Chromium គឺជាធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងនៃក្រុមទី 6 នៃសម័យកាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 24 ។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Cr (lat. Chromium) ។ សារធាតុក្រូមីញ៉ូមសាមញ្ញ គឺជាលោហៈធាតុរឹងនៃពណ៌ ខៀវ-ស។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រូមីញ៉ូម
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីនប៉ុណ្ណោះ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (លើសពី 600 អង្សាសេ) វាមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន ហាឡូហ្សែន អាសូត ស៊ីលីកុន បូរ៉ុន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ។
4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl ៣
2Cr + N 2 – t° → 2CrN
2Cr + 3S – t° → Cr 2 S ៣
នៅពេលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយចំហាយទឹក៖
2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2
ក្រូមីញ៉ូមរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង (HCl, H 2 SO 4)
អវត្ដមាននៃខ្យល់ អំបិល Cr 2+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងខ្យល់ អំបិល Cr 3+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2
2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
វត្តមាននៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារនៅលើផ្ទៃលោហៈពន្យល់ពីភាពអកម្មរបស់វាទាក់ទងនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត - អុកស៊ីតកម្ម។
សមាសធាតុ Chromium
Chromium (II) អុកស៊ីដនិង chromium (II) hydroxide គឺជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងធម្មជាតិ។
Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O
សមាសធាតុ Chromium (II) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ បំលែងទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) ក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។
2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3
ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (III) Cr 2 O 3 គឺជាម្សៅពណ៌បៃតង មិនរលាយក្នុងទឹក។ អាចត្រូវបានទទួលដោយ calcination នៃ chromium (III) hydroxide ឬប៉ូតាស្យូមនិង ammonium dichromates:
2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O
4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (ប្រតិកម្មភ្នំភ្លើង)
អុកស៊ីដ amphoteric ។ នៅពេលដែល Cr 2 O 3 ត្រូវបានផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង សូដា និងអំបិលអាស៊ីត សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+3) ត្រូវបានទទួល៖
Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2
នៅពេលដែលត្រូវបានផ្សំជាមួយល្បាយនៃសារធាតុអាល់កាឡាំង និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+6)៖
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O
Chromium (III) អ៊ីដ្រូសែន C r (អូហូ) ៣. Amphoteric hydroxide ។ ពណ៌ប្រផេះបៃតង រលួយនៅពេលកំដៅ បាត់បង់ទឹក និងបង្កើតជាពណ៌បៃតង មេតាអ៊ីដ្រូសែន CrO (OH) ។ មិនរលាយក្នុងទឹក។ Precipitates ពីដំណោះស្រាយជា hydrate ពណ៌ប្រផេះ - ខៀវ និងខៀវ - បៃតង។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង មិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ hydrate អាម៉ូញាក់។
វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric - វារលាយទាំងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង៖
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZN + = Cr 3+ + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6] 3-
Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (បៃតង) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)
Cr(OH) ៣ →(120 o គ – ហ 2 អូ) CrO(OH) →(430-1000 0 C –ហ 2 អូ) Cr2O3
2Cr(OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0
បង្កាន់ដៃ: ទឹកភ្លៀងជាមួយអាម៉ូញាក់ hydrate ពីដំណោះស្រាយនៃអំបិល chromium (III)៖
Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = ជាមួយr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (លើសអាល់កាឡាំង - ទឹកភ្លៀងរលាយ)
អំបិល Chromium (III) មានពណ៌ស្វាយ ឬពណ៌បៃតងចាស់។ លក្ខណៈគីមីរបស់ពួកគេប្រហាក់ប្រហែលនឹងអំបិលអាលុយមីញ៉ូមគ្មានពណ៌។
សមាសធាតុ Cr(III) អាចបង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ៖
Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2
2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4
សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម Hexavalent
អុកស៊ីដ Chromium (VI) CrO 3 - គ្រីស្តាល់ពណ៌ក្រហមភ្លឺ រលាយក្នុងទឹក។
ទទួលបានពីប៉ូតាស្យូម chromate (ឬ dichromate) និង H 2 SO 4 (conc ។ ) ។
K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
CrO 3 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលមានអាល់កាឡាំងវាបង្កើតជាក្រូម៉ូសូមពណ៌លឿង CrO 4 2-:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ក្រូម៉ូសូមប្រែទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច dichromates Cr 2 O 7 2-៖
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ប្រតិកម្មនេះដំណើរការក្នុងទិសដៅផ្ទុយ៖
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
ប៉ូតាស្យូម dichromate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត៖
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
ប៉ូតាស្យូម chromate K ២ Cr អូរ ៤ . អុកសូសូល។ ពណ៌លឿង មិន hygroscopic ។ រលាយដោយគ្មានការរលួយ, មានស្ថិរភាពកម្ដៅ។ រលាយខ្លាំងក្នុងទឹក ( លឿងពណ៌នៃដំណោះស្រាយត្រូវគ្នាទៅនឹង CrO 4 2- ion) បន្តិច hydrolyzes anion ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត វាប្រែទៅជា K 2 Cr 2 O 7 ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ខ្សោយជាង K 2 Cr 2 O 7) ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។
ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ CrO 4 2- ion - ទឹកភ្លៀងនៃ precipitate ពណ៌លឿងនៃ barium chromate ដែល decompose នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីតខ្លាំង។ វាត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្រាប់ជ្រលក់ក្រណាត់ ភ្នាក់ងារធ្វើឲ្យស្បែកប្រែពណ៌ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជ្រើសរើស និងជាសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 (30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (ការប្រមូលផ្តុំ, ផ្តេក) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O + 4KCl
2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 = KNO 3 +Ag 2 CrO 4(ក្រហម) ↓
ប្រតិកម្មគុណភាព៖
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓
2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O
បង្កាន់ដៃការដុតក្រូមីតជាមួយប៉ូតាស្យូមក្នុងខ្យល់៖
4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8CO 2 (1000 °C)
ប៉ូតាស្យូម dichromate ខេ 2 Cr 2 អូ 7 . អុកសូសូល។ ឈ្មោះបច្ចេកទេស កំពូល chrome. ពណ៌ទឹកក្រូច - ក្រហម, មិន hygroscopic ។ រលាយដោយគ្មានការរលួយ ហើយរលាយនៅពេលកំដៅបន្ថែមទៀត។ រលាយខ្លាំងក្នុងទឹក ( ទឹកក្រូចពណ៌នៃដំណោះស្រាយត្រូវគ្នាទៅនឹង Cr 2 O 7 2- ion ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងវាបង្កើតជា K 2 CrO 4 ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មធម្មតានៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងកំឡុងពេលលាយបញ្ចូលគ្នា។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។
ប្រតិកម្មគុណភាព- ពណ៌ខៀវនៃដំណោះស្រាយ ethereal នៅក្នុងវត្តមាននៃ H 2 O 2 ពណ៌ខៀវនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារធ្វើឱ្យស្បែកស សារធាតុពណ៌សម្រាប់ជ្រលក់ក្រណាត់ ធាតុផ្សំនៃសមាសធាតុ pyrotechnic សារធាតុប្រតិកម្មក្នុងគីមីវិទ្យា សារធាតុទប់ស្កាត់ការច្រេះដែក ក្នុងល្បាយជាមួយ H 2 SO 4 (conc ។ ) - សម្រាប់លាងចានគីមី។
សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖
4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O + 2KCl (ឆ្អិន)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O ("ល្បាយក្រូមីញ៉ូម")
K 2 Cr 2 O 7 + KOH (conc) = H 2 O + 2K 2 CrO 4
Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓ +7H 2 O
Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O
Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) = 3S↓ + 2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓
Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (ក្រហម) ↓
Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O + Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (ក្រហម) ↓
K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl
បង្កាន់ដៃ៖ការព្យាបាល K 2 CrO 4 ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = ខេ ២Cr 2 អូ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
របកគំហើញនៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូម មានតាំងពីសម័យកាលនៃការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃការសិក្សាគីមី និងការវិភាគនៃអំបិល និងសារធាតុរ៉ែ។ នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី អ្នកគីមីវិទ្យាបានចាប់អារម្មណ៍ជាពិសេសចំពោះការវិភាគនៃសារធាតុរ៉ែដែលរកឃើញនៅស៊ីបេរី ហើយស្ទើរតែមិនស្គាល់នៅអឺរ៉ុបខាងលិច។ រ៉ែមួយក្នុងចំណោមសារធាតុរ៉ែទាំងនេះគឺ រ៉ែសំណក្រហមស៊ីបេរី (crocoite) ដែលពិពណ៌នាដោយ Lomonosov ។ សារធាតុរ៉ែត្រូវបានពិនិត្យ ប៉ុន្តែគ្មានអ្វីក្រៅពីអុកស៊ីដនៃសំណ ដែក និងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងនោះទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅឆ្នាំ 1797 Vaukelin ដាំសំណាករ៉ែល្អិតល្អន់ជាមួយប៉ូតាស្យូម និងកាបូណាតដែលជ្រាបទឹក បានទទួលដំណោះស្រាយពណ៌ទឹកក្រូចក្រហម។ ពីដំណោះស្រាយនេះ គាត់បានធ្វើគ្រីស្តាល់អំបិលក្រហម-ក្រហម ដែលអុកស៊ីដ និងលោហធាតុសេរី ដែលខុសពីលោហធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នា។ Vauquelin បានហៅគាត់ ក្រូមីញ៉ូម ( Chrome ) មកពីពាក្យក្រិក- ពណ៌, ពណ៌; ពិតហើយ អ្វីដែលមានន័យនៅទីនេះ មិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហៈនោះទេ ប៉ុន្តែជាអំបិលដែលមានពណ៌ភ្លឺថ្លា.
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ។
រ៉ែ chromium សំខាន់បំផុតដែលមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងគឺ chromite ដែលជាសមាសធាតុប្រហាក់ប្រហែលដែលត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត FeCrO 4 ។
វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅអាស៊ីមីន័រ អ៊ុយរ៉ាល់ អាមេរិកខាងជើង និងអាហ្វ្រិកខាងត្បូង។ crocoite រ៉ែដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ - PbCrO 4 - ក៏មានសារៈសំខាន់ផ្នែកបច្ចេកទេសផងដែរ។ Chromium oxide (3) និងសមាសធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតរបស់វាក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិផងដែរ។ នៅក្នុងសំបកផែនដី មាតិកាក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលោហៈគឺ 0.03% ។ Chromium ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងព្រះអាទិត្យ ផ្កាយ និងអាចម៍ផ្កាយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត.
Chrome គឺជាលោហៈពណ៌ស រឹង និងផុយ ធន់នឹងសារធាតុគីមីខ្លាំងចំពោះអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងខ្យល់ វាអុកស៊ីតកម្ម និងមានខ្សែភាពយន្តថ្លាស្តើងនៃអុកស៊ីដនៅលើផ្ទៃ។ Chromium មានដង់ស៊ីតេ 7.1 ក្រាម / cm3 ចំណុចរលាយរបស់វាគឺ +1875 0 C ។
បង្កាន់ដៃ។
នៅពេលដែលរ៉ែដែកក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានកំដៅខ្លាំងជាមួយធ្យូងថ្ម ក្រូមីញ៉ូម និងជាតិដែកត្រូវបានកាត់បន្ថយ៖
FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ, យ៉ាន់ស្ព័រ - ដែកត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានកំណត់ដោយកម្លាំងខ្ពស់។ ដើម្បីទទួលបានក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (3) ជាមួយអាលុយមីញ៉ូម៖
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr
នៅក្នុងដំណើរការនេះ អុកស៊ីដពីរត្រូវបានគេប្រើជាធម្មតា - Cr 2 O 3 និង CrO 3
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។
សូមអរគុណដល់ខ្សែភាពយន្តការពារស្តើងនៃអុកស៊ីដគ្របដណ្តប់លើផ្ទៃនៃក្រូម វាមានភាពធន់ទ្រាំខ្ពស់ចំពោះអាស៊ីតឈ្លានពាន និងអាល់កាឡាំង។ Chromium មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរីក ក៏ដូចជាអាស៊ីតផូស្វ័រ។ Chromium មានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅ t = 600-700 o C. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្រូមីញ៉ូមមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអ៊ីដ្រូក្លរដែលពនឺដោយបំលែងអ៊ីដ្រូសែន៖
2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2
នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ក្រូមីញ៉ូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន បង្កើតជាអុកស៊ីដ(III)។
ក្រូមីញ៉ូមក្តៅមានប្រតិកម្មជាមួយចំហាយទឹក៖
2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H ២
នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ chromium ក៏មានប្រតិកម្មជាមួយ halogens, halogen ជាមួយ hydrogen, sulfur, nitrogen, phosphorus, carbon, silicon, boron, ឧទាហរណ៍:
Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S ៣
Cr + Si = CrSi
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីខាងលើនៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូម បានរកឃើញការអនុវត្តរបស់ពួកគេនៅក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុក្រូមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ផលិតថ្នាំកូតដែលធន់នឹងការច្រេះដែលមានកម្លាំងខ្ពស់នៅក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច។ យ៉ាន់ស្ព័រនៅក្នុងទម្រង់ ferrochrome ត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍កាត់ដែក។ យ៉ាន់ស្ព័រ Chrome បានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាវេជ្ជសាស្រ្ត និងក្នុងការផលិតឧបករណ៍បច្ចេកវិទ្យាគីមី។
ទីតាំងនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី៖
Chromium ដឹកនាំក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វាមានដូចខាងក្រោម៖
24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1
ក្នុងការបំពេញគន្លងដោយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមក្រូមីញ៉ូម គំរូដែលយោងទៅតាមគន្លង 4S គួរតែត្រូវបានបំពេញដំបូងទៅរដ្ឋ 4S 2 ត្រូវបានបំពាន។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែគន្លង 3d កាន់កាប់ទីតាំងថាមពលអំណោយផលជាងនៅក្នុងអាតូមក្រូមីញ៉ូម វាត្រូវបានបំពេញទៅតម្លៃ 4d 5 ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។ Chromium អាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +1 ដល់ +6 ។ ស្ថេរភាពបំផុតគឺសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +3, +6 ។
សមាសធាតុនៃក្រូមីញ៉ូម divalent ។
ក្រូមីញ៉ូម (II) អុកស៊ីដ CrO គឺជាម្សៅខ្មៅ pyrophoric (pyrophoricity - សមត្ថភាពក្នុងការបញ្ឆេះក្នុងខ្យល់ក្នុងស្ថានភាពកំទេចល្អ) ។ CrO រលាយក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric ពនឺ៖
CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
នៅក្នុងខ្យល់នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 100 0 C CrO ប្រែទៅជា Cr 2 O 3 ។
អំបិល chromium divalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលលោហៈ chromium ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត។ ប្រតិកម្មទាំងនេះកើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសនៃឧស្ម័នសកម្មទាប (ឧទាហរណ៍ H 2) ដោយសារតែ នៅក្នុងវត្តមាននៃខ្យល់អុកស៊ីតកម្មនៃ Cr (II) ទៅ Cr (III) កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួល។
Chromium hydroxide ត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជា precipitate ពណ៌លឿងដោយសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយ alkali នៅលើ chromium (II) chloride៖
CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl
Cr(OH) 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ អ៊ីយ៉ុង Cr2+ ដែលមានជាតិសំណើមមានពណ៌ខៀវស្លេក។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ CrCl 2 មានពណ៌ខៀវ។ នៅក្នុងខ្យល់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous សមាសធាតុ Cr(II) បំប្លែងទៅជាសមាសធាតុ Cr(III) ។ នេះត្រូវបានប្រកាសជាពិសេសនៅក្នុង Cr(II) hydroxide:
4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3
សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម Trivalent ។
ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ Cr 2 O 3 គឺជាម្សៅពណ៌បៃតង។ ភាពរឹងរបស់វាគឺជិតទៅនឹង corundum ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយកំដៅអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមតៈ
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2
Cr 2 O 3 គឺជាអុកស៊ីដ amphoteric នៅពេលដែលត្រូវបានផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំងវាបង្កើតជា chromites: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Chromium hydroxide ក៏ជាសមាសធាតុ amphoteric៖
Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O
Anhydrous CrCl 3 មានរូបរាងស្លឹកពណ៌ស្វាយងងឹត មិនរលាយទាំងស្រុងក្នុងទឹកត្រជាក់ ហើយរលាយយឺតពេលស្ងោរ។ Anhydrous chromium (III) sulfate Cr 2 (SO 4) 3 មានពណ៌ផ្កាឈូក ហើយមិនរលាយក្នុងទឹកផងដែរ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ វាបង្កើតបានជា chromium sulfate ពណ៌ស្វាយ Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Green chromium sulfate hydrates ដែលមានទឹកតិចត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។ Chromium alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O គ្រីស្តាល់ចេញពីដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុ violet chromium sulfate និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។ ដំណោះស្រាយនៃ chrome alum ប្រែទៅជាពណ៌បៃតងនៅពេលដែលកំដៅដោយសារតែការបង្កើតស៊ុលហ្វាត។
ប្រតិកម្មជាមួយក្រូមីញ៉ូមនិងសមាសធាតុរបស់វា។
សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមស្ទើរតែទាំងអស់ និងដំណោះស្រាយរបស់វាមានពណ៌ខ្លាំង។ ដោយមានដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ ឬទឹកភ្លៀងពណ៌ស យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថាអវត្តមានក្រូមីញ៉ូម។
- អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំដៅយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃកម្មវិធីដុតនៅលើពែងប៉សឺឡែនដូចជាបរិមាណប៉ូតាស្យូម dichromate ដែលនឹងសមនៅលើចុងកាំបិត។ អំបិលនឹងមិនបញ្ចេញទឹកនៃគ្រីស្តាល់ទេ ប៉ុន្តែនឹងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 400 0 C ដើម្បីបង្កើតជាអង្គធាតុរាវងងឹត។ យើងកំដៅវាពីរបីនាទីទៀតលើកំដៅខ្ពស់។ បន្ទាប់ពីត្រជាក់ ទឹកពណ៌បៃតងបង្កើតឡើងនៅលើសំបកឈើ។ ចូររំលាយផ្នែកមួយរបស់វាក្នុងទឹក (វាប្រែជាពណ៌លឿង) ហើយទុកផ្នែកផ្សេងទៀតនៅលើសំបក។ អំបិលរលាយពេលត្រូវកម្ដៅជាលទ្ធផលបង្កើតជាប៉ូតាស្យូមក្រូមេតលឿងរលាយ K 2 CrO 4 និងបៃតង Cr 2 O 3 ។
- រំលាយម្សៅប៉ូតាស្យូម ប៊ីក្រូម៉េត ៣ ក្រាមក្នុងទឹក ៥០ មីលីលីត្រ។ បន្ថែមប៉ូតាស្យូមកាបូនតិចតួចទៅផ្នែកមួយ។ វានឹងរលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័ន CO 2 ហើយពណ៌នៃដំណោះស្រាយនឹងក្លាយទៅជាពណ៌លឿងស្រាល។ Chromate ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីប៉ូតាស្យូម dichromate ។ ប្រសិនបើអ្នកឥឡូវនេះបន្ថែមដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 50% ជាផ្នែកៗ ពណ៌ក្រហម-លឿងនៃ dichromate នឹងលេចឡើងម្តងទៀត។
- ចាក់ 5 មីលីលីត្រចូលក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម bichromate ឆ្អិនជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ 3 មីលីលីត្រក្រោមសម្ពាធ។ ឧស្ម័នក្លរីនពុលពណ៌លឿងបៃតងត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីសូលុយស្យុង ពីព្រោះក្រូមនឹងកត់សុី HCl ទៅ Cl 2 និង H 2 O។ ក្រូមខ្លួនឯងនឹងប្រែទៅជាពណ៌បៃតង trivalent chromium chloride ។ វាអាចត្រូវបានបំបែកដោយហួតសូលុយស្យុង ហើយបន្ទាប់មក លាយជាមួយសូដា និងអំបិល បំប្លែងទៅជាក្រូម។
- នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃ nitrate សំណត្រូវបានបន្ថែម, ពណ៌លឿងសំណ chromate precipitates; នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាត ទឹកប្រផេះក្រហមត្នោតនៃក្រូមប្រាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
- បន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទៅក្នុងសូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូម dichromate និងធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ខៀវជ្រៅដោយសារតែការបង្កើត chromium peroxide ។ នៅពេលដែលរង្គោះរង្គើជាមួយនឹងបរិមាណជាក់លាក់នៃអេធើរ សារធាតុ peroxide នឹងបំលែងទៅជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ហើយពណ៌វាពណ៌ខៀវ។ ប្រតិកម្មនេះគឺជាក់លាក់សម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម ហើយមានភាពរសើបខ្លាំង។ វាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងលោហធាតុនិងយ៉ាន់ស្ព័រ។ ដំបូងអ្នកត្រូវរំលាយលោហៈ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការពុះយូរជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 30% (អ្នកក៏អាចបន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric) ក្រូមីញ៉ូម និងដែកថែបជាច្រើនត្រូវបានរំលាយដោយផ្នែក។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលមានផ្ទុកសារធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) ស៊ុលហ្វាត។ ដើម្បីអាចអនុវត្តប្រតិកម្មរាវរកបាន យើងត្រូវបន្សាបវាជាមុនសិនជាមួយនឹងសូដាដុត។ ប្រផេះ-បៃតង chromium (III) hydroxide precipitates, ដែលរំលាយនៅក្នុង NaOH លើសដើម្បីបង្កើត chromite សូដ្យូមពណ៌បៃតង។ ត្រងដំណោះស្រាយហើយបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន peroxide 30% ។ នៅពេលដែលកំដៅ សូលុយស្យុងនឹងប្រែជាពណ៌លឿង នៅពេលដែលក្រូមីតអុកស៊ីតកម្មទៅជាក្រូមីត។ ជាតិអាស៊ីតនឹងធ្វើឱ្យដំណោះស្រាយមានពណ៌ខៀវ។ សមាសធាតុពណ៌អាចត្រូវបានស្រង់ចេញដោយការញ័រជាមួយអេធើរ។
ប្រតិកម្មវិភាគសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងក្រូមីញ៉ូម។
- បន្ថែមដំណោះស្រាយ 2M NaOH ទៅ 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយក្រូមីញ៉ូមក្លរួ CrCl 3 រហូតដល់ទឹកភ្លៀងដំបូងរលាយ។ ចំណាំពណ៌នៃសូដ្យូមក្រូមីតដែលបានបង្កើតឡើង។ កំដៅដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៅក្នុងអាងងូតទឹក។ មានអ្វីកើតឡើង?
- ទៅ 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ CrCl 3 បន្ថែមបរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយ 8 M NaOH និង 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 3% H 2 O 2 ។ កំដៅល្បាយប្រតិកម្មក្នុងទឹកងូតទឹក។ មានអ្វីកើតឡើង? តើទឹកភ្លៀងអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើដំណោះស្រាយពណ៌លទ្ធផលត្រូវបានបន្សាប CH 3 COOH ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ហើយបន្ទាប់មក Pb(NO 3) 2?
- ចាក់ 4-5 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយនៃ chromium sulfate Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 និង KMnO 4 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ កំដៅល្បាយប្រតិកម្មរយៈពេលជាច្រើននាទីក្នុងទឹកងូតទឹក។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ។ តើវាបណ្តាលមកពីអ្វី?
- ទៅ 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ K 2 Cr 2 O 7 acidified ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកបន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ H 2 O 2 និងលាយ។ ពណ៌ខៀវដែលលេចឡើងនៃដំណោះស្រាយគឺដោយសារតែរូបរាងនៃអាស៊ីត perchromic H 2 CrO 6:
Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O
យកចិត្តទុកដាក់ចំពោះការរលួយយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃ H 2 CrO 6:
2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
ពណ៌ខៀវបៃតង
អាស៊ីត Perchromic មានស្ថេរភាពជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។
- ទៅ 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ K 2 Cr 2 O 7 ដែលមានជាតិអាស៊ីតជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកបន្ថែម 5 ដំណក់នៃជាតិអាល់កុល isoamyl, 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ H 2 O 2 ហើយអ្រងួនល្បាយប្រតិកម្ម។ ស្រទាប់សារធាតុរំលាយសរីរាង្គដែលអណ្តែតទៅខាងលើមានពណ៌ខៀវភ្លឺ។ ពណ៌រសាត់បន្តិចម្តងៗ។ ប្រៀបធៀបស្ថេរភាពនៃ H 2 CrO 6 ក្នុងដំណាក់កាលសរីរាង្គ និងទឹក ។
- នៅពេលដែល CrO 4 2- ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង Ba 2+ នោះ precipitate ពណ៌លឿងនៃ barium chromate BaCrO 4 precipitates ។
- ប្រាក់នីត្រាត បង្កើតបានជា ក្រូមប្រាក់ ក្រហមឥដ្ឋក្រហម ជាមួយ CrO 4 2 អ៊ីយ៉ុង។
- យកបំពង់សាកល្បងបី។ ដាក់ 5-6 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ K 2 Cr 2 O 7 ទៅក្នុងមួយក្នុងចំណោមពួកវា បរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយ K 2 CrO 4 ចូលទៅក្នុងទីពីរ និងបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយទាំងពីរចូលទៅក្នុងទីបី។ បន្ទាប់មកបន្ថែម 3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ ពន្យល់ពីលទ្ធផលរបស់អ្នក។ ធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងអាស៊ីតនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរ។ មានអ្វីកើតឡើង? ហេតុអ្វី?
ការពិសោធន៍រីករាយជាមួយសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម
- ល្បាយនៃ CuSO 4 និង K 2 Cr 2 O 7 ប្រែទៅជាពណ៌បៃតងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមហើយប្រែទៅជាពណ៌លឿងនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីត។ ដោយកំដៅ 2 mg នៃ glycerol ជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចនៃ (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ហើយបន្ទាប់មកបន្ថែមជាតិអាល់កុលបន្ទាប់ពីការច្រោះដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងភ្លឺត្រូវបានទទួលដែលប្រែទៅជាពណ៌លឿងនៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមហើយប្រែទៅជាពណ៌បៃតងនៅក្នុងអព្យាក្រឹតឬអាល់កាឡាំង។ បរិស្ថាន។
- ដាក់ "ល្បាយ Ruby" នៅកណ្តាលកំប៉ុងសំណប៉ាហាំងជាមួយ thermite - ដីដោយប្រុងប្រយ័ត្នហើយដាក់ក្នុងក្រដាសអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 (4.75 ក្រាម) ជាមួយនឹងការបន្ថែម Cr 2 O 3 (0.25 ក្រាម) ។ ដើម្បីបងា្ករកុំឱ្យពាងត្រជាក់យូរជាងនេះវាចាំបាច់ត្រូវកប់វានៅក្រោមគែមខាងលើនៅក្នុងខ្សាច់ហើយបន្ទាប់ពីកំដៅត្រូវបានដុតហើយប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមគ្របវាដោយបន្ទះដែកហើយគ្របវាជាមួយខ្សាច់។ ជីកពាងក្នុងមួយថ្ងៃ។ លទ្ធផលគឺម្សៅ Ruby ពណ៌ក្រហម។
- ប៉ូតាស្យូម dichromate 10 ក្រាមត្រូវបានកិនជាមួយ 5 ក្រាមនៃសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនិង 10 ក្រាមនៃជាតិស្ករ។ ល្បាយនេះត្រូវបាន moistened និងលាយជាមួយ collodion ។ ប្រសិនបើម្សៅត្រូវបានបង្ហាប់នៅក្នុងបំពង់កែវ ហើយបន្ទាប់មកដំបងត្រូវបានរុញចេញ ហើយដុតនៅចុងបញ្ចប់ "ពស់" នឹងចាប់ផ្តើមវារចេញ ពណ៌ខ្មៅដំបូង ហើយបន្ទាប់ពីត្រជាក់ - ពណ៌បៃតង។ ដំបងដែលមានអង្កត់ផ្ចិត 4 មិល្លីម៉ែត្រឆេះក្នុងល្បឿនប្រហែល 2 មិល្លីម៉ែត្រក្នុងមួយវិនាទីហើយលាតសន្ធឹង 10 ដង។
- ប្រសិនបើអ្នកលាយសូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែង និងប៉ូតាស្យូម dichromate ហើយបន្ថែមសូលុយស្យុងអាម៉ូញាក់បន្តិច ទឹកភ្លៀងអាម៉ូញាក់ពណ៌ត្នោតនៃសមាសភាព 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O នឹងបង្កើតបាន ដែលរលាយក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយពណ៌លឿង ហើយលើស។ អាម៉ូញាក់ដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងត្រូវបានទទួល។ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមជាតិអាល់កុលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ ទឹកភ្លៀងពណ៌បៃតងនឹងបង្កើតឡើង ដែលបន្ទាប់ពីការត្រងក្លាយទៅជាពណ៌ខៀវ ហើយបន្ទាប់ពីស្ងួត ពណ៌ខៀវ-violet ជាមួយនឹងផ្កាភ្លើងពណ៌ក្រហម អាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងពន្លឺខ្លាំង។
- អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីការពិសោធន៍ "ភ្នំភ្លើង" ឬ "ពស់របស់ផារ៉ោន" អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងវិញ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវលាយ 8 ក្រាមនៃ Cr 2 O 3 និង 2 ក្រាមនៃ Na 2 CO 3 និង 2.5 ក្រាមនៃ KNO 3 ហើយព្យាបាលយ៉ាន់ស្ព័រដែលត្រជាក់ដោយទឹករំពុះ។ លទ្ធផលគឺក្រូមេរលាយ ដែលអាចបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុ Cr(II) និង Cr(VI) ផ្សេងទៀត រួមទាំងអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមតដើម។
ឧទាហរណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ redox ដែលពាក់ព័ន្ធនឹង chromium និងសមាសធាតុរបស់វា។
1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 -- -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-
a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 
ខ) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
គ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O
2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-
ក) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ខ) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
គ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
ឃ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+
ក) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
ខ) CrO + H 2 O = Cr(OH) ២
គ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ឃ) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
ង) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
ធាតុ Chromium ជាសិល្បករ
ជារឿយៗអ្នកគីមីវិទ្យាបានងាកទៅរកបញ្ហានៃការបង្កើតសារធាតុពណ៌សិប្បនិម្មិតសម្រាប់ការគូរគំនូរ។ នៅសតវត្សទី 18-19 បច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ផលិតសម្ភារៈគំនូរជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Louis Nicolas Vauquelin ក្នុងឆ្នាំ 1797 ដែលបានរកឃើញធាតុ chromium ដែលមិនស្គាល់ពីមុននៅក្នុងរ៉ែក្រហម Siberian បានរៀបចំថ្នាំលាបថ្មីដែលមានស្ថេរភាពគួរឱ្យកត់សម្គាល់ - chrome green ។ chromophore របស់វាគឺ hydrous chromium (III) អុកស៊ីដ។ វាបានចាប់ផ្តើមផលិតក្រោមឈ្មោះ "បៃតងត្បូងមរកត" នៅឆ្នាំ 1837 ។ ក្រោយមក L. Vauquelin បានស្នើថ្នាំលាបថ្មីជាច្រើន៖ បារីត ស័ង្កសី និងក្រូមពណ៌លឿង។ យូរ ៗ ទៅពួកគេត្រូវបានជំនួសដោយសារធាតុពណ៌ដែលមានមូលដ្ឋានលើ cadmium ពណ៌លឿងនិងពណ៌ទឹកក្រូចដែលជាប់លាប់។
ក្រូមពណ៌បៃតងគឺជាថ្នាំលាបប្រើប្រាស់បានយូរបំផុត និងធន់នឹងពន្លឺ ដែលមិនងាយនឹងឧស្ម័នបរិយាកាស។ ដីបៃតង Chromium នៅក្នុងប្រេងមានថាមពលគ្របដណ្ដប់ដ៏អស្ចារ្យ និងអាចស្ងួតបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដែលជាមូលហេតុដែលវាត្រូវបានគេប្រើតាំងពីសតវត្សទី 19 ។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការគូរ។ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការគូររូបប៉សឺឡែន។ ការពិតគឺថាផលិតផលប៉សឺឡែនអាចត្រូវបានតុបតែងជាមួយទាំងផ្ទាំងគំនូរ underglaze និង overglaze ។ ក្នុងករណីទី 1 ថ្នាំលាបត្រូវបានអនុវត្តទៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលដែលឆេះស្រាលដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានគ្របដោយស្រទាប់ glaze ។ វាត្រូវបានបន្តដោយការបាញ់ដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖ ដើម្បីដុតម៉ាសប៉សឺឡែន និងរលាយកញ្ចក់ផលិតផលត្រូវបានកំដៅដល់ 1350 - 1450 0 C ។ ថ្នាំលាបតិចតួចណាស់ដែលអាចទប់ទល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បែបនេះដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរគីមី ហើយនៅពេលចាស់ ថ្ងៃនេះមានតែពីរប៉ុណ្ណោះ - cobalt និង chrome ។ អុកស៊ីដ cobalt ខ្មៅដែលបានអនុវត្តទៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលប៉សឺឡែន ប្រសព្វជាមួយ glaze កំឡុងពេលបាញ់ វាមានអន្តរកម្មគីមីជាមួយវា។ ជាលទ្ធផល silicates cobalt ពណ៌ខៀវភ្លឺត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មនុស្សគ្រប់គ្នាស្គាល់តុចានប៉សឺឡែនពណ៌ខៀវដែលតុបតែងដោយ cobalt នេះយ៉ាងច្បាស់។ Chromium (III) អុកស៊ីដមិនមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយសមាសធាតុនៃ glaze ទេហើយគ្រាន់តែស្ថិតនៅចន្លោះបន្ទះប៉សឺឡែននិង glaze ថ្លាជាស្រទាប់ "ពិការភ្នែក" ។
បន្ថែមពីលើពណ៌បៃតង chrome វិចិត្រករប្រើថ្នាំលាបដែលទទួលបានពី volkonskoite ។ សារធាតុរ៉ែនេះមកពីក្រុម montmorillonites (ជារ៉ែដីឥដ្ឋនៃក្រុមរងនៃ silicates ស្មុគស្មាញ Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1830 ដោយអ្នកជំនាញរ៉ែរុស្ស៊ី Kemmerer និងដាក់ឈ្មោះជាកិត្តិយសដល់ M.N. Volkonskaya ដែលជា កូនស្រីរបស់វីរបុរសនៃសមរភូមិ Borodino ឧត្តមសេនីយ៍ N.N. Raevsky ភរិយារបស់ Decembrist S.G. Volkonsky ។ Volkonskoite គឺជាដីឥដ្ឋដែលមានជាតិក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីតរហូតដល់ 24% ក៏ដូចជាអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនិងដែក (III) ។ សារធាតុរ៉ែដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតំបន់ Urals, Perm និង Kirov គឺមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាទេ។ កំណត់ពណ៌ផ្សេងគ្នារបស់វា - ពីពណ៌នៃរដូវរងាងងឹត fir ទៅពណ៌បៃតងភ្លឺនៃកង្កែប marsh ។
Pablo Picasso បានងាកទៅរកភូគព្ភវិទូនៃប្រទេសរបស់យើងជាមួយនឹងសំណើដើម្បីសិក្សាទុនបំរុងនៃ volkonskoite ដែលផលិតថ្នាំលាបនៃសម្លេងស្រស់ពិសេស។ បច្ចុប្បន្ននេះវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិត volkonskoite សិប្បនិម្មិតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការកត់សម្គាល់ថា យោងតាមការស្រាវជ្រាវសម័យទំនើប វិចិត្រកររូបសញ្ញាជនជាតិរុស្សីបានប្រើថ្នាំលាបពីសម្ភារៈនេះនៅក្នុងយុគសម័យមជ្ឈិមបូព៌ា យូរមុនពេលការរកឃើញ "ផ្លូវការ" របស់វា។ ពណ៌បៃតងហ្គីនី (បង្កើតនៅឆ្នាំ 1837) ដែលជាក្រូម៉ូសូមនៃក្រូម៉ូសូមអុកស៊ីត hydrate Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O ដែលផ្នែកមួយនៃទឹកត្រូវបានចងភ្ជាប់ដោយសារធាតុគីមី និងផ្នែកមួយត្រូវបានស្រូបយក ក៏មានប្រជាប្រិយភាពក្នុងចំណោមសិល្បករផងដែរ។ សារធាតុពណ៌នេះផ្តល់ឱ្យថ្នាំលាបនូវពណ៌លាំៗ។
គេហទំព័រ នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។
ក្រូមីញ៉ូមគឺជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 24។ វាជាដែករឹង ភ្លឺចាំង ដែកប្រផេះ ប៉ូលាល្អ និងមិនធ្វើឱ្យខូច។ ប្រើក្នុងលោហធាតុដូចជាដែកអ៊ីណុក និងជាថ្នាំកូត។ រាងកាយរបស់មនុស្សត្រូវការបរិមាណតិចតួចនៃក្រូមីញ៉ូម trivalent ដើម្បីបំប្លែងជាតិស្ករ ប៉ុន្តែ Cr(VI) មានជាតិពុលខ្លាំង។
សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមជាច្រើនដូចជា ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ និងក្រូមីញ៉ូមនាំមុខ មានពណ៌ភ្លឺ ហើយប្រើក្នុងថ្នាំលាប និងសារធាតុពណ៌។ ពណ៌ក្រហមរបស់ Ruby គឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ធាតុគីមីនេះ។ សារធាតុមួយចំនួន ជាពិសេសសូដ្យូម គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលប្រើដើម្បីកត់សុីសមាសធាតុសរីរាង្គ និង (រួមជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក) ដើម្បីសម្អាតកញ្ចក់មន្ទីរពិសោធន៍។ លើសពីនេះទៀត chromium (VI) អុកស៊ីដត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកាសែតម៉ាញ៉េទិច។
ការរកឃើញនិងនិរុត្តិសាស្ត្រ
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញធាតុគីមី chromium មានដូចខាងក្រោម។ នៅឆ្នាំ 1761 លោក Johann Gottlob Lehmann បានរកឃើញសារធាតុរ៉ែពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូចនៅលើភ្នំ Ural ហើយបានដាក់ឈ្មោះវាថា "សំណក្រហមស៊ីបេរី" ។ ទោះបីជាវាត្រូវបានគេកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយខុសឆ្គងថាជាសមាសធាតុនៃសំណជាមួយសេលេញ៉ូម និងជាតិដែកក៏ដោយ សម្ភារៈនេះគឺពិតជាសំណក្រូម៉េតជាមួយនឹងរូបមន្តគីមី PbCrO 4 ។ សព្វថ្ងៃនេះវាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា croconte រ៉ែ។
នៅឆ្នាំ 1770 លោក Peter Simon Pallas បានទៅមើលទីតាំងដែល Lehmann បានរកឃើញសារធាតុរ៉ែសំណក្រហម ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមានប្រយោជន៍ជាសារធាតុពណ៌នៅក្នុងថ្នាំលាប។ ការប្រើប្រាស់សំណក្រហមស៊ីបេរីជាថ្នាំលាបបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ លើសពីនេះទៀតពណ៌លឿងភ្លឺនៃ crocont បានក្លាយជាម៉ូត។
នៅឆ្នាំ 1797 លោក Nicolas-Louis Vauquelin ទទួលបានគំរូពណ៌ក្រហម។ ដោយលាយ croconte ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric គាត់ទទួលបាន CrO 3 អុកស៊ីដ។ Chromium ត្រូវបានបំបែកជាធាតុគីមីនៅឆ្នាំ 1798 ។ Vauquelin ទទួលបានវាដោយកំដៅអុកស៊ីដជាមួយធ្យូង។ គាត់ក៏អាចរកឃើញដាននៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងត្បូងដូចជាត្បូងទទឹម និងត្បូងមរកតផងដែរ។
នៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1800 Cr ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងក្នុងការជ្រលក់ពណ៌ និងអំបិល។ សព្វថ្ងៃនេះ 85% នៃលោហៈធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងលោហធាតុ។ នៅសល់គឺត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី សារធាតុចម្រាញ់ និងម្សៅ។
ការបញ្ចេញសំឡេងនៃធាតុគីមី chromium ត្រូវគ្នាទៅនឹងភាសាក្រិច χρῶμα មានន័យថា "ពណ៌" ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុពណ៌ដែលអាចទទួលបានពីវា។
ការជីកយករ៉ែនិងផលិតកម្ម
ធាតុត្រូវបានផលិតចេញពីក្រូមីត (FeCr 2 O 4) ។ ប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃរ៉ែរបស់ពិភពលោកត្រូវបានជីកនៅអាហ្វ្រិកខាងត្បូង។ លើសពីនេះទៀត កាហ្សាក់ស្ថាន ឥណ្ឌា និងTürkiye គឺជាអ្នកផលិតដ៏សំខាន់របស់ខ្លួន។ មានប្រាក់បញ្ញើរុករករ៉ែក្រូមីតគ្រប់គ្រាន់ ប៉ុន្តែតាមភូមិសាស្ត្រ ពួកវាប្រមូលផ្តុំនៅកាហ្សាក់ស្ថាន និងអាហ្វ្រិកខាងត្បូង។
ប្រាក់បញ្ញើនៃលោហៈក្រូមីញ៉ូមដើមគឺកម្រណាស់ ប៉ុន្តែវាមាន។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានជីកនៅអណ្តូងរ៉ែ Udachnaya ក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។ វាសម្បូរទៅដោយត្បូងពេជ្រ ហើយបរិយាកាសកាត់បន្ថយបានជួយផលិតក្រូមីញ៉ូម និងពេជ្រសុទ្ធ។
សម្រាប់ការផលិតលោហៈឧស្សាហកម្ម រ៉ែក្រូមីតត្រូវបានព្យាបាលដោយអាល់កាឡាំងរលាយ (សូដាដុត, NaOH) ។ ក្នុងករណីនេះសូដ្យូមក្រូម (Na 2 CrO 4) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយកាបូនទៅជាអុកស៊ីដ Cr 2 O 3 ។ លោហៈត្រូវបានផលិតដោយកំដៅអុកស៊ីដនៅក្នុងវត្តមាននៃអាលុយមីញ៉ូមឬស៊ីលីកុន។
ក្នុងឆ្នាំ 2000 រ៉ែក្រូមីតប្រមាណ 15 លានតោនត្រូវបានជីកយករ៉ែ និងកែច្នៃទៅជា ferrochrome 4 លានតោន ដែលជាលោហៈធាតុដែកក្រូមីញ៉ូម 70% ដែលមានតម្លៃទីផ្សារប្រហាក់ប្រហែល 2.5 ពាន់លានដុល្លារ។
លក្ខណៈសំខាន់ៗ
លក្ខណៈនៃធាតុគីមីក្រូមីញ៉ូមគឺដោយសារតែការពិតដែលថាវាជាលោហៈផ្លាស់ប្តូរនៃដំណាក់កាលទី 4 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ហើយស្ថិតនៅចន្លោះ vanadium និង manganese ។ រួមបញ្ចូលក្នុងក្រុម VI ។ រលាយនៅសីតុណ្ហភាព 1907 ° C ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែន ក្រូមីញ៉ូមបង្កើតបានស្រទាប់អុកស៊ីដស្តើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដែលការពារលោហៈពីអន្តរកម្មបន្ថែមទៀតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។
ក្នុងនាមជាធាតុផ្លាស់ប្តូរ វាមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុក្នុងសមាមាត្រផ្សេងៗគ្នា។ ដូច្នេះវាបង្កើតជាសមាសធាតុដែលវាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា។ Chromium គឺជាធាតុគីមីដែលមានស្ថានភាពមូលដ្ឋាន +2, +3 និង +6 ដែលក្នុងនោះ +3 មានស្ថេរភាពបំផុត។ លើសពីនេះទៀតក្នុងករណីកម្រលក្ខខណ្ឌ +1, +4 និង +5 ត្រូវបានអង្កេត។ សមាសធាតុ Chromium នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។
តើ chrome មានពណ៌អ្វី? ធាតុគីមីផ្តល់ឱ្យពណ៌លាំ Ruby ។ Cr 2 O 3 ដែលប្រើសម្រាប់ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ដែលហៅថា chrome green។ កញ្ចក់ពណ៌អំបិលរបស់វាមានពណ៌បៃតង។ Chromium គឺជាធាតុគីមីដែលវត្តមានរបស់វាធ្វើឱ្យត្បូងទទឹមក្រហម។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតជ័រកៅស៊ូសំយោគ។
អ៊ីសូតូប
អ៊ីសូតូបនៃក្រូមីញ៉ូមមានទម្ងន់អាតូមចាប់ពី 43 ដល់ 67 ។ ជាធម្មតា ធាតុគីមីនេះមានទម្រង់ស្ថេរភាពបីគឺ 52 Cr, 53 Cr និង 54 Cr ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ 52 Cr គឺជារឿងធម្មតាបំផុត (83.8% នៃក្រូមីញ៉ូមធម្មជាតិទាំងអស់) ។ លើសពីនេះទៀត វិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូបចំនួន 19 ត្រូវបានពិពណ៌នា ដែលក្នុងនោះមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ 50 Cr ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតលើសពី 1.8x10 17 ឆ្នាំ។ 51 Cr មានពាក់កណ្តាលជីវិត 27.7 ថ្ងៃ ហើយសម្រាប់អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មផ្សេងទៀតទាំងអស់ វាមិនលើសពី 24 ម៉ោងទេ ហើយសម្រាប់ពួកវាភាគច្រើន វាមានរយៈពេលតិចជាងមួយនាទី។ ធាតុក៏មានស្ថានភាពមេតាពីរផងដែរ។
អ៊ីសូតូបនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី ជាក្បួនអមជាមួយអ៊ីសូតូបនៃម៉ង់ហ្គាណែស ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងភូមិសាស្ត្រ។ 53 Cr ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកវិទ្យុសកម្មនៃ 53 Mn ។ សមាមាត្រអ៊ីសូតូប Mn/Cr ពង្រឹងតម្រុយផ្សេងទៀតអំពីប្រវត្តិដំបូងនៃប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាមាត្រ 53 Cr/ 52 Cr និង Mn/Cr ពីអាចម៍ផ្កាយផ្សេងៗគ្នាបង្ហាញថា នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងមុនការបង្កើតប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ។
ធាតុគីមី chromium: លក្ខណៈសម្បត្តិ, រូបមន្តនៃសមាសធាតុ
Chromium(III) oxide Cr 2 O 3 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា sesquioxide គឺជាអុកស៊ីដមួយក្នុងចំណោមអុកស៊ីដទាំងបួននៃធាតុគីមីនេះ។ វាត្រូវបានទទួលពីក្រូមីត។ សមាសធាតុពណ៌បៃតងត្រូវបានគេហៅថា "chrome green" នៅពេលប្រើជាសារធាតុពណ៌សម្រាប់ enamel និងគំនូរកញ្ចក់។ អុកស៊ីដអាចរលាយក្នុងអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល និងនៅក្នុងអាល់កាឡាំងរលាយ - chromites ។
ប៉ូតាស្យូម dichromate
K 2 Cr 2 O 7 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពល ហើយត្រូវបានគេពេញចិត្តជាមធ្យោបាយសម្រាប់សម្អាតកញ្ចក់មន្ទីរពិសោធន៍ពីសារធាតុសរីរាង្គ។ ចំពោះគោលបំណងនេះ សូលុយស្យុងឆ្អែតរបស់វាត្រូវបានគេប្រើ។ ពេលខ្លះវាត្រូវបានជំនួសដោយសូដ្យូម bichromate ដោយផ្អែកលើភាពរលាយខ្ពស់នៃសារធាតុក្រោយ។ លើសពីនេះទៀត វាអាចគ្រប់គ្រងដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ បំប្លែងជាតិអាល់កុលបឋមទៅជាអាល់ឌីអ៊ីត ហើយបន្ទាប់មកទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។
ប៉ូតាស្យូម dichromate អាចបណ្តាលឱ្យរលាកស្បែក។ សារធាតុ Chromium ទំនងជាធ្វើឱ្យមានប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការវិវត្តនៃជំងឺរលាកស្បែក ជាពិសេសដៃ និងកំភួនដៃ ដែលមានលក្ខណៈរ៉ាំរ៉ៃ និងពិបាកក្នុងការព្យាបាល។ ដូចសមាសធាតុ Cr (VI) ផ្សេងទៀត ប៉ូតាស្យូមប៊ីក្រូម៉េត គឺជាសារធាតុបង្កមហារីក។ វាត្រូវតែត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយមដ និងឧបករណ៍ការពារសមស្រប។
អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម
សមាសធាតុនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធសម្មតិកម្ម H 2 CrO 4 ។ ទាំងអាស៊ីត chromic ឬ dichromic កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ ប៉ុន្តែ anions របស់ពួកគេត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗ។ "អាស៊ីត chromic" ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅលើការលក់គឺពិតជាអាស៊ីត anhydride របស់វា - CrO 3 trioxide ។
Lead(II) chromate
PbCrO 4 មានពណ៌លឿងភ្លឺ ហើយមិនរលាយក្នុងទឹក។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ វាបានរកឃើញការប្រើប្រាស់ជាសារធាតុពណ៌ដែលហៅថាមកុដពណ៌លឿង។
Cr និងចំណង pentavalent
Chromium ត្រូវបានសម្គាល់ដោយសមត្ថភាពរបស់វាដើម្បីបង្កើតចំណង pentavalent ។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Cr(I) និងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ចំណង pentavalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមក្រូមីញ៉ូមពីរ។ រូបមន្តរបស់វាអាចត្រូវបានសរសេរជា Ar-Cr-Cr-Ar ដែល Ar តំណាងឱ្យក្រុមក្លិនក្រអូបជាក់លាក់។
ការដាក់ពាក្យ
Chromium គឺជាធាតុគីមីដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាបានផ្តល់ឱ្យវានូវការប្រើប្រាស់ផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន ដែលមួយចំនួនត្រូវបានរាយខាងក្រោម។
វាផ្តល់នូវភាពធន់នឹងការ corrosion លោហៈ និងផ្ទៃរលោង។ ដូច្នេះ ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ ដូចជាដែកអ៊ីណុក ដែលប្រើជាឧទាហរណ៍នៅក្នុង cutlery ។ វាក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ chrome plating ។
Chromium គឺជាកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្សេងៗ។ វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ធ្វើផ្សិតសម្រាប់បាញ់ឥដ្ឋ។ អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឲ្យស្បែកប្រែពណ៌។ ប៉ូតាស្យូម bichromate ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកត់សុីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដូចជា អាល់កុល និងអាល់ឌីអ៊ីត ក៏ដូចជាសម្រាប់សម្អាតកញ្ចក់មន្ទីរពិសោធន៍។ វាបម្រើជាភ្នាក់ងារជួសជុលសម្រាប់ការជ្រលក់ក្រណាត់ ហើយក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការថតរូប និងការបោះពុម្ពរូបថតផងដែរ។
CrO 3 ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតខ្សែអាត់ម៉ាញ៉េទិច (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការថតសំឡេង) ដែលមានលក្ខណៈល្អប្រសើរជាងខ្សែភាពយន្តដែលមានអុកស៊ីដដែក។
តួនាទីក្នុងជីវវិទ្យា
ក្រូមីញ៉ូម Trivalent គឺជាធាតុគីមីដែលចាំបាច់សម្រាប់ការរំលាយអាហារជាតិស្ករនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។ ផ្ទុយទៅវិញ Cr hexavalent មានជាតិពុលខ្លាំង។
វិធានការការពារ
សមាសធាតុលោហៈ Chromium និង Cr(III) ជាទូទៅមិនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពនោះទេ ប៉ុន្តែសារធាតុដែលមានផ្ទុកសារធាតុ Cr(VI) អាចមានជាតិពុល ប្រសិនបើបានស្រូបចូល ឬស្រូបចូល។ សារធាតុទាំងនេះភាគច្រើនធ្វើឱ្យរលាកភ្នែក ស្បែក និងភ្នាសរំអិល។ ជាមួយនឹងការប៉ះពាល់រ៉ាំរ៉ៃ សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (VI) អាចបណ្តាលឱ្យខូចភ្នែក ប្រសិនបើមិនបានព្យាបាលឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ លើសពីនេះ វាគឺជាសារធាតុបង្កមហារីកដែលទទួលស្គាល់។ កំរិតដ៍សាហាវនៃធាតុគីមីនេះគឺប្រហែលកន្លះស្លាបព្រាកាហ្វេ។ យោងតាមអនុសាសន៍របស់អង្គការសុខភាពពិភពលោកកំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃ Cr (VI) ក្នុងទឹកផឹកគឺ 0.05 មីលីក្រាមក្នុងមួយលីត្រ។
ដោយសារតែសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការជ្រលក់ពណ៌ និងសម្រាប់ស្បែកពណ៌ទង់ដែង ពួកវាត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់នៅក្នុងដី និងទឹកក្រោមដី ពីកន្លែងឧស្សាហកម្មដែលគេបោះបង់ចោល ដែលទាមទារឱ្យមានការសម្អាត និងជួសជុលបរិស្ថាន។ ថ្នាំ primer ដែលមានផ្ទុកសារធាតុ Cr(VI) នៅតែត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអវកាស និងរថយន្ត។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ៗរបស់ក្រូមីញ៉ូមមានដូចខាងក្រោម៖
- លេខអាតូមិក៖ ២៤.
- ទម្ងន់អាតូមិក៖ ៥១.៩៩៦។
- ចំណុចរលាយ: 1890 ° C ។
- ចំណុចក្តៅ: 2482 ° C ។
- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ +2, +3, +6 ។
- ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង៖ 3d 5 4s ១.
1) អុកស៊ីដ Chromium (III) ។
Chromium oxide អាចទទួលបាន៖
ការបំបែកកំដៅនៃ ammonium dichromate:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
ការកាត់បន្ថយប៉ូតាស្យូម dichromate ជាមួយកាបូន (កូកាកូឡា) ឬស្ពាន់ធ័រ៖
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO ៤
Chromium (III) អុកស៊ីដមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។
Chromium (III) អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលជាមួយអាស៊ីត៖
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
នៅពេលដែលអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន និងកាបូននៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី ក្រូម (III) (ក្រូមីត) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O
Сr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
ជាមួយនឹងការរលាយអាល់កាឡាំងនៃភ្នាក់ងារកត់សុី - chromates (VI) (chromates)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Сr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) Chromium (III) អ៊ីដ្រូសែន
Chromium (III) hydroxide មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។
2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) អំបិល Chromium (III)
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O ។
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (conc.) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl ២
Chromates (III) ងាយប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
NaCrO 2 + HCl (កង្វះ) + H 2 O = Cr(OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (លើស) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
នៅក្នុងដំណោះស្រាយពួកគេឆ្លងកាត់ hydrolysis ពេញលេញ
NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH
អំបិលក្រូមីញ៉ូមភាគច្រើនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុងទឹក៖
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
СrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
អំបិលដែលបង្កើតដោយសារធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) cations និង anion អាស៊ីតខ្សោយឬងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបាន hydrolyzed ទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
សមាសធាតុ Chromium (VI)
1) អុកស៊ីដ Chromium (VI) ។
អុកស៊ីដ Chromium (VI) ។ ពុលខ្លាំង!
Chromium (VI) អុកស៊ីដអាចត្រូវបានរៀបចំដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅលើក្រូមស្ងួតឬឌីក្រូមតៈ
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
អុកស៊ីដអាស៊ីតដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន, មូលដ្ឋាន, ទឹក:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO ៤
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO ៤
2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O ៧
អុកស៊ីដ Chromium (VI) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖ វាកត់សុីកាបូន ស្ពាន់ធ័រ អ៊ីយ៉ូត ផូស្វ័រ ប្រែទៅជាអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III)
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2 ។
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
អុកស៊ីតកម្មអំបិល៖
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
អុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ៖
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំគឺជាអំបិលនៃអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម - chromates និង dichromates ។ ផលិតផលកាត់បន្ថយដែលជានិស្សន្ទវត្ថុក្រូមីញ៉ូម (III) ។
នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត chromium (III) hydroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
នៅក្នុងអាល់កាឡាំង - hydroxochromates (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH
នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីត - ក្រូមីញ៉ូម (III)៖
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
ផលិតផលងើបឡើងវិញនៅក្នុងបរិស្ថានផ្សេងៗអាចត្រូវបានតំណាងតាមគ្រោងការណ៍៖
H 2 O Cr(OH) 3 ទឹកភ្លៀងពណ៌ប្រផេះបៃតង
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH - 3 - ដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងត្បូងមរកត
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ-ស្វាយ
អំបិលអាស៊ីត chromic - chromates - មានពណ៌លឿង ហើយអំបិលអាស៊ីត dichromic - dichromates - មានពណ៌ទឹកក្រូច។ តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយ វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តការបំប្លែងទៅវិញទៅមកនៃ chromates ទៅជា dichromates:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (ពនឺ) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
បរិស្ថានអាស៊ីត
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
បរិស្ថានអាល់កាឡាំង
ក្រូមីញ៉ូម។ សមាសធាតុ Chromium ។
1. Chromium (III) sulfide ត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាននៅតែមាន។ សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុនេះ ហើយឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានឆ្លងកាត់ ហើយដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌លឿង។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានធ្វើឱ្យអាសុីតជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាលទ្ធផលពណ៌បានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច; ឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញនៅពេលដែលស៊ុលហ្វីតត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹកត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយលទ្ធផលហើយពណ៌នៃដំណោះស្រាយបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌បៃតង។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
2. បន្ទាប់ពីកំដៅសារធាតុម្សៅដែលមិនស្គាល់នៃសារធាតុពណ៌ទឹកក្រូចមួយរយៈពេលខ្លី សារធាតុពណ៌ទឹកក្រូចចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មដោយឯកឯង ដែលត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ទៅជាពណ៌បៃតង ការបញ្ចេញឧស្ម័ន និងផ្កាភ្លើង។ សំណល់រឹងត្រូវបានលាយជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងកំដៅ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ហើយទឹកភ្លៀងពណ៌បៃតងត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរលាយក្នុងអាស៊ីតលើស។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
3. អំបិលពីរប្រែជាពណ៌ស្វាយ។ មួយក្នុងចំណោមពួកវាគឺគ្មានពណ៌ ហើយនៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅបន្តិចជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ អង្គធាតុរាវដែលទង់ដែងរលាយត្រូវបានចម្រាញ់ចេញ ការបំប្លែងចុងក្រោយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញឧស្ម័នពណ៌ត្នោត។ នៅពេលដែលអំបិលទីពីរនៃសូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងសូលុយស្យុង ពណ៌លឿងនៃដំណោះស្រាយបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច ហើយនៅពេលដែលដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានបន្សាបដោយអាល់កាឡាំង ពណ៌ដើមត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
4. Trivalent chromium hydroxide ត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ។ ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល ទឹកភ្លៀងដែលបានបង្កើតឡើងត្រូវបានបំបែក និងបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ដែលជាលទ្ធផលដែលទឹកភ្លៀងបានរលាយ។ បន្ទាប់ពីបន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric លើសដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងត្រូវបានទទួល។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
5. នៅពេលដែលទឹកអាស៊ីត hydrochloric ពនឺត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលពណ៌លឿង ដែលពណ៌ភ្លើងពណ៌ស្វាយ នោះពណ៌បានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច-ក្រហម។ បន្ទាប់ពីការបន្សាបសូលុយស្យុងជាមួយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំពណ៌នៃដំណោះស្រាយបានត្រលប់ទៅពណ៌ដើមវិញ។ នៅពេលដែលបារីយ៉ូមក្លរីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយលទ្ធផលនោះ ការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌លឿង។ ទឹកភ្លៀងត្រូវបានច្រោះ ហើយដំណោះស្រាយនៃប្រាក់ nitrate ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងតម្រង។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
6. ផេះសូដាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃក្រូមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត trivalent ។ precipitate លទ្ធផលត្រូវបានបំបែកផ្ទេរទៅដំណោះស្រាយនៃ sodium hydroxide, bromine ត្រូវបានបន្ថែមនិងកំដៅ។ បន្ទាប់ពីការបន្សាបផលិតផលប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ទឹកក្រូច ដែលបាត់បន្ទាប់ពីឆ្លងកាត់ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតតាមរយៈដំណោះស្រាយ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
7) ម្សៅ Chromium (III) sulfide ត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក។ លទ្ធផលទឹកភ្លៀងពណ៌បៃតងប្រផេះត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹកក្លរីនក្នុងវត្តមានប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ សូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលពណ៌លឿង ហើយទឹកភ្លៀងពណ៌ប្រផេះបៃតងត្រូវបានបង្កើតឡើងម្តងទៀត ដែលត្រូវបាន calcined រហូតដល់ម៉ាស់គឺថេរ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
8) ម្សៅ Chromium (III) sulfide ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញហើយដំណោះស្រាយមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លើសនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល ហើយឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនីត្រាតនាំមុខ។ លទ្ធផលនៃ precipitate ខ្មៅប្រែទៅជាពណ៌សបន្ទាប់ពីការព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
9) អាម៉ូញ៉ូម dichromate រលួយនៅពេលកំដៅ។ ផលិតផលបំបែករឹងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលរហូតដល់មានទឹកភ្លៀង។ នៅពេលបន្ថែមសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបន្ថែមទៀតទៅក្នុងទឹកភ្លៀង វាបានរលាយ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
10) អុកស៊ីដ Chromium (VI) ប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ហើយអំបិលពណ៌ទឹកក្រូចមួយត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ អំបិលនេះត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrobromic ។ សារធាតុសាមញ្ញជាលទ្ធផលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
11. Chrome ត្រូវបានដុតក្នុងក្លរីន។ អំបិលជាលទ្ធផលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលពណ៌លឿង ហើយពណ៌នៃដំណោះស្រាយបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច។ នៅពេលដែលអុកស៊ីដទង់ដែង (I) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនេះ ពណ៌នៃដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ខៀវបៃតង។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
12. សូដ្យូមនីត្រាតត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) នៅក្នុងវត្តមាននៃសូដ្យូមកាបូន។ ឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ barium hydroxide លើស បង្កើតជា precipitate ពណ៌ស។ ទឹកភ្លៀងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកលើស ហើយនីត្រាតប្រាក់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលរហូតដល់ទឹកភ្លៀងឈប់។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
13. ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយស្ពាន់ធ័រ។ អំបិលជាលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ។ ឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម bichromate នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ សារធាតុពណ៌លឿងដែលមានភ្លៀងធ្លាក់ត្រូវបានច្រោះ និងលាយជាមួយអាលុយមីញ៉ូម។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
14. Chrome ត្រូវបានដុតក្នុងបរិយាកាសក្លរីន។ ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់ទៅក្នុងអំបិលលទ្ធផល រហូតដល់ទឹកភ្លៀងឈប់។ precipitate លទ្ធផលត្រូវបានកត់សុីជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងសូដ្យូម hydroxide និងហួត។ លើសនៃដំណោះស្រាយក្តៅនៃអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបន្ថែមទៅសំណល់រឹងលទ្ធផល។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
ក្រូមីញ៉ូម។ សមាសធាតុ Chromium ។
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
3) KNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH) 3 + 3KOH = K ៣
K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 អូ
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO ៣
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS + 2HNO ៣
PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (ពនឺ) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S = S + 2HBr
១១) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl ៣
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al = Al 2 S ៣
១៤) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl ៣
CrCl 3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
មិនមែនលោហធាតុ។
IV ក្រុម A (កាបូន, ស៊ីលីកុន) ។
កាបូន។ សមាសធាតុកាបូន។
I. កាបូន។
កាបូនអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។ កាបូនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយ nonmetals ដែលមានតម្លៃ electronegativity ខ្ពស់ជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងវា (halogens, អុកស៊ីសែន, ស្ពាន់ធ័រ, អាសូត) ក៏ដូចជាជាមួយនឹងអុកស៊ីដលោហៈ, ទឹកនិងភ្នាក់ងារកត់សុីផ្សេងទៀត។
នៅពេលកំដៅដោយខ្យល់ខ្លាំង ក្រាហ្វិចដុតបង្កើតជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV):
នៅពេលដែលខ្វះអុកស៊ីសែន អ្នកអាចទទួលបាន CO
កាបូន Amorphous មានប្រតិកម្មជាមួយ fluorine សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
C + 2F 2 = CF ៤
នៅពេលកំដៅដោយក្លរីន៖
C + 2Cl 2 = CCl ៤
ជាមួយនឹងកំដៅកាន់តែខ្លាំង កាបូនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ និងស៊ីលីកុន៖
នៅក្រោមសកម្មភាពនៃការឆក់អគ្គិសនី កាបូនរួមផ្សំជាមួយអាសូត បង្កើតជា diacine៖
2C + N 2 → N ≡ C – C ≡ N
នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (នីកែល) និងនៅពេលកំដៅ កាបូនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖
C + 2H 2 = CH ៤
ជាមួយនឹងទឹក កាកាវក្តៅបង្កើតជាល្បាយនៃឧស្ម័ន៖
C + H 2 O = CO + H ២
លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃកាបូនត្រូវបានប្រើនៅក្នុង pyrometallurgy:
C + CuO = Cu + CO
នៅពេលដែលកំដៅដោយអុកស៊ីដនៃលោហៈសកម្ម កាបូនបង្កើតជា carbides៖
3C + CaO = CaC 2 + CO
9C + 2Al 2 O 3 = Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 = Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 = 2Na + 3CO
កាបូនត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត៖
C + 4HNO 3 (conc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (conc.) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុសកម្ម កាបូនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ក្នុងករណីនេះ carbides ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
4C + 3Al = Al 4 C ៣
កាបូអ៊ីដ្រាតឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស បង្កើតជាអ៊ីដ្រូកាបូន៖
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Chromium និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម ជាពិសេសនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ គីមី និង refractory ។
Chromium Cr គឺជាធាតុគីមីនៃក្រុម VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev លេខអាតូមិក 24 ម៉ាស់អាតូម 51.996 កាំអាតូម 0.0125 កាំនៃ Cr2+ ions - 0.0084; Cr3+ - 0.0064; Cr4+ - 6.0056 ។
Chromium បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +3, +6 រៀងគ្នាមាន valences II, III, VI ។
Chrome គឺជាលោហៈធាតុរឹង, ស្អិត, ធ្ងន់ល្មម, អាចបត់បែនបាន ជាមួយនឹងពណ៌ដែក-ប្រផេះ។
វាឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 2469 0 C រលាយនៅ 1878 ± 22 0 C. វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃលោហធាតុ - វាដំណើរការកំដៅបានល្អ ផ្តល់នូវភាពធន់នឹងចរន្តអគ្គិសនីស្ទើរតែគ្មាន ហើយមានពន្លឺចែងចាំងនៅក្នុងលោហៈភាគច្រើន។ ហើយក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាមានភាពធន់នឹងការ corrosion នៅក្នុងខ្យល់និងទឹក។
ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអុកស៊ីសែន អាសូត និងកាបូន សូម្បីតែក្នុងបរិមាណតិចបំផុតក៏ដោយ ផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ក្រូមីញ៉ូមយ៉ាងខ្លាំង ជាឧទាហរណ៍ ធ្វើឱ្យវាផុយខ្លាំង។ ប៉ុន្តែជាអកុសល វាពិតជាលំបាកណាស់ក្នុងការទទួលបានសារធាតុក្រូមីញ៉ូមដោយគ្មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធទាំងនេះ។
រចនាសម្ព័ននៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់គឺគូបដែលផ្តោតលើរាងកាយ។ លក្ខណៈពិសេសនៃ chromium គឺជាការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 37 ° C ។
6. ប្រភេទនៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម។
Chromium (II) oxide CrO (basic) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើម និងអុកស៊ីសែន។ មិនមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងទេ។
Chromium (III) oxide Cr2O3 (amphoteric) មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ និងក្នុងដំណោះស្រាយ។
Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O
បង្កើតឡើងនៅពេលដែលសមាសធាតុ chromium (VI) ជាក់លាក់ត្រូវបានកំដៅ ឧទាហរណ៍៖
4CrO3 2Cr2O3 + 3O2
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O
4Cr + 3O2 2Cr2O3
អុកស៊ីដ Chromium (III) ត្រូវបានប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយលោហៈធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមានភាពបរិសុទ្ធទាបជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម) ឬស៊ីលីកុន (ស៊ីលីកូទែរមី):
Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr
2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr
Chromium (VI) អុកស៊ីដ CrO3 (អាស៊ីត) - គ្រីស្តាល់រាងម្ជុលពណ៌ក្រហមងងឹត។
រៀបចំដោយសកម្មភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ H2SO4 លើសនៅលើដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែតនៃប៉ូតាស្យូម bichromate:
K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O
អុកស៊ីដ Chromium (VI) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ដែលជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមពុលបំផុត។
នៅពេលដែល CrO3 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម H2CrO4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង
CrO3 + H2O = H2CrO4
អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង បង្កើតជាក្រូមពណ៌លឿង CrO42
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O
2. អ៊ីដ្រូសែន
Chromium (III) hydroxide មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric, រំលាយទាំងពីរនៅក្នុង
អាស៊ីត (មានឥរិយាបទដូចមូលដ្ឋាន) និងអាល់កាឡាំង (មានឥរិយាបទដូចអាស៊ីត)៖
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
Cr(OH)3 + KOH = K
នៅពេលដែល chromium (III) hydroxide ត្រូវបាន calcined, chromium (III) oxide Cr2O3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
មិនរលាយក្នុងទឹក។
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
3. អាស៊ីត
អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា +6 និងខុសគ្នានៅក្នុងសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុល CrO3 និង H2O មាននៅក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេលដែលអុកស៊ីដអាស៊ីត CrO3 ត្រូវបានរំលាយ អាស៊ីត monochromic (សាមញ្ញ chromic) H2CrO4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
CrO3 + H2O = H2CrO4
អាសុីតនៃដំណោះស្រាយឬការកើនឡើងនៃ CrO3 នៅក្នុងវានាំឱ្យមានអាស៊ីតនៃរូបមន្តទូទៅ nCrO3 H2O
ជាមួយនឹង n = 2, 3, 4 ទាំងនេះគឺរៀងគ្នា, ឌី, ទ្រី, អាស៊ីត tetrochromic ។
ភាពខ្លាំងបំផុតនៃពួកគេគឺ dichrome នោះគឺ H2Cr2O7 ។ អាស៊ីត Chromic និងអំបិលរបស់វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ និងមានជាតិពុល។
អំបិលមានពីរប្រភេទ៖ ក្រូមីត និងក្រូម។
ក្រូមីតដែលមានរូបមន្តទូទៅ RCRO2 ត្រូវបានគេហៅថាអំបិលអាស៊ីតក្រូម៉ូសូម HCrO2 ។
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O
Chromites មានពណ៌ផ្សេងគ្នា - ពីពណ៌ត្នោតខ្មៅទៅខ្មៅទាំងស្រុងហើយជាធម្មតាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ាស់រឹង។ Chromite គឺទន់ជាងសារធាតុរ៉ែផ្សេងទៀតជាច្រើន ចំណុចរលាយនៃក្រូមីតអាស្រ័យលើសមាសធាតុរបស់វា - 1545-1730 0 C ។
Chromite មានពន្លឺលោហធាតុ ហើយស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងអាស៊ីត។
Chromates គឺជាអំបិលនៃអាស៊ីត chromic ។
អំបិលអាស៊ីត monochromic H2CrO4 ត្រូវបានគេហៅថា monochromates (chromates) R2CrO4, អំបិលនៃអាស៊ីត dichromic H2Cr2O7 dichromates (bichromates) - R2Cr2O7 ។ Monochromat ជាធម្មតាមានពណ៌លឿង។ ពួកវាមានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះ ហើយនៅពេលដែលមានជាតិអាស៊ីត ពួកវាប្រែទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច-ក្រហម dichromates៖
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
កំពុងផ្ទុក...
