| គ្មានអុកស៊ីហ្សែន៖ | មូលដ្ឋាន | ឈ្មោះអំបិល |
| HCl - អ៊ីដ្រូក្លរីក (អ៊ីដ្រូក្លរីក) | monobasic | ក្លរ |
| HBr - hydrobromic | monobasic | ប្រូមីត |
| ហ៊ី - អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត | monobasic | អ៊ីយ៉ូត |
| HF - hydrofluoric (ហ្វ្លុយអូរី) | monobasic | ហ្វ្លុយអូរី |
| H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត | ឌីបាស៊ីក | ស៊ុលហ្វីត |
| មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន៖ | ||
| HNO 3 - អាសូត | monobasic | នីត្រាត |
| H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ | ឌីបាស៊ីក | ស៊ុលហ្វីត |
| H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ | ឌីបាស៊ីក | ស៊ុលហ្វាត |
| H 2 CO 3 - ធ្យូងថ្ម | ឌីបាស៊ីក | កាបូន |
| H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន | ឌីបាស៊ីក | ស៊ីលីកេត |
| H 3 PO 4 - orthophosphoric | កុលសម្ព័ន្ធ | អ័រថូផូស្វាត |
អំបិល -សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ នេះគឺជាថ្នាក់ភាគច្រើនបំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។
ចំណាត់ថ្នាក់។ដោយសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ: មធ្យម, អាសុីត, មូលដ្ឋាន, ទ្វេ, លាយ, ស្មុគស្មាញ
អំបិលមធ្យមគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងអាតូមដែក។
នៅពេលផ្តាច់ទំនាក់ទំនង មានតែសារធាតុដែក (ឬ NH 4 +) ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផលិត។ ឧទាហរណ៍:
Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
អំបិលអាស៊ីតគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងអាតូមដែក។
នៅពេលបំបែកពួកវាបង្កើត cations ដែក (NH 4 +) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖
NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + + CO .
អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម OH - មូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។
នៅពេលមានការបែកគ្នា ពួកវាផ្តល់ជាតិដែក អ៊ីដ្រូសែន anions និងសំណល់អាស៊ីត។
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - ។
អំបិលទ្វេដងមាន cations ដែក ពីរ ហើយ ពេល dissociation ផ្តល់ cations ពីរ និង anion មួយ។
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
អំបិលស្មុគស្មាញមាន cations ឬ anions ស្មុគស្មាញ។
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
ទំនាក់ទំនងហ្សែនរវាងថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុ
ផ្នែកពិសោធន៍
ឧបករណ៍និងប្រដាប់ប្រដាប្រើប្រាស់: rack ជាមួយបំពង់សាកល្បង, ម៉ាស៊ីនបោកគក់, ចង្កៀងអាល់កុល។
សារធាតុនិងសារធាតុ: ផូស្វ័រក្រហម ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ក្រឡា Zn ម្សៅកំបោរ Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 ដំណោះស្រាយនៃ NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, ក្រដាសសូចនាករសកល, ដំណោះស្រាយ phenolphthalein, ទឹកក្រូច methyl, ទឹកចម្រោះ។
លំដាប់ការងារ
1. ចាក់អុកស៊ីដស័ង្កសីចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ; បន្ថែមដំណោះស្រាយអាស៊ីត (HCl ឬ H 2 SO 4) ទៅមួយ និងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ឬ KOH) ទៅមួយទៀត ហើយកំដៅបន្តិចលើចង្កៀងអាល់កុលមួយ។
ការសង្កេត៖តើអុកស៊ីដស័ង្កសីរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងទេ?
សរសេរសមីការ
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1.តើអុកស៊ីដប្រភេទណាដែល ZnO ជាកម្មសិទ្ធិ?
2. តើអុកស៊ីដ amphoteric មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?
ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន
២.១. ជ្រលក់ចុងនៃបន្ទះសូចនាករសកលចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ឬ KOH) ។ ប្រៀបធៀបពណ៌លទ្ធផលនៃបន្ទះសូចនាករជាមួយនឹងមាត្រដ្ឋានពណ៌ស្តង់ដារ។
ការសង្កេត៖កត់ត្រាតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយ។
២.២. យកបំពង់សាកល្បងចំនួន 4 ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ ZnSO 4 ចូលទៅក្នុងទីមួយ CuSO 4 ចូលទៅក្នុងទីពីរ AlCl 3 ចូលទៅក្នុងទីបីនិង FeCl 3 ចូលទៅក្នុងទីបួន។ បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH ទៅបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ សរសេរការសង្កេត និងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើង។
ការសង្កេត៖តើទឹកភ្លៀងកើតឡើងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល? ចង្អុលបង្ហាញពណ៌នៃដីល្បាប់។
សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖តើអ៊ីដ្រូសែនដែកអាចត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?
២.៣. ផ្ទេរពាក់កណ្តាលនៃ sediment ដែលទទួលបាននៅក្នុងការពិសោធន៍ 2.2 ទៅបំពង់សាកល្បងផ្សេងទៀត។ ព្យាបាលផ្នែកមួយនៃដីល្បាប់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 និងមួយទៀតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ NaOH ។
ការសង្កេត៖តើការរំលាយទឹកភ្លៀងកើតឡើងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកភ្លៀងដែរឬទេ?
សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. តើអ៊ីដ្រូសែនប្រភេទណាដែល Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?
2. តើ amphoteric hydroxides មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?
ការទទួលបានអំបិល។
៣.១. ចាក់សូលុយស្យុង CuSO 4 2 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយជ្រលក់ក្រចកដែលបានសម្អាតទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ (ប្រតិកម្មគឺយឺតការផ្លាស់ប្តូរនៅលើផ្ទៃក្រចកលេចឡើងបន្ទាប់ពី 5-10 នាទី) ។
ការសង្កេត៖តើមានការផ្លាស់ប្តូរលើផ្ទៃក្រចកដែរឬទេ? តើត្រូវដាក់ប្រាក់អ្វី?
សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ដោយពិចារណាលើជួរនៃភាពតានតឹងនៃលោហៈបង្ហាញពីវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអំបិល។
៣.២. ដាក់គ្រាប់ស័ង្កសីមួយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយ HCl ។
ការសង្កេត៖តើមានការវិវត្តន៍ឧស្ម័នដែរឬទេ?
សរសេរសមីការ
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ពន្យល់ពីវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអំបិលនេះ?
៣.៣. ចាក់ម្សៅកំបោរ Ca(OH) 2 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយ HCl ។
ការសង្កេត៖តើមានការវិវត្តន៍ឧស្ម័នទេ?
សរសេរសមីការប្រតិកម្មកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. តើអន្តរកម្មរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងអាស៊ីតប្រភេទណា?
2.តើសារធាតុអ្វីខ្លះជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ?
៣.៥. ចាក់ដំណោះស្រាយអំបិល 1 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ: ចូលទៅក្នុងទីមួយ - ស៊ុលទង់ដែងចូលទៅក្នុងទីពីរ - cobalt chloride ។ បន្ថែមទៅបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ ទម្លាក់ដោយទម្លាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតរហូតដល់ទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ បន្ទាប់មកបន្ថែមអាល់កាឡាំងលើសទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។
ការសង្កេត៖ចង្អុលបង្ហាញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃទឹកភ្លៀងនៅក្នុងប្រតិកម្ម។
សរសេរសមីការប្រតិកម្មកើតឡើង (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង) ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអ្វីទៅជាអំបិលមូលដ្ឋាន?
2. តើអ្នកអាចបំប្លែងអំបិលមូលដ្ឋានទៅជាអំបិលមធ្យមដោយរបៀបណា?
កិច្ចការសាកល្បង៖
1. ពីសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី សូមសរសេររូបមន្តនៃអំបិល បាស អាស៊ីត៖ Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 ។
2. បង្ហាញរូបមន្តនៃអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO ៣, Ge(OH) ៤.
3. តើអ៊ីដ្រូសែនមួយណាជាអំពែរ? សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈនៃ amphotericity នៃអាលុយមីញ៉ូម hydroxide និង zinc hydroxide ។
4. សមាសធាតុខាងក្រោមមួយណានឹងធ្វើអន្តរកម្មជាគូ៖ P 2 O 5 , NaOH , ZnO , AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន។
ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ ២ (៤ ម៉ោង)
ប្រធានបទ៖ការវិភាគគុណភាពនៃ cations និង anions
គោលដៅ:ស្ទាត់ជំនាញបច្ចេកទេសនៃប្រតិកម្មគុណភាព និងជាក្រុមលើ cations និង anions ។
ផ្នែកទ្រឹស្តី
ភារកិច្ចចម្បងនៃការវិភាគគុណភាពគឺបង្កើតសមាសភាពគីមីនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងវត្ថុផ្សេងៗ (សម្ភារៈជីវសាស្រ្ត ថ្នាំ ផលិតផលអាហារ វត្ថុបរិស្ថាន)។ ការងារនេះពិភាក្សាអំពីការវិភាគគុណភាពនៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលជាអេឡិចត្រូលីត ពោលគឺការវិភាគលក្ខណៈគុណភាពនៃអ៊ីយ៉ុង។ ពីសំណុំទាំងមូលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលកើតឡើង សារៈសំខាន់បំផុតនៅក្នុងពាក្យវេជ្ជសាស្រ្ត និងជីវសាស្រ្តត្រូវបានជ្រើសរើស៖ (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na+, K+, Mg 2+, Cl -, PO , CO ជាដើម) ។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្នាំ និងអាហារផ្សេងៗ។
នៅក្នុងការវិភាគគុណភាព មិនមែនប្រតិកម្មដែលអាចកើតមានទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់ទេ ប៉ុន្តែមានតែប្រតិកម្មដែលត្រូវបានអមដោយឥទ្ធិពលនៃការវិភាគច្បាស់លាស់ប៉ុណ្ណោះ។ ឥទ្ធិពលវិភាគទូទៅបំផុត: រូបរាងនៃពណ៌ថ្មីការបញ្ចេញឧស្ម័នការបង្កើតទឹកភ្លៀង។
មានវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នាជាមូលដ្ឋានពីរចំពោះការវិភាគគុណភាព៖ ប្រភាគ និងជាប្រព័ន្ធ . នៅក្នុងការវិភាគជាប្រព័ន្ធ សារធាតុប្រតិកម្មជាក្រុមត្រូវបានប្រើជាចាំបាច់ដើម្បីបំបែកអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមានជាក្រុមដាច់ដោយឡែក ហើយក្នុងករណីខ្លះទៅជាក្រុមរង។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុមិនរលាយ ហើយអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនត្រូវបានទុកក្នុងដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់ពីបំបែក precipitate ពីដំណោះស្រាយពួកគេត្រូវបានវិភាគដោយឡែកពីគ្នា។
ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយមាន A1 3+, Fe 3+ និង Ni 2+ អ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងអាល់កាឡាំងលើស នោះទឹកភ្លៀងនៃ Fe(OH) 3 និង Ni(OH) 2 precipitates និង [A1(OH) 4] - អ៊ីយ៉ុងនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទឹកភ្លៀងដែលមានជាតិដែក និងនីកែលអ៊ីដ្រូសែននឹងរលាយដោយផ្នែកនៅពេលព្យាបាលដោយអាម៉ូញាក់ ដោយសារការផ្លាស់ប្តូរទៅជាដំណោះស្រាយ 2+ ។ ដូច្នេះ ដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មពីរ - អាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ ដំណោះស្រាយពីរត្រូវបានទទួល៖ មួយមាន [A1(OH) 4] - អ៊ីយ៉ុង មួយទៀតមានអ៊ីយ៉ុង 2+ និង Fe(OH) 3 precipitate ។ ដោយប្រើប្រតិកម្មលក្ខណៈ វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងជាក់លាក់ត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងនៅក្នុង precipitate ដែលដំបូងត្រូវតែរំលាយ។
ការវិភាគជាប្រព័ន្ធត្រូវបានប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងល្បាយពហុសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ វាប្រើប្រាស់កម្លាំងពលកម្មខ្លាំង ប៉ុន្តែអត្ថប្រយោជន៍របស់វាស្ថិតនៅលើការងាយស្រួលធ្វើជាផ្លូវការនៃសកម្មភាពទាំងអស់ដែលសមស្របទៅនឹងគ្រោងការណ៍ច្បាស់លាស់ (វិធីសាស្រ្ត)។
ដើម្បីអនុវត្តការវិភាគប្រភាគ មានតែប្រតិកម្មលក្ខណៈប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ជាក់ស្តែង វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតអាចបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម (ពណ៌ត្រួតស៊ីគ្នា ទឹកភ្លៀងដែលមិនចង់បាន។ល។)។ ដើម្បីជៀសវាងបញ្ហានេះ ការវិភាគប្រភាគប្រើជាចម្បងនូវប្រតិកម្មជាក់លាក់ខ្ពស់ដែលផ្តល់នូវឥទ្ធិពលវិភាគជាមួយនឹងចំនួនអ៊ីយ៉ុងតិចតួច។ សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលទទួលបានជោគជ័យ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការថែរក្សាលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ជាពិសេស pH ។ ជាញឹកញាប់ណាស់នៅក្នុងការវិភាគប្រភាគ វាចាំបាច់ក្នុងការងាកទៅរកការបិទបាំង ពោលគឺការបំប្លែងអ៊ីយ៉ុងទៅជាសមាសធាតុដែលមិនមានលទ្ធភាពបង្កើតឥទ្ធិពលវិភាគជាមួយនឹងសារធាតុដែលបានជ្រើសរើស។ ឧទាហរណ៍ dimethylglyoxime ត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលនីកែលអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ផ្តល់នូវឥទ្ធិពលវិភាគស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសារធាតុនេះ។ ដើម្បីរកឃើញ Ni 2+ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ត្រូវបានផ្ទេរទៅស្មុគ្រស្មាញហ្វ្លុយអូរីត 4- ឬកត់សុីទៅ Fe 3+ ជាឧទាហរណ៍ ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide។
ការវិភាគប្រភាគត្រូវបានប្រើដើម្បីរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងល្បាយសាមញ្ញ។ ពេលវេលានៃការវិភាគត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ្នកពិសោធន៍ត្រូវមានចំនេះដឹងកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីគំរូនៃប្រតិកម្មគីមី ព្រោះវាពិបាកណាស់ក្នុងការពិចារណាលើបច្ចេកទេសជាក់លាក់មួយ ករណីដែលអាចកើតមានទាំងអស់នៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងលើ ធម្មជាតិនៃឥទ្ធិពលវិភាគដែលបានសង្កេត។
នៅក្នុងការអនុវត្តការវិភាគ, អ្វីដែលគេហៅថា ប្រភាគ - ប្រព័ន្ធ វិធីសាស្រ្ត។ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនេះ ចំនួនអប្បបរមានៃ reagents ក្រុមត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចគូសបញ្ជាក់អំពីយុទ្ធសាស្ត្រនៃការវិភាគនៅក្នុងពាក្យទូទៅ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើវិធីសាស្ត្រប្រភាគ។
យោងតាមបច្ចេកទេសនៃការវិភាគប្រតិកម្មប្រតិកម្មត្រូវបានសម្គាល់: sedimentary; មីក្រូគ្រីស្តាល់; អមដោយការចេញផ្សាយផលិតផលឧស្ម័ន; ធ្វើឡើងនៅលើក្រដាស; ការស្រង់ចេញ; ពណ៌នៅក្នុងដំណោះស្រាយ; ការលាបពណ៌អណ្តាតភ្លើង។
នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្ម sedimentary ពណ៌និងធម្មជាតិនៃ precipitate (គ្រីស្តាល់, amorphous) ត្រូវតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ប្រសិនបើចាំបាច់, ការធ្វើតេស្តបន្ថែមត្រូវបានអនុវត្ត: precipitate ត្រូវបានពិនិត្យសម្រាប់ការរលាយនៅក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងនិងខ្សោយ, អាល់កាឡាំងនិងអាម៉ូញាក់, និងលើស។ នៃ reagent ។ នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មអមដោយការបញ្ចេញឧស្ម័នពណ៌និងក្លិនរបស់វាត្រូវបានកត់សម្គាល់។ ក្នុងករណីខ្លះការធ្វើតេស្តបន្ថែមត្រូវបានអនុវត្ត។
ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើឧស្ម័នដែលបញ្ចេញត្រូវបានសង្ស័យថាជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) វាត្រូវបានឆ្លងកាត់ទឹកកំបោរលើស។
នៅក្នុងការវិភាគប្រភាគ និងជាប្រព័ន្ធ ប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលពណ៌ថ្មីលេចឡើងត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ដែលភាគច្រើនទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ ឬប្រតិកម្ម redox ។
ក្នុងករណីខ្លះវាងាយស្រួលក្នុងការអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះនៅលើក្រដាស (ប្រតិកម្មទម្លាក់) ។ សារធាតុដែលមិនរលួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តចំពោះក្រដាសជាមុន។ ដូច្នេះ ដើម្បីរកឱ្យឃើញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឬអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត ក្រដាសដែលស្រោបដោយសារធាតុនីត្រាតនាំមុខ ត្រូវបានគេប្រើ [ការធ្វើឱ្យខ្មៅកើតឡើងដោយសារការបង្កើតសំណ (II) ស៊ុលហ្វីត] ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើក្រដាសម្សៅអ៊ីយ៉ូត i.e. ក្រដាសត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត និងម្សៅ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន សារធាតុប្រតិកម្មចាំបាច់ត្រូវបានអនុវត្តទៅលើក្រដាសកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍ alizarin សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង A1 3+ សារធាតុ cupron សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Cu 2+ ជាដើម។ ដើម្បីបង្កើនពណ៌ ការស្រង់ចេញចូលទៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ជួនកាលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ សម្រាប់ការធ្វើតេស្តបឋម ប្រតិកម្មពណ៌អណ្តាតភ្លើងត្រូវបានប្រើប្រាស់។
អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (cation) ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ដោយអគ្គិសនី ហើយក៏អាចទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលមានអន្តរកម្មពីរដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតចំណង covalent ។
នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលអាស៊ីតសំខាន់ៗដែលត្រូវបានសិក្សានៅថ្នាក់កណ្តាលនៃអនុវិទ្យាល័យ ហើយក៏រៀនការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើនអំពីប្រភេទអាស៊ីតដ៏ធំទូលាយផងដែរ។ តោះចាប់ផ្តើម។
អាស៊ីត៖ ប្រភេទ
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមានអាស៊ីតផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាខ្លាំង។ អ្នកគីមីវិទ្យាបែងចែកអាស៊ីតដោយមាតិកាអុកស៊ីហ៊្សែន ភាពប្រែប្រួល ភាពរលាយក្នុងទឹក កម្លាំង ស្ថេរភាព និងថាតើពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់សរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គនៃសមាសធាតុគីមី។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលតារាងដែលបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុត។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះអាស៊ីត និងរូបមន្តគីមីរបស់វា។
ដូច្នេះ អ្វីៗអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់។ តារាងនេះបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះ និងរូបមន្តបានលឿនជាងមុន។
អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត
H 2 S គឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ភាពពិសេសរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាក៏ជាឧស្ម័នផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺងាយរលាយក្នុងទឹកណាស់ ហើយក៏មានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើនផងដែរ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម "អាស៊ីតខ្សោយ" ឧទាហរណ៍ដែលយើងនឹងពិចារណានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។
H 2 S មានរសជាតិផ្អែមបន្តិច ហើយក៏មានក្លិនស៊ុតរលួយខ្លាំងផងដែរ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ ឬភ្នំភ្លើង ហើយវាក៏ត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបំបែកប្រូតេអ៊ីនផងដែរ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ទោះបីជាអាស៊ីតមួយមិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងឧស្សាហកម្មក៏ដោយ វាអាចបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្ស។ អាស៊ីតនេះមានជាតិពុលខ្លាំងចំពោះមនុស្ស។ នៅពេលស្រូបអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្នុងបរិមាណតិចតួច មនុស្សម្នាក់មានការឈឺក្បាល ចង្អោរ និងវិលមុខ។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់ស្រូបបរិមាណ H 2 S ច្រើន នេះអាចនាំឱ្យប្រកាច់ សន្លប់ ឬអាចស្លាប់ភ្លាមៗ។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក
H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដ៏រឹងមាំដែលកុមារត្រូវបានណែនាំនៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យានៅថ្នាក់ទី 8 ។ អាស៊ីតគីមីដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ H 2 SO 4 ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មលើលោហធាតុជាច្រើនក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
H 2 SO 4 បណ្តាលឱ្យរលាកគីមីនៅពេលដែលវាប៉ះនឹងស្បែក ឬសម្លៀកបំពាក់ ប៉ុន្តែវាមិនមានជាតិពុលដូចអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទេ។
អាស៊ីតនីទ្រីក
អាស៊ីតខ្លាំងមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងពិភពលោករបស់យើង។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3 ។ HNO 3 គឺជាអាស៊ីតនីទ្រីកដ៏ល្បីល្បាញ។ វាបានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្មក៏ដូចជាក្នុងវិស័យកសិកម្ម។ វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ធ្វើជីផ្សេងៗ ក្នុងគ្រឿងអលង្ការ ការបោះពុម្ពរូបថត ការផលិតថ្នាំ និងថ្នាំជ្រលក់ពណ៌ ព្រមទាំងក្នុងឧស្សាហកម្មយោធា។
អាស៊ីតគីមីដូចជាអាស៊ីតនីទ្រីកមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់រាងកាយ។ ចំហាយ HNO 3 បន្សល់ទុកនូវដំបៅ បណ្តាលឱ្យរលាកស្រួចស្រាវ និងរលាកផ្លូវដង្ហើម។
អាស៊ីតអាសូត
អាស៊ីតនីត្រាតច្រើនតែច្រឡំជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក ប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នារវាងពួកវា។ ការពិតគឺថាវាខ្សោយជាងអាសូតច្រើន វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ និងឥទ្ធិពលខុសគ្នាទាំងស្រុងលើរាងកាយមនុស្ស។
HNO 2 បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។
អាស៊ីត hydrofluoric
អាស៊ីត hydrofluoric (ឬអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី) គឺជាដំណោះស្រាយនៃ H 2 O ជាមួយ HF ។ រូបមន្តអាស៊ីតគឺ HF ។ អាស៊ីត Hydrofluoric ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូម។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរំលាយ silicates, etch silicon និង silicate កញ្ចក់។
អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីមានះថាក់យា៉ងខាំងដល់រាងកាយមនុស្ស ហើយអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំរបស់វា វាអាចជាសារធាតុញៀនស្រាល។ ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក ដំបូងមិនមានការប្រែប្រួលទេ ប៉ុន្តែប៉ុន្មាននាទីក្រោយមក ការឈឺចាប់ខ្លាំង និងការរលាកដោយសារធាតុគីមីអាចនឹងលេចឡើង។ អាស៊ីត Hydrofluoric គឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ដល់បរិស្ថាន។
អាស៊ីត hydrochloric
HCl គឺជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាស៊ីតខ្លាំង។ អាស៊ីតមានតម្លាភាព និងគ្មានពណ៌ក្នុងរូបរាង ប៉ុន្តែមានផ្សែងក្នុងខ្យល់។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ និងអាហារ។
អាស៊ីតនេះបណ្តាលឱ្យរលាកគីមី ប៉ុន្តែការចូលទៅក្នុងភ្នែកគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។
អាស៊ីត phosphoric
អាស៊ីតផូស្វ័រ (H 3 PO 4) គឺជាអាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែអាស៊ីតខ្សោយក៏អាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិខ្លាំងដែរ។ ឧទាហរណ៍ H 3 PO 4 ត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីស្តារជាតិដែកពីច្រែះ។ លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត phosphoric (ឬ orthophosphoric) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យកសិកម្ម - ជីផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនត្រូវបានផលិតចេញពីវា។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ - ស្ទើរតែពួកវានីមួយៗមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់រាងកាយមនុស្ស H 3 PO 4 គឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនេះក៏បង្កឱ្យមានការរលាកគីមីធ្ងន់ធ្ងរ ហូរឈាមច្រមុះ និងការកាច់ធ្មេញ។
អាស៊ីតកាបូន
H 2 CO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។ វាត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយ CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) នៅក្នុង H 2 O (ទឹក) ។ អាស៊ីតកាបូនត្រូវបានប្រើក្នុងជីវវិទ្យា និងជីវគីមី។
ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតផ្សេងៗ
ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតកាន់កាប់កន្លែងសំខាន់មួយនៅក្នុងផ្នែកទ្រឹស្តីនិងជាក់ស្តែងនៃគីមីសាស្ត្រ។ ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេ អ្នកអាចកំណត់កំហាប់នៃអាស៊ីតជាក់លាក់មួយ ដោះស្រាយបញ្ហាការគណនាគីមី និងបន្ថែមបរិមាណត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីតដើម្បីបំពេញប្រតិកម្ម។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតណាមួយប្រែប្រួលអាស្រ័យលើកំហាប់។ ឧទាហរណ៍ ភាគរយនៃការប្រមូលផ្តុំកាន់តែខ្ពស់ ដង់ស៊ីតេកាន់តែខ្ពស់។
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត
អាស៊ីតទាំងអស់គឺ (នោះគឺពួកវាមានធាតុជាច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់) ហើយពួកវាចាំបាច់រួមបញ្ចូល H (អ៊ីដ្រូសែន) នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ បន្ទាប់យើងនឹងពិនិត្យមើលអ្វីដែលជារឿងធម្មតា៖
- អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់ (ក្នុងរូបមន្តដែល O មានវត្តមាន) បង្កើតជាទឹកនៅពេលរលាយ ហើយអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនក៏រលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (ឧទាហរណ៍ 2HF រលាយទៅជា F 2 និង H 2)។
- អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពលោហៈ (មានតែផ្នែកខាងឆ្វេងនៃ H) ។
- ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងៗ ប៉ុន្តែបានតែជាមួយសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយជាង។
អាស៊ីតមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។ យ៉ាងណាមិញ ពួកវាអាចមានក្លិន ឬអត់ ហើយក៏ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពរាងកាយផ្សេងៗគ្នាផងដែរ៖ រាវ ឧស្ម័ន និងសូម្បីតែរឹង។ អាស៊ីតរឹងគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ណាស់ក្នុងការសិក្សា។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ C 2 H 2 0 4 និង H 3 BO 3 ។
ការប្រមូលផ្តុំ
ការប្រមូលផ្តុំគឺជាតម្លៃដែលកំណត់សមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយណាមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកគីមីវិទ្យាជារឿយៗត្រូវកំណត់ថាតើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសុទ្ធមានប៉ុន្មាននៅក្នុងអាស៊ីត dilute H 2 SO 4 ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេចាក់ទឹកអាស៊ីតតិចតួចចូលទៅក្នុងពែងវាស់ ថ្លឹងវា និងកំណត់កំហាប់ដោយប្រើតារាងដង់ស៊ីតេ។ ការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងដង់ស៊ីតេជាញឹកញាប់នៅពេលកំណត់កំហាប់មានបញ្ហាក្នុងការគណនាដែលអ្នកត្រូវកំណត់ភាគរយនៃអាស៊ីតសុទ្ធនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតទាំងអស់យោងទៅតាមចំនួនអាតូម H នៅក្នុងរូបមន្តគីមីរបស់វា។
ការចាត់ថ្នាក់ដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយគឺការបែងចែកអាស៊ីតទាំងអស់ទៅជា monobasic, dibasic និង, អាស្រ័យហេតុនេះ, tribasic acids ។ ឧទាហរណ៏នៃអាស៊ីត monobasic: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) និងផ្សេងទៀត។ អាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា monobasic ដោយសារតែពួកវាមានអាតូម H មួយប៉ុណ្ណោះ។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវចងចាំថាអាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនអាតូម H នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ អាស៊ីត Dibasic ត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍៖ H 2 SO 4 (ស៊ុលហ្វួរីក), H 2 S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត), H 2 CO 3 (ធ្យូងថ្ម) និងផ្សេងៗទៀត។ Tribasic: H 3 PO 4 (ផូស្វ័រ) ។
ការចាត់ថ្នាក់មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត
ការចាត់ថ្នាក់អាស៊ីដដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយគឺការបែងចែករបស់វាទៅជាអុកស៊ីហ្សែន និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីចងចាំដោយមិនដឹងរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយថាវាជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន?
អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់ខ្វះធាតុសំខាន់ O - អុកស៊ីហ៊្សែន ប៉ុន្តែពួកវាមានផ្ទុក H. ដូច្នេះពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" តែងតែភ្ជាប់ទៅនឹងឈ្មោះរបស់វា។ HCl គឺជា H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
ប៉ុន្តែអ្នកក៏អាចសរសេររូបមន្តដោយផ្អែកលើឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើចំនួនអាតូម O នៅក្នុងសារធាតុគឺ 4 ឬ 3 នោះបច្ច័យ -n- ក៏ដូចជាការបញ្ចប់ -aya- តែងតែត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះ៖
- H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ (ចំនួនអាតូម - 4);
- H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន (ចំនួនអាតូម - 3) ។
ប្រសិនបើសារធាតុមានអាតូមអុកស៊ីសែនតិចជាងបី ឬបី នោះបច្ច័យ -ist- ត្រូវបានប្រើក្នុងនាម៖
- HNO 2 - អាសូត;
- H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ។
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ
អាស៊ីតទាំងអស់មានរសជាតិជូរ ហើយជារឿយៗមានលោហធាតុបន្តិច។ ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតដែលយើងនឹងពិចារណាឥឡូវនេះ។
មានសារធាតុដែលហៅថាសូចនាករ។ សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា ឬពណ៌នៅតែមាន ប៉ុន្តែម្លប់របស់វាផ្លាស់ប្តូរ។ វាកើតឡើងនៅពេលដែលសូចនាករត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយសារធាតុផ្សេងទៀតដូចជាអាស៊ីត។
ឧទាហរណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌គឺជាផលិតផលដែលធ្លាប់ស្គាល់ដូចជាតែ និងអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។ នៅពេលដែលក្រូចឆ្មាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងតែ តែចាប់ផ្តើមភ្លឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាក្រូចឆ្មាមានអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។
មានឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀត។ Litmus ដែលមានពណ៌ lilac នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមនៅពេលដែលអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបន្ថែម។
នៅពេលដែលភាពតានតឹងនៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹងមុនពេលអ៊ីដ្រូសែនពពុះឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ - H. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រសិនបើលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹងបន្ទាប់ពី H ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយអាស៊ីតនោះគ្មានប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងទេវានឹងមិនមាន ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន។ ដូច្នេះ ទង់ដែង ប្រាក់ បារត ផ្លាទីន និងមាស នឹងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទេ។
នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងបានពិនិត្យមើលអាស៊ីតគីមីដ៏ល្បីល្បាញបំផុត ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗ និងភាពខុសគ្នារបស់វា។
|
ចំណងជើង |
||
|
មេតា - អាលុយមីញ៉ូម |
មេតាឡូមីត |
|
|
មេតាសេនិច |
Metaarsenate |
|
|
អ័រធូអាសេនិច |
អ័រថូរសេណេត |
|
|
មេតាសេនិច |
Metaarsenite |
|
|
អ័រធូអាសេនិច |
អ័រថូរសេនីត |
|
|
មេតាបន |
មេតាបូរ៉ាត |
|
|
អ័រតូបូរិច |
អ័រធូបូរ៉ាត |
|
|
បួនដង |
តេត្រាបូរ៉ាត |
|
|
អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត | ||
|
brominated |
អ៊ីប៉ូប្រូមីត |
|
|
ប្រូម៉ូនិក | ||
|
ស្រមោច | ||
|
ទឹកខ្មេះ | ||
|
អ៊ីដ្រូសែន cyanide | ||
|
ធ្យូងថ្ម |
កាបូន |
|
|
Sorrel | ||
|
អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត | ||
|
អ៊ីប៉ូក្លរូស |
អ៊ីប៉ូក្លរីត |
|
|
ក្លរ | ||
|
ក្លរ | ||
|
Perchlorate |
||
|
មេតាក្រូម |
មេតាក្រូមីត |
|
|
Chrome | ||
|
ក្រូមពីរ |
ឌីក្រូម៉ាត |
|
|
អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត | ||
|
អ៊ីយ៉ូត |
ជំងឺ hypoioditis |
|
|
អ៊ីយ៉ូត | ||
|
រយៈពេល |
||
|
ម៉ង់ហ្គាណែស |
Permanganate |
|
|
ម៉ង់ហ្គាណែស |
ម៉ង់កាណាត |
|
|
ម៉ូលីបដិន |
ម៉ូលីបដេត |
|
|
អ៊ីដ្រូសែនអាហ្សីត (អ៊ីដ្រូសែននីត្រូស) | ||
|
អាសូត | ||
|
មេតាផូស្វ័រ |
មេតាផូស្វាត |
|
|
អ័រតូផូស្វ័រ |
អ័រថូផូស្វាត |
|
|
ឌីផូស្វ័រ (pyrophosphoric) |
ឌីផូស្វាត (pyrophosphate) |
|
|
ផូស្វ័រ | ||
|
ផូស្វ័រ |
អ៊ីប៉ូផូសហ្វីត |
|
|
Sulfide អ៊ីដ្រូសែន | ||
|
រ៉ូដាន់អ៊ីដ្រូសែន | ||
|
ស្ពាន់ធ័រ | ||
|
ថូស៊ុលហ្វួរ |
ធីអូស៊ុលហ្វាត |
|
|
ស្ពាន់ធ័រពីរ (pyrosulfur) |
ឌីស៊ុលហ្វាត (pyrosulfate) |
|
|
Peroxodusulfur (supersulfur) |
Peroxodisulfate (persulfate) |
|
|
អ៊ីដ្រូសែនសេលេនីត | ||
|
សេលេនីស្យា | ||
|
សេលេញ៉ូម | ||
|
ស៊ីលីកុន | ||
|
វ៉ាណាដ្យូម | ||
|
តង់ស្តែន |
tungstate |
|
អំបិល – សារធាតុដែលអាចចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយអាតូមដែក ឬក្រុមអាតូម។ អំបិលមាន ៥ ប្រភេទ៖មធ្យម (ធម្មតា), អាសុីត, មូលដ្ឋាន, ទ្វេ, ស្មុគ្រស្មាញ, ខុសគ្នានៅក្នុងធម្មជាតិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល dissociation ។
1. អំបិលមធ្យម គឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល អាស៊ីត។ សមាសធាតុអំបិល៖ ស៊ីអ៊ីត - អ៊ីយ៉ុងដែក អ៊ីយ៉ុង - អ៊ីយ៉ុងសំណល់អាស៊ីត Na 2 CO 3 - សូដ្យូមកាបូណាត
Na 3 PO 4 - ផូស្វ័រសូដ្យូម
Na 3 PO 4 = 3Na + + PO 4 3-
អ៊ីយ៉ូដ cation
2. អំបិលជូរ - ផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមិនពេញលេញនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត។ អ៊ីយ៉ុងមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
NaH 2 PO 4 = Na + + H 2 PO 4 -
អ៊ីដ្រូសែន ផូស្វាត អ៊ីយ៉ូត អ៊ីដ្រូសែន
អំបិលអាស៊ីតផលិតបានតែអាស៊ីត polybasic នៅពេលដែលបរិមាណនៃមូលដ្ឋានដែលបានយកមិនគ្រប់គ្រាន់។
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត
ដោយការបន្ថែមអាល់កាឡាំងលើស អំបិលអាសុីតអាចបំប្លែងទៅជាមធ្យម
NaHSO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 + H 2 O
3. អំបិលមូលដ្ឋាន - ផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមិនពេញលេញនៅក្នុងមូលដ្ឋានជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ cation មានក្រុម hydroxo ។
CuOHCl=CuOH + +Cl -
អ៊ីដ្រូហ្សូក្លរីត អ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូត
អំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋាន polyacid ប៉ុណ្ណោះ។
(មូលដ្ឋានដែលមានក្រុម hydroxyl ជាច្រើន) នៅពេលដែលពួកគេមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត។
Cu(OH) 2 +HCl = CuOHCl + H2O
អ្នកអាចបំប្លែងអំបិលមូលដ្ឋានទៅជាអំបិលកណ្តាល ដោយព្យាបាលវាដោយអាស៊ីត៖
CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O
4. អំបិលពីរដង - ពួកវាមាន cations នៃលោហៈជាច្រើន និង anions នៃអាស៊ីតមួយ។
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
ប៉ូតាស្យូមអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត
លក្ខណៈសម្បត្តិអំបិលគ្រប់ប្រភេទដែលត្រូវបានពិចារណាគឺ៖ ការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងគ្នាទៅវិញទៅមក។
សម្រាប់ដាក់ឈ្មោះអំបិលប្រើនាមវលីរបស់រុស្ស៊ី និងអន្តរជាតិ។
ឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឈ្មោះអាស៊ីតនិងឈ្មោះលោហៈ: CaCO 3 - កាល់ស្យូមកាបូណាត។
សម្រាប់អំបិលអាស៊ីត សារធាតុបន្ថែម "ជូរ" ត្រូវបានណែនាំ៖ Ca(HCO 3) 2 - អាស៊ីតកាល់ស្យូមកាបូណាត។ ដើម្បីដាក់ឈ្មោះអំបិលសំខាន់ៗ បន្ថែម "មូលដ្ឋាន"៖ (СuOH) 2 SO 4 - ស៊ុលទង់ដែងមូលដ្ឋាន។
ការរីករាលដាលបំផុតគឺ នាមត្រកូលអន្តរជាតិ។ ឈ្មោះអំបិលតាមនាមត្រកូលនេះមានឈ្មោះអ៊ីយ៉ុង និងឈ្មោះស៊ីតូតុង៖ KNO 3 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ ប្រសិនបើលោហៈមាន valence ផ្សេងគ្នានៅក្នុងបរិវេណនោះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប: FeSO 4 - ដែកស៊ុលហ្វាត (III) ។
ចំពោះអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន បច្ច័យ "at" ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតមាន valency ខ្ពស់ជាង: KNO 3 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត; បច្ច័យ "វា" ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតមានកម្រិតទាប: KNO 2 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ ក្នុងករណីដែលធាតុបង្កើតអាស៊ីតបង្កើតជាអាស៊ីតនៅក្នុងរដ្ឋវ៉ាឡង់ច្រើនជាងពីរ បច្ច័យ "at" ត្រូវបានប្រើជានិច្ច។ លើសពីនេះទៅទៀត ប្រសិនបើវាបង្ហាញ valence ខ្ពស់ បុព្វបទ "per" ត្រូវបានបន្ថែម។ ឧទាហរណ៍ៈ KClO 4 - ប៉ូតាស្យូម perchlorate ។ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតបង្កើតជាវ៉ាឡង់ទាប បច្ច័យ "វា" ត្រូវបានប្រើ ជាមួយនឹងការបន្ថែមបុព្វបទ "hypo" ។ ឧទាហរណ៍ៈ KClO - ប៉ូតាស្យូម hypochlorite ។ ចំពោះអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតដែលមានបរិមាណទឹកខុសៗគ្នា បុព្វបទ "មេតា" និង "អ័រថូ" ត្រូវបានបន្ថែម។ ឧទាហរណ៍ៈ NaPO 3 - សូដ្យូម metaphosphate (អំបិលនៃអាស៊ីត metaphosphoric), Na 3 PO 4 - សូដ្យូម orthophosphate (អំបិលនៃអាស៊ីត orthophosphoric) ។ បុព្វបទ "ធារាសាស្ត្រ" ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងឈ្មោះអំបិលអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍៖ Na 2 HPO 4 – សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត (ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ) និងបុព្វបទ “អ៊ីដ្រូសែន” ជាមួយនឹងលេខក្រិក (ប្រសិនបើមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនច្រើនជាងមួយ) – NaH 2 PO 4 – សូដ្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វ័រ។ បុព្វបទ "hydroxo" ត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងឈ្មោះអំបិលសំខាន់ៗ។ ឧទាហរណ៍ៈ FeOHCl - ជាតិដែក hydroxychloride (I) ។
5. អំបិលស្មុគស្មាញ - សមាសធាតុដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ (ស្មុគស្មាញបន្ទុក) នៅពេលបំបែក។ នៅពេលសរសេរអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ វាជាទម្លាប់ក្នុងការរុំព័ទ្ធពួកវាក្នុងតង្កៀបការ៉េ។ ឧទាហរណ៍:
Ag(NH 3) 2 Cl = Ag(NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 = 2K + + PtCl 6 2-
យោងតាមគំនិតដែលស្នើឡើងដោយ A. Werner នៅក្នុងការតភ្ជាប់ដ៏ស្មុគស្មាញមួយមានផ្នែកខាងក្នុង និងខាងក្រៅ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបានពិចារណា លំហខាងក្នុងត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ Ag(NH 3) 2 + និង PtCl 6 2- ហើយផ្នែកខាងក្រៅគឺ Cl - និង K + រៀងគ្នា។ អាតូមកណ្តាលឬអ៊ីយ៉ុងនៃលំហខាងក្នុងត្រូវបានគេហៅថាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានស្នើឡើងគឺ Ag +1 និង Pt +4 ។ ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយដែលសំរបសំរួលជុំវិញភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺ ligand ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលកំពុងពិចារណាទាំងនេះគឺ 2NH 3 0 និង 6Cl - ។ ចំនួននៃ ligands នៃ ion ស្មុគស្មាញ កំណត់លេខសំរបសំរួលរបស់វា។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានស្នើវាស្មើនឹង 2 និង 6 រៀងគ្នា។
ភាពស្មុគស្មាញត្រូវបានសម្គាល់ដោយសញ្ញានៃបន្ទុកអគ្គីសនី
1. Cationic (ការសម្របសម្រួលជុំវិញអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត)៖
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1 ; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 −1
2.Anionic (ការសម្របសម្រួលជុំវិញភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន និងលីហ្គែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន)៖
K 2 +1 Be +2 F 4 −1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN −1) 6
3. ស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹត – សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដោយគ្មានរង្វង់ខាងក្រៅ Pt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0 ។ មិនដូចសមាសធាតុដែលមានស្មុគស្មាញ anionic និង cationic ទេ ស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹតមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតទេ។
ការបំបែកសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៅខាងក្នុងនិងខាងក្រៅត្រូវបានគេហៅថា បឋម . វាដំណើរការស្ទើរតែទាំងស្រុងដូចជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ (ស្មុគ្រស្មាញគិតថ្លៃ) នៅក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញបង្កើតជាលំហសំរបសំរួលខាងក្នុង អ៊ីយ៉ុងដែលនៅសល់បង្កើតជាស្វ៊ែរខាងក្រៅ។
នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ K 3 អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ 3- ដែលមានសារធាតុស្មុគស្មាញ - អ៊ីយ៉ុង Fe 3+ និងលីហ្គែន - CN ─ ions គឺជាលំហខាងក្នុងនៃសមាសធាតុ ហើយ K + អ៊ីយ៉ុងបង្កើតជារង្វង់ខាងក្រៅ។
លីហ្គែនដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងក្នុងនៃស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានចងដោយភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញកាន់តែតឹង ហើយការលុបបំបាត់របស់ពួកគេក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកកើតឡើងក្នុងកម្រិតតូចមួយប៉ុណ្ណោះ។ ការបំបែកបញ្ច្រាសនៃផ្នែកខាងក្នុងនៃបរិវេណស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា អនុវិទ្យាល័យ .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
ការបំបែកបន្ទាប់បន្សំនៃស្មុគស្មាញកើតឡើងទៅតាមប្រភេទនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃភាគល្អិតដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្មុគស្មាញ។
ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញក៏ដូចជាឈ្មោះនៃសារធាតុធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃ cations និងឈ្មោះឡាតាំងនៃ anions; ដូចគ្នានឹងសារធាតុធម្មតាដែរ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ ទីមួយត្រូវបានគេហៅថា anion ។ ប្រសិនបើ anion ស្មុគស្មាញ ឈ្មោះរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃ ligands ជាមួយនឹងការបញ្ចប់ "o" (Cl - - chloro, OH - - hydroxo ។ ; ចំនួននៃ ligands គឺជាធម្មតាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខដែលត្រូវគ្នា។ ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាធាតុដែលមានសមត្ថភាពបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ តម្លៃជាលេខនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ដូចនៅក្នុងឈ្មោះនៃសមាសធាតុធម្មតា ត្រូវបានបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងនៅក្នុងវង់ក្រចក
ឧទាហរណ៍៖ ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមាន anion ស្មុគស្មាញ។
K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III)
ស៊ីស្យូមស្មុគ្រស្មាញនៅក្នុងករណីភាគច្រើនមានម៉ូលេគុលទឹកអព្យាក្រឹត H 2 O ហៅថា "aqua" ឬអាម៉ូញាក់ NH 3 ហៅថា "អាមីន" ជាលីហ្គែន។ ក្នុងករណីដំបូង cations ស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា aqua complexes ទីពីរ - អាម៉ូញាក់។ ឈ្មោះនៃ cation ស្មុគ្រស្មាញ រួមមានឈ្មោះរបស់ ligands ដែលបង្ហាញពីលេខរបស់វា និងឈ្មោះរុស្សីរបស់ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ ជាមួយនឹងតម្លៃបង្ហាញនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា បើចាំបាច់។
ឧទាហរណ៍៖ ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមាន cation ស្មុគស្មាញ។
Cl 2 - tetrammine ស័ង្កសីក្លរួ
ស្មុគ្រស្មាញ ថ្វីបើមានស្ថេរភាពរបស់វាក៏ដោយ ក៏អាចត្រូវបានបំផ្លាញនៅក្នុងប្រតិកម្មដែល ligands ត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅក្នុងសមាសធាតុ dissociating កាន់តែមានស្ថេរភាព។
ឧទាហរណ៍៖ ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូដោយអាស៊ីតដោយសារតែការបង្កើតម៉ូលេគុល H 2 O ដែលបំបែកខ្លួនខ្សោយ។
K 2 + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O ។
ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញពួកគេចាប់ផ្តើមដោយបង្ហាញពីសមាសភាពនៃលំហខាងក្នុង បន្ទាប់មកដាក់ឈ្មោះអាតូមកណ្តាល និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។
នៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុង anions ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដំបូងដោយបន្ថែមការបញ្ចប់ "o" ទៅឈ្មោះឡាតាំង។
F -1 - fluoro Cl - - chloroCN - - cyanoSO 2 -2 -sulfito
OH - - hydroxoNO 2 - - nitrito ជាដើម។
បន្ទាប់មកលីហ្គែនអព្យាក្រឹតត្រូវបានគេហៅថា៖
NH 3 – ammin H 2 O – aqua
ចំនួននៃ ligands ត្រូវបានសម្គាល់ដោយលេខក្រិក៖
ខ្ញុំ - ម៉ូណូ (ជាធម្មតាមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ), 2 - ឌី, 3 - បី, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa ។ បន្ទាប់យើងបន្តទៅឈ្មោះកណ្តាល (ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ) ។ ខាងក្រោមនេះត្រូវបានយកមកពិចារណា៖
ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាផ្នែកមួយនៃ cation នោះឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុត្រូវបានប្រើហើយកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចកនៅក្នុងលេខរ៉ូម៉ាំង។
ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាផ្នែកមួយនៃ anion នោះឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុត្រូវបានប្រើ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅពីមុខវា ហើយការបញ្ចប់ "នៅ" ត្រូវបានបន្ថែមនៅចុងបញ្ចប់។
បន្ទាប់ពីការកំណត់នៃលំហខាងក្នុង cations ឬ anions ដែលស្ថិតនៅក្នុងលំហខាងក្រៅត្រូវបានបង្ហាញ។
នៅពេលបង្កើតឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមួយត្រូវតែចងចាំថា ligands រួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វាអាចត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា: ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីនិង ions ចោទប្រកាន់; ឬ អ៊ីយ៉ុងសាកថ្ម ប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។
Ag +1 NH 3 2 Cl– diamine silver (I) chloride
K 3 Fe +3 CN 6 - hexacyano (III) ប៉ូតាស្យូម ferrate
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroxotetrachloro(IV) ammonium platinate
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - diammine dichloride-platinum x)
X) នៅក្នុងស្មុគ្រស្មាញអព្យាក្រឹត ឈ្មោះរបស់ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងករណីតែងតាំង
ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ inorganic ជាមួយនឹងឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ
ឥឡូវនេះសូមវិភាគគ្រោងការណ៍ចំណាត់ថ្នាក់ដែលបានបង្ហាញខាងលើដោយលម្អិតបន្ថែមទៀត។
ដូចដែលយើងឃើញជាដំបូង សារធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា សាមញ្ញនិង ស្មុគស្មាញ:
សារធាតុសាមញ្ញ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីតែមួយគត់។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុសាមញ្ញគឺ អ៊ីដ្រូសែន H2 អុកស៊ីសែន O2 ជាតិដែក Fe កាបូន C ជាដើម។
ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញមាន លោហធាតុ, មិនមែនលោហធាតុនិង ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ៖
លោហធាតុបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោមអង្កត់ទ្រូង boron-astatine ក៏ដូចជាធាតុទាំងអស់ដែលមានទីតាំងនៅក្រុមចំហៀង។
ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃក្រុម VIIIA ។
មិនមែនលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងរៀងគ្នាដោយធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅខាងលើអង្កត់ទ្រូង boron-astatine លើកលែងតែធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងចំហៀង និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុម VIIIA៖
ឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញភាគច្រើនត្រូវគ្នានឹងឈ្មោះធាតុគីមីដែលអាតូមពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ធាតុគីមីជាច្រើនបាតុភូតនៃ allotropy គឺរីករាលដាល។ Allotropy គឺជាបាតុភូតនៅពេលដែលធាតុគីមីមួយមានសមត្ថភាពបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃធាតុគីមីអុកស៊ីសែនអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុម៉ូលេគុលដែលមានរូបមន្ត O 2 និង O 3 គឺអាចធ្វើទៅបាន។ សារធាតុទីមួយត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីហ៊្សែនតាមរបៀបដូចគ្នានឹងធាតុគីមីដែលវាបង្កើតបានជាអាតូម ហើយសារធាតុទីពីរ (O 3) ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាអូហ្សូន។ សារធាតុកាបូនសាមញ្ញអាចមានន័យថាការកែប្រែ allotropic របស់វា ឧទាហរណ៍ ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ឬ ហ្វូលរីន។ ផូស្វ័រសារធាតុសាមញ្ញអាចត្រូវបានគេយល់ថាជាការកែប្រែ allotropic របស់វាដូចជាផូស្វ័រពណ៌ស ផូស្វ័រក្រហម ផូស្វ័រខ្មៅ។
សារធាតុស្មុគស្មាញ
សារធាតុស្មុគស្មាញ គឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីពីរ ឬច្រើន។
ឧទាហរណ៍ សារធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺ អាម៉ូញាក់ NH 3 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 កំបោរ Ca (OH) 2 និងសារធាតុផ្សេងៗទៀតរាប់មិនអស់។
ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញ មាន 5 ថ្នាក់សំខាន់ៗគឺ អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែន amphoteric អាស៊ីត និងអំបិល៖
អុកស៊ីដ - សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីពីរដែលមួយគឺអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
រូបមន្តទូទៅនៃអុកស៊ីដអាចត្រូវបានសរសេរជា E x O y ដែល E គឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី។
នាមត្រកូលនៃអុកស៊ីដ
ឈ្មោះអុកស៊ីដនៃធាតុគីមីគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍:
Fe 2 O 3 - ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ; CuO - ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ; N 2 O 5 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)
ជាញឹកញយ អ្នកអាចរកឃើញព័ត៌មានថា valency នៃធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងវង់ក្រចក ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាករណីនោះទេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត N 2 O 5 គឺ +5 ហើយ valence ខុសពីធម្មតាគឺបួន។
ប្រសិនបើធាតុគីមីមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានតែមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍:
Na 2 O - សូដ្យូមអុកស៊ីដ; H 2 O - អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ; ZnO - អុកស៊ីដស័ង្កសី។
ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ
អុកស៊ីដ យោងទៅតាមសមត្ថភាពបង្កើតអំបិលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅតាម ការបង្កើតអំបិលនិង ការបង្កើតមិនមែនអំបិល.
មានអុកស៊ីដមិនបង្កើតជាអំបិលតិចតួច ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ nonmetals នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 ។ បញ្ជីនៃអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលគួរត្រូវបានចងចាំ: CO, SiO, N 2 O, NO ។
អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មូលដ្ឋាន, អាសុីតនិង amphoteric.
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត) បង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានរួមមានអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 លើកលែងតែអុកស៊ីដ BeO, ZnO, SnO, PbO ។
អុកស៊ីដអាស៊ីតទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) បង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដស្ទើរតែទាំងអស់នៃមិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែ CO, NO, N 2 O, SiO ដែលមិនបង្កើតជាអំបិល ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (+5, +6 និង +7) ។
អុកស៊ីដ amphotericត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដដែលអាចមានប្រតិកម្មទាំងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះបង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដបែបនេះបង្ហាញពីធម្មជាតិអាស៊ីត - មូលដ្ឋានពីរ ពោលគឺពួកគេអាចបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដ Amphoteric រួមមានអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3, +4 ក៏ដូចជាអុកស៊ីដ BeO, ZnO, SnO និង PbO ជាករណីលើកលែង។
លោហធាតុខ្លះអាចបង្កើតជាអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលទាំងបីប្រភេទ។ ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន CrO អុកស៊ីដ amphoteric Cr 2 O 3 និងអុកស៊ីដអាស៊ីត CrO 3 ។
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដលោហៈដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីដ: កម្រិតអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកាន់តែច្បាស់។
ដី
ដី - សមាសធាតុជាមួយរូបមន្ត Me(OH) x, កន្លែងណា xភាគច្រើនជាញឹកញាប់ស្មើនឹង 1 ឬ 2 ។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន
មូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនក្រុម hydroxyl ក្នុងឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយ។
មូលដ្ឋានជាមួយក្រុម hydroxo មួយ i.e. ប្រភេទ MeOH ត្រូវបានគេហៅថា មូលដ្ឋាន monoacid,ជាមួយនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូពីរ, ឧ។ ប្រភេទ Me (OH) 2 រៀងៗខ្លួន ជាតិអាស៊ីតល។
មូលដ្ឋានក៏ត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយ (អាល់កាឡាំង) និងមិនរលាយ។
អាល់កាឡាំងរួមបញ្ចូលទាំងស្រុងនូវអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជា thallium hydroxide TlOH ។
នាមត្រកូលនៃមូលដ្ឋាន
ឈ្មោះរបស់គ្រឹះគឺផ្អែកលើគោលការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ
ឧទាហរណ៍:
Fe (OH) 2 - ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន,
Cu (OH) 2 - ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន។
ក្នុងករណីដែលលោហៈនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរវាមិនតម្រូវឱ្យចង្អុលបង្ហាញវាទេ។ ឧទាហរណ៍:
NaOH - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន;
Ca (OH) 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ល។
អាស៊ីត
អាស៊ីត - សារធាតុស្មុគស្មាញដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយលោហធាតុ។
រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតអាចត្រូវបានសរសេរជា H x A ដែល H គឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ ហើយ A គឺជាសំណល់អាស៊ីត។
ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតរួមមានសមាសធាតុដូចជា H2SO4 HCl HNO3 HNO2 ជាដើម។
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត
យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជាៈ
- ឱ អាស៊ីតមូលដ្ឋាន៖ HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- ឃ អាស៊ីតមូលដ្ឋាន: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- ធ អាស៊ីត rehobasic៖ H 3 PO 4 , H 3 BO 3 ។
គួរកត់សម្គាល់ថាចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើនមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីមូលដ្ឋានរបស់វា។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអាសេទិកជាមួយនឹងរូបមន្ត CH 3 COOH ទោះបីជាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន 4 នៅក្នុងម៉ូលេគុលក៏ដោយក៏មិនមែនជា tetra- ប៉ុន្តែ monobasic ។ មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតសរីរាង្គត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនក្រុម carboxyl (-COOH) នៅក្នុងម៉ូលេគុល។
ដូចគ្នានេះផងដែរដោយផ្អែកលើវត្តមានអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាគ្មានអុកស៊ីសែន (HF, HCl, HBr ។ . អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ អាស៊ីតអុកស៊ីត.
អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត។
នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត និងសំណល់អាស៊ីត
បញ្ជីឈ្មោះ និងរូបមន្តនៃអាស៊ីត និងសំណល់អាស៊ីតខាងក្រោមគឺត្រូវតែសិក្សា។
ក្នុងករណីខ្លះ ច្បាប់មួយចំនួនខាងក្រោមអាចធ្វើឱ្យការចងចាំកាន់តែងាយស្រួល។
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាងខាងលើ ការបង្កើតឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន មានដូចខាងក្រោម៖
ឧទាហរណ៍:
HF - អាស៊ីត hydrofluoric;
HCl - អាស៊ីត hydrochloric;
H 2 S គឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។
ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍ Cl - - chloride, Br - - bromide ។
ឈ្មោះនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានទទួលដោយការបន្ថែមបច្ច័យផ្សេងៗ និងការបញ្ចប់ទៅឈ្មោះនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតក្នុងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត នោះឈ្មោះអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម៖
ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 S +6 O 4 អាស៊ីត chromic H 2 Cr +6 O 4 ។
អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនទាំងអស់អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ព្រោះវាផ្ទុកក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល (OH)។ ជាឧទាហរណ៍ នេះអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីរូបមន្តក្រាហ្វិកខាងក្រោមនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន៖
ដូច្នេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិច អាចត្រូវបានគេហៅថា ស្ពាន់ធ័រ (VI) អ៊ីដ្រូស៊ីត អាស៊ីតនីទ្រីក - អាសូត (វី) អ៊ីដ្រូស៊ីត អាស៊ីតផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ (វី) អ៊ីដ្រូសែន ជាដើម។ ក្នុងករណីនេះ លេខនៅក្នុងតង្កៀបកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ កំណែនៃឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែននេះ ហាក់ដូចជាមិនធម្មតាសម្រាប់មនុស្សជាច្រើន ប៉ុន្តែជួនកាលឈ្មោះបែបនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង KIMs ពិតប្រាកដនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា នៅក្នុងភារកិច្ចលើការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ។
Amphoteric hydroxides
Amphoteric hydroxides - អ៊ីដ្រូស៊ីតដែកបង្ហាញពីធម្មជាតិពីរ ឧ។ មានសមត្ថភាពបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន។
អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +4 គឺ amphoteric (ដូចជាអុកស៊ីដ) ។
ផងដែរ ជាករណីលើកលែង អ៊ីដ្រូសែន amphoteric រួមមានសមាសធាតុ Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 និង Pb(OH) 2 ទោះបីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងពួកវា +2 ក៏ដោយ។
សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន amphoteric នៃលោហៈ tri- និង tetravalent អត្ថិភាពនៃទម្រង់ ortho- និង meta-forms គឺអាចធ្វើទៅបាន ដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយម៉ូលេគុលទឹកមួយ។ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូម(III) អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងទម្រង់អ័រថូ (Al(OH)3) ឬទម្រង់មេតា (AlO(OH)) (មេតាអ៊ីដ្រូសែន)។
ចាប់តាំងពី ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ អ៊ីដ្រូសែន amphoteric បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន រូបមន្ត និងឈ្មោះរបស់វាក៏អាចត្រូវបានសរសេរខុសគ្នាដែរ៖ ជាមូលដ្ឋាន ឬជាអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:
អំបិល
ឧទាហរណ៍ អំបិលរួមមានសមាសធាតុដូចជា KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 ជាដើម។
និយមន័យដែលបានបង្ហាញខាងលើពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពនៃអំបិលភាគច្រើនទោះជាយ៉ាងណាមានអំបិលដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមវា។ ឧទាហរណ៍ ជំនួសឱ្យជាតិដែក អំបិលអាចមានផ្ទុកសារធាតុអាម៉ូញ៉ូម សេអ៊ីត ឬសារធាតុសរីរាង្គរបស់វា។ ទាំងនោះ។ អំបិលរួមមានសមាសធាតុដូចជាឧទាហរណ៍ (NH 4) 2 SO 4 (អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត) + Cl - (មេទីលអាម៉ូញ៉ូមក្លរ) ។ល។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអំបិល
ម៉្យាងវិញទៀត អំបិលអាចចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន H + នៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយ cations ផ្សេងទៀត ឬជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន (ឬអ៊ីដ្រូសែន amphoteric) ជាមួយ anions ផ្សេងទៀត។
ជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញអ្វីដែលគេហៅថា មធ្យមឬ ធម្មតា។អំបិល។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយនឹង cations សូដ្យូម អំបិលជាមធ្យម (ធម្មតា) Na 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន Ca (OH) 2 ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីតនៃអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត។ អំបិលជាមធ្យម (ធម្មតា) ត្រូវបានបង្កើតឡើង Ca(NO3)2។
អំបិលដែលទទួលបានដោយការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីត dibasic (ឬច្រើនជាងនេះ) ជាមួយនឹង cations ដែកត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត។ ដូច្នេះនៅពេលដែល cations អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានជំនួសដោយ cations សូដ្យូម នោះអំបិលអាស៊ីត NaHSO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
អំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមិនពេញលេញនៅក្នុងមូលដ្ឋានអាស៊ីតពីរ (ឬច្រើន) ត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋាន។ អូអំបិលខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន Ca(OH) 2 ជាមួយអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត មូលដ្ឋានមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អូអំបិល Ca(OH)NO3.
អំបិលដែលមានជាតិ cations នៃលោហៈពីរផ្សេងគ្នា និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតតែមួយត្រូវបានគេហៅថា អំបិលពីរដង. ដូច្នេះឧទាហរណ៍អំបិលទ្វេគឺ KNaCO 3, KMgCl 3 ។ល។
ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cations មួយប្រភេទ និងសំណល់អាស៊ីតពីរប្រភេទ អំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាលាយបញ្ចូលគ្នា។ ឧទាហរណ៍ អំបិលចម្រុះគឺជាសមាសធាតុ Ca(OCl)Cl, CuBrCl ជាដើម។
មានអំបិលដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមនិយមន័យនៃអំបិលដែលជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីតនៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយ cations ដែក ឬផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋានជាមួយ anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍ អំបិលស្មុគស្មាញគឺសូដ្យូម tetrahydroxozincate និង tetrahydroxoaluminate ជាមួយនឹងរូបមន្ត Na 2 និង Na រៀងគ្នា។ អំបិលស្មុគស្មាញច្រើនតែអាចត្រូវបានគេទទួលស្គាល់ក្នុងចំណោមរបស់ផ្សេងទៀតដោយវត្តមាននៃតង្កៀបការ៉េនៅក្នុងរូបមន្ត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកត្រូវយល់ថា ដើម្បីឱ្យសារធាតុមួយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអំបិល វាត្រូវតែមាន cations មួយចំនួនក្រៅពី (ឬជំនួសឱ្យ) H + ហើយ anions ត្រូវតែមាន anions មួយចំនួនក្រៅពី (ឬជំនួស) OH - . ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុ H2 មិនមែនជារបស់ថ្នាក់នៃអំបិលស្មុគស្មាញទេ ព្រោះនៅពេលដែលវាផ្តាច់ចេញពី cations មានតែអ៊ីដ្រូសែន cations H+ ប៉ុណ្ណោះដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃការបំបែកសារធាតុនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតស្មុគស្មាញដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ដូចគ្នានេះដែរសមាសធាតុ OH មិនមែនជារបស់អំបិលទេពីព្រោះ សមាសធាតុនេះមាន cations + និង hydroxide ions OH -, i.e. វាគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាគ្រឹះដ៏ទូលំទូលាយ។
នាមត្រកូលនៃអំបិល
នាមត្រកូលនៃអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត
ឈ្មោះអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីតគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖
ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញគឺថេរ នោះវាមិនត្រូវបានបង្ហាញទេ។
ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងលើនៅពេលពិចារណាលើនាមត្រកូលនៃអាស៊ីត។
ឧទាហរណ៍,
Na 2 SO 4 - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត;
NaHSO 4 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត;
CaCO 3 - កាល់ស្យូមកាបូណាត;
Ca (HCO 3) 2 - កាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាត។ល។
នាមត្រកូលនៃអំបិលមូលដ្ឋាន
ឈ្មោះអំបិលសំខាន់ៗគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍:
(CuOH) 2 CO 3 - ទង់ដែង (II) hydroxycarbonate;
Fe (OH) 2 NO 3 - ជាតិដែក (III) dihydroxonitrate ។
នាមត្រកូលនៃអំបិលស្មុគស្មាញ
នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺកាន់តែស្មុគស្មាញ ហើយដើម្បីឆ្លងកាត់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម អ្នកមិនចាំបាច់ដឹងច្រើនអំពីនាមនាមនៃអំបិលស្មុគស្មាញនោះទេ។
អ្នកគួរតែអាចដាក់ឈ្មោះអំបិលស្មុគស្មាញដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ។ ឧទាហរណ៍:
*ពណ៌ដូចគ្នានៅក្នុងរូបមន្ត និងឈ្មោះបង្ហាញពីធាតុដែលត្រូវគ្នានៃរូបមន្ត និងឈ្មោះ។
ឈ្មោះអរូបីនៃសារធាតុអសរីរាង្គ
តាមឈ្មោះមិនសូវសំខាន់ យើងមានន័យថាឈ្មោះសារធាតុដែលមិនទាក់ទងគ្នា ឬខ្សោយទៅនឹងសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ឈ្មោះមិនសំខាន់ត្រូវបានកំណត់ជាក្បួន ទាំងដោយហេតុផលប្រវត្តិសាស្ត្រ ឬដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ឬគីមីនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។
បញ្ជីឈ្មោះមិនពិតនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ដែលអ្នកត្រូវដឹង៖
| ណា ៣ | គ្រីអូលីត |
| ស៊ីអូ២ | រ៉ែថ្មខៀវ, ស៊ីលីកា |
| FeS ២ | pyrite, pyrite ជាតិដែក |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | ហ្គីបស៊ូម |
| CaC2 | កាបូអ៊ីដ្រាតកាល់ស្យូម |
| អាល់ 4 C ៣ | កាបូនអាលុយមីញ៉ូម |
| KOH | ប៉ូតាស្យូម caustic |
| ណាអូ | សូដា caustic, soda caustic |
| H2O2 | hydrogen peroxide |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | ស៊ុលទង់ដែង |
| NH4Cl | អាម៉ូញាក់ |
| CaCO3 | ដីស ថ្មម៉ាប ថ្មកំបោរ |
| N2O | ឧស្ម័នសើច |
| លេខ 2 | ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត |
| NaHCO3 | ដុតនំ (ផឹក) សូដា |
| Fe3O4 | មាត្រដ្ឋានដែក |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | អាម៉ូញាក់ |
| សហ | កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត |
| ឧស្ម័នកាបូនិក | កាបូនឌីអុកស៊ីត |
| ស៊ី.ស៊ី | carborundum (ស៊ីលីកុន carbide) |
| PH ៣ | ផូស្វ័រ |
| NH ៣ | អាម៉ូញាក់ |
| KClO3 | អំបិល Bertholet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ) |
| (CuOH) 2CO3 | malachite |
| CaO | កំបោររហ័ស |
| Ca(OH) ២ | slaked lime |
| ដំណោះស្រាយទឹកថ្លានៃ Ca(OH) ២ | ទឹកកំបោរ |
| ការផ្អាកនៃរឹង Ca (OH) 2 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វា។ | ទឹកដោះគោកំបោរ |
| K2CO3 | ប៉ូតាស្យូម |
| ណា 2 CO 3 | សូដាផេះ |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | សូដាគ្រីស្តាល់ |
| MgO | ម៉ាញ៉េស្យូម |
កំពុងផ្ទុក...
