Металдарды оксидтерден алу үшін әртүрлі тотықсыздандырғыштар қолданылады. Қолданылуы сутегікөміртек (ІІ) оксидімен тотықсызданбайтын белсенді металдарды алуға мүмкіндік береді. Бұл әдіс қоспасы аз металдарды алу үшін де қолданылады, мысалы, химиялық зертхана үшін. Бұл әдістің құны айтарлықтай жоғары. Мысал ретінде сутегі ағынында қыздырған кезде мыс (II) оксидінен мыстың тотықсыздану реакциясы келтірілген:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Элементтердің тотығу дәрежесін көрсетеді:
Cu +2 O + H 2 0 = Cu 0 + H 2 +1 O
Реакция қайтымды болса да, оны сутегі ағынында жүргізу және соның салдары ретінде реакция аймағынан су буын жою тепе-теңдіктің оңға жылжуына және мыстың толық тотықсыздануына қол жеткізуге мүмкіндік береді.
Мектеп зертханасына кіретін темір жиі: «Сутегімен азайған» деген сөздермен таңбаланады:
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
Металды қалпына келтіру әдісі алюминий«алюминотермия» немесе «алюминотермия» атауын алды. Алюминий одан да белсенді тотықсыздандырғыш болып табылады. Хром мен марганец мына жолмен алынады:
2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr
Темір (III) оксиді алюминий ұнтағымен әрекеттескенде (қоспаны магний таспасымен отқа қою керек) көп жылу бөлінеді:
2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe
Алюминотермия белгілі бір мөлшерде кальций шығарады. Электрохимиялық кернеу қатарында кальций алюминийдің сол жағында екенін ескеріңіз, бірақ бұл мүмкін емес. бұл әдіс- бірқатар кернеулер тек қана болатын реакциялардың мүмкіндігін немесе мүмкін еместігін көрсететінін ұмытпауымыз керек. ерітінділерде.
Көміртек тотығыең көп қолданылады. Мысалы, домна пешінде темірді балқыту кезінде қалпына келтіретін заттар кокс және нәтижесінде пайда болатын көміртек оксиді (II) болып табылады. Қызыл темір рудасынан темір алудың жалпы теңдеуі:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
Таза металдар заманауи технологиясалыстырмалы түрде сирек қолданылады. Өндіріс үшін таза мыс пен алюминий қолданылады электр сымдары. Болаттан жасалған бұйымдардың бетіне мырыш, никель, хром, алтын жағылады және коррозиядан қорғайды және әдемі көрініс береді.
Қорытпаларкүштірек болады. Алюминий негізіндегі жеңіл қорытпалар, мысалы, дуралюминий (мыс пен магний бар) - өндірісте әсіресе кеңінен қолданылады. ұшақ, автомобильдер, жүрдек кемелер.
Шойын негізіндегі қорытпалар - шойын мен болат - қазіргі заманғы технологияның негізгі құрылымдық материалдары. Шойын өзінің арзан құнына, коррозияға төзімділігіне және жақсы құйма қасиеттеріне байланысты станоктарды, пештерді, сәндік бау-бақша торларын және т.б. жасау үшін кеңінен қолданылады.
Болат жақсы өңделеді және жоғары беріктікке ие. Болатқа легирленген қоспаларды қосу оған ерекше қасиеттер беруге мүмкіндік береді: жоғары қаттылық, коррозияға (тот баспайтын болаттар), қышқылдарға (қышқылға төзімді), жоғары температураға (жылуға төзімді) және т.б.
Мыс негізіндегі қорытпалар - жез және қола - жақсы жылу өткізгіштікке және коррозияға төзімділікке ие (соның ішінде теңіз суы), әдемі сыртқы түрі. Олар радиаторлар жасау үшін, кеме жасауда және сәндік мақсаттарда қолданылады.
Қалайы мен қорғасынның қорытпалары - дәнекерлеу балқу температурасы қалайы мен қорғасынға қарағанда төменірек болады. Дәнекерлеу үшін қолданылады.
Саған қажет болады
- - химиялық ыдыстар;
- - мыс (II) оксиді;
- - мырыш;
- - тұз қышқылы;
- - спирт шамы;
- - муфельді пеш.
Нұсқаулар
бастап мыс оксидісутегімен қалпына келтіруге болады. Біріншіден, жылыту құрылғыларымен, сондай-ақ қышқылдармен және жанғыш газдармен жұмыс істегенде қауіпсіздік шараларын қайталаңыз. Реакция теңдеулерін жазыңыз: - тұз қышқылымен әрекеттесу Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;- мыстың CuO + H2 = Cu + H2O сутегімен тотықсыздануы.
Тәжірибе жүргізер алдында оған құрал-жабдықтарды дайындаңыз, өйткені екі реакция да қатар жүруі керек. Екі штатив алыңыз. Олардың бірінде таза және құрғақ пробирканы бекітіңіз оксидімыс, ал екіншісінде – газ шығатын түтігі бар пробирка, оның ішіне бірнеше мырыш бөліктері салынады. Алкоголь шамын жағыңыз.
Дайындалған ыдысқа қара мыс ұнтағын құйыңыз. Мырышпен дереу толтырыңыз. Газ шығатын түтікшені оксидке бағыттаңыз. Тек соны есте сақта. Сондықтан спирт шамын CuO бар пробирканың түбіне келтіріңіз. Барлығын тез орындауға тырысыңыз, өйткені мырыш қышқылмен қатты әрекеттеседі.
Көбірек мысқалпына келтіруге болады. Реакция теңдеуін жазыңыз: 2CuO + C = 2Cu + CO2 Мыс (II) ұнтағын алып, ашық фарфор шыныаяқта отта кептіріңіз (ұнтақ түсті болуы керек). Содан кейін алынған реагентті фарфор тигельге құйып, кокстың 1 бөлігіне 10 бөлік CuO мөлшерінде ұсақ ағашты (кокс) қосады. Барлығын пестелмен мұқият ұнтақтаңыз. Реакция кезінде алынған өнім буланып кетуі үшін қақпақты еркін жабыңыз. көміртегі диоксиді, және шамамен 1000 градус Цельсий температурасы бар муфельді пешке салыңыз.
Реакция аяқталғаннан кейін тигельді суытып, ішіндегісін сумен толтырыңыз. Осыдан кейін алынған суспензияны араластырыңыз және сіз көмір бөлшектерінің ауыр қызғылт шарлардан қалай бөлінгенін көресіз. Алынған металды алыңыз. Кейінірек, егер қаласаңыз, мысты пеште біріктіруге тырысуға болады.
Мыс оксиді түтігінің түбін қыздырмас бұрын, бүкіл түтікшені жылытыңыз. Бұл әйнектегі жарықтарды болдырмауға көмектеседі.
Дереккөздер:
- мыс оксидін қалай алуға болады
- Мыстың оксидінен сутегімен тотықсыздануы
Мыс(Cuprum) - I топтың химиялық элементі мерзімді кестеМенделеев, атом нөмірі 29 және атомдық массасы 63 546. Көбінесе мыс II және I валенттілікке ие, сирек - III және IV. Периодтық жүйеде мыс төртінші периодта орналасқан және де IB тобына кіреді. Бұған алтын (Au) және күміс (Ag) сияқты асыл металдар кіреді. Енді мысты алу әдістерін сипаттаймыз.
Нұсқаулар
Өнеркәсіптік мыс өндірісі күрделі және көп сатылы. Өндірілетін металл ұсақталады, содан кейін флотациялық байыту әдісімен бос жыныстардан тазартылады. Содан кейін алынған концентрат (20-45% мыс) ауамен жұмыс істейтін пеште күйдіріледі. Күйдіргеннен кейін шлак пайда болуы керек. Бұл көптеген металдардың қоспалары бар қатты зат. Шлакты жаңғырық немесе электр пеште ерітіңіз. Мұндай балқытудан кейін шлактан басқа құрамында 40-50% мыс бар штейн пайда болады.
Күңгірт одан әрі түрлендіріледі. Бұл қыздырылған штейн сығылған және байытылған ауамен үрленетінін білдіреді. Кварц ағынын (SiO2 құмы) қосыңыз. Конверсия кезінде қажетсіз FeS сульфиді қожға түсіп, күкірт диоксиді SO2 түрінде бөлінеді. Бұл кезде мез сульфиді Cu2S тотығады. Келесі кезеңде мыс сульфидімен әрекеттесетін Cu2O оксиді түзіледі.
Барлық сипатталған операциялардың нәтижесінде блистер мыс алынады. Ондағы мыс мөлшері шамамен 98,5-99,3% салмақ. Блистерді мыс тазартуға жатады. Бұл мыс балқытудың және алынған балқыма арқылы оттегінің өтуінің бірінші кезеңі. Мыстың құрамындағы белсендірек металдардың қоспалары бірден оттегімен әрекеттеседі, бірден оксидті шлакқа айналады.
Мыс өндіру процесінің соңғы бөлігінде ол күкіртті электрохимиялық тазартуға ұшырайды. Бұл жағдайда көпіршік мыс анод, ал тазартылған мыс катод болып табылады. Осы тазартудың арқасында көпіршікті мыс тұнбасында болған аз белсенді металдардың қоспалары. Неғұрлым белсенді металдардың қоспалары электролитте қалуға мәжбүр. Айта кету керек, тазартудың барлық сатыларынан өткен катодты мыстың тазалығы 99,9% немесе одан да көпке жетеді.
Мыс– кең тараған металл, оны алғашқылардың бірі болып адам игерді. Ежелгі заманнан бері салыстырмалы жұмсақтығына байланысты мыс негізінен қалайы бар қорытпа, қола түрінде қолданылған. Ол түйіршіктерде де, қосылыстар түрінде де кездеседі. Бұл алтын-қызғылт түсті иілгіш металл, ауада ол тез оксидті қабықпен жабылып, мысқа сары-қызыл реңк береді. Өнімде мыс бар-жоғын қалай анықтауға болады?
Нұсқаулар
Мысты табу үшін жеткілікті қарапайым сапалық реакцияны жүргізуге болады. Мұны істеу үшін, жоңқаларға металл бөлігін жоспарлаңыз. Егер сіз сымды талдағыңыз келсе, оны кішкене бөліктерге кесу керек.
Содан кейін пробиркаға біраз концентрацияланған азот құйыңыз. Онда жоңқаларды немесе сым бөліктерін абайлап түсіріңіз. Реакция бірден басталады және үлкен сақтық пен сақтықты қажет етеді. Егер бұл операцияны сорғышта немесе сорғышта орындау мүмкін болса, жақсы соңғы шара ретінде, балғын, өйткені олар улы, өте зиянды. Олар оңай, өйткені олар қоңыр түсті - сіз «түлкі құйрығы» деп аталатын нәрсені аласыз.
Алынған ерітіндіні қыздырғышта буландыру керек. Мұны түтін сорғышта да жасаған жөн. Бұл кезде қауіпсіз су буы ғана емес, сонымен қатар қышқыл буы мен қалған азот оксидтері де жойылады. Ерітіндіні толығымен буландырудың қажеті жоқ.
Тақырып бойынша бейнеролик
назар аударыңыз
Азот қышқылы, әсіресе концентрлі азот қышқылы өте күйдіргіш зат екенін есте ұстаған жөн, онымен өте сақтықпен жұмыс істеу керек! Резеңке қолғап пен қауіпсіздік көзілдірігін киген дұрыс.
Пайдалы кеңес
Мыстың жылу және электр өткізгіштігі жоғары, төмен қарсылық, бұл жағынан күмістен кейін екінші орында. Неліктен бұл металды табады кең қолдануэлектротехникада қуат кабельдерін, сымдарды, баспа платаларын жасау үшін. Мыс негізіндегі қорытпалар машина жасауда, кеме жасауда, әскери істерде және зергерлік өнеркәсібінде де қолданылады.
Дереккөздер:
- 2019 жылы мысты қайдан табуға болады
Бүгін металдарбарлық жерде қолданылады. Олардың рөлі өнеркәсіптік өндірісасыра бағалау қиын. Жердегі металдардың көпшілігі когерентті күйде – оксидтер, гидроксидтер және тұздар түрінде болады. Сондықтан өнеркәсіптік және зертханалық дайындықтаза металдар, әдетте, белгілі бір тотықсыздану реакцияларына негізделген.
Саған қажет болады
- - тұздар, металл оксидтері;
- - зертханалық жабдықтар.
Нұсқаулар
Боялғандарды қалпына келтіріңіз металдаржоғары ерігіштік индексі бар сулы олардың электролизін жүргізу арқылы. Бұл әдіс қолданылады өнеркәсіптік масштаббіраз алу үшін. Бұл процесті арнайы жабдықты қолдану арқылы зертханалық жағдайда да жүргізуге болады. Мысалы, электролизердегі мысты оның CuSO4 сульфатының (мыс сульфаты) ерітіндісінен қалпына келтіруге болады.
Балқытылған тұздың электролизі арқылы металды тотықсыздандырыңыз. Осылайша сіз тіпті сілтілі ала аласыз металдар, мысалы, натрий. Бұл әдіс өнеркәсіпте де қолданылады. Балқытылған тұздан металды алу үшін арнайы жабдық қажет (бар жоғары температура, ал электролиз процесі кезінде пайда болған газдар тиімді түрде жойылуы керек).
Металдарды олардың тұздарынан және әлсіз органикалықтарынан күйдіру арқылы тотықсыздандырыңыз. Мысалы, зертханалық жағдайда кварцты шыны колбада қатты қыздыру арқылы оның оксалатынан (FeC2O4 - темір оксалаты) темір алуға болады.
Оның оксидінен немесе оксидтер қоспасынан көміртекпен немесе тотықсыздандыру арқылы металды алу. Бұл жағдайда көміртегі тотығы атмосфералық оттегімен көміртегі толық тотылмағандықтан реакция аймағында тікелей түзілуі мүмкін. Осындай процесс домна пештерінде рудадан темір балқыту кезінде орын алады.
Металды оның оксидінен күштірек металмен тотықсыздандырыңыз. Мысалы, темірдің алюминиймен тотықсыздану реакциясын жүргізуге болады. Оны жүзеге асыру үшін темір оксиді ұнтағы мен алюминий ұнтағының қоспасы дайындалады, содан кейін ол магний таспасын пайдаланып отқа жағылады. Бұл өте шығарылымымен орын алады үлкен мөлшержылу (термит бомбалары темір тотығы мен алюминий ұнтағынан жасалған).
Тақырып бойынша бейнеролик
назар аударыңыз
Металды қалпына келтіру реакцияларын тек зертханалық жағдайларда, арнайы жабдықты пайдаланып және барлық қауіпсіздік ережелерін сақтай отырып орындаңыз.
Өткен өкпенің қабыну аурулары, зиянды өндіріс, аллергендер, темекі шегуді тоқтату және басқа факторлар белсенді қалпына келтіруді талап етеді. Шайырлар, қалдықтар мен токсиндер тыныс алу жүйесінде жылдар бойы жиналады. Олар көзге айналады қабыну процестері. Өкпелерді қалпына келтіру үшін оларға кешенді әсер ету қажет. Олар көмекке келеді тыныс алу жаттығулары, физикалық белсенділікқосулы таза ауажәне, әрине, шөптер.
Саған қажет болады
- - зефир тамыры;
- - шайыр, түйіршіктелген қант;
- - қарағай бүршіктері;
- - мия тамыры, шалфей жапырағы, мойын жапырақтары, анис жемістері;
- - эфир майларыэвкалипт, шырша, қарағай, майоран;
- - тасшөп.
Нұсқаулар
Мыс оксидтерінің қандай түрлері бар?
Жоғарыда аталған негізгі мыс оксиді CuO-дан басқа бір валентті мыс Cu2O және үш валентті мыс оксиді Cu2O3 оксидтері бар. Олардың біріншісін мысты салыстырмалы түрде төмен температурада, шамамен 200 °С қыздыру арқылы алуға болады. Дегенмен, мұндай реакция оттегі болмаған кезде ғана пайда болады, бұл қайтадан мүмкін емес. Екінші оксид мыс гидроксидімен әрекеттескенде түзіледі күшті тотықтырғышсілтілі ортада, сондай-ақ төмен температурада.
Осылайша, мыс оксиді жағдайлары туралы алаңдаудың қажеті жоқ деп қорытынды жасауға болады. Зертханаларда және өндірісте жұмыс істегенде және оны қосу кезінде қауіпсіздік ережелерін қатаң сақтау қажет.
Олардың әрқайсысының көптеген өкілдері бар, бірақ жетекші орынды сөзсіз оксидтер алады. Бір химиялық элементБір уақытта оттегімен бірнеше түрлі екілік қосылыстар болуы мүмкін. Мыстың да осындай қасиеті бар. Оның үш оксиді бар. Оларды толығырақ қарастырайық.
Мыс (I) оксиді
Оның формуласы Cu 2 O. Кейбір көздерде бұл қосылыс мыс оксиді, қос мыс оксиді немесе мыс оксиді деп аталуы мүмкін.
Қасиеттер
Бұл қоңыр-қызыл түсті кристалды зат. Бұл оксид суда және этил спиртінде ерімейді. Ол 1240oС сәл жоғары температурада ыдырамай балқуы мүмкін.Бұл зат сумен әрекеттеспейді, бірақ онымен реакцияға қатысушылар концентрлі тұз қышқылы, сілті, азот қышқылы, аммиак гидраты, аммоний болса, ерітіндіге ауысуы мүмкін. тұздар, күкірт қышқылы.
Мыс (I) оксидін алу
Оны мыс металын қыздыру арқылы немесе оттегінің концентрациясы төмен ортада, сондай-ақ белгілі бір азот оксидтерінің ағынында және мыс (II) оксидімен бірге алуға болады. Сонымен қатар, ол соңғысының термиялық ыдырау реакциясының өніміне айналуы мүмкін. Мыс (I) оксидін мыс (I) сульфидін оттегі ағынында қыздырса да алуға болады. Басқалар бар, көп күрделі жолдароны дайындау (мысалы, мыс гидроксидтерінің біреуін тотықсыздандыру, кез келген бір валентті мыс тұзын сілтімен иондық алмасу және т.б.), бірақ олар тек зертханаларда ғана тәжірибеден өтеді.
Қолдану
Керамика мен шыны бояу кезінде пигмент ретінде қажет; ыдыстың су астындағы бөлігін ластанудан қорғайтын бояулардың құрамдас бөлігі. Фунгицид ретінде де қолданылады. Мыс оксиді клапандары онсыз жасай алмайды.
Мыс (II) оксиді
Оның формуласы CuO. Көптеген көздерде оны мыс оксиді деген атпен табуға болады.
Қасиеттер
Бұл мыстың жоғары оксиді. Зат суда дерлік ерімейтін қара кристалдардың көрінісіне ие. Ол қышқылмен әрекеттеседі және осы реакция кезінде сумен қатар сәйкес күкірт тұзын түзеді. Оны сілтімен біріктіргенде реакция өнімдері купраттар болып табылады. Мыс (II) оксидінің ыдырауы шамамен 1100 o C температурада жүреді. Аммиак, көміртегі тотығы, сутегі және көмір осы қосылыстан металдық мысты алуға қабілетті.
Түбіртек
Оны мыс металын қыздыру арқылы алуға болады ауа ортасыбір жағдайда - қыздыру температурасы 1100 o C төмен болуы керек. Сондай-ақ, карбонатты, нитратты немесе екі валентті мыс гидроксидін қыздырса, мыс (II) оксидін алуға болады.
Қолдану
Бұл оксид жасыл немесе бояу үшін қолданылады Көк түсэмаль және шыны, сонымен қатар соңғысының мыс-рубин сортын шығарады. Зертханада бұл оксид заттардың тотықсыздандырғыш қасиеттерін анықтау үшін қолданылады.
Мыс (III) оксиді
Оның формуласы Cu 2 O 3. Оның дәстүрлі атауы бар, ол сәл ерекше естіледі - мыс оксиді.
Қасиеттер
Бұл суда ерімейтін қызыл кристалдарға ұқсайды. Бұл заттың ыдырауы 400 o C температурада жүреді, бұл реакцияның өнімдері мыс (II) оксиді және оттегі болып табылады.
Түбіртек
Оны мыс гидроксидін калий пероксидисульфатымен тотықтыру арқылы дайындауға болады. Алғышартреакция сілтілі орта болып табылады, онда ол болуы керек.
Қолдану
Бұл зат өздігінен қолданылмайды. Ғылым мен өндірісте оның ыдырау өнімдері – мыс (II) оксиді мен оттегі кеңірек қолданылады.
Қорытынды
Мұның бәрі мыс оксидтері. Мыстың ауыспалы валенттілігіне байланысты олардың бірнешеуі бар. Бірнеше оксидтері бар басқа элементтер бар, бірақ біз олар туралы басқа жолы айтатын боламыз.
Сутектің металдарды оксидтерден тотықсыздандыру қабілеті әдетте оның мыс (II) оксидімен әрекеттесуі арқылы көрсетіледі. Ол үшін Kipp аппаратының сутегін (тазалығын тексеріңіз!) қыздырылған мыс (II) оксидінің үстінен өткізеді. Пробирка реакция кезінде пайда болған су ағып кетуі үшін тесігі аздап төмен еңкейтілген тұғырға бекітіледі. Қызыл мысты жақсырақ анықтау үшін эксперименттен кейінгі қалдықты фарфор ерітіндісінде ұнтақтайды, оның үстінде металл мыс жабыны көрінеді. Алынған мысты сутегі ағынында салқындату керек екенін есте ұстаған жөн, әйтпесе азайған мыстың бір бөлігі қайтадан тотығады. Егер сіз мыс (II) оксидін көбірек алсаңыз, одан сутегін өткізіп, қатты қыздырғаннан кейін қыздырғыш құрылғыны біраз уақытқа шетке қоюға болады. Мыс (II) оксидінің өздігінен қызуы байқалады, өйткені оның сутегімен тотықсыздануы экзотермиялық реакция болып табылады. (Дәл осындай тәжірибені құрғақ шыны түтіктен (4) тұратын қондырғыда (сурет) жүргізуге болады, екі ұшы түтіктері бар тығындармен (6) жабылған. Құбырға аздап мыс (II) оксидін (5) салыңыз. шыны түтік (4) және оны стендке (9) бекітіңіз. Сутекті пробиркадан (1) түтікке өткізіңіз, газ шығатын түтік (2) бар тығынмен жабылған және резеңке адаптер (3) арқылы жалғанған. шыны түтік (4).
Көрнекі бақылаулар ___
__________________________________________
Күріш.Мыстың (II) оксидінің сутегімен тотықсыздануы.
Реакция теңдеуі ______
_____________________
____________________________________________________________________
Тәжірибе 3. Молекулярлық және атомдық сутектің тотықсыздандырғыш қасиеттерін салыстыру
Молекулярлық және атомдық сутектің тотықсыздандырғыш қасиеттерін зерттеу үшін бірінші пробиркаға күкірт қышқылының сұйылтылған ерітіндісін құйып, бірнеше тамшы калий перманганатының ерітіндісін және мырыштың бір бөлігін қосады, оған H 2 SO 4 сұйылтылған ерітіндісін құяды. екінші пробиркаға бірнеше тамшы KMnO 4 ерітіндісін тамызып, сутегін Kip аппаратынан өткізіңіз.
Көрнекі бақылаулар _______________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Реакция теңдеуі ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
«СУТЕК» зертханалық жұмысының тест сұрақтары.
1. Сутегі. Атомның электрондық құрылымы. Изотоптар.
2. Сутегін алудың негізгі өндірістік және зертханалық әдістері.
3. Физикалық қасиеттерісутегі.
4. Химиялық қасиеттерісутегі.
5. Сутегі мен галогендер, сутегі мен сілтілік металдардың қандай ұқсастықтары бар?
6. Қорғасын құрылымдық формуласысутегі асқын тотығы және химиялық байланыстардың табиғатын көрсетеді.
7. Сутегі асқын тотығының калий йодидімен, калий нитритімен, қорғасын сульфидімен және күміс оксидімен әрекеттесу реакция теңдеулерін жазыңыз. Осы реакцияларда сутегі асқын тотығы тотықтырғыш немесе тотықсыздандырғыш болып табылатынын көрсетіңіз.
8. Теңдеулерді аяқтаңыз химиялық реакциялар, алынған заттарды атаңыз және түрін көрсетіңіз химиялық байланыс:
Na + H 2 = H 2 + F 2 =
9. Келесі түрлендірулерді жүргізуге болатын реакция теңдеулерін жазыңыз:
NaOH → H 2 → H 2 O → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 SO 4
10. Массасы 32,4 г алюминийге 200 мл (ρ = 1,11 г/см 3) массалық үлесі 25% тұз қышқылының ерітіндісімен әсер еткенде сутегінің қандай көлемі (н.с.) бөлінеді?
11. 50 г суда 12 г натрий гидриді ерітілді. Алынған ерітіндідегі натрий гидроксидінің массалық үлесін (пайызбен) анықтаңыз.
12. Құрамында 12,5% сутегі бар сутек-азот қосылысының формуласын құрыңыз. Бұл заттың ауадағы буының тығыздығы 1,104.
Ескертулер үшін ________________________________________________ _______________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
№2 ЗЕРТХАНАЛЫҚ ЖҰМЫС. ГАЛОГЕНДЕР
Тәжірибе 1. Хлорды және хлорлы суды алу.
Марганец (IV) оксидін тамызғыш воронкамен жабдықталған Вюрц колбасына салыңыз (суретті қараңыз) және тамшылатып концентрацияланған тұз қышқылын қосыңыз. Газ шығару түтігін хлор жинауға арналған бөтелкеге (немесе тазартылған суы бар бөтелкеге (хлор суын алу үшін) немесе сілті ерітіндісі бар) салыңыз.
1 көлемде суда бөлме температурасы 2,5 көлем хлор ерітілген. Хлордың судағы ерітіндісі хлорлы су деп аталады. Хлорлы суды дайындау үшін 5-8 минут бойы ағын астында суық су арқылы хлордың күшті ағынын өткізіңіз. Су сарыға айналғанда, хлордың өтуі аяқталады. Хлорлы суды қараңғыда, салқын жерде, жақсы жабылған бөтелкеде, жақсырақ ұнтақталған шыны тығынмен және ұнтақталған қақпақпен сақтайды. Тартпа болмаған жағдайда хлор суын суретте көрсетілген құрылғыда алуға болады. Колбаға су құйылады, артық хлор сілті ерітіндісіне сіңеді.
Бөтелкені хлорлы сумен жабыңыз және келесі тәжірибелер үшін сақтаңыз.
Көрнекі бақылаулар _______________________________________________
____________________________________________________________________
Реакция теңдеуі ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Тәжірибе 2. Органикалық бояғыштарды хлормен түссіздендіру
Үш пробиркаға шамамен 1 мл дистилденген су құйыңыз. Бірінші пробиркаға 2-3 тамшы лакмус ерітіндісін, екіншісіне индиго, үшіншісіне метилфиолет тамызыңыз. Содан кейін әрбір пробиркаға жаңадан дайындалған хлор суын құйыңыз.
Көрнекі бақылаулар _____________________________________________
__________________________________________________________________
____ ______________________________________________________________
Тәжірибе 3. Салыстырмалы сипаттамалар тотығу қасиеттерігалогендер
Пробиркаға 3-5 тамшы жаңа дайындалған натрий бромидін, қалған екеуіне 3-5 тамшы калий йодидін қосады. Барлық пробиркаларға 4-5 тамшы органикалық еріткіш (бензол немесе бензин) тамызыңыз. Бромид пен йодид ерітіндісі бар екі пробиркаға 2-4 тамшы хлор суын, ал йодид ерітіндісі бар үшінші пробиркаға бром суын қосады.
Көрнекі бақылаулар _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакция теңдеуі ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тәжірибе 4. Галогенид иондарына сапалық реакциялар
Үш пробиркаға мына тұздардың концентрлі ерітінділерінен 3-5 тамшы тамызыңыз: бірінші пробиркаға натрий хлориді, екіншісіне натрий бромиді, үшіншісіне калий йодиді. Әрбір пробиркаға 1-2 тамшы күміс нитраты ерітіндісін тамызыңыз.
Көрнекі бақылаулар _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакция теңдеуі ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тәжірибе 5. Йодты сублимациялау.
Йодты сублимациялауға болады әртүрлі жолдар
а) Құрғақ пробиркада 2-3 йод кристалын қыздырады. Бұл жағдайда пробирка күлгін йодтың буымен толтырылады, ол салқындаған кезде оның суық қабырғаларына жылтыр майда кристалдар түрінде шөгеді.
B) Стаканның түбіне бірнеше йод кристалдарын салыңыз, содан кейін оны суы бар фарфор кесемен жауып, асбест торына қойыңыз. Мұқият қыздырғаннан кейін төменнен күлгін бу пайда болады, ал йод стаканның суық қабырғаларында және шыныаяқтың түбінде кристалданады.
Көрнекі бақылаулар _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Реакция теңдеуі ___________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Мыс оксиді CuO аз мөлшері бар таза, құрғақ пробирка сутегі өндіруге арналған құрылғының көлбеу газ шығатын түтігіне қойылады. Еңістігі мыс оксиді ұнтағы пробирка қабырғаларынан төмен сырғып кетпейтіндей болуы керек. Аппараттың резервуарына құйылған мырышқа қышқыл ерітіндісін қосады (59-бет), сутегінің тазалығын тексереді, газ шығатын түтікке алдын ала құйылған мыс оксиді ұнтағы бар пробирканы қояды. Пробирканы спирт шамының жалынымен абайлап қыздырғаннан кейін (жалынды саңылауға жақындатпаңыз: сутегі тұтанады және бұл жағдайда оны сөндіру қиын болады), мыс оксиді CuO біршама қашықтықта қыздырылады. пробирканың түбінен. Аздап қыздыру басталғаннан кейін алкоголь шамы бір жаққа қойылады - экзотермиялық реакцияның өзі аяқталады. Пробирка қабырғаларында су тамшылары конденсацияланады. Реакция аяқталғаннан кейін пробирканы қайтадан қыздырады (сутегі ағынын тоқтатпай) қабырғалардан суды кетіру үшін (сақтық, жоғарыдан қараңыз), ал алынған мысты сутегі ағынында салқындатуға қалдырады, әйтпесе ауа. пробиркаға түседі және суытып үлгермеген металл тотығады. Металл мыс ұнтағы анвильге құйылады және ұсақ жұқа пластиналар алынғанша соғады. Сіз ұнтақтың бір бөлігін таза фарфор ерітіндісінде ұсақтауға болады. Оның қабырғаларында жұқа мыс қабаты пайда болады тән түс. Оны қабырғалардан азот қышқылымен ылғалдандыру арқылы алып тастау оңай.
Экспериментті кез келген құрылғыда жасауға болады зертханалық жұмысоқушылар сутегі мен мыс. Бұл әрекетті орындау үшін сізге тек көлбеу түтігі бар тығыны бар кәдімгі газ шығаратын түтікке тығынды ауыстыру қажет. Егер газ шығатын түтіктің бір бөлігі резеңке болса, қысқа шыны ұштың орнына оған ұзын (шамамен 20 см) шыны түтікшені бекітіп, оны соңғы бұрғыланған тығынға салып, штатив қысқышында сәл көлбеу күйде бекітіңіз. Демонстрациялық тәжірибе әдетте осылай жасалады, бұл көбірек қажет етеді қуатты қайнар көзісутегі (Kipp аппараты немесе басқа автоматты құрылғы). Автоматты құрылғыларды пайдаланған кезде, тіпті воронкасы бар құрылғыда газ шығаратын резеңке түтік болса да, қыздыру кезінде пробирканың саңылауында кенет тұтанған сутегі жалынын шүмекті қысқа уақытқа жабу немесе қысу арқылы сөндіру салыстырмалы түрде оңай. резеңке түтік. Кейде демонстрациялық тәжірибе үшін олар пробирканың орнына шар түтігін пайдаланады, бірақ бұл үшін ерекше қажеттілік жоқ.
б) Реакция кезінде пайда болған суды жинау қажет болса, эксперимент 81-суретте көрсетілген аппаратта жүргізіледі. Ұзындығы 18 см-ге жуық, сыртқы диаметрі 1,5 см болатын реакция майыстырылған және тартылған түтік. , жақсы жанарғыда (t . I, 224 б.) немесе тапсырыс бойынша (жақсы) қолайлы шыны түтіктен жасауға болады.бастапотқа төзімді шыны). Түтікке салыңызzerжұқа немесе «сымды» мыс оксиді CuO бағанасы 5-ке дейін смкүйдірілген асбест жүнінің екі бос тығынының арасында. Кипп аппаратының сутегін одан өткізу арқылы кептіреді күкірт қышқылы. Алынған су стаканға салынған колбада конденсацияланады суық су. Оның артық сутегін кетіру үшін қисық газ шығатын түтігі бар. Бұл түтіктің соңында жылыту басталғанға дейін ағып жатқан сутегінің тазалығы тексеріледі.
Қисық реакциялық түтік болмаған жағдайда газ шығатын түтігі тік бұрышпен бүгілген шарикті немесе түзу (диаметрі 1,5 см) түтікшені, ал колбаның орнына сумен салқындатылған пробирканы қолдануға болады.
Жүктелуде...
