សន្លឹកបៀចំនួន 20 សម្រាប់គីមីវិទ្យា។ លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុគីមី

    សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមលេខអាតូម និងបញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី មាតិកា 1 និមិត្តសញ្ញាដែលប្រើបច្ចុប្បន្ន ... វិគីភីឌា

    សូមមើលផងដែរ៖ បញ្ជីធាតុគីមីតាមលេខអាតូម និងបញ្ជីធាតុគីមីដោយនិមិត្តសញ្ញា បញ្ជីអក្ខរក្រមនៃធាតុគីមី។ Nitrogen N Actinium Ac អាលុយមីញ៉ូម Al Americium Am Argon Ar Astatine នៅ ... វិគីភីឌា

    ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

    ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

    ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

    ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

    ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់) ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធ​នេះ​គឺ​ជា​ការ​បង្ហាញ​ក្រាហ្វិក​នៃ​ច្បាប់​តាម​កាល​កំណត់​ដែល​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​រុស្ស៊ី ... ... វិគីភីឌា

    ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

    ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់, ... ... វិគីភីឌា

សៀវភៅ

  • វចនានុក្រមជប៉ុន-អង់គ្លេស-រុស្ស៊ី សម្រាប់ការដំឡើងឧបករណ៍ឧស្សាហកម្ម។ ប្រហែល 8,000 ពាក្យ Popova I.S. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់អ្នកប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ និងជាចម្បងសម្រាប់អ្នកបកប្រែ និងអ្នកជំនាញបច្ចេកទេសដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្គត់ផ្គង់ និងការអនុវត្តឧបករណ៍ឧស្សាហកម្មពីប្រទេសជប៉ុន ឬ...

ដោយដឹងពីការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វា។ វាងាយស្រួលក្នុងការដាក់បញ្ចូលគ្នានូវលក្ខណៈនៃធាតុគីមីមួយតាមផែនការ។

I. និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី និងឈ្មោះរបស់វា។

II. ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃធាតុ D.I. Mendeleev៖

  1. លេខ​សម្គាល់;
  2. លេខរយៈពេល;
  3. លេខក្រុម;
  4. ក្រុមរង (មេឬអនុវិទ្យាល័យ) ។

III. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុគីមី៖

  1. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ;
  2. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី;
  3. ចំនួនប្រូតុង;
  4. ចំនួនអេឡិចត្រុង;
  5. ចំនួននឺត្រុង;
  6. ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម។

IV. រូបមន្តអេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុង-ក្រាហ្វិកនៃអាតូម អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វា។

V. ប្រភេទនៃធាតុគីមី (លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ, s-, p-, d- ឬ f-element)។

VI. រូបមន្តនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់បំផុតនៃធាតុគីមីលក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (មូលដ្ឋានអាស៊ីតឬ amphoteric) ។

VII. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុគីមីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងតាមរយៈពេលនិងក្រុមរង។

VIII. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមានៃអាតូម។

ជាឧទាហរណ៍ យើងនឹងផ្តល់នូវការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀល ១៥ និងសមាសធាតុរបស់វាយោងទៅតាមទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev នៃធាតុ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

I. យើងរកឃើញនៅក្នុងតារាងរបស់ D.I. Mendeleev ក្រឡាមួយដែលមានចំនួនធាតុគីមី សរសេរនិមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះរបស់វា។

ធាតុគីមីលេខ 15 គឺផូស្វ័រ។ និមិត្តសញ្ញារបស់វាគឺ R.

II. អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់លក្ខណៈទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងរបស់ D.I. Mendeleev (លេខរយៈពេល ក្រុម ប្រភេទក្រុមរង) ។

ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V នៅដំណាក់កាលទី 3 ។

III. យើងនឹងផ្តល់នូវការពិពណ៌នាទូទៅនៃសមាសធាតុនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម ចំនួនប្រូតុង នឺត្រុង អេឡិចត្រុង និងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច)។

បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ +15 ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃផូស្វ័រគឺ 31. ស្នូលនៃអាតូមមួយមាន 15 ប្រូតុង និង 16 នឺត្រុង (31 - 15 = 16) ។ អាតូមផូស្វ័រមានកម្រិតថាមពលបីដែលមានអេឡិចត្រុង 15 ។

IV. យើង​បង្កើត​រូបមន្ត​ក្រាហ្វិក​អេឡិច​ត្រូនិក និង​អេឡិចត្រុង​នៃ​អាតូម ដោយ​សម្គាល់​អេឡិចត្រុង​វ៉ាឡង់​របស់វា។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ៖ 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ។

រូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចសម្រាប់កម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមផូស្វ័រ៖ នៅលើកម្រិតថាមពលទីបី នៅលើកម្រិតរង 3s មានអេឡិចត្រុងពីរ (ព្រួញពីរក្នុងទិសដៅផ្ទុយត្រូវបានសរសេរក្នុងក្រឡាមួយ) នៅលើកម្រិតរងចំនួនបី មានបី។ អេឡិចត្រុង (មួយត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងកោសិកានីមួយៗនៃកោសិកាទាំងបីដែលមានទិសដៅដូចគ្នា) ។

អេឡិចត្រុង Valence គឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ i.e. អេឡិចត្រុង 3s2 3p3 ។

V. កំណត់ប្រភេទនៃធាតុគីមី (លោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុ, s-, p-, d- ឬ f-element) ។

ផូស្វ័រគឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ ដោយសារកម្រិតបន្ទាប់បន្សំនៅក្នុងអាតូមផូស្វ័រ ដែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង គឺជាកម្រិតរង ផូស្វ័រជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមគ្រួសារនៃធាតុ p ។

VI. យើងបង្កើតរូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់នៃផូស្វ័រ ហើយកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (មូលដ្ឋាន អាសុីត ឬអាហ្វតេរីក)។

ផូស្វ័រអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង P 2 O 5 បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង H 3 PO 4 បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតមួយ។ ចូរយើងបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះជាមួយនឹងសមីការនៃប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី៖

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO ៤

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃផូស្វ័រជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងតាមរយៈពេល និងក្រុមរង។

អ្នកជិតខាងនៃក្រុមរងនៃផូស្វ័រគឺអាសូត។ អ្នកជិតខាងសម័យផូស្វ័រគឺស៊ីលីកុននិងស្ពាន់ធ័រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ nonmetallic នៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់ជាមួយនឹងការបង្កើនចំនួនអាតូមកើនឡើងនៅក្នុងរយៈពេលនិងការថយចុះនៅក្នុងក្រុម។ ដូច្នេះលក្ខណសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃផូស្វ័រគឺច្បាស់ជាងស៊ីលីកុន និងបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងអាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។

VIII. យើងកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមានៃអាតូមផូស្វ័រ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមាសម្រាប់ធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 5 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃផូស្វ័រគឺ +5 ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាសម្រាប់ nonmetals ក្នុងករណីភាគច្រើនគឺជាភាពខុសគ្នារវាងលេខក្រុម និងលេខប្រាំបី។ ដូច្នេះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃផូស្វ័រគឺ -3 ។

អេធើរនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

អេធើរពិភពលោកគឺជាសារធាតុនៃធាតុគីមីទាំងអស់ ហើយដូច្នេះ សារធាតុទាំងអស់ វាគឺជារូបធាតុពិតទាំងស្រុង ដែលជាសារធាតុបង្កើតជាធាតុសកល។អេធើរពិភពលោកគឺជាប្រភពនិងមកុដនៃតារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដទាំងមូលដែលជាការចាប់ផ្តើមនិងចុងបញ្ចប់របស់វា - អាល់ហ្វានិងអូមេហ្គានៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Dmitry Ivanovich Mendeleev ។


នៅក្នុងទស្សនវិជ្ជាបុរាណ អេធើរ (aithér-ក្រិក) រួមជាមួយនឹងផែនដី ទឹក ខ្យល់ និងភ្លើង គឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទាំងប្រាំនៃភាពជា (យោងទៅតាមអារីស្តូត) - ខ្លឹមសារទីប្រាំ (quinta essentia - ឡាតាំង) ដែលយល់ថាជា បញ្ហាដែលរីករាលដាលបំផុត។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 សម្មតិកម្មនៃអេធើរពិភពលោក (ME) ដែលបំពេញចន្លោះទាំងអស់របស់ពិភពលោកបានរីករាលដាលយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងរង្វង់វិទ្យាសាស្ត្រ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​យល់​ថា​ជា​វត្ថុ​រាវ​គ្មាន​ទម្ងន់ និង​យឺត​ដែល​ជ្រាប​ចូល​ទៅ​លើ​រាងកាយ​ទាំងអស់។ ពួកគេបានព្យាយាមពន្យល់ពីបាតុភូតរូបវន្ត និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនដោយអត្ថិភាពនៃអេធើរ។


បុព្វបទ។
Mendeleev មានការរកឃើញវិទ្យាសាស្រ្តជាមូលដ្ឋានចំនួនពីរ៖
1 - ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៅក្នុងសារធាតុនៃគីមីវិទ្យា,
២ - ការរកឃើញទំនាក់ទំនងរវាងសារធាតុគីមី និងសារធាតុអេធើរ គឺ៖ ភាគល្អិតនៃអេធើរ បង្កើតជាម៉ូលេគុល នុយក្លេអ៊ែ អេឡិចត្រុង ជាដើម ប៉ុន្តែមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីទេ។
អេធើរគឺជាភាគល្អិតនៃរូបធាតុ ~ 10-100 ម៉ែត្រនៅក្នុងទំហំ (តាមពិតវាគឺជា "ឥដ្ឋដំបូង" នៃរូបធាតុ) ។

ទិន្នន័យ។ អេធើរស្ថិតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដើម។ កោសិកាសម្រាប់អេធើរមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុមសូន្យដែលមានឧស្ម័នអសកម្ម និងក្នុងជួរសូន្យដែលជាកត្តាបង្កើតប្រព័ន្ធសំខាន់សម្រាប់បង្កើតប្រព័ន្ធធាតុគីមី។ បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់ Mendeleev តារាងត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយដោយការដក Ether ចេញពីវា និងលុបបំបាត់ក្រុមសូន្យ ដោយហេតុនេះលាក់ការរកឃើញជាមូលដ្ឋាននៃសារៈសំខាន់នៃគំនិត។
នៅក្នុងតារាងអេធើរទំនើប៖ 1 - មិនអាចមើលឃើញ 2 - មិនអាចទាយបាន (ដោយសារតែអវត្តមាននៃក្រុមសូន្យ)។

ការក្លែងបន្លំដែលមានគោលបំណងបែបនេះរារាំងការអភិវឌ្ឍន៍នៃវឌ្ឍនភាពនៃអរិយធម៌។
គ្រោះមហន្តរាយដែលបង្កើតឡើងដោយមនុស្ស (ឧទាហរណ៍ Chernobyl និង Fukushima) នឹងត្រូវបានជៀសវាង ប្រសិនបើធនធានគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានវិនិយោគក្នុងលក្ខណៈទាន់ពេលវេលាក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍តារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដ។ ការលាក់បាំងចំណេះដឹងនៃគំនិតកើតឡើងនៅកម្រិតពិភពលោកទៅជាអរិយធម៌ "ទាប" ។

លទ្ធផល។ នៅក្នុងសាលារៀន និងសាកលវិទ្យាល័យ ពួកគេបង្រៀនតារាងតាមកាលកំណត់។
ការវាយតម្លៃស្ថានភាព។ តារាងតាមកាលកំណត់ដោយគ្មានអេធើរគឺដូចគ្នានឹងមនុស្សជាតិដោយគ្មានកូនដែរ - អ្នកអាចរស់នៅបានប៉ុន្តែវានឹងមិនមានការអភិវឌ្ឍន៍និងគ្មានអនាគតទេ។
សង្ខេប។ ប្រសិនបើសត្រូវរបស់មនុស្សលាក់ចំណេះដឹង នោះភារកិច្ចរបស់យើងគឺបង្ហាញចំណេះដឹងនេះ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ តារាងតាមកាលកំណត់ចាស់មានធាតុតិចជាង និងមើលឃើញច្បាស់ជាងតារាងសម័យថ្មី។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ កម្រិតថ្មីមួយអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែស្ថានភាពព័ត៌មាននៃសង្គមផ្លាស់ប្តូរ។

បន្ទាត់​ខាង​ក្រោម។ ការត្រលប់ទៅតារាងតាមកាលកំណត់ពិត មិនមែនជាសំណួរវិទ្យាសាស្រ្តទៀតទេ ប៉ុន្តែជាសំណួរនយោបាយ។


តើ​អ្វី​ជា​អត្ថន័យ​នយោបាយ​ចម្បង​នៃ​ការ​បង្រៀន​របស់​អែងស្តែង?វារួមមានការកាត់ផ្តាច់ការចូលដំណើរការរបស់មនុស្សជាតិទៅកាន់ប្រភពថាមពលធម្មជាតិដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបានដោយមធ្យោបាយណាមួយ ដែលត្រូវបានបើកឡើងដោយការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេធើរនៃពិភពលោក។ ប្រសិនបើជោគជ័យលើផ្លូវនេះ របបផ្តាច់ការហិរញ្ញវត្ថុសកលនឹងបាត់បង់អំណាចនៅក្នុងពិភពលោកនេះ ជាពិសេសនៅក្នុងពន្លឺនៃការត្រលប់ក្រោយនៃឆ្នាំទាំងនោះ៖ Rockefellers បានបង្កើតទ្រព្យសម្បត្តិដែលមិនអាចនឹកស្មានដល់ លើសពីថវិការបស់សហរដ្ឋអាមេរិក លើការរំពឹងទុកប្រេង និងការខាតបង់។ តួនាទីនៃប្រេងដែល "មាសខ្មៅ" កាន់កាប់នៅក្នុងពិភពលោកនេះ - តួនាទីនៃឈាមនៃសេដ្ឋកិច្ចពិភពលោក - មិនបានជំរុញពួកគេទេ។

នេះមិនបានបំផុសគំនិត oligarchs ផ្សេងទៀត - ធ្យូងថ្មនិងស្តេចដែក។ ដូច្នេះហើយ មហាសេដ្ឋីហិរញ្ញវត្ថុ Morgan បានបញ្ឈប់ការផ្តល់មូលនិធិដល់ការពិសោធន៍របស់ Nikola Tesla ភ្លាមៗ នៅពេលដែលគាត់ខិតជិតដល់ការផ្ទេរថាមពលឥតខ្សែ និងទាញយកថាមពល "ចេញពីកន្លែងណា" - ពីអេធើររបស់ពិភពលោក។ បន្ទាប់ពីនោះមក គ្មាននរណាម្នាក់ផ្តល់ជំនួយហិរញ្ញវត្ថុដល់ម្ចាស់នៃដំណោះស្រាយបច្ចេកទេសដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ដែលបានអនុវត្តនោះទេ - សាមគ្គីភាពនៃមហាសេដ្ឋីហិរញ្ញវត្ថុគឺដូចជាចោរនៅក្នុងច្បាប់ និងជាច្រមុះដ៏អស្ចារ្យសម្រាប់កន្លែងដែលគ្រោះថ្នាក់មកពីណា។ ហេតុដូច្នេះ ប្រឆាំងនឹងមនុស្សជាតិ និងការបំផ្លិចបំផ្លាញត្រូវបានធ្វើឡើងក្រោមឈ្មោះថា "ទ្រឹស្តីពិសេសនៃទំនាក់ទំនង" ។

ការវាយដំដំបូងមួយបានមកដល់តុរបស់ Dmitry Mendeleev ដែលអេធើរគឺជាលេខដំបូង វាគឺជាគំនិតអំពីអេធើរដែលផ្តល់កំណើតដល់ការយល់ដឹងដ៏អស្ចារ្យរបស់ Mendeleev - តារាងតាមកាលកំណត់របស់គាត់។


ជំពូកពីអត្ថបទ៖ V.G. រ៉ូឌីណូវ។ ទីកន្លែង និងតួនាទីរបស់ពិភពលោក អេធើរ នៅក្នុងតារាងពិតរបស់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

6. Argumentum ad rem

អ្វី​ដែល​ឥឡូវ​នេះ​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​នៅ​តាម​សាលា និង​សាកលវិទ្យាល័យ​ក្រោម​ចំណង​ជើង​ថា “តារាង​កាល​បរិច្ឆេទ​នៃ​ធាតុ​គីមី D.I. Mendeleev” គឺជាការមិនពិតទាំងស្រុង។

ពេលវេលាចុងក្រោយដែលតារាងតាមកាលកំណត់ពិតប្រាកដត្រូវបានបោះពុម្ពជាទម្រង់មិនបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយគឺនៅឆ្នាំ 1906 នៅ St. Petersburg (សៀវភៅសិក្សា "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ការបោះពុម្ពលើកទី VIII) ។ ហើយបន្ទាប់ពី 96 ឆ្នាំនៃការភ្លេចភ្លាំង តារាងតាមកាលកំណត់ដើមបានងើបឡើងជាលើកដំបូងពីផេះ ដោយសារការបោះពុម្ភផ្សាយនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិ ZhRFM នៃសង្គមរូបវិទ្យារុស្ស៊ី។

បន្ទាប់ពីការស្លាប់ភ្លាមៗរបស់ D.I. Mendeleev និងការស្លាប់របស់សហសេវិកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មោះត្រង់របស់គាត់នៅក្នុងសង្គមរូបវិទ្យាគីមីរុស្ស៊ីកូនប្រុសរបស់មិត្តរួមការងាររបស់ D.I. Mendeleev នៅក្នុងសង្គម Boris Nikolaevich Menshutkin បានលើកដៃជាលើកដំបូងដល់ការបង្កើតអមតៈរបស់ Mendeleev ។ ជាការពិតណាស់ Menshutkin មិនបានធ្វើសកម្មភាពតែម្នាក់ឯងទេ - គាត់គ្រាន់តែធ្វើតាមបញ្ជាប៉ុណ្ណោះ។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់, គំរូថ្មីនៃ relativism តម្រូវឱ្យមានការបោះបង់ចោលនៃគំនិតនៃពិភពលោក ether; ដូច្នេះហើយ តម្រូវការនេះត្រូវបានដំឡើងឋានៈជា dogma ហើយការងាររបស់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានក្លែងបន្លំ។

ការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយសំខាន់នៃតារាងគឺការផ្ទេរ "ក្រុមសូន្យ" នៃតារាងទៅចុងបញ្ចប់របស់វាទៅខាងស្តាំនិងការណែនាំនៃអ្វីដែលគេហៅថា។ "រយៈពេល" ។ យើងសង្កត់ធ្ងន់ថា ឧបាយកលបែបនេះ (តែនៅក្រឡេកមើលដំបូង ដែលគ្មានការបង្កគ្រោះថ្នាក់) គឺអាចពន្យល់បានដោយសមហេតុផល គ្រាន់តែជាការលុបបំបាត់តំណភ្ជាប់នៃវិធីសាស្រ្តសំខាន់នៅក្នុងការរកឃើញរបស់ Mendeleev៖ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៅដើមរបស់វា ប្រភព ពោលគឺឧ។ នៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងលើនៃតារាងត្រូវតែមានក្រុមសូន្យនិងជួរសូន្យដែលធាតុ "X" មានទីតាំងនៅ (យោងទៅតាម Mendeleev - "Newtonium") - i.e. ការផ្សាយពិភពលោក។
លើសពីនេះទៅទៀត ក្នុងនាមជាធាតុបង្កើតប្រព័ន្ធតែមួយគត់នៃតារាងទាំងមូលនៃធាតុដែលបានមកពី ធាតុ "X" គឺជាអាគុយម៉ង់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ទាំងមូល។ ការផ្ទេរក្រុមសូន្យនៃតារាងដល់ទីបញ្ចប់របស់វាបំផ្លាញគំនិតយ៉ាងខ្លាំងនៃគោលការណ៍គ្រឹះនៃប្រព័ន្ធទាំងមូលនៃធាតុយោងទៅតាម Mendeleev ។

ដើម្បីបញ្ជាក់ខាងលើ យើងនឹងផ្តល់ជាន់ដល់ D.I. Mendeleev ខ្លួនឯង។

"... ប្រសិនបើ analogues argon មិនផ្តល់សមាសធាតុទាល់តែសោះ នោះវាច្បាស់ណាស់ថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការរួមបញ្ចូលក្រុមណាមួយនៃធាតុដែលគេស្គាល់ពីមុនមក ហើយសម្រាប់ពួកគេ ក្រុមពិសេសសូន្យគួរតែត្រូវបានបើក... ទីតាំងនៃ analogues argon នៅក្នុងក្រុមសូន្យគឺជាលទ្ធផលឡូជីខលយ៉ាងតឹងរឹងនៃការយល់ដឹងអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ ហេតុដូច្នេះហើយ (ការដាក់ក្នុងក្រុមទី VIII គឺមិនត្រឹមត្រូវយ៉ាងច្បាស់) ត្រូវបានទទួលយកមិនត្រឹមតែដោយខ្ញុំប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយ Braizner, Piccini និងអ្នកផ្សេងទៀត... ឥឡូវនេះ នៅពេលដែល វាហួសពីការសង្ស័យបន្តិចថា មុនពេលក្រុម I ដែលអ៊ីដ្រូសែនគួរតែត្រូវបានដាក់ មានក្រុមសូន្យ ដែលអ្នកតំណាងមានទម្ងន់អាតូមិកតិចជាងក្រុម I វាហាក់ដូចជាខ្ញុំមិនអាចបដិសេធអត្ថិភាពបានទេ។ ធាតុស្រាលជាងអ៊ីដ្រូសែន។


ក្នុងចំនោមទាំងនេះសូមឱ្យយើងយកចិត្តទុកដាក់ជាមុនចំពោះធាតុនៃជួរទីមួយនៃក្រុមទី 1 ។ យើងសម្គាល់វាដោយ "y" ។ វាច្បាស់ណាស់នឹងមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃឧស្ម័ន argon ... "Coronium" ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេប្រហែល 0.2 ទាក់ទងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយ​វា​មិន​អាច​ជា​ពិភព​អេធើរ​តាម​វិធី​ណា​មួយ​ឡើយ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ធាតុ "y" នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីឱ្យផ្លូវចិត្តខិតទៅជិតធាតុសំខាន់បំផុតនោះ ដូច្នេះហើយ ធាតុ "x" ដែលផ្លាស់ទីយ៉ាងលឿនបំផុត ដែលតាមការយល់ដឹងរបស់ខ្ញុំអាចចាត់ទុកថាជាអេធើរ។ ខ្ញុំចង់ហៅវាថា "ញូតុន" - ជាកិត្តិយសនៃ ញូតុន អមតៈ... បញ្ហាទំនាញ និងបញ្ហានៃថាមពលទាំងអស់ (!!! - V. Rodionov) មិនអាចនឹកស្មានថាអាចដោះស្រាយបានដោយគ្មានការយល់ដឹងពិតប្រាកដនោះទេ។ នៃអេធើរជាឧបករណ៍ផ្ទុកពិភពលោកដែលបញ្ជូនថាមពលពីចម្ងាយ។ ការយល់ដឹងពិតប្រាកដអំពីអេធើរមិនអាចសម្រេចបានដោយការមិនអើពើនឹងគីមីសាស្ត្ររបស់វា ហើយមិនចាត់ទុកវាជាសារធាតុបឋមឡើយ។ ឥឡូវ​នេះ សារធាតុ​បឋម​គឺ​មិន​អាច​គិត​បាន​ទេ បើ​គ្មាន​ការ​អនុលោម​តាម​ច្បាប់​តាម​កាលកំណត់​នោះ​ទេ» («ការ​ព្យាយាម​នៅ​ក្នុង​ការ​យល់​ដឹង​អំពី​គីមី​នៃ​ពិភព​លោក​អេធើរ»។ 1905, ទំព័រ 27)។

"ធាតុទាំងនេះយោងទៅតាមទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេបានយកកន្លែងជាក់លាក់មួយរវាង halides និងលោហៈ alkali ដូចដែល Ramsay បានបង្ហាញនៅក្នុង 1900 ។ ពីធាតុទាំងនេះវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតក្រុមសូន្យពិសេសដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់ជាលើកដំបូងដោយ Errere នៅប្រទេសបែលហ្សិកក្នុងឆ្នាំ 1900 ។ ខ្ញុំចាត់ទុកថាវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការបន្ថែមនៅទីនេះថា ការវិនិច្ឆ័យដោយផ្ទាល់ដោយអសមត្ថភាពក្នុងការផ្សំធាតុនៃក្រុមសូន្យ អាណាឡូកនៃ argon គួរតែត្រូវបានដាក់នៅមុខធាតុនៃក្រុមទី 1 ហើយតាមស្មារតីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ រំពឹងថានឹងមានទម្ងន់អាតូមិកទាបជាងសម្រាប់ពួកវា។ សម្រាប់លោហធាតុអាល់កាឡាំង។

នេះពិតជាអ្វីដែលវាបានប្រែក្លាយ។ ហើយប្រសិនបើដូច្នេះ កាលៈទេសៈនេះនៅលើដៃម្ខាង បម្រើជាការបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃគោលការណ៍តាមកាលកំណត់ ហើយម្យ៉ាងវិញទៀតបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់អំពីទំនាក់ទំនងនៃអាណាឡូក argon ទៅនឹងធាតុផ្សេងទៀតដែលគេស្គាល់ពីមុន។ ជាលទ្ធផល គេអាចអនុវត្តគោលការណ៍ដែលបានវិភាគបានកាន់តែទូលំទូលាយជាងមុន ហើយរំពឹងថាធាតុនៃស៊េរីសូន្យដែលមានទម្ងន់អាតូមិកទាបជាងអ៊ីដ្រូសែនច្រើន។

ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានបង្ហាញថានៅក្នុងជួរទីមួយមុនអ៊ីដ្រូសែនមានធាតុនៃក្រុមសូន្យដែលមានទម្ងន់អាតូមិក 0.4 (ប្រហែលជានេះគឺជាកូរ៉ូនីញ៉ូមរបស់យ៉ុង) ហើយនៅក្នុងជួរសូន្យនៅក្នុងក្រុមសូន្យនៅទីនោះ។ គឺជាធាតុកំណត់ដែលមានទម្ងន់អាតូមិកតិចតួច មិនអាចមានអន្តរកម្មគីមី ហើយជាលទ្ធផល វាមានចលនាដោយផ្នែក (ឧស្ម័ន) យ៉ាងលឿនបំផុតរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ ប្រហែលជាត្រូវសន្មតថាជាអាតូមនៃអេធើរ (!!! - V. Rodionov) ពិភពលោក។ ខ្ញុំ​បាន​បង្ហាញ​គំនិត​នេះ​នៅ​ក្នុង​បុព្វកថា​នៃ​ការបោះពុម្ព​នេះ និង​នៅក្នុង​អត្ថបទ​ទិនានុប្បវត្តិ​រុស្ស៊ី​ឆ្នាំ 1902...” (“Fundamentals of Chemistry.” VIII ed., 1906, p. 613 និង seq.)
1 , , ,

ពីមតិយោបល់៖

សម្រាប់គីមីវិទ្យា តារាងតាមកាលសម័យទំនើបនៃធាតុគឺគ្រប់គ្រាន់។

តួនាទីរបស់អេធើរអាចមានប្រយោជន៍ក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ ប៉ុន្តែនេះមិនសំខាន់ខ្លាំងនោះទេ។
ដោយគិតពីឥទ្ធិពលនៃអេធើរគឺនៅជិតបំផុតទៅនឹងបាតុភូតនៃការពុកផុយអ៊ីសូតូប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គណនេយ្យនេះគឺស្មុគស្មាញខ្លាំងណាស់ ហើយវត្តមាននៃគំរូមិនត្រូវបានទទួលយកដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់នោះទេ។

ភ័ស្តុតាងដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃវត្តមានរបស់អេធើរ៖ បាតុភូតនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃគូ positron-electron និងការកើតឡើងនៃគូនេះពីកន្លែងទំនេរ ក៏ដូចជាភាពមិនអាចចាប់បានអេឡិចត្រុងនៅពេលសម្រាក។ ផងដែរ វាលអេឡិចត្រូម៉ាញេទិក និងភាពស្រដៀងគ្នាពេញលេញរវាង ហ្វូតុង នៅក្នុងកន្លែងទំនេរ និងរលកសំឡេង - ផុនណុន នៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

អេធើរគឺជារូបធាតុដែលខុសគ្នា ដូច្នេះដើម្បីនិយាយ អាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពដែលបែកខ្ញែក ឬច្រើនយ៉ាងត្រឹមត្រូវ ភាគល្អិតបឋមដែលអាតូមនាពេលអនាគតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះវាមិនមានកន្លែងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ទេ ដោយសារតក្កវិជ្ជានៃការសាងសង់ប្រព័ន្ធនេះមិនបញ្ជាក់ពីការរួមបញ្ចូលរចនាសម្ព័ន្ធដែលមិនមែនជាអាំងតេក្រាល ដែលជាអាតូមខ្លួនឯងនោះទេ។ បើមិនដូច្នេះទេ វាអាចទៅរួចក្នុងការស្វែងរកកន្លែងសម្រាប់ quarks កន្លែងណាមួយនៅក្នុងរយៈពេលដកដំបូង។
អេធើរខ្លួនឯងមានរចនាសម្ព័ន្ធពហុកម្រិតស្មុគ្រស្មាញជាងនៃការបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថិភាពពិភពលោកជាងវិទ្យាសាស្ត្រទំនើបដឹង។ ដរាបណានាងលាតត្រដាងអាថ៌កំបាំងដំបូងនៃអេធើរដែលងាយយល់នេះ នោះម៉ាស៊ីនថ្មីសម្រាប់ម៉ាស៊ីនគ្រប់ប្រភេទនឹងត្រូវបង្កើតនៅលើគោលការណ៍ថ្មីទាំងស្រុង។
ជាការពិតណាស់ Tesla ប្រហែលជាមនុស្សតែម្នាក់គត់ដែលជិតស្និទ្ធនឹងការដោះស្រាយអាថ៌កំបាំងនៃអ្វីដែលហៅថាអេធើរ ប៉ុន្តែគាត់ត្រូវបានរារាំងដោយចេតនាពីការសម្រេចផែនការរបស់គាត់។ ដូច្នេះរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ ទេពកោសល្យដែលនឹងបន្តការងាររបស់អ្នកបង្កើតដ៏អស្ចារ្យ ហើយប្រាប់យើងទាំងអស់គ្នាពីអ្វីដែលអាថ៌កំបាំងអេធើរពិតប្រាកដ និងនៅលើជើងទម្រដែលវាអាចត្រូវបានដាក់មិនទាន់បានកើតនៅឡើយទេ។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី (តារាងតាមកាលកំណត់)- ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី បង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុនៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។ ប្រព័ន្ធនេះគឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ី D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។ កំណែដើមរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ហើយបានបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅលើទម្ងន់អាតូមិក (ក្នុងន័យទំនើបលើម៉ាស់អាតូម) ។ សរុបមក ជម្រើសជាច្រើនរយសម្រាប់ពណ៌នាអំពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (ខ្សែកោងវិភាគ តារាង តួលេខធរណីមាត្រ។ល។) ត្រូវបានស្នើឡើង។ នៅក្នុងកំណែទំនើបនៃប្រព័ន្ធ វាត្រូវបានសន្មត់ថាធាតុត្រូវបានសង្ខេបនៅក្នុងតារាងពីរវិមាត្រ ដែលនៅក្នុងជួរនីមួយៗ (ក្រុម) កំណត់លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីសំខាន់ៗ ហើយជួរដេកតំណាងឱ្យរយៈពេលដែលមានលក្ខណៈប្រហាក់ប្រហែលនឹង ទៅវិញទៅមក។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev

រយៈពេល ចំណាត់ថ្នាក់ ក្រុមនៃធាតុ
ខ្ញុំ II III IV វ VI VII VIII
ខ្ញុំ 1 ហ
1,00795

4,002602
អេលីយ៉ូម
II 2 លី
6,9412
 ត្រូវ
9,01218
 ខ
10,812
 ជាមួយ
12,0108
កាបូន		 ន
14,0067
អាសូត		 អូ
15,9994
អុកស៊ីសែន		 ច
18,99840
ហ្វ្លុយអូរីន

20,179
អ៊ីយូតា
III 3 ណា
22,98977
 Mg
24,305
 អាល់
26,98154
 ស៊ី
28,086
ស៊ីលីកុន		 ទំ
30,97376
ផូស្វ័រ		 ស
32,06
ស្ពាន់ធ័រ		 Cl
35,453
ក្លរីន

អា 18
39,948
argon
IV 4 ខេ
39,0983
 Ca
40,08
 Sc
44,9559
 ទី
47,90
ទីតាញ៉ូម		 វ
50,9415
វ៉ាណាដ្យូម		 Cr
51,996
ក្រូមីញ៉ូម		 ម
54,9380
ម៉ង់ហ្គាណែស		 ហ្វេ
55,847
ជាតិដែក		 សហ
58,9332
cobalt		 នី
58,70
នីកែល
គ
63,546
 Zn
65,38
 ហ្គា
69,72
 ជី
72,59
អាល្លឺម៉ង់		 ជា
74,9216
អាសេនិច		 ស
78,96
សេលេញ៉ូម		 Br
79,904
ប្រូមីន

83,80
គ្រីបតុន
វ 5 Rb
85,4678
 ស
87,62
 យ
88,9059
 Zr
91,22
zirconium		 ណប
92,9064
នីអូប៊ីយ៉ូម		 ម៉ូ
95,94
ម៉ូលីបដិន		 ធី
98,9062
បច្ចេកទេស		 រូ
101,07
ruthenium		 Rh
102,9055
រ៉ូដ្យូម		 ភី
106,4
ប៉ាឡាដ្យូម
អា
107,868
 ស៊ីឌី
112,41
 ក្នុង
114,82
 ស
118,69
សំណប៉ាហាំង		 ស
121,75
អង់ទីម៉ូនី		 តេ
127,60
តូរីយ៉ូម		 ខ្ញុំ
126,9045
អ៊ីយ៉ូត

131,30
xenon
VI 6 ស៊ី
132,9054
 បា
137,33
 ឡា
138,9
 អេហ្វ
178,49
ហាហ្វនីញ៉ូម		 តា
180,9479
តានតាលូម		 វ
183,85
tungsten		 ឡើងវិញ
186,207
រីញ៉ូម		 អូ
190,2
osmium		 អ៊ី
192,22
អ៊ីរីដ្យូម		 ភី
195,09
ប្លាទីន
អូ
196,9665
 ហ
200,59
 Tl
204,37
ថលញ៉ូម		 ប
207,2
នាំមុខ		 ប៊ី
208,9
ប៊ីស្មុត		 ប៉ូ
209
ប៉ូឡូញ៉ូម		 នៅ
210
អាស្តាទីន

222
រ៉ាដុន
VII 7 ហ្វ្រី
223
 រ៉ា
226,0
 អា
227
សត្វសមុទ្រ × ×		 Rf
261
rutherfordium		 ឌីប៊ី
262
ឌូនីញ៉ូម		 ស
266
seaborgium		 ប
269
បូរៀម		 ហ.ស
269
ហាសៀ		 ភ្នំ
268
meitnerium		 ឌីស
271
ដាមស្តាត
Rg
272

ស
285

អ៊ុត 113
284 ឥតប្រយោជន៍

អ៊ុក
289
ununquadium

 អប់ 115
288
ununpentium		 អ៊ូ 116
293
unungexium		 យូស 117
294
ununseptium

យូ 118

295
ununoctium
ឡា
138,9
lanthanum		 ស៊ី
140,1
សេរ៉ូម		 Pr
140,9
praseodymium		 ន
144,2
នីអូឌីម		 ល្ងាច
145
ប្រូមេទីម		 ស
150,4
samarium		 អឺ
151,9
អឺរ៉ុប		 Gd
157,3
ហ្គាដូលីញ៉ូម		 ធីប
158,9
terbium		 ឌី
162,5
dysprosium		 ហូ
164,9
holmium		 អេ
167,3
erbium		 ម
168,9
ធូលៀម		 យប
173,0
អាយតឺប៊ី		 លូ
174,9
lutetium
អា
227
actinium		 ធ
232,0
ថូរីយ៉ូម		 ប៉ា
231,0
protactinium		 យូ
238,0
អ៊ុយរ៉ានុស		 ណ
237
ណេបទុយញ៉ូម		 ពូ
244
ប្លាតូនីញ៉ូម		 អឹម
243
អាមេរីក		 សង់​ទី​ម៉ែ​ត
247
គុយរី		 ប
247
ប៊ឺកលីយ៉ូម		 Cf
251
កាលីហ្វ័រញ៉ា		 អេស
252
អ៊ីស្ទីនញ៉ូម		 Fm
257
fermium		 វេជ្ជបណ្ឌិត
258
Mendelevium		 ទេ
259
ណូបែល		 អិល
262
Lawrencia

ការរកឃើញដែលធ្វើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្សី Mendeleev បានដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ ពោលគឺក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រអាតូម-ម៉ូលេគុល។ របកគំហើញនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានគំនិតដែលអាចយល់បាន និងងាយស្រួលសិក្សាបំផុតអំពីសមាសធាតុគីមីសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ វាគ្រាន់តែជាការអរគុណចំពោះតារាងដែលយើងមានគំនិតអំពីធាតុដែលយើងប្រើនៅក្នុងពិភពសម័យទំនើប។ នៅសតវត្សទី 20 តួនាទីព្យាករណ៍នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងការវាយតម្លៃលក្ខណៈគីមីនៃធាតុ transuranium ដែលបង្ហាញដោយអ្នកបង្កើតតារាងបានលេចចេញមក។

ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសតវត្សទី 19 តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ដើម្បីផលប្រយោជន៍នៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យាបានផ្តល់នូវការរៀបចំប្រព័ន្ធដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៃប្រភេទអាតូមសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ PHYSICS នៅសតវត្សទី 20 (រូបវិទ្យានៃអាតូម និងស្នូលអាតូម) ។ នៅដើមសតវត្សទី 20 អ្នករូបវិទ្យា តាមរយៈការស្រាវជ្រាវ បានរកឃើញថា លេខអាតូមិក (ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាលេខអាតូម) ក៏ជារង្វាស់នៃបន្ទុកអគ្គិសនីនៃស្នូលអាតូមិកនៃធាតុនេះផងដែរ។ ហើយចំនួននៃរយៈពេល (ឧ. ស៊េរីផ្តេក) កំណត់ចំនួនសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ វាក៏បានប្រែក្លាយថាចំនួននៃជួរដេកបញ្ឈរនៃតារាងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធកង់ទិចនៃសែលខាងក្រៅនៃធាតុ (ដូច្នេះធាតុនៃជួរដេកដូចគ្នាត្រូវមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា) ។

របកគំហើញរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីបានកត់សម្គាល់យុគសម័យថ្មីមួយនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រវិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោក ការរកឃើញនេះមិនត្រឹមតែធ្វើឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបានសម្រាប់វិស័យវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនទៀត។ តារាងតាមកាលកំណត់បានផ្តល់នូវប្រព័ន្ធស៊ីសង្វាក់គ្នានៃព័ត៌មានអំពីធាតុ ដោយផ្អែកលើវា វាអាចទាញការសន្និដ្ឋានតាមបែបវិទ្យាសាស្ត្រ ហើយថែមទាំងអាចប្រមើលមើលការរកឃើញមួយចំនួនទៀតផង។

តារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺថាក្រុម (ជួរឈរក្នុងតារាង) មានកន្សោមសំខាន់ៗនៃនិន្នាការតាមកាលកំណត់ជាជាងរយៈពេល ឬប្លុក។ សព្វថ្ងៃនេះ ទ្រឹស្ដីនៃមេកានិចកង់ទិច និងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិកពន្យល់ពីខ្លឹមសារក្រុមនៃធាតុដោយការពិតដែលថាពួកវាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នានៃសែលវ៉ាឡង់ ហើយជាលទ្ធផល ធាតុដែលមានទីតាំងនៅក្នុងជួរឈរដូចគ្នាមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នា (ដូចគ្នាបេះបិទ)។ នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា វាក៏មានទំនោរច្បាស់លាស់សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរស្ថិរភាពនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិផងដែរ នៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមកើនឡើង។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងតំបន់មួយចំនួននៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្លុក D និង F) ភាពស្រដៀងគ្នានៃផ្ដេកគឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាងតារាងបញ្ឈរ។

តារាងតាមកាលកំណត់មានក្រុមដែលត្រូវបានផ្តល់លេខសៀរៀលពី 1 ដល់ 18 (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) នេះបើយោងតាមប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះក្រុមអន្តរជាតិ។ កាលពីអតីតកាល លេខរ៉ូម៉ាំងត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ក្រុម។ នៅអាមេរិក មានការអនុវត្តនៃការដាក់បន្ទាប់ពីលេខរ៉ូម៉ាំង អក្សរ “A” នៅពេលដែលក្រុមមានទីតាំងនៅប្លុក S និង P ឬអក្សរ “B” សម្រាប់ក្រុមដែលមានទីតាំងនៅប្លុក D។ អត្តសញ្ញាណដែលប្រើនៅពេលនោះគឺ ដូចគ្នានឹងចំនួនចុងក្រោយនៃសន្ទស្សន៍ទំនើបនៅក្នុងពេលវេលារបស់យើង (ឧទាហរណ៍ឈ្មោះ IVB ត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុនៃក្រុមទី 4 នៅសម័យរបស់យើងហើយ IVA គឺជាក្រុមទី 14 នៃធាតុ) ។ នៅក្នុងបណ្តាប្រទេសអ៊ឺរ៉ុបនៅសម័យនោះ ប្រព័ន្ធស្រដៀងគ្នាមួយត្រូវបានគេប្រើ ប៉ុន្តែនៅទីនេះ អក្សរ "A" សំដៅទៅលើក្រុមរហូតដល់ 10 ហើយអក្សរ "B" - បន្ទាប់ពី 10 រួមបញ្ចូល។ ប៉ុន្តែក្រុម 8,9,10 មាន ID VIII ជាក្រុមបី។ ឈ្មោះក្រុមទាំងនេះបានឈប់មានបន្ទាប់ពីប្រព័ន្ធកំណត់សម្គាល់ IUPAC ថ្មីដែលនៅតែប្រើសព្វថ្ងៃនេះបានចូលជាធរមាននៅឆ្នាំ 1988 ។

ក្រុមជាច្រើនបានទទួលឈ្មោះដែលមិនមានលក្ខណៈជាប្រព័ន្ធនៃធម្មជាតិរុក្ខជាតិ (ឧទាហរណ៍ "លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង" ឬ "halogens" និងឈ្មោះស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត) ។ ក្រុមពី 3 ដល់ 14 មិនបានទទួលឈ្មោះបែបនេះទេ ដោយសារតែពួកវាមិនសូវស្រដៀងនឹងគ្នា និងមិនសូវអនុលោមតាមលំនាំបញ្ឈរ ពួកគេជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាតាមលេខ ឬតាមឈ្មោះនៃធាតុទីមួយនៃក្រុម (ទីតាញ៉ូម , cobalt ជាដើម) ។

ធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមដូចគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់ បង្ហាញពីនិន្នាការជាក់លាក់នៅក្នុង electronegativity កាំអាតូម និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ នៅក្នុងក្រុមមួយ ពីកំពូលទៅបាត កាំនៃអាតូមកើនឡើង នៅពេលដែលកម្រិតថាមពលត្រូវបានបំពេញ អេឡិចត្រុង valence នៃធាតុផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីស្នូល ខណៈពេលដែលថាមពល ionization ថយចុះ ហើយចំណងនៅក្នុងអាតូមចុះខ្សោយ ដែលសម្រួលដល់ដំណើរការ។ ការដកអេឡិចត្រុងចេញ។ Electronegativity ក៏ថយចុះដែរ នេះគឺជាផលវិបាកនៃការពិតដែលថា ចម្ងាយរវាង nucleus និង valence electrons កើនឡើង។ ប៉ុន្តែក៏មានការលើកលែងចំពោះគំរូទាំងនេះផងដែរ ឧទាហរណ៍ ការកើនឡើងនៃ electronegativity ជំនួសឱ្យការថយចុះនៅក្នុងក្រុមទី 11 ក្នុងទិសដៅពីកំពូលទៅបាត។ មានបន្ទាត់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ហៅថា "រយៈពេល" ។

ក្នុងចំណោមក្រុមទាំងនោះ មានក្រុមដែលទិសដៅផ្តេកមានសារៈសំខាន់ជាង (មិនដូចក្រុមផ្សេងទៀតដែលទិសដៅបញ្ឈរមានសារៈសំខាន់ជាង) ក្រុមទាំងនេះរួមមានប្លុក F ដែលនៅក្នុងនោះ lanthanides និង actinides បង្កើតជាលំដាប់ផ្តេកសំខាន់ពីរ។

ធាតុបង្ហាញពីគំរូមួយចំនួននៅក្នុងកាំអាតូម ថាមពលអេឡិចត្រុង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងថាមពលទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង។ ដោយសារតែធាតុបន្តបន្ទាប់នីមួយៗចំនួននៃភាគល្អិតត្រូវបានចោទប្រកាន់កើនឡើង ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានទាក់ទាញទៅស្នូល កាំអាតូមថយចុះពីឆ្វេងទៅស្តាំ រួមជាមួយនឹងថាមពលអ៊ីយ៉ូដនីយកម្មកើនឡើង ហើយនៅពេលដែលចំណងនៅក្នុងអាតូមកើនឡើង។ ការលំបាកក្នុងការដកអេឡិចត្រុងកើនឡើង។ លោហៈដែលស្ថិតនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសូចនាករថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងទាប ហើយស្របទៅតាមនោះ នៅផ្នែកខាងស្តាំ សូចនាករថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺខ្ពស់ជាងសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ (មិនរាប់បញ្ចូលឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ)។

តំបន់ផ្សេងៗគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់ អាស្រ័យលើសែលនៃអាតូមដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយស្ថិតនៅលើ ហើយតាមទិដ្ឋភាពនៃសារៈសំខាន់នៃសែលអេឡិចត្រុង ជាធម្មតាត្រូវបានពិពណ៌នាថាជាប្លុក។

S-block រួមបញ្ចូលធាតុពីរក្រុមដំបូង (លោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម)។
ប្លុក P រួមបញ្ចូលក្រុមចុងក្រោយចំនួនប្រាំមួយពី 13 ទៅ 18 (យោងទៅតាម IUPAC ឬយោងទៅតាមប្រព័ន្ធដែលបានអនុម័តនៅអាមេរិក - ពី IIIA ដល់ VIIIA) ប្លុកនេះក៏រួមបញ្ចូលលោហៈធាតុទាំងអស់ផងដែរ។

ប្លុក - D ក្រុម 3 ដល់ 12 (IUPAC ឬ IIIB ទៅ IIB ជាភាសាអាមេរិក) ប្លុកនេះរួមបញ្ចូលលោហៈផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។
ប្លុក - F ជាធម្មតាត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រៅតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយរួមបញ្ចូល lanthanides និង actinides ។

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ មូស្គូវ គឺជាធាតុសំយោគខ្លាំងដែលមាននិមិត្តសញ្ញា Mc និងលេខអាតូមិក 115។ វាត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 2003 ដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី និងអាមេរិកនៅវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរ (JINR) ក្នុងទីក្រុង Dubna ។ , ប្រទេស​រុស្ស៊ី។ នៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 វាត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុថ្មីទាំងបួនដោយក្រុមការងាររួមនៃអង្គការវិទ្យាសាស្ត្រអន្តរជាតិ IUPAC/IUPAP ។ នៅថ្ងៃទី 28 ខែវិច្ឆិកាឆ្នាំ 2016 វាត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះជាផ្លូវការជាកិត្តិយសនៃតំបន់ម៉ូស្គូដែល JINR ស្ថិតនៅ។

លក្ខណៈ

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាសារធាតុវិទ្យុសកម្មខ្លាំង៖ អ៊ីសូតូបដែលគេស្គាល់ថាមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ moscovium-290 មានពាក់កណ្តាលជីវិតត្រឹមតែ 0.8 វិនាទីប៉ុណ្ណោះ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចាត់ថ្នាក់ moscovium ជាលោហៈមិនផ្លាស់ប្តូរ ដែលមានលក្ខណៈមួយចំនួនស្រដៀងទៅនឹងប៊ីស្មុត។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ transactinide នៃ p-block នៃសម័យកាលទី 7 ហើយត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមទី 15 ជា pnictogen ធ្ងន់បំផុត (ធាតុនៃក្រុមរងអាសូត) ទោះបីជាវាមិនត្រូវបានគេបញ្ជាក់ថាមានឥរិយាបទដូចជា bismuth ដែលធ្ងន់ជាងនេះក៏ដោយ។ .

យោងទៅតាមការគណនា ធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលស្រដៀងទៅនឹងភាពដូចគ្នានៃស្រាលជាងមុន៖ អាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី និងប៊ីស្មុត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាបង្ហាញពីភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗជាច្រើនពីពួកគេ។ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន អាតូម moscovium ប្រហែល 100 ត្រូវបានសំយោគដែលមានចំនួនម៉ាស់ពី 287 ដល់ 290 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អេឡិចត្រុង valence នៃធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ គឺ moscovium ត្រូវបានបែងចែកជា 3 subshells: 7s (អេឡិចត្រុងពីរ) 7p 1/2 (អេឡិចត្រុងពីរ) និង 7p 3/2 (អេឡិចត្រុងមួយ)។ ពួកវាទាំងពីរដំបូងមានស្ថេរភាពទាក់ទងគ្នា ហើយហេតុដូច្នេះហើយ មានឥរិយាបទដូចជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ខណៈពេលដែលវត្ថុក្រោយៗទៀតមានស្ថេរភាពទំនាក់ទំនង និងអាចចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមីបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ដូច្នេះសក្តានុពល ionization ចម្បងរបស់ moscovium គួរតែមានប្រហែល 5.58 eV ។ យោងតាមការគណនា moscovium គួរតែជាលោហៈក្រាស់ដោយសារតែទម្ងន់អាតូមិកខ្ពស់ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេប្រហែល 13.5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។

លក្ខណៈរចនាប៉ាន់ស្មាន៖

  • ដំណាក់កាល៖ រឹង។
  • ចំណុចរលាយ: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F) ។
  • ចំណុចរំពុះ: 1100 ° C (1400 ° K, 2000 ° F) ។
  • កំដៅជាក់លាក់នៃការលាយ: 5.90-5.98 kJ / mol ។
  • កំដៅជាក់លាក់នៃចំហាយនិង condensation: 138 kJ / mol ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺទីបីនៅក្នុងស៊េរី 7p នៃធាតុគីមី ហើយជាសមាជិកដែលធ្ងន់បំផុតនៃក្រុមទី 15 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលស្ថិតនៅខាងក្រោមប៊ីស្មុត។ អន្តរកម្មគីមីនៃ moscovium នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈនៃ Mc+ និង Mc 3+ ions ។ អតីតត្រូវបានសន្មតយ៉ាងងាយស្រួល hydrolyzed និងបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងជាមួយ halogens, cyanides និងអាម៉ូញាក់។ Muscovy(I) hydroxide (McOH), carbonate (Mc 2 CO 3), oxalate (Mc 2 C 2 O 4) និង fluoride (McF) ត្រូវតែរលាយក្នុងទឹក។ ស៊ុលហ្វីត (Mc 2 S) ត្រូវតែមិនរលាយ។ ក្លរ (McCl), ប្រូម (McBr), អ៊ីយ៉ូត (McI) និង thiocyanate (McSCN) គឺជាសមាសធាតុរលាយបន្តិច។

Moscovium(III) fluoride (McF 3) និង thiosonide (McS 3) ត្រូវបានគេសន្មត់ថាមិនរលាយក្នុងទឹក (ស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុប៊ីស្មុតដែលត្រូវគ្នា)។ ខណៈពេលដែលក្លរួ (III) (McCl 3), bromide (McBr 3) និង iodide (McI 3) គួរតែងាយរលាយ និងងាយរំលាយអ៊ីដ្រូលីតដើម្បីបង្កើតជា oxohalides ដូចជា McOCl និង McOBr (ស្រដៀងទៅនឹងប៊ីស្មុតផងដែរ)។ អុកស៊ីដ Moscovium (I) និង (III) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្រដៀងគ្នា ហើយស្ថេរភាពទាក់ទងរបស់វាភាគច្រើនអាស្រ័យទៅលើធាតុណាដែលពួកវាមានប្រតិកម្ម។

ភាពមិនប្រាកដប្រជា

ដោយសារតែធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានសំយោគដោយពិសោធន៍តែម្តងគត់ លក្ខណៈជាក់លាក់របស់វាមានបញ្ហា។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវពឹងផ្អែកលើការគណនាទ្រឹស្តី ហើយប្រៀបធៀបពួកវាជាមួយនឹងធាតុដែលមានស្ថេរភាពជាងដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។

ក្នុងឆ្នាំ 2011 ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបង្កើតអ៊ីសូតូបនៃ nihonium, flerovium និង moscovium ក្នុងប្រតិកម្មរវាង "ឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន" (កាល់ស្យូម-48) និង "គោលដៅ" (អាមេរិច-243 និង plutonium-244) ដើម្បីសិក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ "គោលដៅ" រួមមានភាពមិនបរិសុទ្ធនៃសំណ និងប៊ីស្មុត ហើយដូច្នេះអ៊ីសូតូបមួយចំនួននៃប៊ីស្មុត និងប៉ូឡូញ៉ូមត្រូវបានទទួលនៅក្នុងប្រតិកម្មផ្ទេរនុយក្លេអុង ដែលធ្វើអោយការពិសោធន៍មានភាពស្មុគស្មាញ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ទិន្នន័យដែលទទួលបាននឹងជួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងការសិក្សានាពេលអនាគតក្នុងការសិក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីភាពដូចគ្នានៃប៊ីស្មុត និងប៉ូឡូញ៉ូម ដូចជា moscovium និង livermorium។

ការបើក

ការសំយោគដោយជោគជ័យដំបូងនៃធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាការងាររួមគ្នារបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីនិងអាមេរិកនៅខែសីហាឆ្នាំ 2003 នៅ JINR ក្នុងទីក្រុង Dubna ។ ក្រុមដែលដឹកនាំដោយអ្នករូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ Yuri Oganesyan បន្ថែមពីលើអ្នកឯកទេសក្នុងស្រុក រួមមានសហការីមកពីមន្ទីរពិសោធន៍ជាតិ Lawrence Livermore ។ អ្នកស្រាវជ្រាវបានបោះពុម្ភព័ត៌មាននៅក្នុងការពិនិត្យឡើងវិញលើរូបវិទ្យានៅថ្ងៃទី 2 ខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 2004 ថាពួកគេបានទម្លាក់គ្រាប់បែក americium-243 ជាមួយនឹងកាល់ស្យូម-48 ions នៅ U-400 cyclotron ហើយទទួលបានអាតូមចំនួន 4 នៃសារធាតុថ្មី (មួយ 287 Mc nucleus និង 3 288 Mc nuclei) ។ អាតូមទាំងនេះបំបែក (បំបែក) ដោយការបញ្ចេញភាគល្អិតអាល់ហ្វាទៅធាតុ nihonium ក្នុងរយៈពេលប្រហែល 100 មីលីវិនាទី។ អ៊ីសូតូបធ្ងន់ជាងពីរនៃ moscovium គឺ 289 Mc និង 290 Mc ត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងឆ្នាំ 2009-2010 ។

ដំបូងឡើយ IUPAC មិនអាចអនុម័តការរកឃើញធាតុថ្មីនេះទេ។ ការបញ្ជាក់ពីប្រភពផ្សេងទៀតត្រូវបានទាមទារ។ ក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំខាងមុខ ការពិសោធន៍ក្រោយៗទៀតត្រូវបានវាយតម្លៃបន្ថែមទៀត ហើយការអះអាងរបស់ក្រុម Dubna ក្នុងការរកឃើញធាតុ 115 ត្រូវបានដាក់ចេញម្តងទៀត។

នៅខែសីហា ឆ្នាំ 2013 ក្រុមអ្នកស្រាវជ្រាវមកពីសាកលវិទ្យាល័យ Lund និងវិទ្យាស្ថាន Heavy Ion នៅទីក្រុង Darmstadt (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) បានប្រកាសថាពួកគេបានធ្វើការពិសោធន៍ម្តងទៀតក្នុងឆ្នាំ 2004 ដោយបញ្ជាក់ពីលទ្ធផលដែលទទួលបាននៅទីក្រុង Dubna ។ ការបញ្ជាក់បន្ថែមត្រូវបានចេញផ្សាយដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលធ្វើការនៅ Berkeley ក្នុង 2015 ។ នៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 ក្រុមការងាររួម IUPAC/IUPAP បានទទួលស្គាល់ការរកឃើញនៃធាតុនេះ ហើយបានផ្តល់អាទិភាពដល់ក្រុមអ្នកស្រាវជ្រាវរុស្ស៊ី-អាមេរិកក្នុងការរកឃើញនេះ។

ឈ្មោះ

នៅឆ្នាំ 1979 យោងតាមអនុសាសន៍របស់ IUPAC វាត្រូវបានគេសម្រេចចិត្តដាក់ឈ្មោះធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ថា "ununpentium" ហើយសម្គាល់វាជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា UUP ។ ទោះបីជាឈ្មោះនេះត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីសំដៅទៅលើធាតុដែលមិនបានរកឃើញ (ប៉ុន្តែតាមទ្រឹស្ដីទស្សន៍ទាយ) ក៏ដោយ ក៏វាមិនជាប់នៅក្នុងសហគមន៍រូបវិទ្យាដែរ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់សារធាតុត្រូវបានគេហៅថាវិធីនោះ - ធាតុលេខ 115 ឬ E115 ។

នៅថ្ងៃទី 30 ខែធ្នូ ឆ្នាំ 2015 ការរកឃើញធាតុថ្មីមួយត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយសហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត។ យោងតាមច្បាប់ថ្មី អ្នករកឃើញមានសិទ្ធិស្នើឈ្មោះរបស់ពួកគេសម្រាប់សារធាតុថ្មីមួយ។ ដំបូងវាត្រូវបានគេគ្រោងនឹងដាក់ឈ្មោះធាតុ 115 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ថា "langevinium" ជាកិត្តិយសដល់រូបវិទូ Paul Langevin ។ ក្រោយមក ក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមកពីទីក្រុង Dubna ជាជម្រើសមួយបានស្នើរឈ្មោះ "ម៉ូស្គូ" ជាកិត្តិយសនៃតំបន់មូស្គូ ជាកន្លែងដែលការរកឃើញត្រូវបានធ្វើឡើង។ នៅក្នុងខែមិថុនា ឆ្នាំ 2016 IUPAC បានអនុម័តគំនិតផ្តួចផ្តើមនេះ ហើយបានអនុម័តជាផ្លូវការនូវឈ្មោះ "moscovium" នៅថ្ងៃទី 28 ខែវិច្ឆិកា ឆ្នាំ 2016។



ការវាយតម្លៃអត្ថបទ៖
ផ្កាយ 1ផ្កាយ 2ផ្កាយ 3ផ្កាយ 4ផ្កាយ 5(មិនទាន់មានការវាយតម្លៃនៅឡើយទេ)
កំពុង​ផ្ទុក...
ចែករំលែកជាមួយមិត្តភក្តិ៖
អត្ថបទលើប្រធានបទស្រដៀងគ្នា
បិទ
ស្វែងរកនៅលើគេហទំព័រ
ឧទាហរណ៍: ប្រភេទនៃជញ្ជាំងស្ងួត