អាស៊ីតអសរីរាង្គ និងអំបិលរបស់វា។ ចំណាត់ថ្នាក់ ការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត

រូបមន្តអាស៊ីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	ឈ្មោះអំបិលដែលត្រូវគ្នា។
HClO4	ក្លរីន	perchlorates
HClO3	hypochlorous	chlorates
HClO2	ក្លរ	ក្លរីត
HClO	hypochlorous	hypochlorites
H5IO6	អ៊ីយ៉ូត	វដ្តរដូវ
HIO ៣	អ៊ីយ៉ូដ	អ៊ីយ៉ូត
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វាត
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វីត
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfates
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	អាសូត	នីត្រាត
HNO2	អាសូត	នីទ្រីត
H3PO4	orthophosphoric	អ័រតូផូស្វាត
HPO ៣	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	ផូស្វ័រ	ផូស្វាត
H3PO2	ផូស្វ័រ	hypophosphites
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	កាបូន
H2SiO3	ស៊ីលីកុន	ស៊ីលីកេត
HMnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	permanganates
H2MnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	ម៉ង់ហ្គាណែស
H2CrO4	ក្រូម	chromates
H2Cr2O7	ឌីក្រូម	ឌីក្រូម៉ាត
អេហ្វអេហ្វ	ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន (ហ្វ្លុយអូរី)	ហ្វ្លុយអូរី
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)	ក្លរ
HBr	hydrobromic	ប្រូមូន
ហ៊ី	អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត	អ៊ីយ៉ូត
H2S	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស៊ុលហ្វីត
HCN	អ៊ីដ្រូសែន cyanide	ស៊ីយ៉ានិត
HOCN	ខៀវ	ស៊ីយ៉ានុត

ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកដោយសង្ខេប ឧទាហរណ៍ជាក់លាក់របៀបហៅអំបិលឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

ឧទាហរណ៍ ១. អំបិល K 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសំណល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (SO 4) និងលោហៈ K. អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វាត។ K 2 SO 4 - ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។

ឧទាហរណ៍ ២. FeCl 3 - អំបិលមានជាតិដែកនិងសំណល់អាស៊ីត hydrochloric (Cl) ។ ឈ្មោះអំបិល៖ ជាតិដែក (III) ក្លរ។ សូមចំណាំ៖ ក្នុងករណីនេះយើងមិនត្រឹមតែត្រូវដាក់ឈ្មោះលោហៈប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្ហាញពីតម្លៃរបស់វា (III) ផងដែរ។ ក្នុងឧទាហរណ៍មុន នេះមិនចាំបាច់ទេ ព្រោះថាវ៉ាឡង់នៃសូដ្យូមគឺថេរ។

សំខាន់៖ ឈ្មោះអំបិលគួរតែបង្ហាញពីតម្លៃលោហៈ លុះត្រាតែលោហធាតុមានអថេរអថេរ!

ឧទាហរណ៍ ៣. Ba (ClO) 2 - អំបិលមានផ្ទុកសារធាតុ barium និងអាស៊ីត hypochlorous (ClO) ដែលនៅសល់។ ឈ្មោះអំបិល៖ barium hypochlorite ។ វ៉ាល់នៃលោហៈ Ba ក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាគឺពីរ វាមិនចាំបាច់បង្ហាញទេ។

ឧទាហរណ៍ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O ៧. ក្រុម NH 4 ត្រូវបានគេហៅថាអាម៉ូញ៉ូម valence នៃក្រុមនេះគឺថេរ។ ឈ្មោះអំបិល៖ អាម៉ូញ៉ូម ឌីក្រូមត (ឌីក្រូម៉ាត) ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើយើងជួបប្រទះតែអ្វីដែលហៅថា។ អំបិលមធ្យមឬធម្មតា។ អំបិលអាសុីត មូលដ្ឋាន ទ្វេ និងស្មុគ្រស្មាញ អំបិលនៃអាស៊ីតសរីរាង្គនឹងមិនត្រូវបានពិភាក្សានៅទីនេះទេ។

ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍មិនត្រឹមតែនៅក្នុងនាមត្រកូលនៃអំបិលប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់ពួកគេនិង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីខ្ញុំសូមណែនាំឱ្យងាកទៅផ្នែកពាក់ព័ន្ធនៃសៀវភៅយោងគីមីវិទ្យា៖ "

ឈ្មោះអាស៊ីតអសរីរាង្គ និងអំបិលមួយចំនួន

រូបមន្តអាស៊ីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	ឈ្មោះអំបិលដែលត្រូវគ្នា។
HClO4	ក្លរីន	perchlorates
HClO3	hypochlorous	chlorates
HClO2	ក្លរ	ក្លរីត
HClO	hypochlorous	hypochlorites
H5IO6	អ៊ីយ៉ូត	វដ្តរដូវ
HIO ៣	អ៊ីយ៉ូដ	អ៊ីយ៉ូត
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វាត
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វីត
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfates
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	អាសូត	នីត្រាត
HNO2	អាសូត	នីទ្រីត
H3PO4	orthophosphoric	អ័រតូផូស្វាត
HPO ៣	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	ផូស្វ័រ	ផូស្វាត
H3PO2	ផូស្វ័រ	hypophosphites
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	កាបូន
H2SiO3	ស៊ីលីកុន	ស៊ីលីកេត
HMnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	permanganates
H2MnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	ម៉ង់ហ្គាណែស
H2CrO4	ក្រូម	chromates
H2Cr2O7	ឌីក្រូម	ឌីក្រូម៉ាត
អេហ្វអេហ្វ	ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែន (ហ្វ្លុយអូរី)	ហ្វ្លុយអូរី
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)	ក្លរ
HBr	hydrobromic	ប្រូមូន
ហ៊ី	អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត	អ៊ីយ៉ូត
H2S	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស៊ុលហ្វីត
HCN	អ៊ីដ្រូសែន cyanide	ស៊ីយ៉ានិត
HOCN	ខៀវ	ស៊ីយ៉ានុត

ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកដោយសង្ខេប ដោយប្រើឧទាហរណ៍ជាក់លាក់ អំពីរបៀបដែលអំបិលគួរត្រូវបានហៅឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

ឧទាហរណ៍ ១. អំបិល K 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសំណល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (SO 4) និងលោហៈ K. អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វាត។ K 2 SO 4 - ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។

ឧទាហរណ៍ ២. FeCl 3 - អំបិលមានជាតិដែកនិងសំណល់អាស៊ីត hydrochloric (Cl) ។ ឈ្មោះអំបិល៖ ជាតិដែក (III) ក្លរ។ សូមចំណាំ៖ ក្នុងករណីនេះយើងមិនត្រឹមតែត្រូវដាក់ឈ្មោះលោហៈប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្ហាញពីតម្លៃរបស់វា (III) ផងដែរ។ ក្នុងឧទាហរណ៍មុន នេះមិនចាំបាច់ទេ ព្រោះថាវ៉ាឡង់នៃសូដ្យូមគឺថេរ។

សំខាន់៖ ឈ្មោះអំបិលគួរតែបង្ហាញពីតម្លៃលោហៈ លុះត្រាតែលោហធាតុមានអថេរអថេរ!

ឧទាហរណ៍ ៣. Ba (ClO) 2 - អំបិលមានផ្ទុកសារធាតុ barium និងអាស៊ីត hypochlorous (ClO) ដែលនៅសល់។ ឈ្មោះអំបិល៖ barium hypochlorite ។ វ៉ាល់នៃលោហៈ Ba ក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាគឺពីរ វាមិនចាំបាច់បង្ហាញទេ។

ឧទាហរណ៍ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O ៧. ក្រុម NH 4 ត្រូវបានគេហៅថាអាម៉ូញ៉ូម valence នៃក្រុមនេះគឺថេរ។ ឈ្មោះអំបិល៖ អាម៉ូញ៉ូម ឌីក្រូមត (ឌីក្រូម៉ាត) ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើយើងជួបប្រទះតែអ្វីដែលហៅថា។ អំបិលមធ្យមឬធម្មតា។ អំបិលអាសុីត មូលដ្ឋាន ទ្វេ និងស្មុគ្រស្មាញ អំបិលនៃអាស៊ីតសរីរាង្គនឹងមិនត្រូវបានពិភាក្សានៅទីនេះទេ។

អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (cation) ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ដោយអគ្គិសនី ហើយក៏អាចទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលមានអន្តរកម្មពីរ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតចំណង covalent ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលអាស៊ីតសំខាន់ៗដែលត្រូវបានសិក្សានៅសាលាមធ្យម។ អនុវិទ្យាល័យហើយក៏រៀនបានច្រើន។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍អំពីភាពខុសគ្នានៃអាស៊ីត។ តោះ​ចាប់ផ្តើម។

អាស៊ីត៖ ប្រភេទ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមានអាស៊ីតផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនដែលមានច្រើនបំផុត លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា. អ្នកគីមីវិទ្យាបែងចែកអាស៊ីតដោយមាតិកាអុកស៊ីហ្សែន ភាពប្រែប្រួល ភាពរលាយក្នុងទឹក ភាពរឹងមាំ ស្ថេរភាព និងថាតើពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់សរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គ។ សមាសធាតុគីមី. នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលតារាងដែលបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុត។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះអាស៊ីត និងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ដូច្នេះ អ្វីៗ​គឺ​អាច​មើល​ឃើញ​យ៉ាង​ច្បាស់។ តារាងនេះបង្ហាញពីភាពល្បីល្បាញបំផុត។ ឧស្សាហកម្មគីមីអាស៊ីត។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះ និងរូបមន្តបានលឿនជាងមុន។

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

H 2 S គឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ភាពពិសេសរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាក៏ជាឧស្ម័នផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺងាយរលាយក្នុងទឹកណាស់ ហើយក៏មានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើនផងដែរ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម "អាស៊ីតខ្សោយ" ឧទាហរណ៍ដែលយើងនឹងពិចារណានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

H 2 S មាន​រសជាតិ​ផ្អែម​បន្តិច ហើយ​ក៏​មាន​ក្លិន​ក្រអូប​ខ្លាំង​ដែរ។ ស៊ុតរលួយ. នៅក្នុងធម្មជាតិ វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ ឬភ្នំភ្លើង ហើយវាក៏ត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបំបែកប្រូតេអ៊ីនផងដែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ទោះបីជាអាស៊ីតមួយមិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងឧស្សាហកម្មក៏ដោយ វាអាចបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្សយ៉ាងខ្លាំង។ អាស៊ីតនេះមានជាតិពុលខ្លាំងចំពោះមនុស្ស។ នៅពេលស្រូបអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតតិចតួច មនុស្សម្នាក់ភ្ញាក់ ឈឺក្បាលចង្អោរ និងវិលមុខធ្ងន់ធ្ងរចាប់ផ្តើម។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់ស្រូបចូល មួយ​ចំនួន​ធំ​នៃ H 2 S វាអាចបណ្តាលឱ្យប្រកាច់ សន្លប់ ឬស្លាប់ភ្លាមៗ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

H 2 SO 4 គឺខ្លាំង អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលកុមារត្រូវបានណែនាំនៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យានៅថ្នាក់ទី 8 ។ អាស៊ីតគីមីដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺខ្លាំងណាស់ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ. H 2 SO 4 ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មលើលោហធាតុជាច្រើនក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

H 2 SO 4 បណ្តាលឱ្យរលាកគីមីនៅពេលដែលវាប៉ះនឹងស្បែក ឬសម្លៀកបំពាក់ ប៉ុន្តែវាមិនមានជាតិពុលដូចអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទេ។

អាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតខ្លាំងមានសារៈសំខាន់ណាស់នៅក្នុងពិភពលោករបស់យើង។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3 ។ HNO 3 គឺជាអាស៊ីតនីទ្រីកដ៏ល្បីល្បាញ។ នាង​បាន​រក​ឃើញ កម្មវិធីធំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មក៏ដូចជានៅក្នុង កសិកម្ម. វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើជីផ្សេងៗរួមទាំង គ្រឿងអលង្ការនៅពេលបោះពុម្ពរូបថតនៅក្នុងផលិតកម្ម ថ្នាំនិងថ្នាំពណ៌ ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មយោធា។

បែប អាស៊ីតគីមីដូចជាអាសូត មានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់រាងកាយ។ ចំហាយ HNO 3 បន្សល់ទុកនូវដំបៅ បណ្តាលឱ្យរលាកស្រួចស្រាវ និងរលាកផ្លូវដង្ហើម។

អាស៊ីតអាសូត

អាស៊ីតនីត្រាតច្រើនតែច្រឡំជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក ប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នារវាងពួកវា។ ការពិតគឺថាវាខ្សោយជាងអាសូត វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ និងឥទ្ធិពលខុសគ្នាទាំងស្រុងលើរាងកាយមនុស្ស។

HNO 2 បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។

អាស៊ីត hydrofluoric

អាស៊ីត Hydrofluoric (ឬអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី) គឺជាដំណោះស្រាយនៃ H 2 O ជាមួយ HF ។ រូបមន្តអាស៊ីតគឺ HF ។ អាស៊ីត Hydrofluoric ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូម។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរំលាយ silicates, etch silicon និង silicate កញ្ចក់។

អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីមានះថាក់យា៉ងខាំងដល់រាងកាយមនុស្ស ហើយអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំរបស់វា វាអាចជាសារធាតុញៀនស្រាល។ ប្រសិនបើ​វា​ប៉ះ​នឹង​ស្បែក ដំបូង​មិន​មាន​ការ​ប្រែប្រួល​ទេ ប៉ុន្តែ​ប៉ុន្មាន​នាទី​ក្រោយ​មក ការឈឺចាប់​ខ្លាំង និង​ការ​រលាក​ដោយ​សារធាតុ​គីមី​អាច​នឹង​លេច​ឡើង។ អាស៊ីត Hydrofluoric គឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ដល់បរិស្ថាន។

អាស៊ីត hydrochloric

HCl គឺជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាស៊ីតខ្លាំង។ អាស៊ីត​មាន​តម្លាភាព និង​គ្មាន​ពណ៌​ក្នុង​រូបរាង ប៉ុន្តែ​មាន​ផ្សែង​ក្នុង​ខ្យល់។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ និងអាហារ។

អាស៊ីតនេះបណ្តាលឱ្យរលាកគីមី ប៉ុន្តែការចូលទៅក្នុងភ្នែកគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។

អាស៊ី​ត phosphoric

អាស៊ីតផូស្វ័រ (H 3 PO 4) គឺជាអាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែអាស៊ីតខ្សោយក៏អាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិខ្លាំងដែរ។ ឧទាហរណ៍ H 3 PO 4 ត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីស្តារជាតិដែកពីច្រែះ។ លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត phosphoric (ឬ orthophosphoric) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យកសិកម្ម - ជីផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនត្រូវបានផលិតចេញពីវា។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ - ស្ទើរតែពួកវានីមួយៗមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់រាងកាយមនុស្ស H 3 PO 4 គឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត​នេះ​ក៏​បង្ក​ឱ្យ​មាន​ការ​រលាក​គីមី​ធ្ងន់ធ្ងរ ឈាម​ច្រមុះ និង​ការ​កាច់​ធ្មេញ។

អាស៊ីតកាបូន

H 2 CO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។ វាត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយ CO 2 ( កាបូន​ឌីអុកស៊ីត) ក្នុង H 2 O (ទឹក) ។ អាស៊ីតកាបូនប្រើក្នុងជីវវិទ្យា និងជីវគីមី។

ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតផ្សេងៗ

ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតកាន់កាប់កន្លែងសំខាន់មួយនៅក្នុងផ្នែកទ្រឹស្តីនិងជាក់ស្តែងនៃគីមីសាស្ត្រ។ សូមអរគុណចំពោះចំណេះដឹងអំពីដង់ស៊ីតេវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃអាស៊ីតជាក់លាក់មួយនិងដោះស្រាយការគណនា បញ្ហាគីមីនិងបន្ថែម ចំនួនទឹកប្រាក់ត្រឹមត្រូវ។អាស៊ីតដើម្បីបំពេញប្រតិកម្ម។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតណាមួយប្រែប្រួលអាស្រ័យលើកំហាប់។ ឧទាហរណ៍ ភាគរយនៃការប្រមូលផ្តុំកាន់តែខ្ពស់ ដង់ស៊ីតេកាន់តែខ្ពស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត

អាស៊ីតទាំងអស់គឺ (នោះគឺពួកវាមានធាតុជាច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់) ហើយពួកវាចាំបាច់រួមបញ្ចូល H (អ៊ីដ្រូសែន) នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ បន្ទាប់យើងនឹងពិនិត្យមើលអ្វីដែលជារឿងធម្មតា៖

1. អាស៊ីត​ដែល​មាន​អុកស៊ីហ្សែន​ទាំងអស់ (ក្នុង​រូបមន្ត​ដែល​មាន O) បង្កើត​ជា​ទឹក​ពេល​រលាយ​ហើយ​ក៏​មិន​មាន​អុកស៊ីហ្សែន​រលាយ​ចូល​ទៅ​ក្នុង សារធាតុសាមញ្ញ(ឧទាហរណ៍ 2HF បំបែកទៅជា F 2 និង H 2) ។
2. អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពលោហៈ (មានតែផ្នែកខាងឆ្វេងនៃ H) ។
3. ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងៗ ប៉ុន្តែបានតែជាមួយសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយជាង។

នេះ​បើ​តាម​ពួក​គេ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយអាស៊ីតខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ យ៉ាងណាមិញ ពួកវាអាចមានក្លិន ឬមិនក្លិន ហើយក៏មាននៅក្នុងភាពខុសប្លែកគ្នាផងដែរ។ រដ្ឋនៃការប្រមូលផ្តុំ៖ រាវ ឧស្ម័ន និងសូម្បីតែរឹង។ អាស៊ីតរឹងគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ណាស់ក្នុងការសិក្សា។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ C 2 H 2 0 4 និង H 3 BO 3 ។

ការប្រមូលផ្តុំ

ការប្រមូលផ្តុំគឺជាតម្លៃដែលកំណត់សមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយណាមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកគីមីវិទ្យាជារឿយៗត្រូវកំណត់ថាតើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសុទ្ធមានប៉ុន្មាននៅក្នុងអាស៊ីត dilute H 2 SO 4 ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេចាក់ទឹកអាស៊ីតតិចតួចចូលទៅក្នុងពែងវាស់ ថ្លឹងវា និងកំណត់កំហាប់ដោយប្រើតារាងដង់ស៊ីតេ។ ការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងដង់ស៊ីតេ ជាញឹកញាប់នៅពេលកំណត់កំហាប់ មានបញ្ហាក្នុងការគណនាដែលអ្នកត្រូវកំណត់ភាគរយនៃអាស៊ីតសុទ្ធនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតទាំងអស់យោងទៅតាមចំនួនអាតូម H នៅក្នុងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ការចាត់ថ្នាក់ដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយគឺការបែងចែកអាស៊ីតទាំងអស់ទៅជា monobasic, dibasic និង, អាស្រ័យហេតុនេះ, អាស៊ីត tribasic ។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត monobasic: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) និងផ្សេងទៀត។ អាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា monobasic ដោយសារតែពួកវាមានអាតូម H តែមួយ។ មានអាស៊ីតបែបនេះជាច្រើន វាមិនអាចចងចាំបានគ្រប់គ្នានោះទេ។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវចងចាំថាអាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនអាតូម H នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ អាស៊ីត Dibasic ត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍៖ H 2 SO 4 (ស៊ុលហ្វួរីក), H 2 S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត), H 2 CO 3 (ធ្យូងថ្ម) និងផ្សេងៗទៀត។ Tribasic: H 3 PO 4 (ផូស្វ័រ) ។

ការចាត់ថ្នាក់មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត

ការចាត់ថ្នាក់ដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយនៃអាស៊ីតគឺការបែងចែករបស់ពួកគេទៅជាគ្មានអុកស៊ីហ្សែន និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ របៀបចងចាំដោយមិនដឹង រូបមន្តគីមីសារធាតុដែលមានអាស៊ីតអុកស៊ីហ្សែន?

អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់មិនមានផ្ទុកទេ។ ធាតុសំខាន់ O គឺជាអុកស៊ីហ៊្សែន ប៉ុន្តែវាមានផ្ទុក H. ដូច្នេះហើយ ពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" តែងតែភ្ជាប់ជាមួយឈ្មោះរបស់វា។ HCl គឺជា H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

ប៉ុន្តែអ្នកក៏អាចសរសេររូបមន្តដោយផ្អែកលើឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើចំនួនអាតូម O នៅក្នុងសារធាតុគឺ 4 ឬ 3 នោះបច្ច័យ -n- ក៏ដូចជាការបញ្ចប់ -aya- តែងតែត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះ៖

• H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ (ចំនួនអាតូម - 4);
• H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន (ចំនួនអាតូម - 3) ។

ប្រសិនបើសារធាតុមានអាតូមអុកស៊ីសែនតិចជាងបី ឬបី នោះបច្ច័យ -ist- ត្រូវបានប្រើក្នុងនាម៖

• HNO 2 - អាសូត;
• H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ

អាស៊ីតទាំងអស់មានរសជាតិជូរ ហើយជារឿយៗមានលោហធាតុបន្តិច។ ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតដែលយើងនឹងពិចារណាឥឡូវនេះ។

មានសារធាតុដែលហៅថាសូចនាករ។ សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា ឬពណ៌នៅតែមាន ប៉ុន្តែម្លប់របស់វាផ្លាស់ប្តូរ។ វាកើតឡើងនៅពេលដែលសូចនាករត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយសារធាតុផ្សេងទៀតដូចជាអាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌គឺជាផលិតផលដែលធ្លាប់ស្គាល់ដូចជាតែ និងអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។ នៅពេលដែលក្រូចឆ្មាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងតែ តែចាប់ផ្តើមភ្លឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាក្រូចឆ្មាមានអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។

មានឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀត។ Litmus ដែលមានពណ៌ lilac នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមនៅពេលដែលអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបន្ថែម។

នៅពេលដែលភាពតានតឹងនៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹងមុនពេលអ៊ីដ្រូសែនពពុះឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ - H. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រសិនបើលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹងបន្ទាប់ពី H ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយអាស៊ីតនោះគ្មានប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងទេវានឹងមិនមាន ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន។ ដូច្នេះ ទង់ដែង ប្រាក់ បារត ផ្លាទីន និងមាស នឹងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទេ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងបានពិនិត្យមើលអាស៊ីតគីមីដ៏ល្បីល្បាញបំផុត ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗ និងភាពខុសគ្នារបស់វា។

គ្មានអុកស៊ីហ្សែន៖	មូលដ្ឋាន	ឈ្មោះអំបិល
HCl - អ៊ីដ្រូក្លរីក (អ៊ីដ្រូក្លរីក)	monobasic	ក្លរ
HBr - hydrobromic	monobasic	ប្រូមីត
អ៊ី - អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត	monobasic	អ៊ីយ៉ូត
HF - អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក (ហ្វ្លុយអូរី)	monobasic	ហ្វ្លុយអូរី
H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វីត
មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន៖
HNO 3 - អាសូត	monobasic	នីត្រាត
H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វីត
H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វាត
H 2 CO 3 - ធ្យូងថ្ម	ឌីបាស៊ីក	កាបូន
H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន	ឌីបាស៊ីក	ស៊ីលីកេត
H 3 PO 4 - orthophosphoric	កុលសម្ព័ន្ធ	អ័រថូផូស្វាត

អំបិល -សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ នេះគឺជាថ្នាក់ជាច្រើននៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។

ចំណាត់ថ្នាក់។ដោយសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ: មធ្យម, អាសុីត, មូលដ្ឋាន, ទ្វេ, លាយ, ស្មុគស្មាញ

អំបិលមធ្យមគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងអាតូមដែក។

នៅពេលផ្តាច់ទំនាក់ទំនង មានតែសារធាតុដែក (ឬ NH 4+) ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផលិត។ ឧទាហរណ៍:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

អំបិលអាស៊ីតគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងអាតូមដែក។

នៅពេលមានការបែកខ្ញែកគ្នា ពួកវាបង្កើតសារធាតុដែក (NH 4+) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + + CO .

អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម OH - មូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។

នៅពេលមានការបែកគ្នា ពួកវាផ្តល់ជាតិដែក អ៊ីដ្រូសែន anions និងសំណល់អាស៊ីត។

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - ។

អំបិលទ្វេដងមាន cations ដែក ពីរ ហើយ ពេល dissociation ផ្តល់ cations ពីរ និង anion មួយ។

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

អំបិលស្មុគស្មាញមាន cations ឬ anions ស្មុគស្មាញ។

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

ទំនាក់ទំនងហ្សែនរវាងថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុ

ផ្នែកពិសោធន៍

ឧបករណ៍និងប្រដាប់ប្រដាប្រើប្រាស់: rack ជាមួយបំពង់សាកល្បង, ម៉ាស៊ីនបោកគក់, ចង្កៀងអាល់កុល។

សារធាតុនិងសម្ភារៈ: ផូស្វ័រក្រហម ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ក្រឡា Zn ម្សៅកំបោរ Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 ដំណោះស្រាយនៃ NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, ក្រដាសសូចនាករសកល, ដំណោះស្រាយ phenolphthalein, ទឹកក្រូច methyl, ទឹកចម្រោះ។

លំដាប់ការងារ

1. ចាក់អុកស៊ីដស័ង្កសីចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ; បន្ថែមដំណោះស្រាយអាស៊ីត (HCl ឬ H 2 SO 4) ទៅមួយ និងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ឬ KOH) ទៅមួយទៀត ហើយកំដៅបន្តិចលើចង្កៀងអាល់កុលមួយ។

ការសង្កេត៖តើអុកស៊ីដស័ង្កសីរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងទេ?

សរសេរសមីការ

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1.តើអុកស៊ីដប្រភេទណាដែល ZnO ជាកម្មសិទ្ធិ?

2. តើអុកស៊ីដ amphoteric មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន

២.១. ជ្រលក់ចុងនៃបន្ទះសូចនាករសកលចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ឬ KOH) ។ ប្រៀបធៀបពណ៌លទ្ធផលនៃបន្ទះសូចនាករជាមួយនឹងមាត្រដ្ឋានពណ៌ស្តង់ដារ។

ការសង្កេត៖កត់ត្រាតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយ។

២.២. យកបំពង់សាកល្បងចំនួន 4 ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ ZnSO 4 ចូលទៅក្នុងទីមួយ CuSO 4 ចូលទៅក្នុងទីពីរ AlCl 3 ចូលទៅក្នុងទីបីនិង FeCl 3 ចូលទៅក្នុងទីបួន។ បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH ទៅបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ សរសេរការសង្កេត និងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើង។

ការសង្កេត៖តើទឹកភ្លៀងកើតឡើងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល? ចង្អុលបង្ហាញពណ៌នៃដីល្បាប់។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖តើអ៊ីដ្រូសែនដែកអាចត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?

២.៣. ផ្ទេរពាក់កណ្តាលនៃ sediment ដែលទទួលបាននៅក្នុងការពិសោធន៍ 2.2 ទៅបំពង់សាកល្បងផ្សេងទៀត។ ព្យាបាលផ្នែកមួយនៃដីល្បាប់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 និងមួយទៀតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ NaOH ។

ការសង្កេត៖តើការរំលាយទឹកភ្លៀងកើតឡើងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកភ្លៀងដែរឬទេ?

សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. តើអ៊ីដ្រូសែនប្រភេទណាដែល Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?

2. តើ amphoteric hydroxides មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការទទួលបានអំបិល។

៣.១. ចាក់សូលុយស្យុង CuSO 4 ចំនួន 2 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយជ្រលក់ក្រចកដែលបានសម្អាតទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ (ប្រតិកម្មគឺយឺតការផ្លាស់ប្តូរនៅលើផ្ទៃក្រចកលេចឡើងបន្ទាប់ពី 5-10 នាទី) ។

ការសង្កេត៖តើមានការផ្លាស់ប្តូរលើផ្ទៃក្រចកដែរឬទេ? តើ​អ្វី​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​ប្រាក់?

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ដោយពិចារណាលើជួរនៃភាពតានតឹងនៃលោហៈបង្ហាញពីវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអំបិល។

៣.២. ដាក់គ្រាប់ស័ង្កសីមួយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយ HCl ។

ការសង្កេត៖តើមានការវិវត្តន៍ឧស្ម័នដែរឬទេ?

សរសេរសមីការ

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ពន្យល់ វិធីសាស្រ្តនេះ។ទទួលបានអំបិល?

៣.៣. ចាក់ម្សៅកំបោរ Ca(OH) 2 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយ HCl ។

ការសង្កេត៖តើមានការវិវត្តន៍ឧស្ម័នទេ?

សរសេរសមីការប្រតិកម្មកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. តើអន្តរកម្មរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងអាស៊ីតប្រភេទណា?

2.តើសារធាតុអ្វីខ្លះជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ?

៣.៥. ចាក់ដំណោះស្រាយអំបិល 1 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ: ចូលទៅក្នុងទីមួយ - ស៊ុលទង់ដែងចូលទៅក្នុងទីពីរ - cobalt chloride ។ បន្ថែមទៅបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ ទម្លាក់ដោយទម្លាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតរហូតដល់ទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ បន្ទាប់មកបន្ថែមអាល់កាឡាំងលើសទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។

ការសង្កេត៖ចង្អុលបង្ហាញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃទឹកភ្លៀងនៅក្នុងប្រតិកម្ម។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអ្វីទៅជាអំបិលមូលដ្ឋាន?

2. តើអ្នកអាចបំប្លែងអំបិលមូលដ្ឋានទៅជាអំបិលមធ្យមដោយរបៀបណា?

កិច្ចការសាកល្បង៖

1. ពីសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី សូមសរសេររូបមន្តនៃអំបិល បាស អាស៊ីត៖ Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 ។

2. បង្ហាញរូបមន្តនៃអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO ៣, Ge(OH) ៤.

3. តើអ៊ីដ្រូសែនមួយណាជាអំពែរ? សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈនៃ amphotericity នៃអាលុយមីញ៉ូម hydroxide និង zinc hydroxide ។

4. សមាសធាតុខាងក្រោមមួយណានឹងធ្វើអន្តរកម្មជាគូ៖ P 2 O 5 , NaOH , ZnO , AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ 2 (4 ម៉ោង)

ប្រធានបទ៖ការវិភាគគុណភាពនៃ cations និង anions

គោលដៅ:ស្ទាត់ជំនាញបច្ចេកទេសនៃប្រតិកម្មគុណភាព និងជាក្រុមលើ cations និង anions ។

ផ្នែកទ្រឹស្តី

ភារកិច្ចចម្បងនៃការវិភាគគុណភាពគឺបង្កើត សមាសធាតុ​គីមីសារធាតុដែលមាននៅក្នុងវត្ថុផ្សេងៗ (សម្ភារៈជីវសាស្រ្ត ថ្នាំពេទ្យ ផលិតផលអាហារ វត្ថុ បរិស្ថាន) ការងារនេះពិភាក្សាអំពីការវិភាគគុណភាពនៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលជាអេឡិចត្រូលីត ពោលគឺការវិភាគលក្ខណៈគុណភាពនៃអ៊ីយ៉ុង។ ពីសំណុំទាំងមូលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលកើតឡើង សារៈសំខាន់បំផុតនៅក្នុងពាក្យវេជ្ជសាស្រ្ត និងជីវសាស្រ្តត្រូវបានជ្រើសរើស៖ (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na+, K+, Mg 2+, Cl -, PO , CO ។ល។)។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្នាំ និងអាហារផ្សេងៗ។

មិនមែនទាំងអស់ត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាពទេ។ ប្រតិកម្មដែលអាចកើតមានប៉ុន្តែមានតែអ្នកដែលអមដោយឥទ្ធិពលនៃការវិភាគច្បាស់លាស់ប៉ុណ្ណោះ។ ផលប៉ះពាល់នៃការវិភាគទូទៅបំផុត: រូបរាងនៃពណ៌ថ្មីការបញ្ចេញឧស្ម័នការបង្កើតទឹកភ្លៀង។

មានវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នាជាមូលដ្ឋានពីរ ការវិភាគគុណភាព: ប្រភាគ និងជាប្រព័ន្ធ . នៅក្នុងការវិភាគជាប្រព័ន្ធ សារធាតុប្រតិកម្មជាក្រុមត្រូវបានប្រើជាចាំបាច់ដើម្បីបំបែកអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមានជាក្រុមដាច់ដោយឡែក ហើយក្នុងករណីខ្លះទៅជាក្រុមរង។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុមិនរលាយ ហើយអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនត្រូវបានទុកក្នុងដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់ពីបំបែក precipitate ពីដំណោះស្រាយពួកគេត្រូវបានវិភាគដោយឡែកពីគ្នា។

ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយមាន A1 3+, Fe 3+ និង Ni 2+ អ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងអាល់កាឡាំងលើស នោះទឹកភ្លៀងនៃ Fe(OH) 3 និង Ni(OH) 2 precipitates និង [A1(OH) 4] - អ៊ីយ៉ុងនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទឹកភ្លៀងដែលមានជាតិដែក និងនីកែលអ៊ីដ្រូសែននឹងរលាយដោយផ្នែកនៅពេលព្យាបាលដោយអាម៉ូញាក់ ដោយសារការផ្លាស់ប្តូរទៅជាដំណោះស្រាយ 2+ ។ ដូច្នេះ ដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មពីរ - អាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ ដំណោះស្រាយពីរត្រូវបានទទួល៖ មួយមាន [A1(OH) 4] - អ៊ីយ៉ុង មួយទៀតមានអ៊ីយ៉ុង 2+ និង Fe(OH) 3 precipitate ។ ដោយប្រើប្រតិកម្មលក្ខណៈ វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងជាក់លាក់ត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងនៅក្នុង precipitate ដែលដំបូងត្រូវតែរំលាយ។

ការវិភាគជាប្រព័ន្ធត្រូវបានប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងល្បាយពហុសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ វាពឹងផ្អែកខ្លាំងលើកម្លាំងពលកម្ម ប៉ុន្តែអត្ថប្រយោជន៍របស់វាស្ថិតនៅលើការងាយស្រួលជាផ្លូវការនៃសកម្មភាពទាំងអស់ដែលសមស្របទៅនឹងគ្រោងការណ៍ច្បាស់លាស់ (វិធីសាស្រ្ត)។

ដើម្បីអនុវត្តការវិភាគប្រភាគ មានតែប្រតិកម្មលក្ខណៈប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ជាក់ស្តែង វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតអាចបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម (ពណ៌ត្រួតស៊ីគ្នា ទឹកភ្លៀងដែលមិនចង់បាន។ល។)។ ដើម្បីជៀសវាងបញ្ហានេះ ការវិភាគប្រភាគប្រើជាចម្បងនូវប្រតិកម្មជាក់លាក់ខ្ពស់ដែលផ្តល់នូវឥទ្ធិពលវិភាគជាមួយនឹងចំនួនអ៊ីយ៉ុងតិចតួច។ សម្រាប់ប្រតិកម្មជោគជ័យ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការថែរក្សាលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ជាពិសេស pH ។ ជាញឹកញាប់ណាស់នៅក្នុងការវិភាគប្រភាគ វាចាំបាច់ក្នុងការងាកទៅរកការបិទបាំង នោះគឺដើម្បីបំប្លែងអ៊ីយ៉ុងទៅជាសមាសធាតុដែលមិនមានលទ្ធភាពបង្កើតឥទ្ធិពលវិភាគជាមួយសារធាតុដែលបានជ្រើសរើស។ ឧទាហរណ៍ dimethylglyoxime ត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលនីកែលអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ផ្តល់នូវឥទ្ធិពលវិភាគស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសារធាតុនេះ។ ដើម្បី​រក​ឃើញ Ni 2+ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ត្រូវ​បាន​ផ្ទេរ​ទៅ​ស្មុគ្រស្មាញ​ហ្វ្លុយអូរីត 4- ឬ​កត់សុី​ទៅ Fe 3+ ជា​ឧទាហរណ៍ ជាមួយ​អ៊ីដ្រូសែន peroxide។

ការវិភាគប្រភាគត្រូវបានប្រើដើម្បីរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងល្បាយសាមញ្ញ។ ពេលវេលាវិភាគត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ្នកពិសោធន៍ត្រូវបានទាមទារឱ្យមានចំណេះដឹងកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីគំរូលំហូរ ប្រតិកម្មគីមីចាប់តាំងពីដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីករណីដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់នៅក្នុងបច្ចេកទេសជាក់លាក់មួយ។ ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកអ៊ីយ៉ុងលើធម្មជាតិនៃឥទ្ធិពលវិភាគដែលបានសង្កេតគឺពិបាកណាស់។

នៅក្នុងការអនុវត្តការវិភាគ, អ្វីដែលគេហៅថា ប្រភាគ - ប្រព័ន្ធ វិធីសាស្រ្ត។ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនេះ ចំនួនអប្បរមានៃសារធាតុប្រតិកម្មក្រុមត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគូសបញ្ជាក់អំពីយុទ្ធសាស្ត្រវិភាគនៅក្នុង គ្រោងទូទៅដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើវិធីសាស្ត្រប្រភាគ។

យោងតាមបច្ចេកទេសនៃការវិភាគប្រតិកម្មប្រតិកម្មត្រូវបានសម្គាល់: sedimentary; មីក្រូគ្រីស្តាល់; អមដោយការចេញផ្សាយផលិតផលឧស្ម័ន; បានធ្វើឡើងនៅលើក្រដាស; ការស្រង់ចេញ; ពណ៌នៅក្នុងដំណោះស្រាយ; ការលាបពណ៌អណ្តាតភ្លើង។

នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្ម sedimentary ពណ៌និងធម្មជាតិនៃ precipitate (គ្រីស្តាល់, amorphous) ត្រូវតែត្រូវបានកត់សម្គាល់; បើចាំបាច់ការធ្វើតេស្តបន្ថែមត្រូវបានអនុវត្ត: precipitate ត្រូវបានពិនិត្យសម្រាប់ការរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងនិងខ្សោយ alkalis និងអាម៉ូញាក់ និងលើស។ នៃ reagent ។ នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មអមដោយការបញ្ចេញឧស្ម័នពណ៌និងក្លិនរបស់វាត្រូវបានកត់សម្គាល់។ ក្នុងករណីខ្លះការធ្វើតេស្តបន្ថែមត្រូវបានអនុវត្ត។

ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើឧស្ម័នដែលបញ្ចេញត្រូវបានសង្ស័យថាជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) វាត្រូវបានឆ្លងកាត់ទឹកកំបោរលើស។

នៅក្នុងការវិភាគប្រភាគ និងជាប្រព័ន្ធ ប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលពណ៌ថ្មីលេចឡើងត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ដែលភាគច្រើនទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ ឬប្រតិកម្ម redox ។

IN ករណី​ខ្លះវាងាយស្រួលក្នុងការអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះនៅលើក្រដាស (ប្រតិកម្មដំណក់ទឹក) ។ សារធាតុដែលមិនរលាយក្នុង លក្ខខណ្ឌធម្មតា។អនុវត្តលើក្រដាសជាមុន។ ដូច្នេះ ដើម្បីរកឱ្យឃើញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឬអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត ក្រដាសដែលស្រោបដោយសារធាតុនីត្រាតនាំមុខ ត្រូវបានគេប្រើ [ការធ្វើឱ្យខ្មៅកើតឡើងដោយសារការបង្កើតសំណ (II) ស៊ុលហ្វីត] ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើក្រដាសម្សៅអ៊ីយ៉ូត i.e. ក្រដាសត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត និងម្សៅ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន សារធាតុប្រតិកម្មចាំបាច់ត្រូវបានអនុវត្តទៅលើក្រដាសកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍ alizarin សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង A1 3+ សារធាតុ cupron សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Cu 2+ ជាដើម។ ដើម្បីបង្កើនពណ៌ ការស្រង់ចេញចូលទៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ជួនកាលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ សម្រាប់ការធ្វើតេស្តបឋម ប្រតិកម្មពណ៌អណ្តាតភ្លើងត្រូវបានប្រើប្រាស់។

រូបមន្តអាស៊ីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	ឈ្មោះអំបិល	អុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នា។
HCl	សូលីយ៉ាយ៉ា	ក្លរ	----
ហ៊ី	អ៊ីដ្រូអ៊ីដ	អ៊ីយ៉ូត	----
HBr	អ៊ីដ្រូប្រូមិច	Bromides	----
អេហ្វអេហ្វ	fluorescent	ហ្វ្លុយអូរីត	----
HNO3	អាសូត	នីត្រាត	N2O5
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វាត	សូ ៣
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វីត	SO 2
H2S	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស៊ុលហ្វីត	----
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	កាបូន	ឧស្ម័នកាបូនិក
H2SiO3	ស៊ីលីកុន	ស៊ីលីកេត	ស៊ីអូ២
HNO2	អាសូត	នីទ្រីត	N2O3
H3PO4	ផូស្វ័រ	ផូស្វាត	P2O5
H3PO3	ផូស្វ័រ	ផូស្វាត	P2O3
H2CrO4	Chrome	Chromates	CrO3
H2Cr2O7	ក្រូមពីរ	ប៊ីក្រូមេត	CrO3
HMnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	Permanganates	Mn2O7
HClO4	ក្លរីន	Perchlorates	Cl2O7

អាស៊ីតអាចទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍៖

1) នៅពេលរំលាយអុកស៊ីដអាស៊ីតក្នុងទឹក៖

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ;

2) នៅពេលដែលអំបិលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង៖

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO ៣.

អាស៊ីតអន្តរកម្មជាមួយនឹងលោហៈ, មូលដ្ឋាន, អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិង amphoteric, អ៊ីដ្រូសែន amphoteric និងអំបិល:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 (ប្រមូលផ្តុំ) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 ។

ជាធម្មតា អាស៊ីតមានប្រតិកម្មតែជាមួយលោហធាតុទាំងនោះដែលមកមុនអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលគីមី ហើយអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបញ្ចេញ។ អាស៊ីតបែបនេះមិនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមានសកម្មភាពទាបទេ (វ៉ុលកើតឡើងបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមី) ។ អាស៊ីតដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (នីទ្រីក ស៊ុលហ្វួរី ប្រមូលផ្តុំ) មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែពួកអភិជន (មាស ប្លាទីន) ប៉ុន្តែក្នុងករណីនេះ វាមិនមែនជាអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានបញ្ចេញទេ ប៉ុន្តែជាទឹក និងអុកស៊ីដសម្រាប់ ឧទាហរណ៍ SO 2 ឬ NO 2 ។

អំបិលគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយនឹងលោហៈមួយ។

អំបិលទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាៈ

មធ្យម- NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 ។ល។

ជូរ- NaHCO 3, KH 2 PO 4;

មេ - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3 ។

អំបិលកណ្តាលគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតជាមួយនឹងអាតូមដែក។

អំបិលអាស៊ីតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមី។ នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីត ការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមិនពេញលេញជាមួយនឹងអាតូមដែកបានកើតឡើង។

អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxo នៃមូលដ្ឋានលោហៈ polyvalent ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលមូលដ្ឋានតែងតែមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ។

អំបិលមធ្យមត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្ម៖

1) អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) អាស៊ីតនិងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;

3) អាស៊ីតអុកស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) អុកស៊ីដអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន:

MgO + CO 2 → MgCO 3 ;

5) ដែកជាមួយអាស៊ីត:

Fe + 6HNO 3 (ប្រមូលផ្តុំ) → Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) អំបិលពីរ៖

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

៧) អំបិល និង​អាស៊ីត៖

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

៨) អំបិល និងអាល់កាឡាំង៖

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4 ។

អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានទទួល៖

1) នៅពេលបន្សាបអាស៊ីត polybasic ជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងអាស៊ីតលើស:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) កំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអំបិលមធ្យមជាមួយអាស៊ីត៖

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;

3) កំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH ។

អំបិលសំខាន់ៗត្រូវបានទទួល៖

1) កំឡុងពេលប្រតិកម្មរវាងមូលដ្ឋានលោហៈ polyvalent និងអាស៊ីតលើសពីមូលដ្ឋាន:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអំបិលមធ្យមជាមួយអាល់កាឡាំង:

СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) កំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិលមធ្យមដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ:

AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl ។

អំបិលអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង អំបិលផ្សេងទៀត និងទឹក (ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស)៖

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl ។

ក្នុងករណីណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនឹងបញ្ចប់បានលុះត្រាតែសមាសធាតុរលាយមិនល្អ ឧស្ម័ន ឬរលាយខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លើសពីនេះ អំបិលអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ដោយផ្តល់ថាលោហៈធាតុសកម្មជាង (មានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមានច្រើនជាង) ជាងលោហៈដែលមាននៅក្នុងអំបិល៖

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ។

អំបិលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្ម decomposition:

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O ២.

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ 1

ការទទួលបាន និងទ្រព្យសម្បត្តិ

បាស អាស៊ីត និងអំបិល

ការពិសោធន៍ 1. ការរៀបចំអាល់កាឡាំង។

១.១. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក។

ចាក់ទឹកចម្រោះចូលទៅក្នុងគ្រីស្តាល់ឬពែងប៉សឺឡែន (ប្រហែល 1/2 នៃធុង) ។ ទទួលបានពីគ្រូរបស់អ្នកនូវលោហៈធាតុសូដ្យូម ដែលស្ងួតពីមុនជាមួយក្រដាសតម្រង។ ទម្លាក់ដុំសូដ្យូមទៅក្នុងគ្រីស្តាល់ជាមួយទឹក។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចប់ សូមបន្ថែម phenolphthalein ពីរបីដំណក់។ កត់សម្គាល់បាតុភូតដែលបានសង្កេតហើយបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។ ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុលទ្ធផល ហើយសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

១.២. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដលោហៈជាមួយទឹក។

ចាក់ទឹកចម្រោះចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង (1/3 នៃបំពង់សាកល្បង) ហើយដាក់ដុំ CaO ចូលក្នុងវា លាយអោយសព្វ បន្ថែម 1 - 2 ដំណក់នៃ phenolphthalein ។ ចំណាំបាតុភូតដែលបានសង្កេត សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុលទ្ធផល និងផ្តល់រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។