| Қышқыл формулалары | Қышқылдардың атаулары | Сәйкес тұздардың атаулары |
| HClO4 | хлор | перхлораттар |
| HClO3 | гипохлорлы | хлораттар |
| HClO2 | хлорид | хлориттер |
| HClO | гипохлорлы | гипохлориттер |
| H5IO6 | йод | периодтар |
| HIO 3 | йодтық | йодтар |
| H2SO4 | күкірт | сульфаттар |
| H2SO3 | күкіртті | сульфиттер |
| H2S2O3 | тикүкірт | тиосульфаттар |
| H2S4O6 | тетратиондық | тетратионаттар |
| HNO3 | азот | нитраттар |
| HNO2 | азотты | нитриттер |
| H3PO4 | ортофосфорлық | ортофосфаттар |
| HPO 3 | метафосфорлық | метафосфаттар |
| H3PO3 | фосфорлы | фосфиттер |
| H3PO2 | фосфорлы | гипофосфиттер |
| H2CO3 | көмір | карбонаттар |
| H2SiO3 | кремний | силикаттар |
| HMnO4 | марганец | перманганаттар |
| H2MnO4 | марганец | манганаттар |
| H2CrO4 | хром | хроматтар |
| H2Cr2O7 | дихром | дихроматтар |
| HF | фторид сутегі (фторид) | фторидтер |
| HCl | тұзды (тұзды) | хлоридтер |
| HBr | гидробромды | бромидтер |
| Сәлем | йодид сутегі | йодидтер |
| H2S | күкіртті сутек | сульфидтер |
| HCN | цианид сутегі | цианидтер |
| HOCN | көгілдір | цианаттар |
қысқаша еске сала кетейін нақты мысалдартұздарды қалай дұрыс атауға болады.
1-мысал. Тұз K 2 SO 4 күкірт қышқылының қалдығы (SO 4) және металл К. Күкірт қышқылының тұздары сульфаттар деп аталады. K 2 SO 4 - калий сульфаты.
2-мысал. FeCl 3 - тұздың құрамында темір және тұз қышқылының қалдығы (Cl). Тұздың атауы: темір (III) хлориді. Назар аударыңыз: бұл жағдайда біз тек металды атамай, оның валенттілігін де көрсетуіміз керек (III). Алдыңғы мысалда бұл қажет емес еді, өйткені натрийдің валенттілігі тұрақты.
Маңызды: тұздың атауы металдың валенттілігін тек металдың ауыспалы валенттілігіне ие болған жағдайда ғана көрсетуі керек!
3-мысал. Ba(ClO) 2 - тұзда барий және гипохлор қышқылының (ClO) қалған бөлігі бар. Тұз атауы: барий гипохлориті. Барлық қосылыстардағы Ba металының валенттілігі екі, оны көрсетудің қажеті жоқ.
4-мысал. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 тобы аммоний деп аталады, бұл топтың валенттілігі тұрақты. Тұздың атауы: аммоний бихроматы (дихромат).
Жоғарыда келтірілген мысалдарда біз тек аталғандарды кездестірдік. орташа немесе қалыпты тұздар. Мұнда қышқылдық, негіздік, қос және күрделі тұздар, органикалық қышқылдардың тұздары қарастырылмайды.
Егер сізді тұздардың номенклатурасы ғана емес, сонымен қатар оларды дайындау әдістері және Химиялық қасиеттері, Мен химия анықтамалығының тиісті бөлімдеріне жүгінуді ұсынамын: «
Кейбір бейорганикалық қышқылдар мен тұздардың атаулары
| Қышқыл формулалары | Қышқылдардың атаулары | Сәйкес тұздардың атаулары |
| HClO4 | хлор | перхлораттар |
| HClO3 | гипохлорлы | хлораттар |
| HClO2 | хлорид | хлориттер |
| HClO | гипохлорлы | гипохлориттер |
| H5IO6 | йод | периодтар |
| HIO 3 | йодтық | йодтар |
| H2SO4 | күкірт | сульфаттар |
| H2SO3 | күкіртті | сульфиттер |
| H2S2O3 | тикүкірт | тиосульфаттар |
| H2S4O6 | тетратиондық | тетратионаттар |
| HNO3 | азот | нитраттар |
| HNO2 | азотты | нитриттер |
| H3PO4 | ортофосфорлық | ортофосфаттар |
| HPO 3 | метафосфорлық | метафосфаттар |
| H3PO3 | фосфорлы | фосфиттер |
| H3PO2 | фосфорлы | гипофосфиттер |
| H2CO3 | көмір | карбонаттар |
| H2SiO3 | кремний | силикаттар |
| HMnO4 | марганец | перманганаттар |
| H2MnO4 | марганец | манганаттар |
| H2CrO4 | хром | хроматтар |
| H2Cr2O7 | дихром | дихроматтар |
| HF | фторид сутегі (фторид) | фторидтер |
| HCl | тұзды (тұзды) | хлоридтер |
| HBr | гидробромды | бромидтер |
| Сәлем | йодид сутегі | йодидтер |
| H2S | күкіртті сутек | сульфидтер |
| HCN | цианид сутегі | цианидтер |
| HOCN | көгілдір | цианаттар |
Тұздарды қалай дұрыс атау керектігін нақты мысалдар арқылы қысқаша еске сала кетейін.
1-мысал. Тұз K 2 SO 4 күкірт қышқылының қалдығы (SO 4) және металл К. Күкірт қышқылының тұздары сульфаттар деп аталады. K 2 SO 4 - калий сульфаты.
2-мысал. FeCl 3 - тұздың құрамында темір және тұз қышқылының қалдығы (Cl). Тұздың атауы: темір (III) хлориді. Назар аударыңыз: бұл жағдайда біз тек металды атамай, оның валенттілігін де көрсетуіміз керек (III). Алдыңғы мысалда бұл қажет емес еді, өйткені натрийдің валенттілігі тұрақты.
Маңызды: тұздың атауы металдың валенттілігін тек металдың ауыспалы валенттілігіне ие болған жағдайда ғана көрсетуі керек!
3-мысал. Ba(ClO) 2 - тұзда барий және гипохлор қышқылының (ClO) қалған бөлігі бар. Тұз атауы: барий гипохлориті. Барлық қосылыстардағы Ba металының валенттілігі екі, оны көрсетудің қажеті жоқ.
4-мысал. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 тобы аммоний деп аталады, бұл топтың валенттілігі тұрақты. Тұздың атауы: аммоний бихроматы (дихромат).
Жоғарыда келтірілген мысалдарда біз тек аталғандарды кездестірдік. орташа немесе қалыпты тұздар. Мұнда қышқылдық, негіздік, қос және күрделі тұздар, органикалық қышқылдардың тұздары қарастырылмайды.
Қышқылдар - электр зарядталған сутегі ионын (катионын) беруге және сонымен бірге өзара әрекеттесетін екі электронды қабылдауға қабілетті, нәтижесінде коваленттік байланыс түзілетін химиялық қосылыстар.
Бұл мақалада біз орта мектепте оқытылатын негізгі қышқылдарды қарастырамыз. орта мектептер, сонымен қатар көп нәрсені үйренеді қызықты фактілерәртүрлі қышқылдар туралы. Бастайық.
Қышқылдар: түрлері
Химияда ең көп болатын әртүрлі қышқылдар бар әртүрлі қасиеттер. Химиктер қышқылдарды құрамындағы оттегіге, ұшқыштығына, суда ерігіштігіне, беріктігіне, тұрақтылығына, органикалық немесе бейорганикалық класқа жататындығына қарай ажыратады. химиялық қосылыстар. Бұл мақалада біз ең танымал қышқылдарды ұсынатын кестені қарастырамыз. Кесте қышқылдың атын және оның химиялық формуласын есте сақтауға көмектеседі.
Демек, бәрі анық көрінеді. Бұл кесте ең танымалдарын ұсынады химия өнеркәсібіқышқылдар. Кесте атаулар мен формулаларды тезірек есте сақтауға көмектеседі.
Күкіртсутек қышқылы
H 2 S - сульфидті қышқыл. Оның ерекшелігі оның да газ екендігінде. Күкіртсутек суда өте нашар ериді, сонымен қатар көптеген металдармен әрекеттеседі. Күкіртсутек қышқылы «әлсіз қышқылдар» тобына жатады, олардың мысалдарын біз осы мақалада қарастырамыз.
H 2 S аздап тәтті дәмі бар, сонымен қатар өте өткір иісі бар шірік жұмыртқалар. Табиғатта оны табиғи немесе жанартаулық газдарда табуға болады, сонымен қатар ол ақуыздың ыдырауы кезінде бөлінеді.
Қышқылдардың қасиеттері өте алуан түрлі, тіпті қышқыл өндірісте таптырмайтын болса да, ол адам денсаулығына өте зиянды болуы мүмкін. Бұл қышқыл адам үшін өте улы. Аз мөлшерде күкіртсутегін жұтқанда адам оянады бас ауруы, қатты жүрек айнуы мен айналуы басталады. Егер адам дем алса көп саны H 2 S, бұл құрысуларға, комаға немесе тіпті лезде өлімге әкелуі мүмкін.
Күкірт қышқылы
H 2 SO 4 күшті күкірт қышқылы, 8-сыныпта химия сабағында қандай балалар танысады. Күкірт қышқылы сияқты химиялық қышқылдар өте күшті тотықтырғыштар. H 2 SO 4 көптеген металдарда, сондай-ақ негізгі оксидтерде тотықтырғыш ретінде әрекет етеді.
H 2 SO 4 теріге немесе киімге тиген кезде химиялық күйік тудырады, бірақ күкіртсутегі сияқты улы емес.
Азот қышқылы
Күшті қышқылдар біздің әлемде өте маңызды. Мұндай қышқылдардың мысалдары: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 - белгілі азот қышқылы. Ол тапты кең қолдануөнеркәсіпте, сондай-ақ ауыл шаруашылығы. Оның ішінде әртүрлі тыңайтқыштар жасау үшін қолданылады зергерлік бұйымдар, фотосуреттерді басып шығару кезінде, өндірісте дәрілержәне бояғыштар, сондай-ақ әскери өнеркәсіпте.
Мұндай химиялық қышқылдар, азот сияқты, ағзаға өте зиянды. HNO 3 булары ойық жараларды қалдырады, тыныс алу жолдарының жедел қабынуын және тітіркенуін тудырады.
Азот қышқылы
Азот қышқылын азот қышқылымен жиі шатастырады, бірақ олардың арасында айырмашылық бар. Өйткені, ол азотқа қарағанда әлдеқайда әлсіз, оның адам ағзасына мүлдем басқа қасиеттері мен әсері бар.
HNO 2 химия өнеркәсібінде кең қолданыс тапты.
Фторлы су қышқылы
Фторсутек қышқылы (немесе фторид сутегі) - H 2 O ерітіндісі. Қышқыл формуласы HF. Фторлы су қышқылы алюминий өнеркәсібінде өте белсенді қолданылады. Ол силикаттарды еріту, кремнийді және силикат әйнегін егу үшін қолданылады.
Фторид сутегі адам ағзасына өте зиянды және оның концентрациясына байланысты жеңіл есірткі болуы мүмкін. Егер ол теріге тиіп кетсе, алдымен ешқандай өзгерістер болмайды, бірақ бірнеше минуттан кейін өткір ауырсыну және химиялық күйік пайда болуы мүмкін. Фторлы су қышқылы қоршаған ортаға өте зиянды.
Тұз қышқылы
HCl - хлорсутек және күшті қышқыл. Хлорсутек күшті қышқылдар тобына жататын қышқылдардың қасиеттерін сақтайды. Қышқылдың сыртқы түрі мөлдір және түссіз, бірақ ауада түтіндейді. Хлорсутек металлургия және тамақ өнеркәсібінде кеңінен қолданылады.
Бұл қышқыл химиялық күйік тудырады, бірақ көзге түсу әсіресе қауіпті.
Фосфор қышқылы
Фосфор қышқылы (H 3 PO 4) қасиеті бойынша әлсіз қышқыл. Бірақ әлсіз қышқылдар да күштілердің қасиеттеріне ие болуы мүмкін. Мысалы, H 3 PO 4 өнеркәсіпте темірді тоттан қалпына келтіру үшін қолданылады. Сонымен қатар, фосфор (немесе ортофосфор) қышқылы ауыл шаруашылығында кеңінен қолданылады - одан көптеген әртүрлі тыңайтқыштар жасалады.
Қышқылдардың қасиеттері өте ұқсас - олардың әрқайсысы дерлік адам ағзасына өте зиянды, H 3 PO 4 ерекшелік емес. Мысалы, бұл қышқыл сондай-ақ ауыр химиялық күйікке, мұрыннан қан кетуге және тістердің сынуына әкеледі.
Көмір қышқылы
H 2 CO 3 - әлсіз қышқыл. CO 2 еріту арқылы алынады ( көміртегі диоксиді) H 2 O (су). Көмір қышқылыбиология мен биохимияда қолданылады.
Әртүрлі қышқылдардың тығыздығы
Қышқылдардың тығыздығы химияның теориялық және практикалық бөлімдерінде маңызды орын алады. Тығыздықты білудің арқасында белгілі бір қышқылдың концентрациясын анықтауға және есептелгенді шешуге болады химиялық мәселелержәне қосыңыз дұрыс сомареакцияны аяқтау үшін қышқылдар. Кез келген қышқылдың тығыздығы концентрациясына байланысты өзгереді. Мысалы, концентрация пайызы неғұрлым жоғары болса, тығыздық соғұрлым жоғары болады.
Қышқылдардың жалпы қасиеттері
Абсолютті барлық қышқылдар (яғни, олар периодтық жүйенің бірнеше элементтерінен тұрады) және олардың құрамына міндетті түрде Н (сутегі) кіреді. Әрі қарай біз қайсысы ортақ екенін қарастырамыз:
- Құрамында оттегі бар барлық қышқылдар (оның формуласында О бар) ыдырағанда су түзеді, сонымен қатар оттегісіз қышқылдар ыдырайды. қарапайым заттар(мысалы, 2HF F 2 және H 2-ге ыдырайды).
- Тотықтырғыш қышқылдар металл белсенділік қатарындағы барлық металдармен әрекеттеседі (тек H сол жағында орналасқан).
- Олар әртүрлі тұздармен әрекеттеседі, бірақ одан да әлсіз қышқылдан түзілгендермен ғана.
Өздерінің айтуы бойынша физикалық қасиеттеріқышқылдар бір-бірінен күрт ерекшеленеді. Өйткені, олардың иісі болуы немесе болмауы мүмкін, сонымен қатар әртүрлі болуы мүмкін біріктіру күйлері: сұйық, газ тәрізді және тіпті қатты. Қатты қышқылдарды зерттеу өте қызықты. Мұндай қышқылдардың мысалдары: C 2 H 2 0 4 және H 3 BO 3.
Концентрация
Концентрация – кез келген ерітіндінің сандық құрамын анықтайтын шама. Мысалы, химиктерге жиі сұйылтылған H 2 SO 4 қышқылында қанша таза күкірт қышқылы бар екенін анықтау қажет. Ол үшін олар өлшейтін стаканға аз мөлшерде сұйылтылған қышқылды құйып, оны өлшеп, тығыздық кестесі арқылы концентрациясын анықтайды. Қышқылдардың концентрациясы тығыздықпен тығыз байланысты, көбінесе концентрацияны анықтау кезінде ерітіндідегі таза қышқылдың пайызын анықтау қажет болатын есептеу мәселелері туындайды.
Барлық қышқылдардың химиялық формуласындағы Н атомдарының санына қарай жіктелуі
Ең танымал классификациялардың бірі - барлық қышқылдарды бір негізді, екі негізді және сәйкесінше үш негізді қышқылдарға бөлу. Бір негізді қышқылдарға мысалдар: HNO 3 (азот), HCl (тұз), HF (фторлы) және т.б. Бұл қышқылдар бір негізді деп аталады, өйткені олардың құрамында бір ғана Н атомы бар.Мұндай қышқылдар көп, олардың әрқайсысын есте сақтау мүмкін емес. Қышқылдар құрамындағы H атомдарының санына қарай жіктелетінін есте ұстаған жөн. Екі негізді қышқылдар да осылай анықталады. Мысалдар: H 2 SO 4 (күкіртті), H 2 S (күкіртті сутегі), H 2 CO 3 (көмір) және т.б. Үш негіздік: H 3 PO 4 (фосфорлық).
Қышқылдардың негізгі классификациясы
Қышқылдардың ең танымал классификацияларының бірі олардың құрамында оттегі бар және оттегісіз болып бөлінуі болып табылады. Білмей қалай есте сақтау керек химиялық формулаҚұрамында оттегі бар қышқылдар?
Барлық оттегісіз қышқылдар жоқ маңызды элементі O - оттегі, бірақ оның құрамында H. Сондықтан олардың атына әрқашан «сутегі» сөзі қосылады. HCl – H 2 S – күкіртсутек.
Бірақ құрамында қышқылдары бар қышқылдардың атауларына негізделген формуланы да жазуға болады. Мысалы, егер заттағы О атомдарының саны 4 немесе 3 болса, онда атауға әрқашан -n- жұрнағы, сонымен қатар -ая- аяқталуы қосылады:
- H 2 SO 4 - күкірт (атомдар саны - 4);
- H 2 SiO 3 - кремний (атомдар саны - 3).
Заттың үштен аз немесе үш оттегі атомы болса, атауда -ist- жұрнағы қолданылады:
- HNO 2 - азотты;
- H 2 SO 3 – күкіртті.
Жалпы қасиеттер
Барлық қышқылдардың дәмі қышқыл және көбінесе аздап металл. Бірақ біз қазір қарастыратын басқа да ұқсас қасиеттер бар.
Индикаторлар деп аталатын заттар бар. Индикаторлар өздерінің түсін өзгертеді немесе түсі қалады, бірақ оның көлеңкесі өзгереді. Бұл индикаторларға қышқылдар сияқты басқа заттар әсер еткенде орын алады.
Түс өзгеруінің мысалы ретінде шай және лимон қышқылы сияқты таныс өнім болып табылады. Шайға лимон қосылғанда, шай бірте-бірте айтарлықтай ағара бастайды. Бұл лимонның құрамында лимон қышқылының болуына байланысты.
Басқа да мысалдар бар. Бейтарап ортада сирень түсті лакмус тұз қышқылын қосқанда қызыл түске боялады.
Кернеулер сутегіге дейінгі кернеу қатарында болғанда, газ көпіршіктері бөлінеді - H. Алайда, егер Н-ден кейін кернеу қатарында тұрған металды қышқылмен пробиркаға салса, онда реакция болмайды, реакция болмайды. газ эволюциясы. Сонымен, мыс, күміс, сынап, платина және алтын қышқылдармен әрекеттеспейді.
Бұл мақалада біз ең танымал химиялық қышқылдарды, сондай-ақ олардың негізгі қасиеттері мен айырмашылықтарын қарастырдық.
| Оттегісіз: | Негізгілік | Тұз атауы |
| HCl - тұзды (тұзды) | бір негізді | хлорид |
| HBr - гидробромды | бір негізді | бромид |
| HI – гидроиодид | бір негізді | йодид |
| HF - гидрофторлы (фторлы) | бір негізді | фторид |
| H 2 S – күкіртті сутегі | екі негізді | сульфид |
| Құрамында оттегі бар: | ||
| HNO 3 – азот | бір негізді | нитрат |
| H 2 SO 3 – күкіртті | екі негізді | сульфит |
| H 2 SO 4 – күкірт | екі негізді | сульфат |
| H 2 CO 3 - көмір | екі негізді | карбонат |
| H 2 SiO 3 - кремний | екі негізді | силикат |
| H 3 PO 4 - ортофосфорлық | тайпалық | ортофосфат |
Тұздар –металл атомдары мен қышқылдық қалдықтардан тұратын күрделі заттар. Бұл бейорганикалық қосылыстардың ең көп класы.
Классификация.Құрамы мен қасиеттері бойынша: орташа, қышқылдық, негіздік, қос, аралас, күрделі
Орташа тұздаркөпнегізді қышқылдың сутегі атомдарының металл атомдарымен толық алмастыру өнімдері болып табылады.
Диссоциация кезінде тек металл катиондары (немесе NH 4+) түзіледі. Мысалы:
Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
Қышқыл тұздаркөпнегізді қышқылдың сутегі атомдарының металл атомдарымен толық емес алмасуының өнімдері болып табылады.
Диссоциациялану кезінде олар металл катиондарын (NH 4+), сутегі иондарын және қышқыл қалдығының аниондарын түзеді, мысалы:
NaHCO 3 ® Na + + HCO «H + +CO.
Негізгі тұздарқышқылдық қалдықтармен сәйкес негіз - OH топтарының толық емес алмастыру өнімдері болып табылады.
Диссоциацияланғанда олар металл катиондарын, гидроксил аниондарын және қышқыл қалдығын береді.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
Қос тұздарқұрамында екі металл катиондары бар және диссоциацияланғанда екі катион және бір анион береді.
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
Күрделі тұздарқұрамында күрделі катиондар немесе аниондар бар.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
Қосылыстардың әртүрлі кластары арасындағы генетикалық байланыс
ЭКСПЕРИМЕНТТЫҚ БӨЛІМ
Құрал-жабдықтар мен ыдыстар: пробиркалары бар сөре, кір жуғыш машина, спирт шамы.
Реактивтер мен материалдар: қызыл фосфор, мырыш оксиді, Zn түйіршіктері, сөнген әк ұнтағы Ca(OH) 2, 1 моль/дм 3 NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4 ерітінділері, әмбебап индикатор қағазы, фенолфталеин ерітіндісі, метил апельсин, тазартылған су.
Жұмыс киімі
1. Екі пробиркаға мырыш оксидін құйыңыз; біреуіне қышқыл ерітіндісін (HCl немесе H 2 SO 4), екіншісіне сілті ерітіндісін (NaOH немесе KOH) қосып, спирт шамында аздап қыздырады.
Бақылаулар:Мырыш оксиді қышқыл мен сілті ерітіндісінде ериді ме?
Теңдеулерді жаз
Қорытындылар: 1.ZnO оксидтің қандай түріне жатады?
2. Амфотерлі оксидтердің қандай қасиеттері бар?
Гидроксидтердің алынуы және қасиеттері
2.1. Әмбебап индикаторлық жолақтың ұшын сілті ерітіндісіне (NaOH немесе KOH) батырыңыз. Индикатор жолағының алынған түсін стандартты түс шкаласымен салыстырыңыз.
Бақылаулар:Ерітіндінің рН мәнін жазыңыз.
2.2. Төрт пробирканы алып, біріншісіне 1 мл ZnSO 4 ерітіндісін, екіншісіне CuSO 4, үшіншісіне AlCl 3, төртіншісіне FeCl 3 құйыңыз. Әрбір пробиркаға 1 мл NaOH ерітіндісін қосыңыз. Орындалатын реакциялар үшін бақылаулар мен теңдеулерді жазыңыз.
Бақылаулар:Тұз ерітіндісіне сілтіні қосқанда тұнба пайда бола ма? Шөгіндінің түсін көрсетіңіз.
Теңдеулерді жазжүретін реакциялар (молекулалық және иондық түрде).
Қорытындылар:Металл гидроксидтерін қалай дайындауға болады?
2.3. 2.2 тәжірибеде алынған шөгінділердің жартысын басқа пробиркаларға ауыстырыңыз. Тұнбаның бір бөлігін H 2 SO 4 ерітіндісімен, екіншісін NaOH ерітіндісімен өңдейді.
Бақылаулар:Тұнбаларға сілті мен қышқылды қосқанда тұнбаның еруі болады ма?
Теңдеулерді жазжүретін реакциялар (молекулалық және иондық түрде).
Қорытындылар: 1. Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 гидроксидтердің қандай түріне жатады?
2. Амфотерлі гидроксидтердің қандай қасиеттері бар?
Тұздарды алу.
3.1. Пробиркаға 2 мл CuSO 4 ерітіндісін құйып, тазартылған тырнақты осы ерітіндіге батырыңыз. (реакция баяу жүреді, тырнақ бетіндегі өзгерістер 5-10 минуттан кейін пайда болады).
Бақылаулар:Тырнақтың бетінде қандай да бір өзгерістер бар ма? Не депозитке салынады?
Тотығу-тотықсыздану реакциясының теңдеуін жазыңыз.
Қорытындылар:Металл кернеулерінің диапазонын ескере отырып, тұздарды алу әдісін көрсетіңіз.
3.2. Пробиркаға бір мырыш түйіршіктерін салып, HCl ерітіндісін қосыңыз.
Бақылаулар:Газдың эволюциясы бар ма?
Теңдеуді жаз
Қорытындылар:Түсіндіріңіз бұл әдістұздарды алу?
3.3. Пробиркаға сөнген әк ұнтағы Са(ОН) 2 құйып, HCl ерітіндісін қосыңыз.
Бақылаулар:Газ эволюциясы бар ма?
Теңдеуді жазжүріп жатқан реакция (молекулалық және иондық түрде).
Қорытынды: 1. Гидроксид пен қышқылдың әрекеттесу реакциясының қай түріне жатады?
2.Бұл реакцияның өнімдері қандай заттар?
3.5. Екі пробиркаға 1 мл тұз ерітіндісін құйыңыз: біріншісіне – мыс сульфатына, екіншісіне – кобальт хлоридіне. Екі пробиркаға қосыңыз тамшы тамшынатрий гидроксиді ерітіндісі тұнба пайда болғанша. Содан кейін екі пробиркаға артық сілтіні қосыңыз.
Бақылаулар:Реакциялардағы тұнба түсінің өзгеруін көрсетіңіз.
Теңдеуді жазжүріп жатқан реакция (молекулалық және иондық түрде).
Қорытынды: 1. Қандай реакциялардың нәтижесінде негіздік тұздар түзіледі?
2. Негізгі тұздарды орташа тұздарға қалай түрлендіруге болады?
Тест тапсырмалары:
1. Берілген заттардың ішінен тұздардың, негіздердің, қышқылдардың формулаларын жазыңдар: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. Н 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO аталған заттарға сәйкес келетін оксидтердің формулаларын көрсетіңіз. 3, Ge(OH) 4 .
3. Қандай гидроксидтер амфотерлі? Алюминий гидроксиді мен мырыш гидроксидінің амфотерлігін сипаттайтын реакция теңдеулерін жазыңыз.
4. Төмендегі қосылыстардың қайсысы жұппен әрекеттеседі: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Мүмкін болатын реакция теңдеулерін жазыңыз.
Зертханалық жұмыс№2 (4 сағат)
Тақырыбы:Катиондар мен аниондардың сапалық талдауы
Мақсат:катиондар мен аниондарға сапалық және топтық реакцияларды жүргізу әдістемесін меңгеру.
ТЕОРИЯЛЫҚ БӨЛІМ
Сапалық талдаудың негізгі міндеті – орнату химиялық құрамыәртүрлі объектілерде кездесетін заттар (биологиялық материалдар, дәрі-дәрмектер, тамақ өнімдері, заттар). қоршаған орта). Бұл жұмыс электролиттер болып табылатын бейорганикалық заттардың сапалық талдауын, яғни иондардың сапалық талдауын зерттейді. Пайда болған иондардың барлық жиынтығынан медициналық және биологиялық тұрғыдан маңыздылары таңдалды: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO және т.б.). Бұл иондардың көпшілігі әртүрлі дәрілер мен тағамдарда кездеседі.
Сапалық талдауда барлығы қолданылмайды ықтимал реакциялар, бірақ нақты аналитикалық әсермен жүретіндер ғана. Ең жиі кездесетін аналитикалық әсерлер: жаңа түстің пайда болуы, газдың бөлінуі, тұнбаның пайда болуы.
Негізінде екі түрлі көзқарас бар сапалық талдау: бөлшек және жүйелі . Жүйелі талдауда топтық реагенттер міндетті түрде бар иондарды бөлек топтарға, ал кейбір жағдайларда топшаларға бөлу үшін қолданылады. Ол үшін иондардың бір бөлігі ерімейтін қосылыстарға айналады, ал иондардың бір бөлігі ерітіндіде қалады. Тұнбаны ерітіндіден бөліп алғаннан кейін оларды бөлек талдайды.
Мысалы, ерітіндіде A1 3+, Fe 3+ және Ni 2+ иондары бар. Егер бұл ерітіндіге артық сілті әсер етсе, ерітіндіде Fe(OH) 3 және Ni(OH) 2 тұнбалары, ал [A1(OH) 4 ] - иондары қалады. Құрамында темір және никель гидроксидтері бар тұнба 2+ ерітіндісіне өтуге байланысты аммиакпен өңдегенде ішінара ериді. Осылайша, екі реагентті - сілтіні және аммиакты қолданып, екі ерітінді алынды: біреуінің құрамында [A1(OH) 4 ] - иондары, екіншісінде 2+ ион және Fe(OH) 3 тұнбасы болды. Сипаттама реакцияларды қолдана отырып, белгілі бір иондардың болуы ерітінділерде және алдымен ерітілуі керек тұнбада дәлелденеді.
Жүйелі талдау негізінен күрделі көп компонентті қоспалардағы иондарды анықтау үшін қолданылады. Бұл өте көп еңбекті қажет етеді, бірақ оның артықшылығы нақты схемаға (әдістемеге) сәйкес келетін барлық әрекеттерді оңай ресімдеуде.
Бөлшектік талдауды жүргізу үшін тек сипаттамалық реакциялар қолданылады. Әлбетте, басқа иондардың болуы реакция нәтижелерін айтарлықтай бұрмалауы мүмкін (қабатталатын түстер, қажетсіз жауын-шашын және т.б.). Бұған жол бермеу үшін фракциялық талдау негізінен аздаған иондармен аналитикалық әсер беретін жоғары спецификалық реакцияларды пайдаланады. Табысты реакциялар үшін белгілі бір шарттарды сақтау өте маңызды, атап айтқанда рН. Көбінесе фракциялық талдауда маскировкаға жүгіну керек, яғни иондарды таңдалған реагентпен аналитикалық әсер бере алмайтын қосылыстарға айналдыру. Мысалы, никель ионын анықтау үшін диметилглиоксим қолданылады. Fe 2+ ионы осы реагентке ұқсас аналитикалық әсер береді. Ni 2+ анықтау үшін Fe 2+ ионы тұрақты фторидтік 4- кешеніне ауыстырылады немесе Fe 3+ дейін тотықтырылады, мысалы, сутегі асқын тотығымен.
Фракциялық талдау қарапайым қоспалардағы иондарды анықтау үшін қолданылады. Талдау уақыты айтарлықтай қысқарады, бірақ сонымен бірге экспериментатордан ағынның үлгілерін тереңірек білу қажет. химиялық реакциялар, өйткені бір нақты техникада барлық мүмкін жағдайларды ескеру өзара ықпал етуиондарының байқалатын аналитикалық әсерлердің табиғаты бойынша өте қиын.
Аналитикалық тәжірибеде деп аталатын бөлшек-жүйелі әдіс. Бұл тәсілмен топтық реагенттердің ең аз саны пайдаланылады, бұл талдау тактикасын анықтауға мүмкіндік береді. жалпы сызба, содан кейін бөлшек әдісі арқылы жүзеге асырылады.
Аналитикалық реакцияларды жүргізу техникасы бойынша реакциялар бөлінеді: шөгінді; микрокристалдық; газ тәріздес өнімдерді шығарумен бірге; қағаз жүзінде жүргізіледі; экстракция; ерітінділерде боялған; жалынды бояу.
Шөгінді реакцияларды жүргізген кезде тұнбаның түсі мен табиғатын (кристалдық, аморфты) атап өту керек, қажет болған жағдайда қосымша сынақтар жүргізіледі: тұнбаның күшті және әлсіз қышқылдарда, сілтілерде және аммиакта ерігіштігіне, артық мөлшеріне тексеріледі. реагенттің. Газдың бөлінуімен жүретін реакцияларды жүргізу кезінде оның түсі мен иісі байқалады. Кейбір жағдайларда қосымша сынақтар жүргізіледі.
Мысалы, егер бөлінген газ көміртегі тотығы (IV) деп күдіктенсе, ол әк суының артық мөлшерінен өтеді.
Бөлшектік және жүйелі талдауларда жаңа түс пайда болатын реакциялар кеңінен қолданылады, көбінесе бұл комплекс түзілу реакциялары немесе тотығу-тотықсыздану реакциялары.
IN кейбір жағдайлардаМұндай реакцияларды қағазда (тамшы реакциялары) жүргізу ыңғайлы. Шірімейтін реагенттер қалыпты жағдайлар, қағазға алдын ала қолданылады. Осылайша, күкіртсутек немесе сульфид иондарын анықтау үшін қорғасын нитратымен сіңдірілген қағаз қолданылады [қорғасын (II) сульфидінің түзілуіне байланысты қараю пайда болады]. Көптеген тотықтырғыштар йодты крахмал қағазы арқылы анықталады, яғни. калий йодидінің және крахмалдың ерітінділеріне малынған қағаз. Көп жағдайда реакция кезінде қағазға қажетті реагенттер қолданылады, мысалы, A1 3+ ионына ализарин, Cu 2+ ионына купрон және т.б. Түсті жақсарту үшін кейде органикалық еріткішке экстракциялау қолданылады. Алдын ала сынақтар үшін жалынның түсті реакциялары қолданылады.
| Қышқыл формуласы | Қышқыл атауы | Тұз атауы | Сәйкес оксид |
| HCl | Соляная | Хлоридтер | ---- |
| Сәлем | Гидроиодты | Йодидтер | ---- |
| HBr | Гидробромды | Бромидтер | ---- |
| HF | Флуоресцентті | Фторидтер | ---- |
| HNO3 | Азот | Нитраттар | N2O5 |
| H2SO4 | Күкірт | Сульфаттар | SO 3 |
| H2SO3 | Күкіртті | Сульфиттер | SO 2 |
| H2S | Күкіртсутек | Сульфидтер | ---- |
| H2CO3 | Көмір | Карбонаттар | CO2 |
| H2SiO3 | Кремний | Силикаттар | SiO2 |
| HNO2 | Азотты | Нитриттер | N2O3 |
| H3PO4 | Фосфор | Фосфаттар | P2O5 |
| H3PO3 | Фосфор | Фосфиттер | P2O3 |
| H2CrO4 | Chrome | Хроматтар | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Екі хромды | Бихроматтар | CrO3 |
| HMnO4 | Марганец | Перманганаттар | Mn2O7 |
| HClO4 | Хлор | Перхлораттар | Cl2O7 |
Қышқылдарды зертханада алуға болады:
1) қышқыл оксидтерін суда еріткен кезде:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;
2) тұздар күшті қышқылдармен әрекеттескенде:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
Қышқылдар өзара әрекеттеседіметалдармен, негіздермен, негіздік және амфотерлі оксидтермен, амфотерлік гидроксидтермен және тұздармен:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 (концентрленген) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Әдетте қышқылдар электрохимиялық кернеу қатарында сутектен бұрын келетін металдармен ғана әрекеттеседі және бос сутегі бөлінеді. Мұндай қышқылдар активтілігі төмен металдармен әрекеттеспейді (электрохимиялық қатарда кернеулер сутегінен кейін келеді). Күшті тотықтырғыштар (азот, концентрлі күкірт) болып табылатын қышқылдар асыл металдардан (алтын, платина) басқа барлық металдармен әрекеттеседі, бірақ бұл жағдайда сутегі емес, су және оксид бөлінеді. мысалы, SO 2 немесе NO 2.
Тұз - қышқылдағы сутекті металмен алмастыру өнімі.
Барлық тұздар бөлінеді:
орташа– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 және т.б.;
қышқыл– NaHCO 3, KH 2 PO 4;
негізгі – CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.
Ортаңғы тұз – қышқыл молекуласындағы сутегі иондарының металл атомдарымен толық алмасуының өнімі.
Қышқыл тұздардың құрамында химиялық алмасу реакцияларына қатыса алатын сутегі атомдары болады. Қышқыл тұздарда сутегі атомдарының металл атомдарымен толық алмастырылмағаны орын алды.
Негіздік тұздар – поливалентті металдық негіздердің гидроксотоптарының қышқылдық қалдықтармен толық емес алмасуының өнімі. Негізгі тұздардың құрамында әрқашан гидроксо тобы болады.
Орташа тұздар өзара әрекеттесу арқылы алынады:
1) қышқылдар мен негіздер:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) қышқыл және негіздік оксид:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;
3) қышқыл оксиді және негіз:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) қышқылдық және негіздік оксидтер:
MgO + CO 2 → MgCO 3 ;
5) қышқылды металдар:
Fe + 6HNO 3 (концентрлі) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) екі тұз:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) тұздар мен қышқылдар:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) тұздар мен сілтілер:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Қышқыл тұздар алынады:
1) көп негізді қышқылдарды артық қышқылдағы сілтімен бейтараптандыру кезінде:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) орта тұздардың қышқылдармен әрекеттесуі кезінде:
CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;
3) әлсіз қышқылдан түзілетін тұздардың гидролизі кезінде:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
Негізгі тұздар алынады:
1) поливалентті металл негіз бен негізден артық қышқыл арасындағы реакция кезінде:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) орта тұздардың сілтілермен әрекеттесуі кезінде:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) әлсіз негіздер түзетін орта тұздардың гидролизі кезінде:
AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Тұздар қышқылдармен, сілтілермен, басқа тұздармен және сумен әрекеттесе алады (гидролиз реакциясы):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Кез келген жағдайда ион алмасу реакциясы нашар еритін, газ тәрізді немесе әлсіз диссоциацияланатын қосылыс түзілгенде ғана аяқталады.
Сонымен қатар, метал тұздың құрамына кіретін металға қарағанда белсендірек (теріс электродтық потенциалға ие) болған жағдайда тұздар металдармен әрекеттесе алады:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Тұздарға ыдырау реакциялары да тән:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
Зертханалық жұмыс No1
АЛУ ЖӘНЕ ҚАСИЕТТЕР
НЕГІЗДЕР, ҚЫШҚЫЛДАР ЖӘНЕ ТҰЗДАР
Тәжірибе 1. Сілтілерді алу.
1.1. Металдың сумен әрекеттесуі.
Кристаллизаторға немесе фарфор шыныаяққа тазартылған суды құйыңыз (ыдыстың шамамен 1/2 бөлігі). Мұғалімнен бұрын сүзгі қағазымен кептірілген натрий металының бір бөлігін алыңыз. Натрийдің бір бөлігін суы бар кристаллизаторға салыңыз. Реакция аяқталғаннан кейін фенолфталеиннің бірнеше тамшысын қосыңыз. Бақыланатын құбылыстарды атап, реакция теңдеуін құру. Алынған қосылысты ата және оның құрылымдық формуласын жаз.
1.2. Металл оксидінің сумен әрекеттесуі.
Пробиркаға дистилденген суды (пробирканың 1/3 бөлігі) құйып, оған СаО кесектерін салады, жақсылап араластырады, 1 - 2 тамшы фенолфталеин қосады. Бақыланатын құбылыстарды атап, реакция теңдеуін жаз. Алынған қосылысты атаңыз және оның құрылымдық формуласын беріңіз.
Жүктелуде...
