ប្រាកដណាស់មនុស្សជាច្រើនបានលឺច្រើនជាងម្តងអំពីគំនិតដូចជា pH (អព្យាក្រឹត អាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំង)។ នេះគឺជាសូចនាករនៃអ៊ីដ្រូសែន ហើយអាចត្រូវបានរកឃើញទាំងនៅលើបំពង់ក្រែម និងនៅពេលណាត់ជួបជាមួយគ្រូពេទ្យជំនាញខាងសើស្បែក។ ការដឹងពី pH ស្បែករបស់អ្នកមានសារៈសំខាន់ណាស់។ តើសូចនាករប្រភេទនេះជាអ្វី? ចូរយើងព្យាយាមស្វែងយល់។
បន្តិចអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្បែក
ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ stratum corneum ដែលមានទីតាំងនៅ epidermis នៃស្បែកអនុវត្តមុខងារការពារ។ វាមានម៉ាទ្រីសទឹក lipid ដែលមានសមាសធាតុខ្លាញ់ និង mantle អាស៊ីត Marcionini ។ មនុស្សជាច្រើនជឿថា pH របស់វាគឺអព្យាក្រឹត - ប្រហែល 7 ប៉ុន្តែនេះគឺជាការយល់ខុស។ គ្របដណ្តប់ជាមួយនេះនឹងស្ងួតនិងតឹង។ ស្បែកមានទឹកដោះគោនិងក្រូចឆ្មានៅក្នុងសមាសភាពរបស់វាដែលមានន័យថាតុល្យភាពរបស់វាមិនគួរលើសពីជូរ។ ប្រសិនបើមានការរំខាន ឬការផ្លាស់ប្តូរណាមួយកើតឡើងនៅក្នុង dermis នោះ pH នៃ epidermis ចាប់ផ្តើមផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។ នេះអាចជាផលវិបាកនៃជំងឺធ្ងន់ធ្ងរ ឬជាលទ្ធផលនៃការថែទាំស្បែកមិនត្រឹមត្រូវ។
មាត្រដ្ឋាន pH
ជាដំបូង អ្នកត្រូវចាំថា គោលគំនិតនៃ "pH អព្យាក្រឹត" អនុវត្តជាពិសេសចំពោះបរិស្ថានដែលមានសំណួរ។ ទាក់ទងនឹងស្បែកតម្លៃរបស់វាគឺ 5.2-5.7 ទឹកភ្នែក - 7.4 ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយគីមី pH អព្យាក្រឹតគឺ 7 ឯកតា (ឧទាហរណ៍ទឹក) ។
ពីមេរៀនគីមីវិទ្យា យើងដឹងថាមាត្រដ្ឋានតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋានមានចាប់ពី ០ ដល់ ១៤។ pH អព្យាក្រឹតគឺប្រហែលពាក់កណ្តាល អ្វីៗទាបជាងគឺអាស៊ីត ហើយអ្វីដែលខ្ពស់ជាងគឺអាល់កាឡាំង។ ចំពោះគំនិតនៅក្នុងគ្រឿងសំអាង "pH អព្យាក្រឹត" មានន័យថាសូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាននេះគឺល្អបំផុតសម្រាប់ស្បែកណាមួយ។
លើសពីនេះទៀតស្បែកខ្លាញ់ក៏ត្រូវបានកំណត់ដោយសូចនាករនេះផងដែរ។ ស្បែកស្ងួតមានតម្លៃ pH ពី 5.7 ទៅ 7 ស្បែកធម្មតា - ពី 5.2 ទៅ 5.7 ស្បែកខ្លាញ់ - ពី 4 ទៅ 5.2 ។
បញ្ហាស្បែក៖ រង្វង់ដ៏កាចសាហាវ
យើងបានស្វែងយល់រួចហើយថាតើ pH គឺជាអ្វី ហើយឥឡូវនេះសូមនិយាយអំពីបញ្ហាដែលទាក់ទងនឹងសូចនាករនេះ។ ស្បែកខ្លាញ់គឺជាបញ្ហាសម្រាប់មនុស្សជាច្រើន។ ជាពិសេសក្នុងវ័យជំទង់។ ស្ទើរតែគ្រប់កុមារទាំងអស់ជៀសមិនផុតពីកើតមុន និងកើតមុន។ ជាការពិតណាស់នេះគឺជាផលវិបាកនៃអតុល្យភាពអ័រម៉ូនបណ្តោះអាសន្ន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគឺនៅពេលនេះដែលការថែរក្សាស្បែកមុខឱ្យបានត្រឹមត្រូវមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។
តើឪពុកម្តាយផ្តល់ដំបូន្មានអ្វីខ្លះក្នុងករណីនេះ? លាងមុខឱ្យបានញឹកញាប់ទេ? ក្មេងជំទង់ធ្វើបែបនេះ ប៉ុន្តែមុនកាន់តែធំ។ តើអ្វីជាហេតុផល? សាប៊ូគឺជាផលិតផលអាល់កាឡាំង ហើយ pH របស់វាប្រែប្រួលពី 6 ទៅ 11 ឯកតា។ ការប្រើប្រាស់ញឹកញាប់របស់វានាំឱ្យការពិតដែលថាវាលាងសម្អាតស្រទាប់ខាងលើនៃមុខជាមួយនឹងបរិយាកាសអាស៊ីត។ មុខងារការពាររបស់ stratum corneum ដំណើរការតាមរបៀបដែលបាក់តេរីអាស៊ីតដែលមានប្រយោជន៍តិចដែលមាននៅក្នុងពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកពពួកបាក់តេរី អាស៊ីតដែលមានប្រយោជន៍តិចដែលមាននៅក្នុងពពួក នេះគឺជារង្វង់ដ៏កាចសាហាវ៖ កាលណាយើងលាងខ្លួនកាន់តែច្រើន ស្បែករបស់យើងកាន់តែមានជាតិខ្លាញ់។ សំណួរធម្មជាតិកើតឡើង: "អ្វីដែលត្រូវធ្វើ?"
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរក្សា pH ធម្មតា?
ដើម្បីរក្សាតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានធម្មជាតិរបស់វានៅពេលលាងមុខអ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះគ្រឿងសំអាងដែលត្រូវបានប្រើក្នុងដំណើរការនេះ។ ដំបូងអ្នកត្រូវស្វែងយល់ថាតើសាប៊ូ pH អព្យាក្រឹតមួយណាអាចប្រើសម្រាប់ការបោកគក់ញឹកញាប់។ ប្រសិនបើនេះពិតជាវិធានការចាំបាច់ នោះមូលដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែនត្រូវតែជាអាស៊ីត (រហូតដល់ 5.5 ឯកតា)។ ទាំងនេះរួមមាន ពពុះពិសេស ជែល និងស្ក្រាប់សម្រាប់ស្បែកខ្លាញ់ (pH = 4)។
ប្រសិនបើមិនមានបញ្ហាបែបនេះទេ ការថែទាំអ្នកអាចប្រើផលិតផលដែលមានប្រតិកម្មអាសុីតបន្តិច 5.5 គ្រឿងសម្រាប់ស្បែកស្ងួត - ជិតអព្យាក្រឹត - 6.5 ។ ក្នុងករណីណាក៏ដោយ ចាំបាច់ត្រូវចងចាំថា ដើម្បីជ្រើសរើសផលិតផលថែរក្សាស្បែកបានត្រឹមត្រូវ វាចាំបាច់ក្នុងការធ្វើសមតុល្យអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន។ ដូចគ្នាទៅនឹងផលិតផលស្បែកផ្សេងទៀត។ ជែលដែលមាន pH អព្យាក្រឹត ជាធម្មតាស័ក្តិសមសម្រាប់ស្បែកស្ងួត ខណៈពេលដែលសម្រាប់ស្បែកដែលមានបញ្ហា អ្នកគួរតែជ្រើសរើសផលិតផលដែលមានបរិយាកាសអាស៊ីតបន្តិច។
សាប៊ូកក់សក់និងកម្រិត pH
ដូចជាសារធាតុណាមួយ សាប៊ូកក់សក់ក៏មាន pH របស់វាដែរ ហើយវាមានភាពខុសប្លែកគ្នាសម្រាប់ម៉ាកនីមួយៗ។ នៅទីនេះយោងទៅតាមច្បាប់នៃគីមីវិទ្យាច្បាប់ដូចគ្នាត្រូវបានអនុវត្ត: តម្លៃទាបរហូតដល់ 7 ឯកតាគឺអាស៊ីតតម្លៃខ្ពស់គឺអាល់កាឡាំង។ សាប៊ូកក់សក់ដែលមានកម្រិត pH អព្យាក្រឹត - ពិតប្រាកដ 7 គ្រឿង។ ទាក់ទងនឹងស្បែកក្បាលស្ទើរតែអ្វីៗទាំងអស់នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ជាធម្មតាវាមានបរិយាកាសអាសុីតបន្តិច - 4.5-5.5 ។ នេះមានន័យថាជម្រើសនៃសាប៊ូកក់សក់គួរតែពឹងផ្អែកទាំងស្រុងទៅលើរបៀបដែលស្បែកក្បាលរបស់អ្នកមានជាតិប្រេង។
សម្រាប់ប្រភេទស្ងួត វាត្រូវបានណែនាំអោយប្រើសាប៊ូកក់សក់ដែលមានជាតិអាល់កាឡាំងច្រើន ហើយសម្រាប់ប្រភេទខ្លាញ់ មានជាតិអាស៊ីតបន្តិច។ ប្រសិនបើស្បែកក្បាលមិនរើសដូចជាកូនក្មេង នោះអ្នកត្រូវជ្រើសរើសសាប៊ូកក់សក់ដែលមាន pH អព្យាក្រឹត (7 units)។ ជាអកុសល មានតែអ្នកផលិតមួយចំនួនតូចប៉ុណ្ណោះដែលបង្ហាញពីសូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាននៅក្នុងផលិតផលគ្រឿងសំអាងរបស់ពួកគេ។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់ត្រឹមតែសិលាចារឹកប៉ុណ្ណោះ (សម្រាប់ស្បែកស្ងួត ខ្លាញ់ ស្បែកធម្មតា)។ នេះមិនត្រឹមត្រូវទាំងស្រុងនោះទេ ព្រោះយោងទៅតាមការស្រាវជ្រាវ វាប្រែថា តាមក្បួនសាប៊ូកក់សក់សម្រាប់ស្បែកធម្មតាមានជាតិអាល់កាឡាំង ប៉ុន្តែគួរតែមានជាតិអាស៊ីតបន្តិច។
តើអាចកំណត់កម្រិត pH នៃស្បែក និងផលិតផលបានទេ?
មនុស្សជាច្រើនចង់ដឹងពីតុល្យភាពទឹក-អាស៊ីតក្នុងសារធាតុជាក់លាក់មួយ។ ការធ្វើតេស្តនៅផ្ទះមិនពិបាកទេ។ នេះតម្រូវឱ្យមានដំណោះស្រាយ និងសូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាន ដែលជាធម្មតាបន្ទះ litmus ។ ពួកវាត្រូវបានជ្រលក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយដាក់លើក្រដាសស។ ស្ទើរតែភ្លាមៗពណ៌លេចឡើងនៅលើសូចនាករ។ យោងទៅតាមមាត្រដ្ឋានពណ៌ដែលបានស្នើឡើងវាអាចកំណត់ថាតើវាជាអាល់កាឡាំង។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើ litmus ត្រូវបានជ្រលក់ចូលទៅក្នុងអាល់កាឡាំង វានឹងផ្តល់ពណ៌ខៀវ ហើយនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត វានឹងផ្តល់ពណ៌ក្រហម។
វិធីមួយទៀតដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវអ្វីដែល pH គឺជាមួយនឹងឧបករណ៍វាស់ pH ។ នេះគឺជាឧបករណ៍ដ៏ពេញនិយមដែលមានភាពត្រឹមត្រូវនៃការរកឃើញខ្ពស់។ វាត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មដែលការគ្រប់គ្រងបរិស្ថានគឺជាការចាំបាច់ (ផលិតកម្មឥន្ធនៈ ឧស្សាហកម្មគីមី និងថ្នាំលាប ។ល។)។ ឧបករណ៍បែបនេះក៏អាចត្រូវបានរកឃើញនៅពេលណាត់ជួបជាមួយគ្រូពេទ្យជំនាញខាងសើស្បែក។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងបានសិក្សាពីអ្វីទៅជា pH ហើយបានរកឃើញពីរបៀបជ្រើសរើសគ្រឿងសំអាងថែរក្សាស្បែកឱ្យបានត្រឹមត្រូវតាមតុល្យភាពអាស៊ីតមូលដ្ឋានរបស់វា។
ចងចាំ៖
ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត គឺជាប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលផលិតអំបិល និងទឹក;
តាមរយៈទឹកសុទ្ធ អ្នកគីមីវិទ្យាយល់ថាទឹកសុទ្ធមានជាតិគីមី ដែលមិនមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ ឬអំបិលរលាយ ពោលគឺទឹកចម្រោះ។
អាស៊ីតនៃបរិស្ថាន
សម្រាប់ដំណើរការគីមី ឧស្សាហកម្ម និងជីវសាស្រ្តផ្សេងៗ លក្ខណៈសំខាន់មួយគឺអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ ដែលកំណត់លក្ខណៈនៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដោយសារអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងគឺជាអេឡិចត្រូលីត ខ្លឹមសារនៃ H+ ឬ OH - ions ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។
នៅក្នុងទឹកសុទ្ធ និងក្នុងដំណោះស្រាយណាមួយ រួមជាមួយនឹងភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ H+ និង OH - ions ក៏មានវត្តមានដែរ។ វាកើតឡើងដោយសារតែការបែកគ្នានៃទឹកខ្លួនឯង។ ហើយទោះបីជាយើងចាត់ទុកទឹកជាសារធាតុមិនមែនអេឡិចត្រូលីតក៏ដោយ ក៏វាអាចបំបែកបានដែរ៖ H 2 O ^ H + + OH - ។ ប៉ុន្តែដំណើរការនេះកើតឡើងក្នុងកម្រិតតិចតួចបំផុត: ក្នុងទឹក 1 លីត្រមានតែអ៊ីយ៉ុង 1 ប៉ុណ្ណោះដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ម៉ូលេគុល 10-7 mol ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ជាលទ្ធផលនៃការផ្តាច់ខ្លួនរបស់ពួកគេ អ៊ីយ៉ុង H+ បន្ថែមលេចឡើង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះមានអ៊ីយ៉ុង H+ ច្រើនជាង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកទឹកបន្តិច ដូច្នេះដំណោះស្រាយទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត (រូបភាព 11.1, ខាងឆ្វេង)។ វាត្រូវបានគេនិយាយជាទូទៅថាដំណោះស្រាយបែបនេះមានបរិស្ថានអាសុីត។ អ៊ីយ៉ុង H+ កាន់តែច្រើនដែលមាននៅក្នុងសូលុយស្យុង មធ្យមអាស៊ីតកាន់តែច្រើន។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលជាលទ្ធផលនៃការបំបែកខ្លួនផ្ទុយទៅវិញ OH - អ៊ីយ៉ុងនាំមុខហើយ H + cations ស្ទើរតែអវត្តមានដោយសារតែការបំបែកទឹកមិនសំខាន់។ បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយបែបនេះគឺអាល់កាឡាំង (រូបភាព 11.1, ស្តាំ) ។ កំហាប់ OH - ions កាន់តែខ្ពស់ បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយគឺអាល់កាឡាំងកាន់តែច្រើន។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលតុ ចំនួននៃអ៊ីយ៉ុង H+ និង OH គឺដូចគ្នា និងស្មើនឹង 1 ។ 10-7 mol ក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ឧបករណ៍ផ្ទុកបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹត (រូបភាព 11.1, កណ្តាល) ។ តាមការពិត នេះមានន័យថា ដំណោះស្រាយមិនមានអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងទេ។ បរិយាកាសអព្យាក្រឹតគឺជាលក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលមួយចំនួន (បង្កើតឡើងដោយអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតខ្លាំង) និងសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។ ទឹកសុទ្ធក៏មានបរិយាកាសអព្យាក្រឹតផងដែរ។
តម្លៃ pH
ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបរសជាតិនៃ kefir និងទឹក lemon យើងអាចនិយាយដោយសុវត្ថិភាពថាទឹក lemon មានជាតិអាស៊ីតច្រើនជាង ពោលគឺអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយទាំងនេះគឺខុសគ្នា។ អ្នកដឹងហើយថាទឹកសុទ្ធក៏មានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុង H+ ដែរ ប៉ុន្តែរសជាតិជូររបស់ទឹកមិនមានអារម្មណ៍ទេ។ នេះគឺដោយសារតែកំហាប់អ៊ីយ៉ុង H+ ទាបពេក។ ជារឿយៗវាមិនគ្រប់គ្រាន់ទេក្នុងការនិយាយថាឧបករណ៍ផ្ទុកមានជាតិអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំង ប៉ុន្តែចាំបាច់ត្រូវកំណត់លក្ខណៈរបស់វាតាមបរិមាណ។
អាស៊ីតនៃបរិស្ថានត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាបរិមាណដោយសូចនាករអ៊ីដ្រូសែន pH (បញ្ចេញសំឡេង "p-ash") ដែលទាក់ទងនឹងកំហាប់
អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ តម្លៃ pH ត្រូវគ្នាទៅនឹងមាតិកាជាក់លាក់នៃអ៊ីដ្រូសែន cations ក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ទឹកសុទ្ធនិងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតមាន 1 លីត្រក្នុង 1 លីត្រ។ 10 7 mol នៃ H+ ions ហើយតម្លៃ pH គឺ 7. នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត កំហាប់នៃ H+ cations គឺធំជាងក្នុងទឹកសុទ្ធ ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងវាតិចជាង។ ដោយអនុលោមតាមនេះតម្លៃនៃតម្លៃ pH ប្រែប្រួល៖ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតវាមានចាប់ពី 0 ដល់ 7 ហើយក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងវាមានចាប់ពី 7 ដល់ 14។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិដាណឺម៉ាក Peder Sørensen បានស្នើឡើងជាលើកដំបូងដោយប្រើតម្លៃ pH ។
អ្នកប្រហែលជាបានកត់សម្គាល់ឃើញថាតម្លៃ pH គឺទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង H+ ។ ការកំណត់ pH គឺទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការគណនាលោការីតនៃចំនួនមួយ ដែលអ្នកនឹងសិក្សានៅក្នុងថ្នាក់គណិតវិទ្យាថ្នាក់ទី 11 ។ ប៉ុន្តែទំនាក់ទំនងរវាងខ្លឹមសារនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងតម្លៃ pH អាចត្រូវបានតាមដានតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖
តម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុភាគច្រើន និងដំណោះស្រាយធម្មជាតិគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី 1 ដល់ 13 (រូបភាព 11.2) ។
អង្ករ។ ១១.២. តម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិតផ្សេងៗ
Søren Peder Laurits Sørensen
អ្នកគីមីរូបវិទ្យា និងជីវគីមីជនជាតិដាណឺម៉ាក ប្រធាននៃ Royal Danish Society។ បានបញ្ចប់ការសិក្សាពីសាកលវិទ្យាល័យ Copenhagen ។ នៅអាយុ 31 ឆ្នាំគាត់បានក្លាយជាសាស្រ្តាចារ្យនៅវិទ្យាស្ថានពហុបច្ចេកទេសដាណឺម៉ាក។ គាត់បានដឹកនាំមន្ទីរពិសោធន៍គីមីសាស្ត្រដ៏មានកិត្យានុភាពនៅឯរោងចក្រស្រាបៀរ Carlsberg ក្នុងទីក្រុង Copenhagen ជាកន្លែងដែលគាត់បានធ្វើការរកឃើញផ្នែកវិទ្យាសាស្ត្រសំខាន់ៗរបស់គាត់។ សកម្មភាពវិទ្យាសាស្ត្រចម្បងរបស់គាត់ត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយ៖ គាត់បានណែនាំគោលគំនិតនៃតម្លៃ pH និងសិក្សាពីភាពអាស្រ័យនៃសកម្មភាពអង់ស៊ីមលើទឹកអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ។ សម្រាប់សមិទ្ធិផលវិទ្យាសាស្រ្តរបស់គាត់ Sørensen ត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងបញ្ជី "អ្នកគីមីវិទ្យាឆ្នើម 100 នាក់នៃសតវត្សទី 20" ប៉ុន្តែនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រវិទ្យាសាស្ត្រ គាត់នៅតែជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលណែនាំគោលគំនិតនៃ "pH" និង "pH-metry" ។
ការកំណត់អាស៊ីតមធ្យម
ដើម្បីកំណត់អាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ សូចនាករជាសកលត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត (រូបភាព 11.3) ។ ដោយពណ៌របស់វាអ្នកអាចកំណត់មិនត្រឹមតែវត្តមាននៃអាស៊ីតឬអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ 0.5 ។ ដើម្បីវាស់ pH បានកាន់តែត្រឹមត្រូវ មានឧបករណ៍ពិសេស - pH ម៉ែត្រ (រូបភាព 11.4) ។ ពួកគេអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ 0.001-0.01 ។
ដោយប្រើសូចនាករឬម៉ែត្រ pH អ្នកអាចតាមដានពីរបៀបដែលប្រតិកម្មគីមីកំពុងរីកចម្រើន។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអាស៊ីតក្លរួត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនឹងកើតឡើង៖
អង្ករ។ ១១.៣. សូចនាករជាសកលកំណត់តម្លៃ pH ប្រហាក់ប្រហែល
អង្ករ។ ១១.៤. ដើម្បីវាស់ pH នៃដំណោះស្រាយឧបករណ៍ពិសេសត្រូវបានប្រើ - pH ម៉ែត្រ: a - មន្ទីរពិសោធន៍ (ស្ថានី); ខ - ចល័ត
ក្នុងករណីនេះ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មមិនមានពណ៌ទេ។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រូត pH ម៉ែត្រត្រូវបានដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដំបូងនោះ អព្យាក្រឹតភាពពេញលេញនៃអាល់កាឡាំងដោយអាស៊ីតអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
ការអនុវត្តសន្ទស្សន៍ pH
ការកំណត់អាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយគឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងក្នុងវិស័យជាច្រើននៃវិទ្យាសាស្ត្រ ឧស្សាហកម្ម និងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃជីវិតមនុស្ស។
អ្នកបរិស្ថានវិទ្យាតែងតែវាស់ pH នៃទឹកភ្លៀង ទន្លេ និងបឹង។ ការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃទឹកអាស៊ីតនៃទឹកធម្មជាតិអាចជាផលវិបាកនៃការបំពុលបរិយាកាស ឬការបញ្ចូលកាកសំណល់ឧស្សាហកម្មទៅក្នុងសាកសពទឹក (រូបភាព 11.5)។ ការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះនាំឱ្យមានការស្លាប់របស់រុក្ខជាតិ ត្រី និងអ្នករស់នៅផ្សេងទៀតនៃសាកសពទឹក។
សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការសិក្សា និងការសង្កេតដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មគីមីជាច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងកោសិកា។ នៅក្នុងការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យគ្លីនិក pH នៃប្លាស្មាឈាម ទឹកនោម ទឹកក្រពះ ជាដើមត្រូវបានកំណត់ (រូបភាព ១១.៦)។ pH ឈាមធម្មតាគឺចន្លោះពី 7.35 ទៅ 7.45 ។ សូម្បីតែការផ្លាស់ប្តូរតិចតួចនៃ pH នៃឈាមរបស់មនុស្សបណ្តាលឱ្យមានជំងឺធ្ងន់ធ្ងរហើយនៅ pH = 7.1 និងខាងក្រោមការផ្លាស់ប្តូរដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានចាប់ផ្តើមដែលអាចនាំឱ្យស្លាប់។
សម្រាប់រុក្ខជាតិភាគច្រើន ទឹកអាស៊ីតដីមានសារៈសំខាន់ ដូច្នេះអ្នកជំនាញកសិកម្មធ្វើការវិភាគដីជាមុន ដោយកំណត់ pH របស់ពួកគេ (រូបភាព 11.7)។ ប្រសិនបើអាស៊ីតខ្ពស់ពេកសម្រាប់ដំណាំជាក់លាក់មួយ ដីត្រូវបានកំបោរដោយបន្ថែមដីស ឬកំបោរ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សូចនករអាស៊ីតមូលដ្ឋានត្រូវបានប្រើដើម្បីគ្រប់គ្រងគុណភាពនៃផលិតផលម្ហូបអាហារ (រូបភាព 11.8) ។ ឧទាហរណ៍ pH ធម្មតាសម្រាប់ទឹកដោះគោគឺ 6.8 ។ គម្លាតពីតម្លៃនេះបង្ហាញពីវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធពីបរទេស ឬការជូររបស់វា។
អង្ករ។ ១១.៥. ឥទ្ធិពលនៃកម្រិត pH នៃទឹកនៅក្នុងអាងស្តុកទឹកលើសកម្មភាពសំខាន់របស់រុក្ខជាតិនៅក្នុងពួកគេ។
តម្លៃ pH សម្រាប់គ្រឿងសំអាងដែលយើងប្រើក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃមានសារៈសំខាន់។ pH ជាមធ្យមសម្រាប់ស្បែកមនុស្សគឺ 5.5 ។ ប្រសិនបើស្បែកប៉ះនឹងផលិតផលដែលមានជាតិអាស៊ីតខុសគ្នាខ្លាំងពីតម្លៃនេះ វានឹងនាំឱ្យស្បែកឆាប់ចាស់ ខូច ឬរលាក។ គេសង្កេតឃើញថា ជាងបោកខោអាវដែលប្រើសាប៊ូបោកខោអាវធម្មតា (pH = 8-10) ឬសាប៊ូបោកខោអាវ (Na 2 CO 3, pH = 12-13) អស់រយៈពេលជាយូរសម្រាប់ការបោកគក់ ស្បែកដៃរបស់ពួកគេប្រែជាស្ងួតខ្លាំង និងគ្របដណ្តប់ដោយ ស្នាមប្រេះ។ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការប្រើគ្រឿងសំអាងផ្សេងៗ (ជែល ក្រែម សាប៊ូកក់សក់។ល។) ដែលមាន pH ជិតនឹង pH ធម្មជាតិនៃស្បែក។
ការពិសោធន៏មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 1-3
បរិក្ខារ៖ រ៉ាកែតជាមួយបំពង់សាកល្បង បំពង់ទុយោ។
សារធាតុប្រតិកម្ម៖ ទឹក អាស៊ីតក្លរួ NaCl ដំណោះស្រាយ NaOH ទឹកខ្មេះតុ សូចនាករសកល (ដំណោះស្រាយ ឬក្រដាសចង្អុលបង្ហាញ) ផលិតផលអាហារ និងគ្រឿងសំអាង (ឧទាហរណ៍ ក្រូចឆ្មា សាប៊ូកក់សក់ ថ្នាំដុសធ្មេញ ម្សៅលាងសម្អាត ភេសជ្ជៈកាបូន ទឹកផ្លែឈើ។ល។) .
បទប្បញ្ញត្តិសុវត្ថិភាព៖
សម្រាប់ការពិសោធន៍ ប្រើបរិមាណតិចតួចនៃ reagents;
ប្រយ័ត្នកុំឲ្យមានសារធាតុប្រតិកម្មលើស្បែក ឬភ្នែក។ សិនបើមានសារធាតុពុលចូល ចូរលាងទឹកឱ្យបានើន។
ការកំណត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការបង្កើតតម្លៃ pH ប្រហាក់ប្រហែលនៃទឹក ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត
1. ចាក់ 1-2 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងចំនួន 5៖ ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 1 - ទឹក លេខ 2 - អាស៊ីតក្លរួ លេខ 3 - ដំណោះស្រាយ sodium chloride លេខ 4 - ដំណោះស្រាយ sodium hydroxide និងលេខ 5 - ទឹកខ្មេះតុ។ .
2. បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយសូចនាករសកលទៅបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ ឬបន្ថយក្រដាសសូចនាករ។ កំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយដោយប្រៀបធៀបពណ៌នៃសូចនាករនៅលើមាត្រដ្ឋានស្តង់ដារ។ ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីវត្តមានរបស់អ៊ីដ្រូសែន សេអ៊ីយ៉ូត ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ សរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់សមាសធាតុទាំងនេះ។
ការសិក្សាអំពី pH នៃផលិតផលអាហារ និងគ្រឿងសំអាង
សាកល្បងសំណាកម្ហូបអាហារ និងផលិតផលគ្រឿងសំអាង ជាមួយនឹងសូចនាករជាសកល។ ដើម្បីសិក្សាសារធាតុស្ងួតឧទាហរណ៍ម្សៅលាងសម្អាតពួកគេត្រូវរំលាយក្នុងបរិមាណតិចតួចនៃទឹក (1 spatula នៃសារធាតុស្ងួតក្នុងមួយ 0.5-1 មីលីលីត្រនៃទឹក) ។ កំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយ។ ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីអាស៊ីតនៃបរិស្ថាននៅក្នុងផលិតផលនីមួយៗដែលបានសិក្សា។
គំនិតសំខាន់
ត្រួតពិនិត្យសំណួរ
130. តើអ៊ីយ៉ុងអ្វីខ្លះនៅក្នុងដំណោះស្រាយកំណត់អាស៊ីតរបស់វា?
131. តើអ៊ីយ៉ុងអ្វីខ្លះត្រូវបានរកឃើញលើសនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត? នៅក្នុងអាល់កាឡាំង?
132. តើសូចនាករអ្វីខ្លះដែលពិពណ៌នាអំពីបរិមាណអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ?
133. តើអ្វីទៅជាតម្លៃ pH និងខ្លឹមសារនៃអ៊ីយ៉ុង H+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖ ក) អព្យាក្រឹត; ខ) អាសុីតខ្សោយ; គ) អាល់កាឡាំងបន្តិច; ឃ) អាសុីតខ្លាំង; ឃ) អាល់កាឡាំងខ្ពស់?
កិច្ចការសម្រាប់ធ្វើជាម្ចាស់នៃសម្ភារៈ
134. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុជាក់លាក់មួយមាន alkaline medium ។ តើអ៊ីយ៉ុងមួយណាដែលមានច្រើនជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ៖ H+ ឬ OH -?
135. បំពង់សាកល្បងពីរមានដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនីត្រាត និងប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ តើសូចនាករអ្វីខ្លះដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ថាបំពង់សាកល្បងណាដែលមានដំណោះស្រាយអំបិល?
136. បំពង់សាកល្បងបីមានដំណោះស្រាយនៃ barium hydroxide, nitrate acid និង calcium nitrate ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្គាល់ដំណោះស្រាយទាំងនេះដោយប្រើ reagent តែមួយ?
137. ពីបញ្ជីខាងលើ សូមសរសេរដោយឡែកពីគ្នានូវរូបមន្តនៃសារធាតុដែលដំណោះស្រាយមានមធ្យម៖ ក) អាសុីត; ខ) អាល់កាឡាំង; គ) អព្យាក្រឹត។ NaCl, HCl, NaOH, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, Ba(OH) 2, H 2 S, KNO 3 ។
138. ទឹកភ្លៀងមាន pH = 5.6 ។ តើនេះមានន័យថាម៉េច? តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលមានក្នុងខ្យល់ ពេលរលាយក្នុងទឹកកំណត់អាស៊ីតនៃបរិស្ថាន?
139. តើបរិស្ថានប្រភេទណា (អាស៊ីតឬអាល់កាឡាំង): ក) នៅក្នុងដំណោះស្រាយសាប៊ូកក់សក់ (pH = 5.5);
ខ) នៅក្នុងឈាមរបស់មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អ (pH = 7.4); គ) នៅក្នុងទឹកក្រពះរបស់មនុស្ស (pH = 1.5); ឃ) ក្នុងទឹកមាត់ (pH = 7.0)?
140. ធ្យូងថ្មដែលប្រើក្នុងរោងចក្រថាមពលកំដៅមានសមាសធាតុនៃអាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។ ការបញ្ចេញផលិតផលចំហេះធ្យូងទៅក្នុងបរិយាកាសនាំទៅដល់ការបង្កើតនូវអ្វីដែលគេហៅថាភ្លៀងអាស៊ីតដែលមានបរិមាណតិចតួចនៃអាស៊ីតនីត្រាតឬស៊ុលហ្វីត។ តើតម្លៃ pH អ្វីខ្លះដែលមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ទឹកភ្លៀងបែបនេះ៖ ច្រើនជាង ៧ ឬតិចជាង ៧?
141. តើ pH នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំងមួយអាស្រ័យទៅលើកំហាប់របស់វាទេ? បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។
142. សូលុយស្យុង phenolphthalein ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន 1 mol ។ តើពណ៌នៃដំណោះស្រាយនេះផ្លាស់ប្តូរប្រសិនបើអាស៊ីតក្លរួត្រូវបានបន្ថែមទៅវាក្នុងបរិមាណសារធាតុ៖ ក) 0.5 mol; ខ) 1 mol;
គ) 1.5 mol?
143. បំពង់សាកល្បងបីដែលគ្មានស្លាកសញ្ញាមានដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ តម្លៃ pH ត្រូវបានវាស់សម្រាប់ដំណោះស្រាយទាំងអស់: នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដំបូង - 2.3 នៅក្នុងទីពីរ - 12.6 នៅទីបី - 6.9 ។ តើបំពង់តេស្តមួយណាមានផ្ទុកសារធាតុអ្វី?
144. សិស្សបានទិញទឹកចម្រោះនៅឱសថស្ថាន។ ឧបករណ៍វាស់ pH បានបង្ហាញថាតម្លៃ pH នៃទឹកនេះគឺ 6.0 ។ បន្ទាប់មក សិស្សបានដាំទឹកនេះឱ្យយូរ ចាក់ទឹកពេញធុងខាងលើ ហើយបិទគំរប។ នៅពេលដែលទឹកចុះត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពបន្ទប់ pH ម៉ែត្របានរកឃើញតម្លៃ 7.0 ។ បន្ទាប់ពីនេះ សិស្សបានឆ្លងកាត់ខ្យល់តាមទឹកដោយប្រើចំបើង ហើយ pH ម៉ែត្រម្តងទៀតបង្ហាញ 6.0 ។ តើលទ្ធផលនៃការវាស់វែង pH ទាំងនេះត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងដូចម្តេច?
145. ហេតុអ្វីបានជាអ្នកគិតថាទឹកខ្មេះពីរដបពីក្រុមហ៊ុនផលិតដូចគ្នាអាចមានដំណោះស្រាយជាមួយនឹងតម្លៃ pH ខុសគ្នាបន្តិច?
នេះគឺជាសម្ភារៈនៃសៀវភៅសិក្សា
pH (ពីថាមពលភាសាអង់គ្លេស Hidrogen - "សកម្មភាព / កម្លាំងនៃអ៊ីដ្រូសែន") គឺជាសូចនាករដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សមាមាត្រនៃអាស៊ីត (មូលដ្ឋាន) នៅក្នុងដំណោះស្រាយណាមួយ។ ពាក្យនេះត្រូវបានភ្ជាប់ដោយ inextricably ជាមួយគំនិតនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (ABC) ។
ទោះបីជានៅក្នុងវាក្យស័ព្ទវិទ្យាសាស្ដ្រ គំនិតនៃបរិស្ថាន pH ត្រូវបានអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយណាមួយក៏ដោយ ក៏នៅក្នុងវិទ្យាសាស្រ្តដ៏ពេញនិយមសម័យទំនើប ពាក្យនេះត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងដើម្បីកំណត់សមាមាត្រនៃអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។
តើសូចនាករ pH អ្វីអាចបង្ហាញពីបរិយាកាសធម្មតាធម្មតា? វាត្រូវបានគេទទួលស្គាល់ថានៅ pH នៃ 7.0 ឧបករណ៍ផ្ទុកអាចត្រូវបានគេហៅថា "អព្យាក្រឹត" - សកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់វិជ្ជមាននិងអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកបែបនេះគឺដូចគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺស្ទើរតែមិនដែលបង្កើតនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស - ចំណិតក្រូចឆ្មារបីគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីណែនាំសូចនាករឆ្ពោះទៅរកការកើនឡើងជាតិអាស៊ីត។
រាងកាយរបស់មនុស្សកំពុងតស៊ូឥតឈប់ឈរសម្រាប់តុល្យភាពនៃបរិស្ថានអាស៊ីត - មូលដ្ឋានដោយព្យាយាមស្តារតុល្យភាពនេះឡើងវិញតាមរយៈយន្តការខាងក្នុងប្រសិនបើវាត្រូវបានរំខានព្រោះអវត្តមាននៃ ASR អាចនាំឱ្យខូចមុខងារនៃប្រព័ន្ធភាពស៊ាំ។
តួនាទីនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៅក្នុងដំណើរការនៃរាងកាយ
មានស្ថានភាពបីនៃបរិស្ថានអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៅក្នុងរាងកាយ: ស្ថានភាពតុល្យភាពនៃបរិស្ថានការកើនឡើងជាតិអាស៊ីត (acidosis) និងមាតិកាអាល់កាឡាំងកើនឡើងនៅក្នុងខ្លួន (អាល់កាឡាំង) ។
ការកើនឡើងជាតិអាស៊ីតនាំឱ្យមានការស្រូបយកសារធាតុរ៉ែមិនល្អដោយរាងកាយ: ម៉ាញ៉េស្យូមប៉ូតាស្យូម - ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីរាងកាយដោយមិនមានពេលវេលាដើម្បីស្រូបយក។ ការកើនឡើងជាតិអាស៊ីតមានឥទ្ធិពលអាក្រក់លើដំណើរការនៃសរីរាង្គជាច្រើន ជាពិសេសក្រពះពោះវៀន តម្រងនោម និងប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូង។ ផលវិបាកចម្បងដែលអាចបណ្តាលមកពីជំងឺអាស៊ីតគឺ៖
ភាពផុយស្រួយនៃឆ្អឹង (ជាលទ្ធផលនៃអសមត្ថភាពក្នុងការស្រូបយកជាតិកាល់ស្យូម);
- ឡើងទម្ងន់;
- មុខងារខ្សោយតំរងនោម;
- ប្រតិកម្មអាលែហ្សី;
- ការថយចុះនៃភាពស៊ាំ;
- ភាពទន់ខ្សោយទូទៅ។
ភាគច្រើនជាញឹកញាប់មនុស្សម្នាក់មានអារម្មណ៍ថាមានជាតិអាស៊ីតកើនឡើងនៅក្នុងពោះវៀន និងក្រពះ - អារម្មណ៍ឆេះបន្តិច ឬសូម្បីតែចុងដង្ហើមដែលកើតឡើងបន្ទាប់ពីផឹកស្រាច្រើន ឬញ៉ាំក្រូចឆ្មាបង្ហាញថាមានជាតិអាស៊ីតកើនឡើង។
ភាពផ្ទុយគ្នានៃអាស៊ីតខ្ពស់ត្រូវបានគេហៅថា alkalosis - ការកើនឡើងកម្រិតនៃអាល់កាឡាំងនៅក្នុងខ្លួន។ តាមពិតទៅ វាមិនមែនជាការងាយស្រួលទាំងស្រុងនោះទេក្នុងការធ្វើឱ្យកម្រិតជាតិអាល់កាឡាំងកើនឡើងយ៉ាងពិតប្រាកដនៅក្នុងខ្លួន - ភាគច្រើនស្ថានភាពនេះកើតឡើងបន្ទាប់ពីការប្រើប្រាស់រយៈពេលយូរនៃថ្នាំដែលមានផ្ទុកជាតិអាល់កាឡាំង។ លើសពីនេះទៀតស្ថានភាពនេះមិនរួមចំណែកដល់ការវិវត្តនៃបញ្ហាធ្ងន់ធ្ងរដូចជា acidosis ទេ។ ផលវិបាកដែលអាចកើតមានជាលទ្ធផលនៃ alkalosis:
បញ្ហាស្បែក;
- ក្លិនពីមាត់;
- បញ្ហាជាមួយនឹងពោះវៀន;
- អាចកើតឡើងនៃប្រតិកម្មអាលែហ្សីចំពោះផលិតផលមួយចំនួន។
គន្លឹះនៃបរិយាកាសអាស៊ីត-មូលដ្ឋានដែលមានតុល្យភាពគឺរបបអាហារដែលចុះសម្រុងគ្នា និងការមិនចូលចិត្តគ្រឿងស្រវឹង (ក្នុងចំណោមអ្នកដែលចូលចិត្ត "ផឹកនៅថ្ងៃសុក្រ" តុល្យភាពអាស៊ីតមូលដ្ឋានគឺប្រហែល 1.5% -2.0% ខ្ពស់ជាងអ្នកដែលមិនផឹក) . ដើម្បីស្ដារ ASR អង់ស៊ីម វីតាមីន និងសារធាតុរ៉ែ ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត ជាពិសេសកាល់ស្យូមក្នុងកម្រិតធំ។
តើអ្នកអាចស្រមៃបានទេថាការវិវត្តនៃជំងឺជាច្រើនអាស្រ័យទៅលើមូលហេតុមួយ? អ្នកជំនាញអាហារូបត្ថម្ភ និងអ្នកដាំរុក្ខជាតិជាច្រើនឥឡូវនេះពណ៌នាអំពីគ្រោះថ្នាក់ដែលលាក់កំបាំងនេះជាពីរពាក្យ៖ អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។
ជាតិអាស៊ីតខ្ពស់បំផ្លាញប្រព័ន្ធសំខាន់បំផុតនៅក្នុងរាងកាយ ហើយវាក្លាយទៅជាគ្មានការការពារប្រឆាំងនឹងជំងឺ។ បរិយាកាស pH មានតុល្យភាពធានានូវដំណើរការមេតាបូលីសធម្មតានៅក្នុងរាងកាយ ជួយឱ្យវាប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងជំងឺ។ រាងកាយដែលមានសុខភាពល្អមានបម្រុងនៃសារធាតុអាល់កាឡាំង ដែលវាប្រើប្រាស់នៅពេលចាំបាច់។
តើ pH ជាអ្វី?
សមាមាត្រនៃអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយណាមួយត្រូវបានគេហៅថាតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (ABC) ទោះបីជាអ្នកសរីរវិទ្យាជឿថាវាត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការហៅសមាមាត្រនេះថាស្ថានភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។ ASR ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសូចនាករ pH ពិសេស (ថាមពល Hidrogen - "ថាមពលអ៊ីដ្រូសែន") ដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅ pH នៃ 7.0 យើងនិយាយអំពីបរិយាកាសអព្យាក្រឹត។ កម្រិត pH កាន់តែទាប បរិស្ថានអាសុីតកាន់តែច្រើន (ពី 6.9 ដល់ 0)។បរិស្ថានអាល់កាឡាំងមានកម្រិត pH ខ្ពស់ (ពី 7.1 ដល់ 14.0)។
រាងកាយរបស់មនុស្សគឺទឹក 70% ដូច្នេះទឹកគឺជាសមាសធាតុសំខាន់បំផុតរបស់វា។ រាងកាយរបស់មនុស្សមានសមាមាត្រអាស៊ីតមូលដ្ឋានជាក់លាក់ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃ pH (អ៊ីដ្រូសែន) ។ តម្លៃ pH អាស្រ័យលើសមាមាត្ររវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (បង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីត) និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (បង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំង)។ រាងកាយរបស់មនុស្សតែងតែព្យាយាមធ្វើឱ្យសមាមាត្រនេះរក្សាតុល្យភាពដោយរក្សាកម្រិត pH ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ នៅពេលដែលតុល្យភាពត្រូវបានរំខាន ជំងឺធ្ងន់ធ្ងរជាច្រើនអាចកើតឡើង។
ពិនិត្យតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋានរបស់អ្នកជាមួយនឹងបន្ទះតេស្ត pH
វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់ទាន់ពេលវេលាចំពោះការផ្លាស់ប្តូរកម្រិត pH នៃបរិយាកាសខាងក្នុងនៃរាងកាយហើយប្រសិនបើចាំបាច់ចាំបាច់ត្រូវចាត់វិធានការជាបន្ទាន់។
ដោយប្រើបន្ទះតេស្ត pH អ្នកអាចកំណត់កម្រិត pH របស់អ្នកយ៉ាងងាយស្រួល រហ័ស និងត្រឹមត្រូវដោយមិនចាំបាច់ចាកចេញពីផ្ទះ។ ប្រសិនបើកម្រិត pH ទឹកនោមរបស់អ្នកប្រែប្រួលចន្លោះពី 6.0-6.4 នៅពេលព្រឹក និង 6.4-7.0 នៅពេលល្ងាច នោះរាងកាយរបស់អ្នកនឹងដំណើរការជាធម្មតា។ ប្រសិនបើកម្រិត pH នៅក្នុងទឹកមាត់របស់អ្នកនៅតែមានចន្លោះពី 6.4-6.8 ពេញមួយថ្ងៃ នេះក៏បង្ហាញពីសុខភាពនៃរាងកាយរបស់អ្នកផងដែរ។ កម្រិត pH ល្អបំផុតនៃទឹកមាត់ និងទឹកនោមគឺអាស៊ីតបន្តិចក្នុងចន្លោះ ៦.៤-៦.៥។
ពេលវេលាដ៏ល្អបំផុតដើម្បីកំណត់កម្រិត pH របស់អ្នកគឺ 1 ម៉ោងមុនពេលអាហារឬ 2 ម៉ោងបន្ទាប់ពីអាហារ។ ពិនិត្យកម្រិត pH 2 ដងក្នុងមួយសប្តាហ៍ 2-3 ដងក្នុងមួយថ្ងៃ។
ភាពល្ងង់ខ្លៅនៃកម្រិត pH របស់អ្នកអាចនាំឱ្យមានផលវិបាកធ្ងន់ធ្ងរ។
ក) ការកើនឡើងជាតិអាស៊ីតនៅក្នុងខ្លួន។
អតុល្យភាពនៅក្នុង pH នៃរាងកាយរបស់មនុស្សភាគច្រើនបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងក្នុងទម្រង់នៃការកើនឡើងជាតិអាស៊ីត (លក្ខខណ្ឌអាស៊ីត) ។ ក្នុងស្ថានភាពនេះ រាងកាយស្រូបយកសារធាតុរ៉ែមិនល្អដូចជា កាល់ស្យូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម និងម៉ាញេស្យូម ដែលដោយសារតែជាតិអាស៊ីតលើសត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីរាងកាយ។ សរីរាង្គសំខាន់ៗទទួលរងពីកង្វះសារធាតុរ៉ែ។ ប្រសិនបើជំងឺអាស៊ីតមិនត្រូវបានរកឃើញទាន់ពេលទេ វាអាចបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់រាងកាយដោយមិនបានកត់សម្គាល់ ប៉ុន្តែជាប់រហូតជាច្រើនខែ និងរាប់ឆ្នាំ។ ការប្រើគ្រឿងស្រវឹងច្រើនតែនាំឱ្យកើតជំងឺអាស៊ីត។ Acidosis អាចកើតឡើងជាផលវិបាកនៃជំងឺទឹកនោមផ្អែម។
Acidosis អាចបណ្តាលឱ្យមានបញ្ហាដូចខាងក្រោមៈ
- ជំងឺនៃប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូងរួមទាំង vasospasm ជាប់លាប់និងការថយចុះកំហាប់អុកស៊ីសែននៅក្នុងឈាម។
- ការឡើងទម្ងន់ និងជំងឺទឹកនោមផ្អែម។
- ជំងឺតំរងនោមនិងប្លោកនោម ការបង្កើតថ្ម។
- ការថយចុះភាពស៊ាំ។
- បង្កើនផលប៉ះពាល់នៃរ៉ាឌីកាល់សេរី ដែលអាចរួមចំណែកដល់ការកើតដុំសាច់។
- ភាពផុយស្រួយនៃឆ្អឹងរហូតដល់ការបាក់ឆ្អឹងត្រគាក ក៏ដូចជាបញ្ហាផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធ musculoskeletal ដូចជាការបង្កើត osteophytes (spurs) ។
- រូបរាងនៃការឈឺចាប់សន្លាក់និងការឈឺចាប់នៅក្នុងសាច់ដុំដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតឡាក់ទិក។
- ភាពទន់ខ្សោយទូទៅ។
ខ) មាតិកាអាល់កាឡាំងកើនឡើងនៅក្នុងខ្លួន។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃមាតិកាអាល់កាឡាំងនៅក្នុងខ្លួនហើយស្ថានភាពនេះត្រូវបានគេហៅថា Alkalosis ក៏ដូចជាជាមួយនឹងអាស៊ីតឡាក់ទិចការស្រូបយកសារធាតុរ៉ែត្រូវបានចុះខ្សោយ។ អាហារត្រូវបានរំលាយកាន់តែយឺត ដែលអនុញ្ញាតឱ្យជាតិពុលឆ្លងកាត់ពីក្រពះពោះវៀនចូលទៅក្នុងឈាម។ ការកើនឡើងកម្រិតអាល់កាឡាំងនៅក្នុងខ្លួនគឺមានគ្រោះថ្នាក់ និងពិបាកក្នុងការកែតម្រូវ។ តាមក្បួនវាគឺជាលទ្ធផលនៃការប្រើថ្នាំដែលមានជាតិអាល់កាឡាំង។
លទ្ធផលតេស្ត pH ទឹកនោមបង្ហាញពីរបៀបដែលរាងកាយស្រូបយកសារធាតុរ៉ែដូចជា កាល់ស្យូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម និងម៉ាញេស្យូមបានល្អ។ សារធាតុរ៉ែទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា "ទឹកអាស៊ីត" ព្រោះវាគ្រប់គ្រងកម្រិតអាស៊ីតនៅក្នុងខ្លួន។ ប្រសិនបើអាស៊ីតខ្ពស់ពេក រាងកាយមិនផលិតអាស៊ីតទេ។ វាគួរតែបន្សាបអាស៊ីត។ ដើម្បីធ្វើបែបនេះ រាងកាយចាប់ផ្តើមខ្ចីសារធាតុរ៉ែពីសរីរាង្គផ្សេងៗ ឆ្អឹង។ល។ ដើម្បីបន្សាបអាស៊ីតលើសដែលចាប់ផ្តើមកកកុញនៅក្នុងជាលិកា។ ដូច្នេះកម្រិតអាស៊ីតត្រូវបានគ្រប់គ្រង។
សារធាតុរ៉ែត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សាបអាស៊ីត
ក្នុងរយៈពេល 7 ឆ្នាំ ការសិក្សាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងនៅសាកលវិទ្យាល័យកាលីហ្វ័រញ៉ា (សាន់ហ្វ្រាន់ស៊ីស្កូ) ដែលស្ត្រី 9 ពាន់នាក់ត្រូវបានពិនិត្យ។ លទ្ធផលបានបង្ហាញថា ជាមួយនឹងកម្រិតអាស៊ីតកើនឡើងជាប្រចាំ ឆ្អឹងនឹងផុយ។ អ្នកឯកទេសដែលបានធ្វើការពិសោធន៍នេះមានទំនុកចិត្តថាបញ្ហាភាគច្រើននៃស្ត្រីវ័យកណ្តាលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការទទួលទានសាច់ច្រើនហួសហេតុ និងកង្វះការទទួលទានអាហារបន្លែ។ ដូច្នេះ រាងកាយគ្មានជម្រើសអ្វីក្រៅពីយកកាល់ស្យូមពីឆ្អឹងរបស់ខ្លួន ហើយប្រើវាដើម្បីគ្រប់គ្រងកម្រិត pH ។
().
តម្លៃ pH ទឹកមាត់
វាក៏សមហេតុផលផងដែរក្នុងការដឹងពីកម្រិត pH នៃទឹកមាត់។ លទ្ធផលតេស្តបង្ហាញពីសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីមក្នុងបំពង់រំលាយអាហារ ជាពិសេសថ្លើម និងក្រពះ។ សូចនាករនេះផ្តល់នូវគំនិតនៃការងាររបស់សារពាង្គកាយទាំងមូលទាំងមូលនិងប្រព័ន្ធបុគ្គលរបស់វា។ មនុស្សមួយចំនួនអាចមានជាតិអាស៊ីតកើនឡើងទាំងក្នុងទឹកនោម និងទឹកមាត់ ដែលក្នុងករណីនេះយើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយនឹង "ជាតិអាស៊ីតទ្វេដង"។
តម្លៃ pH ឈាម
pH ឈាមគឺជាកត្តាសរីរវិទ្យាដ៏តឹងរ៉ឹងបំផុតមួយនៅក្នុងរាងកាយ។ ជាធម្មតា សូចនាករនេះអាចប្រែប្រួលចន្លោះពី 7.3b ដល់ 7.42។ ការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករនេះសូម្បីតែ 0.1 អាចនាំឱ្យមានរោគសាស្ត្រធ្ងន់ធ្ងរ។
នៅពេលដែល pH ឈាមផ្លាស់ប្តូរដោយ 0.2 សន្លប់កើតឡើង ហើយត្រឹម 0.3 មនុស្សស្លាប់។
រក្សាតុល្យភាព pH ត្រឹមត្រូវ ដើម្បីសុខភាពល្អ
រាងកាយអាចស្រូបយក និងរក្សាទុកសារធាតុរ៉ែ និងសារធាតុចិញ្ចឹមបានយ៉ាងត្រឹមត្រូវ តែជាមួយនឹងកម្រិតសមតុល្យអាស៊ីត-មូលដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។ វាស្ថិតនៅក្នុងអំណាចរបស់អ្នកក្នុងការជួយឱ្យរាងកាយរបស់អ្នកទទួលបានសារធាតុចិញ្ចឹមជាជាងបាត់បង់។ ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកអាចស្រូបយកដោយរាងកាយនៅ pH 6.0-7.0 និងអ៊ីយ៉ូតនៅ pH 6.3-6.6។ រាងកាយរបស់យើងប្រើអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបំបែកអាហារ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃសកម្មភាពសំខាន់របស់រាងកាយ ទាំងផលិតផលបំបែកអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងត្រូវបានទាមទារ ហើយ 20 ដងច្រើនជាងមុនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាងផលិតផលក្រោយ។ ដូច្នេះ ប្រព័ន្ធការពាររបស់រាងកាយ ដែលធានានូវភាពមិនប្រែប្រួលនៃ ASR របស់វាត្រូវបាន "សម្រួល" ជាចម្បង ដើម្បីបន្សាប និងដកចេញ ជាដំបូងផលិតផលដែលខូចដោយអាស៊ីត។
យន្តការសំខាន់ៗសម្រាប់រក្សាតុល្យភាពនេះគឺ៖ ប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្នឈាម (កាបូណាត ផូស្វាត ប្រូតេអ៊ីន អេម៉ូក្លូប៊ីន) ប្រព័ន្ធគ្រប់គ្រងផ្លូវដង្ហើម (សួត) តំរងនោម (ប្រព័ន្ធ excretory) ។
វាគឺជាផលប្រយោជន៍ដ៏ល្អបំផុតរបស់អ្នកក្នុងការថែរក្សាតុល្យភាព pH ត្រឹមត្រូវ។
សូម្បីតែកម្មវិធី "ត្រឹមត្រូវបំផុត" សម្រាប់ការជ្រើសរើសឱសថឱសថនឹងមិនមានប្រសិទ្ធភាពទេ ប្រសិនបើតុល្យភាព pH របស់អ្នកមិនមានតុល្យភាព។
របៀបដែលរាងកាយគ្រប់គ្រងកម្រិតជាតិអាស៊ីត
|
 |
អ្វីដែលត្រូវធ្វើប្រសិនបើតុល្យភាព pH ធម្មតា?
ចម្លើយគឺសាមញ្ញ - ដើម្បីជួយរក្សាតុល្យភាពនេះនៅក្នុងតំបន់ដែលមានសុខភាពល្អ។ យើងផ្តល់ជូននូវកម្មវិធីដែលធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវតុល្យភាព pH (ជាមួយ pH ក្នុងទឹកនោម និងទឹកមាត់ស្មើនឹង 6.4)។
- អង់ស៊ីម។
បើគ្មានអង់ស៊ីមទេ រាងកាយមិនអាចគ្រប់គ្រងកម្រិត pH បានទេ។ ពួកគេបានជាសះស្បើយនិងធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវការរំលាយអាហារការស្រូបយកសារធាតុរ៉ែកើនឡើង (ជាពិសេសកាល់ស្យូម) ។
ឧទាហរណ៍ Protease Plusប្រសិនបើយកនៅលើពោះទទេ (រវាងអាហារ) ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវមុខងារនៃកោសិកាឈាមក្រហម យកកោសិកាងាប់ចេញ បំផ្លាញស្រទាប់ខ្លាញ់ បំណែកនៃប៉ារ៉ាស៊ីតដែលស្លាប់ ផ្សិត មេរោគ និងបាក់តេរី ព្រមទាំងជាតិពុលរបស់វា ដែលប្រមូលផ្តុំអតិបរមានៅក្នុង adipose ។ ជាលិកា។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹងការរលាកនៃអង់ស៊ីម។
កាល់ស្យូមគឺជាសារធាតុរ៉ែដ៏សំខាន់បំផុតសម្រាប់គ្រប់គ្រងតុល្យភាព pH ។
ថ្នាំមានប្រយោជន៍ជាពិសេស
តម្លៃ pH (កត្តា pH)គឺជារង្វាស់នៃសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ បង្ហាញពីបរិមាណអាស៊ីតរបស់វា។ នៅពេលដែល pH មិនស្ថិតក្នុងកម្រិតល្អបំផុត រុក្ខជាតិចាប់ផ្តើមបាត់បង់សមត្ថភាពក្នុងការស្រូបយកធាតុមួយចំនួនដែលពួកគេត្រូវការសម្រាប់ការលូតលាស់ប្រកបដោយសុខភាពល្អ។ រុក្ខជាតិទាំងអស់មានកម្រិត pH ជាក់លាក់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេសម្រេចបានលទ្ធផលអតិបរមានៅពេលលូតលាស់។ រុក្ខជាតិភាគច្រើនចូលចិត្តបរិយាកាសលូតលាស់អាសុីតបន្តិច (ចន្លោះពី ៥.៥-៦.៥)។
សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងរូបមន្ត
នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំង តម្លៃ pH គឺស្មើនឹងកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ស្មើគ្នាក្នុងរ៉ិចទ័រ និងផ្ទុយគ្នាក្នុងសញ្ញាលោការីតទសភាគនៃសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលបង្ហាញជាម៉ូលក្នុងមួយលីត្រ៖
pH = -lg
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារតម្លៃ pH មានចាប់ពី 0 ដល់ 14 ។ ក្នុងទឹកសុទ្ធនៅ pH អព្យាក្រឹត កំហាប់ H + គឺស្មើនឹងកំហាប់ OH - ហើយគឺ 1·10 -7 mol ក្នុងមួយលីត្រ។ តម្លៃ pH អតិបរមាដែលអាចធ្វើបានត្រូវបានកំណត់ជាផលបូកនៃ pH និង pOH ហើយស្មើនឹង 14 ។
ផ្ទុយទៅនឹងជំនឿដ៏ពេញនិយម pH អាចប្រែប្រួលមិនត្រឹមតែក្នុងចន្លោះពី 0 ទៅ 14 ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏អាចលើសពីដែនកំណត់ទាំងនេះផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ នៅកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន = 10 −15 mol/l pH = 15 នៅកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 10 mol/l pOH = −1 ។
សំខាន់ត្រូវយល់! មាត្រដ្ឋាន pH គឺលោការីត មានន័យថា ឯកតានៃការផ្លាស់ប្តូរនីមួយៗស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរដប់ដងនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ដំណោះស្រាយដែលមាន pH 6 មានជាតិអាស៊ីតដប់ដងច្រើនជាងដំណោះស្រាយដែលមាន pH 7 ហើយដំណោះស្រាយដែលមាន pH 5 នឹងមានអាស៊ីតដប់ដងច្រើនជាងដំណោះស្រាយដែលមាន pH 6 និងអាស៊ីតមួយរយដងច្រើនជាងដំណោះស្រាយដែលមាន pH ។ 7. នេះមានន័យថា នៅពេលអ្នកកែតម្រូវ pH នៃដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹមរបស់អ្នក ហើយអ្នកត្រូវផ្លាស់ប្តូរ pH ពីរចំណុច (ឧទាហរណ៍ ពី 7.5 ដល់ 5.5) អ្នកត្រូវតែប្រើឧបករណ៍កែតម្រូវ pH ច្រើនជាងដប់ដង បើអ្នកគ្រាន់តែផ្លាស់ប្តូរ pH ដោយ ចំណុចមួយ (ពី 7.5 ដល់ 6.5) ។
វិធីសាស្រ្តកំណត់តម្លៃ pH
វិធីសាស្រ្តជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីកំណត់តម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយ។ តម្លៃ pH អាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយប្រើសូចនាករ វាស់វែងយ៉ាងត្រឹមត្រូវជាមួយឧបករណ៍វាស់ pH ឬកំណត់ដោយការវិភាគដោយអនុវត្ត titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន។
សូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាន
ដើម្បីប៉ាន់ស្មានកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន សូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋានត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ - សារធាតុជ្រលក់សរីរាង្គ ពណ៌ដែលអាស្រ័យលើ pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។ សូចនាករល្បីបំផុតរួមមាន litmus, phenolphthalein, ទឹកក្រូចមេទីល (ទឹកក្រូចមេទីល) និងផ្សេងទៀត។ សូចនាករអាចមាននៅក្នុងទម្រង់ពណ៌ផ្សេងគ្នាពីរ - អាសុីត ឬមូលដ្ឋាន។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករនីមួយៗកើតឡើងនៅក្នុងជួរអាស៊ីតរបស់វាជាធម្មតា 1-2 ឯកតា។
សូចនាករសកល
ដើម្បីពង្រីកជួរធ្វើការនៃការវាស់វែង pH អ្វីដែលគេហៅថាសូចនាករសកលត្រូវបានប្រើ ដែលជាល្បាយនៃសូចនាករជាច្រើន។ សូចនាករសកលផ្លាស់ប្តូរពណ៌ជាបន្តបន្ទាប់ពីក្រហម លឿង បៃតង ខៀវ ទៅជាពណ៌ស្វាយ នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីតំបន់អាសុីតទៅមូលដ្ឋាន។
ដំណោះស្រាយនៃល្បាយបែបនេះ - "សូចនាករជាសកល" - ជាធម្មតាត្រូវបាន impregnated ជាមួយបន្ទះនៃ "ក្រដាសសូចនាករ" ដោយមានជំនួយពីដែលអ្នកអាចយ៉ាងឆាប់រហ័ស (ជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ pH ឯកតាឬសូម្បីតែ pH ភាគដប់) កំណត់ទឹកអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous ។ នៅក្រោមការសិក្សា។ សម្រាប់ការកំណត់ត្រឹមត្រូវជាងមុន ពណ៌នៃក្រដាសសូចនាករដែលទទួលបាននៅពេលអនុវត្តការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រៀបធៀបភ្លាមៗជាមួយនឹងមាត្រដ្ឋានពណ៌យោង ដែលរូបរាងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភាព។
ការកំណត់ pH ដោយវិធីសាស្រ្តសូចនាករគឺពិបាកសម្រាប់ដំណោះស្រាយពពកឬពណ៌។
ដោយសារការពិតដែលថាតម្លៃ pH ល្អបំផុតសម្រាប់ដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹមនៅក្នុង hydroponics មានជួរតូចចង្អៀតខ្លាំង (ជាធម្មតាពី 5.5 ទៅ 6.5) ខ្ញុំក៏ប្រើសូចនាករបន្សំផ្សេងទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ របស់យើងមានជួរធ្វើការ និងមាត្រដ្ឋានពី 4.0 ដល់ 8.0 ដែលធ្វើឱ្យការធ្វើតេស្តបែបនេះមានភាពត្រឹមត្រូវជាងបើប្រៀបធៀបជាមួយក្រដាសសូចនាករសកល។
ម៉ែត្រ pH
ការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ពិសេស - pH ម៉ែត្រ - អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវាស់ pH ក្នុងជួរធំទូលាយនិងត្រឹមត្រូវជាង (រហូតដល់ 0.01 ឯកតា pH) ជាងការប្រើសូចនាករសកល។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺងាយស្រួល និងត្រឹមត្រូវខ្ពស់ ជាពិសេសបន្ទាប់ពីការក្រិតអេឡិចត្រូតសូចនាករនៅក្នុងជួរ pH ដែលបានជ្រើសរើស។ វាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវាស់ pH នៃដំណោះស្រាយស្រអាប់ និងពណ៌ ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។
វិធីសាស្រ្តវិភាគបរិមាណ
វិធីសាស្រ្តវិភាគបរិមាណ - ទីតាត្រាអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន - ក៏ផ្តល់នូវលទ្ធផលត្រឹមត្រូវសម្រាប់កំណត់អាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ (titrant) ត្រូវបានបន្ថែម dropwise ទៅដំណោះស្រាយសាកល្បង។ នៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង។ ចំណុចសមមូល - ពេលដែលមាន titrant គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំពេញប្រតិកម្មទាំងស្រុង - ត្រូវបានកត់ត្រាដោយប្រើសូចនាករមួយ។ បន្ទាប់មកដោយដឹងពីកំហាប់និងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrant ដែលបានបន្ថែម អាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគណនា។
ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើតម្លៃ pH
តម្លៃ pH អាចផ្លាស់ប្តូរលើជួរធំទូលាយជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ 0.001 molar នៃ NaOH នៅ 20 ° C មាន pH = 11.73 និងនៅ 30 ° C pH = 10.83 ។ ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើតម្លៃ pH ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបំបែកផ្សេងគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H +) ហើយមិនមែនជាកំហុសពិសោធន៍ទេ។ ឥទ្ធិពលសីតុណ្ហភាពមិនអាចត្រូវបានទូទាត់ដោយអេឡិចត្រូនិចនៃ pH meter ទេ។
ការលៃតម្រូវ pH នៃដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹម
អាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹម
ដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹម ជាធម្មតាត្រូវមានជាតិអាស៊ីត។ ការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងដោយរុក្ខជាតិបណ្តាលឱ្យមានអាល់កាឡាំងបន្តិចម្តង ៗ នៃដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយណាមួយដែលមាន pH ពី 7 ឬខ្ពស់ជាងនេះ ភាគច្រើននឹងត្រូវកែតម្រូវទៅតាម pH ល្អបំផុតរបស់វា។ អាស៊ីតផ្សេងៗអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹម។ ប្រើជាទូទៅបំផុតគឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ឬផូស្វ័រ។ ដំណោះស្រាយល្អប្រសើរសម្រាប់ដំណោះស្រាយ hydroponic គឺសារធាតុបន្ថែមសតិបណ្ដោះអាសន្នដូចជា និង។ ផលិតផលទាំងនេះមិនត្រឹមតែនាំមកនូវតម្លៃ pH ដល់កម្រិតល្អបំផុតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងធ្វើឱ្យតម្លៃមានស្ថេរភាពក្នុងរយៈពេលយូរផងដែរ។
នៅពេលកែតម្រូវ pH ទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ស្រោមដៃកៅស៊ូគួរតែត្រូវបានពាក់ ដើម្បីកុំឱ្យរលាកស្បែក។ អ្នកគីមីវិទ្យាដែលមានបទពិសោធន៍ម្នាក់គ្រប់គ្រងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់យ៉ាងប៉ិនប្រសប់ គាត់បន្ថែមទឹកអាស៊ីតដោយតំណក់ទៅក្នុងទឹក។ ប៉ុន្តែសម្រាប់អ្នកចាប់ផ្តើមដំបូង hydroponists ប្រហែលជាល្អប្រសើរជាងមុនក្នុងការទាក់ទងអ្នកគីមីវិទ្យាដែលមានបទពិសោធន៍ហើយសុំឱ្យគាត់រៀបចំដំណោះស្រាយ 25% នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ខណៈពេលដែលបន្ថែមអាស៊ីតដំណោះស្រាយត្រូវបានកូរហើយ pH របស់វាត្រូវបានកំណត់។ នៅពេលដែលអ្នកដឹងពីបរិមាណប្រហាក់ប្រហែលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក បន្ទាប់មកអ្នកអាចបន្ថែមវាពីស៊ីឡាំងដែលបានបញ្ចប់ការសិក្សា។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវតែបន្ថែមក្នុងផ្នែកតូចៗ ដើម្បីកុំឱ្យសូលុយស្យុងមានជាតិអាស៊ីតខ្លាំងពេក ដែលបន្ទាប់មកនឹងត្រូវធ្វើអាល់កាឡាំងម្តងទៀត។ សម្រាប់កម្មករដែលគ្មានបទពិសោធន៍ ការធ្វើឱ្យអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងអាចបន្តដោយគ្មានកំណត់។ បន្ថែមពីលើការខ្ជះខ្ជាយពេលវេលា និងសារធាតុប្រតិកម្ម បទបញ្ជាបែបនេះមិនធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពនៃដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹម ដោយសារការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងដែលមិនចាំបាច់សម្រាប់រុក្ខជាតិ។
អាល់កាឡាំងដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹម
ដំណោះស្រាយដែលមានជាតិអាសុីតពេក ត្រូវបានផលិតជាអាល់កាឡាំងជាមួយសូដ្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន)។ ដូចដែលឈ្មោះរបស់វាបានបង្ហាញ វាគឺជាសារធាតុ caustic ដូច្នេះស្រោមដៃកៅស៊ូត្រូវតែប្រើ។ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យទិញសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់ជាថ្នាំគ្រាប់។ នៅក្នុងហាងលក់សារធាតុគីមីក្នុងគ្រួសារ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានទិញជាឧបករណ៍សម្អាតបង្ហូរដូចជា "ម៉ូល" ។ រំលាយថ្នាំគ្រាប់មួយគ្រាប់ក្នុងទឹក 0.5 លីត្រ ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងបន្តិចម្តងៗទៅក្នុងដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹមដោយកូរឱ្យជាប់ជាប្រចាំ ដោយពិនិត្យមើល pH របស់វា។ គ្មានចំនួននៃការគណនាគណិតវិទ្យាអាចកំណត់ថាតើចំនួនអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងគួរត្រូវបានបន្ថែមក្នុងករណីដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះទេ។
ប្រសិនបើអ្នកចង់ដាំដំណាំជាច្រើននៅក្នុងថាសមួយ អ្នកត្រូវជ្រើសរើសពួកវា ដើម្បីកុំឱ្យ pH ល្អបំផុតរបស់ពួកគេស្របគ្នានោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងតម្រូវការរបស់វាសម្រាប់កត្តាលូតលាស់ផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ ផ្កាខាត់ណាពណ៌លឿង និងផ្កា chrysanthemums ត្រូវការ pH 6.8 ប៉ុន្តែកម្រិតសំណើមខុសគ្នា ដូច្នេះពួកវាមិនអាចដាំដុះក្នុងថាសតែមួយបានទេ។ ប្រសិនបើអ្នកផ្តល់ឱ្យ daffodils បរិមាណសំណើមដូចគ្នានឹង chrysanthemums នោះអំពូល daffodil នឹងរលួយ។ នៅក្នុងការពិសោធន៍, rhubarb ឈានដល់ការអភិវឌ្ឍន៍អតិបរមានៅ pH 6.5 ប៉ុន្តែអាចលូតលាស់សូម្បីតែនៅ pH 3.5 ។ Oats ដែលចូលចិត្ត pH ប្រហែល 6 ផ្តល់ទិន្នផលល្អនៅ pH នៃ 4 ប្រសិនបើដូសនៃអាសូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹមត្រូវបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ ដំឡូងដុះលើជួរ pH ដ៏ធំទូលាយមួយ ប៉ុន្តែពួកវាលូតលាស់ល្អបំផុតនៅ pH នៃ 5.5 ។ នៅក្រោម pH នេះ ទិន្នផលមើមខ្ពស់ក៏ទទួលបានដែរ ប៉ុន្តែវាមានរសជាតិជូរ។ ដើម្បីទទួលបានទិន្នផលគុណភាពខ្ពស់អតិបរមា pH នៃដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹមត្រូវតែកែតម្រូវឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។
កំពុងផ្ទុក...
