តើ titration ត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងដូចម្តេច? វិធីសាស្រ្ត Titration ។ វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវគីមីវិទ្យាវិភាគ

វិភាគ + ប្រតិកម្ម (ទីតាន) → ផលិតផលប្រតិកម្ម

ស្វែងរកចម្លើយទាំងអស់ចំពោះសំណួរ titration របស់អ្នក!

តើខ្សែកោង titration គឺជាអ្វី?
នីតិវិធីសម្រាប់ការគណនា molarity សមីការ molar និងកំហាប់ molar
តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង titration ដល់ចំនុចបញ្ចប់ និង ដល់ចំនុចសមមូល?
តើ back titration គឺជាអ្វី?
តើ titration មានអត្ថប្រយោជន៍អ្វីខ្លះ?
តើប្រតិកម្មគីមីប្រភេទណាខ្លះដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការធ្វើតេតាត្រា?
តើវិធីចង្អុលបង្ហាញអ្វីខ្លះដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការធ្វើតេស្ត?
តើ titration ប្រើក្នុងវិស័យអ្វីខ្លះ?
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបង្កើនល្បឿនការបន្ថែម titrant (បង្កើនឬថាមវន្ត)?
ហេតុអ្វីបានជាការ titration ដល់ចំណុចសមមូលដោយប្រើ titrator ស្វ័យប្រវត្តិ ផ្តល់លទ្ធផលខុសៗគ្នា បើប្រៀបធៀបទៅនឹង titration ដោយដៃ ដោយប្រើសូចនាករពណ៌?
តើអេឡិចត្រូតណាដែលគួរប្រើសម្រាប់ការ titration អ៊ីដ្រូសែន?
តើ titrant គួរតែមានលក្ខណៈស្តង់ដារប៉ុន្មាន?
តើម៉ាស៊ីន titrator ស្វ័យប្រវត្តិគឺជាអ្វី?
តើម៉ាស៊ីន titrator ស្វ័យប្រវត្តិដំណើរការយ៉ាងដូចម្តេច?

តើ titration គឺជាអ្វី? តើអ្វីទៅជានិយមន័យនៃ titration?

Titration គឺជាវិធីសាស្ត្រវិភាគដែលត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីគណនាបរិមាណសារធាតុតែមួយ (វិភាគ) ដែលរំលាយនៅក្នុងគំរូមួយ។ វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើការសង្កេតការអនុម័តពេញលេញនៃប្រតិកម្មគីមីរវាងសមាសធាតុដែលបានវិភាគ និងសារធាតុ reagent (សារធាតុ titrating) នៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់បានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

វិភាគ + ប្រតិកម្ម (titrant) = ផលិតផលប្រតិកម្ម

ឧទាហរណ៏ដ៏ល្បីមួយគឺការ titration នៃអាស៊ីតអាសេទិក (CH3COOH) នៅក្នុងទឹកខ្មេះជាមួយនឹង sodium hydroxide NaOH:

CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COO - + Na + + H 2 O

Titrant ត្រូវបានបន្ថែមរហូតដល់ប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់ទាំងស្រុង។ ប្រតិកម្មគឺសមរម្យសម្រាប់គោលបំណងវិភាគ ប្រសិនបើការបញ្ចប់របស់វាអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញយ៉ាងងាយស្រួល។ នេះមានន័យថាភាពពេញលេញនៃប្រតិកម្មត្រូវតែត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយវិធីសាស្ត្រសមស្រប ឧទាហរណ៍ potentiometric (ការវាស់វែងសក្តានុពលជាមួយឧបករណ៍ចាប់សញ្ញាពិសេស) ឬការប្រើប្រាស់សារធាតុពណ៌។ កំហាប់នៃការវិភាគត្រូវបានគណនាពីបរិមាណ titrant ប្រើប្រាស់ដោយផ្អែកលើ stoichiometry នៃប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មដែលប្រើសម្រាប់ titration ត្រូវតែលឿន មិនច្បាស់លាស់ ពេញលេញ និងអាចសង្កេតបានយ៉ាងច្បាស់។

ទាញយកការណែនាំ

តើខ្សែកោង titration គឺជាអ្វី?

ខ្សែកោង titration បង្ហាញវឌ្ឍនភាពបរិមាណនៃ titration ។ ពួកគេអនុញ្ញាតឱ្យវាយតម្លៃយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃវិធីសាស្ត្រ titration ។ ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងរវាងលោការីត និង ខ្សែកោង titration លីនេអ៊ែរ។

ខ្សែកោង titration គឺផ្អែកលើអថេរពីរ៖

បរិមាណ titrant ជាអថេរឯករាជ្យ; និងការឆ្លើយតបនៃដំណោះស្រាយ នោះគឺជាតម្លៃ pH សម្រាប់ titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ជាអថេរអាស្រ័យអាស្រ័យលើសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយទាំងពីរ។

ខ្សែកោង Titration អាចមានទម្រង់បួនផ្សេងគ្នា ហើយត្រូវតែវិភាគដោយប្រើក្បួនដោះស្រាយវាយតម្លៃសមស្រប។ ទម្រង់ទាំងបួននេះគឺ៖ ខ្សែកោងស៊ីមេទ្រី, ខ្សែកោង asymmetrical, ខ្សែកោងជាមួយអប្បបរមា/អតិបរមានិង ខ្សែកោងដែលបែងចែក។

តើអ្វីទៅជាអាស៊ីតបាស

តើអ្វីទៅជាប្រវត្តិរបស់អ្នកធ្វើត្រាប់តាមស្វ័យប្រវត្តិ?

វិធីបុរាណ

Titration គឺជាវិធីសាស្រ្តបុរាណដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការវិភាគ។ វាត្រូវបានអនុវត្តដំបូងដោយបន្ថែម titrant ពីស៊ីឡាំងកញ្ចក់ដែលបានបញ្ចប់ (burette) ។ បរិមាណនៃ titrant ដែលបានបន្ថែមត្រូវបានកែតម្រូវដោយដៃដោយប្រើម៉ាស៊ីន។ ពេលនៃការបញ្ចប់ប្រតិកម្ម titration (ចំណុចបញ្ចប់) ត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ។ ដំបូងឡើយ មានតែប្រតិកម្ម titration ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌គួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ក្រោយមកពួកគេបានចាប់ផ្តើមបន្ថែមសារធាតុសូចនាករពិសេសដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា។ កម្រិតនៃភាពត្រឹមត្រូវដែលអាចសម្រេចបានត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយជំនាញរបស់អ្នកសំដែង និងជាពិសេសដោយសមត្ថភាពរបស់គាត់ក្នុងការបែងចែករវាងស្រមោលពណ៌។

វិធីទំនើប

យូរ ៗ ទៅដំណើរការ titration មានភាពប្រសើរឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់: burettes ដោយដៃជាមួយ piston ត្រូវបានបំពាក់ដោយដ្រាយអគ្គីសនីដែលធានានូវភាពត្រឹមត្រូវនិងការផលិតឡើងវិញនៅពេលបន្ថែម titrant ។ ជំនួសឱ្យសូចនាករពណ៌អេឡិចត្រូតត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់សក្តានុពលដោយហេតុនេះបង្កើនភាពត្រឹមត្រូវនៃលទ្ធផល។ ខ្សែកោងនៃការផ្លាស់ប្តូរសក្តានុពលនៅពេលដែល titrant ត្រូវបានបន្ថែមអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ចំណុចបញ្ចប់យ៉ាងត្រឹមត្រូវជាងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ ដោយប្រើ microprocessors អ្នកអាចគ្រប់គ្រង titration និងទិន្នន័យដែលទទួលបានដោយស្វ័យប្រវត្តិ។ នេះគឺជាជំហានដ៏ធំមួយឆ្ពោះទៅរកស្វ័យប្រវត្តិកម្មពេញលេញ។

ថ្ងៃនេះ និងពេលអនាគត

ការកែលម្អបន្ត។ ឧបករណ៍ titrator ស្វ័យប្រវត្តិទំនើបគាំទ្រការសរសេរកម្មវិធីនៃនីតិវិធីវិភាគទាំងមូលដោយផ្តល់នូវភាពបត់បែនអតិបរមាក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្ត។ ដោយរួមបញ្ចូលគ្នានូវមុខងារប្រតិបត្តិការសាមញ្ញដូចជា Dosing, Stirring, Titration, Calculation វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតវិធីសាស្រ្តជាក់លាក់មួយសម្រាប់ការវិភាគនីមួយៗ។ បន្ទុកការងារលើអ្នកបច្ចេកទេសមន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយសារឧបករណ៍បន្ថែម (autosamplers, pumps)។ ការច្នៃប្រឌិតមួយទៀតគឺការតភ្ជាប់ទៅកុំព្យូទ័រ និងប្រព័ន្ធព័ត៌មានមន្ទីរពិសោធន៍ (LIMS)។

អ្នកក៏អាចចាប់អារម្មណ៍ផងដែរ៖

TITRATION TITRATION ការកំណត់មាតិកានៃសារធាតុដោយលាយបន្តិចម្តង ៗ នូវដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ (ឧទាហរណ៍អាស៊ីត) ជាមួយនឹងបរិមាណគ្រប់គ្រងនៃ reagent (ឧទាហរណ៍ alkali) ។ ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration (ការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មគីមី) ត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករគីមី។

សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប. 2000 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "TITRATION" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ទទួលយកសារធាតុគីមីច្រើន។ ការវិភាគដែលមានការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នូវដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមាន titer ដែលគេស្គាល់ ទៅជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយផ្សេងទៀត ការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវតែបង្កើតឡើង។ T. ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងសរីរវិទ្យានៃអតិសុខុមប្រាណសម្រាប់ ...... វចនានុក្រមមីក្រូជីវវិទ្យា

Subtitling, microtitling, subtitling, titrating វចនានុក្រមនៃសទិសន័យរុស្ស៊ី។ titration noun, ចំនួននៃសទិសន័យ: 4 microtitration (1) ... វចនានុក្រមមានន័យដូច

ការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នៃបរិមាណគ្រប់គ្រងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ឧ. អាស៊ីត) ទៅនឹងដំណោះស្រាយដែលត្រូវវិភាគ (ឧ. អាល់កាឡាំង) ក្នុងការវិភាគ titrimetric ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

TITRATION ជាវិធីសាស្រ្តដែលប្រើក្នុងការវិភាគបរិមាណដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃសមាសធាតុក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការវាស់វែងនៃបរិមាណដែលត្រូវការដើម្បីបំពេញប្រតិកម្មជាមួយសមាសធាតុផ្សេងទៀត។ ដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមក្នុងរង្វាស់ ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

TITRATION, titration, pl ។ ទេ cf ។ (អ្នកឯកទេស។ ) សកម្មភាពក្រោម Ch. ទីតាត។ "Shirshov បានបើកបន្ទប់ពិសោធន៍របស់គាត់ដើម្បីកំដៅវាឡើងសម្រាប់ការ titration" ។ ប៉ាប៉ានីន។ វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ushakov ។ D.N. Ushakov ។ ១៩៣៥ ១៩៤០… វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ushakov

ដំណើរការនៃការបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ (titrated) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ រហូតដល់សមាមាត្រសមមូលនៃសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណុចសមមូលត្រូវបានជួសជុលដោយប្រើសូចនាករ។ អនុវត្ត...... សព្វវចនាធិប្បាយភូមិសាស្ត្រ

titration- - [A.S. Goldberg ។ វចនានុក្រមថាមពលអង់គ្លេស - រុស្ស៊ី។ 2006] ប្រធានបទឧស្សាហកម្មថាមពលនៅក្នុង EN titration ទូទៅ ... មគ្គុទ្ទេសក៍អ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

Titration- បច្ចេកទេសសំខាន់នៃការវិភាគ titrimetric ដែលមាននៅក្នុងការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នូវដំណោះស្រាយ titrated ពី burette ទៅជាដំណោះស្រាយសាកល្បង រហូតទាល់តែសម្រេចបានសមមូល ប្រភព... វចនានុក្រម - សៀវភៅយោងនៃលក្ខខណ្ឌនៃបទដ្ឋាននិងឯកសារបច្ចេកទេស

TITRATION- បច្ចេកទេស titrimetric ចម្បង (សូមមើល) ដែលមានការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នូវដំណោះស្រាយនៃ reagent នៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ពី burette ទៅដំណោះស្រាយដែលកំពុងត្រូវបានវិភាគរហូតដល់ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម (សូមមើល) ។ ដោយផ្អែកលើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated ប្រើប្រាស់ គណនា ...... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសធំ

ការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នៃបរិមាណដែលបានគ្រប់គ្រងនៃ reagent (ឧទាហរណ៍អាស៊ីត) ទៅនឹងដំណោះស្រាយសាកល្បង (ឧទាហរណ៍អាល់កាឡាំង) នៅក្នុងការវិភាគ titrimetric ។ * * * TITRATION TITRATION ការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នៃបរិមាណដែលគ្រប់គ្រងនៃ reagent ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

សៀវភៅ

គីមីវិទ្យាវិភាគ។ Redox titration ។ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ការអប់រំវិជ្ជាជីវៈមធ្យមសិក្សា Podkorytov A.L. ប្រភេទ៖ ផ្សេងៗ ស៊េរី៖ ការអប់រំវិជ្ជាជីវៈ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ៖ YURAYT, ក្រុមហ៊ុនផលិត៖ YURAYT,
គីមីវិទ្យាវិភាគ។ Redox titration ។ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ Podkorytov A.L. , សៀវភៅសិក្សាគ្របដណ្តប់ទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្រ្ត redox titration, ទំនាក់ទំនងរវាងមូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្រ្តនិងការអនុវត្តជាក់ស្តែងរបស់ពួកគេ។ មានការយកចិត្តទុកដាក់ច្រើន... ប្រភេទ៖ ផ្សេងៗ ស៊េរី៖ សាកលវិទ្យាល័យរុស្ស៊ីអ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ៖

ការវិភាគ Titrimetric គឺផ្អែកលើការវាស់វែងច្បាស់លាស់នៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ រហូតមកដល់ពេលថ្មីៗនេះ ប្រភេទនៃការវិភាគនេះជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា volumetric ដោយសារតែវិធីសាមញ្ញបំផុតក្នុងការអនុវត្តដើម្បីវាស់បរិមាណសារធាតុប្រតិកម្មគឺដើម្បីវាស់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្ម។ សព្វថ្ងៃនេះ ការវិភាគបរិមាណត្រូវបានគេយល់ថាជាសំណុំនៃវិធីសាស្រ្តដោយផ្អែកលើការវាស់បរិមាណនៃដំណាក់កាលរាវ ឧស្ម័ន ឬរឹង។

ឈ្មោះ titrimetric ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងពាក្យ titer ដែលបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ titer បង្ហាញចំនួនក្រាមនៃសារធាតុរំលាយក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

ដំណោះស្រាយ titrated ឬស្តង់ដារ គឺជាដំណោះស្រាយដែលកំហាប់របស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់។ Titration គឺជាការបន្ថែមនៃដំណោះស្រាយ titrated ទៅនឹងដំណោះស្រាយតេស្តដើម្បីកំណត់បរិមាណសមមូលពិតប្រាកដ។ ដំណោះស្រាយ titrating ត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយការងារ ឬ titrant ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអាស៊ីតមួយត្រូវបាន titrated ជាមួយ alkali ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថា titrant ។ ចំណុចនៃ titration នៅពេលដែលបរិមាណនៃ titrant បន្ថែមគឺសមមូលគីមីទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ titrated ត្រូវបានគេហៅថា ចំណុចសមមូល។

ប្រតិកម្មដែលបានប្រើក្នុងការធ្វើតេទ្រីមេទ្រីត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោម៖

1) ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការជាបរិមាណ, i.e. ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មត្រូវតែធំល្មម។

2) ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងល្បឿនលឿន;

3) ប្រតិកម្មមិនគួរមានភាពស្មុគស្មាញដោយប្រតិកម្មមិនល្អ;

4) ត្រូវតែមានវិធីដើម្បីកំណត់ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មមិនពេញចិត្តយ៉ាងហោចណាស់មួយនៃតម្រូវការទាំងនេះ វាមិនអាចប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric បានទេ។

នៅក្នុង titrimetry មាន titration ដោយផ្ទាល់ បញ្ច្រាស និងដោយប្រយោល។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត titration ដោយផ្ទាល់ អ្នកវិភាគមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ titrant ។ ដើម្បីអនុវត្តការវិភាគដោយប្រើវិធីសាស្ត្រនេះ ដំណោះស្រាយការងារមួយគឺគ្រប់គ្រាន់ហើយ។

វិធីសាស្រ្ត titration ខាងក្រោយ (ឬដូចដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅផងដែរថា វិធីសាស្រ្ត titration residue) ប្រើដំណោះស្រាយការងារ titrated ពីរ៖ ដំណោះស្រាយសំខាន់ និងដំណោះស្រាយជំនួយ។ ឧទហរណ៍ ការ titration ខាងក្រោយនៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ ទីមួយ ការលើសនៃដំណោះស្រាយ titrated នៃ silver nitrate (ដំណោះស្រាយការងារសំខាន់) ត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយក្លរួដែលបានវិភាគ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកើតឡើងដើម្បីបង្កើតក្លរួប្រាក់ដែលរលាយបន្តិច។

បរិមាណលើសនៃ AgNO 3 ដែលមិនមានប្រតិកម្មត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ ammonium thiocyanate (ដំណោះស្រាយការងារជំនួយ) ។

ប្រភេទសំខាន់ទីបីនៃការកំណត់ titrimetric គឺ titration ជំនួសមួយ ឬ titration ដោយការជំនួស (titration ដោយប្រយោល) ។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តនេះ reagent ពិសេសមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយវា។ បន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្មមួយត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការ ឧទាហរណ៍ ក្នុងអំឡុងពេលកំណត់ iodometric នៃទង់ដែង ការលើសដោយចេតនានៃ KI ត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ។ ប្រតិកម្ម 2Cu 2 + +4I - = 2CuI + I 2 កើតឡើង។ អ៊ីយ៉ូតដែលត្រូវបានបញ្ចេញត្រូវបាន titrated ជាមួយ thiosulfate សូដ្យូម។

វាក៏មានអ្វីដែលហៅថា reverse titration ដែលក្នុងនោះដំណោះស្រាយ reagent ស្តង់ដារត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ។

ការគណនានៃលទ្ធផលនៃការវិភាគ titrimetric គឺផ្អែកលើគោលការណ៍សមមូល យោងទៅតាមសារធាតុណាដែលមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណសមមូល។

ដើម្បីជៀសវាងភាពផ្ទុយគ្នា វាត្រូវបានណែនាំថា រាល់ប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋានត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាមូលដ្ឋានធម្មតាតែមួយ ដែលអាចជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox វាងាយស្រួលក្នុងការទាក់ទងបរិមាណនៃប្រតិកម្មទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយក ឬបរិច្ចាគដោយសារធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងផ្តល់និយមន័យដូចខាងក្រោម។

សមមូលគឺជាភាគល្អិតពិត ឬប្រឌិតដែលអាចភ្ជាប់ បញ្ចេញ ឬស្មើនឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ឬអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។

នៅពេលប្រើពាក្យ "សមមូល" វាតែងតែចាំបាច់ដើម្បីបង្ហាញពីប្រតិកម្មជាក់លាក់ណាមួយដែលវាសំដៅទៅលើ។ សមមូលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមិនមែនជាតម្លៃថេរនោះទេប៉ុន្តែអាស្រ័យលើ stoichiometry នៃប្រតិកម្មដែលពួកគេបានចូលរួម។

នៅក្នុងការវិភាគ titrimetric ប្រតិកម្មនៃប្រភេទផ្សេងៗត្រូវបានប្រើ៖ - អន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន ភាពស្មុគស្មាញ។ល។ បំពេញតម្រូវការសម្រាប់ប្រតិកម្ម titrimetric ។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល titration បង្កើតជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្ត titrimetric នៃការវិភាគ។ ជាធម្មតា វិធីសាស្ត្រវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់។

1. វិធីសាស្រ្តនៃអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណើរការនៃការផ្ទេរប្រូតុង:

2. វិធីសាស្រ្តស្មុគស្មាញប្រើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសមាសធាតុសំរបសំរួល:

3. វិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀងគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសមាសធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ៖

4. វិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មរួមបញ្ចូលគ្នានូវក្រុមដ៏ធំនៃប្រតិកម្ម redox:

វិធីសាស្រ្ត titrimetric មួយចំនួនត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មចម្បងដែលកើតឡើងកំឡុងពេល titration ឬដោយឈ្មោះរបស់ titrant (ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងវិធី argentometric titrant គឺជាដំណោះស្រាយ AgNO 3 ក្នុងវិធីសាស្រ្ត permanganatometric - ដំណោះស្រាយ KMn0 4 ។ល។)។

វិធីសាស្រ្ត Titration ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់: កំហុសក្នុងការកំណត់គឺ 0.1 - 0.3% ។ ដំណោះស្រាយការងារមានស្ថេរភាព។ ដើម្បីចង្អុលបង្ហាញចំណុចសមមូល មានសំណុំនៃសូចនាករផ្សេងៗ។ ក្នុងចំណោមវិធីសាស្រ្ត titrimetric ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ ប្រតិកម្មដោយប្រើ complexones គឺមានសារៈសំខាន់បំផុត។ ស្ទើរតែទាំងអស់ cations បង្កើតជាសមាសធាតុសម្របសម្រួលដែលមានស្ថេរភាពជាមួយ complexons ដូច្នេះវិធីសាស្រ្ត complexometry គឺមានលក្ខណៈជាសកល និងអាចអនុវត្តបានចំពោះការវិភាគនៃវត្ថុផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន។

វិធីសាស្រ្ត titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន, នោះគឺប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត:

H + + OH - ↔ H 2 O

ដំណោះស្រាយដំណើរការនៃវិធីសាស្រ្តគឺជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង (HCl, H 2 S, HNO3 ។ អាស្រ័យលើ titrant វិធីសាស្រ្ត titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជា ការវាស់ជាតិអាស៊ីត ប្រសិនបើ titrant គឺជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង ប្រសិនបើ titrant គឺជាដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានមួយ។

ដំណោះស្រាយការងារត្រូវបានរៀបចំជាចម្បងជាដំណោះស្រាយស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ ចាប់តាំងពីសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការរៀបចំរបស់ពួកគេមិនមានលក្ខណៈស្តង់ដារ ហើយបន្ទាប់មកពួកគេត្រូវបានធ្វើឱ្យមានលក្ខណៈស្តង់ដារប្រឆាំងនឹងសារធាតុស្តង់ដារ ឬដំណោះស្រាយស្តង់ដារ។ ឧទហរណ៍៖ ដំណោះស្រាយអាសុីតអាចមានលក្ខណៈស្តង់ដារយោងទៅតាម សារធាតុស្តង់ដារ- សូដ្យូម tetraborate Na 2 B 4 O 7 ∙10H 2 O, sodium carbonate Na 2 CO 3 ∙10H 2 O ឬដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ NaOH, KOH; និងដំណោះស្រាយមូលដ្ឋាន - ដោយប្រើអាស៊ីត oxalic H 2 C 2 O 4 ∙H 2 O អាស៊ីត succinic H 2 C 4 H 4 O 4 ឬដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ HCl, H 2 SO 4, HNO 3 ។

ចំណុចសមមូល និងចំណុចបញ្ចប់ titration. យោងទៅតាមច្បាប់សមមូល ការ titration ត្រូវតែបន្តរហូតដល់បរិមាណនៃសារធាតុបន្ថែមបានក្លាយទៅជាស្មើនឹងខ្លឹមសារនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ ពេលក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration នៅពេលដែលបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ reagent ស្ដង់ដារ (titrant) ក្លាយជាទ្រឹស្តីយ៉ាងតឹងរឹងស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់យោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយត្រូវបានគេហៅថា ចំណុចសមមូល .

ចំនុចសមមូលត្រូវបានកំណត់តាមវិធីផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករដែលបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយ titrated ។ ពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា ចំណុចបញ្ចប់ titration. ជាញឹកញាប់ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration មិនស្របគ្នានឹងចំណុចសមមូលទេ។ តាមក្បួនមួយពួកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយមិនលើសពី 0.02-0.04 មីលីលីត្រ (1-2 ដំណក់) នៃ titrant ។ នេះគឺជាបរិមាណនៃ titrant ដែលចាំបាច់ដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសូចនាករ។

TITRATION

TITRATIONវិធីសាស្រ្តដែលប្រើក្នុងការវិភាគបរិមាណដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃសមាសធាតុក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការវាស់វែងនៃបរិមាណដែលត្រូវការដើម្បីបំពេញប្រតិកម្មជាមួយសមាសធាតុផ្សេងទៀត។ ដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមក្នុងបរិមាណរង្វាស់ពី burette (បំពង់កែវដែលបានបញ្ចប់ការសិក្សា) ទៅជាបរិមាណវាស់នៃអង្គធាតុរាវនៃកំហាប់ដែលមិនស្គាល់រហូតដល់ប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់ (ដូចដែលបានបង្ហាញដោយសូចនាករ ឬឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក)។ បរិមាណបន្ថែមអនុញ្ញាតឱ្យគណនាកំហាប់មិនស្គាល់។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស.

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "TITRATION" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

TITRATION ការកំណត់មាតិកានៃសារធាតុមួយដោយលាយបន្តិចម្តង ៗ នូវដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ (ឧទាហរណ៍អាស៊ីត) ជាមួយនឹងបរិមាណគ្រប់គ្រងនៃ reagent (ឧទាហរណ៍ alkali) ។ ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration (ការបញ្ចប់ប្រតិកម្មគីមី) ...... សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

សៀវភៅ

គីមីវិទ្យាវិភាគ។ Redox titration ។ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ការអប់រំវិជ្ជាជីវៈមធ្យមសិក្សា Podkorytov A.L. ប្រភេទ៖ ផ្សេងៗ ស៊េរី៖ ការអប់រំវិជ្ជាជីវៈ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ៖ YURAYT, ក្រុមហ៊ុនផលិត៖ YURAYT,
គីមីវិទ្យាវិភាគ។ Redox titration ។ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ Podkorytov A.L. , សៀវភៅសិក្សាគ្របដណ្តប់ទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្រ្ត redox titration, ទំនាក់ទំនងរវាងមូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្រ្តនិងការអនុវត្តជាក់ស្តែងរបស់ពួកគេ។ មានការយកចិត្តទុកដាក់ច្រើន... ប្រភេទ៖ ផ្សេងៗ ស៊េរី៖ សាកលវិទ្យាល័យរុស្ស៊ី អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ៖ YURAYT, ក្រុមហ៊ុនផលិត៖

សេចក្តីផ្តើម

សិក្ខាសាលាមន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវបានអនុវត្តបន្ទាប់ពីសិក្សាវគ្គសិក្សាទ្រឹស្តី "ការវិភាគគីមីវិទ្យា និងការវិភាគគីមីរាងកាយ" និងបម្រើដើម្បីបង្រួបបង្រួម និងពង្រឹងចំណេះដឹងដែលទទួលបាន។

ភារកិច្ចនៃការវិភាគបរិមាណគឺដើម្បីកំណត់បរិមាណ (មាតិកា) នៃធាតុ (អ៊ីយ៉ុង) រ៉ាឌីកាល់ ក្រុមមុខងារ សមាសធាតុ ឬដំណាក់កាលនៅក្នុងវត្ថុដែលបានវិភាគ។ វគ្គសិក្សានេះគ្របដណ្តប់លើវិធីសាស្រ្តជាមូលដ្ឋាននៃការវិភាគ titrimetric (volumetric) វិធីសាស្រ្ត titration និងការអនុវត្តជាក់ស្តែងរបស់ពួកគេ។

មុនពេលចាប់ផ្តើមការងារមន្ទីរពិសោធន៍ សិស្សទទួលការណែនាំអំពីសុវត្ថិភាព។ មុននឹងបញ្ចប់ការងារនីមួយៗ សិស្សត្រូវឆ្លងកាត់ Colloquium លើផ្នែកដែលបានបញ្ជាក់ដោយគ្រូ ក៏ដូចជាលើវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគផងដែរ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវការ:

1) ធ្វើម្តងទៀតនូវផ្នែកដែលត្រូវគ្នានៃវគ្គសិក្សា;

2) ស្គាល់វិធីសាស្រ្តការងារឱ្យបានលម្អិត;

3) គូរឡើងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីដែលបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃការវិភាគគីមីដែលកំពុងត្រូវបានអនុវត្ត;

4) សិក្សាលក្ខណៈពិសេសនៃការវិភាគតាមទស្សនៈសុវត្ថិភាព។

ផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការងាររបស់ពួកគេ សិស្សបង្កើតរបាយការណ៍មួយ ដែលគួរចង្អុលបង្ហាញ៖

· ចំណងជើងការងារ;

· គោលបំណង;

· មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្ត្រ៖ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រ សមីការមូលដ្ឋាន ការគណនា និងការសាងសង់ខ្សែកោង titration ជម្រើសនៃសូចនាករ។

· សារធាតុ និងឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងអំឡុងពេលការងារ។

· បច្ចេកទេសវិភាគ៖

ការរៀបចំស្តង់ដារបឋម;

ការរៀបចំនិងស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយការងារ;

ការកំណត់មាតិកានៃសារធាតុសាកល្បងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ;

·ទិន្នន័យពិសោធន៍;

· ដំណើរការស្ថិតិនៃលទ្ធផលនៃការវិភាគ;

· ការសន្និដ្ឋាន។

វិធីសាស្រ្តវិភាគ TITRIMETRIC

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ Titrimetricគឺផ្អែកលើការវាស់បរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ច្បាស់ (titrant) ដែលបានចំណាយលើប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។

នីតិវិធីកំណត់ (titration) រួមមានការបន្ថែម titrant dropwise ពី burette មួយទៅកម្រិតសំឡេងដែលគេស្គាល់ច្បាស់នៃដំណោះស្រាយនៃការវិភាគជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍មិនស្គាល់រហូតដល់ចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់។

កន្លែងណា X- ការវិភាគ; រ- ទីតាន, ទំ- ផលិតផលប្រតិកម្ម។

ចំណុចសមមូល (ឧ.)- នេះគឺជាស្ថានភាពទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយដែលកើតឡើងនៅពេលនៃការបន្ថែមបរិមាណសមមូលនៃ titrant រទៅអ្នកវិភាគ X. នៅក្នុងការអនុវត្ត ទីតារ៉ង់ត្រូវបានបន្ថែមទៅការវិភាគរហូតដល់វាឈានដល់ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration (e.t.t.) ដែលត្រូវបានយល់នៅក្នុងការចង្អុលបង្ហាញដែលមើលឃើញនៃចំណុចសមមូល ខណៈដែលពណ៌នៃសូចនាករដែលបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។ បន្ថែមពីលើការចង្អុលបង្ហាញដែលមើលឃើញ ចំណុចសមមូលអាចត្រូវបានចុះបញ្ជីដោយមធ្យោបាយឧបករណ៍។ ក្នុងករណីនេះ ចំនុចបញ្ចប់នៃ titration (ចំនុចបញ្ចប់នៃ titration) ត្រូវបានគេយល់ថាជាពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងបរិមាណរូបវន្តដែលបានវាស់វែងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration (កម្លាំងបច្ចុប្បន្ន សក្តានុពល ចរន្តអគ្គិសនី។ល។)។

វិធីសាស្ត្រ titrimetric នៃការវិភាគប្រើប្រភេទប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោមៈ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម ប្រតិកម្មទឹកភ្លៀង និងប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ។

អាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីដែលបានប្រើ ខាងក្រោមនេះត្រូវបានសម្គាល់៖ វិធីសាស្រ្តវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ៖

- អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration;

- ការធ្វើត្រាប់តាមទឹកភ្លៀង;

- ស្មុគ្រស្មាញ titration ឬ complexometry;

- ការធ្វើត្រាប់តាម redox ឬ redoximetry ។

ប្រតិកម្មដែលបានប្រើក្នុងវិធីវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រទាមទារដូចខាងក្រោម៖ តម្រូវការ:

· ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងសមាមាត្រ stoichiometric ដោយគ្មានប្រតិកម្មចំហៀង។

· ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការស្ទើរតែមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (≥ 99.9%) លំនឹងនៃប្រតិកម្ម K p>10 6 ទឹកភ្លៀងលទ្ធផលត្រូវតែមានភាពរលាយ ស < 10 -5 моль/дм 3 , а образующиеся комплексы – К уст > 10 -6 ;

· ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងល្បឿនលឿនគ្រប់គ្រាន់។

· ប្រតិកម្មត្រូវតែធ្វើឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

· ចំណុចសមមូលត្រូវតែត្រូវបានជួសជុលយ៉ាងច្បាស់ និងអាចទុកចិត្តបានតាមមធ្យោបាយណាមួយ។

វិធីសាស្រ្ត Titration

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric ណាមួយ មានវិធីសាស្រ្ត titration ជាច្រើន។ បែងចែក ការបញ្ជូនបន្ត titration, back titration និង titration ផ្លាស់ទីលំនៅ .

titration ផ្ទាល់- ទីតារ៉ង់ត្រូវបានបន្ថែមទម្លាក់ចុះទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគរហូតដល់ចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់។

គ្រោងការណ៍ Titration៖ X + R = P.

ច្បាប់សមមូលសម្រាប់ titration ផ្ទាល់៖

C (1/ z) X V X = C (1/ z) R V R ។ (2)

បរិមាណ (ម៉ាស់) នៃការវិភាគដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយតេស្តត្រូវបានគណនាដោយប្រើច្បាប់សមមូល (សម្រាប់ titration ផ្ទាល់)

m X = C (1/z)R V R M (1/z) X٠10 -3 , (3)

កន្លែងណា C (1/z) R- កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល ទីត្រាន, mol/dm 3;

V R- បរិមាណ titrant, cm3;

ម ( 1/ z) X- ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូលនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់;

C (1/z) X- ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសមមូលនៃការវិភាគ, mol / dm 3;

V X- បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់, cm3 ។

ថយក្រោយ titration- សារធាតុ titrants ពីរត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ជាដំបូង
បរិមាណពិតប្រាកដនៃ titrant ដំបូងត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយដែលកំពុងត្រូវបានវិភាគ ( R ១), យកលើស។ នៅសល់នៃ titrant R1 ដែលមិនប្រតិកម្មត្រូវបាន titrant ជាមួយ titrant ទីពីរ ( រ ២) បរិមាណ Titrant R ១, បានចំណាយ
សម្រាប់អន្តរកម្មជាមួយអ្នកវិភាគ ( X) ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នារវាងបរិមាណបន្ថែមនៃ titrant R ១ (វ ១) និងបរិមាណ titrant រ ២ (វី ២) បានចំណាយលើការ titration នៃ titrant ដែលនៅសល់ R ១.

គ្រោងការណ៍ Titration៖ X + R ១លើសកំណត់ = ទំ ១ (R ១នៅសល់) ។

R ១នៅសល់ + រ ២ = P2.

នៅពេលប្រើ back titration ច្បាប់សមមូលត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

ម៉ាស់នៃការវិភាគនៅក្នុងករណីនៃការ titration ត្រឡប់មកវិញត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត

វិធីសាស្ត្រ titration បញ្ច្រាសត្រូវបានប្រើក្នុងករណីដែលមិនអាចជ្រើសរើសសូចនាករសមរម្យសម្រាប់ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ ឬវាដំណើរការជាមួយនឹងការលំបាក kinetic (អត្រាទាបនៃប្រតិកម្មគីមី)។

Titration ដោយការជំនួស (Titration ដោយប្រយោល)- ប្រើក្នុងករណីដែលការ titration ដោយផ្ទាល់ ឬបញ្ច្រាសនៃការវិភាគគឺមិនអាចទៅរួច ឬពិបាក ឬនៅពេលដែលសូចនាករសមស្របមិនមាន។

ទៅអ្នកវិភាគ Xបន្ថែមសារធាតុប្រតិកម្មមួយចំនួន កលើសពីអន្តរកម្មដែលបរិមាណសមមូលនៃសារធាតុត្រូវបានបញ្ចេញ រ. បន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្ម រ titrate ជាមួយ titrant សមរម្យ រ.

គ្រោងការណ៍ Titration៖ X + កលើស = P1.

ទំ ១ + រ = P2.

ច្បាប់នៃសមមូលសម្រាប់ titration ដោយការជំនួសត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

ចាប់តាំងពីចំនួនសមមូលនៃការវិភាគគឺ Xនិងផលិតផលប្រតិកម្ម រគឺដូចគ្នា ការគណនាម៉ាស់នៃការវិភាគក្នុងករណី titration ដោយប្រយោលត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត

m X = C (1/z) R V R M (1/z) X٠10 -3 . (7)

សារធាតុប្រតិកម្ម

1. អាស៊ីត Succinic H 2 C 4 H 4 O 4 (ថ្នាក់ទី reagent) – ស្តង់ដារបឋម។

2. សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ុល
~ 2.5 mol/dm 3

3. H 2 O ចំហុយ។

បរិក្ខារសិស្សពិពណ៌នាដោយខ្លួនឯង។

វឌ្ឍនភាពការងារ៖

1. ការរៀបចំស្តង់ដារបឋមនៃអាស៊ីត succinic HOOCCH 2 CH 2 COOH ។

អាស៊ីត Succinic ត្រូវបានរៀបចំក្នុងបរិមាណ 200.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ុលនៃសមមូល។ mol/dm ៣.

ក្រាម / mol ។

សមីការប្រតិកម្ម៖

យកគំរូ (ថ្លឹងថ្លែង)៖

ថ្លឹងទម្ងន់

ថ្លឹង តាមបរិមាណផ្ទេរទៅដបបរិមាណ ( សង់ទីម៉ែត្រ 3) បន្ថែម 50 - 70 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃទឹកចម្រោះ, កូររហូតដល់អាស៊ីត succinic ត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង, លៃតម្រូវទៅនឹងសញ្ញាសម្គាល់ជាមួយទឹកចម្រោះ។
និងលាយយ៉ាងហ្មត់ចត់។

ពឹងលើ
យោងតាមរូបមន្ត

សារធាតុប្រតិកម្ម

1. សូដ្យូមកាបូណាត Na 2 CO 3 (ថ្នាក់ទី reagent) - ស្តង់ដារបឋម។

2. H 2 O ចំហុយ។

3. អាស៊ីត Hydrochloric HCl កំហាប់ 1:1 (r=1.095 g/cm3) ។

4. សូចនករអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (ត្រូវបានជ្រើសរើសយោងទៅតាមខ្សែកោង titration) ។

5. សូចនាករចម្រុះ - ទឹកក្រូច methyl និង methylene ពណ៌ខៀវ។

វឌ្ឍនភាពការងារ៖

1. ការរៀបចំស្តង់ដារបឋមនៃសូដ្យូមកាបូន (Na 2 CO 3) ។

សូលុយស្យុងកាបូណាតសូដ្យូមត្រូវបានរៀបចំជាមួយនឹងបរិមាណ 200.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ុលនៃសមមូល។ mol/dm ៣.

ការគណនានៃម៉ាស់គំរូ, g: (ម៉ាស់ត្រូវបានយកត្រឹមត្រូវទៅខ្ទង់ទសភាគទីបួន)។

សមីការប្រតិកម្ម៖

1) Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

2) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

_____________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 - អាស៊ីតខ្សោយ (K a1= 10 -6.35 , K ក២ = 10 -10,32).

យកគំរូ (ថ្លឹងថ្លែង)៖

ទំងន់កញ្ចក់ (កញ្ចក់)

ទំងន់នៃកញ្ចក់នាឡិកា (កញ្ចក់) ជាមួយនឹងទំងន់

ថ្លឹងទម្ងន់

ថ្លឹង តាមបរិមាណផ្ទេរទៅដបបរិមាណ ( សង់ទីម៉ែត្រ 3) បន្ថែម 50 - 70 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃទឹកចម្រោះ, លាយរហូតដល់កាបូនសូដ្យូមត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង, លៃតម្រូវទៅនឹងសញ្ញាសម្គាល់ដោយទឹកចម្រោះ។
និងលាយយ៉ាងហ្មត់ចត់។

ការផ្តោតអារម្មណ៍ជាក់ស្តែងនៃស្តង់ដារបឋមពឹងលើ
យោងតាមរូបមន្ត

2. ការរៀបចំ និងស្តង់ដារនៃ titrant (ដំណោះស្រាយ HCl)

ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានរៀបចំជាមួយនឹងបរិមាណប្រហែល 500 សង់ទីម៉ែត្រ 3
ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលប្រហែល 0.05÷0.06 mol/dm 3)

Titrant - ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ដែលមានកំហាប់ប្រហាក់ប្រហែលនៃ 0.05 mol / dm 3 ត្រូវបានរៀបចំពីអាស៊ីត hydrochloric ពនឺ 1: 1 (r = 1.095 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ។

ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយ HCl ត្រូវបានអនុវត្តតាមស្តង់ដារបឋម Na 2 CO 3 ដោយការ titration ដោយផ្ទាល់ ដោយប្រើវិធីដាក់បំពង់។

សូចនករត្រូវបានជ្រើសរើសដោយយោងទៅតាមខ្សែកោង titration នៃកាបូនសូដ្យូមជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric (រូបភាពទី 4) ។

អង្ករ។ 4. ខ្សែកោង Titration នៃ 100.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 Na 2 CO 3 ដំណោះស្រាយជាមួយ ជាមួយ= 0.1000 mol / dm 3 ដំណោះស្រាយ HCl ជាមួយ គ 1/z= 0.1000 mol/dm ៣

នៅពេល titrating ទៅចំណុចសមមូលទីពីរ ប្រើសូចនាករ methyl ពណ៌ទឹកក្រូច ដំណោះស្រាយ aqueous 0.1% (pT = 4.0) ។ ផ្លាស់ប្តូរពណ៌ពីលឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច (ពណ៌តែផ្កាឈូក)។ ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរ
(pH = 3.1 - 4.4) ។

គ្រោងការណ៍ 3. ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយ HCl

ដាក់ 25.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 aliquot នៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារ Na 2 CO 3 (ជាមួយ pipette) ចូលទៅក្នុងដប titration រាងសាជីដែលមានសមត្ថភាព 250 សង់ទីម៉ែត្រ 3 បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃទឹកក្រូច methyl, ពនឺជាមួយទឹកទៅ 50-75 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ និង titrate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric រហូតដល់ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ ពីពណ៌លឿងទៅ "តែបានកើនឡើង" ពណ៌ជាមួយនឹងដំណក់នៃ titrant ។ Titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមានរបស់ "សាក្សី" (ដំណោះស្រាយភាគហ៊ុននៃ Na 2 CO 3 ជាមួយនឹងសូចនាករមួយ) ។ លទ្ធផល titration ត្រូវបានកត់ត្រាក្នុងតារាង។ 4. កំហាប់នៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានកំណត់ដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃសមមូល: .

តារាងទី 4

លទ្ធផលនៃការធ្វើស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric

ភារកិច្ច

1. បង្កើតគោលគំនិតនៃសមមូលក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន។ គណនាសមមូលនៃសូដា និងអាស៊ីតផូស្វ័រ ក្នុងប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. សរសេរសមីការប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត hydrochloric, អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក, សូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត, អ៊ីដ្រូអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម, សូដ្យូមកាបូណាត, ប៉ូតាស្យូមប៊ីកាបូណាត ហើយគណនាម៉ាស់សមមូលនៃសារធាតុទាំងនេះ។

3. គូសខ្សែកោង titration សម្រាប់ 100.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងកំហាប់ molar ស្មើនឹង 0.1 mol/dm 3 ជាមួយនឹង sodium hydroxide ជាមួយនឹងកំហាប់ molar ស្មើនឹង 0.1 mol/dm 3 ។ ជ្រើសរើសសូចនាករដែលអាចធ្វើបាន

4. គូសខ្សែកោង titration សម្រាប់ 100.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 អាស៊ីតអាគ្រីលីក (CH 2 =CHCOOH, pK ក= 4.26) ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលសមមូល
0.1 mol / dm 3 សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានកំហាប់ម៉ូលេគុលសមមូល
0.1 mol / dm3 ។ តើសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេល titration យ៉ាងដូចម្តេច? ជ្រើសរើសសូចនាករដែលអាចធ្វើបាន និងគណនាកំហុសសូចនាករនៃ titration ។

5. រៀបចំខ្សែកោង titration សម្រាប់ hydrazine (N 2 H 4 + H 2 O, pK ខ= 6,03)
ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលស្មើនឹង 0.1 mol / dm 3 អាស៊ីត hydrochloric
ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលស្មើនឹង 0.1 mol/dm 3. តើអ្វីទៅជាភាពស្រដៀងគ្នា
និងភាពខុសគ្នានៃការគណនា pH និងខ្សែកោង titration បើប្រៀបធៀបទៅនឹងខ្សែកោង titration នៃអាស៊ីតខ្សោយជាមួយ alkali? ជ្រើសរើសសូចនាករដែលអាចធ្វើបាន
និងគណនាកំហុសសូចនាករនៃ titration ។

6. គណនាមេគុណសកម្មភាព និងកំហាប់អ៊ីយ៉ុងសកម្ម
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.001 M នៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត 0.05 M សូដ្យូមកាបូន 0.1 M ប៉ូតាស្យូមក្លរួ។

7. គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ 0.20 M នៃ methylamine ប្រសិនបើ ionization របស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ

B + H 2 O = BH + + OH - , K ខ= 4.6 ×10 − 3 ដែល B ជាគោល។

8. គណនាថេរ dissociation នៃអាស៊ីត hypochlorous HOCl ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ 1.99 × 10 - 2 M មាន pH = 4.5 ។

9. គណនា pH នៃដំណោះស្រាយដែលមានអាស៊ីត glycolic 6.1 g/mol (CH 2 (OH)COOH, K ក= 1.5 × 10 − 4).

10. គណនា pH នៃសូលុយស្យុងដែលទទួលបានដោយការលាយ 40 ml នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 0.015 M ជាមួយ៖

ក) ទឹក 40 មីលីលីត្រ;

ខ) 20 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.02 M សូដ្យូម hydroxide;

គ) 20 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ barium hydroxide 0.02 M;

ឃ) 40 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0,01 M នៃអាស៊ីត hypochlorous, K ក=5.0 × 10 − 8 .

11. គណនាកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអាសេតាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក
ជាមួយនឹងប្រភាគធំនៃ 0.1% ។

12. គណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមក្នុងសូលុយស្យុងអាម៉ូញាក់ដែលមានប្រភាគម៉ាស 0.1% ។

13. គណនាម៉ាស់សំណាកនៃសូដ្យូមកាបូណាតដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 250.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5000 M ។

14. គណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលស្មើនឹង 11 mol/l និងបរិមាណទឹកដែលត្រូវយកទៅរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5 M នៃអាស៊ីត hydrochloric ។

15. 0.15 ក្រាមនៃម៉ាញ៉េស្យូមលោហធាតុត្រូវបានរំលាយក្នុង 300 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0,3% នៃអាស៊ីត hydrochloric ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន ម៉ាញ៉េស្យូម និងក្លរីនអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

16. នៅពេលដែល 25.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានលាយជាមួយសូលុយស្យុងក្លរួ barium 0.2917 ក្រាមនៃ barium sulfate ត្រូវបានទទួល។ កំណត់ titer នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

17. គណនាម៉ាស់កាល់ស្យូមកាបូណាតដែលមានប្រតិកម្ម
ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric 80.5 មីល្លីម៉ែត្រ។

18. តើគួរបន្ថែមសារធាតុ monosodium phosphate ប៉ុន្មានក្រាម?
ទៅ 25.0 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.15 M សូដ្យូម hydroxide ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយជាមួយ pH = 7? សម្រាប់អាស៊ីតផូស្វ័រ pK a1= 2.15; ភីខេ ក២= 7.21; ភីខេ a3 = 12,36.

19. ដើម្បី titrate 1.0000 ក្រាមនៃ fuming អាស៊ីត sulfuric, diluted យ៉ាងហ្មត់ចត់ជាមួយទឹក 43.70 មីលីលីត្រនៃ 0.4982 M ដំណោះស្រាយ sodium hydroxide ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ Fuming អាស៊ីត sulfuric ត្រូវបានគេដឹងថាមានផ្ទុក sulfuric anhydride រំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត sulfuric anhydrous ។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃ sulfuric anhydride ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលហុយ។

20. កំហុសដាច់ខាតក្នុងការវាស់បរិមាណដោយប្រើ burette គឺ 0.05 មីលីលីត្រ។ គណនាកំហុសទាក់ទងនៃបរិមាណវាស់ក្នុង 1; 10 និង 20 មីលីលីត្រ។

21. សូលុយស្យុងមួយត្រូវបានរៀបចំក្នុងដបបរិមាណដែលមានសមត្ថភាព 500.00 មីលីលីត្រ
ពីគំរូនៃ 2.5000 ក្រាមនៃជាតិសូដ្យូមកាបូន។ គណនា៖

ក) ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ;

ខ) កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល (½ Na 2 CO 3);

គ) ដំណោះស្រាយ titer;

ឃ) titer សម្រាប់អាស៊ីត hydrochloric ។

22. តើបរិមាណសូលុយស្យុងកាបូណាតសូដ្យូម 10% មានទំហំប៉ុនណាជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ
1.105 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ត្រូវការសម្រាប់ការរៀបចំ:

ក) 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយជាមួយ titer នៃ TNa 2 CO 3 = 0.005000 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3;

ខ) 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយជាមួយ TNa 2 CO 3 / HCl = 0.003000 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3?

23. តើបរិមាណអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរិចដែលមានប្រភាគម៉ាស 38.32% និងដង់ស៊ីតេ 1.19 ក្រាម/cm3 គួរតែត្រូវបានគេយកទៅរៀបចំ 1500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2 M?

24. តើបរិមាណទឹកអ្វីដែលត្រូវបន្ថែមទៅ 1.2 L នៃ 0.25 M HCl ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ 0.2 M?

25. ពី 100 ក្រាមនៃសូដ្យូម hydroxide បច្ចេកទេសដែលមាន 3% សូដ្យូមកាបូននិង 7% មិនបរិសុទ្ធព្រងើយកណ្តើយ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំ។ គណនាកំហាប់ម៉ុល និងអាស៊ីត hydrochloric titer នៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងលទ្ធផល ដោយសន្មត់ថា សូដ្យូមកាបូណាតត្រូវបាន titrated ទៅអាស៊ីតកាបូន។

26. មានសំណាកដែលអាចមាន NaOH, Na 2 CO 3, NaHCO 3 ឬល្បាយនៃសមាសធាតុទាំងនេះមានទម្ងន់ 0.2800 ក្រាម សំណាកត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក។
ដើម្បី titrate ដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៅក្នុងវត្តមាននៃ phenolphthalein 5.15 មីលីលីត្រត្រូវបានប្រើប្រាស់ហើយនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកក្រូចមេទីល - 21.45 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងកំហាប់ molar ស្មើនឹង 0.1520 mol / l ។ កំណត់សមាសភាពនៃគំរូ និងប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុនៅក្នុងគំរូ។

27. គូសខ្សែកោង titration សម្រាប់ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 100.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.1000 M ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 0.1000 M បង្ហាញអំពីភាពត្រឹមត្រូវនៃជម្រើសនៃសូចនាករ។

28. គណនា pH នៃចំនុចសមមូល ការចាប់ផ្តើម និងចុងបញ្ចប់នៃ titration 100.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 0.1000 M ដំណោះស្រាយអាស៊ីត malonic (HOOCCH 2 COOH) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 0.1000 M sodium hydroxide (pK ក ១=1.38; rK a 2=5,68).

29. ការទម្លុះ 25.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃសូលុយស្យុងកាបូណាតសូដ្យូមដែលមានកំហាប់ម៉ូលេគុលស្មើនឹង 0.05123 mol/dm 3 ទាមទារ 32.10 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃអាស៊ីត hydrochloric ។ គណនាកំហាប់ថ្គាមនៃទឹកអាស៊ីត hydrochloric សមមូល។

30. តើត្រូវបន្ថែមសូលុយស្យុងអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ 0.1 មីលីលីត្រប៉ុន្មានមីលីលីត្រ
ទៅ 50.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 0.1 M ដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន
ជាមួយ pH = 9.3 ។

31. ល្បាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានផ្ទេរទៅដបបរិមាណ 250.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ សម្រាប់ការ titration សំណាកពីរដែលមានទំហំ 20.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ត្រូវបានគេយក មួយត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ sodium hydroxide ជាមួយនឹងកំហាប់ molar នៃសមមូល។
0.09940 mol/dm 3 ជាមួយសូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច methyl និងទីពីរជាមួយ phenolphthalein ។ ការប្រើប្រាស់សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងករណីទីមួយគឺ 20.50 សង់ទីម៉ែត្រ 3 និងនៅក្នុងករណីទីពីរ 36.85 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ កំណត់ម៉ាស់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងផូស្វ័រនៅក្នុងល្បាយ។

នៅក្នុងស្មុគស្មាញ

រហូតដល់ចំណុចសមមូល =( គម វម - គ EDTA វ EDTA)/( វម+ វអេឌីអេ) ។ (21)

នៅចំណុចសមមូល = . (22)

បន្ទាប់ពីចំណុចសមមូល = . (23)

នៅក្នុងរូបភព។ រូបភាពទី 9 បង្ហាញពីខ្សែកោង titration នៃអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន ជាមួយនឹងតម្លៃ pH ខុសៗគ្នា។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថា titration នៃ Ca 2+ គឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅ pH ³ 8 ប៉ុណ្ណោះ។

សារធាតុប្រតិកម្ម

2. H 2 O ចំហុយ។

3. ដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ Mg(II) ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូឡា
0.0250 mol / dm3 ។

4. សតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់ដែលមាន pH = 9.5 ។

5. ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន KOH ដែលមានប្រភាគម៉ាស 5% ។

6. Eriochrome ខ្មៅ T, ល្បាយសូចនាករ។

7. Kalcon, ល្បាយសូចនាករ។

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តី៖

វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានផ្អែកលើអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ និង Mg 2+ ជាមួយនឹងអំបិល disodium នៃអាស៊ីត ethylenediaminetetraacetic (Na 2 H 2 Y 2 ឬ Na-EDTA) ជាមួយនឹងការបង្កើតស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពនៅក្នុងសមាមាត្រ molar M:L = 1 ។ : 1 នៅក្នុងជួរ pH ជាក់លាក់មួយ។

ដើម្បីជួសជុលចំណុចសមមូលនៅពេលកំណត់ Ca 2+ និង Mg 2+ ការប្រើប្រាស់ calcon និង eriochrome black T ត្រូវបានប្រើ។

ការកំណត់ Ca 2+ ត្រូវបានអនុវត្តនៅ pH ≈ 12 ខណៈពេលដែល Mg 2+ គឺ
នៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជា precipitate នៃម៉ាញ៉េស្យូម hydroxide និងមិនត្រូវបាន titrated ជាមួយ EDTA ។

Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 ↓

Ca 2+ + Y 4- « CaY 2-

នៅ pH ≈ 10 (ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់) Mg 2+ និង Ca 2+ គឺ
នៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង ហើយនៅពេលបន្ថែម EDTA ត្រូវបានដាក់បញ្ចូលជាមួយគ្នា។

Ca 2+ + HY 3- « CaY 2- + H +

Mg 2+ + HY 3- « MgY 2- + H +

ដើម្បីកំណត់បរិមាណ EDTA ដែលបានចំណាយលើការធ្វើ titration នៃ Mg 2+,
ពីបរិមាណសរុបដែលប្រើសម្រាប់ titration ល្បាយនៅ pH ≈ 10 ដកបរិមាណដែលប្រើសម្រាប់ titration Ca 2+ នៅ pH ≈ 12 ។

ដើម្បីបង្កើត pH ≈ 12 ប្រើដំណោះស្រាយ KOH 5% ដើម្បីបង្កើត
pH ≈ 10 ប្រើដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់ (NH 3 × H 2 O + NH 4 Cl) ។

វឌ្ឍនភាពការងារ៖

1. ស្តង់ដារនៃ titrant – ដំណោះស្រាយ EDTA (Na 2 H 2 Y)

ដំណោះស្រាយ EDTA ត្រូវបានរៀបចំជាមួយនឹងកំហាប់ប្រហាក់ប្រហែលនៃ 0.025 M
ពីដំណោះស្រាយ≈ 0.05 M ពនឺជាមួយទឹកចម្រោះ 2 ដង។ ដើម្បីធ្វើស្តង់ដារ EDTA ប្រើដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ MgSO 4
ជាមួយនឹងកំហាប់ 0.02500 mol / dm3 ។

គ្រោងការណ៍ 5. ស្តង់ដារនៃ titrant - ដំណោះស្រាយ EDTA

នៅក្នុងដប titration រាងសាជីដែលមានសមត្ថភាព 250 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដាក់ 20.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារ MgSO 4 ជាមួយនឹងកំហាប់ 0.02500 mol/dm 3 បន្ថែម ~ 70 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃទឹកចម្រោះ ~ 10 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់ ជាមួយ pH ~ 9.5 – 10 ហើយបន្ថែមសូចនាករ eriochrome black T ប្រហែល 0.05 ក្រាម
(នៅចុងនៃ spatula) ។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម។ សូលុយស្យុងនៅក្នុងដបត្រូវបាន titrated យឺតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ EDTA រហូតដល់ពណ៌ផ្លាស់ប្តូរពីស្រាក្រហមទៅបៃតង។ លទ្ធផល titration ត្រូវបានកត់ត្រាក្នុងតារាង។ 6. ការប្រមូលផ្តុំនៃ EDTA ត្រូវបានកំណត់ដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃសមមូល: .

តារាង 6

លទ្ធផលនៃស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយ EDTA

2. ការកំណត់មាតិកា Ca 2+

ខ្សែកោង Titration នៃ Ca 2+ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ EDTA នៅ pH=10 និង pH=12 ត្រូវបានសាងសង់ដោយឯករាជ្យ។

ដំណោះស្រាយនៃបញ្ហានៅក្នុងដប volumetric ត្រូវបាននាំយកទៅសម្គាល់ដោយទឹកចម្រោះនិងលាយយ៉ាងហ្មត់ចត់។

គ្រោងការណ៍ 6. ការកំណត់មាតិកា Ca 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ

អាល់កុលនៃដំណោះស្រាយតេស្ត 25.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដែលមានជាតិកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម ត្រូវបានដាក់ក្នុងធុងចម្រោះរាងសាជីដែលមានសមត្ថភាព 250 សង់ទីម៉ែត្រ 3, ~ 60 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃទឹក ~ 10 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយ KOH 5% ត្រូវបានបន្ថែម។ បន្ទាប់ពីទឹកភ្លៀងអាម៉ូញ៉ូមនៃ Mg(OH) 2 ↓ បានបង្កើតឡើង សូចនាករ calcone ប្រហែល 0.05 ក្រាមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ (នៅចុងនៃ spatula) និង titrated យឺតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ EDTA រហូតដល់ពណ៌ផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌ផ្កាឈូកទៅពណ៌ខៀវស្លេក។ . លទ្ធផល Titration ( វ 1) ត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងតារាងទី 7 ។

តារាង 7

បទពិសោធន៍លេខ		បរិមាណ EDTA, សង់ទីម៉ែត្រ 3	មាតិកា Ca 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ, g
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00

3. ការកំណត់មាតិកា Mg 2+

ខ្សែកោង titration នៃ Mg 2+ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ EDTA នៅ pH=10 ត្រូវបានសាងសង់ដោយឯករាជ្យ។

គ្រោងការណ៍ 7. ការកំណត់មាតិកា Mg 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ

អាល់កុល 25.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយតេស្តដែលមានជាតិកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម ត្រូវបានដាក់ក្នុងដប titration រាងសាជី ដែលមានសមត្ថភាព 250 សង់ទីម៉ែត្រ 3, ~ 60 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃទឹកចម្រោះ ~ 10 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់ជាមួយ pH ~ 9.5– 10 ត្រូវបានបន្ថែម ហើយសូចនាករមួយត្រូវបានបន្ថែម។ eriochrome black T ប្រហែល 0.05 ក្រាម។
(នៅចុងនៃ spatula) ។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម។ សូលុយស្យុងនៅក្នុងដបត្រូវបាន titrated យឺតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ EDTA រហូតដល់ពណ៌ផ្លាស់ប្តូរពីស្រាក្រហមទៅបៃតង។ លទ្ធផល Titration ( វ 2) ចូលទៅក្នុងតារាង។ ៨.

តារាង 8

លទ្ធផលនៃការ titration នៃដំណោះស្រាយដែលមានជាតិកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូម

បទពិសោធន៍លេខ	បរិមាណនៃដំណោះស្រាយសាកល្បង, សង់ទីម៉ែត្រ 3	បរិមាណ EDTA, វ∑, សង់ទីម៉ែត្រ 3	មាតិកា Mg 2+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ, g
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00

សារធាតុប្រតិកម្ម

1. ដំណោះស្រាយ EDTA ដែលមានកំហាប់ថ្គាម ~ 0.05 mol/dm 3.

2. ដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ Cu(II) ជាមួយនឹង titer នៃ 2.00 × 10 -3 g/dm 3 ។

3. H 2 O ចំហុយ។

4. អាម៉ូញាក់ buffer ជាមួយ pH ~ 8 – 8.5 ។

5. Murexide, ល្បាយសូចនាករ។

ភារកិច្ច

1. គណនា α 4 សម្រាប់ EDTA នៅ pH=5 ប្រសិនបើអថេរ ionization នៃ EDTA មានដូចខាងក្រោម៖ K 1 =1.0·10 -2, K 2 =2.1·10 -3, K 3 =6.9·10 -7, K 4 = 5.5 · 10 -11 ។

2. គូសខ្សែកោង titration សម្រាប់ 25.00 ml នៃដំណោះស្រាយ nickel 0.020 M ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 0.010 M EDTA នៅ pH = 10 ប្រសិនបើស្ថេរភាពថេរ
K NiY = 10 18.62 ។ គណនា p បន្ទាប់ពីបូក 0.00; 10.00; ២៥.០០; 40.00; 50.00 និង 55.00 មីលីលីត្រ titrant ។

3. សម្រាប់ titration 50.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម
និងម៉ាញ៉េស្យូម វាបានយក 13.70 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.12 M EDTA នៅ pH = 12 និង 29.60 ml នៅ pH = 10 ។ បង្ហាញពីកំហាប់កាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងមីលីក្រាម/មីលីលីត្រ។

4. នៅពេលវិភាគទឹក 1 លីត្រ 0.2173 ក្រាមនៃកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ និង 0.0927 ក្រាមនៃម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានរកឃើញ។ គណនាបរិមាណនៃ EDTA ដែលមានកំហាប់ 0.0500 mol/l ត្រូវបានចំណាយលើការធ្វើ titration ។

5. ដើម្បី titrate 25.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារដែលមាន 0.3840 ក្រាមនៃម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត 21.40 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ Trilon B ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ គណនា titer នៃដំណោះស្រាយនេះសម្រាប់កាល់ស្យូមកាបូណាត និងកំហាប់ម៉ូលេគុលរបស់វា។

6. ដោយផ្អែកលើថេរនៃការបង្កើត (ស្ថេរភាព) នៃ complexonates លោហៈដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម, វាយតម្លៃលទ្ធភាពនៃការ titration complexometric នៃ ions លោហៈនៅ pH = 2; ៥; ១០; ១២.

7. នៅពេល titrating ដំណោះស្រាយ 0.01 M នៃ Ca 2+ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 0.01 M នៃ EDTA នៅ pH = 10 ស្ថេរភាព K CaY = 10 10.6 ។ គណនាអ្វីដែលស្ថេរភាពតាមលក្ខខណ្ឌនៃស្មុគ្រស្មាញលោហៈជាមួយនឹងសូចនាករគួរតែនៅ pH = 10 ប្រសិនបើ = នៅចុងបញ្ចប់នៃ titration ។

8. ថេរ ionization អាស៊ីតនៃសូចនាករដែលប្រើក្នុង titration complexometric គឺ 4.8·10 -6 ។ គណនាមាតិកានៃទម្រង់អាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំងនៃសូចនាករនៅ pH = 4.9 ប្រសិនបើកំហាប់សរុបរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺ 8.0 · 10 -5 mol / l ។ កំណត់លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់សូចនាករនេះនៅពេល titrating ដំណោះស្រាយ
ជាមួយនឹង pH = 4.9 ប្រសិនបើពណ៌នៃទម្រង់អាស៊ីតរបស់វាត្រូវគ្នានឹងពណ៌នៃស្មុគស្មាញ។

9. ដើម្បីកំណត់បរិមាណអាលុយមីញ៉ូមក្នុងសំណាកគំរូ 550 mg ត្រូវបានរំលាយ ហើយ 50.00 ml នៃដំណោះស្រាយ 0.05100 M នៃ complexone III ត្រូវបានបន្ថែម។ លើសនៃក្រោយមកទៀតត្រូវបាន titrated ជាមួយ 14.40 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយស័ង្កសី 0.04800 M (II) ។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអាលុយមីញ៉ូមក្នុងគំរូ។

10. នៅពេលបំផ្លាញស្មុគ្រស្មាញដែលមានអ៊ីយ៉ុង ប៊ីស្មុត និងអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ុងបន្ទាប់ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយនៃ Ag(I) និងប៊ីស្មុតជាមួយ complexone III ។
ដើម្បី titrate ដំណោះស្រាយដែលមាន 550 mg នៃសំណាក 14.50 ml នៃដំណោះស្រាយ 0.05000 M នៃ complexone III គឺត្រូវបានទាមទារ ហើយដើម្បី titrate iodide ion ដែលមានក្នុង 440 mg នៃ sample នោះ 23.25 ml នៃ 0.1000 M Ag(I) ដំណោះស្រាយគឺត្រូវបានទាមទារ។ គណនាលេខសំរបសំរួលនៃប៊ីស្មុតក្នុងស្មុគស្មាញ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូតជាលីហ្គែន។

11. សំណាកទម្ងន់ 0.3280 ក្រាមដែលមាន Pb, Zn, Cu ត្រូវបានរំលាយ
និងផ្ទេរទៅដបទំហំ 500.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ការប្តេជ្ញាចិត្តត្រូវបានអនុវត្តជាបីដំណាក់កាល៖
ក) សម្រាប់ titration ផ្នែកដំបូងនៃដំណោះស្រាយដែលមានបរិមាណ 10.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដែលមាន Pb, Zn, Cu, 37.50 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយ 0.0025 M EDTA ត្រូវបានចំណាយ។ ខ) នៅក្នុងផ្នែកទីពីរដែលមានបរិមាណ 25.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 Cu ត្រូវបានបិទបាំងហើយ 27.60 សង់ទីម៉ែត្រ 3 EDTA ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការ titration នៃ Pb និង Zn; គ) នៅក្នុងផ្នែកទីបីដែលមានបរិមាណ 100.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 Zn ត្រូវបានបិទបាំង
និង Cu, 10.80 សង់ទីម៉ែត្រ 3 EDTA ត្រូវបានចំណាយលើ titration នៃ Pb ។ កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃ Pb, Zn, Cu ក្នុងគំរូ។

ខ្សែកោង Titration

នៅក្នុង redoxmetry ខ្សែកោង titration ត្រូវបានគូសវាសក្នុងកូអរដោណេ អ៊ី = f(C R),
ពួកគេបង្ហាញជាក្រាហ្វិកអំពីការផ្លាស់ប្តូរសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration ។ មុនពេលចំណុចសមមូល សក្ដានុពលនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានគណនាដោយសមាមាត្រនៃកំហាប់នៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយនៃទម្រង់វិភាគ (ព្រោះមុនពេលចំណុចសមមូល ទម្រង់ទីត្រាតមួយគឺអវត្តមានជាក់ស្តែង) បន្ទាប់ពីចំណុចសមមូល - ដោយ សមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយនៃ titrant (ដោយសារតែបន្ទាប់ពីចំណុចសមមូល ការវិភាគត្រូវបាន titrated ស្ទើរតែទាំងស្រុង) ។

សក្តានុពលនៅចំណុចសមមូលត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត

, (26)

តើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល;

- សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។

នៅក្នុងរូបភព។ រូបភាពទី 10 បង្ហាញពីខ្សែកោង titration នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត oxalic H 2 C 2 O 4 ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត
(= 1 mol / dm3) ។

អង្ករ។ 10. ខ្សែកោង Titration សម្រាប់ 100.00 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដំណោះស្រាយ oxalic

អាស៊ីត H 2 C 2 O 4 s គ 1/z= 0.1000 mol / dm 3 ដំណោះស្រាយ permanganate

ប៉ូតាស្យូម KMnO 4 s គ 1/z= 0.1000 mol/dm 3 នៅ = 1 mol/dm 3

សក្ដានុពលនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល MnO 4 - + 5 អ៊ី+ 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O អាស្រ័យលើ pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។

Permanganatometry

ទីតានគឺជាដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 ដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ សមីការមូលដ្ឋាន៖

MnO 4 − +8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O, =+1.51 V.

M 1/ z (KMnO 4) = ក្រាម / mol ។

នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំងបន្តិច ដោយសារតែសក្តានុពល redox ទាប អ៊ីយ៉ុង permanganate ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ Mn +4 ។

MnO 4 − +2H 2 O + 3e = MnO 2 ¯ + 4OH − , = +0.60 V.

M 1/ z (KMnO 4) = 158.03/3 = 52.68 ក្រាម/mol ។

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានកាត់បន្ថយ
រហូតដល់ Mn +6 ។

MnO 4 − + 1e = MnO 4 2- , = +0.558 V ។

M 1/ z (KMnO 4) = 158.03 ក្រាម/mol ។

ដើម្បីលុបបំបាត់ប្រតិកម្មចំហៀងការ titration ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ វាមិនត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបង្កើតឧបករណ៍ផ្ទុកទេព្រោះប៉ូតាស្យូម permanganate អាចកត់សុីអ៊ីយ៉ុងក្លរួ។

2Cl - – 2e = Cl 2 , = +1.359 V ។

ប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយ។
ជាមួយនឹងកំហាប់ប្រហាក់ប្រហែលនឹងធ្មេញ ~ 0.05 - 0.1 mol / dm 3 ។ វាមិនមែនជាស្តង់ដារចម្បងនោះទេ ដោយសារតែដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម permanganate មានសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មទឹក និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធសរីរាង្គនៅក្នុងវា៖

4MnO 4- + 2H 2 O = 4MnО 2 ¯+ 3O 2 + 4OH -

ការរលាយនៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានពន្លឿននៅក្នុងវត្តមាននៃម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត។ ចាប់តាំងពីម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតគឺជាផលិតផលនៃការ decomposition នៃ permanganate, precipitate នេះមាន ប្រសិទ្ធភាព autocatalytic ដល់ដំណើរការរំលាយ។

ប៉ូតាស្យូម permanganate រឹងដែលប្រើដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយត្រូវបានបំពុលដោយម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត ដូច្នេះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយពីគំរូត្រឹមត្រូវមួយ។ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយដែលមានស្ថេរភាពគ្រប់គ្រាន់នៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate បន្ទាប់ពីរំលាយសំណាក KMnO 4 ក្នុងទឹក វាត្រូវបានទុកក្នុងដបងងឹតអស់រយៈពេលជាច្រើនថ្ងៃ (ឬដាំឱ្យពុះ) ហើយបន្ទាប់មក MnO 2 ត្រូវបានបំបែកដោយការច្រោះតាមរយៈ កញ្ចក់តម្រង (តម្រងក្រដាសមិនអាចប្រើបានទេព្រោះវាមានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ដើម្បីបង្កើតម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត) ។

ពណ៌នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate គឺខ្លាំង
ថាសូចនាករមិនត្រូវបានទាមទារនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តនេះទេ។ ដើម្បីផ្តល់ពណ៌ផ្កាឈូកគួរឱ្យកត់សម្គាល់ដល់ 100 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃទឹក 0.02 - 0.05 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃដំណោះស្រាយ KMnO 4 គឺគ្រប់គ្រាន់។
ជាមួយនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលស្មើនឹង 0.1 mol/dm 3 (0.02 M) ។ ពណ៌នៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅចំណុចចុងបញ្ចប់នៃការ titration គឺមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយប្រែពណ៌បន្តិចម្តងៗជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃ permanganate លើស។
ជាមួយនឹងម៉ង់ហ្គាណែស (II) អ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមាននៅចំណុចចុងក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន៖

2MnO 4 - + 3Mn 2+ + 2H 2 O « 5MnО 2 ¯ + 4H +

ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយការងារ KMnO 4 ត្រូវបានអនុវត្តជាមួយសូដ្យូម oxalate ឬអាស៊ីត oxalic (កែច្នៃឡើងវិញថ្មីៗ និងស្ងួតនៅសីតុណ្ហភាព 105 អង្សាសេ)។

ប្រើដំណោះស្រាយនៃស្តង់ដារបឋមដែលមានកំហាប់ម៉ូលេគុលសមមូល ជាមួយ(½ Na 2 C 2 O 4) = 0.1000 ឬ 0.05000 mol/l ។

C 2 O 4 2- – 2e ® 2CO 2 , = -0.49 V

ពេញនិយម

ហេតុអ្វីបានជាអ្នកសុបិន្តអំពីរន្ធនៅជិតផ្ទះ?

« រន្ធនៅក្នុងសុបិនគឺជានិមិត្តសញ្ញាមិនអំណោយផលជាពិសេសប្រសិនបើអ្នកធ្លាក់ចូលទៅក្នុងវាដោយចៃដន្យ។ សៀវភៅសុបិន្តពេញនិយម និងការបកស្រាយប្រហាក់ប្រហែលនឹងជួយ... »

ការបកស្រាយសុបិន្តនៃសាច់ minced សូមមើល

« ដូចដែលវាអាចស្តាប់ទៅ សាច់នៅក្នុងសុបិនមួយត្រូវបានទាក់ទងជាពិសេសជាមួយស្ត្រី។ នេះមានន័យថា សាច់ minced ច្បាស់ណាស់បញ្ជាក់ពីវត្តមានរបស់អ្នកទន់ខ្សោយ ... »

ហេតុអ្វីបានជាអ្នកសុបិន្តអំពីផ្លែប៉ោម?

« អ្វីដែលផ្លែប៉ោមមានន័យនៅក្នុងសុបិនមួយ ជាក្បួនបង្ហាញពីព្រឹត្តិការណ៍ល្អណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្រាប់ការបកស្រាយត្រឹមត្រូវ រាល់ព័ត៌មានលម្អិតត្រូវតែយកមកពិចារណា... »