Сондай-ақ қараңыз: Химиялық элементтердің атомдық нөмірі бойынша тізімі және химиялық элементтердің алфавиттік тізімі Мазмұны 1 Қазіргі уақытта қолданылатын таңбалар ... Уикипедия

Сондай-ақ қараңыз: Химиялық элементтердің атомдық нөмірі бойынша тізімі және таңба бойынша химиялық элементтердің тізімі Химиялық элементтердің алфавиттік тізімі. Азот N актиний ак алюминий Al Americium Am Argon Ar Astatine ... Уикипедия

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің классификациясы. Жүйе периодтық заңның графикалық көрінісі, ... ... Википедия

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің классификациясы. Жүйе периодтық заңның графикалық көрінісі, ... ... Википедия

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің классификациясы. Жүйе периодтық заңның графикалық көрінісі, ... ... Википедия

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің классификациясы. Жүйе периодтық заңның графикалық көрінісі, ... ... Википедия

Химиялық элементтер (периодтық жүйе) химиялық элементтердің жіктелуі, элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілеу. Жүйе орысша... ... Wikipedia белгілеген мерзімді заңның графикалық көрінісі

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің классификациясы. Жүйе периодтық заңның графикалық көрінісі, ... ... Википедия

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің классификациясы. Жүйе периодтық заңның графикалық көрінісі, ... ... Википедия

Кітаптар

• Өнеркәсіптік жабдықты орнатуға арналған жапонша-ағылшынша-орысша сөздік. 8 000-ға жуық терминдер, Попова И.С.. Сөздік пайдаланушылардың кең ауқымына және ең алдымен Жапониядан немесе өнеркәсіптік жабдықтарды жеткізу және енгізумен айналысатын аудармашылар мен техникалық мамандарға арналған.

Периодтық заңның тұжырымын біле отырып және Д.И.Менделеевтің элементтердің периодтық жүйесін пайдалана отырып, кез келген химиялық элемент пен оның қосылыстарын сипаттауға болады. Химиялық элементтің мұндай сипаттамасын жоспар бойынша біріктіру ыңғайлы.

I. Химиялық элементтің белгісі және оның аты.

II. Химиялық элементтің элементтердің периодтық жүйесіндегі орны Д.И. Менделеев:

1. реттік нөмір;
2. кезең нөмірі;
3. топ нөмірі;
4. кіші топ (негізгі немесе қосымша).

III. Химиялық элемент атомының құрылысы:

1. атом ядросының заряды;
2. химиялық элементтің салыстырмалы атомдық массасы;
3. протондар саны;
4. электрондар саны;
5. нейтрондар саны;
6. атомдағы электрондық деңгейлер саны.

IV. Атомның электрондық және электронды-графикалық формулалары, оның валенттік электрондары.

V. Химиялық элементтің түрі (металл немесе металл емес, s-, p-, d- немесе f-элемент).

VI. Химиялық элементтің ең жоғары оксиді мен гидроксидінің формулалары, олардың қасиеттерінің сипаттамасы (негізгі, қышқылдық немесе амфотерлік).

VII. Химиялық элементтің металдық немесе бейметалдық қасиеттерін период және топша бойынша көрші элементтердің қасиеттерімен салыстыру.

VIII. Атомның максималды және минималды тотығу дәрежесі.

Мысалы, реттік нөмірі 15 химиялық элементтің сипаттамасын және оның қосылыстарын Д.И.Менделеевтің элементтердің периодтық жүйесіндегі орнына және атомның құрылымына сәйкес келтіреміз.

I. Д.И.Менделеев кестесінен химиялық элементтің нөмірі жазылған ұяшықты тауып, оның таңбасы мен атын жазыңыз.

№15 химиялық элемент - фосфор. Оның символы R.

II. Д.И.Менделеев кестесіндегі элементтің орнын сипаттайық (период нөмірі, топ, топша түрі).

Фосфор V топтың негізгі топшасында, 3 периодта.

III. Химиялық элемент атомының құрамының жалпы сипаттамасын береміз (ядро заряды, атомдық массасы, протондар саны, нейтрондар, электрондар және электрондық деңгейлер).

Фосфор атомының ядро ​​заряды +15. Фосфордың салыстырмалы атомдық массасы 31. Атом ядросында 15 протон және 16 нейтрон (31 - 15 = 16) болады. Фосфор атомында 15 электрон бар үш энергетикалық деңгей бар.

IV. Атомның электронды және электронды-графикалық формулаларын оның валенттік электрондарын белгілейміз.

Фосфор атомының электрондық формуласы: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Фосфор атомының сыртқы деңгейінің электронды-графикалық формуласы: үшінші энергетикалық деңгейде, 3s ішкі деңгейінде екі электрон бар (бір ұяшықта қарама-қарсы бағытта екі көрсеткі жазылған), үш p-қосалқы деңгейлерде үш электрондар (бағыты бірдей үш ұяшықтың әрқайсысында біреуі жазылған).

Валенттік электрондар – сыртқы деңгейдегі электрондар, яғни. 3s2 3p3 электрондар.

V. Химиялық элементтің түрін анықтаңыз (металл немесе металл емес, s-, p-, d-немесе f-элемент).

Фосфор – металл емес. Фосфор атомындағы электрондармен толтырылған соңғы ішкі деңгей р-ішкі деңгей болғандықтан, фосфор р-элементтер семьясына жатады.

VI. Фосфордың жоғары оксиді мен гидроксидінің формулаларын құрастырамыз және олардың қасиеттерін (негізгі, қышқылдық немесе амфотерлік) сипаттаймыз.

Жоғары фосфор оксиді P 2 O 5 қышқылдық оксидтің қасиетін көрсетеді. Жоғары оксидке сәйкес келетін гидроксид, H 3 PO 4, қышқылдың қасиеттерін көрсетеді. Бұл қасиеттерді химиялық реакциялардың түрлерінің теңдеулерімен бекітейік:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Фосфордың металл емес қасиеттерін период және топша бойынша көршілес элементтердің қасиеттерімен салыстырайық.

Фосфордың кіші тобының көршісі - азот. Фосфор кезеңінің көршілері кремний мен күкірт болып табылады. Негізгі топшалардың химиялық элементтерінің атомдарының бейметалдық қасиеттері атомдық санының ұлғаюымен периодта артып, топтарда азаяды. Сондықтан фосфордың металл емес қасиеттері кремнийге қарағанда айқынырақ, ал азот пен күкіртке қарағанда азырақ.

VIII. Фосфор атомының максималды және минималды тотығу дәрежесін анықтаймыз.

Негізгі топшалардың химиялық элементтері үшін максималды оң тотығу дәрежесі топ нөміріне тең. Фосфор бесінші топтың негізгі топшасында, сондықтан фосфордың максималды тотығу дәрежесі +5.

Бейметалдар үшін ең аз тотығу күйі көп жағдайда топ нөмірі мен сегіз саны арасындағы айырмашылық болып табылады. Сонымен, фосфордың минималды тотығу дәрежесі -3.

Периодтық жүйедегі эфир

Дүниежүзілік эфир - бұл БАРЛЫҚ химиялық элементтің субстанциясы, демек, ӘРБІР субстанция; ол Әмбебап элементті құраушы Мән ретінде Абсолютті шынайы материя болып табылады.Әлемдік эфир бүкіл шынайы периодтық жүйенің көзі және тәжі, оның басы мен соңы – Дмитрий Иванович Менделеев элементтерінің периодтық жүйесінің альфа және омегасы болып табылады.

Ежелгі философияда эфир (aithér-грек), жер, су, ауа және отпен бірге болмыстың бес элементінің бірі (Аристотель бойынша) - бесінші мән (quinta essentia - латын) деп түсініледі. жан-жақты таралған ең жақсы зат. 19 ғасырдың аяғында бүкіл әлем кеңістігін толтыратын әлемдік эфир (ME) туралы гипотеза ғылыми ортада кеңінен тарады. Ол барлық денелерге енетін салмақсыз және серпімді сұйықтық деп түсінілді. Олар көптеген физикалық құбылыстар мен қасиеттерді эфирдің болуымен түсіндіруге тырысты.

Алғы сөз.
Менделеевтің екі іргелі ғылыми жаңалығы болды:
1 - Химия затындағы периодтық заңның ашылуы,
2 - Химия заты мен Эфир заты арасындағы байланысты ашу, атап айтқанда: эфир бөлшектері молекулалар, ядролар, электрондар т.б. түзеді, бірақ химиялық реакцияларға қатыспайды.
Эфир - мөлшері ~ 10-100 метр болатын зат бөлшектері (шын мәнінде олар материяның «алғашқы кірпіштері»).

Деректер. Эфир бастапқы периодтық жүйеде болды. Эфирге арналған ұяшық инертті газдармен нөлдік топта және химиялық элементтер жүйесін құру үшін негізгі жүйе құраушы фактор ретінде нөлдік қатарда орналасқан. Менделеев қайтыс болғаннан кейін кесте одан эфирді алып тастау және нөлдік топты жою арқылы бұрмаланды, осылайша тұжырымдамалық маңыздылықтың іргелі ашылуын жасырды.
Қазіргі эфир кестелерінде: 1 - көрінбейді, 2 - болжауға болмайды (нөлдік топтың болмауына байланысты).

Мұндай мақсатты жалғандық өркениет прогресінің дамуына кедергі келтіреді.
Техногендік апаттар (мысалы, Чернобыль және Фукусима) шынайы мерзімді кестені әзірлеуге дер кезінде адекватты ресурстарды инвестициялағанда болдырмас еді. Тұжырымдамалық білімді жасыру жаһандық деңгейде өркениеттің «төменгі» деңгейінде орын алады.

Нәтиже. Мектептер мен университеттерде олар кесілген мерзімді кестені үйретеді.
Жағдайды бағалау. Эфирсіз периодтық жүйе баласыз адамзатпен бірдей - сіз өмір сүре аласыз, бірақ даму да, болашақ та болмайды.
Түйіндеме. Адамзаттың дұшпандары білімді жасырса, біздің міндетіміз осы білімді ашу.
Қорытынды. Ескі периодтық кестеде қазіргіге қарағанда элементтер аз және көрегендік көп.
Қорытынды. Жаңа деңгей қоғамның ақпараттық жағдайы өзгерген жағдайда ғана мүмкін болады.

Төменгі сызық. Шынайы периодтық жүйеге қайта оралу енді ғылыми мәселе емес, саяси мәселе.

Эйнштейн ілімінің негізгі саяси мағынасы қандай болды?Ол адамзаттың энергияның сарқылмайтын табиғи көздеріне кез келген тәсілмен қол жеткізуін тоқтатудан тұрды, бұл әлемдік эфирдің қасиеттерін зерттеу арқылы ашылды. Егер осы жолда сәтті болса, жаһандық қаржылық олигархия бұл дүниеде, әсіресе сол жылдардағы ретроспективаны ескере отырып, билігін жоғалтады: Рокфеллер АҚШ бюджетінен, мұнай алыпсатарлығынан және шығыннан асып, елестетпейтін байлыққа ие болды. «Қара алтынның» осы дүниеде алатын орны – жаһандық экономиканың қан тамыры рөлі – оларды шабыттандырмады.

Бұл басқа олигархтарды – көмір мен болат корольдерін шабыттандырмады. Осылайша, қаржы магнаты Морган сымсыз энергия тасымалдауға және энергияны «еш жерден» - әлемдік эфирден алуға жақындаған кезде Никола Тесла эксперименттерін қаржыландыруды бірден тоқтатты. Одан кейін іс жүзінде қолданылған көптеген техникалық шешімдердің иесіне ешкім қаржылық көмек көрсетпеді - қаржылық магнаттардың ынтымағы заңдағы ұрылар сияқты және қауіп қайдан келетіні үшін керемет мұрынды. Сондықтан адамзатқа қарсы және «Арнайы салыстырмалылық теориясы» деген атпен диверсия жүргізілді.

Алғашқы соққылардың бірі Дмитрий Менделеевтің кестесіне келді, онда эфир бірінші нөмір болды; Менделеевтің тамаша түсінігін - оның элементтердің периодтық кестесін тудырған эфир туралы ойлар болды.

Мақаладан тарау: В.Г. Родионов. Д.И.ның шынайы кестесіндегі әлемдік эфирдің орны мен рөлі. Менделеев

6. Argumentum ad rem

Қазір мектептер мен университеттерде «Химиялық элементтердің периодтық жүйесі Д.И. Менделеев» деген – бұл өтірік.

Нағыз периодтық жүйе соңғы рет бұрмаланбаған түрде 1906 жылы Петербургте басылып шықты («Химия негіздері оқулығы», VIII басылым). Тек 96 жыл ұмытылғаннан кейін түпнұсқа периодтық жүйе Ресей физика қоғамының ЖРФМ журналында диссертацияның жариялануының арқасында алғаш рет күлден көтерілді.

Д.И.Менделеев кенеттен қайтыс болып, оның Ресей физика-химиялық қоғамындағы адал ғылыми әріптестері дүниеден өткеннен кейін Д.И.Менделеевтің досы және қоғамдағы әріптесі Борис Николаевич Меншуткиннің ұлы Менделеевтің шығармашылығына алғаш қолын көтерді. Әрине, Меншуткин жалғыз әрекет етпеді - ол тек бұйрықты орындады. Өйткені, релятивизмнің жаңа парадигмасы әлемдік эфир идеясынан бас тартуды талап етті; сондықтан бұл талап догма дәрежесіне көтеріліп, Д.И.Менделеевтің еңбегі бұрмаланды.

Кестенің негізгі бұрмалануы - кестенің «нөлдік тобын» оның соңына, оңға ауыстыру және деп аталатындарды енгізу. «кезеңдер». Біз мұндай (бір қарағанда, зиянсыз) айла-шарғы тек Менделеев ашқан негізгі әдіснамалық байланысты саналы түрде жою ретінде ғана түсіндіруге болатынын атап өтеміз: элементтердің периодтық жүйесі оның басындағы, қайнар көзі, т. Кестенің сол жақ жоғарғы бұрышында «X» элементі орналасқан нөлдік топ және нөлдік қатар болуы керек (Менделеев бойынша - «Ньютоний»), - т.б. дүниежүзілік хабар.
Сонымен қатар, бүкіл туынды элементтер кестесінің жалғыз жүйе құраушы элементі бола отырып, бұл «X» элементі бүкіл периодтық жүйенің аргументі болып табылады. Кестенің нөлдік тобын оның соңына көшіру Менделеев бойынша барлық элементтер жүйесінің осы негізгі принципінің идеясын бұзады.

Жоғарыда айтылғандарды растау үшін сөз кезегін Д.И.Менделеевтің өзіне береміз.

«...Егер аргон аналогтары қосылыстарды мүлде бермесе, онда бұрын белгілі элементтердің бірде-бір тобын қосуға болмайтыны анық және олар үшін ерекше нөлдік топ ашылуы керек... Бұл позиция нөлдік топтағы аргон аналогтары периодтық заңды түсінудің қатаң логикалық салдары болып табылады, сондықтан (VIII топқа орналастыру анық дұрыс емес) мен ғана емес, Брайзнер, Пикчини және басқалар да қабылдады... Енді, қашан сутегін орналастыруға тиісті I топтың алдында өкілдерінің атомдық салмағы I топтағы элементтерден аз болатын нөлдік топтың бар екені күмәнсіз болды, маған оның бар екенін жоққа шығару мүмкін емес сияқты. сутектен жеңіл элементтерден тұрады.

Солардың ішінен алдымен 1-ші топтың бірінші қатарының элементіне назар аударайық. Біз оны «y» арқылы белгілейміз. Ол аргон газдарының іргелі қасиеттеріне ие болады... «Короний», сутегіге қатысты тығыздығы шамамен 0,2; және ол ешбір жағдайда әлемдік эфир бола алмайды.

Бұл «y» элементі, алайда, менің түсінігім бойынша, эфир деп санауға болатын ең маңызды, сондықтан ең жылдам қозғалатын «x» элементіне ойша жақындау үшін қажет. Мен оны шартты түрде «Ньютоний» деп атағым келеді – өлмес Ньютонның құрметіне... Тартылыс мәселесі мен барлық энергия мәселесін (!!! - В. Родионов) нақты түсініксіз шынымен шешуді елестету мүмкін емес. Эфирдің энергияны қашықтыққа тасымалдайтын әлемдік орта ретінде. Эфирді нақты түсінуге оның химиясын елемеу және оны элементар зат деп санамау арқылы қол жеткізуге болмайды; элементар заттар енді периодтық заңға бағынбай елестету мүмкін емес» («Әлемдік эфирді химиялық түсіну әрекеті.» 1905, 27-бет).

«Бұл элементтер атомдық салмақтарының шамасына сәйкес, 1900 жылы Рамсей көрсеткендей, галогенидтер мен сілтілік металдар арасында нақты орын алды. Осы элементтерден ерекше нөлдік топты құру қажет, оны алғаш рет 1900 жылы Бельгияда Эррере таныды. Мен мұнда нөлдік топтың элементтерін біріктіру мүмкін еместігіне байланысты, аргонның аналогтарын 1-топтың элементтерінің алдына қою керектігін және периодтық жүйенің рухында олар үшін атомдық салмақтың төменірек болуын күтуді пайдалы деп санаймын. сілтілік металдар үшін.

Бұл дәл солай болып шықты. Ал егер солай болса, онда бұл жағдай, бір жағынан, мерзімді принциптердің дұрыстығын растау қызметін атқарады, ал екінші жағынан, аргон аналогтарының басқа бұрын белгілі элементтермен байланысын анық көрсетеді. Нәтижесінде талданған принциптерді бұрынғыдан да кеңірек қолдануға болады және атомдық салмағы сутегінен әлдеқайда төмен нөлдік қатардың элементтерін күтуге болады.

Осылайша, бірінші қатарда сутегінің алдында атомдық салмағы 0,4 болатын нөлдік топтың элементі (мүмкін бұл Йонг тәжінің болуы мүмкін), ал нөлдік қатарда нөлдік топта бар екенін көрсетуге болады. атомдық салмағы елеусіз аз, химиялық әсерлесуге қабілетсіз және соның салдарынан өзінің өте жылдам жартылай (газ) қозғалысына ие шектеуші элемент болып табылады.

Бұл қасиеттерді, бәлкім, бүкіл әлемді жайлаған (!!! – В. Родионов) әлем эфирінің атомдарына жатқызу керек. Мен бұл ойды осы басылымның алғы сөзінде және 1902 жылғы орыс журналындағы мақалада көрсеттім...» («Химия негіздері». VIII басылым, 1906, 613-бет және одан әрі).
1 , , ,

Түсініктемелерден:

Химия үшін элементтердің қазіргі периодтық жүйесі жеткілікті.

Эфирдің рөлі ядролық реакцияларда пайдалы болуы мүмкін, бірақ бұл өте маңызды емес.
Эфирдің әсерін ескере отырып, изотоптардың ыдырау құбылыстарына жақынырақ. Дегенмен, бұл есеп өте күрделі және заңдылықтардың болуын барлық ғалымдар қабылдай бермейді.

Эфирдің болуының ең қарапайым дәлелі: Позитрон-электрон жұбының аннигиляция құбылысы және бұл жұптың вакуумнан шығуы, сонымен қатар электронды тыныштықта ұстаудың мүмкін еместігі. Сондай-ақ электромагниттік өріс және вакуумдағы фотондар мен дыбыс толқындары арасындағы толық ұқсастық - кристалдардағы фонондар.

Эфир дифференциалданған материя, былайша айтқанда, бөлшектелген күйдегі атомдар немесе дұрысы, болашақ атомдар түзілетін элементар бөлшектер. Сондықтан оның периодтық жүйеде орны жоқ, өйткені бұл жүйені құру логикасы атомдардың өздері болып табылатын интегралдық емес құрылымдарды қосуды білдірмейді. Әйтпесе, минус бірінші периодта кварктардың орнын табуға болады.
Эфирдің өзі қазіргі ғылым білетінге қарағанда әлемдік болмыстағы көріністің күрделі көп деңгейлі құрылымына ие. Ол бұл қолға алынбайтын эфирдің алғашқы құпияларын ашқаннан кейін, машиналардың барлық түрлеріне арналған жаңа қозғалтқыштар мүлдем жаңа принциптерде ойлап табады.
Шынында да, Тесла эфир деп аталатын құпияны шешуге жақын болған жалғыз адам болды, бірақ оған өз жоспарларын жүзеге асыруға әдейі кедергі болды. Сонымен, ұлы өнертапқыштың жұмысын жалғастырып, жұмбақ эфирдің шын мәнінде не екенін және оны қандай тұғырға қоюға болатынын айтып беретін данышпан әлі дүниеге келген жоқ.

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (периодтық кесте)- химиялық элементтерді жіктеу, элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросының зарядына тәуелділігін белгілеу. Жүйе 1869 жылы орыс химигі Д.И.Менделеев белгілеген периодтық заңның графикалық көрінісі. Оның бастапқы нұсқасын 1869-1871 жылдары Д.И.Менделеев жасап, элементтер қасиеттерінің олардың атомдық салмағына (қазіргі тілмен айтқанда, атомдық массаға) тәуелділігін белгіледі. Барлығы периодтық жүйені бейнелеудің бірнеше жүздеген нұсқалары (аналитикалық қисықтар, кестелер, геометриялық фигуралар және т.б.) ұсынылды. Жүйенің қазіргі нұсқасында элементтер екі өлшемді кестеде жинақталады деп болжанады, онда әрбір баған (топ) негізгі физикалық және химиялық қасиеттерді анықтайды, ал жолдар белгілі бір дәрежеде ұқсас кезеңдерді білдіреді. бір-бірін.

Д.И.Менделеевтің химиялық элементтердің периодтық жүйесі

периодтар РЕНТТЕР ЭЛЕМЕНТТЕР ТОПТАРЫ I II III IV В VI VII VIII I 1 Х 1,00795 4,002602 гелий II 2 Ли 6,9412 Болуы 9,01218 Б 10,812 МЕН 12,0108 көміртек Н 14,0067 азот О 15,9994 оттегі Ф 18,99840 фтор 20,179 неон III 3 На 22,98977 Mg 24,305 Әл 26,98154 Си 28,086 кремний П 30,97376 фосфор С 32,06 күкірт Cl 35,453 хлор Ар 18 39,948 аргон IV 4 Қ 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ти 47,90 титан В 50,9415 ванадий Cr 51,996 хром Mn 54,9380 марганец Фе 55,847 темір Co 58,9332 кобальт Ni 58,70 никель Cu 63,546 Zn 65,38 Га 69,72 Ге 72,59 германий ретінде 74,9216 мышьяк Се 78,96 селен Бр 79,904 бром 83,80 криптон В 5 Rb 85,4678 Ср 87,62 Ы 88,9059 Zr 91,22 цирконий Nb 92,9064 ниобий Ай 95,94 молибден Tc 98,9062 технеций Ru 101,07 рутений Rh 102,9055 родий Pd 106,4 палладий Ag 107,868 CD 112,41 жылы 114,82 Сн 118,69 қалайы Sb 121,75 сурьма Те 127,60 теллур I 126,9045 йод 131,30 ксенон VI 6 Cs 132,9054 Ба 137,33 Ла 138,9 Hf 178,49 гафний Та 180,9479 тантал В 183,85 вольфрам Re 186,207 рений Os 190,2 осмий Ir 192,22 иридий Пт 195,09 платина Ау 196,9665 Hg 200,59 тг 204,37 таллий Pb 207,2 қорғасын Би 208,9 висмут По 209 полоний Сағат 210 астатин 222 радон VII 7 Fr 223 Ра 226,0 Ак 227 теңіз анемоны × × Rf 261 рутерфордия Дб 262 дубниум Сг 266 теңіз боргиумы Bh 269 борий Hs 269 Хаси Мт 268 мейтнерий Ds 271 Дармштадт Rg 272 Сn 285 Уут 113 284 жазба Uug 289 ununquadium Уп 115 288 ununpentium Ух 116 293 унунгексиум Уус 117 294 унунсептиум Uuо 118 295 унуноктий Ла 138,9 лантан Ce 140,1 церий Pr 140,9 празеодим Nd 144,2 неодим Pm 145 прометий Sm 150,4 самарий ЕО 151,9 еуропиум Gd 157,3 гадолиний Тб 158,9 тербиум Dy 162,5 диспрозия Хо 164,9 гольмиум Ер 167,3 эрбиум Тм 168,9 тулий Yb 173,0 иттербий Лу 174,9 лютеций Ак 227 актиний Th 232,0 торий Па 231,0 протактиний У 238,0 Уран Np 237 нептуний Пу 244 плутоний Ам 243 америций См 247 куриум Бк 247 беркелий Қараңыз 251 калифорний Es 252 Эйнштейн Fm 257 фермий MD 258 менделевий Жоқ 259 нобелий Lr 262 Лоренсия

Орыс химигі Менделеев ашқан жаңалық ғылымның дамуында, атап айтқанда атом-молекулалық ғылымның дамуында ең маңызды рөл атқарды. Бұл жаңалық қарапайым және күрделі химиялық қосылыстар туралы ең түсінікті және үйренуге оңай идеяларды алуға мүмкіндік берді. Кестенің арқасында біз қазіргі әлемде қолданатын элементтер туралы түсініктерге ие болдық. ХХ ғасырда кестені жасаушы көрсеткен трансуран элементтерінің химиялық қасиеттерін бағалауда периодтық жүйенің болжамдық рөлі пайда болды.

ХІХ ғасырда әзірленген Менделеевтің периодтық жүйесі химия ғылымының мүддесі үшін 20 ғасырдағы ФИЗИКАНЫ дамыту үшін (атом және атом ядросы физикасы) атомдардың түрлерін дайын жүйелеуді қамтамасыз етті. ХХ ғасырдың басында физиктер зерттеулер арқылы атом нөмірі (атомдық нөмір деп те аталады) бұл элементтің атом ядросының электр зарядының өлшемі болып табылатынын анықтады. Ал периодтың саны (яғни, көлденең қатар) атомның электронды қабаттарының санын анықтайды. Сонымен қатар кестенің тік қатарының нөмірі элементтің сыртқы қабығының кванттық құрылымын анықтайтыны белгілі болды (осылайша, бір қатардағы элементтер ұқсас химиялық қасиеттерге ие болуға міндетті).

Орыс ғалымының ашылуы әлемдік ғылым тарихындағы жаңа дәуірді белгіледі, бұл жаңалық химияда үлкен секіріс жасауға мүмкіндік беріп қана қоймай, ғылымның басқа да бірқатар салалары үшін баға жетпес құндылық болды. Периодтық жүйе элементтер туралы ақпараттың дәйекті жүйесін қамтамасыз етті, оның негізінде ғылыми қорытындылар жасауға, тіпті кейбір жаңалықтарды болжауға мүмкіндік туды.

Периодтық кесте Периодтық жүйенің ерекшеліктерінің бірі топтың (кестедегі бағанның) кезеңдерге немесе блоктарға қарағанда периодтық трендтің маңызды өрнектеріне ие болуы. Қазіргі кезде кванттық механика және атом құрылымы теориясы элементтердің топтық мәнін олардың валенттілік қабықшаларының электрондық конфигурацияларының бірдей болуымен түсіндіреді және нәтижесінде бір баған ішінде орналасқан элементтер өте ұқсас (бірдей) белгілерге ие болады. ұқсас химиялық қасиеттері бар электрондық конфигурацияның. Сондай-ақ атомдық масса ұлғайған сайын қасиеттердің тұрақты өзгеру тенденциясы айқын байқалады. Периодтық жүйенің кейбір аймақтарында (мысалы, D және F блоктарында) көлденең ұқсастықтар тікке қарағанда көбірек байқалатынын атап өткен жөн.

Периодтық кестеде топтардың халықаралық атау жүйесіне сәйкес 1-ден 18-ге дейін (солдан оңға қарай) реттік нөмірлері берілген топтар бар. Бұрынғы кезде топтарды анықтау үшін рим цифрлары қолданылған. Америкада рим цифрынан кейін, топ S және P блоктарында орналасқанда «А» әрпінен кейін немесе D блогында орналасқан топтар үшін «В» әрпінен кейін қою тәжірибесі болды. Сол кезде қолданылған идентификаторлар: соңғысы сияқты біздің уақытымыздағы қазіргі индекстердің саны (мысалы, IVB атауы біздің уақыттағы 4-топтың элементтеріне сәйкес келеді, ал IVA элементтердің 14-ші тобы). Сол кездегі Еуропа елдерінде ұқсас жүйе қолданылған, бірақ мұнда «А» әрпі 10-ға дейінгі топтарға қатысты, ал «В» әрпі - 10-нан кейін. Бірақ 8,9,10 топтарда бір үштік топ ретінде VIII ID болды. Бұл топ атаулары 1988 жылы әлі күнге дейін қолданылып келе жатқан жаңа IUPAC белгілеу жүйесі күшіне енгеннен кейін өмір сүруін тоқтатты.

Көптеген топтар шөптік табиғаттың жүйесіз атауларын алды (мысалы, «сілтілі жер металдары» немесе «галогендер» және басқа ұқсас атаулар). 3-тен 14-ке дейінгі топтар бір-біріне ұқсамайтындығына және тік өрнектерге аз сәйкестігіне байланысты мұндай атауларды алған жоқ; олар әдетте нөмір бойынша немесе топтың бірінші элементінің атымен аталады (титан , кобальт және т.б.).

Периодтық жүйенің бір тобына жататын химиялық элементтер электртерістігінің, атом радиусының және иондану энергиясының белгілі бір тенденцияларын көрсетеді. Бір топта жоғарыдан төменге қарай атомның радиусы энергия деңгейлері толтырылған сайын артады, элементтің валенттік электрондары ядродан алыстайды, ал иондану энергиясы азаяды және атомдағы байланыстар әлсірейді, бұл әрекетті жеңілдетеді. электрондарды жою. Электртерістігі де төмендейді, бұл ядро ​​мен валенттік электрондар арасындағы қашықтықтың ұлғаюының салдары. Бірақ бұл заңдылықтардың ерекше жағдайлары да бар, мысалы, 11-топта жоғарыдан төменге қарай төмендеудің орнына электртерістілік артады. Периодтық жүйеде «Период» деп аталатын сызық бар.

Топтардың ішінде көлденең бағыттар маңыздырақ болатындары бар (басқаларға қарағанда тік бағыттар маңыздырақ), мұндай топтарға лантанидтер мен актинидтер екі маңызды көлденең тізбекті құрайтын F блогы жатады.

Элементтер атомдық радиуста, электртерістілікте, иондану энергиясында және электронға жақындық энергиясында белгілі бір заңдылықтарды көрсетеді. Әрбір келесі элемент үшін зарядталған бөлшектердің саны көбейіп, электрондар ядроға тартылатындықтан, атом радиусы солдан оңға қарай азаяды, онымен бірге иондану энергиясы артады, ал атомдағы байланыс ұлғаяды. электронды алу қиындығы артады. Кестенің сол жағында орналасқан металдар төменірек электронға жақындық энергиясының индикаторымен сипатталады, сәйкесінше оң жағында электронды жақындық энергиясының көрсеткіші бейметалдар үшін жоғары (асыл газдарды есептемегенде).

Периодтық жүйенің әртүрлі аймақтары, соңғы электрон атомның қай қабатында орналасқанына байланысты және электронды қабаттың маңыздылығын ескере отырып, әдетте блоктар ретінде сипатталады.

S-блок элементтердің алғашқы екі тобын (сілтілік және сілтілі жер металдары, сутегі және гелий) қамтиды.
Р-блок соңғы алты топты қамтиды, 13-тен 18-ге дейін (IUPAC бойынша немесе Америкада қабылданған жүйе бойынша - IIIA-дан VIIIA-ға дейін), бұл блокқа барлық металлоидтар да кіреді.

Блок - D, 3-тен 12-ге дейінгі топтар (IUPAC немесе американ тілінде IIIB - IIB), бұл блокқа барлық өтпелі металдар кіреді.
Блок - F, әдетте периодтық кестеден тыс орналасады және лантанидтер мен актинидтерді қамтиды.

Периодтық жүйенің 115-элементі, moscovium - таңбасы Mc және атомдық нөмірі 115 болатын аса ауыр синтетикалық элемент. Оны алғаш рет 2003 жылы Дубнадағы Біріккен ядролық зерттеулер институтында (JINR) ресейлік және американдық ғалымдардың бірлескен тобы алған. , Ресей. 2015 жылдың желтоқсанында ол IUPAC/IUPAP халықаралық ғылыми ұйымдарының бірлескен жұмыс тобының төрт жаңа элементінің бірі ретінде танылды. 2016 жылдың 28 қарашасында ол ресми түрде JINR орналасқан Мәскеу облысының құрметіне аталды.

Сипаттама

Периодтық жүйенің 115-ші элементі өте радиоактивті зат: оның ең тұрақты белгілі изотопы москвиум-290, жартылай ыдырау периоды небәрі 0,8 секунд. Ғалымдар московиумды өтпелі емес металдар қатарына жатқызады, бірқатар сипаттамалары висмутқа ұқсас. Периодтық кестеде ол 7-ші периодтың р-блоктың трансактинидтік элементтеріне жатады және висмуттың ауыр гомологы сияқты әрекет ететіні расталмағанымен, ең ауыр пниктоген (азот топшасының элементі) ретінде 15-топқа орналастырылған. .

Есептеулер бойынша, элемент жеңілірек гомологтарға ұқсас кейбір қасиеттерге ие: азот, фосфор, мышьяк, сурьма және висмут. Сонымен бірге ол олардан бірнеше елеулі айырмашылықтарды көрсетеді. Бүгінгі күні массалық сандары 287-ден 290-ға дейін болатын 100-ге жуық москвиум атомдары синтезделді.

Физикалық қасиеттері

Периодтық жүйенің 115-ші элементінің валенттік электрондары, moscovium, үш ішкі қабатқа бөлінеді: 7s (екі электрон), 7p 1/2 (екі электрон) және 7p 3/2 (бір электрон). Олардың алғашқы екеуі релятивистік тұрақтандырылған, демек, асыл газдар сияқты әрекет етеді, ал соңғылары салыстырмалы тұрақсызданған және химиялық әрекеттесулерге оңай қатыса алады. Осылайша, москвиумның бастапқы иондану потенциалы шамамен 5,58 эВ болуы керек. Есептеулер бойынша, московиум шамамен 13,5 г/см 3 тығыздығы бар жоғары атомдық салмағына байланысты тығыз металл болуы керек.

Есептелген дизайн сипаттамалары:

• Фазасы: қатты.
• Балқу температурасы: 400°C (670°K, 750°F).
• Қайнау температурасы: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Меншікті балқу жылуы: 5,90-5,98 кДж/моль.
• Булану мен конденсацияның меншікті жылуы: 138 кДж/моль.

Химиялық қасиеттері

Периодтық жүйенің 115-ші элементі химиялық элементтердің 7p қатарында үшінші болып табылады және висмуттан төмен орналасқан периодтық жүйедегі 15-топтың ең ауыр мүшесі болып табылады. Московиумның сулы ерітіндідегі химиялық әрекеттесуі Mc+ және Mc 3+ иондарының сипаттамаларымен анықталады. Біріншілері оңай гидролизденеді және галогендермен, цианидтермен және аммиакпен иондық байланыстар түзеді. Москви (I) гидроксиді (McOH), карбонат (Mc 2 CO 3), оксалат (Mc 2 C 2 O 4) және фторид (McF) суда ерітілуі керек. Сульфид (Mc 2 S) ерімейтін болуы керек. Хлорид (McCl), бромид (McBr), йодид (McI) және тиоцианат (McSCN) аз еритін қосылыстар.

Московиум (III) фториді (McF 3) және тиосонид (McS 3) суда ерімейді (тиісті висмут қосылыстарына ұқсас). Хлорид (III) (McCl 3), бромид (McBr 3) және йодид (McI 3) оңай еритін және McOCl және McOBr (сонымен бірге висмутқа ұқсас) сияқты оксогалидтерді түзу үшін оңай гидролизденуі керек. Московий (I) және (III) оксидтерінің тотығу дәрежелері ұқсас және олардың салыстырмалы тұрақтылығы негізінен қай элементтермен әрекеттесетініне байланысты.

Белгісіздік

Периодтық жүйенің 115-элементі эксперименттік түрде бір рет қана синтезделетіндіктен, оның нақты сипаттамалары проблема туғызады. Ғалымдар теориялық есептеулерге сүйеніп, оларды ұқсас қасиеттері бар неғұрлым тұрақты элементтермен салыстыруы керек.

2011 жылы олардың қасиеттерін зерттеу үшін «тездеткіштер» (кальций-48) және «нысандар» (американдық-243 және плутоний-244) арасындағы реакцияларда нигоний, флеровий және московий изотоптарын жасау бойынша эксперименттер жүргізілді. Дегенмен, «нысандарға» қорғасын мен висмут қоспалары кірді, сондықтан нуклондарды тасымалдау реакцияларында висмут пен полонийдің кейбір изотоптары алынды, бұл экспериментті қиындатты. Алынған деректер ғалымдарға болашақта висмут пен полонийдің московиум және вермориум сияқты ауыр гомологтарын егжей-тегжейлі зерттеуге көмектеседі.

Ашылу

Периодтық жүйенің 115-элементінің алғашқы сәтті синтезі 2003 жылы тамызда Дубнадағы JINR-де ресейлік және американдық ғалымдардың бірлескен жұмысы болды. Ядролық физик Юрий Оганесян басқаратын топтың құрамында отандық мамандардан басқа Лоуренс Ливермор ұлттық зертханасының әріптестері болды. Зерттеушілер 2004 жылы 2 ақпанда Physical Review журналында америций-243-ті U-400 циклотронында кальций-48 иондарымен бомбалап, жаңа заттың төрт атомын (бір 287 Mc ядро ​​және үш 288 Mc ядро) алғаны туралы ақпаратты жариялады. Бұл атомдар 100 миллисекундта нихоний элементіне альфа бөлшектерін шығару арқылы ыдырайды (ыдырау). 2009–2010 жылдары москвиумның екі ауыр изотоптары 289 Mc және 290 Mc табылды.

Бастапқыда IUPAC жаңа элементтің ашылуын мақұлдай алмады. Басқа көздерден растау қажет болды. Келесі бірнеше жыл ішінде кейінгі эксперименттер қосымша бағаланды және Дубна командасының 115 элементін тапқаны туралы мәлімдемесі тағы да алға тартылды.

2013 жылдың тамызында Лунд университетінің және Дармштадттағы (Германия) ауыр ион институтының зерттеушілер тобы Дубнада алынған нәтижелерді растай отырып, 2004 жылғы тәжірибені қайталағанын хабарлады. Қосымша растауды 2015 жылы Берклиде жұмыс істейтін ғалымдар тобы жариялады. 2015 жылдың желтоқсанында IUPAC/IUPAP бірлескен жұмыс тобы бұл элементтің ашылғанын мойындап, ашуда ресей-американдық зерттеушілер тобына басымдық берді.

Аты

1979 жылы IUPAC ұсынысы бойынша периодтық жүйенің 115-элементін «унунпентий» деп атау және оны сәйкес UUP белгісімен белгілеу туралы шешім қабылданды. Содан бері бұл атау ашылмаған (бірақ теориялық болжамды) элементке сілтеме жасау үшін кеңінен қолданылғанымен, ол физика қауымдастығына енген жоқ. Көбінесе зат осылай аталды - элемент № 115 немесе E115.

2015 жылдың 30 желтоқсанында жаңа элементтің ашылуын Халықаралық таза және қолданбалы химия одағы мойындады. Жаңа ережелерге сәйкес, ашушылар жаңа затқа өз атауын ұсынуға құқылы. Алдымен физик Пол Лангевиннің құрметіне периодтық жүйенің 115 элементін «лангевиний» деп атау жоспарланған болатын. Кейінірек Дубнадан келген ғалымдар тобы жаңалық ашылған Мәскеу облысының құрметіне «Мәскеу» атауын ұсынды. 2016 жылдың маусымында IUPAC бастаманы мақұлдады және 2016 жылдың 28 қарашасында «moscovium» атауын ресми түрде бекітті.