស្ម័ន អាងងូតទឹក។

សម្ភារៈជំនួយ និងគ្រឿងបន្លាស់៖សាប៊ូបោកខោអាវ (សូដា ម្សៅបោកគក់ ល្បាយក្រូម) ជក់ចាន អំពូលកៅស៊ូ សំណាញ់អាបស្តូ កាវការិយាល័យ ខ្មៅដៃកញ្ចក់ ក្រដាសតម្រង។

គន្ថនិទ្ទេស

1. ការបង្រៀនសម្រាប់សិស្សអំពីផ្នែក "ការវិភាគត្រីកោណមាត្រ" ។

2.Kharitonov Yu.Ya.គីមីវិទ្យាវិភាគ (វិភាគ)៖ ក្នុង 2 ភាគ - ed. ទី 5 - M.: វិទ្យាល័យ ឆ្នាំ 2010 (តទៅនេះហៅថា "សៀវភៅសិក្សា")។

3.Lurie Yu.Yu.សៀវភៅដៃនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ - អិមៈ គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ១៩៨៩ (តទៅនេះហៅថា "សៀវភៅណែនាំ")។

4.Dzhabarov D.N.ការប្រមូលលំហាត់និងបញ្ហាក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ - អិមៈវេជ្ជបណ្ឌិតរុស្ស៊ីឆ្នាំ ២០០៧ ។

បំពេញដោយ titrant ដល់សូន្យ។ វាមិនត្រូវបានណែនាំឱ្យធ្វើ titrate ដោយចាប់ផ្តើមពីសញ្ញាផ្សេងទៀតទេ ព្រោះមាត្រដ្ឋាន burette ប្រហែលជាមិនស្មើគ្នា។ burettes ត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយដំណើរការតាមរយៈចីវលោឬដោយប្រើឧបករណ៍ពិសេសប្រសិនបើ burette គឺពាក់កណ្តាលស្វ័យប្រវត្តិ។ ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration (ចំណុចសមមូល) ត្រូវបានកំណត់ដោយសូចនាករ ឬវិធីសាស្រ្តគីមីសាស្ត្រ (ចរន្តអគ្គិសនី ការបញ្ជូនពន្លឺ សូចនាករសក្តានុពលអេឡិចត្រូត ។ល។)។ លទ្ធផលនៃការវិភាគត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយការងារដែលប្រើសម្រាប់ titration ។

ប្រភេទនៃការវិភាគ titrimetric

ការវិភាគ Titrimetric អាចផ្អែកលើប្រភេទផ្សេងៗនៃប្រតិកម្មគីមី៖

• អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត;
• redox titration (permanganatometry, iodometry, chromatometry) - ប្រតិកម្ម redox;
• titration ទឹកភ្លៀង (argentometry) - ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុរលាយបន្តិចខណៈពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុង precipitated នៅក្នុងដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ;
• complexometric titration - ប្រតិកម្មផ្អែកលើការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដ៏រឹងមាំនៃអ៊ីយ៉ុងដែកជាមួយ complexone (ជាធម្មតា EDTA) ខណៈពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ផ្លាស់ប្តូរ។

ប្រភេទនៃ titration

មាន titration ដោយផ្ទាល់ បញ្ច្រាស និងជំនួស។

• នៅ titration ផ្ទាល់ដំណោះស្រាយ titrant (ដំណោះស្រាយការងារ) ត្រូវបានបន្ថែមក្នុងផ្នែកតូចៗទៅនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ (អាលីកូត ឬសំណាកដែលសារធាតុដែលកំពុងធ្វើ titrated) ។

• នៅ titration ត្រឡប់មកវិញទីមួយ ការលើសនៃសារធាតុពិសេសដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ ហើយបន្ទាប់មកនៅសល់របស់វាដែលមិនបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបាន titrated ។

• នៅ ការជំនួស titrationការលើសនៃសារធាតុប្រតិកម្មពិសេសដែលគេស្គាល់ដំបូងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុវិភាគ ហើយបន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្មមួយរវាងសារធាតុវិភាគ និងសារធាតុបន្ថែមត្រូវបាន titrated ។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

តំណភ្ជាប់

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ ៨

ការវិភាគ TITRIMETRIAN

គោលបំណងនៃការងារ៖ ដើម្បីស្គាល់ពីមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការវិភាគ titrimetric ដើម្បីសិក្សាពីវិធីសាស្រ្តជាមូលដ្ឋាន និងបច្ចេកទេសនៃ titration ។

ផ្នែកទ្រឹស្តី

1. ខ្លឹមសារនៃការវិភាគត្រីមាស. គំនិតជាមូលដ្ឋាន។

ការវិភាគបរិមាណ (Titrimetric) គឺជាប្រភេទដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃការវិភាគបរិមាណ។ គុណសម្បត្តិចម្បងរបស់វាគឺភាពត្រឹមត្រូវ ល្បឿននៃការប្រតិបត្តិ និងលទ្ធភាពប្រើប្រាស់សម្រាប់កំណត់សារធាតុចម្រុះជាច្រើន។ ការកំណត់មាតិកានៃសារធាតុក្នុងការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានអនុវត្តជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃបរិមាណដែលគេស្គាល់ច្បាស់នៃសារធាតុមួយជាមួយនឹងបរិមាណមិនស្គាល់នៃសារធាតុមួយទៀត បន្ទាប់មកដោយការគណនាបរិមាណនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើសមីការប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងត្រូវតែជា stoichiometric ពោលគឺសារធាតុត្រូវតែមានប្រតិកម្មយ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងបរិមាណ យោងទៅតាមមេគុណនៅក្នុងសមីការ។ លុះត្រាតែបានបំពេញតាមលក្ខខណ្ឌនេះ ទើបអាចប្រើប្រតិកម្មសម្រាប់ការវិភាគបរិមាណបាន។

ប្រតិបត្តិការសំខាន់នៃការវិភាគ titrimetric គឺ titration- លាយសារធាតុបន្តិចម្តងៗ រហូតដល់ប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់។ ជាធម្មតាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric ។ ក្នុងអំឡុងពេល titration ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយផ្សេងទៀតរហូតដល់សារធាតុមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ ដំណោះស្រាយដែលត្រូវបានចាក់ត្រូវបានគេហៅថា ទីតានដំណោះស្រាយដែល titrant ត្រូវបានបន្ថែមត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយ titrated ។បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated ដែលត្រូវបានទទួលរងនូវការ titration ត្រូវបានគេហៅថា ផ្នែក aliquotឬ បរិមាណ aliquot ។

ចំណុចសមមូលគឺជាចំណុចក្នុងអំឡុងពេល titration នៅពេលដែល reactants មានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ នៅចំណុចនេះពួកគេស្ថិតនៅក្នុងបរិមាណសមមូល , i.e. គ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ប្រតិកម្មបន្តទាំងស្រុង ដោយគ្មានសំណល់។

សម្រាប់ titration ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់លាស់ត្រូវបានគេប្រើដែលត្រូវបានគេហៅថា ស្ដង់ដារឬ titrated. មានដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាច្រើនប្រភេទ។

ស្តង់ដារបឋមគឺជាដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងជាក់លាក់ រៀបចំដោយការថ្លឹងសារធាតុយ៉ាងត្រឹមត្រូវ។ សារធាតុសម្រាប់ការរៀបចំស្តង់ដារបឋមត្រូវតែមានសមាសភាពជាក់លាក់ និងមានភាពបរិសុទ្ធកម្រិតជាក់លាក់។ មាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងវាមិនគួរលើសពីបទដ្ឋានដែលបានបង្កើតឡើងទេ។ ជាញឹកញាប់ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារសារធាតុឆ្លងកាត់ការបន្សុតបន្ថែម។ មុនពេលថ្លឹង សារធាតុត្រូវសម្ងួតក្នុងម៉ាស៊ីនសម្ងួតពីលើភ្នាក់ងារសម្ងួត ឬរក្សាទុកនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ សំណាកគំរូត្រូវបានថ្លឹងលើសមតុល្យវិភាគ ហើយរំលាយក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាលទ្ធផលមិនគួរផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាកំឡុងពេលផ្ទុកទេ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងបិទជិត។ បើចាំបាច់ពួកគេត្រូវបានការពារពីពន្លឺព្រះអាទិត្យដោយផ្ទាល់ និងការប៉ះពាល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុជាច្រើន (HCl, H2SO4, Na2B4O7 ជាដើម) អាចត្រូវបានរក្សាទុកអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំដោយមិនផ្លាស់ប្តូរកំហាប់។

ដោយសារតែការពិតដែលថាការរៀបចំសារធាតុសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារគឺជាដំណើរការដ៏យូរនិងពឹងផ្អែកលើកម្លាំងពលកម្មឧស្សាហកម្មគីមីផលិតអ្វីដែលគេហៅថា។ ឆានែលថេរ. Fixanal គឺជាអំពែកែវដែលផ្នែកជាក់លាក់នៃសារធាតុត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់។ អំពែរត្រូវបានខូច ហើយសារធាតុត្រូវបានផ្ទេរបរិមាណទៅក្នុងដបបរិមាណ បន្ទាប់មកនាំបរិមាណរាវទៅជាសញ្ញាសម្គាល់។ ការប្រើប្រាស់បណ្តាញជួសជុលជួយសម្រួលដំណើរការយ៉ាងខ្លាំង និងកាត់បន្ថយពេលវេលារៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារ។

សារធាតុមួយចំនួនពិបាកទទួលបានក្នុងទម្រង់សុទ្ធគីមី (ឧទាហរណ៍ KMnO4)។ ដោយសារតែមាតិកាមិនបរិសុទ្ធ ជារឿយៗវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការយកគំរូត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុមួយ។ លើសពីនេះទៀតដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើនផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងអាចស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតពីខ្យល់ ដែលជាលទ្ធផលដែលកំហាប់របស់វាប្រែប្រួលតាមពេលវេលា។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំគឺជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់លាស់ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមស្តង់ដារបឋម។ ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ (ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយនៃ KMnO4, NaOH ។

2. វិធីសាស្រ្តនិងប្រភេទនៃ titration ។

ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration ជាធម្មតា aliquot នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានយកទៅក្នុងដប បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយ titrant ត្រូវបានបន្ថែមទៅវាពី burette ក្នុងផ្នែកតូចៗ រហូតដល់ចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់។ នៅចំណុចសមមូល បរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើប្រាស់ដើម្បី titrate ដំណោះស្រាយត្រូវបានវាស់។ Titration អាចត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីជាច្រើន។

titration ផ្ទាល់នោះគឺជាដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ ក titrate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ titrant ស្តង់ដារ IN. វិធីសាស្រ្ត titration ដោយផ្ទាល់ត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, កាបូន, ល។

នៅ បញ្ច្រាស titrating aliquot នៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារមួយ។ IN titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ ក. ការធ្វើត្រាប់តាមបញ្ច្រាសត្រូវបានប្រើប្រសិនបើការវិភាគមិនស្ថិតស្ថេរក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលការ titration ត្រូវបានអនុវត្ត។ ឧទាហរណ៍ការកត់សុីនៃ nitrites ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

NO2- + MnO2- + 6H+ ® NO3- + Mn2+ + 3H2O

ប៉ុន្តែ nitrites ខ្លួនឯងគឺមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

2NaNO2 + H2SO4 ® Na2SO4 + 2HNO2

ដូច្នេះដំណោះស្រាយស្ដង់ដារនៃ permanganate, acidified ជាមួយអាស៊ីត sulfuric, ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយនៃ nitrite កំហាប់នៃការដែលត្រូវបានកំណត់។

ថយក្រោយ titrationប្រើក្នុងករណីដែលការ titration ផ្ទាល់មិនអាចអនុវត្តបាន៖ ឧទាហរណ៍ ដោយសារខ្លឹមសារនៃការវិភាគទាបខ្លាំង អសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ចំណុចសមមូល នៅពេលដែលប្រតិកម្មយឺត។ល។ កចាក់ក្នុងបរិមាណដែលបានវាស់យ៉ាងជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុ INយកលើស។ សារធាតុលើសដែលមិនមានប្រតិកម្ម INកំណត់ដោយ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ excipient ជាមួយ. ដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃបរិមាណដំបូងនៃសារធាតុ INនិងបរិមាណរបស់វាដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម កំណត់បរិមាណសារធាតុ INដែលមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុ កដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានដែលមាតិកាសារធាតុត្រូវបានគណនា ក.

titration ដោយប្រយោល។ឬ titration ដោយជំនួស។ដោយផ្អែកលើការពិតដែលថាវាមិនមែនជាសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដែលត្រូវបាន titrated ប៉ុន្តែផលិតផលនៃប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងសារធាតុជំនួយ ជាមួយ.

សារធាតុ ឃត្រូវតែបង្កើតជាបរិមាណយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទាក់ទងនឹងសារធាតុ ក. ដោយបានកំណត់ខ្លឹមសារនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ឃ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុ INដោយប្រើសមីការប្រតិកម្ម មាតិកានៃការវិភាគត្រូវបានគណនា ក.

ប្រតិកម្មដែលប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric ត្រូវតែជា stoichiometric យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ដំណើរការដោយយុត្តិធម៌ ហើយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងមាន៖

ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន,ដែលផ្អែកលើប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។

Redox titration,ផ្អែកលើប្រតិកម្ម redox ។

ការធ្វើកោសល្យវិច័យស្មុគស្មាញ,ផ្អែកលើប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ។

3. អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration ។

មូលដ្ឋាន​នៃ​ការ​ធ្វើ​តេស្ដ​អាស៊ីត​មូលដ្ឋាន​គឺ​ជា​ប្រតិកម្ម​អព្យាក្រឹត​រវាង​អាស៊ីត​និង​មូលដ្ឋាន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតអំបិលនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ហាន + KtOH ® KtAn + H2O

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន titration ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលជាច្រើននៃអាស៊ីតខ្សោយ៖ កាបូន បូរ៉ាត ស៊ុលហ្វីត។

នៅពេលដែលអាស៊ីតមួយត្រូវបាន titrated ជាមួយមូលដ្ឋាន ឬផ្ទុយមកវិញ ការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងនៅក្នុងទឹកអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកកើតឡើង ដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយតម្លៃ pH ។ ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែលបំបែកដោយសមីការ។

H2O ® H+ + OH-

ផលិតផលនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាតម្លៃថេរ ហើយត្រូវបានគេហៅថា ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។

https://pandia.ru/text/78/441/images/image002_110.gif" width="165" height="25 src="> (1)

នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើគ្នា ហើយបរិមាណដល់ ១០-៧ ម៉ែត/លីត្រ។ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកនៅតែថេរនៅពេលដែលអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែម កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង ដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងបំបែកទឹកទៅខាងឆ្វេង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការថយចុះនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើ = 10-3 m./l., បន្ទាប់មក = 10-11 m./l. ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកនឹងនៅថេរ។

ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនកំហាប់អាល់កាឡាំង ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននឹងកើនឡើង ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននឹងថយចុះ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកក៏នឹងនៅថេរដែរ។ ឧទាហរណ៍ = 10-2, = 10-12

តម្លៃ pHត្រូវបានគេហៅថាលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

pH = - កំណត់ហេតុ។ (2)

ដោយផ្អែកលើសមីការ (1) យើងអាចសន្និដ្ឋានថានៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត pH = 7 ។

pH = - log 10-7 = 7 ។

នៅក្នុងបរិស្ថាន pH អាសុីត< 7, в щелочной рН >7. រូបមន្តសម្រាប់ pOH គឺបានមកពីសមីការ (1) ស្រដៀងគ្នា។

pOH = - log = 14 - pH ។ (3)

ក្នុងអំឡុងពេល titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន pH នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងផ្នែកនីមួយៗនៃ titrant បន្ថែម។ នៅចំណុចសមមូល pH ឈានដល់តម្លៃជាក់លាក់មួយ។ នៅពេលនេះ ទីតាតត្រូវតែបញ្ឈប់ ហើយបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ការ titration ត្រូវតែត្រូវបានវាស់។ ដើម្បីកំណត់ pH នៅចំណុចសមមូល បង្កើត ខ្សែកោង titration- ក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃ pH នៃដំណោះស្រាយលើបរិមាណនៃ titrant បន្ថែម។ ខ្សែកោង titration អាចត្រូវបានសាងសង់ដោយពិសោធន៍ដោយវាស់ pH នៅចំណុចផ្សេងៗក្នុង titration ឬគណនាតាមទ្រឹស្ដីដោយប្រើរូបមន្ត (2) ឬ (3) ។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាលើការធ្វើតេតាត្រានៃអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ HCl ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ NaOH ។

តារាងទី 1. Titration 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 M HCl ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 0.1 M NaOH ។

	nNaOH (mol)	nHCl (mol) មានប្រតិកម្ម។	nHCl ដែលនៅសល់ក្នុងដំណោះស្រាយ (mol)
	1,00 10-2	1,00 10-2

នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត បរិមាណអាស៊ីតថយចុះ ហើយ pH នៃដំណោះស្រាយកើនឡើង។ នៅចំណុចសមមូល អាស៊ីតត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុងដោយអាល់កាឡាំង និង pH = 7. ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត។ ជាមួយនឹងការបន្ថែមអាល់កាឡាំងបន្ថែមទៀត pH នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណលើសនៃ NaOH ។ នៅពេលបន្ថែម 101 និង 110 មីលីលីត្រ។ ដំណោះស្រាយ NaOH អាល់កាឡាំងលើសគឺ 1 និង 10 មីលីលីត្ររៀងគ្នា។ បរិមាណ NaOH នៅចំណុចទាំងពីរនេះ ដោយផ្អែកលើរូបមន្តសម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹង mol និង 1 10-3 mol រៀងគ្នា។

ដោយផ្អែកលើរូបមន្ត (3) សម្រាប់ដំណោះស្រាយ titrated ជាមួយអាល់កាឡាំងលើសពី 1 និង 10 មីលីលីត្រ។ យើងមានតម្លៃ pH នៃ 10 និង 11 រៀងគ្នា។ ដោយផ្អែកលើតម្លៃ pH ដែលបានគណនា យើងបង្កើតខ្សែកោង titration ។

ខ្សែកោង titration បង្ហាញថានៅដើមដំបូងនៃ titration pH នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមានរបស់អាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងផ្លាស់ប្តូរបន្តិចនៅពេលដែលដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែម។ នៅជិតចំណុចសមមូល ការលោតយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុង pH កើតឡើងនៅពេលដែលបរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួចបំផុតត្រូវបានបន្ថែម។ នៅចំណុចសមមូល មានតែអំបិល និងទឹកប៉ុណ្ណោះដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អំបិលនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំងមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ហើយដូច្នេះប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយគឺ pH អព្យាក្រឹត = 7 ។ ការបន្ថែមអាល់កាឡាំងបន្ថែមទៀតនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃ pH នៃដំណោះស្រាយដែលផ្លាស់ប្តូរបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើបរិមាណ។ នៃ titrant បន្ថែម ដូចនៅដើមដំបូងនៃ titration ។ នៅក្នុងករណីនៃការ titration នៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងផ្ទុយមកវិញ ចំណុចសមមូលស្របគ្នាជាមួយនឹងចំណុចអព្យាក្រឹតនៃដំណោះស្រាយ។

នៅពេលវាយអាស៊ីតខ្សោយជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ រូបភាពខុសគ្នាបន្តិចត្រូវបានអង្កេត។ អាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនបំបែកចេញទាំងស្រុងទេ ហើយលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ហាន ® H+ + អាន-។

ថេរនៃលំនឹងនេះត្រូវបានគេហៅថាថេរបំបែកអាស៊ីត

(4)

ដោយសារអាស៊ីតខ្សោយមិនបែកខ្ញែកទាំងស្រុង កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមិនអាចកាត់បន្ថយទៅជាកំហាប់អាស៊ីតសរុបនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដូចករណីនៃការ titration នៃអាស៊ីតខ្លាំងនោះទេ។ (6)

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយដែលមានអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនិងអំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន. អាស៊ីតរបស់ពួកគេមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាស្រ័យលើកំហាប់អំបិលផងដែរ។ ដោយប្រើរូបមន្ត (5) អ្នកអាចគណនា pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។

ស៊ីខេតាន - កំហាប់អំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។

KD - ថេរនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

CHАn គឺជាកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នមានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការរក្សាតម្លៃ pH ជាក់លាក់នៅពេលដែលអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបន្ថែម (ហេតុនេះឈ្មោះរបស់វា)។ ការបន្ថែមអាស៊ីតខ្លាំងទៅក្នុងដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ននាំឱ្យមានការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អាស៊ីតខ្សោយពីអំបិលរបស់វា ហើយជាលទ្ធផលនៅក្នុងការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖

KtAn + H+ ® Kt+ + HAn

នៅពេលដែលមូលដ្ឋានរឹងមាំត្រូវបានបន្ថែម ក្រោយមកទៀតត្រូវបានបន្សាបភ្លាមៗដោយអាស៊ីតខ្សោយដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

ហាន + អូហូ-® ហូហូ + អាន-

ដែលនាំទៅរកស្ថេរភាពនៃ pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ក្នុងករណីដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសជាមួយនឹងតម្លៃ pH ថេរ។

ជាឧទាហរណ៍សូមពិចារណា titration នៃ 100 មីលីលីត្រ។ 0.1M ដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក CH3COOH, 0.1M ។ ដំណោះស្រាយ NaOH ។

នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក ប្រតិកម្មកើតឡើង។

CH3COON + NaOH ® CH3COONa + H2O

ពីសមីការប្រតិកម្មវាច្បាស់ណាស់ថា CH3COOH និង NaOH មានប្រតិកម្មក្នុងសមាមាត្រ 1: 1 ដូច្នេះបរិមាណអាស៊ីតដែលមានប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងដែលមាននៅក្នុង titrant ចាក់។ បរិមាណសូដ្យូមអាសេតាត CH3COONa ត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ស្មើនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេល titration ។

នៅចំណុចសមមូល អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុង ហើយអាសេតាតសូដ្យូមមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៅចំណុចសមមូលគឺមិនមានអព្យាក្រឹតទេ ព្រោះសូដ្យូមអាសេតាត ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅអ៊ីយ៉ុង។

CH3COO - + H+OH- ® CH3COOH + OH-។

វាអាចត្រូវបានបង្ហាញថាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត។

0 " style="border-collapse:collapse;border:none">

CH3COOH មានប្រតិកម្ម។

CH3COOH នៅសល់ក្នុងដំណោះស្រាយ

1,00 10-2

1,00 10-2

0 ,100

ដោយប្រើទិន្នន័យដែលទទួលបាន យើងបង្កើតខ្សែកោង titration នៃអាស៊ីតខ្សោយដែលមានមូលដ្ឋានរឹងមាំ។

ខ្សែកោង titration បង្ហាញថា ចំណុចសមមូលនៅពេល titrating អាស៊ីតខ្សោយ ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ មិនស្របគ្នានឹងចំណុចអព្យាក្រឹត ហើយស្ថិតនៅក្នុងតំបន់នៃប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ។

ខ្សែកោង Titration អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវ pH នៃដំណោះស្រាយនៅចំណុចសមមូល ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់កំណត់ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ។ ការ​កំណត់​ចំណុច​សមមូល​អាច​ត្រូវ​បាន​ធ្វើ​ដោយ​ឧបករណ៍ ដោយ​វាស់​ pH ផ្ទាល់​នៃ​ដំណោះស្រាយ​ដោយ​ប្រើ​ឧបករណ៍​វាស់​ pH ប៉ុន្តែ​ញឹកញាប់​ជាង​នេះ​ទៅទៀត​សូចនាករ​អាស៊ីត​មូលដ្ឋាន​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​សម្រាប់​គោលបំណង​ទាំងនេះ។ សូចនាករដោយធម្មជាតិរបស់ពួកគេគឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាអាស្រ័យលើ pH នៃបរិស្ថាន។ សូចនករខ្លួនឯងគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋានដែលបំបែកបញ្ច្រាសដោយយោងតាមសមីការ៖

НInd ® H+ + Ind-

ទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃសូចនករមានពណ៌ផ្សេងគ្នា និងបំប្លែងទៅគ្នាទៅវិញទៅមកនៅតម្លៃ pH ជាក់លាក់មួយ។ ជួរ pH ដែលសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌ត្រូវបានគេហៅថា ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរសូចនាករ។ សម្រាប់សូចនាករនីមួយៗ ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរគឺមានលក្ខណៈបុគ្គលយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ឧទាហរណ៍ សូចនាករពណ៌ក្រហមមេទីលផ្លាស់ប្តូរពណ៌ក្នុងជួរ pH = 4.4 – 6.2 ។ នៅ pH< 4,4 индикатор окрашен в красный цвет, при рН >៦.២ ពណ៌លឿង។ Phenolphthalein គឺគ្មានពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ប៉ុន្តែនៅក្នុងជួរ pH = 8 - 10 វាទទួលបានពណ៌ crimson ។ ដើម្បីជ្រើសរើសសូចនាករត្រឹមត្រូវ វាចាំបាច់ក្នុងការប្រៀបធៀបចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូររបស់វាជាមួយនឹងការលោត pH នៅលើខ្សែកោង titration ។ ចន្លោះពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករគួរតែស្របគ្នាជាមួយនឹងការលោត pH ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដាក់អាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ការលោត pH ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងចន្លោះពី 4-10 ។ ចន្លោះពេលនេះរាប់បញ្ចូលទាំងចន្លោះអន្តរកាលនៃសូចនាករដូចជា មេទីលក្រហម (4.4 - 6.2), phenolphthalein (8 - 10), litmus (5 - 8) ។ សូចនាករទាំងអស់នេះគឺសមរម្យសម្រាប់ការបង្កើតចំណុចសមមូលនៅក្នុងប្រភេទនៃ titration នេះ។ សូចនាករដូចជា alizarin ពណ៌លឿង (10 - 12), thymol ពណ៌ខៀវ (1.2 - 2.8) គឺមិនសមស្របទាំងស្រុងក្នុងករណីនេះ។ ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេនឹងផ្តល់លទ្ធផលការវិភាគមិនត្រឹមត្រូវទាំងស្រុង។

នៅពេលជ្រើសរើសសូចនាករមួយវាជាការចង់បានដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌មានភាពផ្ទុយគ្នានិងមុតស្រួចតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ចំពោះគោលបំណងនេះល្បាយនៃសូចនាករផ្សេងៗឬល្បាយនៃសូចនាករជាមួយថ្នាំជ្រលក់ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើ។

3. អុកស៊ីតកម្ម-កាត់បន្ថយ titration.

( redoximetry អុកស៊ីតកម្ម។ )

វិធីសាស្រ្ត Redox រួមមានក្រុមទូលំទូលាយនៃវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric ដោយផ្អែកលើការកើតឡើងនៃប្រតិកម្ម redox ។ Redox titration ប្រើភ្នាក់ងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយផ្សេងៗ។ ក្នុងករណីនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដោយការ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងផ្ទុយមកវិញ កំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ដោយសារតែភាពខុសគ្នាដ៏ធំទូលាយនៃប្រតិកម្ម redox វិធីសាស្រ្តនេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុផ្សេងគ្នារួមទាំងសារធាតុដែលមិនបង្ហាញដោយផ្ទាល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ។ ក្នុងករណីចុងក្រោយនេះ ការ titration ខាងក្រោយត្រូវបានប្រើ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលកំណត់កាល់ស្យូម អ៊ីយ៉ុងរបស់វា precipitate oxalate - អ៊ីយ៉ុងមួយ។

Ca2+ + C2O42- ® CaC2O4¯

បន្ទាប់មក oxalate លើសត្រូវបាន titrated ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។

Redox titration មានអត្ថប្រយោជន៍មួយចំនួនទៀត។ ប្រតិកម្ម Redox កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សដែលអនុញ្ញាតឱ្យ titration ត្រូវបានអនុវត្តក្នុងរយៈពេលតែប៉ុន្មាននាទីប៉ុណ្ណោះ។ ពួកវាជាច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង ដែលពង្រីកលទ្ធភាពនៃការប្រើវិធីសាស្ត្រនេះ។ ក្នុងករណីជាច្រើន ការជួសជុលចំណុចសមមូលគឺអាចធ្វើទៅបានដោយមិនចាំបាច់ប្រើសូចនាករ ចាប់តាំងពីដំណោះស្រាយ titrant ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់មានពណ៌ (KMnO4, K2Cr2O7) ហើយនៅចំណុចសមមូល ពណ៌នៃដំណោះស្រាយ titrated ផ្លាស់ប្តូរពីមួយដំណក់នៃ titrant ។ ប្រភេទសំខាន់នៃ titration redox ត្រូវបានសម្គាល់ដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលប្រើក្នុងប្រតិកម្ម។

Permanganatometry ។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត redox titration ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO4 ។ ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មនៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងបរិយាកាសផ្សេងៗគ្នាសមត្ថភាពកត់សុីនៃប៉ូតាស្យូម permanganate មិនដូចគ្នាទេ។ វាត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យឃើញច្រើនបំផុតនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

MnO4- + 8H+ +5e ® Mn+ + 4H2O

MnO4- + 2H2O + 3e ® MnO2¯ + 4OH-

MnO4- + e ® MnO42-

វិធីសាស្ត្រ permanganatometric អាចកំណត់សារធាតុជាច្រើនប្រភេទ៖ Fe2+, Cr2+, Mn2+, Cl-, Br-, SO32-, S2O32-, NO2,- Fe3+, Ce4+, Cr2O72+, MnO2, NO3-, ClO3- ជាដើម។ សារធាតុ៖ phenols ស្ករអាមីណូ aldehydes អាស៊ីត oxalic ជាដើម។

Permanganatometry មានគុណសម្បត្តិជាច្រើន។

1. ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាសារធាតុដែលមានតំលៃថោក និងងាយរកបាន។

2. ដំណោះស្រាយ Permanganate មានពណ៌ក្រម៉ៅ ដូច្នេះចំណុចសមមូលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនប្រើសូចនាករ។

3. ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ហើយដូច្នេះវាសមស្របសម្រាប់ការកំណត់សារធាតុជាច្រើនដែលមិនត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។

4. Titration ជាមួយ permanganate អាចត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងប្រតិកម្មផ្សេងគ្នានៃឧបករណ៍ផ្ទុក។

Permanganatometry ក៏មានគុណវិបត្តិមួយចំនួនផងដែរ។

1. ប៉ូតាស្យូម permanganate ពិបាកទទួលបានក្នុងទម្រង់សុទ្ធគីមី។ ដូច្នេះវាពិបាកក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារដោយផ្អែកលើទម្ងន់ត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុ។ សម្រាប់ការ titration ស្តង់ដារ permanganate ទីពីរត្រូវបានប្រើ ការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុផ្សេងទៀត: (NH4)2C2O4, K4, H2C2O4 ជាដើម ដែលត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុកំណត់។

2. ដំណោះស្រាយ Permanganate មិនស្ថិតស្ថេរ ហើយក្នុងអំឡុងពេលរក្សាទុករយៈពេលយូរ ពួកគេផ្លាស់ប្តូរការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេ ដែលត្រូវតែត្រួតពិនិត្យជាប្រចាំប្រឆាំងនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុកំណត់។

3. អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុជាច្រើនជាមួយ permanganate នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដំណើរការយឺត ៗ ហើយការឡើងកំដៅនៃដំណោះស្រាយគឺត្រូវបានទាមទារដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម។

អ៊ីអូមេទ្រី។

នៅក្នុង iodometric titration ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺ iodine ។ អ៊ីយ៉ូត oxidizes ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយជាច្រើន: SO32-, S2O32-, S2-, N2O4, Cr2+, ល ប៉ុន្តែសមត្ថភាពកត់សុីនៃអ៊ីយ៉ូតគឺតិចជាងច្រើននៃ permanganate ។ អ៊ីយ៉ូតមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ដូច្នេះជាធម្មតាវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ KI ។ ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតស្តង់ដារត្រូវបានកំណត់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសូដ្យូម thiosulfate Na2S2O3 ។

2S2O32- + I2 ® S4O62- + 2I-

សម្រាប់ការកំណត់ iodometric វិធីសាស្ត្រ titration ផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់។ សារធាតុដែលងាយនឹងអុកស៊ីតកម្មដោយអ៊ីយ៉ូតត្រូវបាន titrated ដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតស្តង់ដារ។ នេះជារបៀបដែលពួកគេកំណត់៖ CN-, SO32-, S2O32- ជាដើម។

សារធាតុដែលពិបាកធ្វើអុកស៊ីតកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូតត្រូវបាន titrated ដោយប្រើវិធីសាស្រ្ត titration ខាងក្រោយ: ដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ បន្ទាប់ពីប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់ អ៊ីយ៉ូតលើសត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ thiosulfate ស្តង់ដារ។ សូចនាករនៅក្នុង iodometric titration ជាធម្មតាគឺម្សៅដែលផ្តល់នូវពណ៌ខៀវលក្ខណៈជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតដោយរូបរាងដែលមនុស្សម្នាក់អាចវិនិច្ឆ័យវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ូតដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនត្រូវបានកំណត់ដោយការ titration iodometric ដោយប្រយោល៖ បរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតស្តង់ដារត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអុកស៊ីតកម្ម អ៊ីយ៉ូតឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ thiosulfate ស្តង់ដារ។ Cl2, Br2, O3, KMnO4, BrO32- ជាដើម ត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រ titration ដោយប្រយោល។

គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្ត្រ iodometric ។

1. វិធីសាស្ត្រ iodometric មានភាពសុក្រឹត និងល្អលើសគេក្នុងភាពត្រឹមត្រូវទៅនឹងវិធីសាស្ត្រ redox titration ផ្សេងទៀត។

2. ដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតមានពណ៌ដែលអនុញ្ញាតឱ្យក្នុងករណីខ្លះកំណត់ចំណុចសមមូលដោយមិនប្រើសូចនាករ។

3. អ៊ីយ៉ូតគឺអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើសម្រាប់ការ titration នៃដំណោះស្រាយមិន aqueous ។

Iodometry ក៏មានគុណវិបត្តិមួយចំនួនផងដែរ។

1. អ៊ីយ៉ូតគឺជាសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ហើយក្នុងអំឡុងពេល titration វាអាចបាត់បង់ដោយសារតែការហួត។ ដូច្នេះ iodometric titration គួរតែត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងឆាប់រហ័សហើយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាននៅពេលត្រជាក់។

2. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ៊្សែនបរិយាកាស ដោយហេតុផលនេះ អ៊ីយ៉ូតតេតាត្រាតត្រូវតែធ្វើឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

3. កំណត់គោលគំនិត៖ ស្តង់ដារបឋម ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ ទីតារ៉ង់ កម្រិតសំឡេង aliquot ទីតាត្រាត។

4. តើការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រមានប្រភេទអ្វីខ្លះ ចំណាត់ថ្នាក់របស់វាផ្អែកលើអ្វី?

5. រាយបញ្ជីប្រភេទសំខាន់ៗនៃ titration redox ។ ផ្តល់ការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃ permanganatometry និង iodometry ។

6. ដូចម្តេចដែលហៅថាចំណុចសមមូល? តើមានវិធីសាស្រ្តអ្វីខ្លះសម្រាប់បង្កើតវា ហើយតើពួកវាមួយណាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការងារមន្ទីរពិសោធន៍នេះ?

7. តើខ្សែកោង titration ប្រើសម្រាប់អ្វី? តើអ្វីជាគោលការណ៍នៃការសាងសង់របស់ពួកគេនៅក្នុង titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន និង redox ?