គីមីវិទ្យា Cl2 ។ ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ក្លរីនជាការភ្ញាក់ផ្អើលមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងកម្មវិធីរបស់វា។

១៥.១. លក្ខណៈទូទៅនៃ halogens និង chalcogens

Halogens ("បង្កើតអំបិល") គឺជាធាតុនៃក្រុម VIIA ។ ទាំងនេះរួមមានហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត។ ក្រុមនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវអស្ថិរភាព ហើយដូច្នេះវាមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ astine ។ ជួនកាលអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមនេះផងដែរ។
Chalcogens ("ផលិតទង់ដែង") គឺជាធាតុនៃក្រុម VIA ។ ទាំងនេះរួមមាន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូញ៉ូម និងប៉ូឡូញ៉ូម ដែលមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។
នៃអាតូមទាំងប្រាំបីដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុក្នុងចំណោមក្រុមទាំងពីរនេះ អាតូមអុកស៊ីសែនទូទៅបំផុត ( វ= 49.5%) អមដោយអាតូមក្លរីនច្រើនក្រៃលែង ( វ= 0.19%) បន្ទាប់មក - ស្ពាន់ធ័រ ( វ= 0.048%) បន្ទាប់មក fluorine ( វ= 0.028%) ។ អាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតមានទំហំតូចជាងរាប់រយរាប់ពាន់ដង។ អ្នកបានសិក្សាអុកស៊ីហ្សែនរួចហើយនៅថ្នាក់ទីប្រាំបី (ជំពូកទី 10) នៃធាតុផ្សេងទៀតដែលសំខាន់បំផុតគឺក្លរីន និងស្ពាន់ធ័រ - អ្នកនឹងស្គាល់ពួកគេនៅក្នុងជំពូកនេះ។
កាំនៃគន្លងនៃអាតូមនៃ halogens និង chalcogens គឺតូច ហើយមានតែអាតូមទី 4 នៃក្រុមនីមួយៗ ខិតជិតមួយ angstrom ។ នេះនាំឱ្យការពិតដែលថាធាតុទាំងអស់នេះគឺជាធាតុបង្កើតមិនមែនលោហធាតុហើយមានតែ tellurium និង iodine ប៉ុណ្ណោះដែលបង្ហាញសញ្ញាមួយចំនួននៃ amphotericity ។
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence ទូទៅនៃ halogens គឺ ns 2 n.p. 5, និង chalcogens - ns 2 n.p.៤. ទំហំតូចនៃអាតូមមិនអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងទេ ផ្ទុយទៅវិញ អាតូមនៃធាតុទាំងនេះមានទំនោរទទួលយកពួកវា បង្កើតបានជាបន្ទុកឯកត្តជន (សម្រាប់ហាឡូហ្សែន) និងបន្ទុកទ្វេដង (សម្រាប់សារធាតុ chalcogens) ។ ដោយការរួមផ្សំជាមួយអាតូមតូចៗ អាតូមនៃធាតុទាំងនេះបង្កើតជាចំណង covalent ។ អេឡិចត្រុង valence ប្រាំពីរអាចឱ្យអាតូម halogen (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) បង្កើតបានរហូតដល់ប្រាំពីរចំណង covalent និងប្រាំមួយ valence អេឡិចត្រុងនៃអាតូម chalcogen - រហូតដល់ប្រាំមួយចំណង covalent ។
នៅក្នុងសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីន ធាតុអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានបំផុត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយគត់គឺអាចធ្វើទៅបានគឺ -I ។ អុកស៊ីហ្សែនដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃ + II ។ សម្រាប់អាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។

សារធាតុសាមញ្ញនៃក្រុម VIIA មានប្រភេទដូចគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ។ ពួកវាមានម៉ូលេគុល diatomic ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីនគឺជាឧស្ម័ន ប្រូមីនគឺជាអង្គធាតុរាវ ហើយអ៊ីយ៉ូតគឺជាសារធាតុរឹង។ យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសារធាតុទាំងនេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ដោយសារតែការកើនឡើងនៃទំហំនៃអាតូមជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូម សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេមានការថយចុះ។
នៃសារធាតុសាមញ្ញនៃក្រុម VIA នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មានតែអុកស៊ីសែន និងអូហ្សូនប៉ុណ្ណោះដែលមានឧស្ម័ន ដែលមានម៉ូលេគុល diatomic និង triatomic រៀងគ្នា។ នៅសល់គឺជាវត្ថុរឹង។ ស្ពាន់ធ័រមានម៉ូលេគុលស៊ីក្លូប្រាំបីអាតូម S 8 សេលេញ៉ូមនិងតេលូរីពីម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer Se ននិង Te ន. នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ chalcogens គឺទាបជាង halogens: មានតែអុកស៊ីសែនប៉ុណ្ណោះដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំខណៈពេលដែលនៅសល់បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មក្នុងកម្រិតតិចជាងច្រើន។

សមាសធាតុ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន halogens (HE) អនុលោមតាមច្បាប់ទូទៅយ៉ាងពេញលេញ ហើយសារធាតុ chalcogens បន្ថែមពីលើសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនធម្មតានៃសមាសធាតុ H 2 E ក៏អាចបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនស្មុគស្មាញនៃសមាសធាតុ H 2 E ផងដែរ។ នរចនាសម្ព័ន្ធខ្សែសង្វាក់។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទាំងអ៊ីដ្រូសែន halides និង chalcogen hydrogens ផ្សេងទៀតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេគឺជាភាគល្អិតអាស៊ីត។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ មានតែ HCl, HBr និង HI ជាអាស៊ីតខ្លាំង។
សម្រាប់ការបង្កើត halogen អុកស៊ីដមិនមានលក្ខណៈដូចគ្នា ភាគច្រើននៃពួកវាមិនស្ថិតស្ថេរ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដខ្ពស់នៃសមាសធាតុ E 2 O 7 ត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់ halogens ទាំងអស់ (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន សមាសធាតុអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអុកស៊ីដ) ។ អុកស៊ីដ halogen ទាំងអស់គឺជាសារធាតុម៉ូលេគុល លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។
ដោយអនុលោមតាមសមត្ថភាពវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ សារធាតុ chalcogens បង្កើតជាស៊េរីអុកស៊ីដពីរ៖ EO 2 និង EO 3 ។ អុកស៊ីដទាំងអស់នេះគឺជាអាស៊ីត។

អ៊ីដ្រូសែននៃ halogens និង chalcogens គឺជា oxoacids ។

បង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិកសង្ខេប និងដ្យាក្រាមថាមពលនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុម VIA និង VIIA ។ ចង្អុលបង្ហាញអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនិងវ៉ាឡង់។

ក្លរីនគឺជារឿងធម្មតាបំផុតហើយដូច្នេះសំខាន់បំផុតនៃ halogens ។
នៅក្នុងសំបកផែនដី ក្លរីនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ៖ halite (អំបិលថ្ម) NaCl, sylvite KCl, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O និងផ្សេងៗទៀត។ វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសំខាន់នៃការផលិតគឺអេឡិចត្រូលីតនៃសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូមក្លរួ។

សារធាតុដ៏សាមញ្ញមួយ ក្លរីន គឺជាឧស្ម័នពណ៌បៃតង ដែលមានក្លិនស្អុយ ធ្វើឲ្យថប់ដង្ហើម។ នៅ -101 ° C វា condensate ទៅជារាវលឿងបៃតង។ ក្លរីនមានជាតិពុលខ្លាំង កំឡុងសង្គ្រាមលោកលើកទីមួយ ពួកគេថែមទាំងបានព្យាយាមប្រើវាជាភ្នាក់ងារសង្គ្រាមគីមីទៀតផង។
ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញបំផុត (ករណីលើកលែង៖ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ អុកស៊ីសែន អាសូត ក្រាហ្វិច ពេជ្រ និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត)។ ជាលទ្ធផល halides ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
Cl 2 + H 2 = 2HCl (នៅពេលកំដៅឬប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ);
5Cl 2 + 2P = 2PCl 5 (នៅពេលដុតលើសពីក្លរីន);
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់);
3Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់);
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3 (ពេលកំដៅ) ។
លើសពីនេះទៀតក្លរីនអាចកត់សុីសារធាតុស្មុគស្មាញជាច្រើនឧទាហរណ៍៖
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl (ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននិងក្នុងដំណោះស្រាយ);
Cl 2 + 2HI = I 2 + 2HCl (ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននិងក្នុងដំណោះស្រាយ);
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S (នៅក្នុងដំណោះស្រាយ);
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl (នៅក្នុងដំណោះស្រាយ);
Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2 (នៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ);
Cl 2 + CO = CCl 2 O (ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន);
Cl 2 + C 2 H 4 = C 2 H 4 Cl 2 (ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន) ។
នៅក្នុងទឹក ក្លរីនត្រូវបានរំលាយដោយផ្នែក (រាងកាយ) ហើយផ្នែកខ្លះមានប្រតិកម្មបញ្ច្រាស់ជាមួយវា (សូមមើល§ 11.4 គ)។ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយត្រជាក់នៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (និងអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត) ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នាកើតឡើងដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន៖

Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H 2 O ។

ជាលទ្ធផលដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួនិងអ៊ីប៉ូក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ល្បាយនៃ CaCl 2 និង Ca(ClO) 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហៅថា bleach ។

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំក្តៅនៃអាល់កាឡាំង ប្រតិកម្មដំណើរការខុសគ្នា៖

3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O ។

នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ KOH វាបង្កើតប៉ូតាស្យូមក្លរ ហៅថាអំបិល Berthollet ។
អ៊ីដ្រូសែនក្លរួគឺតែមួយគត់ ការតភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនក្លរីន ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនថប់ដង្ហើមគឺរលាយក្នុងទឹកខ្លាំង (វាមានប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយវា បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង oxonium និង chloride ions (សូមមើល§ 11.4) ដំណោះស្រាយរបស់វានៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា hydrochloric ឬអាស៊ីត hydrochloric ។ នេះគឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតមួយ នៃបច្ចេកវិទ្យាគីមី ដោយសារអាស៊ីត Hydrochloric ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន។ វាក៏មានសារៈសំខាន់ផងដែរសម្រាប់មនុស្ស ជាពិសេសព្រោះវាមាននៅក្នុងទឹកក្រពះ ជួយសម្រួលដល់ការរំលាយអាហារ។
អ៊ីដ្រូសែនក្លរួពីមុនត្រូវបានផលិតដោយឧស្សាហកម្មដោយការដុតក្លរីននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន។ បច្ចុប្បន្ននេះ តម្រូវការអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក គឺស្ទើរតែពេញចិត្តទាំងស្រុង តាមរយៈការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដែលបង្កើតឡើងជាអនុផលកំឡុងពេលបញ្ចេញសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ មេតាន៖

CH 4 + Cl 2 = CH 3 + HCl

ហើយមន្ទីរពិសោធន៍ផលិតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួពីសូដ្យូមក្លរួដោយព្យាបាលវាដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ៖
NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 (នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់);
2NaCl + 2H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (ពេលកំដៅ) ។
ខ្ពស់ជាង អុកស៊ីដក្លរីន Cl 2 O 7 - អង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ សារធាតុម៉ូលេគុល អុកស៊ីដអាស៊ីត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជាមួយទឹក វាបង្កើតបានជាអាស៊ីត perchloric HClO 4 ដែលជាក្លរីន oxoacid តែមួយគត់ដែលមានជាសារធាតុបុគ្គល។ ក្លរីន oxoacids ដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ប៉ុណ្ណោះ។ ព័ត៌មានអំពីអាស៊ីតក្លរីនទាំងនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 35 ។

តារាងទី 35. អាស៊ីតក្លរីន និងអំបិលរបស់វា។

សហ ក្លរីន	រូបមន្ត អាស៊ីត	ឈ្មោះ អាស៊ីត	បង្ខំ អាស៊ីត	ឈ្មោះ អំបិល
		អ៊ីដ្រូក្លរីក
		hypochlorous		hypochlorites
		ក្លរ
		hypochlorous
				perchlorates

ក្លរួភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ ករណីលើកលែងគឺ AgCl, PbCl 2, TlCl និង Hg 2 Cl 2 ។ ការបង្កើតក្លរីតប្រាក់ដែលគ្មានជាតិពណ៌ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនីត្រាតប្រាក់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយសាកល្បង - ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងក្លរួ៖

Ag + Cl = AgCl

ក្លរីនអាចទទួលបានពីសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូមក្លរីតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍៖

2NaCl + 3H 2 SO 4 + MnO 2 = 2NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Cl 2

ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅពេលផលិតក្លរីនដោយប្រើវិធីសាស្ត្រនេះអ្នកអាចប្រើមិនត្រឹមតែម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំង KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, KClO 3 ផងដែរ។
សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម hypochlorites ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុង bleaches គ្រួសារ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ Bleach ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំ bleach និងត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគផងដែរ។
ប៉ូតាស្យូម ក្លរ ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតការផ្គូផ្គង សារធាតុផ្ទុះ និងសមាសធាតុ pyrotechnic ។ នៅពេលកំដៅវារលួយ៖
4KClO 3 = KCl + 3KClO 4;
2KClO 3 = 2KCl + O 2 (នៅក្នុងវត្តមានរបស់ MnO 2) ។
ប៉ូតាស្យូម perchlorate ក៏ decomposes ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់: KClO 4 = KCl + 2O 2 ។

1. ផ្សំសមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលសមីការអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអត្ថបទនៃកថាខណ្ឌ។
2. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងអត្ថបទនៃកថាខណ្ឌដោយពណ៌នា។
3. បង្កើតសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈគីមីនៃ ក) ក្លរីន ខ) អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (និងអាស៊ីត hydrochloric) គ) ប៉ូតាស្យូមក្លរួ និង ឃ) បារីយ៉ូមក្លរ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុក្លរីន

ការកែប្រែ allotropic ផ្សេងៗមានស្ថេរភាពនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា ធាតុស្ពាន់ធ័រ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ សារធាតុសាមញ្ញស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង ផុយស្រួយ ដែលមានម៉ូលេគុលអាតូមប្រាំបី៖

នេះគឺជាអ្វីដែលហៅថា orthorhombic sulfur (ឬ -sulfur) S 8. (ឈ្មោះនេះបានមកពីពាក្យគ្រីស្តាល់ដែលបង្ហាញពីស៊ីមេទ្រីនៃគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុនេះ)។ នៅពេលដែលកំដៅវារលាយ (113 ° C) ប្រែទៅជារាវពណ៌លឿងចល័តដែលមានម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ជាមួយនឹងកំដៅបន្ថែមទៀត វដ្តត្រូវបានខូច ហើយម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer យូរណាស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង - រលាយងងឹតហើយក្លាយជា viscous ខ្លាំង។ នេះជាអ្វីដែលគេហៅថា ស្ពាន់ធ័រ S ន. ស្ពាន់ធ័រឆ្អិន (445 ° C) ក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូម S 2 ដែលស្រដៀងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធទៅនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ រចនាសម្ព័ននៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ ដូចជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែន មិនអាចពិពណ៌នានៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃគំរូចំណង covalent បានទេ។ លើសពីនេះទៀតមានការកែប្រែ allotropic ផ្សេងទៀតនៃស្ពាន់ធ័រ។
នៅក្នុងធម្មជាតិមានប្រាក់បញ្ញើនៃស្ពាន់ធ័រដើមដែលវាត្រូវបានស្រង់ចេញ។ ភាគច្រើននៃស្ពាន់ធ័រដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ ស្ពាន់ធ័រមួយចំនួនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងវិស័យកសិកម្មដើម្បីការពាររុក្ខជាតិ។ ស្ពាន់ធ័របន្សុតត្រូវបានប្រើក្នុងឱសថដើម្បីព្យាបាលជំងឺស្បែក។
ពី សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនស្ពាន់ធ័រដែលសំខាន់បំផុតគឺអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (ម៉ូណូស៊ុលហ្វាន) H 2 S. វាជាឧស្ម័នពុលគ្មានពណ៌ជាមួយនឹងក្លិននៃស៊ុតរលួយ។ វារលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ ការរំលាយគឺជារូបរាងកាយ។ ក្នុងកម្រិតតូចមួយ protolysis នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ហើយក្នុងកម្រិតតិចជាងនេះ អ៊ីយ៉ុង hydrosulfide លទ្ធផល (សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធទី 13) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (ឬទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) ។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដុតក្នុងខ្យល់៖

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + SO 2 (ជាមួយអុកស៊ីសែនលើស) ។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះវត្តមានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងខ្យល់គឺការបង្កើតស៊ុលហ្វីតសំណខ្មៅ (ការធ្វើឱ្យខ្មៅនៃក្រដាសតម្រងសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃនីត្រាតនាំមុខ:

H 2 S + Pb 2 + 2H 2 O = PbS + 2H 3O

ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅនេះដោយសារតែភាពរលាយទាបបំផុតនៃស៊ុលហ្វីតនាំមុខ។

បន្ថែមពីលើអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស្ពាន់ធ័រក៏បង្កើតស៊ុលហ្វាន H 2 S ផ្សេងទៀតផងដែរ។ នឧទាហរណ៍ disulfan H 2 S 2 មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ វាក៏ជាអាស៊ីតខ្សោយផងដែរ; អំបិលរបស់វាគឺ pyrite FeS 2 ។

ដោយអនុលោមតាមសមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃអាតូមរបស់វា ស្ពាន់ធ័របង្កើតបានជាពីរ អុកស៊ីដ៖ SO 2 និង SO 3 ។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (ត្រូវបានគេស្គាល់ជាទូទៅថាជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយដែលបណ្តាលឱ្យក្អក។ ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត (ឈ្មោះចាស់គឺស៊ុលហ្វួរីអ៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត) គឺជាសារធាតុរឹង អ៊ីដ្រូស្កូប មិនម៉ូលេគុល ដែលប្រែទៅជាសារធាតុម៉ូលេគុលនៅពេលកំដៅ។ អុកស៊ីដទាំងពីរមានជាតិអាស៊ីត។ នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ពួកវាបង្កើតជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតរៀងៗខ្លួន។ អាស៊ីត.
នៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាអាស៊ីតដ៏រឹងមាំធម្មតាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈរបស់វា។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសុទ្ធ ក៏ដូចជាដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំរបស់វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ហើយអាតូមអុកស៊ីតកម្មនៅទីនេះមិនមែនជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទេ ប៉ុន្តែអាតូមស្ពាន់ធ័រដែលផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + VI ទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + IV ។ ជាលទ្ធផល នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីតជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBr + 3H 2 SO 4 = 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O .

ដូច្នេះសូម្បីតែលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងស្តាំនៃអ៊ីដ្រូសែន (Cu, Ag, Hg) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដែរ លោហៈធាតុសកម្មមួយចំនួន (Fe, Cr, Al ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ការពារការកត់សុីបន្ថែមទៀត។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា អកម្ម.
ក្នុងនាមជាអាស៊ីត dibasic អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបង្កើតជាជួរពីរ អំបិល៖ មធ្យម និងជូរ។ អំបិលអាស៊ីតគឺដាច់ដោយឡែកសម្រាប់តែធាតុអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញ៉ូម អត្ថិភាពនៃអំបិលអាស៊ីតផ្សេងទៀតគឺគួរឱ្យសង្ស័យ។
ស៊ុលហ្វាតមធ្យមភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក ហើយចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតមិនមែនជាមូលដ្ឋាន anionic នោះមិនត្រូវឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្យូមអ៊ីយ៉ូដទេ។
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មទំនើបសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតគឺផ្អែកលើការផលិតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (ដំណាក់កាលទី 1) ការកត់សុីរបស់វាទៅជាទ្រីអុកស៊ីត (ដំណាក់កាលទី 2) និងអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតជាមួយទឹក (ដំណាក់កាលទី 3) ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានផលិតដោយការដុតស្ពាន់ធ័រ ឬស៊ុលហ្វីតផ្សេងៗនៅក្នុងអុកស៊ីសែន៖

S + O 2 = SO 2;
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ។

ដំណើរការនៃការដុតរ៉ែស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែកតែងតែត្រូវបានអមដោយការបង្កើតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកត់សុីស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីតកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - vanadium (V) ឬផ្លាទីនអុកស៊ីដ។ ទោះបីជាមានប្រតិកម្មក៏ដោយ។

2SO 2 + O 2 2SO 3 + សំណួរ

បញ្ច្រាសទិន្នផលឈានដល់ 99% ។
ប្រសិនបើល្បាយឧស្ម័នលទ្ធផលនៃស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត និងខ្យល់ត្រូវបានឆ្លងកាត់ទឹកស្អាត ភាគច្រើននៃស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតមិនត្រូវបានស្រូបយកទេ។ ដើម្បីបងា្ករការខាតបង់ល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកឬដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំរបស់វា។ វាផលិតអាស៊ីត disulfuric៖

SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 S 2 O ៧.

ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត disulfuric នៅក្នុងអាស៊ីត sulfuric ត្រូវបានគេហៅថា oleum ហើយជារឿយៗត្រូវបានតំណាងថាជាដំណោះស្រាយនៃ sulfur trioxide នៅក្នុងអាស៊ីត sulfuric ។
តាមរយៈការពនលាយជាមួយទឹក អ្នកអាចទទួលបានទាំងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកសុទ្ធ និងដំណោះស្រាយរបស់វា។

1. បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ
ក) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ខ) ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត
គ) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ឃ) អាស៊ីត disulfuric ។

និយមន័យ

ក្លរីន- ធាតុទីដប់ប្រាំពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរចនា - Cl មកពីឡាតាំង "chlorum" ។ ដែលមានទីតាំងនៅសម័យទីបី ក្រុម VIIA ។ សំដៅលើមិនមែនលោហធាតុ។ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ 17 ។

សមាសធាតុក្លរីនធម្មជាតិដ៏សំខាន់បំផុតគឺសូដ្យូមក្លរួ (អំបិលតុ) NaCl ។ ម៉ាស់សំខាន់នៃក្លរួសូដ្យូម ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកនៃសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។ ទឹកនៃបឹងជាច្រើនក៏មានបរិមាណ NaCl យ៉ាងច្រើនផងដែរ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញផងដែរនៅក្នុងទម្រង់រឹង ដែលបង្កើតនៅកន្លែងនៅក្នុងស្រទាប់ក្រាស់នៃសំបកផែនដី ដែលហៅថាអំបិលថ្ម។ សមាសធាតុក្លរីនផ្សេងទៀតក៏មាននៅក្នុងធម្មជាតិដែរ ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរួក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែ carnallite KCl × MgCl 2 × 6H 2 O និង sylvite KCl ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងបៃតង (រូបភាពទី 1) ដែលងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលត្រជាក់ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយ aqueous ដែលជាភាពច្បាស់លាស់នៃសមាសភាពប្រហាក់ប្រហែល Cl 2 × 6H 2 O និង Cl 2 × 8H 2 O ។

អង្ករ។ 1. ក្លរីននៅក្នុងស្ថានភាពរាវ។ រូបរាង។

ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃក្លរីន

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូនមួយ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺគ្មានវិមាត្រ ហើយត្រូវបានតាងដោយ A r (សន្ទស្សន៍ "r" គឺជាអក្សរដំបូងនៃពាក្យភាសាអង់គ្លេសដែលទាក់ទងដែលមានន័យថា "ទាក់ទង") ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីនអាតូមគឺ 35.457 amu ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ក៏ដូចជាម៉ាស់អាតូម ត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលដែលបង្ហាញក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន ដែលម៉ាស់គឺ 12 អាមូ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាម៉ូលេគុលក្លរីនគឺ diatomic - Cl 2 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលក្លរីននឹងស្មើនឹង៖

M r (Cl 2) = 35.457 × 2 ≈ 71 .

អ៊ីសូតូបនៃក្លរីន

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងធម្មជាតិក្លរីនអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 35 Cl (75.78%) និង 37 Cl (24.22%) ។ លេខម៉ាស់របស់ពួកគេគឺ 35 និង 37 រៀងគ្នា។ ស្នូលនៃអាតូមមួយនៃអ៊ីសូតូបក្លរីន ៣៥ Cl មានប្រូតុងដប់ប្រាំពីរ និងនឺត្រុងដប់ប្រាំបី ហើយអ៊ីសូតូប 37 Cl មានប្រូតុងចំនួន 20 និងនឺត្រុងដូចគ្នា។

មានអ៊ីសូតូបសិប្បនិម្មិតនៃក្លរីនដែលមានលេខម៉ាស់ពី 35 ដល់ 43 ដែលក្នុងនោះស្ថេរភាពបំផុតគឺ 36 Cl ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត 301 ពាន់ឆ្នាំ។

ក្លរីនអ៊ីយ៉ុង

កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមក្លរីនមានអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំពីរ ដែលជាអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់៖

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីក្លរីនអាចបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាពោលគឺឧ។ ធ្វើជាម្ចាស់ជំនួយរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬទទួលយកអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៀត ពោលគឺឧ។ ក្លាយជាអ្នកទទួលរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន៖

Cl 0 -7e → Cl 7+ ;

Cl 0 -5e → Cl 5+ ;

Cl 0 -4e → Cl 4+ ;

Cl 0 -3e → Cl 3+ ;

Cl 0 -2e → Cl 2+ ;

Cl 0 -1e → Cl 1+ ;

Cl 0 +1e → Cl 1- ។

ម៉ូលេគុលក្លរីន និងអាតូម

ម៉ូលេគុលក្លរីនមានអាតូមពីរ - Cl 2 ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលបង្ហាញពីអាតូមក្លរីន និងម៉ូលេគុល៖

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ

តើបរិមាណក្លរីនអ្វីខ្លះដែលត្រូវយកទៅធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន 10 លីត្រ? ឧស្ម័នស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។

ដំណោះស្រាយ

ចូរយើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែន៖

Cl 2 + H 2 = 2HCl ។

ចូរយើងគណនាបរិមាណសារធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលមានប្រតិកម្ម៖

n (H 2) = V (H 2) / V m;

n (H 2) = 10 / 22.4 = 0.45 mol ។

យោងតាមសមីការ n (H 2) = n (Cl 2) = 0.45 mol ។ បន្ទាប់មកបរិមាណក្លរីនដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើនឹង៖

នៅភាគខាងលិចនៃ Flanders មានទីក្រុងតូចមួយ។ យ៉ាងណាក៏ដោយ ឈ្មោះរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ទូទាំងពិភពលោក ហើយនឹងនៅតែស្ថិតក្នុងការចងចាំរបស់មនុស្សជាតិជាយូរយារណាស់មកហើយ ជានិមិត្តរូបនៃឧក្រិដ្ឋកម្មដ៏ធំបំផុតមួយប្រឆាំងនឹងមនុស្សជាតិ។ ទីក្រុងនេះគឺ Ypres ។ Crecy (នៅសមរភូមិ Crecy ក្នុងឆ្នាំ 1346 កងទ័ពអង់គ្លេសបានប្រើអាវុធជាលើកដំបូងនៅអឺរ៉ុប។

នៅដើមឆ្នាំ 1915 អ្វីដែលគេហៅថា Ypres salient ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅជួរមុខខាងលិច។ កងកម្លាំងសម្ព័ន្ធមិត្តអង់គ្លេស-បារាំងនៅភាគឦសាននៃក្រុង Ypres បានវាយលុកចូលទៅក្នុងទឹកដីកាន់កាប់ដោយកងទ័ពអាល្លឺម៉ង់។ បញ្ជាការអាឡឺម៉ង់បានសម្រេចចិត្តបើកការវាយលុកនិងកម្រិតជួរមុខ។ នៅព្រឹកថ្ងៃទី 22 ខែមេសានៅពេលដែលខ្យល់កំពុងបក់យ៉ាងរលូនពីភាគឦសានអាល្លឺម៉ង់បានចាប់ផ្តើមការត្រៀមលក្ខណៈមិនធម្មតាសម្រាប់ការវាយលុក - ពួកគេបានធ្វើការវាយប្រហារដោយឧស្ម័នជាលើកដំបូងនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃសង្រ្គាម។ នៅលើផ្នែក Ypres នៃផ្នែកខាងមុខ ស៊ីឡាំងក្លរីន 6,000 ត្រូវបានបើកក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ក្នុងរយៈពេលប្រាំនាទី ពពកដ៏ធំមានទម្ងន់ 180 តោនបានបង្កើតឡើង ដែលបណ្តើរឆ្ពោះទៅរកលេណដ្ឋានសត្រូវ។

គ្មាននរណាម្នាក់រំពឹងរឿងនេះទេ។ កងទ័ពបារាំង និងអង់គ្លេសកំពុងរៀបចំសម្រាប់ការវាយប្រហារ សម្រាប់ការបាញ់ផ្លោងកាំភ្លើងធំ ទាហានបានជីកកកាយដោយសុវត្ថិភាព ប៉ុន្តែនៅពីមុខពពកក្លរីនដែលបំផ្លិចបំផ្លាញ ពួកគេគ្មានអាវុធទាំងស្រុង។ ឧស្ម័នដ៏សាហាវបានជ្រាបចូលទៅក្នុងស្នាមប្រេះទាំងអស់ និងចូលទៅក្នុងជម្រកទាំងអស់។ លទ្ធផលនៃការវាយប្រហារគីមីលើកដំបូង (និងការរំលោភលើកទីមួយនៃអនុសញ្ញាទីក្រុងឡាអេឆ្នាំ 1907 ស្តីពីការមិនប្រើប្រាស់សារធាតុពុល!) គឺគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល - ក្លរីនបានប៉ះពាល់ដល់មនុស្សប្រហែល 15 ពាន់នាក់ដោយប្រហែល 5 ពាន់នាក់បានស្លាប់។ ហើយទាំងអស់នេះ - ដើម្បីកម្រិតជួរមុខប្រវែង 6 គីឡូម៉ែត្រ! ពីរខែក្រោយមក អាល្លឺម៉ង់បានបើកការវាយប្រហារដោយក្លរីនលើរណសិរ្សភាគខាងកើត។ ហើយពីរឆ្នាំក្រោយមក Ypres បានបង្កើនភាពល្បីល្បាញរបស់វា។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការប្រយុទ្ធដ៏លំបាកមួយនៅថ្ងៃទី 12 ខែកក្កដា ឆ្នាំ 1917 សារធាតុពុលដែលក្រោយមកហៅថាឧស្ម័ន mustard ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាលើកដំបូងនៅក្នុងតំបន់នៃទីក្រុងនេះ។ ឧស្ម័ន mustard គឺជាដេរីវេនៃក្លរីន, dichlorodiethyl sulfide ។

យើងរំលឹកឡើងវិញនូវវគ្គនៃប្រវត្តិសាស្រ្តទាំងនេះដែលទាក់ទងនឹងទីក្រុងតូចមួយ និងធាតុគីមីមួយ ដើម្បីបង្ហាញពីរបៀបដែលធាតុគ្រោះថ្នាក់លេខ 17 អាចស្ថិតនៅក្នុងដៃរបស់ពួកសកម្មប្រយុទ្ធឆ្កួត។ នេះគឺជាជំពូកដ៏ខ្មៅងងឹតបំផុតនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃក្លរីន។

ប៉ុន្តែវានឹងខុសទាំងស្រុង បើឃើញក្លរីនគ្រាន់តែជាសារធាតុពុល និងជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសារធាតុពុលផ្សេងៗ...

ប្រវត្តិនៃក្លរីន

ប្រវត្តិនៃសារធាតុក្លរីនគឺខ្លីណាស់ ដែលមានអាយុកាលតាំងពីឆ្នាំ ១៧៧៤។ ប្រវត្តិនៃសមាសធាតុក្លរីនគឺចាស់ដូចពិភពលោក។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការចងចាំថាក្លរួសូដ្យូមគឺជាអំបិលតុ។ ហើយជាក់ស្តែង សូម្បីតែនៅសម័យបុរេប្រវត្តិក៏ដោយ សមត្ថភាពនៃអំបិលក្នុងការរក្សាសាច់ និងត្រីត្រូវបានកត់សម្គាល់។

ការរកឃើញបុរាណវត្ថុបុរាណបំផុត - ភស្តុតាងនៃការប្រើប្រាស់អំបិលដោយមនុស្ស - មានអាយុកាលប្រហែល 3...4 សហវត្សមុនគ.ស។ ហើយការពិពណ៌នាបុរាណបំផុតនៃការទាញយកអំបិលថ្មត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំណេររបស់អ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តក្រិក ហេរ៉ូដូទូស (សតវត្សទី 5 មុនគ.ស)។ Herodotus ពិពណ៌នាអំពីការជីកយករ៉ែអំបិលថ្មនៅប្រទេសលីប៊ី។ នៅក្នុងអូរស៊ីណាច នៅកណ្តាលវាលខ្សាច់លីប៊ី មានប្រាសាទដ៏ល្បីរបស់ព្រះ អាំម៉ូន-រ៉ា។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលលីប៊ីត្រូវបានគេហៅថា "អាម៉ូញាក់" ហើយឈ្មោះដំបូងសម្រាប់អំបិលថ្មគឺ "អាម៉ូញាក់" ។ ក្រោយមកទៀតចាប់ផ្តើមប្រហែលសតវត្សទី 13 ។ AD ឈ្មោះនេះត្រូវបានចាត់តាំងទៅជាអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ។

ប្រវត្តិធម្មជាតិរបស់ Pliny the Elder ពិពណ៌នាអំពីវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកមាសចេញពីលោហធាតុមូលដ្ឋានដោយ calcination ជាមួយអំបិល និងដីឥដ្ឋ។ ហើយការពិពណ៌នាដំបូងមួយនៃការបន្សុតនៃក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្នាដៃរបស់គ្រូពេទ្យជនជាតិអារ៉ាប់ដ៏អស្ចារ្យ និងជាអ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រ Jabir ibn Hayyan (ក្នុងអក្ខរាវិរុទ្ធអ៊ឺរ៉ុប - Geber) ។

វាទំនងណាស់ដែល alchemists ក៏បានជួបប្រទះសារធាតុក្លរីនដែរ ចាប់តាំងពីនៅក្នុងប្រទេសនៃបូព៌ាមានរួចហើយនៅក្នុងសតវត្សទី 9 និងនៅអឺរ៉ុបក្នុងសតវត្សទី 13 ។ "Aqua regia" ត្រូវបានគេស្គាល់ - ល្បាយនៃអាស៊ីត hydrochloric និង nitric ។ នៅក្នុងសៀវភៅរបស់ជនជាតិហូឡង់ Van Helmont, Hortus Medicinae ដែលបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1668 វាត្រូវបានគេនិយាយថានៅពេលដែល ammonium chloride និងអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានកំដៅជាមួយគ្នាឧស្ម័នជាក់លាក់មួយត្រូវបានទទួល។ វិនិច្ឆ័យដោយការពិពណ៌នា ឧស្ម័ននេះគឺស្រដៀងទៅនឹងក្លរីន។

ក្លរីនត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងលម្អិតជាលើកដំបូងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Scheele នៅក្នុងការព្យាបាលរបស់គាត់អំពី pyrolusite ។ ខណៈពេលដែលកំដៅសារធាតុរ៉ែ pyrolusite ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric Scheele បានកត់សម្គាល់ពីលក្ខណៈក្លិននៃ aqua regia ប្រមូល និងពិនិត្យឧស្ម័នពណ៌លឿងបៃតងដែលបង្កឱ្យមានក្លិននេះ និងសិក្សាពីអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយសារធាតុមួយចំនួន។ Scheele គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលរកឃើញឥទ្ធិពលនៃក្លរីនលើមាស និង cinnabar (ក្នុងករណីចុងក្រោយនេះ sublimate ត្រូវបានបង្កើតឡើង) និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការ bleaching នៃក្លរីន។

Scheele មិនបានចាត់ទុកឧស្ម័នដែលបានរកឃើញថ្មីថាជាសារធាតុសាមញ្ញទេ ហើយបានហៅវាថា "អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរិចដែលមានការបំផ្លិចបំផ្លាញ"។ នៅក្នុងភាសាទំនើប Scheele និងបន្ទាប់ពីគាត់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតនៅសម័យនោះបានជឿថាឧស្ម័នថ្មីគឺជាអុកស៊ីដនៃអាស៊ីត hydrochloric ។

បន្តិចក្រោយមក Bertholet និង Lavoisier បានស្នើឱ្យចាត់ទុកឧស្ម័ននេះជាអុកស៊ីតនៃធាតុថ្មី "murium" ។ អស់រយៈពេល 3 ទស្សវត្សកន្លះ អ្នកគីមីវិទ្យាបានព្យាយាមមិនជោគជ័យក្នុងការញែក muria ដែលមិនស្គាល់។

ដំបូង ដាវី ក៏ជាអ្នកគាំទ្រនៃ "murium oxide" ដែលនៅឆ្នាំ 1807 បានរំលាយអំបិលតុជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីចូលទៅក្នុងលោហៈអាល់កាឡាំងសូដ្យូម និងឧស្ម័នលឿងបៃតង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បីឆ្នាំក្រោយមក បន្ទាប់ពីការប៉ុនប៉ងគ្មានផ្លែផ្កាជាច្រើនដើម្បីទទួលបាន muria ដាវីបានសន្និដ្ឋានថាឧស្ម័នដែលបានរកឃើញដោយ Scheele គឺជាសារធាតុសាមញ្ញ ធាតុមួយ ហើយហៅវាថា ឧស្ម័នក្លរ ឬក្លរីន (មកពីភាសាក្រិច χλωροζ - លឿងបៃតង) . ហើយបីឆ្នាំក្រោយមក Gay-Lussac បានឱ្យធាតុថ្មីឈ្មោះខ្លីជាង - ក្លរីន។ ពិតហើយ នៅឆ្នាំ 1811 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Schweiger បានស្នើឈ្មោះមួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ក្លរីន - "halogen" (បកប្រែតាមព្យញ្ជនៈថាជាអំបិល) ប៉ុន្តែឈ្មោះនេះមិនបានជាប់នៅពីដំបូងឡើយ ហើយក្រោយមកបានក្លាយជារឿងធម្មតាសម្រាប់ក្រុមទាំងមូល ដែលរួមមានក្លរីន។ .

"កាតផ្ទាល់ខ្លួន" នៃក្លរីន

ចំពោះសំណួរថាតើក្លរីនជាអ្វី អ្នកអាចផ្តល់ចម្លើយយ៉ាងតិចមួយដប់។ ទីមួយវាគឺជា halogen; ទីពីរ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ; ទីបី ឧស្ម័នពុលខ្លាំង; ទីបួន ផលិតផលសំខាន់បំផុតនៃឧស្សាហកម្មគីមីសំខាន់; ទីប្រាំ វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតផ្លាស្ទិក និងថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិត កៅស៊ូ និងសរសៃសិប្បនិម្មិត ថ្នាំជ្រលក់ និងថ្នាំ។ ទីប្រាំមួយ សារធាតុដែលទីតានីញ៉ូម និងស៊ីលីកុន គ្លីសេរីន និងហ្វ្លូរ៉ូផ្លាស្ទិចត្រូវបានទទួល។ ទី៧ មធ្យោបាយសម្រាប់បន្សុទ្ធទឹកស្អាត និងក្រណាត់បន្សុទ្ធ...

បញ្ជីនេះអាចត្រូវបានបន្ត។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្លរីនធាតុគឺជាឧស្ម័នលឿងបៃតងដែលមានក្លិនខ្លាំង។ ទំងន់អាតូមនៃក្លរីនគឺ 35.453 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលគឺ 70.906 ពីព្រោះម៉ូលេគុលក្លរីនគឺឌីអាតូមិក។ ឧស្ម័នក្លរីនមួយលីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សីតុណ្ហភាព 0°C និងសម្ពាធ 760 mm Hg) មានទម្ងន់ 3.214 ក្រាម នៅពេលដែលត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាព -34.05°C ក្លរីន condenses ទៅជារាវពណ៌លឿង (ដង់ស៊ីតេ 1.56 g/cm 3) និង វារឹងនៅសីតុណ្ហភាព - ១០១.៦ អង្សាសេ។ នៅសម្ពាធកើនឡើង ក្លរីនអាចរាវ ហើយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់រហូតដល់ +144°C។ ក្លរីនគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុង dichloroethane និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គក្លរីនមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

ធាតុលេខ 17 គឺសកម្មខ្លាំងណាស់ - វារួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះនៅក្នុងធម្មជាតិវាត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ សារធាតុរ៉ែទូទៅបំផុតដែលមានក្លរីនគឺ halite NaCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. នេះគឺជា "កំហុស" របស់ពួកគេជាចម្បង (ឬ "គុណសម្បត្តិ" ។ ) ដែលមាតិកាក្លរីននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.20% ដោយទម្ងន់។ សារធាតុរ៉ែដែលមានផ្ទុកក្លរីនកម្រមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ប្រាក់ AgCl មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់លោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចរន្តអគ្គិសនី ក្លរីនរាវជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ក្នុងចំណោមអ៊ីសូឡង់ខ្លាំងបំផុត៖ វាធ្វើចរន្តអាក្រក់ជាងទឹកចម្រោះជិតមួយពាន់លានដង និងអាក្រក់ជាងប្រាក់ 10 22 ដង។

ល្បឿននៃសំឡេងក្នុងក្លរីនគឺប្រមាណមួយកន្លះតិចជាងក្នុងខ្យល់។

ហើយចុងក្រោយអំពីអ៊ីសូតូបក្លរីន។

អ៊ីសូតូបប្រាំបួននៃធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ឥឡូវនេះ ប៉ុន្តែមានតែពីរប៉ុណ្ណោះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ - ក្លរីន-៣៥ និងក្លរីន-៣៧។ ទីមួយគឺប្រហែលបីដងធំជាងទីពីរ។

អ៊ីសូតូបចំនួនប្រាំពីរដែលនៅសល់ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ អាយុខ្លីបំផុតនៃពួកគេគឺ 32 Cl មានពាក់កណ្តាលជីវិត 0.306 វិនាទីហើយអាយុវែងបំផុតគឺ 36 Cl មានពាក់កណ្តាលជីវិត 310 ពាន់ឆ្នាំ។

តើក្លរីនត្រូវបានផលិតយ៉ាងដូចម្តេច?

រឿងដំបូងដែលអ្នកកត់សម្គាល់នៅពេលអ្នកចូលទៅក្នុងរោងចក្រក្លរីនគឺខ្សែថាមពលជាច្រើន។ ការផលិតក្លរីនប្រើប្រាស់ថាមពលអគ្គិសនីច្រើន - វាត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីបំបែកសមាសធាតុក្លរីនធម្មជាតិ។

តាមធម្មជាតិ វត្ថុធាតុដើមក្លរីនសំខាន់គឺអំបិលថ្ម។ ប្រសិនបើរោងចក្រក្លរីនមានទីតាំងនៅជិតទន្លេ នោះអំបិលមិនត្រូវបានបញ្ជូនតាមរថភ្លើងទេ ប៉ុន្តែតាមទូក - វាកាន់តែសន្សំសំចៃ។ អំបិលគឺជាផលិតផលដែលមានតំលៃថោក ប៉ុន្តែវាត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងច្រើន៖ ដើម្បីទទួលបានក្លរីនមួយតោន អ្នកត្រូវការអំបិលប្រហែល 1.7...1.8 តោន។

អំបិលមកដល់ឃ្លាំង។ ការផ្គត់ផ្គង់វត្ថុធាតុដើមពី 3 ទៅ 6 ខែត្រូវបានរក្សាទុកនៅទីនេះ - ការផលិតក្លរីនជាក្បួនមានទ្រង់ទ្រាយធំ។

អំបិលត្រូវបានកំទេចហើយរំលាយក្នុងទឹកក្តៅ។ ទឹកប្រៃនេះត្រូវបានបូមតាមបំពង់ទៅកាន់ហាងបន្សុត ដែលនៅក្នុងធុងដ៏ធំដែលមានកម្ពស់អគារបីជាន់ ទឹកប្រៃត្រូវបានសម្អាតពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម ហើយបញ្ជាក់ឱ្យច្បាស់លាស់ (ត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យដោះស្រាយ)។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំសុទ្ធនៃក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានបូមទៅសិក្ខាសាលាផលិតកម្មក្លរីនសំខាន់ - សិក្ខាសាលាអេឡិចត្រូលីត។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ម៉ូលេគុលអំបិលតុត្រូវបានបំប្លែងទៅជា Na + និង Cl – ions ។ អ៊ីយ៉ុង Cl ខុសគ្នាពីអាតូមក្លរីនតែក្នុងនោះវាមានអេឡិចត្រុងបន្ថែមមួយ។ នេះមានន័យថា ដើម្បីទទួលបានក្លរីនធាតុ ចាំបាច់ត្រូវដកអេឡិចត្រុងបន្ថែមនេះចេញ។ វាកើតឡើងនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីសនៅលើអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (anode) ។ វាដូចជាអេឡិចត្រុង "ស្រូប" ពីវា៖ 2Cl – → Cl 2 + 2 ē . អាណូតត្រូវបានធ្វើពីក្រាហ្វិច ពីព្រោះលោហធាតុណាមួយ (លើកលែងតែផ្លាទីន និងអាណាឡូករបស់វា) ការដកអេឡិចត្រុងលើសចេញពីអ៊ីយ៉ុងក្លរីន ធ្វើឱ្យរលួយ និងបំបែកយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

មានការរចនាបច្ចេកវិជ្ជាពីរប្រភេទសម្រាប់ការផលិតក្លរីនៈ ដ្យ៉ាហ្វ្រាម និងបារត។ ក្នុងករណីដំបូង cathode គឺជាសន្លឹកដែកដែលជ្រាបចូលហើយ cathode និង anode spaces នៃ electrolyzer ត្រូវបានបំបែកដោយ diaphragm asbestos ។ នៅ cathode ដែក អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium hydroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើបារតត្រូវបានប្រើជា cathode នោះអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើវា ហើយ amalgam សូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលបន្ទាប់មកត្រូវបាន decomposed ដោយទឹក។ អ៊ីដ្រូសែន និងសូដាដុតត្រូវបានទទួល។ ក្នុងករណីនេះ ដ្យ៉ាហ្វ្រាមដាច់ដោយឡែកគឺមិនចាំបាច់ទេ ហើយអាល់កាឡាំងគឺប្រមូលផ្តុំច្រើនជាងអេឡិចត្រូលីតឌីអេហ្វរ៉ាម។

ដូច្នេះការផលិតក្លរីនក្នុងពេលដំណាលគ្នាគឺការផលិតសូដា និងអ៊ីដ្រូសែន។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានយកចេញតាមបំពង់ដែក ហើយក្លរីនតាមបំពង់កែវ ឬសេរ៉ាមិច។ ក្លរីនដែលបានរៀបចំថ្មីៗត្រូវបានឆ្អែតដោយចំហាយទឹក ហើយដូច្នេះគឺឈ្លានពានជាពិសេស។ ក្រោយមក វាត្រូវបានត្រជាក់ជាលើកដំបូងដោយទឹកត្រជាក់នៅក្នុងប៉មខ្ពស់ តម្រង់ជួរជាមួយក្បឿងសេរ៉ាមិចនៅខាងក្នុង ហើយពោរពេញទៅដោយការវេចខ្ចប់សេរ៉ាមិច (ដែលគេហៅថាចិញ្ចៀន Raschig) ហើយបន្ទាប់មកស្ងួតដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ វាគឺជាសារធាតុក្លរីនតែមួយគត់ និងវត្ថុរាវមួយក្នុងចំណោមវត្ថុរាវមួយចំនួនដែលក្លរីនមិនមានប្រតិកម្ម។

ក្លរីនស្ងួតលែងឈ្លានពានទៀតហើយ វាមិនបំផ្លាញទេ ឧទាហរណ៍ ឧបករណ៍ដែក។

ក្លរីនជាធម្មតាត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងទម្រង់រាវនៅក្នុងធុងផ្លូវដែក ឬស៊ីឡាំងក្រោមសម្ពាធរហូតដល់ 10 atm ។

នៅប្រទេសរុស្ស៊ីការផលិតក្លរីនត្រូវបានរៀបចំជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1880 នៅរោងចក្រ Bondyuzhsky ។ បន្ទាប់មកក្លរីនត្រូវបានគេទទួលបានជាគោលការណ៍តាមរបៀបដូចគ្នានឹង Scheele ទទួលបានវានៅសម័យរបស់គាត់ - ដោយប្រតិកម្មអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយ pyrolusite ។ ក្លរីនទាំងអស់ដែលផលិតត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតសារធាតុ bleach ។ នៅឆ្នាំ 1900 នៅរោងចក្រ Donsoda ជាលើកដំបូងនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី ហាងផលិតក្លរីនអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានដាក់ឱ្យដំណើរការ។ សមត្ថភាពនៃសិក្ខាសាលានេះមានត្រឹមតែ 6 ពាន់តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ នៅឆ្នាំ 1917 រោងចក្រក្លរីនទាំងអស់នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីបានផលិតក្លរីនចំនួន 12 ពាន់តោន។ ហើយនៅឆ្នាំ 1965 សហភាពសូវៀតបានផលិតក្លរីនប្រហែល 1 លានតោន ...

មួយក្នុងចំណោមជាច្រើន។

ភាពខុសគ្នានៃការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃក្លរីនអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយមិនមានការលាតសន្ធឹងច្រើនក្នុងមួយឃ្លា៖ ក្លរីនគឺចាំបាច់សម្រាប់ការផលិតផលិតផលក្លរីន ពោលគឺឧ។ សារធាតុដែលមានក្លរីន "ចង" ។ ប៉ុន្តែនៅពេលនិយាយពីផលិតផលក្លរីនដូចគ្នានេះ អ្នកមិនអាចគេចចេញបានមួយឃ្លាឡើយ។ ពួកវាខុសគ្នាខ្លាំង - ទាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនិងគោលបំណង។

ចន្លោះដែលមានកំណត់នៃអត្ថបទរបស់យើងមិនអនុញ្ញាតឱ្យយើងនិយាយអំពីសមាសធាតុក្លរីនទាំងអស់នោះទេ ប៉ុន្តែដោយមិននិយាយអំពីយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយចំនួនដែលតម្រូវឱ្យផលិតក្លរីន "រូបបញ្ឈរ" នៃធាតុលេខ 17 របស់យើងនឹងមិនពេញលេញនិងមិនគួរឱ្យជឿ។

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយកថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត organochlorine - សារធាតុដែលសម្លាប់សត្វល្អិតដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ ប៉ុន្តែមានសុវត្ថិភាពសម្រាប់រុក្ខជាតិ។ ផ្នែកសំខាន់នៃក្លរីនដែលផលិតត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីទទួលបានផលិតផលការពាររុក្ខជាតិ។

ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតដ៏សំខាន់បំផុតមួយគឺ hexachlorocyclohexane (ជាញឹកញាប់ហៅថា hexachlorane) ។ សារធាតុនេះត្រូវបានសំយោគជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1825 ដោយហ្វារ៉ាដេយ ប៉ុន្តែវាបានរកឃើញការអនុវត្តជាក់ស្តែងជាង 100 ឆ្នាំក្រោយមក - ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 នៃសតវត្សរបស់យើង។

ឥឡូវនេះ Hexachlorane ត្រូវបានផលិតដោយ chlorinating benzene ។ ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន បេនហ្សេនមានប្រតិកម្មយឺតណាស់ជាមួយនឹងក្លរីនក្នុងទីងងឹត (ហើយអវត្ដមាននៃកាតាលីករ) ប៉ុន្តែក្នុងពន្លឺភ្លឺ ប្រតិកម្មក្លរីននៃ benzene (C 6 H 6 + 3 Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) ដំណើរការយ៉ាងលឿន។ .

Hexachloran ដូចជាថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតដទៃទៀតដែរ ត្រូវបានគេប្រើក្នុងទម្រង់ជាធូលីដីដែលមានសារធាតុបំពេញ (talc, kaolin) ឬក្នុងទម្រង់នៃការព្យួរ និងសារធាតុ emulsion ឬចុងក្រោយក្នុងទម្រង់ជា aerosols។ Hexachlorane មានប្រសិទ្ធភាពជាពិសេសក្នុងការព្យាបាលគ្រាប់ពូជ និងការគ្រប់គ្រងសត្វល្អិតនៃដំណាំបន្លែ និងផ្លែឈើ។ ការប្រើប្រាស់ hexachlorane គឺត្រឹមតែ 1.3 គីឡូក្រាមក្នុងមួយហិកតាឥទ្ធិពលសេដ្ឋកិច្ចនៃការប្រើប្រាស់របស់វាគឺធំជាង 10...15 ដង។ ជាអកុសល hexachlorane មិនមានគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្សទេ ...

ប៉ូលីវីនីលក្លរ

ប្រសិនបើអ្នកសួរសិស្សសាលាណាម្នាក់ឱ្យរាយបញ្ជីផ្លាស្ទិចដែលគេស្គាល់គាត់ គាត់នឹងក្លាយជាមនុស្សដំបូងគេដែលដាក់ឈ្មោះ polyvinyl chloride (គេស្គាល់ថាជា vinyl plastic)។ តាមទស្សនៈរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា PVC (ជាប៉ូលីវីលីនក្លរីតត្រូវបានសំដៅជាញឹកញាប់នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍) គឺជាវត្ថុធាតុ polymer នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនត្រូវបាន "ចង" ទៅលើខ្សែសង្វាក់នៃអាតូមកាបូន៖

វាអាចមានតំណភ្ជាប់ជាច្រើនពាន់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នេះ។

ហើយតាមទស្សនៈរបស់អ្នកប្រើប្រាស់ PVC គឺជាអ៊ីសូឡង់សម្រាប់ខ្សែភ្លើង និងអាវភ្លៀង លីណូលូម និងក្រាម៉ូហ្វូន វ៉ារនីសការពារ និងសម្ភារៈវេចខ្ចប់ ឧបករណ៍គីមី និងប្លាស្ទិកស្នោ ប្រដាប់ប្រដាក្មេងលេង និងផ្នែកឧបករណ៍។

Polyvinyl chloride ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការធ្វើវត្ថុធាតុ polymerization នៃ vinyl chloride ដែលភាគច្រើនទទួលបានដោយការព្យាបាលអាសេទីលលីនជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl ។ មានវិធីមួយផ្សេងទៀតដើម្បីផលិតវីនីលក្លរួ - ការបំបែកកំដៅនៃឌីក្លរ៉ូអ៊ីតាន់។

CH 2 Cl – CH 2 Cl → CH 2 = CHCl + HCl ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃវិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះគឺមានការចាប់អារម្មណ៍នៅពេលដែល HCl ដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបំបែកសារធាតុ dichloroethane ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត vinyl chloride ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ acetylene ។

Vinyl chloride គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនដ៏គួរឱ្យរីករាយ និងគួរឱ្យភ័យខ្លាចខ្លះៗ វាធ្វើវត្ថុធាតុ polymerize យ៉ាងងាយស្រួល។ ដើម្បីទទួលបានវត្ថុធាតុ polymer វត្ថុរាវ vinyl chloride ត្រូវបានបូមក្រោមសម្ពាធទៅក្នុងទឹកក្តៅ ដែលវាត្រូវបានកំទេចទៅជាដំណក់ទឹកតូចៗ។ ដើម្បីបងា្ករពួកវាពីការបញ្ចូលគ្នា ជាតិអាល់កុល gelatin ឬ polyvinyl តិចតួចត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក ហើយដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍ អ្នកផ្តួចផ្តើមវត្ថុធាតុ polymerization benzoyl peroxide ក៏ត្រូវបានបន្ថែមនៅទីនោះផងដែរ។ បន្ទាប់ពីពីរបីម៉ោងដំណក់ទឹករឹងហើយការព្យួរវត្ថុធាតុ polymer នៅក្នុងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ម្សៅវត្ថុធាតុ polymer ត្រូវបានបំបែកដោយប្រើតម្រងឬ centrifuge ។

វត្ថុធាតុ polymerization ជាធម្មតាកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពពី 40 ទៅ 60 ° C ហើយសីតុណ្ហភាពវត្ថុធាតុ polymerization កាន់តែទាប ម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer កាន់តែយូរ ...

យើងបាននិយាយតែអំពីសារធាតុពីរប៉ុណ្ណោះដែលតម្រូវឱ្យមានធាតុលេខ ១៧ ដើម្បីទទួលបាន។ គ្រាន់តែពីរក្នុងចំណោមរាប់រយ។ មានឧទាហរណ៍ស្រដៀងគ្នាជាច្រើនដែលអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ហើយពួកគេទាំងអស់គ្នានិយាយថា ក្លរីនមិនត្រឹមតែជាឧស្ម័នពុល និងគ្រោះថ្នាក់ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែជាធាតុសំខាន់ និងមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់។

ការគណនាបឋម

នៅពេលផលិតក្លរីនដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលតុ អ៊ីដ្រូសែន និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលក្នុងពេលដំណាលគ្នា៖ 2NACl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH ។ ជាការពិតណាស់ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផលិតផលគីមីដ៏សំខាន់បំផុត ប៉ុន្តែមានវិធីថោកជាង និងងាយស្រួលជាងក្នុងការផលិតសារធាតុនេះ ឧទាហរណ៍ការបំប្លែងឧស្ម័នធម្មជាតិ... ប៉ុន្តែសូដាដុតត្រូវបានផលិតស្ទើរតែទាំងស្រុងដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលតុ - ផ្សេងទៀត វិធីសាស្រ្តមានតិចជាង 10% ។ ចាប់តាំងពីការផលិតក្លរីននិង NaOH មានទំនាក់ទំនងគ្នាទាំងស្រុង (ដូចខាងក្រោមពីសមីការប្រតិកម្មការផលិតម៉ូលេគុលមួយក្រាម - 71 ក្រាមនៃក្លរីន - ត្រូវបានអមដំណើរដោយអថេរដោយការផលិតម៉ូលេគុលក្រាមពីរ - អាល់កាឡាំងអេឡិចត្រូលីត 80 ក្រាម) ។ ផលិតភាពនៃសិក្ខាសាលា (ឬរុក្ខជាតិ ឬរដ្ឋ) សម្រាប់អាល់កាឡាំង អ្នកអាចគណនាបានយ៉ាងងាយស្រួលថាតើក្លរីនផលិតបានប៉ុន្មាន។ NaOH មួយតោនត្រូវបាន "អម" ដោយ 890 គីឡូក្រាមនៃក្លរីន។

ឡូយ!

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំគឺជាវត្ថុរាវតែមួយគត់ដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន។ ដូច្នេះដើម្បីបង្ហាប់ និងបូមក្លរីន រោងចក្រប្រើប្រាស់ស្នប់ដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដើរតួជាសារធាតុរាវធ្វើការ និងក្នុងពេលតែមួយជាប្រេងរំអិល។

ឈ្មោះក្លែងក្លាយរបស់ Friedrich Wöhler

ការស៊ើបអង្កេតអន្តរកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គជាមួយក្លរីន ដែលជាគីមីវិទូជនជាតិបារាំងនៃសតវត្សទី 19 ។ Jean Dumas បានបង្កើតរបកគំហើញដ៏អស្ចារ្យមួយ៖ ក្លរីនអាចជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានក្លរីន អ៊ីដ្រូសែនទីមួយនៃក្រុមមេទីលត្រូវបានជំនួសដោយក្លរីន បន្ទាប់មកមួយទៀត ទីបី... ប៉ុន្តែអ្វីដែលគួរអោយចាប់អារម្មណ៍បំផុតនោះគឺថា លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត chloroacetic ខុសគ្នាតិចតួចពីអាស៊ីតអាសេទិក។ ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មដែលបានរកឃើញដោយ Dumas គឺមិនអាចពន្យល់បានទាំងស្រុងដោយសម្មតិកម្មអេឡិចត្រូគីមី និងទ្រឹស្តី Berzelius នៃរ៉ាឌីកាល់ដែលលេចធ្លោនៅពេលនោះ (តាមពាក្យរបស់គីមីវិទូបារាំង Laurent ការរកឃើញអាស៊ីត chloroacetic គឺដូចជាអាចម៍ផ្កាយដែលបំផ្លាញវត្ថុចាស់ទាំងមូល។ សាលា) ។ Berzelius និងសិស្ស និងអ្នកដើរតាមរបស់គាត់បានជំទាស់យ៉ាងខ្លាំងអំពីភាពត្រឹមត្រូវនៃការងាររបស់ Dumas ។ សំបុត្រចំអកពីអ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ដ៏ល្បីល្បាញ Friedrich Wöhler ក្រោមឈ្មោះក្លែងក្លាយ S.S.N. បានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងទស្សនាវដ្តីអាល្លឺម៉ង់ Annalen der Chemie und Pharmacie ។ Windier (ជាភាសាអាឡឺម៉ង់ "Schwindler" មានន័យថា "កុហក" "អ្នកបោកប្រាស់") ។ វាបានរាយការណ៍ថាអ្នកនិពន្ធបានគ្រប់គ្រងដើម្បីជំនួសអាតូមកាបូនទាំងអស់នៅក្នុងជាតិសរសៃ (C 6 H 10 O 5) ។ អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនចូលទៅក្នុងក្លរីន ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិសរសៃមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ហើយឥឡូវនេះនៅទីក្រុងឡុងដ៍ ពួកគេផលិតបន្ទះក្បាលពោះដ៏កក់ក្តៅពីរោមកប្បាសដែលមាន... ក្លរីនសុទ្ធ។

ក្លរីននិងទឹក។

ក្លរីនគឺរលាយក្នុងទឹក។ នៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ ក្លរីន 2.3 ភាគ រលាយក្នុងទឹកតែមួយ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរីន (ទឹកក្លរីន) មានពណ៌លឿង។ ប៉ុន្តែយូរ ៗ ទៅជាពិសេសនៅពេលរក្សាទុកក្នុងពន្លឺ ពួកវាប្រែពណ៌បន្តិចម្តងៗ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាក្លរីនរលាយមានអន្តរកម្មដោយផ្នែកជាមួយទឹកអាស៊ីត hydrochloric និង hypochlorous ត្រូវបានបង្កើតឡើង: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl ។ ក្រោយមកទៀតមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយរលាយបន្តិចម្តងៗទៅជា HCl និងអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយក្លរីននៅក្នុងទឹកបន្តិចម្តង ៗ ប្រែទៅជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ។

ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពទាប ក្លរីន និងទឹកបង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់ hydrate នៃសមាសធាតុមិនធម្មតា - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. គ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងលឿងទាំងនេះ (មានស្ថេរភាពតែនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 10 អង្សាសេ) អាចទទួលបានដោយការឆ្លងកាត់ក្លរីនតាមរយៈទឹកទឹកកក។ . រូបមន្តមិនធម្មតាត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃ hydrate គ្រីស្តាល់ដែលត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃទឹកកក។ នៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃទឹកកក ម៉ូលេគុល H2O អាចត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបដែលចន្លោះប្រហោងទៀងទាត់លេចឡើងរវាងពួកវា។ កោសិកាឯកតាគូបមួយមានម៉ូលេគុលទឹក 46 ដែលក្នុងនោះមានមីក្រូទស្សន៍ចំនួនប្រាំបី។ វាស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះប្រហោងទាំងនេះ ដែលម៉ូលេគុលក្លរីនដោះស្រាយ។ ដូច្នេះរូបមន្តពិតប្រាកដនៃ chlorine crystalline hydrate គួរតែត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 8Cl 2 46H 2 O ។

ការពុលក្លរីន

វត្តមានក្លរីនប្រហែល 0.0001% នៅក្នុងខ្យល់ធ្វើឱ្យរលាកភ្នាសរំអិល។ ការប៉ះពាល់ជាប្រចាំទៅនឹងបរិយាកាសបែបនេះអាចនាំឱ្យកើតជំងឺ bronchial, ថយចុះចំណង់អាហារយ៉ាងខ្លាំង និងផ្តល់ពណ៌ពណ៌បៃតងដល់ស្បែក។ ប្រសិនបើមាតិកាក្លរីននៅក្នុងខ្យល់គឺ 0.1 ° / o នោះការពុលស្រួចស្រាវអាចកើតមានឡើងដែលជាសញ្ញាដំបូងនៃការក្អកខ្លាំង។ ក្នុងករណីមានការពុលក្លរីន ការសម្រាកដាច់ខាតគឺចាំបាច់។ វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការស្រូបអុកស៊ីសែន ឬអាម៉ូញាក់ (ស្រូបអាម៉ូញាក់) ឬចំហាយជាតិអាល់កុលជាមួយអេធើរ។ យោងតាមស្តង់ដារអនាម័យដែលមានស្រាប់ មាតិកាក្លរីននៅក្នុងខ្យល់នៃបរិវេណឧស្សាហកម្មមិនគួរលើសពី 0.001 mg/l ពោលគឺឧ។ 0.00003% ។

មិនត្រឹមតែពុលប៉ុណ្ណោះទេ

"មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងថាចចកគឺលោភលន់" ។ ក្លរីននេះក៏ពុលដែរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងកម្រិតតិចតួច ក្លរីនពុល ជួនកាលអាចប្រើជាថ្នាំបន្សាប។ ដូច្នេះជនរងគ្រោះនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានផ្តល់សារធាតុ bleach មិនស្ថិតស្ថេរដើម្បីក្លិន។ តាមរយៈអន្តរកម្ម សារធាតុពុលទាំងពីរត្រូវបានបន្សាបទៅវិញទៅមក។

ការធ្វើតេស្តក្លរីន

ដើម្បីកំណត់មាតិកាក្លរីន សំណាកខ្យល់ត្រូវបានឆ្លងកាត់ឧបករណ៍ស្រូបយកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត។ (ក្លរីនបំលែងអ៊ីយ៉ូត បរិមាណនៃសារធាតុក្រោយៗទៀតត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយការ titration ដោយប្រើដំណោះស្រាយ Na 2 S 2 O 3)។ ដើម្បីកំណត់ចំនួនដាននៃក្លរីនក្នុងខ្យល់ វិធីសាស្ត្រ colorimetric ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ដោយផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៃពណ៌នៃសមាសធាតុមួយចំនួន (benzidine, orthotoluidine, methyl orange) នៅពេលដែលអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងក្លរីន។ ឧទាហរណ៍ សូលុយស្យុងអាស៊ីតគ្មានពណ៌នៃ benzidine ក្លាយជាពណ៌លឿង ហើយដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតក្លាយជាពណ៌ខៀវ។ អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌គឺសមាមាត្រទៅនឹងបរិមាណក្លរីន។

នៅភាគខាងលិចនៃ Flanders មានទីក្រុងតូចមួយ។ យ៉ាងណាក៏ដោយ ឈ្មោះរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ទូទាំងពិភពលោក ហើយនឹងនៅតែស្ថិតក្នុងការចងចាំរបស់មនុស្សជាតិជាយូរយារណាស់មកហើយ ជានិមិត្តរូបនៃឧក្រិដ្ឋកម្មដ៏ធំបំផុតមួយប្រឆាំងនឹងមនុស្សជាតិ។ ទីក្រុងនេះ Ypres ។ Crecy (នៅសមរភូមិ Crecy ក្នុងឆ្នាំ 1346 កងទ័ពអង់គ្លេសបានប្រើអាវុធជាលើកដំបូងនៅអឺរ៉ុប។ ) Ypres Hiroshima ជាព្រឹត្តិការណ៍ដ៏សំខាន់នៅលើផ្លូវឆ្ពោះទៅរកការប្រែក្លាយសង្រ្គាមទៅជាម៉ាស៊ីនបំផ្លិចបំផ្លាញដ៏ធំសម្បើម។

នៅដើមឆ្នាំ 1915 អ្វីដែលគេហៅថា Ypres salient ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅជួរមុខខាងលិច។ កងកម្លាំងសម្ព័ន្ធមិត្តអង់គ្លេស-បារាំង ភាគឦសាននៃក្រុង Ypres បានវាយលុកចូលទឹកដីដែលកាន់កាប់ដោយកងទ័ពអាល្លឺម៉ង់។ បញ្ជាការអាឡឺម៉ង់បានសម្រេចចិត្តបើកការវាយលុកនិងកម្រិតជួរមុខ។ នៅព្រឹកថ្ងៃទី 22 ខែមេសាជាមួយនឹងការផ្លុំមិនឈប់ឈរជនជាតិអាល្លឺម៉ង់បានចាប់ផ្តើមការត្រៀមលក្ខណៈមិនធម្មតាសម្រាប់ការវាយលុកមួយ - ពួកគេបានធ្វើការវាយប្រហារដោយឧស្ម័នជាលើកដំបូងនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃសង្រ្គាម។ នៅលើផ្នែក Ypres នៃផ្នែកខាងមុខ ស៊ីឡាំងក្លរីន 6,000 ត្រូវបានបើកក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ក្នុងរយៈពេលប្រាំនាទី ពពកដ៏ធំមានទម្ងន់ 180 តោនបានបង្កើតឡើង ដែលបណ្តើរឆ្ពោះទៅរកលេណដ្ឋានសត្រូវ។

គ្មាននរណាម្នាក់រំពឹងរឿងនេះទេ។ កងទ័ពបារាំង និងអង់គ្លេសកំពុងរៀបចំសម្រាប់ការវាយប្រហារ សម្រាប់ការបាញ់ផ្លោងកាំភ្លើងធំ ទាហានបានជីកកកាយដោយសុវត្ថិភាព ប៉ុន្តែនៅពីមុខពពកក្លរីនដែលបំផ្លិចបំផ្លាញ ពួកគេគ្មានអាវុធទាំងស្រុង។ ឧស្ម័នដ៏សាហាវបានជ្រាបចូលទៅក្នុងស្នាមប្រេះទាំងអស់ និងចូលទៅក្នុងជម្រកទាំងអស់។ លទ្ធផលនៃការវាយប្រហារគីមីលើកទីមួយ (និងការរំលោភលើកទីមួយនៃអនុសញ្ញាទីក្រុងឡាអេ ឆ្នាំ 1907 ស្តីពីការមិនប្រើប្រាស់សារធាតុពុល!) គឺគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល: ក្លរីនបានវាយប្រហារមនុស្សប្រហែល 15 ពាន់នាក់ ហើយប្រហែល 5 ពាន់នាក់បានស្លាប់។ ហើយទាំងអស់នេះដើម្បីកម្រិតជួរមុខប្រវែង 6 គីឡូម៉ែត្រ! ពីរខែក្រោយមក អាល្លឺម៉ង់បានបើកការវាយប្រហារដោយក្លរីនលើរណសិរ្សភាគខាងកើត។ ហើយពីរឆ្នាំក្រោយមក Ypres បានបង្កើនភាពល្បីល្បាញរបស់វា។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការប្រយុទ្ធដ៏លំបាកមួយនៅថ្ងៃទី 12 ខែកក្កដា ឆ្នាំ 1917 សារធាតុពុលដែលក្រោយមកហៅថាឧស្ម័ន mustard ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាលើកដំបូងនៅក្នុងតំបន់នៃទីក្រុងនេះ។ ឧស្ម័ន mustard គឺជាដេរីវេនៃក្លរីន, dichlorodiethyl sulfide ។

ប្រវត្តិនៃក្លរីន

បុរាណវត្ថុបុរាណបំផុតរកឃើញភស្តុតាងនៃការប្រើប្រាស់អំបិលរបស់មនុស្សមានអាយុកាលប្រហែល 3...4 សហវត្សមុនគ.ស។ ហើយការពិពណ៌នាបុរាណបំផុតនៃការទាញយកអំបិលថ្មត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំណេររបស់អ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តក្រិក ហេរ៉ូដូទូស (សតវត្សទី 5 មុនគ.ស)។ Herodotus ពិពណ៌នាអំពីការជីកយករ៉ែអំបិលថ្មនៅប្រទេសលីប៊ី។ នៅក្នុងអូរស៊ីណាច នៅកណ្តាលវាលខ្សាច់លីប៊ី មានប្រាសាទដ៏ល្បីរបស់ព្រះ អាំម៉ូន-រ៉ា។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលលីប៊ីត្រូវបានគេហៅថា "អាម៉ូញាក់" ហើយឈ្មោះដំបូងសម្រាប់អំបិលថ្មគឺ "អាម៉ូញាក់" ។ ក្រោយមកទៀតចាប់ផ្តើមប្រហែលសតវត្សទី 13 ។ AD ឈ្មោះនេះត្រូវបានចាត់តាំងទៅជាអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ។

ប្រវត្តិធម្មជាតិរបស់ Pliny the Elder ពិពណ៌នាអំពីវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកមាសចេញពីលោហធាតុមូលដ្ឋានដោយ calcination ជាមួយអំបិល និងដីឥដ្ឋ។ ហើយការពិពណ៌នាដំបូងមួយនៃការបន្សុតនៃក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្នាដៃរបស់គ្រូពេទ្យជនជាតិអារ៉ាប់ដ៏អស្ចារ្យ និងជាអ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រ Jabir ibn Hayyan (នៅក្នុងអក្ខរាវិរុទ្ធអឺរ៉ុប Geber) ។

ដំបូង ដាវី ក៏ជាអ្នកគាំទ្រនៃ "murium oxide" ដែលនៅឆ្នាំ 1807 បានរំលាយអំបិលតុជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនីចូលទៅក្នុងលោហៈអាល់កាឡាំងសូដ្យូម និងឧស្ម័នលឿងបៃតង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បីឆ្នាំក្រោយមក បន្ទាប់ពីការប៉ុនប៉ងគ្មានផ្លែផ្កាជាច្រើនដើម្បីទទួលបាន muria ដាវីបានសន្និដ្ឋានថាឧស្ម័នដែលបានរកឃើញដោយ Scheele គឺជាសារធាតុសាមញ្ញ ធាតុមួយ ហើយបានហៅវាថាឧស្ម័នក្លរ ឬក្លរីន (មកពីភាសាក្រិច χλωροζ លឿងបៃតង)។ ហើយបីឆ្នាំក្រោយមក Gay-Lussac បានឱ្យធាតុថ្មីឈ្មោះខ្លីជាង - ក្លរីន។ ពិតហើយ នៅឆ្នាំ 1811 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Schweiger បានស្នើឈ្មោះមួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ក្លរីន - "halogen" (បកប្រែតាមព្យញ្ជនៈថាជាអំបិល) ប៉ុន្តែឈ្មោះនេះមិនបានជាប់នៅពីដំបូងឡើយ ហើយក្រោយមកបានក្លាយជារឿងធម្មតាសម្រាប់ក្រុមទាំងមូល ដែលរួមមានក្លរីន។ .

"កាតផ្ទាល់ខ្លួន" នៃក្លរីន

បញ្ជីនេះអាចត្រូវបានបន្ត។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្លរីនធាតុគឺជាឧស្ម័នលឿងបៃតងដែលមានក្លិនខ្លាំង។ ទំងន់អាតូមនៃក្លរីនគឺ 35.453 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលគឺ 70.906 ពីព្រោះម៉ូលេគុលក្លរីនគឺឌីអាតូមិក។ ឧស្ម័នក្លរីនមួយលីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សីតុណ្ហភាព 0°C និងសម្ពាធ 760 mm Hg) មានទម្ងន់ 3.214 ក្រាម នៅពេលដែលត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាព 34.05°C ក្លរីន condenses ទៅជារាវពណ៌លឿង (ដង់ស៊ីតេ 1.56 g/cm 3) និងនៅ សីតុណ្ហភាព 101.6 អង្សាសេវារឹង។ នៅសម្ពាធកើនឡើង ក្លរីនអាចរាវ ហើយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់រហូតដល់ +144°C។ ក្លរីនគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុង dichloroethane និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គក្លរីនមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

ធាតុលេខ 17 គឺសកម្មខ្លាំងណាស់ វារួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះនៅក្នុងធម្មជាតិវាត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ សារធាតុរ៉ែទូទៅបំផុតដែលមានក្លរីនគឺ halite NaCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. នេះគឺជា "កំហុស" របស់ពួកគេជាចម្បង (ឬ "គុណសម្បត្តិ" ។ ) ដែលមាតិកាក្លរីននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.20% ដោយទម្ងន់។ សារធាតុរ៉ែដែលមានផ្ទុកក្លរីនកម្រមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ប្រាក់ AgCl មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់លោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក។

ល្បឿននៃសំឡេងក្នុងក្លរីនគឺប្រមាណមួយកន្លះតិចជាងក្នុងខ្យល់។

ហើយចុងក្រោយអំពីអ៊ីសូតូបក្លរីន។

អ៊ីសូតូបចំនួនប្រាំបួននៃធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ឥឡូវនេះ ប៉ុន្តែមានតែពីរប៉ុណ្ណោះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ៖ ក្លរីន-៣៥ និងក្លរីន-៣៧។ ទីមួយគឺប្រហែលបីដងធំជាងទីពីរ។

អ៊ីសូតូបចំនួនប្រាំពីរដែលនៅសល់ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ អាយុកាលខ្លីបំផុតនៃពួកគេគឺ 32 Cl មានពាក់កណ្តាលជីវិត 0.306 វិនាទី និងអាយុវែងបំផុត 36 Cl 310 ពាន់ឆ្នាំ។

តើក្លរីនត្រូវបានផលិតយ៉ាងដូចម្តេច?

រឿងដំបូងដែលអ្នកកត់សម្គាល់នៅពេលអ្នកចូលទៅក្នុងរោងចក្រក្លរីនគឺខ្សែថាមពលជាច្រើន។ ការផលិតក្លរីនប្រើប្រាស់ថាមពលអគ្គិសនីច្រើន វាត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីបំបែកសមាសធាតុក្លរីនធម្មជាតិ។

អំបិលមកដល់ឃ្លាំង។ ការផ្គត់ផ្គង់វត្ថុធាតុដើមរយៈពេលប្រាំមួយខែចំនួនបីនៃផលិតកម្មក្លរីន ដែលជាធម្មតាមានទ្រង់ទ្រាយធំត្រូវបានរក្សាទុកនៅទីនេះ។

អំបិលត្រូវបានកំទេចហើយរំលាយក្នុងទឹកក្តៅ។ ទឹកប្រៃនេះត្រូវបានបូមតាមបំពង់ទៅកាន់ហាងបន្សុត ដែលនៅក្នុងធុងដ៏ធំដែលមានកម្ពស់អគារបីជាន់ ទឹកប្រៃត្រូវបានសម្អាតពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម ហើយបញ្ជាក់ឱ្យច្បាស់លាស់ (ត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យដោះស្រាយ)។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំសុទ្ធនៃក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានបូមទៅសិក្ខាសាលាផលិតកម្មក្លរីនដ៏សំខាន់ទៅកាន់សិក្ខាសាលាអេឡិចត្រូលីត។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ម៉ូលេគុលអំបិលតុត្រូវបានបំលែងទៅជា Na + និង Cl ion ។ អ៊ីយ៉ុង Cl ខុសគ្នាពីអាតូមក្លរីនតែក្នុងនោះវាមានអេឡិចត្រុងបន្ថែមមួយ។ នេះមានន័យថា ដើម្បីទទួលបានក្លរីនធាតុ ចាំបាច់ត្រូវដកអេឡិចត្រុងបន្ថែមនេះចេញ។ វាកើតឡើងនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីសនៅលើអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (anode) ។ វាដូចជាអេឡិចត្រុងត្រូវបាន "បឺត" ពីវា: 2Cl → Cl 2 + 2ē។ អាណូតត្រូវបានធ្វើពីក្រាហ្វិច ពីព្រោះលោហធាតុណាមួយ (លើកលែងតែផ្លាទីន និងអាណាឡូករបស់វា) ការដកអេឡិចត្រុងលើសចេញពីអ៊ីយ៉ុងក្លរីន ធ្វើឱ្យរលួយ និងបំបែកយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

ដូច្នេះការផលិតក្លរីនក្នុងពេលដំណាលគ្នាគឺការផលិតសូដា និងអ៊ីដ្រូសែន។

ក្លរីនស្ងួតលែងឈ្លានពានទៀតហើយ វាមិនបំផ្លាញទេ ឧទាហរណ៍ ឧបករណ៍ដែក។

នៅប្រទេសរុស្ស៊ីការផលិតក្លរីនត្រូវបានរៀបចំជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1880 នៅរោងចក្រ Bondyuzhsky ។ បន្ទាប់មកក្លរីនត្រូវបានគេទទួលបានជាគោលការណ៍តាមរបៀបដូចគ្នានឹង Scheele បានទទួលវានៅសម័យរបស់គាត់ដោយប្រតិកម្មអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយ pyrolusite ។ ក្លរីនទាំងអស់ដែលផលិតត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតសារធាតុ bleach ។ នៅឆ្នាំ 1900 នៅរោងចក្រ Donsoda ជាលើកដំបូងនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី ហាងផលិតក្លរីនអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានដាក់ឱ្យដំណើរការ។ សមត្ថភាពនៃសិក្ខាសាលានេះមានត្រឹមតែ 6 ពាន់តោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ នៅឆ្នាំ 1917 រោងចក្រក្លរីនទាំងអស់នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីបានផលិតក្លរីនចំនួន 12 ពាន់តោន។ ហើយនៅឆ្នាំ 1965 សហភាពសូវៀតបានផលិតក្លរីនប្រហែល 1 លានតោន ...

មួយក្នុងចំណោមជាច្រើន។

ភាពខុសគ្នានៃការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃក្លរីនអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយមិនមានការលាតសន្ធឹងច្រើនក្នុងមួយឃ្លា៖ ក្លរីនគឺចាំបាច់សម្រាប់ការផលិតផលិតផលក្លរីន ពោលគឺឧ។ សារធាតុដែលមានក្លរីន "ចង" ។ ប៉ុន្តែនៅពេលនិយាយពីផលិតផលក្លរីនដូចគ្នានេះ អ្នកមិនអាចគេចចេញបានមួយឃ្លាឡើយ។ ពួកវាខុសគ្នាខ្លាំងទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិ និងគោលបំណង។

ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតដ៏សំខាន់បំផុតមួយគឺ hexachlorocyclohexane (ជាញឹកញាប់ហៅថា hexachlorane) ។ សារធាតុនេះត្រូវបានសំយោគជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1825 ដោយហ្វារ៉ាដេយ ប៉ុន្តែវាបានរកឃើញការអនុវត្តជាក់ស្តែងជាង 100 ឆ្នាំក្រោយមកក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 នៃសតវត្សរបស់យើង។

ប៉ូលីវីនីលក្លរ

ប្រសិនបើអ្នកសួរសិស្សសាលាណាម្នាក់ឱ្យរាយបញ្ជីផ្លាស្ទិចដែលគេស្គាល់គាត់ គាត់នឹងក្លាយជាមនុស្សដំបូងគេដែលដាក់ឈ្មោះ polyvinyl chloride (គេស្គាល់ថាជា vinyl plastic)។ តាមទស្សនៈរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា PVC (ជាប៉ូលីវីលីនក្លរីតត្រូវបានសំដៅជាញឹកញាប់នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍) គឺជាវត្ថុធាតុ polymer នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែននិងក្លរីនត្រូវបាន "ចង" ទៅលើខ្សែសង្វាក់នៃអាតូមកាបូន៖

វាអាចមានតំណភ្ជាប់ជាច្រើនពាន់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នេះ។

CH 2 Cl CH 2 Cl → CH 2 = CHCl + HCl ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃវិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះគឺមានការចាប់អារម្មណ៍នៅពេលដែល HCl ដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបំបែកសារធាតុ dichloroethane ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត vinyl chloride ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ acetylene ។

Vinyl chloride គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនដ៏គួរឱ្យរីករាយ និងគួរឱ្យភ័យខ្លាចខ្លះៗ វាធ្វើវត្ថុធាតុ polymerize យ៉ាងងាយស្រួល។ ដើម្បីទទួលបានវត្ថុធាតុ polymer វត្ថុរាវ vinyl chloride ត្រូវបានបូមក្រោមសម្ពាធទៅក្នុងទឹកក្តៅ ដែលវាត្រូវបានកំទេចទៅជាដំណក់ទឹកតូចៗ។ ដើម្បីបងា្ករពួកវាពីការច្របាច់បញ្ចូលគ្នា ជាតិអាល់កុល gelatin ឬ polyvinyl តិចតួចត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកហើយដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍអ្នកចាប់ផ្តើមវត្ថុធាតុ polymerization - benzoyl peroxide - ត្រូវបានបន្ថែមនៅទីនោះ។ បន្ទាប់ពីពីរបីម៉ោងដំណក់ទឹករឹងហើយការព្យួរវត្ថុធាតុ polymer នៅក្នុងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ម្សៅវត្ថុធាតុ polymer ត្រូវបានបំបែកដោយប្រើតម្រងឬ centrifuge ។

ការគណនាបឋម

នៅពេលផលិតក្លរីនដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលតុ អ៊ីដ្រូសែន និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលក្នុងពេលដំណាលគ្នា៖ 2NACl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH ។ ជាការពិតណាស់ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផលិតផលគីមីដ៏សំខាន់បំផុត ប៉ុន្តែមានវិធីថោកជាង និងងាយស្រួលជាងក្នុងការផលិតសារធាតុនេះ ឧទាហរណ៍ការបំប្លែងឧស្ម័នធម្មជាតិ... ប៉ុន្តែសូដាដុតត្រូវបានផលិតស្ទើរតែទាំងស្រុងដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលតុ។ វិធីសាស្រ្តមានតិចជាង 10% ។ ចាប់តាំងពីការផលិតក្លរីននិង NaOH មានទំនាក់ទំនងគ្នាទាំងស្រុង (ដូចខាងក្រោមពីសមីការប្រតិកម្ម ការផលិតនៃម៉ូលេគុលមួយក្រាម 71 ក្រាមនៃក្លរីនត្រូវបានអមដំណើរដោយអថេរដោយការផលិតម៉ូលេគុលក្រាមពីរ 80 ក្រាមនៃអាល់កាឡាំងអេឡិចត្រូលីត) ដោយដឹងពីផលិតភាពនៃ សិក្ខាសាលា (ឬរុក្ខជាតិ ឬរដ្ឋ) សម្រាប់អាល់កាឡាំង អ្នកអាចគណនាបានយ៉ាងងាយស្រួលថាតើក្លរីនផលិតបានប៉ុន្មាន។ NaOH មួយតោនត្រូវបាន "អម" ដោយ 890 គីឡូក្រាមនៃក្លរីន។

ឡូយ!

ឈ្មោះក្លែងក្លាយរបស់ Friedrich Wöhler

ក្លរីននិងទឹក។

ក្លរីនគឺរលាយក្នុងទឹក។ នៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ ក្លរីន 2.3 ភាគ រលាយក្នុងទឹកតែមួយ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរីន (ទឹកក្លរីន) ពណ៌លឿង។ ប៉ុន្តែយូរ ៗ ទៅជាពិសេសនៅពេលរក្សាទុកក្នុងពន្លឺ ពួកវាប្រែពណ៌បន្តិចម្តងៗ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាក្លរីនរលាយមានអន្តរកម្មដោយផ្នែកជាមួយទឹកអាស៊ីត hydrochloric និង hypochlorous ត្រូវបានបង្កើតឡើង: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl ។ ក្រោយមកទៀតមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយរលាយបន្តិចម្តងៗទៅជា HCl និងអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយក្លរីននៅក្នុងទឹកបន្តិចម្តង ៗ ប្រែទៅជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ។

ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពទាប ក្លរីន និងទឹកបង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសភាពមិនធម្មតា Cl 2 · 5 3/4 H 2 O. គ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងលឿងទាំងនេះ (មានស្ថេរភាពតែនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 10 ° C) អាចទទួលបានដោយការឆ្លងកាត់ក្លរីនតាមរយៈទឹកកក។ ទឹក។ រូបមន្តមិនធម្មតាត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃ hydrate គ្រីស្តាល់ដែលត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃទឹកកក។ នៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃទឹកកក ម៉ូលេគុល H2O អាចត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបដែលចន្លោះប្រហោងទៀងទាត់លេចឡើងរវាងពួកវា។ កោសិកាឯកតាគូបមួយមានម៉ូលេគុលទឹក 46 ដែលក្នុងនោះមានមីក្រូទស្សន៍ចំនួនប្រាំបី។ វាស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះប្រហោងទាំងនេះ ដែលម៉ូលេគុលក្លរីនដោះស្រាយ។ ដូច្នេះរូបមន្តពិតប្រាកដនៃ chlorine crystalline hydrate គួរតែត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 8Cl 2 46H 2 O ។

ការពុលក្លរីន

មិនត្រឹមតែពុលប៉ុណ្ណោះទេ

ការធ្វើតេស្តក្លរីន

ដើម្បីកំណត់មាតិកាក្លរីន សំណាកខ្យល់ត្រូវបានឆ្លងកាត់ឧបករណ៍ស្រូបយកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត។ (ក្លរីនបំលែងអ៊ីយ៉ូត បរិមាណនៃសារធាតុក្រោយៗទៀតត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយការ titration ដោយប្រើដំណោះស្រាយ Na 2 S 2 O 3)។ ដើម្បីកំណត់ចំនួនដាននៃក្លរីនក្នុងខ្យល់ វិធីសាស្ត្រ colorimetric ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ដោយផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៃពណ៌នៃសមាសធាតុមួយចំនួន (benzidine, orthotoluidine, methyl orange) នៅពេលដែលអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងក្លរីន។ ឧទាហរណ៍ សូលុយស្យុងអាស៊ីតគ្មានពណ៌នៃ benzidine ក្លាយជាពណ៌លឿង ហើយដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ។ អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌គឺសមាមាត្រទៅនឹងបរិមាណក្លរីន។

_____________________________________

បច្ចុប្បន្ននេះ "ស្តង់ដារមាស" នៃ anodes សម្រាប់ការផលិតក្លរីនត្រូវបានចាត់ទុកថាជា anodes ធ្វើពីទីតានីញ៉ូមឌីអុកស៊ីតដែលត្រូវបានកែប្រែជាមួយនឹងអុកស៊ីដនៃលោហៈផ្លាទីន ជាចម្បង ruthenium dioxide RuO 2 ។ Ruthenium-titanium oxide anodes (ORTA) ត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍អង់គ្លេសក្រោមឈ្មោះ MMO (អុកស៊ីដលោហៈចម្រុះ) ឬ DSA (វិមាត្រមានស្ថេរភាព anode) ។ ខ្សែភាពយន្តនៃសារធាតុ doped titanium dioxide ត្រូវបានផលិតដោយផ្ទាល់លើផ្ទៃនៃមូលដ្ឋានដែកទីតានីញ៉ូម។ ទោះបីជាមានតម្លៃខ្ពស់ក៏ដោយ ORTA មានគុណសម្បត្តិដែលមិនអាចប្រកែកបានលើ graphite anodes:

ដង់ស៊ីតេបច្ចុប្បន្នដែលអាចអនុញ្ញាតបានខ្ពស់ជាងច្រើនដងធ្វើឱ្យវាអាចកាត់បន្ថយទំហំនៃឧបករណ៍។
- ជាក់ស្តែងមិនមានផលិតផលច្រេះ anode ដែលជួយសម្រួលដល់ការសម្អាតអេឡិចត្រូលីតបានយ៉ាងងាយស្រួល។
- anodes មានភាពធន់ទ្រាំនឹងការ corrosion ដ៏ល្អឥតខ្ចោះ ហើយអាចដំណើរការក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្មបានលើសពីមួយឆ្នាំដោយមិនមានការជំនួស (ជួសជុល)។

សម្រាប់ការផលិត anodes សម្រាប់ការផលិតក្លរីនការរំពឹងទុកនិងសម្ភារៈផ្សេងទៀត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនេះគឺជាប្រធានបទនៃការបោះពុម្ពដាច់ដោយឡែក (និងធំ) (- កំណត់ចំណាំរបស់អ្នកនិពន្ធ) ។

ដោយសារតែការពុល និងតម្លៃខ្ពស់នៃជាតិបារត ជំនាន់ទីបីនៃអេឡិចត្រូលីហ្ស័រកំពុងត្រូវបានបង្កើតយ៉ាងសកម្ម - ភ្នាសអេឡិចត្រូលីហ្សែរ ដែលបច្ចុប្បន្នជាឧបករណ៍សំខាន់នៅក្នុងប្រទេសអភិវឌ្ឍន៍។ នៅក្នុងតំណាងនេះ ចន្លោះ cathode និង anode ត្រូវបានបំបែកដោយភ្នាសផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ដែលអាចជ្រាបចូលបានទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម ប៉ុន្តែមិនអាចជ្រាបចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងបានទេ។ ក្នុងករណីនេះដូចនៅក្នុងដំណើរការបារតការចម្លងរោគនៃ catholyte អាល់កាឡាំងជាមួយក្លរួត្រូវបានលុបចោល។

សម្ភារៈសម្រាប់ផលិតភ្នាសសម្រាប់ការផលិតក្លរីនគឺ Nafion ដែលជាអ៊ីយ៉ូណូម័រដែលមានមូលដ្ឋានលើសារធាតុ polytetrafluoroethylene ជាមួយនឹងក្រុម perfluorovinyl sulfonic ether ដែលត្រូវបាន grafted ។ សម្ភារៈនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទសវត្សរ៍ទី 60 នៃសតវត្សចុងក្រោយដោយក្រុមហ៊ុន DuPont ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពធន់នឹងសារធាតុគីមី កម្ដៅ និងមេកានិចដ៏ល្អឥតខ្ចោះ និងដំណើរការគួរឱ្យពេញចិត្ត។ រហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះវានៅតែជាសម្ភារៈនៃជម្រើសនៅពេលសាងសង់ការដំឡើងអគ្គីសនីជាច្រើន (- កំណត់ចំណាំរបស់កម្មវិធីនិពន្ធ) ។

និយមន័យ

ក្លរីន- ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃសម័យកាលទី 3 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ មិនមែនលោហធាតុ។

សំដៅលើធាតុនៃគ្រួសារ p ។ ហាឡូហ្សែន។ លេខសៀរៀលគឺ 17. រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅគឺ 3s 2 3 ទំ 5 ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង - 35.5 amu ។ ម៉ូលេគុលក្លរីនគឺ diatomic - Cl 2 ។

លក្ខណៈគីមីនៃក្លរីន

ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុសាមញ្ញ៖

Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (t);

Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3;

Cl 2 + 2Na = 2NaCl ។

ក្លរីនមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ មិនមែនលោហធាតុ។ ដូច្នេះនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ និងស្ពាន់ធ័រ ក្លរីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន - ហ្វ្លុយអូរី ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ជាមួយអុកស៊ីហ្សែន - អុកស៊ីដ។ល។

5Cl 2 + 2P = 2HCl 5;

Cl 2 + 2S = SCl 2;

Cl 2 + H 2 = 2HCl;

Cl 2 + F 2 = 2ClF ។

ក្លរីនអាចបំលែង bromine និង iodine ចេញពីសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ៖

Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl;

Cl 2 + 2NaI = I 2 + 2NaCl ។

ក្លរីនអាចរលាយក្នុងទឹក និងអាល់កាឡាំង ហើយប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រនៃក្លរីនកើតឡើង ហើយសមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្មអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌដែលវាត្រូវបានអនុវត្ត៖

Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO;

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O;

3 Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O ។

ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនបង្កើតជាអំបិល - CO ដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុដែលមានឈ្មោះមិនសំខាន់ - ផូហ្សេន ជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់ បង្កើតជាអាម៉ូញ៉ូមទ្រីក្លូរីត៖

Cl 2 + CO = COCl 2;

3 Cl 2 + 4NH 3 = NCl 3 + 3NH 4 Cl ។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម ក្លរីនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖

Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S ។

ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គនៃក្រុម alkanes, alkenes និង arenes:

CH 3 -CH 3 + Cl 2 = CH 3 -CH 2 -Cl + HCl (លក្ខខណ្ឌ - វិទ្យុសកម្មកាំរស្មីយូវី);

CH 2 = CH 2 + Cl 2 = CH 2 (Cl)-CH 2 -Cl;

C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 -Cl + HCl (kat = FeCl 3, AlCl 3);

C 6 H 6 + 6Cl 2 = C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (លក្ខខណ្ឌ – កាំរស្មីយូវី) ។

លក្ខណៈរូបវន្តនៃក្លរីន

ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នលឿងបៃតង។ មានស្ថេរភាពកំដៅ។ នៅពេលដែលទឹកត្រជាក់ត្រូវបានឆ្អែតដោយក្លរីន សារធាតុរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វារលាយបានល្អក្នុងទឹក ហើយងាយនឹងបំប្លែងសារជាតិ ("ទឹកក្លរីន")។ រំលាយនៅក្នុងកាបូន tetrachloride រាវ SiCl 4 និង TiCl 4 ។ ងាយរលាយក្នុងសូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមឆ្អែត។ មិនប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ចំណុចរំពុះ - -34.1C ចំណុចរលាយ - -101.03C ។

ការទទួលបានក្លរីន

ពីមុនក្លរីនត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្ត្រ Scheele (ប្រតិកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែស (VI) អុកស៊ីដជាមួយអាស៊ីត hydrochloric) ឬដោយវិធីសាស្ត្រ Deacon (ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន)៖

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O;

4HCl + O 2 = 2H 2 O + 2 Cl 2 ។

សព្វថ្ងៃនេះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតក្លរីន៖

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O;

2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5 Cl 2 +8H 2 O;

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + Cl 2 + H 2 (លក្ខខណ្ឌ – អេឡិចត្រូលីត) ។

ការប្រើប្រាស់ក្លរីន

ក្លរីនបានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃឧស្សាហកម្មព្រោះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតវត្ថុធាតុ polymeric (polyvinyl chloride), bleaches, ថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិត organochlorine (hexachlorane), ភ្នាក់ងារសង្គ្រាមគីមី (phosgene) សម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹក ក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។ ក្នុងលោហធាតុ។ល។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ

តើបរិមាណ ម៉ាស និងបរិមាណសារធាតុក្លរីនអ្វីខ្លះនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ (n.s.) នៅពេលដែលអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (IV) 17.4 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ដែលយកលើស?

ដំណោះស្រាយ

ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O ។

ម៉ាស់ម៉ុលនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ និងក្លរីន គណនាដោយប្រើតារាងធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev - 87 និង 71 ក្រាម / mol រៀងគ្នា។ ចូរយើងគណនាបរិមាណម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ៖

n(MnO 2) = m(MnO 2) / M(MnO 2);

n(MnO 2) = 17.4 / 87 = 0.2 mol ។

យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម n(MnO 2)៖ n(Cl 2) = 1:1 ដូច្នេះ n(Cl 2) = n(MnO 2) = 0.2 mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់ និងបរិមាណក្លរីននឹងស្មើគ្នា៖

m(Cl 2) = 0.2 × 71 = 14.2 ក្រាម;

V(Cl 2) = n(Cl 2) × V m = 0.2 × 22.4 = 4.48 l ។

ចម្លើយ

បរិមាណសារធាតុក្លរីនគឺ 0,2 mol, ទំងន់គឺ 14,2 ក្រាម, បរិមាណគឺ 4,48 លីត្រ។

ពេញនិយម

Parthenogenesis - បច្ចេកទេសនៃការមានគភ៌ដែលមិនល្អឥតខ្ចោះ

« គោលគំនិតនៃ parthenogenesis កំឡុងពេលបង្កកំណើត មេជីវិតឈ្មោលបញ្ចេញពងចេញពីស្ថានភាពអសកម្មរបស់វា ហើយវាចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងធម្មជាតិមានករណី ... »

រឿងនិទានរបស់បងប្អូនបីនាក់ ដែលបានផ្តល់ឱ្យបងប្អូនប្រុសបីនាក់នូវគ្រឿងបន្លាស់ Harry Potter

« មានពេលមួយ មានបងប្អូនបីនាក់នៃអ្នកជំនួយការ ហើយថ្ងៃមួយ ពួកគេត្រូវឆ្លងទន្លេមួយ ពួកគេមិនអាចហែលឆ្លងកាត់វាបានឡើយ វាធំទូលាយ និងជ្រៅពេក។ ហើយបងប្អូន... »

De Broglie បានសន្មតថាភាគល្អិតនៃរូបធាតុ

« O.S.Ageeva, T.N.Stroganova, K.S.Chemezova ធាតុនៃមេកានិច QUANTUM និងរូបវិទ្យារដ្ឋរឹង Tyumen ។ 2009 UDC 537(075):621.38 Ageeva O.S.,... »